Որքա՞ն է հեղուկ միջավայրի ռեակցիան ph 0-ի հետ. Միջավայրի թթվայնությունը. Լուծույթի pH-ի հայեցակարգը. pH արժեքները տարբեր թթվայնության լուծույթներում

Կենդանի օրգանիզմի հյուսվածքները շատ զգայուն են pH-ի տատանումների նկատմամբ՝ թույլատրելի միջակայքից դուրս, սպիտակուցներն այլասերվում են. բջիջները ոչնչացվում են, ֆերմենտները կորցնում են իրենց գործառույթները կատարելու ունակությունը, հնարավոր է օրգանիզմի մահ։

Ինչ է pH-ը (ջրածնի ինդեքսը) և թթու-բազային հավասարակշռությունը

Ցանկացած լուծույթում թթվի և ալկալիի հարաբերակցությունը կոչվում է թթու-բազային հավասարակշռություն:(ABR), թեև ֆիզիոլոգները կարծում են, որ ավելի ճիշտ է այս հարաբերակցությունը անվանել թթու-բազային վիճակ։

KShchr- ը բնութագրվում է հատուկ ցուցանիշով pH(հզորությունը Ջրածին - «ջրածնի ուժը»), որը ցույց է տալիս ջրածնի ատոմների թիվը տվյալ լուծույթում։ 7.0 pH-ի դեպքում խոսում են չեզոք միջավայրի մասին:

Որքան ցածր է pH մակարդակը, այնքան ավելի թթվային է միջավայրը (6,9-ից մինչև O):

Ալկալային միջավայրն ունի բարձր pH մակարդակ (7.1-ից մինչև 14.0):

Մարդու մարմինը 70%-ով բաղկացած է ջրից, ուստի ջուրը նրա ամենակարևոր բաղադրիչներից մեկն է: Տ կերավմարդն ունի որոշակի թթու-բազային հարաբերակցություն, որը բնութագրվում է pH (ջրածնի) ինդեքսով։

pH արժեքը կախված է դրական լիցքավորված իոնների (թթվային միջավայր ձևավորող) և բացասական լիցքավորված իոնների (ալկալային միջավայր ձևավորող) հարաբերակցությունից։

Օրգանիզմը մշտապես ձգտում է հավասարակշռել այս հարաբերակցությունը՝ պահպանելով խստորեն սահմանված pH մակարդակը։ Երբ հավասարակշռությունը խախտվում է, շատ լուրջ հիվանդություններ կարող են առաջանալ։

Պահպանեք ճիշտ pH հավասարակշռությունը լավ առողջության համար

Օրգանիզմը կարողանում է ճիշտ կլանել և պահպանել հանքանյութերն ու սննդանյութերը միայն թթու-բազային հավասարակշռության պատշաճ մակարդակում: Կենդանի օրգանիզմի հյուսվածքները շատ զգայուն են pH-ի տատանումների նկատմամբ՝ թույլատրելի միջակայքից դուրս, սպիտակուցները դենատուրացված են. բջիջները ոչնչացվում են, ֆերմենտները կորցնում են իրենց գործառույթները կատարելու ունակությունը, և մարմինը կարող է մահանալ: Այդ պատճառով օրգանիզմում թթու-բազային հավասարակշռությունը խստորեն կարգավորվում է։

Մեր մարմինը օգտագործում է աղաթթու՝ սնունդը քայքայելու համար: Մարմնի կենսագործունեության գործընթացում պահանջվում են ինչպես թթվային, այնպես էլ ալկալային քայքայման արտադրանք:, և առաջինը ձևավորվում է ավելի շատ, քան երկրորդը: Հետևաբար, մարմնի պաշտպանական համակարգերը, որոնք ապահովում են նրա ASC-ի անփոփոխությունը, «կարգավորված» են հիմնականում չեզոքացնելու և արտազատելու, առաջին հերթին, թթվային քայքայման արտադրանքները:

Արյունը մի փոքր ալկալային ռեակցիա ունի.Զարկերակային արյան pH-ը 7,4 է, իսկ երակայինը՝ 7,35 (CO2-ի ավելցուկի պատճառով)։

Առնվազն 0.1 pH-ի տեղաշարժը կարող է հանգեցնել ծանր պաթոլոգիայի:

Արյան pH-ի 0,2-ով տեղաշարժով զարգանում է կոմա, 0,3-ով՝ մարդը մահանում է։

Մարմինն ունի PH-ի տարբեր մակարդակներ

Թուք - հիմնականում ալկալային ռեակցիա (pH տատանում 6.0 - 7.9)

Սովորաբար մարդու խառը թքի թթվայնությունը կազմում է 6,8–7,4 pH, սակայն աղի բարձր արագությամբ այն հասնում է 7,8 pH-ի։ Պարոտիդային գեղձերի թքի թթվայնությունը 5,81 pH է, ենթածնոտային գեղձերինը՝ 6,39 pH։ Երեխաների մոտ խառը թքի միջին թթվայնությունը կազմում է 7,32 pH, մեծահասակների մոտ՝ 6,40 pH (Ռիմարչուկ Գ.Վ. և ուրիշներ): Թքի թթու-բազային հավասարակշռությունը, իր հերթին, որոշվում է արյան համանման հավասարակշռությամբ, որը սնուցում է թքագեղձերը։

Էզոֆագուս - կերակրափողի նորմալ թթվայնությունը կազմում է 6,0–7,0 pH:

Լյարդ - կիստոզ լեղու ռեակցիան մոտ է չեզոքին (pH 6.5 - 6.8), լյարդի լեղու ռեակցիան ալկալային է (pH 7.3 - 8.2):

Ստամոքս - կտրուկ թթվային (մարսողության բարձրության վրա pH 1.8 - 3.0)

Ստամոքսում տեսականորեն հնարավոր առավելագույն թթվայնությունը 0,86 pH է, որը համապատասխանում է 160 մմոլ/լ թթվային արտադրությանը։ Ստամոքսում տեսականորեն հնարավոր նվազագույն թթվայնությունը 8,3 pH է, որը համապատասխանում է HCO 3 - իոնների հագեցած լուծույթի թթվայնությանը: Սոված փորին ստամոքսի մարմնի լուսանցքում նորմալ թթվայնությունը կազմում է 1,5-2,0 pH: Ստամոքսի լույսին նայող էպիթելի շերտի մակերեսի թթվայնությունը 1,5–2,0 pH է։ Ստամոքսի էպիթելային շերտի խորքում թթվայնությունը կազմում է մոտ 7.0 pH: Ստամոքսի անտրիումի նորմալ թթվայնությունը 1,3–7,4 pH է։

Տարածված թյուր կարծիք է, որ մարդու հիմնական խնդիրը ստամոքսի թթվայնության բարձրացումն է։ Նրա այրոցից և խոցերից:

Իրականում շատ ավելի մեծ խնդիր է ստամոքսի ցածր թթվայնությունը, որը շատ անգամ ավելի հաճախ է առաջանում։

95%-ի մոտ այրոցի հիմնական պատճառը ոչ թե ավելցուկն է, այլ ստամոքսում աղաթթվի բացակայությունը։

Աղաթթվի պակասը իդեալական պայմաններ է ստեղծում տարբեր բակտերիաների, նախակենդանիների և որդերի կողմից աղիքային տրակտի գաղութացման համար։

Իրավիճակի նենգությունն այն է, որ ստամոքսի ցածր թթվայնությունը իրեն «հանգիստ է պահում» և աննկատ անցնում մարդու կողմից։

Ահա այն նշանների ցանկը, որոնք թույլ են տալիս կասկածել ստամոքսի թթվի նվազմանը։

• Ուտելուց հետո ստամոքսի անհանգստություն.
• Դեղորայք ընդունելուց հետո սրտխառնոց.
• Մետեորիզմ բարակ աղիքում.
• Թուլացած կղանք կամ փորկապություն:
• Չմարսված սննդի մասնիկներ կղանքում.
• Քոր առաջացում անուսի շուրջ:
• Բազմաթիվ սննդային ալերգիա.
• Դիսբակտերիոզ կամ կանդիդոզ:
• Ընդլայնված արյունատար անոթներ այտերի և քթի վրա.
• Պզուկներ.
• Թույլ, թեփոտվող եղունգներ։
• Անեմիա՝ երկաթի վատ կլանման պատճառով:

Իհարկե, ցածր թթվայնության ճշգրիտ ախտորոշումը պահանջում է ստամոքսահյութի pH-ի որոշումը։(դրա համար անհրաժեշտ է դիմել գաստրոէնտերոլոգի):

Երբ թթվայնությունը բարձրանում է, այն նվազեցնելու համար շատ դեղամիջոցներ կան։

Ցածր թթվայնության դեպքում արդյունավետ միջոցները շատ քիչ են։

Որպես կանոն, օգտագործվում են աղաթթվային պատրաստուկներ կամ բանջարեղենային դառնություն, որոնք խթանում են ստամոքսահյութի տարանջատումը (որդան, կալամուս, անանուխ, սամիթ և այլն)։

Ենթաստամոքսային գեղձ - ենթաստամոքսային գեղձի հյութը թեթևակի ալկալային է (pH 7,5 - 8,0)

Բարակ աղիք՝ ալկալային (pH 8.0)

Նորմալ թթվայնությունը տասներկումատնյա աղիքի լամպում 5,6–7,9 pH է։ Թթվայնությունը ժեյյունումում և իլեումում չեզոք է կամ թեթևակի ալկալային և տատանվում է 7-ից 8 pH-ի միջև: Բարակ աղիքի հյութի թթվայնությունը 7,2–7,5 pH է։ Սեկրեցիայի ավելացումով այն հասնում է 8,6 pH-ի: Տասներկումատնյա աղիքի սեկրեցիայի թթվայնությունը `pH 7-ից մինչև 8 pH:

Հաստ աղիք՝ թեթևակի թթվային (5,8 - 6,5 pH)

Սա թույլ թթվային միջավայր է, որը պահպանվում է նորմալ միկրոֆլորայի կողմից, մասնավորապես, բիֆիդոբակտերիաների, լակտոբակտերիաների և պրոպիոնոբակտերիաների կողմից, քանի որ դրանք չեզոքացնում են նյութափոխանակության ալկալային արտադրանքները և արտադրում դրանց թթվային մետաբոլիտները՝ կաթնաթթուն և այլ օրգանական թթուներ: Արտադրելով օրգանական թթուներ և նվազեցնելով աղիքային պարունակության pH-ը, նորմալ միկրոֆլորան ստեղծում է պայմաններ, որոնցում պաթոգեն և պատեհապաշտ միկրոօրգանիզմները չեն կարող բազմանալ: Ահա թե ինչու streptococci, staphylococci, klebsiella, clostridia fungi և այլ «վատ» բակտերիաներ կազմում են առողջ մարդու աղիքային միկրոֆլորայի ընդամենը 1%-ը։

մեզի - հիմնականում թեթևակի թթվային (pH 4,5-8)

Ծծումբ և ֆոսֆոր պարունակող կենդանական սպիտակուցների հետ ուտելիս թթվային մեզը հիմնականում արտազատվում է (pH 5-ից պակաս); վերջնական մեզի մեջ կա զգալի քանակությամբ անօրգանական սուլֆատներ և ֆոսֆատներ: Եթե ​​սնունդը հիմնականում կաթնամթերք է կամ բուսական, ապա մեզը հակված է ալկալիզացման (pH 7-ից բարձր): Երիկամային խողովակները մեծ դեր են խաղում թթու-բազային հավասարակշռության պահպանման գործում: Թթվային մեզը արտազատվում է բոլոր պայմաններում, որոնք հանգեցնում են մետաբոլիկ կամ շնչառական acidosis, քանի որ երիկամները փոխհատուցում են թթու-բազային հավասարակշռության փոփոխությունները:

Մաշկ - թեթևակի թթվային ռեակցիա (pH 4-6)

Եթե ​​մաշկը հակված է յուղոտության, ապա pH-ի արժեքը կարող է մոտենալ 5,5-ին: Իսկ եթե մաշկը շատ չոր է, ապա pH-ը կարող է հասնել 4,4-ի:

Մաշկի մանրէասպան հատկությունը, որը նրան տալիս է մանրէների ներխուժմանը դիմադրելու ունակություն, պայմանավորված է կերատինի թթվային ռեակցիայով, ճարպի և քրտինքի յուրահատուկ քիմիական բաղադրությամբ և բարձր կոնցենտրացիայով ջրային-լիպիդային թաղանթի առկայությամբ։ ջրածնի իոնները նրա մակերեսին. Դրա բաղադրության մեջ ընդգրկված ցածր մոլեկուլային ճարպաթթուները, հիմնականում գլիկոֆոսֆոլիպիդները և ազատ ճարպաթթուները, ունեն բակտերիոստատիկ ազդեցություն, որն ընտրովի է պաթոգեն միկրոօրգանիզմների համար:

Սեռական օրգաններ

Կանանց հեշտոցի նորմալ թթվայնությունը տատանվում է 3,8-ից 4,4 pH-ի սահմաններում և միջինը 4,0-ից 4,2 pH-ի միջև:

Ծննդյան պահին աղջկա հեշտոցը ստերիլ է։ Այնուհետև մի քանի օրվա ընթացքում այն ​​բնակեցվում է տարբեր բակտերիաներով, հիմնականում ստաֆիլոկոկներով, streptococci-ով, անաէրոբներով (այսինքն՝ բակտերիաներ, որոնք թթվածին չեն պահանջում ապրելու համար): Մինչ դաշտանի սկիզբը հեշտոցի թթվայնության մակարդակը (pH) մոտ է չեզոքին (7.0): Բայց սեռական հասունացման ընթացքում հեշտոցի պատերը խտանում են (էստրոգենի՝ իգական սեռական հորմոններից մեկի ազդեցության տակ), pH-ն իջնում ​​է մինչև 4,4 (այսինքն՝ թթվայնությունը մեծանում է), ինչը հեշտոցային ֆլորայի փոփոխություններ է առաջացնում։

Արգանդի խոռոչը սովորաբար ստերիլ է, և պաթոգենների մուտքը դրան կանխում են լակտոբակիլները, որոնք բնակվում են հեշտոցում և պահպանում շրջակա միջավայրի բարձր թթվայնությունը: Եթե ​​ինչ-ինչ պատճառներով հեշտոցի թթվայնությունը փոխվում է դեպի ալկալային, ապա լակտոբակիլների թիվը կտրուկ նվազում է, և դրանց տեղում այլ մանրէներ են զարգանում, որոնք կարող են ներթափանցել արգանդ և հանգեցնել բորբոքման, իսկ հետո՝ հղիության հետ կապված խնդիրների։

Սերմի

Սերմնահեղուկի թթվայնության նորմալ մակարդակը 7,2-ից 8,0 pH է:Սերմի pH մակարդակի բարձրացում տեղի է ունենում վարակիչ պրոցեսի ժամանակ։ Սպերմի կտրուկ ալկալային ռեակցիան (թթվայնությունը մոտ 9,0–10,0 pH) վկայում է շագանակագեղձի պաթոլոգիայի մասին։ Երկու սերմնահեղուկների արտազատվող խողովակների խցանման դեպքում նշվում է սերմնահեղուկի թթվային ռեակցիա (թթվայնությունը 6,0-6,8 pH): Նման սերմնահեղուկի բեղմնավորման ունակությունը նվազում է: Թթվային միջավայրում սպերմատոզոիդները կորցնում են շարժունակությունը և մահանում։ Եթե ​​սերմնահեղուկի թթվայնությունը դառնում է 6.0 pH-ից պակաս, ապա սպերմատոզոիդները լիովին կորցնում են իրենց շարժունակությունը և մահանում:

Բջիջներ և ինտերստիցիալ հեղուկ

Մարմնի բջիջներում pH-ի արժեքը մոտ 7 է, արտաբջջային հեղուկում՝ 7,4։ Նյարդային վերջավորությունները, որոնք գտնվում են բջիջներից դուրս, շատ զգայուն են pH-ի փոփոխությունների նկատմամբ: Հյուսվածքների մեխանիկական կամ ջերմային վնասվածքների դեպքում բջջային պատերը քայքայվում են, և դրանց պարունակությունը մտնում է նյարդային վերջավորություններ: Արդյունքում մարդը ցավ է զգում։

Սկանդինավացի հետազոտող Օլաֆ Լինդալը կատարել է հետևյալ փորձը՝ հատուկ անասեղ ներարկիչի միջոցով մարդու մաշկի միջով լուծույթի շատ բարակ հոսք է ներարկվել, որը չի վնասել բջիջները, այլ գործել է նյարդերի վերջավորությունների վրա։ Ցույց է տրվել, որ հենց ջրածնի կատիոններն են առաջացնում ցավ, իսկ լուծույթի pH-ի նվազման դեպքում ցավն ուժեղանում է։

Նմանապես, մրջնաթթվի լուծույթն ուղղակիորեն «գործում է նյարդերի վրա», որը ներարկվում է մաշկի տակ՝ խայթող միջատների կամ եղինջի միջոցով։ Հյուսվածքների տարբեր pH արժեքները նաև բացատրում են, թե ինչու է մարդը ցավ զգում որոշ բորբոքումների ժամանակ, իսկ մյուսներում՝ ոչ:

Հետաքրքիր է, որ մաշկի տակ մաքուր ջուր ներարկելը հատկապես ուժեղ ցավ է պատճառել։ Առաջին հայացքից տարօրինակ այս երեւույթը բացատրվում է այսպես՝ բջիջները մաքուր ջրի հետ շփվելիս օսմոտիկ ճնշման հետեւանքով պատռվում են եւ դրանց պարունակությունը գործում է նյարդային վերջավորությունների վրա։

Աղյուսակ 1. Ջրածնի ցուցիչներ լուծումների համար

Լուծում	RN
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H 2 C 2 O 4	1,3
NaHSO4	1,4
H 3 RO 4	1,5
Ստամոքսային հյութ	1,6
Գինու թթու	2,0
Կիտրոնաթթու	2,1
HNO 2	2,2
Կիտրոնի հյութ	2,3
Կաթնաթթու	2,4
Սալիցիլաթթու	2,4
սեղանի քացախ	3,0
գրեյպֆրուտի հյութ	3,2
CO 2	3,7
խնձորի հյութ	3,8
Հ 2 Ս	4,1
մեզի	4,8-7,5
Սեւ սուրճ	5,0
Թուք	7,4-8
Կաթ	6,7
Արյուն	7,35-7,45
Մաղձ	7,8-8,6
օվկիանոսի ջուր	7,9-8,4
Fe (OH) 2	9,5
MgO	10,0
Mg (OH) 2	10,5
Na2CO3
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Ձկան ձվերը և տապակած ձվերը հատկապես զգայուն են միջավայրի pH-ի փոփոխության նկատմամբ: Աղյուսակը թույլ է տալիս մի շարք հետաքրքիր դիտարկումներ անել։ pH արժեքները, օրինակ, անմիջապես ցույց են տալիս թթուների և հիմքերի համեմատական ​​ուժը: Չեզոք միջավայրի ուժեղ փոփոխությունը հստակ տեսանելի է նաև թույլ թթուների և հիմքերի կողմից առաջացած աղերի հիդրոլիզի արդյունքում, ինչպես նաև թթվային աղերի տարանջատման ժամանակ։

Մեզի pH-ը մարմնի ընդհանուր pH-ի լավ ցուցանիշ չէ և ընդհանուր առողջության լավ ցուցանիշ չէ:

Այլ կերպ ասած, անկախ նրանից, թե ինչ եք ուտում և մեզի ցանկացած pH-ի դեպքում, կարող եք լիովին վստահ լինել, որ ձեր զարկերակային արյան pH-ը միշտ կլինի 7,4-ի սահմաններում:

Երբ մարդ օգտագործում է, օրինակ, թթվային մթերքներ կամ կենդանական սպիտակուցներ, բուֆերային համակարգերի ազդեցությամբ, pH-ը տեղափոխվում է թթվային կողմ (դառնում է 7-ից պակաս), իսկ երբ, օրինակ, օգտագործում են հանքային ջուր կամ բուսական սնունդ, այն անցնում է ալկալային (դառնում է ավելի քան 7): Բուֆերային համակարգերը pH-ը պահում են մարմնի համար ընդունելի միջակայքում:

Ի դեպ, բժիշկներն ասում են, որ մենք շատ ավելի հեշտ ենք հանդուրժում անցումը թթվային (նույն ացիդոզը), քան ալկալային (ալկալոզ) անցումը։

Անհնար է փոխել արյան pH-ը որևէ արտաքին ազդեցությամբ։

ԱՐՅԱՆ PH ՊԱՀՊԱՆՄԱՆ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՄԵԽԱՆԻԶՄՆԵՐՆ ԵՆ.

1. Արյան բուֆերային համակարգեր (կարբոնատ, ֆոսֆատ, սպիտակուց, հեմոգլոբին)

Այս մեխանիզմը գործում է շատ արագ (վայրկյանների հատվածներ) և հետևաբար պատկանում է ներքին միջավայրի կայունությունը կարգավորող արագ մեխանիզմներին։

Բիկարբոնատային արյան բուֆերբավականին հզոր և ամենաշարժական:

Արյան և մարմնի այլ հեղուկների կարևոր բուֆերներից է բիկարբոնատային բուֆերային համակարգը (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Արյան բիկարբոնատային բուֆերային համակարգի հիմնական գործառույթը H+ իոնների չեզոքացումն է: Այս բուֆերային համակարգը հատկապես կարևոր դեր է խաղում, քանի որ երկու բուֆերային բաղադրիչների կոնցենտրացիաները կարող են ճշգրտվել միմյանցից անկախ. [CO2] - շնչելով, - լյարդի և երիկամների մեջ: Այսպիսով, դա բաց բուֆերային համակարգ է։

Հեմոգլոբինի բուֆերային համակարգը ամենահզորն է։
Այն կազմում է արյան բուֆերային հզորության կեսից ավելին: Հեմոգլոբինի բուֆերային հատկությունները պայմանավորված են նվազեցված հեմոգլոբինի (HHb) և նրա կալիումի աղի (KHb) հարաբերակցությամբ:

Պլազմայի սպիտակուցներշնորհիվ ամինաթթուների իոնացման ունակության, նրանք կատարում են նաև բուֆերային ֆունկցիա (արյան բուֆերային հզորության մոտ 7%-ը)։ Թթվային միջավայրում նրանք իրենց պահում են որպես թթու կապող հիմքեր։

Ֆոսֆատի բուֆերային համակարգ(արյան բուֆերային հզորության մոտ 5%-ը) ձևավորվում է արյան անօրգանական ֆոսֆատներով։ Թթվային հատկությունները ցուցադրվում են միաբազային ֆոսֆատով (NaH 2 P0 4), իսկ հիմքերը՝ երկհիմնական ֆոսֆատով (Na 2 HP0 4): Նրանք գործում են նույն սկզբունքով, ինչ բիկարբոնատները: Սակայն արյան մեջ ֆոսֆատների ցածր պարունակության պատճառով այս համակարգի հզորությունը փոքր է։

2. Կարգավորման շնչառական (թոքային) համակարգ.

Շնորհիվ այն հեշտությամբ, որով թոքերը կարգավորում են CO2-ի կոնցենտրացիան, այս համակարգն ունի զգալի բուֆերային հզորություն: CO 2-ի ավելցուկային քանակների հեռացումը, բիկարբոնատային և հեմոգլոբինի բուֆերային համակարգերի վերականգնումն իրականացվում է հեշտությամբ:

Հանգստի ժամանակ մարդը րոպեում արտանետում է 230 մլ ածխաթթու գազ կամ օրական մոտ 15000 մմոլ։ Երբ ածխաթթու գազը հեռացվում է արյունից, ջրածնի իոնների մոտավորապես համարժեք քանակություն անհետանում է։ Հետևաբար, շնչառությունը կարևոր դեր է խաղում թթու-բազային հավասարակշռության պահպանման գործում: Այսպիսով, եթե արյան թթվայնությունը մեծանում է, ապա ջրածնի իոնների պարունակության ավելացումը հանգեցնում է թոքային օդափոխության ավելացմանը (հիպերվենտիլացիա), մինչդեռ ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլները մեծ քանակությամբ արտազատվում են, և pH-ը վերադառնում է նորմալ մակարդակի:

Հիմքերի պարունակության բարձրացումը ուղեկցվում է հիպովենթիլացիայով, ինչի արդյունքում արյան մեջ ածխաթթու գազի կոնցենտրացիան և, համապատասխանաբար, ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան մեծանում է, և արյան ռեակցիայի անցումը դեպի ալկալային կողմը մասամբ է: կամ ամբողջությամբ փոխհատուցվում է:

Հետևաբար, արտաքին շնչառության համակարգը բավականին արագ (մի քանի րոպեի ընթացքում) կարողանում է վերացնել կամ նվազեցնել pH-ի տեղաշարժերը և կանխել ացիդոզի կամ ալկալոզի զարգացումը. 25%-ով օդափոխության նվազեցումը կարող է նվազեցնել pH-ը 0,3-0,4-ով:

3. Երիկամային (արտազատման համակարգ)

Գործում է շատ դանդաղ (10-12 ժամ): Բայց այս մեխանիզմը ամենահզորն է և ի վիճակի է ամբողջությամբ վերականգնել օրգանիզմի pH-ը՝ մեզը հեռացնելով ալկալային կամ թթվային pH արժեքներով։ Երիկամների մասնակցությունը թթու-բազային հավասարակշռության պահպանմանը բաղկացած է օրգանիզմից ջրածնի իոնների հեռացումից, խողովակային հեղուկից բիկարբոնատի վերաներծծումից, դրա անբավարարության դեպքում բիկարբոնատի սինթեզից և ավելցուկային հեռացումից։

Երիկամների նեֆրոնների կողմից իրականացվող արյան թթու-բազային հավասարակշռության փոփոխությունները նվազեցնելու կամ վերացնելու հիմնական մեխանիզմները ներառում են թթուոգենեզը, ամոնիոգենեզը, ֆոսֆատի սեկրեցումը և K+,Ka+-փոխանակման մեխանիզմը:

Ամբողջ օրգանիզմում արյան pH-ի կարգավորման մեխանիզմը բաղկացած է արտաքին շնչառության, արյան շրջանառության, արտազատման և բուֆերային համակարգերի համատեղ գործողությունից։ Այսպիսով, եթե H 2 CO 3-ի կամ այլ թթուների ավելացման արդյունքում առաջանում են ավելցուկային անիոններ, դրանք նախ չեզոքացվում են բուֆերային համակարգերի միջոցով։ Զուգահեռաբար ուժեղանում է շնչառությունը և արյան շրջանառությունը, ինչը հանգեցնում է թոքերի կողմից ածխաթթու գազի արտազատման ավելացմանը։ Ոչ ցնդող թթուներն իրենց հերթին արտազատվում են մեզի կամ քրտինքով։

Սովորաբար արյան pH-ը կարող է փոխվել միայն կարճ ժամանակով։ Բնականաբար, թոքերի կամ երիկամների վնասման դեպքում նվազում են մարմնի ֆունկցիոնալ հնարավորությունները՝ pH-ը պատշաճ մակարդակում պահպանելու համար: Եթե ​​արյան մեջ մեծ քանակությամբ թթվային կամ հիմնային իոններ են հայտնվում, ապա միայն բուֆերային մեխանիզմները (առանց արտազատման համակարգերի օգնության) չեն պահպանի pH-ը հաստատուն մակարդակի վրա։ Սա հանգեցնում է acidosis կամ alkalosis. հրապարակված

© Օլգա Բուտակովա «Թթու-բազային հավասարակշռությունը կյանքի հիմքն է»

Ինչպես մենք բոլորս հիշում ենք դպրոցական քիմիայի դասընթացից, pH-ը ջրածնի իոնների ակտիվության միավոր է, որը հավասար է ջրածնի իոնների ակտիվության փոխադարձ լոգարիթմին: Այսպիսով, 7 pH արժեք ունեցող ջուրն ունի 10 -7 մոլ լիտր ջրածնի իոններ, իսկ 6 pH ունեցող ջուրը՝ 10 -6 մոլ մեկ լիտրում։ pH-ի սանդղակը կարող է տատանվել 0-ից մինչև 14:

Ընդհանուր առմամբ, 7-ից պակաս pH-ով ջուրը համարվում է թթվային, իսկ 7-ից մեծ pH-ով ջուրը՝ ալկալային: Մակերեւութային ջրային համակարգերի նորմալ pH միջակայքը 6,5-ից 8,5 է, իսկ ստորգետնյա համակարգերի համար՝ 6-ից 8,5:

Ջրի pH արժեքը (H 2 0) 25 °C-ում 7 է, սակայն մթնոլորտում ածխաթթու գազի հետ շփման դեպքում այս հավասարակշռությունը փոխվում է մինչև pH մոտավորապես 5,2: Մթնոլորտային գազերի և ջերմաստիճանի հետ pH-ի սերտ կապի պատճառով խորհուրդ է տրվում, որ ջուրը հնարավորինս շուտ փորձարկվի: Ի վերջո, ջրի pH-ը թթվային կամ ալկալային ռեակցիայի կայունության չափանիշ չէ և չի տալիս ամբողջական պատկերացում ջրամատակարարումը սահմանափակելու բնութագրերի կամ պատճառի մասին:

փափուկ ջուր

Ընդհանուր առմամբ, ցածր pH-ով (6,5-ից պակաս) ջուրը թթվային է, փափուկ և քայքայիչ: Այսպիսով, մետաղական իոնները, ինչպիսիք են երկաթը, մանգանը, պղինձը, կապարը և ցինկը ջրատարից, սանտեխնիկայից և խողովակաշարերից կարող են ներթափանցել ջրի մեջ: Հետևաբար, ցածր pH ջուրը կարող է.

• պարունակում է թունավոր մետաղների բարձր մակարդակ;
• հանգեցնել մետաղական խողովակների վաղաժամ վնասմանը.
• ունեն մետաղական կամ թթու համ;
• ներկ սպիտակեղեն;
• ունեն լվացարանի և արտահոսքի բնորոշ «կապույտ-կանաչ» երանգավորում:

Ցածր pH ջրի խնդիրը լուծելու հիմնական միջոցը չեզոքացուցիչի օգտագործումն է։ Այն լուծույթը սնուցում է ջրի մեջ՝ կանխելու ջրի արձագանքը կենցաղային սանտեխնիկայի կամ էլեկտրոլիտային կոռոզիայի հետ: Տիպիկ չեզոքացուցիչ - Քիմիական չեզոքացումը այս նյութով մեծացնում է ջրի նատրիումի պարունակությունը:

կոշտ ջուր

8,5-ից բարձր pH-ով ջուրը կոշտ է: Այն առողջությանը վտանգ չի ներկայացնում, բայց կարող է էսթետիկ խնդիրներ առաջացնել: Այս խնդիրները ներառում են.

• Խողովակաշարերի և հարմարանքների վրա «սանդղակի» կամ նստվածքի առաջացում:
• Ջրի ալկալային համը, որը կարող է սուրճի համը դարձնել դառը:
• Կշեռքի ձևավորում սպասքի, լվացքի մեքենայի, լողավազանների վրա։
• Օճառներից և լվացող միջոցներից փրփուր ստանալու դժվարություն և հագուստի վրա չլուծվող նստվածքների առաջացում և այլն։
• Էլեկտրական ջրատաքացուցիչների արդյունավետության նվազեցում.

Սովորաբար, այս խնդիրները առաջանում են, երբ կարծրությունը տատանվում է 100-ից մինչև 200 միլիգրամ CaCO 3/l, ինչը համարժեք է 12 գրամի մեկ գալոնին: Ջուրը կարող է փափկվել իոնափոխանակության կամ մոխրի, կրաքարի և սոդայի ավելացման միջոցով, սակայն երկու գործընթացներն էլ մեծացնում են ջրի նատրիումի պարունակությունը:

խմելու ջրի pH

Ջրի մաքրման բոլոր փուլերում անհրաժեշտ է զգույշ ուշադրություն դարձնել pH-ի վերահսկմանը՝ ջրի բավարար որակ և ախտահանում ապահովելու համար: Թեև ջրի pH-ը սովորաբար ուղղակի ազդեցություն չի ունենում սպառողների վրա, այն ջրի որակի ամենակարևոր կատարողական պարամետրերից մեկն է: Քլորով արդյունավետ ախտահանման համար pH-ը պետք է նախընտրելի լինի 8-ից պակաս: Բաշխիչ համակարգ մտնող ջրի pH-ը պետք է վերահսկվի խողովակների կոռոզիան նվազագույնի հասցնելու համար: Դա չկատարելը կարող է հանգեցնել խմելու ջրի աղտոտմանը և անբարենպաստ ազդեցության համի, հոտի և արտաքին տեսքի վրա:

Օպտիմալ pH-ի արժեքը տարբեր նյութերի համար տարբեր կլինի՝ կախված ջրի բաղադրությունից և բաշխման համակարգում օգտագործվող շինանյութերի բնույթից, բայց առավել հաճախ այն գտնվում է 6,5-9,5 միջակայքում: Ծայրահեղ pH արժեքները կարող են լինել պատահական արտահոսքի, կեղտաջրերի մաքրման կայանների խափանումների հետևանք:

Մարդկանց երկարաժամկետ սպառման համար իոնացված ջրի իդեալական pH մակարդակը 8,5-ից 9,5 է (և երբեք չի գերազանցում 10,0-ը)՝ 200mV-300mV-ի իդեալական ORP-ով (և երբեք 400mV-ից բարձր):

Լողավազանի ջրի PH

Ինչպես նշվեց վերևում, pH-ը կարևոր հատկանիշ է ոչ միայն խմելու ջրի, այլև լողավազանների համար, քանի որ քլորացումը դեռևս հիմնականում օգտագործվում է ջրի ախտահանման համար, և քլոր օգտագործելիս ախտահանման արդյունավետությունը մեծապես կախված է սկզբնական pH արժեքից: ջուր.

Քլորը հիմնական ախտահանիչ միջոցն է հանրային լողավազաններում վարակների կանխարգելման համար, սակայն քլորը նաև արձագանքում է ջրի օրգանական նյութերի հետ և ձևավորում ախտահանման կողմնակի արտադրանքներ (DSP). լողորդների քրտինքի, մեզի, մազերի, մաշկի բջիջների և անձնական խնամքի միջոցների մնացորդներով: PPD-ի պարունակությունը կարող է չափվել որպես բոլոր հալոգենացված միացությունների գումար: Որոշ DAA-ներ մեծացնում են ասթմայի զարգացման վտանգը, քաղցկեղածին են կամ գրգռում են աչքերը և մաշկը:

Քլորը ընդհանուր անուն է, որը ձևավորում է քլոր գազ, որը փոխազդում է ջրի հետ: Ջրի մեջ լուծարվելով՝ թթուն առաջացնում է հիպոքլորիտ և ունի pKa 7,5 արժեք։

Քլորաթթուն շատ ավելի արդյունավետ է, քան հիպոքլորիտը, ոչնչացնում է բակտերիաները, կիստաները, սպորները և ոչ ակտիվ վիրուսները: Այսպիսով, եթե լողավազանի pH արժեքը գտնվում է կարգավորվող միջակայքի ստորին ծայրում, ապա ախտահանման նույն աստիճանի համար անհրաժեշտ է ավելի քիչ քլոր արտադրել, և, հետևաբար, ջրում ձևավորվում են ավելի քիչ պոտենցիալ վտանգավոր RCP-ներ: Ինչպես ցույց են տվել բազմաթիվ հետազոտություններ, լողավազանում ջրի օպտիմալ pH մակարդակը գտնվում է 7,5-ից 8,0 միջակայքում: Ընդամենը 1-0,5 միավորով (մինչև 7,0-6,5) pH-ի նվազման դեպքում PPD-ի մակարդակը զգալիորեն բարձրանում է, որոնք, ընդ որում, նաև գենոտոքսիկ են։

pH-ի որոշման մեթոդներ

pH սանդղակը լոգարիթմական սանդղակ է, ինչը նշանակում է, որ յուրաքանչյուր 1 միավորի ավելացումը կամ նվազումը ներկայացնում է փոփոխություն 10 գործակցով: Օրինակ, pH 11 լուծույթը 10 անգամ ավելի ալկալային է, քան pH 10 լուծույթը: Կան մի քանի մեթոդներ որոշելու համար: ջրի pH..

pH-ի որոշում թեստային շերտերով

Փորձարկման շերտերը լակմուսի թուղթ են, որն արձագանքում է՝ փոխելով գույնը pH-ի տատանումների: Դուք կարող եք դրանք գնել կենդանիների խանութներից, քանի որ դրանք հաճախ օգտագործվում են ակվարիումներում ջրի pH-ը որոշելու համար (նույնիսկ այս ցուցանիշի մի փոքր տատանումը կարող է հանգեցնել ձկների մահվան):

Փորձարկման շերտի հետ շփման դեպքում կփոխվի: Դուք միայն պետք է համեմատեք վերջնական գույնը փաթեթի նմուշի գունային աղյուսակի հետ և ստանաք որոշակի արժեք: pH-ի որոշման այս մեթոդը արագ է, պարզ, էժան, բայց ունի բավականին մեծ սխալ:

Լակմուսի թուղթ «Rottinger»

Գնեք ձեր քաղաքի բժշկական սարքավորումների խանութներից: Տարբեր ph թեստեր վերլուծելուց հետո (էժան չինարենից մինչև թանկ հոլանդերեն) մենք եկանք այն եզրակացության, որ գերմանական Rottinger ph շերտերը տալիս են ընթերցման նվազագույն սխալը: Փաթեթը գալիս է 1-ից 14 ցուցիչի սանդղակով (առավելագույն հասանելի միջակայքը!) և 80 ph ժապավեններով, որոնք բավական են երկար ժամանակ: Օգտագործելով այս շերտերը, դուք կարող եք չափել ոչ միայն ջրի, այլև կենսաբանական հեղուկների ph-ն, ինչպիսիք են թուքը, մեզը և այլն: Քանի որ լավ ph մետրերը բավականին թանկ են (մոտ 3000 ռուբլի), և դուք պետք է գնեք բուֆերային լուծույթներ տրամաչափման համար, ապա Rottinger լակմուսի թուղթը, որի գինը չի գերազանցում 250-350 ռուբլին, ձեզ կծառայի որպես անփոխարինելի օգնական ճշգրիտ որոշելու համար: ph մակարդակը.

pH-ի որոշում pH մետրով

Ջրի նմուշը (20-30 մլ) վերցվում է պլաստմասե կամ ապակե բաժակի մեջ: Սարքի սենսորը ողողվում է փոքր քանակությամբ թորած ջրով, այնուհետև ջերմաստիճանի սենսորի հետ միասին ընկղմվում է լուծույթի մեջ։ Գործիքի սանդղակը ցույց է տալիս փորձարկման լուծույթի ճշգրիտ pH արժեքը: Այս դեպքում պետք է հաշվի առնել, որ չափումների ճշգրտության վրա ազդում է գործիքի կանոնավոր տրամաչափումը, որի համար օգտագործվում են հայտնի pH արժեքով ստանդարտ լուծույթներ: pH-ի որոշման այս մեթոդը ճշգրիտ, պարզ, արագ է, բայց պահանջում է ավելի շատ նյութական ծախսեր՝ համեմատած նախորդի հետ և լաբորատոր սարքավորումների և քիմիական լուծույթների հետ աշխատելու ամենապարզ հմտություններ:

Այսպիսով, ջրի pH-ը ոչ միայն դպրոցական քիմիայի դասընթացի տերմին է, այլ նաև ջրի որակի ցուցիչ, որը պետք է վերահսկվի սարքավորումների և առողջության հետ կապված խնդիրներից խուսափելու համար:

Ջրածնի ցուցիչ (pH գործոն)լուծույթում ջրածնի իոնների ակտիվության չափումն է՝ քանակականացնելով դրա թթվայնությունը։ Երբ pH-ը օպտիմալ մակարդակի վրա չէ, բույսերը սկսում են կորցնել առողջ աճի համար անհրաժեշտ որոշ տարրեր կլանելու ունակությունը: Բոլոր բույսերի համար կա որոշակի pH մակարդակ, որը թույլ է տալիս հասնել առավելագույն արդյունքի աճեցնելիս: Բույսերի մեծ մասը նախընտրում է մի փոքր թթվային աճող միջավայր (5,5-6,5 միջակայքում):

Ջրածնի ցուցանիշը բանաձևերում

Շատ նոսր լուծույթներում pH-ը համարժեք է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիային։ Հավասար է մոդուլով և հակառակ նշանով ջրածնի իոնների ակտիվության տասնորդական լոգարիթմին՝ արտահայտված մոլերով մեկ լիտրում.

pH = -lg

Ստանդարտ պայմաններում pH-ի արժեքը գտնվում է 0-ից 14-ի սահմաններում: Մաքուր ջրի մեջ, չեզոք pH-ի դեպքում, H +-ի կոնցենտրացիան հավասար է OH-ի կոնցենտրացիային և կազմում է 1·10 -7 մոլ/լիտր: Առավելագույն հնարավոր pH արժեքը սահմանվում է որպես pH-ի և pOH-ի գումար և հավասար է 14-ի:

Հակառակ տարածված կարծիքի, pH-ը կարող է տատանվել ոչ միայն 0-ից 14-ի սահմաններում, այլև կարող է դուրս գալ այս սահմաններից: Օրինակ, ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի դեպքում = 10 -15 մոլ/լ, pH = 15, 10 մոլ/լ հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիայի դեպքում pOH = -1:

Կարևոր է հասկանալ! pH սանդղակը լոգարիթմական է, ինչը նշանակում է, որ փոփոխության յուրաքանչյուր միավոր հավասար է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի տասնապատիկ փոփոխության։ Այլ կերպ ասած, pH 6 լուծույթը տասն անգամ ավելի թթվային է, քան pH 7 լուծույթը, իսկ pH 5 լուծույթը տասն անգամ ավելի թթու կլինի, քան pH 6 լուծույթը և հարյուր անգամ ավելի թթու, քան pH 7 լուծույթը: Սա նշանակում է. որ երբ դուք կարգավորում եք ձեր սննդարար լուծույթի pH-ը և պետք է փոխեք pH-ը երկու կետով (օրինակ՝ 7,5-ից մինչև 5,5), դուք պետք է օգտագործեք 10 անգամ ավելի շատ pH կարգավորիչ, քան եթե դուք փոխեիք pH-ը միայն մեկ կետով (7,5-ից մինչև 6.5)):

pH արժեքի որոշման մեթոդներ

Լուծույթների pH արժեքը որոշելու համար լայնորեն կիրառվում են մի քանի մեթոդներ։ pH-ի արժեքը կարող է մոտավոր հաշվարկվել ցուցիչներով, ճշգրիտ չափվել pH մետրով կամ որոշել անալիտիկ կերպով՝ կատարելով թթու-բազային տիտրում:

Թթու-բազային ցուցանիշներ

Ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի մոտավոր գնահատման համար լայնորեն օգտագործվում են թթու-բազային ցուցիչներ՝ օրգանական ներկանյութեր, որոնց գույնը կախված է միջավայրի pH-ից։ Ամենահայտնի ցուցանիշներից են լակմուսը, ֆենոլֆթալեինը, մեթիլ նարնջը (մեթիլ նարնջը) և այլն։ Ցուցանիշները կարող են գոյություն ունենալ երկու տարբեր գույների ձևերով՝ թթվային կամ հիմնային: Յուրաքանչյուր ցուցիչի գունային փոփոխությունը տեղի է ունենում իր թթվայնության միջակայքում, սովորաբար 1-2 միավոր:

Ունիվերսալ ցուցիչ

pH-ի չափման աշխատանքային միջակայքը ընդլայնելու համար օգտագործվում է այսպես կոչված ունիվերսալ ցուցիչը, որը մի քանի ցուցանիշների խառնուրդ է։ Համընդհանուր ցուցիչը հետևողականորեն փոխում է գույնը կարմիրից դեղին, կանաչ, կապույտից մինչև մանուշակագույն, երբ թթվային շրջանից տեղափոխվում է հիմնական:

Նման խառնուրդների լուծույթները՝ «ունիվերսալ ցուցիչները» սովորաբար ներծծվում են «ցուցանիշ թղթի» շերտերով, որոնցով դուք կարող եք արագ (pH միավորների ճշգրտությամբ կամ նույնիսկ pH-ի տասներորդականներով) որոշել ուսումնասիրվող ջրային լուծույթների թթվայնությունը։ Ավելի ճշգրիտ որոշման համար լուծույթի կաթիլ կիրառելով ստացված ցուցիչ թղթի գույնը անմիջապես համեմատվում է հղման գունային սանդղակի հետ, որի ձևը ներկայացված է նկարներում:

Ցուցանիշի մեթոդով pH-ի որոշումը դժվար է պղտոր կամ գունավոր լուծույթների համար։

Հաշվի առնելով այն փաստը, որ հիդրոպոնիկայում սննդանյութերի լուծույթների համար pH-ի օպտիմալ արժեքներն ունեն շատ նեղ միջակայք (սովորաբար 5,5-ից մինչև 6,5), օգտագործվում են նաև ցուցիչների այլ համակցություններ: Այսպիսով, օրինակ, մերն ունի աշխատանքային տիրույթ և սանդղակ 4.0-ից մինչև 8.0, ինչը նման թեստն ավելի ճշգրիտ է դարձնում, քան ունիվերսալ ցուցիչ թուղթը:

pH մետր

Հատուկ սարքի` pH մետրի օգտագործումը թույլ է տալիս չափել pH-ն ավելի լայն տիրույթում և ավելի ճշգրիտ (մինչև 0,01 pH միավոր), քան ունիվերսալ ցուցանիշներով: Մեթոդը հարմար է և բարձր ճշգրիտ, հատկապես ցուցիչի էլեկտրոդի չափորոշումից հետո ընտրված pH միջակայքում: Թույլ է տալիս չափել անթափանց և գունավոր լուծույթների pH-ը և, հետևաբար, լայնորեն կիրառվում է:

Անալիտիկ ծավալային մեթոդ

Լուծույթների թթվայնությունը որոշելու համար ճշգրիտ արդյունքներ է տալիս նաև անալիտիկ ծավալային մեթոդը՝ թթու-բազային տիտրումը։ Փորձարկման լուծույթին կաթիլ-կաթիլային ավելացվում է հայտնի կոնցենտրացիայի լուծույթ (տիտրան): Երբ դրանք խառնվում են, տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա։ Համարժեքության կետը` այն պահը, երբ տիտրանը լիովին բավարար է ռեակցիան ամբողջությամբ ավարտելու համար, ամրագրվում է ցուցիչի միջոցով: Այնուհետև, իմանալով ավելացված տիտրային լուծույթի կոնցենտրացիան և ծավալը, հաշվարկվում է լուծույթի թթվայնությունը:

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը pH արժեքների վրա

Ջերմաստիճանի փոփոխության հետ մեկտեղ pH արժեքը կարող է փոխվել լայն տիրույթում: Այսպիսով, NaOH-ի 0,001 մոլային լուծույթը 20°C-ում ունի pH=11,73, իսկ 30°C-ում pH=10,83: Ջերմաստիճանի ազդեցությունը pH արժեքների վրա բացատրվում է ջրածնի իոնների տարբեր տարանջատմամբ (H+) և փորձարարական սխալ չէ: Ջերմաստիճանի ազդեցությունը չի կարող փոխհատուցվել pH հաշվիչի էլեկտրոնիկայով:

Սննդարար լուծույթի pH-ի կարգավորում

Սննդային լուծույթի թթվայնացում

Սննդարար լուծույթը սովորաբար պետք է թթվի: Բույսերի կողմից իոնների կլանումը առաջացնում է լուծույթի աստիճանական ալկալիզացում։ 7 կամ ավելի բարձր pH ունեցող ցանկացած լուծույթ ամենից հաճախ պետք է հարմարեցվի օպտիմալ pH-ին: Սննդարար լուծույթը թթվացնելու համար կարող են օգտագործվել տարբեր թթուներ: Ամենից հաճախ օգտագործվում է ծծմբական կամ ֆոսֆորական թթու: Հիդրոպոնիկ լուծույթների համար ավելի լավ լուծում են բուֆերային հավելումները, ինչպիսիք են և. Այս ապրանքները ոչ միայն բերում են pH-ի արժեքները դեպի օպտիմալ, այլև կայունացնում են արժեքները երկար ժամանակով:

Թթուների և ալկալիների հետ pH-ը կարգավորելիս պետք է կրել ռետինե ձեռնոցներ՝ մաշկի այրվածքներից խուսափելու համար: Փորձառու քիմիկոսը հմտորեն վարում է խտացված ծծմբաթթուն, նա կաթիլ առ կաթիլ թթու է ավելացնում ջրի մեջ։ Բայց որպես սկսնակ հիդրոպոնիստ, հավանաբար լավագույնն է փորձառու քիմիկոսին խնդրել պատրաստել 25% ծծմբաթթվի լուծույթ: Մինչ թթուն ավելացվում է, լուծումը խառնվում է և որոշվում է նրա pH-ը: Իմանալով ծծմբաթթվի մոտավոր քանակությունը՝ ապագայում այն ​​կարելի է ավելացնել աստիճանավոր բալոնից։

Ծծմբաթթուն պետք է ավելացվի փոքր չափաբաժիններով, որպեսզի լուծույթը շատ չթթվի, որը հետո նորից պետք է ալկալիացվի: Անփորձ աշխատողի համար թթվայնացումը և ալկալացումը կարող են անվերջ շարունակվել: Բացի ժամանակի և ռեակտիվների վատնումից, նման կարգավորումը անհավասարակշռում է սննդանյութերի լուծույթը՝ բույսերի կարիք չունեցող իոնների կուտակման պատճառով:

Սննդանյութի լուծույթի ալկալիզացում

Չափազանց թթվային լուծույթները ալկալացվում են նատրիումի հիդրօքսիդով (նատրիումի հիդրօքսիդ): Ինչպես հուշում է նրա անունից, այն կաուստիկ է, ուստի պետք է կրել ռետինե ձեռնոցներ: Կուստիկ նատրիումը խորհուրդ է տրվում գնել հաբերի տեսքով։ Կենցաղային քիմիկատների խանութներում կաուստիկ նատրիումը կարելի է ձեռք բերել որպես խողովակների մաքրող միջոց, օրինակ՝ Mole-ը: Մեկ հաբը լուծեք 0,5 լիտր ջրի մեջ և անընդհատ խառնելով աստիճանաբար ալկալային լուծույթը լցրեք սննդարար լուծույթի մեջ՝ հաճախակի ստուգելով դրա pH-ը։ Ոչ մի մաթեմատիկական հաշվարկ չի կարող հաշվարկել, թե այս կամ այն ​​դեպքում որքան թթու կամ ալկալի է անհրաժեշտ ավելացնել։

Եթե ​​ցանկանում եք մի թավայի մեջ մի քանի բերք աճեցնել, ապա պետք է դրանք ընտրեք այնպես, որ ոչ միայն դրանց օպտիմալ pH-ը, այլ նաև աճի այլ գործոնների կարիքները համընկնեն: Օրինակ, դեղին նարգիզներին և քրիզանտեմներին անհրաժեշտ է pH 6,8, բայց խոնավության այլ ռեժիմ, այնպես որ նրանք չեն կարող աճել նույն ծղոտե ներքնակում: Եթե ​​դուք նարգիզներին այնքան խոնավություն տաք, որքան քրիզանտեմները, ապա նարսիսի լամպերը կփչանան։ Փորձերի ժամանակ խավարծիլը հասավ իր առավելագույն զարգացմանը pH 6,5-ում, բայց կարող էր աճել նույնիսկ pH 3,5-ում: Վարսակը, որը նախընտրում է 6-ի pH-ը, լավ բերք է տալիս նույնիսկ pH 4-ի դեպքում, եթե սննդարար լուծույթում ազոտի քանակը զգալիորեն ավելանում է: Կարտոֆիլն աճում է բավականին լայն pH միջակայքում, բայց լավագույնս աճում է 5,5 pH-ի դեպքում: Այս pH-ից ցածր ստացվում են նաև պալարների բարձր բերքատվություն, սակայն դրանք ձեռք են բերում թթու համ։ Բարձր որակի առավելագույն բերքատվություն ստանալու համար սննդանյութերի լուծույթների pH-ը պետք է ճշգրիտ վերահսկվի:

pH արժեքը և դրա ազդեցությունը խմելու ջրի որակի վրա:

Ի՞նչ է pH-ը:

pH(«potentia hydrogeni»՝ ջրածնի ուժգնությունը, կամ «pondus hydrogenii»՝ ջրածնի կշիռը) ցանկացած նյութում ջրածնի իոնների ակտիվության չափման միավոր է՝ քանակապես արտահայտելով դրա թթվայնությունը։

Այս տերմինը հայտնվել է քսաներորդ դարի սկզբին Դանիայում։ pH ինդեքսը ներկայացրել է դանիացի քիմիկոս Սորեն Պետր Լաուրից Սորենսենը (1868-1939), թեև նրա նախորդները նույնպես հայտարարություններ ունեն որոշակի «ջրի ուժի» մասին։

Ջրածնի ակտիվությունը սահմանվում է որպես ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի բացասական տասնորդական լոգարիթմ՝ արտահայտված մոլերով մեկ լիտրում.

pH = -log

Պարզության և հարմարության համար հաշվարկներում ներդրվել է pH: pH-ը որոշվում է ջրի մեջ H+ և OH- իոնների քանակական հարաբերակցությամբ, որոնք առաջանում են ջրի տարանջատման ժամանակ։ Ընդունված է pH մակարդակը չափել 14 նիշանոց սանդղակով։

Եթե ​​ջուրն ունի ջրածնի ազատ ջրածնի իոնների կրճատված պարունակություն (pH 7-ից մեծ)՝ համեմատած հիդրօքսիդի [OH-] իոնների հետ, ապա ջուրը կունենա. ալկալային ռեակցիաև H + իոնների ավելացված պարունակությամբ (pH 7-ից պակաս) - թթվային ռեակցիա. Կատարյալ մաքուր թորած ջրի մեջ այս իոնները կհավասարակշռեն միմյանց:

թթվային միջավայր՝ >
չեզոք միջավայր՝ =
ալկալային միջավայր՝ >

Երբ լուծույթում երկու տեսակի իոնների կոնցենտրացիաները նույնն են, լուծույթը կոչվում է չեզոք: Չեզոք ջրի մեջ pH-ը 7 է:

Երբ տարբեր քիմիական նյութեր լուծվում են ջրի մեջ, այս հավասարակշռությունը փոխվում է, ինչը հանգեցնում է pH արժեքի փոփոխության: Ջրի մեջ թթու ավելացնելիս ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան մեծանում է, իսկ հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիան համապատասխանաբար նվազում է, երբ ալկալի են ավելացնում, ընդհակառակը, հիդրօքսիդի իոնների պարունակությունը մեծանում է, իսկ ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան նվազում է։

pH-ի ցուցիչը արտացոլում է շրջակա միջավայրի թթվայնության կամ ալկալայնության աստիճանը, մինչդեռ «թթվայնությունը» և «ալկալայնությունը» բնութագրում են ջրի մեջ այն նյութերի քանակական պարունակությունը, որոնք կարող են համապատասխանաբար չեզոքացնել ալկալիները և թթուները: Որպես անալոգիա կարող ենք բերել ջերմաստիճանի օրինակ, որը բնութագրում է նյութի տաքացման աստիճանը, բայց ոչ ջերմության քանակը։ Ձեռքը ջրի մեջ թաթախելով՝ մենք կարող ենք պարզել՝ ջուրը զով է, թե տաք, բայց միևնույն ժամանակ մենք չենք կարողանա որոշել, թե որքան ջերմություն կա դրա մեջ (այսինքն՝ համեմատաբար ասած՝ որքան ժամանակ կսառչի այդ ջուրը։ ):

pH-ը համարվում է խմելու ջրի որակի կարևորագույն ցուցանիշներից մեկը։ Այն ցույց է տալիս թթու-բազային հավասարակշռությունը և ազդում քիմիական և կենսաբանական գործընթացների ընթացքի վրա: Կախված pH արժեքից՝ կարող են փոխվել քիմիական ռեակցիաների արագությունը, ջրի քայքայիչ աստիճանը, աղտոտող նյութերի թունավորությունը և այլն։ Մեր բարեկեցությունը, տրամադրությունը և առողջությունը ուղղակիորեն կախված են մեր մարմնի միջավայրի թթու-բազային հավասարակշռությունից:

Ժամանակակից մարդն ապրում է աղտոտված միջավայրում։ Շատերը գնում և սպառում են կիսաֆաբրիկատներից պատրաստված սնունդ։ Բացի այդ, գրեթե յուրաքանչյուր մարդ ամեն օր ենթարկվում է սթրեսի: Այս ամենը ազդում է օրգանիզմի միջավայրի թթու-բազային հավասարակշռության վրա՝ այն տեղափոխելով դեպի թթուներ։ Թեյը, սուրճը, գարեջուրը, գազավորված ըմպելիքները նվազեցնում են մարմնի pH-ը։

Ենթադրվում է, որ թթվային միջավայրը բջիջների ոչնչացման և հյուսվածքների վնասման, հիվանդությունների զարգացման և ծերացման գործընթացի և պաթոգենների աճի հիմնական պատճառներից մեկն է: Թթվային միջավայրում շինանյութը չի հասնում բջիջներին, թաղանթը քայքայվում է։

Արտաքինից մարդու արյան թթու-բազային հավասարակշռության վիճակի մասին կարելի է դատել նրա աչքերի անկյուններում գտնվող կոնյուկտիվայի գույնից։ Օպտիմալ թթու-բազային հավասարակշռության դեպքում կոնյուկտիվայի գույնը վառ վարդագույն է, բայց եթե մարդու մոտ արյան ալկալայնությունը բարձրանում է, կոնյուկտիվան ձեռք է բերում մուգ վարդագույն գույն, իսկ թթվայնության բարձրացման դեպքում կոնյուկտիվայի գույնը դառնում է: գունատ վարդագույն: Ավելին, կոնյուկտիվայի գույնը փոխվում է թթու-բազային հավասարակշռության վրա ազդող նյութերի օգտագործումից արդեն 80 վայրկյան հետո։

Մարմինը կարգավորում է ներքին հեղուկների pH-ն՝ պահպանելով արժեքները որոշակի մակարդակի վրա։ Մարմնի թթու-բազային հավասարակշռությունը թթուների և ալկալիների որոշակի հարաբերակցություն է, որը նպաստում է նրա բնականոն գործունեությանը: Թթու-բազային հավասարակշռությունը կախված է մարմնի հյուսվածքներում միջբջջային և ներբջջային ջրերի միջև համեմատաբար հաստատուն համամասնությունների պահպանումից: Եթե ​​մարմնում հեղուկների թթու-բազային հավասարակշռությունը մշտապես չպահպանվի, բնականոն գործունեությունը և կյանքի պահպանումն անհնարին կլինեն։ Ուստի կարևոր է վերահսկել, թե ինչ եք օգտագործում։

Թթու-բազային հավասարակշռությունը մեր առողջության ցուցանիշն է: Որքան թթվային ենք, այնքան շուտ ենք ծերանում և հիվանդանում։ Բոլոր ներքին օրգանների բնականոն գործունեության համար մարմնի pH-ի մակարդակը պետք է լինի ալկալային՝ 7-ից 9-ի սահմաններում:

Մեր մարմնի ներսում pH-ը միշտ չէ, որ նույնն է՝ որոշ մասեր ավելի ալկալային են, իսկ որոշները՝ ավելի թթվային: Օրգանիզմը կարգավորում և պահպանում է pH հոմեոստազը միայն որոշ դեպքերում, օրինակ՝ արյան pH-ը: Երիկամների և այլ օրգանների pH-ի մակարդակը, որոնց թթու-բազային հավասարակշռությունը չի կարգավորվում օրգանիզմի կողմից, ազդում է մեր կողմից օգտագործվող սննդի և խմիչքի վրա:

արյան pH

Արյան pH մակարդակը օրգանիզմը պահպանում է 7,35-7,45 միջակայքում։ Մարդու արյան նորմալ pH-ը 7,4-7,45 է։ Այս ցուցանիշի նույնիսկ աննշան շեղումը ազդում է արյան թթվածին տեղափոխելու ունակության վրա: Եթե ​​արյան pH-ը բարձրանում է մինչև 7,5, այն 75%-ով ավելի շատ թթվածին է տեղափոխում։ Արյան pH-ի 7,3-ի նվազման դեպքում մարդու համար արդեն դժվար է դուրս գալ անկողնուց։ 7.29-ին նա կարող է կոմայի մեջ ընկնել, եթե արյան pH-ն իջնի 7.1-ից, մարդը մահանում է։

Արյան pH-ը պետք է պահպանվի առողջ միջակայքում, ուստի մարմինն օգտագործում է օրգաններ և հյուսվածքներ՝ այն հաստատուն պահելու համար: Արդյունքում, արյան pH մակարդակը չի փոխվում ալկալային կամ թթվային ջրի սպառման պատճառով, սակայն մարմնի հյուսվածքներն ու օրգանները, որոնք օգտագործվում են արյան pH-ը կարգավորելու համար, փոխում են իրենց pH-ը:

երիկամների pH

Երիկամների pH պարամետրի վրա ազդում են ջուրը, սնունդը և օրգանիզմում ընթացող նյութափոխանակության գործընթացները։ Թթվային մթերքները (օրինակ՝ միսը, կաթնամթերքը և այլն) և ըմպելիքները (քաղցրացված գազավորված ըմպելիքներ, ալկոհոլային խմիչքներ, սուրճ և այլն) հանգեցնում են երիկամներում ցածր pH մակարդակի, քանի որ մարմինը մեզի միջոցով արտազատում է ավելորդ թթվայնությունը: Որքան ցածր է մեզի pH-ն, այնքան երիկամների համար դժվար է աշխատել: Հետևաբար, նման սննդամթերքներից և խմիչքներից երիկամների վրա թթվային բեռը կոչվում է պոտենցիալ թթու-երիկամային բեռ:

Ալկալային ջրի օգտագործումը օգուտ է բերում երիկամներին՝ նկատվում է մեզի pH մակարդակի բարձրացում, օրգանիզմի վրա թթվային բեռը նվազում է։ Մեզի pH-ի բարձրացումը բարձրացնում է ամբողջ օրգանիզմի pH-ն և ազատում երիկամները թթվային տոքսիններից:

ստամոքսի pH

Դատարկ ստամոքսը պարունակում է ոչ ավելի, քան մեկ թեյի գդալ ստամոքսի թթու, որն արտադրվում է վերջին ճաշի ժամանակ: Ստամոքսը թթու է արտադրում ըստ անհրաժեշտության սնունդ ուտելիս: Ստամոքսը թթու չի արձակում, երբ մարդը ջուր է խմում։

Շատ օգտակար է դատարկ ստամոքսին ջուր խմելը։ pH-ը միաժամանակ բարձրանում է մինչև 5-6 մակարդակ։ Բարձրացված pH-ն կունենա մեղմ հակաթթվային ազդեցություն և կհանգեցնի օգտակար պրոբիոտիկների (օգտակար բակտերիաների) ավելացմանը: Ստամոքսի pH-ի բարձրացումը բարձրացնում է մարմնի pH-ն, ինչը հանգեցնում է առողջ մարսողության և մարսողության խանգարման ախտանիշներից ազատվելու:

ենթամաշկային ճարպի pH

Մարմնի ճարպային հյուսվածքներն ունեն թթվային pH, քանի որ դրանցում ավելցուկային թթուներ են կուտակվում: Մարմինը ստիպված է թթուն կուտակել ճարպային հյուսվածքներում, երբ այն հնարավոր չէ հեռացնել կամ չեզոքացնել այլ եղանակներով: Հետեւաբար, մարմնի pH-ի անցումը դեպի թթվային կողմը ավելորդ քաշի գործոններից մեկն է։

Ալկալային ջրի դրական ազդեցությունը մարմնի քաշի վրա այն է, որ ալկալային ջուրն օգնում է հյուսվածքներից հեռացնել ավելորդ թթուն, քանի որ այն օգնում է երիկամներին ավելի արդյունավետ աշխատել: Սա օգնում է վերահսկել քաշը, քանի որ թթվի քանակությունը, որը մարմինը պետք է «պահի», զգալիորեն նվազում է։ Ալկալային ջուրը նաև ուժեղացնում է առողջ սննդակարգի և ֆիզիկական վարժությունների արդյունքները՝ օգնելով մարմնին հաղթահարել ավելորդ թթուները, որոնք արտադրվում են ճարպային հյուսվածքի կողմից քաշի կորստի ժամանակ:

Ոսկորներ

Ոսկորներն ունեն ալկալային pH, քանի որ դրանք հիմնականում կազմված են կալցիումից: Նրանց pH-ը հաստատուն է, բայց եթե արյունը pH-ի ճշգրտման կարիք ունի, կալցիումը վերցվում է ոսկորներից։

Օգուտը, որ ալկալային ջուրը բերում է ոսկորներին, դրանք պաշտպանելն է՝ նվազեցնելով թթվի քանակը, որի հետ մարմինը պետք է գործի: Հետազոտությունները ցույց են տվել, որ ալկալային ջուր խմելը նվազեցնում է ոսկրային ռեզորբցիան՝ օստեոպորոզը:

լյարդի pH

Լյարդն ունի մի փոքր ալկալային pH, որի վրա ազդում են ինչպես սնունդը, այնպես էլ խմիչքը: Շաքարն ու ալկոհոլը պետք է քայքայվեն լյարդում, և դա հանգեցնում է թթվի ավելացմանը։

Լյարդի համար ալկալային ջրի առավելությունները նման ջրում հակաօքսիդանտների առկայությունն են. Պարզվել է, որ ալկալային ջուրը ուժեղացնում է լյարդում տեղակայված երկու հակաօքսիդանտների աշխատանքը, որոնք նպաստում են արյան ավելի արդյունավետ մաքրմանը:

մարմնի pH և ալկալային ջուր

Ալկալային ջուրը թույլ է տալիս մարմնի այն մասերին, որոնք պահպանում են արյան pH-ն ավելի արդյունավետ աշխատել: Արյան pH-ի պահպանման համար պատասխանատու մարմնի pH-ի մակարդակի բարձրացումը կօգնի այս օրգաններին առողջ մնալ և արդյունավետ գործել:

Ուտելու միջև ընկած ժամանակահատվածում դուք կարող եք օգնել ձեր մարմնին հավասարակշռել իր pH-ը՝ խմելով ալկալային ջուր: Նույնիսկ pH-ի փոքր աճը կարող է հսկայական ազդեցություն ունենալ առողջության վրա:

Ճապոնացի գիտնականների հետազոտությունների համաձայն՝ խմելու ջրի pH-ը, որը գտնվում է 7-8-ի սահմաններում, 20-30%-ով ավելացնում է բնակչության կյանքի տեւողությունը։

Կախված pH մակարդակից, ջուրը կարելի է բաժանել մի քանի խմբերի.

ուժեղ թթվային ջրեր< 3
թթվային ջրեր 3-5
թեթևակի թթվային ջրեր 5 - 6.5
չեզոք ջրեր 6.5 – 7.5
թեթևակի ալկալային ջրեր 7.5 - 8.5
ալկալային ջրեր 8.5 - 9.5
բարձր ալկալային ջրեր > 9.5

Սովորաբար, խմելու ծորակի ջրի pH մակարդակը գտնվում է այն միջակայքում, որտեղ այն ուղղակիորեն չի ազդում սպառողի ջրի որակի վրա: Գետերի ջրերում pH-ը սովորաբար կազմում է 6,5-8,5, մթնոլորտային տեղումների դեպքում՝ 4,6-6,1, ճահիճներում՝ 5,5-6,0, ծովային ջրերում՝ 7,9-8,3:

ԱՀԿ-ն pH-ի համար որևէ բժշկական առաջարկվող արժեք չի առաջարկում: Հայտնի է, որ ցածր pH-ի դեպքում ջուրը շատ քայքայիչ է, իսկ բարձր մակարդակներում (pH>11) ջուրը ձեռք է բերում բնորոշ օճառ, տհաճ հոտ և կարող է առաջացնել աչքերի և մաշկի գրգռում։ Այդ իսկ պատճառով խմելու և կենցաղային ջրի համար pH-ի մակարդակը 6-ից 9-ի միջակայքում համարվում է օպտիմալ:

pH արժեքների օրինակներ Նյութ էլեկտրոլիտ կապարի մարտկոցներում <1.0 թթու նյութեր Ստամոքսային հյութ 1,0-2,0 Կիտրոնի հյութ 2,5±0,5 Լիմոնադ, կոլա 2,5 խնձորի հյութ 3,5±1,0 Գարեջուր 4,5 Սուրճ 5,0 Շամպուն 5,5 Թեյ 5,5 Առողջ մարդու մաշկ ~6,5 Թուք 6,35-6,85 Կաթ 6,6-6,9 Թորած ջուր 7,0 չեզոք նյութեր Արյուն 7,36-7,44 ալկալային նյութեր Ծովի ջուր 8,0 Օճառ (ճարպային) ձեռքերի համար 9,0-10,0 Ամոնիակ 11,5 Սպիտակեցնող (սպիտակեցնող) 12,5 սոդայի լուծույթ 13,5

Հետաքրքիր է իմանալ.Գերմանացի կենսաքիմիկոս ՕՏՏՈ ՎԱՐԲՈՒՐԳԸ, ով 1931 թվականին արժանացել է ֆիզիոլոգիայի կամ բժշկության Նոբելյան մրցանակի, ապացուցել է, որ թթվածնի պակասը (թթվային pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Գիտնականը պարզել է, որ քաղցկեղի բջիջները կորցնում են զարգանալու իրենց ունակությունը 7,5 և ավելի բարձր pH արժեքով ազատ թթվածնով հագեցած միջավայրում: Սա նշանակում է, որ երբ օրգանիզմում հեղուկները թթվային են դառնում, քաղցկեղի զարգացումը խթանում է։

Նրա հետևորդները անցյալ դարի 60-ականներին ապացուցեցին, որ ցանկացած պաթոգեն ֆլորա կորցնում է իր բազմապատկման ունակությունը pH = 7,5 և ավելի բարձր պայմաններում, և մեր իմունային համակարգը հեշտությամբ կարող է հաղթահարել ցանկացած ագրեսոր:

Առողջությունը պահպանելու և պահպանելու համար մեզ անհրաժեշտ է համապատասխան ալկալային ջուր (pH=7,5 և բարձր):Սա թույլ կտա ձեզ ավելի լավ պահպանել մարմնի հեղուկների թթու-բազային հավասարակշռությունը, քանի որ հիմնական կենսամիջավայրերը մի փոքր ալկալային ռեակցիա ունեն:

Արդեն չեզոք կենսաբանական միջավայրում մարմինը կարող է ինքն իրեն բուժելու զարմանալի ունակություն ունենալ:

Չգիտեմ, թե որտեղ պետք է ձեռք բերել ճիշտ ջուր ? Ես կհուշեմ!

Նշում:

Սեղմելով կոճակը « Բացահայտեք» չի հանգեցնում որևէ ֆինանսական ծախսերի և պարտավորությունների:

Դուք միայն տեղեկություններ ստանալ ձեր տարածքում ճիշտ ջրի առկայության մասին,

Ինչպես նաեւ ստացեք եզակի հնարավորություն՝ անվճար դառնալու առողջ մարդկանց ակումբի անդամ

և ստացեք 20% զեղչ բոլոր առաջարկների համար + կուտակային բոնուս:

Միացե՛ք Coral Club միջազգային առողջապահական ակումբին, ստացե՛ք ԱՆՎՃԱՐ զեղչի քարտ, ակցիաներին մասնակցելու հնարավորություն, կուտակային բոնուս և այլ արտոնություններ:

Ջրածնի ինդեքս, pH (արտասանվում է «peash», անգլերենի արտասանությամբ pH - piː «eɪtʃ, pee») - լուծույթում ջրածնի իոնների ակտիվության չափանիշ (շատ նոսր լուծույթներում դա համարժեք է կոնցենտրացիայի) և քանակապես արտահայտող: դրա թթվայնությունը հաշվարկվում է որպես ջրածնի իոնների ակտիվության տասներորդ լոգարիթմի բացասական (հակադարձ նշան) լոգարիթմ՝ արտահայտված մոլերով մեկ լիտրում. Պատմություն Այս հայեցակարգը ներդրվել է 1909 թվականին դանիացի քիմիկոս Սորենսենի կողմից։ Ցուցանիշը կոչվում է pH՝ լատիներեն potentia hydrogeni - ջրածնի ուժգնություն կամ pondus hydrogeni - ջրածնի կշիռ բառերի առաջին տառերից հետո։ Ընդհանուր առմամբ, քիմիայում pX համակցությունը օգտագործվում է −lg X-ին հավասար արժեք նշանակելու համար, իսկ H տառը այս դեպքում նշանակում է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան (H +), ավելի ճիշտ՝ հիդրոնիումի իոնների թերմոդինամիկական ակտիվությունը։ . pH-ի և pOH-ի հետ կապված հավասարումներ pH արժեքի թողարկում Մաքուր ջրի մեջ 25 ° C ջերմաստիճանում ջրածնի իոնների () և հիդրօքսիդի իոնների () կոնցենտրացիաները նույնն են և կազմում են 10−7 մոլ/լ, սա ուղղակիորեն բխում է ջրի իոնային արտադրանքի սահմանումից, որը հավասար է. և կազմում է 10 −14 մոլ²/լ² (25°C-ում): Երբ լուծույթում երկու տեսակի իոնների կոնցենտրացիաները նույնն են, լուծույթը կոչվում է չեզոք: Ջրի մեջ թթու ավելացնելիս ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան մեծանում է, իսկ հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիան համապատասխանաբար նվազում է, երբ հիմք են ավելացնում, ընդհակառակը, հիդրօքսիդի իոնների պարունակությունը մեծանում է, իսկ ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան նվազում է։ Երբ > ասում են, որ լուծույթը թթվային է, իսկ երբ >՝ ալկալային։ Ներկայացման հարմարության համար բացասական ցուցիչից ազատվելու համար ջրածնի իոնների կոնցենտրացիաների փոխարեն օգտագործվում է դրանց տասնորդական լոգարիթմը՝ վերցված հակառակ նշանով, որն իրականում ջրածնի ցուցանիշն է՝ pH։ pOH Փոխադարձ pH-ի արժեքը որոշ չափով ավելի քիչ տարածված է դարձել՝ լուծույթի հիմնականության ցուցիչ՝ pOH, որը հավասար է OH-իոնների լուծույթում կոնցենտրացիայի բացասական տասնորդական լոգարիթմին. ինչպես ցանկացած ջրային լուծույթում 25 °C ջերմաստիճանում, ակնհայտ է, որ այս ջերմաստիճանում. pH արժեքները տարբեր թթվայնության լուծույթներում

• Հակառակ տարածված կարծիքի, pH-ը կարող է տատանվել ոչ միայն 0-ից 14-ի սահմաններում, այլև կարող է դուրս գալ այս սահմաններից: Օրինակ, ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի դեպքում = 10 -15 մոլ / լ, pH = 15, հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիայի դեպքում 10 մոլ / լ pOH = -1:

Որոշ pH արժեքներ Նյութ pH էլեկտրոլիտ կապարի մարտկոցներում <1.0 Ստամոքսային հյութ 1,0-2,0 Կիտրոնի հյութ (5% կիտրոնաթթվի լուծույթ) 2,0±0,3 սննդի քացախ 2,4 Կոկա Կոլա 3.0±0.3 խնձորի հյութ 3,0 Գարեջուր 4,5 Սուրճ 5,0 Շամպուն 5,5 Թեյ 5,5 Առողջ մարդու մաշկ 5,5 Թթվային անձրև < 5,6 Թուք 6,8–7,4 Կաթ 6,6-6,9 Մաքուր ջուր 7,0 Արյուն 7,36-7,44 Ծովի ջուր 8,0 Օճառ (ճարպային) ձեռքերի համար 9,0-10,0 Ամոնիակ 11,5 Սպիտակեցնող (սպիտակեցնող) 12,5 Խտացված ալկալային լուծույթներ >13

Քանի որ 25 °C (ստանդարտ պայմաններ) · = 10 -14, պարզ է, որ այս ջերմաստիճանում pH + pOH = 14: Քանի որ թթվային լուծույթներում > 10 −7, ապա թթվային լուծույթներում pH< 7, аналогично, у щелочных растворов pH >7, չեզոք լուծույթների pH-ը 7 է: Ավելի բարձր ջերմաստիճաններում ջրի էլեկտրոլիտիկ դիսոցման հաստատունը մեծանում է, և ջրի իոնային արտադրանքը համապատասխանաբար մեծանում է, ուստի pH-ը չեզոք է:< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH −); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает. pH արժեքի որոշման մեթոդներ Լուծույթների pH արժեքը որոշելու համար լայնորեն կիրառվում են մի քանի մեթոդներ։ pH-ի արժեքը կարող է մոտավոր հաշվարկվել ցուցիչներով, ճշգրիտ չափվել pH մետրով կամ որոշել անալիտիկ կերպով՝ կատարելով թթու-բազային տիտրում:

1. Ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի մոտավոր գնահատման համար լայնորեն օգտագործվում են թթու-բազային ցուցիչներ՝ օրգանական ներկանյութեր, որոնց գույնը կախված է միջավայրի pH-ից։ Ամենահայտնի ցուցանիշներից են լակմուսը, ֆենոլֆթալեինը, մեթիլ նարնջը (մեթիլ նարնջը) և այլն։ Ցուցանիշները կարող են գոյություն ունենալ երկու տարբեր գույների ձևերով՝ թթվային կամ հիմնային: Յուրաքանչյուր ցուցիչի գունային փոփոխությունը տեղի է ունենում թթվայնության միջակայքում, սովորաբար 1-2 միավոր:
2. pH-ի չափման աշխատանքային միջակայքը ընդլայնելու համար օգտագործվում է այսպես կոչված ունիվերսալ ցուցիչը, որը մի քանի ցուցանիշների խառնուրդ է։ Համընդհանուր ցուցիչը հետևողականորեն փոխում է գույնը կարմիրից դեղին, կանաչ, կապույտից մինչև մանուշակագույն, երբ անցնում է թթվային տարածքից ալկալային: Ցուցանիշի մեթոդով pH-ի որոշումը դժվար է պղտոր կամ գունավոր լուծույթների համար։
3. Հատուկ սարքի՝ pH մետրի օգտագործումը թույլ է տալիս չափել pH-ն ավելի լայն տիրույթում և ավելի ճշգրիտ (մինչև 0,01 pH միավոր), քան ցուցիչներով: pH-ի որոշման իոնոմետրիկ մեթոդը հիմնված է գալվանական շղթայի EMF-ի չափման վրա միլիվոլտմետր-իոնոմետրով, ներառյալ հատուկ ապակե էլեկտրոդ, որի պոտենցիալը կախված է շրջակա լուծույթում H + իոնների կոնցենտրացիայից: Մեթոդը հարմար է և բարձր ճշգրիտ, հատկապես ցուցիչի էլեկտրոդը ընտրված pH միջակայքում չափաբերելուց հետո, այն թույլ է տալիս չափել անթափանց և գունավոր լուծույթների pH-ը և, հետևաբար, լայնորեն կիրառվում է:
4. Լուծույթների թթվայնությունը որոշելու համար ճշգրիտ արդյունքներ է տալիս նաև անալիտիկ ծավալային մեթոդը՝ թթու-բազային տիտրումը։ Փորձարկման լուծույթին կաթիլ-կաթիլային ավելացվում է հայտնի կոնցենտրացիայի լուծույթ (տիտրան): Երբ դրանք խառնվում են, տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա։ Համարժեքության կետը` այն պահը, երբ տիտրանը լիովին բավարար է ռեակցիան ամբողջությամբ ավարտելու համար, ամրագրվում է ցուցիչի միջոցով: Այնուհետև, իմանալով ավելացված տիտրային լուծույթի կոնցենտրացիան և ծավալը, հաշվարկվում է լուծույթի թթվայնությունը:
5. Ջերմաստիճանի ազդեցությունը pH արժեքների վրա

0,001 մոլ/լ HCl 20°C pH=3, 30°C pH=3. 0,001 մոլ/լ NaOH 20°C-ում ունի pH=11,73, 30°C-ում pH=10,83: Ջերմաստիճանի ազդեցությունը pH արժեքների վրա բացատրվում է ջրածնի իոնների տարբեր տարանջատմամբ (H+) և փորձարարական սխալ չէ: Ջերմաստիճանի ազդեցությունը չի կարող փոխհատուցվել pH հաշվիչի էլեկտրոնիկայով: pH-ի դերը քիմիայի և կենսաբանության մեջ Շրջակա միջավայրի թթվայնությունը կարևոր է բազմաթիվ քիմիական գործընթացների համար, և որոշակի ռեակցիայի առաջացման կամ արդյունքի հավանականությունը հաճախ կախված է շրջակա միջավայրի pH-ից: Լաբորատոր հետազոտության կամ արտադրության ընթացքում ռեակցիայի համակարգում որոշակի pH արժեք պահպանելու համար օգտագործվում են բուֆերային լուծույթներ, որոնք թույլ են տալիս պահպանել գործնականում հաստատուն pH արժեքը, երբ նոսրացվում են կամ երբ լուծույթին ավելացվում են փոքր քանակությամբ թթու կամ ալկալի: pH-ը լայնորեն օգտագործվում է տարբեր կենսաբանական միջավայրերի թթու-բազային հատկությունները բնութագրելու համար։ Ռեակցիայի միջավայրի թթվայնությունը առանձնահատուկ նշանակություն ունի կենդանի համակարգերում տեղի ունեցող կենսաքիմիական ռեակցիաների համար։ Լուծույթում ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան հաճախ ազդում է սպիտակուցների և նուկլեինաթթուների ֆիզիկաքիմիական հատկությունների և կենսաբանական ակտիվության վրա, հետևաբար, թթու-բազային հոմեոստազի պահպանումը բացառիկ կարևոր խնդիր է մարմնի բնականոն գործունեության համար: Կենսաբանական հեղուկների օպտիմալ pH-ի դինամիկ պահպանումը ձեռք է բերվում մարմնի բուֆերային համակարգերի գործողությամբ: