Գազի մոլային ծավալը չափման միավոր է։ Գազի մոլային ծավալը

Թթուների անուններըձևավորվում են կենտրոնական թթվային ատոմի ռուսերեն անվանումից՝ վերջածանցների և վերջավորությունների ավելացմամբ։ Եթե ​​թթվի կենտրոնական ատոմի օքսիդացման վիճակը համապատասխանում է Պարբերական համակարգի խմբի համարին, ապա անվանումը ձևավորվում է տարրի անունից ամենապարզ ածականով. H 2 SO 4 - ծծմբաթթու, HMnO 4 - մանգանաթթու: . Եթե ​​թթու առաջացնող տարրերն ունեն երկու օքսիդացման վիճակներ, ապա միջանկյալ օքսիդացման վիճակը նշվում է -ist- վերջածանցով՝ H 2 SO 3 - ծծմբաթթու, HNO 2 - ազոտային թթու. Բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներով հալոգեն թթուների անվանումների համար օգտագործվում են տարբեր վերջածանցներ. բնորոշ օրինակներ՝ HClO 4 - քլոր n th թթու, HClO 3 - քլոր նովատ th թթու, HClO 2 - քլոր ist թթու, HClO - քլոր նովատիստ թթու (անօքսիկ թթու HCl կոչվում է աղաթթու, սովորաբար աղաթթու): Թթուները կարող են տարբերվել ջրի մոլեկուլների քանակով, որոնք խոնավացնում են օքսիդը: Ամենամեծ թվով ջրածնի ատոմներ պարունակող թթուները կոչվում են օրթաթթուներ՝ H 4 SiO 4՝ օրթոսիլիկաթթու, H 3 PO 4՝ ֆոսֆորաթթու։ Ջրածնի 1 կամ 2 ատոմ պարունակող թթուները կոչվում են մետաթթուներ՝ H 2 SiO 3՝ մետասիլիկաթթու, HPO 3՝ մետաֆոսֆորական թթու։ Երկու կենտրոնական ատոմ պարունակող թթուները կոչվում են դի թթուներ՝ H 2 S 2 O 7 - ծծմբաթթու, H 4 P 2 O 7 - երկֆոսֆորական թթու:

Բարդ միացությունների անվանումները կազմվում են այնպես, ինչպես աղի անուններ, սակայն բարդ կատիոնին կամ անիոնին տրվում է համակարգային անվանում, այսինքն՝ այն կարդացվում է աջից ձախ՝ K 3 - կալիումի հեքսաֆտորֆերատ (III), SO 4 - տետրամին պղնձի (II) սուլֆատ։

Օքսիդների անվանումներըձևավորվում են օգտագործելով «օքսիդ» բառը և օքսիդի կենտրոնական ատոմի ռուսերեն անվանումը, անհրաժեշտության դեպքում նշելով տարրի օքսիդացման աստիճանը. Al 2 O 3 - ալյումինի օքսիդ, Fe 2 O 3 - երկաթի օքսիդ (III).

Հիմքի անուններըձևավորվում են օգտագործելով «հիդրօքսիդ» բառը և կենտրոնական հիդրօքսիդի ատոմի ռուսերեն անվանումը, անհրաժեշտության դեպքում նշելով տարրի օքսիդացման աստիճանը. Al (OH) 3 - ալյումինի հիդրօքսիդ, Fe (OH) 3 - երկաթի (III) հիդրօքսիդ.

Ջրածնի հետ միացությունների անվանումներըառաջանում են՝ կախված այդ միացությունների թթու-հիմնային հատկություններից։ Ջրածնի հետ գազային թթու առաջացնող միացությունների համար անվանումները օգտագործվում են՝ H 2 S - սուլֆան (ջրածնի սուլֆիդ), H 2 Se - սելան (ջրածնի սելենիդ), HI - ջրածնի յոդ; ջրում դրանց լուծույթները կոչվում են համապատասխանաբար հիդրոսուլֆիդային, հիդրոսելենային և հիդրոիոդաթթուներ։ Ջրածնի հետ որոշ միացությունների համար օգտագործվում են հատուկ անվանումներ՝ NH 3 - ամոնիակ, N 2 H 4 - հիդրազին, PH 3 - ֆոսֆին: -1 օքսիդացման աստիճան ունեցող ջրածնի միացությունները կոչվում են հիդրիդներ. NaH-ը նատրիումի հիդրիդ է, CaH 2-ը՝ կալցիումի հիդրիդ։

Աղերի անուններըկազմված է Լատինական անունթթվային մնացորդի կենտրոնական ատոմը՝ նախածանցների և վերջածանցների ավելացմամբ։ Երկուական (երկտարրից բաղկացած) աղերի անվանումները ձևավորվում են վերջածանցով. id NaCl - նատրիումի քլորիդ, Na 2 S - նատրիումի սուլֆիդ: Եթե ​​թթվածին պարունակող թթվային մնացորդի կենտրոնական ատոմն ունի երկու դրական օքսիդացման վիճակ, ապա. բարձրագույն աստիճանօքսիդացումը նշվում է վերջածանցով. ժամը Na 2 SO 4 - ծծմբ ժամը նատրիում, KNO 3 - նիտր ժամը կալիում, իսկ օքսիդացման ամենացածր աստիճանը՝ վերջածանցը՝ այն Na 2 SO 3 - ծծմբ այն նատրիում, KNO 2 - նիտր այն կալիում. Հալոգենների թթվածին պարունակող աղերի անվանման համար օգտագործվում են նախածանցներ և վերջածանցներ՝ KClO 4 - գոտի քլոր ժամը կալիում, Mg (ClO 3) 2 - քլոր ժամը մագնեզիում, KClO 2 - քլոր այն կալիում, KClO - հիպո քլոր այն կալիում.

Հագեցվածության կովալենտսկապնրա- դրսևորվում է նրանով, որ s- և p-տարրերի միացություններում չկան չզույգված էլեկտրոններ, այսինքն՝ ատոմների բոլոր չզույգված էլեկտրոնները ձևավորում են կապող էլեկտրոնային զույգեր (բացառություններ են՝ NO, NO 2, ClO 2 և ClO 3):

Միայնակ էլեկտրոնային զույգերը (LEPs) էլեկտրոններ են, որոնք զբաղեցնում են ատոմային ուղեծրերը զույգերով։ NEP-ի առկայությունը որոշում է անիոնների կամ մոլեկուլների կարողությունը դոնոր-ընդունիչ կապեր ձևավորելու որպես էլեկտրոնային զույգերի դոնորներ։

Չզույգված էլեկտրոններ - ատոմի էլեկտրոններ, որոնք պարունակվում են մեկ առ մեկ ուղեծրում: S- և p-տարրերի համար չզույգացված էլեկտրոնների թիվը որոշում է, թե տվյալ ատոմը փոխանակման մեխանիզմով քանի կապող էլեկտրոնային զույգ կարող է ձևավորել այլ ատոմների հետ: Վալենտային կապերի մեթոդում ենթադրվում է, որ չզույգված էլեկտրոնների թիվը կարող է ավելացվել չկիսված էլեկտրոնային զույգերով, եթե վալենտային էլեկտրոնային մակարդակում կան դատարկ ուղեծրեր։ S- և p-տարրերի միացությունների մեծ մասում չկան չզույգված էլեկտրոններ, քանի որ ատոմների բոլոր չզույգված էլեկտրոնները կապեր են կազմում: Այնուամենայնիվ, կան չզույգված էլեկտրոններով մոլեկուլներ, օրինակ՝ NO, NO 2, դրանք շատ ռեակտիվ են և հակված են չզույգված էլեկտրոնների հաշվին ձևավորել N 2 O 4 տիպի դիմերներ։

Նորմալ կոնցենտրացիան -խալերի թիվն է համարժեքներ 1 լիտր լուծույթում։

Նորմալ պայմաններ -ջերմաստիճանը 273K (0 o C), ճնշումը 101,3 կՊա (1 ատմ):

Քիմիական կապի ձևավորման փոխանակման և դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմներ. Ատոմների միջև կովալենտային կապերի ձևավորումը կարող է տեղի ունենալ երկու եղանակով. Եթե ​​կապող էլեկտրոնային զույգի ձևավորումը տեղի է ունենում երկու կապակցված ատոմների չզույգված էլեկտրոնների պատճառով, ապա կապող էլեկտրոնային զույգի ձևավորման այս մեթոդը կոչվում է փոխանակման մեխանիզմ. ատոմները փոխանակում են էլեկտրոնները, ընդ որում, կապող էլեկտրոնները պատկանում են երկու կապակցված ատոմներին: . Եթե ​​կապող էլեկտրոնային զույգը ձևավորվում է մեկ ատոմի միայնակ էլեկտրոնային զույգի և մեկ այլ ատոմի դատարկ ուղեծրի շնորհիվ, ապա կապող էլեկտրոնային զույգի նման ձևավորումը դոնոր-ընդունող մեխանիզմ է (տես Նկ. վալենտային կապի մեթոդ):

Հետադարձելի իոնային ռեակցիաներ -սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում ձևավորվում են արտադրանքներ, որոնք ընդունակ են ձևավորել սկզբնական նյութեր (եթե նկատի ունենանք գրավոր հավասարումը, ապա շրջելի ռեակցիաների մասին կարող ենք ասել, որ դրանք կարող են ընթանալ երկու ուղղությամբ՝ թույլ էլեկտրոլիտների կամ վատ լուծվող միացությունների ձևավորմամբ) . Հետադարձելի իոնային ռեակցիաները հաճախ բնութագրվում են թերի փոխակերպմամբ. քանի որ շրջելի իոնային ռեակցիայի ժամանակ ձևավորվում են մոլեկուլներ կամ իոններ, որոնք առաջ են բերում տեղաշարժ դեպի սկզբնական ռեակցիայի արտադրանքները, այսինքն՝ նրանք «դանդաղեցնում են» ռեակցիան, այսպես ասած։ Հետադարձելի իոնային ռեակցիաները նկարագրվում են ⇄ նշանով, իսկ անշրջելի ռեակցիաները՝ → նշանով։ Հետադարձելի իոնային ռեակցիայի օրինակ է H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ռեակցիան, իսկ անշրջելիի օրինակ՝ S 2- + Fe 2+ → FeS։

Օքսիդացնողներ – նյութեր, որոնցում ռեդոքսային ռեակցիաների ժամանակ որոշ տարրերի օքսիդացման աստիճանները նվազում են։

Redox երկակիություն -նյութերի գործելու ունակությունը Redox ռեակցիաներ որպես օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութ՝ կախված գործընկերոջից (օրինակ՝ H 2 O 2 , NaNO 2 )։

Redox ռեակցիաներ(OVR) -Սրանք քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ընթացքում փոխվում են ռեակտիվների տարրերի օքսիդացման վիճակները։

Redox պոտենցիալ -արժեք, որը բնութագրում է և՛ օքսիդացնող նյութի, և՛ վերականգնող նյութի ռեդոքսային կարողությունը (ուժը), որոնք կազմում են համապատասխան կես ռեակցիան։ Այսպիսով, Cl 2 /Cl - զույգի ռեդոքս պոտենցիալը, որը հավասար է 1,36 Վ, բնութագրում է մոլեկուլային քլորը որպես օքսիդացնող նյութ, իսկ քլորիդ իոնը որպես վերականգնող նյութ:

Օքսիդներ -թթվածնով տարրերի միացություններ, որոնցում թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան։

Կողմնորոշիչ փոխազդեցություններ- բևեռային մոլեկուլների միջմոլեկուլային փոխազդեցությունները.

Օսմոզ -լուծիչի մոլեկուլների տեղափոխման երևույթը կիսաթափանցելի (միայն լուծիչով թափանցելի) մեմբրանի վրա դեպի լուծիչի ավելի ցածր կոնցենտրացիան։

Օսմոտիկ ճնշում -Լուծույթների ֆիզիկաքիմիական հատկությունը՝ պայմանավորված թաղանթների ունակությամբ՝ անցնելու միայն լուծիչի մոլեկուլները։ Ավելի քիչ խտացված լուծույթի կողմից օսմոտիկ ճնշումը հավասարեցնում է լուծիչի մոլեկուլների ներթափանցման արագությունը մեմբրանի երկու կողմերում: Լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը հավասար է գազի ճնշմանը, որում մոլեկուլների կոնցենտրացիան նույնն է, ինչ լուծույթում մասնիկների կոնցենտրացիան:

Հիմնադրամներն ըստ Արենիուսի -նյութեր, որոնք էլեկտրոլիտիկ տարանջատման գործընթացում պառակտում են հիդրօքսիդի իոնները։

Հիմնադրամներ ըստ Bronsted-ի.միացություններ (մոլեկուլներ կամ իոններ, ինչպիսիք են S 2-, HS -), որոնք կարող են կցել ջրածնի իոնները:

Հիմնադրամներ ըստ Լյուիսի (Լյուիսի հիմքեր) – միացություններ (մոլեկուլներ կամ իոններ) չկիսված էլեկտրոնային զույգերով, որոնք կարող են դոնոր-ընդունիչ կապեր ձևավորել։ Ամենատարածված Լյուիսի հիմքը ջրի մոլեկուլներն են, որոնք ունեն ուժեղ դոնորային հատկություններ:

Միավորների միջազգային համակարգի (SI) հիմնական միավորներից է նյութի քանակի միավորը մոլն է։

խալ – սա նյութի այնպիսի քանակություն է, որը պարունակում է տվյալ նյութի նույնքան կառուցվածքային միավորներ (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ և այլն), որքան ածխածնի ատոմներ կան ածխածնի իզոտոպի 0,012 կգ (12 գ) մեջ։ 12 Հետ .

Հաշվի առնելով, որ ածխածնի բացարձակ ատոմային զանգվածի արժեքը կազմում է մ(C) \u003d 1,99 10  26 կգ, կարող եք հաշվարկել ածխածնի ատոմների քանակը Ն ԲԱՅՑպարունակվում է 0,012 կգ ածխածնի մեջ։

Ցանկացած նյութի մոլը պարունակում է այս նյութի նույն քանակությամբ մասնիկներ (կառուցվածքային միավորներ): Մեկ մոլի քանակով նյութում պարունակվող կառուցվածքային միավորների թիվը 6,02 10 է։ 23 և կանչեց Ավոգադրոյի համարը (Ն ԲԱՅՑ ).

Օրինակ՝ պղնձի մեկ մոլը պարունակում է 6,02 10 23 պղնձի ատոմ (Cu), իսկ ջրածնի մեկ մոլը (H 2) պարունակում է 6,02 10 23 ջրածնի մոլեկուլ։

մոլային զանգված(Մ) 1 մոլ քանակով վերցված նյութի զանգվածն է։

Մոլային զանգվածը նշվում է M տառով և ունի [g/mol] միավոր։ Ֆիզիկայի մեջ օգտագործվում է [կգ/կմոլ] չափը։

Ընդհանուր դեպքում նյութի մոլային զանգվածի թվային արժեքը թվայինորեն համընկնում է նրա հարաբերական մոլեկուլային (հարաբերական ատոմային) զանգվածի արժեքի հետ։

Օրինակ, ջրի հարաբերական մոլեկուլային քաշը հետևյալն է.

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.u.

Ջրի մոլային զանգվածն ունի նույն արժեքը, բայց արտահայտվում է գ/մոլով.

M (H 2 O) = 18 գ/մոլ.

Այսպիսով, ջրի մոլը, որը պարունակում է 6,02 10 23 ջրի մոլեկուլ (համապատասխանաբար 2 6,02 10 23 ջրածնի ատոմ և 6,02 10 23 թթվածնի ատոմ) ունի 18 գրամ զանգված։ 1 մոլ ջուրը պարունակում է 2 մոլ ջրածնի ատոմ և 1 մոլ թթվածնի ատոմ։

1.3.4. Նյութի զանգվածի և դրա քանակի միջև կապը

Իմանալով նյութի զանգվածը և նրա քիմիական բանաձևը, հետևաբար նրա մոլային զանգվածի արժեքը՝ կարելի է որոշել նյութի քանակը և, ընդհակառակը, իմանալով նյութի քանակությունը, կարելի է որոշել դրա զանգվածը։ Նման հաշվարկների համար դուք պետք է օգտագործեք բանաձևերը.

որտեղ ν նյութի քանակն է, [mol]; մնյութի զանգվածն է՝ [g] կամ [kg]; M-ը նյութի մոլային զանգվածն է՝ [g/mol] կամ [kg/kmol]:

Օրինակ, նատրիումի սուլֆատի (Na 2 SO 4) զանգվածը 5 մոլի չափով գտնելու համար մենք գտնում ենք.

1) Na 2 SO 4 հարաբերական մոլեկուլային քաշի արժեքը, որը հարաբերական ատոմային զանգվածների կլորացված արժեքների գումարն է.

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) նյութի մոլային զանգվածի արժեքը թվայինորեն հավասար է դրան.

M (Na 2 SO 4) = 142 գ/մոլ,

3) և, վերջապես, 5 մոլ նատրիումի սուլֆատի զանգված.

m = ν Մ = 5 մոլ 142 գ/մոլ = 710 գ

Պատասխան՝ 710։

1.3.5. Նյութի ծավալի և դրա քանակի միջև կապը

Նորմալ պայմաններում (n.o.), այսինքն. ճնշման տակ Ռ , հավասար է 101325 Պա (760 մմ Hg), և ջերմաստիճանը Տ, հավասար է 273,15 Կ (0 С), տարբեր գազերի և գոլորշիների մեկ մոլը զբաղեցնում է նույն ծավալը՝ հավասար. 22,4 լ.

Այն ծավալը, որը զբաղեցնում է 1 մոլ գազը կամ գոլորշին n.o.-ում կոչվում է մոլային ծավալըգազ և ունի մեկ մոլի մեկ լիտր չափ:

V մոլ \u003d 22,4 լ / մոլ:

Իմանալով գազային նյութի քանակությունը (ն ) և մոլային ծավալի արժեքը (V մոլ) Դուք կարող եք հաշվարկել դրա ծավալը (V) նորմալ պայմաններում.

V = ν V մոլ,

որտեղ ν նյութի քանակն է [մոլ]; V-ը գազային նյութի ծավալն է [l]; V մոլ \u003d 22,4 լ / մոլ:

Ընդհակառակը, իմանալով ծավալը ( Վ) գազային նյութի նորմալ պայմաններում կարող եք հաշվարկել դրա քանակը (ν) :

Նյութի 1 մոլի ծավալը կոչվում է մոլային ծավալ։1 մոլ ջրի մոլային զանգվածը = 18 գ/մոլ 18 գ ջուրը զբաղեցնում է 18 մլ ծավալ։ Այսպիսով, ջրի մոլային ծավալը 18 մլ է: 18 գ ջուրը զբաղեցնում է 18 մլ-ի ծավալ, քանի որ. ջրի խտությունը 1 գ/մլ է ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ. Մոլային ծավալը կախված է նյութի խտությունից (հեղուկների և պինդ մարմինների համար):

Ցանկացած գազի 1 մոլ նորմալ պայմաններում զբաղեցնում է նույն ծավալը, որը հավասար է 22,4 լիտրի։ Նորմալ պայմանները և դրանց նշանակումները n.o.s. (0 0 С և 760 մմ Hg; 1 ատմ.; 101,3 կՊա): 1 մոլ նյութի քանակով գազի ծավալը կոչվում է մոլային ծավալ և նշանակում՝ V մ

Խնդրի լուծում Խնդիր 1 Տրված է՝ V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 մ 3 Գտեք՝ m -? Լուծում. 1. Հաշվեք ամոնիակի մոլային զանգվածը՝ M (NH 3) \u003d \u003d 17 կգ / կմոլ

ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ 1. Նյութի 1 մոլի ծավալը կոչվում է մոլային ծավալ V m 2: Հեղուկ և պինդ նյութերի համար մոլային ծավալը կախված է դրանց խտությունից 3. V m = 22.4 լ/մոլ 4. Նորմալ պայմաններ (n.o.): և ճնշում 760 մմ ս.ս. կամ 101,3 կ Պա 5: Գազային նյութերի մոլային ծավալը արտահայտվում է լ/մոլ, մլ/մմոլ,

Ցանկացած գազային նյութի բաղադրությունը պարզելու համար անհրաժեշտ է կարողանալ գործել այնպիսի հասկացություններով, ինչպիսիք են մոլային ծավալը, մոլային զանգվածև նյութի խտությունը։ Այս հոդվածում մենք կքննարկենք, թե ինչ է մոլային ծավալը և ինչպես հաշվարկել այն:

Նյութի քանակությունը

Քանակական հաշվարկներն իրականացվում են որոշակի գործընթաց իրականում իրականացնելու կամ որոշակի նյութի բաղադրությունն ու կառուցվածքը պարզելու համար։ Այս հաշվարկները անհարմար է կատարել ատոմների կամ մոլեկուլների զանգվածների բացարձակ արժեքների հետ, քանի որ դրանք շատ փոքր են: Հարաբերական ատոմային զանգվածները նույնպես շատ դեպքերում անհնար է օգտագործել, քանի որ դրանք կապված չեն նյութի զանգվածի կամ ծավալի ընդհանուր ընդունված չափումների հետ: Ուստի ներմուծվեց նյութի քանակի հասկացությունը, որը նշվում է հունարեն v (nu) կամ n տառով։ Նյութի քանակությունը համաչափ է նյութի մեջ պարունակվող կառուցվածքային միավորների (մոլեկուլների, ատոմային մասնիկների) թվին։

Նյութի քանակի միավորը մոլն է։

Խոլը նյութի քանակն է, որը պարունակում է այնքան կառուցվածքային միավորներ, որքան ատոմներ կան 12 գ ածխածնի իզոտոպում։

1 ատոմի զանգվածը 12 ա է։ e. m., ուստի ածխածնի իզոտոպի 12 գ-ում ատոմների թիվը հետևյալն է.

Na \u003d 12 գ / 12 * 1,66057 * 10 -24 գ \u003d 6,0221 * 10 23 հզորության

Na ֆիզիկական մեծությունը կոչվում է Ավոգադրոյի հաստատուն։ Ցանկացած նյութի մեկ մոլը պարունակում է 6,02 * 10 23 մասնիկի հզորությամբ:

Բրինձ. 1. Ավոգադրոյի օրենքը.

Գազի մոլային ծավալը

Գազի մոլային ծավալը նյութի ծավալի հարաբերակցությունն է այդ նյութի քանակին։ Այս արժեքը հաշվարկվում է նյութի մոլային զանգվածը նրա խտության վրա բաժանելով հետևյալ բանաձևի համաձայն.

որտեղ Vm-ը մոլային ծավալն է, M-ը՝ մոլային զանգվածը, իսկ p-ը՝ նյութի խտությունը։

Բրինձ. 2. Մոլային ծավալի բանաձեւ.

AT միջազգային համակարգԳազային նյութերի մոլային ծավալի Si չափումը կատարվում է ք խորանարդ մետրմեկ մոլի համար (մ 3 / մոլ)

Գազային նյութերի մոլային ծավալը տարբերվում է հեղուկ և պինդ վիճակում գտնվող նյութերից նրանով, որ 1 մոլ քանակով գազային տարրը միշտ զբաղեցնում է նույն ծավալը (եթե պահպանվում են նույն պարամետրերը)։

Գազի ծավալը կախված է ջերմաստիճանից և ճնշումից, ուստի հաշվարկը պետք է վերցնի գազի ծավալը նորմալ պայմաններում: Նորմալ պայմաններ են համարվում 0 աստիճան ջերմաստիճանը և 101,325 կՊա ճնշումը։ 1 մոլ գազի մոլային ծավալը նորմալ պայմաններում միշտ նույնն է և հավասար է 22,41 դմ 3/մոլի։ Այս ծավալը կոչվում է իդեալական գազի մոլային ծավալ։ Այսինքն՝ ցանկացած գազի 1 մոլում (թթվածին, ջրածին, օդ) ծավալը կազմում է 22,41 դմ 3/մ։

Բրինձ. 3. Գազի մոլային ծավալը նորմալ պայմաններում։

Աղյուսակ «Գազերի մոլային ծավալը»

Հետևյալ աղյուսակը ցույց է տալիս որոշ գազերի ծավալը.

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Քիմիայում ուսումնասիրված գազի մոլային ծավալը (8-րդ դասարան) մոլային զանգվածի և խտության հետ միասին անհրաժեշտ մեծություններ են այս կամ այն ​​բաղադրությունը որոշելու համար։ քիմիական. Մոլային գազի առանձնահատկությունն այն է, որ մեկ մոլ գազը միշտ պարունակում է նույն ծավալը: Այս ծավալը կոչվում է գազի մոլային ծավալ։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.3. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 70:

Գազի գրամ մոլեկուլի ծավալը, ինչպես նաև գրամ մոլեկուլի զանգվածը, ածանցյալ չափման միավոր է և արտահայտվում է ծավալի միավորների՝ լիտր կամ միլիլիտր մոլի հարաբերությամբ։ Հետևաբար, գրամ-մոլեկուլային ծավալի չափը լ / մոլ կամ մլ / մոլ է: Քանի որ գազի ծավալը կախված է ջերմաստիճանից և ճնշումից, գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը տատանվում է՝ կախված պայմաններից, բայց քանի որ բոլոր նյութերի գրամ մոլեկուլները պարունակում են նույն թվով մոլեկուլներ, բոլոր նյութերի գրամ մոլեկուլները նույն պայմանները զբաղեցնում են նույն ծավալը։ նորմալ պայմաններում։ = 22,4 լ/մոլ, կամ 22400 մլ/մոլ: Գազի գրամմոլեկուլային ծավալի վերահաշվարկը նորմալ պայմաններում մեկ ծավալի համար՝ արտադրության տվյալ պայմաններում։ հաշվարկվում է J-t-tr հավասարման համաձայն, որից հետևում է, որ որտեղ Vo-ն գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալն է նորմալ պայմաններում, Umol-ը գազի ցանկալի գրամ-մոլեկուլային ծավալն է: Օրինակ. Հաշվե՛ք գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը 720 մմ ս.ս.-ով: Արվեստ. և 87°C: Որոշում. Գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալի հետ կապված ամենակարևոր հաշվարկները ա) գազի ծավալը մոլերի քանակի և գազի մեկ ծավալի մոլերի քանակի փոխակերպում. Օրինակ 1. Հաշվե՛ք, թե նորմալ պայմաններում քանի մոլ կա 500 լիտր գազի մեջ: Որոշում. Օրինակ 2. Հաշվեք 3 մոլ գազի ծավալը 27 * C 780 մմ Hg-ում: Արվեստ. Որոշում. Մենք հաշվարկում ենք գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը նշված պայմաններում՝ V - ™ ** RP st. - 22.Ա լ / մոլ. 300 deg \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Հաշվել 3 մոլ ԳԱԶԻ ՄՈԼԵԿՈՒԼԱՅԻՆ ԾԱՎԱԼԸ V \u003d 24,0 լ / մոլ 3 մոլ \u003d 72 լ զանգվածի ծավալը, բ) գազի ծավալը և գազի ծավալը իր զանգվածին: Առաջին դեպքում գազի մոլերի թիվը սկզբում հաշվարկվում է դրա զանգվածից, իսկ հետո գազի ծավալը հաշվում են գտնված մոլերի քանակից։ Երկրորդ դեպքում գազի մոլերի թիվը նախ հաշվարկվում է դրա ծավալից, իսկ հետո հայտնաբերված մոլերից՝ գազի զանգվածը։ Օրինակ 1. Հաշվեք 5,5 գ ածխաթթու գազի CO * լուծույթի ծավալը (N.C.): |icoe ■= 44 գ/մոլ V = 22,4 լ/մոլ 0,125 մոլ 2,80 լ Օրինակ 2. Հաշվե՛ք 800 մլ (ն.ա.) ածխածնի օքսիդ CO-ի զանգվածը: Որոշում. | * w => 28 գ / մոլ մ " 28 գ / լնմ 0,036 արել * \u003d" 1,000 գ Եթե գազի զանգվածն արտահայտված է ոչ թե գրամով, այլ կիլոգրամով կամ տոննայով, իսկ ծավալը՝ ոչ լիտրով կամ միլիլիտրներով, բայց խորանարդ մետրով, ապա այս հաշվարկներին հնարավոր է երկակի մոտեցում. նորմալ պայմաններում՝ 1 կիլոգրամ մոլեկուլ՝ 22,400 լ/կմոլ, 1 տոննա մոլեկուլ՝ 22,400 մ*/տմոլ։ Միավորներ՝ կիլոգրամ-մոլեկուլ՝ կգ/կմոլ, տոննա մոլեկուլ՝ տ/տմոլ։ Օրինակ 1. Հաշվե՛ք 8,2 տոննա թթվածնի ծավալը: Որոշում. 1 տոննա մոլեկուլ Օա » 32 տ/տմոլ. Գտնում ենք 8,2 տոննա թթվածնում պարունակվող թթվածնի տոննա մոլեկուլների քանակը՝ 32 տ/տմոլ ** 0,1 Հաշվե՛ք 1000 -կ * ամոնիակի զանգվածը (ն.ա.)։ Որոշում. Մենք հաշվարկում ենք տոննա-մոլեկուլների քանակը ամոնիակի նշված քանակով. «-stay5JT-0,045 t/mol Հաշվել ամոնիակի զանգվածը՝ 1 տոննա մոլեկուլ NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ մոլ * 0,765 տ Գազային խառնուրդների հետ կապված հաշվարկի ընդհանուր սկզբունքն այն է, որ առանձին բաղադրիչների հետ կապված հաշվարկները կատարվում են առանձին, այնուհետև արդյունքներն ամփոփվում են։ Օրինակ 1. Հաշվե՛ք, թե ինչ ծավալով գազային խառնուրդ է բաղկացած 140 գ ազոտից և Նորմալ պայմաններում կզբաղեցնի 30 է ջրածին Լուծում Հաշվե՛ք խառնուրդում պարունակվող ազոտի և ջրածնի մոլերի քանակը (թիվ «= 28 u/մոլ; cn, = 2 գ/մոլ). 140 £ 30 28 գ/ մոլ W Ընդամենը 20 մոլ ԳԱԶԻ ԳՐԱՄ ՄՈԼԵԿՈՒԼԱՅԻՆ ԾԱՎԱԼԸ Հաշվե՛ք խառնուրդի ծավալը. որի ծավալային կազմը արտահայտվում է հարաբերակցությամբ՝ /lso: /iso, = 8:3: Որոշում. Ըստ նշված բաղադրության՝ յուրաքանչյուր գազի ծավալները գտնում ենք համամասնական բաժանման եղանակով, որից հետո հաշվում ենք մոլերի համապատասխան քանակը՝ t/II l «8 Q» «11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va. > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^- grfc "" 0,134 jas * Գազերից յուրաքանչյուրի զանգվածի հաշվարկը դրանցից յուրաքանչյուրի մոլերի հայտնաբերված քանակից. 1 "co 28 գ/մոլ; jico. \u003d 44 գ / մոլ moo" 28 e! mol 0.36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0.134 "au> - 5.9 գ Բաղադրիչներից յուրաքանչյուրի հայտնաբերված զանգվածները ավելացնելով մենք գտնում ենք զանգվածի զանգվածը. խառնուրդ՝ գազ ըստ գրամ-մոլեկուլային ծավալի Վերևում դիտարկվել է գազի մոլեկուլային քաշը հարաբերական խտությամբ հաշվարկելու եղանակը: Այժմ մենք կդիտարկենք գազի մոլեկուլային քաշը գրամ-մոլեկուլային ծավալով հաշվարկելու եղանակը: Հաշվարկի ժամանակ այն Ենթադրվում է, որ գազի զանգվածը և ծավալը ուղիղ համեմատական ​​են միմյանց: Հետևում է, որ գազի ծավալը և նրա զանգվածը կապված են միմյանց հետ, քանի որ գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը գրամ-ի հետ է: մոլեկուլային քաշըայն, որը մաթեմատիկական ձևով արտահայտվում է հետևյալ կերպ. V_ Ushts / i (x որտեղ Yn * "- գրամ-մոլեկուլային ծավալ, p - գրամ-մոլեկուլային քաշ: Այստեղից _ Uiol t p? Դիտարկենք հաշվարկի մեթոդը կոնկրետ օրինակով:" Օրինակ 34 $ ju գազի զանգվածը 740 մմ Hg-ում, spi-ն և 21°C-ը հավասար է 0,604 գ-ի Հաշվել գազի մոլեկուլային քաշը Լուծում լուծելու համար անհրաժեշտ է իմանալ գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը, այնուհետև որոշակի գրամ- Գազի մոլեկուլային ծավալը: Կարող եք օգտագործել գազի ստանդարտ գրամ-մոլեկուլային ծավալը, որը հավասար է 22,4 լ/մոլի: Այնուհետև խնդրի վիճակում նշված գազի ծավալը պետք է կրճատվի մինչև նորմալ պայմաններ. Բայց հնարավոր է, ընդհակառակը, հաշվարկել գազի գրամ-մոլեկուլային ծավալը խնդրի մեջ նշված պայմաններում։ Հաշվարկի առաջին մեթոդով ստացվում է հետևյալ դիզայնը՝ 740 * mrt.st .. 340 մլ - 273 աստիճան ^ Q ^ 0 760 մմ Hg: Արվեստ. 294 deg ™ 1 լ.1 - 22.4 լ / մոլ 0.604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Երկրորդ մեթոդում գտնում ենք՝ V - 22»4 A՛ mol No mm Hg: st.-29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Արվեստ. ~ R * 0 ** Երկու դեպքում էլ մենք հաշվում ենք գրամի մոլեկուլի զանգվածը, բայց քանի որ գրամի մոլեկուլը թվայինորեն հավասար է մոլեկուլային քաշին, այդպիսով մենք գտնում ենք մոլեկուլային քաշը։