Artikkelin lukemisen jälkeen pystyt erottamaan aineet suoloiksi, hapoiksi ja emäksiksi. Artikkelissa kuvataan mikä on liuoksen pH, mitä yhteisiä ominaisuuksia hapoilla ja emäksillä on.

Kuten metallit ja ei-metallit, hapot ja emäkset ovat aineiden erottelu samanlaisten ominaisuuksien mukaan. Ensimmäinen teoria happoista ja emäksistä kuului ruotsalaiselle tiedemiehelle Arrheniukselle. Arrhenius-happo on luokka aineita, jotka reaktiossa veden kanssa hajoavat (hajoavat) muodostaen vetykationin H +. Arrhenius-emäkset muodostavat vesiliuoksessa OH-anioneja. Seuraavan teorian ehdottivat vuonna 1923 tutkijat Brönsted ja Lowry. Bronsted-Lowryn teoria määrittelee hapot aineiksi, jotka pystyvät luovuttamaan protonin reaktiossa (vetykationia kutsutaan protoniksi reaktioissa). Emäkset ovat vastaavasti aineita, jotka kykenevät vastaanottamaan protonin reaktiossa. Virta päällä Tämä hetki teoria - Lewisin teoria. Lewisin teoria määrittelee hapot molekyyleiksi tai ioneiksi, jotka pystyvät vastaanottamaan elektronipareja ja muodostamaan siten Lewis-addukteja (addukti on yhdiste, joka muodostuu yhdistämällä kaksi reagoivaa ainetta muodostamatta sivutuotteita).

Epäorgaanisessa kemiassa hapolla tarkoitetaan yleensä Bronsted-Lowry-happoa, eli aineita, jotka pystyvät luovuttamaan protonin. Jos ne tarkoittavat Lewis-hapon määritelmää, niin tekstissä tällaista happoa kutsutaan Lewis-hapoksi. Nämä säännöt koskevat happoja ja emäksiä.

Dissosiaatio

Dissosiaatio on prosessi, jossa aine hajoaa ioneiksi liuoksissa tai sulaissa. Esimerkiksi dissosiaatio suolahaposta on HCl:n hajoaminen H+:ksi ja Cl-:ksi.

Happojen ja emästen ominaisuudet

Emäkset ovat yleensä saippuaisia ​​kosketettaessa, kun taas hapot maistuvat happamalta.

Kun emäs reagoi useiden kationien kanssa, muodostuu sakka. Kun happo reagoi anionien kanssa, vapautuu yleensä kaasua.

Yleisesti käytetyt hapot:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Yleisesti käytetyt pohjat:
OH-, H2O, CH3CO2-, HSO4-, SO42-, Cl-

Vahvat ja heikot hapot ja emäkset

Vahvat hapot

Sellaiset hapot, jotka dissosioituvat täysin vedessä, tuottaen vetykationeja H+ ja anioneja. Esimerkki vahvasta haposta on kloorivetyhappo HCl:

HCl (liuos) + H 2 O (l) → H 3 O + (liuos) + Cl - (liuos)

Esimerkkejä vahvoista hapoista: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Luettelo vahvoista hapoista

• HCl - kloorivetyhappo
• HBr - bromivety
• HI - vetyjodidi
• HNO3- Typpihappo
• HClO 4 - perkloorihappo
• H 2SO 4 - rikkihappo

Heikot hapot

Liuotetaan veteen vain osittain, esim. HF:

HF (liuos) + H2O (l) → H3O + (liuos) + F - (liuos) - tällaisessa reaktiossa yli 90 % haposta ei hajoa:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Vahvat ja heikot hapot voidaan erottaa mittaamalla liuosten johtavuutta: johtavuus riippuu ionien lukumäärästä, mitä vahvempi happo, sitä dissosioituneempi se on, joten mitä vahvempi happo, sitä korkeampi johtavuus.

Luettelo heikoista hapoista

• HF fluorivety
• H3PO4-fosfori
• H2SO3 rikkipitoinen
• H2S rikkivety
• H 2 CO 3 kivihiili
• H 2 SiO 3 pii

Vahvat pohjat

Vahvat emäkset hajoavat täysin vedessä:

NaOH (liuos) + H 2 O ↔ NH 4

Vahvoja emäksiä ovat ensimmäisen (alkaliinit, alkalimetallit) ja toisen (alkalitereenit, maa-alkalimetallit) ryhmän metallien hydroksidit.

Luettelo vahvoista perustaista

• NaOH natriumhydroksidi ( natriumhydroksidia)
• KOH-kaliumhydroksidi (emäksinen potaska)
• LiOH-litiumhydroksidi
• Ba(OH)2-bariumhydroksidi
• Ca(OH)2 kalsiumhydroksidi (sammutettu kalkki)

Heikot pohjat

Palautuvassa reaktiossa veden läsnä ollessa se muodostaa OH-ioneja:

NH 3 (liuos) + H 2 O ↔ NH + 4 (liuos) + OH - (liuos)

Useimmat heikot emäkset ovat anioneja:

F - (liuos) + H 2 O ↔ HF (liuos) + OH - (liuos)

Luettelo heikoista emäksistä

• Mg(OH)2-magnesiumhydroksidi
• Fe(OH)2-rauta(II)hydroksidi
• Zn(OH)2 sinkkihydroksidi
• NH 4OH ammoniumhydroksidi
• Fe(OH)3-rauta(III)hydroksidi

Happojen ja emästen reaktiot

Vahva happo ja vahva emäs

Tällaista reaktiota kutsutaan neutraloimiseksi: kun reagenssien määrä on riittävä hajottamaan hapon ja emäksen täydellisesti, tuloksena oleva liuos on neutraali.

Esimerkki:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Heikko emäs ja heikko happo

Yleinen muoto reaktiot:
Heikko emäs (liuos) + H 2 O ↔ Heikko happo (liuos) + OH - (liuos)

Vahva emäs ja heikko happo

Emäs dissosioituu kokonaan, happo dissosioituu osittain, tuloksena saadulla liuoksella on heikot emäsominaisuudet:

HX (liuos) + OH - (liuos) ↔ H 2 O + X - (liuos)

Vahva happo ja heikko emäs

Happo dissosioituu täysin, emäs ei dissosioitu täysin:

Veden dissosiaatio

Dissosiaatio on aineen hajoamista sen muodostaviksi molekyyleiksi. Hapon tai emäksen ominaisuudet riippuvat vedessä olevasta tasapainosta:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (liuos) + OH - (liuos)
K c = / 2
Veden tasapainovakio kohdassa t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, tapahtuu myös seuraava yhtälö: = 10 -14 , jota kutsutaan veden dissosiaatiovakioksi. varten puhdas vesi= = 10 -7, josta -lg = 7,0.

Tätä arvoa (-lg) kutsutaan pH:ksi - vedyn potentiaaliksi. Jos pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, silloin aineella on perusominaisuudet.

pH:n määritysmenetelmät

instrumentaalinen menetelmä

Erityinen laite pH-mittari on laite, joka muuttaa protonien pitoisuuden liuoksessa sähköiseksi signaaliksi.

Indikaattorit

Aine, joka muuttaa väriä pH-alueella riippuen liuoksen happamuus, käyttämällä useita indikaattoreita, voit saavuttaa melko tarkan tuloksen.

Suola

Suola on ioninen yhdiste, jonka muodostavat muu kationi kuin H + ja muu anioni kuin O 2-. Heikossa vesiliuoksessa suolat dissosioituvat täysin.

Suolaliuoksen happo-emäs-ominaisuuksien määrittäminen, on tarpeen määrittää, mitä ioneja liuoksessa on, ja ottaa huomioon niiden ominaisuudet: vahvoista hapoista ja emäksistä muodostuneet neutraalit ionit eivät vaikuta pH:hon: veteen ei vapaudu H + eikä OH - -ioneja. Esimerkiksi Cl-, NO-3, S02-4, Li+, Na+, K+.

Heikoista hapoista muodostuneilla anioneilla on alkalisia ominaisuuksia (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), kationeja, joilla on alkalisia ominaisuuksia, ei ole olemassa.

Kaikilla kationeilla, lukuun ottamatta ensimmäisen ja toisen ryhmän metalleja, on happamia ominaisuuksia.

puskuriliuos

Liuokset, jotka säilyttävät pH-arvonsa, kun siihen lisätään pieni määrä vahvaa happoa tai vahvaa emästä, koostuvat yleensä:

• Heikon hapon, vastaavan suolan ja heikon emäksen seos
• Heikko emäs, vastaava suola ja vahva happo

Tietyn happamuuden omaavan puskuriliuoksen valmistamiseksi on tarpeen sekoittaa heikko happo tai emäs vastaavan suolan kanssa ottaen huomioon:

• pH-alue, jolla puskuriliuos on tehokas
• Liuoksen kapasiteetti on vahvan hapon tai vahvan emäksen määrä, joka voidaan lisätä vaikuttamatta liuoksen pH-arvoon.
• Ei-toivottuja reaktioita, jotka voivat muuttaa liuoksen koostumusta, ei saa tapahtua

Testata:

2. PERUSTELUT

Säätiöt – nämä ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalliatomeista ja yhdestä tai useammasta hydroksoryhmästä (OH -).

Elektrolyyttisen dissosiaation teorian näkökulmasta nämä ovat elektrolyyttejä (aineita, joiden liuokset tai sulat johtavat sähköä), hajoaa vesiliuoksissa metallikationeiksi ja vain hydroksidi-OH-ionien anioneiksi.

Vesiliukoisia emäksiä kutsutaan alkaleiksi. Näitä ovat emäkset, jotka muodostuvat pääalaryhmän 1. ryhmän metalleista (LiOH, NaOHja muut) ja maa-alkalimetallit (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Muiden ryhmien metallien muodostamat emäkset jaksollinen järjestelmä käytännössä liukenematon veteen. Alkalit vedessä dissosioituvat täysin:

NaOH® Na++OH-.

PolyhappoEmäkset vedessä dissosioituvat vaiheittain:

Ba( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH-.

C tylsäemästen hajoaminen selittää emäksisten suolojen muodostumisen.

Perusnimikkeistö.

Emäksiä kutsutaan seuraavasti: ensin lausutaan sana "hydroksidi" ja sitten sen muodostava metalli. Jos metallilla on muuttuva valenssi, se ilmoitetaan nimessä.

KOH, kaliumhydroksidi;

Ca( vai niin ) 2 – kalsiumhydroksidi;

Fe( vai niin ) 2 – rautahydroksidi ( II);

Fe( vai niin ) 3 – rautahydroksidi ( III);

Peruskaavoja laadittaessa olettaen, että molekyyli sähköisesti neutraali. Hydroksidi-ionilla on aina varaus (-1). Emäsmolekyylissä niiden lukumäärän määrää metallikationin positiivinen varaus. Hydrokoryhmä on suluissa, ja varauksentasausindeksi on sijoitettu alareunaan oikealle hakasulkeiden taakse:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3-.

seuraavilla perusteilla:

1. Happamuuden mukaan (OH-ryhmien lukumäärän mukaan - emäsmolekyylissä): monohappo -NaOH, KOH , polyhappo - Ca(OH)2, Al(OH)3.

2. Liukoisuuden mukaan: liukoinen (alkali) -LiOH, KOH , liukenematon - Cu(OH)2, Al(OH)3.

3. Vahvuuden mukaan (dissosiaatioasteen mukaan):

a) vahva α = 100 %) - kaikki liukoiset emäksetNaOH, LiOH, Ba(VAI NIIN ) 2 , niukkaliukoinen Ca(OH)2.

b) heikko ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ja liukoinen NH 4 OH.

4. Kemiallisten ominaisuuksien mukaan: emäksinen - C a(OH) 2, Na ONKO HÄN; amfoteerinen - Zn(OH)2, Al(OH)3.

Säätiöt

Nämä ovat alkali- ja maa-alkalimetallien (ja magnesiumin) hydroksideja sekä metalleja, joiden hapetusaste on pieni (jos sillä on muuttuva arvo).

Esimerkiksi: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Kuitti

1. Aktiivisen metallin vuorovaikutus veden kanssa:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H2O mg ( vai niin) 2 + H2

2. Emäksisten oksidien vuorovaikutus veden kanssa (vain alkali- ja maa-alkalimetallit):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H20 → Ca(OH)2.

3. Teollinen menetelmä alkalien saamiseksi on suolaliuosten elektrolyysi:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H2 + CI 2

4. Liukoisten suolojen vuorovaikutus emästen kanssa ja liukenemattomien emästen osalta tämä ainoa tapa kuitti:

Na2S04+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgS04 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2SO 4.

Fyysiset ominaisuudet

Kaikki emäkset ovat kiinteitä. Ei liukene veteen, paitsi emäksiin. Alkalit ovat valkoisia kiteisiä aineita, kosketettaessa saippuaisia ​​ja aiheuttavat vakavia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Siksi niitä kutsutaan "emäksisiksi". Kun työskentelet alkalien kanssa, on noudatettava tiettyjä sääntöjä ja käytettävä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita (lasit, kumikäsineet, pinsetit jne.).

Jos alkalia joutuu iholle, pese tämä paikka Suuri määrä vedellä, kunnes saippuaisuus häviää, ja neutraloi sitten boorihappoliuoksella.

Kemialliset ominaisuudet

Emästen kemialliset ominaisuudet elektrolyyttisen dissosiaation teorian näkökulmasta johtuvat niiden liuoksissa olevan ylimäärästä vapaita hydroksideja -

OH-ionit - .

1. Ilmaisimien värin muuttaminen:

fenolftaleiini - vadelma

lakmus - sininen

metyylioranssi - keltainen

2. Vuorovaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi (neutralointireaktio):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H20,

Liukeneva

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCl 2 + 2H 2O.

Liukenematon

3. Vuorovaikutus happooksidien kanssa:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Vuorovaikutus amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa:

a) sulattaessa:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H2O.

b) liuoksessa:

2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Vuorovaikutus joidenkin kanssa yksinkertaiset aineet(amfoteeriset metallit, pii ja muut):

2NaOH + Zn + 2H 2O → Na 2 [Zn(OH)4] + H2

2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Vuorovaikutus liukoisten suolojen kanssa, jolloin muodostuu sakkaa:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Heikosti liukenevat ja liukenemattomat emäkset hajoavat kuumennettaessa:

Ca( oh) 2 CaO + H2O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

sininen väri musta väri

Amfoteeriset hydroksidit

Nämä ovat metallihydroksideja ( Ole (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) ja metallit välihapetustilassa (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kuitti

Amfoteerisia hydroksideja saadaan liukoisten suolojen vuorovaikutuksella emästen kanssa, jotka on otettu puutteessa tai vastaavassa määrässä, koska. ylimääräisesti ne liukenevat:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCI.

Fyysiset ominaisuudet

Nämä ovat kiinteitä aineita, jotka eivät käytännössä liukene veteen.Zn ( OH) 2 - valkoinen, Fe (OH) 3 - ruskea väri.

Kemialliset ominaisuudet

Amfoteerinen Hydroksideilla on emästen ja happojen ominaisuuksia, ja siksi ne ovat vuorovaikutuksessa sekä happojen että emästen kanssa.

1. Vuorovaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi:

Zn(OH) 2 + H 2SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2O.

2. Vuorovaikutus liuosten ja alkalien sulamien kanssa suolan ja veden muodostuessa:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2O 2NaFeO 2 + 3H 2O.

Lab #2

Emästen valmistus ja kemialliset ominaisuudet

Tavoite: tutustunut kemialliset ominaisuudet perusteita ja tapoja saada ne.

Lasitavarat ja reagenssit: koeputket, alkoholilamppu. Joukko indikaattoreita, magnesiumteippi, alumiinin, raudan, kuparin, magnesiumin suolaliuokset; alkali ( NaOH, KOH), tislattua vettä.

Kokemus numero 1. Metallien vuorovaikutus veden kanssa.

Kaada koeputkeen 3–5 cm3 vettä ja kasta siihen muutama pala hienonnettua magnesiumteippiä. Kuumenna alkoholilampulla 3-5 minuuttia, jäähdytä ja lisää siihen 1-2 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Miten ilmaisimen väri muuttui? Vertaa kohtaan 1 sivulla. 27. Kirjoita reaktioyhtälö. Mitkä metallit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa?

Kokemus numero 2. Liukenemattoman aineen valmistus ja ominaisuudet

perusteita

Koeputkissa laimeilla suolaliuoksilla MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 tippaa) lisää 6–8 tippaa laimeaa alkaliliuosta NaOH ennen sateen muodostumista. Huomaa niiden väritys. Kirjoita reaktioyhtälöt.

Jaa syntynyt sininen sakka Cu (OH) 2 kahteen koeputkeen. Lisää 2-3 tippaa laimeaa happoliuosta toiseen ja sama määrä alkalia toiseen. Missä koeputkessa havaittiin sakan liukeneminen? Kirjoita reaktioyhtälö.

Toista tämä koe kahdella muulla vaihtoreaktioilla saadulla hydroksidilla. Merkitse havaitut ilmiöt muistiin, kirjoita reaktioyhtälöt. Tee yleinen johtopäätös emästen kyvystä olla vuorovaikutuksessa happojen ja alkalien kanssa.

Kokemus nro 3. Amfoteeristen hydroksidien valmistus ja ominaisuudet

Toista edellinen koe alumiinisuolaliuoksella ( AICI 3 tai AI 2 (SO 4 ) 3). Tarkkaile valkoisen muodostumista juoksutettua sedimenttiä alumiinihydroksidia ja liuottamalla se lisäämällä sekä happoa että alkalia. Kirjoita reaktioyhtälöt. Miksi alumiinihydroksidilla on sekä hapon että emäksen ominaisuuksia? Mitä muita amfoteerisia hydroksideja tiedät?

Pohjien jako ryhmiin eri kriteerien mukaan on esitetty taulukossa 11.

Taulukko 11
Perusluokitus

Kaikki emäkset, lukuun ottamatta ammoniakkiliuosta vedessä, ovat erivärisiä kiinteitä aineita. Esimerkiksi kalsiumhydroksidi Ca (OH) 2 valkoinen väri, kupari(II)hydroksidi Cu(OH)2 sininen väri, nikkeli(II)hydroksidi Ni(OH)2 Vihreä väri, rautahydroksidi (III) Fe (OH) 3 punaruskea jne.

Ammoniakin NH 3 H 2 O vesiliuos, toisin kuin muut emäkset, ei sisällä metallikationeja, vaan monimutkaista kertavarautettua ammoniumkationia NH - 4 ja on olemassa vain liuoksessa (tämä liuos tunnetaan ammoniakina). Se hajoaa helposti ammoniakiksi ja vedeksi:

Kuitenkin riippumatta siitä, kuinka erilaisia ​​emäkset ovat, ne kaikki koostuvat metalli-ioneista ja hydroksoryhmistä, joiden lukumäärä vastaa metallin hapetusastetta.

Kaikki emäkset ja ennen kaikkea alkalit (vahvat elektrolyytit) muodostavat dissosioitumisen aikana hydroksidi-ioneja OH, jotka määräävät sarjan yhteisiä ominaisuuksia: saippuamainen kosketus, indikaattorien värjäytyminen (lakmus, metyylioranssi ja fenolftaleiini), vuorovaikutus muiden aineiden kanssa.

Tyypillisiä emäsreaktioita

Ensimmäinen reaktio (yleinen) käsiteltiin § 38:ssa.

Laboratoriokoke nro 23
Alkaleiden vuorovaikutus happojen kanssa

Kirjoita muistiin kaksi molekyylireaktioyhtälöä, joiden olemus ilmaistaan ​​seuraavalla ioniyhtälöllä:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Suorita reaktiot, joiden yhtälöt olet tehnyt. Muista, mitä aineita (paitsi happoja ja emäksiä) tarvitaan näiden kemiallisten reaktioiden tarkkailuun.

Toinen reaktio tapahtuu alkalien ja ei-metallioksidien välillä, jotka vastaavat happoja, esim.

Vastaa

jne.

Kun oksidit ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, muodostuu vastaavien happojen ja veden suoloja:

Riisi. 141.
Alkalin vuorovaikutus ei-metallioksidin kanssa

Laboratoriokoe nro 24
Alkalien vuorovaikutus ei-metallien oksidien kanssa

Toista aiemmin tekemäsi kokeilu. Kaada koeputkeen 2-3 ml kirkasta kalkkivesiliuosta.

Aseta siihen mehupilli, joka toimii kaasun poistoputkena. Ohjaa uloshengitysilma varovasti liuoksen läpi. Mitä sinä katsot?

Kirjoita muistiin reaktion molekyyli- ja ioniyhtälöt.

Riisi. 142.
Alkalien vuorovaikutus suolojen kanssa:
a - sakan muodostuessa; b - kaasun muodostumisen kanssa

Kolmas reaktio on tyypillinen ioninvaihtoreaktio ja etenee vain, jos tuloksena on sakka tai vapautuu kaasua, esimerkiksi:

Laboratoriokoke nro 25
Alkalien vuorovaikutus suolojen kanssa

Kaada kolmeen putkeen 1-2 ml aineiden liuoksia pareittain: 1. putki - natriumhydroksidi ja ammoniumkloridi; 2. putki - kaliumhydroksidi ja rautasulfaatti (III); 3. putki - natriumhydroksidi ja bariumkloridi.

Kuumenna 1. koeputken sisältö ja tunnista yksi reaktiotuotteista hajun perusteella.

Muotoile johtopäätös alkalien ja suolojen vuorovaikutuksen mahdollisuudesta.

Liukenemattomat emäkset hajoavat kuumennettaessa metallioksidiksi ja vedeksi, mikä ei ole tyypillistä alkaleille, esim.

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O.

Laboratoriokoke nro 26
Liukenemattomien emästen valmistus ja ominaisuudet

Kaada 1 ml kupari(II)sulfaatti- tai -kloridiliuosta kahteen koeputkeen. Lisää 3-4 tippaa natriumhydroksidiliuosta jokaiseen putkeen. Kuvaile tuloksena olevaa kupari(II)hydroksidia.

Huomautus. Jätä koeputket saadun kupari(II)hydroksidin kanssa seuraaviin kokeisiin.

Tee molekyyli- ja ioniset yhtälöt suoritettu reaktio. Ilmoita reaktion tyyppi "lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen perusteella".

Lisää 1-2 ml suolahappoa yhteen koeputkesta edellisessä kokeessa saadun kupari(II)hydroksidin kanssa. Mitä sinä katsot?

Tiputa 1-2 tippaa saatua liuosta pipetillä lasi- tai posliinilevylle ja haihduta se varovasti upokaspihdeillä. Tutki muodostuvia kiteitä. Huomaa niiden väri.

Kirjoita reaktion molekyyli- ja ioniyhtälöt. Ilmoitetaan reaktion tyyppi "lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen", "katalyytin osallistumisen" ja "kemiallisen reaktion palautuvuuden" perusteella.

Kuumenna toinen koeputkista kuparihydroksidilla, joka on hankittu aiemmin tai opettajan antamalla () (kuva 143). Mitä sinä katsot?

Riisi. 143.
Kupari(II)hydroksidin hajoaminen kuumennettaessa

Tee reaktiolle yhtälö, ilmoita sen tapahtumisolosuhteet ja reaktion tyyppi merkeillä "lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus", "lämmön vapautuminen tai imeytyminen" ja "kemiallisen reaktion palautuvuus" ".

Avainsanat ja lauseet

1. Perusluokitus.
2. Emästen tyypilliset ominaisuudet: niiden vuorovaikutus happojen, ei-metallioksidien, suolojen kanssa.
3. Liukenemattomien emästen tyypillinen ominaisuus: hajoaminen kuumennettaessa.
4. Olosuhteet tyypillisille emäsreaktioille.

Työskentele tietokoneen kanssa

1. Katso sähköinen hakemus. Tutustu oppitunnin materiaaliin ja suorita ehdotetut tehtävät.
2. Etsi Internetistä sähköpostiosoitteita, jotka voivat toimia lisälähteinä, jotka paljastavat kappaleen avainsanojen ja lauseiden sisällön. Tarjoa opettajalle apuasi uuden oppitunnin valmistelussa - laita viestiä avainsanoja ja lauseet seuraavassa kappaleessa.

Kysymyksiä ja tehtäviä

Yksittäinen happo (NaOH, KOH, NH4OH jne.);

Kaksihappoinen (Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2;

Trihappo (Ni (OH) 3, Co (OH) 3, Mn (OH) 3.

Luokittelu vesiliukoisuuden ja ionisaatioasteen mukaan:

Vahvat veteen liukenevat emäkset

Esimerkiksi:

alkalit - alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit LiOH - litiumhydroksidi, NaOH - natriumhydroksidi (kaustinen sooda), KOH - kaliumhydroksidi (emäksinen potaska), Ba (OH) 2 - bariumhydroksidi;

Vahvat emäkset, jotka eivät liukene veteen

Esimerkiksi:

Cu (OH) 2 - kupari(II)hydroksidi, Fe(OH)2-rauta(II)hydroksidi, Ni(OH)3-nikkeli(III)hydroksidi.

Kemialliset ominaisuudet

1. Toimet indikaattoreiden suhteen

lakmus - sininen;

Metyylioranssi - keltainen

Fenolftaleiini - vadelma.

2. Vuorovaikutus happooksidien kanssa

2KOH + CO 2 \u003d K 2CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Vuorovaikutus happojen kanssa (neutralointireaktio)

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Vaihda reaktio suolojen kanssa

Ba(OH)2 + K 2SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Terminen hajoaminen

Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H20; 2 CuOH \u003d Cu 2 O + H 2 O

2Co (OH) 3 \u003d Co 2O 3 + ZH 2O; 2AgOH \u003d Ag 2O + H2O

6. Hydroksidit, joissa d-metalleilla on alhainen c. o., jotka voivat hapettua ilman hapen vaikutuksesta,

Esimerkiksi:

4Fe(OH)2 + O 2 + 2Н 2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

7. Alkaliliuokset ovat vuorovaikutuksessa amfoteeristen hydroksidien kanssa:

2KOH + Zn(OH)2 = K2

2KOH + Al 2O 3 + ZN 2O \u003d 2K

8. Alkaliliuokset ovat vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka muodostavat amfoteerisia oksideja ja hydroksideja (Zn, AI jne.),

Esimerkiksi:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2O \u003d 2KA1 (OH) 4] + 3H2

9. Alkaliliuoksissa jotkin epämetallit ovat suhteettomia,

Esimerkiksi:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2S+ Na2SO3 + 3H2O

4P+ 3KOH + 3H 2O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Liukoiset emäkset käytetään laajasti reaktioissa alkalinen hydrolyysi eri orgaaniset yhdisteet(hiilivetyjen halogeenijohdannaiset, esterit, rasvat jne.),

Esimerkiksi:

C 2 H 5 CI + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl

Menetelmät alkalien ja liukenemattomien emästen saamiseksi

1. Reaktiot aktiiviset metallit(alkali- ja maa-alkalimetallit) vedellä:

2Na + 2H 2O \u003d 2 NaOH + H2

Ca + 2H 2O \u003d Ca (OH) 2 + H2

2. Aktiivisten metallioksidien vuorovaikutus veden kanssa:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

3. Suolojen vesiliuosten elektrolyysi:

2NaCl + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Saostus vastaavien suolojen liuoksista alkalien kanssa:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI