Elektronegativnost hemijskih elemenata opada za redom. Obrasci promjene elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Šta je elektronegativnost

Možete saznati aktivnost jednostavnih supstanci koristeći tablicu elektronegativnosti kemijskih elemenata. Označeno kao χ. Više o konceptu aktivnosti pročitajte u našem članku.

Šta je elektronegativnost

Svojstvo atoma hemijskog elementa da privlači elektrone drugih atoma k sebi naziva se elektronegativnost. Po prvi put ovaj koncept je uveo Linus Pauling u prvoj polovini dvadesetog veka.

Sve aktivne jednostavne tvari mogu se podijeliti u dvije grupe prema fizičkim i hemijskim svojstvima:

• metali;
• nemetali.

Svi metali su redukcioni agensi. U reakcijama doniraju elektrone i imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Nemetali mogu pokazivati ​​svojstva redukcijskih i oksidacijskih sredstava ovisno o vrijednosti elektronegativnosti. Što je veća elektronegativnost, to su jača svojstva oksidacijskog sredstva.

Rice. 1. Djelovanje oksidacijskog agensa i redukcijskog agensa u reakcijama.

Pauling je stvorio skalu elektronegativnosti. U skladu sa Paulingovom skalom, fluor (4) ima najveću elektronegativnost, a francij (0,7) najmanju. To znači da je fluor najjači oksidacijski agens i da može privući elektrone iz većine elemenata. Naprotiv, francij je, kao i drugi metali, redukcijski agens. On nastoji dati, a ne prihvatiti elektrone.

Elektronegativnost je jedan od glavnih faktora koji određuju vrstu i svojstva hemijske veze između atoma.

Kako odrediti

Svojstva elemenata da privlače ili doniraju elektrone mogu se odrediti iz serije elektronegativnosti hemijskih elemenata. Prema skali, elementi sa vrijednošću većom od dva su oksidanti i pokazuju svojstva tipičnog nemetala.

Supstance sa elektronegativnošću od dva ili manje su redukcioni agensi i pokazuju metalna svojstva. Prijelazni metali, koji imaju promjenjiv stupanj oksidacije i pripadaju bočnim podgrupama periodnog sistema, imaju vrijednosti elektronegativnosti u rasponu od 1,5-2. Elementi sa elektronegativnošću jednakom ili manjom od jedan imaju izražena svojstva redukcionog sredstva. Ovo su tipični metali.

U nizu elektronegativnosti, metalna i redukciona svojstva rastu s desna na lijevo, dok se oksidirajuća i nemetalna svojstva povećavaju s lijeva na desno.

Rice. 2. Serija elektronegativnosti.

Osim Paulingove skale, možete saznati koliko su izražena oksidacijska ili redukcijska svojstva elementa koristeći periodni sustav Mendeljejeva. Elektronegativnost se povećava u periodima s lijeva na desno kako se povećava atomski broj. U grupama, vrijednost elektronegativnosti opada od vrha prema dolje.

Rice. 3. Periodni sistem.

Šta smo naučili?

Elektronegativnost se odnosi na sposobnost elemenata da doniraju ili prihvate elektrone. Ova karakteristika pomaže da se shvati koliko su izražena svojstva oksidacionog agensa (nemetala) ili redukcionog sredstva (metala) za određeni element. Radi praktičnosti, Pauling je razvio skalu elektronegativnosti. Prema skali, fluor ima maksimalna oksidirajuća svojstva, a francij minimalna. U periodnom sistemu, svojstva metala rastu s desna na lijevo i odozgo prema dolje.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.6. Ukupno primljenih ocjena: 117.

U ovoj lekciji ćete naučiti o obrascima promjene elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ćete razmotriti šta određuje elektronegativnost hemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučite obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Obrasci promjena elektronegativnosti hemijskih elemenata u grupi i periodu

Obrasci promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u periodu

Uzmimo u obzir, na primjeru elemenata drugog perioda, obrasce promjena vrijednosti njihove relativne elektronegativnosti. Fig.1.

Rice. 1. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata 2. perioda

Relativna elektronegativnost hemijskog elementa zavisi od naboja jezgra i poluprečnika atoma. U drugom period elementi su: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od litijuma do fluora povećava se naboj jezgra i broj vanjskih elektrona. Broj elektronskih slojevi ostaju nepromijenjeni. To znači da će se sila privlačenja vanjskih elektrona na jezgro povećati, a atom će se, takoreći, smanjiti. Radijus atoma od litija do fluora će se smanjiti. Što je polumjer atoma manji, to su vanjski elektroni jači privučeni jezgrom, a samim tim i veća vrijednost relativne elektronegativnosti.

U periodu s povećanjem naboja jezgra, radijus atoma se smanjuje, a vrijednost relativne elektronegativnosti raste.

Rice. 2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata VII-A grupe.

Obrasci promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama

Razmotrimo obrasce promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama koristeći elemente grupe VII-A kao primjer. Fig.2. U sedmoj grupi, glavna podgrupa sadrži halogene: F, Cl, Br, I, At. Na vanjskom elektronskom sloju ovi elementi imaju isti broj elektrona - 7. Sa povećanjem naboja atomskog jezgra tokom prijelaza iz perioda u period, povećava se broj elektronskih slojeva, što znači da se radijus atoma povećava. Što je polumjer atoma manji, to je veća vrijednost elektronegativnosti.

U glavnoj podgrupi, s povećanjem naboja atomskog jezgra, radijus atoma se povećava, a vrijednost relativne elektronegativnosti opada.

Pošto se hemijski element fluor nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D.I. Mendeljejeva, njegova vrednost relativne elektronegativnosti će biti maksimalna i numerički jednaka 4.

zaključak:Relativna elektronegativnost raste kako se radijus atoma smanjuje.

U periodima s povećanjem naboja jezgra atoma, elektronegativnost raste.

U glavnim podgrupama, s povećanjem naboja atomskog jezgra, relativna elektronegativnost kemijskog elementa opada. Najelektronegativniji hemijski element je fluor, jer se nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Sumiranje lekcije

U ovoj lekciji naučili ste o obrascima promjene elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ste ispitali od čega zavisi elektronegativnost hemijskih elemenata. Na primjeru elemenata drugog perioda proučavali smo obrasce promjene elektronegativnosti elementa.

1. Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. br. 1,2,5 (str. 145) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Navedite primjere tvari s kovalentnom nepolarnom vezom i ionskom. Kakav je značaj elektronegativnosti u stvaranju takvih spojeva?

3. Rasporedite u red po rastućoj elektronegativnosti elemente druge grupe glavne podgrupe.

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva je klasifikacija hemijskih elemenata u obliku tabele u kojoj je jasno vidljiva zavisnost različitih svojstava elemenata o naelektrisanju atomskog jezgra. Ovaj sistem je grafički prikaz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. On ga je stvorio 1869-1871. Tabela se sastoji od kolona (grupa) i redova (perioda). Grupe određuju osnovna fizička i hemijska svojstva elemenata u vezi sa istim elektronskim konfiguracijama na spoljašnjim elektronskim ljuskama. U periodima su i kemijski elementi raspoređeni određenim redoslijedom: naboj jezgra se povećava, a vanjski omotač elektrona se puni elektronima. Iako grupe karakterišu značajniji trendovi i obrasci, postoje oblasti u kojima je horizontalni pravac značajniji i indikativniji od vertikalnog. Ovo se odnosi na blok lantanida i aktinida.

Koncept elektronegativnosti

Elektronegativnost je osnovno hemijsko svojstvo atoma. Ovaj izraz se odnosi na relativnu sposobnost atoma u molekuli da privlače uobičajene elektronske parove k sebi. Elektronegativnost određuje vrstu i svojstva hemijske veze, te tako utiče na prirodu interakcije između atoma u hemijskim reakcijama. Najveći stepen elektronegativnosti imaju halogeni i jaki oksidanti (F, O, N, Cl), a najniži aktivni metali (I grupa). Moderni koncept uveo je američki hemičar L. Pauling. Teorijsku definiciju elektronegativnosti predložio je američki fizičar R. Mulliken.

Elektronegativnost hemijskih elemenata u periodičnom sistemu D. I. Mendeljejeva raste duž perioda s lijeva na desno, a u grupama - odozdo prema gore. Elektronegativnost zavisi od:

• atomski radijus;
• broj elektrona i elektronskih ljuski;
• energija jonizacije.

Dakle, u smjeru s lijeva na desno, radijus atoma se obično smanjuje zbog činjenice da svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, pa se elektroni privlače jače i bliže jezgri. To dovodi do povećanja energije ionizacije, jer jaka veza u atomu zahtijeva više energije za uklanjanje elektrona. Shodno tome, povećava se i elektronegativnost.

U ovoj lekciji ćete naučiti o obrascima promjene elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ćete razmotriti šta određuje elektronegativnost hemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučite obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Obrasci promjena elektronegativnosti hemijskih elemenata u grupi i periodu

1. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti u periodu

Obrasci promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u periodu

Uzmimo u obzir, na primjeru elemenata drugog perioda, obrasce promjena vrijednosti njihove relativne elektronegativnosti. Fig.1.

Rice. 1. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata 2. perioda

Relativna elektronegativnost hemijskog elementa zavisi od naboja jezgra i poluprečnika atoma. U drugom periodu nalaze se elementi: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od litijuma do fluora povećava se naboj jezgra i broj vanjskih elektrona. Broj elektronskih slojeva ostaje nepromijenjen. To znači da će se sila privlačenja vanjskih elektrona na jezgro povećati, a atom će se, takoreći, smanjiti. Radijus atoma od litija do fluora će se smanjiti. Što je polumjer atoma manji, to su vanjski elektroni jači privučeni jezgrom, a samim tim i veća vrijednost relativne elektronegativnosti.

U periodu s povećanjem naboja jezgra, radijus atoma se smanjuje, a vrijednost relativne elektronegativnosti raste.

Rice. 2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata VII-A grupe.

2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti u grupi

Obrasci promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama

Razmotrimo obrasce promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama koristeći elemente grupe VII-A kao primjer. Fig.2. U sedmoj grupi, glavna podgrupa sadrži halogene: F, Cl, Br, I, At. Na vanjskom elektronskom sloju ovi elementi imaju isti broj elektrona - 7. Sa povećanjem naboja atomskog jezgra tokom prijelaza iz perioda u period, povećava se broj elektronskih slojeva, što znači da se radijus atoma povećava. Što je polumjer atoma manji, to je veća vrijednost elektronegativnosti.

U glavnoj podgrupi, s povećanjem naboja atomskog jezgra, radijus atoma se povećava, a vrijednost relativne elektronegativnosti opada.

Pošto se hemijski element fluor nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, njegova vrednost relativne elektronegativnosti će biti maksimalna i numerički jednaka 4.

zaključak: Relativna elektronegativnost raste kako se radijus atoma smanjuje.

U periodima s povećanjem naboja jezgra atoma, elektronegativnost raste.

U glavnim podgrupama, s povećanjem naboja atomskog jezgra, relativna elektronegativnost kemijskog elementa opada. Najelektronegativniji hemijski element je fluor, jer se nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Sumiranje lekcije

U ovoj lekciji naučili ste o obrascima promjene elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ste ispitali od čega zavisi elektronegativnost hemijskih elemenata. Na primjeru elemenata drugog perioda proučavali smo obrasce promjene elektronegativnosti elementa.

1. Rudzitis G. E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Popel P. P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: Informativni centar "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O. S. Hemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. br. 1,2,5 (str. 145) Rudzitis G. E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Navedite primjere tvari s kovalentnom nepolarnom vezom i ionskom. Kakav je značaj elektronegativnosti u stvaranju takvih spojeva?

3. Rasporedite u red po rastućoj elektronegativnosti elemente druge grupe glavne podgrupe.