Issiqlik miqdorini hisoblash uchun formulalar. Issiqlik miqdori. Moddaning o'ziga xos issiqlik sig'imi
Ushbu darsda biz tanani isitish yoki u soviganida uni chiqarish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorini qanday hisoblashni o'rganamiz. Buning uchun oldingi darslarda olingan bilimlarni umumlashtiramiz.
Bundan tashqari, bu formuladan qolgan miqdorlarni ifodalash va boshqa miqdorlarni bilgan holda, ularni hisoblash uchun issiqlik miqdori formulasidan qanday foydalanishni o'rganamiz. Issiqlik miqdorini hisoblash uchun yechim bilan muammoning misoli ham ko'rib chiqiladi.
Ushbu dars tana qizdirilganda yoki sovutilganda u tomonidan chiqarilganda issiqlik miqdorini hisoblashga bag'ishlangan.
Kerakli issiqlik miqdorini hisoblash qobiliyati juda muhimdir. Bu, masalan, xonani isitish uchun suvga berilishi kerak bo'lgan issiqlik miqdorini hisoblashda kerak bo'lishi mumkin.
Guruch. 1. Xonani isitish uchun suvga xabar berilishi kerak bo'lgan issiqlik miqdori
Yoki turli dvigatellarda yoqilg'i yoqilganda chiqadigan issiqlik miqdorini hisoblash uchun:
Guruch. 2. Dvigatelda yoqilg'i yoqilganda ajralib chiqadigan issiqlik miqdori
Shuningdek, bu bilim, masalan, Quyosh tomonidan chiqarilgan va Yerga tushadigan issiqlik miqdorini aniqlash uchun kerak:
Guruch. 3. Quyosh tomonidan chiqarilgan va Yerga tushadigan issiqlik miqdori
Issiqlik miqdorini hisoblash uchun siz uchta narsani bilishingiz kerak (4-rasm):
- tana vazni (odatda tarozi bilan o'lchanishi mumkin);
- tanani isitish yoki sovutish kerak bo'lgan harorat farqi (odatda termometr bilan o'lchanadi);
- tananing o'ziga xos issiqlik quvvati (jadvaldan aniqlanishi mumkin).
Guruch. 4. Aniqlash uchun nimani bilishingiz kerak
Issiqlik miqdorini hisoblash formulasi quyidagicha:
Ushbu formula quyidagi miqdorlarni o'z ichiga oladi:
Joul (J) bilan o'lchanadigan issiqlik miqdori;
Moddaning solishtirma issiqlik sig'imi, bilan o'lchanadi;
- harorat farqi, Selsiy gradusida o'lchanadi ().
Issiqlik miqdorini hisoblash muammosini ko'rib chiqing.
Vazifa
Massasi gramm bo'lgan mis stakanda haroratda bir litr hajmli suv mavjud. Bir stakan suvning harorati ga teng bo'lishi uchun unga qancha issiqlik o'tkazilishi kerak?
Guruch. 5. Muammoning holatini tasvirlash
Avval yozamiz qisqa holat (Berilgan) va barcha miqdorlarni xalqaro tizimga (SI) aylantiring.
|
Berilgan: |
SI |
|
|
Topmoq: |
Qaror:
Birinchidan, bu muammoni hal qilish uchun yana qanday miqdorlar kerakligini aniqlang. Maxsus issiqlik sig'imi jadvaliga ko'ra (1-jadval), biz ( o'ziga xos issiqlik mis, chunki sharti bo'yicha shisha mis), (suvning o'ziga xos issiqlik sig'imi, chunki shartga ko'ra stakanda suv bor). Bundan tashqari, issiqlik miqdorini hisoblash uchun bizga suv massasi kerakligini bilamiz. Shartga ko'ra, bizga faqat hajm beriladi. Shuning uchun biz jadvaldan suvning zichligini olamiz: (2-jadval).
Tab. 1. Ayrim moddalarning solishtirma issiqlik sig’imi,
Tab. 2. Ayrim suyuqliklarning zichligi
Endi bizda bu muammoni hal qilish uchun hamma narsa bor.
E'tibor bering, issiqlikning umumiy miqdori mis oynani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori va undagi suvni isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori yig'indisidan iborat bo'ladi:
Biz birinchi navbatda mis oynani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorini hisoblaymiz:
Suvni isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorini hisoblashdan oldin, biz 7-sinfdan bizga tanish bo'lgan formuladan foydalanib, suv massasini hisoblaymiz:
Endi biz hisoblashimiz mumkin:
Keyin biz hisoblashimiz mumkin:
Bu nimani anglatishini eslang: kilojoul. "Kilo" prefiksi ma'nosini anglatadi 
.
Javob:.
Issiqlik miqdorini (to'g'ridan-to'g'ri muammolar deb ataladigan) va ushbu kontseptsiya bilan bog'liq miqdorlarni topish masalalarini echish qulayligi uchun siz quyidagi jadvaldan foydalanishingiz mumkin.
|
Istalgan qiymat |
Belgilanish |
Birliklar |
Asosiy formula |
Miqdor uchun formula |
|
Issiqlik miqdori |
Tanani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorini qanday hisoblashni o'rganish uchun biz birinchi navbatda uning qanday miqdorlarga bog'liqligini aniqlaymiz.
Oldingi paragrafdan biz allaqachon bilamizki, bu issiqlik miqdori tananing qaysi moddadan iboratligiga bog'liq (ya'ni, uning o'ziga xos issiqlik sig'imi):
Q c ga bog'liq.
Lekin bu hammasi emas.
Agar biz choynakdagi suvni faqat iliq bo'lishi uchun isitmoqchi bo'lsak, biz uni uzoq vaqt isitmaymiz. Va suv issiq bo'lishi uchun biz uni uzoqroq qizdiramiz. Ammo choynak isitgich bilan qanchalik uzoqroq aloqa qilsa, undan ko'proq issiqlik olinadi. Shuning uchun, isitish vaqtida tananing harorati qanchalik ko'p o'zgarsa, unga ko'proq issiqlik o'tkazilishi kerak.
Tananing boshlang'ich harorati t boshlang'ichga teng bo'lsin va oxirgi harorat - t yakuniy. Keyin tana haroratining o'zgarishi farq bilan ifodalanadi
Dt = t oxiri - t boshlanishi,
va issiqlik miqdori ushbu qiymatga bog'liq bo'ladi:
Q Dt ga bog'liq.
Va nihoyat, har bir kishi biladi, masalan, 2 kg suvni isitish, 1 kg suvni isitishdan ko'ra ko'proq vaqt talab qiladi (va shuning uchun ko'proq issiqlik). Bu shuni anglatadiki, tanani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori tananing massasiga bog'liq:
Q m ga bog'liq.
Demak, issiqlik miqdorini hisoblash uchun siz jism yaratilgan moddaning o'ziga xos issiqlik sig'imini, bu jismning massasini va uning yakuniy va dastlabki haroratlari orasidagi farqni bilishingiz kerak.
Misol uchun, 5 kg massali temir qismini isitish uchun qancha issiqlik kerakligini aniqlash kerak, agar uning dastlabki harorati 20 ° C, oxirgi harorat esa 620 ° C bo'lishi kerak.
8-jadvaldan biz temirning o'ziga xos issiqlik sig'imi c = 460 J / (kg * ° C) ekanligini aniqlaymiz. Bu shuni anglatadiki, 1 kg temirni 1 ° C ga qizdirish uchun 460 J kerak bo'ladi.
5 kg temirni 1 ° C ga qizdirish uchun 5 marta kerak bo'ladi ko'proq miqdor issiqlik, ya'ni 460 J * 5 \u003d 2300 J.
Temirni 1 °C ga emas, balki Dt = 600 °C ga qizdirish uchun unga yana 600 marta ko'proq issiqlik kerak bo'ladi, ya'ni 2300 J * 600 = 1 380 000 J. Aynan bir xil (modul) issiqlik miqdori chiqariladi va bu qachon. temir 620 dan 20 ° C gacha sovutiladi.
Shunday qilib, jismni isitish uchun zarur bo'lgan yoki sovutish paytida ajralib chiqadigan issiqlik miqdorini topish uchun tananing solishtirma issiqligini uning massasiga va oxirgi va dastlabki haroratlari orasidagi farqga ko'paytirish kerak.:
Tanani qizdirganda tcon > tini va shuning uchun Q > 0. Tanani sovutganda tcon.< t нач и, следовательно, Q < 0.
1. Jismning qizdirilganda qabul qiladigan issiqlik miqdori uning massasi va harorat o'zgarishiga bog'liqligini ko'rsatadigan misollar keltiring. 2. Sovutish paytida tanani isitish uchun zarur bo'lgan yoki undan ajralib chiqadigan issiqlik miqdori qanday formula bo'yicha hisoblanadi?
Mashq qilish 81.
Fe ning qaytarilishida ajralib chiqadigan issiqlik miqdorini hisoblang 2O3 metall alyuminiy, agar 335,1 g temir olingan bo'lsa. Javob: 2543,1 kJ.
Qaror:
Reaktsiya tenglamasi:
\u003d (Al 2 O 3) - (Fe 2 O 3) \u003d -1669,8 - (-822,1) \u003d -847,7 kJ
335,1 g temir qabul qilinganda ajralib chiqadigan issiqlik miqdorini hisoblab, biz quyidagi nisbatdan ishlab chiqaramiz:
(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : X; x = (0847.7 . 335,1)/ (2 . 55,85) = 2543,1 kJ,
bu erda 55,85 atom massasi bez.
Javob: 2543,1 kJ.
Reaksiyaning issiqlik effekti
Vazifa 82.
Gazsimon etanol C2H5OH ni etilen C 2 H 4 (g) va suv bug'ining o'zaro ta'siridan olish mumkin. Bu reaksiyaning termokimyoviy tenglamasini oldindan uning issiqlik effektini hisoblab yozing. Javob: -45,76 kJ.
Qaror:
Reaktsiya tenglamasi:
C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C2H 5 OH (g); = ?
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Shakllanish issiqliklarini hisobga olsak oddiy moddalar shartli ravishda qabul qilinadi nol. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining natijasidan foydalanib hisoblab, biz quyidagilarni olamiz:
\u003d (C 2 H 5 OH) - [ (C 2 H 4) + (H 2 O)] \u003d
= -235,1 -[(52,28) + (-241,83)] = - 45,76 kJ
Belgilar haqida bo'lgan reaksiya tenglamalari kimyoviy birikmalar ularning agregatsiya yoki kristall modifikatsiyadagi holatlari ko'rsatilgan, shuningdek raqamli qiymat termal effektlar termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa, Q p doimiy bosimdagi issiqlik ta'sirining qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning umumiy holati uchun quyidagi qisqartmalar qabul qilinadi: G- gazsimon, yaxshi- suyuqlik, uchun
Agar reaksiya natijasida issiqlik ajralib chiqsa, u holda< О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:
C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) \u003d C 2 H 5 OH (g); = - 45,76 kJ.
Javob:- 45,76 kJ.
83-topshiriq.
Quyidagi termokimyoviy tenglamalar asosida temir (II) oksidning vodorod bilan qaytarilish reaksiyasining issiqlik effektini hisoblang:
a) EEO (c) + CO (g) \u003d Fe (c) + CO 2 (g); = -13,18 kJ;
b) CO (g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g); = -283,0 kJ;
c) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241,83 kJ.
Javob: +27,99 kJ.
Qaror:
Temir oksidi (II) ning vodorod bilan qaytarilishi reaktsiya tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:
EeO (k) + H 2 (g) \u003d Fe (k) + H 2 O (g); = ?
\u003d (H2O) - [ (FeO)
Suvning hosil bo'lish issiqligi tenglama bilan berilgan
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241,83 kJ,
va (b) tenglamadan (a) tenglama ayirilsa, temir oksidi (II) hosil bo'lish issiqligini hisoblash mumkin.
\u003d (c) - (b) - (a) \u003d -241,83 - [-283.o - (-13.18)] \u003d + 27,99 kJ.
Javob:+27,99 kJ.
84-topshiriq.
Gazsimon vodorod sulfidi va karbonat angidridning o'zaro ta'sirida suv bug'i va uglerod disulfidi SS 2 (g) hosil bo'ladi. Ushbu reaksiyaning termokimyoviy tenglamasini yozing, uning issiqlik effektini oldindan hisoblang. Javob: +65,43 kJ.
Qaror:
G- gazsimon, yaxshi- suyuqlik, uchun- kristalli. Agar moddalarning umumiy holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar o'tkazib yuboriladi.
Reaktsiya tenglamasi:
2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = ?
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi e yordamida hisoblash mumkin:
\u003d (H 2 O) + (CS 2) - [(H 2 S) + (CO 2)];
= 2(-241,83) + 115,28 - = +65,43 kJ.
2H 2 S (g) + CO 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = +65,43 kJ.
Javob:+65,43 kJ.
Termokimyoviy reaksiya tenglamasi
85-topshiriq.
CO (g) va vodorod o'rtasidagi reaksiyaning termokimyoviy tenglamasini yozing, buning natijasida CH 4 (g) va H 2 O (g) hosil bo'ladi. 67,2 litr metan olinsa, bu reaksiya davomida qancha issiqlik ajralib chiqadi normal sharoitlar? Javob: 618,48 kJ.
Qaror:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning agregat holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining son qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar u aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Q p doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning umumiy holati uchun quyidagi qisqartmalar qabul qilinadi: G- gazsimon, yaxshi- nimadur uchun- kristalli. Agar moddalarning umumiy holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar o'tkazib yuboriladi.
Reaktsiya tenglamasi:
CO (g) + 3H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + H 2 O (g); = ?
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi e yordamida hisoblash mumkin:
\u003d (H 2 O) + (CH 4) - (CO)];
\u003d (-241,83) + (-74,84) - (-110,52) \u003d -206,16 kJ.
Termokimyoviy tenglama quyidagicha ko'rinadi:
22,4 : -206,16 = 67,2 : X; x \u003d 67,2 (-206,16) / 22? 4 \u003d -618,48 kJ; Q = 618,48 kJ.
Javob: 618,48 kJ.
Shakllanish issiqligi
86-topshiriq.
Qaysi reaksiyaning issiqlik effekti hosil bo'lish issiqligiga teng. Quyidagi termokimyoviy tenglamalardan NO hosil bo'lish issiqligini hisoblang:
a) 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g); = -1168,80 kJ;
b) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2N 2 (g) + 6H 2 O (g); = -1530,28 kJ
Javob: 90,37 kJ.
Qaror:
Standart hosil bo'lish issiqligi bu moddaning 1 mol oddiy moddalardan standart sharoitda hosil bo'lish issiqligiga teng (T = 298 K; p = 1,0325,105 Pa). Oddiy moddalardan NO hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin:
1/2N 2 + 1/2O 2 = YO'Q
4 mol NO hosil boʻladigan (a) reaksiya va 2 mol N2 hosil boʻladigan (b) reaksiya berilgan. Ikkala reaktsiya ham kislorodni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, NO hosil bo'lishning standart issiqligini aniqlash uchun biz quyidagi Gess siklini tuzamiz, ya'ni (b) tenglamadan (a) tenglamani ayirishimiz kerak:
Shunday qilib, 1/2N 2 + 1/2O 2 = NO; = +90,37 kJ.
Javob: 618,48 kJ.
87-topshiriq.
Kristalli ammoniy xlorid gazsimon ammiak va vodorod xloridning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Bu reaksiyaning termokimyoviy tenglamasini oldindan uning issiqlik effektini hisoblab yozing. Reaksiyaga normal sharoitda 10 l ammiak sarflanganda qancha issiqlik ajralib chiqadi? Javob: 78,97 kJ.
Qaror:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning agregat holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining son qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar u aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Q p doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Quyidagilar qabul qilinadi uchun- kristalli. Agar moddalarning umumiy holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar o'tkazib yuboriladi.
Reaktsiya tenglamasi:
NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (k). ; = ?
Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi e yordamida hisoblash mumkin:
\u003d (NH4Cl) - [(NH 3) + (HCl)];
= -315,39 - [-46,19 + (-92,31) = -176,85 kJ.
Termokimyoviy tenglama quyidagicha ko'rinadi:
Ushbu reaksiyada 10 litr ammiakning reaktsiyasi paytida ajralib chiqadigan issiqlik nisbati bo'yicha aniqlanadi:
22,4 : -176,85 = 10 : X; x \u003d 10 (-176,85) / 22,4 \u003d -78,97 kJ; Q = 78,97 kJ.
Javob: 78,97 kJ.
>>Fizika: tanani isitish uchun zarur bo'lgan va sovutish paytida u tomonidan chiqariladigan issiqlik miqdorini hisoblash
Tanani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdorini qanday hisoblashni o'rganish uchun biz birinchi navbatda uning qanday miqdorlarga bog'liqligini aniqlaymiz.
Oldingi paragrafdan biz allaqachon bilamizki, bu issiqlik miqdori tananing qaysi moddadan iboratligiga bog'liq (ya'ni, uning o'ziga xos issiqlik sig'imi):
Q c ga bog'liq
Lekin bu hammasi emas.
Agar biz choynakdagi suvni faqat iliq bo'lishi uchun isitmoqchi bo'lsak, biz uni uzoq vaqt isitmaymiz. Va suv issiq bo'lishi uchun biz uni uzoqroq qizdiramiz. Ammo choynak isitgich bilan qanchalik uzoqroq aloqada bo'lsa, undan ko'proq issiqlik oladi.
Shuning uchun, isitish vaqtida tananing harorati qanchalik ko'p o'zgarsa, unga ko'proq issiqlik o'tkazilishi kerak.
Tananing dastlabki harorati tini, oxirgi harorati esa tfinga teng bo'lsin. Keyin tana haroratining o'zgarishi farq bilan ifodalanadi:
Nihoyat, hamma buni biladi isitish, masalan, 2 kg suv 1 kg suvni isitish uchun sarflanganidan ko'ra ko'proq vaqt (va shuning uchun ko'proq issiqlik) oladi. Bu shuni anglatadiki, tanani isitish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori tananing massasiga bog'liq:
Demak, issiqlik miqdorini hisoblash uchun siz jism yaratilgan moddaning o'ziga xos issiqlik sig'imini, bu jismning massasini va uning yakuniy va dastlabki haroratlari orasidagi farqni bilishingiz kerak.
Misol uchun, 5 kg massali temir qismini isitish uchun qancha issiqlik kerakligini aniqlash kerak, agar uning dastlabki harorati 20 ° C, oxirgi harorat esa 620 ° C bo'lishi kerak.
8-jadvaldan biz temirning o'ziga xos issiqlik sig'imi c = 460 J / (kg ° C) ekanligini aniqlaymiz. Bu shuni anglatadiki, 1 kg temirni 1 ° C ga qizdirish uchun 460 J kerak bo'ladi.
5 kg temirni 1 ° C ga qizdirish uchun 5 marta issiqlik miqdori talab qilinadi, ya'ni. 460 J * 5 = 2300 J.
Dazmolni 1 ° C ga emas, balki isitish uchun A t \u003d 600 ° C, u yana 600 baravar ko'proq issiqlik oladi, ya'ni 2300 J X 600 \u003d 1 380 000 J. Bu temir 620 dan 20 ° C gacha soviganida aynan bir xil (modulda) issiqlik chiqariladi. .
Shunday qilib, tanani isitish uchun zarur bo'lgan yoki sovutish paytida chiqaradigan issiqlik miqdorini topish uchun tananing o'ziga xos issiqligini uning massasiga va oxirgi va boshlang'ich harorati o'rtasidagi farqga ko'paytirish kerak: 
??? 1. Jismning qizdirilganda qabul qiladigan issiqlik miqdori uning massasi va harorat o'zgarishiga bog'liqligini ko'rsatadigan misollar keltiring. 2. Tanani isitish uchun zarur bo'lgan yoki u tomonidan chiqarilgan issiqlik miqdori qanday formula bilan aytiladi sovutish?
S.V. Gromov, N.A. Vatan, fizika 8-sinf
Internet saytlaridan o'quvchilar tomonidan taqdim etilgan
Fizika fanidan sinflar bo'yicha topshiriq va javoblar, fizika konspektlarini yuklab olish, fizika darslarini rejalashtirish 8-sinf, o'quvchining darsga tayyorlanishi uchun hamma narsa, fizika fanidan dars rejasi, fizika testlari onlayn, uy va ish.
Dars mazmuni dars xulosasi qo'llab-quvvatlash ramka dars taqdimoti tezlashtirish usullari interaktiv texnologiyalar Amaliyot topshiriq va mashqlar o'z-o'zini tekshirish seminarlar, treninglar, keyslar, kvestlar uy vazifalarini muhokama qilish savollari talabalar tomonidan ritorik savollar Tasvirlar audio, videokliplar va multimedia fotosuratlar, rasmlar grafikasi, jadvallar, sxemalar hazil, latifalar, hazillar, komikslar, maqollar, krossvordlar, iqtiboslar Qo'shimchalar tezislar maqolalar, qiziquvchan varaqlar uchun chiplar darsliklar, asosiy va qo'shimcha atamalarning lug'ati Darslik va darslarni takomillashtirishdarslikdagi xatolarni tuzatish darslikdagi parchani yangilash darsdagi innovatsiya elementlarini eskirgan bilimlarni yangilari bilan almashtirish Faqat o'qituvchilar uchun mukammal darslar yil uchun kalendar rejasi ko'rsatmalar muhokama dasturlari Integratsiyalashgan darslar