Praktische Arbeit 10 Zellen Chemiedesign. "Erkennung von Kunststoffen und Fasern"

21.07.2020

Liste der Laborarbeiten zum Thema "Chemie"

Labor Nr. 1: 2 Teile. „Basisunterrichtchemische Verbindungen, Säuren, Basen, Salze"

Labor Nr. 2: 2 Teile. "Nichtmetalle und ihre Verbindungen"

Labor Nr. 3: 3 Teile. "Metalle"

Labor Nr. 4: 2 Teile. "Modellierung von Kohlenwasserstoffmolekülen."

Labor Nr. 5: "Alkohole, Phenole"

Labor Nr. 6: „Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren“

Labor Nr. 7: Ester und Fette

Lab #8: "Kohlenhydrate"

Labor Nr. 9: „Stickstoffhaltige Verbindungen“

HAUPTKLASSEN CHEMISCHER VERBINDUNGEN VON SÄURE, BASIS, SALZ

Labor Nr. 1

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Eigenschaften von Säuren, Basen, Salzen.

AUSRÜSTUNG:

Stativ, Reagenzgläser, Spirituslampe. Metalle: Natrium, Calcium, Zink, Eisen, m/o f/f-Indikatoren, Lackmus. Säuren: Salzsäure, Schwefelsäure, Base: Natriumhydroxid, destilliertes Wasser, Halter, 25-ml-Büretten, Trichter, Wasser, CuO, CuSO 4 , Na 2 CO 3 -Lösung, AL(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 .

Abschluss der Arbeiten.

Versuch 1: Allgemeine Eigenschaften von Säuren, Basen.

Gießen Sie ein wenig destilliertes Wasser in drei Reagenzgläser und fügen Sie eine Lackmuslösung hinzu, beachten Sie die Farbe des Lackmus im Wasser. Geben Sie Säure in eines der Reagenzgläser mit Lackmuslösung und Alkali in das andere. Farbveränderungen beobachten. Machen Sie dasselbe und nehmen Sie Phenolphthalein und Methylorange anstelle von Lackmus.

Experiment 2: Eigenschaften von Säuren und Basen.

Gießen Sie 1 ml Säure in ein Reagenzglas und lassen Sie ein Stück Zink fallen. Was wird beobachtet Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

Experiment 3: Neutralisationsreaktion zwischen Säure und Hydroxid

Natrium.

Gießen Sie 1 ml NaOH-Lösung in ein Reagenzglas und fügen Sie einen Tropfen Phenolphthalein hinzu. Was ist passiert Gießen Sie die Säurelösung vorsichtig in dieses Röhrchen, bis die Farbe verschwindet.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. Machen Sie eine Schlussfolgerung.

Erfahrung 4: Gründe finden (Demonstration).

Lassen Sie ein Stück metallisches Natrium oder Kalzium in eine Verdunstungsschale fallen. Was ist los So beweisen Sie, dass eine Stiftung gegründet wurde Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. Verwenden Sie zum Beweis einen Indikator.

Erfahrung 5: Allgemeine Eigenschaften von Salzen, Hydrolyse von Salzen, Gewinnung von Salzen.

Salze bekommen. Experimente machen:

Wechselwirkung von Kupferoxid mit Schwefelsäure (bei t)
Reaktion einer Säure mit einer Base, einer Säure mit einem Salz.
Wechselwirkung von Zink mit Kupfersulfatlösung.

Machen Sie eine Schlussfolgerung. Reaktionsgleichungen schreiben

Erfahrung 6. Hydrolyse von Salzen

Abschluss der Arbeiten.

Gießen Sie in ein Reagenzglas eine Salzlösung (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 etc.) und auf Lackmus oder Phenolphthalein oder Methylorange testen. Notieren Sie Beobachtungen in einer Tabelle.

Salzformel	Lösungsmedium	Woraus entsteht salz
	neutral	sauer	alkalisch
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl 2

Machen Sie eine Schlussfolgerung über die Hydrolysereaktion des Mediumsund schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Hydrolyse von Salzen in molekularer und ionischer Form auf.

Testfragen.

Geben Sie Definitionen an: Säure, Salz, Base.
Bestimmen Sie die Oxidationsstufen von Elementen in Verbindungen:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Transformationen durchführen:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Schreiben Sie die Reaktionen der Hydrolyse von Salzen in molekularer und ionischer Form auf, bestimmen Sie die Reaktion des Mediums:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

ANORGANISCHE CHEMIE

Thema: Nichtmetalle und ihre Verbindungen.

Labor Nr. 2

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Methode zur Gewinnung von Kohlenmonoxid (4), seiner Eigenschaften, Beobachtung von Eigenschaftsänderungen am Beispiel von Halogenen.

AUSRÜSTUNG:

Kipps Apparat, Ständer mit Reagenzgläsern, Chemiebecher, Spirituslampe, Marmor, Kalkwasser, Lackmus, Salzsäure, NaOH-Lösung, Streichhölzer, Alkohol, Watte, Splitter, Wasser, Methylorange, Entlüftungsröhrchen, Kork, Porzellantasse. Salze von MgCO 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , verdünnte HCl, Chlorwasser, Fuchsin oder Indigo. Lösung von Kj und KBr 2

Abschluss der Arbeiten.

Erlebnis 1: Gewinnung und Eigenschaften von Kohlendioxid.

Legen Sie 2 - 3 Marmor- oder Kreidestücke in das zusammengebaute Gerät zur Gasgewinnung und gießen Sie verdünnte Salzsäure (1: 4) durch den Trichter. Drei Gläser nacheinander mit der freigesetzten Kohlensäure füllen und mit Pappe abdecken. Die Füllung kann anhand der Schwächung eines heißen Splitters beurteilt werden, der in das Loch des Glases gebracht wird. Wir bewahren die Gläser mit Kohlendioxid für die nächsten Experimente auf. Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion der Kohlendioxidproduktion auf.

Erfahrung 2: Eigenschaften von Kohlendioxid.

Werfen Sie ein kleines, mit Alkohol getränktes Stück Watte in ein Glas und zünden Sie es mit einem brennenden Splitter an. Gießen Sie dann vorsichtig Kohlendioxid (wie Wasser) aus einem Glas, das im vorherigen Experiment gefüllt wurde, hinein. Das Brennen von Alkohol hört auf.

Machen Sie eine Schlussfolgerung.

Erlebnis 3: Die Löslichkeit von Kohlendioxid in Wasser.

Gießen Sie blauen Lackmus oder Methylorange in ein Reagenzglas und leiten Sie Kohlendioxid durch die Lösung. Was beobachtest du Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

Machen Sie eine Schlussfolgerung.

Erlebnis 4: Eigenschaften von Kalkwasser.

Gießen Sie Kalkwasser auf ein Viertel seines Volumens in ein Reagenzglas und leiten Sie Kohlendioxid durch die Lösung. Beobachten Sie die Bildung eines weißen Niederschlags. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

Erfahrung 5: Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Natriumhydroxid.

Füllen Sie ein Reagenzglas mit Kohlendioxid, verschließen Sie es und stürzen Sie es in einen Porzellanbecher mit einer verdünnten Natriumhydroxidlösung. Öffnen Sie den Stopfen unter der Flüssigkeit. Die Flüssigkeit tritt in das Reagenzglas ein. Beobachtungen aufzeichnen. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung zwischen Natriumhydroxid und Kohlendioxid auf.

Erlebnis 6: Die Wirkung von Säuren auf Salze der Kohlensäure.

Gießen Sie ein wenig MgCO in ein Reagenzglas 3 zu einem anderen VaCO 3 oder Na 2 CO 3 und verdünnte Salzsäure in das Reagenzglas geben. Beobachten Sie die Auflösung von Salzen und die Freisetzung von Gasen, schreiben Sie die Gleichung in molekularer und ionischer Form.

Thema: Eigenschaften von Schwefelverbindungen.

Ziel: Bestimmen Sie die qualitative Reaktion auf Ionen

1. und seine Salze

2. Eigenschaften des Ions

3. Stellen Sie eine vollständige, ionische und reduzierte Gleichung auf

4. Bestimmen Sie den Oxidationsgrad und erstellen Sie einen OVR.

AUSSTATTUNG: 1. Werkstatt

2. Tische

3. eine Reihe von chemischen Glaswaren und Reagenzien.

FORTSCHRITT.

Erlebnis Nummer 1. Qualitätsarbeit am Ion

A) 2-3 Tropfen einer Salzlösung wurden zu 1 ml Schwefelsäurelösung gegeben Beobachtung: Es fiel ein weißer kristalliner Niederschlag aus

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2 HCl

Fazit:

B) Zu 1 ml Salzlösung Na2SO4 2-3 Tropfen Salzlösung hinzufügen BaCl2

Überwachung

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Fazit:

Erfahrung Nr. 2 Reduzierende Eigenschaften von Verbindungen der schwefeligen Säure und ihres Salzes.

A) Zu 1 ml KMnO-Salzlösung 4 goss 5-6 Tropfen H-Lösung 2 SO 4 und 0,5 ml Na-Lösung 2SO3

Beobachtungen:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Zu 1 ml KMnO-Salzlösung 4 2-3 Tropfen KOH-Lösung und 0,5 ml Na-Salzlösung gegossen 2SO3

Beobachtung: Die Himbeerlösung wurde smaragdgrün und dann braun.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Fazit:

Eine Aufgabe erledigen:

1. Schreiben Sie die Gleichung für eine qualitative Reaktion:

1,1 pro Ion

1,2 pro Ion

2. Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation von Säuren auf: schwefelig, schwefelhaltig, Schwefelwasserstoff.

Testfragen

METALLE.

Labor Nr. 3

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Eigenschaften von Metallen und ihren Verbindungen.

AUSRÜSTUNG:

Ständer, Reagenzgläser, Spirituslampe, Halter, СuSO-Lösung 4 , Nelken, Kalkwasser, Glasröhrchen, Alkohol, Watte.

Abschluss der Arbeiten.

Versuch 1: Verdrängung von Metallen aus Salzlösungen durch andere

Metalle.

Gießen Sie 2 - 3 ml. in Reagenzgläser einer Lösung von Kupfersulfat und senken Sie die Nelke (Fe). Beobachten Sie, was los ist Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer und ionischer Form auf.

Erfahrung 2: die Umwandlung von Calciumcarbonaten in Bicarbonat und

Bikarbonat zu Karbonat.

Gießen Sie ein Viertel einer Tube Kalkwasser und leiten Sie Kohlendioxid durch die Lösung. Beobachten Sie, was los ist Kohlendioxid weiterleiten, bis eine klare Lösung erhalten wird. Speichern Sie die Lösung für die zukünftige Verwendung.

2. Gießen Sie die resultierende klare Lösung in zwei Reagenzgläser. Erhitzen Sie ein Reagenzglas mit der Lösung zum Kochen und geben Sie Kalkwasser in das andere. Beobachten Sie, was passiert. Beobachtungen aufzeichnen. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung nach dem Schema:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Erlebnis 3: Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Wasser. (Demonstration)

Gießen Sie Wasser in eine Porzellantasse (oder einen Kristallisator) und tauchen Sie es in ein Stück metallisches Natrium, dann wiederholen Sie es mit Kalzium. Was wird beobachtet Überprüfen Sie die Lösung mit einem Indikator - Phenolphthalein. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

Machen Sie eine Schlussfolgerung über die Aktivität von Alkali- und Erdalkalimetallen.

AUSRÜSTUNG:

Ständer, Reagenzgläser, Porzellanbecher, Metalle, Natrium, Calcium, Phenolphthalein, MnSO-Salzlösung 4 , Schwefel- und Salzsäure, Aluminiumsalz Na 2 CO 3 , Wasser, Indikator - Lackmus.

Erfahrung 4: Gewinnung von Manganhydroxid (2) Erforschung

Eigenschaften

Zu einer Salzlösung MnSO 4 , füge NaOH hinzu. Gießen Sie den entstandenen Niederschlag zusammen mit der Lösung in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie eine Lösung aus Schwefel- oder Salzsäure in einen von ihnen und lassen Sie den anderen an der Luft. Beobachtungen aufzeichnen. Schreiben Sie in molekularer und anderer Form die Reaktionsgleichungen auf zwischen: einem Mangansalz und Schwefelsäure. Salz aus Mangan und NaOH, Mn (OH), Wasser und Luftsauerstoff unter Bildung von Mn (OH).

Erfahrung 4 (1): Hydrolyse von Aluminiumsalzen.

Fügen Sie Natriumcarbonat zu einer Lösung von Aluminiumsalz in einem Reagenzglas hinzu. Beobachten Sie die Ausfällung eines weißen amorphen Niederschlags und die Freisetzung von Kohlendioxidblasen.

Al 2 (SO) 3 oder Al (NO 3) 3 Verwendung in Reaktion:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung:

A) Al-Wechselwirkung 2 (CO 3 ) 3 mit Wasser.

B) Wechselwirkung von Aluminiumsalz mit Natriumcarbonat.

Kombinieren Sie die erste und die zweite Reaktionsgleichung zu einer endgültigen molekularen und ionischen Form.

Daraus schließen -hat es eine vollständige Hydrolyse erfahren

Experiment 4 (2): Test einer Lösung von Aluminiumsalzen von Indikatoren.

Untersuchen Sie Lösungen: Aluminiumsulfat oder Aluminiumchlorid oder Aluminiumnitrat auf Lackmus.

Machen Sie eine Schlussfolgerung. Schreiben Sie die Gleichung für die Hydrolysereaktion auf.

EIGENSCHAFTEN VON EISENVERBINDUNGEN.

AUSRÜSTUNG:

Gestell mit Reagenzgläsern, FeSO-Salzlösungen 4, FeCl3 , Natronlauge, Salz- und Schwefelsäure, KMnO-Lösung 4 , Chlorwasser, NH-Lösung 4 CNS-Lösung K 3 (Fe(CN) 6 ).

Erfahrung 5:

Gießen Sie eine Lösung von FeSO in ein Reagenzglas auf ein Viertel seines Volumens. 4 . Und fügen Sie die gleiche Menge Natron- oder Kalilauge hinzu. Was wird beobachtet?

Erfahrung 6:

Zu dem im vorherigen Versuch erhaltenen Fe(OH). 2 Salzsäure zugeben, bis sich der Niederschlag auflöst. Was guckst du?

Erlebnis 7:

Gießen Sie eine Lösung von Eisenchlorid III in ein Reagenzglas auf ein Viertel seines Volumens und fügen Sie die gleiche Menge Natronlauge hinzu. Was wird beobachtet?

Erlebnis 8:

Fügen Sie eine Lösung von Schwefelsäure zu der im vorherigen Experiment (7) erhaltenen hinzu, bis sich der Niederschlag auflöst. Schreiben Sie die Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf, nennen Sie die resultierenden Substanzen und geben Sie an, welche davon im Oxid enthalten sind.

Erlebnis 9: Oxidation von Eisensulfat mit Kaliumpermanganat.

1–2 ml in ein Reagenzglas geben. eine Lösung von Kaliumpermanganat, etwas verdünnte Schwefelsäure und eine Lösung von FeSO 4 (Sie können statt einer Lösung auch ein paar Kristalle werfen.

Beobachtungen aufzeichnen und Reaktionsgleichungen schreiben).

Erfahrung 10:

Gießen Sie etwa 2 ml in das Reagenzglas. Eisenchloridlösung (2) und fügen die gleiche Menge Perchlorsäure hinzu. Wie hat sich die Farbe der Lösung verändert? Erklären Sie das Phänomen. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. Was wird oxidiert, was wird wiederhergestellt?

Erfahrung 11: die Wechselwirkung von Eisensalzen (3) mit Ammoniumrhodonit u

Eisensalze (2) mit rotem Blutsalz K 3 Fe(CN 6 ).

Zu einer Eisenchloridlösung wird eine Lösung von Ammoniumrhodonit NH gegeben 4 ZNS. Wie hat sich die Farbe verändert? Schreiben Sie die Gleichung in molekularer und ionischer Form auf.

Erfahrung 11 (2):

Zu einer Lösung von Eisenchlorid (2) oder FeSO 4 füge rotes Blutsalz zum Salz hinzu 2  Fe(CN) 6  . Was wird beobachtet? Schreiben Sie die Gleichung in molekularer und ionischer Form auf.

AUSRÜSTUNG:

Ständer, Reagenzgläser, Spirituslampen, Lösungen: Chromsalze (3) Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Salzsäure, Lösung K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , Schwefelsäure, Lösung K 2 CrO 4 .

Erlebnis 12: Eigenschaften von Chromverbindungen.

In einem Reagenzglas mit einer Lösung von Chromsalz Cr (NO 3 ) 3 NaOH-Lösung tropfenweise zugeben, bis sich ein Niederschlag bildet. Gießen Sie den resultierenden Niederschlag in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie eine Lösung aus Schwefelsäure oder Salzsäure in einen von ihnen und NaOH in den anderen. Was wird beobachtet?

Schreiben Sie die Gleichungen für die folgenden Reaktionen auf:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 mit Schwefelsäure
Cr(OH) 3 mit überschüssigem NaOH

Erfahrung 13: Oxidierende Eigenschaften von Dichromaten.

Zu einer Lösung von K 2 Cr 2 O 7 füge eine Lösung von Schwefelsäure hinzu und dann eine Lösung von Natriumsulfid (Na 2SO3 ). Farbveränderung beobachten. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Redoxreaktion auf.

Erfahrung 14: Umwandlung von Chromaten in Dichromate und Verarbeitung.

Zu einer Lösung von K 2 CrO 4 Schwefelsäurelösung zugeben. Farbveränderung beobachten. Füge Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid zu der resultierenden Lösung hinzu. Farbveränderungen beobachten. Notieren Sie Beobachtungen und Reaktionsgleichungen.

ORGANISCHE CHEMIE

MODELLIERUNG VON KOHLENWASSERSTOFFMOLEKÜLEN.

Labor Nr. 4

ZWECK DER ARBEIT:

Verwendung des Wissens über die Arten chemischer Bindungen (kovalente, polare und unpolare) zur Modellierung von Kohlenwasserstoffmolekülen:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

AUSRÜSTUNG:

Marker, Buntstifte, Lineale.

Die Arbeit besteht aus Einzelaufgaben zur Modellierung von Kohlenwasserstoffmolekülen.

Übung 1.

Untersuchung von Modellen von Methan-, Ethylen-, Acetylen- und Benzolmolekülen.

Aufgabe 2.

Zeichnen Sie Modelle von Molekülen - Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Oktan, Decan, Ethylen, Acetylen, Benzol.

Modellkohlenwasserstoffmoleküle - elektronische Strukturformeln.

Schreiben Sie chemische Reaktionen auf:

Verbrennung von Methan, Ethylen, Acetylen.
Wechselwirkung von Methan mit Chlor (stufenweise)
Hydrierungsreaktionen von Propylen und Ethin
Ethylenpolymerisationsreaktion.
Wurtz-Reaktion (Wechselwirkung von halogenierten Alkanen mit Natrium).

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Methode zur Gewinnung von Ethylen und seiner Eigenschaften sowie Kennenlernen des Verhältnisses von Kautschuk und Kautschuk zu einem organischen Lösungsmittel.

AUSRÜSTUNG:

Stative, Reagenzgläser, Gasrohre, Halterungen, ein Metallstativ, eine Mischung aus Ethylalkohol mit konzentrierter Schwefelsäure, Sand oder Penza-Stücke, Lösungen (blassrosa Kaliumpermanganat), Bromwasser (hellgelbe Lösung), Spirituslampen, a Glas Wasser, ein Splitter.

Bereiten Sie Gummi und Gummi in einer Lösung aus Benzol oder Benzin vor.

Abschluss der Arbeiten

Erlebnis 1: Gewinnung und Eigenschaften von Ethylen.

Bauen Sie das Gerät zusammen: Gießen Sie 10 - 20 ml einer vorbereiteten Mischung aus Ethyl(Wein)alkohol und konzentrierter Schwefelsäure in ein Reagenzglas "a", für ein gleichmäßiges Sieden fügen Sie 0,5 Flusssand (kalziniert) oder ein Stück Bimsstein hinzu die Mischung verschließen, das Reagenzglas mit einem Korken mit einem Gasauslassrohr verschließen und in der Stativklemme befestigen, das Glas mit Wasser füllen und die mit Wasser gefüllten Reagenzgläser (zwei) hineinstellen.

Senken Sie das Ende des Gasauslassrohrs in ein Glas mit Wasser, sodass letzteres fast den Boden des Glases berührt. Beginnen Sie mit dem Erhitzen der Mischung im Reagenzglas "a" und füllen Sie zwei Reagenzgläser mit dem freigesetzten Gas, wenn die gesamte Luft daraus entwichen ist. Die Mischung wird schwarz. Wenn die Reagenzgläser mit Gas gefüllt sind, entfernen Sie das Gasauslassrohr aus dem Becherglas. Reagenzgläser mit Gas nicht aus dem Wasser nehmen.

Erlebnis 2: Verbrennung von Ethylen.

Das Reagenzglas mit Gas unter Wasser mit dem Finger verschließen, aus dem Glas nehmen, auf den Kopf stellen und einen heißen Splitter hineingeben. Zünde das zweite Reagenzglas mit Gas an. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung auf.

Erlebnis 3: Wechselwirkung von Ethylen mit einer Permanganatlösung

Kalium- und Bromwasser.

Führen Sie das Gasauslassrohr mit Gas durch KMnO-Lösungen 4 und Bromwasser. Beobachten Sie das Verschwinden der Farbe der Lösung. Beobachtungen aufzeichnen. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf:

A) Gewinnung von Ethylen.

B) Verbrennung von Ethylen.

C) Addition von Brom an Ethylen in molekularer und struktureller Form.

Erlebnis 4: Kennenlernen der Eigenschaften von Kautschuk.

a) Legen Sie ein Stück Rohmaterial (nicht vulkanisiert) in ein Reagenzglas

Gummi, im anderen - Gummi (Verschnitt aus Staus). Benzin gießen -

Sehen Sie, was passiert ist? (von einer Laborantin vorab zubereitet) in wenigen Tagen.

b) Gießen Sie die Lösung in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Gummi in Benzol oder Benzin

Brom.

Was guckst du?

Antworten geben:

Testfragen

Was ist eine homologe Reihe?
Welche chemischen Eigenschaften sind am charakteristischsten für Alkane, Alkene?
Schreiben Sie die Strukturform von 2,2,4 - Trimethylpentan?

4. Nennen Sie die Arten der Isomerie.

5. Definieren Sie die Polymerisationsreaktion, geben Sie ein Beispiel.

6. Welche Reaktion wird als qualitativ bezeichnet?

Geben Sie ein Beispiel für eine qualitative Reaktion auf Alkene

Labor Nr. 5

Thema 10

"Alkohole. Phenole»

ZWECK DER ARBEIT:

Kennenlernen der Auflösung von Glycerin, der qualitativen Umsetzung zu Glycerin und der Eigenschaften von Phenol.

AUSRÜSTUNG:

Ständer mit Reagenzgläsern, Spirituslampe, Glycerin, Wasser CuSO-Lösung 4 , NaOH-Lösung, Phenol, H 2 SO 4 oder HCl, Bromwasser.

FORTSCHRITT:

Erfahrung 1: Auflösung von Glycerin in Wasser und seine Wechselwirkung mit

Kupferoxidhydrat.

Auf 1 ml. Wasser 2 - 3 Tropfen Glycerin. Shake. Auf Löslichkeit achten.
Zu einer verdünnten Lösung von CuSO 4 fügen Sie einen kleinen Überschuss an NaOH hinzu. Überschüssige Flüssigkeit aus Cu(OH) ablassen 2 , den Rest in 2 - 3 ml schütteln. Wasser und fügen Sie es der zuvor erhaltenen Lösung in Wasser hinzu.

Schlussfolgerungen ziehen und schreiben Sie die Reaktion durch die Strukturformel dazwischen

Glycerin und Cu(OH) 2 .

Erfahrung 2: Eigenschaften von Phenol.

Schütteln Sie einige Phenolkristalle in einem Reagenzglas mit Wasser (um Verbrennungen zu vermeiden, bedecken Sie das Reagenzglas nicht mit den Fingern).
Fügen Sie der resultierenden trüben Flüssigkeit eine Alkalilösung hinzu - NaOH, bis die Trübung verschwindet.
Fügen Sie H zu der resultierenden klaren Lösung hinzu. 2 SO 4 oder HCl bis zur Trübung.
Auf 1 ml. Bromwasser tropfenweise zu einer Phenollösung geben, erste Trübung bildet sich, beim Schütteln verschwindet sie: bei weiterer Zugabe von Bromwasser (3 - 4 ml) wird ein reichlicher weißer Niederschlag freigesetzt - Tribromphenol.

Schlussfolgern und schreiben Sie in molekularer und struktureller Form

Reaktionen:

A) Phenol mit NaOH.

B) Natriumphenolat mit H 2 SO 4 .

C) Phenol mit Brom (Bromwasser).

Testfragen.

Warum wird Glycerin als mehrwertiger Alkohol bezeichnet?
Welches Reagenz kann mehrwertige Alkohole nachweisen?
Wie kann aus Glycerin und Salpetersäure Nitroglycerin gewonnen werden?
Kann Kupferglykolat als komplexe Verbindung betrachtet werden? Warum ist eine Lösung von Phenol C 6 Std. 5 Heißt es Karbolsäure?

6. Schreiben Sie die Strukturformeln von Ethylenglykol, Ethanol, Phenol auf.

7. Schreiben Sie eine qualitative Reaktion auf Phenol auf.

Labor Nr. 6

"Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren."

ZWECK DER ARBEIT:

Machen Sie sich mit den chemischen Eigenschaften von Aldehyden und den Eigenschaften von Essigsäure vertraut.

AUSRÜSTUNG:

Ständer mit Reagenzgläsern, Alkohollampen, Ammoniaklösung von Silberoxid, Lösungen von Kupfersulfat und NaOH, Formalin, CH3 COOH, CH-Salz3 COONa, Gasauslassrohre, N2 ALSO4 (konzentriert), Späne, Mg-Pulver, blauer Lackmus, ein Glas Wasser, Halter.

FORTSCHRITT:

Versuch 1: Aldehydoxidation – Silberspiegelreaktion

Gießen Sie in ein sauberes Reagenzglas (gewaschen mit Alkali, dann mit einer Chrommischung und Wasser) ein Viertel seines Volumens einer Ammoniaklösung von Silberoxid und fügen Sie 5-10 Tropfen Formalin hinzu. Schütteln und erhitzen Sie die Mischung vorsichtig, indem Sie das Reagenzglas um die Flamme des Brenners drehen (das Reagenzglas besser in ein Glas mit kochendem Wasser stellen).
Oxidation mit Kupferhydroxid.

Fügen Sie zu einigen Tropfen einer Kupfersulfatlösung eine Lösung von ätzendem Natrium - NaOH hinzu. Shake. Zu der resultierenden Flüssigkeit mit einem Niederschlag von Kupferhydroxid 5-10 Tropfen Formalin hinzufügen und die Mischung erhitzen. Auf Farbveränderung achten.

Schlussfolgern.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung:

a) Methanal (Strukturformel) mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid.

Warum wird diese Reaktion "Silberspiegelreaktion" genannt?

b) Methanal mit Kupferhydroxid (2).

Erlebnis 2: Gewinnung und Eigenschaften von Essigsäure.

Gießen Sie 3 - 5 g in ein Reagenzglas. Natriumacetat, fügen Sie etwas konzentrierte Schwefelsäure hinzu, um das Salz zu befeuchten. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Gasauslassrohr, dessen freies Ende in ein leeres Reagenzglas in kaltes Wasser getaucht wird. Erhitzen Sie die Mischung, bis CH im Röhrchen gesammelt wird.3 COH.
Die entstandene Säure wird in zwei Teile geteilt, mit Wasser verdünnt und der blaue Lackmus weggelassen.
Kombinieren Sie den zweiten Teil des Reagenzglases mit Säure mit Magnesium, entzünden Sie das Gas.

Schlussfolgern.

Reaktionen aufzeichnen:

CH bekommen3 UNSD
Die Dissoziationsreaktion CH3 UN.
CH-Interaktion3 COOH mit Mg in molekularer und ionischer Form.
Schreiben Sie die Veresterungsreaktion zwischen Ethanol und Ameisensäure auf.

Testfragen

Was sind Aldehyde?
Welche Stoffe entstehen bei der Oxidation von Aldehyden?
Welcher Aldehyd kann durch die Oxidation von Ethanol gewonnen werden?
Methoden zur Gewinnung von Carbonsäuren?
Was ist Formalin?
Schreiben Sie die chemischen Eigenschaften von Carbonsäuren am Beispiel von Essigsäure auf.

Laborarbeit Nummer 7.

Thema 12:

"Äther. Fette»

ZWECK DER ARBEIT:

Kennenlernen der Eigenschaften von Fetten, Verseifung, Vergleichseigenschaften von Seife und synthetischen Waschmitteln (s.m.s.)

AUSRÜSTUNG:

Gestelle mit Reagenzgläsern, Wasser, Essigsäure (konzentriert), organischen Lösungsmitteln - Benzin, Aceton und anderen Ethern, Lösungsmittelfett und anderen Fetten. Seife - fest und (sms) beliebig. Alkohollampen, Phenolphthalen, CaCl2 H2 ALSO4 , HCl, Bromwasser, Porzellantassen, Drillinge, NaOH, Alkohol, Glasstäbe, Gläser und Zylinder.

FORTSCHRITT:

Erlebnis 1: Eigenschaften von Fetten.

In ein Reagenzglas geben: Wasser, Benzin, Äther, Aceton und andere Flüssigkeiten, ein Stück Fett oder ein paar Tropfen Pflanzenfett zugeben, alles gut schütteln, beobachten, in welchem Reagenzglas sich das Fett gelöst hat.

Erlebnis 2: Eigenschaften von Seife.

Die Seife fein hacken und durch Erhitzen des Wassers in Wasser auflösen. Gießen Sie die Seifenlösung in Reagenzgläser. Gießen Sie 2-3 Tropfen Phenolphthalin in eine, ein gleiches Volumen Schwefel- oder Salzsäure in eine andere und dieselbe Menge Calciumchloridlösung in die dritte. Beobachte was passiert und schreibe die Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.

Erfahrung 3: Beweis für die ungesättigte Natur von Fetten.

Gießen Sie 2 ml in ein Reagenzglas. Sonnenblumenöl, an zweiter Stelle ein Stück festes Fett (erhitzen). Fügen Sie dem Inhalt aller Reagenzgläser etwas Bromwasser hinzu. Was wird beobachtet?

Erlebnis 4: Verseifung von Fetten.

3 g in eine Porzellantasse geben. Fette, Margarine oder Butter und gießen Sie 7 - 8 ml ein. eine Lösung, die 0,2 NaOH in Massenanteilen enthält. Um die Reaktion zu beschleunigen, fügen Sie 1 - 2 ml hinzu. Äthanol. Kochen Sie die Mischung 15 Minuten lang, rühren Sie sie mit einem Glasstab um und fügen Sie Wasser bis zum ursprünglichen Niveau hinzu. Prüfen Sie die Verseifung wie folgt: Wenn beim Abkühlen keine Fetttröpfchen auf der Wasseroberfläche schwimmen (Verseifung ist abgelaufen).

Erfahrung 5: Vergleichende Eigenschaften von Seife und synthetischen Waschmitteln

Mittel.

Bereiten Sie in 3 Flaschen von 50 ml vor. verdünnte Lösungen: Seife, Pulver.

2-3 ml einfüllen. zubereitete Lösungen in Reagenzgläsern einige Tropfen Phenolphthalein-Lösungen zugeben. Beobachten Sie das Auftreten der purpurroten Färbung.

Erfahrung 6: Synthese von Essigsäureethylester.

Gießen Sie 1-2 ml in ein Reagenzglas. konzentrierte Essigsäure und die gleiche Menge Ethanol, fügen Sie 0,5 ml hinzu. konzentrierte Schwefelsäure. Rühren Sie die Mischung dieser Substanzen 4-5 Minuten lang. Vorsichtig erhitzen, ohne zu kochen. Kühlen Sie dann den Inhalt des Reagenzglases ab und gießen Sie es in ein anderes Reagenzglas mit Wasser.

Testfragen

Was ist Verseifung und wofür wird der Prozess der Verseifung von Fetten eingesetzt?
Warum ist Seifenlösung alkalisch?
Was ist eine Veresterungsreaktion?
Was zeigt die Klärung von Bromwasser an?
Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen zwischen:

Methylalkohol und Essigsäure
Propylalkohol und Buttersäure

Nennen Sie die resultierenden Verbindungen.

Labor Nr. 8

Thema 13

"Kohlenhydrate"

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Eigenschaften von Kohlenhydraten am Beispiel von Glucose, Saccharose, Stärke.

AUSRÜSTUNG:

Reagenzgläser, Spirituslampen, Lösungen: Glucose, Saccharose, Stärke, Jod, Kupfersulfat, Alkali, Calciumhydroxid, Ammoniaklösung von Silberoxid, Schwefelsäure, Kohlendioxid, Kartoffeln, Brot.

FORTSCHRITT:

Experiment 1: Wechselwirkung von Glucose mit Kupferhydroxid (2) und

Ammoniaklösung von Silberoxid.

Auf 2-3 ml. 1 ml Glukoselösung zugeben. NaOH und 2-3 Tropfen CuSO-Lösung4 .Röhrchen schütteln, bis eine blau gefärbte Flüssigkeit entsteht. Vorsichtig erhitzen - beobachten Sie den Übergang der blauen Farbe der Lösung zu grün, dann gelb - roter oder brauner Niederschlag.
Gießen Sie ein Viertel seines Volumens an Ammoniaklösung aus Silber in ein sauberes Reagenzglas und fügen Sie 5-10 Tropfen Glukoselösung hinzu. Schütteln und vorsichtig über einer Brennerflamme oder in einem Wasserbad erhitzen.

Was wird beobachtet?

Reaktionen aufzeichnen

Strukturformel von Glukose.
CuSO-Wechselwirkung4 mit Natronlauge NaOH.
Glucose (strukturelle Formel schreiben) mit Kupferhydroxid (2).
Glucose mit Ammoniaklösung von Silberoxid (Reaktion von "Silberspiegel").

Erfahrung 2: Wechselwirkung von Saccharose mit Calciumhydroxid

(Ca(OH)2 ).

1g Saccharose in 5 - 6 ml auflösen. Wasser. Untergerührte Kalkmilch (Ca(OH)) tropfenweise zugeben2 ). Was guckst du? Fügen Sie Ca(OH) hinzu2 bis sich ein weißer Niederschlag bildet. Dann filtern und das Filtrat in zwei Röhrchen teilen:

a) Kohlendioxid durch einen Teil des Filtrats leiten, den zweiten Teil des Filtrats erhitzen, bis sich ein weißer Niederschlag von 3-Calcium-Saccharat bildet.

AUS12 H22 Ö11  3СаО 2H2 Ö

Erfahrung 3: Herstellung von Stärkekleister: Jodtest.

Hydrolyse von Stärke.

Gießen Sie 0,5 g in ein Reagenzglas. Stärke, ein Viertel Reagenzglas mit kaltem Wasser zugeben und gut schütteln. In einem Glas Flüssigkeit mit Stärke aufkochen und abkühlen lassen.

Jodwasser mit dem restlichen Stärkekleister in das Reagenzglas geben. Was wird beobachtet?

Schneide eine Kartoffel an und tropfe Jodwasser hinein, was beobachtest du?

Gießen Sie eine kleine Menge Stärkepaste in ein Reagenzglas und fügen Sie 1 ml hinzu. Schwefelsäurelösung, 2-3 Minuten kochen. Kühlen Sie die Lösung ab und fügen Sie dann einige Tropfen Jodwasser hinzu, es sollte keine blaue Farbe auftreten.

Beobachtungen aufzeichnen

Schlussfolgernund schreiben Sie die Reaktionen der Stärkehydrolyse unter Glucosebildung auf.

Testfragen

Welche Struktur hat ein Glukosemolekül?
Wie unterscheidet sich Fruktose von Glukose?
Welche Kohlenhydrate entstehen bei der Hydrolyse von Saccharose?
Welche qualitativen Reagenzien können nachgewiesen werden: Glucose, Saccharose, Stärke?
Welche Produkte entstehen bei der alkoholischen Gärung von Glucose?
Warum ergibt Stärke mit Schwefelsäure nach dem Kochen mit Jodwasser keine blaue Farbe?

Laborarbeit Nummer 9.

Thema 14

"Stickstoffhaltige organische Verbindungen"

ZWECK DER ARBEIT:

Untersuchung der Eigenschaften von Proteinen und Erforschung der Eigenschaften von thermoplastischen Polymeren (Polyethylen, Polystyrol) und anderen Stoffen.

AUSRÜSTUNG:

Gestell mit Reagenzgläsern, Proteinlösung, CuSO-Lösungen4 , НNEIN3 , Alkohollampen, Laugen - NaOH, KOH, Nylonharz, Glasstäbe, Mehl.

Polyethylen, Polystyrol, Aceton, Halter, Angelschnur, Pappe, Glasstab, blauer Lackmus, KmnO-Lösung4 , PVC.

FORTSCHRITT:

Erlebnis 1: Eigenschaften von Proteinen: Gerinnung, Farbreaktionen.

Eiweißlösung in ein Reagenzglas geben (ein Viertel des Volumens) und erhitzen. Was guckst du?
Eiweiß in ein Reagenzglas geben (ein Viertel des Volumens) und einige Tropfen konzentrierte Salpetersäure zugeben, erhitzen. Kühlen Sie die Mischung ab und fügen Sie Ammoniaklösung hinzu, bis sich die Farbe ändert. Was wird beobachtet?
Gießen Sie das Protein (ein Viertel des Reagenzglases), fügen Sie die gleiche Menge Natronlauge - NaOH und 2 - 3 Tropfen Kupfersulfatlösung - СuSO hinzu4 . Aufheizen. Was wird beobachtet?
Gießen Sie etwa 0,5 g in ein Reagenzglas. Weizenmehl, 3 - 5 Tropfen Salpetersäure (konz.) - HNO zugeben3 . Aufheizen. Abkühlen und Ammoniaklösung zugeben. Was wird beobachtet? Welche Anzeichen weisen auf das Vorhandensein von Protein in Mehl hin?

Notiz:Diese Methoden helfen beim Nachweis von Proteinen in Milch, Fleisch, Hüttenkäse und Wolle.

Untersuchung der Eigenschaften von thermoplastischen Polymeren (Polyethylen, Polystyrol).

Thermoplastizität.
Entflammbarkeit.
Verhältnis zur Lösung von Säuren, Laugen, Oxidationsmitteln.

FORTSCHRITT:

Polyethylen.
Polystyrol.
Achten Sie auf das Aussehen dieser Polymere.
Verbrennung (in die Flamme einer Alkohollampe einführen).
Das Verhältnis von Polymeren zu Säuren, zu Aceton.
Gewinnung von Fäden aus Nylonharz.

Legen Sie ein Stück eines Kapron-Produkts (Angelschnur) in ein Reagenzglas und erhitzen Sie es vorsichtig. Ziehe mit einem Glasstab eine viskose Flüssigkeit zu einem dünnen Faden.

Notiz:Um eine Kontamination der Reagenzgläser zu vermeiden, können Sie den Versuch am Capron mit einer Zange durchführen.

Nachweis von Chlor in Polyvinylchlorid.

Verifizieren:nicht brennbar, chemikalienbeständig, gut lackierbar? Wachstücher, Regenmäntel, Aktentaschen, Kunstleder für Schuhe usw. werden aus Kunststoff hergestellt und dienen zur Isolierung von Drähten und Kabeln. Kunststoffstücke werden in einem Reagenzglas oder Porzellanbecher leicht erhitzt. Prüfen, ob eine Erweichung stattfindet? Beim Verbrennen breitet sich der Geruch aus - was?

Fügen Sie gasförmigen Produkten nasses blaues Lackmuspapier und dann einen mit Ammoniaklösung angefeuchteten Glasstab hinzu. Wenn Sie PVC-Stücke in Reagenzgläser mit Lösungen von Säuren, Laugen legen. Was wird beobachtet?

Schlussfolgerungen ziehenzur Untersuchung der Eigenschaften von Polymeren

Testfragen.

Polymere charakterisieren: Polyethylen, Polystyrol, Polyvinylchlorid?
Schreiben Sie ihre Formeln, physikalischen Eigenschaften und Anwendungen in der Industrie, im Alltag auf.

Laborarbeit Nummer 10.

Thema

"Amphotere Eigenschaften und Hydrolyse von Salzen."

ZWECK DER ARBEIT:

Machen Sie sich mit Hydrolysereaktionen und den Eigenschaften amphoterer Verbindungen vertraut

AUSRÜSTUNG:

Gestell mit Reagenzgläsern, Na-Lösungen2 ALSO3 , NaSO3 , Al(NR3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (ALSO4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , destillieren. Wasser, Indikatoren: Phenolphthalein, Methylorange, Lackmus, NaOH.

FORTSCHRITT:

Erlebnis 1: Testen von Salzlösungen mit einem Indikator. Voll

Salzhydrolyse.

Gießen Sie etwas Salz in ein Reagenzglas und testen Sie seine Wirkung auf Lackmus, indem Sie einen Tropfen der Lösung mit einem Glasstab auf rotes und blaues Papier geben. Notieren Sie Beobachtungen in einer Tabelle.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Hydrolyse von Salzen, deren Lösungen sauer oder alkalisch reagierten. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form auf.

Zu einer Lösung von Aluminiumsalz in einem Reagenzglas fügen Sie eine Lösung von Natriumcarbonat hinzu.

Beobachten Sie die Ausfällung eines weißen amorphen Niederschlags und die Freisetzung von Blasen.

Kohlendioxid. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung:

Die Wechselwirkung von Aluminiumsalz mit Kohlendioxid.

Reaktion von Aluminiumcarbonat mit Wasser.

Kombinieren Sie die erste und die zweite Reaktionsgleichung zu einer endgültigen Gleichung.

Schreiben Sie dieselben Gleichungen in ionischer Form.

Erfahrung 2: Gewinnung von Zinkhydroxid und Prüfung seiner Amphoterität

Eigenschaften.

Gießen Sie ein halbes Reagenzglas mit etwas Zinksalzlösung und fügen Sie einige Tropfen Natriumhydrat oder Kaliumhydroxid hinzu, bis sich ein weißer Niederschlag bildet. Gießen Sie die resultierende Lösung zusammen mit dem Niederschlag in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie Alkali in das eine und Säuren in das andere, bis sich der Niederschlag auflöst. Notieren Sie Beobachtungen und Reaktionen.

Erfahrung 3: Aluminiumhydroxid gewinnen und testen

amphotere Eigenschaften.

Gießen Sie eine halbe Tube Aluminiumsulfatlösung und fügen Sie einige Tropfen hinzu, bis sich ein weißer Niederschlag bildet. Gießen Sie die resultierende Lösung zusammen mit dem Niederschlag in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie Alkali in einen von ihnen und Salz- oder Schwefelsäure in den anderen, bis sich der Niederschlag auflöst. Notieren Sie Beobachtungen und Reaktionen.

Erlebnis 4: Eigenschaften von Bleiverbindungen.

Gießen Sie ein Viertel des Reagenzglases mit Bleinitratlösung und tropfen Sie Natronlauge dazu, bis sich ein weißer Niederschlag bildet. Gießen Sie die resultierende Lösung zusammen mit dem Niederschlag in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie verdünnte Salpetersäure in eines der Reagenzgläser und überschüssiges Natriumhydroxid in das andere, bis sich der Niederschlag auflöst.

Testfragen.

Was sind Hydrolysereaktionen?
Warum wird bei der Hydrolyse von Natriumcarbonat keine Kohlensäure freigesetzt?
Komponieren Sie abgekürzte ionische Formen - Hydrolyse von Salzen: K2 S, Fe2 ALSO3 , CuSO4 , ZU3 RO4 ?
Schreiben Sie Reaktionsgleichungen für Zn(OH)2 mit Lauge und Säure. Al(OH)3 mit Lauge und Säure?

Praktische Arbeit Nr. 1

Ausrüstung:

Reagenzien: Lösungen von Glycerin, Ethylalkohol, Kupfersulfat, Natriumhydroxid.

Ziel:

Fortschritt

ANWEISUNGEN

Denken Sie an die Problemlösung.

Erledige Aufgaben.

Was sie taten?

Was haben Sie beobachtet?

Reaktionsbedingungen.

Fazit. Reaktionsgleichungen.

Variante 1

Aufgaben:

1. Lösungen werden in zwei Reagenzgläser mit Zahlen gegossen: Ethylalkohol und Glycerin.

Definiere sie.

2. Beweisen Sie, dass Polyethylen Kohlenstoff und Wasserstoff enthält.

Zusätzliche Aufgabe

HCl KOH (Alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 AB

Praktische Arbeit Nr. 1

"Lösung experimenteller Probleme zur Identifizierung organischer Verbindungen"

Ausrüstung: Ständer mit Reagenzgläsern, Spirituslampe, Reagenzglashalter, Streichhölzern.

Reagenzien: Lösungen von Glycerin, Ethylalkohol, Kupfersulfat, Natriumhydroxid, Essigsäure, Methylorange.

Ziel: die Fähigkeit zur Durchführung charakteristischer Reaktionen für organische Substanzen bei den Studierenden auszubilden, allgemeine Labor- und Organisationsfähigkeiten zu festigen.

Fortschritt

ANWEISUNGEN

Notieren Sie das Thema des Praktikums und die Nummer der Option in Ihrem Heft.

Denken Sie an die Problemlösung.

Erledige Aufgaben.

Erstellen Sie anhand der Tabelle einen Bericht über die Arbeit:

Was sie taten?

Was haben Sie beobachtet?

Reaktionsbedingungen.

Fazit. Reaktionsgleichungen.

Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz auf.

Option 2.

1. Lösungen werden in zwei Reagenzgläser mit Zahlen gegossen: Ethylalkohol und Essigsäure.

Definiere sie.

2. Beweisen Sie, dass die gegebene Substanz Glycerin ist.

Zusätzliche Aufgabe

KOH (Alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"Praxisarbeit Nr. 2"

PRAKTISCHE ARBEIT №2

"Erkennung von Kunststoffen und Fasern"

Ausrüstung und Reagenzien: nummerierte Muster von Kunststoffen und Fasern, eine Spirituslampe, Streichhölzer, Glasstäbe, Tiegelzangen, Asbestnetze.

Erkennung von Kunststoffen

In verschiedenen Verpackungen unter den Nummern gibt es Muster von Kunststoffen. Bestimmen Sie anhand der folgenden Daten, welcher Kunststoff unter welcher Nummer steht.

Polyethylen. Durchscheinendes, elastisches Material, das sich fettig anfühlt. Beim Erhitzen erweicht es, Fäden können aus der Schmelze gezogen werden. Brennt mit bläulicher Flamme, verbreitet den Geruch von geschmolzenem Paraffin, brennt außerhalb der Flamme weiter.

Polyvinylchlorid. Ein elastisches oder starres Material erweicht beim Erhitzen schnell und zersetzt sich unter Freisetzung von Chlorwasserstoff. Es brennt mit rauchiger Flamme, brennt nicht außerhalb der Flamme.

Polystyrol. Kann durchsichtig oder undurchsichtig sein, oft spröde. Beim Erhitzen wird es weicher, die Fäden lassen sich leicht aus der Schmelze ziehen. Brennt mit rauchiger Flamme, verbreitet den Geruch von Styrol, brennt außerhalb der Flamme weiter.

Polymethylmethacrylat. Normalerweise transparent, kann eine andere Farbe haben. Beim Erhitzen wird es weicher, die Fäden dehnen sich nicht. Es brennt mit einer gelblichen Flamme mit blauem Rand und einem charakteristischen Knistern und verbreitet einen ätherischen Geruch.

Phenol-Formaldehyd-Kunststoff. Dunkle Töne (von Braun bis Schwarz). Zersetzt sich beim Erhitzen. Leuchtet schwer auf, verbreitet den Geruch von Phenol, außerhalb der Flamme erlischt es allmählich.

Fasererkennung

Beutel mit unterschiedlichen Nummern enthalten Faserproben. Verwenden Sie die nachstehenden Informationen, um festzustellen, welche Faser sich unter welcher Nummer befindet.

Baumwolle. Es brennt schnell, verbreitet den Geruch von verbranntem Papier und hinterlässt nach der Verbrennung graue Asche.

Wolle, Naturseide. Es brennt langsam, mit dem Geruch von verbrannten Federn; nach der Verbrennung bildet sich eine schwarze Kugel, die sich beim Reiben in Pulver verwandelt.

Acetatfaser. Es brennt schnell und bildet eine nicht spröde, gesinterte Kugel von dunkelbrauner Farbe. Im Gegensatz zu anderen Fasern löst es sich in Aceton auf.

Kapron. Beim Erhitzen erweicht es, schmilzt dann, Fäden können aus der Schmelze gezogen werden. Es brennt und verbreitet einen unangenehmen Geruch.

Lavasan. Beim Erhitzen schmilzt es, Fäden können aus der Schmelze gezogen werden. Es brennt mit einer rauchigen Flamme unter Bildung einer dunkel glänzenden Kugel.

Farbe, Aussehen.

Beleuchtet oder nicht. Das Wesen der Verbrennung. Geruch.

Schreiben Sie die Formeln der Ausgangsstoffe und die Formeln der Polymere der Proben auf

Zu welcher Klasse gehören diese Faserproben?

Dokumentinhalt anzeigen
„praktische Nr. 1 neue Mine“

Praktische Arbeit Nr. 1

"Lösung experimenteller Probleme zur Identifizierung organischer Verbindungen"

Ausrüstung: Ständer mit Reagenzgläsern, Spirituslampe, Reagenzglashalter, Streichhölzern.

Reagenzien: Lösungen von Glycerin, Kupfersulfat, Natriumhydroxid, Proteinlösung, Milch, Stärkepaste, alkoholische Jodlösung, konzentriertes HN O 3, Glucoselösung, Ammoniaklösung von Ag O, Wasser.

Ziel: die Fähigkeit zur Durchführung charakteristischer Reaktionen für organische Substanzen bei den Studierenden auszubilden, allgemeine Labor- und Organisationsfähigkeiten zu festigen.

AUFMERKSAMKEIT!

Wiederholen Sie die Sicherheitsregeln!

Fortschritt

ANWEISUNGEN

Schreiben Sie in Ihr Notizbuch das Thema der praktischen Lektion, den Zweck der Arbeit.

Experiment Nr. 1: Füge eine Ammoniaklösung von Silberoxid zu einer Glucoselösung in einem Reagenzglas hinzu und erhitze das Reagenzglas. Was guckst du?

Experiment Nr. 2: Gießen Sie eine Glukoselösung in ein Reagenzglas. Fügen Sie Natronlauge und dann Kupfersulfat hinzu. Was guckst du? Fügen Sie der resultierenden Lösung etwas Wasser hinzu und erhitzen Sie sie auf der Flamme einer Alkohollampe, sodass sich nur der obere Teil der Lösung erwärmt. Stoppen Sie das Erhitzen, sobald die Farbveränderungen beginnen.

Erfahrung Nr. 3: Fügen Sie 1 Tropfen einer alkoholischen Jodlösung zu einer Lösung aus Stärkekleister hinzu. Was guckst du? Lassen Sie ein Stück Brot mit einer alkoholischen Jodlösung fallen. Was guckst du? Machen Sie eine Schlussfolgerung.

Versuch Nr. 4: Gießen Sie etwas Kupfersulfat in ein Reagenzglas und fügen Sie etwas Natronlauge hinzu, bis sich ein blauer Niederschlag bildet. Zum entstandenen Niederschlag tropfenweise Glycerin zugeben und die Mischung schütteln. Was ist los?

Experiment Nr. 5: Geben Sie etwas Eiproteinlösung in ein Reagenzglas und fügen Sie ein paar Tropfen konzentrierte Salpetersäure hinzu. Die resultierende Mischung vorsichtig erhitzen, bis sich ein gelber Niederschlag bildet. Wiederholen Sie diesen Versuch mit der Milchlösung. Machen Sie eine Schlussfolgerung über das Vorhandensein von Protein und die Spezifität dieser Reaktion.

Experiment Nr. 8: Gießen Sie 2-3 ml Proteinlösung und 2-3 ml Natronlauge in ein Reagenzglas, dann 1-2 ml Kupfersulfatlösung. Was guckst du?

Erstellen Sie anhand der Tabelle einen Bericht über die Arbeit:

Was sie taten?

Was haben Sie beobachtet?

Reaktionsbedingungen.

Fazit. Reaktionsgleichungen.

Machen Sie eine Schlussfolgerung.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz auf.

Schüler der 10. Klasse

_____________________________

Laborexperimente

Laborerfahrung Nr. 1das Datum _________

Bestimmung der elementaren Zusammensetzung organischer Verbindungen

Ziel: lernen, die elementare Zusammensetzung organischer Substanzen zu bestimmen.

Ausrüstung und Reagenzien: Becherglas, Petroleumkerze, Splitter, Kalkwasser.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Laborexperiment Nr. 2das Datum _________

Erstellen von Modellen von Kohlenwasserstoffmolekülen.

Ziel: lernen, wie man Modelle der einfachsten Kohlenwasserstoffe zusammenbaut.

Ausrüstung und Reagenzien: Plastilin 2 Farben, Streichhölzer.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 174.

Fortschritt:

Bild

Beschreibung des Gebäudes

Modell des Methanmoleküls

Butan-Molekülmodell

Isobutan-Molekülmodell

Fazit .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laborerfahrung Nr. 3das Datum _________

Nachweis von ungesättigten Verbindungen in flüssigen Mineralölprodukten.

Ziel: lernen, ungesättigte Verbindungen in flüssigen Erdölprodukten zu erkennen.

Ausrüstung und Reagenzien: flüssige Erdölprodukte, Jodlösung, Kaliumpermanganatlösung.

Inhalt und Ablauf des Experiments

Fortschritt

Art.-Nr

Reagenzien zur Stofferkennung

Beobachtungen

Schlussfolgerungen

Kaliumpermanganatlösung

Jodlösung

Laborexperiment Nr. 4das Datum _________

Herstellung und Eigenschaften von Acetylen.

Ziel: die Labormethode zur Gewinnung von Acetylen zu studieren, um seine Eigenschaften herauszufinden.

Ausrüstung und Reagenzien: Reagenzgläser, ein Korken mit einem Gasauslassrohr, ein Stativ, Wasser, Calciumcarbid, eine Kaliumpermanganatlösung.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 175.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laborexperiment Nr. 5das Datum _________

Bekanntschaft mit der Sammlung "Öl und Produkte seiner Verarbeitung".

Ziel: Bekanntschaft mit der Sammlung "Öl und Produkte seiner Verarbeitung".

Ausrüstung und Reagenzien: Sammlung "Erdöl und Erzeugnisse seiner Verarbeitung".

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 175-176.

Fortschritt

№ Art.-Nr

Probe

Farbe

Formel

Prozesse, die der Produktion zugrunde liegen

Laborexperiment Nr. 6das Datum _________

Eigenschaften von Ethylalkohol.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Ethylalkohol.

Ausrüstung und Reagenzien: Ethylalkohol, destilliertes Wasser, Sonnenblumenöl, Kupferdraht, Reagenzgläser, Spirituslampe, Filterpapier.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 176.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf:

Laborexperiment Nr. 7das Datum _________

Eigenschaften von Glycerin.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Glycerin.

Ausrüstung und Reagenzien: destilliertes Wasser, Glycerin, Alkalilösung (NaOHII)), Reagenzgläser.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 174.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laborexperiment Nr. 8das Datum _________

Eigenschaften von Formaldehyd.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Formaldehyd.

Ausrüstung und Reagenzien: Ammoniaklösung von Silberoxid, Formalin, Alkalilösung (NaOH), eine Kupfersulfatlösung (Kupfersulfat (II)), Reagenzgläser, ein Glas heißes Wasser.

Inhalt und Ablauf des Experiments

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf:

Laborexperiment Nr. 9das Datum _________

Eigenschaften von Essigsäure.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Essigsäure.

Ausrüstung und Reagenzien: Essigsäurelösung, Lackmuslösung, Alkalilösung (NaOH), Zink (Granulat), Kupferoxid (II), Kreide oder Soda, Reagenzgläser.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 177.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf:

Laborexperiment Nr. 10das Datum _________

Eigenschaften von Fetten.

Ziel: die Eigenschaften von Fetten studieren.

Ausrüstung und Reagenzien: destilliertes Wasser, Alkohol, Benzin, Sonnenblumenöl, Reagenzgläser, Filterpapier,

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 177 - 178.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Laborexperiment Nr. 11das Datum _________

Vergleich der Eigenschaften von Seifenlösungen und Waschpulver.

Ziel: Vergleichen Sie die Eigenschaften von Seifen- und Waschmittellösungen.

Ausrüstung und Reagenzien: Seifenlösung, Waschpulverlösung, Phenolphthaleinlösung, hartes Wasser (Calciumchloridlösung), Reagenzgläser.

Inhalt und Ablauf des Experiments

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

In welchem Fall ist es notwendig, mehr Lösung hinzuzufügen, um einen stabilen Schaum zu bilden? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

Welches Medikament verliert in hartem Wasser nicht seine Reinigungskraft? Wieso den? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

Laborversuch Nr. 12das Datum _________

Eigenschaften von Glukose.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Glukose.

Ausrüstung und Reagenzien: Glucoselösung, Kupfersulfatlösung (Kupfersulfat (II)), Alkalilösung (NaOH), Ammoniaklösung von Silberoxid, Reagenzgläser, Spirituslampe.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 178.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf: ………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ………………………………………………………………………………………………

Laborversuch Nr. 13das Datum _________

Eigenschaften von Stärke.

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften von Stärke.

Ausrüstung und Reagenzien: Stärkepulver, Wasser, ein Glas heißes Wasser, eine alkoholische Jodlösung, Reagenzgläser, eine Spirituslampe.

Inhalt und Ablauf des Experiments

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Laborversuch Nr. 14das Datum _________

Proteineigenschaften.

Ziel: die Eigenschaften von Proteinen untersuchen.

Ausrüstung und Reagenzien: Eiweißlösung, Alkalilösung (NaOH), eine Kupfersulfatlösung (Kupfersulfat (II)), Salpetersäurelösung, Ammoniaklösung, Wollfäden, Wasser, Reagenzgläser, Spirituslampe.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 179.

Fortschritt

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Laborversuch Nr. 15das Datum _________

Kennenlernen von Kunststoff- und Gummimustern.

Ziel: Kennenlernen von Kunststoff- und Gummimustern.

Ausrüstung und Reagenzien: Proben von Kunststoffen, Fasern, Gummi.

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 179.

Fortschritt

Stoffgruppen

Probe

Reaktion empfangen

Polymerisation

Polykondensation

Natürlich

künstlich

Synthetik

Praktische Arbeit

Praktische Arbeit Nr. 1das Datum __________

Identifizierung organischer Substanzen.

Ziel :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O. S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 180–181.

Übung 1.

Option Nr. ____

Ausrüstung und Reagenzien: ………………………………………………………………………………….

Fortschritt:

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten Reaktionen auf: ………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………

Aufgabe 2.

Ausrüstung und Reagenzien: Glukoselösung, …………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Fortschritt:

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Aufgabe 3.

Ausrüstung und Reagenzien: Lösung aus Glycerin, Formaldehyd, Glucose, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Fortschritt:

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Aufgabe 4.

Ausrüstung und Reagenzien: Kartoffeln, Weißbrot, reifer Apfel, ……………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Fortschritt:

Was sie taten

Was beobachtet wurde

Fazit

Markieren ___________

Praktische Arbeit Nr. 2das Datum __________

Erkennung von Kunststoffen und Fasern.

Ziel :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Inhalt und Ablauf des Experiments siehe das Lehrbuch von O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (Grundstufe) S. 181 - 182.

Übung 1.

Ausrüstung und Reagenzien: Polyethylen, Polyvinylchlorid.

Fortschritt:

Formel

Beschreibung

Polyethylen

PVC

Aufgabe 2.

Ausrüstung und Reagenzien: Baumwolle, Wolle, Acetatfaser, Kapron, ……………………………………………………………………………………………………………… … …..

Fortschritt:

Formel

Beschreibung

Baumwolle

Wolle

Acetatfaser

Kapron

Markieren ___________

Verweise:

OS Gabrielyan "Chemie. 10 Zellen." Grundstufe, Moskau.: Drofa, 2012

Ziel:

Ausrüstung:

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„Chemie Klasse 10 Praktikum Nr. 2. "Gewinnung von Ethylen und Experimente damit"

Praktische Arbeit 2.

"Gewinnung von Ethylen und Experimente damit"

Ziel:

das Wissen der Studierenden zum Thema „Alkane. Alkenes“, um zu lehren, wie man Ethylen gewinnt und Experimente damit durchführt;

Verbesserung der Fähigkeit, gasförmige Substanzen in einfachsten Geräten unter Einhaltung der Sicherheitsregeln zu erhalten;

Verantwortungsbewusstsein und Teamfähigkeit entwickeln.

Ausrüstung: auf den Schülertischen: ein Laborständer mit Fuß, eine Spirituslampe, Streichhölzer, Reagenzgläser in einem Ständer, ein Gasauslassrohr, Sand, Bromwasser, Kaliumpermanganatlösung, Ethylalkohol, konzentrierte Schwefelsäure.

Während des Unterrichts

1. Sicherheitseinweisung gegen Unterschrift.

Dann analysieren wir gemeinsam Punkt für Punkt den Ablauf der praktischen Arbeit, ich höre auf

ausführlich über die größte Sorgfalt bei der Durchführung praktischer Arbeiten.

2. Die Studierenden beginnen mit der Erstellung praktischer Arbeiten in Heften für

praktische Arbeit: Nummer, Thema, Ziel, Ausrüstung notieren.

3. Dann machen sie praktische Arbeit. Das ausgestellte Reagenzglas mit einem fertigen

eine Mischung aus Ethylalkohol (2 - 3 ml), konzentrierter Schwefelsäure

(6 - 9 ml) und kalzinierter Sand werden mit einem Gasauslassrohr verschlossen, verstärkt

in einem Laborgestell und beginnen Sie vorsichtig mit dem Aufwärmen, beginnend mit dem Aufwärmen

das ganze Reagenzglas.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Äthylalkohol Äthylen

Das Ende des Gasauslassrohrs wird in ein Reagenzglas abgesenkt, in das 2-3 ml gegossen werden

Bromwasser. Nach einiger Zeit wird das austretende Gas farblos.

Bromwasser. Dies bedeutet, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat und

Neue Sachen:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

Ethylen-1,2-dibromethan

4. Nachdem sich das Bromwasser verfärbt hat, gießen Sie 2-3 ml in ein anderes Reagenzglas

verdünnte Kaliumpermanganatlösung, angesäuert mit Schwefelsäure,

und auch das entstehende Gas durchleiten. Im Laufe der Zeit

die Farbe verschwindet, die Lösung wird transparent, das heißt auch hier

Es fand eine chemische Reaktion statt und eine neue Substanz wurde gebildet:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

Ethylen ׀ ׀

Ethylenglykol

5. Entfernen Sie nach den durchgeführten Experimenten das Gasauslassrohr aus dem Reagenzglas und

das freigesetzte Gas in Brand setzen, brennt es mit leuchtender Flamme. Ethylen, wie alles

Kohlenwasserstoffe verbrennen zu Kohlendioxid und Wasser:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Nachdem Sie die Arbeit auf dem Desktop beendet haben, bringen Sie die Dinge in Ordnung und fahren Sie mit fort

Eintragung der Arbeit in ein Notizbuch: Gesamten Arbeitsablauf beschreiben, skizzieren

Abbildung 19 auf Seite 56. Schreiben Sie während der Arbeit die Gleichungen für die entsprechenden

Reaktionen, ziehen Sie am Ende der Arbeit ein Fazit und beantworten Sie alle Fragen für

unabhängige Schlussfolgerungen, am Ende des Unterrichts werden Notizbücher zur Überprüfung vorgelegt.

Praktische Arbeit 10 Zellen Chemiedesign. "Erkennung von Kunststoffen und Fasern"

"Praxisarbeit Nr. 2"

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