Ատոմները ցուցադրում են օքսիդացման վիճակներ: Ինչպես որոշել քիմիական տարրի ատոմի օքսիդացման վիճակը

Էլեկտրաբացասականություն (EO) ատոմների էլեկտրոններ ներգրավելու ունակությունն է, երբ դրանք կապվում են այլ ատոմների հետ .

Էլեկտրոնեգատիվությունը կախված է միջուկի և վալենտային էլեկտրոնների միջև եղած հեռավորությունից և նրանից, թե որքան մոտ է վալենտային թաղանթը ավարտին: Որքան փոքր է ատոմի շառավիղը և որքան շատ են վալենտային էլեկտրոնները, այնքան բարձր է նրա ER-ը:

Ֆտորը ամենաէլեկտրաբացասական տարրն է։ Նախ, այն ունի 7 էլեկտրոն վալենտական ​​թաղանթում (օկտետից առաջ բացակայում է ընդամենը 1 էլեկտրոն) և, երկրորդ, այս վալենտական ​​թաղանթը (…2s 2 2p 5) գտնվում է միջուկին մոտ:

Ամենաքիչ էլեկտրաբացասական ատոմներն են ալկալային և հողալկալիական մետաղները: Նրանք ունեն մեծ շառավիղներ, և նրանց արտաքին էլեկտրոնային թաղանթները հեռու են ամբողջական լինելուց: Նրանց համար շատ ավելի հեշտ է իրենց վալենտային էլեկտրոնները տալ մեկ այլ ատոմի (այդ դեպքում նախածննդյան շերտը կդառնա ամբողջական), քան էլեկտրոններ «ձեռք բերելը»:

Էլեկտրոնեգատիվությունը կարող է արտահայտվել քանակապես և շարել տարրերը աճման կարգով: Առավել հաճախ օգտագործվում է ամերիկացի քիմիկոս Լ.Պոլինգի առաջարկած էլեկտրաբացասականության սանդղակը։

Միացության տարրերի էլեկտրաբացասականության տարբերությունը ( ΔX) թույլ կտա մեզ դատել քիմիական կապի տեսակը։ Եթե ​​արժեքը ∆ X= 0 - միացում կովալենտ ոչ բևեռ.

Մինչև 2.0 էլեկտրաբացասականության տարբերությամբ կապը կոչվում է կովալենտ բևեռ, Օրինակ: H-F կապՖտորաջրածնի HF մոլեկուլում՝ Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

Դիտարկվում են 2,0-ից ավելի էլեկտրաբացասական տարբերություն ունեցող կապերը իոնային. Օրինակ՝ Na-Cl կապը NaCl միացության մեջ՝ Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23:

Օքսիդացման վիճակ

Օքսիդացման վիճակ (CO) մոլեկուլում ատոմի պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությամբ, որ մոլեկուլը բաղկացած է իոններից և հիմնականում էլեկտրականորեն չեզոք է։

Երբ իոնային կապ է ձևավորվում, էլեկտրոնը պակաս էլեկտրաբացասական ատոմից անցնում է ավելի էլեկտրաբացասականի, ատոմները կորցնում են իրենց էլեկտրական չեզոքությունը և վերածվում իոնների։ կան ամբողջ թվով վճարներ. Երբ ձևավորվում է կովալենտ բևեռային կապ, էլեկտրոնը ոչ թե ամբողջությամբ, այլ մասնակի է փոխանցում, ուստի առաջանում են մասնակի լիցքեր (ներքևի նկարում՝ HCl): Պատկերացնենք, որ էլեկտրոնը ջրածնի ատոմից ամբողջությամբ անցել է քլորի, և ջրածնի վրա առաջացել է դրական լիցք +1, իսկ քլորի վրա՝ -1։ Նման պայմանական լիցքերը կոչվում են օքսիդացման վիճակ:

Այս նկարը ցույց է տալիս առաջին 20 տարրերին բնորոշ օքսիդացման վիճակները:
Նշում. Ամենաբարձր SD-ն սովորաբար հավասար է պարբերական աղյուսակի խմբի համարին: Հիմնական ենթախմբերի մետաղներն ունեն մեկ բնորոշ CO, ոչ մետաղները, որպես կանոն, ունեն CO-ի տարածում։ Հետեւաբար, ձեւավորվում են ոչ մետաղներ մեծ թվովմիացություններ և մետաղների համեմատ ավելի «բազմազան» հատկություններ ունեն։

Օքսիդացման աստիճանի որոշման օրինակներ

Եկեք որոշենք քլորի օքսիդացման աստիճանները միացություններում.

Կանոնները, որոնք մենք դիտարկել ենք, միշտ չէ, որ թույլ են տալիս հաշվարկել բոլոր տարրերի CO-ն, ինչպես, օրինակ, տվյալ ամինոպրոպանի մոլեկուլում:

Այստեղ հարմար է օգտագործել հետևյալ մեթոդը.

1) Պատկերում ենք մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձեւը, գծիկը կապ է, զույգ էլեկտրոն։

2) Մենք գծիկը վերածում ենք ավելի EO ատոմի ուղղված սլաքի: Այս սլաքը խորհրդանշում է էլեկտրոնի անցումը ատոմ: Եթե ​​երկու նույնական ատոմները միացված են, մենք թողնում ենք գիծը այնպես, ինչպես կա. էլեկտրոնների փոխանցում չկա:

3) Մենք հաշվում ենք, թե քանի էլեկտրոն է «եկել» և «հեռացել»:

Օրինակ, հաշվի առեք ածխածնի առաջին ատոմի լիցքը: Երեք սլաքներ ուղղված են դեպի ատոմը, ինչը նշանակում է, որ հասել է 3 էլեկտրոն, լիցքը -3 է։

Ածխածնի երկրորդ ատոմը՝ ջրածինը նրան տվել է էլեկտրոն, իսկ ազոտը՝ մեկ էլեկտրոն: Լիցքը չի փոխվել, այն հավասար է զրոյի։ և այլն:

Վալանս

Վալանս(լատիներեն valēns «ուժ ունեցող») - ատոմների որոշակի թիվ ձևավորելու ունակություն քիմիական կապերայլ տարրերի ատոմների հետ:

Հիմնականում վալենտություն նշանակում է ատոմների որոշակի թվով կովալենտային կապեր ձևավորելու ունակությունը. Եթե ​​ատոմն ունի nչզույգված էլեկտրոններ և մմիայնակ էլեկտրոնային զույգեր, ապա այս ատոմը կարող է ձևավորվել n+mկովալենտային կապեր այլ ատոմների հետ, այսինքն. դրա վալենտությունը կլինի n+m. Առավելագույն վալենտությունը գնահատելիս պետք է ելնել «հուզված» վիճակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից։ Օրինակ՝ բերիլիումի, բորի և ազոտի ատոմի առավելագույն վալենտականությունը 4 է (օրինակ՝ Be (OH) 4 2-, BF 4 - և NH 4 +), ֆոսֆորը՝ 5 (PCl 5), ծծումբը՝ 6։ (H 2 SO 4), քլոր - 7 (Cl 2 O 7):

Որոշ դեպքերում, վալենտությունը կարող է թվայինորեն համընկնել օքսիդացման վիճակի հետ, բայց ոչ մի կերպ դրանք նույնական չեն միմյանց հետ: Օրինակ՝ N 2 և CO մոլեկուլներում իրականացվում է եռակի կապ (այսինքն՝ յուրաքանչյուր ատոմի վալենտությունը 3 է), բայց ազոտի օքսիդացման աստիճանը 0 է, ածխածինը +2, թթվածինը -2։

Օքսիդացման աստիճանը. Տարրի ատոմի օքսիդացման աստիճանի որոշում քիմիական բանաձեւկապեր. Միացության բանաձևի կազմում՝ ըստ տարրերի ատոմների հայտնի օքսիդացման վիճակների

Տարրի օքսիդացման աստիճանը նյութի ատոմի պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությամբ, որ այն բաղկացած է իոններից։ Տարրերի օքսիդացման աստիճանը որոշելու համար անհրաժեշտ է հիշել որոշակի կանոններ.

1. Օքսիդացման վիճակը կարող է լինել դրական, բացասական կամ զրո. Այն նշվում է արաբական թվով, որն ունի գումարած կամ մինուս նշան տարրի նշանի վերևում:

2. Օքսիդացման վիճակները որոշելիս ելնում են նյութի էլեկտրաբացասականությունից՝ միացության բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է։

3. Եթե միացությունն առաջանում է մեկ տարրի ատոմներից (պարզ նյութում), ապա այդ ատոմների օքսիդացման աստիճանը զրո է։

4. Որոշների ատոմները քիմիական տարրերօքսիդացման վիճակները սովորաբար վերագրվում են պողպատին: Օրինակ, միացություններում ֆտորի օքսիդացման վիճակը միշտ -1 է; լիթիում, նատրիում, կալիում, ռուբիդիում և ցեզիում +1; մագնեզիում, կալցիում, ստրոնցիում, բարիում և ցինկ +2, ալյումին +3:

5. Միացությունների մեծ մասում ջրածնի օքսիդացման աստիճանը +1 է, և միայն որոշ մետաղների միացություններում է այն հավասար -1-ի (KH, BaH2):

6. Միացությունների մեծ մասում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -2 է, և միայն որոշ միացություններում է նրան նշանակվում -1 օքսիդացման աստիճան (H2O2, Na2O2 կամ +2 (OF2):

7. Շատ քիմիական տարրերի ատոմներն ունեն աստիճանի փոփոխականներօքսիդացում.

8. Միացություններում մետաղի ատոմի օքսիդացման աստիճանը դրական է և թվային առումով հավասար է նրա վալենտությանը:

9. Տարրի առավելագույն դրական օքսիդացման վիճակը սովորաբար հավասար է խմբի թվին պարբերական համակարգԱյն, որի մեջ գտնվում է տարրը:

10. Մետաղների օքսիդացման նվազագույն աստիճանը զրո է: Ոչ մետաղների համար շատ դեպքերում ստորև բացասական աստիճանօքսիդացումը հավասար է խմբի թվի և ութ թվի տարբերությանը:

11. Ատոմի օքսիդացման աստիճանից առաջանում է պարզ իոն (կազմված է մեկ ատոմից), որը հավասար է այս իոնի լիցքին։

Օգտագործելով վերը նշված կանոնները՝ որոշում ենք H2SO4-ի բաղադրության մեջ քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանները: Սա բարդ նյութ է, որը բաղկացած է երեք քիմիական տարրերից՝ ջրածին H, ծծումբ S և թթվածին O: Մենք նշում ենք այն տարրերի օքսիդացման վիճակները, որոնց համար դրանք հաստատուն են: Մեր դեպքում դրանք ջրածին H և թթվածին O են:

Եկեք որոշենք ծծմբի անհայտ օքսիդացման վիճակը: Թող այս միացության մեջ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը լինի x:

Եկեք հավասարումներ կազմենք՝ յուրաքանչյուր տարրի ինդեքսը բազմապատկելով օքսիդացման վիճակով և հավասարեցնել արդյունահանված քանակը զրոյի՝ 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0:

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Հետեւաբար, ծծմբի օքսիդացման վիճակը գումարած վեց է:

Հետևյալ օրինակում պարզենք, թե ինչպես կարելի է բանաձև գրել տարրերի ատոմների հայտնի օքսիդացման վիճակներով միացության համար: Կազմենք երկաթի (III) օքսիդի բանաձևը. «Օքսիդ» բառը նշանակում է, որ երկաթի նշանի աջ կողմում պետք է գրել թթվածնի նշանը՝ FeO:

Ուշադրություն դարձրեք քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակներին իրենց նշանների վերևում: Փակագծերում (III) անվանման մեջ նշվում է երկաթի օքսիդացման վիճակը, հետևաբար, այն հավասար է +3-ի, օքսիդներում թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է։

Գտնենք 3 և 2 թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, սա 6 է։ 6 թիվը բաժանեք 3-ի, ստանում ենք 2 թիվը՝ սա երկաթի ինդեքսն է։ Մենք 6 թիվը բաժանում ենք 2-ի, ստանում ենք 3 թիվը՝ սա թթվածնի ցուցանիշն է։

Հետևյալ օրինակում եկեք պարզենք, թե ինչպես ձևակերպել միացությունների բանաձև՝ տարրի ատոմների և իոնային լիցքերի հայտնի օքսիդացման վիճակներով: Կազմենք կալցիումի օրթոֆոսֆատի բանաձև։ «Օրթոֆոսֆատ» բառը նշանակում է, որ Կալցիումի նշանի աջ կողմում օրթոֆոսֆատ թթվի թթվային մնացորդը պետք է գրվի՝ CaPO4:

Ուշադրություն դարձրեք կալցիումի օքսիդացման վիճակին (չորրորդ կանոն) և թթվային մնացորդի լիցքը (ըստ լուծելիության աղյուսակի):

Գտնենք 2 և 3 թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, սա 6 է։ 6 թիվը բաժանեք 2-ի, ստանում ենք 3 թիվը՝ սա կալցիումի ինդեքսն է։ Մենք 6 թիվը բաժանում ենք 3-ի, ստանում ենք 2 թիվը՝ սա թթվային մնացորդի ցուցանիշն է։

Միացություններում ատոմի պաշտոնական լիցքը օժանդակ մեծություն է, այն սովորաբար օգտագործվում է քիմիայում տարրերի հատկությունների նկարագրության մեջ։ Այս պայմանական էլեկտրական լիցքը օքսիդացման աստիճանն է։ Դրա իմաստը փոխվում է շատերի արդյունքում քիմիական գործընթացներ. Թեև լիցքը ձևական է, այն վառ կերպով բնութագրում է ատոմների հատկությունները և վարքագիծը ռեդոքսային ռեակցիաներում (ORDs):

Օքսիդացում և նվազեցում

Նախկինում քիմիկոսներն օգտագործում էին «օքսիդացում» տերմինը՝ այլ տարրերի հետ թթվածնի փոխազդեցությունը նկարագրելու համար։ Ռեակցիաների անվանումը գալիս է թթվածնի լատինական անունից՝ Oxygenium: Հետագայում պարզվեց, որ այլ տարրեր նույնպես օքսիդանում են։ Այս դեպքում դրանք վերականգնվում են՝ ամրացնում են էլեկտրոնները։ Յուրաքանչյուր ատոմ մոլեկուլի ձևավորման ընթացքում փոխում է իր վալենտային էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը։ Այս դեպքում առաջանում է ֆորմալ լիցք, որի արժեքը կախված է պայմանականորեն տրված կամ ստացված էլեկտրոնների քանակից։ Այս արժեքը բնութագրելու համար նախկինում օգտագործվել է անգլերեն քիմիական տերմինը «օքսիդացման համար», որը թարգմանաբար նշանակում է «օքսիդացման համար»: Դրա օգտագործումը հիմնված է այն ենթադրության վրա, որ մոլեկուլներում կամ իոններում կապող էլեկտրոնները պատկանում են ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն (EO) ունեցող ատոմին։ Իրենց էլեկտրոնները պահելու և այլ ատոմներից գրավելու ունակությունը լավ արտահայտված է ուժեղ ոչ մետաղներում (հալոգեններ, թթվածին): Ուժեղ մետաղները (նատրիում, կալիում, լիթիում, կալցիում, ալկալային և հողալկալիական այլ տարրեր) ունեն հակադիր հատկություններ։

Օքսիդացման աստիճանի որոշում

Օքսիդացման վիճակն այն լիցքն է, որը ատոմը ձեռք կբերի, եթե կապի ձևավորման մեջ ներգրավված էլեկտրոններն ամբողջությամբ տեղափոխվեն ավելի էլեկտրաբացասական տարր: Կան նյութեր, որոնք չունեն մոլեկուլային կառուցվածք (ալկալիական մետաղների հալոգենիդներ և այլ միացություններ)։ Այս դեպքերում օքսիդացման վիճակը համընկնում է իոնի լիցքի հետ։ Պայմանական կամ իրական լիցքը ցույց է տալիս, թե ինչ գործընթաց է տեղի ունեցել մինչ ատոմների ներկայիս վիճակը ձեռք բերելը։ Դրական օքսիդացման վիճակը ատոմներից հեռացված էլեկտրոնների ընդհանուր քանակն է: Օքսիդացման վիճակի բացասական արժեքը հավասար է ձեռք բերված էլեկտրոնների թվին։ Քիմիական տարրի օքսիդացման վիճակը փոխելով՝ կարելի է դատել, թե ինչ է տեղի ունենում նրա ատոմների հետ ռեակցիայի ժամանակ (և հակառակը)։ Նյութի գույնը որոշում է, թե ինչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել օքսիդացման վիճակում: Քրոմի, երկաթի և մի շարք այլ տարրերի միացությունները, որոնցում նրանք տարբեր վալենտներ են դրսևորում, տարբեր գույներ ունեն։

Բացասական, զրոյական և դրական օքսիդացման վիճակի արժեքներ

Պարզ նյութերը ձևավորվում են նույն EO արժեքով քիմիական տարրերով: Այս դեպքում կապող էլեկտրոնները հավասարապես պատկանում են բոլոր կառուցվածքային մասնիկներին։ Հետևաբար, մեջ պարզ նյութերկացին տարրերը չեն բնութագրվում օքսիդացման վիճակով (H 0 2, O 0 2, C 0): Երբ ատոմներն ընդունում են էլեկտրոններ կամ ընդհանուր ամպտեղաշարժեր իրենց ուղղությամբ, ընդունված է մինուս նշանով գանձումներ գրել։ Օրինակ, F -1, O -2, C -4: Էլեկտրոններ նվիրաբերելով՝ ատոմները ձեռք են բերում իրական կամ պաշտոնական դրական լիցք։ OF 2 օքսիդում թթվածնի ատոմը մեկական էլեկտրոն է նվիրում ֆտորի երկու ատոմներին և գտնվում է O +2 օքսիդացման վիճակում: Ենթադրվում է, որ մոլեկուլում կամ պոլիատոմային իոնում ավելի էլեկտրաբացասական ատոմները ստանում են բոլոր կապող էլեկտրոնները:

Ծծումբը տարր է, որն արտահայտում է տարբեր արժեքներ և օքսիդացման վիճակներ:

Հիմնական ենթախմբերի քիմիական տարրերը հաճախ ցուցադրում են ավելի ցածր վալենտություն, որը հավասար է VIII-ին: Օրինակ՝ ծծմբի վալենտությունը ջրածնի սուլֆիդում և մետաղների սուլֆիդներում II է։ Տարրը բնութագրվում է միջանկյալ և բարձր արժեքներով գրգռված վիճակում, երբ ատոմը թողնում է մեկ, երկու, չորս կամ բոլոր վեց էլեկտրոնները և ցուցադրում համապատասխանաբար I, II, IV, VI վալենտներ։ Նույն արժեքները, միայն մինուս կամ գումարած նշանով, ունեն ծծմբի օքսիդացման վիճակներ.

• ֆտորի սուլֆիդում տալիս է մեկ էլեկտրոն՝ -1;
• ջրածնի սուլֆիդում, ամենացածր արժեքը՝ -2;
• երկօքսիդի միջանկյալ վիճակում՝ +4;
• եռօքսիդի, ծծմբաթթվի և սուլֆատների մեջ՝ +6.

Իր ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում ծծումբն ընդունում է միայն էլեկտրոններ, իսկ ամենացածր վիճակում այն ​​ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ: S +4 ատոմները միացություններում կարող են գործել որպես վերականգնող կամ օքսիդացնող նյութեր՝ կախված պայմաններից։

Էլեկտրոնների փոխանցումը քիմիական ռեակցիաներում

Երբ բյուրեղ է ձևավորվում սեղանի աղնատրիումը էլեկտրոններ է տալիս ավելի էլեկտրաբացասական քլորին: Տարրերի օքսիդացման աստիճանները համընկնում են իոնների լիցքերի հետ՝ Na +1 Cl -1 ։ Էլեկտրոնային զույգերի սոցիալականացման և ավելի էլեկտրաբացասական ատոմի վրա ստեղծվող մոլեկուլների համար կիրառելի է միայն պաշտոնական լիցքի հասկացությունը: Բայց կարելի է ենթադրել, որ բոլոր միացությունները կազմված են իոններից։ Այնուհետև ատոմները, գրավելով էլեկտրոնները, ձեռք են բերում պայմանական բացասական լիցք, իսկ զիջելով՝ դրական։ Ռեակցիաներում նշե՛ք, թե քանի էլեկտրոն է տեղաշարժված: Օրինակ, ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլում C +4 O - 2 2, վերին աջ անկյունում նշված ցուցանիշը. քիմիական նշանածխածինը ցույց է տալիս ատոմից հեռացված էլեկտրոնների քանակը: Այս նյութի թթվածինը ունի -2 օքսիդացման աստիճան: O քիմիական նշանով համապատասխան ցուցանիշը ատոմում ավելացված էլեկտրոնների թիվն է։

Ինչպես հաշվարկել օքսիդացման վիճակները

Ատոմների կողմից նվիրաբերված և ավելացված էլեկտրոնների քանակը հաշվելը կարող է ժամանակատար լինել: Հետևյալ կանոնները հեշտացնում են այս առաջադրանքը.

1. Պարզ նյութերում օքսիդացման վիճակները զրո են։
2. Չեզոք նյութում բոլոր ատոմների կամ իոնների օքսիդացման գումարը զրո է։
3. Բարդ իոնում բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է համապատասխանի ամբողջ մասնիկի լիցքին։
4. Ավելի էլեկտրաբացասական ատոմը ձեռք է բերում բացասական օքսիդացման վիճակ, որը գրվում է մինուս նշանով։
5. Ավելի քիչ էլեկտրաբացասական տարրեր են ստանում դրական աստիճաններօքսիդացում, դրանք գրված են գումարած նշանով։
6. Թթվածինը սովորաբար ցուցադրում է -2 օքսիդացման վիճակ:
7. Ջրածնի համար բնորոշ արժեք+1, հայտնաբերվել է մետաղների հիդրիդներում՝ H-1:
8. Ֆտորը բոլոր տարրերից ամենաէլեկտրբացասականն է, նրա օքսիդացման աստիճանը միշտ -4 է։
9. Մետաղների մեծ մասի համար օքսիդացման թվերն ու վալենտները նույնն են։

Օքսիդացման վիճակ և վալենտություն

Միացությունների մեծ մասն առաջանում է ռեդոքս պրոցեսների արդյունքում։ Էլեկտրոնների անցումը կամ տեղաշարժը մի տարրից մյուսը հանգեցնում է դրանց օքսիդացման վիճակի և վալենտության փոփոխության։ Հաճախ այդ արժեքները համընկնում են: Որպես «օքսիդացման վիճակ» տերմինի հոմանիշ կարելի է օգտագործել «էլեկտրաքիմիական վալենտություն» արտահայտությունը։ Բայց կան բացառություններ, օրինակ՝ ամոնիումի իոնում ազոտը քառավալենտ է։ Միաժամանակ այս տարրի ատոմը գտնվում է օքսիդացման -3 վիճակում։ Օրգանական նյութերում ածխածինը միշտ քառավալենտ է, սակայն C ատոմի օքսիդացման վիճակները մեթանի CH 4, մածուցիկ սպիրտի CH 3 OH և թթվի HCOOH տարբեր արժեքներ ունեն՝ -4, -2 և +2։

Redox ռեակցիաներ

Ռեդոքսներից շատերը կրիտիկական գործընթացներարդյունաբերության, տեխնիկայի, կենցաղի և անշունչ բնությունայրում, կոռոզիա, խմորում, ներբջջային շնչառություն, ֆոտոսինթեզ և այլ երևույթներ:

OVR հավասարումները կազմելիս գործակիցներն ընտրվում են էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, որում գործում են հետևյալ կատեգորիաները.

• օքսիդացման վիճակներ;
• վերականգնող նյութը նվիրաբերում է էլեկտրոններ և օքսիդանում.
• օքսիդացնող նյութը ընդունում է էլեկտրոններ և կրճատվում է.
• տրված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինի կցված էլեկտրոնների թվին։

Ատոմի կողմից էլեկտրոնների ձեռքբերումը հանգեցնում է նրա օքսիդացման վիճակի նվազմանը (նվազմանը)։ Ատոմի կողմից մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնի կորուստը ուղեկցվում է ռեակցիաների արդյունքում տարրի օքսիդացման թվի աճով։ OVR-ի համար, որը հոսում է ուժեղ էլեկտրոլիտների իոնների միջև ջրային լուծույթներ, ավելի հաճախ օգտագործում են ոչ թե էլեկտրոնային հաշվեկշիռը, այլ կիսա-ռեակցիաների մեթոդը։

«Get a A» տեսադասընթացը ներառում է հաջողակ լինելու համար անհրաժեշտ բոլոր թեմաները քննություն հանձնելըմաթեմատիկայից 60-65 միավոր. Ամբողջությամբ բոլոր առաջադրանքները 1-13 պրոֆիլի քննությունՄաթեմատիկա. Հարմար է նաև մաթեմատիկայի հիմնական USE-ն անցնելու համար: Եթե ​​ցանկանում եք քննությունը հանձնել 90-100 միավորով, ապա պետք է 1-ին մասը լուծեք 30 րոպեում և առանց սխալների։

Քննությանը նախապատրաստական ​​դասընթաց 10-11-րդ դասարանների, ինչպես նաև ուսուցիչների համար. Այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է մաթեմատիկայի քննության 1-ին մասը (առաջին 12 խնդիրները) և 13-րդ խնդիրը (եռանկյունաչափություն) լուծելու համար: Իսկ սա միասնական պետական ​​քննության 70 միավորից ավելին է, և ոչ հարյուր բալանոց ուսանողը, ոչ հումանիստը առանց դրանց չեն կարող։

Բոլոր անհրաժեշտ տեսությունը. Արագ ուղիներլուծումներ, թակարդներ և քննության գաղտնիքներ. Վերլուծվել են FIPI-ի բանկի առաջադրանքների 1-ին մասի բոլոր համապատասխան առաջադրանքները: Դասընթացը լիովին համապատասխանում է USE-2018-ի պահանջներին:

Դասընթացը պարունակում է 5 խոշոր թեմա՝ յուրաքանչյուրը 2,5 ժամ: Յուրաքանչյուր թեմա տրված է զրոյից, պարզ ու հստակ։

Հարյուրավոր քննական առաջադրանքներ: Տեքստի խնդիրներ և հավանականությունների տեսություն. Պարզ և հեշտ հիշվող խնդիրների լուծման ալգորիթմներ: Երկրաչափություն. տեսություն, տեղեկատու նյութ, USE-ի բոլոր տեսակի առաջադրանքների վերլուծություն: Ստերեոմետրիա. Լուծելու խորամանկ հնարքներ, օգտակար խաբեբա թերթիկներ, տարածական երևակայության զարգացում։ Եռանկյունաչափությունը զրոյից - մինչև առաջադրանք 13. Խճճվելու փոխարեն հասկացողություն: Բարդ հասկացությունների տեսողական բացատրություն: Հանրահաշիվ. Արմատներ, հզորություններ և լոգարիթմներ, ֆունկցիա և ածանցյալ: Հիմք լուծման համար դժվար առաջադրանքներՔննության 2 մաս.

Ինչպե՞ս որոշել օքսիդացման աստիճանը: Պարբերական աղյուսակը թույլ է տալիս գրանցել տվյալ քանակական արժեքը ցանկացած քիմիական տարրի համար:

Սահմանում

Նախ, եկեք փորձենք հասկանալ, թե ինչ է այս տերմինը: Պարբերական աղյուսակի համաձայն օքսիդացման աստիճանը էլեկտրոնների քանակն է, որոնք ընդունվում կամ հեռանում են տարրի կողմից քիմիական փոխազդեցության գործընթացում: Այն կարող է ընդունել բացասական և դրական արժեք.

Հղում դեպի աղյուսակ

Ինչպե՞ս է որոշվում օքսիդացման վիճակը: Պարբերական աղյուսակը բաղկացած է ութ խմբերից, որոնք դասավորված են ուղղահայաց: Նրանցից յուրաքանչյուրն ունի երկու ենթախումբ՝ հիմնական և երկրորդական։ Տարրերի համար ցուցանիշներ սահմանելու համար պետք է կիրառվեն որոշակի կանոններ.

Հրահանգ

Ինչպե՞ս հաշվարկել տարրերի օքսիդացման վիճակը: Աղյուսակը թույլ է տալիս լիովին հաղթահարել նմանատիպ խնդիրը: Ալկալիական մետաղները, որոնք գտնվում են առաջին խմբում (հիմնական ենթախմբում), միացություններում ցուցադրվում է օքսիդացման վիճակը, այն համապատասխանում է +-ին, հավասար է դրանց ամենաբարձր վալենտությանը։ Երկրորդ խմբի (Ա ենթախումբ) մետաղներն ունեն +2 օքսիդացման աստիճան։

Աղյուսակը թույլ է տալիս որոշել այս արժեքը ոչ միայն մետաղական հատկություններ դրսևորող տարրերի, այլև ոչ մետաղների համար: Նրանց առավելագույն արժեքը կհամապատասխանի ամենաբարձր վալենտին: Օրինակ՝ ծծմբի համար կլինի +6, ազոտի համար՝ +5։ Ինչպե՞ս է հաշվարկվում դրանց նվազագույն (նվազագույն) ցուցանիշը: Աղյուսակը նույնպես պատասխանում է այս հարցին. Ութից հանել խմբի թիվը։ Օրինակ, թթվածնի համար այն կլինի -2, ազոտի համար -3:

Պարզ նյութերի համար, որոնք քիմիական փոխազդեցության մեջ չեն մտել այլ նյութերի հետ, որոշված ​​ցուցանիշը համարվում է զրո:

Փորձենք բացահայտել երկուական միացություններում դասավորության հետ կապված հիմնական գործողությունները։ Ինչպե՞ս դնել դրանց մեջ օքսիդացման աստիճանը: Պարբերական աղյուսակն օգնում է լուծել խնդիրը։

Օրինակ, վերցրեք կալցիումի օքսիդ CaO: Երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում գտնվող կալցիումի համար արժեքը կլինի հաստատուն՝ հավասար +2: Թթվածնի համար, որն ունի ոչ մետաղական հատկություններ, այս ցուցանիշը կլինի բացասական արժեք, և այն համապատասխանում է -2-ի: Սահմանման ճիշտությունը ստուգելու համար ամփոփում ենք ստացված թվերը։ Արդյունքում ստանում ենք զրո, հետևաբար, հաշվարկները ճիշտ են։

Եկեք որոշենք նմանատիպ ցուցանիշները ևս մեկ երկուական միացության CuO-ում: Քանի որ պղինձը գտնվում է երկրորդական ենթախմբում (առաջին խումբ), հետևաբար, ուսումնասիրվող ցուցանիշը կարող է ցույց տալ տարբեր իմաստներ. Հետևաբար, այն որոշելու համար նախ պետք է բացահայտել թթվածնի ցուցանիշը:

Երկուական բանաձևի վերջում գտնվող ոչ մետաղի համար օքսիդացման վիճակն է բացասական նշանակություն. Քանի որ այս տարրը գտնվում է վեցերորդ խմբում, ութից վեցը հանելիս ստանում ենք, որ թթվածնի օքսիդացման վիճակը համապատասխանում է -2-ի։ Քանի որ միացությունում ինդեքսներ չկան, հետևաբար, պղնձի օքսիդացման վիճակը դրական կլինի՝ հավասար +2։

Այլապես ինչպես է այն օգտագործվում քիմիական աղյուսակ? Երեք տարրերից բաղկացած բանաձևերում տարրերի օքսիդացման վիճակները նույնպես հաշվարկվում են որոշակի ալգորիթմի համաձայն։ Նախ, այս ցուցանիշները տեղադրվում են առաջին և վերջին տարրում: Առաջինի համար այս ցուցանիշը կունենա դրական արժեք, կհամապատասխանի վալենտային: Ծայրահեղ տարրի համար, որը ոչ մետաղ է, այս ցուցանիշը բացասական արժեք ունի, այն որոշվում է որպես տարբերություն (խմբի թիվը հանվում է ութից): Կենտրոնական տարրի օքսիդացման վիճակը հաշվարկելիս օգտագործվում է մաթեմատիկական հավասարում. Հաշվարկները հաշվի են առնում յուրաքանչյուր տարրի համար հասանելի ցուցանիշները: Բոլոր օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է լինի զրո:

Ծծմբաթթվի որոշման օրինակ

Այս միացության բանաձևը H 2 SO 4 է: Ջրածինը ունի +1 օքսիդացման աստիճան, թթվածինը` -2: Ծծմբի օքսիդացման վիճակը որոշելու համար մաթեմատիկական հավասարում ենք կազմում՝ + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0։ Ստանում ենք, որ ծծմբի օքսիդացման վիճակը համապատասխանում է +6-ի։

Եզրակացություն

Կանոններն օգտագործելիս կարող եք դասավորել գործակիցները ռեդոքս ռեակցիաներում: Այս հարցըԴպրոցական ծրագրի իններորդ դասարանի քիմիայի դասընթացում դիտարկված. Բացի այդ, օքսիդացման վիճակների մասին տեղեկատվությունը թույլ է տալիս կատարել OGE առաջադրանքներև ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ: