Vm on normaalse molaarmaht. Mis on molekulaarfüüsika: arvuvalemid ja gaasi molaarmass
Aine 1 mooli massi nimetatakse molaarmassiks. Mida nimetatakse 1 mooli aine mahuks? Ilmselgelt nimetatakse seda ka molaarmahuks.
Mis on võrdne molaarne maht vesi? Kui me mõõtsime 1 mol vett, siis me ei kaalunud kaalule 18 g vett - see on ebamugav. Kasutasime mõõteriistu: silindrit või keeduklaasi, sest teadsime, et vee tihedus on 1 g/ml. Seetõttu on vee molaarmaht 18 ml/mol. Vedelike ja tahkete ainete molaarmaht sõltub nende tihedusest (joon. 52, a). Teine asi gaaside jaoks (joonis 52, b).
Riis. 52.
Molaarmahud (n.a.):
a - vedelikud ja tahked ained; b - gaasilised ained
Kui võtame 1 mol vesinikku H 2 (2 g), 1 mol hapnikku O 2 (32 g), 1 mol osooni O 3 (48 g), 1 mol süsinikdioksiidi CO 2 (44 g) ja isegi 1 mol veeauru H 2 O (18 g) samadel tingimustel, näiteks normaalseks (keemias on tavaks nimetada normaaltingimusteks (n.a.) temperatuuri 0 ° C ja rõhku 760 mm Hg või 101,3). kPa), selgub, et 1 mol mis tahes gaasi hõivab sama mahu, võrdne 22,4 liitriga ja sisaldab sama arvu molekule - 6 × 10 23.
Ja kui me võtame 44,8 liitrit gaasi, siis kui palju selle ainet võetakse? Muidugi 2 mol, kuna antud maht on kahekordne molaarmaht. Seega:
kus V on gaasi maht. Siit
Molaarmaht on füüsikaline suurus, mis võrdub aine mahu ja aine koguse suhtega.
Gaasiliste ainete molaarmahtu väljendatakse l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Ühe kilomooli mahtu nimetatakse kilomolaarseks ja seda mõõdetakse m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Vastavalt sellele on millimolaarne maht 22,4 ml/mmol.
Ülesanne 1. Leidke 33,6 m 3 ammoniaagi NH 3 (n.a.) mass.
Ülesanne 2. Leidke mass ja maht (n.s.), mis on 18 × 10 20 vesiniksulfiidi H 2 S molekulil.
Ülesande lahendamisel pöörakem tähelepanu molekulide arvule 18 × 10 20 . Kuna 10 20 on 1000 korda väiksem kui 10 23 , tuleks ilmselt teha arvutused mmol, ml/mmol ja mg/mmol abil.
Märksõnad ja fraasid
- Gaaside molaarsed, millimolaarsed ja kilomolaarsed mahud.
- Gaaside molaarmaht (tavalistes tingimustes) on 22,4 l / mol.
- Tavalised tingimused.
Töö arvutiga
- Vaadake elektroonilist taotlust. Tutvu tunni materjaliga ja täida pakutud ülesanded.
- Otsige Internetist e-posti aadresse, mis võivad olla täiendavad allikad, mis paljastavad lõigu märksõnade ja fraaside sisu. Paku õpetajale oma abi uue tunni ettevalmistamisel – tee sõnum edasi märksõnad ja fraasid järgmises lõigus.
Küsimused ja ülesanded
- Leidke molekulide mass ja arv punktis n. y. a) 11,2 liitrit hapnikku; b) 5,6 m 3 lämmastikku; c) 22,4 ml kloori.
- Leidke helitugevus, mis n juures. y. kulub: a) 3 g vesinikku; b) 96 kg osooni; c) 12 × 10 20 lämmastiku molekuli.
- Leidke argooni, kloori, hapniku ja osooni tihedused (1 liitri mass) n juures. y. Kui palju iga aine molekule on 1 liitris samadel tingimustel?
- Arvutage 5 l (n.a.) mass: a) hapnik; b) osoon; c) süsinikdioksiid CO 2.
- Täpsustage, kumb on raskem: a) 5 liitrit vääveldioksiidi (SO 2) või 5 liitrit süsinikdioksiidi (CO 2); b) 2 liitrit süsihappegaasi (CO 2) või 3 liitrit vingugaas(CO).
Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks 1 mooli vee molaarmass = 18 g/mol 18 g vett mahutab 18 ml. Seega on vee molaarne maht 18 ml. 18 g vett mahutab 18 ml, sest. vee tihedus on 1 g/ml KOKKUVÕTE: Molaarmaht oleneb aine tihedusest (vedelike ja tahkete ainete puhul).
1 mool mis tahes gaasi tavatingimustes võtab sama mahu, mis võrdub 22,4 liitriga. Tavatingimused ja nende tähistused n.o.s. (0 0 С ja 760 mm Hg; 1 atm; 101,3 kPa). Gaasi ruumala aine koguses 1 mol nimetatakse molaarmahuks ja tähistatakse - V m
Ülesannete lahendamine Ülesanne 1 Antud: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Leia: m -? Lahendus: 1. Arvutage ammoniaagi molaarmass: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol
JÄRELDUSED 1. Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks V m 2. Vedelate ja tahkete ainete molaarmaht sõltub nende tihedusest 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normaaltingimused (n.o.): ja rõhk 760 mm Hg ehk 101,3 k Pa 5. Gaasiliste ainete molaarmahtu väljendatakse l / mol, ml / mmol,
Rahvusvahelise mõõtühikute süsteemi (SI) üks põhiühikuid on aine koguseühikuks on mool.
sünnimärk – see on selline kogus ainet, mis sisaldab nii palju antud aine struktuuriüksusi (molekule, aatomeid, ioone jne), kui on süsinikuaatomeid 0,012 kg (12 g) süsiniku isotoobis 12 Koos .
Arvestades, et süsiniku absoluutse aatommassi väärtus on m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, saate arvutada süsinikuaatomite arvu N AGA sisaldub 0,012 kg süsinikus.
Mis tahes aine mool sisaldab sama palju selle aine osakesi (struktuuriüksusi). Ühe mooli kogusega aines sisalduvate struktuuriüksuste arv on 6,02 10 23 ja helistas Avogadro number (N AGA ).
Näiteks üks mool vaske sisaldab 6,02 10 23 vaseaatomit (Cu) ja üks mool vesinikku (H 2) sisaldab 6,02 10 23 vesinikuaatomit.
molaarmass(M) on 1 mol koguses võetud aine mass.
Molaarmassi tähistatakse tähega M ja selle ühik [g/mol]. Füüsikas kasutatakse mõõtu [kg/kmol].
Üldjuhul langeb aine molaarmassi arvväärtus arvuliselt kokku selle suhtelise molekulaarmassi (suhtelise aatommassi) väärtusega.
Näiteks vee suhteline molekulmass on:
Hr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.
Vee molaarmassil on sama väärtus, kuid seda väljendatakse g/mol:
M (H2O) = 18 g/mol.
Seega on 6,02 10 23 veemolekuli (vastavalt 2 6,02 10 23 vesinikuaatomit ja 6,02 10 23 hapnikuaatomit) sisaldava veemooli mass 18 grammi. 1 mool vett sisaldab 2 mooli vesinikuaatomeid ja 1 mooli hapnikuaatomeid.
1.3.4. Aine massi ja selle koguse vaheline seos
Teades aine massi ja selle keemilist valemit ning seega ka selle molaarmassi väärtust, saab määrata aine koguse ja vastupidi, teades aine kogust, saab määrata selle massi. Selliste arvutuste tegemiseks peaksite kasutama valemeid:
kus ν on aine kogus [mol]; m on aine mass [g] või [kg]; M on aine molaarmass [g/mol] või [kg/kmol].
Näiteks naatriumsulfaadi (Na 2 SO 4) massi leidmiseks koguses 5 mol leiame:
1) Na 2 SO 4 suhtelise molekulmassi väärtus, mis on suhteliste aatommasside ümardatud väärtuste summa:
Hr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) sellega arvuliselt võrdne aine molaarmassi väärtus:
M (Na2SO4) = 142 g/mol,
3) ja lõpuks 5 mooli naatriumsulfaadi mass:
m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g
Vastus: 710.
1.3.5. Aine mahu ja koguse seos
Tavatingimustes (n.o.), s.o. rõhul R , võrdne 101325 Pa (760 mm Hg) ja temperatuur T, võrdne 273,15 K (0 С), hõivab üks mool erinevaid gaase ja aure sama ruumala, võrdne 22,4 l.
Nimetatakse ruumala, mille hõivab 1 mool gaasi või auru n.o molaarne mahtgaas ja selle mõõtmed on liiter mooli kohta.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Teades gaasilise aine kogust (ν ) ja molaarmahu väärtus (V mol) saate arvutada selle ruumala (V) tavatingimustes:
V = ν V mol,
kus ν on aine kogus [mol]; V on gaasilise aine maht [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Ja vastupidi, teades helitugevust ( V) gaasilise aine normaaltingimustes, saate arvutada selle koguse (ν) :
Molekulaarfüüsika uurib kehade omadusi, juhindudes üksikute molekulide käitumisest. Kõik nähtavad protsessid toimuvad kõige väiksemate osakeste vastasmõju tasandil, see, mida me palja silmaga näeme, on vaid nende peente süvaühenduste tagajärg.
Kokkupuutel
Põhimõisted
Molekulaarfüüsikat peetakse mõnikord termodünaamika teoreetiliseks laienduseks. Palju varem alguse saanud termodünaamika tegeles soojuse töösse ülekandumise uurimisega, taotledes puhtalt praktilisi eesmärke. Ta ei esitanud teoreetilist põhjendust, kirjeldades ainult katsete tulemusi. Molekulaarfüüsika põhimõisted tekkisid hiljem, 19. sajandil.
See uurib kehade vastastikmõju molekulaarsel tasemel, juhindudes statistilisest meetodist, mis määrab minimaalsete osakeste - molekulide - kaootiliste liikumiste mustrid. Molekulaarfüüsika ja termodünaamika täiendavad üksteist, protsesside käsitlemine erinevatest vaatenurkadest. Samal ajal ei käsitle termodünaamika aatomiprotsesse, käsitledes ainult makroskoopilisi kehasid, molekulaarfüüsika aga, vastupidi, käsitleb mis tahes protsessi just üksikute struktuuriüksuste vastastikmõju seisukohalt.
Kõikidel mõistetel ja protsessidel on oma tähised ja neid kirjeldatakse spetsiaalsete valemitega, mis kõige selgemalt esindavad teatud parameetrite vastastikmõjusid ja sõltuvusi üksteisest. Protsessid ja nähtused ristuvad oma ilmingutes, erinevad valemid võivad sisaldada samu koguseid ja olla erinevalt väljendatud.
Aine kogus
Aine kogus määrab seose (massi) ja selles massis sisalduvate molekulide arvu vahel. Fakt on see, et erinevatel sama massiga ainetel on erinev number minimaalsed osakesed. Molekulaarsel tasandil toimuvaid protsesse saab mõista vaid interaktsioonides osalevate aatomiühikute arvu arvestades. aine koguse mõõtühik, vastu võetud SI-süsteemis, - mol.
Tähelepanu!Üks mool sisaldab alati sama arvu minimaalseid osakesi. Seda arvu nimetatakse Avogadro arvuks (või konstandiks) ja see on võrdne 6,02 × 1023.
Seda konstanti kasutatakse juhtudel, kui arvutustes on vaja arvesse võtta antud aine mikroskoopilist struktuuri. Molekulide arvuga tegelemine on keeruline, kuna peate opereerima tohutute arvudega, seega kasutatakse mooli - arvu, mis määrab osakeste arvu massiühiku kohta.
Aine koguse määramise valem:
Aine koguse arvutamine toimub aastal erinevatel puhkudel, kasutatakse paljudes valemites ja see on oluline väärtus molekulaarfüüsikas.
Gaasi rõhk
Gaasirõhk on oluline suurus, millel on mitte ainult teoreetiline, vaid ka praktiline väärtus. Mõelge molekulaarfüüsikas kasutatavale gaasirõhu valemile koos parema arusaamise jaoks vajalike selgitustega.
Valemi sõnastamiseks tuleb teha mõningaid lihtsustusi. Molekulid on keerulised süsteemid millel on mitmeastmeline struktuur. Lihtsuse huvides kaaluge gaasiosakesed teatud anumas elastsete homogeensete kuulidena, mis omavahel ei interakteeru (ideaalne gaas).
Samuti eeldatakse, et minimaalsete osakeste liikumiskiirus on sama. Võttes kasutusele sellised lihtsustused, mis tegelikku olukorda kuigi palju ei muuda, saame tuletada järgmise definitsiooni: gaasirõhk on jõud, mis avaldub gaasimolekulide mõjul anumate seintele.
Samas on ruumi kolmemõõtmelisust ja iga mõõtme kahe suuna olemasolu arvestades võimalik piirata seintele mõjuvate konstruktsiooniüksuste arvu 1/6 osaga.
Seega, koondades kõik need tingimused ja eeldused, saame järeldada gaasirõhu valem ideaalsetes tingimustes.
Valem näeb välja selline:
kus P - gaasirõhk;
n on molekulide kontsentratsioon;
K - Boltzmanni konstant (1,38×10-23);
Ek – gaasimolekulid.
Valemil on veel üks versioon:
P = nkT,
kus n on molekulide kontsentratsioon;
T on absoluutne temperatuur.
Gaasi mahu valem
Gaasi maht on ruum, mille see võtab antud kogus gaasi teatud tingimustel. Erinevalt tahked ained konstantse mahuga, praktiliselt sõltumatu keskkonnatingimustest, gaas võib rõhuga muuta mahtu või temperatuuri.
Gaasi mahu valem on Mendelejevi-Clapeyroni võrrand, mis näeb välja järgmine:
PV = nRT
kus P - gaasirõhk;
V on gaasi maht;
n on gaasimoolide arv;
R on universaalne gaasikonstant;
T on gaasi temperatuur.
Lihtsate permutatsioonide abil saame gaasi mahu valemi:
Tähtis! Vastavalt Avogadro seadusele sisaldavad võrdsetes kogustes täpselt samadesse tingimustesse - rõhk, temperatuur - paigutatud gaase alati võrdne arv minimaalseid osakesi.
Kristallisatsioon
Kristallisatsioon on aine faasiüleminek vedelast olekusse tahkesse, s.o. sulamise vastupidine protsess. Kristalliseerumisprotsess toimub soojuse vabanemisega, mis tuleb ainest eemaldada. Temperatuur langeb kokku sulamistemperatuuriga, kogu protsessi kirjeldatakse järgmise valemiga:
Q = λm,
kus Q on soojushulk;
λ - sulamissoojus;
See valem kirjeldab nii kristalliseerumist kui ka sulamist, kuna need on tegelikult sama protsessi kaks poolt. Et aine kristalliseeruks, tuleb jahutada sulamistemperatuurini., ja seejärel eemaldage soojushulk, mis on võrdne massi ja korrutisega erisoojus sulamistemperatuur (λ). Kristalliseerumise ajal temperatuur ei muutu.
Selle termini mõistmiseks on veel üks viis - kristalliseerumine üleküllastunud lahustest. Sel juhul ei ole ülemineku põhjuseks mitte ainult teatud temperatuuri saavutamine, vaid ka lahuse küllastusaste teatud ainega. peal teatud etapp lahustunud osakeste arv muutub liiga suureks, mis põhjustab väikeste üksikute kristallide moodustumist. Nad seovad molekule lahusest, tekitades kihtide kaupa kasvu. Sõltuvalt kasvutingimustest on kristallid erineva kujuga.
Molekulide arv
Aine teatud massis sisalduvate osakeste arvu on kõige lihtsam määrata järgmise valemi abil:
Sellest järeldub, et molekulide arv on võrdne:
See tähendab, et kõigepealt on vaja kindlaks määrata aine kogus teatud massi kohta. Seejärel korrutatakse see Avogadro arvuga, mille tulemuseks on struktuuriüksuste arv. Ühendite puhul tehakse arvutus komponentide aatommassi liitmise teel. Mõelge lihtsale näitele:
Määrake veemolekulide arv 3 grammis. Valem (H2O) sisaldab kahte aatomit ja ühte. Kindral aatommass minimaalne veeosake on: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.
Aine kogus 3 grammis vees:
Molekulide arv:
1/6 x 6 x 1023 = 1023.
Molekulimassi valem
Üks mool sisaldab alati sama arvu minimaalseid osakesi. Seega, teades mooli massi, saame selle jagada molekulide arvuga (Avogadro arv), mille tulemuseks on süsteemiüksuse mass.
Tuleb märkida, et see valem kehtib ainult anorgaaniliste molekulide kohta. Orgaanilised molekulid on palju suuremad, on nende suurusel või kaalul täiesti erinev tähendus.
Gaasi molaarmass
molaarmass on ühe mooli aine mass kilogrammides. Kuna üks mool sisaldab sama arvu struktuuriüksusi, näeb molaarmassi valem välja järgmine:
M = κ × hr
kus k on proportsionaalsuskoefitsient;
Härra- aatommass ained.
Gaasi molaarmassi saab arvutada Mendelejevi-Clapeyroni võrrandi abil:
pV = mRT/M,
millest saab järeldada:
M = mRT/pV
Seega molaarmass gaas on otseselt võrdeline gaasi massi ja temperatuuri ning universaalse gaasikonstandi korrutisega ning pöördvõrdeline gaasi rõhu ja ruumala korrutisega.
Tähelepanu! Tuleb märkida, et gaasi kui elemendi molaarmass võib gaasist kui ainest erineda, näiteks elemendi hapniku (O) molaarmass on 16 g/mol ja hapniku kui aine mass. (O2) on 32 g/mol.
IKT põhisätted.
Füüsika 5 minutiga – molekulaarfüüsika
Järeldus
Molekulaarfüüsikas ja termodünaamikas sisalduvad valemid võimaldavad arvutada kõigi tahkete ainete ja gaasidega toimuvate protsesside kvantitatiivsed väärtused. Sellised arvutused on vajalikud nii teoreetilises uurimistöös kui ka praktikas, kuna need aitavad kaasa praktiliste probleemide lahendamisele.
Gaasi grammmolekuli ruumala, samuti grammimolekuli mass on tuletatud mõõtühik ja seda väljendatakse mahuühikute suhtena - liitrid või milliliitrid mooli kohta. Seetõttu on gramm-molekulaarmahu mõõde l / mol või ml / mol. Kuna gaasi ruumala oleneb temperatuurist ja rõhust, siis gaasi grammmolekulaarne maht varieerub olenevalt tingimustest, kuid kuna kõikide ainete grammmolekulid sisaldavad sama palju molekule, siis kõikide alla kuuluvate ainete grammmolekulid samad tingimused hõivavad sama mahu. tavatingimustes. = 22,4 l/mol ehk 22400 ml/mol. Gaasi grammmolekulaarse ruumala ümberarvutamine normaaltingimustes mahu kohta antud tootmistingimustes. arvutatakse võrrandi järgi: J-t-tr millest järeldub, et kus Vo on gaasi grammmolekulaarne maht normaaltingimustes, siis Umol on gaasi soovitud grammmolekulaarne maht. Näide. Arvutage gaasi grammmolekulaarne maht 720 mm Hg juures. Art. ja 87 °C. Otsus. Gaasi grammimolekulaarse ruumalaga seotud olulisemad arvutused a) Gaasi ruumala teisendamine moolide arvuks ja moolide arv gaasi ruumala kohta. Näide 1. Arvutage, mitu mooli sisaldub 500 liitris gaasis normaaltingimustes. Otsus. Näide 2. Arvutage 3 mooli gaasi maht temperatuuril 27 * C 780 mm Hg. Art. Otsus. Arvutame gaasi grammmolekulaarse mahu kindlaksmääratud tingimustel: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 kraadi \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Arvutage 3 mol ruumala GRAM Gaasi molekulaarmaht V = 24,0 l / mol 3 mol \u003d massi teisendus 72 l b) gaasi ruumala ja gaasi maht selle massi kohta. Esimesel juhul arvutatakse esmalt gaasi moolide arv selle massist ja seejärel arvutatakse leitud moolide arvu järgi gaasi maht. Teisel juhul arvutatakse esmalt gaasi moolide arv selle mahu ja seejärel leitud moolide arvu järgi gaasi massi järgi. Näide 1. Arvutage 5,5 g süsinikdioksiidi CO * lahuse maht (N.C. juures). |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Näide 2. Arvutage 800 ml (n.a.) süsinikmonooksiidi CO mass. Otsus. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Kui gaasi massi ei väljendata grammides, vaid kilogrammides või tonnides ja selle mahtu ei väljendata liitrites või milliliitrites, kuid sisse kuupmeetrit , siis on nende arvutuste jaoks võimalik kahekordne lähenemine: kas jagada kõrgemad mõõdud madalamateks või on teada ae arvutamine moolidega ja kilogramm-molekulide või tonn-molekulidega, kasutades järgmisi suhteid: tavatingimustes 1 kilogramm -molekul-22 400 l / kmol , 1 tonn-molekul - 22 400 m*/tmol. Ühikud: kilogramm-molekul - kg/kmol, tonn-molekul - t/tmol. Näide 1. Arvutage 8,2 tonni hapniku maht. Otsus. 1 tonn-molekul Oa » 32 t/tmol. Leiame 8,2 tonnis hapnikus sisalduvate tonn-molekulide arvu: 32 t/tmol ** 0,1 Arvutage 1000 -k * ammoniaagi mass (n.a. juures). Otsus. Arvutame tonnmolekulide arvu määratud ammoniaagikoguses: "-stay5JT-0,045 t/mol Arvutage ammoniaagi mass: 1 tonn-molekul NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Üldine arvutamise põhimõte, mis on seotud gaasisegudega, on see, et üksikute komponentide kohta tehakse arvutused eraldi ja seejärel summeeritakse tulemused.Näide 1. Arvutage, millises mahus on gaasisegu, mis koosneb 140 g lämmastikust ja Normaaltingimustes hõivab 30 e vesinikku Lahendus Arvutage segus sisalduvate lämmastiku ja vesiniku moolide arv (nr "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ mol W Kokku 20 mol GAASI MOLEKULAARMAHT Arvutage segu maht: Ueden 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Näide 2. Arvutage 114 süsinikmonooksiidi ja süsinikdioksiidi segu (n.a. juures) mass, mille mahulist koostist väljendatakse suhtega: /lso: /iso, = 8:3. Otsus. Vastavalt näidatud koostisele leiame iga gaasi mahud proportsionaalse jagamise meetodil, mille järel arvutame vastava moolide arvu: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Iga gaasi massi arvutamine iga gaasi leitud moolide arvu järgi. 1 "co 28 g / mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "Lõuna tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Lisades iga komponendi leitud massid, leiame massi segu: gaas gramm-molekulaarmahu järgi Eespool käsitleti gaasi molekulmassi arvutamise meetodit suhtelise tiheduse järgi. Nüüd käsitleme meetodit gaasi molekulmassi arvutamiseks molekulmahu grammi järgi. Arvutamisel Eeldatakse, et gaasi mass ja ruumala on üksteisega otseselt võrdelised. Sellest järeldub, et "gaasi ruumala ja selle mass on üksteisega seotud nii nagu gaasi grammmolekulaarne ruumala on selle grammmolekulaarsega seotud mass, mis matemaatilises mille vormi väljendatakse järgmiselt: V_ Ushts / i (x kus Un * "- gramm-molekulaarmaht, p - gramm-molekulmass. Seega _ Huiol t p? Vaatleme arvutustehnikat konkreetse näite puhul. "Näide. 34 $ ju gaasi mass 740 mm Hg, spi ja 21 ° C juures on 0,604 g. Arvutage gaasi molekulmass. Lahendus. Lahendamiseks peate teadma gaasi gramm-molekulaarmahtu. Seetõttu peate enne arvutustega jätkamist peatuma mõne konkreetse gaasi gramm-molekulaarse ruumala juures.Võite kasutada standardset gaasi grammmolekulaarset mahtu, mis on võrdne 22,4 l / mol. Seejärel on näidatud gaasi maht. probleemi seisukorda tuleks vähendada normaalsetes tingimustes. Vastupidi, on võimalik arvutada gaasi grammmolekulaarne maht ülesandes täpsustatud tingimustel. Esimese arvutusmeetodiga saadakse järgmine disain: temperatuuril 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 kraadi ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 kraadi ™ 1 l,1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Teise meetodi korral leiame: V - 22»4 A! mol nr mm Hg. st.-29A kraad 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** Mõlemal juhul arvutame molekuli grammi massi, kuid kuna grammi molekul on arvuliselt võrdne molekulmassiga, leiame seeläbi molekulmassi.