Vm, normalin molar hacmidir. Moleküler fizik nedir: sayı formülleri ve bir gazın molar kütlesi

10.10.2019

1 mol maddenin kütlesine mol kütlesi denir. 1 mol maddenin hacmine ne ad verilir? Açıkçası, aynı zamanda molar hacim olarak da adlandırılır.

neye eşittir molar hacim Su? 1 mol su ölçtüğümüzde, terazide 18 gr su tartmadık - bu elverişsizdir. Ölçüm aletleri kullandık: bir silindir veya bir beher, çünkü suyun yoğunluğunun 1 g/ml olduğunu biliyorduk. Bu nedenle, suyun molar hacmi 18 ml/mol'dür. Sıvılar ve katılar için molar hacim yoğunluklarına bağlıdır (Şekil 52, a). Gazlar için başka bir şey (Şekil 52, b).

Pirinç. 52.
Molar hacimler (n.a.):
a - sıvılar ve katılar; b - gaz halindeki maddeler

1 mol hidrojen H2 (2 g), 1 mol oksijen O2 (32 g), 1 mol ozon O3 (48 g), 1 mol karbondioksit CO2 (44 g) ve hatta 1 mol alırsak aynı koşullar altında mol su buharı H20 (18 g), örneğin normal (kimyada, normal koşullar (n.a.) olarak adlandırmak gelenekseldir) 0 ° C'lik bir sıcaklık ve 760 mm Hg'lik bir basınç veya 101.3 kPa), gazlardan herhangi birinin 1 molünün aynı hacmi kaplayacağı, 22.4 litreye eşit olacağı ve aynı sayıda molekül içerdiği ortaya çıktı - 6 × 10 23.

Ve 44,8 litre gaz alırsak, maddesinin ne kadarı alınır? Elbette 2 mol, çünkü verilen hacim molar hacmin iki katıdır. Buradan:

burada V gazın hacmidir. Buradan

Molar hacim, bir maddenin hacminin bir maddenin miktarına oranına eşit fiziksel bir miktardır.

Gaz halindeki maddelerin molar hacmi l/mol olarak ifade edilir. Vm - 22,4 l/mol. Bir kilomolün hacmine kilomolar denir ve m 3 / kmol (Vm = 22.4 m 3 / kmol) cinsinden ölçülür. Buna göre milimolar hacim 22.4 ml/mmol'dür.

Görev 1. 33,6 m3 amonyak NH3 (n.a.) kütlesini bulun.

Görev 2. 18 × 10 20 hidrojen sülfür H2S molekülünün sahip olduğu kütle ve hacmi (n.s.) bulun.

Problemi çözerken 18×1020 molekül sayısına dikkat edelim. 10 20, 1023'ten 1000 kat daha küçük olduğundan, mmol, ml/mmol ve mg/mmol kullanılarak hesaplamalar yapılmalıdır.

Anahtar kelimeler ve ifadeler

Gazların molar, milimolar ve kilomolar hacimleri.
Gazların molar hacmi (normal koşullar altında) 22.4 l / mol'dür.
Normal koşullar.

Bilgisayarla çalışmak

Elektronik uygulamaya bakın. Dersin materyalini inceleyin ve önerilen görevleri tamamlayın.
Paragrafın anahtar kelimelerinin ve kelime öbeklerinin içeriğini ortaya çıkaran ek kaynaklar olarak hizmet edebilecek e-posta adreslerini İnternet'te arayın. Öğretmene yeni bir ders hazırlama konusunda yardımınızı sunun - bir mesaj yapın anahtar kelimeler ve sonraki paragraftaki ifadeler.

Sorular ve görevler

N noktasındaki moleküllerin kütlesini ve sayısını bulun. y. için: a) 11,2 litre oksijen; b) 5.6 m3 nitrojen; c) 22.4 ml klor.
n'deki hacmi bulun. y. a) 3 g hidrojen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 nitrojen molekülü.
Argon, klor, oksijen ve ozonun yoğunluklarını (1 litre kütle) n'de bulun. y. Aynı koşullarda 1 litrede her bir maddeden kaç molekül bulunur?
5 l (n.a.) kütlesini hesaplayın: a) oksijen; b) ozon; c) karbondioksit CO2.
Hangisinin daha ağır olduğunu belirtin: a) 5 litre kükürt dioksit (SO 2) veya 5 litre karbon dioksit (CO 2); b) 2 litre karbondioksit (CO 2) veya 3 litre karbonmonoksit(CO).

1 mol maddenin hacmine Molar hacim denir.1 mol suyun molar kütlesi = 18 g/mol 18 g suyun hacmi 18 ml'dir. Yani suyun molar hacmi 18 ml'dir. 18 g su, 18 ml'ye eşit bir hacim kaplar, çünkü. suyun yoğunluğu 1 g/ml'dir. SONUÇ: Molar hacim maddenin yoğunluğuna bağlıdır (sıvılar ve katılar için).

Normal şartlar altında 1 mol gaz, 22.4 litreye eşit aynı hacmi kaplar. Normal koşullar ve tanımları b.b.b. (0 0 С ve 760 mm Hg; 1 atm.; 101.3 kPa). 1 mol madde miktarına göre gazın hacmine molar hacim denir ve - V m ile gösterilir.

Problem çözme Problem 1 Verilen: V(NH 3) n.b.b. \u003d 33,6 m 3 Bul: m -? Çözüm: 1. Molar amonyak kütlesini hesaplayın: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

SONUÇLAR 1. 1 mol maddenin hacmine molar hacim V m denir 2. Sıvı ve katı maddeler için molar hacim yoğunluklarına bağlıdır 3. V m = 22.4 l / mol 4. Normal koşullar (n.o.): ve basınç 760 mm Hg veya 101.3 k Pa 5. Gaz halindeki maddelerin molar hacmi l / mol, ml / mmol olarak ifade edilir,

Uluslararası Birimler Sistemindeki (SI) temel birimlerden biri, Bir maddenin miktar birimi mol'dür.

köstebek – bu, belirli bir maddenin (moleküller, atomlar, iyonlar, vb.) Yapısal birimlerini, 0.012 kg (12 g) bir karbon izotopundaki karbon atomları kadar içeren bir madde miktarıdır. 12 İle .

Karbon için mutlak atom kütlesinin değeri verildiğinde m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, karbon atomu sayısını hesaplayabilirsiniz N ANCAK 0.012 kg karbonda bulunur.

Herhangi bir maddenin bir molü, bu maddenin aynı sayıda parçacığını (yapısal birimler) içerir. Bir mol miktarında bir maddenin içerdiği yapısal birim sayısı 6.02 10'dur. 23 ve aradı Avogadro sayısı (N ANCAK ).

Örneğin, bir mol bakır 6.02 10 23 bakır atomu (Cu) içerir ve bir mol hidrojen (H 2) 6.02 10 23 hidrojen molekülü içerir.

molar kütle(M) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.

Molar kütle M harfi ile gösterilir ve [g/mol] birimine sahiptir. Fizikte [kg/kmol] boyutu kullanılır.

Genel durumda, bir maddenin molar kütlesinin sayısal değeri, göreceli moleküler (nispi atomik) kütlesinin değeri ile sayısal olarak çakışır.

Örneğin, suyun bağıl moleküler ağırlığı:

Bay (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Suyun molar kütlesi aynı değere sahiptir, ancak g/mol olarak ifade edilir:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Böylece 6.02 10 23 su molekülü (sırasıyla 2 6.02 10 23 hidrojen atomu ve 6.02 10 23 oksijen atomu) içeren bir mol suyun kütlesi 18 gramdır. 1 mol su, 2 mol hidrojen atomu ve 1 mol oksijen atomu içerir.

1.3.4. Bir maddenin kütlesi ile miktarı arasındaki ilişki

Bir maddenin kütlesini ve kimyasal formülünü ve dolayısıyla mol kütlesinin değerini bilerek, bir maddenin miktarını belirleyebilir ve tersine, bir maddenin miktarını bilerek, kütlesini belirleyebilir. Bu tür hesaplamalar için formülleri kullanmalısınız:

burada ν madde miktarıdır, [mol]; m maddenin kütlesi, [g] veya [kg]; M maddenin molar kütlesidir, [g/mol] veya [kg/kmol].

Örneğin, 5 mol miktarındaki sodyum sülfatın (Na 2 SO 4) kütlesini bulmak için şunu buluruz:

1) bağıl atom kütlelerinin yuvarlatılmış değerlerinin toplamı olan Na2S04'ün bağıl moleküler ağırlığının değeri:

Bay (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) sayısal olarak ona eşit olan maddenin molar kütlesinin değeri:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) ve son olarak, 5 mol sodyum sülfat kütlesi:

m = vM = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Cevap: 710.

1.3.5. Bir maddenin hacmi ile miktarı arasındaki ilişki

Normal koşullar altında (n.o.), yani. basınçta R , 101325 Pa'ya (760 mm Hg) eşit ve sıcaklık T, 273.15 K'ye (0 С) eşit, bir mol çeşitli gaz ve buhar aynı hacmi kaplar, eşit 22,4 litre.

N.o.'da 1 mol gaz veya buharın kapladığı hacme denir. molar hacimgaz ve mol başına bir litre boyutuna sahiptir.

V mol \u003d 22.4 l / mol.

Gaz halindeki maddenin miktarını bilmek (ν ) ve molar hacim değeri (V mol) normal koşullar altında hacmini (V) hesaplayabilirsiniz:

V = ν V mol,

burada ν madde miktarıdır [mol]; V, gaz halindeki maddenin [l] hacmidir; V mol \u003d 22.4 l / mol.

Tersine, hacmi bilmek ( V) normal şartlar altında gaz halindeki bir maddenin miktarını hesaplayabilirsiniz (ν) :

Moleküler fizik, bireysel moleküllerin davranışları tarafından yönlendirilen cisimlerin özelliklerini inceler. Tüm görünür süreçler, en küçük parçacıkların etkileşimi düzeyinde gerçekleşir, çıplak gözle gördüklerimiz yalnızca bu ince derin bağlantıların bir sonucudur.

Temas halinde

Temel konseptler

Moleküler fizik bazen termodinamiğin teorik bir uzantısı olarak görülür. Çok daha önce ortaya çıkan termodinamik, tamamen pratik hedefler peşinde koşarak, ısının işe aktarımı çalışmasıyla uğraştı. Sadece deneylerin sonuçlarını açıklayan teorik bir kanıt üretmedi. Moleküler fiziğin temel kavramları daha sonra 19. yüzyılda ortaya çıktı.

Minimal parçacıkların - moleküllerin kaotik hareketlerindeki kalıpları belirleyen istatistiksel bir yöntemle yönlendirilen, vücutların moleküler düzeyde etkileşimini inceler. Moleküler fizik ve termodinamik birbirini tamamlar, süreçleri farklı açılardan ele almak. Aynı zamanda, termodinamik, yalnızca makroskopik cisimlerle ilgilenen atomik süreçlerle ilgilenmezken, moleküler fizik, aksine, herhangi bir süreci tam olarak bireysel yapısal birimlerin etkileşimi açısından ele alır.

Tüm kavram ve süreçlerin kendi tanımları vardır ve belirli parametrelerin birbirleriyle olan etkileşimlerini ve bağımlılıklarını en açık şekilde temsil eden özel formüllerle tanımlanır. Süreçler ve fenomenler tezahürlerinde kesişir, farklı formüller aynı miktarları içerebilir ve farklı şekillerde ifade edilebilir.

Madde miktarı

Bir maddenin miktarı (kütle) ile bu kütlenin içerdiği molekül sayısı arasındaki ilişkiyi belirler. Gerçek şu ki, aynı kütleye sahip farklı maddeler farklı numara minimum parçacıklar. Moleküler düzeyde gerçekleşen süreçler ancak etkileşimlerde yer alan atomik birimlerin sayısı dikkate alınarak anlaşılabilir. Bir maddenin miktarı için ölçü birimi, SI sisteminde kabul edilen, - mol.

Dikkat! Bir mol her zaman aynı sayıda minimum parçacık içerir. Bu sayı Avogadro sayısı (veya sabiti) olarak adlandırılır ve 6.02×1023'e eşittir.

Bu sabit, hesaplamaların belirli bir maddenin mikroskobik yapısının dikkate alınmasını gerektirdiği durumlarda kullanılır. Molekül sayısıyla uğraşmak zordur, çünkü çok büyük sayılarla çalışmanız gerekir, bu nedenle mol kullanılır - birim kütle başına parçacık sayısını belirleyen bir sayı.

Bir maddenin miktarını belirleme formülü:

Madde miktarının hesaplanması farklı durumlar, birçok formülde kullanılır ve moleküler fizikte önemli bir değerdir.

Gaz basıncı

Gaz basıncı sadece teorik değil, aynı zamanda önemli bir miktardır. pratik değer. Moleküler fizikte kullanılan gaz basıncı formülünü daha iyi anlamak için gerekli açıklamalarla birlikte düşünün.

Formülü formüle etmek için bazı sadeleştirmeler yapılması gerekecektir. Moleküller karmaşık sistemlerdirçok aşamalı bir yapıya sahiptir. Basitlik için düşünün gaz parçacıkları belirli bir kapta birbirleriyle etkileşmeyen elastik homojen toplar (ideal gaz) olarak.

Minimal parçacıkların hareket hızının da aynı olduğu varsayılacaktır. Gerçek durumu çok fazla değiştirmeyen bu tür basitleştirmeler yaparak şu tanımı elde edebiliriz: Gaz basıncı, gaz moleküllerinin kapların duvarları üzerindeki etkilerinin uyguladığı kuvvettir.

Aynı zamanda, mekanın üç boyutluluğu ve her boyutun iki yönünün varlığı dikkate alınarak, duvarlara etki eden yapı birimlerinin sayısını 1/6 olarak sınırlamak mümkündür.

Böylece, tüm bu koşul ve varsayımları bir araya getirerek şu sonucu çıkarabiliriz: ideal koşullar altında gaz basıncı formülü.

Formül şöyle görünür:

nerede P - gaz basıncı;

n, moleküllerin konsantrasyonudur;

K - Boltzmann sabiti (1.38×10-23);

Ek - gaz molekülleri.

Formülün başka bir versiyonu var:

P = nkT,

burada n, moleküllerin konsantrasyonudur;

T mutlak sıcaklıktır.

Gaz hacmi formülü

Bir gazın hacmi kapladığı alandır verilen miktar belirli koşullar altında gaz Farklı katılar, sabit bir hacme sahip, pratik olarak çevre koşullarından bağımsız, gaz basınçla hacmini değiştirebilir veya sıcaklık.

Gaz hacmi formülü, şuna benzeyen Mendeleev-Clapeyron denklemidir:

PV=nRT

nerede P - gaz basıncı;

V, gazın hacmidir;

n, gazın mol sayısıdır;

R, evrensel gaz sabitidir;

T gaz sıcaklığıdır.

Basit permütasyonlarla gaz hacmi için formül elde ederiz:

Önemli! Avogadro yasasına göre, tam olarak aynı koşullara (basınç, sıcaklık) yerleştirilen herhangi bir gazın eşit hacimleri, her zaman eşit sayıda minimum parçacık içerecektir.

kristalizasyon

Kristalizasyon, bir maddenin sıvıdan katı hale, yani bir faz geçişidir. eritme işleminin tersi. Kristalleşme süreci, ısının serbest bırakılmasıyla gerçekleşir., maddeden çıkarılması gerekir. Sıcaklık erime noktası ile çakışıyor, tüm süreç aşağıdaki formülle açıklanıyor:

Q = λm,

burada Q, ısı miktarıdır;

λ - füzyon ısısı;

Bu formül hem kristalleşmeyi hem de erimeyi tanımlar, çünkü bunlar aslında aynı sürecin iki yüzüdür. Bir maddenin kristalleşmesi için, erime sıcaklığına kadar soğutulmalıdır. ve ardından kütle ürününe eşit ısı miktarını çıkarın ve özısı erime noktası (λ). Kristalleşme sırasında sıcaklık değişmez.

Bu terimi anlamanın başka bir yolu daha var - aşırı doymuş çözeltilerden kristalleşme. Bu durumda, geçişin nedeni sadece belirli bir sıcaklığın elde edilmesi değil, aynı zamanda çözeltinin belirli bir madde ile doyma derecesidir. Üzerinde belirli aşamaçözünen parçacıkların sayısı çok fazla olur ve bu da küçük tek kristallerin oluşumuna neden olur. Çözeltiden molekülleri bağlayarak katman katman büyüme üretirler. Büyüme koşullarına bağlı olarak, kristaller farklı şekillere sahiptir.

Molekül sayısı

Aşağıdaki formülü kullanarak bir maddenin belirli bir kütlesinde bulunan parçacıkların sayısını belirlemek en kolayıdır:

Molekül sayısının şuna eşit olduğunu takip eder:

Yani, öncelikle belirli kütle başına madde miktarını belirlemek gerekir. Daha sonra Avogadro sayısı ile çarpılarak yapısal birimlerin sayısı elde edilir. Bileşikler için hesaplama, bileşenlerin atom ağırlığı toplanarak yapılır. Basit bir örnek düşünün:

3 gramdaki su moleküllerinin sayısını belirleyin. Formül (H2O) iki atom ve bir tane içerir. Genel atom ağırlığı minimum su parçacığı şöyle olacaktır: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

3 gram sudaki madde miktarı:

Molekül sayısı:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

Molekül kütle formülü

Bir mol her zaman aynı sayıda minimum parçacık içerir. Bu nedenle, bir molün kütlesini bilerek, onu molekül sayısına (Avogadro sayısı) bölerek bir sistem biriminin kütlesini elde edebilirsiniz.

Bu formülün sadece inorganik moleküller için geçerli olduğuna dikkat edilmelidir. Organik moleküller çok daha büyüktür, büyüklükleri veya ağırlıkları tamamen farklı anlamlara sahiptir.

Gazın molar kütlesi

molar kütle bir mol maddenin kilogram cinsinden kütlesi. Bir mol aynı sayıda yapısal birim içerdiğinden, molar kütle formülü şöyle görünür:

M = κ × Bay

burada k orantı katsayısıdır;

Bay- atom kütlesi maddeler.

Bir gazın molar kütlesi Mendeleev-Clapeyron denklemi kullanılarak hesaplanabilir:

pV=mRT/M,

buradan şu sonucu çıkarabilirsin:

M=mRT/pV

Böylece, molar kütle gaz, gazın kütlesi ile sıcaklık ve evrensel gaz sabitinin çarpımı ile doğru, gazın basıncının ve hacminin çarpımı ile ters orantılıdır.

Dikkat! Bir element olarak bir gazın molar kütlesinin bir madde olarak bir gazdan farklı olabileceğine dikkat edilmelidir, örneğin oksijen (O) elementinin molar kütlesi 16 g/mol ve bir madde olarak oksijenin kütlesi (O2) 32 g/mol'dür.

BİT'in temel hükümleri.

5 dakikada fizik - moleküler fizik

Çözüm

Moleküler fizik ve termodinamikte yer alan formüller, katılar ve gazlar ile meydana gelen tüm süreçlerin nicel değerlerinin hesaplanmasını mümkün kılar. Bu tür hesaplamalar, pratik problemlerin çözümüne katkıda bulundukları için hem teorik araştırmalarda hem de pratikte gereklidir.

Bir gazın gram molekülünün hacmi ve bir gram molekülün kütlesi, türetilmiş bir ölçüm birimidir ve hacim birimlerinin - litre veya mililitrenin bir mole oranı olarak ifade edilir. Bu nedenle gram-moleküler hacmin boyutu l / mol veya ml / mol'dür. Bir gazın hacmi sıcaklığa ve basınca bağlı olduğundan, bir gazın gram-molekül hacmi koşullara bağlı olarak değişir, ancak tüm maddelerin gram-molekülleri aynı sayıda molekül içerdiğinden, gazın altındaki tüm maddelerin gram-molekülleri aynı koşullar aynı hacmi işgal eder. normal şartlar altında. = 22.4 l/mol veya 22400 ml/mol. Normal koşullar altında belirli üretim koşulları altında hacim başına gazın gram-moleküler hacminin yeniden hesaplanması. denkleme göre hesaplanır: J- t-tr buradan, Vo'nun normal koşullar altında gazın gram-moleküler hacmi olduğu yerde, Umol, istenen gram-moleküler gaz hacmidir. Misal. 720 mm Hg'de gazın gram-moleküler hacmini hesaplayın. Sanat. ve 87°C. Karar. Bir gazın gram-molekül hacmi ile ilgili en önemli hesaplamalar a) Gaz hacminin mol sayısı ve gaz hacmindeki mol sayısına dönüştürülmesi. Örnek 1. Normal koşullar altında 500 litre gazda kaç mol bulunduğunu hesaplayın. Karar. Örnek 2. 27 * C 780 mm Hg'de 3 mol gazın hacmini hesaplayın. Sanat. Karar. Belirtilen koşullar altında gazın gram-moleküler hacmini hesaplıyoruz: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 derece \u003d 94 s. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° 3 mol GRAM MOLEKÜLER GAZ HACMİ V \u003d 24.0 l / mol 3 mol \u003d 72 l b) Kütlenin dönüştürülmesi gazın hacmine ve kütlesi başına bir gazın hacmine. İlk durumda, gazın mol sayısı önce kütlesinden hesaplanır ve daha sonra bulunan mol sayısından gazın hacmi hesaplanır. İkinci durumda, gazın mol sayısı önce hacminden ve daha sonra bulunan mol sayısından gazın kütlesinden hesaplanır. Örnek 1, 5.5 g karbondioksit CO* Solüsyonunun hacmini (N.C.'de) hesaplayın. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Örnek 2. 800 ml (na'da) karbon monoksit CO'nun kütlesini hesaplayın. Karar. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0.036 yaptı * \u003d" 1.000 g Gazın kütlesi gram olarak değil, kilogram veya ton olarak ifade edilirse ve hacmi litre olarak değil veya mililitre, ancak metreküp , o zaman bu hesaplamalara iki yönlü bir yaklaşım mümkündür: ya daha yüksek ölçüleri daha düşük olanlara ayırın ya da ae'nin mollerle hesaplanması ve aşağıdaki oranları kullanarak kilogram-moleküller veya ton-moleküller ile bilinir: normal koşullar altında, 1 kilogram -molekül-22.400 l / kmol , 1 ton-molekül - 22.400 m*/tmol. Birimler: kilogram-molekül - kg/kmol, ton-molekül - t/tmol. Örnek 1. 8,2 ton oksijenin hacmini hesaplayın. Karar. 1 ton-molekül Oa » 32 t/tmol. 8,2 ton oksijenin içerdiği ton-molekül sayısını buluyoruz: 32 t/tmol ** 0,1 1000 -k * amonyak kütlesini hesaplayın (n.a.'da). Karar. Belirtilen amonyak miktarındaki ton-molekül sayısını hesaplıyoruz: "-stay5JT-0.045 t/mol Amonyak kütlesini hesaplayın: 1 ton-molekül NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0.045 t/ mol * 0.765 t Gaz karışımlarıyla ilgili genel hesaplama ilkesi, ayrı bileşenlerle ilgili hesaplamaların ayrı ayrı yapılması ve ardından sonuçların toplanmasıdır.Örnek 1. 140 g azot ve Normal koşullar altında 30 e hidrojen işgal edecektir Çözelti Karışımda bulunan nitrojen ve hidrojenin mol sayısını hesaplayın (No. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ mol W Toplam 20 mol GRAM MOLEKÜLER GAZ HACMİ Karışımın hacmini hesaplayın : Ueden in 22 "4 AlnoAb 20 mol " 448 l Örnek 2. 114 karbon monoksit ve karbon dioksit karışımının (yok olarak) kütlesini hesaplayın, hacim bileşimi: /lso: /iso, = 8:3 oranıyla ifade edilir. Karar. Belirtilen bileşime göre, orantılı bölme yöntemiyle her gazın hacmini buluyoruz, ardından karşılık gelen mol sayısını hesaplıyoruz: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^- grfc "" 0.134 jas * Bulunan mol sayısından gazların her birinin kütlesinin hesaplanması. 1 "co 28 g/mol; jico. \u003d 44 g / mol moo" 28 e! mol 0.36 mol "Güney tco. \u003d 44 e / zham" - 0.134 "au> - 5.9 g Bileşenlerin her birinin bulunan kütlelerini ekleyerek, kütlesini buluruz. karışım: gram-moleküler hacme göre gaz Yukarıda bir gazın moleküler ağırlığının bağıl yoğunluğa göre hesaplanması yöntemi kabul edildi.Şimdi bir gazın moleküler ağırlığının gram-moleküler hacme göre hesaplanması yöntemini ele alacağız.Hesaplamada, Gazın kütlesinin ve hacminin birbiriyle doğru orantılı olduğu varsayılır. "Bir gazın hacmi ve kütlesi, bir gazın gram-moleküler hacminin gram-moleküler kütlesi ile ilişkili olduğu gibi, birbiriyle ilişkilidir" sonucu çıkar. , matematiksel olarak hangi form aşağıdaki gibi ifade edilir: V_ Ushts / i (x burada Un * "- gram-molekül hacmi, p - gram-molekül ağırlığı. Dolayısıyla _ Huiol t p? Belirli bir örnek üzerinde hesaplama tekniğini ele alalım. "Örnek. 740 mm Hg, spi ve 21°C'de 34 $ ju gazının kütlesi 0.604 g'dır. Gazın moleküler ağırlığını hesaplayın. Çözüm. Çözmek için gazın gram-moleküler hacmini bilmeniz gerekir. Bu nedenle, hesaplamalara devam etmeden önce, belirli bir gram-moleküler gaz hacminde durmanız gerekir.22.4 l / mol'e eşit olan standart gram-moleküler gaz hacmini kullanabilirsiniz.Daha sonra belirtilen gaz hacmini kullanabilirsiniz. sorunun durumu azaltılmalıdır normal koşullar. Ancak tam tersine, problemde belirtilen koşullar altında bir gazın gram-moleküler hacmini hesaplamak mümkündür. İlk hesaplama yöntemi ile aşağıdaki tasarım elde edilir: 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 derece ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Sanat. 294 derece ™ 1 l.1 - 22.4 l / mol 0.604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab İkinci yöntemde şunları buluyoruz: V - 22»4 A! mol No. mm Hg. st.-29A derece 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Sanat. ~ R * 0 ** Her iki durumda da gram molekülünün kütlesini hesaplıyoruz, ancak gram molekülü sayısal olarak moleküler kütleye eşit olduğundan, böylece moleküler kütleyi buluyoruz.