Cálculos de relaciones de volumen de gases en reacciones químicas.

En esta sección se utilizan materiales del manual metodológico “Enseñanza de la Resolución de Problemas en Química”. Autores - compiladores: profesor de química de la categoría más alta, metodólogo del Establecimiento Educativo "Gimnasio No. 1 en Grodno" Tolkach L.Ya.; metodólogo del departamento educativo y metodológico de la Institución Educativa "Grodno OIPK and PRR and SO" Korobova N.P.

Cálculos utilizando el volumen molar de gases.

Cálculo de la densidad relativa de los gases.

Relaciones de volumen de gases

Un mol de cualquier gas en las mismas condiciones ocupa el mismo volumen. Entonces, en condiciones normales (n.s.),aquellos. a 0°C y presión atmosférica normal igual a 101,3 kPa, un mol de cualquier gas ocupa un volumen22,4 dm3.

Actitudvolumen de un gas a la cantidad química correspondiente de una sustancia es una cantidad llamadavolumen molar de gas (Vm):

Vm = V/ nortedm 3 , de dondeV = Vm · norte

Para determinar si un gas es más ligero o más pesado en relación con otro gas, basta con comparar sus densidades:

r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

De la expresión anterior se puede ver que para comparar las densidades de los gases, es suficiente comparar sus masas molares.

La relación entre la masa molar de un gas y la masa molar de otro gas es una cantidad llamadadensidad relativa ( D 2 ) de un gas a otro gas.

Conociendo la densidad relativa de un gas de otro, puede determinar su masa molar:

METRO 1 = METRO 2 · D 2 .

El aire es una mezcla de gases, por lo que su "masa molar" es una masa de aire con un volumen de 22,4 litros. Este valor es numéricamente igual a:

M aire \u003d 29 g / mol

Según la ley de Avogadro, el mismo número de moléculas de diferentes gases en las mismas condiciones ocupa el mismo volumen.

El segundo corolario se sigue de esto.

A temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que reaccionan están relacionados entre sí, así como con los volúmenes de los productos gaseosos formados, como números enteros pequeños.

Este patrón fue formulado por Gay-Lussac en forma de la ley de las proporciones volumétricas de los gases. Por lo tanto, si las sustancias gaseosas están involucradas o se producen en una reacción química, entonces sus proporciones de volumen se pueden establecer a partir de la ecuación de reacción.

Los volúmenes de gases reaccionantes y resultantes son proporcionales a las cantidades químicas de estas sustancias:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 es decir V1 y V2son numéricamente iguales a los coeficientes en la ecuación de reacción.

Ejemplo 1 El cilindro contiene 0,5 kg de hidrógeno comprimido. que volumentomar esta cantidad de hidrógeno? Términos normal.

Solución:

1. Calcular la cantidad química hidrógeno, contenido en el globo:

norte(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), donde M (H 2) \u003d 2 g / mol.

2. Dado que en condiciones normales 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 dm 3, entonces

V = Vm · norte, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Respuesta: 5600 dm 3

Ejemplo2. ¿Cuál es la composición (en %) de una aleación de aluminio y cobre, si se liberaron 1,18 litros durante el tratamiento de 1 g con un exceso de ácido clorhídrico¿hidrógeno?

Solución:

1. Dado que solo el aluminio reaccionará con el ácido, entoncesescribe la ecuacion:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2mol 3mol

2. Calcular cantidad química hidrógeno:

norte(H 2 ) = 1,18/22,4= 0,05 (mol)

3. De acuerdo con la ecuación de reacción, calculamos la masa de aluminio,contenido en la aleación:

3 mol 2 mol aluminio

0,05 moles se liberará hidrógeno si reaccionaXmol de aluminio

x \u003d 0.05 2/3 \u003d 0.033 (mol),

metro( Alabama) = 0,035 27 = 0,9 (g), donde M(Ayo) = 27 g/mol

5. Calcular Fracción de masa de aluminio en la aleación:

w(PEROyo) = metro ( Alabama ) / metro (aleación) , w( A1) = 0,9/1= 0,9 o 90%.

Entonces la fracción de masa de cobre en la aleación es 10%

Respuesta: 90% aluminio, 10% cobre

Ejemplo 3 Determine la densidad relativa de: a) oxígeno en el aire,b) dióxido de carbono por hidrógeno.

Solución:

1. Encuentra la densidad relativa del oxígeno en el aire:

D aire (O 2 ) =METRO(O 2 )/METRO (aire) = 32/29= 1,1.

2. Determinar la densidad relativa del dióxido de carbono por hidrógeno

D H2 (CO2) =METRO(CO2)/METRO(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Respuesta: 1.1; 22

Ejemplo 4 Determinar el volumen de una mezcla de gases que consta de 0,5 mol de oxígeno, 0,5 mol de hidrógenoy 0,5 mol de dióxido de carbono.

Solución:

1. Encuentra la cantidad química de una mezcla de gases:

norte(mezclas) \u003d 0.5 + 0.5 + 0.5 \u003d 1.5 (mol).

2. Calcular el volumen de la mezcla de gases:

V(mezclas) \u003d 22.4 1.5 \u003d 33.6 (dm 3).

Respuesta: 33,6 dm 3 mezclas

Ejemplo 5 Calcula la cantidad de dióxido de carbono que se produce al quemar 11,2 m 3 metano CH 4 .

Solución:

1. Escribimos la ecuación para la reacción química de la combustión del metano:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 Topo1 Topo

1 m 3 1 m 3

2. Para calcular el volumen de dióxido de carbono, componemos y resolvemos la proporción:

al quemar 1 m 3 CH 4 se obtiene 1 m 3 CO 2

al quemar 11,2 m 3 CH 4 resultará x m 3 CO 2

x \u003d 11.2 1 / 1 \u003d 11.2 (m 3)

Responder: 11,2 m 3 dióxido de carbono

Ejemplo 6 Un cilindro de acero para almacenar gases comprimidos se llenó con oxígeno líquido que pesaba 8 kg.

¿Cuál es el volumen de oxígeno en estado gaseoso (N.O.)?

Solución:

1. Calcular la cantidad química de oxígeno líquido:

norte( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Calcular el volumen de oxígeno gaseoso:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Respuesta: 5600 dm 3

Ejemplo 7 Calcular la masa de aire con un volumen de 1 m 3 (n.o.) si contiene 78 fracciones de volumen de nitrógeno, 21 - oxígeno, 1 - argón (excluyendo otros gases).

Solución:

1. Según las condiciones del problema, los volúmenes de gases en el aire son respectivamente iguales:

V( norte 2 ) \u003d 1 0.78 \u003d 0.78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0.21 \u003d 0.21 m 3,

V(PEROr) \u003d 1 0.01 \u003d 0.01 m 3.

2. Calcular la cantidad química de cada gas:

norte( norte 2 ) = 0,78 / 22,4 10 -3 = 34,8 (mol),

norte(O 2) \u003d 0.21 / 22.4 10 -3 \u003d 9.4 (mol),

norte(PEROr) \u003d 0.01 / 22.4 10 -3 \u003d 0.45 (mol).

3. Calculamos las masas de los gases:

metro(norte 2 ) = 34,8 28 = 974 (g),

metro(O 2 ) = 9.4 32 = 30(g),

metro(PEROr) = 0.45 40 = 18(r).

4. Calcular la masa de aire:

metro(aire) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) o 1.293 kg.

Respuesta: 1.293 kg de aire

Ejemplo 8 Al encender en el eudiómetro una mezcla de oxígeno e hidrógeno con un volumen de 0,1 m 3 el volumen de la mezcla disminuyó en 0.09 m 3 .

que tomoshidrógeno y oxígeno estaban en la mezcla inicial, si el gas restante se quema (n.o.)?

Solución:

1. Escriba la ecuación de reacción:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 moles 1 mol 2mol

2. Determinamos los volúmenes de gases que han entrado en la reacción.

Volumen La mezcla de gases se redujo debido a la formación de agua líquida, por lo que el volumen de gases que reaccionaron es de 0,09 m 3 .

Porque gases reaccionar en una proporción de 2:1, luego de 0.09 m 3 dos partes

caer sobre hidrógeno, y uno - al oxígeno. Por lo tanto, en reacción

entró 0,06 m 3 hidrógeno y 0,03 m 3 oxígeno.

3. Calculamos los volúmenes de gases en la mezcla inicial.

Porque el gas restante se quema, entonces es hidrógeno - 0.01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) o 70 l,

V(O 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (m 3 ) o 30 l.

Respuesta: 70 litros de hidrogeno, 30 litros de oxigeno

Ejemplo 9 ¿Determine la densidad de hidrógeno de una mezcla de gases que consta de 56 litros de argón y 28 litros de nitrógeno (N.O.)?

Solución:

1. Basado en la definición de la densidad relativa de los gases,

D H 2 = METRO (mezclas) / METRO(H 2 ).

2. Calcular la cantidad química y la masa de la mezcla de gases:

norte(Arkansas) = 5,6/22,4= 2,5 (mol);

norte(norte 2 ) = 28/22,4= 1,25 (mol);

norte(mezclas) = ​​2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

metro(Arkansas) = 2,5 40 = 100 (gramos),

metro(norte 2 ) = 1,25 28 = 35 (gramos),

metro(mezclas) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), porque

MAMÁr) = 40 g/mol, M (norte 2 ) = 28 g/mol.

3. Calcular la masa molar de la mezcla:

M(mezcla) = metro (mezclas) / norte (mezclas) ;

M (mezcla) \u003d 135 / 3.75 \u003d 36 (g / mol)

4. Calcular la densidad relativa de la mezcla de gases para el hidrógeno:

D H 2 = 36/2 = 18.

Respuesta: 18

Ejemplo 10 ¿Es posible quemar completamente 3 g de carbón en una jarra de tres litros llena de oxígeno (n.o.s.)?

Solución:

1. Escribimos la ecuación para la reacción de combustión del carbón:

DE + O 2 = ASI QUE 2

1 mol 1 mol

2. Calculamos la cantidad química de carbón:

norte(DE) = 3/12 = 0.25 (mol), porque M (C) \u003d 12 g / mol.

La cantidad química de oxígeno requerida para la reacción también será 0,25 mol (basado en la ecuación de reacción).

3. Calculamos el volumen de oxígeno necesario para quemar 3 g de carbón:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Dado que el gas ocupa el volumen del recipiente en el que se encuentra, hay 3 litros de oxígeno. Por lo tanto, esta cantidad no es suficiente. para quemar 3 g de carbón.

Respuesta: no es suficiente

Ejemplo 11. ¿Cuántas veces aumentará el volumen de agua líquida como resultado de su transformación en vapor en n.o.s.?

Planes de lecciones Sycheva L.N.

Clase:__8___ La fecha: __________________

Tema “Volumen molar de los gases. Ley de Avogadro. Densidad relativa de los gases. Relaciones de volumen de gases en reacciones químicas"

Objetivo: fortalecimiento de las habilidades de resolución de problemas utilizando fórmulas y ecuaciones de reacciones químicas.

Tareas:

continuar la formación del concepto de "topo";

introducir a los estudiantes a la ley de Avogadro y su alcance;

introducir los conceptos de "volumen molar", "densidad relativa de los gases";

desarrollar el pensamiento lógico y la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos.

Plan de estudios

motivación de los estudiantes;

Repetición de términos y conceptos necesarios;

Aprender material nuevo;

Consolidación (en cada etapa del estudio del tema);

Reflexión.

durante las clases

Antes de entrar en un nuevo tema, es necesario repetir los principales términos, conceptos y fórmulas clave:

¿Qué es "molar"?

¿Qué es "masa molar"?

¿Qué es el "número de Avogadro"?

¿Cuál es la definición de "cantidad de sustancia"?

Escribe fórmulas para encontrar la masa molar de una sustancia, el número de Avogadro.

Dos estudiantes resuelven problemas en la pizarra:

1. Calcula la masa de 3,5 moles de agua. Determine el número de moléculas contenidas en esta cantidad de sustancia.

2. ¿Qué cantidad de sustancia de hierro corresponde a la masa de 112 g?

Los estudiantes locales también resuelven el problema: calcule la cantidad de sustancia de oxígeno contenida en 3.2 g Encuentre el número de moléculas en esta cantidad de sustancia.

Después de un corto tiempo (5 min.) Discutimos la solución de todos los problemas.

Explicación Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas (la misma cantidad de sustancia).

(Los alumnos en cuadernos hacen una nota de referencia. Resaltar el valor 22,4 litros es el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones normales).

Analizamos ejemplos de problemas de cálculo:

1. ¿Qué cantidad de sustancia nitrogenada son 11,2 litros?

2. ¿Qué volumen ocuparán 10 moles de oxígeno?

Después de eso, a los estudiantes se les ofrece trabajo independiente sobre las opciones:

Ejercicio	1ra opción	2da opción	3ra opción	4ta opción
	hidrógeno	oxígeno
Determinar el volumen de gas.	oxígeno			hidrógeno
Determinar la cantidad de sustancia.
Determinar la masa

En la siguiente etapa de la lección, consideramos el uso del valor del volumen molar (22.4 l) para resolver problemas de cálculo usando las ecuaciones de reacciones químicas:

1. ¿Qué volumen de oxígeno se necesita para interactuar con 6,4 g de cobre?

2. ¿Cuánto aluminio se oxida con 13,44 litros de oxígeno?

3. ¿Qué volumen de oxígeno se requerirá para quemar 4 litros de etano (C 2 H 6 )?

Usando el ejemplo de la tercera tarea, muestro a los estudiantes cómo resolverla usando la ley de las proporciones volumétricas de los gases. Preciso que esos problemas se resuelven de esta manera, donde estamos hablando solo de sustancias gaseosas. Enfoco a los estudiantes en la fórmula y les pido que le presten atención, que la recuerden.

Objetivos de la lección: formar el conocimiento de los estudiantes sobre la ley de proporciones volumétricas para sustancias gaseosas utilizando el ejemplo de reacciones químicas de sustancias orgánicas; formar la capacidad de aplicar la ley de las proporciones volumétricas para los cálculos de acuerdo con las ecuaciones químicas.

Tipo de lección: la formación de nuevas habilidades y destrezas.

Formas de trabajo: realización de ejercicios de entrenamiento (práctica con ejemplos, práctica guiada e independiente).

Equipo: tarjetas de tareas.

II. Comprobación de la tarea. Actualización de conocimientos básicos. Motivación para las actividades de aprendizaje.

1. Conversación frontal

1) Comparar las propiedades físicas de alcanos, alquenos y alquinos.

2) Nombre las propiedades químicas generales de los hidrocarburos.

3) ¿Qué reacciones (adición, sustitución) son típicas de los alcanos? ¿Por qué?

4) ¿Qué reacciones (adición, sustitución) son típicas de los alquenos? ¿Por qué?

5) De las sustancias dadas en la pizarra, seleccione aquellas que decoloran el agua de bromo. Dé un ejemplo de ecuaciones de reacción.

2. Revisar la tarea

tercero Aprendiendo nuevo material

Conversación frontal sobre el material de grado 8.

¿Cuál es el volumen molar de cualquier gas en condiciones normales?

Todos los gases están igualmente comprimidos, tienen el mismo coeficiente de expansión térmica. Los volúmenes de los gases no dependen del tamaño de las moléculas individuales, sino de la distancia entre las moléculas. Las distancias entre las moléculas dependen de la velocidad de su movimiento, la energía y, en consecuencia, la temperatura.

Basado en estas leyes y en su investigación, el científico italiano Amedeo Avogadro formuló la ley:

Volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas.

En condiciones normales, las sustancias gaseosas tienen una estructura molecular. Las moléculas de gas son muy pequeñas en comparación con la distancia que las separa. Por lo tanto, el volumen de un gas no está determinado por el tamaño de las partículas (moléculas), sino por la distancia entre ellas, que es aproximadamente la misma para cualquier gas.

A. Avogadro concluyó que si tomamos 1 mol, es decir, 6.02 1923 moléculas de cualquier gas, ocuparán el mismo volumen. Pero al mismo tiempo, este volumen se mide en las mismas condiciones, es decir, a la misma temperatura y presión.

Las condiciones bajo las cuales se realizan dichos cálculos se denominan condiciones normales.

Condiciones normales (n.v.):

T = 273 K o t = 0 °C;

P = 101,3 kPa o P = 1 atm. = 760 mmHg Arte.

El volumen de 1 mol de una sustancia se llama volumen molar (Vm). Para gases en condiciones normales es de 22,4 l/mol.

Según la ley de Avogadro, 1 mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen en condiciones normales igual a 22,4 l/mol.

Por lo tanto, los volúmenes de reactivos gaseosos y productos de reacción están relacionados como sus coeficientes en la ecuación de reacción. Esta regularidad se utiliza para cálculos químicos.

IV. Aplicación primaria de los conocimientos adquiridos

1. Practica con ejemplos

Tarea 1. Calcular la cantidad de cloro que pueden agregar 5 litros de etileno.

Respuesta: 5 litros de cloro.

Tarea 2. Calcular cuánto oxígeno se necesita para quemar 1 m3 de metano.

Respuesta: 2 m3 de oxígeno.

Tarea 3. Calcular el volumen de acetileno, para cuya hidrogenación completa se gastaron 20 litros de hidrógeno.

Respuesta: 10 litros de acetileno.

2. Práctica guiada

Tarea 4. Calcule el volumen de oxígeno requerido para quemar 40 litros de una mezcla que contiene 20% de metano, 40% de etano y 40% de eteno.

Respuesta: 104 litros de oxígeno.

3. Práctica independiente

Tarea 5. Calcular el volumen de hidrógeno que se requerirá para la hidrogenación completa de la sustancia X.

(Los estudiantes completan la tabla por su cuenta, después de terminar el trabajo verifican las respuestas).

	Volumen de sustancia X, l	Sustancia fórmula X	Ecuación de hidrogenación	Volumen de hidrógeno, l

Tarea 6. Calcular el volumen de aire (se supone que el contenido de oxígeno es del 20% por volumen), que se consumirá para la combustión completa de la mezcla.

(Los estudiantes resuelven de forma independiente una o dos tareas para evaluación siguiendo las instrucciones del maestro).

	El volumen de la mezcla, l

Objetivos de la lección:

Ver el contenido del documento
“Química Grado 9 Relaciones de volumen de gases en reacciones químicas. Cálculo de relaciones volumétricas de gases mediante ecuaciones químicas.»

Lección de química sobre el tema “Relaciones volumétricas de gases en reacciones químicas. Cálculo de relaciones volumétricas de gases según ecuaciones químicas»

Lección #3 sobre pensamiento crítico

Objetivos de la lección: formar el conocimiento de los estudiantes sobre la ley de relaciones volumétricas para sustancias gaseosas utilizando el ejemplo de reacciones químicas de sustancias orgánicas; formar la capacidad de aplicar la ley de las proporciones volumétricas para los cálculos de acuerdo con las ecuaciones químicas. Mejorar la capacidad de los alumnos para resolver problemas de cálculo según las ecuaciones de las reacciones químicas. Desarrollar la habilidad de los estudiantes para hacer problemas químicos. Desarrollar el pensamiento crítico. Formar una actitud positiva ante el estudio de la materia, una actitud concienzuda ante la tarea que se realiza.

Equipo: tarjetas de tareas

Durante las clases.

yo.Calentamiento(Se alienta a los estudiantes a expresar sus propios pensamientos)

A. Frans “Cuando una persona piensa, tiene una duda, pero está segura cuando…”

¿Cómo terminarías esta frase?

Los estudiantes trabajan en grupos. Anote las opciones sugeridas. Ellos eligen los que creen que son más adecuados.

Conclusión: “Cuando una persona piensa, tiene dudas, pero está segura cuando actúa”.

Espero que el caso que trataremos en la lección le interese y muestre sus habilidades y destrezas.

II. Motivación de la actividad cognitiva.

Anuncio del tema y objetivos de la lección.

III Grado de actualización

Usando el diagrama de Viena, recuerda las propiedades químicas de los alquenos y los alquinos.

¿Cuál es el volumen molar de cualquier gas en n.o.

Responder: 22,4 l/mol

¿Cómo se formula la ley de Avogadro?

Responder: Los mismos volúmenes de diferentes gases en las mismas condiciones (t, p) contienen el mismo número de moléculas.

Conclusión: los volúmenes de reactivos gaseosos y productos de reacción están relacionados como sus coeficientes en las ecuaciones de reacción. Esta regularidad se utiliza para cálculos químicos.

Tarea creativa:(Permite verificar el conocimiento persistente de los estudiantes sobre el tema)

En tres tubos numerados cerrados con tapones se encuentran: metano, etileno, acetileno. ¿Cómo reconocer qué gas se encuentra?

IV. grado de conciencia(llevando a la conciencia de los estudiantes el material, que se basa en el problema, la búsqueda de la verdad).

Clase magistral reforzada ("Carrusel": primero se dan los conceptos básicos para la resolución de problemas; al final los alumnos se emparejan, resuelven problemas similares; componen problemas similares que resuelve una pareja vecina, etc.)

El volumen de cloro (n.o.) que reaccionará con 7 litros de propeno es:

a) 14 litros; b) 10 litros; c) 7 litros; d) 22,4 litros.

3. Calcular el volumen de aire que se necesitará para quemar la mezcla,

el cual consta de 5 litros de etileno y 7 litros de acetileno (N.O.).

Indique qué volumen de hidrógeno se necesita para la hidrogenación completa de 7 litros de etileno de acuerdo con la ecuación de reacción:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 l; b) 6 litros; c) 14 litros; d) 3,5 litros.

Trabajo en parejas. Los estudiantes, unidos en parejas, componen problemas similares que resuelve la pareja vecina:

El volumen de hidrógeno necesario para la hidrogenación completa de 15 litros de butino es: a) 15 litros; b) 30 litros; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

¿Qué volumen de cloro se unirá a 5 l de acetileno de acuerdo con la ecuación de reacción C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2:

a) 5 litros; b) 10 litros; c) 2,5 litros; d) 22,4 litros.

3. Calcular la cantidad de aire que hay que gastar en la combustión

10 m 3 de acetileno (n.o.).

V. Reflexión

Completar una tarea en una tarjeta.

Calcular el volumen de hidrógeno necesario para la hidrogenación completa de la sustancia X.

(Los estudiantes completan la tabla por su cuenta, luego de completar el trabajo verifican las respuestas).

	Volumen de sustancia X, l	Sustancia fórmula X	Ecuación de hidrogenación	hidrogeno

VІ . Conclusiones de la lección

Se están formulando hojas de trabajo para la siguiente lección.

VІ yo. Resumen de la lección

viii. Tareas para el hogar

Resuelva el párrafo 23, haga los ejercicios 206, 207 en la página 149

Relaciones de volumen de gases en reacciones químicas.

Objetivo: consolidar conocimientos sobre gases, ser capaz de calcular las proporciones volumétricas de los gases, utilizando ecuaciones químicas utilizando la ley de relaciones volumétricas, aplicar la ley de Avogadro y el concepto de volumen molar en la resolución de problemas.

Equipo: Tarjetas con tareas, ley de Avogadro en el tablero.

Durante las clases:

yo org. momento

Repetición

1. ¿Cuáles son las sustancias en estado gaseoso?

(H2, norte 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. ¿Qué concepto es típico de estos gases? ("Volumen")

3. ¿Qué científico sugirió que la composición de los gases incluye 2 átomos y cuáles?

(A. Avogadro, H2, O2, norte 2 )

4. ¿Qué ley descubrió Avogadro?

(En volúmenes iguales de varios gases en las mismas condiciones (ty presión) contiene el mismo número de moléculas)

5. Según la ley de Avogadro, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen igual a (22,4 l/mol)

6. ¿Qué ley denota el volumen de gas? (Vm - volumen molar)

7. ¿Por qué fórmulas encontramos:V, Vm, la cantidad de sustancia?

V metro = V v = V V = V m ∙ v

v V metro

Yo. estudiando la materia

Cuando el reactivo reaccionado y el producto obtenido están en estado gaseoso, sus relaciones de volumen se pueden determinar a partir de la ecuación de reacción.

Por ejemplo, considere la interacción del hidrógeno con el cloro. Por ejemplo, la ecuación de reacción:

H 2 + CI 2 = 2NS yo

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Como puede ver, 1 mol de hidrógeno y 1 mol de cloro reaccionan para formar 2 moles de cloruro de hidrógeno. Si reducimos estos valores numéricos de los volúmenes en 22,4, obtenemos una relación de volumen de 1:1:2. De esta forma, también es posible determinar las proporciones volumétricas de sustancias gaseosas en condiciones normales.

La ley de Avogadro, que juega un papel importante en los cálculos químicos de las sustancias gaseosas, se forma de la siguiente manera:

En volúmenes iguales bajo las mismas condiciones externas ( t y presión) contienen el mismo número de moléculas.

De esta ley se sigue la consecuencia de que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales siempre ocupa el mismo volumen (el volumen molar del gas). Igual a 22,4 litros.

Los coeficientes en las ecuaciones de reacción muestran el número de moles y el número de volúmenes de sustancias gaseosas.

Ejemplo: Calcula cuánto oxígeno se consume cuando 10m³ de hidrógeno interactúan con él.

Escribamos la ecuación de reacción

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 \u003d 2H2O

2 moles 1 mol

2 m³ 1 m³

De acuerdo con la ecuación de reacción, se sabe que el hidrógeno y el oxígeno reaccionan en proporciones de volumen de 2:1.

Entonces 10:2 = X:1, X = 5 m³. Por lo tanto, para que reaccionen 10 m³ de hidrógeno, se necesitan 5 m³ de oxígeno.

Cálculos utilizando la ley de Avogadro.

yo tipo de tarea

Determinar la cantidad de una sustancia a partir de un volumen conocido de gas y calcular el volumen de gas (N.O.) a partir de la producción de la cantidad de sustancia.

Ejemplo 1Calcule el número de moles de oxígeno, cuyo volumen en n.o. ocupa 89,6 litros.

Según la fórmula V = V m ∙ vencontrar la cantidad de materiav = V

V metro

v (O 2 ) = _____89.6l___= 4 moles

22,4 l/mol Respuesta: v(O 2) = 4 moles

Ejemplo 2 ¿Cuál es el volumen de 1,5 mol de oxígeno en condiciones normales?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

Yo tipo de tarea

Cálculo del volumen (n.s.) a partir de la masa de una sustancia gaseosa.

Ejemplo. Calcular el volumen (en N.C.) ocupado por 96 g de oxígeno. Primero, encuentre la masa molar del oxígeno O 2. Es igual a M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Ahora según la fórmulametro = METRO ∙ v encontrar.

v (O 2 ) = metro = 96 g____= 3 moles

METRO 32 g/mol

Calcula el volumen ocupado por 3 moles de oxígeno (n.c.) usando la fórmulaV = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Responder: V(O 2) = 67,2 litros.

tercero. Consolidación de la lección.

1. trabajar con ej. págs. 80 (8.9)

2. d / z: párrafo 29 p.80 ej. diez