Typpihappo - tärkeä mutta vaarallinen kemiallinen reagenssi

Kemialliset reagenssit, laboratoriolaitteet ja -välineet, yhtä hyvin kuin lasilaboratorion lasiesineet tai muista materiaaleista ovat minkä tahansa nykyaikaisen teollisuus- tai tutkimuslaboratorion komponentteja. Tässä luettelossa, samoin kuin vuosisatoja sitten, aineilla ja yhdisteillä on erityinen paikka, koska ne edustavat pääkemiallista perustaa, jota ilman on mahdotonta suorittaa mitään, edes yksinkertaisinta koetta tai analyysiä.

Nykyaikaisessa kemiassa on valtava määrä kemiallisia reagensseja: emäksiä, happoja, reagensseja, suoloja ja muita. Niistä hapot ovat yleisin ryhmä. Hapot ovat monimutkaisia ​​vetyä sisältäviä yhdisteitä, joiden atomit voidaan korvata metalliatomeilla. Niiden käyttöalue on laaja. Se kattaa monia toimialoja: kemian, tekniikan, öljynjalostuksen, elintarviketeollisuuden sekä lääketieteen, farmakologian, kosmetologian; käytetään laajasti jokapäiväisessä elämässä.

Typpihappo ja sen määritelmä

viittaa yksiemäksisiin happoihin ja on vahva reagenssi. Se on läpinäkyvä neste, joka voi olla kellertävä sävy, kun sitä säilytetään pitkään lämpimässä huoneessa, koska typen oksidit kerääntyvät siihen positiivisessa (huoneen) lämpötilassa. Kuumennettaessa tai alttiina suoralle auringonvalolle se muuttuu ruskeaksi typpidioksidin vapautumisprosessin vuoksi. Savua joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Tämä happo on voimakas hapettava aine, jolla on terävä epämiellyttävä haju ja joka reagoi useimpien metallien kanssa (poikkeuksena platina, rodium, kulta, tantaali, iridium ja jotkut muut) ja muuttaa ne oksideiksi tai nitraateiksi. Tämä happo liukenee hyvin veteen ja missä tahansa suhteessa, rajoitetusti - eetteriin.

Typpihapon vapautumismuoto riippuu sen pitoisuudesta:

- tavallinen - 65%, 68%;
- savuinen - 86% tai enemmän. "Savun" väri voi olla valkoinen, jos pitoisuus on 86-95 %, tai punainen yli 95 %.

Kuitti

Tällä hetkellä erittäin tai heikosti väkevöidyn typpihapon tuotanto käy läpi seuraavat vaiheet:
1. Synteettisen ammoniakin katalyyttinen hapetusprosessi;
2. seurauksena - typpipitoisten kaasujen seoksen saaminen;
3. veden imeytyminen;
4. typpihapon väkevöintiprosessi.

Varastointi ja kuljetus

Tämä reagenssi on aggressiivisin happo, Siksi sen kuljetukselle ja varastoinnille asetetaan seuraavat vaatimukset:
- säilytä ja kuljeta erityisissä ilmatiiviissä kromiteräksestä tai alumiinista valmistetuissa säiliöissä sekä pulloissa, jotka on valmistettu laboratorion lasi.

Jokainen kontti on merkitty merkinnällä "Vaarallinen".

Missä kemikaalia käytetään?

Typpihapon valikoima on tällä hetkellä valtava. Se kattaa monia toimialoja, kuten:
- kemiallinen (räjähteiden, orgaanisten väriaineiden, muovien, natriumin, kaliumin, muovien, tietyntyyppisten happojen, tekokuitujen valmistus);
- maatalous (typpikivennäislannoitteiden tai salpeterin tuotanto);
- metallurginen (metallien liuotus ja peittaus);
- farmakologinen (sisältyy ihomuodostelmien poistamiseen tarkoitettuihin valmisteisiin);
- korujen valmistus (jalometallien ja metalliseosten puhtauden määritys);
- sotilaallinen (sisältyy räjähdysaineisiin nitrausaineena);
- raketti ja avaruus (yksi rakettipolttoaineen komponenteista);
- lääkkeet (syylien ja muiden ihomuodostelmien kauterisointiin).

Varotoimenpiteet

Typpihapon kanssa työskennellessä on otettava huomioon, että tämä kemiallinen reagenssi on vahva happo, joka kuuluu 3. vaaraluokan aineisiin. Laboratoriotyöntekijöitä sekä tällaisten aineiden kanssa työskenteleviin valtuutettuihin henkilöihin sovelletaan erityissääntöjä. Suoran kosketuksen välttämiseksi reagenssin kanssa kaikki työt on suoritettava tiukasti erikoisvaatteissa, joihin kuuluvat: haponkestävät käsineet ja kengät, haalarit, nitriilikäsineet, sekä silmälasit ja hengityssuojaimet hengitys- ja näköelinten suojaamiseen. Näiden vaatimusten noudattamatta jättäminen voi johtaa vakavimpiin seurauksiin: ihokosketuksessa - palovammoja, haavaumia ja hengitettynä - myrkytys, keuhkopöhö.

Nykyaikainen kemia on tiedettä, joka toimii suurella määrällä reagensseja. Nämä voivat olla suoloja, reagensseja, emäksiä. Mutta lukuisin ryhmä on hapot. Nämä ovat monimutkaisia ​​vetyyn perustuvia yhdisteitä. Tässä tapauksessa vieraat atomit voidaan korvata metalliatomeilla. Happoja käytetään ihmisen toiminnan eri aloilla. Esimerkiksi lääketieteessä, elintarviketeollisuudessa, taloustavaroiden valmistuksessa. Siksi tätä reagenssiryhmää tulee tutkia erityisen huolellisesti.

Perustietoa typpihaposta

Tämä on vahva reagenssi, joka kuuluu yksikomponenttisten happojen luokkaan. Se näyttää tavalliselta kirkkaalta nesteeltä. Joskus on kellertävää sävyä. Tämä johtuu siitä, että lämpimässä lämpötilassa pinnalle kertyy typpioksidia. Typpidioksidi voi myös esiintyä ruskeana sakana. Mutta se tapahtuu auringon alla. Altistuessaan ilmalle happo alkaa savuta voimakkaasti. Lisäksi se reagoi normaalisti metallien kanssa. Se liukenee täydellisesti veteen, mutta eetterin tapauksessa on useita rajoituksia.

Millaisia ​​vapautusmuotoja on olemassa? Yhteensä jaetaan kaksi - tavallinen (pitoisuus 65-68%) ja savuinen (vähintään 85%). Tässä tapauksessa savun väri voi vaihdella suuresti. Jos pitoisuus on 86-95%, se on valkoinen. Onko prosentti suurempi? Sitten näet punaisen.

Vastaanottoprosessi

Nykyään se ei eroa sekä vahvan että heikon keskittymisen tapauksessa. Se voidaan jakaa useisiin vaiheisiin.

Synteettisen ammoniakin kiteinen hapettuminen tapahtuu.
On odotettava, kunnes muodostuu typpipitoisia kaasuja.
Kaikki koostumuksen sisältämä vesi imeytyy.
Viimeisessä vaiheessa on odotettava, kunnes happo saavuttaa vaaditun pitoisuuden.

Miten säilytys ja kuljetus sujuu?

Tämä reagenssi ei kuulu erityisen aggressiivisten luokkaan. Siksi varastointille ja kuljetukselle ei ole niin paljon vaatimuksia. Happo on säilytettävä suljetuissa alumiini- tai kromiterässäiliöissä. Myös laboratoriolasi sopii. Mitä tulee säiliöön, niissä on oltava merkintä "Vaarallinen". Sama koskee pieniä astioita.

Käyttöön liittyvät varotoimet

Tämä kemiallinen reagenssi kuuluu vahvoihin happoihin. Sillä on III vaaraluokka. Henkilöiden, jotka saavat työskennellä tämän aineen kanssa, on saatava asianmukainen opastus. Huoneessa sinun on oltava erityisissä vaatteissa. Se sisältää haalarit, käsineet, hengityssuojaimet, suojalasit. Henkilökohtaiset hengitys- ja silmiensuojaimet vaaditaan. Turvallisuusvaatimusten noudattamatta jättämisen seuraukset voivat olla vakavia. Jos happoa joutuu iholle, se aiheuttaa palovammoja ja haavaumia. Hengitätkö sen sisään? Silloin saat erittäin myrkytyksen tai saat jopa keuhkopöhön. Joten laboratorioissa on tarpeen järjestää jatkuva seuranta, pyytää työntekijöitä opastamaan turvatoimia.

Missä typpihappoa käytetään?

Kemiallisten ominaisuuksiensa vuoksi tätä happoa käytetään monilla teollisuudenaloilla. Muutama on syytä mainita. Ensinnäkin se on teollisuus. Sen avulla voit helposti syntetisoida keinokuituja. Lisäksi usein typpihappo on pääkomponentti moottoriöljyn valmistuksessa. Tiedät varmasti, että sitä käytetään metallurgiassa. Sen avulla voit liuottaa ja etsata metalleja. On olemassa erityinen teollinen typpihappo, joka ratkaisee kuvatut ongelmat paremmin.

Sovellus jokapäiväisessä elämässä

Sitä käytetään tuotteiden valmistukseen, joiden avulla voit puhdistaa koruja tehokkaasti kotona. Mutta sinun on oltava erittäin varovainen, jotta nämä tuotteet eivät joudu kosketuksiin ihon kanssa. Tippakastelussa typpihappoa voidaan käyttää puhdistusaineena. 60 %:n pitoisuus riittää päästämään eroon suoloista tai liuottamaan sedimenttiä tiputusjärjestelmässä.

Mikä on sovellus lääketieteessä?

Jos tarkastelet joidenkin lääkkeiden koostumusta, huomaat, että ne sisältävät typpihappoa. Esimerkiksi 30 % käytetään syylien torjuntaan. Myös usein tämä komponentti lisätään keinoihin peptisten haavaumien torjumiseksi. Se on erinomainen antiseptinen aine, jolla on supistavat ominaisuudet.

Maatalouskäyttö

Agronomit tarvitsevat kivennäislannoitteita sadon rikastamiseksi. Jotkut niistä sisältävät typpihappoa. Mutta on tarpeen laskea selvästi annos, jotta tuloksena olevat vihannekset ja hedelmät eivät aiheuta haittaa terveydelle. Jos happoa on liikaa, viljelmiin kertyy nitraatteja. Happopohjaisia ​​lannoitteita on useita tyyppejä: amidi, ammoniakki, nitraatti.

Mutta tässä reagenssissa on suoloja, joita käytetään vielä useammin maataloudessa. Niitä lisätään joihinkin eläimille annettaviin lääkkeisiin.

Mitä voidaan sanoa lopuksi?

Kuten näet, typpihappo on erittäin tärkeä komponentti, jota käytetään valtavalla määrällä teollisuudenaloja. Ilman sitä olisi mahdotonta kuvitella nykyaikaista elämää. Ja kemistit keksivät säännöllisesti, missä muualla tätä reagenssia voidaan käyttää.

Yhteydessä

Typpihappo HNO 3 on väritön neste, jolla on pistävä haju ja se haihtuu helposti. Ihokosketukseen joutuessaan typpihappo voi aiheuttaa vakavia palovammoja (iholle muodostuu tyypillinen keltainen täplä, joka on pestävä välittömästi runsaalla vedellä ja neutraloitava sitten NaHCO 3 soodalla)

Typpihappo

Molekyylikaava: HNO3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Typpiatomi muodostaa 3 sidosta happiatomien kanssa vaihtomekanismilla ja 1 sidoksen luovuttaja-akseptorimekanismilla.

Fyysiset ominaisuudet

Vedetön HNO 3 tavallisessa lämpötilassa on väritöntä haihtuvaa nestettä, jolla on erityinen haju (kp. 82,6 "C).

Väkevä "savuva" HNO 3 on väriltään punainen tai keltainen, koska se hajoaa NO 2:n vapautuessa. Typpihappo sekoittuu veteen missä suhteessa tahansa.

Miten saada

I. Teollinen - 3-vaiheinen synteesi kaavion mukaan: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Vaihe 1: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Vaihe 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Vaihe 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorio - salpeterin pitkäaikainen kuumennus kons. H2SO4:

2NaNO 3 (kiinteä) + H 2 SO 4 (väk.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konsentr.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kemialliset ominaisuudet

HNO 3:lla vahvana happona on kaikki happojen yleiset ominaisuudet

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 on erittäin reaktiivinen aine. Kemiallisissa reaktioissa se ilmenee vahvana happona ja voimakkaana hapettimena.

HNO 3 on vuorovaikutuksessa:

a) metallioksideilla 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) emästen ja amfoteeristen hydroksidien kanssa 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) heikkojen happojen suolojen kanssa 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) ammoniakilla HNO3 + NH3 = NH4NO3

Ero HNO 3:n ja muiden happojen välillä

1. Kun HNO 3 on vuorovaikutuksessa metallien kanssa, H2 ei vapaudu lähes koskaan, koska hapon H + -ionit eivät osallistu metallien hapettumiseen.

2. H + -ionien sijasta NO 3 -anioneilla on hapettava vaikutus.

3. HNO 3 pystyy liuottamaan paitsi vedyn vasemmalla puolella aktiivisuusrivillä sijaitsevia metalleja, myös matala-aktiivisia metalleja - Cu, Ag, Hg. Seoksessa HCl:n kanssa se liuottaa myös Au, Pt.

HNO 3 on erittäin voimakas hapetin

I. Metallien hapetus:

HNO 3:n vuorovaikutus: a) matalan ja keskisuuren aktiivisuuden kanssa Me: 4HNO 3 (konsentr.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2O

b) aktiivisella Me:llä: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

c) alkali- ja maa-alkalimetallilla Me: 10HNO 3 (erittäin laimea) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Erittäin väkevä HNO 3 normaalilämpötilassa ei liuota joitakin metalleja, mukaan lukien Fe, Al, Cr.

II. Ei-metallien hapetus:

HNO3 hapettaa P, S, C niiden korkeammaksi S.O.:ksi, kun taas itse pelkistyy NO:ksi (laimennettu HNO 3) tai NO 2:ksi (HNO 3 väk.).

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Monimutkaisten aineiden hapetus:

Erityisen tärkeitä ovat tiettyjen Me-sulfidien hapettumisreaktiot, jotka ovat liukenemattomia muihin happoihin. Esimerkkejä:

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitrausaine orgaanisissa synteesireaktioissa

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetaani

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2 ) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotolueeni

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrofenoli

HNO 3 esteröi alkoholeja

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O glyserolitrinitraatti

HNO 3:n hajoaminen

Valossa säilytettynä ja erityisesti kuumennettaessa HNO 3 -molekyylit hajoavat molekyylinsisäisen redox-pelkistyksen seurauksena:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Vapautuu punaruskea myrkyllinen kaasu NO 2, joka parantaa HNO 3:n aggressiivisia hapettavia ominaisuuksia

Typpihapon suolat - nitraatit Me (NO 3) n

Nitraatit ovat värittömiä kiteisiä aineita, jotka liukenevat veteen. Niillä on tyypillisille suoloille ominaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia.

Erottavat ominaisuudet:

1) redox-hajoaminen kuumennettaessa;

2) sulan alkalimetallinitraattien vahvat hapettavat ominaisuudet.

Lämpöhajoamisen

1. Alkali- ja maa-alkalimetallien nitraattien hajoaminen:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Metallinitraattien hajoaminen metallien aktiivisuussarjassa Mg:stä Cu:ksi:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Metallinitraattien hajoaminen metallien aktiivisuussarjassa Cu:n yläpuolella:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Esimerkkejä tyypillisistä reaktioista:

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Alkalimetallinitraattien sulamien hapettava vaikutus

Vesiliuoksissa nitraateilla, toisin kuin HNO 3:lla, ei ole juuri lainkaan oksidatiivista aktiivisuutta. Alkalimetallisulat ja ammoniumnitraatti (nitraatti) ovat kuitenkin vahvoja hapettimia, koska ne hajoavat aktiivisen hapen vapautuessa.

Typpihapon kemialliset ominaisuudet

Typpihapolle ovat ominaisia ​​ominaisuudet: yhteiset muiden happojen kanssa ja erityiset:

MUIDEN HAPPOJEN KANSSA YHTEISET KEMIALLISET OMINAISUUDET

1. Erittäin vahva happo. Sen liuoksen indikaattorit muuttavat väriä punaiseksi.

Dissosioituu vesiliuoksessa lähes täydellisesti:

HNO 3 → H + + NO 3 -

2. Reagoi emäksisten oksidien kanssa

K 2 O + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O

K 2O + 2H + + 2NO 3 - → 2K + + 2NO 3 - + H2O

K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O

3. Reagoi emästen kanssa

HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O

H + + NO 3 - + Na + + OH - → Na + + NO 3 - + H 2 O

H + + OH - → H 2 O

4. Reagoi suolojen kanssa, syrjäyttää heikot hapot niiden suoloista

2HNO 3 + Na 2CO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2H++2NO3-+2Na++C O 3 2- → 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2

2 H + + C O 3 2- → H 2 O + CO 2

TYPPIHAPON ERITYISET OMINAISUUDET

Typpihappo on voimakas hapetin

N +5 → N +4 → N +2 → N +1 → Ei → N -3

N +5 + 8 e - → N -3 hapettava aine pelkistyy.

1. Hajoaa valossa ja kuumennettaessa

4HNO 3 t˚C → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Ruskeaa kaasua muodostuu

2. Värittää oravat oranssinkeltaiseksi (jos joutuu kosketuksiin käsien ihon kanssa - "ksantoproteiinireaktio")

3. Reagoi metallien kanssa.

Riippuen hapon pitoisuudesta ja metallin sijainnista N. Beketovin sähkökemiallisessa jännitesarjassa voi muodostua erilaisia ​​typpeä sisältäviä tuotteita.

Vuorovaikutuksessa metallien kanssa vetyä ei koskaan vapaudu

HNO 3 + Minä= suola +H 2 O+ X

: monohydraatti (HNO 3 · H 2 O) ja trihydraatti (HNO 3 · 3 H 2 O).

Fysikaaliset ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet

Typpihapon vesiliuoksen vaihekaavio.

Typpihapossa oleva typpi on neliarvoista, hapetusaste +5. Typpihappo on väritön neste, joka savuaa ilmassa, sulamispiste -41,59 °C, kiehumispiste +82,6 °C ja osittain hajoava. Typpihapon liukoisuutta veteen ei ole rajoitettu. HNO 3:n vesiliuoksia, joiden massaosuus on 0,95-0,98, kutsutaan "savuvaksi typpihapoksi", jonka massaosuus on 0,6-0,7 - väkevää typpihappoa. Muodostaa atseotrooppisen seoksen veden kanssa (massaosuus 68,4 % d 20 = 1,41 g/cm, T kp = 120,7 °C)

Kun typpihappo kiteytyy vesiliuoksista, se muodostaa kiteisiä hydraatteja:

• monohydraatti HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C
• trihydraatti HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C

Kiinteä typpihappo muodostaa kaksi kiteistä muunnelmaa:

• monokliininen, avaruusryhmä P 2 1/a, a= 1,623 nm, b= 0,857 nm, c= 0,631, p = 90°, Z = 16;

Monohydraatti muodostaa ortorombisia kiteitä, avaruusryhmän P na2, a= 0,631 nm, b= 0,869 nm, c= 0,544, Z = 4;

Typpihapon vesiliuosten tiheys sen pitoisuuden funktiona kuvataan yhtälöllä

jossa d on tiheys g/cm³, c on hapon massaosuus. Tämä kaava kuvaa huonosti tiheyden käyttäytymistä yli 97 %:n pitoisuudessa.

Kemialliset ominaisuudet

Erittäin väkevä HNO 3 on yleensä ruskeaa valossa tapahtuvan hajoamisprosessin vuoksi:

Kuumennettaessa typpihappo hajoaa saman reaktion mukaisesti. Typpihappoa voidaan tislata (ilman hajoamista) vain alipaineessa (ilmoitettu kiehumispiste ilmakehän paineessa saadaan ekstrapoloimalla).

c) syrjäyttää heikot hapot niiden suoloista:

Kiehuessaan tai valolle altistuessaan typpihappo hajoaa osittain:

Typpihapolla missä tahansa pitoisuudessa on hapettavan hapon ominaisuuksia, kun taas typpi pelkistyy hapetustilaan +4 - -3. Pelkistyssyvyys riippuu ensisijaisesti pelkistimen laadusta ja typpihapon pitoisuudesta. Hapettavana hapona HNO 3 on vuorovaikutuksessa:

Nitraatit

Typpihappo on vahva happo. Sen suolat - nitraatit - saadaan HNO 3:n vaikutuksesta metalleihin, oksideihin, hydroksideihin tai karbonaatteihin. Kaikki nitraatit liukenevat hyvin veteen. Nitraatti-ioni ei hydrolysoi vedessä.

Typpihapon suolat hajoavat palautumattomasti kuumennettaessa, ja hajoamistuotteiden koostumuksen määrää kationi:

a) metallinitraatit, jotka ovat jännitesarjassa magnesiumin vasemmalla puolella:

b) magnesiumin ja kuparin välisessä jännitesarjassa sijaitsevat metallinitraatit:

c) metallien nitraatit, jotka sijaitsevat jänniterivillä oikealla:

Vesiliuoksissa olevilla nitraateilla ei käytännössä ole hapettavia ominaisuuksia, mutta korkeissa lämpötiloissa kiinteässä tilassa ne ovat vahvoja hapettimia, esimerkiksi kun kiinteitä aineita sulatetaan:

Historiallista tietoa

Tekniikka laimean typpihapon saamiseksi kuivatislaamalla suolaa alunalla ja kuparisulfaatilla kuvattiin ilmeisesti ensimmäisen kerran Jabirin (Geber latinoiduissa käännöksissä) kirjoituksissa 800-luvulla. Tätä menetelmää useilla muunnoksilla, joista merkittävin oli kuparisulfaatin korvaaminen rautasulfaatilla, käytettiin eurooppalaisessa ja arabialaisessa alkemiassa 1600-luvulle asti.

1600-luvulla Glauber ehdotti menetelmää haihtuvien happojen saamiseksi niiden suolojen reaktiolla väkevän rikkihapon kanssa, mukaan lukien typpihappo kaliumnitraatista, mikä mahdollisti väkevän typpihapon tuomisen kemialliseen käytäntöön ja sen ominaisuuksien tutkimisen. Menetelmä