Was ist neutralisation in der chemie. Was ist eine neutralisationsreaktion. Äußere Manifestationen der Neutralisierung

Unterrichtsthema: "Neutralisationsreaktion als Beispiel einer Austauschreaktion"

Das Ziel des Unterrichts: sich eine Vorstellung von der Neutralisationsreaktion als Sonderfall der Austauschreaktion zu machen.

Aufgaben:

Schaffen Sie Bedingungen für die Entwicklung von Ideen über die Neutralisationsreaktion als Sonderfall der Austauschreaktion;

Das Wissen der Studierenden über die Eigenschaften von Säuren und Basen erweitern;

Weiterentwicklung der Fähigkeiten zum Erstellen von Gleichungen chemischer Reaktionen;

Beobachtung und Aufmerksamkeit während des Demonstrationsexperiments kultivieren.

Unterrichtstyp : kombiniert

Ausrüstung und Reagenzien : Salzsäure, Lösungen von Natriumhydroxid, Kupfer(II)-hydroxid, Phenolphthalein, Reagenzgläser.

Während des Unterrichts

Zeit organisieren.

Leute, lasst uns unsere Reise durch das Land namens Chemie fortsetzen. In der letzten Lektion haben wir die Stadt namens Foundations und ihre Bewohner kennengelernt. Die Haupteinwohner dieser Stadt sind die Stiftungen. Definieren Sie den Begriff „Stiftung“. Nun, lass uns jetzt überprüfen, wie du deine Hausaufgaben gemacht hast.

Überprüfung der Hausaufgaben.

№ 7, 8.

Wissen hinterfragen und weiter aktualisieren.

Welche Klassen von anorganischen Stoffen kennen Sie?

Definieren Sie die Begriffe „Oxide“, „Säuren“, „Salze“.

Mit welchen Stoffen reagiert Wasser?

Welche Stoffe entstehen, wenn Wasser mit basischen und sauren Oxiden reagiert?

Wie kann man beweisen, dass Säure durch die Wechselwirkung von Wasser mit einem sauren Oxid entsteht?

Was sind Indikatoren?

Von welchem ​​Indikator sprichst du?

Von Alkali bin ich gelb wie im Fieber,

Ich erröte vor Säuren, wie vor Scham.

Und ich suche nach Speichern von Feuchtigkeit

Also dieser Mittwoch konnte mich nicht fassen.

(Orangenschnaps)

Auf Acid zu kommen ist für ihn ein Fehlschlag,

Aber er wird es ohne einen Seufzer oder Schrei aushalten.

Aber in den Laugen eines solchen Blonden

Nicht das Leben wird beginnen, sondern feste Himbeeren.

(Phenolphthalein.)

Welche anderen Indikatoren kennen Sie?

Definieren Sie die Begriffe „saures Oxid“, „basisches Oxid“.

In welche Gruppen werden Basen eingeteilt?

Welche Farbe hat Phenolphthalein, Methylorange, Lackmus in Alkalilösung?

Neues Material lernen.

Sie wissen bereits, dass Alkalien lösliche Basen sind, beim Umgang mit ihnen sind besondere Verhaltensregeln zu beachten, da sie auf unsere Haut ätzend wirken. Sie können jedoch "neutralisiert" werden, indem ihnen eine Säurelösung zugesetzt wird - um sie zu neutralisieren. Und das Thema der heutigen Stunde: „Neutralisationsreaktion als Beispiel einer Austauschreaktion“ (das Thema an der Tafel und in einem Heft festhalten).

Der Zweck der heutigen Lektion: sich eine Vorstellung von der Neutralisationsreaktion zu machen; lernen, die Gleichungen von Neutralisationsreaktionen zu schreiben.

Erinnern wir uns, welche Arten von chemischen Reaktionen Sie bereits kennen. Reaktionsdatentyp definieren

N / A 2 Ö + H 2 Ö = 2 NaOH

2H 2 Ö = 2H 2 + Ö 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Definieren Sie diese Arten von Reaktionen.

Sie wissen auch bereits, dass sich die Lösung purpurrot verfärbt, wenn Phenolphthalein zu Alkali hinzugefügt wird. Wird dieser Lösung jedoch eine Säure zugesetzt, verschwindet die Farbe (dem. WechselwirkungenNaOHundHCl). Dies ist eine Neutralisationsreaktion.

Schreiben Sie die Gleichung an die Tafel:NaOH + HCl=NaCl+H 2 Ö

Das Ergebnis ist Salz und Wasser.

Lassen Sie uns alle zusammen versuchen, eine Neutralisationsreaktion zu definieren.

Die Neutralisationsreaktion gehört zu keinem der bisher bekannten Reaktionstypen. Dies ist eine Austauschreaktion. Allgemeines Schema der Austauschreaktion: AB + CD = AD + CB

Das heißt, es ist eine Reaktion zwischen komplexen Substanzen, bei der sie ihre Bestandteile austauschen.

Und wer weiß, welche Säure in unserem Magen ist? Warum ist es Ihrer Meinung nach bei Sodbrennen empfehlenswert, wenn keine Pille zur Hand ist, ein wenig Sodalösung zu trinken?

Tatsache ist, dass eine Sodalösung auch ein alkalisches Milieu hat, und wenn wir diese Lösung trinken, tritt eine Neutralisationsreaktion auf. Eine Sodalösung neutralisiert die in unserem Magen enthaltene Salzsäure.

Denken Sie, dass unlösliche Basen mit Säuren reagieren? (Schüler antwortet). dem. Cu(OH)-Wechselwirkungen 2 und HCl .

Schreiben Sie die Gleichung an die Tafel:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 Ö.

Verankerung

Fügen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen hinzu:

a) KOH+ H 2 ALSO 4 = …;

b) Fe(OH) 2 + HCI=…;

in) Ca(OH) 2 +H 2 ALSO 4 =…. .

Welche Ausgangsstoffe müssen genommen werden, um durch Neutralisationsreaktion folgende Salze zu erhalten:Ca( NEIN 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Verabreichte Substanzen:HCl; H 2 ALSO 4 ; Fe( Oh) 3 . Schreiben Sie Gleichungen für alle möglichen Neutralisationsreaktionen zwischen ihnen auf.

Bewegungserziehung, Körpererziehung, Leibeserziehung: Der Lehrer zeigt die Substanzen, und die Schüler müssen bestimmen, zu welcher Substanzklasse die Substanz gehört, und die folgenden Aktionen ausführen: Oxid - Hände hoch, Salz - aufstehen, Säure - Hände an den Seiten, Basen - nichts tun.

Verallgemeinerung

Vervollständigen Sie das vorgeschlagene Schema

Hauptklassen anorganischer Stoffe

ALSO 2 ; N / A 2 Oh? ? ?

H 2 ALSO 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; N / A 2 ALSO 4

2. Vervollständigen Sie die folgenden Sätze:

Eine Gruppe von OH-Atomen heißt ...

Die Wertigkeit dieser Gruppe ist konstant und gleich ....

Basen bestehen aus Atomen.... und ein oder mehrere... .

Die chemischen Eigenschaften von Basen beinhalten ihre Wirkung auf .... Gleichzeitig nehmen die Indikatoren Farbe an: Lackmus - ....; Phenolphthalein - ....; Orangenschnaps - ....

Außerdem reagieren die Basen mit .... .

Diese Reaktion nennt man...

Die Produkte dieser Reaktion sind ... und …. .

Eine Austauschreaktion ist eine Reaktion zwischen ... Substanzen, in denen sie ihre ... Teile austauschen.

Die Neutralisationsreaktion ist ein Sonderfall der Reaktion ....

VII Betrachtung

Was hast du in der heutigen Lektion gelernt? Haben wir die im Unterricht gesetzten Ziele erreicht?

Hausaufgaben: § 33 Nr. 6, Vorbereitung auf die praktische Arbeit Nr. 6

Weitere Informationen:Wussten Sie, dass die Frauen im alten Russland ihre Haare mit einer Lösung aus Fichtenasche oder Sonnenblumenasche wuschen? Die Aschelösung fühlt sich seifig an und wird "Lauge" genannt. Eine solche Lösung hat ein alkalisches Milieu, wie die Substanzen, die wir untersuchen. Asche auf Arabisch ist al-kali.

Die historischen Namen der wichtigsten Alkalien: Natronlauge - Natronlauge, Kalilauge - Kalilauge. Alkalien werden zur Herstellung von Glas und Seife verwendet.

Geheimnis:

Es enthält Metall und Sauerstoff,

Plus Wasserstoff.

Und diese Kombination

Anruf -….. (unten)

Leonid Tschuschkow

Ahead ist hier immer "Asche",

Und was bleibt.

Sie sticht und sticht.

Und auf den ersten Blick ist es einfach,

Und es heißt - ... (Säure)

Leonid Tschuschkow

Arten von Neutralisationsreaktionen. Die Reaktion selbst impliziert das Auslöschen von Herden (Mikroben, Säuren und Toxine).

Neutralisationsreaktion in der Medizin

Die Neutralisationsreaktion wird in der Mikrobiologie verwendet. Dies beruht darauf, dass einige Verbindungen in der Lage sind, Krankheitserreger oder deren Stoffwechsel zu binden. Dadurch wird Mikroorganismen die Möglichkeit genommen, ihre biologischen Eigenschaften zu nutzen. Dazu gehören auch die Hemmreaktionen von Viren.

Die Neutralisierung von Toxinen erfolgt nach einem ähnlichen Prinzip. Als Hauptbestandteil werden verschiedene Antitoxine verwendet, die die Wirkung von Toxinen blockieren und verhindern, dass sie ihre Eigenschaften zeigen.

Neutralisationsreaktion in der anorganischen Chemie

Neutralisationsreaktionen sind eine der Grundlagen des Anorganischen. Neutralisation bezieht sich auf eine Art Austauschreaktion. Die Reaktion ergibt Salz und Wasser. Für die Reaktion werden Säuren und Basen verwendet. Neutralisationsreaktionen sind reversibel und irreversibel.

irreversible Reaktionen

Die Reversibilität der Reaktion hängt vom Dissoziationsgrad der Bestandteile ab. Wenn zwei starke Verbindungen verwendet werden, kann die Neutralisationsreaktion nicht zu den ursprünglichen Substanzen zurückkehren. Dies zeigt sich beispielsweise bei der Reaktion von Kaliumhydroxid mit Salpetersäure:
KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;

Die Neutralisationsreaktion geht in einem bestimmten Fall in eine Salzhydrolysereaktion über.

In ionischer Form sieht die Reaktion so aus:
H(+) + OH(-) > H2O;

Daraus können wir schließen, dass die Reaktion einer starken Säure mit einer starken Base nicht umkehrbar sein kann.

Reversible Reaktionen

Wenn die Reaktion zwischen einer schwachen Base und einer starken Säure oder einer schwachen Säure und einer starken Base oder zwischen einer schwachen Säure und einer schwachen Base stattfindet, dann ist dieser Vorgang reversibel.

Reversibilität tritt als Ergebnis einer Rechtsverschiebung im Gleichgewichtssystem auf. Die Reversibilität der Reaktion zeigt sich beim Einsatz von zB Blausäure oder Ammoniak sowie Ammoniak.

Schwache Säure und starke Base:
HCN+KOH=KCN+H2O;

In ionischer Form:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

Schwache Base und starke Säure:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

In ionischer Form:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

Schwaches Salz und schwache Base:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

In ionischer Form:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.

Bei den bisher betrachteten protolytischen Wechselwirkungen (Ionisation schwacher Elektrolyte und Hydrolyse von Salzionen) war Wasser eine obligatorische Komponente, deren Moleküle, die die Eigenschaften eines Ampholyten aufwiesen, entweder als Donor oder als Akzeptor eines Protons fungierten und so die Auftreten dieser Wechselwirkungen. Betrachten Sie nun die direkte Wechselwirkung von Säuren und Basen miteinander, d.h. Neutralisationsreaktionen.

Eine Neutralisationsreaktion ist eine protolytische Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, die zur Bildung von Salz und Wasser führt.

Abhängig von der Stärke der beteiligten Säure und Base kann die Neutralisationsreaktion praktisch irreversibel oder in unterschiedlichem Ausmaß reversibel sein.

Wenn eine starke Säure mit einer starken Base (Alkali) interagiert, wird das Wesen einer solchen Reaktion aufgrund der Tatsache, dass diese Reagenzien vollständig in Ionen dissoziiert sind, unabhängig von der Art der Reagenzien durch dieselbe molekular-ionische Gleichung ausgedrückt :

Bei der Neutralisation einer starken Säure mit Alkali ändert sich der pH-Wert des Systems entsprechend der in Abb. 8.1. Die Neutralisationskurve ist in diesem Fall durch einen großen und scharfen pH-Sprung in der Nähe des Äquivalenzzustands (Veq) gekennzeichnet - Die Mitte dieses Sprungs entspricht dem Äquivalenzpunkt, an dem [H + ] = [OH-] = = 1 · 10 - 7 mol/l, also pH = 7.

Die charakteristischen Merkmale der Neutralisationsreaktion einer starken Säure mit einem Alkali und umgekehrt sind:

Irreversibilität;

Exothermie ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Sehr hohe Geschwindigkeit, da nur die beweglichen Ionen H + und OH- interagieren;

Der pH-Sprung während der Neutralisation ist groß und abrupt;

Äquivalenzpunkt bei pH = 7.

Diese Eigenschaften der Neutralisationsreaktion zwischen starken Säuren und Basen sicherten ihre breite Anwendung in der analytischen Praxis zur quantitativen Bestimmung von Säuren und Basen in den untersuchten Objekten.

Der häufigste Fall einer Neutralisationsreaktion ist die Wechselwirkung unterschiedlich starker Säuren und Basen. Betrachten Sie die Neutralisation einer schwach sauren HA mit einer starken Base (Alkali):

Da HA und H 2 0 schwache Elektrolyte sind, findet aufgrund der Konkurrenz um ein Proton zwischen den starken Basen OH- und A- ein protolytisches Gleichgewicht statt, und daher sind die folgenden Merkmale charakteristisch für diese Neutralisationsreaktion:

Reversibilität;

Der pH-Sprung während der Neutralisation ist klein und weniger scharf (Abb. 8.2), und mit abnehmender Säurestärke nimmt er ab und glättet sich;

Der Äquivalenzpunkt liegt bei pH > 7, da die Hydrolysereaktion des Anions im System unter Bildung von OH-Anionen abläuft, von denen je mehr, desto schwächer die Säure;

V E KB), bei Zugabe von 50 % Alkali und [HA] = [A-] ist der pH-Wert im System numerisch gleich dem Wert RK ein diese schwache Säure.

Die letzte Stelle ergibt sich aus der Gleichung: pH = RK ein+lg ([A-]/[EIN]), wonach bei [A - ] = [HA] pH = RK ein(weil lg([A-]/[HA]) = 0). Dieser Umstand lässt nicht nur eine Wertermittlung zu RK ein schwache Säure, sondern auch das umgekehrte Problem lösen: nach Wert RK ein Bestimmen Sie, welche schwache Säure sich im System befindet.

Neutralisationsreaktionen unterschiedlich starker Basen mit einer starken Säure (Abb. 8.3) sind durch ähnliche Merkmale von Gleichgewichtsprotolyseprozessen wie oben angegeben gekennzeichnet. Sie müssen jedoch verstehen und sich daran erinnern, dass die folgenden Merkmale für die Neutralisierung schwacher Basen charakteristisch sind:

-
der Äquivalenzpunkt liegt bei pH< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

In einem Zustand der Halbneutralisation (1/2 V E KB), wenn 50 % Säure zugegeben werden und [B] = [BH + ] ist, ist der pH-Wert im System numerisch gleich dem pKa-Wert der (BH +)-konjugierten Säure der gegebenen schwachen Base.

Somit ermöglicht die Untersuchung der Neutralisationsreaktion nicht nur die Bestimmung des Gehalts an Säuren und Basen im System, sondern auch den Wert RK ein schwache Elektrolyte, einschließlich Proteine, sowie ihre isoelektrischen Punkte.

Säure-Base-Reaktionen sind Neutralisationsreaktionen

Neutralisierungsreaktion Die Reaktion einer Säure und einer Base zu einem Salz und Wasser wird genannt.

Wenn beispielsweise Kaliumhydroxid zu Salzsäure hinzugefügt wird, tritt die folgende Reaktion auf:

KOH + HCl \u003d KCL + H 2 O OH - + H +

Die Neutralisationsreaktion verläuft irreversibel nur, wenn eine starke Säure mit einer starken Base wechselwirkt, weil in diesem Fall ist der einzige schwache Elektrolyt in der Reaktionsmischung das Reaktionsprodukt Wasser. Werden in diesem Fall Säure und Base streng stöchiometrisch eingenommen, so ist das Milieu in der entstehenden Salzlösung neutral.

Die Neutralisationsreaktion verläuft unter Beteiligung schwacher Säuren (HNO 2, CH 3 COOH, H 2 SO 3) oder schwacher Basen (NH 3 * H 2 O, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2) unterschiedlich.

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH – ↔ K + + NO – 2 + H 2 O

HNO 2 + OH – ↔ NO 2 – + H 2 O

Gemäß der reduzierten Ionen-Molekül-Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass im Reaktionssystem schwache Elektrolyte nicht nur unter den Reaktionsprodukten (H 2 O), sondern auch unter den Edukten (HNO 2 ) vorhanden sind, was auf die Reversibilität hinweist der Reaktion. Da aber Wasser der schwächste Elektrolyt ist, verschiebt sich die Reaktion spontan stark nach rechts, in Richtung Salzbildung.

Schauen wir uns ein paar Beispiele an.

Beispiel 1 Wählen Sie aus den aufgeführten Säuren und Basen: HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba (OH) 2, LiOH, Mn (OH) 2 - diejenigen, deren paarweise Wechselwirkungen der Neutralisationsreaktion entsprechen, die nach der Gleichung abläuft: H + + OH - \u003d H 2 O. Schreiben Sie die molekularen Gleichungen möglicher Reaktionen.

Antworten. Dieser Vorgang entspricht der Wechselwirkung einer starken Säure mit einer starken Base. Unter den aufgeführten Verbindungen ist eine starke Säure HNO 3, starke Basen sind Ba (OH) 2 und LiOH. Die Gleichungen für mögliche Reaktionen lauten wie folgt:

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

HNO 3 + LiOH \u003d LiNO 3 + H 2 O

Beispiel 2 Die Lösung enthält ein Gemisch aus HCl und CH 3 COOH. Welche Reaktionen und in welcher Reihenfolge laufen ab, wenn diese Lösung mit Kaliumhydroxid neutralisiert wird?

Antworten. Die in der Lösung enthaltenen Säuren gehören zu verschiedenen Arten von Elektrolyten: HCl ist ein starker Elektrolyt, CH 3 COOH ist ein schwacher. Aufgrund der Unterdrückung der Dissoziation eines schwachen Elektrolyten durch einen starken erfolgt die Neutralisation dieser Säuren unter allmählicher Zugabe von Alkali nacheinander: Zunächst interagieren OH - -Ionen mit freien H + -Ionen, d.h. mit einer starken Säure, und dann sind schwache Säuremoleküle an dem Prozess beteiligt. Die Reaktion erfolgt also zuerst mit HCl und dann mit CH 3 COOH:

1) HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O H + + OH - \u003d H 2 O

2) CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - \u003d CH 3 COO - + H 2 O

Beispiel 3 Geben Sie die qualitative und quantitative Zusammensetzung der Lösung an, die durch Zugabe von 3,36 g KOH zu 500 ml H 3 PO 4 -Lösung mit einer molaren Konzentration von 0,1 mol/l erhalten wird

Gegeben:

ϑ (p-ra H3RO4) = 500ml = 0,5l H 3 RO 4 kann mit KOH drei verschiedene Salze bilden.

c (H 3 RO 4) \u003d 0,1 mol / l Schreiben wir die Gleichungen für die Bildungsreaktionen der einzelnen

m(KOH) = 3,36 g mögliche Salze und notieren Sie die Stöchiometrie

M (KOH) \u003d 56 g / mol Molverhältnis der Reagenzien:

Die Zusammensetzung der Lösung? n (H 3 RO 4 ) n (KOH)

H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O 1: 1

H 3 RO 4 + 2KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O 1: 2

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O

Lassen Sie uns die Mengen der Reagenzien gemäß den Problemdaten und ihrem Molverhältnis bestimmen:

n (H 3 RO 4) \u003d c (H 3 RO 4) * ϑ (p-ra H3PO4) \u003d 0,1 mol / l * 0,5 l \u003d 0,05 mol

n (KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 3,36 g / 56 g / mol \u003d 0,06 mol

n (H 3 RO 4): n (KOH) \u003d 0,05: 0,06 \u003d 5: 6 \u003d 1: 1,2

Vergleicht man dieses Verhältnis mit den Molverhältnissen der Reagenzien in möglichen Reaktionen, schließen wir, dass in der Lösung ein Gemisch aus KH 2 PO 4 und K 2 HPO 4 gebildet wird, da mehr Alkali vorhanden ist, als zur Bildung des ersten Salzes erforderlich ist, aber weniger als notwendig ist, um das nächste zu bilden.

Entsprechend dem Überschuss an KOH wird gemäß der ersten Gleichung die gesamte Säure zu KH 2 RO 4, während n (KH 2 RO 4) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 mol.

Die Anzahl der Mole KOH, die bei dieser Reaktion verbraucht werden, n 1 (KOH) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 mol, 0,06 - 0,05 \u003d 0,01 (mol) bleibt unverbraucht. Diese KOH-Menge interagiert mit KN 2 RO 4 gemäß der Gleichung:

KN 2 RO 4 + KOH \u003d K 2 HRO 4 + H 2 O

Offensichtlich überträgt 0,01 mol KOH 0,01 KN 2 RO 4 auf 0,01 mol K 2 HPO 4, während 0,05 - 0,01 \u003d 0,04 (mol) K 2 HRO 4 in der Lösung verbleiben .

Antwort: 0,04 mol KH 2 RO 4 und 0,01 mol K 2 HPO 4

Die Wechselwirkung einer Säure und einer Base zu einem Salz und Wasser wird als Neutralisationsreaktion bezeichnet. Typischerweise laufen solche Reaktionen unter Freisetzung von Wärme ab.

allgemeine Beschreibung

Die Essenz der Neutralisation besteht darin, dass Säure und Base, die aktive Teile austauschen, sich gegenseitig neutralisieren. Dadurch entsteht ein neuer Stoff (Salz) und ein neutrales Medium (Wasser).

Ein einfaches und anschauliches Beispiel für eine Neutralisationsreaktion ist die Wechselwirkung von Salzsäure und Natronlauge:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.

Wenn Sie ein Lackmuspapier in eine Lösung aus Salzsäure und Natriumhydroxid tauchen, wird es lila, d. H. zeigt eine neutrale Reaktion (rot - sauer, blau - alkalisch).

Eine Lösung zweier Wirkstoffe wird durch den Austausch von Natrium und Chlor zu Wasser, daher lautet die Ionengleichung für diese Reaktion wie folgt:

H + + OH – → H 2 O.

Nach dem Erhitzen der resultierenden Lösung verdunstet das Wasser und Kochsalz - NaCl verbleibt im Reagenzglas.

Reis. 1. Salzbildung nach Verdunstung.

Bei solchen Reaktionen ist Wasser ein wesentliches Produkt.

Beispiele

Zwischen starken und schwachen Säuren und Laugen können Neutralisationsreaktionen auftreten. Betrachten Sie zwei Arten von Reaktionen: