Współczynnik temperaturowy szybkości reakcji chemicznej (reguła van't Hoffa). Obliczenia szybkości reakcji przy użyciu współczynnika temperaturowego szybkości reakcji

Czynniki wpływające na przebieg reakcji

W ludzkim ciele w żywej komórce zachodzą tysiące reakcji enzymatycznych. Jednak w wieloetapowym łańcuchu procesów różnica między szybkościami poszczególnych reakcji jest dość duża. Tak więc syntezę cząsteczek białka w komórce poprzedzają co najmniej dwa kolejne etapy: synteza transferowego RNA i synteza rybosomów. Ale czas, w którym stężenie cząsteczek tRNA podwaja się, wynosi 1,7 minuty, cząsteczek białka - 17 minut, a rybosomów - 170 minut. Tempo całego procesu powolnego (ograniczającego) etapu, w naszym przykładzie tempo syntezy rybosomów. Obecność reakcji ograniczającej zapewnia wysoką niezawodność i elastyczność w kontrolowaniu tysięcy reakcji zachodzących w komórce. Wystarczy być pod obserwacją i regulować tylko najwolniejsze z nich. Ta metoda kontrolowania szybkości wieloetapowej syntezy nazywana jest zasadą minimum. Pozwala to na znaczne uproszczenie i uwiarygodnienie systemu autoregulacji w komórce.

Klasyfikacje reakcji stosowane w kinetyce: reakcje jednorodne, heterogeniczne i mikroheterogeniczne; reakcje proste i złożone (równoległe, sekwencyjne, sprzężone, łańcuchowe). Molekularność elementarnego aktu reakcji. Równania kinetyczne. Kolejność reakcji. Pół życia

Reakcje mikroheterogeniczne -

Molekularność reakcji zależy od liczby cząsteczek, które wchodzą w interakcję chemiczną w elementarnym akcie reakcji. Na tej podstawie reakcje dzielą się na monomolekularne, bimolekularne i trimolekularne.

Wtedy reakcje typu A -> B będą jednocząsteczkowe, na przykład:

a) C16H34 (t°C) -> CgH18 + C8H16 - reakcja krakingu węglowodorów;

b) CaC0 3 (t ° C) -> CaO + C0 2 - rozkład termiczny węglanu wapnia.
Reakcje typu A + B -> C lub 2A -> C - są dwucząsteczkowe, na przykład:
a) C + 0 2 -> C0 2; b) 2Н 2 0 2 -> 2Н 2 0 + 0 2 itd.

Opisano reakcje trójcząsteczkowe równania ogólne rodzaj:

a) A + B + C D; b) 2A + B D; c) 3A D.

Na przykład: a) 2Н 2 + 0 2 2Н 2 0; b) 2NO + H 2 N 2 0 + H 2 0.

Szybkość reakcji w zależności od molekuły będzie wyrażona równaniami: a) V = k C A - dla reakcji jednocząsteczkowej; b) V \u003d do C A C in lub c) V \u003d do C 2 A - dla reakcji dwucząsteczkowej; d) V \u003d k C C w C e) V \u003d k C 2 A C in lub e) V \u003d k C 3 A - dla reakcji trimolekularnej.

Molekularność to liczba cząsteczek, które reagują w jednym podstawowym akcie chemicznym.

Często cząsteczka reakcji jest trudna do ustalenia, więc więcej formalny znak- zamówienie Reakcja chemiczna.

Kolejność reakcji jest równa sumie wskaźniki stopni stężenia w równaniu wyrażającym zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów (równanie kinetyczne).

Kolejność reakcji najczęściej nie pokrywa się z cząsteczką ze względu na fakt, że mechanizm reakcji, tj. „akt elementarny” reakcji (patrz definicja znaku molekuł), jest trudny do ustalenia.

Rozważmy szereg przykładów ilustrujących to stanowisko.

1. Szybkość rozpuszczania kryształów jest opisana równaniami kinetyki zerowego rzędu, pomimo monomolekularnego charakteru reakcji: AgCl (TB) -> Ag + + CI", V = k C (AgCl (TB p = k „ C (AgCl (ra)) - p - gęstość i jest wartością stałą, tj. szybkość rozpuszczania nie zależy od ilości (stężenia) rozpuszczonej substancji.

2. Reakcja hydrolizy sacharozy: CO + H 2 0 -> C 6 H 12 0 6 (glukoza) + C 6 H 12 0 6 (fruktoza) jest reakcją dwucząsteczkową, ale jej kinetykę opisuje kinetyka pierwszego rzędu równanie: V \u003d k * C cax , ponieważ w warunkach eksperymentalnych, w tym w ciele, stężenie wody jest stałą wartością С(Н 2 0) - const.

3.
Reakcja rozkładu nadtlenku wodoru, przebiegająca przy udziale katalizatorów, zarówno jonów nieorganicznych Fe 3+, Cu 2+ metalicznej platyny, jak i enzymów biologicznych, takich jak katalaza, ma ogólna forma:

2H 2 0 2 -\u003e 2H 2 0 + O e, tj. jest dwucząsteczkowy.

Zależność szybkości reakcji od stężenia. Równania kinetyczne reakcji pierwszego, drugiego i zerowego rzędu. Eksperymentalne metody wyznaczania szybkości i stałej szybkości reakcji.

Zależność szybkości reakcji od temperatury. Zasada Van't Hoffa. Współczynnik temperatury szybkość reakcji i jej cechy dla procesów biochemicznych.

γ jest współczynnikiem temperaturowym szybkości reakcji.

fizyczne znaczenie Wartość γ polega na tym, że pokazuje ona, ile razy szybkość reakcji zmienia się wraz ze zmianą temperatury na każde 10 stopni.

15. Pojęcie teorii zderzeń aktywnych. Profil energetyczny reakcji; energia aktywacji; Równanie Arrheniusa. Rola czynnika sterycznego. Pojęcie teorii stanu przejściowego.

Zależność stałej szybkości, energii aktywacji i temperatury opisuje równanie Arrheniusa: k T \u003d k 0 *Ae ~ E / RT, gdzie k t i k 0 są stałymi szybkości w temperaturze T, a T e e jest podstawą logarytm naturalny, A jest czynnikiem sterycznym.

Czynnik steryczny A określa prawdopodobieństwo zderzenia dwóch reagujących cząstek w aktywne centrum Cząsteczki. Czynnik ten jest szczególnie ważny w przypadku reakcji biochemicznych z biopolimerami. Na reakcje kwasowo-zasadowe Jon H+ musi reagować z końcową grupą karboksylową – COO. „Jednak nie każde zderzenie jonu H+ z cząsteczką białka doprowadzi do tej reakcji. Tylko te zderzenia, które są bezpośrednio przeprowadzane w określonych punktach makrocząsteczek, zwane centrami aktywnymi, będą skuteczne.

Z równania Arrheniusa wynika, że ​​im wyższa stała szybkości, tym mniejsza energia aktywacji E i wyższa temperatura T procesu.

Problem 336.
W 150°C pewna reakcja jest zakończona w ciągu 16 minut. Biorąc współczynnik temperaturowy szybkości reakcji równy 2,5, oblicz, jak długo zakończy się ta reakcja, jeśli zostanie przeprowadzona: a) o godzinie 20 0 °С; b) w 80°C.
Decyzja:
Zgodnie z zasadą van't Hoffa zależność prędkości od temperatury wyraża równanie:

v t i k t - szybkość i stała szybkości reakcji w temperaturze t°C; v (t + 10) i k (t + 10) te same wartości w temperaturze (t + 10 0 C); - współczynnik temperaturowy szybkości reakcji, którego wartość dla większości reakcji zawiera się w przedziale 2 - 4.

a) Biorąc pod uwagę, że szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalna do czasu jej trwania, dane podane w warunkach problemu podstawiamy do wzoru wyrażającego ilościowo zasadę van't Hoffa, otrzymujemy :

b) Ponieważ reakcja ta przebiega ze spadkiem temperatury, to w danej temperaturze szybkość tej reakcji jest wprost proporcjonalna do czasu jej trwania, dane podane w warunkach problemu podstawiamy do wzoru, który ilościowo wyraża zasada van't Hoffa, otrzymujemy:

Odpowiedź: a) w 200 0 С t2 = 9,8 s; b) w 80 0 С t3 = 162 godz. 1 min 16 s.

Problem 337.
Czy wartość stałej szybkości reakcji zmieni się: a) przy wymianie jednego katalizatora na inny; b) kiedy zmieniają się stężenia reagentów?
Decyzja:
Stała szybkości reakcji jest wartością zależną od charakteru reagentów, temperatury i obecności katalizatorów, niezależną od stężenia reagentów. Może być równa szybkości reakcji w przypadku, gdy stężenia reagentów są równe jedności (1 mol/l).

a) Gdy jeden katalizator zostanie zastąpiony innym, szybkość danej reakcji chemicznej zmieni się lub wzrośnie. W przypadku zastosowania katalizatora szybkość reakcji chemicznej wzrośnie, a zatem odpowiednio wzrośnie również wartość stałej szybkości reakcji. Zmiana wartości stałej szybkości reakcji nastąpi również, gdy jeden katalizator zostanie zastąpiony innym, co zwiększy lub zmniejszy szybkość tej reakcji w stosunku do pierwotnego katalizatora.

b) Gdy stężenie reagentów się zmieni, wartości szybkości reakcji będą się zmieniać, a wartość stałej szybkości reakcji nie zmieni się.

Problem 338.
Czy efekt cieplny reakcji zależy od jej energii aktywacji? Uzasadnij odpowiedź.
Decyzja:
Efekt cieplny reakcji zależy tylko od początkowego i końcowego stanu układu i nie zależy od pośrednich etapów procesu. Energia aktywacji to nadwyżka energii, którą muszą posiadać cząsteczki substancji, aby ich zderzenie doprowadziło do powstania nowej substancji. Energię aktywacji można zmienić podnosząc lub obniżając temperaturę, odpowiednio obniżając ją lub zwiększając. Katalizatory obniżają energię aktywacji, a inhibitory obniżają ją.

Zatem zmiana energii aktywacji prowadzi do zmiany szybkości reakcji, ale nie do zmiany ciepła reakcji. Efekt cieplny reakcji jest wartością stałą i nie zależy od zmiany energii aktywacji dla danej reakcji. Na przykład reakcja tworzenia amoniaku z azotu i wodoru to:

Ta reakcja jest egzotermiczna, > 0). Reakcja przebiega ze spadkiem liczby moli reagujących cząstek oraz liczby moli substancji gazowych, co doprowadza układ ze stanu mniej stabilnego do bardziej stabilnego, entropia maleje,< 0. Данная реакция в normalne warunki nie przecieka (jest to możliwe tylko przy wystarczającej ilości niskie temperatury). W obecności katalizatora energia aktywacji maleje, a szybkość reakcji wzrasta. Jednak zarówno przed użyciem katalizatora, jak iw jego obecności efekt cieplny reakcji nie zmienia się, reakcja ma postać:

Problem 339.
Dla której reakcji, bezpośredniej czy odwrotnej, energia aktywacji jest większa, jeśli reakcja bezpośrednia przebiega z uwolnieniem ciepła?
Decyzja:
Różnica między energiami aktywacji reakcji bezpośredniej i odwrotnej wynosi efekt termiczny: H \u003d E a (np.) - E a (arr.) . Ta reakcja przebiega z uwolnieniem ciepła, tj. jest egzotermiczna,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:
E a(np.)< Е а(обр.) .

Odpowiedź: E a(np.)< Е а(обр.) .

Problem 340.
Ile razy wzrośnie szybkość reakcji przebiegającej w temperaturze 298 K, jeśli jej energia aktywacji zmniejszy się o 4 kJ/mol?
Decyzja:
Spadek energii aktywacji oznaczmy przez Ea, a stałe szybkości reakcji przed i po zmniejszeniu energii aktywacji odpowiednio przez k i k. Korzystając z równania Arrheniusa otrzymujemy:

E a to energia aktywacji, k i k” to stałe szybkości reakcji, T to temperatura w K (298).
Podstawiając dane problemu do ostatniego równania i wyrażając energię aktywacji w dżulach, obliczamy wzrost szybkości reakcji:

Odpowiedź: 5 razy.

Temperatura i szybkość reakcji

W ustalonej temperaturze reakcja jest możliwa, jeśli oddziałujące cząsteczki mają określoną ilość energii. Arrhenius nazwał ten nadmiar energii energia aktywacji , a same cząsteczki aktywowany.

Według Arrheniusa stała szybkości k i energii aktywacji E a są powiązane relacją zwaną równaniem Arrheniusa:

Tutaj A jest czynnikiem pre-wykładniczym, R jest uniwersalną stałą gazową, T to temperatura bezwzględna.

Tak więc, w stałej temperaturze, szybkość reakcji determinuje E a. Więcej E a, tym mniejsza liczba aktywnych cząsteczek i wolniejsza reakcja. Kiedy maleje E a prędkość wzrasta i E a= 0 reakcja przebiega natychmiast.

Wartość E a charakteryzuje naturę reagujących substancji i jest wyznaczana eksperymentalnie z zależności k = f(T). Zapisując równanie (5.3) w postaci logarytmicznej i rozwiązując je dla stałych w dwóch temperaturach, znajdujemy E a:

γ jest współczynnikiem temperaturowym szybkości reakcji chemicznej. Zasada van't Hoffa ma ograniczone zastosowanie, ponieważ wartość γ zależy od temperatury i poza regionem E a= 50–100 kJ ∙ mol–1 zasada ta w ogóle nie jest spełniona.

Na ryc. 5.4 można zauważyć, że energia zużyta na przeniesienie produktów początkowych do stanu aktywnego (A* - kompleks aktywowany) jest następnie całkowicie lub częściowo reemitowana podczas przejścia do produktów końcowych. Różnica między energiami produktów początkowych i końcowych określa Δ H reakcja niezależna od energii aktywacji.

Tym samym na drodze od stanu początkowego do końcowego system musi pokonać barierę energetyczną. Tylko aktywne cząsteczki posiadające w momencie zderzenia niezbędny nadmiar energii równy E a, może pokonać tę barierę i wejść w interakcję chemiczną. Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta udział aktywnych cząsteczek w medium reakcyjnym.

Mnożnik przedwykładniczyA charakteryzuje Łączna kolizje. Do reakcji z prostymi cząsteczkami A zbliżona do teoretycznej wielkości kolizji Z, tj. A = Z obliczone na podstawie kinetycznej teorii gazów. Do złożonych cząsteczek A ≠ Z, więc konieczne jest wprowadzenie czynnika sterycznego P:

Tutaj Z to liczba wszystkich kolizji, P jest ułamkiem kolizji korzystnych w relacja przestrzenna(przyjmuje wartości od 0 do ), to ułamek aktywnych, czyli korzystnych energetycznie zderzeń.

Wymiar stałej szybkości otrzymuje się z zależności

Analizując wyrażenie (5.3), dochodzimy do wniosku, że istnieją dwie podstawowe możliwości przyspieszenia reakcji:
a) wzrost temperatury,
b) spadek energii aktywacji.

Zadania i testy na temat „Kinetyka chemiczna. Temperatura i szybkość reakcji”

• Szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory - Klasyfikacja reakcji chemicznych i schematy ich przebiegu Klasa 8-9

  Lekcje: 5 Zadania: 8 Quizy: 1

Szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury, a wraz ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji. Holenderski naukowiec Van't Hoff wykazał, że gdy temperatura wzrasta o 10 stopni, szybkość większości reakcji wzrasta 2-4 razy;

VT 2 = VT 1 *y (T2-T1)/10

Gdzie VT 2 i VT 1 to szybkości reakcji w temperaturach T 2 i T 1; y jest współczynnikiem temperaturowym szybkości reakcji, który pokazuje, ile razy szybkość reakcji wzrosła wraz ze wzrostem temperatury o 10K.

Przy stężeniu reagenta 1 mol/l szybkość reakcji jest liczbowo równa stałej szybkości k. Następnie z równania wynika, że ​​stała szybkości zależy od temperatury w taki sam sposób, jak szybkość procesu.

3. Napisz wariant reakcji eliminacji (eliminacji) z uwolnieniem halogenowodoru.

C 2 H 5 Cl \u003d C 2 H 4 + HCl

Numer biletu 4

1. Co to jest „masa atomowa” masa cząsteczkowa”, „mol substancji” i co jest traktowane jako jednostka masy atomowej (a.m.u.)?

MASA ATOMOWA - masa atomu w jednostkach masy atomowej (j.m.). na jednostkę np. przyjmuje się 1/12 masy izotopu węgla-12.

a.m. \u003d 1/12 m 12 6 C \u003d 1,66 * 10 -24

MASA CZĄSTECZKOWA - masa molowa związku, odniesiona do 1/12 masa cząsteczkowa atom węgla-12.

MOLE - ilość substancji zawierająca taką samą liczbę cząstek lub jednostek strukturalnych (atomów, jonów, cząsteczek, rodników, elektronów, ekwiwalentów itp.) jak w 12a. np. izotop węgla-12.

Wzór na zwiększenie szybkości reakcji w obecności katalizatora.

Możesz zmienić wartość Ea (energii aktywacji) za pomocą katalizatorów. Substancje, które biorą udział, ale nie są zużywane w procesie reakcji, nazywane są katalizatorami. Samo to zjawisko nazywa się katalizą. Wzrost szybkości reakcji w obecności katalizatora określa wzór

W zależności od tego, czy katalizator znajduje się w tej samej fazie co reagenty, czy tworzy fazę niezależną, mówi się o katalizie homogenicznej lub heterogenicznej. Mechanizm ich katalitycznego działania nie jest taki sam, jednak w obu przypadkach reakcja ulega przyspieszeniu ze względu na spadek Ea. Istnieje szereg specyficznych katalizatorów – inhibitorów, które zmniejszają szybkość reakcji.

gdzie są parametry procesu katalitycznego, V, k, Ea- proces niekatalityczny.

Napisz reakcje spalania substancji nieorganicznych zawierających węgiel w tlenie, wskazując czynnik utleniający i redukujący, a także stany utlenienia węgla przed i po reakcji.

C - środek redukujący, proces utleniania

O - utleniacz, proces redukcji

Numer biletu 5

1. Jaka jest „elektroujemność”, „wartościowość”, „stan utlenienia” pierwiastka i jakie są podstawowe zasady ich wyznaczania?

STAN UTLENIANIA - warunkowy ładunek atomu pierwiastka, uzyskany przy założeniu, że związek składa się z jonów. Może być dodatnia, ujemna, zerowa, ułamkowa i jest oznaczona cyfrą arabską ze znakiem „+” lub „-” w postaci prawego górnego indeksu symbolu elementu: C 1-, O 2-, H + , Mg 2+, N 3-, N 5+ , Cr 6+ .

Aby określić stopień utlenienia (s. o.) pierwiastka w związku (jon), użyj następujące zasady:

1 V proste substancje(H2, S8, P4) s. o. równa się zero.

2 Stała str. o. zawierają pierwiastki alkaliczne (E+) i ziem alkalicznych (E2+), a także fluor P-.

3 Wodór w większości związków ma s. o. H+ (H2O, CH4, HC1), w wodorkach - H- (-NaH, CaH2); z. o. tlen z reguły jest równy -2 (O2-), w nadtlenkach (-O-O-) - 1 (O-).

4 W związkach binarnych niemetali, ujemna s. o. przypisane do elementu po prawej stronie).

5 Suma algebraiczna s. o. cząsteczka to zero, jon - jej ładunek.

Zdolność atomu do przyłączenia lub zastąpienia pewnej liczby innych atomów nazywa się WALENCJĄ. Miarą wartościowości jest liczba atomów wodoru lub tlenu przyłączonych do pierwiastka, pod warunkiem, że wodór jest jednowartościowy, a tlen dwuwartościowy.

Problem 336.
W 150°C pewna reakcja jest zakończona w ciągu 16 minut. Biorąc współczynnik temperaturowy szybkości reakcji równy 2,5, oblicz, jak długo zakończy się ta reakcja, jeśli zostanie przeprowadzona: a) o godzinie 20 0 °С; b) w 80°C.
Decyzja:
Zgodnie z zasadą van't Hoffa zależność prędkości od temperatury wyraża równanie:

v t i k t - szybkość i stała szybkości reakcji w temperaturze t°C; v (t + 10) i k (t + 10) te same wartości w temperaturze (t + 10 0 C); - współczynnik temperaturowy szybkości reakcji, którego wartość dla większości reakcji zawiera się w przedziale 2 - 4.

a) Biorąc pod uwagę, że szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalna do czasu jej trwania, dane podane w warunkach problemu podstawiamy do wzoru wyrażającego ilościowo zasadę van't Hoffa, otrzymujemy :

b) Ponieważ reakcja ta przebiega ze spadkiem temperatury, to w danej temperaturze szybkość tej reakcji jest wprost proporcjonalna do czasu jej trwania, dane podane w warunkach problemu podstawiamy do wzoru, który ilościowo wyraża zasada van't Hoffa, otrzymujemy:

Odpowiedź: a) w 200 0 С t2 = 9,8 s; b) w 80 0 С t3 = 162 godz. 1 min 16 s.

Problem 337.
Czy wartość stałej szybkości reakcji zmieni się: a) przy wymianie jednego katalizatora na inny; b) kiedy zmieniają się stężenia reagentów?
Decyzja:
Stała szybkości reakcji jest wartością zależną od charakteru reagentów, temperatury i obecności katalizatorów, niezależną od stężenia reagentów. Może być równa szybkości reakcji w przypadku, gdy stężenia reagentów są równe jedności (1 mol/l).

a) Gdy jeden katalizator zostanie zastąpiony innym, szybkość danej reakcji chemicznej zmieni się lub wzrośnie. W przypadku zastosowania katalizatora szybkość reakcji chemicznej wzrośnie, a zatem odpowiednio wzrośnie również wartość stałej szybkości reakcji. Zmiana wartości stałej szybkości reakcji nastąpi również, gdy jeden katalizator zostanie zastąpiony innym, co zwiększy lub zmniejszy szybkość tej reakcji w stosunku do pierwotnego katalizatora.

b) Gdy stężenie reagentów się zmieni, wartości szybkości reakcji będą się zmieniać, a wartość stałej szybkości reakcji nie zmieni się.

Problem 338.
Czy efekt cieplny reakcji zależy od jej energii aktywacji? Uzasadnij odpowiedź.
Decyzja:
Efekt cieplny reakcji zależy tylko od początkowego i końcowego stanu układu i nie zależy od pośrednich etapów procesu. Energia aktywacji to nadwyżka energii, którą muszą posiadać cząsteczki substancji, aby ich zderzenie doprowadziło do powstania nowej substancji. Energię aktywacji można zmienić podnosząc lub obniżając temperaturę, odpowiednio obniżając ją lub zwiększając. Katalizatory obniżają energię aktywacji, a inhibitory obniżają ją.

Zatem zmiana energii aktywacji prowadzi do zmiany szybkości reakcji, ale nie do zmiany ciepła reakcji. Efekt cieplny reakcji jest wartością stałą i nie zależy od zmiany energii aktywacji dla danej reakcji. Na przykład reakcja tworzenia amoniaku z azotu i wodoru to:

Ta reakcja jest egzotermiczna, > 0). Reakcja przebiega ze spadkiem liczby moli reagujących cząstek oraz liczby moli substancji gazowych, co doprowadza układ ze stanu mniej stabilnego do bardziej stabilnego, entropia maleje,< 0. Данная реакция в обычных условиях не протекает (она возможна только при достаточно низких температурах). В присутствии катализатора энергия активации уменьшается, и скорость реакции возрастает. Но, как до применения катализатора, так и в присутствии его тепловой эффект реакции не изменяется, реакция имеет вид:

Problem 339.
Dla której reakcji, bezpośredniej czy odwrotnej, energia aktywacji jest większa, jeśli reakcja bezpośrednia przebiega z uwolnieniem ciepła?
Decyzja:
Różnica między energiami aktywacji reakcji bezpośrednich i odwrotnych jest równa efektowi termicznemu: H \u003d E a (pr.) - E a (arr.) . Ta reakcja przebiega z uwolnieniem ciepła, tj. jest egzotermiczna,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:
E a(np.)< Е а(обр.) .

Odpowiedź: E a(np.)< Е а(обр.) .

Problem 340.
Ile razy wzrośnie szybkość reakcji przebiegającej w temperaturze 298 K, jeśli jej energia aktywacji zmniejszy się o 4 kJ/mol?
Decyzja:
Spadek energii aktywacji oznaczmy przez Ea, a stałe szybkości reakcji przed i po zmniejszeniu energii aktywacji odpowiednio przez k i k. Korzystając z równania Arrheniusa otrzymujemy:

E a to energia aktywacji, k i k” to stałe szybkości reakcji, T to temperatura w K (298).
Podstawiając dane problemu do ostatniego równania i wyrażając energię aktywacji w dżulach, obliczamy wzrost szybkości reakcji:

Odpowiedź: 5 razy.