Աննորմալ տեղումներ՝ «գունավոր» անձրեւներ եւ «շոկոլադե» ձյուն. Տեղեկանք. Գունավոր անձրև Շագանակագույն անձրև
Գունավոր անձրևները հաճախ վախեցնում են իրենց տեսքով. մինչ զարմանալի գույնի ջուրը լցվում է գետնին, մարդիկ սովորաբար անմիջապես սկսում են խելագարորեն հիշել, թե արդյոք վերջերս քիմիական արտանետումներ են եղել մոտակայքում գտնվող արդյունաբերական ձեռնարկությունից (հատկապես սարսափելի է դառնում, եթե դուք փողոց, երբ սև անձրևը հորդում էր): Իրականում կարմիր, սպիտակ, դեղին, կանաչ անձրևը միշտ չէ, որ կապված է մարդու մարդածին գործունեության հետ և հաճախ բնական բնույթ է կրում:
Գունավոր անձրևները բաղկացած են ամենասովորական ջրի կաթիլներից, որոնք մինչև գետնին թափվելը խառնվել են բնական կեղտերին։ Սրանք կարող են լինել տերևներ, ծաղիկներ, մանր ձավարեղեն կամ ավազ, որը բերվել է մթնոլորտի վերին շերտեր ուժեղ քամու կամ տորնադոյի հետևանքով, ինչը կաթիլներին տալիս է հետաքրքիր և անսովոր երանգ, օրինակ՝ կավիճի մասնիկները ստեղծում են սպիտակ անձրև:
Սև, շոկոլադե, կարմիր, կանաչ, դեղին և սպիտակ անձրև կարող է տեղալ ամենուր՝ ինչպես եվրոպական մայրցամաքում, այնպես էլ երկրագնդի այլ մասերում: Տարօրինակ գունավոր անձրևների մասին մարդիկ վաղուց գիտեին, Պլուտարքոսն ու Հոմերոսը հիշեցրել են դրանք իրենց գրվածքներում։ Նրանց նկարագրությունը հաճախ կարելի է գտնել նաև միջնադարյան գրականության մեջ։
Անձրև կարմիր երանգով
Տեղումները լինում են տարբեր երանգներով, սակայն կարմիր անձրևը հատկապես ցնցող տպավորություն է թողնում մարդկանց վրա։ Այս հատուկ գույնի ցնցուղները վաղուց համարվում էին անբարյացակամ նշան և մոտեցող պատերազմի ավետաբեր: Նման տեղումները միշտ զգուշավոր են եղել ինչպես սովորական մարդկանց, այնպես էլ հնության նշանավոր փիլիսոփաների համար: Օրինակ, Պլուտարքոսը, երբ գրում էր գերմանական ցեղերի հետ մարտերից հետո երկրի մակերևույթին տեղացած կարմիր անձրևի մասին, պնդում էր, որ անձրեւի կաթիլներն իրենց ստվերն են ստանում հենց մարտի դաշտից արյունոտ գոլորշիների շնորհիվ։ Նրա խոսքով՝ հենց իրենք են օդը հագեցրել ու ջրի կաթիլներին շագանակագույն երանգ տվել։
Հետաքրքիր է, որ դա կարմիր անձրև է, որն ամենից հաճախ ընկնում է երկրի մակերեսին (սովորաբար կամ Եվրոպայում կամ Աֆրիկյան մայրցամաքի մոտ): Ինչու է դա տեղի ունենում. ժամանակակից գիտնականների համար վաղուց առեղծված չկա, և նրանք այս երևույթի մեջ որևէ միստիկա չեն տեսնում:
Կարմիր անձրևի պատճառը աֆրիկյան անապատի սովորական փոշին է (այն նաև կոչվում է առևտրային քամու փոշի), որը պարունակում է հսկայական քանակությամբ կարմիր միկրոօրգանիզմներ.
- Ուժեղ քամին կամ տորնադոն կարմիր մասնիկներով փոշի է բարձրացնում մթնոլորտի վերին շերտ, որտեղից օդային հոսանքները այն տեղափոխում են եվրոպական մայրցամաք:
- Եվրոպական մայրցամաքում փոշին խառնվում է ջրի կաթիլներին և գունավորում դրանք։
- Դրանից հետո անձրեւի տեսքով կաթիլներ են թափվում՝ զարմացնելով ու ապշեցնելով տեղի բնակչությանը։
Սա հեռու է այս երեւույթի միակ բացատրությունից: Օրինակ, մի քանի տարի առաջ Հնդկաստանում երկու ամիս շարունակ կարմիր անձրև եկավ (ինչը չէր կարող չանհանգստացնել տեղի բնակչությանը), և աֆրիկյան փոշին դրա հետ կապ չուներ։ Քանի որ այս ընթացքում և՛ եղանակը, և՛ քամին բազմիցս փոխել են իրենց ուղղությունը, մինչդեռ անձրևները գրեթե չեն դադարել։
Կարմիր անձրևը նույնպես բացասաբար է ազդել տերևների վրա, դրանք արագ չեն չորացել, բայց նաև ձեռք են բերել կեղտոտ մոխրագույն երանգ, որից հետո ընկել են՝ երևույթ, որը տարվա այս եղանակին բնորոշ չէ Հնդկաստանին։
Այս երևույթի պատճառները գիտնականներն առաջ են քաշել մի շարք. Առաջարկություններ կային, որ անձրևը կարմիր ներկող կեղտերը արտաերկրային ծագում ունեն և կապված են մթնոլորտի վերին հատվածում պայթող երկնաքարի հետ, որի միկրոմասնիկները խառնվում են տեղումների հետ։ Մեկ այլ վարկած, որին հետևեցին ավելի թերահավատ գիտնականները, և նրանց հետ Հնդկաստանի կառավարությունը, ասաց, որ տեղումների գույնի վրա բավականին ուժեղ ազդեցություն են ունեցել քարաքոսերի ընտանիքի ջրիմուռների ծառերի վրա աճող սպորները, հետևաբար, անձրևի կարմիր գույնը բացարձակապես է: անվնաս կենդանի օրգանիզմների համար.
Անձրև սև
Սև անձրևը շատ ավելի քիչ է ընկնում, քան կարմիր անձրևը: Առաջանում է ջրի կաթիլների հրաբխային կամ տիեզերական (երկնաքարի պայթյուն) փոշու խառնվելու պատճառով։Սև անձրևը հաճախ վտանգավոր է, եթե դրա առաջացման պատճառը արդյունաբերական ձեռնարկություններն են, որոնց գործունեությունը կապված է, օրինակ, ածուխի այրման կամ նավթամթերքների վերամշակման հետ:
Օրինակ՝ 90-ականների վերջին Հարավսլավիայում ռազմական գործողությունների ժամանակ ավերվել են նավթաքիմիական մի քանի ձեռնարկություններ, որից հետո տեղացել է սև անձրև՝ պարունակելով շատ ծանր մետաղներ և մարդու առողջության և կյանքի համար վնասակար օրգանական միացություններ։ Սեւ անձրեւը բացասաբար է ազդել նաեւ շրջակա միջավայրի վրա, քանի որ աղտոտվել են հողը, ստորերկրյա ջրերը եւ Եվրոպայի ամենամեծ գետերից մեկը՝ Դանուբը։
ձյան սպիտակ անձրև
Կավիճ ժայռերով շրջանների համար կաթնային անձրևը (սպիտակ անձրև) բավականին տարածված երևույթ է, քանի որ անձրևի կաթիլներն այստեղ հաճախ պարունակում են կավիճի և սպիտակ կավի մանր մասնիկներ: Միևնույն ժամանակ, սպիտակ անձրև կարող է տեղալ մեր մոլորակի այլ վայրերում:
Օրինակ, մի քանի տարի առաջ եվրոպական քաղաքի մայրաքաղաքում կաթնագույն անձրեւ էր, որից հետո ճանապարհներին ոչ միայն սպիտակ ջրափոսեր հայտնվեցին, այլեւ շատ փրփուրով, ինչը ծայրաստիճան վախեցրեց տեղացիներին։
Մասնագետները չեն կարողացել ամբողջությամբ որոշել, թե կոնկրետ ինչն է առաջացրել նման երեւույթի ի հայտ գալը։ Ոմանք համաձայնեցին, որ սպիտակ անձրևը տեղացել է տների և ճանապարհների ակտիվ շինարարության պատճառով, որը նոր էր տեղի ունենում քաղաքում այս ընթացքում։ Մյուսները ենթադրում են, որ կաթնային անձրևը պայմանավորված էր ամպրոպի սպորներով, որոնք պարզապես թռչում էին օդում:
Բոլոր փորձագետները միանշանակ համաձայնել են, որ սպիտակ անձրեւը վտանգավոր է տեղի բնակիչների առողջության համար, հատկապես՝ ալերգիա ունեցողների, ասթմատիկների, ինչպես նաև թոքերի և բրոնխի հիվանդություններով տառապողների առողջության համար։
Դեղին և կանաչ տեղումներ
Դուք կարող եք հայտնվել կանաչ կամ դեղին անձրևի տակ, երբ տարբեր բույսերի (և ծաղիկների, և ծառերի) փոշին խառնվում է ջրի կաթիլներին: Օրինակ, երբ խառնվում է կեչու մասնիկների հետ, հաճախ կանաչ անձրև է գալիս։ Բայց Օմսկի և Արխանգելսկի շրջաններում ջրի կաթիլները պարունակում են ավազի և կավի կեղտեր, ուստի այստեղ հաճախ դեղին անձրև է թափվում:
Ավելի հետաքրքիր դեպքեր կարող են առաջացնել նմանատիպ երեւույթ։ Օրինակ՝ մի անգամ դեղին անձրև է տեղացել Հնդկաստանի նրանց գյուղերից մեկի՝ Սանգրամպուրի վրա՝ խուճապ առաջացնելով տեղի բնակչության շրջանում։ Վախենալով նստվածքներում թունավոր նյութերի առկայությունից՝ փորձարկումներ են իրականացվել, որոնց արդյունքը ցնցել է գիտնականներին։ Պարզվել է, որ կանաչ, տեղ-տեղ՝ դեղին անձրև, դրանք սովորական մեղվի արտաթորանք են (այս հատվածում թռչել են միանգամից մի քանի մեղուներ), որոնցում հայտնաբերվել են մեղրի հետքեր, ծաղիկների ծաղկափոշին և մանգոն։
Կանաչ անձրևը հաճախ կարող է տեղալ քիմիական նյութերի խառնուրդի պատճառով: Օրինակ, մի քանի տարի առաջ Կրասնոյարսկի երկրամասում կանաչ անձրև է տեղացել։ Դրանից հետո այս շրջանում ապրող մարդիկ սկսեցին բողոքել ուժեղ գլխացավերից ու արցունքահոսությունից։
Չնայած այն հանգամանքին, որ գունավոր անձրևները հետաքրքիր, զարմանալի և տպավորիչ երևույթ են, ավելի լավ է չընկնել դրանց տակ. երբեք չես իմանա, թե յուրաքանչյուր դեպքում կոնկրետ ինչի հետ են խառնվել ջրի կաթիլները։ Դե, եթե պարզվեց, որ բնությունն է նման երեւույթի պատճառը, ապա գունավոր անձրեւը նույնիսկ կարող է օգտակար լինել առողջության համար։ Բայց եթե ձեր բախտը չբերեց, և ընկնեք, օրինակ, սպիտակ անձրևի կամ սև անձրևի տակ, որը առաջացել է մարդածին գործոնի հետևանքով, ապա դա հաստատ առողջության վրա լավագույնս չի դրսևորվի։
Գրեթե բոլոր քրոմի միացությունները և դրանց լուծույթները ինտենսիվ գունավորված են: Ունենալով անգույն լուծույթ կամ սպիտակ նստվածք՝ մեծ հավանականությամբ կարող ենք եզրակացնել, որ քրոմը բացակայում է։ Վեցավալենտ քրոմի միացությունները առավել հաճախ գունավորվում են դեղին կամ կարմիր, մինչդեռ եռավալենտ քրոմը բնութագրվում է կանաչավուն երանգներով: Բայց քրոմը նույնպես հակված է բարդ միացությունների առաջացմանը, և դրանք ներկված են տարբեր գույներով: Հիշեք՝ քրոմի բոլոր միացությունները թունավոր են։
Կալիումի երկքրոմատ K 2 Cr 2 O 7 քրոմի միացություններից թերևս ամենահայտնին է և ամենահեշտն է ստացվում: Գեղեցիկ կարմիր-դեղին գույնը ցույց է տալիս վեցավալենտ քրոմի առկայությունը: Եկեք մի քանի փորձ կատարենք նրա հետ կամ նրան շատ նման նատրիումի դիքրոմատի հետ։
Մենք ուժեղ տաքացնում ենք Բունզենի այրիչի կրակի մեջ ճենապակյա բեկորի վրա (կասի կտոր) այնպիսի քանակությամբ կալիումի բիքրոմատ, որը կտեղավորվի դանակի ծայրին: Աղը չի բաց թողնի բյուրեղացման ջուրը, բայց կհալվի մոտ 400 ° C ջերմաստիճանում մուգ հեղուկի ձևավորմամբ: Եվս մի քանի րոպե տաքացնենք ուժեղ կրակի վրա։ Սառչելուց հետո բեկորի վրա գոյանում է կանաչ նստվածք։ Մի մասը կլուծենք ջրի մեջ (դեղին կդառնա), մյուս մասը կթողնենք բեկորի վրա։ Տաքացման ժամանակ աղը քայքայվում է, որի արդյունքում առաջանում է լուծվող դեղին կալիումի քրոմատ K 2 CrO 4, կանաչ քրոմի օքսիդ (III) և թթվածին.
2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Կալիումի դիքրոմատը թթվածին ազատելու հակման պատճառով ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Ածխի, շաքարավազի կամ ծծմբի հետ դրա խառնուրդները բուռն բռնկվում են այրիչի բոցի հետ շփվելիս, բայց պայթյուն չեն տալիս. Այրվելուց հետո ձևավորվում է կանաչի ծավալուն շերտ՝ քրոմի օքսիդի (III)-մոխրի առկայության պատճառով:
Զգույշ. Ճենապակի բեկորի վրա այրեք 3-5 գ-ից ոչ ավելի, հակառակ դեպքում տաք հալոցքը կարող է սկսել շաղ տալ։ Պահպանեք ձեր հեռավորությունը և կրեք անվտանգության ակնոցներ:
Մենք քերում ենք մոխիրը, լվանում այն կալիումի քրոմատից ջրով և չորացնում մնացած քրոմի օքսիդը: Պատրաստում ենք կալիումի նիտրատի (կալիումի նիտրատ) և սոդայի մոխրի հավասար մասերից բաղկացած խառնուրդ, 1։3 հարաբերակցությամբ ավելացնում ենք քրոմի օքսիդի մեջ և ստացված բաղադրությունը հալեցնում ենք կարասի կամ մագնեզիա փայտիկի վրա։ Սառեցված հալոցը ջրի մեջ լուծելով՝ ստանում ենք նատրիումի քրոմատ պարունակող դեղին լուծույթ։ Այսպիսով, հալած սելիտրը եռավալենտ քրոմը օքսիդացրել է վեցավալենտի։ Սոդայի և սելիտրայի հետ միաձուլման միջոցով քրոմի բոլոր միացությունները կարող են վերածվել քրոմատների։
Հաջորդ փորձի համար 50 մլ ջրի մեջ լուծեք 3 գ կալիումի բիքրոմատի փոշի։ Լուծույթի մի մասին ավելացնել մի քիչ կալիումի կարբոնատ (պոտաշ)։ CO2-ի արտազատմամբ այն կլուծվի, և լուծույթի գույնը կդառնա բաց դեղնավուն։ Քրոմատը ձևավորվում է կալիումի երկքրոմատից։ Եթե հիմա չափաբաժիններով ավելացնենք ծծմբաթթվի 50%-անոց լուծույթ (Զգուշացեք), ապա նորից կհայտնվի բիքրոմատի կարմիր-դեղին գույնը։
Փորձանոթի մեջ լցնել 5 մլ կալիումի երկքրոմատի լուծույթ, եռացնել 3 մլ խտացված աղաթթվի հետ՝ ջրի տակ կամ բաց երկնքի տակ։ Լուծույթից արտազատվում է դեղնականաչ թունավոր քլոր գազը, քանի որ քրոմատը օքսիդացնում է HCl-ը՝ վերածելով քլորի և ջրի։ Քրոմատն ինքնին կվերածվի կանաչ եռավալենտ քրոմի քլորիդի։ Այն կարելի է մեկուսացնել՝ գոլորշիացնելով լուծույթը, այնուհետև, միաձուլվելով սոդայի և նիտրատի հետ, վերածել քրոմատի։
Մեկ այլ փորձանոթում զգուշորեն ավելացրեք 1-2 մլ խտացված ծծմբաթթու կալիումի երկքրոմատին (այն չափով, որը տեղավորվում է դանակի ծայրին)։ (Զգուշացե՛ք, խառնուրդը կարող է շաղ տալ: Հագեք անվտանգության ակնոցներ:) Խառնուրդը ուժեղ տաքացնում ենք, արդյունքում դուրս է գալիս դարչնադեղնավուն վեցավալենտ քրոմի օքսիդ CrOz, որը վատ է լուծվում թթուներում և լավ ջրում: Այն քրոմաթթվի անհիդրիդ է, բայց երբեմն կոչվում է քրոմաթթու։ Այն ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է։ Դրա խառնուրդը ծծմբաթթվի հետ (քրոմի խառնուրդ) օգտագործվում է յուղազերծման համար, քանի որ ճարպերը և դժվար հեռացվող այլ աղտոտիչները վերածվում են լուծելի միացությունների:
Ուշադրություն. Պետք է չափազանց զգույշ լինել քրոմի խառնուրդի հետ աշխատելիս: Եթե շաղ տալ, դա կարող է առաջացնել ծանր այրվածքներ! Հետևաբար, մեր փորձերում մենք կհրաժարվենք օգտագործել այն որպես մաքրող միջոց:
Վերջապես, դիտարկեք վեցավալենտ քրոմի հայտնաբերման ռեակցիաները: Փորձանոթի մեջ լցրեք մի քանի կաթիլ կալիումի երկքրոմատի լուծույթ, նոսրացրեք այն ջրով և կատարեք հետևյալ ռեակցիաները.
Երբ ավելացվում է կապարի նիտրատի լուծույթ (Զգույշ, թույն) առաջանում է դեղին կապարի քրոմատ (քրոմ դեղին); արծաթի նիտրատի լուծույթի հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է արծաթի քրոմատի կարմիր-շագանակագույն նստվածք։
Ավելացնել ջրածնի պերօքսիդ (պատշաճ կերպով պահպանված) և թթվացնել լուծույթը ծծմբաթթվով: Քրոմի պերօքսիդի առաջացման շնորհիվ լուծումը կստանա մուգ կապույտ գույն։ Պերօքսիդը, երբ թափահարում է որոշ եթերով (Զգույշ, հրդեհի վտանգ!) կվերածվի օրգանական լուծիչի և կդարձնի այն կապույտ:
Վերջին ռեակցիան հատուկ է քրոմին և շատ զգայուն է։ Այն կարող է օգտագործվել մետաղների և համաձուլվածքների մեջ քրոմ հայտնաբերելու համար: Առաջին հերթին անհրաժեշտ է լուծարել մետաղը։ Բայց, օրինակ, ազոտաթթուն չի ոչնչացնում քրոմը, քանի որ մենք հեշտությամբ կարող ենք ստուգել՝ օգտագործելով վնասված քրոմապատման կտորները: Երկարատև եռման դեպքում 30% ծծմբաթթվով (կարելի է ավելացնել աղաթթու), քրոմը և քրոմ պարունակող շատ պողպատներ մասամբ լուծվում են։ Ստացված լուծույթը պարունակում է քրոմի (III) սուլֆատ։ Որպեսզի կարողանանք հայտնաբերման ռեակցիա վարել, նախ այն չեզոքացնում ենք կաուստիկ սոդայով։ Մոխրագույն-կանաչ քրոմի (III) հիդրօքսիդը նստեցվելու է, որը կլուծվի ավելցուկային NaOH-ում և կառաջացնի կանաչ նատրիումի քրոմիտ:
Զտեք լուծույթը և ավելացրեք 30% ջրածնի պերօքսիդ (Զգուշացեք, թույն): Երբ տաքացվի, լուծույթը կդառնա դեղին, քանի որ քրոմիտը օքսիդացվում է քրոմատի: Թթվայնացումը կհանգեցնի լուծույթի կապույտ գույնի: Գունավոր միացությունը կարելի է արդյունահանել եթերով թափահարելով: Վերը նկարագրված մեթոդի փոխարեն մետաղական նմուշի բարակ թելերը կարող են համաձուլվել սոդայի և նիտրատի հետ, լվանալ և ֆիլտրացված լուծույթը ստուգել ջրածնի պերօքսիդով և ծծմբաթթվով:
Ի վերջո, եկեք փորձարկենք մարգարիտով. Քրոմի միացությունների հետքերը շագանակագույնով տալիս են վառ կանաչ գույն։
Պատկերացնենք հետևյալ իրավիճակը.
Դուք աշխատում եք լաբորատորիայում և որոշում եք փորձարկում կատարել: Դա անելու համար դուք բացեցիք պահարանը ռեագենտներով և հանկարծ դարակներից մեկում տեսաք հետևյալ նկարը. Ռեակտիվների երկու տարաների պիտակները մաքրվել են, որոնք ապահով կերպով մնացել են մոտակայքում: Միևնույն ժամանակ, այլևս հնարավոր չէ հստակ որոշել, թե որ բանկաը որ պիտակին է համապատասխանում, և այն նյութերի արտաքին նշանները, որոնցով դրանք կարելի էր տարբերել, նույնն են։
Այս դեպքում խնդիրը կարող է լուծվել՝ օգտագործելով այսպես կոչված որակական ռեակցիաներ.
Որակական ռեակցիաներկոչվում են այնպիսի ռեակցիաներ, որոնք թույլ են տալիս տարբերակել մի նյութը մյուսից, ինչպես նաև պարզել անհայտ նյութերի որակական բաղադրությունը։
Օրինակ, հայտնի է, որ որոշ մետաղների կատիոնները, երբ դրանց աղերը ավելացվում են այրիչի կրակին, այն գունավորում են որոշակի գույնով.
Այս մեթոդը կարող է գործել միայն այն դեպքում, եթե տարբերվող նյութերը փոխում են բոցի գույնը տարբեր ձևերով, կամ դրանցից մեկը ընդհանրապես չի փոխում գույնը։
Բայց, ենթադրենք, բախտի բերումով, ձեր որոշած նյութերը չեն գունավորում բոցի գույնը կամ նույն գույնով գունավորում այն:
Այս դեպքերում անհրաժեշտ կլինի տարբերել նյութերը՝ օգտագործելով այլ ռեակտիվներ։
Ո՞ր դեպքում կարող ենք որևէ ռեագենտի օգնությամբ տարբերել մի նյութը մյուսից.
Երկու տարբերակ կա.
- Մի նյութը փոխազդում է ավելացված ռեագենտի հետ, իսկ մյուսը՝ ոչ։ Միևնույն ժամանակ, պետք է հստակ երևալ, որ ելակետային նյութերից մեկի ռեակցիան ավելացված ռեագենտի հետ իսկապես անցել է, այսինքն՝ նկատվում է դրա արտաքին ինչ-որ նշան՝ նստվածք է տեղացել, գազ է արձակվել, տեղի է ունեցել գունային փոփոխություն։ և այլն։
Օրինակ, անհնար է տարբերել ջուրը նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթից՝ օգտագործելով աղաթթու, չնայած այն հանգամանքին, որ ալկալիները հիանալի կերպով փոխազդում են թթուների հետ.
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
Դա պայմանավորված է ռեակցիայի արտաքին նշանների բացակայությամբ: Աղաթթվի թափանցիկ անգույն լուծույթը, երբ խառնվում է անգույն հիդրօքսիդի լուծույթին, ձևավորում է նույն թափանցիկ լուծույթը.
Բայց մյուս կողմից, ջուրը կարելի է տարբերել ալկալիի ջրային լուծույթից, օրինակ՝ օգտագործելով մագնեզիումի քլորիդի լուծույթ. այս ռեակցիայում ձևավորվում է սպիտակ նստվածք.
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) նյութերը կարող են նաև տարբերվել միմյանցից, եթե երկուսն էլ փոխազդում են ավելացված ռեագենտի հետ, բայց դա անում են տարբեր ձևերով։
Օրինակ՝ նատրիումի կարբոնատի լուծույթը կարելի է տարբերել արծաթի նիտրատի լուծույթից՝ օգտագործելով աղաթթվի լուծույթը:
աղաթթուն փոխազդում է նատրիումի կարբոնատի հետ՝ արտազատելով անգույն, անհոտ գազ՝ ածխածնի երկօքսիդ (CO 2).
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
իսկ արծաթի նիտրատով առաջացնել սպիտակ պանրային նստվածք AgCl
HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓
Ստորև բերված աղյուսակները ցույց են տալիս որոշակի իոնների հայտնաբերման տարբեր տարբերակներ.
Որակական ռեակցիաներ կատիոնների նկատմամբ
| Կատիոն | Ռեակտիվ | Ռեակցիայի նշան |
| Ba 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ |
| Cu2+ | 1) Կապույտ գույնի տեղումներ. Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) սև գույնի տեղումներ. Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓ |
|
| Pb 2+ | S2- | Սև գույնի տեղումներ. Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl- | Սպիտակ նստվածքի նստվածք՝ չլուծվող HNO 3-ում, բայց լուծելի ամոնիակում NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe2+ | 2) կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III) (արյան կարմիր աղ) K 3 | 1) Սպիտակ նստվածքի տեղումներ, որոնք օդում կանաչ են դառնում. Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Կապույտ նստվածքի տեղումներ (turnbull blue). K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe3+ | 2) կալիումի հեքսացիանոֆերատ (II) (արյան դեղին աղ) K4. 3) Ռոդանիդ իոն SCN − | 1) Շագանակագույն գույնի տեղումներ. Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Կապույտ նստվածքի տեղումներ (պրուսական կապույտ). K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) ինտենսիվ կարմիր (արյան կարմիր) ներկման տեսքը. Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 |
| Ալ 3+ | Ալկալի (հիդրօքսիդի ամֆոտերային հատկություններ) | Ալյումինի հիդրօքսիդի սպիտակ նստվածքի տեղումներ, երբ ավելացվում է փոքր քանակությամբ ալկալի. OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 և դրա լուծարումը հետագա ավելացման դեպքում. Al(OH) 3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH − , ջեռուցում | Կծու հոտով գազի արտանետում. NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Կապույտ թաց լակմուսի թուղթ |
| H+ (թթվային միջավայր) | Ցուցանիշներ: − լակմուս - մեթիլ նարնջագույն | Կարմիր գունավորում |