Gāzu tilpuma attiecību aprēķini ķīmiskajās reakcijās

Šajā sadaļā izmantoti metodiskās rokasgrāmatas "Problēmu risināšanas mācīšana ķīmijā" materiāli. Autori - sastādītāji: augstākās kategorijas ķīmijas skolotājs, Izglītības iestādes "Grodņas 1. ģimnāzija" metodiķe Tolkach L.Ya.; Izglītības iestādes "Grodņas OIPK un PRR un SO" izglītības un metodiskās nodaļas metodiķe Korobova N.P.

Aprēķini, izmantojot gāzu molāro tilpumu.

Gāzu relatīvā blīvuma aprēķins.

Gāzu tilpuma attiecības

Viens mols jebkuras gāzes tādos pašos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu. Tātad normālos apstākļos (n.s.),tie. 0 °C temperatūrā un normāls atmosfēras spiediens ir vienāds ar 101,3 kPa, viens mols jebkuras gāzes aizņem tilpumu22,4 dm3.

Attieksmegāzes tilpuma līdz atbilstošajam vielas ķīmiskajam daudzumam ir lielums, ko saucGāzes molārais tilpums (Vm):

Vm = V/ ndm 3 , no kurienesV = Vm · n

Lai noteiktu, vai gāze ir vieglāka vai smagāka attiecībā pret citu gāzi, pietiek salīdzināt to blīvumus:

r 1/r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

No iepriekš minētā izteiksmes var redzēt, ka, lai salīdzinātu gāzu blīvumus, pietiek ar to molmasu salīdzināšanu.

Vienas gāzes molmasas attiecību pret citas gāzes molmasu sauc par lielumurelatīvais blīvums ( D 2 ) no vienas gāzes uz citu gāzi.

Zinot vienas gāzes relatīvo blīvumu no citas, varat noteikt tās molāro masu:

M 1 = M 2 · D 2 .

Gaiss ir gāzu maisījums, tāpēc tā "molmasa" ir gaisa masa ar tilpumu 22,4 litri. Šī vērtība ir skaitliski vienāda ar:

M gaiss \u003d 29 g / mol

Saskaņā ar Avogadro likumu vienāds daudzums dažādu gāzu molekulu vienādos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu.

No tā izriet otrais secinājums.

Pastāvīgā temperatūrā un spiedienā reaģējošo gāzu tilpumi ir saistīti viens ar otru, kā arī ar izveidoto gāzveida produktu tilpumiem kā mazi veseli skaitļi.

Šo modeli Gay-Lussac formulēja gāzu tilpuma attiecību likuma veidā. Tādējādi, ja ķīmiskā reakcijā ir iesaistītas vai rodas gāzveida vielas, to tilpuma attiecības var noteikt no reakcijas vienādojuma.

Reaģējošo un radušos gāzu tilpumi ir proporcionāli šo vielu ķīmiskajiem daudzumiem:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 t.i. V1 un V2ir skaitliski vienādi ar koeficientiem reakcijas vienādojumā.

1. piemērs Cilindrā ir 0,5 kg saspiesta ūdeņraža. Kāds apjomspaņemt šo ūdeņraža daudzumu? Noteikumi normāli.

Risinājums:

1. Aprēķiniet ķīmiskās vielas daudzumuūdeņradis, kas atrodas balonā:

N(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), kur M (H 2) \u003d 2 g / mol.

2. Tā kā normālos apstākļos 1 mols jebkuras gāzes aizņem 22,4 tilpumu dm 3, tad

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Atbilde: 5600 dm 3

Piemērs2. Kāds ir alumīnija-vara sakausējuma sastāvs (%), ja, apstrādājot 1 g sālsskābes pārpalikumu, izdalījās 1,18 litriūdeņradis?

Risinājums:

1. Tā kā ar skābi reaģēs tikai alumīnijs, tadpierakstiet vienādojumu:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2 mol 3 mol

2. Aprēķināt ķīmiskais daudzumsūdeņradis:

n(H 2 ) = 1,18/22,4 = 0,05 (mol)

3. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu mēs aprēķinām alumīnija masu,kas satur sakausējumu:

3 mol 2 mol alumīnija

0,05 mol ūdeņradis izdalīsies, ja tas reaģēsxmols alumīnija

x \u003d 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), kur M(Al) = 27 g/mol

5. Aprēķināt alumīnija masas daļa sakausējumā:

w(BETl) = m ( Al ) / m (sakausējums) , w( A1) = 0,9/1 = 0,9 vai 90%.

Tad vara masas daļa sakausējumā ir 10%

Atbilde: 90% alumīnijs, 10% varš

3. piemērs Noteikt relatīvo blīvumu: a) skābekļa gaisā,b) oglekļa dioksīds ūdeņradim.

Risinājums:

1. Atrodiet relatīvo skābekļa blīvumu gaisā:

D gaiss (O 2 ) =M(O 2 )/M (gaiss) = 32/29= 1,1.

2. Nosakiet oglekļa dioksīda relatīvo blīvumu arūdeņradis

D H2 (CO 2 ) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Atbilde: 1,1; 22

4. piemērs Nosakiet gāzu maisījuma tilpumu, kas sastāv no 0,5 moliem skābekļa un 0,5 moliem ūdeņražaun 0,5 moli oglekļa dioksīda.

Risinājums:

1. Atrodiet gāzu maisījuma ķīmisko daudzumu:

n(maisījumi) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Aprēķiniet gāzu maisījuma tilpumu:

V(maisījumi) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Atbilde: 33,6 dm 3 maisījumi

5. piemērs Aprēķiniet oglekļa dioksīda daudzumu, kas rodas, sadedzinot 11,2 m 3 metāns CH 4 .

Risinājums:

1. Mēs uzrakstām metāna sadegšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 kurmis1 kurmis

1 m 3 1 m 3

2. Lai aprēķinātu oglekļa dioksīda tilpumu, mēs sastādām un atrisinām proporciju:

sadedzinot 1 m 3 CH 4, jūs iegūstat 1 m 3 CO 2

degot 11,2 m 3 CH 4 izrādīsies x m 3 CO 2

x \u003d 11,2 1/1 \u003d 11,2 (m 3)

Atbilde: 11,2 m 3 oglekļa dioksīds

6. piemērs Tērauda balons saspiestu gāzu uzglabāšanai tika piepildīts ar šķidru skābekli, kas sver 8 kg.

Kāds ir skābekļa tilpums gāzveida stāvoklī (N.O.)?

Risinājums:

1. Aprēķiniet šķidrā skābekļa ķīmisko daudzumu:

n( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Aprēķiniet gāzveida skābekļa tilpumu:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Atbilde: 5600 dm 3

7. piemērs Aprēķināt gaisa masu ar tilpumu 1 m 3 (n.o.), ja tajā ir 78 tilpuma frakcijas slāpekļa, 21 - skābeklis, 1 - argons (izņemot citas gāzes).

Risinājums:

1. Balstoties uz uzdevuma nosacījumiem, gāzu apjomi gaisā ir attiecīgi vienādi:

V( N 2 ) \u003d 1 0,78 \u003d 0,78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0,21 \u003d 0,21 m 3,

V(BETr) \u003d 1 0,01 \u003d 0,01 m 3.

2. Aprēķiniet katras gāzes ķīmisko daudzumu:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10 -3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(BETr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 \u003d 0,45 (mol).

3. Mēs aprēķinām gāzu masas:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974 (g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30 (g),

m(BETr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Aprēķiniet gaisa masu:

m(gaiss) = 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) jeb 1,293 kg.

Atbilde: 1,293 kg gaisa

8. piemērs Aizdedzinot eudiometrā skābekļa un ūdeņraža maisījumu ar tilpumu 0,1 m 3 maisījuma tilpums samazinājās par 0,09 m 3 .

Kādi apjomiūdeņradis un skābeklis bija sākotnējā maisījumā, ja sadeg atlikušā gāze (n.o.) ?

Risinājums:

1. Pierakstiet reakcijas vienādojumu:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1 mol 2 mol

2. Mēs nosakām gāzu tilpumus, kas nonākuši reakcijā.

Skaļums gāzu maisījums tika samazināts, veidojoties šķidram ūdenim, tāpēc reaģējušo gāzu tilpums ir 0,09 m 3 .

Jo gāzes reaģēt attiecībā 2:1, tad no 0,09 m 3 divas daļas

nokrīt uz ūdeņraža, un viens - uz skābekli. Tāpēc reakcijā

iebrauca 0,06 m 3 ūdeņradis un 0,03 m 3 skābeklis.

3. Mēs aprēķinām gāzu tilpumus sākotnējā maisījumā.

Jo atlikušā gāze sadeg, tad tas ir ūdeņradis - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) vai 70 l,

V(O 2 ) = 0,1–0,07 = 0,03 (m 3 ) vai 30 l.

Atbilde: 70 litri ūdeņraža, 30 litri skābekļa

9. piemērs Noteikt ūdeņraža blīvumu gāzu maisījumam, kas sastāv no 56 litriem argona un 28 litriem slāpekļa (N.O.)?

Risinājums:

1. Pamatojoties uz gāzu relatīvā blīvuma definīciju,

D H 2 = M (maisījumi) / M(H 2 ).

2. Aprēķiniet gāzu maisījuma ķīmisko daudzumu un masu:

n(Ar) = 5,6/22,4 = 2,5 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25 (mol);

n(maisījumi) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(maisījumi) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), jo

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Aprēķiniet maisījuma molāro masu:

M(maisījums) = m (maisījumi) / n (maisījumi) ;

M (maisījums) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Aprēķiniet gāzu maisījuma relatīvo blīvumu ūdeņradim:

D H 2 = 36/2 = 18.

Atbilde: 18

10. piemērs Vai trīs litru burkā, kas pildīta ar skābekli (n.o.s.) ir iespējams pilnībā sadedzināt 3 g kokogles?

Risinājums:

1. Mēs uzrakstām ogļu sadegšanas reakcijas vienādojumu:

NO + O 2 = SO 2

1 mol 1 mol

2. Mēs aprēķinām ogļu ķīmisko daudzumu:

n(NO) = 3/12 = 0,25 (mol), jo M (C) \u003d 12 g / mol.

Būs arī reakcijai nepieciešamais ķīmiskais skābekļa daudzums 0,25 mol (pamatojoties uz reakcijas vienādojumu).

3. Mēs aprēķinām skābekļa daudzumu, kas nepieciešams, lai sadedzinātu 3 g ogļu:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Tā kā gāze aizņem trauka tilpumu, kurā tā atrodas, tajā ir 3 litri skābekļa. Tāpēc šī summa nav pietiekama 3 g ogļu sadedzināšanai.

Atbilde: nepietiek

11. piemērs. Cik reizes palielināsies šķidrā ūdens tilpums, pārvēršoties tvaikā pie n.o.s.?

Nodarbību plāni Sycheva L.N.

Klase:__8___ Datums: __________________

Tēma “Gāzu molārais tilpums. Avogadro likums. Gāzu relatīvais blīvums. Gāzu tilpuma attiecības ķīmiskajās reakcijās"

Mērķis: uzdevumu risināšanas prasmju nostiprināšana, izmantojot ķīmisko reakciju formulas un vienādojumus.

Uzdevumi:

turpināt jēdziena "kurmis" veidošanos;

iepazīstināt skolēnus ar Avogadro likumu un tā apjomu;

ieviest jēdzienus "molārais tilpums", "gāzu relatīvais blīvums";

attīstīt loģisko domāšanu un prasmi pielietot iegūtās zināšanas.

Nodarbības plāns

Studentu motivācija;

Nepieciešamo terminu un jēdzienu atkārtošana;

Jauna materiāla apgūšana;

Konsolidācija (katrā tēmas apguves posmā);

Atspulgs.

Nodarbību laikā

Pirms jaunas tēmas ievadīšanas ir jāatkārto galvenie galvenie termini, jēdzieni un formulas:

Kas ir "kurmis"?

Kas ir "molmasa"?

Kas ir "Avogadro numurs"?

Kāda ir "vielas daudzuma" definīcija?

Uzrakstiet formulas vielas molmasas, Avogadro skaitļa atrašanai.

Divi skolēni risina uzdevumus pie tāfeles:

1. Aprēķiniet 3,5 molu ūdens masu. Nosakiet molekulu skaitu, kas atrodas šajā vielas daudzumā.

2. Kāds dzelzs vielas daudzums atbilst 112 g masai?

Vietējie studenti arī atrisina problēmu: aprēķiniet skābekļa vielas daudzumu, ko satur 3,2 g. Atrodiet molekulu skaitu šajā vielas daudzumā.

Pēc neilga laika (5 min.) Apspriežam visu problēmu risinājumu

Paskaidrojums Avogadro likums: vienādos daudzumos dažādu gāzu vienādos apstākļos ir vienāds skaits molekulu (vienāds vielas daudzums).

(Skolēni piezīmju grāmatiņās veic atsauces piezīmi. Iezīmējiet vērtību 22,4 l ir tilpums, kas normālos apstākļos aizņem 1 molu jebkuras gāzes).

Mēs analizējam aprēķinu problēmu piemērus:

1. Kāds slāpekļa daudzums ir 11,2 litri?

2. Kādu tilpumu aizņems 10 moli skābekļa?

Pēc tam studentiem tiek piedāvāts patstāvīgs darbs pie iespējām:

Exercise	1. variants	2. variants	3. variants	4. variants
	ūdeņradis	skābeklis
Nosakiet gāzes tilpumu	skābeklis			ūdeņradis
Nosakiet vielas daudzumu
Noteikt masu

Nākamajā nodarbības posmā apsveram molārā tilpuma vērtības (22,4 l) izmantošanu aprēķinu uzdevumu risināšanā, izmantojot ķīmisko reakciju vienādojumus:

1. Kāds skābekļa tilpums ir nepieciešams, lai mijiedarbotos ar 6,4 g vara?

2. Cik daudz alumīnija oksidē 13,44 litri skābekļa?

3. Kāds skābekļa tilpums būs nepieciešams, lai sadedzinātu 4 litrus etāna (C 2 H 6 )?

Izmantojot trešā uzdevuma piemēru, es parādu skolēniem, kā to atrisināt, izmantojot gāzu tilpuma attiecību likumu. Es precizēju, ka tādā veidā tiek risinātas tās problēmas, kur runa ir tikai par gāzveida vielām. Es koncentrēju skolēnus uz formulu un lūdzu pievērst tai uzmanību, atcerēties to.

Stundu uzdevumi: veidot skolēnos zināšanas par gāzveida vielu tilpuma attiecību likumu, izmantojot organisko vielu ķīmisko reakciju piemēru; veidot spēju pielietot tilpuma attiecību likumu aprēķiniem pēc ķīmiskajiem vienādojumiem.

Nodarbības veids: jaunu prasmju un iemaņu veidošana.

Darba formas: mācību vingrinājumu veikšana (prakse ar piemēriem, vadīta un patstāvīga prakse).

Aprīkojums: uzdevumu kartes.

II. Mājas darbu pārbaude. Pamatzināšanu atjaunināšana. Motivācija mācību aktivitātēm

1. Frontāla saruna

1) Salīdziniet alkānu, alkēnu un alkīnu fizikālās īpašības.

2) Nosauc ogļūdeņražu vispārīgās ķīmiskās īpašības.

3) Kādas reakcijas (pievienošana, aizstāšana) ir raksturīgas alkāniem? Kāpēc?

4) Kādas reakcijas (pievienošana, aizstāšana) ir raksturīgas alkēniem? Kāpēc?

5) No uz tāfeles norādītajām vielām izvēlieties tās, kas atkrāso broma ūdeni. Sniedziet reakciju vienādojumu piemēru.

2. Mājas darbu pārbaude

III. Jauna materiāla apgūšana

Frontāla saruna par 8.klases materiālu

Kāds ir jebkuras gāzes molārais tilpums normālos apstākļos?

Visas gāzes ir vienādi saspiestas, tām ir vienāds termiskās izplešanās koeficients. Gāzu tilpumi nav atkarīgi no atsevišķu molekulu lieluma, bet gan no attāluma starp molekulām. Attālumi starp molekulām ir atkarīgi no to kustības ātruma, enerģijas un attiecīgi temperatūras.

Balstoties uz šiem likumiem un saviem pētījumiem, itāļu zinātnieks Amedeo Avogadro formulēja likumu:

Vienādos daudzumos dažādu gāzu ir vienāds skaits molekulu.

Normālos apstākļos gāzveida vielām ir molekulāra struktūra. gāzes molekulas ir ļoti mazas, salīdzinot ar attālumu starp tām. Tāpēc gāzes tilpumu nosaka nevis daļiņu (molekulu) lielums, bet attālums starp tām, kas ir aptuveni vienāds jebkurai gāzei.

A. Avogadro secināja, ka, ja ņemam 1 molu, tas ir, 6,02 1923 jebkuras gāzes molekulas, tās aizņems tādu pašu tilpumu. Bet tajā pašā laikā šo tilpumu mēra tādos pašos apstākļos, tas ir, tajā pašā temperatūrā un spiedienā.

Apstākļus, kādos tiek veikti šādi aprēķini, sauc par normāliem apstākļiem.

Normāli apstākļi (n.v.):

T = 273 K vai t = 0 °C;

P = 101,3 kPa vai P = 1 atm. = 760 mmHg Art.

1 mola vielas tilpumu sauc par molāro tilpumu (Vm). Gāzēm normālos apstākļos tas ir 22,4 l / mol.

Saskaņā ar Avogadro likumu 1 mols jebkuras gāzes normālos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l / mol.

Tāpēc gāzveida reaģentu un reakcijas produktu tilpumi ir saistīti kā to koeficienti reakcijas vienādojumā. Šo regularitāti izmanto ķīmiskajiem aprēķiniem.

IV. Iegūto zināšanu primārā pielietošana

1. Prakse ar piemēriem

Uzdevums 1. Aprēķiniet hlora daudzumu, ar kuru var pievienot 5 litrus etilēna.

Atbilde: 5 litri hlora.

Uzdevums 2. Aprēķināt, cik daudz skābekļa nepieciešams, lai sadedzinātu 1 m3 metāna.

Atbilde: 2 m3 skābekļa.

3. uzdevums. Aprēķināt acetilēna tilpumu, kura pilnīgai hidrogenēšanai iztērēti 20 litri ūdeņraža.

Atbilde: 10 litri acetilēna.

2. Vadītā prakse

4. uzdevums. Aprēķiniet skābekļa daudzumu, kas nepieciešams, lai sadedzinātu 40 litrus maisījuma, kas satur 20% metāna, 40% etāna un 40% etēna.

Atbilde: 104 litri skābekļa.

3. Patstāvīga prakse

5. uzdevums. Aprēķiniet ūdeņraža tilpumu, kas būs nepieciešams vielas X pilnīgai hidrogenēšanai.

(Skolēni aizpilda tabulu paši, pēc darba pabeigšanas pārbauda atbildes.)

	Vielas X tilpums, l	Vielas formula X	Hidrogenēšanas vienādojums	Ūdeņraža tilpums, l

Uzdevums 6. Aprēķināt gaisa tilpumu (skābekļa saturs tiek pieņemts 20% no tilpuma), kas tiks patērēts maisījuma pilnīgai sadegšanai.

(Skolēni patstāvīgi atrisina vienu vai divus uzdevumus vērtēšanai pēc skolotāja norādījumiem.)

	Maisījuma tilpums, l

Nodarbības mērķi:

Skatīt dokumenta saturu
“Ķīmija 9. klase Gāzu tilpuma attiecības ķīmiskajās reakcijās. Gāzu tilpuma attiecību aprēķins ar ķīmiskajiem vienādojumiem.»

Ķīmijas stunda par tēmu “Gāzu tilpuma attiecības ķīmiskajās reakcijās. Gāzu tilpuma attiecību aprēķins pēc ķīmiskajiem vienādojumiem»

3. nodarbība par kritisko domāšanu

Nodarbības mērķi: veidot studentu zināšanas par tilpuma attiecību likumu gāzveida vielām, izmantojot organisko vielu ķīmisko reakciju piemēru; veidot spēju pielietot tilpuma attiecību likumu aprēķiniem pēc ķīmiskajiem vienādojumiem. Pilnveidot studentu prasmi risināt aprēķinu uzdevumus pēc ķīmisko reakciju vienādojumiem. Attīstīt studentu prasmi veidot ķīmiskās problēmas. Attīstīt kritisko domāšanu. Veidot pozitīvu attieksmi pret mācību priekšmeta apguvi, apzinīgu attieksmi pret veicamo uzdevumu.

Aprīkojums: uzdevumu kartes.

Nodarbību laikā.

es.Iesildīšanās(Skolēni tiek aicināti izteikt savas domas)

A. Frans "Kad cilvēks domā, viņam ir šaubas, bet viņš ir pārliecināts, kad..."

Kā jūs pabeigtu šo teikumu?

Studenti strādā grupās. Pierakstiet ieteiktās iespējas. Viņi izvēlas tos, kas, viņuprāt, ir piemērotāki.

Secinājums: "Kad cilvēks domā, viņam ir šaubas, bet viņš ir pārliecināts, kad viņš rīkojas."

Ceru, ka lieta, ar kuru nodarbībā nodarbosimies, jūs ieinteresēs un parādīsiet savas spējas un prasmes.

II. Kognitīvās darbības motivācija.

Nodarbības tēmas un mērķu izziņošana.

III Atjaunināšanas pakāpe

Izmantojot Vīnes diagrammu, atcerieties alkēnu un alkīnu ķīmiskās īpašības.

Kāds ir jebkuras gāzes molārais tilpums pie n.o.

Atbilde: 22,4 l/mol

Kā tiek formulēts Avogadro likums?

Atbilde: Vienādos daudzumos dažādu gāzu vienādos apstākļos (t, p) ir vienāds skaits molekulu.

Secinājums: gāzveida reaģentu un reakcijas produktu tilpumi ir saistīti kā to koeficienti reakcijas vienādojumos. Šo regularitāti izmanto ķīmiskajiem aprēķiniem.

Radošais uzdevums:(Tas ļauj pārbaudīt studentu noturīgās zināšanas par tēmu)

Trīs numurētās caurulēs, kas noslēgtas ar aizbāžņiem, ir: metāns, etilēns, acetilēns. Kā atpazīt, kura gāze atrodas?

IV. informētības pakāpe(nesot studentu apziņā materiālu, kura pamatā ir problēma, patiesības meklējumi).

Pastiprināta lekcija ("Karuselis": vispirms tiek doti pamatjēdzieni problēmu risināšanai; beigās studenti tiek savienoti pāros, risina līdzīgas problēmas; sastāda līdzīgas problēmas, kuras risina kaimiņu pāris utt.)

Hlora tilpums (n.o.), kas reaģēs ar 7 litriem propēna, ir:

a) 14 l; b) 10 l; c) 7 l; d) 22,4 litri.

3. Aprēķiniet gaisa daudzumu, kas būs nepieciešams maisījuma sadedzināšanai,

kas sastāv no 5 litriem etilēna un 7 litriem acetilēna (N.O.).

Norādiet, kāds ūdeņraža tilpums ir nepieciešams, lai pilnībā hidrogenētu 7 litrus etilēna saskaņā ar reakcijas vienādojumu:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 l; b) 6 l; c) 14 l; d) 3,5 litri.

Strādāt pāros. Studenti, apvienojušies pāros, sastāda līdzīgas problēmas, kuras risina kaimiņu pāris:

Ūdeņraža tilpums, kas nepieciešams, lai pilnībā hidrogenētu 15 litrus butīna, ir: a) 15 litri; b) 30 l; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

Kāds hlora tilpums savienos 5 l acetilēna saskaņā ar reakcijas vienādojumu C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2:

a) 5 l; b) 10 l; c) 2,5 l; d) 22,4 litri.

3. Aprēķiniet gaisa daudzumu, kas jāiztērē sadegšanai

10 m 3 acetilēns (n.o.).

V. Atspulgs

Uzdevuma izpilde kartē.

Aprēķiniet ūdeņraža tilpumu, kas nepieciešams vielas X pilnīgai hidrogenēšanai.

(Skolēni aizpilda tabulu paši, pēc darba izpildes pārbauda atbildes).

	Vielas X tilpums, l	Vielas formula X	Hidrogenēšanas vienādojums	ūdeņradis, l

VІ . Nodarbības secinājumi

Tiek formulētas nākamās nodarbības darba lapas.

VІ es. Nodarbības kopsavilkums

VIII. Mājasdarbs

Izstrādājiet 23. punktu, izpildiet 206., 207. vingrinājumus 149. lappusē

Gāzu tilpuma attiecības ķīmiskajās reakcijās.

Mērķis: nostiprināt zināšanas par gāzēm, prast aprēķināt gāzu tilpuma attiecības, izmantojot ķīmiskos vienādojumus, izmantojot tilpuma attiecību likumu, pielietot Avogadro likumu un molārā tilpuma jēdzienu uzdevumu risināšanā.

Aprīkojums: Kartes ar uzdevumiem, Avogadro likums uz tāfeles.

Nodarbību laikā:

es Org. brīdis

Atkārtojums

1. Kādas ir vielas gāzveida stāvoklī?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Kāds jēdziens ir raksturīgs šīm gāzēm? ("Sējums")

3. Kurš zinātnieks ierosināja, ka gāzu sastāvā ir 2 atomi un kuri no tiem?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Kādu likumu atklāja Avogadro?

(Vienādā daudzumā dažādu gāzu vienādos apstākļos (tun spiediens) satur tādu pašu molekulu skaitu)

5. Saskaņā ar Avogadro likumu 1 mols jebkuras gāzes aizņem tilpumu, kas vienāds ar (22,4 l / mol)

6. Kāds likums apzīmē gāzes tilpumu? (Vm - molārais tilpums)

7. Pēc kādām formulām mēs atrodam:V, Vm, vielas daudzums?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Materiāla izpēte

Kad reaģents ir reaģējis un iegūtais produkts atrodas gāzveida stāvoklī, to tilpuma attiecības var noteikt no reakcijas vienādojuma.

Piemēram, apsveriet ūdeņraža mijiedarbību ar hloru. Piemēram, reakcijas vienādojums:

H2+ CI 2 = 2NS es

1 mols 1 mols 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Kā redzat, 1 mols ūdeņraža un 1 mols hlora reaģē, veidojot 2 molus hlorūdeņraža. Samazinot šīs tilpumu skaitliskās vērtības par 22,4, mēs iegūstam tilpuma attiecību 1:1:2. Tādā veidā ir iespējams noteikt arī gāzveida vielu tilpuma attiecības normālos apstākļos.

Avogadro likums, kam ir svarīga loma gāzveida vielu ķīmiskajos aprēķinos, veidojas šādi:

Vienādā apjomā tādos pašos ārējos apstākļos ( t un spiediens) satur vienādu skaitu molekulu.

No šī likuma izriet sekas, ka 1 mols jebkuras gāzes normālos apstākļos vienmēr aizņem vienu un to pašu tilpumu (gāzes molārais tilpums). Vienāds ar 22,4 litriem.

Koeficienti reakcijas vienādojumos parāda molu skaitu un gāzveida vielu tilpumu skaitu.

Piemērs: Aprēķiniet, cik daudz skābekļa tiek patērēts, kad ar to mijiedarbojas 10 m³ ūdeņraža.

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu ir zināms, ka ūdeņradis un skābeklis reaģē tilpuma attiecībās 2:1.

Tad 10:2 = X:1, X = 5 m³. Tāpēc, lai reaģētu 10 m³ ūdeņraža, ir nepieciešami 5 m³ skābekļa.

Aprēķini, izmantojot Avogadro likumu.

es uzdevuma veids.

Vielas daudzuma noteikšana no zināma gāzes tilpuma un gāzes tilpuma (N.O.) aprēķināšana no vielas daudzuma ražošanas.

1. piemērsAprēķināt skābekļa molu skaitu, kura tilpums pie n.o. aizņem 89,6 litrus.

Pēc formulas V = V m ∙ vatrodiet vielas daudzumuv = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6l___= 4 mol

22,4 l/mol Atbilde: v(O 2) = 4 mol

2. piemērs Kāds ir 1,5 molu skābekļa tilpums normālos apstākļos?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II uzdevuma veids.

Tilpuma (n.s.) aprēķins no gāzveida vielas masas.

Piemērs. Aprēķina tilpumu (N.C.), ko aizņem 96 g skābekļa. Vispirms atrodiet skābekļa O molāro masu 2. Tas ir vienāds ar M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Tagad pēc formulasm = M ∙ v atrast.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Aprēķiniet tilpumu, ko aizņem 3 moli skābekļa (n.c.), izmantojot formuluV = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Atbilde: V(O 2) = 67,2 litri.

III. Nodarbības konsolidācija

1. strādāt ar ex. 80. lpp. (8,9)

2. d/z: 29. punkts, 80. lpp. desmit