ขั้นตอนของการสกัดปรอททางอุตสาหกรรม ปรอท: ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

ข้อมูลทั่วไปและวิธีการรับ

ปรอท (Hg) เป็นโลหะหนักสีขาวเงินที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เมื่อถูกแช่แข็ง ปรอทจะเปลี่ยนเป็นสีขาว ในสถานะของแข็ง จะถูกแปรรูปได้ง่ายและมีรอยแตกเป็นเม็ดเล็กๆ ปรอทพื้นเมืองเป็นที่รู้จักสำหรับ 2000 ปีก่อนคริสตกาล อี ผู้คนในอินเดียและจีนโบราณ รวมทั้งชาวกรีกและโรมันใช้ชาด (HgS ธรรมชาติ) เป็นสี ยารักษาโรค และเครื่องสำอาง แพทย์ชาวกรีก Dioscorides (ศตวรรษที่ 1 ก่อนคริสต์ศักราช) ให้ความร้อนแก่ชาชาดในภาชนะเหล็กที่มีฝาปิด ได้รับปรอทในรูปของไอระเหยที่ควบแน่นบนพื้นผิวด้านใน ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยามีชื่อว่า hydrargyros

(จากภาษากรีก hydor - "น้ำ" และ argyros - "เงิน") เช่น เงินเหลว ที่มาของชื่อรัสเซีย "ปรอท" ไม่ได้เป็นที่ยอมรับ

ปรอทที่เป็นของแข็งได้รับครั้งแรกในปี ค.ศ. 1759 ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กโดย M. P. Braun และ M. V. Lomonosov ซึ่งสามารถแช่แข็งได้ในส่วนผสมของหิมะด้วยกรดไนตริกเข้มข้น

ปรอทเป็นธาตุที่หายากมาก ปริมาณเฉลี่ยในเปลือกโลกอยู่ที่ 4.5-10% (โดยมวล) พบในหินอัคนีในปริมาณใกล้เคียงกัน มีแร่แร่ที่รู้จัก 35 ชนิดซึ่งมีปรอทอยู่ในความเข้มข้น ซึ่งการใช้แร่ธาตุเหล่านี้ในอุตสาหกรรมเป็นไปได้ในทางเทคนิคและเป็นไปได้ในเชิงเศรษฐกิจ แร่แร่หลักคือชาดHgS

แร่ปรอทแบ่งออกเป็นแร่ที่อุดมสมบูรณ์ (~ 1% Hg) แร่ธรรมดา (0.2-0.3% Hg) และไม่ดี (0.06-0.12% Hg) แร่ปรอทจากความร้อนใต้พิภพซึ่งขุดได้ใต้ดินมีความสำคัญทางอุตสาหกรรมหลัก ปรอทยังพบในการพัฒนา เปิดทางแหล่งภูเขาไฟ

มีสองวิธีหลักในการสกัดปรอท - pyro- และ hydrometallurgical ในกรณีแรก แร่หรือสารเข้มข้นที่มีปรอทในรูปของ HgS จะถูกนำไปคั่วด้วยออกซิเดชัน ปรอทเหลวที่ได้จากการคั่วจะไหลเข้าสู่เครื่องรับพิเศษ สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ในครั้งต่อไป จะถูกส่งผ่านภาชนะสูง (1.0-1.5 ม.) ที่มี 10% HN 0 3 ล้างด้วยน้ำ ตากให้แห้งและกลั่นในสุญญากาศ วิธีที่สองในการรับปรอทคือการละลาย HgS ในโซเดียมซัลไฟด์แล้วแทนที่ปรอทด้วยอะลูมิเนียม วิธีการสกัดปรอทโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายซัลไฟด์ได้รับการพัฒนา

คุณสมบัติทางกายภาพ

ลักษณะของอะตอม เลขอะตอม 80 มวลอะตอม 200.59 ก. e. m. ปริมาตรอะตอม 14.26 * 10 -6 m 3 / mol, รัศมีอะตอม 0.157 nm, ที่ไม่ใช่รัศมี Hg 2+ 0.110 nm โครงแบบของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก 5d 10 6s 2 . ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออน J (eV): 10.43; 18.76; 34.21. อิเล็กโตรเนกาติวิตี 1.44. ปรอทที่เป็นของแข็งมีโครงสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนที่มีคาบ a=0.3463 และ c=0.671 นาโนเมตร มีเจ็ดไอโซโทปเสถียรของปรอทที่รู้จัก เลขมวล: 196 (ความชุก 0.2%) 198 (10%) 199 (16.8%) 200 (23.1%) 201 (13.2%) 202 (29.8%) และ 204 (6.9%)

คุณสมบัติทางเคมี

ในสารประกอบ แสดงสถานะออกซิเดชันที่ +2 และ +1

ปรอทเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ค่อนข้างเสถียร เมื่อเทียบกับออกซิเจน จะอยู่ในอันดับที่ใกล้เคียงกับทองคำและเงิน ในกลุ่มโลหะย่อย znnk ปรอทมีปฏิกิริยาน้อยที่สุดเนื่องจากมีพลังงานไอออไนเซชันสูง ศักย์ไฟฟ้าปกติของปฏิกิริยาการแยกตัว 2 Hg -> - (Hg 2) 2+ + 2 e, (Hg 2) 2+ ^-2 Hg 2 ++2 e n Hg -> -- "- Hg 2+ + 2 e คือ เท่ากับ 0.80 ตามลำดับ; 0.91 n ​​​​0.86 V. ค่าเทียบเท่าไฟฟ้าเคมีของปรอทที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 คือ 2.0789 มก./C และสถานะออกซิเดชันที่ +2, 1.03947 มก./C. สารประกอบปรอทค่อนข้างไม่เสถียรเนื่องจากมีแนวโน้มคงที่ของปรอทที่จะเปลี่ยนเป็นรูปอะตอม

ในกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเจือจาง เช่นเดียวกับในด่าง ปรอทจะไม่ละลาย ละลายได้ง่ายในกรดไนตริก และเมื่อให้ความร้อนในซัลฟิวริกเข้มข้น ละลายน้ำได้ในกรดกัดทอง ด้วยกรดอ่อน ๆ ปรอทไม่ให้เกลือหรือรูปแบบเกลือที่ไม่เสถียรของ Hg 2 CQ 3 ซึ่งเมื่อถูกความร้อนถึง 180 ° C จะสลายตัวเป็นปรอทออกไซด์ n CO 2

สำหรับฮาโลเจน ปรอทจะก่อตัวเกือบจะไม่แยกตัวออก ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบที่เป็นพิษ ไอโอดีนปรอท Hgl 2, ปรอทคลอไรด์ (คาโลเมล) Hg 2 Cl 2 และปรอทคลอไรด์ (เมอร์คิวริกคลอไรด์) HgCl 2 มีความสำคัญในทางปฏิบัติ ปรอทไอโอดีนผลิตโดยการกระทำของโพแทสเซียมไอโอดีนกับปรอทที่ละลายในน้ำ ในเคมีวิเคราะห์ ปฏิกิริยานี้จะตรวจจับการมีอยู่ของปรอท ปรอทไอโอดีนมีอยู่สองแบบคือสีแดงและสีเหลือง การเปลี่ยนจากการดัดแปลงสีแดงเป็นสีเหลืองเกิดขึ้นที่ 127 °C; การเปลี่ยนผ่านแบบย้อนกลับดำเนินไปอย่างช้าๆ และต้องใช้ supercooling Calomel เป็นผลึกรูปสี่เหลี่ยมจตุรัสไม่มีสี ค่อยๆ มืดลงเนื่องจากการสลายตัวภายใต้การกระทำของแสงเป็น sublimate และปรอท Sublimate มีผลึกขนมเปียกปูนที่ไม่มีสี ส่วนใหญ่แล้ว sublimate ได้มาจากการลดปรอทโดยตรง

ปรอทละลายในฟอสฟอรัสขาวหลอมเหลว แต่ไม่เกิดสารประกอบทางเคมี และเมื่อเย็นลง จะถูกปลดปล่อยออกจากสารหลอมในรูปแบบที่ไม่เปลี่ยนแปลงทางเคมี

ปรอทซัลไฟด์สามารถได้มาโดยเพียงแค่ถูปรอทด้วยกำมะถันที่อุณหภูมิห้อง ปรอทซัลไฟด์ HgS สามารถหาได้ง่ายโดยให้ปรอทสัมผัสกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ อุณหภูมิที่สูงขึ้น.

ในอากาศ ปรอทที่อุณหภูมิห้องจะไม่ออกซิไดซ์ ด้วยการให้ความร้อนเป็นเวลานานจนถึงอุณหภูมิใกล้กับจุดเดือด ปรอทจะรวมตัวกับออกซิเจนในบรรยากาศ ทำให้เกิดปรอทออกไซด์สีแดง (I) HgO ซึ่งเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม จะสลายตัวเป็นปรอทและออกซิเจนอีกครั้ง ในสารประกอบนี้ สถานะออกซิเดชันของปรอทคือ +2 ปรอทออกไซด์อีกชนิดหนึ่งที่รู้จักคือสีดำ สถานะออกซิเดชันของปรอทในมันคือ +1 สูตรของมันคือ Hg 2 0 ในสารประกอบปรอท (I) ทั้งหมด อะตอมของมันถูกเชื่อมต่อถึงกัน ก่อตัวเป็นหมู่ไดวาเลนต์ - Hg 2 - iln - Hg - Hg - ความสัมพันธ์ที่คล้ายคลึงกันจะยังคงอยู่ในสารละลายของเกลือปรอท (I)

การมีอยู่ของ HgH 2 ไฮไดรด์ซึ่งได้รับจากการทำงานร่วมกันของปรอทโนไดด์และลิเธียม - อะลูมิเนียมไฮไดรด์เป็นที่รู้จักกัน อย่างไรก็ตาม ปรอทไฮไดรด์ไม่เสถียรมากและสลายตัวแล้วที่ 148 เค

ปรอทไฮดรอกไซด์ไม่เป็นที่รู้จัก ในกรณีเหล่านั้นที่คาดว่าพวกมันจะก่อตัวได้ พวกมันเนื่องจากความไม่เสถียรของมัน พวกมันจึงแยกน้ำออกทันที ก่อตัวเป็นแอนไฮดรัสออกไซด์

นอกจากเฮไลด์แล้วยังรู้จักเกลือปรอทอื่น ๆ ในหมู่พวกเขาปรอทซัลไฟด์ HgS; เกลือของปรอท (I) เป็นที่รู้จักกันว่ากรดไซยานิกและไธโอไซยานิกเช่นเดียวกับ "ปรอทฟุลมิเนต" - เกลือของกรดฟุลมิเนต - Hg (ONC) 2 ดวงอาทิตย์ของปรอท (I) เกือบทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในน้ำ ข้อยกเว้นคือ Hg ไนเตรต (N 0 3) 2 เมื่อปรอทสัมผัสกับแอมโมเนีย จะเกิดสารประกอบเชิงซ้อนจำนวนมากขึ้น เช่น ตกตะกอนสีขาว HgCl -2 NH 3 ตกตะกอนสีขาว HgNH 2 Cl เป็นต้น รู้จักสารประกอบอินทรีย์เมอร์คิวรีสองประเภทหลัก: R - Hg - R "n R - HgX โดยที่ R และ R "เป็นอนุมูลอินทรีย์ X คือกรดตกค้าง สารประกอบ Ethn สามารถรับได้โดยปฏิกิริยาของเกลือปรอทกับแมกนีเซียมหรือสารประกอบออร์กาโนลิเธียมโดยแทนที่ไฮโดรเจนในสารประกอบอินทรีย์ด้วยปรอท (ปรอท) โดยเติมเกลือปรอทลงในสารประกอบที่ไม่อิ่มตัว และสุดท้ายโดยการสลายตัวของเกลือ dnasonium ต่อหน้าเกลือของปรอท (ปฏิกิริยาของ Nesmeyanov) .

เมื่อโลหะละลายในปรอท จะเกิดอะมัลกัม (เฉพาะโลหะที่เปียกด้วยปรอทเท่านั้นที่จะเกิดการควบรวม) พวกมันไม่แตกต่างจากโลหะผสมทั่วไปถึงแม้จะเกินปรอท แต่ก็เป็นส่วนผสมกึ่งของเหลว ในกรณีนี้ อะมัลกัมอาจเป็นสารละลายธรรมดา (จริง) (Sn, Pb) และของผสม (Zn, Cd) หรือสารประกอบทางเคมี (องค์ประกอบกลุ่ม I) ตามปฏิสัมพันธ์กับปรอท โลหะสามารถแบ่งออกเป็นห้ากลุ่ม:

โลหะที่ไม่สามารถละลายได้อย่างแม่นยำ (Ta, Si, Re, W, Sb);

โลหะที่แทบจะไม่ละลายในปรอท [ความสามารถในการละลายได้ไม่เกิน 2-10-5% (โดยมวล): Cr, Co, Fe, V, Be];

โลหะที่มีความสามารถในการละลายต่ำมาก (ที่ระดับของโลหะที่กล่าวถึงข้างต้น) แต่สร้างสารประกอบทางเคมีด้วย (Ni, Ti, Mo, Mn, U);

โลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยากับปรอทที่อุณหภูมิปกติ

แต่มีปฏิสัมพันธ์กับมันที่อุณหภูมิสูงหรือหลังจากการบดเบื้องต้น (Al, Cu, Hf, Ge);

โลหะที่สร้างสารละลายของแข็งที่มีปรอท และบางชนิดก็เป็นสารประกอบทางเคมีด้วย

สารประกอบที่เกิดจากการควบรวมกันจะสลายตัวอย่างรวดเร็วภายใต้จุดหลอมเหลวของพวกมัน และปล่อยปรอทออกมามากเกินไป

แผนภาพสถานะของ Au - Hg , Ag - Hg , Pt - Hg และ Sn - Hg มีจุดเปลี่ยนผ่านที่มีลักษณะเฉพาะที่สอดคล้องกับการสลายตัวของสารประกอบเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างการผสมภายใต้สภาวะอุณหภูมิต่างๆ ด้วยสารประกอบเหล่านี้ ปรอทจึงเกิดเป็นอนุกรม ข้อต่อโลหะเหล็กที่เจือด้วยคาร์บอน ซิลิกอน โครเมียม นิกเกิล โมลิบดีนัม และไนโอเบียมจะไม่ถูกควบรวมกัน

พื้นที่ใช้งาน

ปรอทใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเครื่องมือต่างๆ (บารอมิเตอร์, เทอร์โมมิเตอร์, มาโนมิเตอร์, ปั๊มสุญญากาศ, องค์ประกอบปกติ, โพลาโรกราฟ, อิเล็กโทรมิเตอร์, ฯลฯ ); ในหลอดปรอท, สวิตช์, วงจรเรียงกระแส; เป็นแคโทดเหลวในการผลิตด่างโซดาไฟและคลอรีนโดยอิเล็กโทรไลซิส; เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์กรดอะซิติก ในโลหะวิทยาสำหรับการควบรวมทองคำและเงิน ในการผลิต ระเบิด(ปรอทระเบิด); ในการแพทย์ (calomel, sublimate, ปรอท - อินทรีย์และสารประกอบอื่น ๆ ); เป็นเม็ดสี (ชาด); ใน เกษตรกรรมเป็นยาฆ่าเชื้อเมล็ดและสารกำจัดวัชพืช (สารประกอบปรอทอินทรีย์); ในการต่อเรือเพื่อทาสี (ส่วนประกอบสี) ของเรือเดินทะเลตลอดจนในทางการแพทย์

แทบไม่จำเป็นต้องพิสูจน์ว่าปรอทเป็นโลหะที่มีลักษณะเฉพาะ สิ่งนี้ชัดเจน ถ้าเพียงเพราะ ปรอท- โลหะชนิดเดียวที่อยู่ในสถานะของเหลวภายใต้สภาวะที่เราเรียกว่าปกติ ทำไมปรอทเหลวจึงเป็นคำถามพิเศษ แต่มันเป็นคุณสมบัติที่แน่นอน หรือเป็นการรวมกันระหว่างคุณสมบัติของโลหะและของเหลว (ของเหลวที่หนักที่สุด!) ที่กำหนดตำแหน่งพิเศษขององค์ประกอบหมายเลข 80 ในชีวิตของเรา สามารถพูดได้มากมายเกี่ยวกับปรอท: หนังสือหลายสิบเล่มอุทิศให้กับโลหะเหลว เรื่องเดียวกันนี้เป็นส่วนใหญ่เกี่ยวกับการใช้ปรอทและสารประกอบที่หลากหลาย
การมีส่วนร่วมของปรอทในกลุ่มโลหะอันรุ่งโรจน์ เวลานานมีข้อสงสัย แม้แต่โลโมโนซอฟยังลังเลว่าปรอทจะถือเป็นโลหะได้หรือไม่ แม้ว่าในสถานะของเหลวจะมีเกือบ ครบวงจรคุณสมบัติของโลหะ: การนำความร้อนและไฟฟ้า ความมันวาวของโลหะ และอื่นๆ เมื่อปรอทเย็นตัวลงถึง - 39°C จะเห็นได้ชัดว่ามันเป็นหนึ่งใน "วัตถุเบาที่สามารถหลอมได้"

คุณสมบัติของปรอท

ปรอทได้ให้บริการที่ยอดเยี่ยมแก่วิทยาศาสตร์. เราจะรู้ได้อย่างไรว่าความก้าวหน้าของเทคโนโลยีและวิทยาศาสตร์ธรรมชาติจะล่าช้าไปมากเพียงใดโดยปราศจาก เครื่องมือวัด- เทอร์โมมิเตอร์, มาโนมิเตอร์, บารอมิเตอร์และอื่น ๆ ซึ่งขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่ผิดปกติของปรอท คุณสมบัติเหล่านี้คืออะไร?

• ประการแรกปรอทเป็นของเหลว
• ประการที่สอง ของเหลวหนักหนักกว่าน้ำ 13.6 เท่า
• ประการที่สาม มีค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อนค่อนข้างมาก ซึ่งน้อยกว่าน้ำเพียงหนึ่งเท่าครึ่ง และลำดับความสำคัญมากกว่าโลหะธรรมดาถึงสองเท่า

นอกจากนี้ยังมี "สี่", "ห้า", "ยี่สิบ" แต่แทบจะไม่จำเป็นต้องระบุทุกอย่าง
รายละเอียดที่น่าสนใจอีกประการหนึ่ง: "มิลลิเมตรของปรอท" ไม่ใช่หน่วยทางกายภาพเดียวที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบหมายเลข 80 หนึ่งในคำจำกัดความของโอห์มซึ่งเป็นหน่วยของความต้านทานไฟฟ้าคือความต้านทานของคอลัมน์ปรอทยาว 106.3 ซม. และ 1 มม. 2 ในส่วนตัดขวาง
ทั้งหมดนี้ไม่ได้เป็นเพียงเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์บริสุทธิ์เท่านั้น เทอร์โมมิเตอร์ เกจวัดความดัน และอุปกรณ์อื่นๆ ที่ "ยัด" ด้วยปรอทได้กลายเป็นสมบัติของห้องปฏิบัติการไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังรวมถึงโรงงานด้วย และตะเกียงปรอท วงจรเรียงกระแสปรอท! การผสมผสานคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์เฉพาะเดียวกันทำให้ปรอทเข้าถึงเทคโนโลยีได้หลากหลายสาขา รวมถึงอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์วิทยุและระบบอัตโนมัติ
ตัวอย่างเช่น วงจรเรียงกระแสแบบปรอทเป็นเครื่องแปลงกระแสไฟฟ้าชนิดที่สำคัญที่สุดและทรงพลังมาอย่างยาวนานซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม จนถึงปัจจุบัน มีการใช้ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าเคมีหลายประเภทและในยานยนต์ที่มีการลากด้วยไฟฟ้า แม้ว่าใน ปีที่แล้วพวกมันค่อยๆ ถูกแทนที่ด้วยวงจรเรียงกระแสเซมิคอนดักเตอร์ที่ประหยัดกว่าและไม่เป็นอันตราย
ทันสมัย ยานรบยังใช้คุณสมบัติที่โดดเด่นของโลหะเหลว
ตัวอย่างเช่น หนึ่งในส่วนหลักของฟิวส์สำหรับขีปนาวุธต่อต้านอากาศยานคือวงแหวนที่มีรูพรุนที่ทำจากเหล็กหรือนิกเกิล รูขุมขนเต็มไปด้วยสารปรอท ช็อต - โพรเจกไทล์เคลื่อนที่ ได้ทุกสิ่ง ความเร็วที่ดีหมุนรอบแกนเร็วขึ้นและเร็วขึ้น และปรอทหนักจะโผล่ออกมาจากรูพรุน มันปิดวงจรไฟฟ้า - การระเบิด
บ่อยครั้งคุณสามารถพบเธอในที่ที่คุณคาดหวังน้อยที่สุด บางครั้งก็ผสมกับโลหะอื่นๆ การเพิ่มองค์ประกอบหมายเลข 80 เล็กน้อยจะเพิ่มความแข็งของโลหะผสมตะกั่ว-อัลคาไลน์เอิร์ท แม้ในการบัดกรี บางครั้งจำเป็นต้องใช้ปรอท: บัดกรีที่ทำจากตะกั่ว 93% ดีบุก 3% และปรอท 4% เป็นวัสดุที่ดีที่สุดสำหรับการบัดกรีท่อชุบสังกะสี

ปรอทอะมัลกัม

คุณสมบัติที่โดดเด่นอีกอย่างของปรอทคือความสามารถในการละลายโลหะอื่น ๆ ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นของแข็งหรือของเหลว - อมัลกัม บางชนิด เช่น เงินและแคดเมียมอะมัลกัม มีความเฉื่อยทางเคมีและแข็งที่อุณหภูมิ ร่างกายมนุษย์แต่นุ่มง่ายเมื่อถูกความร้อน พวกเขาทำการอุดฟัน
แทลเลียมอะมัลกัมซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิ -60°C เท่านั้น ใช้ในเทอร์โมมิเตอร์อุณหภูมิต่ำที่ออกแบบมาเป็นพิเศษ
กระจกแบบโบราณไม่ได้เคลือบด้วยเงินบางๆ เหมือนที่ทำอยู่ตอนนี้ แต่มีอมัลกัม ซึ่งรวมถึงดีบุก 70% และปรอท 30% ในอดีตการควบรวมกิจการเป็นสิ่งสำคัญที่สุด กระบวนการทางเทคโนโลยีเมื่อสกัดทองคำจากแร่ ในศตวรรษที่ 20 มันไม่สามารถต้านทานการแข่งขันได้ และหลีกทางให้กระบวนการที่ก้าวหน้ากว่านั้น - ไซยาไนเดชัน อย่างไรก็ตาม กระบวนการแบบเก่ายังคงใช้มาจนถึงทุกวันนี้ ส่วนใหญ่เป็นการสกัดทองคำซึ่งฝังอยู่ในแร่อย่างประณีต
โลหะบางชนิด โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล แทบจะไม่สามารถคล้อยตามการควบรวมได้ ทำให้สามารถขนส่งโลหะเหลวในภาชนะเหล็กธรรมดาได้ (ปรอทบริสุทธิ์ถูกขนส่งในภาชนะแก้ว เซรามิก หรือพลาสติก) นอกจากเหล็กและของที่คล้ายกันแล้ว แทนทาลัม ซิลิกอน รีเนียม ทังสเตน วานาเดียม เบริลเลียม ไททาเนียม แมงกานีส และโมลิบดีนัม จะไม่ถูกควบรวมกัน กล่าวคือ โลหะเกือบทั้งหมดที่ใช้ สำหรับการผสมกลายเป็น ซึ่งหมายความว่าปรอทไม่กลัวเหล็กเจือ
แต่ตัวอย่างเช่นโซเดียมสามารถรวมกันได้ง่ายมาก โซเดียมอะมัลกัมสามารถย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำ ทั้งสองสถานการณ์ได้เล่นและยังคงมีบทบาทสำคัญในอุตสาหกรรมคลอรีน
ในการผลิตคลอรีนและ โซดาไฟโดยอิเล็กโทรไลซิส เกลือแกงใช้แคโทดที่ทำจากโลหะปรอท เพื่อให้ได้โซดาไฟหนึ่งตัน เราต้องการธาตุหมายเลข 80 ตั้งแต่ 125 ถึง 400 กรัม ปัจจุบัน อุตสาหกรรมคลอรีนเป็นหนึ่งในผู้บริโภคปรอทโลหะรายใหญ่ที่สุด

• ซูเปอร์คอนดักเตอร์คนแรก เกือบหนึ่งศตวรรษครึ่งหลังจากการทดลองของ Priestley และ Lavoisier Hg กลับกลายเป็นว่ามีส่วนเกี่ยวข้องกับการค้นพบที่โดดเด่นอีกอย่างหนึ่ง ซึ่งคราวนี้เป็นในสาขาฟิสิกส์ ในปี 1911 นักวิทยาศาสตร์ชาวดัตช์ Geike Kamerling-Onnes ได้ตรวจสอบค่าการนำไฟฟ้าของปรอทที่อุณหภูมิต่ำ ในการทดลองแต่ละครั้ง เขาลดอุณหภูมิลง และเมื่อถึง 4.12 K ความต้านทานของปรอทซึ่งเคยลดลงอย่างต่อเนื่องก่อนหน้านี้ก็หายไปโดยสมบูรณ์: ไฟฟ้าผ่านวงแหวนปรอทโดยไม่ซีดจาง ดังนั้นจึงมีการค้นพบปรากฏการณ์ของตัวนำยิ่งยวดและองค์ประกอบหมายเลข 80 กลายเป็นตัวนำยิ่งยวดตัวแรก ตอนนี้เป็นที่ทราบกันดีว่าโลหะผสมและโลหะบริสุทธิ์หลายสิบชนิดได้รับคุณสมบัตินี้ที่อุณหภูมิใกล้เคียงกับศูนย์สัมบูรณ์

• วิธีการล้างปรอท ในห้องปฏิบัติการเคมี จำเป็นต้องทำให้โลหะเหลวบริสุทธิ์ วิธีการที่อธิบายไว้ในหมายเหตุนี้อาจเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในวิธีที่เชื่อถือได้และเป็นวิธีที่น่าเชื่อถือที่สุด หลอดแก้วที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 1-2 ซม. ติดอยู่กับขาตั้งกล้อง ปลายล่างของท่อถูกดึงกลับและงอ เทน้ำเจือจางลงในท่อ กรดไนตริกด้วยปรอทไนเตรตประมาณ 5% Hg 2 (N0 3) 2 จากด้านบนจะใส่กรวยที่มีตัวกรองกระดาษลงในหลอดซึ่งทำรูเล็ก ๆ ด้วยเข็มด้านล่าง ช่องทางเต็มไปด้วยสารปรอทที่ปนเปื้อน บนตัวกรองนั้นทำความสะอาดสิ่งสกปรกเชิงกลและในท่อ - จากโลหะส่วนใหญ่ที่ละลายในนั้น สิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร? ปรอทเป็นโลหะมีตระกูลและสิ่งเจือปน เช่น ทองแดง จะแทนที่ปรอทจาก Hg 2 (N0 3) 2; สิ่งเจือปนบางอย่างถูกละลายโดยกรด ปรอทบริสุทธิ์จะถูกรวบรวมไว้ที่ด้านล่างของท่อ และภายใต้อิทธิพลของแรงโน้มถ่วงของมันเอง จะถูกถ่ายโอนไปยังภาชนะรับ การดำเนินการนี้ซ้ำหลายครั้งสามารถขจัดสิ่งสกปรกของโลหะทั้งหมดที่ยืนอยู่ในชุดของแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของปรอทได้อย่างสมบูรณ์

ปรอทใสจาก โลหะมีตระกูลเช่นทองและเงินนั้นยากกว่ามาก ในการแยกพวกมันออกจะใช้การกลั่นแบบสุญญากาศ

• สิ่งที่เหมือนน้ำ ไม่เพียงแต่สถานะของเหลวเท่านั้นที่ทำให้เกี่ยวข้องกับน้ำ ความจุความร้อนของปรอท เช่น น้ำ โดยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น (จากจุดหลอมเหลวถึง +80°C) จะลดลงอย่างต่อเนื่องและหลังจาก "เกณฑ์" อุณหภูมิที่กำหนด (หลังจาก 80°C) เริ่มเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ เท่านั้น หากองค์ประกอบ #80 เย็นตัวลงช้ามาก เช่น น้ำ ก็สามารถระบายความร้อนด้วยซุปเปอร์เย็นได้ ในสถานะ supercooled ปรอทเหลวจะมีอุณหภูมิต่ำกว่า -50° Ct โดยปกติแล้ว จะแข็งตัวที่ -38.9°C อย่างไรก็ตาม เป็นครั้งแรกที่มันถูกแช่แข็งในปี ค.ศ. 1759 โดยนักวิชาการของเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก I.A. สีน้ำตาล.
• ไม่มีปรอทเดียว! คำกล่าวนี้จะดูเหมือนไม่เป็นความจริงสำหรับหลายๆ คน แท้จริงแล้วแม้ที่โรงเรียนพวกเขาสอนว่าเช่นทองแดงปรอทสามารถแสดงวาเลนซี +2 และ 1+ สารประกอบเช่นแบล็กออกไซด์ Hg 2 0 หรือคาโลเมล Hg 2 Cl 2 เป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลาย แต่ Hg ที่นี่เป็นเพียงเอกภาพอย่างเป็นทางการเท่านั้น การศึกษาได้แสดงให้เห็นว่าสารประกอบดังกล่าวทั้งหมดมีหมู่ของปรอทสองอะตอม: -Hg 2 - หรือ -Hg-Hg- อะตอมทั้งสองเป็นไดวาเลนต์ แต่มีเวเลนซ์หนึ่งของพวกมันถูกใช้ไปในการก่อตัวของโซ่ คล้ายกับโซ่คาร์บอนของหลาย ๆ สารประกอบอินทรีย์. ไอออน Hg 2 +2 ไม่เสถียร ไม่เสถียร และเป็นสารประกอบที่ไอออนเข้าไป โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ปรอทไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนต หลังสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็น Hg และ HgO และตามนั้น H 2 0 หรือ CO 2 .

พิษและยาแก้พิษ
ฉันต้องการความตายที่เลวร้ายที่สุดในการทำงานในเหมืองปรอทที่ฟันพังทลายในปาก ...
อาร์. คิปลิง
ไอของปรอทและสารประกอบของปรอทเป็นพิษอย่างยิ่ง ปรอทเหลวเป็นอันตรายเนื่องจากความผันผวนเป็นหลัก: หากเปิดไว้ในห้องทดลอง ความดันปรอทบางส่วนจะถูกสร้างขึ้นในอากาศ นี่เป็นจำนวนมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากความเข้มข้นสูงสุดของปรอทที่อนุญาตในโรงงานอุตสาหกรรมคือ 0.01 มก. ต่อลูกบาศก์เมตรของอากาศ
ระดับของผลกระทบที่เป็นพิษของโลหะปรอทนั้นพิจารณาจากระยะเวลาที่มันทำปฏิกิริยาในร่างกายก่อนที่จะถูกขับออกจากที่นั่น กล่าวคือ ตัวปรอทเองไม่ได้เป็นอันตราย แต่เป็นสารประกอบ
พิษเฉียบพลันของเกลือปรอทเป็นที่ประจักษ์ในลำไส้แปรปรวน, อาเจียน, บวมของเหงือก ลักษณะการทำงานของหัวใจลดลงชีพจรจะหายากและอ่อนแออาจเป็นลมได้ สิ่งแรกที่ต้องทำในสถานการณ์เช่นนี้คือการพบว่าผู้ป่วยกำลังอาเจียน จากนั้นให้นมและไข่ขาวแก่เขา มันถูกขับออกจากร่างกายส่วนใหญ่โดยไต ในการเป็นพิษเรื้อรังกับ Hg และสารประกอบของมัน รสโลหะในปาก เหงือกเปราะ น้ำลายไหลอย่างรุนแรง ความตื่นเต้นง่ายเล็กน้อย และความจำเสื่อมปรากฏขึ้น มีอันตรายจากพิษดังกล่าวในห้องพักทุกห้องที่ Hg สัมผัสกับอากาศ อันตรายอย่างยิ่งคือหยดปรอทที่หกหยดที่เล็กที่สุดซึ่งอัดแน่นอยู่ใต้กระดานข้างก้น เสื่อน้ำมัน เฟอร์นิเจอร์ ในรอยแตกของพื้น พื้นผิวทั้งหมดของลูกบอลปรอทขนาดเล็กมีขนาดใหญ่ และการระเหยจะรุนแรงขึ้น ดังนั้นจึงต้องเก็บปรอทที่หกโดยไม่ได้ตั้งใจอย่างระมัดระวัง สถานที่ทุกแห่งที่หยดโลหะเหลวที่เล็กที่สุดอาจค้างอยู่ต้องได้รับการบำบัดด้วยสารละลาย FeCl 3 เพื่อที่จะจับปรอทในทางเคมี

• ยานอวกาศในยุคของเราต้องการไฟฟ้าจำนวนมาก การควบคุมเครื่องยนต์ การสื่อสาร การวิจัยทางวิทยาศาสตร์, การทำงานของระบบช่วยชีวิต - ทั้งหมดนี้ต้องใช้ไฟฟ้า ... จนถึงตอนนี้ แหล่งกระแสหลักคือแบตเตอรี่และแผงโซลาร์เซลล์ ความต้องการพลังงานของยานอวกาศกำลังเติบโตและจะเติบโตต่อไป ยานอวกาศในอนาคตอันใกล้จะต้องมีโรงไฟฟ้าบนเรือ หัวใจของหนึ่งในตัวแปรของสถานีดังกล่าวคือเครื่องกำเนิดกังหันนิวเคลียร์ มันคล้ายกับโรงไฟฟ้าพลังความร้อนทั่วไปในหลาย ๆ ด้าน แต่สารทำงานในนั้นไม่ใช่ไอน้ำ แต่เป็นปรอท ทำให้เชื้อเพลิงไอโซโทปรังสีร้อนขึ้น รอบการทำงานของการติดตั้งดังกล่าวปิดลง: ไอปรอทที่ผ่านกังหันแล้วควบแน่นและกลับสู่หม้อไอน้ำซึ่งร้อนขึ้นอีกครั้งและส่งอีกครั้งเพื่อหมุนกังหัน
• ไอโซทอปส์ องค์ประกอบทางธรรมชาติประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซโทปที่เสถียรเจ็ดชนิดที่มีมวล 196, 198, 199, 200, 201, 202 และ 204 ไอโซโทปที่หนักที่สุดคือไอโซโทปที่พบได้บ่อยที่สุด: ส่วนแบ่งของมันคือเกือบ 30% แม่นยำกว่าคือ 29.8 ไอโซโทปที่พบมากเป็นอันดับสองคือปรอท-200 (23.13%) และที่น้อยที่สุดในส่วนผสมจากธรรมชาติของปรอท -190 - เพียง 0.146%

จากไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของธาตุหมายเลข 80 และมีอยู่ 23 ชนิดที่รู้จัก คุณค่าทางปฏิบัติซื้อเฉพาะปรอท-203 (ครึ่งชีวิต 46.9 วัน) และปรอท-205 (5.5 นาที) ใช้ในการวิเคราะห์หาปรอทและศึกษาพฤติกรรมของมันในกระบวนการทางเทคโนโลยี

• เงินฝากที่ใหญ่ที่สุดอยู่ในยุโรป นี่เป็นหนึ่งในโลหะไม่กี่ชนิด ซึ่งเป็นแหล่งแร่ที่ใหญ่ที่สุดซึ่งตั้งอยู่บนแผ่นดินใหญ่ของยุโรป ปรอทที่ใหญ่ที่สุดคือ Almaden (สเปน), Monte Amyata (อิตาลี) และ Idriya (ยูโกสลาเวีย)
• ชื่อปฏิกิริยา สำหรับอุตสาหกรรมเคมี แม้ตอนนี้จะมีความสำคัญมาก ไม่เพียงแต่เป็นวัสดุสำหรับแคโทดในการผลิตคลอรีนและโซดาไฟ แต่ยังเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาอีกด้วย ตัวอย่างเช่น จากอะเซทิลีนตามปฏิกิริยาของ M.G. Kucherov ค้นพบในปี 1881 ได้รับ acetaldehyde ตัวเร่งปฏิกิริยาที่นี่คือเกลือที่มีปรอท เช่น ซัลเฟต HgSO 4 แต่เมื่อละลายบล็อกยูเรเนียมที่ใช้แล้ว ปรอทเองก็ถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยา Kucherov ไม่ใช่ปฏิกิริยา "ที่มีชื่อ" เพียงอย่างเดียวที่เกี่ยวข้องกับปรอทหรือสารประกอบของมัน ปฏิกิริยาของเอ.เอ็น. Nesmeyanov ในระหว่างที่มีเกลือปรอทเกลือไดอะโซเนียมอินทรีย์จะสลายตัวและเกิดสารประกอบออร์กาโนเมอร์คิวรี่ขึ้น ส่วนใหญ่จะใช้ในการผลิตสารประกอบออร์แกโนเอเลเมนต์อื่นๆ และเป็นสารฆ่าเชื้อราในขอบเขตที่จำกัด

อิทธิพลต่ออารมณ์ มันส่งผลกระทบต่อร่างกายโดยรวมและแน่นอนจิตใจ มีคนแนะนำว่าความมึนเมาของสารปรอทสามารถทำให้เกิดความโกรธที่ควบคุมไม่ได้ ตัวอย่างเช่น Ivan the Terrible มักใช้ขี้ผึ้งปรอทสำหรับอาการปวดข้อและบางทีความตื่นเต้นที่เพิ่มขึ้นของเขาเป็นผลมาจากพิษของสารปรอท? แพทย์ได้ศึกษาอาการพิษของสารปรอทอย่างละเอียดรวมถึงอาการทางจิต: ความรู้สึกของหายนะที่กำลังจะเกิดขึ้น, เพ้อ, ภาพหลอน ... นักพยาธิวิทยาที่ตรวจสอบขี้เถ้าของกษัตริย์ที่น่าเกรงขามสังเกตเห็นเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นของปรอทในกระดูก

บ่งชี้ว่าสารปรอทรั่วไหลออกมาระหว่างเกิดเพลิงไหม้ในอาคารสถาบันวิจัยเทคโนโลยีสุญญากาศ ในที่นั่งดับเพลิงความเข้มข้นของไอปรอทสูงกว่า MPC แต่นอกอาณาเขต (เช่นเดียวกับในอาณาเขตของตัวเองหลังจากทำงานเกี่ยวกับการวางตัวเป็นกลางของปรอท) ไม่มีการเบี่ยงเบนจากขีด จำกัด ของมาตรฐาน

สำหรับภาพที่เป็นรูปธรรมและการยกเว้น (หรือการยืนยัน) ที่ชัดเจนของการปนเปื้อนสารปรอทขนาดใหญ่ ไม่จำเป็นต้องทำการวัดเพียงครั้งเดียว แต่ต้องทำหลายสิบครั้ง และใน ต่างเวลา. หากไม่มีข้อมูลดังกล่าว เราสามารถชี้ให้เห็นได้ว่าการปล่อยสารขนาดใหญ่จริงๆ ความเข้มข้นของปรอทจะแตกต่างกันอย่างมากในพื้นที่ต่างๆ ของเมือง และถ้ามีคนอยู่ห่างจากที่เกิดเหตุ 15 หรือ 20 กิโลเมตรบ่นเรื่องอาการพิษจากสารปรอท แสดงว่าจำนวนผู้ถูกวางยาพิษในบริเวณใกล้เคียงควรมีจำนวนอย่างชัดเจนเป็นพัน: ความหนาแน่นของประชากรในเมืองหลวงในบางสถานที่เกิน 50,000 คนต่อตารางกิโลเมตร

กล่าวอีกนัยหนึ่งข่าวลือเรื่องร้ายแรงและคุกคาม ทุกคนผู้อยู่อาศัยของการรั่วไหลดูน่าสงสัยอย่างยิ่ง อากาศมอสโกสกปรก แต่ไม่น่าเป็นไปได้เพราะปรอท ยิ่งกว่านั้น ปัญหาหมอกควันเริ่มต้นขึ้นนานก่อนเกิดเพลิงไหม้: กลิ่นของการเผาไหม้มาถึงเมืองในฤดูร้อน จากนั้นควันก็เกิดจากการเผาป่าพรุในภูมิภาคตเวียร์ แต่เนื่องจากเรากำลังพูดถึงปรอท เราจึงตัดสินใจเลือกสิบข้อความเกี่ยวกับความเป็นพิษของธาตุนี้

1) ปรอท - อย่างมาก สารอันตราย. หากคุณเผลอดื่มปรอทลงไป คุณสามารถตายได้ทันที

ปรอทที่เป็นโลหะขัดกับความเชื่อที่นิยมไม่ใช่ทั้งยาพิษและยาพิษโดยเฉพาะ สารพิษ. พอเพียงที่จะบอกว่ากรณีดังกล่าวได้อธิบายไว้ในเอกสารทางการแพทย์เมื่อผู้ป่วยกลืนโลหะเหลว 220 กรัมและรอดชีวิต สำหรับการเปรียบเทียบ: ปริมาณเกลือแกงที่เท่ากันสามารถนำไปสู่ ผลร้ายแรง(เว้นแต่แน่นอนว่ามีคนสามารถกินเกลือหนึ่งแก้วได้) คำแนะนำโดยละเอียด ในบท " ผู้เสียชีวิต» เกี่ยวข้องกับพิษของปรอทคลอไรด์ แต่ไม่มีการระบุถึงพิษของสารปรอทที่ถึงแก่ชีวิตในรูปแบบของโลหะบริสุทธิ์ นอกจากนี้ ปรอทยังถูกใช้และยังคงถูกใช้เพื่ออุดฟันโดยใช้อมัลกัม ซึ่งเป็นโลหะผสมของปรอทกับโลหะอื่นๆ การอุดฟันดังกล่าวได้รับการยอมรับว่าปลอดภัยเพียงพอและไม่แนะนำให้เปลี่ยนอะมัลกัมด้วยวัสดุอื่นโดยไม่จำเป็นต้องใช้เป็นพิเศษ

ปรอทบริสุทธิ์ ในรูปของเหลวแม้ว่าจะกลืนเข้าไปก็ไม่เป็นอันตรายอย่างยิ่ง แต่สิ่งนี้ไม่สามารถพูดได้เกี่ยวกับไอระเหยของโลหะ น้อยกว่ามากเกี่ยวกับสารประกอบปรอท

2) ปรอทเป็นอันตรายเพราะระเหยและก่อให้เกิดควันพิษ

มันเป็นจริงๆ ไอปรอทก่อตัวขึ้นโดยที่โลหะสัมผัสกับอากาศเปิด พวกเขาไม่มีกลิ่นไม่มีสีและตามกฎแล้วรสชาติแม้ว่าบางครั้งผู้คนจะรู้สึกถึงรสโลหะในปากของพวกเขา การสูดดมอากาศเสียอย่างต่อเนื่องทำให้ปรอทเข้าสู่ร่างกายทางปอด ซึ่งอันตรายกว่าการกลืนโลหะในปริมาณที่เท่ากัน

3) หากเทอร์โมมิเตอร์พังในอพาร์ตเมนต์ คุณต้องกวาดและล้างพื้นอย่างระมัดระวัง

ไม่เพียงแต่ไม่ถูกต้องเท่านั้น แต่ยังทำลายคำพูดอย่างตรงไปตรงมาอีกด้วย เมื่อหนึ่งหยดถูกแบ่งออกเป็นสองพื้นที่เฉพาะและดังนั้นอัตราการระเหยของสารจะเพิ่มเป็นสองเท่า ดังนั้นอย่าพยายามแปรงปรอทด้วยไม้กวาดหรือเศษผ้าลงในช้อน แล้วทิ้งลงในถังขยะหรือทิ้งลงชักโครก ในกรณีนี้ ส่วนหนึ่งของโลหะจะลอยออกมาในรูปของลูกบอลเล็กๆ อย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ ซึ่งจะระเหยอย่างรวดเร็วและทำให้อากาศเสียอย่างแข็งขันมากกว่าหยดเดิม และเราหวังว่าจะไม่มีผู้อ่านคนใดที่จะรวบรวมปรอทด้วยเครื่องดูดฝุ่น: ไม่เพียง แต่จะบดขยี้หยด แต่ยังทำให้ร้อนขึ้นด้วย หากคุณมีหยดหนึ่งหยดอยู่แล้ว ให้ขับด้วยแปรงที่เปียกลงในขวดที่ปิดสนิทแล้วส่งให้ DEZ (ผู้อำนวยการของลูกค้ารายเดียว อันดับแรก ควรโทรไปสอบถามว่าพวกเขายอมรับหรือไม่ คำแนะนำสำหรับรัสเซีย ในประเทศอื่น ๆ กฎอาจแตกต่างกัน) . คุณสามารถใช้กระดาษแผ่นหนึ่งหรือถ้าหยดเล็ก ให้ใช้หลอดฉีดยาขนาดเล็ก

นักวิจัยชาวอเมริกันที่ทดลองกับปรอทในปี 2551 พบว่าเส้นผ่านศูนย์กลาง 4 มิลลิเมตรหนึ่งหยดแม้ในห้องเล็ก 20 ลูกบาศก์เมตรหลังจากหนึ่งชั่วโมงให้ไอปรอทเพียง 0.29 ไมโครกรัมต่อลูกบาศก์เมตร ค่านี้อยู่ในขอบเขตของบรรทัดฐานที่ถูกต้องทั้งในสหรัฐอเมริกาและในรัสเซียสำหรับ มลภาวะในบรรยากาศ. อย่างไรก็ตาม เมื่อปรอทถูกทาด้วยไม้ม็อบ ความเข้มข้นของไอระเหยของปรอทก็เพิ่มขึ้นเป็นกว่าร้อยไมโครกรัมต่อลูกบาศก์เมตร นั่นคือสูงกว่า MPC สำหรับโรงงานอุตสาหกรรมถึงสิบเท่าและสูงกว่ามาตรฐาน "บรรยากาศทั่วไป" หลายร้อยเท่า! จากการทดลองแสดงให้เห็นว่าการทำความสะอาดแบบเปียกไม่ได้ช่วยประหยัดปรอทหลังจากการกวาดพื้น และพื้นยังคงปนเปื้อนด้วยหยดเล็กๆ หลายพันหยดหลังจากเช็ดซ้ำด้วยผ้าเปียก

4) หากเทอร์โมมิเตอร์เสียในอพาร์ตเมนต์แสดงว่าห้องนั้น ปีที่ยาวนานกลายเป็นอันตรายถึงชีวิต

นี่เป็นเรื่องจริง แต่ไม่เสมอไป การระเหยของโลหะปรอทช้าลงหลังจากผ่านไประยะหนึ่งเนื่องจากการเคลือบโลหะด้วยฟิล์มของปรอทออกไซด์ ดังนั้นหยดที่กลิ้งเข้าไปในรอยแตกสามารถอยู่ได้นานหลายปีหรือหลายสิบปี คู่มือนิติวิทยาศาสตร์ นิติสิ่งแวดล้อม: คู่มือเฉพาะสารปนเปื้อนจากการศึกษาหลายชิ้น ว่ากันว่าปรอทอยู่ที่ไหนสักแห่งใต้พื้นหรือหลังกระดานข้างก้นหยุดสร้างมลพิษในบรรยากาศเมื่อเวลาผ่านไป แต่จะมีเงื่อนไขว่าลูกบอลของปรอทจะไม่ได้รับผลกระทบทางกลไกที่นั่นเท่านั้น หากลูกปรอทตกลงไปในช่องว่างระหว่างแผ่นปาร์เก้ซึ่งจะถูกเขย่าตลอดเวลาเมื่อเดิน การระเหยจะดำเนินต่อไปจนกว่าหยดจะระเหยไปจนหมด ลูกบอลขนาด 3 มม. ซึ่งนักฟิสิกส์ประมาณการไว้ในปี 2546 จะระเหยไปภายในสามปี

5) พิษปรอทปรากฏขึ้นทันที

จริงสำหรับปรอทที่มีความเข้มข้นสูงเท่านั้น

พิษเฉียบพลันเกิดขึ้นเมื่อสูดดมอากาศเป็นเวลาหลายชั่วโมง ซึ่งมากกว่าร้อยไมโครกรัมต่อลูกบาศก์เมตร ในเวลาเดียวกัน ผลกระทบร้ายแรง (ต้องรักษาตัวในโรงพยาบาล) เกิดขึ้นที่ความเข้มข้นที่สูงขึ้นไปอีก ในการทำให้ตัวเองเป็นพิษด้วยปรอทอย่างร้ายแรง เทอร์โมมิเตอร์ที่ชำรุดเพียงตัวเดียวไม่เพียงพอ

สำหรับพิษปรอทเรื้อรังตามที่นำเสนอในข้อที่กล่าวไปแล้ว ข้อมูลทางพิษวิทยาของปรอทข้อมูล ความเข้มข้นที่ต้องการ โลหะหนักอย่างน้อยสิบไมโครกรัมต่อลูกบาศก์เมตร เป็นไปได้ถ้า เทอร์โมมิเตอร์เสียกวาดด้วยไม้กวาดและไม่ได้ทำให้สารปรอทเป็นกลาง อย่างไรก็ตาม ในกรณีนี้ ผู้อยู่อาศัยในห้องก็ไม่น่าจะรู้สึกไม่สบายในทันที ปรอทในระดับความเข้มข้นค่อนข้างต่ำจะไม่ทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ อ่อนแรง และมีไข้ทันที แต่สามารถทำให้เกิดอาการไม่ประสานกันและแขนขาสั่นได้ ผื่นยังสามารถเกิดขึ้นได้ในเด็กเล็ก แต่ไม่มีกลุ่มอาการเฉพาะที่แม้แต่คนธรรมดาก็สามารถระบุพิษปรอทเรื้อรังได้

6) ปรอทมีอยู่ในปลาและอาหารทะเล

ความจริง. แบคทีเรียบางชนิดจะเปลี่ยนปรอทเป็นเมทิลเมอร์คิวรี จากนั้นจึงเคลื่อนขึ้นไปในห่วงโซ่อาหาร ซึ่งส่วนใหญ่อยู่ในระบบชีวภาพทางทะเล วลีสุดท้ายหมายความว่าในตอนแรกแพลงก์ตอนที่มีเมทิลเมอร์คิวรีถูกกินโดยปลา จากนั้นปลาเหล่านี้จะถูกกินโดยผู้ล่า (ปลาตัวอื่น) และทุกครั้งที่ความเข้มข้นของเมทิลเมอร์คิวรีในสิ่งมีชีวิตเพิ่มขึ้นเนื่องจากความสามารถในการสะสมในเนื้อเยื่อของสัตว์ การศึกษาที่ดำเนินการโดยนักสมุทรศาสตร์แสดงให้เห็นว่าปริมาณปรอทในการเปลี่ยนจากน้ำและสารที่ละลายในนั้นไปเป็นแพลงก์ตอนเพิ่มขึ้นหลายสิบหรือหลายร้อยหลายพันครั้ง

ความเข้มข้นของปรอทในเนื้อทูน่าถึง 0.2 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัม การปนเปื้อนของสารปรอทในปลาได้กลายเป็นปัญหาร้ายแรง ซึ่งการแก้ปัญหาต้องอาศัยการทำงานร่วมกันของนักสิ่งแวดล้อมและตัวแทนอุตสาหกรรมทั่วโลก อย่างไรก็ตาม สำหรับชาวรัสเซียส่วนใหญ่ซึ่งโดยหลักการแล้วไม่ค่อยกินปลา (18 กิโลกรัมต่อปีเทียบกับ 24 กิโลกรัมในสหรัฐอเมริกา) แหล่งที่มาของปรอทนี้ไม่สำคัญนัก

7) หากคุณทำลายหลอดฟลูออเรสเซนต์จะทำให้ห้องสกปรกด้วยสารปรอท

ความจริง. ในปี พ.ศ. 2547 นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันกลุ่มหนึ่งได้เห็นโคมไฟหลายแถวในถังพลาสติกซึ่งปิดฝาไว้ทันที จากประสบการณ์พบว่าชิ้นส่วนต่างๆ ค่อยๆ ปล่อยไอปรอท และโลหะที่เป็นพิษถึงสี่สิบเปอร์เซ็นต์ที่อยู่ภายในสามารถออกมาจากซากของหลอดไฟได้

หลอดไฟขนาดกะทัดรัดส่วนใหญ่มีปรอทอยู่ภายในประมาณ 5 มิลลิกรัม (มีบางยี่ห้อที่ปริมาณลดลงเหลือหนึ่งมิลลิกรัม) หากเราพิจารณาว่าในวันแรกประมาณครึ่งหนึ่งของสี่สิบเปอร์เซ็นต์ที่ตามหลักการแล้วสามารถปล่อยเศษได้โคมไฟหนึ่งดวงที่แตกในห้องจะเกิน MPC "บรรยากาศ" ห้าถึงสิบเท่า แต่ จะไม่ก้าวไปไกลกว่ากนง. เศษชิ้นส่วนที่อยู่เป็นเวลาหนึ่งสัปดาห์นั้นแทบไม่มีอันตรายจากมุมมองของการปนเปื้อนของอากาศด้วยไอปรอทดังนั้นเนื่องจาก หลอดไฟแตกคุณไม่สามารถได้รับพิษจากสารปรอท

อีกสิ่งหนึ่งคือทำลายหลอดฟลูออเรสเซนต์ขนาดใหญ่หลายโหลพร้อมกัน การกระทำดังกล่าวแสดงให้เห็นว่านำไปสู่พิษปรอทอย่างเฉียบพลัน

8) ชาวเมืองส่วนใหญ่ได้รับพิษเรื้อรังจากสารปรอท

ข้อเรียกร้องที่น่าสงสัยอย่างมาก ความเข้มข้นของปรอทในอากาศในเมืองสูงขึ้นอย่างแท้จริง แต่จนถึงขณะนี้ยังไม่มีหลักฐานที่น่าเชื่อถือว่าสิ่งนี้นำไปสู่โรคใดๆ ในที่สุดปรอทก็จบลงในชั้นบรรยากาศและน้ำใกล้กับภูเขาไฟหลายแห่ง มีแหล่งสะสมที่พัฒนามาตั้งแต่สมัยโบราณ มีการสร้างทั้งอันอยู่ใกล้พวกเขาและผู้อยู่อาศัยของพวกเขาไม่ต้องทนทุกข์ทรมานจากพิษ

เปิดเผย อิทธิพลเชิงลบทั้งสารปรอทและสารอื่นๆ (หรือไม่ใช่สาร แต่พูดได้ว่า รังสีไมโครเวฟจาก โทรศัพท์มือถือ) ในปริมาณที่น้อยนั้นค่อนข้างยาก สิ่งที่ปรากฏออกมาหลังจากผ่านไปหลายปีนั้นต้องการการสังเกตระยะยาว แต่ในช่วงยี่สิบหรือสามสิบปีที่ผ่านมา ผู้คนมักจะมีอาการเจ็บป่วยที่หลากหลาย ซึ่งส่วนมากอาจไม่เกี่ยวข้องกับสารต้องสงสัย หากคุณสังเกตคนไม่กี่หมื่นคน บางคนอาจเป็นโรคเรื้อรังและแม้กระทั่งเนื้องอกที่ร้ายแรง โดยไม่เกี่ยวข้องกับปรอท การฉายรังสี หรือปัจจัยอื่นใด แม้แต่อันตรายที่เป็นที่รู้จักกันดีของการสูบบุหรี่ในปัจจุบันยังไม่เปิดเผยในทันที: เมื่อใกล้ถึงกลางศตวรรษที่แล้ว แพทย์ก็สามารถเชื่อมโยงการสูบบุหรี่กับมะเร็งปอดได้อย่างชัดเจน

ตัวแทนของ "ยาทางเลือก" มักพูดถึงพิษปรอทเรื้อรัง แต่ไม่ถือว่าเป็นแหล่งที่มาที่เป็นกลาง หลายๆ คนขาย “โปรแกรมดีท็อกซ์” พร้อมกัน ซึ่งมักจะให้คำมั่นว่าจะรักษาโรคที่เกิดจากสารปรอท เช่น มะเร็งหรือออทิสติก ตำแหน่งอย่างเป็นทางการของแพทย์อเมริกันในตอนนี้คือยาที่ใช้ในการกำจัดปรอทออกจากร่างกาย (ที่เรียกว่าสารประกอบคีเลต) จะเป็นอันตรายต่อคนที่มีสุขภาพมากกว่าช่วย มีการอธิบายอย่างน้อยสามกรณีของพิษร้ายแรงอันเนื่องมาจากความพยายามที่จะ "ชำระร่างกายของปรอท"

9) ปรอทพบได้ในวัคซีน

ปรอทเป็นส่วนหนึ่งของไทโอเมอร์ซอล ซึ่งเป็นสารกันบูดที่ใช้ในการเตรียมวัคซีนบางชนิด วัคซีนหนึ่งโดสมักจะมีสารประมาณ 50 ไมโครกรัม สำหรับการเปรียบเทียบ: ปริมาณที่ทำให้ถึงตายของสารชนิดเดียวกัน (สร้างขึ้นในการทดลองกับหนูทดลอง) คือ 45 มิลลิกรัม (45,000 ไมโครกรัม) ต่อกิโลกรัมของน้ำหนักตัว หนึ่งหน่วยบริโภคของปลาสามารถมีปรอทในปริมาณที่พอๆ กับวัคซีน

ไธโอเมอร์ซัลถูกตำหนิสำหรับการเพิ่มขึ้นของจำนวนผู้ป่วยออทิสติก แต่เมื่อย้อนกลับไปในช่วงต้นทศวรรษ 2000 สมมติฐานนี้ถูกหักล้างโดยการวิเคราะห์ข้อมูลทางสถิติ นอกจากนี้ สมมติว่าปรอทเป็นปัญหา การเพิ่มขึ้นของกรณีออทิสติกในช่วงสองสามทศวรรษที่ผ่านมายังคงเข้าใจยาก เมื่อก่อนคนสัมผัสกับปรอทอย่างแข็งขันมากขึ้น

10) มลพิษจากปรอทเป็นปัญหาของทศวรรษที่ผ่านมา

นี่ไม่เป็นความจริง. ปรอทเป็นโลหะที่เก่าแก่ที่สุดชนิดหนึ่งที่มนุษย์รู้จัก เช่นเดียวกับชาด ปรอทซัลไฟด์ Cinnabar ถูกใช้อย่างแข็งขันเป็นสีย้อมสีแดง (รวมถึงสำหรับการผลิตเครื่องสำอางด้วย!) ในขณะที่ใช้ปรอทในหลายกระบวนการ ตั้งแต่การปิดทองไปจนถึงการทำหมวก เมื่อปิดทองโดม อาสนวิหารเซนต์ไอแซค พิษร้ายแรงช่างฝีมือหกสิบคนได้รับสารปรอทและคำว่า "แมดแฮตเตอร์" สะท้อนถึงอาการพิษเรื้อรังเมื่อแต่งหนังสำหรับหมวกของผู้ชาย จนถึงกลางศตวรรษที่ 20 มีการใช้ปรอทไนไตรด์ที่เป็นพิษในกระบวนการผลิตผิวหนัง ปรอทยังรวมอยู่ในองค์ประกอบของยาหลายชนิดและในปริมาณที่ไม่มีใครเทียบได้กับไทโอเมอร์ซอล ตัวอย่างเช่น Calomel คือปรอท (I) คลอไรด์และถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อพร้อมกับ sublimate, ปรอท (II) คลอไรด์

ในทศวรรษที่ผ่านมา การใช้ปรอทในการแพทย์ลดลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากความเป็นพิษของโลหะนี้ คุณสามารถพบคาโลเมลเดียวกันได้เฉพาะในการเตรียมชีวจิตเท่านั้น หรือในยาพื้นบ้าน - มีการบันทึกพิษปรอทจำนวนหนึ่งหลังจากการใช้ยาแผนโบราณของจีน

ช่วย: ทำไมปรอทถึงเป็นพิษ?

ปรอททำปฏิกิริยากับซีลีเนียม ซีลีเนียมเป็นธาตุที่เป็นส่วนหนึ่งของ thioredoxin reductase ซึ่งเป็นเอนไซม์ที่ลดโปรตีน thioredoxin Thioredoxin มีส่วนร่วมในกระบวนการสำคัญหลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ไทโอรีดอกซินจำเป็นต่อการต่อสู้กับอนุมูลอิสระที่ทำลายเซลล์ ซึ่งในกรณีนี้จะทำงานร่วมกับวิตามินซีและอี ปรอทจะทำลายไธโอรีดอกซินรีดักเตสอย่างถาวร และจะหยุดฟื้นฟูไธโอรีดอกซิน มีไธโอรีดอกซินไม่เพียงพอและเป็นผลให้เซลล์สามารถรับมือกับอนุมูลอิสระที่แย่ลง

คำนิยาม

ปรอท- องค์ประกอบที่แปดของตารางธาตุ การกำหนด - Hg จากภาษาละติน "hydrargyrum" ตั้งอยู่ในยุคที่หก กลุ่ม IIB หมายถึงโลหะ ค่าใช้จ่ายหลักคือ 80

ปรอทไม่ได้กระจายอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกประมาณ 10 -6% (น้ำหนัก) เท่านั้น บางครั้ง ปรอทจะพบในรูปแบบดั้งเดิม กระจายอยู่ใน หิน; แต่ส่วนใหญ่จะพบในธรรมชาติเป็นปรอทซัลไฟด์ HgS สีแดงสดหรือชาด แร่นี้ใช้ทำสีแดง

ปรอทเป็นโลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เนื่องจาก สารง่าย ๆปรอทเป็นโลหะสีขาวเงิน (รูปที่ 1) โลหะหลอมละลายได้มาก ความหนาแน่น 13.55 ก./ซม. 3. จุดหลอมเหลว - 38.9 o C จุดเดือด 357 o C

ข้าว. 1. ปรอท รูปร่าง.

น้ำหนักอะตอมและโมเลกุลของปรอท

คำนิยาม

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (M r)เป็นตัวเลขที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลที่กำหนดนั้นมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด และ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ (A r)- กี่ครั้ง น้ำหนักเฉลี่ยอะตอม องค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอน

เนื่องจากในสถานะอิสระปรอทมีอยู่ในรูปของโมเลกุล monatomic Hg ค่าของอะตอมและ น้ำหนักโมเลกุลการแข่งขัน. มีค่าเท่ากับ 200.592

ไอโซโทปของปรอท

เป็นที่ทราบกันว่าในธรรมชาติปรอทสามารถพบได้ในรูปของไอโซโทปเสถียรเจ็ดตัว 196 Hg (0.155%), 198 Hg (10.04%), 199 Hg (16.94%), 200 Hg (23.14%), 201 Hg (13.17%) ), 202 Hg (29.74%) และ 204 Hg (6.82%) จำนวนมวลของพวกมันคือ 196, 198, 199, 200, 201, 202 และ 204 ตามลำดับ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปปรอท 196 Hg มีโปรตอนแปดสิบตัวและนิวตรอนหนึ่งร้อยสิบหกนิวตรอนและส่วนที่เหลือแตกต่างจากจำนวนนิวตรอนเท่านั้น

มีไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่ไม่เสถียรของปรอทซึ่งมีจำนวนมวลตั้งแต่ 171 ถึง 210 เช่นเดียวกับสถานะไอโซเมอร์ของนิวเคลียสมากกว่าสิบสถานะ

ไอออนปรอท

ที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมปรอท มีอิเล็กตรอนสองตัวที่เป็นเวเลนซ์:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 .

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี ปรอทจะปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนออกไป กล่าวคือ เป็นผู้บริจาคและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก:

Hg 0 -1e → Hg + ;

Hg 0 -2e → Hg 2+

โมเลกุลและอะตอมของปรอท

ในสถานะอิสระ ปรอทมีอยู่ในรูปของโมเลกุล Hg แบบโมโนอะตอม ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่บ่งบอกถึงอะตอมและโมเลกุลของปรอท

ปรอท (อังกฤษ Mercury, French Mercure, German Quecksilber) เป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะของสมัยโบราณ เธอเป็นที่รู้จักอย่างน้อยเมื่อ 1500 ปีก่อนคริสตกาล ถึงแม้ว่าพวกเขาจะรู้วิธีดึงเธอจากชาด ปรอทถูกใช้ในอียิปต์ อินเดีย เมโสโปเตเมีย และจีน ถือเป็นสารตั้งต้นที่สำคัญที่สุดในการดำเนินงานของศาสตร์ลับอันศักดิ์สิทธิ์สำหรับการผลิตยาที่ยืดอายุและเรียกว่ายาเม็ดแห่งความเป็นอมตะ ในศตวรรษที่ IV - III ปีก่อนคริสตกาล ปรอทเป็นเงินเหลว (จากน้ำกรีกและเงิน) ถูกกล่าวถึงโดยอริสโตเติลและธีโอฟราสตุส ต่อมา Dioscorides ได้อธิบายการผลิตปรอทจากชาดโดยให้ความร้อนกับถ่านหิน ดาวพุธถือเป็นพื้นฐานของโลหะ ใกล้กับทองคำ ดังนั้นจึงถูกเรียกว่าดาวพุธ (Mercurius) ตามชื่อดาวพุธที่อยู่ใกล้ดวงอาทิตย์ที่สุด (ทอง) ในทางกลับกัน เชื่อว่าปรอทเป็นสถานะของเงิน คนโบราณเรียกมันว่าเงินเหลว (ซึ่งมาจากภาษาละติน Hydrargirum) การเคลื่อนที่ของปรอททำให้เกิดชื่ออื่น - เงินมีชีวิต (lat. Argentum vivum); คำภาษาเยอรมัน Quecksilber มาจากคำว่า Low Saxon Quick (สด) และ Silber (สีเงิน) เป็นที่น่าสนใจว่าการกำหนดบัลแกเรียสำหรับปรอท - zhivak - และอาเซอร์ไบจัน - jiva - อาจยืมมาจากชาวสลาฟ

ในอียิปต์ขนมผสมน้ำยาและชาวกรีกชื่อน้ำ Scythian ถูกนำมาใช้ซึ่งทำให้สามารถคิดเกี่ยวกับการส่งออกปรอทจาก Scythia ได้ในบางช่วงเวลา ในยุคอาหรับของการพัฒนาเคมี ทฤษฎีปรอท-กำมะถันขององค์ประกอบของโลหะเกิดขึ้นตามที่ปรอทเป็นที่เคารพนับถือในฐานะมารดาของโลหะและกำมะถัน (กำมะถัน) เป็นพ่อของพวกเขา ชื่อปรอทที่เป็นความลับของภาษาอาหรับจำนวนมากได้รับการเก็บรักษาไว้ซึ่งเป็นเครื่องยืนยันถึงความสำคัญในการดำเนินการลับในการเล่นแร่แปรธาตุ ความพยายามของชาวอาหรับและนักเล่นแร่แปรธาตุชาวยุโรปตะวันตกในเวลาต่อมา ถูกลดลงจนเรียกว่าการตรึงปรอท นั่นคือ การเปลี่ยนแปลงให้กลายเป็นสารที่เป็นของแข็ง นักเล่นแร่แปรธาตุกล่าวว่าเงินบริสุทธิ์ (เชิงปรัชญา) ที่กลายเป็นทองคำอย่างง่ายดาย Vasily Valentin ในตำนาน (ศตวรรษที่สิบหก) ได้ก่อตั้งทฤษฎีเกี่ยวกับหลักการสามประการของนักเล่นแร่แปรธาตุ (Tria principia) - ปรอทกำมะถันและเกลือ ทฤษฎีนี้ได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมโดย Paracelsus ในบทความเกี่ยวกับการเล่นแร่แปรธาตุส่วนใหญ่ ที่สรุปวิธีการเปลี่ยนโลหะ ปรอทเป็นโลหะเริ่มต้นสำหรับการดำเนินการใด ๆ หรือเป็นพื้นฐานของศิลาอาถรรพ์ (ปรอทเชิงปรัชญา) จากการเล่นแร่แปรธาตุที่เป็นความลับ (ส่วนหนึ่งของแหล่งกำเนิดภาษาอาหรับ) หรือชื่อลึกลับสำหรับปรอทเราให้ชื่อไนโตรเจน (Azoth หรือ Azoq), Zaibac, Zeida, Zaibar (Saibar), Ventus albus, Argentum vivum และอื่น ๆ นักเล่นแร่แปรธาตุแยกแยะหลายประเภท ของปรอทและมาพร้อมกับชื่อสามัญของ Mercurius ฉายาต่างๆ (ปรอทของโลหะ แร่ธาตุ ปรอท syroy อ่อนแอ ฯลฯ ) ที่มาของชื่อโลหะของรัสเซียและสลาฟ (เช็ก rtut", rdut", ortut สโลวีเนีย", โปแลนด์ rtec, trtec) ไม่ชัดเจน ในวรรณคดีรัสเซียโบราณคำนี้มีอยู่แล้วในศตวรรษที่ 16 นักปรัชญาเชื่อว่ามัน มีความเกี่ยวข้องกับ Turkic utarid หมายถึงดาวพุธ สมมติฐานนี้ได้รับการสนับสนุนโดยชื่อเล่นแร่แปรธาตุ Tarith - ตาม Ruland: "เหมือนกับ Ruscias" (รัสเซีย?) A. M. Vasiliev เชื่อว่าการเชื่อมต่อกับราก Turkic บ่งบอกถึงอิทธิพล บนบรรพบุรุษของเรากับดาวเคราะห์ ครั้งหนึ่ง ผู้เขียนบรรทัดเหล่านี้ชี้ให้เห็นความเป็นไปได้ของการก่อตัวของคำสลาฟล้วนๆ ของชื่อปรอทจากแร่ แร่ rudra หรือแร่ ซึ่งหมายถึงสีแดง เลือด สีแดง และสีแดงโดยทั่วไป นี้ การเปรียบเทียบขึ้นอยู่กับสีแดงของชาดซึ่งเป็นสารประกอบที่ได้รับปรอท เป็นที่ทราบกันว่าตั้งแต่สมัยโบราณชาดถูกขุดขึ้นในบางพื้นที่ของ Donbass สมัยใหม่ ปัญหานี้ต้องมีการวิจัยเพิ่มเติม