Atomy wykazują stany utlenienia. Jak określić stopień utlenienia atomu pierwiastka chemicznego?

Elektroujemność (EO) to zdolność atomów do przyciągania elektronów, gdy łączą się z innymi atomami .

Elektroujemność zależy od odległości między jądrem a elektronami walencyjnymi oraz od tego, jak blisko ukończenia jest powłoka walencyjna. Im mniejszy promień atomu i im więcej elektronów walencyjnych, tym wyższe EC.

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor. Po pierwsze ma 7 elektronów w powłoce walencyjnej (brakuje tylko 1 elektronu przed oktetem), a po drugie ta powłoka walencyjna (…2s 2 2p 5) znajduje się blisko jądra.

Najmniej elektroujemnymi atomami są metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych. Mają duże promienie, a ich zewnętrzne powłoki elektronowe są dalekie od ukończenia. Dużo łatwiej jest im oddać swoje elektrony walencyjne innemu atomowi (wtedy przed-zewnętrzna powłoka stanie się kompletna) niż „zyskać” elektrony.

Elektroujemność można wyrazić ilościowo i ułożyć elementy w porządku rosnącym. Najczęściej stosowana jest skala elektroujemności zaproponowana przez amerykańskiego chemika L. Paulinga.

Różnica w elektroujemności pierwiastków w związku ( ΔX) pozwoli nam ocenić rodzaj wiązania chemicznego. Jeśli wartość X= 0 - połączenie kowalencyjny niepolarny.

Przy różnicy elektroujemności do 2,0 wiązanie nazywa się kowalencyjny polarny, Na przykład: Połączenie H-F w cząsteczce fluorowodoru HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Uwzględnia się wiązania z różnicą elektroujemności większą niż 2,0 joński. Na przykład: wiązanie Na-Cl w związku NaCl: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Stan utlenienia

Stan utlenienia (CO) jest warunkowym ładunkiem atomu w cząsteczce, obliczonym przy założeniu, że cząsteczka składa się z jonów i jest ogólnie obojętna elektrycznie.

Kiedy tworzy się wiązanie jonowe, elektron przechodzi z mniej elektroujemnego atomu do bardziej elektroujemnego, atomy tracą swoją neutralność elektryczną i zamieniają się w jony. istnieją opłaty całkowite. Kiedy tworzy się kowalencyjne wiązanie polarne, elektron nie przenosi się całkowicie, ale częściowo, więc powstają ładunki częściowe (na rysunku poniżej, HCl). Wyobraźmy sobie, że elektron przeszedł całkowicie z atomu wodoru do chloru i cały ładunek dodatni +1 pojawił się na wodorze, a -1 na chlorze. takie ładunki warunkowe nazywane są stanem utlenienia.

Ten rysunek przedstawia stany utlenienia charakterystyczne dla pierwszych 20 pierwiastków.
Notatka. Najwyższe SD jest zwykle równe numerowi grupy w układzie okresowym. Metale głównych podgrup mają jedną charakterystyczną cechę CO, niemetale z reguły mają rozprzestrzenianie się CO. Dlatego tworzą się niemetale duża liczba związków i mają bardziej „różnorodne” właściwości w porównaniu z metalami.

Przykłady określania stopnia utlenienia

Określmy stany utlenienia chloru w związkach:

Zasady, które rozważaliśmy, nie zawsze pozwalają nam obliczyć CO wszystkich pierwiastków, jak np. w danej cząsteczce aminopropanu.

Tutaj wygodnie jest użyć następującej metody:

1) Przedstawiamy wzór strukturalny cząsteczki, kreska to wiązanie, para elektronów.

2) Zamieniamy kreskę w strzałkę skierowaną do atomu bardziej EO. Ta strzałka symbolizuje przejście elektronu w atom. Jeśli dwa identyczne atomy są połączone, linię pozostawiamy bez zmian - nie ma transferu elektronów.

3) Liczymy, ile elektronów „przyszło” i „opuściło”.

Rozważmy na przykład ładunek pierwszego atomu węgla. Trzy strzałki skierowane są w kierunku atomu, co oznacza, że ​​przybyły 3 elektrony, ładunek wynosi -3.

Drugi atom węgla: wodór dał mu elektron, a azot wziął jeden elektron. Opłata nie uległa zmianie, jest równa zero. Itp.

Wartościowość

Wartościowość(z łac. valēns „mający siłę”) – zdolność atomów do tworzenia pewnej liczby wiązania chemiczne z atomami innych pierwiastków.

Zasadniczo wartościowość oznacza zdolność atomów do tworzenia określonej liczby wiązań kowalencyjnych. Jeśli atom ma n niesparowane elektrony i m samotne pary elektronów, wtedy ten atom może się uformować n+m wiązania kowalencyjne z innymi atomami, tj. jego wartościowość będzie n+m. Oceniając maksymalną wartościowość należy wyjść od konfiguracji elektronicznej stanu „wzbudzonego”. Na przykład maksymalna wartościowość atomu berylu, boru i azotu wynosi 4 (na przykład w Be (OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), siarka - 6 (H2SO4), chlor-7 (Cl2O7).

W niektórych przypadkach wartościowość może liczbowo pokrywać się ze stanem utlenienia, ale w żaden sposób nie są one identyczne. Na przykład wiązanie potrójne jest realizowane w cząsteczkach N 2 i CO (to znaczy wartościowość każdego atomu wynosi 3), ale stopień utlenienia azotu wynosi 0, węgiel +2, tlen -2.

Stopień utlenienia. Wyznaczanie stopnia utlenienia atomu pierwiastka przez wzór chemiczny znajomości. Zestawienie wzoru związku według znanych stanów utlenienia atomów pierwiastków

Stan utlenienia pierwiastka to warunkowy ładunek atomu w substancji, obliczony przy założeniu, że składa się on z jonów. Aby określić stopień utlenienia pierwiastków, należy pamiętać o pewnych zasadach:

1. Stan utlenienia może być dodatni, ujemny lub zero. Jest oznaczony cyfrą arabską ze znakiem plus lub minus nad symbolem elementu.

2. Przy określaniu stanów utlenienia wychodzą one z elektroujemności substancji: suma stanów utlenienia wszystkich atomów w związku wynosi zero.

3. Jeśli związek tworzą atomy jednego pierwiastka (w prostej substancji), to stopień utlenienia tych atomów wynosi zero.

4. Atomy niektórych pierwiastki chemiczne stany utlenienia są zwykle przypisywane stali. Na przykład stopień utlenienia fluoru w związkach wynosi zawsze -1; lit, sód, potas, rubid i cez +1; magnez, wapń, stront, bar i cynk +2, glin +3.

5. Stopień utlenienia wodoru w większości związków wynosi +1, a tylko w związkach z niektórymi metalami wynosi -1 (KH, BaH2).

6. Stopień utlenienia tlenu w większości związków wynosi -2, a tylko niektórym związkom przypisuje się stopień utlenienia -1 (H2O2, Na2O2 lub +2 (OF2).

7. Atomy wielu pierwiastków chemicznych mają zmienne stopnia utlenianie.

8. Stan utlenienia atomu metalu w związkach jest dodatni i liczbowo równy jego wartościowości.

9. Maksymalny dodatni stopień utlenienia pierwiastka jest zwykle równy liczbie grupy in układ okresowy W którym znajduje się element.

10. Minimalny stopień utlenienia metali wynosi zero. Dla niemetali w większości przypadków poniżej stopień ujemny utlenianie jest równe różnicy między numerem grupy a liczbą osiem.

11. Stan utlenienia atomu tworzy prosty jon (składa się z jednego atomu), równy ładunkowi tego jonu.

Stosując powyższe zasady wyznaczamy stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych w składzie H2SO4. Jest to złożona substancja składająca się z trzech pierwiastków chemicznych - wodoru H, siarki S i tlenu O. Odnotowujemy stany utlenienia tych pierwiastków, dla których są one stałe. W naszym przypadku są to wodór H i tlen O.

Określmy nieznany stopień utlenienia siarki. Niech stopień utlenienia siarki w tym związku wynosi x.

Zróbmy równania, mnożąc dla każdego pierwiastka jego indeks przez stopień utlenienia i przyrównajmy wyekstrahowaną ilość do zera: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Dlatego stopień utlenienia siarki wynosi plus sześć.

W poniższym przykładzie dowiedzmy się, jak napisać wzór na związek o znanych stopniach utlenienia atomów pierwiastków. Stwórzmy wzór tlenku żelaza (III). Słowo „tlenek” oznacza, że ​​po prawej stronie symbolu żelaza należy napisać symbol tlenu: FeO.

Zwróć uwagę na stany utlenienia pierwiastków chemicznych nad ich symbolami. Stan utlenienia żelaza jest wskazany w nazwie w nawiasach (III), dlatego jest równy +3, stan utlenienia tlenu w tlenkach wynosi -2.

Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność dla liczb 3 i 2, to jest 6. Podzielmy liczbę 6 przez 3, otrzymamy liczbę 2 - to jest indeks dla żelaza. Dzielimy liczbę 6 przez 2, otrzymujemy liczbę 3 - to jest wskaźnik tlenu.

W poniższym przykładzie dowiedzmy się, jak sformułować wzór złożony ze znanymi stopniami utlenienia atomów pierwiastków i ładunków jonowych. Zróbmy formułę ortofosforanu wapnia. Słowo „ortofosforan” oznacza, że ​​po prawej stronie symbolu wapnia należy napisać resztę kwasową kwasu ortofosforanowego: CaPO4.

Zwróć uwagę na stan utlenienia wapnia (zasada numer cztery) i ładunek pozostałości kwasowej (zgodnie z tabelą rozpuszczalności).

Znajdźmy najmniejszą wspólną wielokrotność dla liczb 2 i 3, to jest 6. Podzielmy liczbę 6 przez 2, otrzymamy liczbę 3 - to jest wskaźnik wapnia. Dzielimy liczbę 6 przez 3, otrzymujemy liczbę 2 - to jest indeks dla reszty kwasowej.

Ładunek formalny atomu w związkach jest wielkością pomocniczą, zwykle używa się go w opisach właściwości pierwiastków w chemii. Ten warunkowy ładunek elektryczny to stopień utlenienia. Jego znaczenie zmienia się w wyniku wielu procesy chemiczne. Chociaż ładunek jest formalny, obrazowo charakteryzuje właściwości i zachowanie atomów w reakcjach redoks (ORD).

Utlenianie i redukcja

W przeszłości chemicy używali terminu „utlenianie” do opisania interakcji tlenu z innymi pierwiastkami. Nazwa reakcji pochodzi od łacińskiej nazwy tlenu – Oxygenium. Później okazało się, że utleniają się również inne pierwiastki. W tym przypadku są przywracane - przyczepiają elektrony. Każdy atom podczas tworzenia cząsteczki zmienia strukturę swojej powłoki elektronów walencyjnych. W tym przypadku pojawia się ładunek formalny, którego wartość zależy od liczby elektronów oddanych lub odebranych warunkowo. Aby scharakteryzować tę wartość, wcześniej używano angielskiego terminu chemicznego „liczba utlenienia”, co w tłumaczeniu oznacza „liczba utlenienia”. Jego zastosowanie opiera się na założeniu, że elektrony wiążące w cząsteczkach lub jony należą do atomu o wyższej elektroujemności (EO). Zdolność do zatrzymywania ich elektronów i przyciągania ich od innych atomów jest dobrze wyrażona w silnych niemetalach (halogeny, tlen). Metale mocne (sód, potas, lit, wapń, inne pierwiastki alkaliczne i ziem alkalicznych) mają przeciwstawne właściwości.

Oznaczanie stopnia utlenienia

Stan utlenienia to ładunek, który nabyłby atom, gdyby elektrony biorące udział w tworzeniu wiązania zostały całkowicie przesunięte do bardziej elektroujemnego pierwiastka. Istnieją substancje, które nie mają struktury molekularnej (halogenki metali alkalicznych i inne związki). W takich przypadkach stan utlenienia pokrywa się z ładunkiem jonu. Warunkowy lub rzeczywisty ładunek pokazuje, jaki proces miał miejsce, zanim atomy uzyskały swój obecny stan. Dodatni stan utlenienia to całkowita liczba elektronów, które zostały usunięte z atomów. Ujemna wartość stopnia utlenienia jest równa liczbie pozyskanych elektronów. Zmieniając stan utlenienia pierwiastka chemicznego, ocenia się, co dzieje się z jego atomami podczas reakcji (i odwrotnie). Kolor substancji określa, jakie zmiany w stanie utlenienia zaszły. Związki chromu, żelaza i szeregu innych pierwiastków, w których wykazują różne wartościowości, są różnie zabarwione.

Ujemne, zerowe i dodatnie wartości stopnia utlenienia

Proste substancje tworzą pierwiastki chemiczne o tej samej wartości EO. W tym przypadku elektrony wiążące należą w równym stopniu do wszystkich cząstek strukturalnych. Dlatego w proste substancje Elementy siekiery nie charakteryzują się stopniem utlenienia (H 0 2, O 0 2, C 0). Kiedy atomy przyjmują elektrony lub wspólna chmura przesuwa się w ich kierunku, zwyczajowo pisze się opłaty ze znakiem minus. Na przykład F -1, O -2, C -4. Oddając elektrony, atomy uzyskują rzeczywisty lub formalny ładunek dodatni. W tlenku OF 2 atom tlenu przekazuje jeden elektron do dwóch atomów fluoru i znajduje się w stanie utlenienia O +2. Uważa się, że w cząsteczce lub jonie wieloatomowym bardziej elektroujemne atomy otrzymują wszystkie wiążące elektrony.

Siarka jest pierwiastkiem o różnych wartościowościach i stopniach utlenienia.

Pierwiastki chemiczne głównych podgrup często wykazują niższą wartościowość równą VIII. Na przykład wartościowość siarki w siarkowodorze i siarczkach metali wynosi II. Pierwiastek charakteryzuje się wartościowościami pośrednimi i wyższymi w stanie wzbudzonym, gdy atom oddaje jeden, dwa, cztery lub wszystkie sześć elektronów i wykazuje odpowiednio wartościowości I, II, IV, VI. Te same wartości, tylko ze znakiem minus lub plus, mają stopnie utlenienia siarki:

• w siarczku fluoru daje jeden elektron: -1;
• w siarkowodorze najniższa wartość: -2;
• w stanie pośrednim ditlenku: +4;
• w trójtlenku, kwasie siarkowym i siarczanach: +6.

W najwyższym stopniu utlenienia siarka przyjmuje tylko elektrony, w najniższym wykazuje silne właściwości redukujące. Atomy S+4 mogą działać jako środki redukujące lub utleniające w związkach, w zależności od warunków.

Przenoszenie elektronów w reakcjach chemicznych

Kiedy powstaje kryształ sól kuchenna sód przekazuje elektrony bardziej elektroujemnemu chlorowi. Stany utlenienia pierwiastków pokrywają się z ładunkami jonów: Na +1 Cl -1 . W przypadku cząsteczek utworzonych przez socjalizację i przemieszczenie par elektronów do bardziej elektroujemnego atomu ma zastosowanie tylko koncepcja ładunku formalnego. Ale można założyć, że wszystkie związki składają się z jonów. Wtedy atomy, przyciągając elektrony, uzyskują warunkowy ładunek ujemny, a oddając, uzyskują ładunek dodatni. W reakcjach wskaż, ile elektronów zostało przemieszczonych. Na przykład w cząsteczce dwutlenku węgla C +4 O - 2 2 indeks wskazany w prawym górnym rogu przy symbol chemiczny węgiel wyświetla liczbę elektronów usuniętych z atomu. Tlen w tej substancji ma stopień utlenienia -2. Odpowiedni indeks ze znakiem chemicznym O to liczba dodanych elektronów w atomie.

Jak obliczyć stany utlenienia

Obliczenie liczby elektronów oddanych i dodanych przez atomy może być czasochłonne. Poniższe zasady ułatwiają to zadanie:

1. W prostych substancjach stany utlenienia wynoszą zero.
2. Suma utlenienia wszystkich atomów lub jonów w substancji obojętnej wynosi zero.
3. W jonie złożonym suma stanów utlenienia wszystkich pierwiastków musi odpowiadać ładunkowi całej cząstki.
4. Bardziej elektroujemny atom uzyskuje ujemny stan utlenienia, który jest zapisany ze znakiem minus.
5. Mniej pierwiastków elektroujemnych dostaje dodatnie stopnie utlenianie, są pisane ze znakiem plus.
6. Tlen ogólnie wykazuje stopień utlenienia -2.
7. Na wodór wartość charakterystyczna: +1, występujący w wodorkach metali: H-1.
8. Fluor jest najbardziej elektroujemnym ze wszystkich pierwiastków, jego stopień utlenienia wynosi zawsze -4.
9. W przypadku większości metali stopnie utlenienia i wartościowości są takie same.

Stan utlenienia i wartościowość

Większość związków powstaje w wyniku procesów redoks. Przejście lub przemieszczenie elektronów z jednego pierwiastka na drugi prowadzi do zmiany ich stanu utlenienia i wartościowości. Często te wartości się pokrywają. Jako synonim terminu „stan utlenienia” można użyć wyrażenia „wartościowość elektrochemiczna”. Ale są wyjątki, na przykład w jonie amonowym azot jest czterowartościowy. Jednocześnie atom tego pierwiastka znajduje się w stanie utlenienia -3. W substancjach organicznych węgiel jest zawsze czterowartościowy, ale stopnie utlenienia atomu C w metanie CH 4, alkoholu mrówkowym CH 3 OH i kwasie HCOOH mają różne wartości: -4, -2 i +2.

Reakcje redoks

Wiele z redoks procesy krytyczne w przemyśle, technologii, mieszkaniu i przyroda nieożywiona: spalanie, korozja, fermentacja, oddychanie wewnątrzkomórkowe, fotosynteza i inne zjawiska.

Podczas kompilacji równań OVR współczynniki dobiera się za pomocą metody wagi elektronicznej, w której operuje się następującymi kategoriami:

• stany utlenienia;
• środek redukujący oddaje elektrony i jest utleniany;
• środek utleniający przyjmuje elektrony i jest redukowany;
• liczba danych elektronów musi być równa liczbie elektronów przyłączonych.

Przejęcie elektronów przez atom prowadzi do obniżenia jego stanu utlenienia (redukcji). Utracie jednego lub więcej elektronów przez atom towarzyszy wzrost stopnia utlenienia pierwiastka w wyniku reakcji. Dla OVR przepływającego między jonami silnych elektrolitów w roztwory wodne, częściej używają nie wagi elektronicznej, ale metody połowicznej reakcji.

Kurs wideo „Zdobądź piątkę” zawiera wszystkie tematy niezbędne do osiągnięcia sukcesu zdanie egzaminu z matematyki za 60-65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 egzamin profilowy matematyka. Nadaje się również do zaliczenia podstawowego USE w matematyce. Jeśli chcesz zdać egzamin na 90-100 punktów, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowujący do egzaminu dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz do rozwiązania części 1 egzaminu z matematyki (12 pierwszych zadań) i zadania 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na Zjednoczonym Egzaminu Państwowym i ani stupunktowy student, ani humanista nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie sposoby rozwiązania, pułapki i tajemnice egzaminu. Przeanalizowano wszystkie istotne zadania części 1 z zadań Banku FIPI. Kurs w pełni zgodny z wymaganiami USE-2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów po 2,5 godziny każdy. Każdy temat podany jest od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań egzaminacyjnych. Problemy tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiał referencyjny, analiza wszystkich typów zadań USE. Stereometria. Sprytne sztuczki do rozwiązywania, przydatne ściągawki, rozwijanie wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw - do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Wizualne wyjaśnienie złożonych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa rozwiązania wymagające zadania 2 części egzaminu.

Jak określić stopień utlenienia? Układ okresowy pozwala na zarejestrowanie danej wartości ilościowej dla dowolnego pierwiastka chemicznego.

Definicja

Najpierw spróbujmy zrozumieć, czym jest ten termin. Stan utlenienia według układu okresowego to liczba elektronów, które są przyjmowane lub oddawane przez pierwiastek w procesie oddziaływania chemicznego. Może mieć negatywne i wartość dodatnia.

Link do tabeli

Jak określa się stopień utlenienia? Układ okresowy pierwiastków składa się z ośmiu grup ułożonych pionowo. Każda z nich ma dwie podgrupy: główną i drugorzędną. Aby ustawić wskaźniki dla elementów, należy zastosować pewne zasady.

Instrukcja

Jak obliczyć stany utlenienia pierwiastków? Stół pozwala w pełni poradzić sobie z podobnym problemem. Metale alkaliczne, które znajdują się w pierwszej grupie (podgrupa główna), stopień utlenienia jest pokazany w związkach, odpowiada +, jest równy ich najwyższej wartościowości. Metale z drugiej grupy (podgrupa A) mają stopień utlenienia +2.

Tabela pozwala określić tę wartość nie tylko dla pierwiastków wykazujących właściwości metaliczne, ale również dla niemetali. Ich maksymalna wartość będzie odpowiadać najwyższej wartościowości. Na przykład dla siarki będzie to +6, dla azotu +5. Jak obliczana jest ich minimalna (najniższa) liczba? Tabela również odpowiada na to pytanie. Odejmij numer grupy od ośmiu. Na przykład dla tlenu będzie to -2, dla azotu -3.

Dla prostych substancji, które nie weszły w interakcje chemiczne z innymi substancjami, wyznaczony wskaźnik uważa się za zerowy.

Spróbujmy zidentyfikować główne działania związane z układem w związkach binarnych. Jak umieścić w nich stopień utlenienia? Układ okresowy pomaga rozwiązać problem.

Na przykład weź tlenek wapnia CaO. Dla wapnia znajdującego się w głównej podgrupie drugiej grupy wartość będzie stała, równa +2. W przypadku tlenu, który ma właściwości niemetaliczne, wskaźnik ten będzie miał wartość ujemną i odpowiada -2. Aby sprawdzić poprawność definicji, podsumowujemy uzyskane liczby. W rezultacie otrzymujemy zero, dlatego obliczenia są poprawne.

Wyznaczmy podobne wskaźniki w jeszcze jednym binarnym związku CuO. Ponieważ miedź znajduje się w podgrupie drugorzędowej (grupa pierwsza), dlatego badany wskaźnik może wykazywać różne znaczenia. Dlatego, aby to ustalić, musisz najpierw zidentyfikować wskaźnik tlenu.

W przypadku niemetalu znajdującego się na końcu wzoru binarnego stopień utlenienia wynosi negatywne znaczenie. Ponieważ ten pierwiastek znajduje się w szóstej grupie, odejmując sześć od ośmiu, otrzymujemy, że stopień utlenienia tlenu odpowiada -2. Ponieważ w związku nie ma żadnych indeksów, stan utlenienia miedzi będzie dodatni, równy +2.

Jak inaczej jest używany stół chemiczny? Stopnie utlenienia pierwiastków we wzorach składających się z trzech pierwiastków są również obliczane według określonego algorytmu. Po pierwsze, wskaźniki te są umieszczone na pierwszym i ostatnim elemencie. Po pierwsze, wskaźnik ten będzie miał wartość dodatnią, odpowiadającą wartościowości. Dla skrajnego elementu, który jest niemetalem, wskaźnik ten ma wartość ujemną, jest określany jako różnica (liczba grupy jest odejmowana od ośmiu). Przy obliczaniu stopnia utlenienia centralnego elementu stosuje się równanie matematyczne. Obliczenia uwzględniają indeksy dostępne dla każdego elementu. Suma wszystkich stopni utlenienia musi wynosić zero.

Przykład oznaczenia w kwasie siarkowym

Formuła tego związku to H2SO4. Wodór ma stopień utlenienia +1, tlen -2. Aby określić stopień utlenienia siarki, układamy równanie matematyczne: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Otrzymujemy, że stopień utlenienia siarki odpowiada +6.

Wniosek

Korzystając z reguł, możesz ustawić współczynniki w reakcjach redoks. To pytanie rozpatrywane w toku chemii dziewiątej klasy programu szkolnego. Ponadto informacje o stanach utlenienia pozwalają na wykonanie zadania OGE I użyć.