Proračuni volumnih odnosa gasova u hemijskim reakcijama

U ovom odeljku korišćeni su materijali metodičkog priručnika „Rješavanje nastavnih zadataka iz hemije“. Autori - sastavljači: nastavnik hemije najviše kategorije, metodičar Obrazovne ustanove "Gimnazija br. 1 u Grodnu" Tolkach L.Ya.; metodičar obrazovno-metodičkog odjeljenja Obrazovne ustanove "Grodno OIPK i PRR i SO" Korobova N.P.

Proračuni pomoću molarne zapremine gasova.

Proračun relativne gustine gasova.

Zapreminski odnosi gasova

Jedan mol bilo kog gasa pod istim uslovima zauzima istu zapreminu. Dakle, pod normalnim uslovima (n.s.),one. na 0 °S i normalan atmosferski pritisak jednak 101,3 kPa, jedan mol bilo kog gasa zauzima zapreminu22,4 dm3.

Stavzapremina gasa prema odgovarajućoj hemijskoj količini supstance je veličina tzvmolarna zapremina gasa (Vm):

Vm = V/ ndm 3 , odakleV = Vm · n

Da bi se utvrdilo da li je gas lakši ili teži u odnosu na drugi gas, dovoljno je uporediti njihove gustine:

r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 = M 1 / M 2 \u003d D 2.

Iz gornjeg izraza se vidi da je za upoređivanje gustoće gasova dovoljno uporediti njihove molarne mase.

Odnos molarne mase jednog gasa i molarne mase drugog gasa je veličina koja se zoverelativna gustina ( D 2 ) jednog gasa u drugi gas.

Znajući relativnu gustinu jednog plina od drugog, možete odrediti njegovu molarnu masu:

M 1 = M 2 · D 2 .

Vazduh je mešavina gasova, pa je njegova "molarna masa" masa vazduha zapremine 22,4 litara. Ova vrijednost je numerički jednaka:

M zrak = 29 g / mol

Prema Avogadrovom zakonu, isti broj molekula različitih gasova pod istim uslovima zauzima isti volumen.

Iz ovoga slijedi drugi zaključak.

Pri konstantnoj temperaturi i pritisku, zapremine reagujućih gasova su međusobno povezane, kao i zapremine nastalih gasovitih proizvoda, kao mali celi brojevi.

Ovaj obrazac je formulisao Gay-Lussac u obliku zakona zapreminskih odnosa gasova. Dakle, ako su plinovite tvari uključene ili proizvedene u kemijskoj reakciji, tada se njihov volumni omjer može utvrditi iz jednačine reakcije.

Zapremine reagujućih i nastalih gasova proporcionalne su hemijskim količinama ovih supstanci:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 tj. V1 i V2su numerički jednaki koeficijentima u jednadžbi reakcije.

Primjer 1 Cilindar sadrži 0,5 kg komprimovanog vodonika. Kakav volumenuzeti ovu količinu vodonika? Uslovi normalno.

Rješenje:

1. Izračunajte hemijsku količinu vodonik, sadržano u balonu:

N(H 2) = 500/2 = 250 (mol), gdje je M (H 2) = 2 g / mol.

2. Pošto pod normalnim uslovima 1 mol bilo kog gasa zauzima zapreminu od 22,4 dm 3, dakle

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 = 5600 (dm 3)

Odgovor: 5600 dm 3

Primjer 2. Koliki je sastav (u%) legure aluminijum-bakar, ako se tokom tretmana 1 g viška hlorovodonične kiseline oslobodi 1,18 litara vodonik?

Rješenje:

1. Pošto će samo aluminijum reagovati sa kiselinom, ondazapiši jednačinu:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2mol 3mol

2. Izračunajte hemijska količina vodonik:

n(H 2 ) = 1,18/22,4= 0,05 (mol)

3. Prema jednadžbi reakcije izračunavamo masu aluminijuma,sadržano u leguri:

3 mol 2 mol aluminijum

0,05 mol vodonik će se osloboditi ako reagujexmol aluminijuma

x = 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), gdje je M(Al) = 27 g/mol

5. Izračunajte maseni udio aluminijuma u leguri:

w(ALIl) = m ( Al ) / m (legura) , w( A1) = 0,9/1= 0,9 ili 90%.

Tada je maseni udio bakra u leguri 10%

Odgovor: 90% aluminijum, 10% bakar

Primjer 3 Odredite relativnu gustinu: a) kiseonika u vazduhu,b) ugljen dioksid za vodonik.

Rješenje:

1. Pronađite relativnu gustinu kiseonika u vazduhu:

D zrak (O 2 ) =M(O 2 )/M (zrak) = 32/29= 1,1.

2. Odredite relativnu gustinu ugljičnog dioksida pomoću vodonik

D H2 (CO 2 ) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Odgovor: 1.1; 22

Primjer 4 Odredite zapreminu gasne mešavine koja se sastoji od 0,5 mol kiseonika, 0,5 mola vodonikai 0,5 mola ugljičnog dioksida.

Rješenje:

1. Pronađite hemijsku količinu mješavine plinova:

n(mješavine) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Izračunajte zapreminu mešavine gasova:

V(mješavine) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Odgovor: 33,6 dm 3 mješavine

Primjer 5 Izračunajte količinu ugljičnog dioksida proizvedenog sagorijevanjem 11,2 m 3 metan CH 4 .

Rješenje:

1. Zapisujemo jednačinu za hemijsku reakciju sagorevanja metana:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 krtica1 krtica

1 m 3 1 m 3

2. Za izračunavanje volumena ugljičnog dioksida sastavljamo i rješavamo proporciju:

pri sagorevanju 1 m 3 CH 4 dobija se 1 m 3 CO 2

kada gori 11,2 m 3 CH 4 će ispasti x m 3 CO 2

x = 11,2 1 / 1 = 11,2 (m 3)

Odgovori: 11,2 m 3 ugljen-dioksid

Primjer 6 Čelični cilindar za skladištenje komprimiranih plinova bio je napunjen tekućim kisikom težine 8 kg.

Koliki je volumen kiseonika u gasovitom stanju (N.O.)?

Rješenje:

1. Izračunajte hemijsku količinu tečnog kiseonika:

n( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Izračunajte zapreminu gasovitog kiseonika:

V( O 2 ) = 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Odgovor: 5600 dm 3

Primjer 7 Izračunajte masu vazduha zapremine 1 m 3 (n.o.) ako sadrži 78 zapreminskih frakcija azota, 21 - kiseonika, 1 - argona (isključujući druge gasove).

Rješenje:

1. Na osnovu uslova zadatka, zapremine gasova u vazduhu su respektivno jednake:

V( N 2 ) = 1 0,78 = 0,78 m 3;

V(O 2) = 1 0,21 = 0,21 m 3,

V(ALIr) = 1 0,01 = 0,01 m 3.

2. Izračunajte hemijsku količinu svakog gasa:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10 -3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(ALIr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 = 0,45 (mol).

3. Izračunavamo mase gasova:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974(g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30 (g),

m(ALIr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Izračunajte masu zraka:

m(zrak) = 974 + 301 + 18 = 1293 (g) ili 1,293 kg.

Odgovor: 1.293 kg vazduha

Primjer 8 Prilikom paljenja u eudiometru mješavine kisika i vodonika zapremine 0,1 m 3 zapremina smjese se smanjila za 0,09 m 3 .

Koje količinevodonik i kiseonik su bili u početnoj smeši, ako preostali gas gori (n.o.) ?

Rješenje:

1. Zapišite jednačinu reakcije:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1mol 2mol

2. Određujemo zapremine gasova koji su ušli u reakciju.

Volume gasna mešavina je smanjena usled stvaranja tečne vode, pa je zapremina gasova koji su reagovali 0,09 m 3 .

Jer gasovi reaguju u omjeru 2:1, zatim sa 0,09 m 3 dva dela

pada na vodonik, a jedan - na kiseonik. Dakle, u reakciji

ušao 0,06 m 3 vodonika i 0,03 m 3 kiseonik.

3. Izračunavamo zapremine gasova u početnoj smeši.

Jer preostali plin gori, tada je vodonik - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) ili 70 l,

V(O 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (m 3 ) ili 30 l.

Odgovor: 70 litara vodonika, 30 litara kiseonika

Primjer 9 Odredite gustinu vodonika u gasnoj mešavini koja se sastoji od 56 litara argona i 28 litara azota (N.O.)?

Rješenje:

1. Na osnovu definicije relativne gustine gasova,

D H 2 = M (miksevi) / M(H 2 ).

2. Izračunajte hemijsku količinu i masu smeše gasova:

n(Ar) = 5,6/22,4= 2,5 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4= 1,25 (mol);

n(smjese) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(smjese) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), jer

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Izračunajte molarnu masu smjese:

M(mješavina) = m (miksevi) / n (miksevi) ;

M (mješavina) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Izračunajte relativnu gustinu gasne mešavine za vodonik:

D H 2 = 36/2 = 18.

Odgovor: 18

Primjer 10 Da li je moguće potpuno spaliti 3 g drvenog uglja u tegli od tri litre napunjenoj kiseonikom (n.o.s.)?

Rješenje:

1. Zapisujemo jednačinu za reakciju sagorijevanja uglja:

OD + O 2 = SO 2

1mol 1mol

2. Izračunavamo hemijsku količinu uglja:

n(OD) = 3/12 = 0,25 (mol), jer M (C) = 12 g / mol.

Hemijska količina kiseonika potrebna za reakciju će takođe biti 0,25 mol (na osnovu jednačine reakcije).

3. Izračunavamo količinu kiseonika koja je potrebna za sagorevanje 3 g uglja:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Pošto gas zauzima zapreminu posude u kojoj se nalazi, ima 3 litre kiseonika. Stoga ovaj iznos nije dovoljan za sagorevanje 3 g uglja.

Odgovor: nije dovoljno

Primjer 11. Koliko će se puta povećati volumen tekuće vode kao rezultat njene transformacije u paru kod n.o.s.?

Planovi lekcija Sycheva L.N.

klasa:__8___ Datum: __________________

Tema „Molarna zapremina gasova. Avogadrov zakon. Relativna gustina gasova. Zapreminski odnosi gasova u hemijskim reakcijama"

Target: jačanje vještina rješavanja zadataka korištenjem formula i jednačina kemijskih reakcija.

Zadaci:

nastaviti formiranje koncepta "krtice";

upoznati studente sa Avogadrovim zakonom i njegovim obimom;

upoznati pojmove "molarni volumen", "relativna gustina gasova";

razvijati logičko mišljenje i sposobnost primjene stečenog znanja.

Plan lekcije

Motivacija učenika;

Ponavljanje potrebnih pojmova i pojmova;

Učenje novog gradiva;

Konsolidacija (u svakoj fazi proučavanja teme);

Refleksija.

Tokom nastave

Prije ulaska u novu temu, potrebno je ponoviti glavne ključne pojmove, koncepte i formule:

Šta je "krtica"?

Šta je "molarna masa"?

Šta je "Avogadro broj"?

Koja je definicija "količine supstance"?

Napišite formule za pronalaženje molarne mase tvari, Avogadrov broj.

Dva učenika rješavaju zadatke na tabli:

1. Izračunajte masu 3,5 mola vode. Odredite broj molekula sadržanih u ovoj količini tvari.

2. Koja količina gvožđa odgovara masi od 112 g?

Problem rješavaju i domaći studenti: izračunaj količinu kiseonika koji se nalazi u 3,2 g. Nađi broj molekula u ovoj količini supstance.

Nakon kratkog vremena (5 min.) razgovaramo o rješenju svih problema

Objašnjenje Avogadrov zakon: jednake zapremine različitih gasova pod istim uslovima sadrže isti broj molekula (ista količina supstance).

(Učenici u sveskama prave referentnu bilješku. Označite vrijednost 22,4 l je zapremina koja zauzima 1 mol bilo kog gasa u normalnim uslovima).

Analiziramo primjere računskih problema:

1. Kolika je količina azotne supstance 11,2 litara?

2. Koliku zapreminu će zauzeti 10 molova kiseonika?

Nakon toga studentima se nudi samostalan rad na opcijama:

Vježba	1. opcija	2. opcija	3. opcija	4. opcija
	vodonik	kiseonik
Odredite zapreminu gasa	kiseonik			vodonik
Odredite količinu supstance
Odrediti masu

U sljedećoj fazi lekcije razmatramo korištenje vrijednosti molarne zapremine (22,4 l) u rješavanju proračunskih zadataka pomoću jednadžbi kemijskih reakcija:

1. Koja je zapremina kiseonika potrebna za interakciju sa 6,4 g bakra?

2. Koliko aluminijuma oksidira 13,44 litara kiseonika?

3. Koja će zapremina kiseonika biti potrebna za sagorevanje 4 litre etana (C 2 H 6 )?

Na primjeru trećeg zadatka pokazujem učenicima kako ga rješavati koristeći zakon zapreminskih odnosa plinova. Navodim da se ti problemi rešavaju na ovaj način, gde je reč samo o gasovitim materijama. Fokusiram učenike na formulu i tražim od njih da obrate pažnju na nju, zapamte je.

Ciljevi časa: formirati znanje učenika o zakonu zapreminskih odnosa gasovitih materija na primeru hemijskih reakcija organskih materija; formirati sposobnost primjene zakona zapreminskih odnosa za proračune prema hemijskim jednačinama.

Vrsta lekcije: formiranje novih vještina i sposobnosti.

Oblici rada: izvođenje vežbi (vežbanje sa primerima, vođena i samostalna vežba).

Oprema: kartice sa zadacima.

II. Provjera domaćeg zadatka. Ažuriranje osnovnih znanja. Motivacija za aktivnosti učenja

1. Frontalni razgovor

1) Uporedite fizička svojstva alkana, alkena i alkina.

2) Navedite opšta hemijska svojstva ugljovodonika.

3) Koje su reakcije (adicija, supstitucija) tipične za alkane? Zašto?

4) Koje su reakcije (adicija, supstitucija) tipične za alkene? Zašto?

5) Od supstanci datih na tabli odaberite one koje obezbojavaju bromnu vodu. Navedite primjer jednadžbi reakcija.

2. Provjera domaćeg zadatka

III. Učenje novog gradiva

Frontalni razgovor na gradivu 8. razreda

Kolika je molarna zapremina bilo kog gasa u normalnim uslovima?

Svi plinovi su jednako komprimirani, imaju isti koeficijent toplinske ekspanzije. Zapremine plinova ne ovise o veličini pojedinačnih molekula, već o udaljenosti između molekula. Udaljenosti između molekula zavise od brzine njihovog kretanja, energije i, shodno tome, temperature.

Na osnovu ovih zakona i svog istraživanja, italijanski naučnik Amedeo Avogadro formulisao je zakon:

Jednake zapremine različitih gasova sadrže isti broj molekula.

U normalnim uslovima, gasovite supstance imaju molekularnu strukturu. molekule plina su vrlo male u odnosu na udaljenost između njih. Dakle, zapremina gasa nije određena veličinom čestica (molekula), već razdaljinom između njih, koja je približno ista za bilo koji gas.

A. Avogadro je zaključio da ako uzmemo 1 mol, odnosno 6,02 1923 molekula bilo kojeg plina, oni će zauzeti isti volumen. Ali u isto vrijeme, ovaj volumen se mjeri pod istim uslovima, odnosno na istoj temperaturi i pritisku.

Uslovi pod kojima se takvi proračuni provode nazivaju se normalnim uslovima.

Normalni uslovi (n.v.):

T = 273 K ili t = 0 °C;

P = 101,3 kPa ili P = 1 atm. = 760 mmHg Art.

Volumen 1 mol supstance naziva se molarni volumen (Vm). Za gasove u normalnim uslovima, to je 22,4 l/mol.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg plina zauzima isti volumen pod normalnim uvjetima jednak 22,4 l/mol.

Stoga su volumeni plinovitih reaktanata i produkta reakcije povezani kao njihovi koeficijenti u jednadžbi reakcije. Ova pravilnost se koristi za hemijske proračune.

IV. Primarna primjena stečenog znanja

1. Vježbajte s primjerima

Zadatak 1. Izračunajte količinu hlora koja može dodati 5 litara etilena.

Odgovor: 5 litara hlora.

Zadatak 2. Izračunajte koliko je kiseonika potrebno za sagorevanje 1 m3 metana.

Odgovor: 2 m3 kiseonika.

Zadatak 3. Izračunajte zapreminu acetilena za čiju je potpunu hidrogenaciju utrošeno 20 litara vodonika.

Odgovor: 10 litara acetilena.

2. Vođena praksa

Zadatak 4. Izračunajte količinu kiseonika potrebna za sagorevanje 40 litara mešavine koja sadrži 20% metana, 40% etana i 40% etena.

Odgovor: 104 litre kiseonika.

3. Samostalna praksa

Zadatak 5. Izračunajte količinu vodonika koja će biti potrebna za potpunu hidrogenaciju supstance X.

(Učenici sami popunjavaju tabelu, nakon završetka rada provjeravaju odgovore.)

	Zapremina supstance X, l	Formula supstance X	Jednačina hidrogenacije	Zapremina vodonika, l

Zadatak 6. Izračunati zapreminu vazduha (pretpostavlja se da je sadržaj kiseonika 20% zapremine) koji će biti utrošen za potpuno sagorevanje smeše.

(Učenici samostalno rješavaju jedan ili dva zadatka za ocjenjivanje po uputama nastavnika.)

	Zapremina smjese, l

Ciljevi lekcije:

Pogledajte sadržaj dokumenta
„Razred hemije 9. Zapreminski odnosi gasova u hemijskim reakcijama. Proračun volumnih odnosa gasova hemijskim jednačinama.»

Čas hemije na temu „Zapreminski odnosi gasova u hemijskim reakcijama. Proračun zapreminskih odnosa gasova prema hemijskim jednačinama»

Lekcija #3 o kritičkom razmišljanju

Ciljevi lekcije: formirati znanja učenika o zakonu zapreminskih odnosa za gasovite supstance na primeru hemijskih reakcija organskih materija; formirati sposobnost primjene zakona zapreminskih odnosa za proračune prema hemijskim jednačinama. Unaprijediti sposobnost učenika da rješavaju računske zadatke prema jednačinama hemijskih reakcija. Razvijati sposobnost učenika za izradu hemijskih zadataka. Razvijajte kritičko mišljenje. Formirati pozitivan stav prema proučavanju predmeta, savjestan odnos prema zadatku koji se obavlja.

Oprema: kartice zadataka.

Tokom nastave.

I.Zagrijavanje(Učenike se potiče da izraze svoje misli)

A. Frans “Kada čovjek razmišlja, sumnja, ali je siguran kada…”

Kako biste završili ovu rečenicu?

Učenici rade u grupama. Zapišite predložene opcije. Biraju one za koje misle da su prikladnije.

Zaključak: "Čovek kada razmišlja, sumnja, ali je siguran kada deluje."

Nadam se da će vas slučaj kojim ćemo se baviti na lekciji zainteresovati i da ćete pokazati svoje sposobnosti i vještine.

II. Motivacija kognitivne aktivnosti.

Najava teme i ciljeva časa.

III stepen ažuriranja

Koristeći bečki dijagram, prisjetite se hemijskih svojstava alkena i alkina.

Koliki je molarni volumen bilo kojeg plina na n.o.

odgovor: 22,4 l/mol

Kako je formulisan Avogadrov zakon?

odgovor: Iste zapremine različitih gasova pod istim uslovima (t, p) sadrže isti broj molekula.

zaključak: zapremine gasovitih reaktanata i produkta reakcije su povezane kao njihovi koeficijenti u jednadžbi reakcije. Ova pravilnost se koristi za hemijske proračune.

Kreativni zadatak:(Omogućava provjeru upornog znanja učenika o temi)

U tri numerisane epruvete zatvorene čepovima nalaze se: metan, etilen, acetilen. Kako prepoznati koji se plin nalazi?

IV. stepen svesti(dovođenje u svijest učenika gradiva koje se zasniva na problemu, traganje za istinom).

Pojačano predavanje („Vrtuljak“: prvo se daju osnovni pojmovi za rješavanje zadataka; na kraju se učenici uparuju, rješavaju slične probleme; sastavljaju slične probleme koje rješava susjedni par itd.)

Volumen hlora (n.o.) koji će reagovati sa 7 litara propena je:

a) 14 l; b) 10 l; c) 7 l; d) 22,4 litara.

3. Izračunajte zapreminu vazduha koja će biti potrebna za sagorevanje smeše,

koji se sastoji od 5 litara etilena i 7 litara acetilena (N.O.).

Navedite kolika je zapremina vodika potrebna za potpunu hidrogenaciju 7 litara etilena u skladu sa jednadžbom reakcije:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 l; b) 6 l; c) 14 l; d) 3,5 litara.

Raditi u parovima. Učenici, udruženi u parove, sastavljaju slične zadatke koje rješava susjedni par:

Zapremina vodonika potrebna za potpunu hidrogenaciju 15 litara butina je: a) 15 litara; b) 30 l; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

Koja će se zapremina klora pridružiti 5 l acetilena u skladu s jednadžbom reakcije C 2 H 2 + 2Cl 2 = C 2 H 2 Cl 2:

a) 5 l; b) 10 l; c) 2,5 l; d) 22,4 litara.

3. Izračunajte količinu zraka koju treba potrošiti na sagorijevanje

10 m 3 acetilena (n.o.).

V. Refleksija

Dovršavanje zadatka na kartici.

Izračunajte količinu vodonika koja je potrebna za potpunu hidrogenaciju supstance X.

(Učenici sami popunjavaju tabelu, nakon završenog rada provjeravaju odgovore).

	Zapremina supstance X, l	Formula supstance X	Jednačina hidrogenacije	vodonik, l

VІ . Zaključci lekcije

Formulišu se radni listovi za sledeću lekciju.

VІ I. Sažetak lekcije

VIII. Zadaća

Proradite paragraf 23, uradite vježbe 206, 207 na strani 149

Zapreminski odnosi gasova u hemijskim reakcijama.

Cilj: konsolidovati znanja o gasovima, umeti da izračunaju zapreminske odnose gasova, koristeći hemijske jednačine koristeći zakon zapreminskih odnosa, primenjuju Avogadrov zakon i koncept molarne zapremine u rešavanju zadataka.

Oprema: Kartice sa zadacima, Avogadrov zakon na tabli.

Tokom nastave:

I Org. momenat

Ponavljanje

1. Koje su supstance u gasovitom stanju?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Koji koncept je tipičan za ove gasove? ("Jačina zvuka")

3. Koji naučnik je predložio da sastav gasova uključuje 2 atoma i koji?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Koji je zakon otkrio Avogadro?

(U jednakim količinama različitih gasova pod istim uslovima (ti pritisak) sadrži isti broj molekula)

5. Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu jednaku (22,4 l/mol)

6. Koji zakon označava zapreminu gasa? (Vm - molarni volumen)

7. Po kojim formulama nalazimo:V, Vm, količina tvari?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Proučavanje gradiva

Kada je reaktant reagovao i dobijeni proizvod je u gasovitom stanju, njihov volumni omjer se može odrediti iz jednačine reakcije.

Na primjer, razmotrite interakciju vodonika sa hlorom. Na primjer, jednadžba reakcije:

H 2 + CI 2 = 2NS I

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Kao što vidite, 1 mol vodonika i 1 mol hlora reaguju i formiraju 2 mola hlorovodonika. Ako ove numeričke vrijednosti volumena smanjimo za 22,4, dobićemo omjer volumena 1:1:2. Na ovaj način je moguće odrediti i zapreminske odnose gasovitih materija u normalnim uslovima.

Avogadrov zakon, koji igra važnu ulogu u hemijskim proračunima gasovitih supstanci, formira se na sledeći način:

U jednakim količinama pod istim spoljnim uslovima ( t i pritisak) sadrže isti broj molekula.

Posledica ovog zakona je da 1 mol bilo kog gasa u normalnim uslovima uvek zauzima istu zapreminu (molarnu zapreminu gasa). Jednako 22,4 litara.

Koeficijenti u jednadžbi reakcije pokazuju broj molova i broj zapremina gasovitih supstanci.

primjer: Izračunajte koliko se kisika potroši kada 10m³ vodika stupi u interakciju s njim.

Napišimo jednačinu reakcije

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Prema jednadžbi reakcije poznato je da vodonik i kiseonik reaguju u volumnim omjerima 2:1.

Tada je 10:2 = X:1, X = 5 m³. Dakle, da bi 10 m³ vodonika reagovalo, potrebno je 5 m³ kiseonika.

Proračuni koristeći Avogadrov zakon.

I tip zadatka.

Određivanje količine supstance iz poznate zapremine gasa i izračunavanje zapremine gasa (N.O.) iz proizvodnje količine supstance.

Primjer 1Izračunajte broj molova kiseonika čija zapremina na n.o. zauzima 89,6 litara.

Prema formuli V = V m ∙ vpronađite količinu materijev = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6l___= 4 mol

22,4 l/mol Odgovor: v(O 2) = 4 mol

Primjer 2 Koliki je volumen 1,5 mol kisika u normalnim uvjetima?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II tip zadatka.

Izračunavanje zapremine (n.s.) iz mase gasovite supstance.

Primjer. Izračunajte zapreminu (na N.C.) koju zauzima 96 g kiseonika. Prvo pronađite molarnu masu kiseonika O 2. Jednako je M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Sada prema formulim = M ∙ v naći.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Izračunajte zapreminu koju zauzimaju 3 mola kiseonika (n.c.) koristeći formuluV = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol = 67,2 l.

odgovor: V(O 2) = 67,2 litara.

III. Konsolidacija lekcije

1. rad sa ex. str 80 (8.9)

2. d/z: stav 29, str. deset