Kimyo fanidan imtihonning birinchi vazifasi. Ege kimyoda

"Get an A" video kursi matematikadan 60-65 ball bilan imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun zarur bo'lgan barcha mavzularni o'z ichiga oladi. Matematikada FOYDALANISH profilining 1-13 barcha topshiriqlarini toʻliq bajaring. Matematikada asosiy USE ni topshirish uchun ham javob beradi. Imtihonni 90-100 ball bilan topshirmoqchi bo'lsangiz, 1-qismni 30 daqiqada va xatosiz hal qilishingiz kerak!

10-11-sinflar uchun, shuningdek, o'qituvchilar uchun imtihonga tayyorgarlik kursi. Matematika bo'yicha imtihonning 1-qismini (birinchi 12 ta masala) va 13- muammoni (trigonometriya) hal qilish uchun kerak bo'lgan hamma narsa. Va bu Yagona davlat imtihonida 70 balldan ko'proq ball to'playdi va na yuz ballli talaba, na gumanist ularsiz ishlay olmaydi.

Barcha kerakli nazariya. Imtihonning tezkor echimlari, tuzoqlari va sirlari. FIPI Bankining vazifalaridan 1-qismning barcha tegishli vazifalari tahlil qilindi. Kurs USE-2018 talablariga to‘liq javob beradi.

Kurs har biri 2,5 soatdan iborat 5 ta katta mavzuni o'z ichiga oladi. Har bir mavzu noldan sodda va tushunarli tarzda berilgan.

Yuzlab imtihon topshiriqlari. Matnli masalalar va ehtimollar nazariyasi. Muammoni hal qilishning oddiy va esda qoladigan algoritmlari. Geometriya. Nazariya, ma'lumotnoma, USE vazifalarining barcha turlarini tahlil qilish. Stereometriya. Yechish uchun hiyla-nayranglar, foydali varaqlar, fazoviy tasavvurni rivojlantirish. Trigonometriya noldan - 13-topshiriqga. Tikish o'rniga tushunish. Murakkab tushunchalarni vizual tushuntirish. Algebra. Ildizlar, darajalar va logarifmalar, funksiya va hosila. Imtihonning 2-qismining murakkab masalalarini yechish uchun asos.

Kimyo bo'yicha imtihonga tayyorgarlik bizning mutaxassislarimiz tomonidan ushbu bo'limda yoritiladi - muammolar, ma'lumotnomalar va nazariy materiallar tahlili. Har bir fan bo'yicha bo'limlarimiz yordamida imtihonga tayyorlanish endi oson va bepul! Ishonchimiz komilki, siz 2019-yilda yagona davlat imtihonidan maksimal ball toʻplaysiz!

Imtihon haqida umumiy ma'lumot

Kimyo fanidan imtihon quyidagilardan iborat ikki qismlar va 34 ta vazifa .

Birinchi qism qisqa javobli 29 ta vazifa, shu jumladan murakkablikning asosiy darajasidagi 20 ta vazifa: № 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Murakkablik darajasi yuqori bo'lgan to'qqizta vazifa: № 9–11, 17–19, 22–26.

Ikkinchi qism Batafsil javob bilan yuqori murakkablikdagi 5 ta vazifani o'z ichiga oladi: №30–34

Qisqa javob bilan asosiy murakkablik darajasining vazifalari maktab kimyo kursining eng muhim bo'limlari: kimyoning nazariy asoslari, noorganik kimyo, organik kimyo, kimyo, kimyo va hayot bo'yicha bilimlarning usullarini o'zlashtirishni tekshiradi.

Vazifalar murakkablik darajasi oshdi qisqa javob bilan kimyo bo'yicha asosiy ta'lim dasturlari mazmunining majburiy elementlarini nafaqat asosiy, balki yuqori bosqichda ham tekshirishga qaratilgan. Oldingi guruhning vazifalari bilan taqqoslaganda, ular o'zgargan, nostandart vaziyatda (masalan, o'rganilgan reaktsiya turlarining mohiyatini tahlil qilish) bilimlarni qo'llash bo'yicha ko'proq turli xil harakatlarni ta'minlaydi. olingan bilimlarni tizimlashtirish va umumlashtirish.

dan vazifalar batafsil javob , oldingi ikkita turdagi vazifalardan farqli o'laroq, turli xil kontent bloklaridan bir nechta tarkibiy elementlarning chuqur darajasida assimilyatsiya qilishni har tomonlama tekshirishni ta'minlaydi.

Ketma-ket ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.

Javob: 3; 5

Asosiy kichik guruhlar elementlarining tashqi energiya darajasidagi (elektron qatlam) elektronlar soni guruh raqamiga teng.
Shunday qilib, taqdim etilgan javoblardan kremniy va uglerod mos keladi, chunki. ular jadvalning to'rtinchi guruhining asosiy kichik guruhida D.I. Mendeleev (IVA guruhi), ya'ni. 3 va 5 javoblar to'g'ri.

Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan D.I. kimyoviy elementlarning davriy jadvalida joylashgan uchta elementni tanlang. Mendeleyev ham xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni metall xossalarining ortib borish tartibida joylashtiring.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.

Javob: 3; 4; bitta

Taqdim etilgan elementlardan uchtasi bir xil davrda - bu natriy Na, silikon Si va magniy Mg.

Davriy sistemaning bir davri ichida harakat qilganda, D.I. Mendeleev (gorizontal chiziqlar) o'ngdan chapga, tashqi qatlamda joylashgan elektronlarning qaytishi osonlashadi, ya'ni. elementlarning metall xossalari kuchayadi. Shunday qilib, Si qatorida natriy, kremniy va magniyning metall xossalari kuchayadi

Qatorda sanab o'tilgan elementlar orasidan -4 ga teng bo'lgan eng past oksidlanish darajasini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 5

Oktet qoidasiga ko'ra, kimyoviy elementlarning atomlari tashqi elektron darajasida 8 ta elektronga ega bo'ladi, masalan, asil gazlar. Bunga oxirgi darajadagi elektronlarni berish orqali erishish mumkin, keyin 8 ta elektronni o'z ichiga olgan oldingisi tashqi bo'ladi yoki aksincha, sakkiztagacha qo'shimcha elektron qo'shish orqali amalga oshiriladi. Natriy va kaliy gidroksidi metallar bo'lib, birinchi guruhning (IA) asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning atomlarining tashqi elektron qatlamida bittadan elektron borligini bildiradi. Shu nuqtai nazardan, bitta elektronning yo'qolishi yana etti elektron qo'shilishidan ko'ra energiya jihatidan qulayroqdir. Magniy bilan vaziyat o'xshash, faqat u ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida, ya'ni tashqi elektron darajadagi ikkita elektronga ega. Shuni ta'kidlash kerakki, natriy, kaliy va magniy metallardir va metallar uchun, asosan, salbiy oksidlanish holati mumkin emas. Har qanday metalning minimal oksidlanish darajasi nolga teng va oddiy moddalarda kuzatiladi.

Kimyoviy elementlar uglerod C va silikon Si metall bo'lmagan va to'rtinchi guruhning (IVA) asosiy kichik guruhiga kiradi. Bu ularning tashqi elektron qatlamida 4 ta elektron borligini bildiradi. Shu sababli, ushbu elementlar uchun bu elektronlarning qaytishi ham, jami 8 tagacha yana to'rtta qo'shilishi mumkin. Kremniy va uglerod atomlari 4 dan ortiq elektronni biriktira olmaydi, shuning uchun ular uchun minimal oksidlanish darajasi -4 ga teng.

Taklif etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang.

Javob: 1; 3

Aksariyat hollarda birikmada ionli turdagi bog'lanish mavjudligi uning strukturaviy birliklari bir vaqtning o'zida tipik metall atomlari va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olganligi bilan aniqlanishi mumkin.

Shu asosda biz 1-sonli birikma - Ca (ClO 2) 2 tarkibida ion bog'lanish mavjudligini aniqlaymiz, chunki uning formulasida odatdagi kaltsiy metalining atomlarini va metall bo'lmaganlar atomlarini - kislorod va xlorni ko'rish mumkin.

Biroq, ushbu ro'yxatda metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olgan boshqa birikmalar mavjud emas.

Yuqoridagi xususiyatga qo'shimcha ravishda, agar uning strukturaviy birligi ammoniy kationini (NH 4 +) yoki uning organik analoglari - alkilammoniy RNH 3 +, dialkilammoniy R 2 NH 2 + kationlarini o'z ichiga olgan bo'lsa, birikmada ionli bog'lanish mavjudligini aytish mumkin. , trialkilamoniy R 3 NH + va tetraalkilamoniy R 4 N +, bu erda R ba'zi uglevodorod radikalidir. Masalan, ion tipidagi bog'lanish (CH 3) 4 NCl birikmasida (CH 3) 4 + kationi va xlorid ioni Cl - o'rtasida sodir bo'ladi.

Topshiriqda ko'rsatilgan birikmalar orasida ammoniy xlorid mavjud bo'lib, unda ionli bog'lanish ammoniy kationi NH 4 + va xlorid ioni Cl - o'rtasida amalga oshiriladi.

Moddaning formulasi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan ikkinchi ustundan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan ulanishlar raqamlarini javoblar maydoniga yozing.

Javob: A-4; B-1; IN 3

Tushuntirish:

Kislota tuzlari harakatlanuvchi vodorod atomlarining metall kationi, ammoniy kationi yoki alkil ammoniy bilan toʻliq almashtirilmasligi natijasida hosil boʻlgan tuzlar deyiladi.

Maktab o'quv dasturining bir qismi sifatida o'rin olgan noorganik kislotalarda barcha vodorod atomlari harakatchan, ya'ni ularni metall bilan almashtirish mumkin.

Taqdim etilgan ro'yxatdagi kislotali noorganik tuzlarga misollar ammoniy bikarbonat NH 4 HCO 3 - karbonat kislotadagi ikkita vodorod atomidan birini ammoniy kationi bilan almashtirish mahsulotidir.

Aslida, kislota tuzi oddiy (o'rta) tuz va kislota o'rtasidagi xochdir. NH 4 HCO 3 bo'lsa - oddiy tuz (NH 4) 2 CO 3 va karbonat kislotasi H 2 CO 3 o'rtasidagi o'rtacha.

Organik moddalarda faqat karboksil guruhlari (-COOH) yoki fenollarning gidroksil guruhlari (Ar-OH) tarkibiga kiruvchi vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ya'ni, masalan, natriy asetat CH 3 COONa, uning molekulasidagi barcha vodorod atomlari metall kationlari bilan almashtirilmaganiga qaramay, kislota tuzi (!) emas, balki o'rtacha hisoblanadi. To'g'ridan-to'g'ri uglerod atomiga bog'langan organik moddalardagi vodorod atomlari deyarli hech qachon metall atomlari bilan almashtirilmaydi, uchta C≡C aloqasidagi vodorod atomlari bundan mustasno.

Tuz hosil bo'lmagan oksidlar - bu asosiy oksidlar yoki asoslar bilan tuzlar hosil qilmaydigan, ya'ni ular bilan umuman reaksiyaga kirishmaydigan (ko'pincha) yoki boshqa mahsulot (tuz emas) beradigan metall bo'lmagan oksidlar. ular bilan munosabatda. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydigan metall bo'lmagan oksidlar deb tez-tez aytiladi. Biroq, tuz hosil qilmaydigan oksidlarni aniqlash uchun bu yondashuv har doim ham ishlamaydi. Masalan, CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, asosiy temir (II) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi, ammo tuz emas, balki erkin metall hosil bo'ladi:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Maktab kimyo kursidan tuz hosil qilmaydigan oksidlarga oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall bo'lmagan oksidlar kiradi. Hammasi bo'lib imtihonda ulardan 4 tasi bor - bular CO, NO, N 2 O va SiO (men shaxsan topshiriqlarda oxirgi SiO ni uchratmaganman).

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi.

1) sink xlorid

2) mis (II) sulfat

3) konsentrlangan nitrat kislota

4) suyultirilgan xlorid kislotasi

5) alyuminiy oksidi

Javob: 2; 4

Rux xlorid tuz, temir esa metalldir. Metall tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar u tuzdagidan ko'ra ko'proq reaktiv bo'lsa. Metalllarning nisbiy faolligi metallarning bir qator faolligi (boshqacha aytganda, metall kuchlanishlar seriyasi) bilan belgilanadi. Temir metallarning faollik qatorida ruxdan o'ng tomonda joylashgan, ya'ni u kamroq faol va ruxni tuzdan siqib chiqara olmaydi. Ya'ni, temirning 1-modda bilan reaktsiyasi ketmaydi.

Mis (II) sulfat CuSO 4 temir bilan reaksiyaga kirishadi, chunki temir faollik qatorida misning chap tomonida joylashgan, ya'ni u faolroq metalldir.

Konsentrlangan nitrat kislota, shuningdek konsentrlangan sulfat kislota passivatsiya kabi hodisa tufayli temir, alyuminiy va xrom bilan qizdirilmasdan reaksiyaga kirisha olmaydi: bu metallar yuzasida, bu kislotalar ta'sirida erimaydigan tuz mavjud. himoya qobig'i vazifasini bajaradigan isitishsiz hosil bo'ladi. Biroq, qizdirilganda, bu himoya qobig'i eriydi va reaktsiya mumkin bo'ladi. Bular. isitish yo'qligi ko'rsatilganligi sababli, temirning kons. bilan reaksiyasi. HNO 3 oqmaydi.

Xlorid kislota, konsentratsiyasidan qat'i nazar, oksidlovchi bo'lmagan kislotalarga tegishli. Vodorodning chap tomonidagi faollik qatoriga kiruvchi metallar oksidlanmaydigan kislotalar bilan vodorod ajralib chiqishi bilan reaksiyaga kirishadi. Temir ana shunday metallardan biridir. Xulosa: temirning xlorid kislotasi bilan reaksiyasi davom etadi.

Metall va metall oksidi holatida, tuzdagi kabi reaksiya, agar erkin metal oksidning bir qismi bo'lganidan ko'ra faolroq bo'lsa, mumkin. Fe, metallarning faollik qatoriga ko'ra, Al ga qaraganda kamroq faoldir. Demak, Fe Al 2 O 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Taklif etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita oksidni tanlang, ammo munosabat bildirmang natriy gidroksid eritmasi bilan.

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

CO tuz hosil qilmaydigan oksid bo'lib, ishqorning suvdagi eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi.

(Shuni esda tutish kerakki, shunga qaramay, og'ir sharoitlarda - yuqori bosim va harorat - u hali ham qattiq gidroksidi bilan reaksiyaga kirishib, formatlarni - chumoli kislota tuzlarini hosil qiladi.)

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) - sulfat kislotaga mos keladigan kislota oksidi. Kislota oksidi kislotalar va boshqa kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ya'ni, SO 3 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi va asos - natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi.

CuO - mis (II) oksidi - asosan asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan oksid sifatida tasniflanadi. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi

MgO - magniy oksidi - odatiy asosli oksid sifatida tasniflanadi. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi

ZnO, aniq amfoter xususiyatlarga ega oksid, kuchli asoslar va kislotalar (shuningdek, kislotali va asosli oksidlar) bilan osongina reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi.

Javob: 4; 2

Noorganik kislotalarning ikki tuzi oʻrtasidagi reaksiyada nitritlar va ammoniy tuzlarining issiq eritmalari aralashtirilgandagina issiqlik jihatdan beqaror ammoniy nitrit hosil boʻlishi natijasida gaz hosil boʻladi. Misol uchun,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Biroq, nitritlar ham, ammoniy tuzlari ham ro'yxatda yo'q.

Demak, uchta tuzdan biri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3) kislota (HCl) yoki ishqor (NaOH) bilan reaksiyaga kirishadi.

Noorganik kislotalarning tuzlari orasida faqat ammoniy tuzlari ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda gaz chiqaradi:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ammoniy tuzlari, yuqorida aytib o'tganimizdek, ro'yxatda yo'q. Qolgan yagona variant - tuzning kislota bilan o'zaro ta'siri.

Bu moddalar orasida tuzlarga Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3 kiradi. Mis nitratning xlorid kislota bilan reaksiyasi davom etmaydi, chunki gaz, cho'kma, kam dissotsiatsiyalanuvchi modda (suv yoki kuchsiz kislota) hosil bo'lmaydi. Natriy silikat xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi, ammo gaz emas, balki kremniy kislotasining oq jelatinli cho'kmasi chiqishi tufayli:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Oxirgi variant qoladi - kaliy sulfit va xlorid kislotaning o'zaro ta'siri. Darhaqiqat, sulfit va deyarli har qanday kislota o'rtasidagi ion almashinuvi reaktsiyasi natijasida beqaror oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, u bir zumda rangsiz gazsimon oltingugurt oksidi (IV) va suvga parchalanadi.

4) HCl (ortiqcha)

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: 2; 5

CO 2 kislotali oksid bo'lib, uni tuzga aylantirish uchun asosiy oksid yoki asos bilan ishlov berish kerak. Bular. CO 2 dan kaliy karbonat olish uchun uni kaliy oksidi yoki kaliy gidroksid bilan davolash kerak. Shunday qilib, X moddasi kaliy oksidi:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaliy bikarbonat KHCO 3, kaliy karbonat kabi, karbonat kislotaning tuzi bo'lib, yagona farq shundaki, bikarbonat karbonat kislotadagi vodorod atomlarining to'liq bo'lmagan almashinuvi mahsulotidir. Oddiy (o'rta) tuzdan kislota tuzini olish uchun unga shu tuzni hosil qilgan kislota bilan ta'sir qilish kerak yoki suv ishtirokida shu kislotaga mos keladigan kislota oksidi bilan ta'sir qilish kerak. Shunday qilib, reaktiv Y karbonat angidriddir. Kaliy karbonatning suvli eritmasidan o'tkazilganda, ikkinchisi kaliy gidrokarbonatga aylanadi:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Reaksiya tenglamasi va azot elementining ushbu reaktsiyada namoyon bo'ladigan xususiyati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: A-4; B-2; IN 2; G-1

Tushuntirish:

A) NH 4 HCO 3 - ammoniy kationi NH 4 + ni o'z ichiga olgan tuz. Ammoniy kationida azot doimo -3 oksidlanish darajasiga ega. Reaksiya natijasida u ammiak NH 3 ga aylanadi. Vodorod deyarli har doim (metallar bilan birikmalaridan tashqari) +1 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun ammiak molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azotning oksidlanish darajasi -3 bo'lishi kerak. Shunday qilib, azotning oksidlanish darajasida o'zgarish yo'q; oksidlanish-qaytarilish xossalarini ko'rsatmaydi.

B) Yuqorida ko'rsatilganidek, ammiak NH 3 tarkibidagi azot -3 oksidlanish darajasiga ega. CuO bilan reaksiya natijasida ammiak oddiy N 2 moddaga aylanadi. Har qanday oddiy moddada u hosil bo'lgan elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Shunday qilib, azot atomi manfiy zaryadini yo'qotadi va elektronlar manfiy zaryad uchun mas'ul bo'lganligi sababli, bu reaktsiya natijasida azot atomi tomonidan yo'qolganligini anglatadi. Reaksiyada elektronlarning bir qismini yo'qotadigan element qaytaruvchi deyiladi.

C) Reaksiya natijasida azotning oksidlanish darajasi -3 ga teng bo'lgan NH 3 azot oksidi NO ga aylanadi. Kislorod deyarli har doim -2 oksidlanish darajasiga ega. Shuning uchun azot oksidi molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot atomining oksidlanish darajasi +2 bo'lishi kerak. Demak, azot atomi reaksiya natijasida oksidlanish darajasini -3 dan +2 gacha o'zgartirgan. Bu azot atomi tomonidan 5 ta elektronning yo'qolishini ko'rsatadi. Ya'ni, azot, B misolida bo'lgani kabi, qaytaruvchi vositadir.

D) N 2 oddiy moddadir. Hamma oddiy moddalarda ularni hosil qiluvchi element oksidlanish darajasi 0 ga teng.Reaksiya natijasida azot litiy nitridi Li3N ga aylanadi. Ishqoriy metalning noldan boshqa yagona oksidlanish darajasi (har qanday elementning oksidlanish darajasi 0 ga teng) +1 dir. Shunday qilib, Li3N strukturaviy birligi elektr neytral bo'lishi uchun azot -3 oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak. Ma’lum bo‘lishicha, reaksiya natijasida azot manfiy zaryadga ega bo‘lgan, ya’ni elektronlar qo‘shiladi. Azot bu reaksiyada oksidlovchi moddadir.

Ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan moddaning formulasi va reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

MADDA FORMULA		REAGENTLAR
A) S D) ZnBr 2 (eritma)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: A-3; B-2; AT 4; G-1

Tushuntirish:

A) Vodorod gazi oltingugurt eritmasidan o‘tkazilganda vodorod sulfidi H 2 S hosil bo‘ladi:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Xlor xona haroratida maydalangan oltingugurt ustidan o'tkazilganda oltingugurt dixlorid hosil bo'ladi:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Imtihondan o'tish uchun siz oltingugurtning xlor bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniq bilishingiz va shunga mos ravishda ushbu tenglamani yozishingiz shart emas. Asosiysi, oltingugurt xlor bilan reaksiyaga kirishishini fundamental darajada eslash. Xlor kuchli oksidlovchi vositadir, oltingugurt ko'pincha ikki tomonlama funktsiyani namoyon qiladi - oksidlovchi va qaytaruvchi. Ya'ni, agar kuchli oksidlovchi vosita molekulyar xlor Cl 2 bo'lgan oltingugurtga ta'sir etsa, u oksidlanadi.

Oltingugurt kislorodda ko'k olov bilan yonib, o'tkir hidli gaz hosil qiladi - oltingugurt dioksidi SO 2:

B) SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) aniq kislotali xususiyatga ega. Bunday oksidlar uchun eng xarakterli reaktsiyalar suv bilan, shuningdek, asosiy va amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilishdir. 2-sonli ro'yxatda biz shunchaki suvni, asosiy oksidi BaO va gidroksid KOHni ko'ramiz.

Kislotali oksid asosiy oksid bilan reaksiyaga kirishganda, tegishli kislotaning tuzi va asosiy oksidning bir qismi bo'lgan metall hosil bo'ladi. Kislotali oksid kislota hosil qiluvchi element oksiddagi kabi bir xil oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislotaga mos keladi. SO 3 oksidi sulfat kislota H 2 SO 4 ga to'g'ri keladi (u erda ham, u erda ham oltingugurtning oksidlanish darajasi +6). Shunday qilib, SO 3 metall oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, sulfat kislota tuzlari olinadi - SO 4 2- sulfat ionini o'z ichiga olgan sulfatlar:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda kislota oksidi mos keladigan kislotaga aylanadi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Va kislota oksidlari metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislota va suvning tuzi hosil bo'ladi:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Rux gidroksid Zn (OH) 2 tipik amfoter xossaga ega, ya'ni kislotali oksidlar va kislotalar bilan ham, asosli oksidlar va ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. 4-ro'yxatda biz ikkala kislotani - gidrobromik HBr va sirkani va ishqorni - LiOHni ko'ramiz. Eslatib o'tamiz, suvda eruvchan metall gidroksidlari ishqorlar deb ataladi:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Rux bromidi ZnBr 2 tuz, suvda eriydi. Eriydigan tuzlar uchun ion almashish reaksiyalari eng keng tarqalgan. Tuz boshqa tuz bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, agar ikkala boshlang'ich tuz ham eriydi va cho'kma hosil bo'lsa. Shuningdek, ZnBr 2 tarkibida bromid ioni Br- mavjud. Metall galogenidlar davriy jadvalda yuqoriroq bo'lgan Hal 2 galogenlari bilan reaksiyaga kirisha olishi bilan ajralib turadi. Shunday qilib? Ta'riflangan reaktsiya turlari 1-ro'yxatdagi barcha moddalar bilan davom etadi:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Moddaning nomi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: A-4; B-2; IN 1

Tushuntirish:

A) Toluol deb ham ataladigan metilbenzolning tuzilish formulasi:

Ko'rib turganingizdek, ushbu moddaning molekulalari faqat uglerod va vodoroddan iborat, shuning uchun metilbenzol (toluol) uglevodorodlarga tegishli.

B) Anilinning (aminobenzol) tuzilish formulasi quyidagicha:

Strukturaviy formuladan ko'rinib turibdiki, anilin molekulasi aromatik uglevodorod radikali (C 6 H 5 -) va aminokislotalar (-NH 2) dan iborat, shuning uchun anilin aromatik aminlarga tegishli, ya'ni. to'g'ri javob 2.

C) 3-metilbutanal. “Al” oxiri moddaning aldegidlarga tegishli ekanligini bildiradi. Ushbu moddaning tuzilish formulasi:

Taklif etilgan ro'yxatdan buten-1 ning strukturaviy izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang.

2) siklobutan

4) butadien-1,3

5) metilpropen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 2; 5

Tushuntirish:

Izomerlar bir xil molekulyar formulaga ega va turli xil tuzilishga ega bo'lgan moddalardir, ya'ni. Atomlarning birikish tartibida farq qiladigan, lekin molekulalarining tarkibi bir xil bo'lgan moddalar.

Taklif etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, ularning kaliy permanganat eritmasi bilan o'zaro ta'siri eritma rangining o'zgarishiga olib keladi.

1) siklogeksan

5) propilen

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 5

Tushuntirish:

Alkanlar, shuningdek, halqa o'lchami 5 yoki undan ortiq uglerod atomiga ega bo'lgan sikloalkanlar juda inertdir va hatto kuchli oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, masalan, kaliy permanganat KMnO 4 va kaliy bixromati K 2 Cr 2 O 7 . Shunday qilib, 1 va 4-variantlar yo'qoladi - sikloheksan yoki propan kaliy permanganatning suvli eritmasiga qo'shilsa, rang o'zgarishi sodir bo'lmaydi.

Benzolning gomologik qatoridagi uglevodorodlar orasida faqat benzol oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari ta'sirida passiv bo'ladi, qolgan barcha gomologlar muhitga qarab, karboksilik kislotalarga yoki ularning tegishli tuzlariga oksidlanadi. Shunday qilib, 2-variant (benzol) chiqarib tashlanadi.

To'g'ri javoblar 3 (toluol) va 5 (propilen). Ikkala modda ham sodir bo'ladigan reaktsiyalar tufayli kaliy permanganatning binafsha rangli eritmasini rangsizlantiradi:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Taklif etilgan ro'yxatdan formaldegid reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

4) Ag 2 O (NH 3 eritmasi)

5) CH 3 DOS 3

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

Tushuntirish:

Formaldegid aldegidlar sinfiga kiradi - molekula oxirida aldegid guruhiga ega bo'lgan kislorod o'z ichiga olgan organik birikmalar:

Aldegidlarning tipik reaksiyalari funksional guruh bo‘ylab kechadigan oksidlanish va qaytarilish reaksiyalaridir.

Formaldegid uchun javoblar ro'yxati orasida qaytarilish reaktsiyalari xos bo'lib, bu erda vodorod qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi (kat. - Pt, Pd, Ni) va oksidlanish - bu holda kumush oyna reaktsiyasi.

Nikel katalizatorida vodorod bilan qaytarilganda formaldegid metanolga aylanadi:

Kumush oyna reaktsiyasi kumush oksidining ammiak eritmasidan kumushning qaytarilishidir. Ammiakning suvli eritmasida eritilganda kumush oksidi murakkab birikma - diamin kumush (I) OH gidroksidiga aylanadi. Formaldegid qo'shilgandan so'ng, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda kumush kamayadi:

Taklif etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.

2) xlorometan

3) vodorod

4) natriy gidroksidi

5) xlorid kislotasi

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 2; 5

Tushuntirish:

Metilamin amin sinfining eng oddiy organik birikmasidir. Aminlarning xarakterli xususiyati azot atomida yolg'iz elektron juftining bo'lishidir, buning natijasida aminlar asoslar xossalarini namoyon qiladi va reaksiyalarda nukleofil rolini o'ynaydi. Shunday qilib, bu borada taklif qilingan javoblardan asos sifatida metilamin va nukleofil xlorometan va xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Moddalarni o'zgartirishning quyidagi sxemasi keltirilgan:

Berilgan moddalarning qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang.

5) NaOH (spirtli ichimliklar)

Jadvalga tanlangan moddalarning raqamlarini mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: 4; 2

Tushuntirish:

Spirtli ichimliklarni olish reaktsiyalaridan biri galoidalkanlarning gidrolizidir. Shunday qilib, etanolni xloroetandan ikkinchisiga gidroksidi suvli eritmasi - bu holda NaOH bilan ta'sir qilish orqali olish mumkin.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Keyingi reaksiya etil spirtining oksidlanish reaksiyasidir. Spirtli ichimliklarni oksidlanishi mis katalizatorida yoki CuO yordamida amalga oshiriladi:

Moddaning nomi va asosan ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan mahsulot o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Javob: 5; 2; 3; 6

Tushuntirish:

Alkanlar uchun eng xarakterli reaktsiyalar erkin radikallarni almashtirish reaktsiyalari bo'lib, ular davomida vodorod atomi galogen atomi bilan almashtiriladi. Shunday qilib, etanni bromlash orqali bromoetan, izobutanni bromlash orqali 2-bromoizobutan olish mumkin:

Siklopropan va siklobutan molekulalarining kichik tsikllari beqaror bo'lganligi sababli, bromlash paytida bu molekulalarning sikllari ochiladi, shuning uchun qo'shilish reaktsiyasi davom etadi:

Siklopropan va siklobutan sikllaridan farqli o'laroq, siklogeksan sikli katta bo'lib, vodorod atomini brom atomi bilan almashtiradi:

Ushbu moddalarning o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan uglerod o'z ichiga olgan mahsulot va reaksiyaga kirishuvchi moddalar o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: 5; 4; 6; 2

Reaksiya turlarining tavsiya etilgan ro'yxatidan ishqoriy metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikkita turdagi reaktsiyalarni tanlang.

1) katalitik

2) bir hil

3) qaytarilmas

4) oksidlanish-qaytarilish

5) neytrallanish reaksiyasi

Javoblar maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 3; 4

Ishqoriy metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I jadvalining I guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. Mendeleev va qaytaruvchi moddalar bo'lib, tashqi sathda joylashgan elektronni osonlik bilan beradi.

Agar ishqoriy metallni M harfi bilan belgilasak, gidroksidi metallning suv bilan reaksiyasi quyidagicha bo'ladi:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Ishqoriy metallar suvga nisbatan juda faol. Reaksiya katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan shiddat bilan davom etadi, qaytarilmas va katalizatorni (katalitik bo'lmagan) - reaktsiyani tezlashtiradigan va reaktsiya mahsulotlarining bir qismi bo'lmagan moddadan foydalanishni talab qilmaydi. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha yuqori ekzotermik reaktsiyalar katalizatordan foydalanishni talab qilmaydi va qaytarilmas tarzda davom etadi.

Metall va suv har xil agregatsiya holatida bo'lgan moddalar bo'lganligi sababli, bu reaktsiya interfeysda davom etadi, shuning uchun u heterojendir.

Bu reaksiyaning turi almashtirishdir. Noorganik moddalar o'rtasidagi reaksiyalar, agar oddiy modda bilan murakkab o'zaro ta'sir o'tkazsa va natijada boshqa oddiy va murakkab moddalar hosil bo'lsa, almashtirish reaktsiyalari deb tasniflanadi. (Neytrallanish reaksiyasi kislota va asos o'rtasida boradi, buning natijasida bu moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtirib, tuz va past dissotsiatsiyalanuvchi moddani hosil qiladi).

Yuqorida aytib o'tilganidek, ishqoriy metallar qaytaruvchi moddalar bo'lib, tashqi qatlamdan elektronni beradi, shuning uchun reaktsiya redoks hisoblanadi.

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan reaksiya tezligini pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

1) haroratni pasaytirish

2) etilen konsentratsiyasining oshishi

3) katalizatordan foydalanish

4) vodorod konsentratsiyasining pasayishi

5) tizimdagi bosimning oshishi

Javoblar maydoniga tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini yozing.

Javob: 1; 4

Kimyoviy reaksiya tezligiga quyidagi omillar ta'sir qiladi: harorat va reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishi, shuningdek, katalizatordan foydalanish.

Van't Xoffning empirik qoidasiga ko'ra, haroratning har 10 gradus ortishi uchun bir jinsli reaktsiyaning tezlik konstantasi 2-4 marta ortadi. Shuning uchun haroratning pasayishi reaktsiya tezligining pasayishiga ham olib keladi. Birinchi javob to'g'ri.

Yuqorida ta'kidlanganidek, reaksiya tezligiga reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishi ham ta'sir qiladi: etilen konsentratsiyasi oshirilsa, reaksiya tezligi ham ortadi, bu muammoning talablariga javob bermaydi. Va vodorod konsentratsiyasining pasayishi - boshlang'ich komponent, aksincha, reaktsiya tezligini pasaytiradi. Shuning uchun, ikkinchi variant mos emas, to'rtinchisi esa mos keladi.

Katalizator kimyoviy reaksiya tezligini tezlashtiradigan, ammo mahsulotlarning bir qismi bo'lmagan moddadir. Katalizatordan foydalanish etilenni gidrogenlash reaktsiyasini tezlashtiradi, bu ham muammoning shartiga mos kelmaydi va shuning uchun to'g'ri javob emas.

Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishganda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarida) etan hosil bo'ladi:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Reaksiyada ishtirok etadigan barcha komponentlar va mahsulot gazsimon moddalardir, shuning uchun tizimdagi bosim ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Ikki hajmli etilen va vodoroddan bir hajm etan hosil bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tizimdagi bosimning pasayishiga olib keladi. Bosimni oshirib, biz reaktsiyani tezlashtiramiz. Beshinchi javob mos emas.

Tuz formulasi va inert elektrodlarda ajralib turadigan ushbu tuzning suvli eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

TUZ FORMULA

ELEKTROLIZ MAHSULOTLARI

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: 1; 4; 3; 2

Elektroliz - to'g'ridan-to'g'ri elektr toki elektrolit eritmasi yoki eritmasidan o'tganda elektrodlarda sodir bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni. Katodda pasayish, asosan, eng yuqori oksidlovchi faollikka ega bo'lgan kationlarda sodir bo'ladi. Anodda bu anionlar birinchi navbatda oksidlanadi, ular eng katta qaytarilish qobiliyatiga ega.

Suvli eritmaning elektrolizi

1) Katoddagi suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayoni katodning materialiga bog'liq emas, balki metall kationining elektrokimyoviy kuchlanish qatoridagi holatiga bog'liq.

Ketma-ket kationlar uchun

Li + - Al 3+ tiklash jarayoni:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (katodda H 2 chiqariladi)

Zn 2+ - Pb 2+ tiklanish jarayoni:

Me n + + ne → Me 0 va 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 va Me katodda chiqariladi)

Cu 2+ - Au 3+ reduksiya jarayoni Me n + + ne → Me 0 (Me katodda chiqariladi)

2) Anoddagi suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayoni anodning materialiga va anionning tabiatiga bog'liq. Agar anod erimaydigan bo'lsa, ya'ni. inert (platina, oltin, ko'mir, grafit), jarayon faqat anionlarning tabiatiga bog'liq bo'ladi.

F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionlari uchun - oksidlanish jarayoni:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O yoki 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodda kislorod chiqariladi) galogenid ionlari (F- dan tashqari) oksidlanish jarayoni 2Hal - - 2e → Hal 2 (erkin halogenlar) ajralib chiqadi) organik kislotalarning oksidlanish jarayoni:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Umumiy elektroliz tenglamasi:

A) Na 3 PO 4 eritmasi

2H 2 O → 2H 2 (katodda) + O 2 (anodda)

B) KCl eritmasi

2KCl + 2H 2 O → H 2 (katodda) + 2KOH + Cl 2 (anodda)

C) CuBr2 eritmasi

CuBr 2 → Cu (katodda) + Br 2 (anodda)

D) Cu(NO3)2 eritmasi

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodda) + 4HNO 3 + O 2 (anodda)

Tuzning nomi va bu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: 1; 3; 2; 4

Tuzlarning gidrolizi - tuzlarning suv bilan o'zaro ta'siri, suv molekulasining vodorod kationi H + kislota qoldig'ining anioniga va (yoki) suv molekulasining OH gidroksil guruhining metall kationiga qo'shilishiga olib keladi. Kuchsiz asoslarga mos keladigan kationlar va kuchsiz kislotalarga mos keladigan anionlar hosil qilgan tuzlar gidrolizga uchraydi.

A) Ammoniy xlorid (NH 4 Cl) - kuchli xlorid kislota va ammiakdan (zaif asos) hosil bo'lgan tuz, kation ta'sirida gidrolizlanadi.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suvda erigan ammiakning hosil bo'lishi)

Eritma muhiti kislotali (pH< 7).

B) Kaliy sulfat (K 2 SO 4) - kuchli sulfat kislota va kaliy gidroksid (ishqor, ya'ni kuchli asos) ta'sirida hosil bo'lgan tuz, gidrolizga uchramaydi.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Natriy karbonat (Na 2 CO 3) - kuchsiz karbonat kislota va natriy gidroksid (ishqor, yaʼni kuchli asos) taʼsirida hosil boʻlgan tuz, anion gidrolizga uchraydi.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zaif dissotsilanadigan gidrokarbonat ionining hosil bo'lishi)

Eritma ishqoriy (pH > 7).

D) Alyuminiy sulfid (Al 2 S 3) - kuchsiz gidrosulfid kislota va alyuminiy gidroksid (kuchsiz asos) tomonidan hosil bo'lgan tuz, alyuminiy gidroksidi va vodorod sulfidi hosil bo'lishi bilan to'liq gidrolizlanadi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Eritma muhiti neytralga yaqin (pH ~ 7).

Kimyoviy reaktsiya tenglamasi va tizimdagi bosim ortib borishi bilan kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

REAKSIYA TENGLASHISHI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KIMYOVIY MUVOZANATNI SHIFTISH YO'NALIGI 1) bevosita reaksiya tomon siljiydi 2) orqa reaksiyaga qarab siljiydi 3) muvozanatning siljishi yo'q

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: A-1; B-1; IN 3; G-1

To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lganda, reaktsiya kimyoviy muvozanatda bo'ladi. Muvozanatning kerakli yo'nalishga siljishi reaktsiya sharoitlarini o'zgartirish orqali erishiladi.

Muvozanat holatini belgilovchi omillar:

— bosim: bosimning oshishi muvozanatni hajmning pasayishiga olib keladigan reaktsiya tomon siljitadi (aksincha, bosimning pasayishi muvozanatni hajmning oshishiga olib keladigan reaktsiyaga siljitadi)

— harorat: haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaksiya tomon siljitadi (aksincha, haroratning pasayishi muvozanatni ekzotermik reaksiya tomon siljitadi)

— boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi: boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining ortishi va mahsulotlarning reaktsiya sferasidan chiqarilishi muvozanatni oldinga reaktsiyaga siljitadi (aksincha, boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining pasayishi va reaktsiya mahsulotlarining ko'payishi muvozanatni siljitadi. teskari reaktsiyaga qarab)

— Katalizatorlar muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, faqat unga erishishni tezlashtiradi

A) Birinchi holda reaksiya hajmining pasayishi bilan boradi, chunki V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar bilan yon tomonga siljiydi, shuning uchun oldinga yo'nalishda (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'nalishida).

B) 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) boʻlgani uchun ikkinchi holatda reaksiya ham hajmning pasayishi bilan boradi. Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat ham to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'nalishi bo'yicha (mahsulot yo'nalishi bo'yicha) siljiydi.

C) Uchinchi holatda reaksiya jarayonida bosim o'zgarmaydi, chunki V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), shuning uchun muvozanat siljishi yo'q.

D) To'rtinchi holatda reaksiya hajmining pasayishi bilan ham davom etadi, chunki V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat mahsulot hosil bo'lishiga qarab siljiydi (to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya).

Moddalar formulalari va ularning suvli eritmalarini ajrata oladigan reagent o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

MADDA FORMULA A) HNO 3 va H 2 O C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2

REAGENT

Tanlangan raqamlarni jadvalga mos keladigan harflar ostida yozing.

Javob: A-1; B-3; IN 3; G-2

A) Nitrat kislota va suvni tuz - kaltsiy karbonat CaCO 3 yordamida farqlash mumkin. Kaltsiy karbonat suvda erimaydi va nitrat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda eruvchan tuz - kaltsiy nitrat Ca (NO 3) 2 hosil qiladi, reaksiya rangsiz karbonat angidridning chiqishi bilan birga keladi:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaliy xlorid KCl va ishqoriy NaOHni mis (II) sulfat eritmasi bilan farqlash mumkin.

Mis (II) sulfat KCl bilan oʻzaro taʼsirlashganda almashinish reaksiyasi ketmaydi, eritmada K+, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari boʻlib, ular bir-biri bilan yomon dissotsilanadigan moddalar hosil qilmaydi.

Mis (II) sulfat NaOH bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida mis (II) gidroksid cho'kadi (ko'k asos).

C) Natriy xlorid NaCl va bariy BaCl 2 eruvchan tuzlar bo’lib, ular mis (II) sulfat eritmasi bilan ham farqlanadi.

Mis (II) sulfat NaCl bilan oʻzaro taʼsirlashganda almashinish reaksiyasi ketmaydi, eritmada Na+, Cl -, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari boʻlib, ular bir-biri bilan yomon dissotsilanadigan moddalar hosil qilmaydi.

Mis (II) sulfat BaCl 2 bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida bariy sulfat BaSO 4 cho'kadi.

D) Alyuminiy xlorid AlCl 3 va magniy MgCl 2 suvda eriydi va kaliy gidroksid bilan o'zaro ta'sirlashganda o'zini boshqacha tutadi. Magniy xlorid gidroksidi bilan cho'kma hosil qiladi:

Javob: A-4; B-2; IN 3; G-5

A) Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti bo'lib, uning ishlab chiqarilishi yiliga 130 mln t dan ortiq. Ammiak asosan azotli oʻgʻitlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), dori vositalari, portlovchi moddalar, nitrat kislota, soda ishlab chiqarishda qoʻllaniladi. Taklif etilgan javoblar orasida ammiakni qo'llash sohasi o'g'it ishlab chiqarishdir (To'rtinchi javob varianti).

B) Metan eng oddiy uglevodorod, bir qator to`yingan birikmalarning termal jihatdan eng barqaror vakili. U maishiy va sanoat yoqilg'isi, shuningdek sanoat uchun xom ashyo sifatida keng qo'llaniladi (Ikkinchi javob). Metan 90-98% tabiiy gaz tarkibiga kiradi.

C) Kauchuklar - konjugatsiyalangan qo'sh bog'li birikmalarni polimerlash orqali olinadigan materiallar. Izopren faqat ushbu turdagi birikmalarga tegishli va kauchuk turlaridan birini olish uchun ishlatiladi:

D) Past molekulyar og'irlikdagi alkenlar plastmassalar tayyorlash uchun ishlatiladi, xususan etilen polietilen deb ataladigan plastmassa olish uchun ishlatiladi:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Massa ulushi 12% bo'lgan eritma olish uchun ushbu tuzning massa ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak bo'lgan kaliy nitratning massasini (grammda) hisoblang.

Javob: 3,4 g

Tushuntirish:

150 g eritmada eritilgan kaliy nitratning massasi x g bo'lsin. 150 g eritmada erigan kaliy nitratning massasini hisoblang:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Tuzning massa ulushi 12% bo'lishi uchun x g kaliy nitrat qo'shildi. Bunda eritmaning massasi (150+x) g ni tashkil etdi.Tenglamani quyidagi shaklda yozamiz:

(Raqamni o'ndan biriga yozing.)

Javob: 14,4 g

Tushuntirish:

Vodorod sulfidining to'liq yonishi natijasida oltingugurt dioksidi va suv hosil bo'ladi:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro qonunining natijasi shundan iboratki, bir xil sharoitlarda gazlarning hajmlari bir-biri bilan shu gazlarning mollari soni bilan bir xil bog'lanadi. Shunday qilib, reaksiya tenglamasiga ko'ra:

n(O 2) = 3/2n(H 2 S),

shuning uchun vodorod sulfidi va kislorod hajmlari bir-biri bilan aynan bir xil bog'langan:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, shuning uchun V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Vodorod sulfidining to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod massasini hisoblang:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Elektron muvozanat usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

2) Temir (III) sulfat - suvda eriydigan tuz, gidroksidi bilan almashinuv reaktsiyasiga kiradi, buning natijasida temir (III) gidroksid cho'kadi (jigarrang birikma):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Erimaydigan metall gidroksidlari kalsinlanganda tegishli oksidlar va suvga parchalanadi:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Temir (III) oksidi metall temir bilan qizdirilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi (FeO birikmasidagi temir oraliq oksidlanish darajasiga ega):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (isitishda)

Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaksiya tenglamalarini yozing:

Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

1) Molekulyar suvsizlanish 140 o C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Bu spirtning uglerod atomidan bir gradusdan spirt gidroksilgacha (b-holatida) joylashgan vodorod atomini yo'q qilish natijasida sodir bo'ladi.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (shartlar - H 2 SO 4, 180 o C)

Molekulyar suvsizlanish sulfat kislota ta'sirida 140 o C dan past haroratda davom etadi va oxir-oqibat ikkita spirt molekulasidan bitta suv molekulasining yo'q qilinishiga to'g'ri keladi.

2) Propilen nosimmetrik alkenlarni bildiradi. Vodorod galogenidlari va suv qo'shilganda, vodorod atomi ko'p miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'langan ko'p bog'lanishda uglerod atomiga biriktiriladi:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-xlorpropanda NaOH ning suvli eritmasi bilan ta'sir qiluvchi galogen atomi gidroksil guruhi bilan almashtiriladi:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Propilenni nafaqat propanol-1 dan, balki propanol-2 dan 140 o C dan yuqori haroratda molekulyar suvsizlanish reaksiyasi orqali ham olish mumkin:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (shartlar H 2 SO 4, 180 o C)

5) Kaliy permanganatning suyultirilgan suvli eritmasi bilan ishqoriy muhitda alkenlarning gidroksillanishi diollar hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Aralashmadagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (%) aniqlang, agar bu aralashmaning 25 g suv bilan ishlov berish paytida 960 g 5% mis eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishgan gaz ajralib chiqsa. (II) sulfat.

Bunga javoban, masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: ō(Al 2 S 3) = 40%; ō(CuSO 4) = 60%

Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfid aralashmasi suv bilan ishlov berilganda, sulfat oddiygina eritiladi va sulfid alyuminiy (III) gidroksid va vodorod sulfidini hosil qilish uchun gidrolizlanadi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Vodorod sulfidi mis (II) sulfat eritmasidan o‘tkazilganda mis (II) sulfid cho‘kadi:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Erigan mis (II) sulfatning massasi va miqdorini hisoblang:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ō (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; n (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n (CuSO 4) = n (H 2 S) = 0,3 mol va (III) reaksiya tenglamasiga ko'ra n (Al 2 S 3) = 1/3n (H 2 S) = 0, 1 mol

Alyuminiy sulfid va mis (II) sulfatning massalarini hisoblang:

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ō (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ō (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Og'irligi 14,8 g bo'lgan ba'zi organik birikmalar namunasini yoqishda 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv olindi.

Ma'lumki, bu moddaning vodorod bug'ining nisbiy zichligi 37. Ushbu moddaning kimyoviy xossalarini o'rganish jarayonida ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirida keton hosil bo'lishi aniqlandi.

Ushbu topshiriq shartlariga asoslanib:

1) organik moddalarning molekulyar formulasini o'rnatish uchun zarur bo'lgan hisob-kitoblarni amalga oshirish (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsatish);

2) dastlabki organik moddalarning molekulyar formulasini yozing;

3) ushbu moddaning uning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing;

4) moddaning tuzilish formulasidan foydalanib, ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiya tenglamasini yozing.