Huvitav

Praktiline töö 10 raku keemia projekteerimine. "Plastide ja kiudude äratundmine"

21.07.2020

Laboratoorsete tööde loetelu teemal "Keemia"

Laboratoorium nr 1: 2 osa. "Põhiklassidkeemilised ühendid, happed, alused, soolad"

Laboratoorium nr 2: 2 osa. "Mittemetallid ja nende ühendid"

Laboratoorium nr 3: 3 osa. "Metallid"

Laboratoorium nr 4: 2 osa. "Süsivesinike molekulide modelleerimine."

Laboratoorium nr 5: "Alkoholid, fenoolid"

Laboratoorium nr 6: "Aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped"

Lab nr 7: estrid ja rasvad

Lab nr 8: "Süsivesikud"

Laboratoorium nr 9: "Lämmastikku sisaldavad ühendid"

HAPPE, ALUSE, SOOLA KEEMILISTE ÜHENDITE PEAMISED KLASSID

Labor nr 1

TÖÖ EESMÄRK:

Hapete, aluste, soolade omaduste uurimiseks.

SEADMED:

Statiiv, katseklaasid, piirituslamp. Metallid: naatrium, kaltsium, tsink, raud, m/o f/f näitajad, lakmus. Happed: vesinikkloriid, väävel, alus: naatriumhüdroksiid, destilleeritud vesi, hoidikud, 25 ml büretid, lehtrid, vesi, CuO, CuSO 4, Na 2 CO 3 lahus, AL(NO 3 ) 3, NaCI, ZnCI 2.

Töö lõpetamine.

Katse 1: hapete, aluste üldomadused.

Valage kolme katseklaasi veidi destilleeritud vett ja lisage lakmuselahus, pange tähele lakmuse värvust vees. Lisage lakmuslahusega ühte katseklaasi hapet ja teise leelist. Jälgige värvimuutusi. Tehke sama, võttes lakmuse asemel fenoolftaleiini ja metüülapelsini.

Katse 2: hapete ja aluste omadused.

Valage katseklaasi 1 ml hapet ja tilgutage sinna tükk tsinki. Mida täheldatakse Kirjutage reaktsioonivõrrand.

Katse 3: Neutraliseerimisreaktsioon happe ja hüdroksiidi vahel

naatrium.

Valage katseklaasi 1 ml NaOH lahust ja lisage tilk fenoolftaleiini. Mis juhtus Valage happelahus ettevaatlikult sellesse katsutisse, kuni värvus kaob.

Kirjutage reaktsioonivõrrand. Tee järeldus.

Kogemus 4: põhjuste leidmine (demonstratsioon).

Tilgutage metallist naatriumi või kaltsiumi tükk aurustusnõusse. Mis toimub Kuidas tõestada, et sihtasutus on moodustatud Kirjutage üles reaktsioonivõrrand. Kasutage tõestuseks indikaatorit.

Kogemus 5: soolade üldised omadused, soolade hüdrolüüs, soolade saamine.

Soolade saamine. Tehke katseid:

Vaskoksiidi interaktsioon väävelhappega (t juures)
Happe reaktsioon alusega, happe reaktsioon soolaga.
Tsingi koostoime vasksulfaadi lahusega.

Tee järeldus. Kirjutage reaktsioonivõrrandid

Kogemused 6. Soolade hüdrolüüs

Töö lõpetamine.

Valage katseklaasi soola lahus (Na 2 CO 3, Al(NO 3 ) 3, NaCl, ZnCl 2 jne) ja testige seda lakmuse või fenoolftaleiini või metüülapelsini suhtes. Märkige tähelepanekud tabelisse.

Soola valem	Lahuse sööde	Millest moodustub sool
	neutraalne	hapu	aluseline
Na2CO3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl 2

Tehke järeldus söötme hüdrolüüsireaktsiooni kohtaja kirjutage üles reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul olevate soolade hüdrolüüsi jaoks.

Testi küsimused.

Andke määratlused: hape, sool, alus.
Määrake ühendite elementide oksüdatsiooniaste:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Tehke teisendusi:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Kirjutage üles molekulaarsete ja ioonsete soolade hüdrolüüsi reaktsioonivõrrandid, määrake keskkonna reaktsioon:

Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl

ANORGAANILINE KEEMIA

Teema: Mittemetallid ja nende ühendid.

Labor nr 2

TÖÖ EESMÄRK:

Uurida süsinikmonooksiidi (4) saamise meetodit, selle omadusi, jälgida omaduste muutusi halogeenide näitel.

SEADMED:

Kippi aparaat, Stend katseklaasidega, keemiaklaasid, piirituslamp, marmor, lubjavesi, lakmus, soolhape, NaOH lahus, tikud, alkohol, vatt, kild, vesi, metüülapelsin, õhutustoru, kork, portselanist tass. MgCO soolad 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , lahjendatud HCl, kloorivesi, fuksia või indigo. Kj ja KBr lahus 2

Töö lõpetamine.

Kogemus 1: süsihappegaasi saamine ja omadused.

Asetage kokkupandud gaasi saamiseks seadmesse 2–3 tükki marmorit või kriiti ja valage läbi lehtri lahjendatud vesinikkloriidhape (1:4). Täitke kolm klaasi järjest eralduva süsihappegaasiga ja katke need papiga. Täitmist saab hinnata klaasi avasse toodud kuuma killu sumbumise järgi. Säästame klaasid süsihappegaasiga järgmisteks katseteks. Kirjutage üles süsinikdioksiidi tootmise reaktsioonivõrrand.

Kogemus 2: süsinikdioksiidi omadused.

Visake väike alkoholiga immutatud vatitükk klaasi ja pange see põleva kiluga põlema. Seejärel valage ettevaatlikult (nagu vette) eelmises katses täidetud ühest klaasist süsihappegaasi. Alkoholi põlemine peatub.

Tee järeldus.

3. kogemus: süsihappegaasi lahustuvus vees.

Valage katseklaasi sinine lakmus või metüüloranž ja laske lahusest läbi süsinikdioksiid. Mida sa jälgid Kirjutage reaktsioonivõrrand.

Tee järeldus.

Kogemus 4: lubjavee omadused.

Katseklaasi valatakse veerand selle mahust lubjavett ja lastakse süsinikdioksiid läbi lahuse. Jälgige valge sademe teket. Kirjutage reaktsioonivõrrand.

Kogemus 5: süsinikdioksiidi ja naatriumhüdroksiidi koostoime.

Täitke katseklaas süsihappegaasiga, sulgege korgiga ja keerake portselanist tassi koos lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusega. Avage vedeliku all olev kork. Vedelik siseneb katseklaasi. Salvestage tähelepanekud. Kirjutage naatriumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni võrrand.

Kogemus 6: hapete mõju süsihappe sooladele.

Valage ühte katseklaasi veidi MgCO-d 3 teise VaCO 3 või Na 2 CO 3 külge ja lisage katseklaasi lahjendatud vesinikkloriidhape. Jälgige soolade lahustumist ja gaaside eraldumist, kirjutage võrrand molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Teema: Väävliühendite omadused.

Sihtmärk: Määrake kvalitatiivne reaktsioon ioonidele

1. ja selle soolad

2. Iooni omadused

3. Koostage täielik, iooniline ja taandatud võrrand

4. Määrake oksüdatsiooniaste ja koostage OVR.

VARUSTUS: 1. töökoda

2. tabelid

3. keemiliste klaasnõude ja reaktiivide komplekt.

TÖÖPROTSESS.

Kogemus number 1. Kvaliteetne töö iooniga

A) 1 ml väävelhappe lahusele lisati 2-3 tilka soolalahust. Vaatlus: valge kristalne sade pudenes välja

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Järeldus:

B) 1 ml soolalahusele Na2SO4 lisada 2-3 tilka soolalahust BaCl2

Vaatlus

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Järeldus:

Kogemus nr 2 Väävelhappe ja selle soola ühendite redutseerivad omadused.

A) 1 ml KMnO soolalahusele 4 valati 5-6 tilka H lahust 2 SO 4 ja 0,5 ml Na lahust 2SO3

Tähelepanekud:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) 1 ml KMnO soolalahusele 4 valati 2-3 tilka KOH lahust ja 0,5 ml Na soola lahust 2SO3

Tähelepanu: vaarikalahus muutus smaragdroheliseks ja seejärel pruuniks.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Järeldus:

Sooritage ülesanne:

1. Kirjutage kvalitatiivse reaktsiooni võrrand:

1,1 iooni kohta

1,2 iooni kohta

2. Kirjutage hapete dissotsiatsiooni võrrand: väävel, väävel, vesiniksulfiid.

testi küsimused

METALLID.

Labor nr 3

TÖÖ EESMÄRK:

Uurida metallide ja nende ühendite omadusi.

SEADMED:

Statiiv, katseklaasid, piirituslamp, hoidikud, СuSO lahus 4 , nelk, lubjavesi, klaastorud, alkohol, vatt.

Töö lõpetamine.

Katse 1: metallide väljatõrjumine soolalahustest teiste poolt

Metallid.

Vala 2-3 ml. katseklaasidesse vasksulfaadi lahusega ja langetada nelgi (Fe). Jälgi, mis toimub Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarsel ja ioonsel kujul.

2. kogemus: kaltsiumkarbonaatide muundamine vesinikkarbonaadiks ja

Bikarbonaadist karbonaadiks.

Vala veerand tuubi lubjavett ja lase süsihappegaas läbi lahuse. Jälgi, mis toimub Jätkake süsinikdioksiidi läbilaskmist, kuni saadakse selge lahus. Salvestage lahendus edaspidiseks kasutamiseks.

2. Valage saadud selge lahus kahte katseklaasi. Kuumutage üks katseklaas koos lahusega keemiseni ja lisage teisele lubjavesi. Jälgi, mis toimub. Salvestage tähelepanekud. Kirjutage reaktsioonivõrrand vastavalt skeemile:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Kogemus 3: leelismetallide koostoime veega. (Meeleavaldus)

Valage portselanist tassi (või kristallisaatorisse) vesi ja tilgutage metallilise naatriumi tükki, seejärel korrake kaltsiumiga. Mida täheldatakse Kontrollige lahust indikaatoriga - fenoolftaleiin. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand.

Tee järeldus leelis- ja leelismuldmetallide aktiivsuse kohta.

SEADMED:

Statiiv, katseklaasid, portselanist tass, metallid, naatrium, kaltsium, fenoolftaleiin, MnSO soolalahus 4 , väävel- ja vesinikkloriidhape, alumiiniumsool Na 2 CO 3 , vesi, indikaator - lakmus.

Kogemus 4: mangaanhüdroksiidi saamine (2) selle uurimine

Omadused

MnSO soola lahusele 4 , lisage NaOH. Valage saadud sade koos lahusega kahte katseklaasi. Valage ühte neist väävel- või vesinikkloriidhappe lahus ja jätke teine õhku. Salvestage tähelepanekud. Kirjutage molekulaarsetes ja muudes vormides reaktsioonide võrrandid, mis toimuvad: mangaanisool ja väävelhape. Mangaani ja NaOH sool, Mn (OH), vesi ja õhuhapnik, Mn (OH) moodustumisega.

Kogemus 4 (1): alumiiniumsoolade hüdrolüüs.

Lisage naatriumkarbonaat katseklaasis olevale alumiiniumsoola lahusele. Jälgige valge amorfse sademe sadestumist ja süsinikdioksiidi mullide eraldumist.

Al2(SO)3 või Al(NO3)3 kasutada reaktsioonis:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Kirjutage reaktsioonivõrrand:

A) Al interaktsioon 2 (CO 3 ) 3 veega.

B) alumiiniumsoola interaktsioon naatriumkarbonaadiga.

Ühendage esimene ja teine reaktsioonivõrrand üheks lõplikuks molekulaarseks ja ioonseks vormiks.

Järelda -kas see läbis täieliku hüdrolüüsi

Katse 4 (2): indikaatorite alumiiniumsoolade lahuse katse.

Uurige lahuseid: alumiiniumsulfaat või alumiiniumkloriid või alumiiniumnitraat lakmuse jaoks.

Tee järeldus. Kirjutage hüdrolüüsireaktsiooni võrrand.

RAUAÜHENDITE OMADUSED.

SEADMED:

Rack katseklaasidega, FeSO soolalahused 4, FeCl3 , naatriumhüdroksiid, vesinikkloriid- ja väävelhape, KMnO lahus 4 , kloorivesi, NH lahus 4 KNS lahus K 3 (Fe(CN) 6 ).

Kogemus 5:

Valage FeSO lahus katseklaasi veerandini selle mahust. 4 . Ja lisage sama kogus naatrium- või kaaliumhüdroksiidi lahust. Mida jälgitakse?

Kogemus 6:

Eelmises katses saadud Fe (OH)-le 2 lisage vesinikkloriidhapet, kuni sade lahustub. Mida sa vaatad?

Kogemus 7:

Valage katseklaasi raudkloriidi III lahus veerandini selle mahust ja lisage sama kogus naatriumhüdroksiidi lahust. Mida jälgitakse?

Kogemus 8:

Lisage eelmises katses (7) saadud lahusele väävelhappe lahust, kuni sade lahustub. Kirjutage reaktsioonid molekulaarsel ja ioonsel kujul, nimetage tekkinud ained ja märkige, milline neist on oksiidis.

Kogemus 9: raudsulfaadi oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga.

Valage 1–2 ml katseklaasi. kaaliumpermanganaadi lahust, veidi lahjendatud väävelhapet ja FeSO lahust 4 (lahuse asemel võite visata mõne kristalli.

Salvestage tähelepanekud ja kirjutage reaktsioonivõrrandid).

Kogemus 10:

Valage katseklaasi umbes 2 ml. raudkloriidi lahusega (2) ja lisage sama kogus perkloorhapet. Kuidas muutus lahuse värvus? Selgitage nähtust. Kirjutage reaktsioonivõrrand. Mis oksüdeeritakse, mis taastatakse?

Kogemus 11: rauasoolade (3) koostoime ammooniumrodoniidiga ja

Rauasoolad (2) punase veresoolaga K 3 Fe(CN6).

Raudkloriidi lahusele lisage ammooniumrodoniidi NH lahus 4 KNS. Kuidas on värv muutunud? Kirjutage võrrand molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Kogemus 11 (2):

Raudkloriidi (2) või FeSO lahusele 4 lisage soolale punast veresoola 2  Fe(CN) 6  . Mida jälgitakse? Kirjutage võrrand molekulaarsel ja ioonsel kujul.

SEADMED:

Stend, katseklaasid, piirituslambid, lahused: kroomisoolad (3) naatriumhüdroksiid, väävelhape, vesinikkloriidhape, lahus K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , väävelhape, lahus K 2 CrO 4.

Kogemus 12: kroomiühendite omadused.

Katseklaasis kroomisoola Cr lahusega (NO 3 ) 3 lisage tilkhaaval NaOH lahust, kuni moodustub sade. Valage saadud sade kahte katseklaasi. Valage ühte neist väävelhappe või vesinikkloriidhappe lahus ja teise NaOH-d. Mida jälgitakse?

Kirjutage järgmiste reaktsioonide võrrandid:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 väävelhappega
Cr(OH)3 koos NaOH liiaga

Kogemus 13: dikromaatide oksüdatiivsed omadused.

K 2 cr 2 O 7 lahusele lisage väävelhappe lahus ja seejärel naatriumsulfiidi lahus (Na 2 SO 3 ). Jälgige värvimuutust. Kirjutage redoksreaktsiooni võrrand.

Kogemus 14: kromaatide muutmine dikromaatideks ja töötlemine.

K 2 CrO 4 lahusele lisage väävelhappe lahus. Jälgige värvimuutust. Lisage saadud lahusele naatriumhüdroksiid või kaaliumhüdroksiid. Jälgige värvimuutusi. Salvestage tähelepanekud ja reaktsioonivõrrandid.

ORGAANILINE KEEMIA

SÜSIVESIINIKEMOLEKULIDE MODELLEERIMINE.

Laboratoorium nr 4

TÖÖ EESMÄRK:

Teadmiste kasutamine keemiliste sidemete (kovalentsete polaarsete ja mittepolaarsete) tüüpide kohta süsivesinike molekulide modelleerimiseks:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

SEADMED:

Markerid, värvilised pliiatsid, joonlauad.

Töö koosneb individuaalsetest süsivesinike molekulide modelleerimise ülesannetest.

1. harjutus.

Uurida metaani, etüleeni, atsetüleeni, benseeni molekulide mudeleid.

2. ülesanne.

Joonistage molekulide mudelid - metaan, etaan, propaan, butaan, pentaan, heksaan, oktaan, dekaan, etüleen, atsetüleen, benseen.

Süsivesinike molekulide mudel - elektrooniline, struktuurvalemid.

Kirjutage üles keemilised reaktsioonid:

Metaani, etüleeni, atsetüleeni põletamine.
Metaani interaktsioon klooriga (etappide kaupa)
Propüleeni ja etiini hüdrogeenimisreaktsioonid
Etüleeni polümerisatsiooni reaktsioon.
Wurtzi reaktsioon (halogeenitud alkaanide interaktsioon naatriumiga).

TÖÖ EESMÄRK:

Uurida etüleeni saamise meetodit ja selle omadusi, samuti tutvuda kummi ja kummi ja orgaanilise lahusti vahekorraga.

SEADMED:

Statiivid, katseklaasid, gaasitorud, hoidikud, metallist statiiv, etüülalkoholi segu kontsentreeritud väävelhappega, liiv või penzatükid, lahused (kahvaturoosa kaaliumpermanganaat), broomivesi (helekollane lahus), piirituslambid, a klaas vett, killuke.

Valmistage kumm ja kumm benseeni või bensiini lahuses.

Töö lõpetamine

Kogemus 1: etüleeni saamine ja omadused.

Seade kokku panna: valage katseklaasi "a" 10 - 20 ml eelnevalt ettevalmistatud etüül(vein)alkoholi ja kontsentreeritud väävelhappe segu, ühtlaseks keemiseks lisage 0,5 tl jõeliiva (kaltsineeritud) või tükk pimsskivi. segu, sulge katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga ja kinnita see statiiviklambrisse, täida keeduklaas veega ja alumised veega täidetud katseklaasid (kaks) sinna sisse.

Langetage gaasi väljalasketoru ots veeklaasi nii, et viimane puudutaks peaaegu klaasi põhja. Alustage segu kuumutamist katseklaasis "a" ja kui kogu õhk on sealt välja tõrjutud, täitke kaks katseklaasi eraldunud gaasiga. Segu muutub mustaks. Kui katseklaasid on gaasiga täidetud, eemaldage gaasi väljalasketoru keeduklaasist. Ärge eemaldage gaasiga katseklaase veest.

Kogemus 2: etüleeni põletamine.

Sulgege katseklaas näpuga vee all gaasiga, eemaldage see klaasist, keerake tagurpidi ja lisage sinna kuum kild. Süüdake teine katseklaas gaasiga. Kirjutage reaktsiooni võrrand.

Kogemus 3: etüleeni koostoime permanganaadi lahusega

kaalium- ja broomivesi.

Laske gaasi väljalasketoru koos gaasiga läbi KMnO lahuste 4 ja broomivesi. Jälgige lahuse värvi kadumist. Salvestage tähelepanekud. Kirjutage reaktsioonivõrrandid:

A) etüleeni saamine.

B) Etüleeni põletamine.

C) Broomi lisamine etüleenile molekulaarsel ja struktuursel kujul.

Kogemus 4: tutvumine kummi omadustega.

a) Asetage toores (mitte vulkaniseeritud) tükk ühte katseklaasi

Kumm, teises - kumm (liiklusummikute kaunistused). Vala bensiin -

Vaata, mis juhtus? (ettevalmistatud laborandi poolt) mõne päeva pärast.

b) Valage lahus katseklaasi, kus on kummi lahus benseenis või bensiinis

broomi.

Mida sa vaatad?

Anna vastused:

testi küsimused

Mis on homoloogne seeria?
Millised keemilised omadused on alkaanidele, alkeenidele kõige iseloomulikumad?
Kirjutage 2,2,4 - trimetüülpentaani struktuurne vorm?

4. Nimeta isomeeria liigid.

5. Defineeri polümerisatsioonireaktsioon, too näide.

6. Millist reaktsiooni nimetatakse kvalitatiivseks?

Tooge näide kvalitatiivsest reaktsioonist alkeenidele

Labor nr 5

10. teema

"Alkoholid. Fenoolid »

TÖÖ EESMÄRK:

Tutvuda glütserooli lahustumisega, kvalitatiivse reaktsiooniga glütseroolile ja fenooli omadustega.

SEADMED:

Katseklaasid, piirituslamp, glütseriin, vesi CuSO lahusega alus 4 , NaOH lahus, fenool, H 2 SO 4 või HCl, broomivesi.

TÖÖPROTSESS:

Kogemus 1: glütseriini lahustumine vees ja selle koostoime

vaskoksiidi hüdraat.

1 ml-ni. vesi 2-3 tilka glütseriini. Raputama. Pöörake tähelepanu lahustuvusele.
CuSO lahjendatud lahusele 4 lisage väike liig NaOH-d. Tühjendage Cu(OH) liigne vedelik 2 , raputage ülejäänud 2-3 ml. vesi ja lisage see eelnevalt saadud lahusele vees.

Tehke järeldus ja kirjutage reaktsioon läbi struktuurivalemi vahel

glütserool ja Cu(OH) 2 .

Kogemus 2: fenooli omadused.

Raputage mõned fenoolikristallid katseklaasis veega (põletuste vältimiseks ärge katke katseklaasi sõrmedega).
Saadud hägusele vedelikule lisada leeliselahust - NaOH-d, kuni hägusus kaob.
Lisage saadud selgele lahusele H. 2 SO 4 või HCl kuni häguseks.
1 ml-ni. Lisage fenooli lahusele tilkhaaval broomivett, esmalt tekib hägusus, loksutamisel see kaob: täiendaval broomivee lisamisel (3-4 ml) eraldub rikkalik valge sade - tribromofenool.

Järeldusi tegema ja kirjutada molekulaarses ja struktuurilises vormis

reaktsioonid:

A) fenool koos NaOH-ga.

B) naatriumfenolaat koos H-ga 2 SO 4 .

C) fenool broomiga (broomivesi).

Testi küsimused.

Miks nimetatakse glütseriini mitmehüdroksüülseks alkoholiks?
Milline reagent suudab tuvastada mitmehüdroksüülseid alkohole?
Kuidas saab nitroglütseriini glütseroolist ja lämmastikhappest?
Kas vasglükolaati võib pidada kompleksühendiks? Miks on fenool C lahus 6 H 5 Kas seda nimetatakse karboolhappeks?

6. Kirjutage üles etüleenglükooli, etanooli, fenooli struktuurivalemid.

7. Kirjutage üles kvalitatiivne reaktsioon fenoolile.

Labor nr 6

"Aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped."

TÖÖ EESMÄRK:

Tutvuge aldehüüdide keemiliste omaduste ja äädikhappe omadustega.

SEADMED:

Stend katseklaasidega, piirituslambid, hõbeoksiidi ammoniaagilahus, vasksulfaadi ja NaOH lahused, formaliini, CH3 COOH, CH sool3 COONa, gaasi väljalasketorud, N2 NII4 (kontsentreeritud), laastud, Mg pulber, sinine lakmus, klaas vett, hoidikud.

TÖÖPROTSESS:

Katse 1: Aldehüüdi oksüdatsioon – hõbepeegli reaktsioon

Puhtasse katseklaasi (pestud leelisega, seejärel kroomi segu ja veega) valage veerand selle mahust hõbeoksiidi ammoniaagilahust, lisage 5-10 tilka formaliini. Loksutage ja soojendage segu õrnalt, keerates katseklaasi ümber põleti leegi (parem hoida katseklaasi klaasi keevas vees).
Oksüdeerimine vaskhüdroksiidiga.

Mõnele tilgale vasksulfaadi lahusele lisage naatriumhüdroksiidi NaOH lahus. Raputama. Saadud vaskhüdroksiidi sademega vedelikule lisada 5-10 tilka formaliini ja kuumutada segu. Jälgige värvimuutust.

Järeldusi tegema.

Kirjutage reaktsioonivõrrand:

a) metanaal (struktuurivalem) hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.

Miks nimetatakse seda reaktsiooni "hõbepeegli reaktsiooniks"?

b) metanaal vaskhüdroksiidiga (2).

Kogemus 2: äädikhappe saamine ja omadused.

Valage katseklaasi 3-5g. naatriumatsetaat, lisage soola niisutamiseks veidi kontsentreeritud väävelhapet. Katseklaas suletakse gaasi väljalasketoruga, mille vaba ots lastakse külmas vees tühja katseklaasi. Kuumutage segu seni, kuni CH koguneb torusse.3 COOH.
Saadud hape jagatakse kaheks osaks, lahjendatakse veega ja jäetakse sinine lakmus välja.
Katseklaasi teine osa kombineeritakse magneesiumiga happega, gaas süüdatakse.

Järeldusi tegema.

Salvestage reaktsioonid:

CH saamine3 UNSD
Dissotsiatsioonireaktsioon CH3 ÜRO.
CH interaktsioon3 COOH Mg-ga molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Kirjutage üles etanooli ja sipelghappe esterdamisreaktsioon.

testi küsimused

Mis on aldehüüdid?
Millised ained tekivad aldehüüdide oksüdeerumisel?
Millist aldehüüdi saab etanooli oksüdeerimisel?
Karboksüülhapete saamise meetodid?
Mis on formaliin?
Kirjutage etaanhappe (äädikhappe) näitel karboksüülhapete keemilised omadused.

Laboritöö number 7.

Teema 12:

"Eetrid. Rasvad»

TÖÖ EESMÄRK:

Tutvuge rasvade omaduste, seebistamise, seebi ja sünteetiliste pesuvahendite (s.m.s.) võrdlevate omadustega

SEADMED:

Restid katseklaasidega, vesi, äädikhape (kontsentreeritud), orgaanilised lahustid - bensiin, atsetoon ja muud eetrid, lahusti rasv ja muud rasvad. Seep - tahke ja (sms) mis tahes. Alkohollambid, fenool-ftaleen, CaCl2 H2 NII4 , HCl, broomivesi, portselantopsid, kolmikud, NaOH, alkohol, klaaspulgad, klaasid ja silinder.

TÖÖPROTSESS:

Kogemus 1: rasvade omadused.

Valage katseklaasi: vesi, bensiin, eeter, atsetoon ja muud vedelikud, lisage tükk rasva või paar tilka taimerasva, loksutage kõike põhjalikult, jälgige, millises katseklaasis rasv on lahustunud.

Kogemus 2: seebi omadused.

Haki seep peeneks ja lahusta vees, kuumutades vett. Valage seebilahus katseklaasidesse. Valage ühte 2-3 tilka fenoolftaleeni, teise sama palju väävel- või vesinikkloriidhapet ja kolmandasse sama palju kaltsiumkloriidi lahust. Jälgige toimuvat ja kirjutage üles reaktsioonid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Kogemus 3: tõendid rasvade küllastumata olemuse kohta.

Valage ühte katseklaasi 2 ml. päevalilleõli, teisel kohal tükk tahket rasva (soojus). Lisage kõigi katseklaaside sisule veidi broomivett. Mida jälgitakse?

Kogemus 4: rasvade seebistamine.

Asetage 3g portselanist tassi. rasvad, margariin või või ja valage 7–8 ml. lahus, mis sisaldab massifraktsioonides 0,2 NaOH-d. Reaktsiooni kiirendamiseks lisage 1–2 ml. etanool. Keeda segu 15 minutit, segades klaaspulgaga ja lisades vett esialgse tasemeni. Kontrollige seebistumist järgmiselt: kui jahtumise ajal ei uju vee pinnal rasvatilku (seebistumine on möödunud).

Kogemus 5: seebi ja sünteetiliste pesuvahendite võrdlusomadused

rahalised vahendid.

Valmistage 3 kolbi 50 ml. lahjendatud lahused: seep, pulber.

Valage 2-3 ml. katseklaasides valmistatud lahused, lisage mõni tilk fenoolftaleiini lahuseid. Jälgige karmiinpunase värvuse välimust.

Kogemus 6: äädikhappe etüülestri süntees.

Valage 1-2 ml katseklaasi. kontsentreeritud äädikhape ja sama kogus etanooli, lisage 0,5 ml. kontsentreeritud väävelhape. Segage nende ainete segu 4-5 minutit. Kuumuta ettevaatlikult ilma keetmata. Seejärel jahutage katseklaasi sisu ja valage veega teise katseklaasi.

testi küsimused

Mis on seebistamine ja millistel eesmärkidel kasutatakse rasvade seebistamise protsessi?
Miks on seebilahus aluseline?
Mis on esterdamisreaktsioon?
Mida näitab broomivee selginemine?
Kirjutage reaktsioonivõrrandid vahel:

metüülalkohol ja äädikhape
propüülalkohol ja võihape

Nimetage saadud ühendid.

Labor nr 8

13. teema

"Süsivesikud"

TÖÖ EESMÄRK:

Uurida süsivesikute omadusi glükoosi, sahharoosi, tärklise näitel.

SEADMED:

Katseklaasid, piirituslambid, lahused: glükoos, sahharoos, tärklis, jood, vasksulfaat, leelis, kaltsiumhüdroksiid, hõbeoksiidi ammoniaagilahus, väävelhape, süsihappegaas, kartul, leib.

TÖÖPROTSESS:

Katse 1: Glükoosi interaktsioon vaskhüdroksiidiga (2) ja

hõbeoksiidi ammoniaagilahus.

2-3 ml-ni. lisage 1 ml glükoosilahust. NaOH ja 2-3 tilka CuSO lahust4 .Raputage tuubi, kuni tekib sinine vedelik. Kuumutage ettevaatlikult - jälgige lahuse sinise värvi üleminekut roheliseks, seejärel kollaseks - punaseks või pruuniks sademeks.
Valage veerand selle mahust hõbeda ammoniaagilahusest puhtasse katseklaasi, lisage 5-10 tilka glükoosilahust. Loksutage ja soojendage õrnalt leegi kohal või veevannis.

Mida jälgitakse?

Salvestage reaktsioonid

Glükoosi struktuurivalem.
CuSO interaktsioon4 naatriumhüdroksiidiga NaOH.
Glükoos (kirjutage struktuurvalem) vaskhüdroksiidiga (2).
Glükoos hõbeoksiidi ammoniaagilahusega ("hõbepeegli" reaktsioon).

Kogemus 2: sahharoosi koostoime kaltsiumhüdroksiidiga

(Ca(OH)2 ).

1 g lahustage sahharoos 5-6 ml-s. vesi. Lisa tilkhaaval segatud lubjapiim (Ca(OH)2 ). Mida sa vaatad? Lisa Ca(OH)2 kuni moodustub valge sade. Seejärel filtreerige ja jagage filtraat kahte katsutisse:

a) lastakse süsinikdioksiid läbi ühe osa filtraadist, kuumutatakse teist osa filtraadist, kuni moodustub kolme kaltsiumsahharaadi valge sade.

Koos12 H22 O11  3СаО 2H2 O

Kogemus 3: tärklisepasta valmistamine: joodi test.

tärklise hüdrolüüs.

Valage katseklaasi 0,5 g. tärklis, lisa veerand katseklaasi külma vett ja loksuta korralikult läbi. Klaasis tärklisega vedelikus ja keedetakse ning lastakse segul jahtuda.

Lisage katseklaasi koos järelejäänud tärklisepastaga joodivesi. Mida jälgitakse?

Tehke kartulist lõige ja tilgutage joodivett, mida te jälgite?

Valage väike kogus tärklisepastat katseklaasi ja lisage sellele 1 ml. väävelhappe lahus, keeda 2-3 minutit. Jahutage lahus ja lisage seejärel paar tilka joodivett, sinist värvi ei tohiks tekkida.

Salvestage tähelepanekud

Järeldusi tegemaja kirjutage tärklise hüdrolüüsi reaktsioonid glükoosi moodustumisega.

testi küsimused

Mis on glükoosi molekuli struktuur?
Mille poolest erineb fruktoos glükoosist?
Millised süsivesikud tekivad sahharoosi hüdrolüüsil?
Milliseid kvalitatiivseid reaktiive saab tuvastada: glükoos, sahharoos, tärklis?
Millised tooted tekivad glükoosi alkohoolsel kääritamisel?
Miks ei anna tärklis väävelhappega pärast keetmist joodiveega sinist värvi?

Laboritöö number 9.

14. teema

"Lämmastikku sisaldavad orgaanilised ühendid"

TÖÖ EESMÄRK:

Uurida valkude omadusi ning viia läbi termoplastsete polümeeride (polüetüleen, polüstüreen) ja teiste ainete omaduste uuringuid.

SEADMED:

Rack katseklaasidega, valgulahus, CuSO lahused4 , EI EI3 , piirituslambid, leelised - NaOH, KOH, nailonvaik, klaasvardad, jahu.

Polüetüleen, polüstüreen, atsetoon, hoidikud, õngenöör, papp, klaaspulk, sinine lakmus, KmnO lahus4 , PVC.

TÖÖPROTSESS:

Kogemus 1: valkude omadused: koagulatsioon, värvusreaktsioonid.

Valage munavalgelahus katseklaasi (veerand mahust) ja kuumutage. Mida sa vaatad?
Valage katseklaasi (veerand mahust) munavalge ja lisage paar tilka kontsentreeritud lämmastikhapet, kuumutage. Jahutage segu ja lisage sellele ammoniaagilahust, kuni värvus muutub. Mida jälgitakse?
Valage valk (veerand katseklaasist), lisage sama kogus naatriumhüdroksiidi lahust - NaOH ja 2 - 3 tilka vasksulfaadi lahust - СuSO4 . Soojendage. Mida jälgitakse?
Valage katseklaasi umbes 0,5 g. nisujahu, lisada 3 - 5 tilka lämmastikhapet (konts.) - HNO3 . Soojendage. Jahutage ja lisage ammoniaagilahus. Mida jälgitakse? Millised märgid näitavad valgu olemasolu jahus?

Märge:need meetodid aitavad tuvastada valke piimas, lihas, kodujuustus, villas.

Termoplastsete polümeeride (polüetüleen, polüstüreen) omaduste uurimine.

Termoplastilisus.
Tuleohtlikkus.
Seos hapete, leeliste, oksüdeerijate lahusega.

TÖÖPROTSESS:

Polüetüleen.
Polüstüreen.
Pöörake tähelepanu nende polümeeride välimusele.
Põlemine (sisestage alkoholilambi leeki).
Polümeeride suhe hapetesse, atsetooni.
Keermete saamine nailonvaigust.

Asetage tükk kapronitoodet (õngenöör) katseklaasi ja soojendage seda õrnalt. Tõmmake klaaspulgaga viskoosne vedelik õhukeseks niidiks.

Märge:katseklaaside saastumise vältimiseks võite katse teha kaproniga tangidega.

Kloori tuvastamine polüvinüülkloriidis.

Kontrollima:mittesüttiv, vastupidav kemikaalidele, lihtne värvida? Plastikust valmistatakse õliriideid, vihmamantleid, portfelle, kingade kunstnahka jne, mida kasutatakse juhtmete ja kaablite isoleerimiseks. Plastitükke kuumutatakse veidi katseklaasis või portselantopsis. Kontrollige, kas pehmenemine toimub? Põlemisel hais levib – mis?

Lisage gaasilistele toodetele märg sinine lakmuspaber ja seejärel ammoniaagilahusega niisutatud klaaspulk. Kui asetate PVC tükid katseklaasidesse hapete, leeliste lahustega. Mida jälgitakse?

Tehke järelduspolümeeride omaduste uurimiseks

Testi küsimused.

Polümeeride iseloomustamiseks: polüetüleen, polüstüreen, polüvinüülkloriid?
Kirjutage üles nende valemid, füüsikalised omadused ja rakendused tööstuses, igapäevaelus.

Laboritöö number 10.

Teema

"Soolade amfoteersed omadused ja hüdrolüüs."

TÖÖ EESMÄRK:

Tutvuge hüdrolüüsireaktsioonide ja amfoteersete ühendite omadustega

SEADMED:

Rack katseklaasidega, Na lahustega2 NII3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , destilleerida. vesi, indikaatorid: fenoolftaleiin, metüülapelsin, lakmus, NaOH.

TÖÖPROTSESS:

Kogemus 1: soolalahuste testimine indikaatoriga. Täis

soola hüdrolüüs.

Valage katseklaasi veidi soola ja testige selle mõju lakmusele, tilgutades klaaspulgaga tilga lahust punasele ja sinisele paberile. Märkige tähelepanekud tabelisse.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid soolade hüdrolüüsiks, mille lahuses toimus happeline või aluseline reaktsioon. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Katseklaasis olevale alumiiniumsoola lahusele lisatakse naatriumkarbonaadi lahus.

Jälgige valge amorfse sademe sadestumist ja mullide eraldumist.

süsinikdioksiid. Kirjutage reaktsioonivõrrand:

Alumiiniumisoola koostoime süsinikdioksiidiga.

Alumiiniumkarbonaadi reaktsioon veega.

Ühendage esimene ja teine reaktsioonivõrrand üheks lõppvõrrandiks.

Kirjutage samad võrrandid ioonsel kujul.

Kogemus 2: tsinkhüdroksiidi saamine ja selle amfoteersuse testimine

omadused.

Valage pool katseklaasi tsingisoola lahust ja lisage paar tilka naatriumhüdraati või kaaliumhüdroksiidi, kuni moodustub valge sade. Valage saadud lahus koos sademega kahte katseklaasi. Valage ühte leelist ja teise happed, kuni sade lahustub. Pange tähele tähelepanekuid ja reaktsioone.

Kogemus 3: alumiiniumhüdroksiidi saamine ja selle testimine

amfoteersed omadused.

Valage pool toru alumiiniumsulfaadi lahust ja lisage paar tilka, kuni moodustub valge sade. Valage saadud lahus koos sademega kahte katseklaasi. Valage ühte neist leelist ja teise vesinikkloriid- või väävelhapet, kuni sade lahustub. Pange tähele tähelepanekuid ja reaktsioone.

Kogemus 4: pliiühendite omadused.

Valage veerand katseklaasist pliinitraadi lahusega ja lisage sellele tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahust, kuni moodustub valge sade. Valage saadud lahus koos sademega kahte katseklaasi. Valage ühte katseklaasi lahjendatud lämmastikhape ja teise naatriumhüdroksiidi liig, kuni sade lahustub.

Testi küsimused.

Mis on hüdrolüüsireaktsioonid?
Miks ei eraldu naatriumkarbonaadi hüdrolüüsil süsihapet?
Koostage lühendatud ioonvormid - soolade hüdrolüüs: K2 S, Fe2 NII3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
Kirjutage Zn(OH) reaktsioonivõrrandid2 leelise ja happega. Al(OH)3 leelise ja happega?

Praktiline töö nr 1

Varustus:

Reaktiivid: glütseriini, etüülalkoholi, vasksulfaadi, naatriumhüdroksiidi lahused.

Sihtmärk:

Tööprotsess

JUHISED

Mõelge probleemide lahendamisele.

Täitke ülesanded.

Mida nad tegid?

Mida sa jälgisid?

reaktsioonitingimused.

Järeldus. Reaktsioonivõrrandid.

valik 1

Ülesanded:

1. Lahused valatakse kahte katseklaasi numbritega: etüülalkohol ja glütseriin.

Määratle need.

2. Tõesta, et polüetüleen sisaldab süsinikku ja vesinikku.

Lisaülesanne

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praktiline töö nr 1

"Orgaaniliste ühendite tuvastamise eksperimentaalsete ülesannete lahendamine"

Varustus: statiiv katseklaasidega, piirituslamp, katseklaasihoidja, tikud.

Reaktiivid: glütseriini, etüülalkoholi, vasksulfaadi, naatriumhüdroksiidi, äädikhappe, metüülapelsini lahused.

Sihtmärk: kujundada õpilastes orgaanilistele ainetele iseloomulike reaktsioonide läbiviimise oskust, kinnistada üldisi labori- ja organiseerimisoskusi.

Tööprotsess

JUHISED

Kirjutage vihikusse praktilise tunni teema ja valiku number.

Mõelge probleemide lahendamisele.

Täitke ülesanded.

Koostage töö kohta aruanne, kasutades tabelit:

Mida nad tegid?

Mida sa jälgisid?

reaktsioonitingimused.

Järeldus. Reaktsioonivõrrandid.

Korrasta oma tööruum.

2. variant.

1. Lahused valatakse kahte katseklaasi numbritega: etüülalkohol ja äädikhape.

Määratle need.

2. Tõesta, et antud aine on glütseriin.

Lisaülesanne

KOH (alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"praktiline töö nr 2"

PRAKTILINE TÖÖ №2

"Plastide ja kiudude äratundmine"

Seadmed ja reaktiivid: plastiku ja kiudude nummerdatud näidised, piirituslamp, tikud, klaasvardad, tiiglitangid, asbestivõrgud.

Plastide äratundmine

Erinevates pakendites numbrite all on plastiku näidised. Tehke allolevate andmete abil kindlaks, milline plast millise numbri all on.

Polüetüleen. Läbipaistev, elastne, katsudes rasvane materjal. Kuumutamisel see pehmendab, niidid saab sulast välja tõmmata. Põleb sinaka leegiga, levitades sula parafiini lõhna, jätkab põlemist väljaspool leeki.

Polüvinüülkloriid. Elastne või jäik materjal pehmeneb kuumutamisel kiiresti, laguneb vesinikkloriidi vabanemisega. See põleb suitsuse leegiga, ei põle väljaspool leeki.

Polüstüreen. Võib olla läbipaistev või läbipaistmatu, sageli rabe. Kuumutamisel see pehmendab, niite on lihtne sulatisest välja tõmmata. Põleb suitsuse leegiga, levitades stüreeni lõhna, jätkab põlemist väljaspool leeki.

Polümetüülmetakrülaat. Tavaliselt läbipaistev, võib olla erinevat värvi. Kuumutamisel see pehmendab, niidid ei veni. See põleb kollaka leegiga, millel on sinine piir ja iseloomulik särtsakas, levitades eeterlikku lõhna.

Fenool-formaldehüüd plastik. Tumedad toonid (pruunist mustani). Kuumutamisel laguneb. Süttib vaevaliselt, levitades fenoolilõhna, väljaspool leeki kustub järk-järgult.

Kiudude tuvastamine

Erinevate numbritega kotid sisaldavad kiuproove. Kasutage allolevat teavet, et määrata, milline kiud on millise numbri all.

Puuvill. See põleb kiiresti, levitades põlenud paberi lõhna, jättes pärast põlemist halli tuhka.

Vill, naturaalne siid. Põleb aeglaselt, põlenud sulgede lõhnaga, pärast põlemist moodustub must pall, mis hõõrumisel muutub pulbriks.

Atsetaatkiud. See põleb kiiresti, moodustades tumepruuni värvi hapra paagutatud palli. Erinevalt teistest kiududest lahustub see atsetoonis.

Kapron. Kuumutamisel pehmeneb, siis sulab, sulatisest saab niidid välja tõmmata. See põleb, levitades ebameeldivat lõhna.

Lavsan. Kuumutamisel sulab, sulatisest saab niidid välja tõmmata. See põleb suitsuse leegiga koos tumeda läikiva palli moodustumisega.

Värv, välimus.

Põleb või mitte. Põlemise olemus. Lõhn.

Kirjutage proovide lähteainete ja polümeeride valemid

Millisesse klassi need kiuproovid kuuluvad?

Vaadake dokumendi sisu
"praktiline nr 1 uus kaevandus"

Praktiline töö nr 1

"Orgaaniliste ühendite tuvastamise eksperimentaalsete ülesannete lahendamine"

Varustus: statiiv katseklaasidega, piirituslamp, katseklaasihoidja, tikud.

Reaktiivid: glütseriini, vasksulfaadi, naatriumhüdroksiidi, valgulahuse, piima, tärklisepasta, joodi alkoholilahuse, kontsentreeritud HN O 3, glükoosilahuse, Ag O ammoniaagilahuse, vee lahused.

Sihtmärk: kujundada õpilastes orgaanilistele ainetele iseloomulike reaktsioonide läbiviimise oskust, kinnistada üldisi labori- ja organiseerimisoskusi.

TÄHELEPANU!

Korrake ohutuseeskirju!

Tööprotsess

JUHISED

Kirjuta vihikusse praktilise tunni teema, töö eesmärk.

Katse nr 1: lisage katseklaasis glükoosilahusele hõbeoksiidi ammoniaagilahus ja soojendage katseklaasi. Mida sa vaatad?

Katse nr 2: Valage katseklaasi glükoosilahus. Lisage sellele naatriumhüdroksiidi lahus ja seejärel vasksulfaat. Mida sa vaatad? Saadud lahusele lisada veidi vett ja kuumutada piirituslambi leegil nii, et ainult lahuse ülemine osa soojeneb. Lõpetage kuumutamine kohe, kui värvimuutus algab.

Kogemus nr 3: lisage tärklisepasta lahusele 1 tilk joodi alkoholilahust. Mida sa vaatad? Tilgutage tükk leiba alkoholi joodilahusega. Mida sa vaatad? Tee järeldus.

Katse nr 4: valage katseklaasi veidi vasksulfaati ja lisage veidi naatriumhüdroksiidi lahust, kuni moodustub sinine sade. Lisage tekkinud sademele tilkhaaval glütseriin ja loksutage segu. Mis toimub?

Katse nr 5: kallake katseklaasi veidi munavalgu lahust ja lisage paar tilka kontsentreeritud lämmastikhapet. Kuumutage saadud segu õrnalt, kuni moodustub kollane sade. Korrake seda katset piimalahusega. Tehke järeldus valgu olemasolu ja selle reaktsiooni spetsiifilisuse kohta.

Katse nr 8: kallake katseklaasi 2-3 ml valgulahust ja 2-3 ml naatriumhüdroksiidi lahust, seejärel 1-2 ml vasksulfaadi lahust. Mida sa vaatad?

Koostage töö kohta aruanne, kasutades tabelit:

Mida nad tegid?

Mida sa jälgisid?

reaktsioonitingimused.

Järeldus. Reaktsioonivõrrandid.

Tee järeldus.
Korrasta oma tööruum.

10. klassi õpilane

_____________________________

Laboratoorsed katsed

Laborikogemus nr 1kuupäev _________

Orgaaniliste ühendite elementaarse koostise määramine

Sihtmärk: õppida määrama orgaaniliste ainete elementaarset koostist.

Seadmed ja reaktiivid: keeduklaas, parafiinküünal, kild, lubjavesi.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Laboratoorsed katsed nr 2kuupäev _________

Süsivesinike molekulide mudelite valmistamine.

Sihtmärk: õppige kokku panema lihtsaimate süsivesinike mudeleid.

Seadmed ja reaktiivid: plastiliin 2 värvi, tikud.

Katse sisu ja järjekord vaata O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 174.

Tööprotsess:

Pilt

Hoone kirjeldus

Metaani molekuli mudel

Butaani molekuli mudel

Isobutaani molekuli mudel

Järeldus .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laborikogemus nr 3kuupäev _________

Küllastumata ühendite tuvastamine vedelates naftatoodetes.

Sihtmärk: õppida avastama vedelates naftatoodetes küllastumata ühendeid.

Seadmed ja reaktiivid: vedelad naftasaadused, joodilahus, kaaliumpermanganaadi lahus.

Katse sisu ja järjekord

Tööprotsess

p/n

Aine tuvastamise reaktiivid

Tähelepanekud

leiud

Kaaliumpermanganaadi lahus

Joodi lahus

Laboratoorsed katsed nr 4kuupäev _________

Atsetüleeni valmistamine ja omadused.

Sihtmärk: uurida atsetüleeni saamise laboratoorset meetodit, selgitada välja selle omadused.

Seadmed ja reaktiivid: katseklaasid, gaasi väljalasketoruga kork, statiiv, vesi, kaltsiumkarbiid, kaaliumpermanganaadi lahus.

Katse sisu ja järjekord vt O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 175.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoorsed katsed nr 5kuupäev _________

Tutvumine kollektsiooniga "Õli ja selle töötlemise tooted".

Sihtmärk: tutvumine kollektsiooniga "Nafta ja selle töötlemise tooted".

Seadmed ja reaktiivid: kollektsioon "Nafta ja selle töötlemise tooted".

Katse sisu ja järjekord vt O.S. Gabrielyani keemiaõpik 10 (algtase) lk.175-176.

Tööprotsess

№ p/n

Näidis

Värv

Valem

Tootmise aluseks olevad protsessid

Laboratoorsed katsed nr 6kuupäev _________

etüülalkoholi omadused.

Sihtmärk: uurida etüülalkoholi omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: etüülalkohol, destilleeritud vesi, päevalilleõli, vasktraat, katseklaasid, piirituslamp, filterpaber.

Katse sisu ja järjekord vt O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 176.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid:

Laboratoorsed katsed nr 7kuupäev _________

glütseriini omadused.

Sihtmärk: uurida glütseriini omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: destilleeritud vesi, glütseriin, leeliselahus (NaOHII)), katseklaasid.

Katse sisu ja järjekord vaata O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 174.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoorsed katsed nr 8kuupäev _________

formaldehüüdi omadused.

Sihtmärk: uurige formaldehüüdi omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: hõbeoksiidi ammoniaagilahus, formaliini, leeliselahus (NaOH), vasksulfaadi (vasksulfaadi (II)), katseklaasid, klaas kuuma vett.

Katse sisu ja järjekord

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid:

Laboratoorsed katsed nr 9kuupäev _________

äädikhappe omadused.

Sihtmärk: äädikhappe omaduste uurimine.

Seadmed ja reaktiivid: äädikhappe lahus, lakmuslahus, leeliselahus (NaOH), tsink (graanulid), vaskoksiid (II), kriit või sooda, katseklaasid.

Katse sisu ja järjekord vt O.S. Gabrielyani keemiaõpik 10 (algtase) lk 177.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid:

Laboratoorsed katsed nr 10kuupäev _________

rasvade omadused.

Sihtmärk: uurida rasvade omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: destilleeritud vesi, alkohol, bensiin, päevalilleõli, katseklaasid, filterpaber,

Katse sisu ja järjekord vt O.S.Gabrieliani õpik keemia 10 (algtase) lk 177-178.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Laboratoorsed katsed nr 11kuupäev _________

Seebilahuste ja pesupulbri omaduste võrdlus.

Sihtmärk: võrrelda seebi ja pesuvahendi lahuste omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: seebilahus, pesupulbri lahus, fenoolftaleiini lahus, kare vesi (kaltsiumkloriidi lahus), katseklaasid.

Katse sisu ja järjekord

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Millisel juhul on stabiilse vahu moodustamiseks vaja lisada rohkem lahust? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Milline ravim ei kaota kõvas vees oma puhastusvõimet? Miks? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Laboratoorsed katsed nr 12kuupäev _________

glükoosi omadused.

Sihtmärk: uurida glükoosi omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: glükoosilahus, vasksulfaadi lahus (vasksulfaat (II)), leeliselahus (NaOH), hõbeoksiidi ammoniaagilahus, katseklaasid, piirituslamp.

Katse sisu ja järjekord vt O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 178.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid: …………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ………………………………………………………………………………………………

Laboratoorsed katsed nr 13kuupäev _________

tärklise omadused.

Sihtmärk: uurida tärklise omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: tärklisepulber, vesi, klaas kuuma vett, joodi alkoholilahus, katseklaasid, piirituslamp.

Katse sisu ja järjekord

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Laboratoorsed katsed nr 14kuupäev _________

Valkude omadused.

Sihtmärk: uurida valkude omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: valgulahus, leeliselahus (NaOH), vasksulfaadi (vasksulfaadi (II)), lämmastikhappelahus, ammoniaagilahus, villased niidid, vesi, katseklaasid, piirituslamp.

Katse sisu ja järjekord vaata O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 179.

Tööprotsess

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Laboratoorsed katsed nr 15kuupäev _________

Tutvumine plastide ja kummide näidistega.

Sihtmärk: tutvumine plastiku ja kummi näidistega.

Seadmed ja reaktiivid: plastide, kiudude, kummide näidised.

Katse sisu ja järjekord vaata O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 179.

Tööprotsess

Ainerühmad

Näidis

reaktsiooni vastuvõtmine

polümerisatsioon

polükondensatsioon

Loomulik

kunstlik

Sünteetiline

Praktiline töö

Praktiline töö nr 1kuupäev __________

Orgaaniliste ainete identifitseerimine.

Sihtmärk :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Katse sisu ja järjekord vaata O.S. Gabrielyani õpikut Keemia 10 (algtase) lk 180 -181.

1. harjutus.

Valik nr ____

Seadmed ja reaktiivid: ………………………………………………………………………………….

Tööprotsess:

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Kirjutage üles läbiviidud reaktsioonide võrrandid: …………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………

2. ülesanne.

Seadmed ja reaktiivid: glükoosilahus, ………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Tööprotsess:

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

3. ülesanne.

Seadmed ja reaktiivid: glütseriini, formaldehüüdi, glükoosi, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Tööprotsess:

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

4. ülesanne.

Seadmed ja reaktiivid: kartul, sai, küps õun, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Tööprotsess:

Mida nad tegid

Mida täheldati

Järeldus

Märgi ___________

Praktiline töö nr 2kuupäev __________

Plastide ja kiudude äratundmine.

Sihtmärk :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Katse sisu ja järjekord vt O.S.Gabrieliani õpik keemia 10 (algtase) lk 181-182.

1. harjutus.

Seadmed ja reaktiivid: polüetüleen, polüvinüülkloriid.

Tööprotsess:

Valem

Kirjeldus

Polüetüleen

PVC

2. ülesanne.

Seadmed ja reaktiivid: puuvill, vill, atsetaatkiud, kapron, ……………………………………………………………………………………………………………… ……..

Tööprotsess:

Valem

Kirjeldus

Puuvill

Vill

Atsetaatkiud

Kapron

Märgi ___________

Viited:

O.S. Gabrielyan "Keemia. 10 rakku." algtase, Moskva.: Drofa, 2012

Sihtmärk:

Varustus:

Vaadake dokumendi sisu
“Keemia 10. klass Praktiline töö nr 2. "Etüleeni hankimine ja sellega katsetamine"

Praktiline töö 2.

"Etüleeni hankimine ja sellega katsetamine"

Sihtmärk:

kinnistada õpilaste teadmisi teemal „Alkaanid. Alkeenid”, õpetada etüleeni saamist ja sellega katseid;

parandada gaasiliste ainete saamise võimalust kõige lihtsamates seadmetes, järgides ohutusreegleid;

arendada vastutustunnet ja meeskonnatööd.

Varustus: õpilaste laudadel: jalaga laboratist, piirituslamp, tikud, katseklaasid statiivis, gaasi väljalasketoru, liiv, broomivesi, kaaliumpermanganaadi lahus, etüülalkohol, kontsentreeritud väävelhape.

Tundide ajal

1. Ohutusalane juhendamine allkirja vastu.

Seejärel analüüsime koos praktilise töö käiku punkt-punktis, mina peatun

üksikasjalikult praktilise töö tegemisel ülima hoolikusega.

2. Õpilased hakkavad koostama praktilisi töid vihikusse

praktiline töö: pane kirja number, teema, eesmärk, varustus.

3. Seejärel tehakse praktilist tööd. Välja antud katseklaasi koos valmis

etüülalkoholi (2 - 3 ml), kontsentreeritud väävelhappe segu

(6-9 ml) ja kaltsineeritud liiv suletakse gaasi väljalasketoruga, tugevdatakse

laboririiulisse ja alustage soojendusest õrnalt soojendamist

kogu katseklaasi.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etüülalkohol etüleen

Gaasi väljalasketoru ots lastakse katseklaasi, millesse valatakse 2-3 ml

broomi vesi. Mõne aja pärast muutub väljavoolav gaas värvituks.

broomi vesi. See tähendab, et on toimunud keemiline reaktsioon ja

uus kraam:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etüleen 1,2 - dibromoetaan

4. Pärast broomivee värvi muutmist valage 2-3 ml teise katseklaasi

väävelhappega hapestatud lahjendatud kaaliumpermanganaadi lahus,

ja lase sellest läbi ka tekkinud gaas. Üle aja

värv kaob, lahus muutub läbipaistvaks, mis tähendab ka siin

toimus keemiline reaktsioon ja tekkis uus aine:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etüleen ׀ ׀

etüleenglükool

5. Pärast sooritatud katseid eemaldage katseklaasist gaasi väljalasketoru ja

pange eraldunud gaas põlema, see põleb helendava leegiga. Etüleen, nagu kõik

süsivesinike põlemisel moodustub süsinikdioksiid ja vesi:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

6. Kui olete töölaual töö lõpetanud, seadke asjad korda ja jätkake

tööde registreerimine vihikus: kirjeldage kogu töö kulgu, eskiis

joonis 19 lk 56, kirjutage töötamise ajal vastavate võrrandid

reaktsioone, tehke töö lõpus järeldus, vastates samal ajal kõigile küsimustele

iseseisvad järeldused, tunni lõpus esitatakse märkmikud kontrollimiseks.

Praktiline töö 10 raku keemia projekteerimine. "Plastide ja kiudude äratundmine"

"praktiline töö nr 2"

Vaadake dokumendi sisu
"praktiline nr 1 uus kaevandus"

Vaadake dokumendi sisu
“Keemia 10. klass Praktiline töö nr 2. "Etüleeni hankimine ja sellega katsetamine"

Teatage kirjaveast

Tekst saata meie toimetusele:

Teie kommentaar (valikuline):

"praktiline töö nr 2"

Vaadake dokumendi sisu "praktiline nr 1 uus kaevandus"

Vaadake dokumendi sisu “Keemia 10. klass Praktiline töö nr 2. "Etüleeni hankimine ja sellega katsetamine"

Teatage kirjaveast

Tekst saata meie toimetusele:

Teie kommentaar (valikuline):

Vaadake dokumendi sisu
"praktiline nr 1 uus kaevandus"

Vaadake dokumendi sisu
“Keemia 10. klass Praktiline töö nr 2. "Etüleeni hankimine ja sellega katsetamine"