Gaasi molaarmaht on mõõtühik. Gaasi molaarmaht

Hapete nimetused on moodustatud keskse happeaatomi venekeelsest nimetusest, millele on lisatud sufikseid ja lõppu. Kui happe tsentraalse aatomi oksüdatsiooniaste vastab perioodilise süsteemi rühmanumbrile, siis on nimi moodustatud elemendi nimest kõige lihtsama omadussõna abil: H 2 SO 4 - väävelhape, HMnO 4 - mangaanhape. . Kui hapet moodustavatel elementidel on kaks oksüdatsiooniseisundid, siis vahepealset oksüdatsiooniastet tähistab järelliide -ist-: H 2 SO 3 - väävelhape, HNO 2 - lämmastikhape. Paljude oksüdatsiooniastmetega halogeenhapete nimetuste jaoks kasutatakse erinevaid järelliiteid: tüüpilised näited - HClO 4 - kloor n th hape, HClO 3 - kloor novat th hape, HClO 2 - kloor ist hape, HClO - kloor novatist hape (anoksiidhapet HCl nimetatakse vesinikkloriidhappeks - tavaliselt vesinikkloriidhappeks). Happed võivad oksiidi hüdraativate veemolekulide arvu poolest erineda. Happeid, mis sisaldavad kõige rohkem vesinikuaatomeid, nimetatakse ortohapeteks: H 4 SiO 4 - ortosänihape, H 3 PO 4 - fosforhape. 1 või 2 vesinikuaatomit sisaldavaid happeid nimetatakse metahapeteks: H 2 SiO 3 - metaränihape, HPO 3 - metafosforhape. Happeid, mis sisaldavad kahte tsentraalset aatomit, nimetatakse di happed: H 2 S 2 O 7 - diväävelhape, H 4 P 2 O 7 - difosforhape.

Kompleksühendite nimed moodustatakse samamoodi nagu soola nimed, kuid komplekskatioonile või anioonile antakse süstemaatiline nimi, see tähendab, et seda loetakse paremalt vasakule: K 3 - kaaliumheksafluoroferraat (III), SO 4 - tetraamiinvask (II) sulfaat.

Oksiidide nimed on moodustatud sõna "oksiid" ja keskse oksiidi aatomi venekeelse nimetuse genitiivi abil, mis näitab vajadusel elemendi oksüdatsiooniastet: Al 2 O 3 - alumiiniumoksiid, Fe 2 O 3 - raudoksiid (III).

Põhinimed moodustatakse sõna "hüdroksiid" ja tsentraalse hüdroksiidi aatomi venekeelse nimetuse genitiivi abil, mis näitab vajaduse korral elemendi oksüdatsiooniastet: Al (OH) 3 - alumiiniumhüdroksiid, Fe (OH) 3 - raud(III)hüdroksiid.

Vesinikuga ühendite nimetused moodustuvad sõltuvalt nende ühendite happe-aluse omadustest. Vesinikuga gaasiliste hapet moodustavate ühendite puhul kasutatakse nimetusi: H 2 S - sulfaan (vesiniksulfiid), H 2 Se - selaan (vesinikseleniid), HI - vesinikjood; nende lahuseid vees nimetatakse vastavalt vesiniksulfiid-, hüdroseleen- ja vesinikjodiidhappeks. Mõnede vesinikuga ühendite jaoks kasutatakse spetsiaalseid nimetusi: NH 3 - ammoniaak, N 2 H 4 - hüdrasiin, PH 3 - fosfiin. Vesinikuga ühendeid, mille oksüdatsiooniaste on –1, nimetatakse hüdriidideks: NaH on naatriumhüdriid, CaH2 on kaltsiumhüdriid.

Soolade nimetused moodustatud Ladinakeelne nimi happejäägi keskne aatom koos ees- ja järelliidete lisamisega. Binaarsete (kaheelemendiliste) soolade nimed moodustatakse järelliide abil - id: NaCl - naatriumkloriid, Na 2 S - naatriumsulfiid. Kui hapnikku sisaldava happejäägi keskaatomil on kaks positiivset oksüdatsiooniastet, siis kõrgeim aste oksüdatsiooni tähistab järelliide - juures: Na 2SO 4 - sulf juures naatrium, KNO 3 - nitr juures kaalium ja madalaim oksüdatsiooniaste - järelliide - seda: Na 2 SO 3 - sulf seda naatrium, KNO 2 - nitr seda kaalium. Halogeenide hapnikku sisaldavate soolade nimetuse jaoks kasutatakse eesliiteid ja järelliiteid: KClO 4 - sõidurada kloor juures kaalium, Mg (ClO 3) 2 - kloor juures magneesium, KClO 2 - kloor seda kaalium, KClO - hüpo kloor seda kaalium.

Küllastus kovalentnesühendusteda- avaldub selles, et s- ja p-elementide ühendites pole paarituid elektrone ehk kõik aatomite paarimata elektronid moodustavad siduvaid elektronpaare (erandiks on NO, NO 2, ClO 2 ja ClO 3).

Üksikud elektronpaarid (LEP) on elektronid, mis hõivavad paarikaupa aatomiorbitaale. NEP olemasolu määrab anioonide või molekulide võime moodustada elektronpaaride doonoriteks doonor-aktseptor sidemeid.

Paarimata elektronid - aatomi elektronid, mis sisalduvad ükshaaval orbitaalil. S- ja p-elementide puhul määrab paaritute elektronide arv, mitu siduvat elektronpaari võib antud aatom vahetusmehhanismi abil moodustada teiste aatomitega. Valentssidemete meetodi puhul eeldatakse, et paaritute elektronide arvu saab suurendada jagamata elektronpaaride võrra, kui valentselektroonilise tasandi sees on vabu orbitaale. Enamikus s- ja p-elementide ühendites pole paarituid elektrone, kuna kõik aatomite paarimata elektronid moodustavad sidemeid. Siiski eksisteerivad paaritute elektronidega molekulid, näiteks NO, NO 2 , need on väga reaktiivsed ja kipuvad moodustama N 2 O 4 tüüpi dimeere paaritute elektronide arvelt.

Normaalne kontsentratsioon - on moolide arv ekvivalendid 1 liitris lahuses.

Tavalised tingimused - temperatuur 273K (0 o C), rõhk 101,3 kPa (1 atm).

Keemiliste sidemete moodustumise vahetus- ja doonor-aktseptormehhanismid. Kovalentsete sidemete moodustumine aatomite vahel võib toimuda kahel viisil. Kui siduva elektronpaari moodustumine toimub mõlema seotud aatomi paaritute elektronide tõttu, siis seda sideelektronipaari moodustamise meetodit nimetatakse vahetusmehhanismiks - aatomid vahetavad elektrone, pealegi kuuluvad sideelektronid mõlemale seotud aatomile. . Kui siduv elektronpaar moodustub ühe aatomi üksiku elektronpaari ja teise aatomi vaba orbitaali tõttu, siis selline siduva elektronpaari moodustumine on doonor-aktseptor mehhanism (vt joonis 1). valentssideme meetod).

Pöörduvad ioonreaktsioonid - need on reaktsioonid, mille käigus tekivad produktid, mis on võimelised moodustama lähteaineid (kui pidada meeles kirjapandud võrrandit, siis pöörduvate reaktsioonide kohta võib öelda, et need võivad kulgeda mõlemas suunas nõrkade elektrolüütide või halvasti lahustuvate ühendite moodustumisega) . Pöörduvaid ioonreaktsioone iseloomustab sageli mittetäielik muundamine; kuna pöörduva ioonreaktsiooni käigus tekivad molekulid või ioonid, mis põhjustavad algreaktsiooni produktide suuna nihke ehk justkui "aeglustavad" reaktsiooni. Pöörduvaid ioonreaktsioone kirjeldatakse märgiga ⇄ ja pöördumatuid reaktsioone → märgiga. Pöörduva ioonse reaktsiooni näide on reaktsioon H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ja pöördumatu näide on S 2- + Fe 2+ → FeS.

Oksüdeerijad – ained, milles redoksreaktsioonide käigus mõne elemendi oksüdatsiooniaste väheneb.

Redoks duaalsus - ainete toimevõime redoksreaktsioonid oksüdeeriva ainena või redutseerijana, olenevalt partnerist (näiteks H 2 O 2, NaNO 2).

Redoksreaktsioonid(OVR) - Need on keemilised reaktsioonid, mille käigus muutuvad reagentide elementide oksüdatsiooniastmed.

Redokspotentsiaal - väärtus, mis iseloomustab nii oksüdeerija kui ka redutseerija redoksvõimet (tugevust), mis moodustavad vastava poolreaktsiooni. Seega iseloomustab Cl 2 /Cl - paari redokspotentsiaal, mis on võrdne 1,36 V, molekulaarset kloori oksüdeeriva ainena ja kloriidiooni kui redutseerijat.

Oksiidid - elementide ühendid hapnikuga, milles hapniku oksüdatsiooniaste on -2.

Orientatsiooni interaktsioonid– polaarsete molekulide molekulidevahelised vastasmõjud.

Osmoos - nähtus, kus lahusti molekulid kanduvad poolläbilaskval (ainult lahustit läbilaskval) membraanil madalama lahusti kontsentratsiooni suunas.

Osmootne rõhk - lahuste füüsikalis-keemilised omadused, mis on tingitud membraanide võimest läbida ainult lahusti molekule. Vähem kontsentreeritud lahuse küljelt tulev osmootne rõhk võrdsustab lahusti molekulide läbitungimiskiirused mõlemal pool membraani. Lahuse osmootne rõhk on võrdne gaasi rõhuga, milles molekulide kontsentratsioon on sama kui osakeste kontsentratsioon lahuses.

Vundamendid Arrheniuse järgi - ained, mis elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus eraldavad hüdroksiidioonid.

Vundamendid Bronstedi järgi -ühendid (molekulid või ioonid nagu S 2-, HS -), mis võivad siduda vesinikioone.

Vundamendid Lewise järgi (Lewise alused) – ühendid (molekulid või ioonid), millel on jagamata elektronpaarid, mis on võimelised moodustama doonor-aktseptor sidemeid. Levinumad Lewise alused on veemolekulid, millel on tugevad doonoromadused.

Rahvusvahelise mõõtühikute süsteemi (SI) üks põhiühikuid on aine koguseühikuks on mool.

sünnimärk – see on selline kogus ainet, mis sisaldab nii palju antud aine struktuuriüksusi (molekule, aatomeid, ioone jne), kui on süsinikuaatomeid 0,012 kg (12 g) süsiniku isotoobis 12 Koos .

Arvestades, et süsiniku absoluutse aatommassi väärtus on m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, saate arvutada süsinikuaatomite arvu N AGA sisaldub 0,012 kg süsinikus.

Mis tahes aine mool sisaldab sama palju selle aine osakesi (struktuuriüksusi). Ühe mooli kogusega aines sisalduvate struktuuriüksuste arv on 6,02 10 23 ja helistas Avogadro number (N AGA ).

Näiteks üks mool vaske sisaldab 6,02 10 23 vaseaatomit (Cu) ja üks mool vesinikku (H 2) sisaldab 6,02 10 23 vesinikuaatomit.

molaarmass(M) on 1 mol koguses võetud aine mass.

Molaarmassi tähistatakse tähega M ja selle ühik [g/mol]. Füüsikas kasutatakse mõõtu [kg/kmol].

Üldjuhul langeb aine molaarmassi arvväärtus arvuliselt kokku selle suhtelise molekulaarmassi (suhtelise aatommassi) väärtusega.

Näiteks vee suhteline molekulmass on:

Hr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 am.u.

Vee molaarmassil on sama väärtus, kuid seda väljendatakse g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Seega on 6,02 10 23 veemolekuli (vastavalt 2 6,02 10 23 vesinikuaatomit ja 6,02 10 23 hapnikuaatomit) sisaldava veemooli mass 18 grammi. 1 mool vett sisaldab 2 mooli vesinikuaatomeid ja 1 mooli hapnikuaatomeid.

1.3.4. Aine massi ja selle koguse vaheline seos

Teades aine massi ja selle keemilist valemit ning seega ka selle molaarmassi väärtust, saab määrata aine koguse ja vastupidi, teades aine kogust, saab määrata selle massi. Selliste arvutuste tegemiseks peaksite kasutama valemeid:

kus ν on aine kogus [mol]; m on aine mass [g] või [kg]; M on aine molaarmass [g/mol] või [kg/kmol].

Näiteks naatriumsulfaadi (Na 2 SO 4) massi leidmiseks koguses 5 mol leiame:

1) Na 2 SO 4 suhtelise molekulmassi väärtus, mis on suhteliste aatommasside ümardatud väärtuste summa:

Hr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) sellega arvuliselt võrdne aine molaarmassi väärtus:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) ja lõpuks 5 mooli naatriumsulfaadi mass:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Vastus: 710.

1.3.5. Aine mahu ja koguse seos

Tavatingimustes (n.o.), s.o. rõhul R , võrdne 101325 Pa (760 mm Hg) ja temperatuur T, võrdne 273,15 K (0 С), hõivab üks mool erinevaid gaase ja aure sama ruumala, võrdne 22,4 l.

Nimetatakse ruumala, mille hõivab 1 mool gaasi või auru n.o molaarne mahtgaas ja selle mõõtmed on liiter mooli kohta.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Teades gaasilise aine kogust (ν ) ja molaarmahu väärtus (V mol) saate arvutada selle ruumala (V) tavatingimustes:

V = ν V mol,

kus ν on aine kogus [mol]; V on gaasilise aine maht [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Ja vastupidi, teades helitugevust ( V) gaasilise aine normaaltingimustes, saate arvutada selle koguse (ν) :

Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks 1 mooli vee molaarmass = 18 g/mol 18 g vett mahutab 18 ml. Seega on vee molaarne maht 18 ml. 18 g vett mahutab 18 ml, sest. vee tihedus on 1 g/ml KOKKUVÕTE: Molaarmaht oleneb aine tihedusest (vedelike ja tahkete ainete puhul).

1 mool mis tahes gaasi tavatingimustes võtab sama mahu, mis võrdub 22,4 liitriga. Tavatingimused ja nende tähistused n.o.s. (0 0 С ja 760 mm Hg; 1 atm; 101,3 kPa). Gaasi ruumala aine koguses 1 mol nimetatakse molaarmahuks ja tähistatakse - V m

Ülesannete lahendamine Ülesanne 1 Antud: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Leia: m -? Lahendus: 1. Arvutage ammoniaagi molaarmass: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

JÄRELDUSED 1. Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks V m 2. Vedelate ja tahkete ainete molaarmaht sõltub nende tihedusest 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normaaltingimused (n.o.): ja rõhk 760 mm Hg ehk 101,3 k Pa 5. Gaasiliste ainete molaarmahtu väljendatakse l / mol, ml / mmol,

Mis tahes gaasiliste ainete koostise väljaselgitamiseks on vaja osata töötada selliste mõistetega nagu molaarmaht, molaarmass ja aine tihedus. Selles artiklis vaatleme, mis on molaarmaht ja kuidas seda arvutada?

Aine kogus

Kvantitatiivseid arvutusi tehakse konkreetse protsessi tegelikuks läbiviimiseks või teatud aine koostise ja struktuuri väljaselgitamiseks. Neid arvutusi on ebamugav teha aatomite või molekulide masside absoluutväärtustega, kuna need on väga väikesed. Ka suhtelisi aatommasse on enamikul juhtudel võimatu kasutada, kuna need ei ole seotud aine massi või mahu üldtunnustatud mõõtmetega. Seetõttu võeti kasutusele ainekoguse mõiste, mida tähistatakse kreeka tähega v (nu) või n. Aine kogus on võrdeline aines sisalduvate struktuuriüksuste (molekulid, aatomiosakesed) arvuga.

Aine koguse ühik on mool.

Mool on aine kogus, mis sisaldab nii palju struktuuriüksusi, kui on aatomeid 12 g süsiniku isotoobis.

1 aatomi mass on 12 a. e.m., seega on aatomite arv 12 g süsiniku isotoobis:

Na \u003d 12g / 12 * 1,66057 * 10 astmeni -24g = 6,0221 * 10 astmeni 23

Füüsikalist suurust Na nimetatakse Avogadro konstandiks. Üks mool mis tahes ainest sisaldab 6,02 * 10 23 osakese võimsusega.

Riis. 1. Avogadro seadus.

Gaasi molaarmaht

Gaasi molaarmaht on aine ruumala ja selle aine koguse suhe. See väärtus arvutatakse aine molaarmassi jagamisel selle tihedusega järgmise valemi järgi:

kus Vm on molaarruumala, M on molaarmass ja p on aine tihedus.

Riis. 2. Molaarmahu valem.

AT rahvusvaheline süsteem Gaasiliste ainete molaarmahu Si mõõtmine toimub aastal kuupmeetrit mooli kohta (m 3 / mol)

Gaasiliste ainete molaarmaht erineb vedelas ja tahkes olekus olevatest ainetest selle poolest, et 1-mooline gaasiline element on alati sama ruumalaga (samade parameetrite järgimisel).

Gaasi maht sõltub temperatuurist ja rõhust, seega tuleks arvutamisel võtta gaasi maht tavatingimustes. Normaaltingimusteks loetakse temperatuuri 0 kraadi ja rõhku 101,325 kPa. 1 mooli gaasi molaarmaht normaaltingimustes on alati sama ja võrdne 22,41 dm 3 /mol. Seda ruumala nimetatakse ideaalse gaasi molaarmahuks. See tähendab, et 1 mooli mis tahes gaasi (hapnik, vesinik, õhk) maht on 22,41 dm 3 / m.

Riis. 3. Gaasi molaarmaht normaaltingimustes.

Tabel "gaaside molaarmaht"

Järgmises tabelis on näidatud mõnede gaaside maht:

Mida me õppisime?

Keemias uuritava gaasi molaarmaht (8. klass) koos molaarmassi ja -tihedusega on ühe või teise koostise määramiseks vajalikud suurused. keemiline. Moolgaasi eripäraks on see, et üks mool gaasi sisaldab alati sama mahtu. Seda mahtu nimetatakse gaasi molaarmahuks.

Teemaviktoriin

Aruande hindamine

Keskmine hinne: 4.3. Kokku saadud hinnanguid: 70.

Gaasi grammmolekuli ruumala ja grammimolekuli mass on tuletatud mõõtühik ja seda väljendatakse mahuühikute suhtena - liitrid või milliliitrid mooli kohta. Seetõttu on gramm-molekulaarmahu mõõde l / mol või ml / mol. Kuna gaasi ruumala oleneb temperatuurist ja rõhust, siis gaasi grammmolekulaarne maht varieerub olenevalt tingimustest, kuid kuna kõikide ainete grammmolekulid sisaldavad sama palju molekule, siis kõikide alla kuuluvate ainete grammmolekulid samad tingimused hõivavad sama mahu. tavatingimustes. = 22,4 l/mol ehk 22400 ml/mol. Gaasi grammmolekulaarse ruumala ümberarvutamine normaaltingimustes mahu kohta antud tootmistingimustes. arvutatakse võrrandi järgi: J-t-tr millest järeldub, et kus Vo on gaasi grammmolekulaarne maht normaaltingimustes, siis Umol on gaasi soovitud grammmolekulaarne maht. Näide. Arvutage gaasi grammmolekulaarne maht 720 mm Hg juures. Art. ja 87 °C. Otsus. Gaasi grammimolekulaarse ruumalaga seotud olulisemad arvutused a) Gaasi ruumala teisendamine moolide arvuks ja moolide arv gaasi ruumala kohta. Näide 1. Arvutage, mitu mooli sisaldub 500 liitris gaasis normaaltingimustes. Otsus. Näide 2. Arvutage 3 mooli gaasi maht temperatuuril 27 * C 780 mm Hg. Art. Otsus. Arvutame gaasi grammmolekulaarse mahu kindlaksmääratud tingimustel: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 kraadi \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Arvutage 3 mol ruumala GRAM Gaasi molekulaarmaht V = 24,0 l / mol 3 mol \u003d massi teisendus 72 l b) gaasi ruumala ja gaasi maht selle massi kohta. Esimesel juhul arvutatakse esmalt gaasi moolide arv selle massist ja seejärel arvutatakse leitud moolide arvu järgi gaasi maht. Teisel juhul arvutatakse esmalt gaasi moolide arv selle mahu ja seejärel leitud moolide arvu järgi gaasi massi järgi. Näide 1. Arvutage 5,5 g süsinikdioksiidi CO * lahuse maht (N.C. juures). |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Näide 2. Arvutage 800 ml (n.a.) süsinikmonooksiidi CO mass. Otsus. | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Kui gaasi massi ei väljendata grammides, vaid kilogrammides või tonnides ja selle mahtu ei väljendata liitrites või milliliitrites, kuid kuupmeetrites , siis on nende arvutuste jaoks võimalik kahekordne lähenemine: kas jagada suuremad mõõdud madalamateks või on teada ae arvutamine moolide ja kilogramm-molekulide või tonn-molekulidega, kasutades järgmisi suhteid: tavatingimustes 1 kilogramm-molekul-22 400 l / kmol , 1 tonn-molekul - 22 400 m*/tmol. Ühikud: kilogramm-molekul - kg/kmol, tonn-molekul - t/tmol. Näide 1. Arvutage 8,2 tonni hapniku maht. Otsus. 1 tonn-molekul Oa » 32 t/tmol. Leiame 8,2 tonnis hapnikus sisalduvate tonn-molekulide arvu: 32 t/tmol ** 0,1 Arvutage 1000 -k * ammoniaagi mass (n.a. juures). Otsus. Arvutame tonnmolekulide arvu määratud ammoniaagikoguses: "-stay5JT-0,045 t/mol Arvutage ammoniaagi mass: 1 tonn-molekul NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Üldine arvutamise põhimõte, mis on seotud gaasisegudega, on see, et üksikute komponentide kohta tehakse arvutused eraldi ja seejärel summeeritakse tulemused.Näide 1. Arvutage, millises mahus on gaasisegu, mis koosneb 140 g lämmastikust ja Normaaltingimustes hõivab 30 e vesinikku Lahendus Arvutage segus sisalduvate lämmastiku ja vesiniku moolide arv (nr "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ mol W Kokku 20 mol GAASI MOLEKULAARMAHT Arvutage segu maht: Ueden 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Näide 2. Arvutage 114 süsinikmonooksiidi ja süsinikdioksiidi segu (n.a. juures) mass, mille mahulist koostist väljendatakse suhtega: /lso: /iso, = 8:3. Otsus. Vastavalt näidatud koostisele leiame iga gaasi mahud proportsionaalse jagamise meetodil, mille järel arvutame vastava moolide arvu: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Iga gaasi massi arvutamine iga gaasi leitud moolide arvu järgi. 1 "co 28 g / mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "Lõuna tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Lisades iga komponendi leitud massid, leiame massi segu: gaas gramm-molekulaarmahu järgi Eespool käsitleti gaasi molekulmassi arvutamise meetodit suhtelise tiheduse järgi. Nüüd käsitleme meetodit gaasi molekulmassi arvutamiseks molekulmahu grammi järgi. Arvutamisel Eeldatakse, et gaasi mass ja ruumala on üksteisega otseselt võrdelised. Sellest järeldub, et "gaasi ruumala ja selle mass on üksteisega seotud nii nagu gaasi gramm-molekulaarmaht on gramm- molekulmass see, mida väljendatakse matemaatilisel kujul järgmiselt: V_ Ushts / i (x kus Yn * "- gramm-molekulaarmaht, p - gramm-molekulmass. Siit _ Uiol t p? Vaatleme arvutusmeetodit konkreetse näite abil. "Näide. Gaasi mass 34 $ ju 740 mm Hg, spi ja 21°C juures on 0,604 g Arvutage gaasi molekulmass Lahus Lahendamiseks on vaja teada gaasi gramm-molekulaarmahtu. siis teatav Gaasi gramm-molekulaarmaht.Võite kasutada standardset grammi-molekulaarset gaasimahtu, mis võrdub 22,4 l / mol. Seejärel tuleks probleemi seisundis näidatud gaasi mahtu vähendada väärtuseni. normaalsetes tingimustes. Vastupidi, on võimalik arvutada gaasi grammmolekulaarne maht ülesandes täpsustatud tingimustel. Esimese arvutusmeetodiga saadakse järgmine disain: temperatuuril 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 kraadi ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 kraadi ™ 1 l,1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Teise meetodi korral leiame: V - 22»4 A! mol nr mm Hg. st.-29A kraad 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** Mõlemal juhul arvutame molekuli grammi massi, kuid kuna grammi molekul on arvuliselt võrdne molekulmassiga, leiame seeläbi molekulmassi.