Beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner

I det här avsnittet används material från metodhandboken "Teaching Problem Solving in Chemistry". Författare - kompilatorer: lärare i kemi av högsta kategori, metodolog vid utbildningsinrättningen "Gymnasium nr 1 i Grodno" Tolkach L.Ya.; metodolog för utbildnings- och metodavdelningen vid utbildningsinstitutionen "Grodno OIPK och PRR och SO" Korobova N.P.

Beräkningar med hjälp av den molära volymen av gaser.

Beräkning av den relativa densiteten av gaser.

Volymförhållanden av gaser

En mol av vilken gas som helst under samma förhållanden upptar samma volym. Så, under normala förhållanden (n.s.),de där. vid 0 °С och normalt atmosfärstryck lika med 101,3 kPa, en mol av vilken gas som helst upptar en volym22,4 dm3.

Attitydvolymen av en gas till motsvarande kemiska mängd av ett ämne kallas en kvantitetmolar volym gas (Vm):

Vm = V/ ndm 3 , varifrånV = Vm · n

För att avgöra om en gas är lättare eller tyngre i förhållande till en annan gas räcker det att jämföra deras densitet:

r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

Av uttrycket ovan kan man se att för att jämföra gasernas densiteter räcker det att jämföra deras molära massor.

Förhållandet mellan en gass molmassa och en annan gass molmassa kallas en kvantitetrelativ densitet ( D 2 ) av en gas till en annan gas.

Genom att känna till den relativa densiteten för en gas från en annan kan du bestämma dess molära massa:

M 1 = M 2 · D 2 .

Luft är en blandning av gaser, så dess "molära massa" är en luftmassa med en volym på 22,4 liter. Detta värde är numeriskt lika med:

M luft \u003d 29 g / mol

Enligt Avogadros lag upptar samma antal molekyler av olika gaser under samma förhållanden samma volym.

Den andra följden följer av detta.

Vid konstant temperatur och tryck är volymerna av reagerande gaser relaterade till varandra, såväl som till volymerna av bildade gasformiga produkter, som små heltal.

Detta mönster formulerades av Gay-Lussac i form av lagen om volymförhållanden för gaser. Således, om gasformiga ämnen är involverade eller produceras i en kemisk reaktion, kan deras volymförhållanden fastställas från reaktionsekvationen.

Volymerna av reagerande och resulterande gaser är proportionella mot de kemiska mängderna av dessa ämnen:

V1/V2 = n1/n2, dvs. V1 och V2är numeriskt lika med koefficienterna i reaktionsekvationen.

Exempel 1 Cylindern rymmer 0,5 kg komprimerat väte. Vilken volymta denna mängd väte? Villkor vanligt.

Lösning:

1. Beräkna kemikaliemängden väte, som finns i ballongen:

N(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), där M (H 2) \u003d 2 g / mol.

2. Eftersom under normala förhållanden 1 mol av vilken gas som helst upptar en volym av 22,4 dm 3 alltså

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Svar: 5600 dm 3

Exempel 2. Vad är sammansättningen (i%) av en aluminium-kopparlegering, om 1,18 liter släpptes under behandlingen av 1 g med ett överskott av saltsyra väte?

Lösning:

1. Eftersom endast aluminium kommer att reagera med syra, alltsåskriv ner ekvationen:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2mol 3mol

2. Beräkna kemisk mängd väte:

n(H 2 ) = 1,18/22,4 = 0,05 (mol)

3. Enligt reaktionsekvationen beräknar vi massan av aluminium,som ingår i legeringen:

3 mol 2 mol aluminium

0,05 mol väte kommer att frigöras om det reagerarxmol aluminium

x \u003d 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), där M(Al) = 27 g/mol

5. Beräkna massfraktion av aluminium i legeringen:

w(MENl) = m ( Al ) / m (legering) , w( A1) = 0,9/1= 0,9 eller 90 %.

Då är massandelen koppar i legeringen 10 %

Svar: 90% aluminium, 10% koppar

Exempel 3 Bestäm den relativa densiteten för: a) syre i luft,b) koldioxid för väte.

Lösning:

1. Hitta den relativa tätheten av syre i luften:

D luft (O2) =M(O 2 )/M (luft) = 32/29= 1,1.

2. Bestäm den relativa densiteten för koldioxid genom väte

D H2 (CO2) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Svar: 1.1; 22

Exempel 4 Bestäm volymen av en gasblandning bestående av 0,5 mol syre, 0,5 mol väteoch 0,5 mol koldioxid.

Lösning:

1. Hitta den kemiska mängden av en blandning av gaser:

n(blandningar) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Beräkna volymen av blandningen av gaser:

V(blandningar) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Svar: 33,6 dm 3 blandningar

Exempel 5 Beräkna mängden koldioxid som produceras genom att bränna 11,2 m 3 metan CH4.

Lösning:

1. Vi skriver ekvationen för den kemiska reaktionen av metanförbränning:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 mol1 mol

1 m 3 1 m 3

2. För att beräkna volymen koldioxid komponerar vi och löser proportionen:

vid förbränning av 1 m 3 CH 4 får man 1 m 3 CO 2

vid förbränning 11,2 m 3 CH 4 kommer att visa sig x m 3 CO 2

x \u003d 11,2 1 / 1 \u003d 11,2 (m 3)

Svar: 11,2 m 3 koldioxid

Exempel 6 En stålcylinder för lagring av komprimerade gaser fylldes med flytande syre som vägde 8 kg.

Hur stor är volymen syre i gasform (N.O.)?

Lösning:

1. Beräkna den kemiska mängden flytande syre:

n( O 2 30 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Beräkna volymen av gasformigt syre:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Svar: 5600 dm 3

Exempel 7 Beräkna massan av luft med en volym av 1 m 3 (n.o.) om den innehåller 78 volymfraktioner av kväve, 21 - syre, 1 - argon (exklusive andra gaser).

Lösning:

1. Baserat på förhållandena för problemet är volymerna av gaser i luften lika:

V( N 2 ) \u003d 1 0,78 \u003d 0,78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0,21 \u003d 0,21 m 3,

V(MENr) \u003d 1 0,01 \u003d 0,01 m 3.

2. Beräkna den kemiska mängden av varje gas:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10-3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(MENr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 \u003d 0,45 (mol).

3. Vi beräknar mängderna av gaser:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974(g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30(g),

m(MENr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Beräkna luftmassan:

m(luft) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) eller 1,293 kg.

Svar: 1.293 kg luft

Exempel 8 Vid antändning i eudiometern en blandning av syre och väte med en volym av 0,1 m 3 volymen av blandningen minskade med 0,09 m 3 .

Vilka volymerväte och syre fanns i den ursprungliga blandningen, om den återstående gasen brinner (n.o.) ?

Lösning:

1. Skriv ner reaktionsekvationen:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1 mol 2 mol

2. Vi bestämmer volymerna av gaser som har kommit in i reaktionen.

Volym gasblandningen reducerades på grund av bildandet av flytande vatten, så volymen gaser som reagerade är 0,09 m 3 .

Därför att gaser reagera i förhållandet 2:1, sedan från 0,09 m 3 två delar

falla på väte, och en - till syre. Därför som reaktion

gick in 0,06 m 3 väte och 0,03 m 3 syre.

3. Vi beräknar volymerna av gaser i den initiala blandningen.

Därför att den återstående gasen brinner, då är det väte - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) eller 70 l,

V(O 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (m 3 ) eller 30 l.

Svar: 70 liter väte, 30 liter syre

Exempel 9 Bestäm vätedensiteten för en gasblandning bestående av 56 liter argon och 28 liter kväve (N.O.)?

Lösning:

1. Baserat på definitionen av den relativa densiteten för gaser,

D H 2 = M (mixar) / M(H 2 ).

2. Beräkna den kemiska mängden och massan av blandningen av gaser:

n(Ar25 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25 (mol);

n(blandningar) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(blandningar) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), eftersom

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Beräkna blandningens molära massa:

M(blandning) = m (mixar) / n (mixar) ;

M (blandning) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Beräkna den relativa densiteten för gasblandningen för väte:

D H 2 = 36/2 = 18.

Svar: 18

Exempel 10 Är det möjligt att helt bränna 3 g kol i en tre-liters burk fylld med syre (n.o.s.)?

Lösning:

1. Vi skriver ekvationen för reaktionen vid kolförbränning:

FRÅN + O 2 = SÅ 2

1 mol 1 mol

2. Vi beräknar den kemiska mängden kol:

n(FRÅN) = 3/12 = 0,25 (mol), eftersom M (C) \u003d 12 g / mol.

Den kemiska mängd syre som krävs för reaktionen kommer också att vara 0,25 mol (baserat på reaktionsekvationen).

3. Vi beräknar volymen syre som krävs för att bränna 3 g kol:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (1).

4. Eftersom gasen upptar volymen av kärlet där den är belägen, finns det 3 liter syre. Därför är detta belopp inte tillräckligt för förbränning av 3 g kol.

Svar: inte tillräckligt

Exempel 11. Hur många gånger kommer volymen flytande vatten att öka som ett resultat av dess omvandling till ånga vid n.o.s.?

Lektionsplaner Sycheva L.N.

Klass:__8___ Datumet: __________________

Ämne "Molar volym av gaser. Avogadros lag. Relativ densitet av gaser. Volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner"

Mål: stärka förmågan att lösa problem med formler och ekvationer för kemiska reaktioner.

Uppgifter:

fortsätta bildandet av begreppet "mullvad";

introducera eleverna till Avogadros lag och dess räckvidd;

introducera begreppen "molar volym", "relativ densitet av gaser";

utveckla logiskt tänkande och förmågan att tillämpa den inhämtade kunskapen.

Lektionsplanering

Studentmotivation;

Upprepning av nödvändiga termer och begrepp;

Att lära sig nytt material;

Konsolidering (i varje stadium av att studera ämnet);

Reflexion.

Under lektionerna

Innan du går in i ett nytt ämne är det nödvändigt att upprepa de viktigaste nyckeltermerna, begreppen och formlerna:

Vad är "mullvad"?

Vad är "molar massa"?

Vad är "Avogadro-numret"?

Vad är definitionen av "mängd substans"?

Skriv formler för att hitta molmassan för ett ämne, Avogadros tal.

Två elever löser problem på tavlan:

1. Beräkna massan av 3,5 mol vatten. Bestäm antalet molekyler som ingår i denna mängd ämne.

2. Vilken mängd järnämne motsvarar massan 112 g?

Lokala studenter löser också problemet: beräkna mängden syreämne som finns i 3,2 g. Hitta antalet molekyler i denna mängd ämne.

Efter en kort tid (5 min.) diskuterar vi lösningen av alla problem

Förklaring Avogadros lag: lika volymer av olika gaser under samma förhållanden innehåller samma antal molekyler (samma mängd ämne).

(Elever i anteckningsböcker gör en referensanteckning. Markera värdet 22,4 lär volymen som upptar 1 mol av vilken gas som helst under normala förhållanden).

Vi analyserar exempel på beräkningsproblem:

1. Hur stor mängd kväve är 11,2 liter?

2. Vilken volym kommer 10 mol syre att uppta?

Därefter erbjuds studenterna självständigt arbete med alternativen:

Träning	1:a alternativet	2:a alternativet	3:e alternativet	4:e alternativet
	väte	syre
Bestäm volymen gas	syre			väte
Bestäm mängden ämne
Bestäm massa

I nästa steg av lektionen överväger vi användningen av molvolymvärdet (22,4 l) för att lösa beräkningsproblem med hjälp av ekvationerna för kemiska reaktioner:

1. Vilken volym syre behövs för att interagera med 6,4 g koppar?

2. Hur mycket aluminium oxideras av 13,44 liter syre?

3. Vilken volym syre krävs för att bränna 4 liter etan (C 2 H 6 )?

Med hjälp av exemplet på den tredje uppgiften visar jag eleverna hur man löser den med hjälp av lagen om gasernas volymförhållanden. Jag preciserar att de problemen löses på detta sätt, där vi bara talar om gasformiga ämnen. Jag fokuserar eleverna på formeln och ber dem att vara uppmärksamma på den, komma ihåg den.

Lektionens mål: att bilda elevernas kunskaper om lagen om volymförhållanden för gasformiga ämnen med hjälp av exemplet kemiska reaktioner av organiska ämnen; att bilda förmågan att tillämpa lagen om volymförhållanden för beräkningar enligt kemiska ekvationer.

Typ av lektion: bildandet av nya färdigheter och förmågor.

Arbetsformer: utföra träningsövningar (övning med exempel, guidad och självständig övning).

Utrustning: uppgiftskort.

II. Kollar läxor. Uppdatering av grundläggande kunskaper. Motivation till lärandeaktiviteter

1. Frontalsamtal

1) Jämför de fysikaliska egenskaperna hos alkaner, alkener och alkyner.

2) Nämn kolvätens allmänna kemiska egenskaper.

3) Vilka reaktioner (addition, substitution) är typiska för alkaner? Varför?

4) Vilka reaktioner (addition, substitution) är typiska för alkener? Varför?

5) Från de ämnen som anges på tavlan, välj de som avfärgar bromvatten. Ge ett exempel på reaktionsekvationer.

2. Kontrollera läxor

III. Att lära sig nytt material

Frontalsamtal om materialet i årskurs 8

Vad är molvolymen för en gas under normala förhållanden?

Alla gaser är lika komprimerade, har samma värmeutvidgningskoefficient. Gasvolymerna beror inte på storleken på enskilda molekyler, utan på avståndet mellan molekylerna. Avstånden mellan molekyler beror på deras rörelsehastighet, energi och följaktligen temperatur.

Baserat på dessa lagar och hans forskning formulerade den italienske vetenskapsmannen Amedeo Avogadro lagen:

Lika volymer av olika gaser innehåller samma antal molekyler.

Under normala förhållanden har gasformiga ämnen en molekylstruktur. gasmolekyler är mycket små jämfört med avståndet mellan dem. Därför bestäms volymen av en gas inte av storleken på partiklar (molekyler), utan av avståndet mellan dem, vilket är ungefär detsamma för alla gaser.

A. Avogadro drog slutsatsen att om vi tar 1 mol, det vill säga 6,02 1923 molekyler av alla gaser, kommer de att uppta samma volym. Men samtidigt mäts denna volym under samma förhållanden, det vill säga vid samma temperatur och tryck.

De förhållanden under vilka sådana beräkningar utförs kallas normala förhållanden.

Normala förhållanden (n.v.):

T = 273 K eller t = 0 °C;

P = 101,3 kPa eller P = 1 atm. = 760 mmHg Konst.

Volymen av 1 mol av ett ämne kallas molvolymen (Vm). För gaser under normala förhållanden är det 22,4 l / mol.

Enligt Avogadros lag upptar 1 mol av vilken gas som helst samma volym under normala förhållanden lika med 22,4 l / mol.

Därför är volymerna av gasformiga reaktanter och reaktionsprodukter relaterade till deras koefficienter i reaktionsekvationen. Denna regelbundenhet används för kemiska beräkningar.

IV. Primär tillämpning av förvärvad kunskap

1. Öva med exempel

Uppgift 1. Beräkna mängden klor som kan tillsätta 5 liter eten.

Svar: 5 liter klor.

Uppgift 2. Räkna ut hur mycket syre som behövs för att bränna 1 m3 metan.

Svar: 2 m3 syre.

Uppgift 3. Beräkna volymen acetylen, för den fullständiga hydreringen av vilken 20 liter väte förbrukades.

Svar: 10 liter acetylen.

2. Guidad övning

Uppgift 4. Beräkna volymen syre som krävs för att bränna 40 liter av en blandning som innehåller 20 % metan, 40 % etan och 40 % eten.

Svar: 104 liter syre.

3. Oberoende praktik

Uppgift 5. Beräkna volymen väte som kommer att krävas för fullständig hydrogenering av ämne X.

(Eleverna fyller i tabellen på egen hand, efter att ha avslutat arbetet kontrollerar de svaren.)

	Volym av ämne X, l	Ämnesformel X	Hydrogeneringsekvationen	Volym väte, l

Uppgift 6. Beräkna volymen luft (syrehalten antas vara 20 volymprocent), som kommer att förbrukas för fullständig förbränning av blandningen.

(Eleverna löser självständigt en eller två uppgifter för bedömning på lärarens instruktioner.)

	Blandningens volym, l

Lektionens mål:

Visa dokumentinnehåll
"Kemi Grad 9 Volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner. Beräkning av volymförhållanden för gaser genom kemiska ekvationer.»

Kemilektion på ämnet "Volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner. Beräkning av volymförhållanden av gaser enligt kemiska ekvationer»

Lektion #3 om kritiskt tänkande

Lektionens mål: att forma elevernas kunskaper om lagen om volymförhållanden för gasformiga ämnen med hjälp av exemplet kemiska reaktioner av organiska ämnen; att bilda förmågan att tillämpa lagen om volymförhållanden för beräkningar enligt kemiska ekvationer. Att förbättra elevernas förmåga att lösa beräkningsproblem enligt ekvationerna för kemiska reaktioner. Att utveckla elevernas förmåga att göra kemiska problem. Utveckla kritiskt tänkande. Att bilda en positiv inställning till studiet av ämnet, en samvetsgrann inställning till den uppgift som utförs.

Utrustning: uppgiftskort.

Under lektionerna.

jag.Uppvärmning(Eleverna uppmuntras att uttrycka sina egna tankar)

A. Frans "När en person tänker tvivlar han, men han är säker på när..."

Hur skulle du avsluta den här meningen?

Eleverna arbetar i grupp. Skriv ner de föreslagna alternativen. De väljer de som de tycker är mer lämpliga.

Slutsats: "När en person tänker tvivlar han, men han är säker när han handlar."

Jag hoppas att fallet som vi kommer att behandla i lektionen kommer att intressera dig och att du kommer att visa dina förmågor och färdigheter.

II. Motivation av kognitiv aktivitet.

Meddelande om ämnet och målen för lektionen.

III Grad av uppdatering

Kom ihåg de kemiska egenskaperna hos alkener och alkyner med hjälp av Wien-diagrammet.

Vad är molvolymen för någon gas vid n.o.

Svar: 22,4 l/mol

Hur är Avogadros lag formulerad?

Svar: Samma volymer av olika gaser under samma förhållanden (t, p) innehåller samma antal molekyler.

Slutsats: volymerna av gasformiga reaktanter och reaktionsprodukter är relaterade till deras koefficienter i reaktionsekvationerna. Denna regelbundenhet används för kemiska beräkningar.

Kreativ uppgift:(Det gör det möjligt att verifiera elevernas ihållande kunskap om ämnet)

I tre numrerade rör stängda med proppar finns: metan, eten, acetylen. Hur känner man igen vilken gas som finns?

IV. grad av medvetenhet(att föra till elevernas medvetande av materialet, som är baserat på problemet, sökandet efter sanning).

Förstärkt föreläsning ("Karusell": först ges de grundläggande begreppen för att lösa problem; i slutet paras eleverna ihop, löser liknande problem, komponerar liknande problem som ett angränsande par löser, etc.)

Volymen klor (n.o.) som kommer att reagera med 7 liter propen är:

a) 14 1; b) 10 1; c) 7 1; d) 22,4 liter.

3. Beräkna volymen luft som kommer att behövas för att bränna blandningen,

som består av 5 liter eten och 7 liter acetylen (N.O.).

Ange vilken volym väte som behövs för fullständig hydrogenering av 7 liter eten i enlighet med reaktionsekvationen:

C2H4 + H2 \u003d C2H6 a) 7 1; b) 6 1; c) 14 1; d) 3,5 liter.

Arbeta i par. Elever, förenade i par, komponerar liknande problem som grannparet löser:

Volymen väte som krävs för fullständig hydrogenering av 15 liter butyn är: a) 15 liter; b) 30 1; c) 7,5 1; d) 3,5 l.

Vilken volym klor kommer att förena 5 l acetylen i enlighet med reaktionsekvationen C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2:

a) 5 1; b) 10 1; c) 2,5 1; d) 22,4 liter.

3. Beräkna mängden luft som behöver spenderas på förbränning

10 m 3 acetylen (n.o.).

V. Reflexion

Att slutföra en uppgift på ett kort.

Beräkna volymen väte som krävs för fullständig hydrering av ämne X.

(Eleverna fyller i tabellen på egen hand, efter avslutat arbete kontrollerar de svaren).

	Volym av ämne X, l	Ämnesformel X	Hydrogeneringsekvationen	väte, l

VІ . Lektionens slutsatser

Arbetsblad för nästa lektion håller på att utarbetas.

VІ jag. Lektionssammanfattning

VIII. Läxa

Arbeta igenom stycke 23, gör övningarna 206, 207 på sidan 149

Volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner.

Mål: konsolidera kunskaper om gaser, kunna beräkna gasernas volymförhållanden, använda kemiska ekvationer med hjälp av lagen om volymförhållanden, tillämpa Avogadros lag och begreppet molvolym vid problemlösning.

Utrustning: Kort med uppgifter, Avogadros lag på tavlan.

Under lektionerna:

jag Org. ögonblick

Upprepning

1. Vilka ämnen finns i gasform?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Vilket koncept är typiskt för dessa gaser? ("Volym")

3. Vilken forskare föreslog att sammansättningen av gaser inkluderar 2 atomer och vilka?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Vilken lag upptäckte Avogadro?

(I lika volymer av olika gaser under samma förhållanden (toch tryck) innehåller samma antal molekyler)

5. Enligt Avogadros lag upptar 1 mol av vilken gas som helst en volym lika med (22,4 l / mol)

6. Vilken lag betecknar gasvolymen? (Vm - molar volym)

7. Med vilka formler hittar vi:V, Vm, mängden ämne?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Att studera materialet

När reaktanten reagerade och den erhållna produkten är i gasformigt tillstånd kan deras volymförhållanden bestämmas från reaktionsekvationen.

Tänk till exempel på interaktionen mellan väte och klor. Till exempel reaktionsekvationen:

H2+ CI 2 = 2NS jag

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Som du kan se reagerar 1 mol väte och 1 mol klor och bildar 2 mol väteklorid. Om vi ​​minskar dessa numeriska värden på volymerna med 22,4 får vi ett volymförhållande på 1:1:2. På så sätt är det även möjligt att bestämma volymförhållandena av gasformiga ämnen under normala förhållanden.

Avogadros lag, som spelar en viktig roll i de kemiska beräkningarna av gasformiga ämnen, bildas enligt följande:

I lika volymer under samma yttre förhållanden ( t och tryck) innehåller samma antal molekyler.

Av denna lag följer konsekvensen att 1 mol av vilken gas som helst under normala förhållanden alltid upptar samma volym (gasens molära volym). Lika 22,4 liter.

Koefficienterna i reaktionsekvationerna visar antalet mol och antalet volymer gasformiga ämnen.

Exempel: Beräkna hur mycket syre som förbrukas när 10m³ väte interagerar med det.

Låt oss skriva reaktionsekvationen

10 m³ x m³

2H2 + O2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Enligt reaktionsekvationen är det känt att väte och syre reagerar i volymförhållanden av 2:1.

Sedan 10:2 = X:1, X = 5 m³. För att 10 m³ väte ska reagera krävs därför 5 m³ syre.

Beräkningar med Avogadros lag.

jag uppgiftstyp.

Bestämma mängden av ett ämne från en känd volym gas och beräkning av volymen gas (N.O.) från produktionen av mängden ämne.

Exempel 1Beräkna antalet mol syre, vars volym vid n.o. rymmer 89,6 liter.

Enligt formeln V = V m ∙ vhitta mängden materiav = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6l__= 4 mol

22,4 l/mol Svar: v(O 2) = 4 mol

Exempel 2 Vad är volymen av 1,5 mol syre under normala förhållanden?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II uppgiftstyp.

Beräkning av volym (n.s.) från massan av ett gasformigt ämne.

Exempel. Beräkna volymen (vid N.C.) som upptas av 96 g syre. Hitta först molmassan av syre O 2. Det är lika med M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Nu enligt formelnm = M ∙ v hitta.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Beräkna volymen som upptas av 3 mol syre (n.c.) med hjälp av formelnV = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Svar: V(O 2) = 67,2 liter.

III. Konsolidering av lektionen

1. arbeta med ex. sid 80 (8,9)

2. d / z: paragraf 29 s. 80 ex. tio