Kimyada Öncü Yasası. Avogadro sayısı nerede kullanılır? Güve. Molar kütle. molar hacim

Avogadro yasası, İtalyan kimyager Amadeo Avogadro tarafından 1811'de formüle edildi ve o dönemde kimyanın gelişimi için büyük önem taşıyordu. Bununla birlikte, bugün bile alaka düzeyini ve önemini kaybetmemiştir. Avogadro yasasını formüle etmeye çalışalım, kulağa şöyle bir şey gelecek.

Avogadro yasasının formülasyonu

Dolayısıyla, Avogadro yasası, aynı sıcaklık ve basınçlarda, eşit hacimdeki gazların, hem kimyasal yapıları hem de fiziksel özellikleri ne olursa olsun, aynı sayıda molekül içereceğini belirtir. Bu sayı, bir molün içerdiği moleküllerin, iyonların sayısına eşit belirli bir fiziksel sabittir.

Başlangıçta, Avogadro yasası yalnızca bir bilim adamının hipoteziydi, ancak daha sonra bu hipotez çok sayıda deneyle doğrulandı, ardından bilime, ideal gazlar için temel yasa haline gelecek olan "Avogadro yasası" adı altında girdi.

Avogadro yasası formülü

Yasayı keşfeden kişi, fiziksel sabitin büyük bir miktar olduğuna inanıyordu, ancak hangisi olduğunu bilmiyordu. Ölümünden hemen sonra, sayısız deney sırasında, 12 g karbonda (yani, 12 g karbonun atomik kütle birimidir) veya 22.41 litreye eşit molar gaz hacminde bulunan tam atom sayısı belirlendi. Bilim adamının onuruna bu sabit, "Avogadro sayısı" olarak adlandırıldı, NA, daha az sıklıkla L olarak belirlendi ve 6.022 * 1023'e eşittir. Yani 22.41 litre hacmindeki herhangi bir gazın molekül sayısı hem hafif hem de ağır gazlar için aynı olacaktır.

Avogadro yasasının matematiksel formülü aşağıdaki gibi yazılabilir:

Burada V, gazın hacmidir; n, bir maddenin kütlesinin molar kütlesine oranı olan bir maddenin miktarıdır; VM, orantılılık veya molar hacim sabitidir.

Avogadro Yasasının Uygulanması

Avogadro yasasının daha fazla pratik uygulaması, kimyagerlerin birçok bileşiğin kimyasal formüllerini belirlemelerine büyük ölçüde yardımcı oldu.

Köstebek ve Avogadro'nun numarası, video

Ve son olarak, makalemizin konusuyla ilgili bir eğitim videosu.

1811'de keşfedilen Avogadro yasası kimyanın gelişmesinde önemli bir rol oynadı. Her şeyden önce, 18. yüzyılın ortalarında ilk kez formüle edilen atom-moleküler doktrinin tanınmasına katkıda bulundu. M.V. Lomonosov. Örneğin, Avogadro sayısını kullanarak:

atomların ve moleküllerin yalnızca mutlak kütlelerini değil, aynı zamanda bu parçacıkların gerçek doğrusal boyutlarını da hesaplamanın mümkün olduğu ortaya çıktı. Avogadro yasasına göre:

"Sabit basınç ve sıcaklıkta farklı gazların eşit hacimleri, aynı sayıda molekül içerir, eşit"

Gazların molar hacmi ve yoğunluğu ile ilgili Avogadro yasasından bir dizi önemli sonuç çıkar. Dolayısıyla, doğrudan Avogadro yasasından, aynı sayıda farklı gaz molekülünün aynı hacmi işgal edeceği, 22.4 litreye eşit olacağı sonucu çıkar. Bu gaz hacmine molar hacim denir. Bunun tersi de geçerlidir - çeşitli gazların molar hacmi aynıdır ve 22,4 litreye eşittir:

Gerçekten de, herhangi bir maddenin 1 molü aynı sayıda molekül içerdiğinden, gaz halindeki hacimlerinin aynı koşullar altında aynı olacağı açıktır. Böylece, normal koşullar altında (n.o.), yani. basınçta ve sıcaklık, çeşitli gazların molar hacmi . Gazların madde miktarı, hacmi ve molar hacmi, genel durumda aşağıdaki şekildeki bir ilişki ile birbiriyle ilişkilendirilebilir:

sırasıyla nereden:

Genel durumda, normal koşullar (n.s.) ayırt edilir:

standart koşullar şunları içerir:

Celsius sıcaklığını Kelvin sıcaklığına dönüştürmek için aşağıdaki ilişkiyi kullanın:

Gazın kütlesi, yoğunluğunun değerinden hesaplanabilir, yani.

Çünkü yukarıda gösterildiği gibi:

o zaman açıkçası:

sırasıyla nereden:

Formun yukarıdaki ilişkilerinden:

ifadede değiştirildikten sonra:

şunu da takip eder:

sırasıyla nereden:

ve böylece elimizde:

Normal şartlar altında 1 mol herhangi birinin hacmi şuna eşit olduğu için:

sonra sırasıyla:

Bu şekilde elde edilen oran, Avogadro yasasının, gazların nispi yoğunluğu gibi bir kavramla doğrudan ilişkili olan 2. sonucunu anlamak için oldukça önemlidir. Genel durumda, gazların bağıl yoğunluğu, bir gazın diğerinden kaç kez daha ağır veya hafif olduğunu gösteren bir değerdir, yani. bir gazın yoğunluğunun diğerinin yoğunluğundan kaç kat daha fazla veya daha az olduğu, yani. şeklinde bir ilişkimiz var:

Yani, elimizdeki ilk gaz için:

sırasıyla ikinci gaz için:

o zaman açıkçası:

ve böylece:

Başka bir deyişle, bir gazın nispi yoğunluğu, incelenen gazın moleküler ağırlığının, karşılaştırmanın yapıldığı gazın moleküler ağırlığına oranıdır. Bir gazın bağıl yoğunluğu boyutsuz bir niceliktir. Bu nedenle, bir gazın diğerinden göreli yoğunluğunu hesaplamak için bu gazların moleküler bağıl moleküler ağırlıklarını bilmek yeterlidir. Karşılaştırmanın hangi gazla yapıldığını netleştirmek için bir indeks konur. Örneğin, karşılaştırmanın hidrojen ile yapıldığı anlamına gelir ve daha sonra zaten “göreceli” kelimesini kullanmadan, varsayılan gibi alarak gazın yoğunluğundan hidrojene göre konuşurlar. Benzer şekilde, referans gaz olarak hava alınarak ölçümler yapılır. Bu durumda test gazının karşılaştırmasının hava ile yapıldığı belirtilir. Bu durumda, havanın ortalama moleküler ağırlığının 29 olduğu varsayılır ve bağıl moleküler ağırlık ve molar kütle sayısal olarak aynı olduğundan, o zaman:

İncelenen gazın kimyasal formülü parantez içinde yanında yer alır, örneğin:

ve - hidrojen tarafından klorun yoğunluğu olarak okunur. Bir gazın diğerine göre bağıl yoğunluğunu bilerek, maddenin formülü bilinmese bile, gazın moleküler kütlesinin yanı sıra mol kütlesi de hesaplanabilir. Yukarıdaki ilişkilerin tümü sözde normal koşullara atıfta bulunur.

Öykü

Gazlar arasındaki reaksiyonların ilk nicel çalışmaları Fransız bilim adamı Gay-Lussac'a aittir. Gazların ısıl genleşmesi yasalarının ve hacimsel oranlar yasasının yazarıdır. Bu yasalar 1811'de İtalyan fizikçi Amedeo Avogadro tarafından açıklandı.

Yasanın sonuçları

ilk sonuç Avogadro yasasından: aynı koşullar altında herhangi bir gazın bir molü aynı hacmi kaplar.

Özellikle normal koşullar altında, yani 0 °C (273K) ve 101,3 kPa'da, 1 mol gazın hacmi 22.4 litredir.. Bu hacme gazın molar hacmi denir V m . Mendeleev-Clapeyron denklemini kullanarak bu değeri diğer sıcaklık ve basınçlara göre yeniden hesaplayabilirsiniz:

İkinci sonuç Avogadro yasasından: birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesinin ürününe ve ikinci gaza göre birinci gazın nispi yoğunluğunun ürününe eşittir..

Bu pozisyon, kimyanın gelişimi için büyük önem taşıyordu, çünkü gaz veya buhar haline geçebilen cisimlerin kısmi ağırlığını belirlemeyi mümkün kılıyor. eğer aracılığıyla m vücudun kısmi ağırlığını belirtiriz ve d buhar halindeki özgül ağırlığı, ardından oran m / d tüm bedenler için sabit olmalıdır. Deneyim, incelenen tüm cisimler için, ayrışma olmadan buhara geçen, kısmi ağırlığı belirlerken, bir birim olarak alınan havanın özgül ağırlığından yola çıkarsak, bu sabitin 28.9'a eşit olduğunu göstermiştir, ancak bu sabit olacaktır. 2'ye eşittir, eğer özgül ağırlığı bir hidrojen birimi olarak alırsak. Bu sabiti veya aynı olan, tüm buharlar ve gazlar için ortak olan kısmi hacmi ifade eder. İle, diğer taraftan formülden aldık m = dC. Buharın özgül ağırlığı kolayca belirlendiğinden, değer yerine d formülde, verilen cismin bilinmeyen kısmi ağırlığı da görüntülenir.

Örneğin polibütilenlerden birinin element analizi, içindeki karbonun hidrojene olan pay oranının 1 ila 2 olduğunu ve bu nedenle kısmi ağırlığının CH2 veya C2H4, C4H8 formülüyle ifade edilebileceğini gösterir. ve genel olarak (CH 2) n. Bu hidrokarbonun kısmi ağırlığı, Avogadro yasasına göre hemen belirlenir, çünkü özgül ağırlığı, yani buharının yoğunluğunu biliyoruz; Butlerov tarafından belirlendi ve 5,85 olduğu ortaya çıktı (havaya göre); yani, kısmi ağırlığı 5,85 28,9 = 169,06 olacaktır. Formül C 11 H 22, 154, formül C 12 H 24 - 168 ve C 13 H 26 - 182 kısmi ağırlığa karşılık gelir. C 12 H 24 formülü, gözlemlenen değere çok yakındır ve bu nedenle parçacık boyutunu ifade etmelidir. hidrokarbon CH 2 .

notlar

Bağlantılar

• // Brockhaus ve Efron Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Wikimedia Vakfı. 2010 .

Diğer sözlüklerde "Avogadro Yasası" nın ne olduğunu görün:

AVOGADRO HUKUKU- aynı koşullar altında (sıcaklık, basınç) herhangi bir ideal gazın eşit hacimleri, aynı sayıda parçacık (molekül, atom) içerir. Eşdeğer formülasyon: aynı basınç ve sıcaklıkta, aynı miktarda farklı maddeden ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

Avogadro yasası- - aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiği kanunu. Analitik Kimya Sözlüğü ... kimyasal terimler

Avogadro yasası- Avogadro dėsnis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: tür. Avogadro'nun hipotezi; Avogadro yasası; Avogadro prensibi vok. Avogadrosche Regel, f;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Avogadro yasası- Avogadro dėsnis durumu T sritis fizika atitikmenys: tr. Avogadro'nun hipotezi; Avogadro yasası vok. Avogadrosche Regel, f; Avogadrosches Gesetz, n; Satz des Avogadro, m rusya. Avogadro yasası, m prak. hipotez d'Avogadro, f; loi d'Avogadro, f … Fizikos terminų žodynas

Avogadro yasası- Avogadro dėsnis durumları T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas(ai) MS Word formatları atitikmenys: eng. Avogadro yasası vok. Avogadrosches Gesetz, n rusya. Avogadro yasası, m prak. loi d'Avogadro, f ... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Bakınız Kimya ve Gazlar. Z. maddenin sonsuzluğu veya maddenin kütlesinin korunumu, bkz. Substance, Lavoisier, Chemistry. Z. Henry Dalton, bkz. Çözümler. Z. Gibs Le Chatelier, bkz. Kimyasal reaksiyonların tersinirliği. Dulong ve Petit'in Z. (ısı kapasiteleri), bkz. Isı ve Kimya. Z.…… Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. efron

Olgular arasında zorunlu, temel, istikrarlı, yinelenen ilişki. 3. Belirli bir nesneyi oluşturan nesneler olan nesneler arasındaki, nesnelerin özellikleri arasındaki ve bir şeyin içindeki özellikler arasındaki bağlantıyı ifade eder. 3.…… Felsefi Ansiklopedi

AVOGADRO HUKUKU- (Avogadro), 1811'de İtalyan fizikçi Avogadro tarafından ifade edilen ve "aynı t ° ve basınç koşulları altında, tüm gazların eşit hacimlerinin aynı sayıda molekül içerdiğini" belirten hipoteze dayanarak. Bu hipotezden... Büyük Tıp Ansiklopedisi

- (Avogadro) Amedeo, Count di Quaregna (1776-1856), İtalyan fizikçi ve kimyager. 1811'de, aynı basınçta ve aynı sıcaklıkta eşit hacimdeki gazların aynı sayıyı içerdiğine dair bir hipotez (şimdi Avogadro yasası olarak bilinir) ortaya koydu ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

- (Avogadro) Amedeo (1776-1856), İtalyan fizikçi ve kimyager. Maddenin yapısının moleküler teorisinin kurucusu (1811). Gaz yasalarından birini (1811; Avogadro yasası) kurdu, buna göre eşit hacimlerde ideal gazlarda aynı ... ... Modern Ansiklopedi

Gazların özelliklerinin incelenmesi, 1811'de İtalyan fizikçi A. Avogadro'ya izin verdi. Daha sonra deneysel verilerle doğrulanan ve Avogadro yasası olarak bilinen bir hipotez yapmak: aynı koşullar (sıcaklık ve basınç) altında eşit hacimde farklı gazlar aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasından önemli bir sonuç çıkar: normal koşullar altında (0C (273 K) ve 101,3 kPa basınç altında herhangi bir gazın bir molü. ) 22.4 litreye eşit bir hacim kaplar. Bu hacim 6.02 10 23 gaz molekülü içerir (Avogadro sayısı).

Avogadro yasasından, aynı sıcaklık ve basınçtaki eşit hacimdeki farklı gazların kütlelerinin, bu gazların molar kütleleri olarak birbirleriyle ilişkili olduğu sonucu çıkar:

burada m 1 ve m 2 kütlelerdir,

M1 ve M2, birinci ve ikinci gazların moleküler ağırlıklarıdır.

Bir maddenin kütlesi formül tarafından belirlendiğinden

ρ gaz yoğunluğu nerede,

V gazın hacmidir,

o zaman aynı koşullar altında çeşitli gazların yoğunlukları mol kütleleriyle orantılıdır. Avogadro yasasının bu sonucuna göre, gaz halindeki maddelerin molar kütlesini belirlemenin en basit yöntemi dayanmaktadır.

.

Bu denklemden gazın molar kütlesini belirleyebilirsiniz:

.

2.4 Hacim oranları yasası

Gazlar arasındaki reaksiyonların ilk nicel çalışmaları, gazların termal genleşmesine ilişkin iyi bilinen yasanın yazarı olan Fransız bilim adamı Gay-Lussac'a aittir. Gay-Lussac, bir reaksiyona giren ve reaksiyonlar sonucunda oluşan gazların hacimlerini ölçerek, basit hacimsel oranlar kanunu olarak bilinen bir genellemeye ulaştı: reaksiyona giren gazların hacimleri birbirleriyle ve gazların hacimleri ile ilişkilidir. stokiyometrik katsayılarına eşit küçük tamsayılar olarak oluşturulan gaz halindeki reaksiyon ürünleri .

Örneğin, 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O, iki hacim hidrojen ve bir hacim oksijen etkileşime girdiğinde, iki hacim su buharı oluşur. Kanun, hacim ölçümlerinin aynı basınç ve aynı sıcaklıkta gerçekleştirilmesi durumunda geçerlidir.

2.5 eşdeğerler kanunu

"Eşdeğer" ve "eşdeğerlerin molar kütlesi" kavramlarının kimyaya girmesi, eşdeğerler yasası olarak adlandırılan bir yasayı formüle etmeyi mümkün kıldı: birbirleriyle reaksiyona giren maddelerin kütleleri (hacimleri), eşdeğerlerinin molar kütleleri (hacimleri) ile orantılıdır. .

Gazın mol eşdeğerlerinin hacmi kavramı üzerinde durmalıyız. Avogadro yasasından aşağıdaki gibi, normal koşullar altında herhangi bir gazın bir molünün hacmi şuna eşittir: 22,4 ben. Buna göre bir gazın mol eşdeğerlerinin hacmini hesaplamak için bir molün mol eşdeğerlerinin sayısını bilmek gerekir. Bir mol hidrojen 2 mol hidrojen eşdeğeri içerdiğinden, normal koşullar altında 1 mol hidrojen eşdeğeri bir hacim kaplar:

3 Tipik sorunları çözme

3.1 Mol. Molar kütle. molar hacim

Görev 1. 8.8 g FeS'de kaç mol demir (II) sülfür bulunur?

Karar Demir (II) sülfürün molar kütlesini (M) belirleyin.

M(FeS)= 56 +32 = 8 8 g/mol

8.8 g FeS'de kaç mol bulunduğunu hesaplayalım:

n = 8.8 ∕ 88 = 0.1 mol.

Görev 2. 54 gr suda kaç molekül vardır? Bir su molekülünün kütlesi nedir?

Karar Suyun molar kütlesini belirleyin.

M (H20) \u003d 18 g / mol.

Dolayısıyla 54 g su 54/18 = 3 mol H 2 O içerir. Herhangi bir maddenin bir molü 6.02  10 23 molekül içerir. Sonra 3 mol (54g H20) 6.02  10 23  3 = 18.06  10 23 molekül içerir.

Bir molekül suyun kütlesini belirleyelim:

m H2O \u003d 18 ∕ (6,02 10 23) \u003d 2,99 10 23 gr.

Görev 3. Normal koşullar altında herhangi bir gazın 1 m3'ünde kaç mol ve molekül bulunur?

Karar Normal şartlar altında 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Bu nedenle, 1 m3 (1000 l) 44.6 mol gaz içerecektir:

n \u003d 1000 / 22.4 \u003d 44,6 mol.

Herhangi bir gazın 1 molü 6.02  10 23 molekül içerir. Bundan, normal koşullar altında herhangi bir gazın 1 m3'ünün şunları içerdiği sonucu çıkar:

6,02  10 23  44,6 \u003d 2,68  10 25 molekül.

Görev 4. Dualarla ifade edin:

a) 6.02  10 22 C2H2 molekülleri;

b) 1.80 - 10 24 nitrojen atomu;

c) 3.01  10 23 NH3 molekülleri.

Bu maddelerin molar kütlesi nedir?

Karar Bir mol, Avogadro sabitine eşit herhangi bir türden parçacık sayısını içeren bir maddenin miktarıdır. Buradan

a) n C2H2 \u003d 6.02 10 22 / 6.02 10 23 \u003d 0.1 mol;

b) n N \u003d 1.8 10 24 / 6.02 10 23 \u003d 3 mol;

c) n NH3 \u003d 3.01 10 23 / 6.02 10 23 \u003d 0,5 mol.

Bir maddenin gram cinsinden molar kütlesi, göreceli moleküler (atomik) kütlesine sayısal olarak eşittir.

Bu nedenle, bu maddelerin molar kütleleri eşittir:

a) M (C2H2) \u003d 26 g / mol;

b) М(N) = 14 g/mol;

c) M (NH 3) \u003d 17 g / mol.

Görev 5. Normal koşullar altında 0.824 g'ı 0.260 litre hacim kaplıyorsa, bir gazın molar kütlesini belirleyin.

Karar Normal şartlar altında herhangi bir gazın 1 mol'ü 22,4 litre hacim kaplar. Belirli bir gazın 22.4 litre kütlesini hesaplayarak, molar kütlesini buluruz.

0.824 g gaz 0.260 litre hacim kaplar

X g gaz 22.4 litre hacim kaplar

X \u003d 22.4 0.824 ∕ 0.260 \u003d 71 gr.

Bu nedenle gazın molar kütlesi 71 g/mol'dür.

3.2 Eşdeğer. Denklik faktörü. Molar kütle eşdeğerleri

Görev 1. Asidik ve normal tuzlar oluşturan değişim reaksiyonlarında H3P04 eşdeğerlerinin eşdeğerini, denklik faktörünü ve molar kütlesini hesaplayın.

Karar Fosforik asidin alkali ile etkileşimi için reaksiyon denklemlerini yazalım:

H3PO4 + NaOH = NaH2P04 + H20; (1)

H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HP04 + 2H20; (2)

H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3P04 + 3H20. (3)

Fosforik asit bir tribazik asit olduğu için iki asit tuzu (NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat ve Na2HP04 - sodyum hidrojen fosfat) ve bir orta tuz (Na3P04 - sodyum fosfat) oluşturur.

Reaksiyon (1)'de fosforik asit, bir metal için bir hidrojen atomu değiştirir, yani. bir monobazik asit gibi davranır, bu nedenle reaksiyon (1)'de f e (H3P04) 1'dir; E (H3RO4) \u003d H3RO4; M e (H 3 RO 4) \u003d 1 M (H 3 RO 4) \u003d 98 g / mol.

Reaksiyon (2)'de, fosforik asit bir metal için iki hidrojen atomu değiştirir, yani. bir dibazik asit gibi davranır, bu nedenle reaksiyon (2)'de f e (H3P04) 1/2'dir; E (H 3 RO 4) \u003d 1/2H 3 RO 4; M e (H 3 RO 4) \u003d 1/2 M (H 3 RO 4) \u003d 49 g / mol.

Reaksiyon (3)'te fosforik asit bir tribazik asit gibi davranır, dolayısıyla bu reaksiyonda f e (H3P04) 1/3'tür; E (H 3 RO 4) \u003d 1/3H 3 RO 4; M e (H 3 RO 4) \u003d 1/3 M (H 3 RO 4) \u003d 32.67 g / mol.

Görev 2. Fazla miktarda potasyum hidroksit aşağıdakilerin çözeltilerine etki etti: a) potasyum dihidrojen fosfat; b) dihidroksovismut (III) nitrat. Bu maddelerin KOH ile tepkimelerinin denklemlerini yazınız ve eşdeğerlerini, denklik faktörlerini ve molar kütle eşdeğerlerini belirleyiniz.

Karar Meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazıyoruz:

KN 2 RO 4 + 2KOH \u003d K3 RO 4 + 2 H20;

Bi (OH) 2 NO 3 + KOH \u003d Bi (OH) 3 + KNO 3.

Eşdeğeri, denklik faktörünü ve eşdeğerin molar kütlesini belirlemek için çeşitli yaklaşımlar kullanılabilir.

Birincisi, maddelerin eşdeğer miktarlarda reaksiyona girmesi gerçeğine dayanmaktadır.

Potasyum dihidrojen fosfat, E (KOH) \u003d KOH olduğundan, iki eşdeğer potasyum hidroksit ile reaksiyona girer. 1/2 KH 2 PO 4 bir KOH eşdeğeri ile etkileşime girer, bu nedenle E (KH 2 PO 4) \u003d 1/2KH 2 PO 4; f e (KH2P04) = 1/2; Ben (KH 2 PO 4) \u003d 1/2 M (KH 2 PO 4) \u003d 68 g / mol.

Dihidroksovismut (III) nitrat, bir eşdeğer potasyum hidroksit ile etkileşime girer, bu nedenle E (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d Bi (OH) 2 NO3; f e(Bi(OH)2NO3)=1; M e (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 1 M (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 305 g / mol.

İkinci yaklaşım, karmaşık bir maddenin eşdeğerlik faktörünün eşdeğerlik sayısına bölünen bire eşit olduğu gerçeğine dayanmaktadır, yani. oluşan veya yeniden düzenlenmiş bağların sayısı.

Potasyum dihidrojen fosfat, KOH ile etkileşime girdiğinde, bir metal için iki hidrojen atomu değiştirir, bu nedenle f e (KH 2 RO 4) \u003d 1/2; E (KN 2 RO 4) \u003d 1/2 KN 2 RO 4; M e (1/2 KH 2 RO 4) \u003d 1/2 M (KH 2 RO 4) \u003d 68 g / mol.

Dihidroksovismut (III) nitrat, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, bir NO3 - grubunu değiştirir, bu nedenle, (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 1; E (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d Bi (OH) 2 NO3; M e (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 1 M e (Bi (OH) 2 NO 3) \u003d 305 g / mol.

Görev 3. 16.74 g iki değerlikli metal oksitlendiğinde 21.54 g oksit oluşmuştur. Bir metalin ve oksitinin molar kütle eşdeğerlerini hesaplayın. Bir metalin molar ve atom kütlesi nedir?

Rçözüm Maddelerin kütlesinin korunumu yasasına göre, metalin oksijenle oksidasyonu sırasında oluşan metal oksidin kütlesi, metal ve oksijenin kütlelerinin toplamına eşittir.

Bu nedenle, 16.74 g metalin oksidasyonu sırasında 21.5 g oksit oluşturmak için gereken oksijen kütlesi:

21,54 - 16,74 \u003d 4,8 gr.

Eşdeğerler yasasına göre

m Me ∕ M e (Me) = mO 2 ∕ M e (O 2); 16.74 ∕ M e (Ben) = 4.8 ∕ 8.

Bu nedenle, M e (Me) \u003d (16.74 8) ∕ 4.8 \u003d 28 g / mol.

Oksit eşdeğerinin molar kütlesi, metal ve oksijen eşdeğerlerinin molar kütlelerinin toplamı olarak hesaplanabilir:

Ben (MeO) \u003d M e (Me) + M e (O 2) \u003d 28 + 8 + 36 g / mol.

İki değerli bir metalin molar kütlesi:

M (Ben) \u003d Ben (Me) ∕ fe (Me) \u003d 28 ∕ 1 ∕ 2 \u003d 56 g / mol.

Amu cinsinden ifade edilen metalin (Ar (Me) atom kütlesi, sayısal olarak Ar (Me) = 56 amu molar kütlesine eşittir.

Bir maddenin bir molü başına yapısal elementlerin (moleküller, atomlar vb.) sayısına eşit fiziksel niceliğe Avogadro sayısı denir. Şu anda resmi olarak kabul edilen değeri NA = 6.02214084(18)×1023 mol -1'dir, 2010 yılında onaylanmıştır. 2011 yılında yeni çalışmaların sonuçları yayınlandı, daha doğru kabul ediliyorlar, ancak şu anda resmi olarak onaylanmadılar.

Avogadro yasası kimyanın gelişiminde büyük önem taşıyor, durumu değiştirebilen, gaz veya buhar haline gelebilen cisimlerin ağırlığını hesaplamasına izin verdi. Avogadro yasası temelinde, gazların kinetik teorisinden çıkan atomik-moleküler teori gelişmeye başladı.

Ayrıca Avogadro yasası yardımıyla çözünen maddelerin moleküler ağırlığını elde etmek için bir yöntem geliştirilmiştir. Bunu yapmak için, ideal gaz yasaları, bir gazın bir kapta dağılması gibi, çözünenin çözücünün hacmine dağılacağı fikrine dayanarak seyreltik çözeltilere kadar genişletildi. Ayrıca Avogadro yasası, bir dizi kimyasal elementin gerçek atom kütlelerini belirlemeyi mümkün kıldı.

Avogadro sayısının pratik kullanımı

Sabit, kimyasal formüllerin hesaplanmasında ve kimyasal reaksiyonların denklemlerinin derlenmesi sürecinde kullanılır. Bunun yardımıyla, gazların bağıl moleküler kütleleri ve herhangi bir maddenin bir molündeki molekül sayısı belirlenir.

Avogadro sayısı ile evrensel gaz sabiti hesaplanır, bu sabitin Boltzmann sabiti ile çarpılmasıyla elde edilir. Ek olarak, Avogadro sayısı ile temel elektrik yükü çarpılarak Faraday sabiti elde edilebilir.

Avogadro yasasının sonuçlarını kullanma

Yasanın ilk sonucu şöyle der: "Bir mol gaz (herhangi biri) eşit koşullar altında bir hacim kaplar." Bu nedenle, normal koşullar altında, herhangi bir gazın bir molünün hacmi 22.4 litredir (bu değere gazın molar hacmi denir) ve Mendeleev-Clapeyron denklemini kullanarak herhangi bir basınç ve sıcaklıkta gazın hacmini belirleyebilirsiniz.

Yasanın ikinci sonucu: "Birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesinin ürününe birinci gazın ikincisine göreli yoğunluğu ile eşittir." Başka bir deyişle, aynı koşullar altında, iki gazın yoğunluk oranı bilindiğinde, mol kütleleri belirlenebilir.

Avogadro zamanında, hipotezi teorik olarak kanıtlanamazdı, ancak gaz moleküllerinin bileşimini deneysel olarak kurmayı ve kütlelerini belirlemeyi kolaylaştırdı. Zamanla, deneylerinin altına teorik bir temel getirildi ve şimdi Avogadro'nun sayısı kullanılıyor.