Eksperimenti ar sauso degvielu. Mācība "Faraona čūskas" ķīmijas ķīmijas projektā (9.klase) par tēmu. Nepieciešamie piesardzības pasākumi

Katra māja ir pilna ar vielām, kuras var izmantot kā reaģentus eksperimentiem. Protams, ne visi varēs veikt sarežģītus ķīmiskos eksperimentus mājās, taču pat iesācējs ķīmiķis var veikt vairākas interesantas reakcijas.

faraonu čūskas

Faraončūskas nav rāpuļi, kā varētu domāt, bet gan grupa ķīmiskās reakcijas, kuras laikā no ļoti neliela reaģenta tilpuma veidojas poraina masa, kas atgādina čūsku. Daži no šiem procesiem ir iespējami tikai laboratorijā reaģentu toksiskuma vai to brīvas pārdošanas trūkuma dēļ. Tomēr mājās var iegūt vairākas "čūsku" šķirnes.

Vispieejamākā šīs pieredzes versija ir cepamā soda un cukura čūska. Lai to iegūtu, mums ir nepieciešams:

• upes smiltis;
• tējkarote cukura, sasmalcināta pulverī;
• ceturtdaļa tās pašas karotes cepamās sodas;
• nedaudz etilspirta (pietiks ar 96%);
• plāksne;
• sērkociņi vai šķiltavas.

Uz šķīvja ieber upes smiltis un iemērc ar spirtu. Izveidojiet padziļinājumu pilskalna augšpusē. Ielieciet tajā cukura un sodas maisījumu. Aizdedzināt kalnu. Alkohols, ar kuru tas ir mērcēts, aizdegsies. Dažas minūtes vēlāk, kad tas būs gandrīz izdedzis, no smilšainā čiekura izlīps melna, savilkusies masa, kas ļoti atgādina odzi.

Pieredzei ir vienkāršs pamatojums. Cukurs un alkohols sadedzina, un cepamā soda karsējot sadalās. Visus šos procesus pavada oglekļa dioksīda un ūdens tvaiku izdalīšanās. Tie piešķir degošajai masai porainību. Pati "čūska" sastāv no nātrija karbonāta maisījuma, kas veidojas sodas sadalīšanās laikā, ar akmeņoglēm, ko iegūst, sadedzinot pūdercukuru:

Vēl vienu "rāpuļu" var iegūt no sausas degvielas un kalcija glikonāta. Pēdējā ir tablete, kas tiek pārdota jebkurā aptiekā bez receptes un ir diezgan lēta.

Uzlieciet kalcija glikonātu uz sausas degvielas tabletes, uzlieciet to uguni. Pelēka čūska izlīps no tabletes. Šajā eksperimentā jūs varat iztikt bez degvielas. Pietiek ar kalcija glikonāta tableti celt līdz liesmai.

Sildot, zāles sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī, kalcija oksīdā, akmeņoglēs. Pēdējās divas vielas veido čūskas pamatu, un oglekļa dioksīds un tvaiki padara to porainu un liek tai rāpot:

Vulkāns

Vulkāni ir cita veida iespaidīgas reakcijas. Ķīmijas stundā jūs, iespējams, redzējāt amonija dihromāta vulkāns. Tomēr to pašu ķīmisko eksperimentu var atkārtot arī mājās.

Jums būs nepieciešams:

• plāksne;
• plastilīns vai māls;
• etiķskābe (etiķis);
• trauku mazgājamais līdzeklis;
• pārtikas krāsviela, fukortsin no pirmās palīdzības komplekta vai biešu sula.

No plastilīna izveido vulkāna konusu, kura iekšpusē ir doba, bet apakšā ir blīvs dibens, kas nelaiž cauri ūdeni. "Uzlādējiet" savu vulkānu. Lai to izdarītu, ieberiet tā mutē ēdamkaroti sodas, ielejiet tikpat daudz trauku mazgāšanas līdzekļa un pievienojiet dažus pilienus krāsvielas. Tad ielej to pašu ceturtdaļu tasi etiķa.

No vulkāna ventilācijas atveres izlīdīs spilgtas krāsas putas, kas sastāv no oglekļa dioksīda un sodas atlikumiem:

Kā redzat, pat pamatojoties uz tādām pieejamām vielām kā soda un etiķis, mājās var veikt interesantus ķīmiskos eksperimentus.

No cukura un sodas kalna izaug liela melna čūska

Sarežģītība:

Bīstamība:

Veiciet šo eksperimentu mājās

Reaģenti

Drošība

Pirms eksperimenta uzsākšanas uzvelciet aizsargbrilles.

Veiciet eksperimentu uz paplātes.

Eksperimenta laikā tuvumā turiet trauku ar ūdeni.

Novietojiet degli uz korķa statīva. Neaiztieciet degli uzreiz pēc eksperimenta pabeigšanas – pagaidiet, līdz tas atdziest.

Vispārīgi drošības noteikumi

• Izvairieties no ķīmisko vielu nokļūšanas acīs vai mutē.
• Eksperimenta vietā nelaist cilvēkus bez aizsargbrillēm, kā arī mazus bērnus un dzīvniekus.
• Glabājiet eksperimentālo komplektu bērniem līdz 12 gadu vecumam nepieejamā vietā.
• Pēc lietošanas nomazgājiet vai notīriet visu aprīkojumu un piederumus.
• Pārliecinieties, vai visi reaģenta konteineri ir cieši noslēgti un pareizi uzglabāti pēc lietošanas.
• Pārliecinieties, vai visi vienreizējās lietošanas konteineri ir pareizi izmesti.
• Izmantojiet tikai komplektā iekļauto vai pašreizējās instrukcijās ieteikto aprīkojumu un reaģentus.
• Ja esat izmantojis pārtikas trauku vai eksperimentēšanas piederumus, nekavējoties izmetiet tos. Tie vairs nav piemēroti pārtikas uzglabāšanai.

Pirmās palīdzības informācija

• Ja reaģenti nonāk saskarē ar acīm, rūpīgi izskalojiet acis ar ūdeni, vajadzības gadījumā turot acis vaļā. Nekavējoties meklēt medicīnisko palīdzību.
• Ja norīts, izskalojiet muti ar ūdeni, uzdzeriet nedaudz tīra ūdens. Neizraisiet vemšanu. Nekavējoties meklēt medicīnisko palīdzību.
• Reaģentu ieelpošanas gadījumā cietušo izvest svaigā gaisā.
• Ja nokļūst saskarē ar ādu vai apdegumiem, skalojiet skarto zonu ar lielu daudzumu ūdens 10 minūtes vai ilgāk.
• Ja rodas šaubas, nekavējoties konsultējieties ar ārstu. Paņemiet līdzi ķīmisko reaģentu un trauku no tā.
• Traumas gadījumā vienmēr konsultējieties ar ārstu.

• Nepareiza ķīmisko vielu lietošana var izraisīt traumas un kaitēt veselībai. Veiciet tikai instrukcijās norādītos eksperimentus.
• Šis eksperimentu komplekts ir paredzēts tikai bērniem no 12 gadu vecuma.
• Bērnu spējas būtiski atšķiras pat vecuma grupā. Tāpēc vecākiem, kas veic eksperimentus ar saviem bērniem, pēc saviem ieskatiem jāizlemj, kuri eksperimenti ir piemēroti viņu bērniem un būs viņiem droši.
• Pirms eksperimentēšanas vecākiem ir jāapspriež drošības noteikumi ar savu bērnu vai bērniem. Īpaša uzmanība jāpievērš drošai lietošanai ar skābēm, sārmiem un viegli uzliesmojošiem šķidrumiem.
• Pirms eksperimentu sākšanas attīriet eksperimentu vietu no objektiem, kas var jums traucēt. Jāizvairās no pārtikas produktu uzglabāšanas testa vietas tuvumā. Testa vietai jābūt labi vēdinātai un tuvu krānam vai citam ūdens avotam. Eksperimentiem ir nepieciešams stabils galds.
• Vielas vienreizējās lietošanas iepakojumā jāizlieto pilnībā vai jāiznīcina pēc viena eksperimenta, t.i. pēc iepakojuma atvēršanas.

Bieži uzdotie jautājumi

Sausā degviela (urotropīns) neizlīst no burkas. Ko darīt?

Urotropīns uzglabāšanas laikā var salipt kopā. Lai to joprojām izlietu no burkas, izņemiet no komplekta melnu kociņu un uzmanīgi salaužiet kunkuļus.

Nav iespējams veidot urotropīnu. Ko darīt?

Ja hemotropīns nav iespiests veidnē, ielej to plastmasas glāzē un pievieno 4 pilienus ūdens. Labi samaisiet samitrinātu pulveri un pārnesiet atpakaļ veidnē.

Varat arī pievienot 3 pilienus ziepju šķīduma no komplekta "Tin", ko saņēmāt kopā ar "Monster Chemistry" komplektu.

Vai šo čūsku var apēst vai pieskarties?

Strādājot ar ķimikālijām, jāievēro nesatricināms likums: nekad negaršojiet neko no tā, ko esat ieguvuši ķīmisko reakciju rezultātā. Pat ja teorētiski tas ir drošs produkts. Dzīve bieži ir bagātāka un neparedzamāka par jebkuru teoriju. Produkts var nebūt tāds, kādu gaidījāt, ķīmiskajos stikla traukos var būt iepriekšējo reakciju pēdas, ķīmiskie reaģenti var nebūt pietiekami tīri. Eksperimenti ar reaģentu degustāciju var beigties bēdīgi.

Tāpēc profesionālās laboratorijās ir aizliegts kaut ko ēst. Pat atnesa ēdienu. Drošība pāri visam!

Vai ir iespējams pieskarties "čūskai"? Esiet uzmanīgi, tas var būt karsts! Ogles, no kurām galvenokārt sastāv "čūska", var gruzdēt. Pārliecinieties, vai čūska ir auksta, pirms varat tai pieskarties. Čūska nosmērējas – neaizmirstiet pēc pieredzes nomazgāt rokas!

Citi eksperimenti

Soli pa solim instrukcija

Paņemiet sauso degvielas degli no starta komplekta un uzlieciet uz tā foliju. Uzmanību! Izmantojiet korķa statīvu, lai nesabojātu darba virsmu.

Novietojiet plastmasas gredzenu folijas centrā.

Ielejiet visu sauso degvielu (2,5 g) gredzenā.

Iespiediet veidni gredzenā, lai sausas degvielas kaudzē izveidotu caurumu. Uzmanīgi noņemiet veidni.

Noņemiet plastmasas gredzenu, viegli piesitot tam.

0,5 g sodas (NaHCO3) burciņā ieber divas mērkarotes cukura (2 g) un aizver burku ar vāku.

Kratiet burku 10 sekundes, lai sajauktos cukurs un soda.

Ielejiet sodas un cukura maisījumu sausās degvielas padziļinājumā.

Uzdedziet sausu degvielu - pavisam drīz no šī kalna sāks augt melna "čūska"!

Gaidāmais Rezultāts

Sausā degviela sāks degt. Cukura un sodas maisījums ugunī sāks pārvērsties par lielu melnu "čūsku". Ja visu darīsi pareizi, tad izaugs 15-35 cm gara čūska.

Atbrīvošanās

Izmetiet eksperimenta cietos atkritumus kopā ar sadzīves atkritumiem.

Kas notika

Kāpēc veidojas tāda "čūska"?

Karsējot, daļa cukura (C 12 H 22 O 11) izdeg, pārvēršoties ūdens tvaikos un oglekļa dioksīdā. Degšanai nepieciešama skābekļa padeve. Tā kā skābekļa ieplūšana cukura kalna iekšējos reģionos ir apgrūtināta, tur notiek cits process: no augstas temperatūras cukurs sadalās oglēs un ūdens tvaikos. Tā izrādās mūsu “čūska”.

Kāpēc soda (NaHCO 3) tiek pievienota cukuram?

Sildot, soda sadalās, izdalot oglekļa dioksīdu (CO 2):

Mīklai pievieno soda, lai tā cepot kļūtu gaisīga. Un tāpēc šajā eksperimentā pievienojam cukuram sodu - lai izdalītais oglekļa dioksīds un ūdens tvaiki padarītu “čūsku” gaisīgu, vieglu. Tāpēc čūska var izaugt.

No kā ir izgatavota šī "čūska"?

Būtībā "čūska" sastāv no oglēm, kas iegūtas karsējot cukuru un nav sadedzinātas ugunī. Tieši ogles piešķir “čūskai” tik melnu krāsu. Arī tā sastāvā ir Na 2 CO 3, kas rodas sodas sadalīšanās rezultātā karsējot.

Kādas ķīmiskās reakcijas notiek "čūskas" veidošanās laikā?

• Cukura sadedzināšana (kombinācija ar skābekli):

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

• Cukura termiskā sadalīšanās oglēs un ūdens tvaikos:

C12H22O11 → C + H2O

• Cepamās sodas termiskā sadalīšanās ūdens tvaikos un oglekļa dioksīdā:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Kas ir cukurs un no kurienes tas nāk?

Cukura molekula sastāv no oglekļa (C), skābekļa (O) un ūdeņraža (H) atomiem. Tas izskatās šādi:

Atklāti sakot, šeit ir grūti kaut ko saskatīt. Lejupielādējiet viedtālrunī vai planšetdatorā lietotni MEL Chemistry un varēsiet aplūkot cukura molekulu no dažādiem leņķiem un labāk izprast tās uzbūvi. Pieteikumā cukura molekulu sauc par saharozi.

Kā redzat, šī molekula sastāv no divām daļām, kas savienotas ar skābekļa atomu (O). Noteikti esat dzirdējuši šo divu daļu nosaukumus: glikoze un fruktoze. Tos sauc arī par vienkāršiem cukuriem. Parasto cukuru sauc par salikto cukuru, lai uzsvērtu, ka cukura molekula sastāv no vairākiem (diviem) vienkāršiem cukuriem.

Šādi izskatās šie vienkāršie cukuri:

fruktoze

Cukuri ir svarīgi augu celtniecības bloki. Fotosintēzes laikā augi ražo vienkāršus cukurus no ūdens un oglekļa dioksīda. Pēdējie savukārt var apvienoties gan īsās molekulās (piemēram, cukurā), gan garās ķēdēs. Ciete un celuloze ir tik garas ķēdes (policukuri), kas sastāv no vienkāršiem cukuriem. Augi tos izmanto kā celtniecības materiālu un barības vielu uzglabāšanai.

Jo garāka ir cukura molekula, jo grūtāk mūsu gremošanas sistēmai to sagremot. Tāpēc mēs tik ļoti mīlam saldumus, kas satur vienkāršus īsus cukurus. Bet mūsu ķermenis nebija paredzēts, lai barotos galvenokārt ar vienkāršiem cukuriem, tie dabā ir reti sastopami. Tāpēc esiet uzmanīgi ar saldumu patēriņu!

Kāpēc soda (NaHCO 3) karsējot sadalās, bet galda sāls (NaCl) nesadalās?

Tas nav viegls jautājums. Vispirms jums ir jāsaprot, kas ir savienojošā enerģija.

Iedomājieties vilciena vagonu ar ļoti nelīdzenu grīdu. Šim auto ir savi kalni, savi ieplakas, ieplakas. Mašīnā tāda maza Šveice. Pa grīdu ripo koka bumbiņa. Atlaižot, tas ripos lejup pa nogāzi, līdz sasniegs vienas ieplakas apakšu. Mēs sakām, ka bumba "grib" ieņemt minimālās potenciālās enerģijas pozīciju, kas atrodas tieši zem siles. Tāpat atomi mēģina sakārtoties tādā konfigurācijā, kurā saites enerģija ir minimāla.

Šeit ir daži smalki punkti, kuriem es vēlētos pievērst jūsu uzmanību. Pirmkārt, atcerieties, ka šāds “uz pirkstiem” teiktā skaidrojums nav īpaši precīzs, taču tas mums derēs, lai saprastu kopainu.

Tātad, kur iet bumba? Līdz mašīnas zemākajam punktam? Vienalga, kā! Tas ieslīdēs tuvākajā ieplakā. Un, visticamāk, tas tur arī paliks. Varbūt kalna otrā pusē ir cita ieplaka, dziļāka. Diemžēl mūsu bumba to “nezina”. Bet, ja automašīna stipri kratās, tad ar lielu varbūtību bumba izlēks no vietējā dobuma un “atradīs” dziļāku caurumu. Tur sakratām spaini ar granti, lai to sablietētu. No vietējā minimuma pozīcijas izsista grants, visticamāk, atradīs optimālāku konfigurāciju, un mūsu bumba ātrāk sasniegs dziļāku ieplaku.

Kā jūs, iespējams, uzminējāt, mikrokosmosā temperatūra ir kratīšanas analogs. Kad mēs karsējam vielu, mēs liekam visai sistēmai "trīcēt", jo šūpojām mašīnu ar bumbu. Atomi atdalās un atkal pievienojas dažādos veidos, un ar lielu varbūtību tie spēs atrast optimālāku konfigurāciju, nekā bija sākumā. Ja tāda pastāv, protams.

Mēs redzam šādu procesu ļoti daudzās ķīmiskajās reakcijās. Molekula ir stabila, jo atrodas vietējā dobumā. Ja to nedaudz pakustināsim, tā pasliktināsies, un tā atgriezīsies atpakaļ līdzīgi kā bumba, kuru, nedaudz pakustinot uz sāniem no lokālas dobuma, tā ripinās atpakaļ. Bet ir vērts šo vielu sildīt spēcīgāk, lai mūsu “automašīna” tiktu pareizi sakrata un molekula atrastu veiksmīgāku konfigurāciju. Tāpēc dinamīts nesprāgs, kamēr tam nesasitīsi. Tāpēc papīrs neaizdegsies, kamēr to neuzsildīsit. Viņi jūtas labi savās vietējās bedrēs, un viņiem ir jāpieliek ievērojamas pūles, lai tos izkļūtu no turienes, pat ja tuvumā ir dziļāka bedre.

Tagad mēs varam atgriezties pie mūsu sākotnējā jautājuma: kāpēc soda (NaHCO 3) karsējot sadalās? Jo tas ir lokālā saistošo enerģiju minimuma stāvoklī. Tādā ieplakā. Netālu ir dziļāka depresija. Lūk, kā mēs runājam par stāvokli, kad 2NaHCO 3 sadalās 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Taču molekula par to “nezina”, un, kamēr mēs to nesasildīsim, tā nevarēs izkļūt no savas lokālās bedres, lai paskatītos apkārt un atrastu dziļāku bedri. Bet, kad mēs uzsildīsim sodu līdz 100-200 grādiem, šis process noritēs ātri. Soda sadalās.

Kāpēc galda sāls NaCl nesadalās līdzīgi? Jo viņa jau ir pašā dziļākajā bedrē. Ja tas tiek sadalīts Na un Cl vai jebkurā citā to kombinācijā, saites enerģija tikai palielināsies.

Ja esat izlasījis tik tālu, labi! Šis nav tas vienkāršākais teksts un ne vienkāršākās domas. Es ceru, ka jums izdevās kaut ko iegūt. Es gribu jūs brīdināt šajā vietā! Kā jau teicu sākumā, tas ir skaists skaidrojums, bet ne gluži pareizs. Ir situācijas, kad bumba mašīnā mēdz ieņemt ne to dziļāko bedrīti. Tāpat arī mūsu matērija ne vienmēr nonāks stāvoklī ar minimālu saites enerģiju. Bet par to vairāk citreiz.

Ticība brīnumiem dzimst bērnībā. Bērns ar sajūsmu skatienu uztver katru burvju mākslinieka kustību, ar aizturētu elpu seko cepurei ar zaķi, ar satraukumu un cerību gaida dāvanu no sava mīļotā burvja. Bērniem ir nepieciešama izrāde, ticība brīnumam, un pieaugušajiem nenāks par ļaunu ieviest nelielu pasaku un sajūsmu ikdienas likumsakarībā. Kā to izdarīt? Tas nav tik grūti! Jūs varat iepriecināt bērnus, piemēram, ar milzīgas čūskas izskatu, kas izgatavota no parastajām smiltīm. Izklaidējoša ķīmija nāks palīgā bērnu animatoriem, svētku organizatoriem, radošiem vecākiem, gādīgiem skolotājiem.

Parasts brīnums ir faraona čūska no sodas un cukura, kas izaug no degošām smiltīm. Šis paliks atmiņā uz ilgu laiku! Elementāru triku ir viegli veikt mājās, ievērojot ugunsdrošības pasākumus.

Un šis briesmonis parādās no nekaitīgas sodas!

Viena no Bībeles līdzībām stāsta, ka Mozus spieķis pārvērtās par čūsku, kad tas pieskārās smiltīm pie valdnieka kājām. Iespaidīgā spēka izpausme senatnē pārsteidza faraonu. Mūsdienās skolēnus pārsteidz faraona čūska, demonstrējot ķīmisku reakciju, kuras rezultātā sastāvdaļas ātri un daudzkārt palielinās apjoms. Kas ir šīs neticamās vielas? Nekādas maģijas, tikai smiltis, soda, cukurs un alkohols.

Parastās smiltis ielej uz keramikas plāksnes. Šis materiāls ir bagātīgs upju krastos. Kalna virsotne nolīdzināta, tajā izveidots padziļinājums. Slaids ir piesātināts ar alkoholu. Iepriekš būs jāskrien uz aptieku pēc etanola un jāsakrāj vismaz divas pudeles, jo smiltis lieliski uzsūc šķidrumu. Sodas un pūdercukura maisījumu ar karoti izklāj uz ievērojami samitrināta pilskalna. Proporcija 1:4. Piemēram, karote sodas līdz četrām ēdamkarotēm pūdercukura. Šīs sastāvdaļas ir katrā virtuvē. Ja pulvera nav, to var pagatavot pusminūtē, kafijas dzirnaviņās ieberot granulētu cukuru.

Viss ir gatavs, atliek tikai uzsildīt sastāvdaļas. Drošāk ir izmantot cepeškrāsns šķiltavas ar garu kātu, jo ar to vieglāk aizdedzināt spirtu, cukuru un soda, jo tie var uzreiz uzliesmot.

Glikonātā dzimusī čūska izskatās kā briesmonis no šausmu filmas

Fokusa būtība

Kad liesma apņem visu kalnu, sastāvdaļas sāks melnēt, sarukt un pēc tam ievērojami palielināties, veidojot izliektu biezu čūsku. Augstas temperatūras iedarbībā notiek sodas sadalīšanās ķīmiskā reakcija, tā sadalās ūdens tvaikos un oglekļa dioksīdā. Tieši šī procesa rezultātā iegūtās gāzes irdina un uzbriest masu, veidojot čūsku – melnu cukura sadegšanas produktu.

Pats piedzīvojums ilgst dažas minūtes, bet gandrīz īsta rāpuļa izliektā ķermeņa skata iespaidi paliek atmiņā uz ilgu laiku. Soda ir drošākā triku sastāvdaļa, taču ir arī citas vielas, ar kurām var izlikt monstrus.

Citi eksperimenti

Faraona čūska no kālija permanganāta

Mangāna kristāli apbrīnojami skaisti izšķīst ūdenī, pamazām iekrāsojot šķidrumu maigā ceriņkrāsā, šķiet, ka uzplaukuši brīnišķīgi ziedi. Tieši šī vielas spēja iekrāsoties burvim noder, lai demonstrētu neparastu koši ceriņbaltu čūsku, kas milzim nedaudz atgādina zobu pastu.

Svarīgs! Eksperimentu veic vannā vai izlietnē, atklātā zālienā vai smilšu pludmalē. Vielu būs daudz, tāpēc nevajadzētu riskēt ar dārgu paklāju vai jaunu dīvānu.

Sastāvdaļas:

• kālija permanganāts no aptiekas;
• glāze krāna ūdens;
• šķidrās ziepes vai "Fairy" trauku mazgāšanai;
• 30% ūdeņraža peroksīds vai viena hidroperīta tablete no aptiekas, atšķaidīta ar ūdeni.

Ceriņu mangāna kristālus (tējkaroti) izšķīdina ūdenī, tad ieber putojošu trauku mazgāšanas līdzekli vai parastās šķidrās ziepes (arī karoti). Maisījumu vislabāk pagatavot šaurā augstā stikla traukā vai vāzē. Un pēdējais pieskāriens - peroksīds!

Uzmanību! Reakcija ir tūlītēja un vardarbīga. No glāzes burtiski izplūst balti ceriņi blīvas putas, kas līdzīgas eksotiskajam pitonam. Šīs masas kolonna vispirms steidzas uz augšu un pēc tam salocās lielos gredzenos.

Īsta smilšu odze

Urotropīna čūska

Urotropīns ir antiseptisks līdzeklis. Tabletes jāpērk aptiekā. Jums būs nepieciešams arī amonija ūdens šķīduma koncentrāts. Uz vienas urotropīna tabletes no šļirces vai pipetes jāpilina 10 pilieni amonija, pēc tam jāizžāvē. Un tā atkārtojiet 4 reizes. Tabletes žāvē istabas temperatūrā, tās nevar karsēt.

Kad urotropīns izžūst, tablete tiek aizdedzināta uz keramikas apakštasītes. Temperatūra paaugstinās, notiek reakcija, parādās melnas bumbiņas, kas ātri saplūst vienā ciešā masā, kas sāk lokāties un augt. Kas notika no tabletes? Ogleklis, oglekļa dioksīds, slāpeklis - kopumā gāzes, kas irdina poraino masu.

Tas ir svarīgi ņemt vērā! Eksperiments neizdosies, ja sajauciet nevis tabletes (tajās ir talks un parafīns), bet gan tīru urotropīnu un amonija nitrātu.

Faraona čūska no kalcija glikonāta

Viens no vienkāršākajiem un pieejamākajiem trikiem ir kalcija glikonāta tablešu aizdedzināšana ar sausu degvielu. No katras tabletes pakāpeniski veidosies pelēka plankumaina čūska. Un, ja aizdedzinat visu tulznu, jūs saņemat milzīgu astoņkājis, kas rāpo uz priekšu ar taustekļiem. Mazais izejmateriāls izplešas 15-20 reizes, veidojot kalcija, oglekļa, ūdens un oglekļa dioksīda oksīdu. Vai tā nav maģija?

Eksperimenti tiek veikti tikai pieaugušo uzraudzībā.

Sulfanilamīda čūska

Ja mājas aptieciņā ir beidzies streptocīds vai ftalazols, biseptols vai sulgins, tad var piezvanīt odzes garam. Ķīmiskajam eksperimentam pietiek ar sulfanilamīda tableti novietot uz sausas degvielas un aizdedzināt. Masa uzbriest, paplašināsies, un no vidus parādīsies cēla odze ar metālisku spīdumu. Tomēr šī rāpuļa daba ir ārkārtīgi mānīga, tas ir patiešām indīgs. Veidotā sērūdeņraža un sēra dioksīda asā smaka var kaitēt veselībai.

Drošība

Ķīmiskie eksperimenti jāveic rūpīgi, ievērojot elementārus drošības noteikumus:

• eksperimentētājs uzvelk cimdus, halātu;
• virsmai jābūt ugunsdrošai;
• ūdens vai smilšu spainis tiek novietots sasniedzamā attālumā;
• toksiskām gāzēm jānodrošina velkmes pārsegs;
• ja eksperiments tiek veikts uz ielas, tad tiek ņemts vērā vēja virziens;
• skatītāji nenāk tuvāk par 2 metriem;
• aptieciņā jābūt līdzeklim pret apdegumiem;
• Visus eksperimentus veic pieaugušie, bērni tikai skatās.

Un tas ir vesels astoņkājis vai hidra.

Labāk vienreiz redzēt un izdarīt, nekā simts reizes dzirdēt vai uzzināt. Bērns atcerēsies emocijas, ko viņš piedzīvoja demonstrācijas laikā, ienirt burvju atmosfērā. Mazs ikdienas brīnums no nekā ir diezgan pieejams ikvienam ar pareizu organizāciju.

Video: smilšu čūska

Video: trīsgalvu hidras izgatavošana

Faraona čūskas nosauciet vairākas reakcijas, kuras pavada poraina produkta veidošanās no neliela reaģentu daudzuma. Šīs reakcijas pavada strauja gāzes izdalīšanās. Rezultātā reakcija izskatās tā, it kā liela čūska izlīstu no reaģentu maisījuma un rāpo gar galdu, kā īsta.

Šajā lapā uzzināsiet par reakcijām, ko pavada "faraona čūsku" veidošanās, iepazīsies ar šo reakciju vienādojumiem un varēsiet noskatīties iespaidīgus video, kas demonstrē šādu reakciju gaitu. Dažas no šīm reakcijām var reproducēt pat mājās vai skolas laboratorijā – protams, ievērojot visus drošības noteikumus. Un otrai reakciju daļai, par laimi, ir nepieciešami tādi reaģenti, kurus jūs neatradīsit nekur, izņemot specializētās laboratorijās. Par laimi, jo daudzi no tiem ir ļoti toksiski, un eksperimentēt ar tiem stingri nav ieteicams.

1. Dzīvsudraba tiocianāta (tiocianāta) sadalīšanās - Hg (CNS) 2

Dzīvsudraba tiocianāta termiskā sadalīšanās notiek pēc vienādojuma:

2 Hg(SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 \u003d CO 2 + 2SO 2

Karsējot dzīvsudraba tiocianātu, veidojas melnais sāls - dzīvsudraba sulfīds, dzeltenais oglekļa nitrīds un oglekļa disulfīds CS 2. Pēdējais aizdegas un sadedzina gaisā, veidojot oglekļa dioksīdu CO 2 un sēra dioksīdu SO 2.

Oglekļa nitrīds uzbriest ar iegūtajām gāzēm, kustoties tas uztver melnā dzīvsudraba (II) sulfīdu, un tiek iegūta dzeltenmelna poraina masa.

Rezultātā no dzīvsudraba tiocianāta gabala iznirst liela melndzeltena "čūska", kas atgādina čūsku vai pat vairāk nekā vienu. Zilā liesma, no kuras "čūska" izrāpjas, ir degoša oglekļa disulfīda CS 2 liesma. No 1 g amonija tiocianāta un 2,5 g dzīvsudraba nitrāta prasmīgās rokās var iegūt 20-30 cm garu čūsku.

Dzīvsudraba tiocianāta sadalīšanās ir pirmā atklātā šāda veida reakcija. Tās atklājējs ir Frīdrihs Vēlers (1800-1882), Heidelbergas universitātes students. Kādu dienu 1820. gada rudenī, sajaucot amonija tiocianāta NH 4 NCS ūdens šķīdumus un dzīvsudraba nitrātu Hg(NO 3) 2, viņš atklāja, ka no šķīduma veidojas baltas nogulsnes. Wöhler filtrēja šķīdumu un žāvē iegūtā dzīvsudraba tiocianāta Hg(NCS) 2 nogulsnes. Zinātkāres vadīts, pētnieks to aizdedzināja. Nogulsnes aizdegās, un notika brīnums: gara melndzeltena "čūska" izrāpās no neaprakstāma balta kamoliņa un sāka augt.

Dzīvsudraba sāļi ir indīgi, un, rīkojoties ar tiem, ir nepieciešama piesardzība un uzmanība. Drošāk ir parādīt divkrāsu čūsku.

2. Dihromāta čūska

1. metode. Sajauc 10 g kālija dihromāta K 2 Cr 2 O 7, 5 g kālija nitrāta KNO 3 un 10 g cukura (saharozes) C 12 H 22 O 11. Pēc tam maisījumu samaļ javā un samitrina ar etilspirtu C 2 H 5 OH vai kolodiju (to pārdod aptiekā). Pēc tam šo maisījumu iespiež stikla caurulē ar diametru 5–8 mm.

Iegūto kolonnu izstumj no caurules un aizdedzina vienā galā. Uzliesmo tik tikko pamanāma gaisma, no kuras sāk rāpties melna, bet pēc tam zaļa “čūska”. Maisījuma kolonna ar diametru 4 mm deg ar ātrumu 2 mm sekundē. Dedzinot tas var pagarināties 10 reizes!

Saharozes sadegšanas reakcija divu oksidētāju, kālija nitrāta un kālija dihromāta, klātbūtnē ir diezgan sarežģīta. Reakcijas produkti ir melno kvēpu daļiņas, zaļais hroma (III) oksīds Cr 2 O 3, kālija karbonāta kausējums K 2 CO 3, oglekļa dioksīds CO 2 un kālija nitrīts KNO 2 . Oglekļa dioksīds CO 2 uzpūš cieto vielu maisījumu un liek tam kustēties.

2. metode. Sajauc 1 g amonija dihromāta (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 g amonija nitrāta NH 4 NO 3 un 1 g pūdercukura. Samitriniet maisījumu ar ūdeni, izveidojiet no tā kociņu un izžāvējiet. Ja zizli aizdedzina, no tā dažādos virzienos rāpos melnzaļas "čūskas".

Kad maisījums tiek aizdedzināts, notiek šādas reakcijas:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O,

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O,

C 12 H 22 O 11 + 6O 2 \u003d 6CO 2 + 11H 2 O + 6C.

Amonija dihromāta sadalīšanās rezultātā rodas slāpeklis N 2 , ūdens tvaiki un zaļais hroma oksīds (III) Cr 2 O 3 . Reakcija turpinās, izdalot siltumu. Amonija nitrāta termiskās sadalīšanās reakcijā izdalās bezkrāsaina gāze - slāpekļa oksīds N 2 O, kas pat zemā karsēšanas laikā sadalās skābeklī O 2 un slāpeklī N 2. Cukura sadegšanas rezultātā rodas vēl viena gāze - oglekļa dioksīds CO 2, turklāt notiek pārogļošanās - oglekļa izdalīšanās. Liels gāzu daudzums un cietie oksidācijas produkti ir maisījuma "čūskas" uzvedības noslēpums.

3. Soda un cukurs Odze

Lai veiktu šo eksperimentu, pusdienu šķīvī ielej 3–4 ēdamkarotes sausu, izsijātu upes smilšu un no tā izveido kalnu ar iedobumu augšpusē. Pēc tam sagatavo maisījumu, kas sastāv no 1 tējkarotes pūdercukura un 1/4 tējkarotes nātrija bikarbonāta NaHCO 3 (cepamā soda). Smiltis piesūcina ar 96–98% etanola C 2 H 5 OH šķīdumu un sagatavoto reakcijas maisījumu ielej kalna padziļinājumā. Tad kalns tiek aizdedzināts.

Alkohols sadedzinās. Pēc 3-4 minūtēm uz maisījuma virsmas parādās melnas bumbiņas, un priekšmetstikliņa pamatnē parādās melns šķidrums. Kad gandrīz viss spirts ir sadedzināts, maisījums kļūst melns, un no smiltīm lēnām izlien bieza melna "odze". Pie pamatnes to ieskauj degoša spirta "apkakle".

Šajā masā notiek šādas reakcijas:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

Oglekļa dioksīds CO 2, kas izdalās nātrija bikarbonāta sadalīšanās un etilspirta sadegšanas laikā, kā arī ūdens tvaiki uzbriest degošo masu, liekot tai rāpot kā čūskai. Jo ilgāk deg alkohols, jo ilgāk izrādās "čūska". Tas sastāv no nātrija karbonāta Na 2 CO 3, kas sajaukts ar sīkām ogļu daļiņām, kas veidojas cukura sadegšanas laikā.

Nātrija bikarbonāta vietā var izmantot amonija nitrātu NH 4 NO 3. Galda šķīvī ieber 3-4 ēdamkarotes izsijātu upes smilšu, no tās izveido kalniņu ar padziļinājumu augšpusē un sagatavo reakcijas maisījumu, kas sastāv no 1/2 tējkarotes amonija nitrāta un 1/2 tējkarotes pulvera. cukurs, rūpīgi samalts javā. Pēc tam priekšmetstikliņa padziļinājumā ielej 1/2 ēdamkarotes etilspirta un ielej 1 tējkaroti sagatavotā nitrātu-cukura maisījuma. Tagad, ja aizdedzina alkoholu, maisījuma virspusē uzreiz parādās melnas pārogļota cukura bumbiņas, un pēc tām izaug melns spīdīgs un biezs "tārps". Ja nitrātu-cukura maisījumu ņēma ne vairāk kā 1 tējkaroti, tad tārpa garums nepārsniegs 3-4 cm Un tā biezums ir atkarīgs no slaida padziļinājuma diametra.

Tārpa parādīšanos izraisa amonija nitrāta mijiedarbība ar cukuru, ko izsaka ar šādu vienādojumu:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 \u003d 11 C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

"Tārpu" iedarbina gāzes: slāpeklis N 2, oglekļa dioksīds CO 2 un ūdens tvaiki.

5. "Melnais boa" no glāzes

Šī pieredze ir iespaidīgs skats. Pūdercukuru 75 g daudzumā liek augstā stikla vārglāzē, samitrina 5–7 ml ūdens un maisa ar garu stikla stienīti. Pēc tam 30-40 ml koncentrētas sērskābes H 2 SO 4 aplej ar šo kociņu līdz mitram cukuram. Pēc tam maisījumu ātri samaisa ar stikla stienīti un atstāj vārglāzē.

Pēc 1–2 minūtēm glāzes saturs sāk melnēt, uzbriest un celties apjomīgas, irdenas un porainas masas veidā, velkot stikla stienīti uz augšu. Maisījums glāzē kļūst ļoti karsts, pat nedaudz kūp un lēnām rāpjas ārā no stikla.

Sērskābe atņem ūdeni no cukura (saharoze C 12 H 22 O 11), iznīcinot tā molekulāro struktūru, un oksidē to, pārvēršoties sēra dioksīdā SO 2. Kad cukurs tiek oksidēts, rodas oglekļa dioksīds CO 2. Šīs gāzes uzbriedina izveidotās ogles un izspiež to no stikla kopā ar kociņu.

Vienādojums, kas pārraida šīs ķīmiskās pārvērtības, izskatās šādi:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 \u003d 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O.

Oglekļa dioksīds un sērs kopā ar ūdens tvaikiem palielina reakcijas masas tilpumu un liek tai pacelties šaurā stiklā.

Jums ir jābūt pacietīgam, lai iegūtu šo pieredzi, bet tas ir tā vērts!

Eksperimentam jums būs nepieciešams urotropīns (heksametilēntetramīns - (CH 2) 6 N 4). Urotropīna tabletes var iegādāties aptiekā - tas ir antiseptisks līdzeklis. Piemērots ir arī “cietais spirts” (sausā degviela) - to var iegādāties datortehnikas veikalā. Vienkārši pārliecinieties, ka iegādātajā sausajā degvielā ir urotropīns - tam ir daudz šķirņu. Lai pārliecinātos, ka sausā degviela satur urotropīnu, veiciet vienkāršu eksperimentu. Nolaužiet dažus sausas degvielas gabalus, ievietojiet tos mēģenē un nedaudz uzkarsējiet. Ja tas sastāv no urotropīna, jūs sajutīsiet amonjaka smaku.

Lai izveidotu "čūsku", jums jāveic šādas darbības. Uzlieciet uz apakštasītes vienu “cietā spirta” vai aptiekas heksamīna tableti un 3–4 reizes iemērciet ar koncentrētu amonija nitrāta NH 4 NO 3 ūdens šķīdumu, izlejiet to no pipetes un pēc tam nosusiniet. Katru reizi ir nepieciešams uzklāt 5-10 pilienus (0,5 ml šķīduma).

Tablešu žāvēšana ir visnogurdinošākā pieredze: istabas temperatūrā gaisā tas aizņem pārāk ilgu laiku. Bet nav iespējams paaugstināt temperatūru, lai paātrinātu procesu - urotropīns sadalās augstā temperatūrā. Turklāt tabletes nav iespējams žāvēt uz atklātas uguns: tās var aizdegties.

Piesūcinātā un izžāvētā tablete uz apakštasītes jānodedzina vienā pusē. Un tad sāksies brīnumi: parādīsies melnas verdoša šķidruma bumbiņas, kas saplūst kopā un veido tādu kā augošu “asti”. Tas noliecas, un aiz tā no uguns izaug biezais “čūskas” ķermenis. “Čūska” aug, atspiež asti pret apakštasīti, sāk locīties.

Urotropīna (CH 2) 6 N 4 sadalīšanās maisījumā ar amonija nitrātu NH 4 NO 3 izraisa porainas masas veidošanos, kas sastāv no oglekļa un liela daudzuma gāzēm - oglekļa dioksīda CO 2, slāpekļa N 2 un ūdens:

(CH 2) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7O 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

Interesanti, ka, ja sajauc ķīmiski tīru urotropīnu un amonija nitrātu, tie sadalās, neveidojot cietus produktus. Bet saistvielas - parafīnu un talku - tabletēm pievieno to veidošanās stadijā. Tāpēc parādās "čūskas ķermenis". Un izdalītās gāzes uzbriest un pārvieto to.

Šis ir vienkāršākais un drošākais veids, kā iegūt glikonāta čūsku – vienkārši nogādājiet tableti līdz liesmai glikonātskalcijs, ko pārdod katrā aptiekā. Uz sausa spirta tabletes varat uzlikt kalcija glikāna tableti un aizdedzināt. No tabletes izlīdīs gaiši pelēka "čūska" ar baltiem plankumiem, kuras tilpums krietni pārsniedz oriģinālās vielas tilpumu – tā var sasniegt 10-15 cm garumu.

Kalcija glikonāta, kura sastāvs ir Ca 2 · H 2 O, sadalīšanās izraisa kalcija oksīda, oglekļa, oglekļa dioksīda un ūdens veidošanos.

"Čūskas" gaišā nokrāsa dod kalcija oksīdu.

Iegūtās "čūskas" trūkums ir tās trauslums - tā diezgan viegli drūp.

8. Sulfanilamīda faraona čūska

Ļoti vienkāršs veids, kā iegūt "faraona čūskas", ir sulfanilamīda zāļu (tostarp, piemēram, streptocīda, sulgin, sulfadimetoksīna, etazola, sulfadimezīna, ftalazola, biseptola) oksidatīvā sadalīšanās. Sulfanilamīda preparātu oksidēšanas laikā izdalās daudzi gāzveida reakcijas produkti (SO 2 , H 2 S , N 2, ūdens tvaiki), kas uzbriest masu un veido porainu "čūsku".

Eksperiments tiek veikts tikai ar vilci!

1 tablete zāļu tiek uzlikta uz sausas degvielas tabletes un degviela tiek aizdedzināta. Šajā gadījumā tiek izcelta izcila pelēkas krāsas “faraona čūska”.

Savā struktūrā "čūska" atgādina kukurūzas nūjas. Ja ar pinceti uzmanīgi paceļat pamanāmo “čūsku” un uzmanīgi izvelkat to ārā, varat iegūt diezgan garu “kopiju”.

9. Nitroacetanilīda sadalīšanās

Eksperimentam būs nepieciešams: porcelāna tīģelis, trīsstūris, statīvs, deglis, stikla stienis, lāpstiņa. Ievērojiet noteikumus darbam ar koncentrētu sērskābi. Veicot eksperimentu, neliecieties pāri tīģelim. Eksperiments tiek veikts vilces režīmā.

Porcelāna tīģelī sajauc baltu organisko vielu – nitroacetanilīdu un sērskābi. Uzsildīsim maisījumu. Pēc dažām sekundēm no tīģeļa izšļakstīsies melna masa. Izdalītās gāzes padara masu ļoti porainu un irdenu.

Masas melnā krāsa dod oglekli, kas veidojas lielos daudzumos. Vēl lielākos daudzumos reakcijas laikā veidojas gāzes SO 2 , NO 2 un CO 2, kas puto oglekli.

Starp citu...

Un kāpēc "faraona čūskas"? Čūskas - saprotams, bet kāpēc faraoni? Literatūrā var atrast šādu skaidrojumu: “Viena no Bībeles tradīcijām vēsta, kā pravietis Mozus, strīdā ar faraonu izsmēlis visus pārējos argumentus, paveica brīnumu, pārvēršot stieni par trūcīgu čūsku... Faraons bija apkaunots un nobijies, Mozus saņēma atļauju atstāt Ēģipti, un pasaule uzzināja vēl vienu mīklu." Tas izklausās izsmeļoši, taču ir tikai āķis: saskaņā ar Bībeli (grāmata "Exodus"), pravietis Mozus pārliecināja faraonu atbrīvot ebrejus no verdzības, izmantojot daudz spēcīgus argumentus; tos sauca par "Desmit Ēģiptes mēriem". Tās bija dažādas nepatikšanas, kuras Tas Kungs nosūtīja uz Ēģipti pēc tam, kad faraons kārtējo reizi atteicās palaist ebreju tautu. Neviens no viņiem, starp citu, nebija nekādā veidā saistīts ar čūskām. Dažus no šiem šausmīgajiem brīnumiem patiešām pavadīja slavenā zižļa vicināšana. Un viņš ir slavens ar to, ka viņam patiešām bija jābūt čūskai, taču šo brīnumu izdarīja nevis Mozus, bet gan pats Kungs, kad viņš uzdeva viņam lielu misiju, un Mozus sāka izrādīt gļēvulību.
Tādējādi joprojām nav skaidrs, kāpēc ķīmiskās čūskas tika sauktas par "faraonu". Varbūt tikai tāpēc, ka šāds nosaukums izklausās solīdi – lai atbilstu šāda veida reakcijas košumam.

Materiāla sagatavošanā tika izmantota informācija no vietnes