2 իոնային հավասարում. Ionic Equations - Գիտելիքի հիպերմարկետ

Հավասարակշռել ամբողջական մոլեկուլային հավասարումը:Նախքան իոնային հավասարումը գրելը, սկզբնական մոլեկուլային հավասարումը պետք է հավասարակշռված լինի: Դրա համար անհրաժեշտ է միացությունների դիմաց տեղադրել համապատասխան գործակիցներ, որպեսզի ձախ կողմում գտնվող յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը հավասար լինի հավասարման աջ կողմում գտնվող նրանց թվին։

• Գրե՛ք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում:
• Տարրերի դիմաց (բացառությամբ թթվածնի և ջրածնի) ավելացրեք գործակիցներ, որպեսզի հավասարման ձախ և աջ կողմում գտնվող յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը նույնն է:
• Հավասարակշռել ջրածնի ատոմները:
• Հավասարակշռել թթվածնի ատոմները:
• Հաշվեք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում և համոզվեք, որ դա նույնն է:
• Օրինակ, Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni հավասարումը հավասարակշռելուց հետո ստանում ենք 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni:

Որոշեք ռեակցիային մասնակցող յուրաքանչյուր նյութի վիճակը:Հաճախ դա կարելի է դատել խնդրի պայմանով: Կան որոշակի կանոններ, որոնք օգնում են որոշել, թե ինչ վիճակում է տարրը կամ կապը:

Որոշեք, թե լուծույթում որ միացություններն են տարանջատվում (բաժանվում կատիոնների և անիոնների):Դիսոցացման ժամանակ միացությունը քայքայվում է դրական (կատիոն) և բացասական (անիոն) բաղադրիչների։ Այդ բաղադրիչներն այնուհետև կմտնեն քիմիական ռեակցիայի իոնային հավասարման մեջ:

Հաշվե՛ք յուրաքանչյուր տարանջատված իոնի լիցքը:Դա անելիս հիշեք, որ մետաղները ձևավորում են դրական լիցքավորված կատիոններ, իսկ ոչ մետաղների ատոմները վերածվում են բացասական անիոնների։ Որոշե՛ք տարրերի լիցքերը ըստ պարբերական աղյուսակի: Անհրաժեշտ է նաև հավասարակշռել բոլոր լիցքերը չեզոք միացություններում:

Էլեկտրոլիտային լուծույթներում ռեակցիաները տեղի են ունենում հիդրացված իոնների միջև, այդ իսկ պատճառով դրանք կոչվում են իոնային ռեակցիաներ։ Դրանց ուղղությամբ մեծ նշանակություն ունեն ռեակցիայի արտադրանքներում քիմիական կապի բնույթն ու ամրությունը։ Սովորաբար, էլեկտրոլիտային լուծույթներում փոխանակումը հանգեցնում է ավելի ամուր քիմիական կապ ունեցող միացության առաջացմանը: Այսպիսով, բարիումի քլորիդի BaCl 2 և կալիումի սուլֆատի K 2 SO 4 լուծույթների լուծույթների փոխազդեցության ժամանակ խառնուրդում կլինեն չորս տեսակի հիդրացված իոններ Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m: , K + (H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O) q, որոնց միջև տեղի կունենա ռեակցիա՝ համաձայն հավասարման.

BaCl 2 + K 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 KCl

Բարիումի սուլֆատը նստելու է նստվածքի տեսքով, որի բյուրեղներում. քիմիական կապ Ba 2+ և SO 2-4 իոնների միջև ավելի ուժեղ է, քան ջրի մոլեկուլների հետ կապը, որոնք խոնավացնում են դրանք: K+-ի և Cl-ի իոնների միջև կապը միայն փոքր-ինչ գերազանցում է նրանց հիդրացիոն էներգիաների գումարը, ուստի այդ իոնների բախումը չի հանգեցնի նստվածքի առաջացման:

Հետեւաբար, կարելի է անել հետևյալ արդյունքը. Փոխանակման ռեակցիաները տեղի են ունենում այնպիսի իոնների փոխազդեցության ժամանակ, որոնց միջև կապող էներգիան ռեակցիայի արտադրանքում շատ ավելի մեծ է, քան դրանց խոնավացման էներգիաների գումարը։

Իոնափոխանակման ռեակցիաները նկարագրվում են իոնային հավասարումներով։ Խնայողաբար լուծվող, ցնդող և փոքր-ինչ տարանջատված միացությունները գրված են մոլեկուլային տեսքով։ Եթե ​​էլեկտրոլիտային լուծույթների փոխազդեցության ընթացքում նշված տեսակի միացություններից ոչ մեկը չի առաջանում, դա նշանակում է, որ գործնականում ռեակցիաներ չեն առաջանում։

Քիչ լուծելի միացությունների առաջացում

Օրինակ, նատրիումի կարբոնատի և բարիումի քլորիդի փոխազդեցությունը մոլեկուլային հավասարման տեսքով գրված է հետևյալ կերպ.

Na 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d BaCO 3 + 2NaCl կամ ձևով.

2Na + + CO 2- 3 + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaCO 3 + 2Na + + 2Cl -

Արձագանքեցին միայն Ba 2+ և CO-2 իոնները, մնացած իոնների վիճակը չի փոխվել, ուստի կարճ իոնային հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

CO 2- 3 + Ba 2+ \u003d BaCO 3

Ցնդող նյութերի առաջացում

Կալցիումի կարբոնատի և աղաթթվի փոխազդեցության մոլեկուլային հավասարումը գրված է հետևյալ կերպ.

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Ռեակցիայի արգասիքներից մեկը՝ ածխածնի երկօքսիդ CO 2-ը, արտանետվել է ռեակցիայի ոլորտից գազի տեսքով։ Ընդլայնված իոնային հավասարումը ունի ձև.

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - \u003d Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

Ռեակցիայի արդյունքը նկարագրվում է հետևյալ կարճ իոնային հավասարմամբ.

CaCO 3 + 2H + \u003d Ca 2+ + H 2 O + CO 2

Մի փոքր տարանջատված միացության առաջացում

Նման ռեակցիայի օրինակ է ցանկացած չեզոքացման ռեակցիա, որի արդյունքում առաջանում է ջուր՝ մի փոքր տարանջատված միացություն.

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Na + + OH- + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O

OH- + H + \u003d H 2 O

Համառոտ իոնային հավասարումից հետևում է, որ գործընթացն արտահայտվել է H+ և OH- իոնների փոխազդեցությամբ։

Բոլոր երեք տեսակի ռեակցիաները գնում են անշրջելի, մինչև վերջ։

Եթե, օրինակ, նատրիումի քլորիդի և կալցիումի նիտրատի լուծույթները ցամաքեցվեն, ապա, ինչպես ցույց է տալիս իոնային հավասարումը, ոչ մի ռեակցիա չի առաջանա, քանի որ ոչ նստվածք, ոչ գազ, ոչ էլ ցածր տարանջատվող միացություն չի առաջանում.

Համաձայն լուծելիության աղյուսակի՝ մենք պարզում ենք, որ AgNO 3, KCl, KNO 3 լուծելի միացություններ են, AgCl՝ չլուծվող նյութ։

Կազմում ենք ռեակցիայի իոնային հավասարումը` հաշվի առնելով միացությունների լուծելիությունը.

Համառոտ իոնային հավասարումը բացահայտում է շարունակվող քիմիական փոխակերպման էությունը: Երևում է, որ ռեակցիային իրականում մասնակցել են միայն Ag+ և Сl - իոնները։ Մնացած իոնները մնացել են անփոփոխ։

Օրինակ 2. Կազմեք մոլեկուլային և իոնային ռեակցիաների հավասարում. ա) երկաթի (III) քլորիդի և կալիումի հիդրօքսիդի միջև. բ) կալիումի սուլֆատ և ցինկի յոդիդ.

ա) Մենք կազմում ենք FeCl 3-ի և KOH-ի ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը.

Համաձայն լուծելիության աղյուսակի, մենք պարզում ենք, որ ստացված միացություններից միայն երկաթի հիդրօքսիդ Fe (OH) 3-ն է անլուծելի: Մենք կազմում ենք իոնային ռեակցիայի հավասարումը.

Իոնային հավասարումը ցույց է տալիս, որ մոլեկուլային հավասարման 3 գործակիցները հավասարապես վերաբերում են իոններին: Սա ընդհանուր կանոնիոնային հավասարումների կազմում. Եկեք պատկերենք ռեակցիայի հավասարումը կարճ իոնային ձևով.

Այս հավասարումը ցույց է տալիս, որ ռեակցիային մասնակցել են միայն Fe3+ և OH- իոնները։

բ) Կազմենք մոլեկուլային հավասարում երկրորդ ռեակցիայի համար.

K 2 SO 4 + ZnI 2 \u003d 2KI + ZnSO 4

Լուծելիության աղյուսակից հետևում է, որ սկզբնական և ստացված միացությունները լուծելի են, հետևաբար ռեակցիան շրջելի է, չի հասնում ավարտին։ Իրոք, այստեղ ոչ նստվածք, ոչ գազային միացություն, ոչ էլ մի փոքր տարանջատված միացություն չի առաջանում։ Եկեք կազմենք իոնային ռեակցիայի ամբողջական հավասարումը.

2K + + SO 2- 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2- 4

Օրինակ 3. Ըստ իոնային հավասարման՝ Cu 2+ +S 2- -= CuS, կազմե՛ք ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը:

Իոնային հավասարումը ցույց է տալիս, որ հավասարման ձախ կողմում պետք է լինեն Cu 2+ և S 2- իոններ պարունակող միացությունների մոլեկուլներ։ Այս նյութերը պետք է լուծելի լինեն ջրի մեջ։

Ըստ լուծելիության աղյուսակի՝ մենք ընտրում ենք երկու լուծելի միացություններ, որոնք ներառում են Cu 2+ կատիոնը և S 2- անիոնը։ Եկեք այս միացությունների միջև մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարում կազմենք.

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4

Երբ որևէ ուժեղ թթու չեզոքացվում է որևէ ուժեղ հիմքով, ձևավորված ջրի յուրաքանչյուր մոլի համար արտազատվում է մոտ ջերմություն.

Սա հուշում է, որ նման ռեակցիաները կրճատվում են մեկ գործընթացի: Մենք կստանանք այս գործընթացի հավասարումը, եթե ավելի մանրամասն դիտարկենք վերը նշված ռեակցիաներից մեկը, օրինակ՝ առաջինը։ Մենք վերագրում ենք դրա հավասարումը, գրում ենք ուժեղ էլեկտրոլիտներ իոնային տեսքով, քանի որ դրանք լուծույթում գոյություն ունեն իոնների տեսքով, իսկ թույլ էլեկտրոլիտները՝ մոլեկուլային ձևով, քանի որ դրանք լուծույթում են հիմնականում մոլեկուլների տեսքով (ջուրը շատ թույլ էլեկտրոլիտ է, տես. § 90):

Հաշվի առնելով ստացված հավասարումը, մենք տեսնում ենք, որ ռեակցիայի ընթացքում իոնները և չեն փոխվել: Հետեւաբար, մենք նորից գրում ենք հավասարումը, բացառելով այս իոնները հավասարման երկու կողմերից: Մենք ստանում ենք.

Այսպիսով, ցանկացած ուժեղ թթվի չեզոքացման ռեակցիաները ցանկացած ուժեղ հիմքով կրճատվում են նույն գործընթացին` ջրածնի իոններից և հիդրօքսիդի իոններից ջրի մոլեկուլների ձևավորմանը: Պարզ է, որ ջերմային էֆեկտներայս ռեակցիաները նույնպես պետք է լինեն նույնը:

Խստորեն ասած՝ իոններից ջրի առաջացման ռեակցիան շրջելի է, ինչը կարելի է արտահայտել հավասարմամբ.

Այնուամենայնիվ, ինչպես կտեսնենք ստորև, ջուրը շատ թույլ էլեկտրոլիտ է և տարանջատվում է միայն չնչին աստիճանով: Այլ կերպ ասած, ջրի մոլեկուլների և իոնների միջև հավասարակշռությունը կտրուկ փոխվում է դեպի մոլեկուլների ձևավորում: Ուստի գործնականում ուժեղ հիմքով ուժեղ թթվի չեզոքացման ռեակցիան ընթանում է մինչև վերջ։

Ցանկացած արծաթի աղի լուծույթը խառնելիս աղաթթուկամ դրա ցանկացած աղի լուծույթով միշտ ձևավորվում է արծաթի քլորիդի բնորոշ սպիտակ պանրային նստվածք.

Նմանատիպ ռեակցիաները նույնպես կրճատվում են մեկ գործընթացի: Նրա իոն-մոլեկուլային հավասարումը ստանալու համար մենք վերագրում ենք, օրինակ, առաջին ռեակցիայի հավասարումը, գրելով ուժեղ էլեկտրոլիտներ, ինչպես նախորդ օրինակում, իոնային տեսքով, իսկ նստվածքի նյութը՝ մոլեկուլային տեսքով.

Ինչպես երևում է, ռեակցիայի ընթացքում իոնները և չեն ենթարկվում փոփոխությունների։ Հետևաբար, մենք վերացնում ենք դրանք և նորից գրում հավասարումը.

Սա դիտարկվող գործընթացի իոն-մոլեկուլային հավասարումն է։

Այստեղ պետք է նաև նկատի ունենալ, որ արծաթի քլորիդի նստվածքը գտնվում է իոնների հետ հավասարակշռության մեջ և լուծույթի մեջ, այնպես որ վերջին հավասարմամբ արտահայտված գործընթացը շրջելի է.

Այնուամենայնիվ, արծաթի քլորիդի ցածր լուծելիության պատճառով այս հավասարակշռությունը շատ ուժեղ տեղափոխվում է աջ: Հետևաբար, կարելի է ենթադրել, որ իոններից առաջացման ռեակցիան գործնականում ավարտվում է։

Նստվածքի առաջացումը միշտ նկատվում է, երբ իոնները և գտնվում են զգալի կոնցենտրացիայի մեջ մեկ լուծույթում: Ուստի արծաթի իոնների օգնությամբ հնարավոր է հայտնաբերել իոնների առկայությունը լուծույթում և հակառակը՝ քլորիդ իոնների օգնությամբ՝ արծաթի իոնների առկայությունը; իոնը կարող է ծառայել որպես իոնի ռեակտիվ, իսկ իոնը՝ որպես իոնի:

Ապագայում մենք լայնորեն կօգտագործենք էլեկտրոլիտների հետ կապված ռեակցիաների հավասարումները գրելու իոն-մոլեկուլային ձևը։

Իոն-մոլեկուլային հավասարումներ կազմելու համար դուք պետք է իմանաք, թե որ աղերն են լուծելի ջրի մեջ և որոնք են գործնականում անլուծելի: ընդհանուր բնութագրերըԱմենակարևոր աղերի ջրում լուծելիությունը տրված է աղյուսակում: տասնհինգ.

Աղյուսակ 15. Ջրի մեջ կարևորագույն աղերի լուծելիությունը

Իոն-մոլեկուլային հավասարումները օգնում են հասկանալ էլեկտրոլիտների միջև ռեակցիաների առանձնահատկությունները։ Դիտարկենք, որպես օրինակ, մի քանի ռեակցիաներ, որոնք ներառում են թույլ թթուներ և հիմքեր:

Ինչպես արդեն նշվեց, ցանկացած ուժեղ թթվի չեզոքացումը ցանկացած ուժեղ բազայի կողմից ուղեկցվում է նույն ջերմային ազդեցությամբ, քանի որ այն վերածվում է նույն գործընթացի` ջրածնի իոններից և հիդրօքսիդի իոններից ջրի մոլեկուլների ձևավորում:

Այնուամենայնիվ, երբ ուժեղ թթուն չեզոքացվում է թույլ հիմքով, թույլ թթուն ուժեղ կամ թույլ հիմքով, ջերմային ազդեցությունները տարբեր են: Գրենք նման ռեակցիաների իոն-մոլեկուլային հավասարումները:

Թույլ թթվի (քացախաթթու) չեզոքացում ուժեղ հիմքով (նատրիումի հիդրօքսիդ).

Այստեղ ուժեղ էլեկտրոլիտներն են նատրիումի հիդրօքսիդը և ստացված աղը, իսկ թույլերը՝ թթուն և ջուրը.

Ինչպես երևում է, ռեակցիայի ընթացքում փոփոխության չեն ենթարկվում միայն նատրիումի իոնները։ Հետևաբար, իոն-մոլեկուլային հավասարումն ունի ձև.

Ուժեղ թթվի (ազոտական ​​թթու) չեզոքացում թույլ հիմքով (ամոնիումի հիդրօքսիդ).

Այստեղ իոնների տեսքով պետք է գրենք թթուն և ստացված աղը, իսկ մոլեկուլների՝ ամոնիումի հիդրօքսիդի և ջրի տեսքով.

Իոնները փոփոխության չեն ենթարկվում։ Բաց թողնելով դրանք, մենք ստանում ենք իոն-մոլեկուլային հավասարումը.

Թույլ թթվի (քացախաթթու) չեզոքացում թույլ հիմքով (ամոնիումի հիդրօքսիդ).

Այս ռեակցիայում բոլոր նյութերը, բացառությամբ ստացված թույլ էլեկտրոլիտների: Այսպիսով, հավասարման իոն-մոլեկուլային ձևն ունի հետևյալ ձևը.

Համեմատելով ստացված իոն-մոլեկուլային հավասարումները՝ տեսնում ենք, որ դրանք բոլորը տարբեր են։ Ուստի պարզ է, որ դիտարկվող ռեակցիաների ջերմությունները նույնը չեն։

Ինչպես արդեն նշվեց, ուժեղ հիմքերով ուժեղ թթուների չեզոքացման ռեակցիաները, որոնց ընթացքում ջրածնի իոնները և հիդրօքսիդի իոնները միանում են ջրի մոլեկուլին, ընթանում են գրեթե մինչև վերջ։ Մյուս կողմից, չեզոքացման ռեակցիաները, որոնցում մեկնարկային նյութերից առնվազն մեկը թույլ էլեկտրոլիտ է, և որոնցում թույլ կապված նյութերի մոլեկուլները առկա են ոչ միայն իոն-մոլեկուլային հավասարման աջ, այլև ձախ կողմում, մի գնա մինչև վերջ.

Նրանք հասնում են հավասարակշռության մի վիճակի, երբ աղը գոյակցում է այն թթվի և հիմքի հետ, որից ստացվում է: Ուստի ավելի ճիշտ է նման ռեակցիաների հավասարումները գրել որպես շրջելի ռեակցիաներ։

Իոնային հավասարումներ կազմելիս պետք է առաջնորդվել նրանով, որ ցածր դիսոցվող, չլուծվող և գազային նյութերի բանաձևերը գրված են մոլեկուլային տեսքով։ Եթե ​​նյութը նստում է, ապա, ինչպես արդեն գիտեք, նրա բանաձևի կողքին դրվում է դեպի ներքև (↓) սլաք, իսկ եթե ռեակցիայի ընթացքում գազային նյութ է արձակվում, ապա դրա բանաձևի կողքին դրվում է դեպի վեր սլաք ()։

Օրինակ, եթե նատրիումի սուլֆատի Na 2 SO 4 լուծույթին ավելացնեն բարիումի քլորիդի BaCl 2 լուծույթ (նկ. 132), ապա ռեակցիայի արդյունքում. սպիտակ նստվածքբարիումի սուլֆատ BaSO 4. Մենք գրում ենք մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումը.

Բրինձ. 132։
Նատրիումի սուլֆատի և բարիումի քլորիդի արձագանքը

Մենք վերագրում ենք այս հավասարումը, պատկերելով ուժեղ էլեկտրոլիտները որպես իոններ, և նրանք, ովքեր թողնում են ռեակցիայի ոլորտը որպես մոլեկուլներ.

Այսպիսով, մենք գրեցինք իոնային ռեակցիայի ամբողջական հավասարումը: Եթե ​​հավասարման երկու կողմերից բացառենք միանման իոնները, այսինքն՝ իոնները, որոնք չեն մասնակցում ռեակցիային (2Na + և 2Cl՝ հավասարման ձախ և աջ կողմերում), ապա մենք ստանում ենք կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարումը.

Այս հավասարումը ցույց է տալիս, որ ռեակցիայի էությունը վերածվում է բարիումի իոնների Ba 2+ և սուլֆատ իոնների փոխազդեցության, որի արդյունքում առաջանում է BaSO 4 նստվածք։ Այս դեպքում բոլորովին նշանակություն չունի, թե ռեակցիայից առաջ որ էլեկտրոլիտներն են ներառել այդ իոնները։ Նմանատիպ փոխազդեցություն կարող է դիտվել նաև K 2 SO 4 և Ba(NO 3) 2, H 2 SO 4 և BaCl 2 միջև:

Թիվ 17 լաբորատոր փորձ
Նատրիումի քլորիդի և արծաթի նիտրատի լուծույթների փոխազդեցությունը

Փորձանոթում 1 մլ նատրիումի քլորիդի լուծույթին պիպետտով ավելացրեք մի քանի կաթիլ արծաթի նիտրատի լուծույթ։ Ի՞նչ ես դիտում։ Գրե՛ք ռեակցիայի մոլեկուլային և իոնային հավասարումները։ Համաձայն կրճատ իոնային հավասարման՝ առաջարկեք այլ էլեկտրոլիտների հետ նման ռեակցիա իրականացնելու մի քանի տարբերակ։ Գրե՛ք կատարված ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումները:

Այսպիսով, կրճատված իոնային հավասարումները հավասարումներ են ընդհանուր տեսարան, որոնք բնութագրում են քիմիական ռեակցիայի էությունը և ցույց են տալիս, թե որ իոններն են արձագանքում և որ նյութն է առաջանում դրա արդյունքում։

Բրինձ. 133։
Փոխազդեցություն ազոտական ​​թթուև նատրիումի հիդրօքսիդ

Եթե ​​ազոտաթթվի լուծույթի ավելցուկ (նկ. 133) ավելացնեն նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթին, որը ֆենոլֆթալեինով ներկված է բոսորագույնով, ապա լուծույթը կդառնա անգույն, ինչը ազդանշան կծառայի քիմիական ռեակցիայի առաջացման համար.

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O:

Այս ռեակցիայի ամբողջական իոնային հավասարումը հետևյալն է.

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O:

Բայց քանի որ լուծույթում Na + և NO - 3 իոնները մնում են անփոփոխ, դրանք չեն կարող գրվել, և ի վերջո իոնային ռեակցիայի կրճատ հավասարումը գրվում է հետևյալ կերպ.

H + + OH - \u003d H 2 O:

Այն ցույց է տալիս, որ ուժեղ թթվի և ալկալիի փոխազդեցությունը վերածվում է H + իոնների և OH - իոնների փոխազդեցության, որի արդյունքում առաջանում է ցածր դիսոցվող նյութ՝ ջուր։

Նման փոխանակման ռեակցիա կարող է առաջանալ ոչ միայն թթուների և ալկալիների, այլ նաև թթուների և անլուծելի հիմքեր. Օրինակ, եթե դուք ստանում եք չլուծվող պղնձի (II) հիդրօքսիդի կապույտ նստվածք՝ պղնձի (II) սուլֆատը ալկալիի հետ փոխազդելով (նկ. 134).

ստացված նստվածքը բաժանեք երեք մասի և առաջին փորձանոթի նստվածքին ավելացրեք ծծմբաթթվի լուծույթ, երկրորդ փորձանոթի նստվածքին՝ աղաթթու, իսկ երրորդ փորձանոթի նստվածքին ազոտական ​​թթվի լուծույթ։ , ապա նստվածքը կլուծվի բոլոր երեք փորձանոթներում (նկ. 135):

Բրինձ. 135։
Պղնձի (II) հիդրօքսիդի փոխազդեցությունը թթուների հետ.
ա - ծծմբական; բ - աղ; մեջ - ազոտ

Սա կնշանակի, որ բոլոր դեպքերում քիմիական ռեակցիա, որի էությունն արտացոլված է նույն իոնային հավասարման միջոցով։

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O:

Դա ստուգելու համար գրեք վերը նշված ռեակցիաների մոլեկուլային, լրիվ և կրճատ իոնային հավասարումները։

Թիվ 18 լաբորատոր փորձ
Անլուծելի հիդրօքսիդի ստացում և դրա փոխազդեցությունը թթուների հետ

Երեք փորձանոթների մեջ լցնել 1 մլ երկաթի (III) քլորիդ կամ սուլֆատի լուծույթ: Յուրաքանչյուր փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ ալկալային լուծույթ։ Ի՞նչ ես դիտում։ Այնուհետև փորձանոթներին ավելացրեք համապատասխանաբար ծծմբական, ազոտային և աղաթթուների լուծույթներ, մինչև նստվածքը անհետանա: Գրե՛ք ռեակցիայի մոլեկուլային և իոնային հավասարումները։

Առաջարկեք մի քանի տարբերակ այլ էլեկտրոլիտների հետ նման ռեակցիա իրականացնելու համար։ Գրե՛ք առաջարկվող ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումները:

Հաշվի առեք իոնային ռեակցիաներ, որոնք հոսում են գազի առաջացմամբ։

Երկու փորձանոթի մեջ լցնել 2 մլ նատրիումի կարբոնատի և կալիումի կարբոնատի լուծույթ: Այնուհետեւ առաջինի մեջ լցնել աղաթթու, իսկ երկրորդի մեջ՝ ազոտաթթվի լուծույթ (նկ. 136): Երկու դեպքում էլ կնկատենք բնորոշ «եռալ»՝ արձակված ածխաթթու գազի պատճառով։

Բրինձ. 136։
Լուծվող կարբոնատների փոխազդեցությունը.
ա - աղաթթուով; բ - ազոտական ​​թթուով

Առաջին դեպքի համար գրենք մոլեկուլային և իոնային ռեակցիայի հավասարումները.

Էլեկտրոլիտային լուծույթներում տեղի ունեցող ռեակցիաները գրվում են իոնային հավասարումների միջոցով: Այս ռեակցիաները կոչվում են իոնափոխանակման ռեակցիաներ, քանի որ էլեկտրոլիտները լուծույթում փոխանակում են իրենց իոնները։ Այսպիսով, կարելի է երկու եզրակացություն անել.

Հիմնաբառեր և արտահայտություններ

1. Ռեակցիաների մոլեկուլային և իոնային հավասարումներ.
2. Իոնների փոխանակման ռեակցիաներ.
3. Չեզոքացման ռեակցիաներ.

Աշխատեք համակարգչի հետ

1. Տե՛ս էլեկտրոնային հայտը։ Ուսումնասիրեք դասի նյութը և կատարեք առաջարկված առաջադրանքները:
2. Ինտերնետում փնտրեք էլփոստի հասցեներ, որոնք կարող են ծառայել որպես լրացուցիչ աղբյուրներ, որոնք բացահայտում են պարբերության հիմնաբառերի և արտահայտությունների բովանդակությունը: Ուսուցչին առաջարկեք ձեր օգնությունը նոր դաս պատրաստելու հարցում հիմնաբառերև արտահայտությունները հաջորդ պարբերության մեջ:

Հարցեր և առաջադրանքներ