Eksami keemilised omadused. Ettevalmistus keemia eksamiks

Videokursus "Saada A" sisaldab kõiki matemaatika eksami edukaks sooritamiseks vajalikke teemasid 60-65 punktiga. Täielikult kõik profiili ülesanded 1-13 KASUTADA matemaatikas. Sobib ka matemaatika Basic USE läbimiseks. Kui soovid sooritada eksami 90-100 punktiga, siis tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus eksamiks 10-11 klassidele, samuti õpetajatele. Kõik vajalik matemaatika eksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei sajapalline tudeng ega humanist.

Kogu vajalik teooria. Eksami kiirlahendused, lõksud ja saladused. Analüüsitud on kõik FIPI ülesannete panga 1. osa asjakohased ülesanded. Kursus vastab täielikult USE-2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad eksamiülesanded. Tekstülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad probleemide lahendamise algoritmid. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi USE ülesannete analüüs. Stereomeetria. Kavalad nipid lahendamiseks, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist – ülesandeni 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete visuaalne selgitus. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Eksami 2. osa keeruliste ülesannete lahendamise alus.

Keemia eksamiks valmistumist käsitlevad meie eksperdid selles rubriigis - probleemide analüüs, võrdlusandmed ja teoreetiline materjal. Eksamiks valmistumine on nüüd lihtne ja tasuta meie iga aine jaotiste abil! Oleme kindlad, et sooritate 2019. aastal ühtse riigieksami maksimaalse punktisumma!

Üldine teave eksami kohta

Keemia eksam koosneb kaks osad ja 34 ülesannet .

Esimene osa sisaldab 29 lühivastusega ülesannet, sealhulgas 20 keerukuse algtaseme ülesannet: nr 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Üheksa kõrgendatud keerukusega ülesannet: nr 9–11, 17–19, 22–26.

Teine osa sisaldab 5 väga keerulist ülesannet koos üksikasjaliku vastusega: №30–34

Keerukuse algtaseme ülesanded koos lühivastusega kontrollivad kooli keemiakursuse olulisemate osade sisu omastatavust: keemia, anorgaanilise keemia, orgaanilise keemia teoreetilisi aluseid, keemia, keemia ja eluteadmiste meetodeid.

Ülesanded suurenenud keerukuse tase lühikese vastusega on keskendunud keemia põhiõppekavade sisu kohustuslike elementide kontrollimisele mitte ainult alg-, vaid ka kõrgtasemel. Võrreldes eelmise rühma ülesannetega pakuvad need suuremat mitmekesisust teadmiste rakendamiseks muutunud, ebastandardses olukorras (näiteks analüüsida uuritud tüüpi reaktsioonide olemust), samuti oskust saadud teadmisi süstematiseerida ja üldistada.

Ülesanded alates üksikasjalik vastus , erinevalt kahe eelmise tüübi ülesannetest, näevad ette mitmete sisuplokkide mitme sisuelemendi assimilatsiooni põhjaliku kontrollimise.

Määrake, millistel seerias näidatud elementide aatomitel on välisenergia tasemel neli elektroni.

Vastus: 3; 5

Põhiliste alarühmade elementide välise energiataseme (elektroonilise kihi) elektronide arv on võrdne rühmaarvuga.
Seega sobivad esitatud vastustest räni ja süsinik, kuna. nad on tabeli neljanda grupi põhialagrupis D.I. Mendelejev (IVA rühm), s.o. Vastused 3 ja 5 on õiged.

Valige seerias näidatud keemiliste elementide hulgast kolm elementi, mis on D.I keemiliste elementide perioodilises tabelis. Mendelejev on samas perioodis. Järjesta valitud elemendid nende metalliliste omaduste järgi kasvavas järjekorras.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid soovitud järjekorras.

Vastus: 3; 4; üks

Esitatud elementidest on kolm samast perioodist - need on naatrium Na, räni Si ja magneesium Mg.

Liikudes perioodilise tabeli ühe perioodi jooksul, D.I. Mendelejev (horisontaalsed jooned) paremalt vasakule, soodustatakse väliskihil paiknevate elektronide tagasipöördumist, s.t. elementide metallilised omadused paranevad. Seega on seerias Si täiustatud naatriumi, räni ja magneesiumi metallilised omadused

Valige reas loetletud elementide hulgast kaks elementi, millel on madalaim oksüdatsiooniaste, võrdne -4.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.

Vastus: 3; 5

Oktetireegli kohaselt on keemiliste elementide aatomite välisel elektroonilisel tasemel 8 elektroni, nagu väärisgaasidel. Seda saab saavutada kas viimase taseme elektronide loovutamisega, seejärel muutub eelmine, 8 elektroni sisaldav, väliseks või vastupidi, lisades täiendavaid elektrone kuni kaheksa. Naatrium ja kaalium on leelismetallid ja kuuluvad esimese rühma (IA) põhialarühma. See tähendab, et nende aatomite välisel elektronkihil on igaühel üks elektron. Sellega seoses on ühe elektroni kadu energeetiliselt soodsam kui veel seitsme lisamine. Magneesiumiga on olukord sarnane, ainult et see on teise rühma põhialarühmas, see tähendab, et sellel on välisel elektroonilisel tasandil kaks elektroni. Tuleb märkida, et naatrium, kaalium ja magneesium on metallid ning metallide puhul on negatiivne oksüdatsiooniaste põhimõtteliselt võimatu. Mis tahes metalli minimaalne oksüdatsiooniaste on null ja seda täheldatakse lihtsates ainetes.

Keemilised elemendid süsinik C ja räni Si on mittemetallid ja kuuluvad neljanda rühma (IVA) peamisse alarühma. See tähendab, et nende välisel elektronkihil on 4 elektroni. Sel põhjusel on nende elementide puhul võimalik nii nende elektronide tagasipöördumine kui ka veel nelja lisamine kuni kokku 8-ni. Räni ja süsinikuaatomid ei saa siduda rohkem kui 4 elektroni, seetõttu on nende minimaalne oksüdatsiooniaste -4.

Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side.

Vastus: 1; 3

Enamikul juhtudel saab ioonilist tüüpi sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomite aatomeid.

Selle põhjal teeme kindlaks, et ühendis number 1 - Ca(ClO 2) 2 on ioonside, kuna selle valemis võib näha tüüpilise kaltsiummetalli aatomeid ja mittemetallide – hapniku ja kloori – aatomeid.

Siiski pole selles loendis enam ühendeid, mis sisaldavad nii metalli kui ka mittemetalli aatomeid.

Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 +) või selle orgaanilisi analooge - alküülammooniumi RNH 3 +, dialküülammooniumi R 2 NH 2 + katioone. , trialküülammoonium R 3 NH + ja tetraalküülammoonium R 4 N + , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side toimub ühendis (CH 3) 4 NCl katiooni (CH 3) 4 + ja kloriidiooni Cl - vahel.

Ülesandes näidatud ühendite hulgas on ammooniumkloriid, milles ioonne side on realiseeritud ammooniumi katiooni NH 4 + ja kloriidiooni Cl − vahel.

Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks teisest veerust vastav positsioon, mis on tähistatud numbriga.

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: A-4; B-1; 3

Selgitus:

Happesooladeks nimetatakse sooladeks, mis tekivad liikuvate vesinikuaatomite mittetäielikul asendamisel metallikatiooni, ammooniumkatiooni või alküülammooniumiga.

Anorgaanilistes hapetes, mis toimuvad kooli õppekava raames, on kõik vesinikuaatomid liikuvad, st neid saab asendada metalliga.

Esitatud loendi happeliste anorgaaniliste soolade näideteks on ammooniumvesinikkarbonaat NH 4 HCO 3 – süsihappe kahest vesinikuaatomist ühe asendamise produkt ammooniumi katiooniga.

Tegelikult on happesool tavalise (keskmise) soola ja happe ristand. NH 4 HCO 3 puhul - keskmine normaalsoola (NH 4) 2 CO 3 ja süsihappe H 2 CO 3 vahel.

Orgaanilistes ainetes saab metalliaatomitega asendada ainult vesinikuaatomeid, mis on osa karboksüülrühmadest (-COOH) või fenoolide hüdroksüülrühmadest (Ar-OH). See tähendab, et näiteks naatriumatsetaat CH 3 COONa on hoolimata asjaolust, et kõik vesinikuaatomid selle molekulis ei ole asendatud metallikatioonidega, keskmine, mitte happesool (!). Orgaaniliste ainete vesinikuaatomeid, mis on seotud otse süsinikuaatomiga, ei saa praktiliselt kunagi asendada metalliaatomitega, välja arvatud vesinikuaatomid C≡C kolmiksidemes.

Soola mittemoodustavad oksiidid on mittemetallide oksiidid, mis ei moodusta aluseliste oksiidide või alustega sooli, see tähendab, et nad kas ei reageeri nendega üldse (kõige sagedamini) või annavad erineva produkti (mitte soola) vastuseks neile. Sageli öeldakse, et soola mittemoodustavad oksiidid on mittemetallide oksiidid, mis ei reageeri aluste ja aluseliste oksiididega. Soola mittemoodustavate oksiidide tuvastamisel see lähenemisviis aga alati ei toimi. Näiteks CO, mis on soola mittemoodustav oksiid, reageerib aluselise raud(II)oksiidiga, kuid moodustades pigem vaba metalli kui soola:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Kooli keemiakursuse mittesoola moodustavate oksiidide hulka kuuluvad mittemetallide oksiidid oksüdatsiooniastmes +1 ja +2. Kokku on neid kasutuses 4 - need on CO, NO, N 2 O ja SiO (viimast SiO-d ma isiklikult ei kohanud ülesannetes).

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega raud reageerib kuumutamata.

1) tsinkkloriid

2) vask(II)sulfaat

3) kontsentreeritud lämmastikhape

4) lahjendatud vesinikkloriidhape

5) alumiiniumoksiid

Vastus: 2; 4

Tsinkkloriid on sool ja raud on metall. Metall reageerib soolaga ainult siis, kui see on soolas olevast reaktiivsem. Metallide suhtelise aktiivsuse määrab metallide aktiivsuse jada (teisisõnu metalli pingete jada). Raud asub metallide aktiivsussarjas tsingist paremal, mis tähendab, et ta on vähem aktiivne ega suuda tsinki soolast välja tõrjuda. See tähendab, et raua reaktsioon ainega nr 1 ei lähe.

Vask (II) sulfaat CuSO 4 reageerib rauaga, kuna raud asub aktiivsusreas vasest vasakul, see tähendab, et see on aktiivsem metall.

Kontsentreeritud lämmastikhape, nagu ka kontsentreeritud väävelhape, ei suuda ilma kuumutamiseta reageerida raua, alumiiniumi ja kroomiga sellise nähtuse tõttu nagu passivatsioon: nende metallide pinnal tekib nende hapete toimel lahustumatu sool. moodustub ilma kuumutamata, mis toimib kaitsva kestana. Kuumutamisel see kaitsekest aga lahustub ja reaktsioon muutub võimalikuks. Need. kuna on näidatud, et kuumenemist ei toimu, reageerib raud konts. HNO 3 ei leki.

Vesinikkloriidhape, olenemata kontsentratsioonist, viitab mitteoksüdeerivatele hapetele. Vesinikust vasakul olevas aktiivsusreas olevad metallid reageerivad mitteoksüdeerivate hapetega vesiniku vabanemisega. Raud on üks nendest metallidest. Järeldus: raua reaktsioon vesinikkloriidhappega toimub.

Metalli ja metalloksiidi puhul on reaktsioon, nagu soola puhul, võimalik, kui vaba metall on aktiivsem kui see, mis on oksiidi osa. Metallide aktiivsussarja järgi on Fe vähem aktiivne kui Al. See tähendab, et Fe ei reageeri Al2O3-ga.

Valige pakutud loendist kaks oksiidi, mis reageerivad vesinikkloriidhappe lahusega, kuid ära reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 4

CO on soola mittemoodustav oksiid, see ei reageeri leelise vesilahusega.

(Tuleb meeles pidada, et sellegipoolest reageerib see karmides tingimustes - kõrgel rõhul ja temperatuuril - tahke leelisega, moodustades formiaate - sipelghappe sooli.)

SO 3 - vääveloksiid (VI) - happeoksiid, mis vastab väävelhappele. Happelised oksiidid ei reageeri hapete ja teiste happeoksiididega. See tähendab, et SO 3 ei reageeri vesinikkloriidhappega ja reageerib alusega - naatriumhüdroksiidiga. Ei sobi.

CuO – vask(II)oksiid – on klassifitseeritud valdavalt aluseliste omadustega oksiidiks. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobib

MgO – magneesiumoksiid – on klassifitseeritud tüüpiliseks aluseliseks oksiidiks. Reageerib HCl-ga ja ei reageeri naatriumhüdroksiidi lahusega. Sobib

ZnO, tugevate amfoteersete omadustega oksiid, reageerib kergesti nii tugevate aluste kui ka hapetega (samuti happeliste ja aluseliste oksiididega). Ei sobi.

Vastus: 4; 2

Anorgaaniliste hapete kahe soola vahelises reaktsioonis tekib gaas ainult kuumade nitritite ja ammooniumsoolade lahuste segamisel termiliselt ebastabiilse ammooniumnitriti moodustumise tõttu. Näiteks,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Nii nitritid kui ka ammooniumisoolad aga nimekirjas ei ole.

See tähendab, et üks kolmest soolast (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3) reageerib kas happe (HCl) või leelisega (NaOH).

Anorgaaniliste hapete sooladest eraldavad leelistega suhtlemisel gaasi ainult ammooniumisoolad:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ammooniumisoolad, nagu me juba ütlesime, pole loendis. Ainus võimalus on soola koostoime happega.

Nende ainete soolade hulka kuuluvad Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3. Vasknitraadi reaktsioon vesinikkloriidhappega ei toimu, kuna ei teki gaasi, sadet ega vähedissotsieeruvat ainet (vesi või nõrk hape). Naatriumsilikaat reageerib aga vesinikkloriidhappega, kuna eraldub ränihappe valge želatiinsete sade, mitte gaas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Jääb viimane võimalus - kaaliumsulfiti ja vesinikkloriidhappe koostoime. Tõepoolest, sulfiti ja peaaegu iga happe vahelise ioonivahetusreaktsiooni tulemusena tekib ebastabiilne väävelhape, mis laguneb koheselt värvituks gaasiliseks vääveloksiidiks (IV) ja veeks.

4) HCl (liigne)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 2; 5

CO 2 on happeline oksiid ja seda tuleb soolaks muundamiseks töödelda kas aluselise oksiidi või alusega. Need. kaaliumkarbonaadi saamiseks CO 2 -st tuleb seda töödelda kas kaaliumoksiidi või kaaliumhüdroksiidiga. Seega on aine X kaaliumoksiid:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaaliumvesinikkarbonaat KHCO 3, nagu kaaliumkarbonaat, on süsihappe sool, mille ainus erinevus seisneb selles, et vesinikkarbonaat on süsihappe vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise saadus. Happesoola saamiseks tavalisest (keskmisest) soolast tuleb sellele kas mõjuda sama happega, mis selle soola moodustas, või siis vee juuresolekul sellele happele vastava happeoksiidiga. Seega on reagendiks Y süsinikdioksiid. Kui see lastakse läbi kaaliumkarbonaadi vesilahuse, muutub viimane kaaliumvesinikkarbonaadiks:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastikuelemendi omaduste vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-4; B-2; IN 2; G-1

Selgitus:

A) NH 4 HCO 3 - sool, mis sisaldab ammooniumi katiooni NH 4 +. Ammooniumkatioonis on lämmastiku oksüdatsiooniaste alati -3. Reaktsiooni tulemusena muutub see ammoniaagiks NH3. Vesiniku oksüdatsiooniaste on peaaegu alati (välja arvatud selle ühendid metallidega) +1. Seetõttu, et ammoniaagi molekul oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastiku oksüdatsiooniaste olema -3. Seega lämmastiku oksüdatsiooniaste ei muutu; sellel ei ole redoksomadusi.

B) Nagu eespool juba näidatud, on ammoniaagis NH 3 sisalduva lämmastiku oksüdatsiooniaste -3. Reaktsiooni tulemusena CuO-ga muutub ammoniaak lihtaineks N 2. Igas lihtsas aines on selle elemendi oksüdatsiooniaste, millega see moodustub, võrdne nulliga. Seega kaotab lämmastikuaatom oma negatiivse laengu ja kuna negatiivse laengu eest vastutavad elektronid, siis see tähendab, et lämmastikuaatom kaotab nad reaktsiooni tulemusena. Elementi, mis reaktsiooni käigus kaotab osa oma elektronidest, nimetatakse redutseerijaks.

C) Reaktsiooni tulemusena muutub NH 3 lämmastiku oksüdatsiooniastmega -3 lämmastikoksiidiks NO. Hapniku oksüdatsiooniaste on peaaegu alati -2. Seega selleks, et lämmastikoksiidi molekul oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastikuaatomi oksüdatsiooniaste olema +2. See tähendab, et lämmastikuaatom muutis reaktsiooni tulemusena oma oksüdatsiooniastet -3-lt +2-le. See näitab 5 elektroni kadu lämmastikuaatomi poolt. See tähendab, et lämmastik, nagu B puhul, on redutseerija.

D) N 2 on lihtne aine. Kõigis lihtainetes on neid moodustava elemendi oksüdatsiooniaste 0. Reaktsiooni tulemusena muutub lämmastik liitiumnitriidiks Li3N. Ainus leelismetalli oksüdatsiooniaste peale nulli (iga elemendi oksüdatsiooniaste on 0) on +1. Seega, et Li3N struktuuriüksus oleks elektriliselt neutraalne, peab lämmastiku oksüdatsiooniaste olema -3. Selgub, et reaktsiooni tulemusena omandas lämmastik negatiivse laengu, mis tähendab elektronide lisandumist. Selles reaktsioonis on oksüdeerijaks lämmastik.

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM		REAKTIIVID
A) S D) ZnBr2 (lahus)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-3; B-2; AT 4; G-1

Selgitus:

A) Kui gaasiline vesinik juhitakse läbi väävlisulami, moodustub vesiniksulfiid H2S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kui kloor juhitakse toatemperatuuril üle purustatud väävli, moodustub vääveldikloriid:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Eksami sooritamiseks ei pea te täpselt teadma, kuidas väävel klooriga reageerib, ja vastavalt sellele oskama seda võrrandit kirjutada. Peaasi on põhimõtteliselt meeles pidada, et väävel reageerib klooriga. Kloor on tugev oksüdeerija, väävlil on sageli kaks funktsiooni – nii oksüdeeriv kui redutseeriv. See tähendab, et kui tugev oksüdeerija mõjutab väävlit, milleks on molekulaarne kloor Cl 2, siis see oksüdeerub.

Väävel põleb hapnikus sinise leegiga, moodustades terava lõhnaga gaasi - vääveldioksiid SO 2:

B) SO 3 - vääveloksiidil (VI) on väljendunud happelised omadused. Selliste oksiidide puhul on kõige iseloomulikumad reaktsioonid koostoimed veega, samuti aluseliste ja amfoteersete oksiidide ja hüdroksiididega. Loendis numbril 2 näeme lihtsalt vett ja aluselist oksiidi BaO ja hüdroksiidi KOH.

Happelise oksiidi reageerimisel aluselise oksiidiga moodustub vastava happe sool ja aluselisesse oksiidi kuuluv metall. Happeline oksiid vastab happele, milles hapet moodustaval elemendil on sama oksüdatsiooniaste kui oksiidil. Oksiid SO 3 vastab väävelhappele H 2 SO 4 (nii seal kui seal on väävli oksüdatsiooniaste +6). Seega, kui SO 3 interakteerub metallioksiididega, saadakse väävelhappe soolad - sulfaadid, mis sisaldavad sulfaadiooni SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Veega suheldes muutub happeoksiid vastavaks happeks:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ja kui happeoksiidid interakteeruvad metallhüdroksiididega, moodustub vastava happe ja vee sool:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Tsinkhüdroksiidil Zn (OH) 2 on tüüpilised amfoteersed omadused, see tähendab, et see reageerib nii happeliste oksiidide ja hapetega kui ka aluseliste oksiidide ja leelistega. Nimekirjas 4 näeme nii happeid – vesinikbromiid-HBr ja äädikhapet kui ka leelist – LiOH. Tuletame meelde, et vees lahustuvaid metallhüdroksiide nimetatakse leelisteks:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Tsinkbromiid ZnBr 2 on vees lahustuv sool. Lahustuvate soolade puhul on ioonivahetusreaktsioonid kõige levinumad. Sool võib reageerida teise soolaga tingimusel, et mõlemad lähtesoolad on lahustuvad ja moodustub sade. Ka ZnBr 2 sisaldab bromiidiooni Br-. Metallhalogeniide iseloomustab asjaolu, et nad on võimelised reageerima Hal 2 halogeenidega, mis on perioodilisustabelis kõrgemad. Seega? kirjeldatud reaktsioonitüübid toimuvad kõigi 1. nimekirja ainetega:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO 4)2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Looge vastavus aine nimetuse ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-4; B-2; IN 1

Selgitus:

A) Metüülbenseen, tuntud ka kui tolueen, on struktuurivalemiga:

Nagu näete, koosnevad selle aine molekulid ainult süsinikust ja vesinikust, seetõttu viitab metüülbenseen (tolueen) süsivesinikele

B) Aniliini (aminobenseeni) struktuurivalem on järgmine:

Nagu struktuurivalemist näha, koosneb aniliini molekul aromaatsest süsivesiniku radikaalist (C 6 H 5 -) ja aminorühmast (-NH 2), seega kuulub aniliin aromaatsete amiinide hulka, st. õige vastus 2.

C) 3-metüülbutanaal. Lõpp "al" näitab, et aine kuulub aldehüüdide hulka. Selle aine struktuurivalem:

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis on buteen-1 struktuursed isomeerid.

2) tsüklobutaan

4) butadieen-1,3

5) metüülpropeen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 2; 5

Selgitus:

Isomeerid on ained, millel on sama molekulvalem ja erinev struktuur, s.t. Ained, mis erinevad aatomite kombineerimise järjekorra poolest, kuid millel on sama molekulide koostis.

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille koostoime kaaliumpermanganaadi lahusega põhjustab lahuse värvuse muutumise.

1) tsükloheksaan

5) propüleen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 5

Selgitus:

Alkaanid, aga ka tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on 5 või enama süsinikuaatomit, on väga inertsed ega reageeri isegi tugevate oksüdeerivate ainete vesilahustega, nagu näiteks kaaliumpermanganaat KMnO 4 ja kaaliumdikromaat K 2 Cr 2 O 7. Seega kaovad valikud 1 ja 4 – kui kaaliumpermanganaadi vesilahusele lisatakse tsükloheksaani või propaani, siis värvimuutust ei toimu.

Benseeni homoloogse seeria süsivesinikest on ainult benseen passiivne oksüdeerivate ainete vesilahuste toimel, kõik teised homoloogid oksüdeeritakse olenevalt keskkonnast kas karboksüülhapeteks või nende vastavateks sooladeks. Seega jäetakse välja variant 2 (benseen).

Õiged vastused on 3 (tolueen) ja 5 (propüleen). Mõlemad ained muudavad värvituks kaaliumpermanganaadi lilla lahuse järgmiste reaktsioonide tõttu:

CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O → CH3-CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega formaldehüüd reageerib.

4) Ag 2 O (NH 3 lahus)

5) CH 3 DOS 3

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 3; 4

Selgitus:

Formaldehüüd kuulub aldehüüdide klassi - hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, millel on molekuli lõpus aldehüüdrühm:

Aldehüüdide tüüpilised reaktsioonid on oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid, mis kulgevad mööda funktsionaalrühma.

Formaldehüüdi vastuste loendist on tüüpilised redutseerimisreaktsioonid, kus redutseeriva ainena kasutatakse vesinikku (kat. - Pt, Pd, Ni) ja oksüdatsiooni - antud juhul hõbepeegli reaktsiooni.

Nikkelkatalüsaatoril vesinikuga redutseerimisel muudetakse formaldehüüd metanooliks:

Hõbepeegli reaktsioon on hõbeda redutseerimine hõbeoksiidi ammoniaagilahusest. Ammoniaagi vesilahuses lahustatuna muutub hõbeoksiid kompleksühendiks - diamiinhõbe (I)OH hüdroksiidiks. Pärast formaldehüüdi lisamist toimub redoksreaktsioon, mille käigus hõbe redutseerub:

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega metüülamiin reageerib.

2) klorometaan

3) vesinik

4) naatriumhüdroksiid

5) vesinikkloriidhape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 2; 5

Selgitus:

Metüülamiin on amiinide klassi lihtsaim orgaaniline ühend. Amiinidele iseloomulik tunnus on üksiku elektronpaari olemasolu lämmastikuaatomil, mille tulemusena ilmutavad amiinid aluste omadusi ja toimivad reaktsioonides nukleofiilidena. Seega reageerib väljapakutud vastustest lähtuvalt metüülamiin aluse ja nukleofiilina klorometaani ja vesinikkloriidhappega:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Antakse järgmine ainete muundamise skeem:

Määrake, millised antud ainetest on ained X ja Y.

5) NaOH (alkohol)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 4; 2

Selgitus:

Üks alkoholide saamise reaktsioone on haloalkaanide hüdrolüüs. Seega saab etanooli saada kloroetaanist, toimides viimasele leelise – antud juhul NaOH – vesilahusega.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vesi) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Järgmine reaktsioon on etüülalkoholi oksüdatsioonireaktsioon. Alkoholide oksüdeerimine viiakse läbi vaskkatalüsaatoril või CuO abil:

Loo vastavus aine nimetuse ja toote vahel, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: 5; 2; 3; 6

Selgitus:

Alkaanidele on kõige iseloomulikumad reaktsioonid vabade radikaalide asendusreaktsioonid, mille käigus vesinikuaatom asendatakse halogeeniaatomiga. Seega saab etaani broomimisel saada bromoetaani ja isobutaani broomimisel 2-bromoisobutaani:

Kuna tsüklopropaani ja tsüklobutaani molekulide väikesed tsüklid on ebastabiilsed, avanevad broomimise käigus nende molekulide tsüklid, seega toimub liitumisreaktsioon:

Erinevalt tsüklopropaani ja tsüklobutaani tsüklitest on tsükloheksaani tsükkel suur, mille tulemuseks on vesinikuaatomi asendamine broomiaatomiga:

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende ainete koosmõjul tekkiva süsinikusisaldusega produkti vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 5; 4; 6; 2

Valige pakutud reaktsioonitüüpide loendist kahte tüüpi reaktsioone, mis hõlmavad leelismetallide koostoimet veega.

1) katalüütiline

2) homogeenne

3) pöördumatu

4) redoks

5) neutraliseerimisreaktsioon

Kirjutage vastuseväljale valitud reaktsioonitüüpide numbrid.

Vastus: 3; 4

Leelismetallid (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) asuvad tabeli D.I I rühma põhialarühmas. Mendelejev ja on redutseerivad ained, mis loovutavad kergesti välistasandil asuva elektroni.

Kui tähistame leelismetalli tähega M, näeb leelismetalli reaktsioon veega välja järgmine:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Leelismetallid on vee suhtes väga aktiivsed. Reaktsioon kulgeb ägedalt suure koguse soojuse eraldumisega, on pöördumatu ja ei nõua katalüsaatori (mittekatalüütilise) kasutamist - ainet, mis kiirendab reaktsiooni ja ei kuulu reaktsiooniproduktide hulka. Tuleb märkida, et kõik väga eksotermilised reaktsioonid ei nõua katalüsaatori kasutamist ja kulgevad pöördumatult.

Kuna metall ja vesi on ained, mis on erinevas agregatsiooniseisundis, toimub see reaktsioon piirpinnal, seetõttu on see heterogeenne.

Selle reaktsiooni tüüp on asendus. Anorgaaniliste ainete vahelised reaktsioonid liigitatakse asendusreaktsioonideks, kui lihtaine interakteerub keerulisega ja selle tulemusena moodustuvad teised lihtsad ja keerukad ained. (Neutraliseerimisreaktsioon toimub happe ja aluse vahel, mille tulemusena need ained vahetavad omavahel koostisosi ning moodustavad soola ja vähedissotsieeruva aine).

Nagu eespool mainitud, on leelismetallid redutseerivad ained, mis loovutavad väliskihist elektroni, mistõttu reaktsioon on redoksreaktsioon.

Valige pakutud välismõjude loendist kaks mõju, mis viivad etüleeni ja vesiniku reaktsioonikiiruse vähenemiseni.

1) temperatuuri alandamine

2) etüleeni kontsentratsiooni tõus

3) katalüsaatori kasutamine

4) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine

5) rõhu tõus süsteemis

Kirjuta vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.

Vastus: 1; 4

Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad järgmised tegurid: temperatuuri ja reaktiivide kontsentratsiooni muutused, samuti katalüsaatori kasutamine.

Van't Hoffi empiirilise reegli kohaselt suureneb homogeense reaktsiooni kiiruskonstant iga 10 kraadise temperatuuri tõusu korral 2-4 korda. Seetõttu põhjustab temperatuuri langus ka reaktsioonikiiruse vähenemist. Esimene vastus on õige.

Nagu eespool märgitud, mõjutab reaktsiooni kiirust ka reaktiivide kontsentratsiooni muutus: kui etüleeni kontsentratsiooni suurendada, suureneb ka reaktsiooni kiirus, mis ei vasta ülesande nõuetele. Ja vesiniku kontsentratsiooni vähenemine - algkomponent, vastupidi, vähendab reaktsiooni kiirust. Seetõttu teine ​​variant ei sobi ja neljas sobib.

Katalüsaator on aine, mis kiirendab keemilise reaktsiooni kiirust, kuid ei kuulu toodete koostisse. Katalüsaatori kasutamine kiirendab etüleeni hüdrogeenimisreaktsiooni, mis samuti ei vasta probleemi olukorrale ega ole seetõttu õige vastus.

Kui etüleen reageerib vesinikuga (Ni, Pd, Pt katalüsaatoritel), tekib etaan:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g)

Kõik reaktsioonis osalevad komponendid ja toode on gaasilised ained, seetõttu mõjutab reaktsiooni kiirust ka rõhk süsteemis. Kahest mahust etüleenist ja vesinikust moodustub üks ruumala etaani, mistõttu reaktsioon kulgeb süsteemi rõhu languseni. Rõhku suurendades kiirendame reaktsiooni. Viies vastus ei sobi.

Looge vastavus soolavalemi ja selle soola vesilahuse elektrolüüsiproduktide vahel, mis vabanesid inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

SOOLAVALEM

ELEKTROLÜSI TOOTED

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1; 4; 3; 2

Elektrolüüs on redoksprotsess, mis toimub elektroodidel, kui alalisvool läbib elektrolüüdi lahust või sulamist. Katoodil toimub redutseerimine peamiselt nende katioonide puhul, millel on kõrgeim oksüdeeriv aktiivsus. Anoodil oksüdeeritakse ennekõike need anioonid, millel on suurim redutseerimisvõime.

Vesilahuse elektrolüüs

1) Katoodil olevate vesilahuste elektrolüüsi protsess ei sõltu katoodi materjalist, vaid sõltub metallikatiooni asendist elektrokeemilises pingereas.

Katioonide jaoks järjest

Li + - Al 3+ taastamise protsess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 eraldub katoodil)

Zn 2+ – Pb 2+ taastamise protsess:

Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me eralduvad katoodil)

Cu 2+ - Au 3+ redutseerimisprotsess Me n + + ne → Me 0 (Me vabaneb katoodil)

2) Vesilahuste elektrolüüsi protsess anoodil sõltub anoodi materjalist ja aniooni iseloomust. Kui anood on lahustumatu, st. inertne (plaatina, kuld, kivisüsi, grafiit), sõltub protsess ainult anioonide olemusest.

Anioonide F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH puhul - oksüdatsiooniprotsess:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O või 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anoodil eraldub hapnik) halogeniidioonid (va F-) oksüdatsiooniprotsess 2Hal - - 2e → Hal 2 (vabad halogeenid eralduvad) orgaaniliste hapete oksüdatsiooniprotsess:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Üldine elektrolüüsi võrrand on järgmine:

A) Na 3 PO 4 lahus

2H 2 O → 2H 2 (katoodil) + O 2 (anoodil)

B) KCl lahus

2KCl + 2H 2O → H2 (katoodil) + 2KOH + Cl2 (anoodil)

C) CuBr2 lahus

CuBr 2 → Cu (katoodil) + Br 2 (anoodil)

D) Cu(NO3)2 lahus

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katoodil) + 4HNO 3 + O 2 (anoodil)

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola ja hüdrolüüsi suhte vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: 1; 3; 2; 4

Soolade hüdrolüüs - soolade interaktsioon veega, mis viib veemolekuli vesinikkatiooni H + lisamiseni happejäägi anioonile ja (või) veemolekuli hüdroksüülrühma OH - metallikatioonile. Nõrkadele alustele vastavatest katioonidest ja nõrkadele hapetele vastavatest anioonidest moodustunud soolad hüdrolüüsivad.

A) Ammooniumkloriid (NH 4 Cl) – tugevast vesinikkloriidhappest ja ammoniaagist (nõrk alus) moodustunud sool, hüdrolüüsub katiooni toimel.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (vees lahustunud ammoniaagi teke)

Lahuse keskkond on happeline (pH< 7).

B) Kaaliumsulfaat (K 2 SO 4) - tugeva väävelhappe ja kaaliumhüdroksiidi (leelise, s.o tugeva aluse) sool, ei hüdrolüüsi.

K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-

C) Naatriumkarbonaat (Na 2 CO 3) - sool, mis moodustub nõrga süsihappe ja naatriumhüdroksiidi (leelise, st tugeva aluse) toimel, läbib aniooni hüdrolüüsi.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (nõrgalt dissotsieeruva süsivesiniku iooni moodustumine)

Lahus on aluseline (pH > 7).

D) Alumiiniumsulfiid (Al 2 S 3) - nõrga vesiniksulfiidhappe ja alumiiniumhüdroksiidi (nõrk alus) moodustatud sool, mis läbib täieliku hüdrolüüsi alumiiniumhüdroksiidi ja vesiniksulfiidi moodustumisega:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Lahuse keskkond on neutraalse lähedal (pH ~ 7).

Looge vastavus keemilise reaktsiooni võrrandi ja keemilise tasakaalu nihke suuna vahel koos rõhu suurenemisega süsteemis: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

REAKTSIOONIVÕRD A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KEEMILISE TASAKAALUKORDI NIHETUSE SUUND 1) nihkub otsese reaktsiooni poole 2) nihkub seljareaktsiooni poole 3) tasakaalu nihet ei toimu

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-1; B-1; IN 3; G-1

Reaktsioon on keemilises tasakaalus, kui edasisuunalise reaktsiooni kiirus on võrdne vastupidise reaktsiooni kiirusega. Tasakaalu nihe soovitud suunas saavutatakse reaktsioonitingimuste muutmisega.

Tasakaalupositsiooni määravad tegurid:

— survet: rõhu tõus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis viib ruumala vähenemiseni (vastupidi, rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mis põhjustab ruumala suurenemist)

— temperatuuri: temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas (vastupidi, temperatuuri langus nihutab tasakaalu eksotermilise reaktsiooni suunas)

— lähteainete ja reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid: lähteainete kontsentratsiooni tõus ja produktide eemaldamine reaktsioonisfäärist nihutavad tasakaalu edasisuunalise reaktsiooni suunas (vastupidi, lähteainete kontsentratsiooni langus ja reaktsioonisaaduste suurenemine nihutavad tasakaalu vastupidise reaktsiooni suunas)

— Katalüsaatorid ei mõjuta tasakaalunihet, vaid ainult kiirendavad selle saavutamist

A) Esimesel juhul kulgeb reaktsioon ruumala vähenemisega, kuna V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal väiksema ainemahuga poolele, seega ettepoole (otsereaktsiooni suunas).

B) Teisel juhul kulgeb reaktsioon ka ruumala vähenemisega, kuna 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal ka otsereaktsiooni suunas (produkti suunas).

C) Kolmandal juhul rõhk reaktsiooni käigus ei muutu, sest V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), seega ei toimu tasakaalunihet.

D) Neljandal juhul kulgeb reaktsioon ka ruumala vähenemisega, kuna V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Suurendades rõhku süsteemis, nihkub tasakaal toote moodustumise suunas (otsene reaktsioon).

Looge vastavus ainete valemite ja reaktiivi vahel, mille abil saate nende vesilahuseid eristada: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEM A) HNO 3 ja H 2 O C) NaCl ja BaCl 2 D) AlCl3 ja MgCl2

REAGENT

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus: A-1; B-3; IN 3; G-2

A) Lämmastikhapet ja vett saab eristada soola - kaltsiumkarbonaadi CaCO 3 abil. Kaltsiumkarbonaat ei lahustu vees ja lämmastikhappega suhtlemisel moodustub lahustuv sool - kaltsiumnitraat Ca (NO 3) 2, samas kui reaktsiooniga kaasneb värvitu süsinikdioksiidi eraldumine:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaaliumkloriid KCl ja leeliseline NaOH on eristatavad vask(II)sulfaadi lahuse järgi.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub KCl-ga, siis vahetusreaktsioon ei toimu, lahus sisaldab K +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- ioone, mis ei moodusta omavahel halvasti dissotsieeruvaid aineid.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub NaOH-ga, toimub vahetusreaktsioon, mille tulemusena sadestub vask(II)hüdroksiid (sinine alus).

C) Naatriumkloriid NaCl ja baarium BaCl 2 on lahustuvad soolad, mida saab eristada ka vask(II)sulfaadi lahuse järgi.

Vask(II)sulfaadi interaktsioonil NaCl-ga vahetusreaktsioon ei toimu, lahus sisaldab Na +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- ioone, mis ei moodusta omavahel halvasti dissotsieeruvaid aineid.

Kui vask(II)sulfaat interakteerub BaCl2-ga, toimub vahetusreaktsioon, mille tulemusena sadestub baariumsulfaat BaSO 4.

D) Alumiiniumkloriid AlCl 3 ja magneesium MgCl 2 lahustuvad vees ja käituvad kaaliumhüdroksiidiga suhtlemisel erinevalt. Magneesiumkloriid koos leelisega moodustab sademe:

Vastus: A-4; B-2; IN 3; G-5

A) Ammoniaak on keemiatööstuse kõige olulisem toode, selle toodang on üle 130 miljoni tonni aastas. Ammoniaaki kasutatakse peamiselt lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja -sulfaat, uurea), ravimite, lõhkeainete, lämmastikhappe ja sooda tootmisel. Pakutud vastuste hulgas on ammoniaagi kasutusvaldkond väetiste tootmine (neljas vastusevariant).

B) Metaan on lihtsaim süsivesinik, mitmete küllastunud ühendite termiliselt stabiilseim esindaja. Seda kasutatakse laialdaselt kodu- ja tööstuskütusena, samuti tööstuse toorainena (teine ​​vastus). Metaan on 90–98% maagaasi koostisosast.

C) Kummid on materjalid, mis saadakse konjugeeritud kaksiksidemetega ühendite polümerisatsioonil. Isopreen kuulub lihtsalt seda tüüpi ühendite hulka ja seda kasutatakse ühte tüüpi kummide saamiseks:

D) Madala molekulmassiga alkeene kasutatakse plastide valmistamiseks, eriti etüleeni kasutatakse polüetüleeniks nimetatava plasti valmistamiseks:

n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%.

Vastus: 3,4 g

Selgitus:

Olgu x g kaaliumnitraadi mass, mis on lahustunud 150 g lahuses. Arvutage 150 g lahuses lahustunud kaaliumnitraadi mass:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Et soola massiosa oleks 12%, lisati x g kaaliumnitraati. Sel juhul oli lahuse mass (150 + x) g. Kirjutame võrrandi kujul:

(Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 14,4 g

Selgitus:

Vesiniksulfiidi täieliku põlemise tulemusena moodustub vääveldioksiid ja vesi:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Avogadro seaduse tagajärg on see, et gaaside mahud samadel tingimustel on omavahel seotud samamoodi nagu nende gaaside moolide arv. Seega vastavalt reaktsioonivõrrandile:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

seetõttu on vesiniksulfiidi ja hapniku mahud üksteisega seotud täpselt samamoodi:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, seega V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Arvutage hapniku mass, mis on vajalik vesiniksulfiidi täielikuks põlemiseks:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, kirjutage reaktsiooni võrrand:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

2) Raud(III)sulfaat - vees lahustuv sool, mis läheb leelisega vahetusreaktsiooni, mille tulemusena sadestub raud(III)hüdroksiid (pruun ühend):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Lahustumatud metallihüdroksiidid lagunevad kaltsineerimisel vastavateks oksiidideks ja veeks:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Raud(III)oksiidi kuumutamisel metallilise rauaga tekib raud(II)oksiid (FeO ühendis on raual vahepealne oksüdatsiooniaste):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kuumutamisel)

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

1) Intramolekulaarne dehüdratsioon toimub temperatuuril üle 140 o C. See toimub vesinikuaatomi elimineerimisel alkoholi süsinikuaatomist, mis paikneb üks kuni alkoholi hüdroksüüli (β-asendis).

CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (tingimused - H2SO4, 180 o C)

Molekulidevaheline dehüdratsioon toimub temperatuuril alla 140 o C väävelhappe toimel ja taandub lõpuks ühe veemolekuli elimineerimisele kahest alkoholimolekulist.

2) Propüleen viitab ebasümmeetrilistele alkeenidele. Vesinikhalogeniidide ja vee lisamisel kinnitub vesinikuaatom süsinikuaatomiga mitme sideme kaudu, mis on seotud suure hulga vesinikuaatomitega:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) Toimides NaOH vesilahusega 2-kloropropaanil, asendatakse halogeeniaatom hüdroksüülrühmaga:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vesilahus) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propüleeni saab mitte ainult propanool-1-st, vaid ka propanool-2-st molekulisisese dehüdratsiooni reaktsioonil temperatuuril üle 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (tingimused H 2 SO 4, 180 o C)

5) Leeliselises keskkonnas, toimides kaaliumpermanganaadi lahjendatud vesilahusega, toimub alkeenide hüdroksüülimine dioolide moodustumisega:

3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

Määrake raud(II)sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi massifraktsioonid (%) segus, kui 25 g selle segu töötlemisel veega eraldus gaas, mis reageeris täielikult 960 g 5% vase lahusega. (II) sulfaat.

Vastuseks kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis on märgitud ülesande tingimuses, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud).

Vastus: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Kui raud(II)sulfaadi ja alumiiniumsulfiidi segu töödeldakse veega, sulfaat lihtsalt lahustatakse ja sulfiid hüdrolüüsitakse, moodustades alumiinium(III)hüdroksiidi ja vesiniksulfiidi:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Kui vesiniksulfiid juhitakse läbi vask(II)sulfaadi lahuse, sadestub vask(II)sulfiid:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Arvutage lahustunud vask(II)sulfaadi mass ja kogus:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Reaktsioonivõrrandi (II) järgi ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol ja reaktsioonivõrrandi (III) järgi ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Arvutage alumiiniumsulfiidi ja vask(II)sulfaadi massid:

m(Al 2S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Mõne orgaanilise ühendi proovi põletamisel massiga 14,8 g saadi 35,2 g süsihappegaasi ja 18,0 g vett.

Teatavasti on selle aine suhteline vesiniku aurutihedus 37. Selle aine keemiliste omaduste uurimisel selgus, et selle aine koosmõjul vask(II)oksiidiga moodustub ketoon.

Nende ülesande tingimuste alusel:

1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused (näitab vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud);

2) kirjutab üles algse orgaanilise aine molekulvalem;

3) koostab selle aine struktuurivalemi, mis üheselt kajastab aatomite seostumisjärjekorda selle molekulis;

4) kirjutage aine struktuurivalemi abil selle aine reaktsiooni võrrand vask(II)oksiidiga.