Tentamens kemiska egenskaper. Förberedelse inför tentamen i kemi

Videokursen "Få ett A" innehåller alla ämnen som är nödvändiga för att lyckas med provet i matematik med 60-65 poäng. Helt alla uppgifter 1-13 i Profilen ANVÄNDNING i matematik. Även lämplig för att klara Basic USE i matematik. Om du vill klara provet med 90-100 poäng behöver du lösa del 1 på 30 minuter och utan misstag!

Förberedelsekurs inför tentamen för årskurs 10-11, samt för lärare. Allt du behöver för att lösa del 1 av provet i matematik (de första 12 uppgifterna) och uppgift 13 (trigonometri). Och det här är mer än 70 poäng på Unified State Examination, och varken en hundrapoängsstudent eller en humanist kan klara sig utan dem.

All nödvändig teori. Snabba lösningar, fällor och provets hemligheter. Alla relevanta uppgifter i del 1 från Bank of FIPI-uppgifter har analyserats. Kursen uppfyller helt kraven i USE-2018.

Kursen innehåller 5 stora ämnen, 2,5 timmar vardera. Varje ämne ges från grunden, enkelt och tydligt.

Hundratals tentamensuppgifter. Textproblem och sannolikhetsteori. Enkla och lätta att komma ihåg problemlösningsalgoritmer. Geometri. Teori, referensmaterial, analys av alla typer av USE-uppgifter. Stereometri. Listiga trick för att lösa, användbara fuskblad, utveckling av rumslig fantasi. Trigonometri från grunden - till uppgift 13. Förstå istället för att proppa. Visuell förklaring av komplexa begrepp. Algebra. Rötter, potenser och logaritmer, funktion och derivata. Bas för att lösa komplexa problem i den andra delen av tentamen.

Förberedelser inför tentamen i kemi behandlas av våra experter i detta avsnitt - analys av problem, referensdata och teoretiskt material. Att förbereda sig för tentamen är nu enkelt och gratis med våra avsnitt för varje ämne! Vi är säkra på att du kommer att klara det enhetliga provet 2019 för maximal poäng!

Allmän information om tentamen

Tentamen i kemi består av två delar och 34 uppgifter .

Första delen innehåller 29 uppgifter med ett kort svar, inklusive 20 uppgifter av den grundläggande komplexitetsnivån: nr 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Nio uppgifter av ökad komplexitet: nr 9–11, 17–19, 22–26.

Andra delen innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet med ett detaljerat svar: №30–34

Uppgifter på den grundläggande komplexitetsnivån med ett kort svar kontrollerar assimileringen av innehållet i de viktigaste delarna av skolkemikursen: de teoretiska grunderna för kemi, oorganisk kemi, organisk kemi, kunskapsmetoder inom kemi, kemi och livet.

Uppgifter ökad komplexitetsnivå med ett kort svar är inriktade på att kontrollera de obligatoriska delarna av innehållet i de huvudsakliga utbildningsprogrammen i kemi, inte bara på grundläggande, utan också på avancerad nivå. I jämförelse med den tidigare gruppens uppgifter ger de en större variation av åtgärder för att tillämpa kunskap i en förändrad, icke-standardiserad situation (till exempel för att analysera essensen av de studerade typerna av reaktioner), såväl som förmågan att systematisera och generalisera den inhämtade kunskapen.

Uppgifter från detaljerat svar , till skillnad från uppgifterna för de två tidigare typerna, tillhandahåller en omfattande verifiering av assimileringen på en djupgående nivå av flera innehållselement från olika innehållsblock.

Bestäm vilka atomer av elementen som anges i serien som har fyra elektroner på den yttre energinivån.

Svar: 3; 5

Antalet elektroner i den yttre energinivån (elektroniska skiktet) av elementen i huvudundergrupperna är lika med gruppnumret.
Sålunda, från de presenterade svaren, är kisel och kol lämpliga, eftersom. de är i huvudundergruppen av den fjärde gruppen i tabellen D.I. Mendeleev (IVA-grupp), d.v.s. Svar 3 och 5 är korrekta.

Från de kemiska grundämnena som anges i serien, välj tre grundämnen som finns i det periodiska systemet för kemiska grundämnen i D.I. Mendeleev är i samma period. Ordna de valda elementen i stigande ordning efter deras metalliska egenskaper.

Skriv i svarsfältet numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd.

Svar: 3; 4; ett

Av de presenterade elementen är tre i samma period - dessa är natrium Na, kisel Si och magnesium Mg.

Vid flyttning inom en period av det periodiska systemet, D.I. Mendeleev (horisontella linjer) från höger till vänster underlättas returen av elektroner som ligger på det yttre lagret, d.v.s. de metalliska egenskaperna hos elementen förbättras. Således förbättras de metalliska egenskaperna hos natrium, kisel och magnesium i serien Si

Bland de element som listas i raden, välj två element som uppvisar det lägsta oxidationstillståndet, lika med -4.

Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

Svar: 3; 5

Enligt oktettregeln tenderar atomerna i kemiska grundämnen att ha 8 elektroner i sin yttre elektroniska nivå, som ädelgaserna. Detta kan uppnås antingen genom att donera elektroner på den sista nivån, sedan blir den föregående, som innehåller 8 elektroner, extern, eller omvänt genom att lägga till ytterligare elektroner upp till åtta. Natrium och kalium är alkalimetaller och är i huvudundergruppen av den första gruppen (IA). Det betyder att på det yttre elektronskiktet av deras atomer finns en elektron vardera. I detta avseende är förlusten av en enstaka elektron energimässigt gynnsammare än tillsatsen av ytterligare sju. Med magnesium är situationen liknande, bara den är i huvudundergruppen i den andra gruppen, det vill säga den har två elektroner på den yttre elektroniska nivån. Det bör noteras att natrium, kalium och magnesium är metaller, och för metaller är i princip ett negativt oxidationstillstånd omöjligt. Det lägsta oxidationstillståndet för någon metall är noll och observeras i enkla ämnen.

De kemiska grundämnena kol C och kisel Si är icke-metaller och ingår i huvudundergruppen av den fjärde gruppen (IVA). Det betyder att det finns 4 elektroner på deras yttre elektronskikt. Av denna anledning, för dessa element, är både retur av dessa elektroner och tillägg av fyra till upp till totalt 8 möjliga. Kisel- och kolatomer kan inte fästa mer än 4 elektroner, därför är det lägsta oxidationstillståndet för dem -4.

Från den föreslagna listan väljer du två föreningar där det finns en kemisk jonbindning.

Svar: 1; 3

I de allra flesta fall kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och icke-metallatomer.

På grundval av detta konstaterar vi att det finns en jonbindning i förening nummer 1 - Ca (ClO 2) 2, eftersom i dess formel kan man se atomerna av den typiska kalciummetallen och atomerna av icke-metaller - syre och klor.

Det finns dock inga fler föreningar som innehåller både metall- och icke-metallatomer i denna lista.

Förutom ovanstående särdrag kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om dess strukturella enhet innehåller en ammoniumkatjon (NH 4 +) eller dess organiska analoger - katjoner av alkylammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 + trialkylammonium R3NH+ och tetraalkylammonium R4N+, där R är någon kolväteradikal. Till exempel sker den joniska bindningen i föreningen (CH 3) 4 NCl mellan katjonen (CH 3) 4+ och kloridjonen Cl-.

Bland de föreningar som anges i uppgiften finns ammoniumklorid, i vilken jonbindningen realiseras mellan ammoniumkatjonen NH 4 + och kloridjonen Cl − .

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position från den andra kolumnen, indikerad med en siffra.

Skriv ner numren på de valda anslutningarna i svarsfältet.

Svar: A-4; B-1; IN 3

Förklaring:

Syrasalter är salter som är resultatet av ofullständig ersättning av mobila väteatomer med en metallkatjon, ammoniumkatjon eller alkylammonium.

I oorganiska syror, som sker som en del av skolans läroplan, är alla väteatomer rörliga, det vill säga de kan ersättas av en metall.

Exempel på sura oorganiska salter bland den presenterade listan är ammoniumbikarbonat NH 4 HCO 3 - produkten av att ersätta en av de två väteatomerna i kolsyra med en ammoniumkatjon.

Faktum är att ett surt salt är en korsning mellan ett normalt (medium) salt och en syra. När det gäller NH 4 HCO 3 - medelvärdet mellan det normala saltet (NH 4) 2 CO 3 och kolsyra H 2 CO 3.

I organiska ämnen kan endast väteatomer som ingår i karboxylgrupper (-COOH) eller hydroxylgrupper i fenoler (Ar-OH) ersättas med metallatomer. Det vill säga till exempel natriumacetat CH 3 COONa, trots att inte alla väteatomer i dess molekyl är ersatta av metallkatjoner, är ett medelvärde, inte ett surt salt (!). Väteatomer i organiska ämnen, bundna direkt till kolatomen, kan nästan aldrig ersättas av metallatomer, med undantag för väteatomer i trippel C≡C-bindningen.

Icke-saltbildande oxider är oxider av icke-metaller som inte bildar salter med basiska oxider eller baser, det vill säga att de antingen inte reagerar med dem alls (oftast) eller ger en annan produkt (inte ett salt) som reaktion med dem. Man brukar säga att icke-saltbildande oxider är oxider av icke-metaller som inte reagerar med baser och basiska oxider. Men för detektering av icke-saltbildande oxider fungerar detta tillvägagångssätt inte alltid. Så, till exempel, CO, som är en icke-saltbildande oxid, reagerar med basisk järn(II)oxid, men med bildandet av en fri metall snarare än ett salt:

CO + FeO = CO2 + Fe

I icke-saltbildande oxider från skolkemikursen ingår icke-metalloxider i oxidationstillståndet +1 och +2. Totalt är det 4 stycken på tentan - dessa är CO, NO, N 2 O och SiO (Jag träffade personligen aldrig den sista SiO i uppgifter).

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, med var och en av vilka järn reagerar utan uppvärmning.

1) zinkklorid

2) koppar(II)sulfat

3) koncentrerad salpetersyra

4) utspädd saltsyra

5) aluminiumoxid

Svar: 2; 4

Zinkklorid är ett salt och järn är en metall. Metallen reagerar med saltet endast om den är mer reaktiv än den i saltet. Den relativa aktiviteten hos metaller bestäms av en serie av metallaktivitet (med andra ord en serie metallspänningar). Järn ligger till höger om zink i aktivitetsserien av metaller, vilket gör att det är mindre aktivt och inte kan tränga undan zink från salt. Det vill säga, reaktionen av järn med ämne nr 1 går inte.

Koppar(II)sulfat CuSO 4 kommer att reagera med järn, eftersom järn ligger till vänster om koppar i aktivitetsserien, det vill säga det är en mer aktiv metall.

Koncentrerad salpetersyra, såväl som koncentrerad svavelsyra, kan inte reagera med järn, aluminium och krom utan uppvärmning på grund av ett sådant fenomen som passivering: på ytan av dessa metaller, under inverkan av dessa syror, är ett olösligt salt bildas utan uppvärmning, som fungerar som ett skyddande skal. Men vid upphettning löses detta skyddande skal upp och reaktionen blir möjlig. De där. eftersom det indikeras att det inte finns någon uppvärmning, reaktionen av järn med konc. HNO 3 läcker inte.

Saltsyra, oavsett koncentration, avser icke-oxiderande syror. Metaller som finns i aktivitetsserien till vänster om väte reagerar med icke-oxiderande syror med frigörande av väte. Järn är en av dessa metaller. Slutsats: reaktionen mellan järn och saltsyra fortsätter.

När det gäller en metall och en metalloxid är reaktionen, som i fallet med ett salt, möjlig om den fria metallen är mer aktiv än den som ingår i oxiden. Fe, enligt aktivitetsserien av metaller, är mindre aktiv än Al. Detta betyder att Fe inte reagerar med Al 2 O 3.

Från den föreslagna listan, välj två oxider som reagerar med en lösning av saltsyra, men reagera inte med natriumhydroxidlösning.

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 3; 4

CO är en icke-saltbildande oxid, den reagerar inte med en vattenlösning av alkali.

(Man bör komma ihåg att det ändå under svåra förhållanden - högt tryck och temperatur - reagerar fortfarande med fast alkali och bildar formiat - salter av myrsyra.)

SO 3 - svaveloxid (VI) - syraoxid, som motsvarar svavelsyra. Sura oxider reagerar inte med syror och andra sura oxider. Det vill säga, SO 3 reagerar inte med saltsyra och reagerar med en bas - natriumhydroxid. Inte lämplig.

CuO - koppar(II)oxid - klassificeras som en oxid med övervägande grundläggande egenskaper. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Passar

MgO - magnesiumoxid - klassificeras som en typisk basisk oxid. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Passar

ZnO, en oxid med uttalade amfotära egenskaper, reagerar lätt med både starka baser och syror (liksom sura och basiska oxider). Inte lämplig.

Svar: 4; 2

I reaktionen mellan två salter av oorganiska syror bildas gas endast när heta lösningar av nitriter och ammoniumsalter blandas på grund av bildningen av termiskt instabil ammoniumnitrit. Till exempel,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Både nitriter och ammoniumsalter finns dock inte med på listan.

Det betyder att ett av de tre salterna (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 och Na 2 SiO 3) reagerar med antingen en syra (HCl) eller en alkali (NaOH).

Bland salterna av oorganiska syror avger endast ammoniumsalter gas när de interagerar med alkalier:

NH4 + + OH \u003d NH3 + H2O

Ammoniumsalter, som vi redan har sagt, finns inte på listan. Det enda alternativet som finns kvar är växelverkan mellan saltet och syran.

Salter bland dessa ämnen inkluderar Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 och Na 2 SiO 3. Reaktionen av kopparnitrat med saltsyra fortsätter inte, eftersom ingen gas, ingen fällning, inget lågdissocierande ämne (vatten eller svag syra) bildas. Natriumsilikat reagerar med saltsyra, men på grund av frigörandet av en vit gelatinös fällning av kiselsyra, och inte gas:

Na 2 SiO 3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Det sista alternativet kvarstår - interaktionen mellan kaliumsulfit och saltsyra. Som ett resultat av jonbytesreaktionen mellan sulfit och nästan vilken syra som helst, bildas instabil svavelsyra, som omedelbart sönderdelas till färglös gasformig svaveloxid (IV) och vatten.

4) HCl (överskott)

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Svar: 2; 5

CO 2 är en sur oxid och måste behandlas med antingen en basisk oxid eller en bas för att omvandla den till ett salt. De där. för att få kaliumkarbonat från CO 2 måste det behandlas med antingen kaliumoxid eller kaliumhydroxid. Sålunda är substans X kaliumoxid:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaliumbikarbonat KHCO 3 är liksom kaliumkarbonat ett salt av kolsyra, med den enda skillnaden att bikarbonatet är en produkt av ofullständig substitution av väteatomer i kolsyra. För att erhålla ett surt salt från ett normalt (medium) salt måste man antingen verka på det med samma syra som bildade detta salt, eller också verka på det med en syraoxid motsvarande denna syra i närvaro av vatten. Således är reaktant Y koldioxid. När den passeras genom en vattenlösning av kaliumkarbonat, förvandlas den senare till kaliumbikarbonat:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och egenskapen hos kväveelementet som det uppvisar i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Svar: A-4; B-2; IN 2; G-1

Förklaring:

A) NH 4 HCO 3 - salt, vilket inkluderar ammoniumkatjonen NH 4+. I ammoniumkatjonen har kväve alltid ett oxidationstillstånd på -3. Som ett resultat av reaktionen förvandlas det till ammoniak NH 3. Väte har nästan alltid (förutom dess föreningar med metaller) ett oxidationstillstånd på +1. För att ammoniakmolekylen ska vara elektriskt neutral måste kvävet därför ha ett oxidationstillstånd på -3. Det finns således ingen förändring i graden av kväveoxidation; den uppvisar inte redoxegenskaper.

B) Som redan visat ovan har kväve i ammoniak NH 3 ett oxidationstillstånd på -3. Som ett resultat av reaktionen med CuO omvandlas ammoniak till en enkel substans N 2. I vilket enkelt ämne som helst är oxidationstillståndet för elementet med vilket det bildas lika med noll. Kväveatomen förlorar alltså sin negativa laddning, och eftersom elektroner är ansvariga för den negativa laddningen betyder det att de går förlorade av kväveatomen till följd av reaktionen. Ett grundämne som förlorar några av sina elektroner i en reaktion kallas ett reduktionsmedel.

C) Som ett resultat av reaktionen förvandlas NH 3 med ett oxidationstillstånd av kväve lika med -3 till kväveoxid NO. Syre har nästan alltid ett oxidationstillstånd på -2. Därför, för att kväveoxidmolekylen ska vara elektriskt neutral måste kväveatomen ha ett oxidationstillstånd på +2. Det betyder att kväveatomen ändrade sitt oxidationstillstånd från -3 till +2 som ett resultat av reaktionen. Detta indikerar förlusten av 5 elektroner av kväveatomen. Det vill säga, kväve, som i fallet med B, är ett reduktionsmedel.

D) N 2 är ett enkelt ämne. I alla enkla ämnen har grundämnet som bildar dem ett oxidationstillstånd på 0. Som ett resultat av reaktionen omvandlas kväve till litiumnitrid Li3N. Det enda oxidationstillståndet för en alkalimetall annat än noll (alla grundämnen har ett oxidationstillstånd på 0) är +1. För att Li3N-strukturenheten ska vara elektriskt neutral måste kvävet ha ett oxidationstillstånd på -3. Det visar sig att som ett resultat av reaktionen fick kväve en negativ laddning, vilket innebär tillsats av elektroner. Kväve är oxidationsmedlet i denna reaktion.

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och reagenserna, med var och en av dessa substanser kan interagera: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

ÄMNESFORMEL		REAGENSER
SOM D) ZnBr 2 (lösning)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Svar: A-3; B-2; AT 4; G-1

Förklaring:

A) När vätgas leds genom en svavelsmälta bildas svavelväte H 2 S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

När klor passeras över krossat svavel vid rumstemperatur bildas svaveldiklorid:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

För att klara provet behöver du inte veta exakt hur svavel reagerar med klor och följaktligen kunna skriva denna ekvation. Det viktigaste är att komma ihåg på en grundläggande nivå att svavel reagerar med klor. Klor är ett starkt oxidationsmedel, svavel har ofta en dubbel funktion - både oxiderande och reducerande. Det vill säga, om ett starkt oxidationsmedel verkar på svavel, vilket är molekylär klor Cl 2, kommer det att oxidera.

Svavel brinner med en blå låga i syre för att bilda en gas med en stickande lukt - svaveldioxid SO 2:

B) SO 3 - svaveloxid (VI) har uttalade sura egenskaper. För sådana oxider är de mest karakteristiska reaktionerna interaktioner med vatten, såväl som med basiska och amfotära oxider och hydroxider. I listan vid nummer 2 ser vi bara vatten, och den basiska oxiden BaO och hydroxiden KOH.

När en syraoxid reagerar med en basisk oxid bildas ett salt av motsvarande syra och en metall som ingår i den basiska oxiden. En sur oxid motsvarar en syra där det syrabildande elementet har samma oxidationstillstånd som i oxiden. Oxiden SO 3 motsvarar svavelsyra H 2 SO 4 (både där och där är svavelets oxidationstillstånd +6). Sålunda, när SO 3 interagerar med metalloxider, kommer svavelsyrasalter att erhållas - sulfater som innehåller sulfatjonen SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

När den interagerar med vatten förvandlas syraoxiden till motsvarande syra:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Och när sura oxider interagerar med metallhydroxider, bildas ett salt av motsvarande syra och vatten:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Zinkhydroxid Zn (OH) 2 har typiska amfotära egenskaper, det vill säga den reagerar både med sura oxider och syror och med basiska oxider och alkalier. I lista 4 ser vi både syror - bromväte HBr och ättiksyra, och alkali - LiOH. Kom ihåg att vattenlösliga metallhydroxider kallas alkalier:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li2

D) Zinkbromid ZnBr 2 är ett salt, lösligt i vatten. För lösliga salter är jonbytesreaktioner de vanligaste. Ett salt kan reagera med ett annat salt förutsatt att båda utgångssalterna är lösliga och en fällning bildas. Även ZnBr 2 innehåller bromidjon Br-. Metallhalider kännetecknas av att de kan reagera med Hal 2-halogener, som är högre i det periodiska systemet. Således? de beskrivna typerna av reaktioner fortsätter med alla ämnen i lista 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Svar: A-4; B-2; I 1

Förklaring:

A) Metylbensen, även känd som toluen, har strukturformeln:

Som du kan se består molekylerna av detta ämne endast av kol och väte, därför hänvisar metylbensen (toluen) till kolväten

B) Strukturformeln för anilin (aminobensen) är följande:

Som framgår av strukturformeln består anilinmolekylen av en aromatisk kolväteradikal (C 6 H 5 -) och en aminogrupp (-NH 2), sålunda tillhör anilin aromatiska aminer, dvs. rätt svar 2.

C) 3-metylbutanal. Slutet "al" indikerar att ämnet tillhör aldehyder. Strukturformeln för detta ämne:

Välj två ämnen från den föreslagna listan som är strukturella isomerer av buten-1.

2) cyklobutan

4) butadien-1,3

5) metylpropen

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 2; 5

Förklaring:

Isomerer är ämnen som har samma molekylformel och olika struktur, d.v.s. Ämnen som skiljer sig åt i den ordning som atomerna är kombinerade, men med samma sammansättning av molekyler.

Välj två ämnen från den föreslagna listan, vars interaktion med en lösning av kaliumpermanganat kommer att orsaka en förändring i lösningens färg.

1) cyklohexan

5) propen

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 3; 5

Förklaring:

Alkaner, liksom cykloalkaner med en ringstorlek på 5 eller fler kolatomer, är mycket inerta och reagerar inte med vattenlösningar av ens starka oxidationsmedel, såsom till exempel kaliumpermanganat KMnO 4 och kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 . Således försvinner alternativ 1 och 4 - när cyklohexan eller propan tillsätts till en vattenlösning av kaliumpermanganat kommer ingen färgförändring att ske.

Bland kolvätena i den homologa serien av bensen är endast bensen passiv för verkan av vattenlösningar av oxidationsmedel, alla andra homologer oxideras, beroende på medium, antingen till karboxylsyror eller till deras motsvarande salter. Därmed elimineras alternativ 2 (bensen).

De rätta svaren är 3 (toluen) och 5 (propen). Båda ämnena avfärgar den lila lösningen av kaliumpermanganat på grund av de reaktioner som äger rum:

CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O → CH3-CH(OH)–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Från den föreslagna listan väljer du två ämnen som formaldehyd reagerar med.

4) Ag2O (NH3-lösning)

5) CH 3 DOS 3

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 3; 4

Förklaring:

Formaldehyd tillhör klassen aldehyder - syrehaltiga organiska föreningar som har en aldehydgrupp i änden av molekylen:

Typiska reaktioner av aldehyder är oxidations- och reduktionsreaktioner som går genom den funktionella gruppen.

Bland listan över svar för formaldehyd är reduktionsreaktioner typiska, där väte används som reduktionsmedel (kat. - Pt, Pd, Ni), och oxidation - i detta fall silverspegelreaktionen.

När den reduceras med väte på en nickelkatalysator omvandlas formaldehyd till metanol:

Silverspegelreaktionen är reduktionen av silver från en ammoniaklösning av silveroxid. När silveroxid löses i en vattenlösning av ammoniak förvandlas den till en komplex förening - diaminsilverhydroxid (I) OH. Efter tillsats av formaldehyd inträffar en redoxreaktion där silver reduceras:

Från den föreslagna listan väljer du två ämnen som metylamin reagerar med.

2) klormetan

3) väte

4) natriumhydroxid

5) saltsyra

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 2; 5

Förklaring:

Metylamin är den enklaste organiska föreningen som representerar klassen av aminer. En karakteristisk egenskap hos aminer är närvaron av ett ensamt elektronpar på kväveatomen, som ett resultat av vilket aminer uppvisar egenskaperna hos baser och fungerar som nukleofiler i reaktioner. I detta avseende, från de föreslagna svaren, reagerar metylamin som bas och nukleofil med klormetan och saltsyra:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Följande schema för omvandlingar av ämnen ges:

Bestäm vilka av de givna ämnena som är ämnena X och Y.

5) NaOH (alkohol)

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Svar: 4; 2

Förklaring:

En av reaktionerna för att erhålla alkoholer är hydrolysen av haloalkaner. Således kan etanol erhållas från kloretan genom att verka på den senare med en vattenlösning av alkali - i detta fall NaOH.

CH3CH2Cl + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl

Nästa reaktion är oxidationsreaktionen av etylalkohol. Oxidationen av alkoholer utförs på en kopparkatalysator eller med CuO:

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och produkten som huvudsakligen bildas under interaktionen av detta ämne med brom: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: 5; 2; 3; 6

Förklaring:

För alkaner är de mest karakteristiska reaktionerna fria radikalsubstitutionsreaktioner, under vilka en väteatom ersätts med en halogenatom. Genom att bromera etan kan man alltså erhålla brometan, och genom att bromera isobutan kan 2-bromoisobutan erhållas:

Eftersom de små cyklerna av cyklopropan- och cyklobutanmolekyler är instabila, öppnas cyklerna för dessa molekyler under bromering, sålunda fortsätter additionsreaktionen:

I motsats till cyklerna av cyklopropan och cyklobutan är cyklohexancykeln stor, vilket resulterar i att en väteatom ersätts med en bromatom:

Upprätta en överensstämmelse mellan de reagerande ämnena och den kolhaltiga produkten som bildas under växelverkan mellan dessa ämnen: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: 5; 4; 6; 2

Från den föreslagna listan över typer av reaktioner, välj två typer av reaktioner, som inkluderar interaktionen av alkalimetaller med vatten.

1) katalytisk

2) homogen

3) oåterkallelig

4) redox

5) neutraliseringsreaktion

Skriv ner numren på de valda typerna av reaktioner i svarsfältet.

Svar: 3; 4

Alkalimetaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) finns i huvudundergruppen av grupp I i ​​tabellen D.I. Mendeleev och är reduktionsmedel, som enkelt donerar en elektron som ligger på den yttre nivån.

Om vi ​​betecknar alkalimetallen med bokstaven M, kommer alkalimetallens reaktion med vatten att se ut så här:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Alkalimetaller är mycket aktiva mot vatten. Reaktionen fortskrider våldsamt med frigörande av en stor mängd värme, är irreversibel och kräver inte användning av en katalysator (icke-katalytisk) - ett ämne som påskyndar reaktionen och inte är en del av reaktionsprodukterna. Det bör noteras att alla starkt exoterma reaktioner inte kräver användning av en katalysator och fortskrider irreversibelt.

Eftersom metall och vatten är ämnen som befinner sig i olika aggregationstillstånd, fortskrider denna reaktion vid gränsytan, därför är den heterogen.

Typen av denna reaktion är substitution. Reaktioner mellan oorganiska ämnen klassificeras som substitutionsreaktioner om ett enkelt ämne interagerar med ett komplext och som ett resultat av det bildas andra enkla och komplexa ämnen. (Neutraliseringsreaktionen fortskrider mellan en syra och en bas, vilket resulterar i att dessa ämnen byter ut sina beståndsdelar och bildar ett salt och ett lågdissocierande ämne).

Som nämnts ovan är alkalimetaller reducerande medel, som donerar en elektron från det yttre lagret, därför är reaktionen redox.

Från den föreslagna listan över yttre påverkan, välj två influenser som leder till en minskning av reaktionshastigheten mellan eten och väte.

1) sänka temperaturen

2) ökning av etenkoncentrationen

3) användningen av en katalysator

4) minskning av vätekoncentrationen

5) tryckökning i systemet

Skriv i svarsfältet numren på de valda yttre influenserna.

Svar: 1; 4

Följande faktorer påverkar hastigheten för en kemisk reaktion: förändringar i temperatur och koncentration av reagenser, samt användningen av en katalysator.

Enligt Van't Hoffs empiriska regel, för varje 10 graders temperaturökning, ökar hastighetskonstanten för en homogen reaktion med 2-4 gånger. Därför leder en minskning av temperaturen också till en minskning av reaktionshastigheten. Det första svaret är korrekt.

Som noterats ovan påverkas reaktionshastigheten också av en förändring i koncentrationen av reagens: om koncentrationen av eten ökas kommer reaktionshastigheten också att öka, vilket inte uppfyller kraven för problemet. Och en minskning av koncentrationen av väte - den initiala komponenten, tvärtom, minskar reaktionshastigheten. Därför är det andra alternativet inte lämpligt, och det fjärde är lämpligt.

En katalysator är ett ämne som påskyndar en kemisk reaktion men som inte ingår i produkterna. Användningen av en katalysator påskyndar etylenhydreringsreaktionen, som inte heller motsvarar problemets tillstånd och därför inte är det rätta svaret.

När eten reagerar med väte (på Ni, Pd, Pt-katalysatorer) bildas etan:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Alla komponenter som är involverade i reaktionen och produkten är gasformiga ämnen, därför kommer trycket i systemet också att påverka reaktionshastigheten. Från två volymer eten och väte bildas en volym etan, därför fortsätter reaktionen till en minskning av trycket i systemet. Genom att öka trycket kommer vi att påskynda reaktionen. Det femte svaret stämmer inte.

Upprätta en överensstämmelse mellan saltformeln och elektrolysprodukterna av en vattenlösning av detta salt, som stack ut på inerta elektroder: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SALTFORMEL

ELEKTROLYSPRODUKTER

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: 1; 4; 3; 2

Elektrolys är en redoxprocess som sker på elektroder när en elektrisk likström passerar genom en elektrolytlösning eller smälta. Vid katoden sker reduktionen övervägande av de katjoner som har högst oxiderande aktivitet. Vid anoden oxideras de anjonerna först och främst, som har den största reduktionsförmågan.

Elektrolys av vattenlösning

1) Processen för elektrolys av vattenhaltiga lösningar på katoden beror inte på katodens material, utan beror på metallkatjonens position i den elektrokemiska spänningsserien.

För katjoner i rad

Li + - Al 3+ återställningsprocess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 frigörs vid katoden)

Zn 2+ - Pb 2+ återställningsprocess:

Me n + + ne → Me 0 och 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 och Me kommer att frigöras vid katoden)

Cu 2+ - Au 3+ reduktionsprocess Me n + + ne → Me 0 (Me frigörs vid katoden)

2) Processen för elektrolys av vattenlösningar vid anoden beror på anodens material och på anjonens natur. Om anoden är olöslig, dvs. inert (platina, guld, kol, grafit), kommer processen endast att bero på anjonernas natur.

För anjoner F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oxidationsprocessen:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O eller 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (syre frigörs vid anoden) halogenidjoner (förutom F-) oxidationsprocess 2Hal - - 2e → Hal 2 (fria halogener) frigörs ) oxidationsprocess för organiska syror:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Den övergripande elektrolysekvationen är:

A) Na3P04-lösning

2H 2 O → 2H 2 (vid katoden) + O 2 (vid anoden)

B) KCl-lösning

2KCl + 2H2O → H2 (vid katoden) + 2KOH + Cl2 (vid anoden)

C) CuBr2-lösning

CuBr 2 → Cu (vid katoden) + Br 2 (vid anoden)

D) Cu(NO3)2-lösning

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (vid katoden) + 4HNO 3 + O 2 (vid anoden)

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och förhållandet mellan detta salt och hydrolys: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: 1; 3; 2; 4

Hydrolys av salter - växelverkan av salter med vatten, vilket leder till tillsats av vätekatjonen H + av vattenmolekylen till anjonen av syraresten och (eller) hydroxylgruppen OH - av vattenmolekylen till metallkatjonen. Salter som bildas av katjoner som motsvarar svaga baser och anjoner som motsvarar svaga syror genomgår hydrolys.

A) Ammoniumklorid (NH 4 Cl) - ett salt som bildas av stark saltsyra och ammoniak (svag bas), genomgår hydrolys av katjonen.

NH4Cl → NH4+ + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (bildning av ammoniak löst i vatten)

Lösningsmediet är surt (pH< 7).

B) Kaliumsulfat (K 2 SO 4) - ett salt som bildas av stark svavelsyra och kaliumhydroxid (alkali, d.v.s. stark bas), genomgår inte hydrolys.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Natriumkarbonat (Na 2 CO 3) - ett salt som bildas av en svag kolsyra och natriumhydroxid (en alkali, d.v.s. en stark bas), genomgår anjonhydrolys.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (bildning av en svagt dissocierande kolkarbonatjon)

Lösningen är alkalisk (pH > 7).

D) Aluminiumsulfid (Al 2 S 3) - ett salt bildat av en svag hydrosulfidsyra och aluminiumhydroxid (svag bas), genomgår fullständig hydrolys med bildning av aluminiumhydroxid och vätesulfid:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Lösningsmediet är nära neutralt (pH ~ 7).

Upprätta en överensstämmelse mellan ekvationen för en kemisk reaktion och riktningen för förskjutning av kemisk jämvikt med ökande tryck i systemet: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

REAKTIONSEKVATION A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

RIKTNING PÅ FÖRKYTTNING AV KEMISKA JÄMFÖRT 1) skiftar mot en direkt reaktion 2) skiftar mot ryggreaktionen 3) det finns ingen förskjutning i jämvikt

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: A-1; B-1; IN 3; G-1

En reaktion är i kemisk jämvikt när hastigheten på den framåtriktade reaktionen är lika med hastigheten för den omvända. Förskjutningen av jämvikt i den önskade riktningen uppnås genom att ändra reaktionsbetingelserna.

Faktorer som bestämmer jämviktsläget:

— tryck: en tryckökning förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en volymminskning (omvänt, en tryckminskning förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en volymökning)

— temperatur: en ökning av temperaturen förskjuter jämvikten mot en endoterm reaktion (omvänt, en temperaturminskning förskjuter jämvikten mot en exoterm reaktion)

— koncentrationer av utgångsämnen och reaktionsprodukter: en ökning av koncentrationen av utgångsämnena och avlägsnandet av produkter från reaktionssfären förskjuter jämvikten mot den framåtriktade reaktionen (tvärtom, en minskning av koncentrationen av utgångsämnena och en ökning av reaktionsprodukterna förskjuter jämvikten mot omvänd reaktion)

— Katalysatorer påverkar inte jämviktsförskjutningen, utan påskyndar bara dess uppnående

A) I det första fallet fortsätter reaktionen med en minskning i volym, eftersom V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten att förskjutas åt sidan med en mindre volym av ämnen, därför i framåtriktningen (i riktningen för den direkta reaktionen).

B) I det andra fallet fortsätter reaktionen också med en minskning i volym, eftersom 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten också att förskjutas i den direkta reaktionens riktning (i produktens riktning).

C) I det tredje fallet ändras inte trycket under reaktionen, eftersom V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), så det finns ingen jämviktsförskjutning.

D) I det fjärde fallet fortsätter reaktionen också med en minskning i volym, eftersom V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten att förskjutas mot bildandet av produkten (direkt reaktion).

Upprätta en överensstämmelse mellan formlerna för ämnen och ett reagens med vilket du kan skilja deras vattenlösningar: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

ÄMNESFORMEL A) HNO3 och H2O C) NaCl och BaCl2 D) AlCl3 och MgCl2

REAGENS

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: A-1; B-3; IN 3; G-2

A) Salpetersyra och vatten kan särskiljas med salt - kalciumkarbonat CaCO 3. Kalciumkarbonat löses inte i vatten, och när det interagerar med salpetersyra bildar ett lösligt salt - kalciumnitrat Ca (NO 3) 2, medan reaktionen åtföljs av frisättning av färglös koldioxid:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaliumklorid KCl och alkali NaOH kan särskiljas med en lösning av koppar(II)sulfat.

När koppar(II)sulfat interagerar med KCl fortskrider inte utbytesreaktionen, lösningen innehåller K+, Cl-, Cu 2+ och SO 4 2- joner, som inte bildar dåligt dissocierande ämnen med varandra.

När koppar(II)sulfat interagerar med NaOH uppstår en utbytesreaktion, som ett resultat av att koppar(II)hydroxid fälls ut (blå bas).

C) Natriumklorid NaCl och barium BaCl 2 är lösliga salter, som också kan särskiljas med en lösning av koppar(II)sulfat.

När koppar(II)sulfat interagerar med NaCl fortskrider inte utbytesreaktionen, lösningen innehåller Na +, Cl -, Cu 2+ och SO 4 2- joner, som inte bildar dåligt dissocierande ämnen med varandra.

När koppar(II)sulfat interagerar med BaCl 2 sker en utbytesreaktion, som ett resultat av vilken bariumsulfat BaSO 4 fälls ut.

D) Aluminiumklorid AlCl 3 och magnesium MgCl 2 löser sig i vatten och beter sig annorlunda när de interagerar med kaliumhydroxid. Magnesiumklorid med alkali bildar en fällning:

Svar: A-4; B-2; IN 3; G-5

A) Ammoniak är den kemiska industrins viktigaste produkt, dess produktion är mer än 130 miljoner ton per år. Ammoniak används främst vid tillverkning av kvävegödselmedel (ammoniumnitrat och sulfat, urea), läkemedel, sprängämnen, salpetersyra och soda. Bland de föreslagna svaren är användningsområdet för ammoniak produktion av gödningsmedel (fjärde svarsalternativet).

B) Metan är det enklaste kolvätet, det mest termiskt stabila representanten för ett antal mättade föreningar. Det används i stor utsträckning som hushålls- och industribränsle, såväl som som råvara för industrin (Andra svaret). Metan är 90-98 % en komponent i naturgas.

C) Gummi är material som erhålls genom polymerisation av föreningar med konjugerade dubbelbindningar. Isopren hör bara till denna typ av föreningar och används för att erhålla en av typerna av gummi:

D) Lågmolekylära alkener används för att tillverka plaster, i synnerhet eten används för att göra en plast som kallas polyeten:

n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n

Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram) som bör lösas i 150 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att få en lösning med en massfraktion av 12%.

Svar: 3,4 g

Förklaring:

Låt x g vara massan av kaliumnitrat, som är löst i 150 g av lösningen. Beräkna massan av kaliumnitrat löst i 150 g lösning:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

För att massfraktionen av salt skulle vara 12 % tillsattes x g kaliumnitrat. I det här fallet var lösningens massa (150 + x) g. Vi skriver ekvationen i formen:

(Skriv ner siffran till tiondelar.)

Svar: 14,4 g

Förklaring:

Som ett resultat av den fullständiga förbränningen av vätesulfid bildas svaveldioxid och vatten:

2H2S + 3O2 → 2S02 + 2H2O

En konsekvens av Avogadros lag är att volymerna av gaser under samma förhållanden är relaterade till varandra på samma sätt som antalet mol av dessa gaser. Således, enligt reaktionsekvationen:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

därför är volymerna svavelväte och syre relaterade till varandra på exakt samma sätt:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, därav V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Beräkna mängden syre som krävs för fullständig förbränning av svavelväte:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Använd elektronbalansmetoden och skriv ekvationen för reaktionen:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Bestäm oxidationsmedel och reduktionsmedel.

2) Järn (III) sulfat - ett salt lösligt i vatten, går in i en utbytesreaktion med alkali, som ett resultat av vilket järn (III) hydroxid utfälls (brun förening):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Olösliga metallhydroxider sönderdelas vid kalcinering till motsvarande oxider och vatten:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) När järn(III)oxid värms upp med metalliskt järn, bildas järn(II)oxid (järn i FeO-föreningen har ett mellanliggande oxidationstillstånd):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (vid uppvärmning)

Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

1) Intramolekylär uttorkning sker vid temperaturer över 140 o C. Detta sker som ett resultat av eliminering av en väteatom från kolatomen i alkoholen, belägen en genom till alkoholhydroxylen (i β-position).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (förhållanden - H 2 SO 4, 180 o C)

Intermolekylär dehydrering fortskrider vid en temperatur under 140 o C under inverkan av svavelsyra och kommer slutligen ner på eliminering av en vattenmolekyl från två alkoholmolekyler.

2) Propylen avser osymmetriska alkener. När vätehalogenider och vatten tillsätts, är en väteatom bunden till en kolatom vid en multipelbindning associerad med ett stort antal väteatomer:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) Genom att verka med en vattenlösning av NaOH på 2-klorpropan ersätts halogenatomen med en hydroxylgrupp:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propen kan erhållas inte bara från propanol-1, utan också från propanol-2 genom reaktion av intramolekylär dehydrering vid en temperatur över 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (förhållanden H 2 SO 4, 180 o C)

5) I en alkalisk miljö, som verkar med en utspädd vattenlösning av kaliumpermanganat, sker hydroxylering av alkener med bildning av dioler:

3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

Bestäm massfraktionerna (i%) av järn (II) sulfat och aluminiumsulfid i blandningen, om under behandlingen av 25 g av denna blandning med vatten frigjordes en gas som fullständigt reagerade med 960 g av en 5% lösning av koppar (II) sulfat.

Som svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemets tillstånd och ge alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska storheterna).

Svar: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60 %

När en blandning av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid behandlas med vatten, löses sulfatet helt enkelt och sulfiden hydrolyseras för att bilda aluminium(III)hydroxid och vätesulfid:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

När vätesulfid leds genom en lösning av koppar(II)sulfat, fälls koppar(II)sulfid ut:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Beräkna massan och mängden ämne av löst koppar(II)sulfat:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Enligt reaktionsekvationen (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, och enligt reaktionsekvationen (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Beräkna massorna av aluminiumsulfid och koppar(II)sulfat:

m(Al2S3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Vid bränning erhölls ett prov av någon organisk förening som vägde 14,8 g, 35,2 g koldioxid och 18,0 g vatten.

Det är känt att den relativa väteångdensiteten för detta ämne är 37. Under studiet av de kemiska egenskaperna hos detta ämne fann man att interaktionen mellan detta ämne och koppar(II)oxid bildar en keton.

Baserat på dessa villkor för uppdraget:

1) gör de beräkningar som är nödvändiga för att fastställa molekylformeln för organiskt material (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska kvantiteterna);

2) skriv ner molekylformeln för det ursprungliga organiska materialet;

3) gör en strukturformel för detta ämne, som entydigt återspeglar ordningen för bindning av atomer i dess molekyl;

4) skriv ekvationen för reaktionen mellan detta ämne och koppar(II)oxid med hjälp av ämnets strukturformel.