Vm es el volumen molar de la normal. Qué es la física molecular: fórmulas numéricas y la masa molar de un gas

10.10.2019

La masa de 1 mol de una sustancia se llama masa molar. ¿Cómo se llama el volumen de 1 mol de una sustancia? Obviamente, también se le llama volumen molar.

que es igual a volumen molar¿agua? Cuando medimos 1 mol de agua, no pesamos 18 g de agua en la balanza; esto es un inconveniente. Usamos utensilios de medida: un cilindro o un vaso de precipitados, porque sabíamos que la densidad del agua es de 1 g/ml. Por tanto, el volumen molar del agua es 18 ml/mol. Para líquidos y sólidos, el volumen molar depende de su densidad (Fig. 52, a). Otra cosa para los gases (Fig. 52, b).

Arroz. 52.
Volúmenes molares (n.a.):
a - líquidos y sólidos; b - sustancias gaseosas

Si tomamos 1 mol de hidrógeno H 2 (2 g), 1 mol de oxígeno O 2 (32 g), 1 mol de ozono O 3 (48 g), 1 mol de dióxido de carbono CO 2 (44 g) e incluso 1 mol de vapor de agua H 2 O (18 g) en las mismas condiciones, por ejemplo, normales (en química, se acostumbra llamar condiciones normales (n.a.) a una temperatura de 0 ° C y una presión de 760 mm Hg, o 101.3 kPa), resulta que 1 mol de cualquiera de los gases ocupará el mismo volumen, igual a 22,4 litros, y contendrá la misma cantidad de moléculas: 6 × 10 23.

Y si tomamos 44,8 litros de gas, ¿cuánto de su sustancia se tomará? Por supuesto, 2 mol, ya que el volumen dado es el doble del volumen molar. Por lo tanto:

donde V es el volumen de gas. De aquí

El volumen molar es una cantidad física igual a la relación entre el volumen de una sustancia y la cantidad de una sustancia.

El volumen molar de las sustancias gaseosas se expresa en l/mol. Vm - 22,4 l/mol. El volumen de un kilomol se llama kilomolar y se mide en m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Por consiguiente, el volumen milimolar es 22,4 ml/mmol.

Tarea 1. Encuentra la masa de 33,6 m 3 de amoníaco NH 3 (n.a.).

Tarea 2. Encuentra la masa y el volumen (n.s.) que tienen 18 × 10 20 moléculas de sulfuro de hidrógeno H 2 S.

Al resolver el problema, prestemos atención al número de moléculas 18 × 10 20 . Dado que 10 20 es 1000 veces más pequeño que 10 23 , obviamente, los cálculos deben hacerse usando mmol, ml/mmol y mg/mmol.

Palabras clave y frases

Volúmenes molares, milimolares y kilomolares de gases.
El volumen molar de los gases (en condiciones normales) es de 22,4 l/mol.
Condiciones normales.

trabajar con computadora

Consulte la solicitud electrónica. Estudie el material de la lección y complete las tareas sugeridas.
Busque en Internet direcciones de correo electrónico que puedan servir como fuentes adicionales que revelen el contenido de las palabras clave y frases del párrafo. Ofrezca al maestro su ayuda para preparar una nueva lección: haga un mensaje en palabras clave y frases en el párrafo siguiente.

preguntas y tareas

Encuentre la masa y el número de moléculas en n. y. para: a) 11,2 litros de oxígeno; b) 5,6 m 3 de nitrógeno; c) 22,4 ml de cloro.
Encuentre el volumen que, en n. y. tomará: a) 3 g de hidrógeno; b) 96 kg de ozono; c) 12 × 10 20 moléculas de nitrógeno.
Encuentre las densidades (masa de 1 litro) de argón, cloro, oxígeno y ozono en n. y. ¿Cuántas moléculas de cada sustancia habrá en 1 litro en las mismas condiciones?
Calcular la masa de 5 l (n.a.): a) oxígeno; b) ozono; c) dióxido de carbono CO2.
Especifique cuál es más pesado: a) 5 litros de dióxido de azufre (SO 2) o 5 litros de dióxido de carbono (CO 2); b) 2 litros de dióxido de carbono (CO 2) o 3 litros monóxido de carbono(CO).

El volumen de 1 mol de una sustancia se llama volumen molar La masa molar de 1 mol de agua = 18 g/mol 18 g de agua ocupan un volumen de 18 ml. Entonces el volumen molar del agua es 18 ml. 18 g de agua ocupan un volumen igual a 18 ml, porque. la densidad del agua es de 1 g/ml CONCLUSIÓN: El volumen molar depende de la densidad de la sustancia (para líquidos y sólidos).

1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa el mismo volumen igual a 22,4 litros. Condiciones normales y sus designaciones n.o.s. (0 0 С y 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). El volumen de gas por la cantidad de sustancia 1 mol se llama volumen molar y se denota - V m

Resolución de problemas Problema 1 Dado: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Encuentra: m -? Solución: 1. Calcule la masa molar del amoníaco: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

CONCLUSIONES 1. El volumen de 1 mol de una sustancia se denomina volumen molar V m 2. Para sustancias líquidas y sólidas, el volumen molar depende de su densidad 3. V m = 22,4 l/mol 4. Condiciones normales (n.o.): y presión 760 mm Hg, o 101,3 k Pa 5. El volumen molar de las sustancias gaseosas se expresa en l/mol, ml/mmol,

Una de las unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI) es la unidad de cantidad de una sustancia es el mol.

Topo – esta es una cantidad tal de una sustancia que contiene tantas unidades estructurales de una sustancia determinada (moléculas, átomos, iones, etc.) como átomos de carbono hay en 0,012 kg (12 g) de un isótopo de carbono 12 Con .

Dado que el valor de la masa atómica absoluta del carbono es metro(C) \u003d 1.99 10  26 kg, puedes calcular la cantidad de átomos de carbono norte PERO contenido en 0,012 kg de carbono.

Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas de esta sustancia (unidades estructurales). El número de unidades estructurales contenidas en una sustancia con una cantidad de un mol es 6.02 10 23 y llamó El número de Avogadro (norte PERO ).

Por ejemplo, un mol de cobre contiene 6,02 10 23 átomos de cobre (Cu), y un mol de hidrógeno (H 2) contiene 6,02 10 23 moléculas de hidrógeno.

masa molar(METRO) es la masa de una sustancia tomada en una cantidad de 1 mol.

La masa molar se denota con la letra M y tiene la unidad [g/mol]. En física, se utiliza la dimensión [kg/kmol].

En el caso general, el valor numérico de la masa molar de una sustancia coincide numéricamente con el valor de su masa molecular relativa (atómica relativa).

Por ejemplo, el peso molecular relativo del agua es:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

La masa molar del agua tiene el mismo valor, pero se expresa en g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Así, un mol de agua que contiene 6,02 10 23 moléculas de agua (respectivamente 2 6,02 10 23 átomos de hidrógeno y 6,02 10 23 átomos de oxígeno) tiene una masa de 18 gramos. 1 mol de agua contiene 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno.

1.3.4. La relación entre la masa de una sustancia y su cantidad.

Conociendo la masa de una sustancia y su fórmula química, y por tanto el valor de su masa molar, se puede determinar la cantidad de una sustancia y, a la inversa, conociendo la cantidad de una sustancia, se puede determinar su masa. Para tales cálculos, debe usar las fórmulas:

donde ν es la cantidad de sustancia, [mol]; metro es la masa de la sustancia, [g] o [kg]; M es la masa molar de la sustancia, [g/mol] o [kg/kmol].

Por ejemplo, para encontrar la masa de sulfato de sodio (Na 2 SO 4) en la cantidad de 5 mol, encontramos:

1) el valor del peso molecular relativo de Na 2 SO 4, que es la suma de los valores redondeados de las masas atómicas relativas:

Sr. (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) el valor de la masa molar de la sustancia numéricamente igual a ella:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) y, finalmente, una masa de 5 mol de sulfato de sodio:

metro = v METRO = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Respuesta: 710.

1.3.5. La relación entre el volumen de una sustancia y su cantidad.

En condiciones normales (n.o.), es decir, a presión R , igual a 101325 Pa (760 mm Hg), y temperatura T, igual a 273,15 K (0 С), un mol de varios gases y vapores ocupa el mismo volumen, igual a 22,4 l.

El volumen ocupado por 1 mol de gas o vapor en el n.o. se llama volumen molargas y tiene la dimensión de un litro por mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Conociendo la cantidad de sustancia gaseosa (ν ) y valor del volumen molar (V mol) puedes calcular su volumen (V) en condiciones normales:

V = ν V mol,

donde ν es la cantidad de sustancia [mol]; V es el volumen de la sustancia gaseosa [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Por el contrario, conociendo el volumen ( V) de una sustancia gaseosa en condiciones normales, se puede calcular su cantidad (ν) :

La física molecular estudia las propiedades de los cuerpos, guiada por el comportamiento de las moléculas individuales. Todos los procesos visibles tienen lugar en el nivel de interacción de las partículas más pequeñas, lo que vemos a simple vista es solo una consecuencia de estas sutiles conexiones profundas.

En contacto con

Conceptos básicos

La física molecular a veces se ve como una extensión teórica de la termodinámica. Con un origen mucho anterior, la termodinámica se dedicaba al estudio de la transferencia de calor en trabajo, persiguiendo objetivos puramente prácticos. Ella no produjo una justificación teórica, describiendo solo los resultados de los experimentos. Los conceptos básicos de la física molecular surgieron más tarde, en el siglo XIX.

Estudia la interacción de los cuerpos a nivel molecular, guiado por un método estadístico que determina los patrones en los movimientos caóticos de partículas mínimas - moléculas. La física molecular y la termodinámica se complementan, considerar los procesos desde diferentes puntos de vista. Al mismo tiempo, la termodinámica no se ocupa de los procesos atómicos, sino que se ocupa únicamente de los cuerpos macroscópicos, mientras que la física molecular, por el contrario, considera cualquier proceso precisamente desde el punto de vista de la interacción de las unidades estructurales individuales.

Todos los conceptos y procesos tienen sus propias designaciones y se describen mediante fórmulas especiales que representan más claramente las interacciones y dependencias de ciertos parámetros entre sí. Procesos y fenómenos se entrecruzan en sus manifestaciones, diferentes fórmulas pueden contener las mismas cantidades y expresarse de diferentes formas.

Cantidad de sustancia

La cantidad de una sustancia determina la relación entre (masa) y el número de moléculas que contiene esa masa. El hecho es que diferentes sustancias con la misma masa tienen número diferente partículas mínimas. Los procesos que tienen lugar a nivel molecular solo pueden entenderse considerando el número de unidades atómicas involucradas en las interacciones. Unidad de medida para la cantidad de una sustancia, adoptado en el sistema SI, - mol.

¡Atención! Un mol siempre contiene el mismo número de partículas mínimas. Este número se llama número de Avogadro (o constante) y es igual a 6,02×1023.

Esta constante se utiliza en los casos en que los cálculos requieren tener en cuenta la estructura microscópica de una sustancia determinada. Tratar con el número de moléculas es difícil, ya que hay que operar con números enormes, por lo que se utiliza el mol, un número que determina el número de partículas por unidad de masa.

La fórmula para determinar la cantidad de una sustancia:

El cálculo de la cantidad de sustancia se realiza en diferentes ocasiones, se utiliza en muchas fórmulas y es un valor importante en física molecular.

Presion del gas

La presión del gas es una cantidad importante que tiene no solo valores teóricos, sino también valor práctico. Considere la fórmula para la presión de los gases utilizada en la física molecular, con las explicaciones necesarias para una mejor comprensión.

Para formular la fórmula habrá que hacer algunas simplificaciones. Las moléculas son sistemas complejos. que tiene una estructura de varias etapas. Para simplificar, considere partículas de gas en un recipiente determinado como bolas homogéneas elásticas que no interactúan entre sí (gas ideal).

También se supondrá que la velocidad de movimiento de las partículas mínimas es la misma. Mediante la introducción de tales simplificaciones que no cambian mucho la situación real, podemos derivar la siguiente definición: la presión del gas es la fuerza ejercida por los impactos de las moléculas de gas en las paredes de los recipientes.

Al mismo tiempo, teniendo en cuenta la tridimensionalidad del espacio y la presencia de dos direcciones de cada dimensión, es posible limitar el número de unidades estructurales que actúan sobre las paredes a 1/6 parte.

Así, reuniendo todas estas condiciones y supuestos, podemos deducir fórmula de presión de gas en condiciones ideales.

La fórmula se ve así:

donde P - presión de gas;

n es la concentración de moléculas;

K - Constante de Boltzmann (1,38×10-23);

Ek - moléculas de gas.

Hay otra versión de la fórmula:

P = nkT,

donde n es la concentración de moléculas;

T es la temperatura absoluta.

Fórmula de volumen de gas

El volumen de un gas es el espacio que ocupa cantidad dada gas bajo ciertas condiciones. A diferencia de sólidos, que tiene un volumen constante, prácticamente independiente de las condiciones ambientales, el gas puede cambiar de volumen con la presion o temperatura.

La fórmula del volumen de gas es la ecuación de Mendeleev-Clapeyron, que se ve así:

PV=nRT

donde P - presión de gas;

V es el volumen de gas;

n es el número de moles de gas;

R es la constante universal de los gases;

T es la temperatura del gas.

Por permutaciones simples, obtenemos la fórmula para el volumen de gas:

¡Importante! De acuerdo con la ley de Avogadro, volúmenes iguales de cualquier gas colocados exactamente en las mismas condiciones (presión, temperatura) siempre contendrán el mismo número de partículas mínimas.

Cristalización

La cristalización es una transición de fase de una sustancia de un estado líquido a un estado sólido, es decir, el proceso inverso de fusión. El proceso de cristalización ocurre con la liberación de calor., que es necesario eliminar de la sustancia. La temperatura coincide con el punto de fusión, todo el proceso se describe mediante la fórmula:

Q = λm,

donde Q es la cantidad de calor;

λ - calor de fusión;

Esta fórmula describe tanto la cristalización como la fusión, ya que son, de hecho, dos lados del mismo proceso. Para que una sustancia cristalice, debe enfriarse hasta la temperatura de fusión., y luego retire la cantidad de calor igual al producto de la masa y calor especifico punto de fusión (λ). Durante la cristalización, la temperatura no cambia.

Hay otra forma de entender este término: cristalización a partir de soluciones sobresaturadas. En este caso, el motivo de la transición no es solo el logro de una determinada temperatura, sino también el grado de saturación de la solución con una determinada sustancia. Sobre el cierta etapa el número de partículas de soluto se vuelve demasiado grande, lo que provoca la formación de pequeños cristales individuales. Se unen a las moléculas de la solución, produciendo un crecimiento capa por capa. Dependiendo de las condiciones de crecimiento, los cristales tienen diferentes formas.

Número de moléculas

Es más fácil determinar el número de partículas contenidas en una masa dada de una sustancia utilizando la siguiente fórmula:

De ello se deduce que el número de moléculas es igual a:

Es decir, en primer lugar es necesario determinar la cantidad de sustancia por determinada masa. Luego se multiplica por el número de Avogadro, lo que da como resultado el número de unidades estructurales. Para los compuestos, el cálculo se realiza sumando el peso atómico de los componentes. Considere un ejemplo simple:

Determine el número de moléculas de agua en 3 gramos. La fórmula (H2O) contiene dos átomos y uno. General peso atomico la partícula mínima de agua será: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

Cantidad de sustancia en 3 gramos de agua:

Número de moléculas:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

fórmula de masa molecular

Un mol siempre contiene el mismo número de partículas mínimas. Por tanto, conociendo la masa de un mol, podemos dividirla por el número de moléculas (número de Avogadro), dando como resultado la masa de una unidad del sistema.

Cabe señalar que esta fórmula se aplica solo a moléculas inorgánicas. Las moléculas orgánicas son mucho más grandes., su magnitud o peso tienen significados completamente diferentes.

Masa molar de gas

la masa molar es masa en kilogramos de un mol de una sustancia. Dado que un mol contiene el mismo número de unidades estructurales, la fórmula de la masa molar se ve así:

M = κ × Sr.

donde k es el coeficiente de proporcionalidad;

Señor- masa atomica sustancias

La masa molar de un gas se puede calcular utilizando la ecuación de Mendeleev-Clapeyron:

pV=mRT/M,

de lo que se puede deducir:

M=RTm/pV

Por lo tanto, masa molar gas es directamente proporcional al producto de la masa del gas por la temperatura y la constante universal de los gases, e inversamente proporcional al producto de la presión del gas por su volumen.

¡Atención! Cabe señalar que la masa molar de un gas como elemento puede diferir de la de un gas como sustancia, por ejemplo, la masa molar del elemento oxígeno (O) es 16 g/mol, y la masa del oxígeno como sustancia (O2) es 32 g/mol.

Disposiciones básicas de las TIC.

Física en 5 minutos - física molecular

Conclusión

Las fórmulas contenidas en la física molecular y la termodinámica permiten calcular los valores cuantitativos de todos los procesos que ocurren con sólidos y gases. Dichos cálculos son necesarios tanto en la investigación teórica como en la práctica, ya que contribuyen a la solución de problemas prácticos.

El volumen de una molécula gramo de un gas, así como la masa de una molécula gramo, es una unidad de medida derivada y se expresa como la relación de unidades de volumen: litros o mililitros por mol. Por tanto, la dimensión del volumen gramomolecular es l/mol o ml/mol. Dado que el volumen de un gas depende de la temperatura y la presión, el volumen gramomolecular de un gas varía según las condiciones, pero como las moléculas gramo de todas las sustancias contienen el mismo número de moléculas, las moléculas gramo de todas las sustancias bajo las mismas condiciones ocupan el mismo volumen. bajo condiciones normales. = 22,4 l/mol, o 22400 ml/mol. Recálculo del volumen gramo-molecular de gas en condiciones normales por volumen en determinadas condiciones de producción. se calcula según la ecuación: J-t-tr de la que se deduce que donde Vo es el volumen gram-molecular de gas en condiciones normales, Umol es el volumen gram-molecular de gas deseado. Ejemplo. Calcule el volumen molecular gramo del gas a 720 mm Hg. Arte. y 87°C. Decisión. Los cálculos más importantes relacionados con el volumen gramo-molecular de un gas a) Convertir el volumen de gas en número de moles y el número de moles por volumen de gas. Ejemplo 1. Calcular cuantos moles hay en 500 litros de gas en condiciones normales. Decisión. Ejemplo 2. Calcular el volumen de 3 mol de gas a 27 * C 780 mm Hg. Arte. Decisión. Calculamos el volumen gramo-molecular de gas bajo las condiciones especificadas: V - ™ ** RP st. - 22.A l/mol. 300 grados \u003d 94 p.-273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Calcule el volumen de 3 mol GRAMO VOLUMEN MOLECULAR DE GAS V \u003d 24.0 l / mol 3 mol \u003d 72 l b) Conversión de la masa de gas a su volumen y volumen de un gas por su masa. En el primer caso, el número de moles de gas se calcula primero a partir de su masa, y luego el volumen de gas se calcula a partir del número de moles encontrado. En el segundo caso, el número de moles de gas se calcula primero a partir de su volumen y luego, a partir del número de moles encontrado, la masa del gas. Ejemplo 1, Calcular el volumen (en N.C.) de 5,5 g de dióxido de carbono CO* Solución. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Ejemplo 2. Calcular la masa de 800 ml (n.a.) de monóxido de carbono CO. Decisión. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0.036 did * \u003d" 1.000 g Si la masa del gas no se expresa en gramos, sino en kilogramos o toneladas, y su volumen no se expresa en litros o mililitros, pero en metros cubicos , entonces es posible un enfoque doble para estos cálculos: o se dividen las medidas superiores en otras inferiores, o se conoce el cálculo de ae con moles, y con kilogramos-moléculas o tonelada-moléculas, utilizando las siguientes proporciones: en condiciones normales, 1 kilogramo -molécula-22.400 l/kmol, 1 tonelada-molécula - 22.400 m*/tmol. Unidades: kilogramo-molécula - kg/kmol, tonelada-molécula - t/tmol. Ejemplo 1. Calcular el volumen de 8,2 toneladas de oxígeno. Decisión. 1 tonelada-molécula Oa » 32 t/tmol. Encontramos el número de toneladas-moléculas de oxígeno contenidas en 8,2 toneladas de oxígeno: 32 t/tmol ** 0,1 Calcula la masa de 1000 -k * amoníaco (en n.a.). Decisión. Calculamos el número de toneladas-moléculas en la cantidad especificada de amoníaco: "-stay5JT-0.045 t/mol Calcule la masa de amoníaco: 1 tonelada-molécula NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0.045 t/ mol * 0,765 t El principio general de cálculo, relacionado con las mezclas de gases, es que los cálculos relacionados con los componentes individuales se realizan por separado y luego se suman los resultados.Ejemplo 1. Calcule el volumen de una mezcla de gases que consta de 140 g de nitrógeno y En condiciones normales se ocuparán 30 e de hidrógeno. Solución Calcular el número de moles de nitrógeno e hidrógeno contenidos en la mezcla (N° "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 en 28 g/ mol W Total 20 mol GRAMO VOLUMEN MOLECULAR DE GAS Calcular el volumen de la mezcla : Ueden en 22 "4 AlnoAb 20 mol " 448 l Ejemplo 2. Calcular la masa de 114 mezcla (en n.a.) de monóxido de carbono y dióxido de carbono, el cuya composición volumétrica se expresa por la relación: /lso: /iso, = 8:3. Decisión. De acuerdo con la composición indicada, encontramos los volúmenes de cada gas por el método de división proporcional, después de lo cual calculamos el número correspondiente de moles: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0.134 jas * Calculando! la masa de cada uno de los gases a partir del numero de moles encontrado de cada uno de ellos. 1 "co 28 g/mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0.36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0.134 "au> - 5.9 g Al agregar las masas encontradas de cada uno de los componentes, encontramos la masa de la mezcla: gas por volumen molecular gramo Anteriormente se consideró el método para calcular el peso molecular de un gas por densidad relativa. Ahora consideraremos el método para calcular el peso molecular de un gas por volumen molecular gramo. En el cálculo, se supone que la masa y el volumen del gas son directamente proporcionales entre sí. De ello se deduce que "el volumen de un gas y su masa están relacionados entre sí como el volumen gramo-molecular de un gas lo está con su peso gram-molecular". masa, que en matemática cuya forma se expresa de la siguiente manera: V_ Ushts / i (x donde Un * "- volumen molecular gramo, p - peso molecular gramo. De ahí _ Huiol t p? Consideremos la técnica de cálculo en un ejemplo específico. "Ejemplo. La masa de 34 $ ju gas a 740 mm Hg, spi y 21 ° C es 0.604 g. Calcule el peso molecular del gas. Solución. Para resolver, necesita saber el volumen molecular gramo del gas. Por lo tanto, antes de continuar con los cálculos, debe detenerse en algún volumen de gas gramo-molecular específico.Puede usar el volumen de gas gramo-molecular estándar, que es igual a 22.4 l / mol. Luego, el volumen de gas indicado en la condición del problema debe reducirse a condiciones normales. Pero es posible, por el contrario, calcular el volumen gramo-molecular de un gas en las condiciones especificadas en el problema. Con el primer método de cálculo, se obtiene el siguiente diseño: a 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 deg ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Arte. 294 deg ™ 1 l.1 - 22.4 l / mol 0.604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab En el segundo método, encontramos: V - 22»4 A! mol No. mm Hg. st.-29A grado 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Arte. ~ R * 0 ** En ambos casos, calculamos la masa de la molécula gramo, pero dado que la molécula gramo es numéricamente igual al peso molecular, encontramos el peso molecular.