Vm to objętość molowa normy. Czym jest fizyka molekularna: wzory liczbowe i masa molowa gazu

10.10.2019

Masa 1 mola substancji nazywana jest masą molową. Jaka jest objętość 1 mola substancji? Oczywiście nazywa się to również objętością molową.

Co jest równe objętość molowa woda? Kiedy zmierzyliśmy 1 mol wody, nie zważyliśmy na wadze 18 g wody - jest to niewygodne. Użyliśmy przyborów miarowych: cylindra lub zlewki, bo wiedzieliśmy, że gęstość wody wynosi 1 g/ml. Dlatego objętość molowa wody wynosi 18 ml/mol. W przypadku cieczy i ciał stałych objętość molowa zależy od ich gęstości (ryc. 52, a). Kolejna rzecz dla gazów (ryc. 52, b).

Ryż. 52.
Objętości molowe (n.d.):
a - ciecze i ciała stałe; b - substancje gazowe

Jeśli weźmiemy 1 mol wodoru H 2 (2 g), 1 mol tlenu O 2 (32 g), 1 mol ozonu O 3 (48 g), 1 mol dwutlenku węgla CO 2 (44 g), a nawet 1 mol pary wodnej H 2 O (18 g) w tych samych warunkach, na przykład normalnych (w chemii zwyczajowo nazywa się normalne warunki (nd.) temperaturą 0 ° C i ciśnieniem 760 mm Hg lub 101,3 kPa), okazuje się, że 1 mol dowolnego gazu zajmie tę samą objętość równą 22,4 litra i będzie zawierał taką samą liczbę cząsteczek - 6 × 10 23.

A jeśli weźmiemy 44,8 litra gazu, to ile jego substancji zostanie pobrane? Oczywiście 2 mole, ponieważ dana objętość to dwukrotność objętości molowej. Stąd:

gdzie V jest objętością gazu. Stąd

Objętość molowa jest wielkością fizyczną równą stosunkowi objętości substancji do ilości substancji.

Objętość molowa substancji gazowych wyrażana jest w l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Objętość jednego kilomolu nazywana jest kilomolową i jest mierzona wm 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). W związku z tym objętość milimolowa wynosi 22,4 ml/mmol.

Zadanie 1. Znajdź masę 33,6 m 3 amoniaku NH 3 (b.d.).

Zadanie 2. Znajdź masę i objętość (n.s.), które ma 18 × 10 20 cząsteczek siarkowodoru H 2 S.

Rozwiązując problem zwróćmy uwagę na liczbę cząsteczek 18 × 10 20 . Ponieważ 10 20 jest 1000 razy mniejsze niż 10 23 , oczywiście obliczenia powinny być wykonane przy użyciu mmol, ml/mmol i mg/mmol.

Słowa kluczowe i frazy

Objętości molowe, milimolowe i kilomolowe gazów.
Objętość molowa gazów (w normalnych warunkach) wynosi 22,4 l / mol.
Normalne warunki.

Pracuj z komputerem

Zapoznaj się z aplikacją elektroniczną. Przestudiuj materiał lekcji i wykonaj sugerowane zadania.
Przeszukaj Internet w poszukiwaniu adresów e-mail, które mogą służyć jako dodatkowe źródła ujawniające treść słów kluczowych i fraz w akapicie. Zaoferuj nauczycielowi swoją pomoc w przygotowaniu nowej lekcji - przekaż wiadomość dalej słowa kluczowe i zwrotów w następnym akapicie.

Pytania i zadania

Znajdź masę i liczbę cząsteczek w n. tak. dla: a) 11,2 litra tlenu; b) 5,6 m3 azotu; c) 22,4 ml chloru.
Znajdź objętość, która przy n. tak. zajmie: a) 3 g wodoru; b) 96 kg ozonu; c) 12 × 10 20 cząsteczek azotu.
Znajdź gęstości (masa 1 litra) argonu, chloru, tlenu i ozonu w n. tak. Ile cząsteczek każdej substancji będzie zawartych w 1 litrze w tych samych warunkach?
Oblicz masę 5 l (n.d.): a) tlen; b) ozon; c) dwutlenek węgla CO2.
Określ, który jest cięższy: a) 5 litrów dwutlenku siarki (SO 2) lub 5 litrów dwutlenku węgla (CO 2); b) 2 litry dwutlenku węgla (CO 2) lub 3 litry tlenek węgla(WSPÓŁ).

Objętość 1 mola substancji nazywamy Objętością molową.Masa molowa 1 mola wody = 18 g/mol 18 g wody zajmuje objętość 18 ml. Tak więc molowa objętość wody wynosi 18 ml. 18 g wody zajmuje objętość równą 18 ml, bo. gęstość wody wynosi 1 g/ml WNIOSEK: Objętość molowa zależy od gęstości substancji (dla cieczy i ciał stałych).

1 mol dowolnego gazu w normalnych warunkach zajmuje taką samą objętość równą 22,4 litra. Warunki normalne i ich oznaczenia i.n.o. (0 0 C i 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). Objętość gazu przez ilość substancji 1 mol nazywana jest objętością molową i oznaczana - V m

Rozwiązywanie problemów Problem 1 Dane: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Znajdź: m -? Rozwiązanie: 1. Oblicz masę molową amoniaku: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

WNIOSKI 1. Objętość 1 mola substancji nazywamy objętością molową V m 2. W przypadku substancji ciekłych i stałych objętość molowa zależy od ich gęstości 3. V m = 22,4 l / mol 4. Warunki normalne (n.o.): i ciśnienie 760 mm Hg lub 101,3 k Pa 5. Objętość molowa substancji gazowych wyraża się w l / mol, ml / mmol,

Jedną z podstawowych jednostek Międzynarodowego Układu Jednostek Miar (SI) jest jednostką ilości substancji jest mol.

kret – jest to taka ilość substancji, która zawiera tyle jednostek strukturalnych danej substancji (cząsteczek, atomów, jonów itp.) ile jest atomów węgla w 0,012 kg (12 g) izotopu węgla 12 Z .

Biorąc pod uwagę, że wartość bezwzględnej masy atomowej węgla wynosi m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, możesz obliczyć liczbę atomów węgla N ALE zawarte w 0,012 kg węgla.

Kret dowolnej substancji zawiera taką samą liczbę cząstek tej substancji (jednostki strukturalne). Liczba jednostek strukturalnych zawartych w substancji w ilości jednego mola wynosi 6,02 10 23 i zadzwoniłem Numer Avogadro (N ALE ).

Na przykład jeden mol miedzi zawiera 6,02 10 23 atomów miedzi (Cu), a jeden mol wodoru (H 2) zawiera 6,02 10 23 cząsteczek wodoru.

masa cząsteczkowa(M) to masa substancji pobranej w ilości 1 mol.

Masa molowa jest oznaczona literą M i ma jednostkę [g/mol]. W fizyce używany jest wymiar [kg/kmol].

W ogólnym przypadku wartość liczbowa masy molowej substancji liczbowo pokrywa się z wartością jej względnej masy cząsteczkowej (względnej masy atomowej).

Na przykład względna masa cząsteczkowa wody wynosi:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 rano.

Masa molowa wody ma tę samą wartość, ale jest wyrażona w g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tak więc mol wody zawierający 6,02 10 23 cząsteczek wody (odpowiednio 2 6,02 10 23 atomów wodoru i 6,02 10 23 atomów tlenu) ma masę 18 gramów. 1 mol wody zawiera 2 mole atomów wodoru i 1 mol atomów tlenu.

1.3.4. Związek między masą substancji a jej ilością

Znając masę substancji i jej wzór chemiczny, a co za tym idzie wartość jej masy molowej, można określić ilość substancji i odwrotnie, znając ilość substancji, można określić jej masę. Do takich obliczeń należy używać wzorów:

gdzie ν jest ilością substancji, [mol]; m masa substancji, [g] lub [kg]; M to masa molowa substancji, [g/mol] lub [kg/kmol].

Na przykład, aby znaleźć masę siarczanu sodu (Na 2 SO 4) w ilości 5 mol, znajdujemy:

1) wartość względnej masy cząsteczkowej Na 2 SO 4, która jest sumą zaokrąglonych wartości względnych mas atomowych:

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) wartość masy molowej substancji równą jej liczbowo:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) i na koniec masa 5 moli siarczanu sodu:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Odpowiedź: 710.

1.3.5. Związek między objętością substancji a jej ilością

W normalnych warunkach (n.o.), tj. pod ciśnieniem R , równy 101325 Pa (760 mm Hg) i temperatura T, równy 273,15 K (0 С), jeden mol różnych gazów i par zajmuje tę samą objętość, równą 22,4 l.

Objętość zajmowana przez 1 mol gazu lub pary przy n.o objętość molowagazu i ma wymiar litra na mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Znajomość ilości substancji gazowej (ν ) oraz wartość objętości molowej (V mol) możesz obliczyć jego objętość (V) w normalnych warunkach:

V = v V mol,

gdzie ν jest ilością substancji [mol]; V jest objętością substancji gazowej [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

I odwrotnie, znając głośność ( V) substancji gazowej w normalnych warunkach można obliczyć jej ilość (ν) :

Fizyka molekularna bada właściwości ciał, kierując się zachowaniem poszczególnych cząsteczek. Wszystkie procesy widzialne zachodzą na poziomie oddziaływania najmniejszych cząstek, a to, co widzimy gołym okiem, jest tylko konsekwencją tych subtelnych, głębokich powiązań.

W kontakcie z

Podstawowe koncepcje

Fizyka molekularna jest czasami postrzegana jako teoretyczne rozszerzenie termodynamiki. Powstała znacznie wcześniej termodynamika zajmowała się badaniem przenoszenia ciepła do pracy, dążąc do celów czysto praktycznych. Nie przedstawiła uzasadnienia teoretycznego, opisując jedynie wyniki eksperymentów. Podstawowe pojęcia fizyki molekularnej pojawiły się później, w XIX wieku.

Bada oddziaływanie ciał na poziomie molekularnym, kierując się metodą statystyczną, która określa wzorce w chaotycznych ruchach minimalnych cząstek - molekuł. Fizyka molekularna i termodynamika wzajemnie się uzupełniają, rozpatrywanie procesów z różnych punktów widzenia. Jednocześnie termodynamika nie dotyczy procesów atomowych, zajmuje się tylko ciałami makroskopowymi, podczas gdy fizyka molekularna przeciwnie, rozważa każdy proces właśnie z punktu widzenia interakcji poszczególnych jednostek strukturalnych.

Wszystkie koncepcje i procesy mają swoje własne oznaczenia i są opisane specjalnymi formułami, które najdobitniej reprezentują wzajemne interakcje i zależności niektórych parametrów. Procesy i zjawiska przecinają się w swoich przejawach, różne formuły mogą zawierać te same wielkości i być wyrażane na różne sposoby.

Ilość substancji

Ilość substancji określa zależność między (masą) a liczbą cząsteczek, które zawiera ta masa. Faktem jest, że różne substancje o tej samej masie mają inny numer minimalne cząsteczki. Procesy zachodzące na poziomie molekularnym można zrozumieć tylko poprzez rozważenie liczby jednostek atomowych zaangażowanych w interakcje. Jednostka miary ilości substancji, przyjęty w systemie SI, - mol.

Uwaga! Jeden kret zawsze zawiera taką samą liczbę minimalnych cząstek. Liczba ta nazywana jest liczbą Avogadro (lub stałą) i jest równa 6,02×1023.

Ta stała jest stosowana w przypadkach, gdy obliczenia wymagają uwzględnienia mikroskopowej struktury danej substancji. Radzenie sobie z liczbą cząsteczek jest trudne, ponieważ musisz operować ogromnymi liczbami, więc używa się mola - liczby, która określa liczbę cząstek na jednostkę masy.

Wzór na określenie ilości substancji:

Obliczenie ilości substancji przeprowadza się w różne okazje, jest używany w wielu wzorach i jest ważną wartością w fizyce molekularnej.

Ciśnienie gazu

Ciśnienie gazu jest ważną wielkością, która ma nie tylko teoretyczne, ale także wartość praktyczna. Rozważ wzór na ciśnienie gazu używany w fizyce molekularnej, wraz z wyjaśnieniami niezbędnymi do lepszego zrozumienia.

Aby sformułować formułę, trzeba będzie dokonać pewnych uproszczeń. Cząsteczki to złożone układy o wielostopniowej strukturze. Dla uproszczenia rozważ cząsteczki gazu w pewnym naczyniu jako elastyczne, jednorodne kulki, które nie oddziałują ze sobą (gaz idealny).

Zakłada się, że prędkość ruchu minimalnych cząstek będzie taka sama. Wprowadzając takie uproszczenia, które niewiele zmieniają rzeczywistej sytuacji, możemy wyprowadzić następującą definicję: ciśnienie gazu to siła wywierana przez uderzenia cząsteczek gazu na ścianki naczyń.

Jednocześnie, biorąc pod uwagę trójwymiarowość przestrzeni i obecność dwóch kierunków każdego wymiaru, możliwe jest ograniczenie liczby jednostek konstrukcyjnych działających na ściany jako 1/6 części.

W ten sposób, łącząc wszystkie te warunki i założenia, możemy wywnioskować formuła ciśnienia gazu w idealnych warunkach.

Formuła wygląda tak:

gdzie P - ciśnienie gazu;

n to stężenie cząsteczek;

K - stała Boltzmanna (1,38×10-23);

Ek - cząsteczki gazu.

Istnieje inna wersja formuły:

P = nkT,

gdzie n jest stężeniem cząsteczek;

T to temperatura bezwzględna.

Formuła objętości gazu

Objętość gazu to zajmowana przez niego przestrzeń podana ilość gaz pod pewnymi warunkami. w odróżnieniu ciała stałe, o stałej objętości, praktycznie niezależnej od warunków środowiskowych, gaz może zmieniać objętość wraz z ciśnieniem lub temperatury.

Wzór na objętość gazu to równanie Mendelejewa-Clapeyrona, które wygląda tak:

PV=nRT

gdzie P - ciśnienie gazu;

V to objętość gazu;

n to liczba moli gazu;

R jest uniwersalną stałą gazową;

T to temperatura gazu.

Za pomocą prostych permutacji otrzymujemy wzór na objętość gazu:

Ważny! Zgodnie z prawem Avogadro, równe objętości dowolnych gazów umieszczone w dokładnie tych samych warunkach - ciśnieniu, temperaturze - zawsze będą zawierały taką samą liczbę minimalnych cząstek.

Krystalizacja

Krystalizacja to przejście fazowe substancji ze stanu ciekłego do stanu stałego, tj. odwrotny proces topienia. Proces krystalizacji zachodzi z uwolnieniem ciepła, który należy usunąć z substancji. Temperatura pokrywa się z temperaturą topnienia, cały proces opisuje wzór:

Q = λm,

gdzie Q to ilość ciepła;

λ - ciepło topnienia;

Ten wzór opisuje zarówno krystalizację, jak i topienie, ponieważ w rzeczywistości są to dwie strony tego samego procesu. Aby substancja się wykrystalizowała, należy schłodzić do temperatury topnienia., a następnie usuń ilość ciepła równą iloczynowi masy i ciepło właściwe temperatura topnienia (λ). Podczas krystalizacji temperatura się nie zmienia.

Jest inny sposób zrozumienia tego terminu - krystalizacja z roztworów przesyconych. W tym przypadku przyczyną przejścia jest nie tylko osiągnięcie określonej temperatury, ale także stopień nasycenia roztworu określoną substancją. Na pewien etap liczba cząstek substancji rozpuszczonej staje się zbyt duża, co powoduje powstawanie małych monokryształów. Przyłączają cząsteczki z roztworu, powodując wzrost warstwa po warstwie. W zależności od warunków wzrostu kryształy mają różne kształty.

Liczba cząsteczek

Liczbę cząstek zawartych w danej masie substancji najłatwiej wyznaczyć za pomocą następującego wzoru:

Wynika z tego, że liczba cząsteczek jest równa:

Oznacza to, że konieczne jest przede wszystkim określenie ilości substancji na określoną masę. Następnie jest mnożony przez liczbę Avogadro, co daje liczbę jednostek strukturalnych. W przypadku związków obliczenia przeprowadza się przez zsumowanie masy atomowej składników. Rozważ prosty przykład:

Określ liczbę cząsteczek wody w 3 gramach. Wzór (H2O) zawiera dwa atomy i jeden . Ogólny masa atomowa minimalna cząsteczka wody będzie wynosić: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

Ilość substancji w 3 gramach wody:

Liczba cząsteczek:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

Formuła masy cząsteczkowej

Jeden kret zawsze zawiera taką samą liczbę minimalnych cząstek. Dlatego znając masę mola, możemy podzielić go przez liczbę cząsteczek (liczba Avogadro), co daje masę jednostki układu.

Należy zauważyć, że ten wzór dotyczy tylko cząsteczek nieorganicznych. Cząsteczki organiczne są znacznie większe, ich wielkość lub waga mają zupełnie inne znaczenie.

Masa cząsteczkowa gazu

masa molowa to masa w kilogramach jednego mola substancji. Ponieważ jeden mol zawiera taką samą liczbę jednostek strukturalnych, wzór na masę molową wygląda tak:

M = κ × Mr

gdzie k jest współczynnikiem proporcjonalności;

Pan- masa atomowa Substancje.

Masę molową gazu można obliczyć za pomocą równania Mendelejewa-Clapeyrona:

pV=mRT/M,

z którego możesz wywnioskować:

M=mRT/pV

Zatem, masa cząsteczkowa gaz jest wprost proporcjonalny do iloczynu masy gazu i temperatury oraz uniwersalnej stałej gazowej i odwrotnie proporcjonalny do iloczynu ciśnienia gazu i jego objętości.

Uwaga! Należy zauważyć, że masa molowa gazu jako pierwiastka może różnić się od gazu jako substancji, na przykład masa molowa tlenu pierwiastka (O) wynosi 16 g/mol, a masa tlenu jako substancji (O2) wynosi 32 g/mol.

Podstawowe postanowienia teleinformatyki.

Fizyka w 5 minut - fizyka molekularna

Wniosek

Wzory zawarte w fizyce molekularnej i termodynamice umożliwiają obliczenie wartości ilościowych wszystkich procesów zachodzących z ciałami stałymi i gazami. Takie obliczenia są niezbędne zarówno w badaniach teoretycznych, jak iw praktyce, ponieważ przyczyniają się do rozwiązania problemów praktycznych.

Objętość gram-cząsteczki gazu, jak również masa gram-cząsteczki, jest pochodną jednostką miary i wyraża się jako stosunek jednostek objętości - litry lub mililitry do mola. Dlatego wymiar gramocząsteczkowej objętości wynosi l / mol lub ml / mol. Ponieważ objętość gazu zależy od temperatury i ciśnienia, gramocząsteczkowa objętość gazu zmienia się w zależności od warunków, ale ponieważ gramocząsteczki wszystkich substancji zawierają tę samą liczbę cząsteczek, gramocząsteczki wszystkich substancji pod te same warunki zajmują tę samą objętość. w normalnych warunkach. = 22,4 l/mol lub 22400 ml/mol. Ponowne obliczenie gramocząsteczkowej objętości gazu w normalnych warunkach na objętość w danych warunkach produkcji. oblicza się według równania: J-t-tr, z którego wynika, że gdzie Vo jest gramocząsteczkową objętością gazu w normalnych warunkach, Umol jest pożądaną gramocząsteczkową objętością gazu. Przykład. Oblicz gramocząsteczkową objętość gazu przy 720 mm Hg. Sztuka. i 87°C. Decyzja. Najważniejsze obliczenia związane z gramocząsteczkową objętością gazu a) Przeliczanie objętości gazu na liczbę moli i liczbę moli na objętość gazu. Przykład 1. Oblicz, ile moli znajduje się w 500 litrach gazu w normalnych warunkach. Decyzja. Przykład 2. Oblicz objętość 3 moli gazu przy 27 * C 780 mm Hg. Sztuka. Decyzja. Obliczamy gramocząsteczkową objętość gazu w określonych warunkach: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 stopni \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg „ap.-24” ° Oblicz objętość 3 mola GRAM OBJĘTOŚĆ MOLEKULARNA GAZU V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l b) Przeliczenie masy gazu do jego objętości i objętości gazu na jego masę. W pierwszym przypadku liczbę moli gazu oblicza się najpierw z jego masy, a następnie objętość gazu oblicza się ze znalezionej liczby moli. W drugim przypadku liczbę moli gazu oblicza się najpierw z jego objętości, a następnie ze znalezionej liczby moli z masy gazu. Przykład 1, Oblicz objętość (w N.C.) 5,5 g roztworu dwutlenku węgla CO*. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Przykład 2. Oblicz masę 800 ml (n.a.) tlenku węgla CO. Decyzja. | * co \u003d 28 g / mol m „28 g / lnm 0,036 zrobiło * \u003d” 1.000 g Jeśli masa gazu jest wyrażona nie w gramach, ale w kilogramach lub tonach, a jego objętość nie jest wyrażona w litrach lub mililitrów, ale w metry sześcienne , wtedy możliwe jest dwojakie podejście do tych obliczeń: albo podzielić wyższe miary na niższe, albo znane jest obliczenie ae za pomocą moli i kilogramów-cząsteczek lub tonów-cząsteczek, stosując następujące stosunki: w normalnych warunkach 1 kilogram -cząsteczka-22 400 l/kmol , 1 tona-cząsteczka - 22 400 m*/tmol. Jednostki: kilogram-cząsteczka - kg/kmol, tona-cząsteczka - t/tmol. Przykład 1. Oblicz objętość 8,2 ton tlenu. Decyzja. 1 tona cząsteczka Oa » 32 t/tmol. Znajdujemy liczbę ton-cząsteczek tlenu zawartych w 8,2 tonach tlenu: 32 t/tmol ** 0,1 Oblicz masę 1000 -k * amoniaku (przy n.a.). Decyzja. Obliczamy liczbę ton-cząsteczek w określonej ilości amoniaku: „-pobyt5JT-0,045 t/mol Oblicz masę amoniaku: 1 tona-cząsteczka NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Ogólna zasada obliczeń dotycząca mieszanin gazowych jest taka, że obliczenia dotyczące poszczególnych składników wykonuje się oddzielnie, a następnie sumuje się wyniki. Przykład 1. Oblicz jaką objętość ma mieszanina gazowa składająca się ze 140 g azotu i W normalnych warunkach zajmie 30 e. Rozwiązanie Oblicz ilość moli azotu i wodoru zawartych w mieszaninie (nr "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 na 28 g/ mol W Razem 20 mol GRAM OBJĘTOŚĆ MOLEKULARNA GAZU Obliczyć objętość mieszaniny: Ueden w 22 „4 AlnoAb 20 mol” 448 l Przykład 2. Oblicz masę 114 mieszaniny (w b.d.) tlenku węgla i dwutlenku węgla, którego skład objętościowy jest wyrażony przez stosunek: /lso: /iso, = 8:3. Decyzja. Zgodnie ze wskazanym składem znajdujemy objętości każdego gazu metodą podziału proporcjonalnego, po czym obliczamy odpowiednią liczbę moli: t / II l „8 Q” „11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a&+&*VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc"" 0.134 jas * Obliczam! masy każdego z gazów ze znalezionej ilości moli każdego z nich. 1" co 28 g/mol; jico \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Dodając znalezione masy każdego ze składników, znajdujemy masę mieszanina: gaz na gram-objętość cząsteczkowa Powyżej rozważano metodę obliczania masy cząsteczkowej gazu na podstawie gęstości względnej. Teraz rozważymy metodę obliczania masy cząsteczkowej gazu na gram-objętość cząsteczkową. W obliczeniach zakłada się, że masa i objętość gazu są do siebie wprost proporcjonalne. Wynika z tego, że „objętość gazu i jego masa są ze sobą powiązane, tak jak objętość gramocząsteczkowa gazu jest do jego gramocząsteczkowa masa, która matematycznie która forma jest wyrażona w następujący sposób: V_ Ushts / i (x, gdzie Un * "- gram-objętość cząsteczkowa, p - gram-masa cząsteczkowa. Stąd _ Huiol t p? Rozważmy technikę obliczeniową na konkretnym przykładzie. „Przykład. Masa gazu 34 $ ju przy 740 mm Hg, spi i 21 ° C wynosi 0,604 g. Oblicz masę cząsteczkową gazu. Rozwiązanie. Aby rozwiązać, musisz znać gram-cząsteczkową objętość gazu. Dlatego przed przystąpieniem do obliczeń należy zatrzymać się na określonej gramocząsteczkowej objętości gazu.Można użyć standardowej gramocząsteczkowej objętości gazu, która wynosi 22,4 l / mol. Następnie objętość gazu wskazana w stan problemu należy zredukować do normalne warunki. Wręcz przeciwnie, można obliczyć gram-molekularną objętość gazu w warunkach określonych w zadaniu. Przy pierwszej metodzie obliczeń uzyskuje się następujący projekt: przy 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 st. ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Sztuka. 294 st.™ 1 l,1 - 22,4 l/mol 0,604 w sekundach, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab W drugiej metodzie znajdujemy: V - 22»4 A! mol Nr mm Hg. st.-29A st. 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Sztuka. ~ R * 0 ** W obu przypadkach obliczamy masę cząsteczki grama, ale ponieważ gram cząsteczka jest liczbowo równa masie cząsteczkowej, w ten sposób znajdujemy masę cząsteczkową.