Kemian tentin ensimmäinen tehtävä. Ege kemiassa

Videokurssi "Get an A" sisältää kaikki aiheet, jotka ovat tarpeen matematiikan kokeen onnistuneeseen läpäisemiseen 60-65 pisteellä. Täysin kaikki profiilin tehtävät 1-13 USE matematiikassa. Soveltuu myös matematiikan peruskäytön suorittamiseen. Jos haluat läpäistä kokeen 90-100 pisteellä, sinun tulee ratkaista osa 1 30 minuutissa ja ilman virheitä!

Valmennuskurssi tenttiin luokille 10-11 sekä opettajille. Kaikki mitä tarvitset matematiikan tentin osan 1 (ensimmäiset 12 tehtävää) ja tehtävän 13 (trigonometria) ratkaisemiseen. Ja tämä on yli 70 pistettä yhtenäisestä valtionkokeesta, eikä sadan pisteen opiskelija eikä humanisti tule toimeen ilman niitä.

Kaikki tarvittava teoria. Nopeita ratkaisuja, ansoja ja tentin salaisuuksia. Kaikki osan 1 asiaankuuluvat tehtävät FIPI-pankin tehtävistä on analysoitu. Kurssi täyttää täysin USE-2018:n vaatimukset.

Kurssi sisältää 5 isoa aihetta, kukin 2,5 tuntia. Jokainen aihe on annettu tyhjästä, yksinkertaisesti ja selkeästi.

Satoja koetehtäviä. Tekstitehtävät ja todennäköisyysteoria. Yksinkertaiset ja helposti muistettavat ongelmanratkaisualgoritmit. Geometria. Teoria, viitemateriaali, kaikentyyppisten USE-tehtävien analyysi. Stereometria. Ovelia temppuja ratkaisemiseen, hyödyllisiä huijauslehtiä, tilamielikuvituksen kehittäminen. Trigonometria tyhjästä - tehtävään 13. Ymmärtäminen tukkeutumisen sijaan. Monimutkaisten käsitteiden visuaalinen selitys. Algebra. Juuret, potenssit ja logaritmit, funktio ja derivaatta. Pohja kokeen 2. osan monimutkaisten tehtävien ratkaisemiseen.

Asiantuntijamme käsittelevät kemian tenttiin valmistautumista tässä osiossa - ongelmien analysoinnissa, vertailuaineistossa ja teoreettisessa materiaalissa. Kokeeseen valmistautuminen on nyt helppoa ja ilmaista kunkin aiheen osioiden avulla! Olemme varmoja, että läpäiset yhtenäisen valtiokokeen vuonna 2019 maksimipistemäärällä!

Yleistä tietoa kokeesta

Kemian tentti koostuu kaksi osat ja 34 tehtävää .

Ensimmäinen osa Sisältää 29 tehtävää lyhyellä vastauksella, mukaan lukien 20 perusmonimutkaisuuden tehtävää: nro 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Yhdeksän monimutkaisempaa tehtävää: nro 9–11, 17–19, 22–26.

Toinen osa sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella: №30–34

Perusmonimutkaisuuden tehtävät lyhyellä vastauksella tarkistavat koulukemian kurssin tärkeimpien osien sisällön omaksumisen: kemian teoreettiset perusteet, epäorgaaninen kemia, orgaaninen kemia, kemian, kemian ja elämän tietämyksen menetelmät.

Tehtävät lisääntynyt monimutkaisuus lyhyellä vastauksella keskittyvät kemian pääkoulutusohjelmien sisällön pakollisten elementtien tarkistamiseen, ei vain perus-, vaan myös edistyneellä tasolla. Edellisen ryhmän tehtäviin verrattuna ne tarjoavat suuremman valikoiman toimia tiedon soveltamiseksi muuttuneessa, epätyypillisessä tilanteessa (esimerkiksi analysoida tutkittujen reaktiotyyppien olemusta) sekä kykyä systematisoida ja yleistää hankittua tietoa.

Tehtävät alkaen yksityiskohtainen vastaus , toisin kuin kahden edellisen tyypin tehtävät, mahdollistavat useiden eri sisältölohkojen sisältöelementtien assimilaation kattavan tarkastuksen perusteellisella tasolla.

Selvitä, millä sarjan alkuaineiden atomeilla on neljä elektronia ulkoisella energiatasolla.

Vastaus: 3; 5

Pääalaryhmien elementtien ulkoisen energiatason (elektronisen kerroksen) elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin ryhmänumero.
Siten esitetyistä vastauksista pii ja hiili sopivat, koska. he ovat taulukon neljännen ryhmän pääalaryhmässä D.I. Mendelejev (IVA-ryhmä), ts. Vastaukset 3 ja 5 ovat oikein.

Valitse sarjassa ilmoitetuista kemiallisista alkuaineista kolme alkuainetta, jotka ovat D.I.:n kemiallisten elementtien jaksollisessa taulukossa. Mendelejev ovat samalla ajanjaksolla. Järjestä valitut elementit niiden metallisten ominaisuuksien nousevaan järjestykseen.

Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot halutussa järjestyksessä.

Vastaus: 3; neljä; yksi

Esitetyistä alkuaineista kolme on samalla ajanjaksolla - nämä ovat natrium Na, pii Si ja magnesium Mg.

Kun liikkuu jaksollisen järjestelmän yhden jakson sisällä, D.I. Mendelejev (vaakaviivat) oikealta vasemmalle, helpotetaan ulkokerroksen elektronien paluuta, ts. elementtien metalliset ominaisuudet paranevat. Siten natriumin, piin ja magnesiumin metalliset ominaisuudet paranevat Si-sarjassa

Valitse rivillä lueteltujen elementtien joukosta kaksi elementtiä, joilla on alhaisin hapetusaste, yhtä suuri kuin -4.

Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.

Vastaus: 3; 5

Oktettisäännön mukaan kemiallisten alkuaineiden atomeissa on yleensä 8 elektronia uloimmalla elektronitasolla, kuten jalokaasuilla. Tämä voidaan saavuttaa joko luovuttamalla viimeisen tason elektroneja, jolloin edellinen, joka sisältää 8 elektronia, tulee ulkoiseksi tai päinvastoin lisäämällä ylimääräisiä elektroneja kahdeksaan asti. Natrium ja kalium ovat alkalimetalleja ja kuuluvat ensimmäisen ryhmän (IA) pääalaryhmään. Tämä tarkoittaa, että niiden atomien ulkoisessa elektronikerroksessa on yksi elektroni. Tässä suhteessa yhden elektronin menetys on energeettisesti edullisempi kuin seitsemän lisäys. Magnesiumin kanssa tilanne on samanlainen, vain se on toisen ryhmän pääalaryhmässä, eli sillä on kaksi elektronia ulkoisella elektronitasolla. On huomattava, että natrium, kalium ja magnesium ovat metalleja, ja metallien negatiivinen hapetustila on periaatteessa mahdotonta. Minkä tahansa metallin minimihapetusaste on nolla ja sitä havaitaan yksinkertaisissa aineissa.

Kemialliset alkuaineet hiili C ja pii Si ovat ei-metalleja ja kuuluvat neljännen ryhmän (IVA) pääalaryhmään. Tämä tarkoittaa, että niiden ulkoisessa elektronikerroksessa on 4 elektronia. Tästä syystä näille elementeille on mahdollista sekä näiden elektronien paluu että neljän lisääminen yhteensä 8:aan asti. Pii- ja hiiliatomit eivät voi kiinnittää enempää kuin 4 elektronia, joten niiden minimihapetusaste on -4.

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on ioninen kemiallinen sidos.

Vastaus: 1; 3

Suurimmassa osassa tapauksista ionityyppisen sidoksen esiintyminen yhdisteessä voidaan määrittää sillä, että sen rakenneyksiköt sisältävät samanaikaisesti tyypillisen metallin atomeja ja ei-metalliatomeja.

Tämän perusteella toteamme, että yhdisteessä numero 1 - Ca (ClO 2) 2 on ionisidos, koska sen kaavassa voidaan nähdä tyypillisen kalsiummetallin atomit ja ei-metallien - hapen ja kloorin - atomit.

Tässä luettelossa ei kuitenkaan ole enää yhdisteitä, jotka sisältävät sekä metalli- että ei-metalliatomeja.

Yllä olevan piirteen lisäksi ionisidoksen olemassaolo yhdisteessä voidaan sanoa, jos sen rakenneyksikkö sisältää ammoniumkationin (NH 4 +) tai sen orgaaniset analogit - alkyyliammoniumin kationeja RNH 3 +, dialkyyliammonium R 2 NH 2 + , trialkyyliammonium R3NH+ ja tetraalkyyliammonium R4N+, jossa R on jokin hiilivetyradikaali. Esimerkiksi ionityyppinen sidos tapahtuu yhdisteessä (CH3)4NCl kationin (CH3)4+ ja kloridi-ionin Cl- välillä.

Tehtävässä mainittujen yhdisteiden joukossa on ammoniumkloridi, jossa ionisidos toteutuu ammoniumkationin NH 4 + ja kloridi-ionin Cl − välillä.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen luokan/ryhmän välille, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle kohdalle vastaava asema toisesta sarakkeesta, joka on merkitty numerolla.

Kirjoita vastauskenttään valittujen yhteyksien numerot.

Vastaus: A-4; B-1; KLO 3

Selitys:

Happosuoloja kutsutaan suoloiksi, jotka syntyvät liikkuvien vetyatomien epätäydellisestä korvautumisesta metallikationilla, ammoniumkationilla tai alkyyliammoniumilla.

Epäorgaanisissa hapoissa, jotka ovat osa koulun opetussuunnitelmaa, kaikki vetyatomit ovat liikkuvia, eli ne voidaan korvata metallilla.

Esimerkkejä happamista epäorgaanisista suoloista esitetyssä luettelossa on ammoniumbikarbonaatti NH 4 HCO 3 - tuote, joka korvataan hiilihapon kahdesta vetyatomista ammoniumkationilla.

Itse asiassa happosuola on normaalin (keskikokoisen) suolan ja hapon välinen risteytys. NH 4 HCO 3:n tapauksessa - keskiarvo normaalin suolan (NH 4) 2 CO 3 ja hiilihapon H 2 CO 3 välillä.

Orgaanisissa aineissa vain vetyatomit, jotka ovat osa karboksyyliryhmiä (-COOH) tai fenolien hydroksyyliryhmiä (Ar-OH), voidaan korvata metalliatomeilla. Eli esimerkiksi natriumasetaatti CH 3 COONa, huolimatta siitä, että sen molekyylin kaikkia vetyatomeja ei ole korvattu metallikationeilla, se on keskiarvo, ei happosuola (!). Orgaanisten aineiden vetyatomeja, jotka ovat kiinnittyneet suoraan hiiliatomiin, ei käytännössä koskaan voida korvata metalliatomeilla, lukuun ottamatta vetyatomeja kolmoissidoksessa C≡C.

Ei-suolaa muodostavat oksidit ovat epämetallien oksideja, jotka eivät muodosta suoloja emäksisten oksidien tai emästen kanssa, toisin sanoen ne joko eivät reagoi niiden kanssa ollenkaan (useimmiten) tai antavat eri tuotteen (ei suolaa) reaktiossa heidän kanssaan. Usein sanotaan, että suolaa muodostamattomat oksidit ovat ei-metallien oksideja, jotka eivät reagoi emästen ja emäksisten oksidien kanssa. Tämä lähestymistapa ei kuitenkaan aina toimi ei-suolaa muodostavien oksidien havaitsemiseksi. Joten esimerkiksi CO, joka ei ole suolaa muodostava oksidi, reagoi emäksisen rauta(II)oksidin kanssa, mutta muodostaen vapaan metallin suolan sijaan:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Suolaa muodostamattomat oksidit koulun kemian kurssilta sisältävät ei-metallioksidit hapetustilassa +1 ja +2. Yhteensä niitä on kokeessa 4 - nämä ovat CO, NO, N 2 O ja SiO (en henkilökohtaisesti koskaan tavannut viimeistä SiO:ta tehtävissä).

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa rauta reagoi ilman kuumennusta.

1) sinkkikloridi

2) kupari(II)sulfaatti

3) väkevä typpihappo

4) laimennettu suolahappo

5) alumiinioksidi

Vastaus: 2; neljä

Sinkkikloridi on suola ja rauta on metalli. Metalli reagoi suolan kanssa vain, jos se on reaktiivisempi kuin suolassa oleva. Metallien suhteellinen aktiivisuus määräytyy metalliaktiivisuuden sarjan (toisin sanoen sarjan metallijännitysten) perusteella. Rauta sijaitsee sinkin oikealla puolella metallien aktiivisuussarjassa, mikä tarkoittaa, että se on vähemmän aktiivinen eikä pysty syrjäyttämään sinkkiä suolasta. Eli raudan reaktio aineen nro 1 kanssa ei mene.

Kupari(II)sulfaatti CuSO 4 reagoi raudan kanssa, koska rauta sijaitsee aktiivisuussarjassa kuparin vasemmalla puolella, eli se on aktiivisempi metalli.

Väkevä typpihappo, samoin kuin väkevä rikkihappo, eivät pysty reagoimaan raudan, alumiinin ja kromin kanssa ilman kuumennusta sellaisen ilmiön kuin passivoitumisen vuoksi: näiden metallien pinnalle näiden happojen vaikutuksesta muodostuu liukenematon suola. muodostuu ilman lämmitystä, joka toimii suojakuorena. Kuumennettaessa tämä suojakuori kuitenkin liukenee ja reaktio tulee mahdolliseksi. Nuo. koska on osoitettu, ettei kuumennusta ole, raudan reaktio väk. HNO 3 ei vuoda.

Kloorivetyhappo viittaa pitoisuudesta riippumatta ei-hapettaviin happoihin. Metallit, jotka ovat aktiivisuussarjassa vedyn vasemmalla puolella, reagoivat hapettamattomien happojen kanssa vapauttaen vetyä. Rauta on yksi näistä metalleista. Johtopäätös: raudan reaktio suolahapon kanssa etenee.

Metallin ja metallioksidin tapauksessa reaktio, kuten suolan tapauksessa, on mahdollinen, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin se, joka on osa oksidia. Metallien aktiivisuussarjan mukaan Fe on vähemmän aktiivinen kuin Al. Tämä tarkoittaa, että Fe ei reagoi Al 2 O 3:n kanssa.

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat suolahappoliuoksen kanssa, mutta älä reagoi natriumhydroksidiliuoksella.

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 3; neljä

CO on ei-suolaa muodostava oksidi; se ei reagoi alkalin vesiliuoksen kanssa.

(On muistettava, että siitä huolimatta se reagoi ankarissa olosuhteissa - korkeassa paineessa ja lämpötilassa - kiinteän alkalin kanssa muodostaen formiaatteja - muurahaishapon suoloja.)

SO 3 - rikkioksidi (VI) - happooksidi, joka vastaa rikkihappoa. Happooksidit eivät reagoi happojen ja muiden happooksidien kanssa. Eli SO 3 ei reagoi kloorivetyhapon kanssa ja reagoi emäksen - natriumhydroksidin kanssa. Sopimaton.

CuO - kupari(II)oksidi - luokitellaan oksidiksi, jolla on pääasiassa emäksisiä ominaisuuksia. Reagoi HCl:n kanssa eikä reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa. Sopii

MgO - magnesiumoksidi - luokitellaan tyypilliseksi emäksiseksi oksidiksi. Reagoi HCl:n kanssa eikä reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa. Sopii

ZnO, oksidi, jolla on selvät amfoteeriset ominaisuudet, reagoi helposti sekä vahvojen emästen että happojen (sekä happamien ja emäksisten oksidien) kanssa. Sopimaton.

Vastaus: 4; 2

Epäorgaanisten happojen kahden suolan välisessä reaktiossa kaasua muodostuu vain, kun nitriittien ja ammoniumsuolojen kuumia liuoksia sekoitetaan termisesti epästabiilin ammoniumnitriitin muodostumisen vuoksi. Esimerkiksi,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Sekä nitriittejä että ammoniumsuoloja ei kuitenkaan ole luettelossa.

Tämä tarkoittaa, että yksi kolmesta suolasta (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3) reagoi joko hapon (HCl) tai alkalin (NaOH) kanssa.

Epäorgaanisten happojen suoloista vain ammoniumsuolat vapauttavat kaasua vuorovaikutuksessa alkalien kanssa:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Kuten olemme jo todenneet, ammoniumsuolat eivät ole luettelossa. Ainoa jäljellä oleva vaihtoehto on suolan vuorovaikutus hapon kanssa.

Näiden aineiden joukossa suoloja ovat mm. Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ja Na 2 SiO 3. Kuparinitraatin reaktio suolahapon kanssa ei etene, koska ei muodostu kaasua, sakkaa, ei muodostu heikosti dissosioituvaa ainetta (vettä tai heikkoa happoa). Natriumsilikaatti reagoi kuitenkin kloorivetyhapon kanssa, koska vapautuu valkoista hyytelömäistä piihapon sakaa, ei kaasua:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Jäljelle jää viimeinen vaihtoehto - kaliumsulfiitin ja kloorivetyhapon vuorovaikutus. Itse asiassa sulfiitin ja melkein minkä tahansa hapon välisen ioninvaihtoreaktion seurauksena muodostuu epästabiilia rikkihappoa, joka hajoaa välittömästi värittömäksi kaasumaiseksi rikkioksidiksi (IV) ja vedeksi.

4) HCl (ylimäärä)

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2; 5

CO 2 on hapan oksidi, ja se on käsiteltävä joko emäksisellä oksidilla tai emäksellä sen muuttamiseksi suolaksi. Nuo. kaliumkarbonaatin saamiseksi CO 2:sta se on käsiteltävä joko kaliumoksidilla tai kaliumhydroksidilla. Siten aine X on kaliumoksidi:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaliumbikarbonaatti KHCO 3, kuten kaliumkarbonaatti, on hiilihapon suola, sillä ainoa ero on, että bikarbonaatti on hiilihapon vetyatomien epätäydellisen substituution tuote. Hapan suolan saamiseksi normaalista (keskikokoisesta) suolasta on joko vaikutettava siihen samalla hapolla, joka muodosti tämän suolan, tai muuten vaikutettava siihen tätä happoa vastaavalla happooksidilla veden läsnä ollessa. Siten reagoiva aine Y on hiilidioksidi. Kun se johdetaan kaliumkarbonaatin vesiliuoksen läpi, jälkimmäinen muuttuu kaliumbikarbonaatiksi:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja sen tässä reaktiossa osoittaman typpielementin ominaisuuden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: A-4; B-2; IN 2; G-1

Selitys:

A) NH 4 HCO 3 - suola, joka sisältää ammoniumkationin NH 4 +. Ammoniumkationissa typen hapetusaste on aina -3. Reaktion seurauksena se muuttuu ammoniakiksi NH3. Vedyn hapetusaste on lähes aina (lukuun ottamatta sen metalliyhdisteitä) +1. Siksi, jotta ammoniakkimolekyyli olisi sähköisesti neutraali, typen hapetusasteen on oltava -3. Siten typen hapettumisaste ei muutu; sillä ei ole redox-ominaisuuksia.

B) Kuten edellä on jo osoitettu, ammoniakki NH3:ssa olevan typen hapetusaste on -3. CuO:n kanssa tapahtuvan reaktion seurauksena ammoniakki muuttuu yksinkertaiseksi aineeksi N2. Missä tahansa yksinkertaisessa aineessa sen alkuaineen hapetusaste, jonka kanssa se muodostuu, on nolla. Siten typpiatomi menettää negatiivisen varauksensa, ja koska elektronit ovat vastuussa negatiivisesta varauksesta, tämä tarkoittaa, että typpiatomi menettää ne reaktion seurauksena. Alkuainetta, joka menettää osan elektroneistaan ​​reaktiossa, kutsutaan pelkistimeksi.

C) Reaktion seurauksena NH3, jonka typen hapetusaste on -3, muuttuu typpioksidiksi NO. Hapen hapetusaste on lähes aina -2. Siksi, jotta typpioksidimolekyyli olisi sähköisesti neutraali, typpiatomin hapetusasteen on oltava +2. Tämä tarkoittaa, että typpiatomi muutti hapetusasteensa -3:sta +2:een reaktion seurauksena. Tämä osoittaa 5 elektronin menetystä typpiatomin toimesta. Toisin sanoen typpi, kuten B:n tapauksessa, on pelkistävä aine.

D) N 2 on yksinkertainen aine. Kaikissa yksinkertaisissa aineissa ne muodostavan alkuaineen hapetusaste on 0. Reaktion seurauksena typpi muuttuu litiumnitridiksi Li3N. Alkalimetallin ainoa hapetusaste kuin nolla (millä tahansa alkuaineella on hapetusaste 0) on +1. Siten, jotta Li3N-rakenneyksikkö olisi sähköisesti neutraali, typen hapetusasteen tulee olla -3. Osoittautuu, että reaktion seurauksena typpi sai negatiivisen varauksen, mikä tarkoittaa elektronien lisäystä. Typpi on hapettava aine tässä reaktiossa.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

AINEEN KAAVA		REAGENSSIT
KUTEN D) ZnBr 2 (liuos)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: A-3; B-2; AT 4; G-1

Selitys:

A) Kun vetykaasua johdetaan rikkisulan läpi, muodostuu rikkivetyä H2S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kun klooria johdetaan murskatun rikin yli huoneenlämpötilassa, muodostuu rikkidikloridia:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Kokeen läpäisemiseksi sinun ei tarvitse tietää tarkalleen, kuinka rikki reagoi kloorin kanssa, ja vastaavasti pystyä kirjoittamaan tämä yhtälö. Tärkeintä on muistaa perustasolla, että rikki reagoi kloorin kanssa. Kloori on voimakas hapetin, rikillä on usein kaksi tehtävää - sekä hapettava että pelkistävä. Eli jos voimakas hapetin vaikuttaa rikkiin, joka on molekyylikloridi Cl 2, se hapettuu.

Rikki palaa sinisellä liekillä hapessa muodostaen kaasun, jolla on pistävä haju - rikkidioksidi SO 2:

B) SO 3 - rikkioksidilla (VI) on voimakkaita happamia ominaisuuksia. Tällaisille oksideille tyypillisimpiä reaktioita ovat vuorovaikutukset veden sekä emäksisten ja amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa. Luettelossa numero 2 näemme vain vettä ja emäksisen oksidin BaO ja hydroksidin KOH.

Kun hapan oksidi reagoi emäksisen oksidin kanssa, muodostuu vastaavan hapon suola ja emäksiseen oksidiin kuuluva metalli. Hapan oksidi vastaa happoa, jossa happoa muodostavalla alkuaineella on sama hapetusaste kuin oksidissa. Oksidi SO 3 vastaa rikkihappoa H 2 SO 4 (sekä siellä että siellä rikin hapetusaste on +6). Siten kun SO 3 on vuorovaikutuksessa metallioksidien kanssa, saadaan rikkihapposuoloja - sulfaatteja, jotka sisältävät sulfaatti-ionin SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Vuorovaikutuksessa veden kanssa happooksidi muuttuu vastaavaksi hapoksi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ja kun happooksidit ovat vuorovaikutuksessa metallihydroksidien kanssa, muodostuu vastaavan hapon ja veden suola:

SO 3 + 2 KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Sinkkihydroksidilla Zn (OH) 2 on tyypillisiä amfoteerisia ominaisuuksia, eli se reagoi sekä happamien oksidien ja happojen että emäksisten oksidien ja alkalien kanssa. Luettelossa 4 näemme molemmat hapot - bromivety-HBr ja etikkahappo sekä alkali - LiOH. Muista, että vesiliukoisia metallihydroksideja kutsutaan alkaleiksi:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Sinkkibromidi ZnBr 2 on suola, liukenee veteen. Liukoisilla suoloilla ioninvaihtoreaktiot ovat yleisimpiä. Suola voi reagoida toisen suolan kanssa edellyttäen, että molemmat lähtösuolat ovat liukoisia ja muodostuu sakka. Myös ZnBr 2 sisältää bromidi-ionia Br-. Metallihalogenideille on ominaista se, että ne pystyvät reagoimaan Hal 2 -halogeenien kanssa, jotka ovat korkeampia jaksollisessa taulukossa. Tällä tavalla? kuvatut reaktiot tapahtuvat kaikilla luettelon 1 aineilla:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Muodosta vastaavuus aineen nimen ja sen luokan/ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: A-4; B-2; KOHDASSA 1

Selitys:

A) Metyylibentseenillä, joka tunnetaan myös nimellä tolueeni, on rakennekaava:

Kuten näette, tämän aineen molekyylit koostuvat vain hiilestä ja vedystä, joten metyylibentseeni (tolueeni) viittaa hiilivetyihin

B) Aniliinin (aminobentseenin) rakennekaava on seuraava:

Kuten rakennekaavasta voidaan nähdä, aniliinimolekyyli koostuu aromaattisesta hiilivetyradikaalista (C6H5-) ja aminoryhmästä (-NH2), joten aniliini kuuluu aromaattisiin amiineihin, ts. oikea vastaus 2.

C) 3-metyylibutanaali. Pääte "al" osoittaa, että aine kuuluu aldehydeihin. Tämän aineen rakennekaava:

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, jotka ovat buteeni-1:n rakenneisomeerejä.

2) syklobutaani

4) butadieeni-1,3

5) metyylipropeeni

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 2; 5

Selitys:

Isomeerit ovat aineita, joilla on sama molekyylikaava ja erilaiset rakenteet, ts. Aineet, jotka eroavat atomien yhdistämisjärjestyksessä, mutta joilla on sama molekyylikoostumus.

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, joiden vuorovaikutus kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa aiheuttaa muutoksen liuoksen värissä.

1) sykloheksaani

5) propeeni

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 3; 5

Selitys:

Alkaanit, samoin kuin sykloalkaanit, joiden rengaskoko on vähintään 5 hiiliatomia, ovat erittäin inerttejä eivätkä reagoi edes vahvojen hapettimien, kuten esimerkiksi kaliumpermanganaatti KMnO 4 ja kaliumdikromaatti K 2 Cr 2, vesiliuosten kanssa. O 7. Siten vaihtoehdot 1 ja 4 katoavat - kun sykloheksaania tai propaania lisätään kaliumpermanganaatin vesiliuokseen, värin muutosta ei tapahdu.

Bentseenin homologisen sarjan hiilivedyistä vain bentseeni on passiivinen hapettimien vesiliuosten vaikutukselle, kaikki muut homologit hapetetaan väliaineesta riippuen joko karboksyylihapoiksi tai niitä vastaaviksi suoloiksi. Näin ollen vaihtoehto 2 (bentseeni) jätetään pois.

Oikeat vastaukset ovat 3 (tolueeni) ja 5 (propeeni). Molemmat aineet poistavat värin purppuranvärisestä kaliumpermanganaattiliuoksesta tapahtuvien reaktioiden vuoksi:

CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H20 → CH3-CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa formaldehydi reagoi.

4) Ag 2 O (NH 3 -liuos)

5) CH 3 DOS 3

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 3; neljä

Selitys:

Formaldehydi kuuluu aldehydien luokkaan - happea sisältäviä orgaanisia yhdisteitä, joilla on aldehydiryhmä molekyylin päässä:

Tyypillisiä aldehydien reaktioita ovat funktionaalista ryhmää pitkin etenevät hapettumis- ja pelkistysreaktiot.

Formaldehydireaktioiden luettelosta ovat tyypillisiä pelkistysreaktiot, joissa pelkistimenä käytetään vetyä (kat. - Pt, Pd, Ni) ja hapettumista - tässä tapauksessa hopeapeilireaktio.

Kun formaldehydi pelkistetään vedyllä nikkelikatalyytillä, se muuttuu metanoliksi:

Hopeapeilireaktio on hopean pelkistäminen hopeaoksidin ammoniakkiliuoksesta. Kun hopeaoksidi liuotetaan ammoniakin vesiliuokseen, se muuttuu monimutkaiseksi yhdisteeksi - diamiinihopea (I) OH -hydroksidiksi. Formaldehydin lisäämisen jälkeen tapahtuu redox-reaktio, jossa hopea pelkistyy:

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa metyyliamiini reagoi.

2) kloorimetaani

3) vety

4) natriumhydroksidi

5) suolahappo

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 2; 5

Selitys:

Metyyliamiini on amiiniluokan yksinkertaisin orgaaninen yhdiste. Amiineille tyypillinen piirre on yksinäisen elektroniparin läsnäolo typpiatomissa, minkä seurauksena amiinit osoittavat emästen ominaisuuksia ja toimivat nukleofiileina reaktioissa. Siten tässä suhteessa ehdotettujen vastausten perusteella metyyliamiini emäksenä ja nukleofiilina reagoi kloorimetaanin ja kloorivetyhapon kanssa:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Seuraava kaavio aineiden muunnoksista on annettu:

Selvitä, mitkä annetuista aineista ovat aineita X ja Y.

5) NaOH (alkoholi)

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 4; 2

Selitys:

Yksi reaktioista alkoholien saamiseksi on halogeenialkaanien hydrolyysi. Siten etanolia voidaan saada kloorietaanista vaikuttamalla jälkimmäiseen alkalin - tässä tapauksessa NaOH:n - vesiliuoksella.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vesipitoinen) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Seuraava reaktio on etyylialkoholin hapetusreaktio. Alkoholien hapetus suoritetaan kuparikatalyytillä tai käyttämällä CuO:ta:

Määritä vastaavuus aineen nimen ja tuotteen välillä, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen ja bromin vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Vastaus: 5; 2; 3; 6

Selitys:

Alkaaneille tyypillisimpiä reaktioita ovatot, joissa vetyatomi korvataan halogeeniatomilla. Siten bromamalla etaania voidaan saada bromietaania ja bromamalla isobutaania 2-bromi-isobutaania:

Koska syklopropaani- ja syklobutaanimolekyylien pienet syklit ovat epästabiileja, bromauksen aikana näiden molekyylien syklit avautuvat, joten additioreaktio etenee:

Toisin kuin syklopropaanin ja syklobutaanin syklit, sykloheksaanisykli on suuri, mikä johtaa vetyatomin korvautumiseen bromiatomilla:

Muodosta vastaavuus reagoivien aineiden ja hiiltä sisältävän tuotteen välille, joka muodostuu näiden aineiden vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 5; neljä; 6; 2

Valitse ehdotetusta reaktiotyyppien luettelosta kaksi reaktiotyyppiä, jotka sisältävät alkalimetallien vuorovaikutuksen veden kanssa.

1) katalyyttinen

2) homogeeninen

3) peruuttamaton

4) redox

5) neutralointireaktio

Kirjoita vastauskenttään valittujen reaktioiden numerot.

Vastaus: 3; neljä

Alkalimetallit (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sijaitsevat taulukon D.I. ryhmän I pääalaryhmässä. Mendeleev ja ovat pelkistäviä aineita, jotka luovuttavat helposti ulkoisella tasolla sijaitsevan elektronin.

Jos merkitsemme alkalimetallia kirjaimella M, alkalimetallin reaktio veden kanssa näyttää tältä:

2M + 2H20 → 2MOH + H2

Alkalimetallit ovat erittäin aktiivisia vettä kohtaan. Reaktio etenee kiivaasti vapauttaen suuren määrän lämpöä, on peruuttamaton eikä vaadi katalyytin (ei-katalyyttisen) käyttöä - ainetta, joka kiihdyttää reaktiota eikä ole osa reaktiotuotteita. On huomattava, että kaikki erittäin eksotermiset reaktiot eivät vaadi katalyytin käyttöä ja ne etenevät peruuttamattomasti.

Koska metalli ja vesi ovat aineita, jotka ovat eri aggregaatiotilassa, tämä reaktio etenee rajapinnalla, joten se on heterogeeninen.

Tämän reaktion tyyppi on substituutio. Epäorgaanisten aineiden väliset reaktiot luokitellaan substituutioreaktioiksi, jos yksinkertainen aine on vuorovaikutuksessa monimutkaisen kanssa ja sen seurauksena muodostuu muita yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia ​​aineita. (Neutralointireaktio etenee hapon ja emäksen välillä, minkä seurauksena nämä aineet vaihtavat aineosaan ja muodostavat suolan ja vähän dissosioituvan aineen).

Kuten edellä mainittiin, alkalimetallit ovat pelkistäviä aineita, jotka luovuttavat elektronin ulkokerroksesta, joten reaktio on redox.

Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka johtavat eteenin ja vedyn reaktion nopeuden hidastumiseen.

1) alentaa lämpötilaa

2) eteenipitoisuuden nousu

3) katalyytin käyttö

4) vetypitoisuuden lasku

5) paineen nousu järjestelmässä

Kirjoita vastauskenttään valittujen ulkoisten vaikutusten numerot.

Vastaus: 1; neljä

Seuraavat tekijät vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen: lämpötilan ja reagenssien pitoisuuden muutokset sekä katalyytin käyttö.

Van't Hoffin empiirisen säännön mukaan homogeenisen reaktion nopeusvakio kasvaa 2-4 kertaa jokaista 10 asteen lämpötilan nousua kohden. Siksi lämpötilan lasku johtaa myös reaktionopeuden laskuun. Ensimmäinen vastaus on oikea.

Kuten edellä todettiin, reaktionopeuteen vaikuttaa myös reagenssien pitoisuuden muutos: jos eteenin pitoisuutta nostetaan, myös reaktionopeus kasvaa, mikä ei täytä ongelman vaatimuksia. Ja vetypitoisuuden lasku - alkuperäinen komponentti päinvastoin vähentää reaktionopeutta. Siksi toinen vaihtoehto ei sovellu ja neljäs sopii.

Katalyytti on aine, joka nopeuttaa kemiallisen reaktion nopeutta, mutta ei ole osa tuotteita. Katalyytin käyttö kiihdyttää eteenin hydrausreaktiota, mikä ei myöskään vastaa ongelman tilaa, eikä siksi ole oikea vastaus.

Kun eteeni reagoi vedyn kanssa (Ni-, Pd-, Pt-katalyyteillä), muodostuu etaania:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g)

Kaikki reaktiossa ja tuotteessa mukana olevat komponentit ovat kaasumaisia, joten myös järjestelmän paine vaikuttaa reaktionopeuteen. Kahdesta tilavuudesta eteeniä ja vetyä muodostuu yksi tilavuus etaania, joten reaktio etenee järjestelmän paineen laskuun. Lisäämällä painetta nopeuttamme reaktiota. Viides vastaus ei kelpaa.

Määritä vastaavuus suolakaavan ja tämän suolan vesiliuoksen elektrolyysituotteiden välillä, jotka vapautuivat inerteille elektrodeille: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

SUOLAKAAVA

ELEKTROLYYSITUOTTEET

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1; neljä; 3; 2

Elektrolyysi on redox-prosessi, joka tapahtuu elektrodeissa, kun tasainen sähkövirta kulkee elektrolyyttiliuoksen tai sulan läpi. Katodilla pelkistys tapahtuu pääasiassa kationeissa, joilla on suurin hapettava aktiivisuus. Anodilla hapettuvat ennen kaikkea ne anionit, joilla on suurin pelkistyskyky.

Vesiliuoksen elektrolyysi

1) Katodilla olevien vesiliuosten elektrolyysiprosessi ei riipu katodin materiaalista, vaan riippuu metallikationin sijainnista sähkökemiallisessa jännitesarjassa.

Kationeille peräkkäin

Li + - Al 3+ -palautusprosessi:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 vapautuu katodilla)

Zn 2+ - Pb 2+ -talteenottoprosessi:

Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me vapautuvat katodilla)

Cu 2+ - Au 3+ -pelkistysprosessi Me n + + ne → Me 0 (Me vapautuu katodilla)

2) Vesiliuosten elektrolyysiprosessi anodilla riippuu anodin materiaalista ja anionin luonteesta. Jos anodi on liukenematon, ts. inertti (platina, kulta, hiili, grafiitti), prosessi riippuu vain anionien luonteesta.

Anioneille F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - hapetusprosessi:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O tai 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodilla vapautuu happea) halogenidi-ionit (paitsi F-) hapetusprosessi 2Hal - - 2e → Hal 2 (vapaat halogeenit vapautuu ) orgaanisten happojen hapetusprosessi:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Elektrolyysin kokonaisyhtälö on:

A) Na3PO4-liuos

2H 2 O → 2H 2 (katodilla) + O 2 (anodilla)

B) KCl-liuos

2KCl + 2H 2O → H2 (katodilla) + 2KOH + Cl 2 (anodilla)

C) CuBr2-liuos

CuBr 2 → Cu (katodilla) + Br 2 (anodilla)

D) Cu(NO3)2-liuos

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodilla) + 4HNO 3 + O 2 (anodilla)

Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan suhteen hydrolyysiin: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle asemalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1; 3; 2; neljä

Suolojen hydrolyysi - suolojen vuorovaikutus veden kanssa, mikä johtaa vesimolekyylin vetykationin H + lisäämiseen happojäännöksen anioniin ja (tai) vesimolekyylin hydroksyyliryhmän OH - lisäämiseen metallikationiin. Heikkoja emäksiä vastaavien kationien ja heikkoja happoja vastaavien anionien muodostamat suolat hydrolysoituvat.

A) Ammoniumkloridi (NH 4 Cl) - vahvan suolahapon ja ammoniakin (heikko emäs) muodostama suola, joka hydrolysoituu kationin vaikutuksesta.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (veteen liuenneen ammoniakin muodostuminen)

Liuosväliaine on hapan (pH< 7).

B) Kaliumsulfaatti (K 2 SO 4) - suola, joka muodostuu vahvasta rikkihaposta ja kaliumhydroksidista (alkali, eli vahva emäs), ei hydrolyysi.

K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-

C) Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3) - suola, joka muodostuu heikosta hiilihaposta ja natriumhydroksidista (emäs, eli vahva emäs), käy läpi anionihydrolyysin.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (heikosti dissosioituvan hiilikarbonaatti-ionin muodostuminen)

Liuos on alkalinen (pH > 7).

D) Alumiinisulfidi (Al 2 S 3) - suola, joka muodostuu heikosta vetysulfidihaposta ja alumiinihydroksidista (heikko emäs), hydrolysoituu täydellisesti alumiinihydroksidin ja rikkivedyn muodostuessa:

Al 2S3 + 6H 2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Liuoselatusaine on lähellä neutraalia (pH ~ 7).

Määritä vastaavuus kemiallisen reaktion yhtälön ja kemiallisen tasapainon siirtymissuunnan välillä paineen kasvaessa järjestelmässä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

REAKTIOYHTÄLÖ A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KEMIALLISEN TASAPAINON SIIRTOSUUNTA 1) siirtyy kohti suoraa reaktiota 2) siirtyy takareaktiota kohti 3) tasapainossa ei ole muutosta

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: A-1; B-1; AT 3; G-1

Reaktio on kemiallisessa tasapainossa, kun eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus on yhtä suuri kuin käänteisen reaktion nopeus. Tasapainon siirtyminen haluttuun suuntaan saavutetaan muuttamalla reaktio-olosuhteita.

Tasapainotilan määräävät tekijät:

— paine: paineen nousu siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden pienenemiseen (päinvastoin, paineen lasku siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden kasvuun)

— lämpötila: lämpötilan nousu siirtää tasapainoa kohti endotermistä reaktiota (päinvastoin lämpötilan lasku siirtää tasapainoa kohti eksotermistä reaktiota)

— lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden pitoisuudet: lähtöaineiden pitoisuuden nousu ja tuotteiden poistuminen reaktiopallolta siirtävät tasapainoa eteenpäin suuntautuvaa reaktiota kohti (päinvastoin lähtöaineiden pitoisuuden lasku ja reaktiotuotteiden lisääntyminen siirtävät tasapainoa päinvastaiseen reaktioon)

— Katalyytit eivät vaikuta tasapainosiirtymään, vaan vain nopeuttavat sen saavuttamista

A) Ensimmäisessä tapauksessa reaktio etenee tilavuuden pienentyessä, koska V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Lisäämällä järjestelmän painetta tasapaino siirtyy pienemmän ainemäärän puolelle, siis eteenpäin (suoran reaktion suuntaan).

B) Toisessa tapauksessa reaktio etenee myös tilavuuden pienentyessä, koska 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Lisäämällä järjestelmän painetta tasapaino siirtyy myös suoran reaktion suuntaan (tuotteen suuntaan).

C) Kolmannessa tapauksessa paine ei muutu reaktion aikana, koska V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), joten tasapainosiirtymää ei ole.

D) Neljännessä tapauksessa reaktio etenee myös tilavuuden pienentyessä, koska V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Lisäämällä painetta systeemissä tasapaino siirtyy kohti tuotteen muodostumista (suora reaktio).

Muodosta vastaavuus aineiden kaavojen ja reagenssin välille, jolla voit erottaa niiden vesiliuokset: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

AINEEN KAAVA A) HNO3 ja H2O C) NaCl ja BaCl 2 D) AlCl3 ja MgCl2

REAGENTTI

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: A-1; B-3; AT 3; G-2

A) Typpihappo ja vesi voidaan erottaa käyttämällä suolaa - kalsiumkarbonaattia CaCO 3. Kalsiumkarbonaatti ei liukene veteen, ja vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa muodostaa liukoisen suolan - kalsiumnitraatti Ca (NO 3) 2, kun taas reaktioon liittyy värittömän hiilidioksidin vapautuminen:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaliumkloridi KCl ja alkalinen NaOH voidaan erottaa kupari(II)sulfaattiliuoksesta.

Kun kupari(II)sulfaatti on vuorovaikutuksessa KCl:n kanssa, vaihtoreaktio ei etene, liuos sisältää K +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- ioneja, jotka eivät muodosta huonosti dissosioituvia aineita keskenään.

Kun kupari(II)sulfaatti on vuorovaikutuksessa NaOH:n kanssa, tapahtuu vaihtoreaktio, jonka seurauksena kupari(II)hydroksidi saostuu (sininen emäs).

C) Natriumkloridi NaCl ja barium BaCl 2 ovat liukoisia suoloja, jotka voidaan erottaa myös kupari(II)sulfaattiliuoksesta.

Kun kuparisulfaatti (II) on vuorovaikutuksessa NaCl:n kanssa, vaihtoreaktio ei etene, liuos sisältää Na +, Cl -, Cu 2+ ja SO 4 2- -ioneja, jotka eivät muodosta keskenään vähän dissosioituvia aineita.

Kun kupari(II)sulfaatti on vuorovaikutuksessa BaCl2:n kanssa, tapahtuu vaihtoreaktio, jonka seurauksena bariumsulfaatti BaSO 4 saostuu.

D) Alumiinikloridi AlCl 3 ja magnesium MgCl 2 liukenevat veteen ja käyttäytyvät eri tavalla vuorovaikutuksessa kaliumhydroksidin kanssa. Magnesiumkloridi alkalin kanssa muodostaa sakan:

Vastaus: A-4; B-2; AT 3; G-5

A) Ammoniakki on kemianteollisuuden tärkein tuote, sen tuotanto on yli 130 miljoonaa tonnia vuodessa. Ammoniakkia käytetään pääasiassa typpilannoitteiden (ammoniumnitraatti ja sulfaatti, urea), lääkkeiden, räjähteiden, typpihapon ja soodan valmistukseen. Ehdotettujen vastausten joukossa ammoniakin käyttöalue on lannoitteiden tuotanto (neljäs vastausvaihtoehto).

B) Metaani on yksinkertaisin hiilivety, termisesti stabiilin edustaja useista tyydyttyneistä yhdisteistä. Sitä käytetään laajasti kotitalous- ja teollisuuspolttoaineena sekä teollisuuden raaka-aineena (toinen vastaus). Metaani on 90-98 % maakaasun ainesosa.

C) Kumit ovat materiaaleja, joita saadaan polymeroimalla yhdisteitä, joissa on konjugoituja kaksoissidoksia. Isopreeni kuuluu vain tämän tyyppisiin yhdisteisiin ja sitä käytetään jonkin tyyppisten kumien saamiseksi:

D) Pienimolekyylipainoisia alkeeneja käytetään muovien valmistukseen, erityisesti eteeniä käytetään polyeteeniksi kutsutun muovin valmistukseen:

n CH2 = CH2 → (-CH2-CH2-) n

Laske kaliumnitraatin massa (grammoina), joka pitäisi liuottaa 150 g:aan liuosta, jonka tämän suolan massaosuus on 10 %, jotta saadaan liuos, jonka massaosuus on 12 %.

Vastaus: 3,4 g

Selitys:

Olkoon x g kaliumnitraatin massa, joka on liuennut 150 g:aan liuosta. Laske 150 g:aan liuosta liuenneen kaliumnitraatin massa:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Jotta suolan massaosuus olisi 12 %, lisättiin x g kaliumnitraattia. Tässä tapauksessa liuoksen massa oli (150 + x) g. Kirjoitamme yhtälön muotoon:

(Kirjoita luku kymmenesosaan.)

Vastaus: 14,4 g

Selitys:

Rikkivedyn täydellisen palamisen seurauksena muodostuu rikkidioksidia ja vettä:

2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O

Avogadron lain seurauksena on, että kaasujen tilavuudet samoissa olosuhteissa liittyvät toisiinsa samalla tavalla kuin näiden kaasujen moolimäärä. Eli reaktioyhtälön mukaan:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

siksi rikkivedyn ja hapen tilavuudet liittyvät toisiinsa täsmälleen samalla tavalla:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, joten V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Laske hapen massa, joka tarvitaan rikkivedyn täydelliseen palamiseen:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Kirjoita elektronitasapainomenetelmällä reaktion yhtälö:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Määritä hapetin ja pelkistysaine.

2) Rauta(III)sulfaatti - veteen liukeneva suola, joutuu vaihtoreaktioon emäksen kanssa, minkä seurauksena rauta(III)hydroksidi saostuu (ruskea yhdiste):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Liukenemattomat metallihydroksidit hajoavat kalsinoinnin aikana vastaaviksi oksideiksi ja vedeksi:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Kun rauta(III)oksidia kuumennetaan metalliraudalla, muodostuu rauta(II)oksidia (FeO-yhdisteen raudalla on välihapetusaste):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (lämmityksessä)

Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

Käytä reaktioyhtälöitä kirjoittaessasi orgaanisten aineiden rakennekaavoja.

1) Molekyyliensisäinen dehydraatio tapahtuu yli 140 o C lämpötiloissa. Tämä tapahtuu sen seurauksena, että alkoholin hiiliatomista poistuu vetyatomi, joka sijaitsee yhdestä alkoholin hydroksyyliin (β-asemassa).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (olosuhteet - H 2 SO 4, 180 o C)

Molekyylienvälinen dehydraatio etenee alle 140 o C:n lämpötilassa rikkihapon vaikutuksesta ja loppuu lopulta yhden vesimolekyylin eliminoitumiseen kahdesta alkoholimolekyylistä.

2) Propyleeni viittaa epäsymmetrisiin alkeeneihin. Kun lisätään vetyhalogenideja ja vettä, vetyatomi kiinnittyy hiiliatomiin moninkertaisella sidoksella, joka liittyy suureen määrään vetyatomeja:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) Toimiessaan NaOH:n vesiliuoksella 2-klooripropaanissa halogeeniatomi korvataan hydroksyyliryhmällä:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vesipitoinen) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propeenia voidaan saada ei vain propanoli-1:stä, vaan myös propanoli-2:sta molekyylinsisäisen dehydraation reaktiolla yli 140 o C:n lämpötiloissa:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (olosuhteet H 2 SO 4, 180 o C)

5) Emäksisessä ympäristössä, joka toimii laimealla kaliumpermanganaatin vesiliuoksella, tapahtuu alkeenien hydroksylaatiota, jolloin muodostuu dioleja:

3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

Määritä rauta(II)sulfaatin ja alumiinisulfidin massaosuudet (%) seoksesta, jos 25 g tätä seosta käsiteltäessä vedellä vapautui kaasua, joka reagoi täysin 960 g:n 5-prosenttisen kupariliuoksen kanssa. (II) sulfaatti.

Kirjoita vastauksena muistiin ongelman tilassa ilmoitetut reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt).

Vastaus: ω(Al2S3) = 40 %; ω(CuSO 4) = 60 %

Kun rauta(II)sulfaatin ja alumiinisulfidin seosta käsitellään vedellä, sulfaatti yksinkertaisesti liukenee ja sulfidi hydrolysoituu, jolloin muodostuu alumiini(III)hydroksidia ja rikkivetyä:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Kun rikkivetyä johdetaan kupari(II)sulfaattiliuoksen läpi, kupari(II)sulfidi saostuu:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Laske liuenneen kupari(II)sulfaatin massa ja määrä:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Reaktioyhtälön (II) mukaan ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol ja reaktioyhtälön (III) mukaan ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Laske alumiinisulfidin ja kupari(II)sulfaatin massat:

m(Al 2S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2S 3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 %

Poltettaessa 14,8 g painoista orgaanista yhdistettä saatiin 35,2 g hiilidioksidia ja 18,0 g vettä.

Tiedetään, että tämän aineen suhteellinen vetyhöyryn tiheys on 37. Tämän aineen kemiallisia ominaisuuksia tutkittaessa havaittiin, että tämän aineen vuorovaikutus kupari(II)oksidin kanssa muodostaa ketonin.

Näiden toimeksiannon ehtojen perusteella:

1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi (ilmoittaa tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt);

2) kirjoita alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;

3) tehdä tästä aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä;

4) kirjoita yhtälö tämän aineen reaktiolle kupari(II)oksidin kanssa käyttämällä aineen rakennekaavaa.