Քննության քիմիական հատկությունները. Քիմիայի քննության նախապատրաստում
«Get an A» տեսադասընթացը ներառում է մաթեմատիկայի քննությունը 60-65 միավորով հաջող հանձնելու համար անհրաժեշտ բոլոր թեմաները։ Ամբողջովին բոլոր առաջադրանքները 1-13 պրոֆիլի ՕԳՏԱԳՈՐԾՎԵԼ մաթեմատիկայի մեջ: Հարմար է նաև մաթեմատիկայի հիմնական USE-ն անցնելու համար: Եթե ցանկանում եք քննությունը հանձնել 90-100 միավորով, ապա պետք է 1-ին մասը լուծեք 30 րոպեում և առանց սխալների։
Քննությանը նախապատրաստական դասընթաց 10-11-րդ դասարանների, ինչպես նաև ուսուցիչների համար. Այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է մաթեմատիկայի քննության 1-ին մասը (առաջին 12 խնդիրները) և 13-րդ խնդիրը (եռանկյունաչափություն) լուծելու համար: Իսկ սա միասնական պետական քննության 70 միավորից ավելին է, և ոչ հարյուր բալանոց ուսանողը, ոչ հումանիստը առանց դրանց չեն կարող։
Բոլոր անհրաժեշտ տեսությունը. Արագ լուծումներ, թակարդներ և քննության գաղտնիքներ. Վերլուծվել են FIPI-ի բանկի առաջադրանքների 1-ին մասի բոլոր համապատասխան առաջադրանքները: Դասընթացը լիովին համապատասխանում է USE-2018-ի պահանջներին:
Դասընթացը պարունակում է 5 խոշոր թեմա՝ յուրաքանչյուրը 2,5 ժամ: Յուրաքանչյուր թեմա տրված է զրոյից, պարզ ու հստակ։
Հարյուրավոր քննական առաջադրանքներ. Տեքստի խնդիրներ և հավանականությունների տեսություն. Պարզ և հեշտ հիշվող խնդիրների լուծման ալգորիթմներ: Երկրաչափություն. Տեսություն, տեղեկատու նյութ, բոլոր տեսակի USE առաջադրանքների վերլուծություն: Ստերեոմետրիա. Լուծելու խորամանկ հնարքներ, օգտակար խաբեբա թերթիկներ, տարածական երևակայության զարգացում։ Եռանկյունաչափությունը զրոյից - մինչև առաջադրանք 13. Խճճվելու փոխարեն հասկացողություն: Բարդ հասկացությունների տեսողական բացատրություն: Հանրահաշիվ. Արմատներ, հզորություններ և լոգարիթմներ, ֆունկցիա և ածանցյալ: Քննության 2-րդ մասի բարդ խնդիրների լուծման հիմք.
Քիմիայի քննությանը նախապատրաստվելը ծածկված է մեր փորձագետների կողմից այս բաժնում՝ խնդիրների վերլուծություն, տեղեկատու տվյալներ և տեսական նյութեր: Քննությանը նախապատրաստվելն այժմ հեշտ և անվճար է յուրաքանչյուր առարկայի մեր բաժիններով: Համոզված ենք, որ 2019 թվականին միասնական պետական քննություն կհանձնեք առավելագույն միավորի համար։
Ընդհանուր տեղեկություններ քննության մասին
Քիմիայի քննությունը բաղկացած է երկու մասեր և 34 առաջադրանք .
Առաջին մաս պարունակում է 29 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, այդ թվում՝ 20 առաջադրանք՝ հիմնական բարդության մակարդակի՝ թիվ 1–9, 12–17, 20–21, 27–29։ Բարդության բարձր մակարդակի ինը առաջադրանք՝ թիվ 9–11, 17–19, 22–26։
Երկրորդ մաս պարունակում է բարձր բարդության 5 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով՝ №30–34
Բարդության հիմնական մակարդակի առաջադրանքները կարճ պատասխանով ստուգում են դպրոցական քիմիայի դասընթացի ամենակարևոր բաժինների բովանդակության յուրացումը՝ քիմիայի տեսական հիմունքները, անօրգանական քիմիան, օրգանական քիմիան, քիմիայի, քիմիայի և կյանքի գիտելիքների մեթոդները:
Առաջադրանքներ բարդության մակարդակի բարձրացում կարճ պատասխանով կենտրոնացած են քիմիայի հիմնական կրթական ծրագրերի բովանդակության պարտադիր տարրերի ստուգման վրա՝ ոչ միայն հիմնական, այլև առաջադեմ մակարդակում։ Նախորդ խմբի առաջադրանքների համեմատ, նրանք նախատեսում են գործողությունների ավելի մեծ բազմազանություն՝ գիտելիքները փոխված, ոչ ստանդարտ իրավիճակում կիրառելու համար (օրինակ՝ վերլուծել ռեակցիաների ուսումնասիրված տեսակների էությունը), ինչպես նաև կարողություն։ համակարգել և ընդհանրացնել ստացված գիտելիքները.
Առաջադրանքներ ից մանրամասն պատասխան , ի տարբերություն երկու նախորդ տիպերի առաջադրանքների, նախատեսում է տարբեր բովանդակության բլոկներից մի քանի բովանդակության տարրերի խորը մակարդակով յուրացման համապարփակ ստուգում:
Որոշեք, թե շարքում նշված տարրերի որ ատոմներն ունեն չորս էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
Պատասխան՝ 3; 5
Հիմնական ենթախմբերի տարրերի արտաքին էներգիայի մակարդակում (էլեկտրոնային շերտ) էլեկտրոնների թիվը հավասար է խմբի թվին։
Այսպիսով, ներկայացված պատասխաններից հարմար են սիլիցիումը և ածխածինը, քանի որ. նրանք աղյուսակի չորրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում են Դ.Ի. Մենդելեևը (IVA խումբ), այսինքն. 3-րդ և 5-րդ պատասխանները ճիշտ են:
Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են D.I-ի քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում: Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորե՛ք իրենց մետաղական հատկությունների աճման կարգով:
Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները ցանկալի հաջորդականությամբ։
Պատասխան՝ 3; 4; մեկ
Ներկայացված տարրերից երեքը գտնվում են նույն ժամանակահատվածում՝ սրանք նատրիումի Na, սիլիցիումի Si և մագնեզիումի մգ:
Պարբերական աղյուսակի մեկ ժամանակահատվածում շարժվելիս Դ.Ի. Մենդելեևը (հորիզոնական գծեր) աջից ձախ, արտաքին շերտում տեղակայված էլեկտրոնների վերադարձը հեշտացվում է, այսինքն. տարրերի մետաղական հատկությունները բարելավվում են: Այսպիսով, նատրիումի, սիլիցիումի և մագնեզիումի մետաղական հատկությունները ուժեղացված են Si շարքում Շարքում թվարկված տարրերից ընտրեք երկու տարր, որոնք ցուցադրում են ամենացածր օքսիդացման աստիճանը՝ հավասար -4: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները: Պատասխան՝ 3; 5 Օկտետի կանոնի համաձայն՝ քիմիական տարրերի ատոմներն իրենց արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում հակված են ունենալ 8 էլեկտրոն, ինչպես ազնիվ գազերը։ Դրան կարելի է հասնել կա՛մ վերջին մակարդակի էլեկտրոններ նվիրելով, ապա նախորդը՝ 8 էլեկտրոն պարունակող, դառնում է արտաքին, կա՛մ, ընդհակառակը, հավելյալ էլեկտրոններ ավելացնելով մինչև ութը։ Նատրիումը և կալիումը ալկալիական մետաղներ են և մտնում են առաջին խմբի (IA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա մեկական էլեկտրոն։ Այս առումով մեկ էլեկտրոնի կորուստը էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է, քան ևս յոթի ավելացումը: Մագնեզիումի դեպքում իրավիճակը նման է, միայն այն գտնվում է երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում, այսինքն՝ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի վրա ունի երկու էլեկտրոն։ Հարկ է նշել, որ նատրիումը, կալիումը և մագնեզիումը մետաղներ են, իսկ մետաղների համար, սկզբունքորեն, բացասական օքսիդացման վիճակն անհնար է։ Ցանկացած մետաղի նվազագույն օքսիդացման վիճակը զրոյական է և դիտվում է պարզ նյութերում։ Ածխածին C և սիլիցիումի քիմիական տարրերը ոչ մետաղներ են և գտնվում են չորրորդ խմբի (IVA) հիմնական ենթախմբում։ Սա նշանակում է, որ նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 4 էլեկտրոն։ Այդ պատճառով այս տարրերի համար հնարավոր է և՛ այս էլեկտրոնների վերադարձը, և՛ ևս չորսի ավելացումը մինչև ընդհանուր 8-ը։ Սիլիցիումի և ածխածնի ատոմները չեն կարող կցել ավելի քան 4 էլեկտրոն, հետևաբար նրանց համար նվազագույն օքսիդացման վիճակը -4 է։ Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնցում կա իոնային քիմիական կապ: Պատասխան՝ 1; 3 Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային տիպի կապի առկայությունը կարող է որոշվել այն փաստով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ: Այս հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 1 միացության մեջ կա իոնային կապ՝ Ca(ClO 2) 2, քանի որ Նրա բանաձևում կարելի է տեսնել տիպիկ կալցիումի մետաղի ատոմներ և ոչ մետաղների՝ թթվածնի և քլորի ատոմներ: Այնուամենայնիվ, այս ցանկում այլևս չկան մետաղական և ոչ մետաղական ատոմներ պարունակող միացություններ: Բացի վերը նշված հատկանիշից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգներ՝ ալկիլամոնիումի RNH 3 +, դիալկիլամոնիումի R 2 NH 2 + կատիոններ: , տրիալկիլամոնիում R 3 NH + և տետրալկիլամոնիում R 4 N + , որտեղ R-ը ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է։ Օրինակ, կապի իոնային տեսակը տեղի է ունենում (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + և քլորիդ իոնի Cl - ի միջև: Հանձնարարության մեջ նշված միացություններից կա ամոնիումի քլորիդ, որում իոնային կապն իրականացվում է ամոնիումի կատիոնի NH 4 + և քլորիդ իոնի Cl− ի միջև։ Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը երկրորդ սյունակից՝ նշված թվով: Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները: Պատասխան՝ Ա-4; B-1; 3-ՈՒՄ Բացատրություն: Թթվային աղերը աղեր են, որոնք առաջանում են շարժական ջրածնի ատոմների թերի փոխարինումից մետաղի կատիոնով, ամոնիումի կատիոնով կամ ալկիլամոնիումով։ Անօրգանական թթուներում, որոնք տեղի են ունենում որպես դպրոցական ծրագրի մաս, ջրածնի բոլոր ատոմները շարժական են, այսինքն՝ դրանք կարող են փոխարինվել մետաղով։ Ներկայացված ցանկում թթվային անօրգանական աղերի օրինակներ են ամոնիումի բիկարբոնատը NH 4 HCO 3 - ածխաթթուում ջրածնի երկու ատոմներից մեկը ամոնիումի կատիոնով փոխարինելու արտադրանքը: Փաստորեն, թթվային աղը սովորական (միջին) աղի և թթվի խաչմերուկ է: NH 4 HCO 3-ի դեպքում - միջինը նորմալ աղի (NH 4) 2 CO 3 և ածխաթթվի H 2 CO 3 միջև: Օրգանական նյութերում միայն ջրածնի ատոմները, որոնք մաս են կազմում կարբոքսիլ խմբերի (-COOH) կամ ֆենոլների հիդրօքսիլ խմբերին (Ar-OH) կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով: Այսինքն, օրինակ, նատրիումի ացետատ CH 3 COONa, չնայած այն հանգամանքին, որ նրա մոլեկուլում ջրածնի ոչ բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղական կատիոններով, միջին է, ոչ թե թթվային աղ (!): Օրգանական նյութերի ջրածնի ատոմները, որոնք ուղղակիորեն կցված են ածխածնի ատոմին, գործնականում երբեք չեն կարող փոխարինվել մետաղի ատոմներով, բացառությամբ եռակի C≡C կապի ջրածնի ատոմների: Ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք աղեր չեն առաջացնում հիմնական օքսիդներով կամ հիմքերով, այսինքն՝ դրանք կամ ընդհանրապես չեն արձագանքում դրանց հետ (առավել հաճախ), կամ տալիս են այլ արտադրանք (ոչ աղ) ի պատասխան նրանց։ Հաճախ ասում են, որ ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք չեն փոխազդում հիմքերի և հիմնական օքսիդների հետ։ Այնուամենայնիվ, ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հայտնաբերման համար այս մոտեցումը միշտ չէ, որ աշխատում է: Այսպիսով, օրինակ, CO-ն, լինելով ոչ աղ առաջացնող օքսիդ, փոխազդում է հիմնական երկաթի (II) օքսիդի հետ, բայց ոչ թե աղի, այլ ազատ մետաղի ձևավորմամբ. CO + FeO = CO 2 + Fe Դպրոցական քիմիայի դասընթացից ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ներառում են +1 և +2 օքսիդացման վիճակում գտնվող ոչ մետաղների օքսիդները: Ընդհանուր առմամբ, քննության ժամանակ նրանցից 4-ն է. սրանք CO, NO, N 2 O և SiO են (ես անձամբ երբեք չեմ հանդիպել վերջին SiO-ին առաջադրանքների մեջ): Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ երկաթը փոխազդում է առանց տաքացման։ 1) ցինկի քլորիդ 2) պղնձի (II) սուլֆատ 3) խտացված ազոտական թթու 4) նոսր աղաթթու 5) ալյումինի օքսիդ Պատասխան՝ 2; 4 Ցինկի քլորիդը աղ է, իսկ երկաթը՝ մետաղ։ Մետաղը փոխազդում է աղի հետ միայն այն դեպքում, եթե այն ավելի ռեակտիվ է, քան աղի մեջ եղածը։ Մետաղների հարաբերական ակտիվությունը որոշվում է մետաղի մի շարք ակտիվությամբ (այլ կերպ ասած՝ մետաղական լարումների մի շարք)։ Մետաղների ակտիվության շարքում երկաթը գտնվում է ցինկի աջ կողմում, ինչը նշանակում է, որ այն ավելի քիչ ակտիվ է և ի վիճակի չէ ցինկը հեռացնել աղից: Այսինքն՝ երկաթի ռեակցիան թիվ 1 նյութի հետ չի գնում։ Պղնձի (II) սուլֆատ CuSO 4-ը փոխազդելու է երկաթի հետ, քանի որ երկաթը գտնվում է ակտիվության շարքում պղնձից ձախ, այսինքն, այն ավելի ակտիվ մետաղ է: Խտացված ազոտական թթուն, ինչպես նաև խտացված ծծմբաթթուն, ի վիճակի չեն փոխազդել երկաթի, ալյումինի և քրոմի հետ առանց տաքացման այնպիսի երևույթի պատճառով, ինչպիսին է պասիվացումը. ձևավորվում է առանց ջեռուցման, որը գործում է որպես պաշտպանիչ պատյան: Սակայն, երբ տաքացվում է, այս պաշտպանիչ պատյանը լուծվում է, և ռեակցիան հնարավոր է դառնում։ Նրանք. քանի որ նշվում է, որ տաքացում չկա, երկաթի արձագանքը կոնց. HNO 3-ը չի արտահոսում: Հիդրոքլորային թթուն, անկախ կոնցենտրացիայից, վերաբերում է ոչ օքսիդացնող թթուներին: Մետաղները, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում, արձագանքում են չօքսիդացող թթուների հետ՝ ջրածնի արտազատմամբ։ Երկաթը այդ մետաղներից մեկն է։ Եզրակացություն. երկաթի ռեակցիան աղաթթվի հետ շարունակվում է: Մետաղի և մետաղի օքսիդի դեպքում ռեակցիան, ինչպես աղի դեպքում, հնարավոր է, եթե ազատ մետաղն ավելի ակտիվ է, քան օքսիդի մաս կազմող մետաղը։ Fe-ն, ըստ մետաղների ակտիվության շարքի, ավելի քիչ ակտիվ է, քան Ալ. Սա նշանակում է, որ Fe-ը չի արձագանքում Al 2 O 3-ի հետ: Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու օքսիդ, որոնք արձագանքում են աղաթթվի լուծույթին, բայց մի արձագանքեք
նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; 4 CO-ն աղ չառաջացնող օքսիդ է, այն չի փոխազդում ալկալիի ջրային լուծույթի հետ։ (Պետք է հիշել, որ, այնուամենայնիվ, կոշտ պայմաններում՝ բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, այն դեռ արձագանքում է պինդ ալկալիների հետ՝ ձևավորելով ֆորմատներ՝ մածուցիկ թթվի աղեր): SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI) - թթու օքսիդ, որը համապատասխանում է ծծմբաթթուն: Թթվային օքսիդները չեն փոխազդում թթուների և այլ թթվային օքսիդների հետ: Այսինքն՝ SO 3-ը չի փոխազդում աղաթթվի հետ և փոխազդում է հիմքի՝ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Հարմար չէ. CuO - պղնձի (II) օքսիդ - դասակարգվում է որպես գերակշռող հիմնական հատկություններով օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է MgO - մագնեզիումի օքսիդ - դասակարգվում է որպես տիպիկ հիմնական օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է ZnO-ն՝ ընդգծված ամֆոտերական հատկություններով օքսիդ, հեշտությամբ փոխազդում է ինչպես ուժեղ հիմքերի, այնպես էլ թթուների (ինչպես նաև թթվային և հիմնային օքսիդների) հետ։ Հարմար չէ. Պատասխան՝ 4; 2 Անօրգանական թթուների երկու աղերի միջև ռեակցիայի ժամանակ գազ առաջանում է միայն այն ժամանակ, երբ նիտրիտների և ամոնիումի աղերի տաք լուծույթները խառնվում են ջերմային անկայուն ամոնիումի նիտրիտի առաջացման պատճառով։ Օրինակ, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Այնուամենայնիվ, և՛ նիտրիտները, և՛ ամոնիումի աղերը ցուցակում չեն: Սա նշանակում է, որ երեք աղերից մեկը (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3) փոխազդում է կամ թթվի (HCl) կամ ալկալիի (NaOH) հետ։ Անօրգանական թթուների աղերից միայն ամոնիումի աղերն են գազ արտանետում ալկալիների հետ փոխազդելու ժամանակ. NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Ամոնիումի աղերը, ինչպես արդեն ասացինք, ցուցակում չկան։ Մնում է միայն աղի փոխազդեցությունը թթվի հետ։ Այս նյութերից աղերը ներառում են Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3: Պղնձի նիտրատի ռեակցիան աղաթթվի հետ չի ընթանում, քանի որ. չի առաջանում գազ, նստվածք, ցածր տարանջատող նյութ (ջուր կամ թույլ թթու): Նատրիումի սիլիկատը փոխազդում է աղաթթվի հետ, սակայն, սիլիցիումի թթվի սպիտակ ժելատինային նստվածքի, այլ ոչ թե գազի արտազատման պատճառով. Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Մնում է վերջին տարբերակը՝ կալիումի սուլֆիտի և աղաթթվի փոխազդեցությունը։ Իրոք, սուլֆիտի և գրեթե ցանկացած թթվի միջև իոնափոխանակման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է անկայուն ծծմբաթթու, որն ակնթարթորեն քայքայվում է անգույն գազային ծծմբի օքսիդի (IV) և ջրի: 4) HCl (ավելորդ) Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 2; 5 CO 2-ը թթվային օքսիդ է և պետք է մշակվի կամ հիմնային օքսիդով կամ հիմքով, որպեսզի այն վերածվի աղի: Նրանք. CO 2-ից կալիումի կարբոնատ ստանալու համար այն պետք է մշակվի կամ կալիումի օքսիդով կամ կալիումի հիդրօքսիդով: Այսպիսով, X նյութը կալիումի օքսիդ է. K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Կալիումի բիկարբոնատ KHCO 3-ը, ինչպես կալիումի կարբոնատը, ածխաթթվի աղ է, միակ տարբերությամբ, որ բիկարբոնատը ածխաթթուով ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արդյունք է։ Սովորական (միջին) աղից թթվային աղ ստանալու համար պետք է կամ դրա վրա գործել նույն թթվով, որն առաջացրել է այս աղը, կամ էլ դրա վրա ազդել այս թթվին համապատասխան թթվային օքսիդով ջրի առկայության դեպքում: Այսպիսով, ռեակտիվ Y-ը ածխածնի երկօքսիդ է: Երբ այն անցնում է կալիումի կարբոնատի ջրային լուծույթով, վերջինս վերածվում է կալիումի բիկարբոնատի. K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի հավասարման և ազոտի տարրի հատկության միջև, որն այն ցուցադրում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 2-ում; G-1 Բացատրություն: Ա) NH 4 HCO 3 - աղ, որը ներառում է ամոնիումի կատիոն NH 4 +: Ամոնիումի կատիոնում ազոտը միշտ ունի -3 օքսիդացման աստիճան։ Ռեակցիայի արդյունքում այն վերածվում է ամոնիակի NH 3-ի։ Ջրածինը գրեթե միշտ (բացառությամբ մետաղների հետ ունեցած միացությունների) ունի +1 օքսիդացման աստիճան։ Հետևաբար, որպեսզի ամոնիակի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն չկա. այն չի ցուցադրում ռեդոքսային հատկություններ: Բ) Ինչպես արդեն ցույց է տրվել վերևում, ամոնիակ NH 3 ազոտն ունի -3 օքսիդացման աստիճան: CuO-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում ամոնիակը վերածվում է պարզ N 2 նյութի։ Ցանկացած պարզ նյութում այն տարրի օքսիդացման վիճակը, որով այն առաջանում է, հավասար է զրոյի։ Այսպիսով, ազոտի ատոմը կորցնում է իր բացասական լիցքը, և քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են բացասական լիցքի համար, դա նշանակում է, որ դրանք կորցնում են ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում։ Այն տարրը, որը կորցնում է իր էլեկտրոնների մի մասը ռեակցիայի ժամանակ, կոչվում է վերականգնող նյութ։ Գ) Ռեակցիայի արդյունքում NH 3-ը ազոտի -3-ի օքսիդացման աստիճանով վերածվում է NO ազոտի օքսիդի: Թթվածինը գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետեւաբար, որպեսզի ազոտի օքսիդի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտի ատոմը պետք է ունենա +2 օքսիդացման աստիճան։ Սա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում փոխել է օքսիդացման վիճակը -3-ից +2-ի։ Սա վկայում է ազոտի ատոմի կողմից 5 էլեկտրոնի կորստի մասին: Այսինքն՝ ազոտը, ինչպես B-ի դեպքում, վերականգնող նյութ է։ Դ) N 2-ը պարզ նյութ է. Բոլոր պարզ նյութերում դրանք կազմող տարրը ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում ազոտը վերածվում է լիթիումի նիտրիդի Li3N: Ալկալային մետաղի միակ օքսիդացման վիճակը, բացի զրոյից (ցանկացած տարր ունի 0 օքսիդացման աստիճան) +1 է: Այսպիսով, որպեսզի Li3N կառուցվածքային միավորը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Պարզվում է, որ ռեակցիայի արդյունքում ազոտը ստացել է բացասական լիցք, ինչը նշանակում է էլեկտրոնների ավելացում։ Ազոտը այս ռեակցիայի օքսիդացնող նյութն է: Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և ռեակտիվների միջև, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ այս նյութը կարող է փոխազդել. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Դ) ZnBr 2 (լուծույթ) 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-3; B-2; AT 4; G-1 Բացատրություն: Ա) Ծծմբի հալվածքով ջրածնի գազ անցնելիս առաջանում է ջրածնի սուլֆիդ H 2 S. H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Երբ քլորն անցնում է մանրացված ծծմբի վրա սենյակային ջերմաստիճանում, առաջանում է ծծմբի երկքլորիդ. S + Cl 2 \u003d SCl 2 Քննությունը հանձնելու համար ձեզ հարկավոր չէ հստակ իմանալ, թե ինչպես է ծծումբը արձագանքում քլորին և, համապատասխանաբար, կարողանալ գրել այս հավասարումը: Հիմնական բանը հիմնարար մակարդակում հիշելն է, որ ծծումբը արձագանքում է քլորին: Քլորը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, ծծումբը հաճախ ցուցադրում է երկակի ֆունկցիա՝ և՛ օքսիդացնող, և՛ նվազեցնող: Այսինքն, եթե ուժեղ օքսիդացնող նյութը ազդի ծծմբի վրա, որը մոլեկուլային քլոր Cl 2 է, այն կօքսիդանա: Ծծումբը թթվածնի մեջ այրվում է կապույտ բոցով` առաջացնելով սուր հոտով գազ` ծծմբի երկօքսիդ SO 2: Բ) SO 3 - ծծմբի օքսիդը (VI) ունի արտահայտված թթվային հատկություններ. Նման օքսիդների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ջրի, ինչպես նաև հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ փոխազդեցությունները։ Թիվ 2-ի ցանկում մենք պարզապես տեսնում ենք ջուրը և BaO հիմնական օքսիդը և KOH հիդրօքսիդը: Երբ թթվային օքսիդը փոխազդում է հիմնական օքսիդի հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի աղ և հիմնական օքսիդի մաս կազմող մետաղ։ Թթվային օքսիդը համապատասխանում է թթուն, որի մեջ թթու ձևավորող տարրն ունի նույն օքսիդացման աստիճանը, ինչ օքսիդում: SO 3 օքսիդը համապատասխանում է ծծմբաթթուն H 2 SO 4 (և այնտեղ, և այնտեղ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը +6 է): Այսպիսով, երբ SO 3-ը փոխազդում է մետաղների օքսիդների հետ, կստացվեն ծծմբաթթվի աղեր՝ սուլֆատներ, որոնք պարունակում են սուլֆատ իոն SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Ջրի հետ փոխազդելու ժամանակ թթվային օքսիդը վերածվում է համապատասխան թթվի. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Իսկ երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են մետաղների հիդրօքսիդների հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի և ջրի աղ. SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O Գ) Ցինկի հիդրօքսիդ Zn (OH) 2-ն ունի բնորոշ ամֆոտերային հատկություններ, այսինքն՝ այն փոխազդում է ինչպես թթվային օքսիդների և թթուների, այնպես էլ հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ։ Ցուցակ 4-ում մենք տեսնում ենք և՛ թթուներ՝ հիդրոբրոմի HBr և քացախ, և՛ ալկալային՝ LiOH: Հիշեցնենք, որ ջրում լուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կոչվում են ալկալիներ. Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 Դ) Ցինկի բրոմիդ ZnBr 2-ը ջրի մեջ լուծվող աղ է: Լուծվող աղերի դեպքում իոնափոխանակման ռեակցիաները ամենատարածվածն են։ Աղը կարող է փոխազդել մեկ այլ աղի հետ, պայմանով, որ երկու սկզբնական աղերը լուծելի են և նստվածք առաջանա: Նաև ZnBr 2-ը պարունակում է բրոմ իոն Br-: Մետաղների հալոգենիդները բնութագրվում են նրանով, որ նրանք կարողանում են արձագանքել Hal 2 հալոգենների հետ, որոնք ավելի բարձր են պարբերական համակարգում։ Այսպիսով. ռեակցիաների նկարագրված տեսակներն ընթանում են 1-ին ցուցակի բոլոր նյութերով. ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի անվան և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 1-ում Բացատրություն: Ա) Մեթիլբենզոլը, որը նաև հայտնի է որպես տոլուոլ, ունի կառուցվածքային բանաձև. Ինչպես տեսնում եք, այս նյութի մոլեկուլները բաղկացած են միայն ածխածնից և ջրածնից, հետևաբար մեթիլբենզոլը (տոլուոլը) վերաբերում է ածխաջրածիններին. Բ) Անիլինի (ամինոբենզոլ) կառուցվածքային բանաձևը հետևյալն է. Ինչպես երևում է կառուցվածքային բանաձևից, անիլինի մոլեկուլը բաղկացած է արոմատիկ ածխաջրածնային ռադիկալից (C 6 H 5 -) և ամինային խմբից (-NH 2), հետևաբար, անիլինը պատկանում է անուշաբույր ամիններին, այսինքն. ճիշտ պատասխան 2. Գ) 3-մեթիլբուտանալ. «Ալ» վերջավորությունը ցույց է տալիս, որ նյութը պատկանում է ալդեհիդներին։ Այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը. Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք բութեն-1-ի կառուցվածքային իզոմերներ են: 2) ցիկլոբութան 4) բութադիեն-1,3 5) մեթիլպրոպեն Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 2; 5 Բացատրություն: Իզոմերները այն նյութերն են, որոնք ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը և տարբեր կառուցվածք, այսինքն. Նյութեր, որոնք տարբերվում են ատոմների միացման հերթականությամբ, բայց մոլեկուլների նույն բաղադրությամբ: Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց փոխազդեցությունը կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հետ կառաջացնի լուծույթի գույնի փոփոխություն։ 1) ցիկլոհեքսան 5) պրոպիլեն Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; 5 Բացատրություն: Ալկանները, ինչպես նաև 5 և ավելի ածխածնի ատոմների օղակի չափսերով ցիկլոալկանները շատ իներտ են և չեն արձագանքում նույնիսկ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների հետ, ինչպիսիք են, օրինակ, կալիումի պերմանգանատը KMnO 4 և կալիումի երկքրոմատ K 2 Cr 2: Օ 7. Այսպիսով, 1-ին և 4-րդ տարբերակները անհետանում են. երբ ցիկլոհեքսան կամ պրոպան ավելացվում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթին, գույնի փոփոխություն չի առաջանա: Բենզոլի հոմոլոգ շարքի ածխաջրածիններից միայն բենզոլն է պասիվ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների գործողության նկատմամբ, մնացած բոլոր հոմոլոգները օքսիդացված են՝ կախված միջավայրից, կամ կարբոքսիլաթթուներին կամ դրանց համապատասխան աղերին: Այսպիսով, 2-րդ տարբերակը (բենզոլ) վերացված է։ Ճիշտ պատասխաններն են 3 (տոլուոլ) և 5 (պրոպիլեն): Երկու նյութերն էլ գունազրկում են կալիումի պերմանգանատի մանուշակագույն լուծույթը՝ տեղի ունեցող ռեակցիաների պատճառով. CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է ֆորմալդեհիդը: 4) Ag 2 O (NH 3 լուծույթ) 5) CH 3 DOS 3 Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; 4 Բացատրություն: Ֆորմալդեհիդը պատկանում է ալդեհիդների դասին՝ թթվածին պարունակող օրգանական միացություններ, որոնք մոլեկուլի վերջում ունեն ալդեհիդային խումբ. Ալդեհիդների բնորոշ ռեակցիաներն են օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիաները, որոնք ընթանում են ֆունկցիոնալ խմբի երկայնքով: Ֆորմալդեհիդի արձագանքների ցանկում բնորոշ են վերականգնողական ռեակցիաները, որտեղ ջրածինը օգտագործվում է որպես վերականգնող նյութ (կատ.՝ Pt, Pd, Ni), իսկ օքսիդացումը՝ այս դեպքում՝ արծաթի հայելու ռեակցիան։ Նիկելի կատալիզատորի վրա ջրածնով կրճատվելիս ֆորմալդեհիդը վերածվում է մեթանոլի. Արծաթի հայելային ռեակցիան արծաթի վերականգնումն է արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթից: Ամոնիակի ջրային լուծույթում լուծելիս արծաթի օքսիդը վերածվում է բարդ միացության՝ դիամմին արծաթի (I) OH հիդրօքսիդ։ Ֆորմալդեհիդի ավելացումից հետո տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, որի ժամանակ արծաթը կրճատվում է. Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է մեթիլամինը։ 2) քլորմեթան 3) ջրածին 4) նատրիումի հիդրօքսիդ 5) աղաթթու Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 2; 5 Բացատրություն: Մեթիլամինը ամինների դասի ամենապարզ օրգանական միացությունն է: Ամինների բնորոշ առանձնահատկությունը ազոտի ատոմի վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգի առկայությունն է, որի արդյունքում ամինները դրսևորում են հիմքերի հատկություններ և ռեակցիաներում հանդես են գալիս որպես նուկլեոֆիլներ։ Այսպիսով, այս առումով, առաջարկված պատասխաններից մեթիլամինը որպես հիմք և նուկլեոֆիլ արձագանքում է քլորոմեթանի և աղաթթվի հետ. CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Տրված է նյութերի փոխակերպումների հետևյալ սխեման. Որոշի՛ր, թե տրված նյութերից որոնք են X և Y նյութերը։ 5) NaOH (ալկոհոլ) Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 4; 2 Բացատրություն: Սպիրտներ ստանալու ռեակցիաներից է հալոալկանների հիդրոլիզը։ Այսպիսով, էթանոլը կարելի է ստանալ քլորէթանից՝ վերջինիս վրա ազդելով ալկալիի ջրային լուծույթով, այս դեպքում՝ NaOH: CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Հաջորդ ռեակցիան էթիլային սպիրտի օքսիդացման ռեակցիան է։ Սպիրտների օքսիդացումն իրականացվում է պղնձի կատալիզատորի վրա կամ օգտագործելով CuO. Համապատասխանություն հաստատեք նյութի անվան և արտադրանքի միջև, որը հիմնականում ձևավորվում է այս նյութի բրոմի հետ փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Պատասխան՝ 5; 2; 3; 6 Բացատրություն: Ալկանների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ազատ ռադիկալների փոխարինման ռեակցիաները, որոնց ընթացքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է հալոգենի ատոմով։ Այսպիսով, էթանը բրոմավորելով՝ կարելի է ստանալ բրոմէթան, իսկ իզոբութանը բրոմավորելով՝ 2-բրոմիզոբուտան. Քանի որ ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի մոլեկուլների փոքր ցիկլերը անկայուն են, բրոմացման ժամանակ բացվում են այդ մոլեկուլների ցիկլերը, հետևաբար, ավելացման ռեակցիան ընթանում է. Ի տարբերություն ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբութանի ցիկլերի, ցիկլոհեքսանի ցիկլը մեծ է, որի արդյունքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է բրոմի ատոմով. Ստեղծեք համապատասխանություն արձագանքող նյութերի և ածխածին պարունակող արտադրանքի միջև, որը ձևավորվում է այդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 5; 4; 6; 2 Ռեակցիաների տեսակների առաջարկված ցանկից ընտրեք ռեակցիաների երկու տեսակ, որոնք ներառում են ալկալիական մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ։ 1) կատալիտիկ 2) միատարր 3) անշրջելի 4) ռեդոքս 5) չեզոքացման ռեակցիա Պատասխանների դաշտում գրի՛ր ռեակցիաների ընտրված տեսակների թվերը: Պատասխան՝ 3; 4 Ալկալիական մետաղները (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) գտնվում են աղյուսակի I խմբի հիմնական ենթախմբում D.I. Մենդելեևը և նվազեցնող նյութեր են, որոնք հեշտությամբ նվիրաբերում են էլեկտրոն, որը գտնվում է արտաքին մակարդակում: Եթե ալկալիական մետաղը նշանակենք M տառով, ապա ալկալի մետաղի արձագանքը ջրի հետ կունենա հետևյալ տեսքը. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Ալկալիական մետաղները շատ ակտիվ են ջրի նկատմամբ: Ռեակցիան բուռն է ընթանում մեծ քանակությամբ ջերմության արտազատմամբ, անշրջելի է և չի պահանջում կատալիզատորի (ոչ կատալիտիկ) օգտագործումը՝ ռեակցիան արագացնող նյութ և ռեակցիայի արտադրանքի մաս չէ։ Հարկ է նշել, որ բոլոր խիստ էկզոթերմիկ ռեակցիաները չեն պահանջում կատալիզատորի օգտագործում և ընթանում են անդառնալիորեն: Քանի որ մետաղը և ջուրը նյութեր են, որոնք գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում, այս ռեակցիան ընթանում է միջերեսում, հետևաբար, այն տարասեռ է: Այս ռեակցիայի տեսակը փոխարինումն է: Անօրգանական նյութերի միջև ռեակցիաները դասակարգվում են որպես փոխարինման ռեակցիաներ, եթե պարզ նյութը փոխազդում է բարդ նյութի հետ և արդյունքում առաջանում են այլ պարզ և բարդ նյութեր։ (Չեզոքացման ռեակցիան ընթանում է թթվի և հիմքի միջև, որի արդյունքում այդ նյութերը փոխանակում են իրենց բաղադրամասերը և ձևավորում աղ և ցածր տարանջատող նյութ)։ Ինչպես նշվեց վերևում, ալկալային մետաղները վերականգնող նյութեր են, որոնք արտաքին շերտից էլեկտրոն են նվիրաբերում, հետևաբար, ռեակցիան ռեդոքս է: Արտաքին ազդեցությունների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու ազդեցություն, որոնք հանգեցնում են ջրածնի հետ էթիլենի ռեակցիայի արագության նվազմանը: 1) ջերմաստիճանի իջեցում 2) էթիլենի կոնցենտրացիայի բարձրացում 3) կատալիզատորի օգտագործումը 4) ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազում 5) ճնշման բարձրացում համակարգում Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված արտաքին ազդեցությունների թվերը։ Պատասխան՝ 1; 4 Քիմիական ռեակցիայի արագության վրա ազդում են հետևյալ գործոնները՝ ռեագենտների ջերմաստիճանի և կոնցենտրացիայի փոփոխությունները, ինչպես նաև կատալիզատորի օգտագործումը: Վան Հոֆի էմպիրիկ կանոնի համաձայն՝ ջերմաստիճանի յուրաքանչյուր 10 աստիճան բարձրացման դեպքում միատարր ռեակցիայի արագության հաստատունն ավելանում է 2-4 անգամ։ Հետեւաբար, ջերմաստիճանի նվազումը հանգեցնում է նաեւ ռեակցիայի արագության նվազմանը։ Առաջին պատասխանը ճիշտ է. Ինչպես նշվեց վերևում, ռեակցիայի արագության վրա ազդում է նաև ռեագենտների կոնցենտրացիայի փոփոխությունը. եթե էթիլենի կոնցենտրացիան մեծանա, ռեակցիայի արագությունը նույնպես կբարձրանա, ինչը չի համապատասխանում խնդրի պահանջներին: Իսկ ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազումը՝ սկզբնական բաղադրիչը, ընդհակառակը, նվազեցնում է ռեակցիայի արագությունը։ Հետեւաբար, երկրորդ տարբերակը հարմար չէ, իսկ չորրորդը հարմար է: Կատալիզատորը մի նյութ է, որը արագացնում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը, բայց արտադրանքի մաս չէ: Կատալիզատորի օգտագործումը արագացնում է էթիլենի հիդրոգենացման ռեակցիան, որը նույնպես չի համապատասխանում խնդրի վիճակին, ուստի և ճիշտ պատասխան չէ։ Երբ էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ (Ni, Pd, Pt կատալիզատորների վրա), առաջանում է էթան. CH 2 \u003d CH 2 (գ) + H 2 (գ) → CH 3 -CH 3 (գ) Ռեակցիայի բոլոր բաղադրիչները և արտադրանքը գազային նյութեր են, հետևաբար համակարգում ճնշումը նույնպես կազդի ռեակցիայի արագության վրա: Էթիլենի և ջրածնի երկու ծավալից առաջանում է մեկ ծավալ էթան, հետևաբար ռեակցիան անցնում է համակարգում ճնշման նվազմանը։ Բարձրացնելով ճնշումը՝ կարագացնենք ռեակցիան։ Հինգերորդ պատասխանը չի տեղավորվում. Ստեղծեք համապատասխանություն աղի բանաձևի և այս աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի արտադրանքների միջև, որոնք թողարկվել են իներտ էլեկտրոդների վրա. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 1; 4; 3; 2 Էլեկտրոլիզը ռեդոքս գործընթաց է, որը տեղի է ունենում էլեկտրոդների վրա, երբ ուղղակի էլեկտրական հոսանքը անցնում է էլեկտրոլիտի լուծույթով կամ հալեցնում: Կաթոդում վերականգնումը տեղի է ունենում հիմնականում այն կատիոնների մեջ, որոնք ունեն ամենաբարձր օքսիդացնող ակտիվությունը: Անոդում առաջին հերթին օքսիդացվում են այդ անիոնները, որոնք ունեն ամենամեծ վերականգնողական հատկությունը։ Ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզ 1) Կաթոդի վրա ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված չէ կաթոդի նյութից, այլ կախված է մետաղի կատիոնի դիրքից լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում. Կատիոնների համար անընդմեջ Li + - Al 3+ վերականգնման գործընթաց. 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ազատվում է կաթոդում) Zn 2+ - Pb 2+ վերականգնման գործընթաց. Me n + + ne → Me 0 և 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 և Me կթողարկվեն կաթոդում) Cu 2+ - Au 3+ կրճատման գործընթաց Me n + + ne → Me 0 (Me-ն ազատվում է կաթոդում) 2) Անոդում ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված է անոդի նյութից և անիոնի բնույթից. Եթե անոդը անլուծելի է, այսինքն. իներտ (պլատին, ոսկի, ածուխ, գրաֆիտ), գործընթացը կախված կլինի միայն անիոնների բնույթից։ Անիոնների համար F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - օքսիդացման գործընթացը. 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O կամ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (թթվածին ազատվում է անոդում) հալոգեն իոններ (բացառությամբ F-) օքսիդացման գործընթաց 2Hal - - 2e → Hal 2 (ազատ հալոգեններ. արձակվում են ) օրգանական թթուների օքսիդացման գործընթաց. 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Էլեկտրոլիզի ընդհանուր հավասարումը հետևյալն է. Ա) Na 3 PO 4 լուծույթ 2H 2 O → 2H 2 (կաթոդում) + O 2 (անոդում) Բ) KCl լուծույթ 2KCl + 2H 2 O → H 2 (կաթոդում) + 2KOH + Cl 2 (անոդում) Գ) CuBr2 լուծույթ CuBr 2 → Cu (կաթոդում) + Br 2 (անոդում) Դ) Cu(NO3)2 լուծույթ 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (կաթոդում) + 4HNO 3 + O 2 (անոդում) Համապատասխանություն հաստատեք աղի անվան և այս աղի և հիդրոլիզի հարաբերակցության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 1; 3; 2; 4 Աղերի հիդրոլիզ - աղերի փոխազդեցություն ջրի հետ, որը հանգեցնում է ջրի մոլեկուլի ջրածնի H + կատիոնի ավելացմանը թթվային մնացորդի անիոնին և (կամ) ջրի մոլեկուլի OH-ի հիդրոքսիլ խմբին մետաղի կատիոնին: Թույլ հիմքերին համապատասխանող կատիոններով և թույլ թթուներին համապատասխանող անիոններով առաջացած աղերը ենթարկվում են հիդրոլիզի։ Ա) Ամոնիումի քլորիդ (NH 4 Cl) - աղ, որը ձևավորվում է ուժեղ աղաթթվով և ամոնիակով (թույլ հիմք), ենթարկվում է հիդրոլիզի կատիոնի կողմից: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ջրում լուծված ամոնիակի առաջացում) Լուծման միջավայրը թթվային է (pH< 7). Բ) Կալիումի սուլֆատ (K 2 SO 4) - ուժեղ ծծմբաթթվի և կալիումի հիդրօքսիդի (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք) ձևավորված աղ, որը չի ենթարկվում հիդրոլիզի։ K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- Գ) Նատրիումի կարբոնատ (Na 2 CO 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ ածխաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի կողմից (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք), ենթարկվում է անիոնային հիդրոլիզի։ CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (թույլ տարանջատվող հիդրոկարբոնատ իոնի ձևավորում) Լուծույթը ալկալային է (pH > 7): Դ) Ալյումինի սուլֆիդ (Al 2 S 3) - թույլ հիդրոսուլֆիդային թթվով և ալյումինի հիդրօքսիդով (թույլ հիմքով) առաջացած աղ, ենթարկվում է ամբողջական հիդրոլիզի՝ ալյումինի հիդրօքսիդի և ջրածնի սուլֆիդի ձևավորմամբ. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Լուծման միջավայրը մոտ է չեզոքին (pH ~ 7): Համապատասխանություն հաստատեք քիմիական ռեակցիայի հավասարման և համակարգում աճող ճնշման հետ քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Ա) N 2 (գ) + 3H 2 (գ) ↔ 2NH 3 (գ) Բ) 2H 2 (գ) + O 2 (գ) ↔ 2H 2 O (գ) Գ) H 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ 2 HCl (գ) Դ) SO 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ SO 2 Cl 2 (գ) 1) անցում դեպի ուղղակի ռեակցիա 2) տեղաշարժվում է դեպի հետևի ռեակցիա 3) հավասարակշռության փոփոխություն չկա Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-1; B-1; 3-ում; G-1 Ռեակցիան գտնվում է քիմիական հավասարակշռության մեջ, երբ առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասար է հակադարձի արագությանը: Հավասարակշռության տեղաշարժը ցանկալի ուղղությամբ ձեռք է բերվում ռեակցիայի պայմանների փոփոխությամբ: Հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններ. — ճնշումՃնշման աճը տեղափոխում է հավասարակշռությունը դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի նվազմանը (հակառակը, ճնշման նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի մեծացման) — ջերմաստիճանըՋերմաստիճանի բարձրացումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (հակառակը, ջերմաստիճանի նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էկզոթերմիկ ռեակցիա) — սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների կոնցենտրացիաներըսկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի ավելացումը և ռեակցիայի ոլորտից արտադրանքի հեռացումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի առաջ ռեակցիա (ընդհակառակը, սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի նվազումը և ռեակցիայի արտադրանքի աճը փոխում են հավասարակշռությունը. դեպի հակառակ ռեակցիա) — Կատալիզատորները չեն ազդում հավասարակշռության տեղաշարժի վրա, այլ միայն արագացնում են դրա ձեռքբերումը Ա) Առաջին դեպքում ռեակցիան ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով՝ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ավելի փոքր ծավալով նյութեր ունեցող կողմ, հետևաբար՝ դեպի առաջ (ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ)։ Բ) Երկրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով՝ հավասարակշռությունը նույնպես կշարժվի ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ (արտադրանքի ուղղությամբ)։ Գ) Երրորդ դեպքում ռեակցիայի ընթացքում ճնշումը չի փոխվում, քանի որ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ուստի հավասարակշռության տեղաշարժ չկա: Դ) Չորրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի արտադրանքի ձևավորում (ուղղակի ռեակցիա): Ստեղծեք համապատասխանություն նյութերի բանաձևերի և ռեագենտի միջև, որով կարող եք տարբերակել դրանց ջրային լուծույթները. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Ա) HNO 3 և H 2 O Գ) NaCl և BaCl 2 Դ) AlCl 3 և MgCl 2 Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-1; B-3; 3-ում; G-2 Ա) Ազոտական թթուն և ջուրը կարելի է տարբերել աղի միջոցով՝ կալցիումի կարբոնատ CaCO 3: Կալցիումի կարբոնատը ջրի մեջ չի լուծվում, և ազոտաթթվի հետ փոխազդելիս ձևավորվում է լուծելի աղ՝ կալցիումի նիտրատ Ca (NO 3) 2, մինչդեռ ռեակցիան ուղեկցվում է անգույն ածխածնի երկօքսիդի արտազատմամբ. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Բ) Կալիումի քլորիդ KCl և ալկալի NaOH կարելի է տարբերել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով: Երբ պղնձի սուլֆատը (II) փոխազդում է KCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է K +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ վատ տարանջատող նյութեր չեն կազմում։ Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaOH-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է պղնձի (II) հիդրօքսիդը (կապույտ հիմք)։ Գ) Նատրիումի քլորիդը NaCl-ը և բարիումի BaCl 2-ը լուծելի աղեր են, որոնք կարելի է առանձնացնել նաև պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով։ Երբ պղնձի սուլֆատը (II) փոխազդում է NaCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է Na +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ չեն առաջացնում ցածր տարանջատող նյութեր։ Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է BaCl 2-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է բարիումի սուլֆատ BaSO 4: Դ) Ալյումինի քլորիդ AlCl 3 և մագնեզիում MgCl 2 լուծվում են ջրի մեջ և տարբեր կերպ են վարվում կալիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ: Մագնեզիումի քլորիդը ալկալիի հետ կազմում է նստվածք. Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 3-ում; G-5 Ա) Ամոնիակը քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքն է, դրա արտադրությունը կազմում է տարեկան ավելի քան 130 միլիոն տոննա: Ամոնիակը հիմնականում օգտագործվում է ազոտական պարարտանյութերի (ամոնիումի նիտրատ և սուլֆատ, միզանյութ), դեղամիջոցների, պայթուցիկ նյութերի, ազոտական թթվի և սոդայի արտադրության մեջ։ Առաջարկվող պատասխանների թվում ամոնիակի կիրառման ոլորտը պարարտանյութերի արտադրությունն է (չորրորդ պատասխանի տարբերակ): Բ) Մեթանը ամենապարզ ածխաջրածինն է, մի շարք հագեցած միացությունների ջերմային ամենակայուն ներկայացուցիչը։ Այն լայնորեն օգտագործվում է որպես կենցաղային և արդյունաբերական վառելիք, ինչպես նաև հումք արդյունաբերության համար (Երկրորդ պատասխան)։ Մեթանը 90-98%-ով բնական գազի բաղադրիչ է։ Գ) Ռետինները այն նյութերն են, որոնք ստացվում են միացությունների պոլիմերացման արդյունքում՝ խոնարհված կրկնակի կապերով: Իզոպրենը պարզապես պատկանում է այս տեսակի միացություններին և օգտագործվում է ռետինների տեսակներից մեկը ստանալու համար. Դ) Ցածր մոլեկուլային քաշի ալկենները օգտագործվում են պլաստմասսա պատրաստելու համար, մասնավորապես, էթիլենը օգտագործվում է պոլիէթիլեն կոչվող պլաստիկ պատրաստելու համար. n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածը (գրամներով), որը պետք է լուծվի 150 գ լուծույթում, որի զանգվածային բաժինն այս աղի 10% է, որպեսզի ստացվի 12% զանգվածային բաժնով լուծույթ։ Պատասխան՝ 3,4 գ Բացատրություն: Թող x g լինի կալիումի նիտրատի զանգվածը, որը լուծված է 150 գ լուծույթում։ Հաշվե՛ք 150 գ լուծույթում լուծված կալիումի նիտրատի զանգվածը. m(KNO 3) \u003d 150 գ 0,1 \u003d 15 գ Որպեսզի աղի զանգվածային բաժինը լինի 12%, ավելացվել է x գ կալիումի նիտրատ։ Այս դեպքում լուծույթի զանգվածը եղել է (150 + x) գ։Հավասարումը գրում ենք ձևով. (Թիվը գրեք մինչև տասներորդականը): Պատասխան՝ 14,4 գ Բացատրություն: Ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման արդյունքում առաջանում են ծծմբի երկօքսիդ և ջուր. 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքն այն է, որ նույն պայմաններում գազերի ծավալները կապված են միմյանց հետ այնպես, ինչպես այդ գազերի մոլերի քանակը: Այսպիսով, ըստ ռեակցիայի հավասարման. ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), հետևաբար, ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի ծավալները միմյանց հետ կապված են ճիշտ նույն ձևով. V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 լ \u003d 10,08 լ, հետևաբար V (O 2) \u003d 10,08 լ / 22,4 լ / մոլ \u003d 0,45 մոլ Հաշվեք թթվածնի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման համար. m(O 2) \u003d 0,45 մոլ 32 գ / մոլ \u003d 14,4 գ Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, գրեք ռեակցիայի հավասարումը. Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը: 2) Երկաթի (III) սուլֆատ՝ ջրում լուծվող աղ, մտնում է ալկալիների հետ փոխանակման ռեակցիայի, որի արդյունքում նստում է երկաթի (III) հիդրօքսիդը (շագանակագույն միացություն). Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) չլուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կալցինացման ժամանակ քայքայվում են համապատասխան օքսիդների և ջրի. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Երբ երկաթի (III) օքսիդը տաքացվում է մետաղական երկաթով, առաջանում է երկաթի (II) օքսիդ (FeO միացության մեջ երկաթը միջանկյալ օքսիդացման աստիճան ունի). Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ջեռուցման ժամանակ) Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները. Ռեակցիոն հավասարումներ գրելիս օգտագործե՛ք օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևերը։ 1) Ներմոլեկուլային ջրազրկումը տեղի է ունենում 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում: Դա տեղի է ունենում ջրածնի ատոմի հեռացման արդյունքում ալկոհոլի ածխածնի ատոմից, որը գտնվում է ալկոհոլի հիդրոքսիլից մեկով (β- դիրքում): CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ - H 2 SO 4, 180 o C) Միջմոլեկուլային ջրազրկումն ընթանում է 140 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում ծծմբաթթվի ազդեցության տակ և ի վերջո հանգում է ջրի մեկ մոլեկուլի հեռացմանը երկու ալկոհոլի մոլեկուլներից: 2) Պրոպիլենը վերաբերում է անհամաչափ ալկեններին: Երբ ջրածնի հալոգենիդները և ջուրը ավելացվում են, ջրածնի ատոմը կցվում է ածխածնի ատոմին մի քանի կապով, որը կապված է մեծ թվով ջրածնի ատոմների հետ. CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Գործելով NaOH-ի ջրային լուծույթով 2-քլորպրոպանի վրա՝ հալոգենի ատոմը փոխարինվում է հիդրօքսիլ խմբով. CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Պրոպիլենը կարելի է ստանալ ոչ միայն պրոպանոլ-1-ից, այլև պրոպանոլ-2-ից 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ներմոլեկուլային ջրազրկման ռեակցիայի միջոցով. CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ H 2 SO 4, 180 o C) 5) Ալկալային միջավայրում, գործելով կալիումի պերմանգանատի նոսր ջրային լուծույթով, դիոլների առաջացմամբ տեղի է ունենում ալկենների հիդրօքսիլացում. 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Որոշեք խառնուրդում երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի զանգվածային բաժինները (%-ով), եթե այս խառնուրդի 25 գ ջրով մշակելիս գազ է բաց թողնվել, որն ամբողջությամբ արձագանքել է 960 գ պղնձի 5% լուծույթին։ (II) սուլֆատ. Ի պատասխան գրի առեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի վիճակում, և տվեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները): Պատասխան՝ ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Երբ երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի խառնուրդը մշակվում է ջրով, սուլֆատը պարզապես լուծվում է, իսկ սուլֆիդը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով ալյումինի (III) հիդրօքսիդ և ջրածնի սուլֆիդ. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով, պղնձի (II) սուլֆիդը նստում է. CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Հաշվե՛ք լուծված պղնձի(II) սուլֆատի նյութի զանգվածը և քանակը. m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 գ 0,05 \u003d 48 գ; ν (CuSO 4) \u003d մ (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 գ / 160 գ \u003d 0,3 մոլ Ըստ ռեակցիայի հավասարման (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 մոլ, և ըստ ռեակցիայի հավասարման (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 մոլ Հաշվեք ալյումինի սուլֆիդի և պղնձի (II) սուլֆատի զանգվածները. m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 մոլ 150 գ / մոլ \u003d 15 գ; m(CuSO4) = 25 գ - 15 գ = 10 գ ω (Al 2 S 3) \u003d 15 գ / 25 գ 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 գ / 25 գ 100% \u003d 40% 14,8 գ կշռով որոշ օրգանական միացության նմուշ այրելիս ստացվել է 35,2 գ ածխաթթու գազ և 18,0 գ ջուր։ Հայտնի է, որ այս նյութի ջրածնի գոլորշիների հարաբերական խտությունը 37 է։ Այս նյութի քիմիական հատկությունների ուսումնասիրության ժամանակ պարզվել է, որ այս նյութի փոխազդեցությունից պղնձի(II) օքսիդի հետ առաջանում է կետոն։ Հանձնարարության այս պայմանների հիման վրա. 1) կատարել օրգանական նյութերի մոլեկուլային բանաձևը հաստատելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները (նշել պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները). 2) գրեք սկզբնական օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձեւը. 3) կազմել այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը, որը միանշանակ արտացոլում է նրա մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը. 4) գրե՛ք այս նյութի պղնձի(II) օքսիդի հետ ռեակցիայի հավասարումը` օգտագործելով նյութի կառուցվածքային բանաձեւը.ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ
ՌԵԱԳԵՆՍՆԵՐ
Ա) Ս
1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
ԱՂԻ ԲԱՆԱՁԵՎ
ԷԼԵԿՏՐՈԼԻԶԻ ԱՊՐԱՆՔՆԵՐ
ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ
ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅԱՆ ՀԵՐԹԱՓՈԽՈՒԹՅԱՆ ՈՒՂՂՈՒԹՅՈՒՆԸ
ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ
ՌԵԱԳԵՆՏ