Kimyoda neytrallash nima. Neytrallanish reaksiyasi nima. Neytralizatsiyaning tashqi ko'rinishlari
Dars mavzusi: "Neytrallanish reaktsiyasi almashinuv reaktsiyasiga misol sifatida"
Darsning maqsadi: almashinish reaksiyasining alohida holati sifatida neytrallanish reaksiyasi haqida tasavvur hosil qilish.
Vazifalar:
Almashinuv reaktsiyasining alohida holati sifatida neytrallanish reaktsiyasi haqidagi g'oyalarni rivojlantirish uchun sharoit yaratish;
Talabalarning kislotalar va asoslarning xossalari haqidagi bilimlarini kengaytirish;
Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzish ko'nikmalarini rivojlantirishni davom ettirish;
Namoyish eksperimenti davomida kuzatish va e'tiborni rivojlantirish.
Dars turi : birlashtirilgan
Uskunalar va reaktivlar : xlorid kislota, natriy gidroksid eritmalari, mis (II) gidroksid, fenolftalein, probirkalar.
Darslar davomida
Tashkiliy vaqt.
Bolalar, keling, kimyo deb nomlangan mamlakat bo'ylab sayohatimizni davom ettiramiz. Oxirgi darsda biz Fond deb nomlangan shahar va uning aholisi bilan tanishdik. Bu shaharning asosiy aholisi poydevor hisoblanadi. "Asosiy" atamasini aniqlang. Xo'sh, endi uy vazifangizni qanday bajarganingizni tekshiramiz.
Uy vazifasini tekshirish.
№ 7, 8.
Savol berish va bilimlarni yangilash.
Noorganik moddalarning qanday sinflarini bilasiz?
"Oksidlar", "kislotalar", "tuzlar" atamalariga ta'rif bering.
Suv qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishadi?
Suv asosiy va kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishganda qanday moddalar hosil bo'ladi?
Suvning kislotali oksid bilan o'zaro ta'siri natijasida kislota hosil bo'lishini qanday isbotlash mumkin?
Ko'rsatkichlar nima?
Qaysi ko'rsatkich haqida gapiryapsiz?
Ishqordan men isitma kabi sarg'aydim,
Men uyatdan bo'lganidek, kislotalardan qizarib ketaman.
Va men namlikni tejashni qidiryapman
Shunday qilib, o'sha chorshanba meni ushlay olmadi.
(Metil apelsin)
Kislota ichiga kirish uning uchun muvaffaqiyatsizlikdir,
Lekin u xo'rsinib, yig'lamasdan chidaydi.
Ammo bunday blondning gidroksidi ichida
Hayot emas, balki qattiq malina boshlanadi.
(Fenolftalein.)
Yana qanday ko'rsatkichlarni bilasiz?
“Kislota oksidi”, “asosiy oksid” atamalarini aniqlang.
Bazalar qanday guruhlarga bo'linadi?
Ishqor eritmasida fenolftalein, metil apelsin, lakmus qanday rangga ega?
Yangi materialni o'rganish.
Ishqorlar eruvchan asoslar ekanligini allaqachon bilasiz, ular bilan ishlashda xavfsiz xatti-harakatlarning maxsus qoidalariga rioya qilish kerak, chunki ular terimizga korroziy ta'sir ko'rsatadi. Lekin ularga kislota eritmasini qo'shib "zararsizlantirish" mumkin - neytrallash uchun. Va bugungi dars mavzusi: “Neytrallanish reaksiyasi almashinish reaksiyasiga misol” (mavzuni doskaga va daftarga yozib olish).
Bugungi darsning maqsadi: neytrallanish reaktsiyasi haqida tasavvur hosil qilish; neytrallanish reaksiyalari tenglamalarini yozishni o‘rganing.
Keling, qanday kimyoviy reaktsiyalarni bilganingizni eslaylik. Reaktsiya ma'lumotlari turini aniqlang
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2
Ushbu turdagi reaktsiyalarni aniqlang.
Agar ishqorga fenolftalein qo'shilsa, eritma qip-qizil rangga aylanishini ham allaqachon bilasiz. Ammo bu eritmaga kislota qo'shilsa, rang yo'qoladi (dem. o'zaro ta'sirlarNaOHvaHCl). Bu neytrallanish reaktsiyasi.
Tenglamani doskaga yozing:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O
Natijada tuz va suv olinadi.
Keling, birgalikda neytrallanish reaktsiyasini aniqlashga harakat qilaylik.
Neytrallanish reaksiyasi shu paytgacha ma'lum bo'lgan reaksiyalarning birortasiga tegishli emas. Bu almashinuv reaktsiyasi. Almashinuv reaksiyasining umumiy sxemasi: AB + CD = AD + CB
Ya'ni, bu murakkab moddalar o'rtasidagi reaktsiya bo'lib, ular davomida o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtiradilar.
Va bizning oshqozonimizda qanday kislota borligini kim biladi? Nima deb o'ylaysiz, yurak urishi uchun, agar qo'lda tabletka bo'lmasa, ozgina soda eritmasini ichish tavsiya etiladi?
Gap shundaki, soda eritmasi ham gidroksidi muhitga ega va biz bu eritmani ichganimizda neytrallanish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Soda eritmasi oshqozonimizda joylashgan xlorid kislotani zararsizlantiradi.
Sizningcha, erimaydigan asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadimi? (Talaba javoblari). Dem. Cu(OH) o'zaro ta'siri 2 va HCl .
Tenglamani doskaga yozing:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.
Ankraj
Quyidagi reaksiya tenglamalarini qo‘shing:
a) KOH+ H 2 SO 4 = …;
b) Fe(OH) 2 + HCl=…;
ichida) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 =…. .
Neytrallanish reaksiyasi orqali quyidagi tuzlarni olish uchun qanday dastlabki moddalarni olish kerak:Ca( YO'Q 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.
Berilgan moddalar:HCl; H 2 SO 4 ; Fe( Oh) 3 . Ular orasidagi barcha mumkin bo'lgan neytrallanish reaktsiyalari uchun tenglamalarni yozing.
Jismoniy ta'lim-tarbiya: O`qituvchi moddalarni ko`rsatadi, o`quvchilar esa moddaning qaysi sinfga mansubligini aniqlashlari va quyidagi harakatlarni bajarishlari kerak: oksid - qo`llar yuqoriga, tuz - tik turish, kislota - qo`llar yon tomonga, asoslar - hech narsa qilmaslik.
Umumlashtirish
Taklif etilgan sxemani to'ldiring
Noorganik moddalarning asosiy sinflari
SO 2 ; Na 2 Oh? ? ?
H 2 SO 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 SO 4
2. Quyidagi gaplarni to‘ldiring:
OH atomlari guruhiga ... deyiladi.
Bu guruhning valentligi doimiy va ... ga teng.
Asoslar atomlardan tashkil topgan.... va bir yoki bir nechta ... .
Asoslarning kimyoviy xossalariga ularning ... ga ta'siri kiradi. Shu bilan birga, ko'rsatkichlar rang oladi: lakmus - ....; fenolftalein - ....; metil apelsin - ....
Bundan tashqari, asoslar ... bilan reaksiyaga kirishadi. .
Bu reaktsiya deyiladi ...
Ushbu reaksiyaning mahsulotlari ... va .... .
Almashinuv reaksiyasi - bu... moddalar, ularda o'zlarining ... qismlarini almashtiradilar.
Neytrallanish reaksiyasi reaksiyaning alohida holatidir ....
VII Reflektsiya
Bugungi darsda nimani o'rgandingiz? Darsda belgilangan maqsadlarga erishdikmi?
Uy vazifasi: § 33-sonli 6-son, 6-sonli amaliy ishlarga tayyorlanish
Qo'shimcha ma'lumot:Qadimgi Rossiya ayollari sochlarini qoraqarag'ay yoki kungaboqar kulining eritmasi bilan yuvishganini bilasizmi? Kul eritmasi teginish uchun sovunli va "lye" deb ataladi. Bunday eritma biz o'rganadigan moddalar kabi gidroksidi muhitga ega. Ash - arabchada al-kali.
Eng muhim ishqorlarning tarixiy nomlari: natriy gidroksidi - kaustik soda, kaliy gidroksidi - kaustik kaliy. Ishqorlar shisha va sovun tayyorlash uchun ishlatiladi.
Sir:
U tarkibida metall va kislorod mavjud,
Bundan tashqari, vodorod.
Va bu kombinatsiya
Qo'ng'iroq qiling -….. (pastki)
Leonid Chueshkov
Oldinda har doim "kul",
Va orqada nima qoldi.
U chaqadi va chaqadi.
Va birinchi qarashda bu oddiy,
Va u deyiladi - ... (kislota)
Leonid Chueshkov
Neytrallanish reaksiyalarining turlari. Reaksiyaning o'zi o'choqlarni (mikroblar, kislotalar va toksinlar) o'chirishni nazarda tutadi.
Tibbiyotda neytrallanish reaksiyasi
Neytrallash reaksiyasi mikrobiologiyada qo'llaniladi. Bu ba'zi birikmalar turli kasalliklarning patogenlarini yoki ularning metabolizmini bog'lash qobiliyatiga asoslanadi. Natijada, mikroorganizmlar o'zlarining biologik xususiyatlaridan foydalanish imkoniyatidan mahrum bo'ladilar. Bunga viruslarning inhibisyon reaktsiyalari ham kiradi.Toksinlarni zararsizlantirish shunga o'xshash printsipga muvofiq sodir bo'ladi. Asosiy komponent sifatida turli xil antitoksinlar qo'llaniladi, ular toksinlarning ta'sirini bloklaydi, ularning xususiyatlarini ko'rsatishga to'sqinlik qiladi.
Noorganik kimyoda neytrallanish reaksiyasi
Neytrallanish reaksiyalari noorganiklarning asoslaridan biridir. Neytralizatsiya almashinuv reaktsiyasining bir turiga ishora qiladi. Reaktsiya natijasida tuz va suv hosil bo'ladi. Reaksiya uchun kislotalar va asoslar ishlatiladi. Neytrallanish reaksiyalari qaytar va qaytarilmasdir.qaytarilmas reaktsiyalar
Reaksiyaning teskariligi tarkibiy qismlarning dissotsilanish darajasiga bog'liq. Agar ikkita kuchli birikma ishlatilsa, neytrallanish reaktsiyasi dastlabki moddalarga qaytmaydi. Buni, masalan, kaliy gidroksidning nitrat kislota bilan reaksiyasida ko'rish mumkin:KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;
Muayyan holatda neytrallanish reaktsiyasi tuz gidroliz reaktsiyasiga aylanadi.
Ion shaklida reaktsiya quyidagicha ko'rinadi:
H(+) + OH(-) > H2O;
Bundan shunday xulosa qilishimiz mumkinki, kuchli kislotaning kuchli asos bilan reaksiyasi qaytarilmaydi.
Qaytariladigan reaktsiyalar
Agar reaksiya kuchsiz asos bilan kuchli kislota yoki kuchsiz kislota va kuchli asos yoki kuchsiz kislota va kuchsiz asos o'rtasida sodir bo'lsa, bu jarayon teskari bo'ladi.Qaytaruvchanlik muvozanat tizimida o'ngga siljish natijasida yuzaga keladi. Reaksiyaning teskariligini boshlang'ich materiallar sifatida, masalan, gidrosiyan kislotasi, shuningdek ammiak sifatida ishlatishda ko'rish mumkin.
Kuchsiz kislota va kuchli asos:
HCN+KOH=KCN+H2O;
Ion shaklida:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
Zaif asos va kuchli kislota:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;
Ion shaklida:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.
Zaif tuz va zaif asos:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;
Ion shaklida:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.
Hozirgacha ko'rib chiqilgan protolitik o'zaro ta'sirlarda (zaif elektrolitlarning ionlanishi va tuz ionlarining gidrolizi) suv majburiy komponent bo'lib, uning molekulalari amfolit xossalarini ko'rsatib, protonning donor yoki akseptori rolini o'ynagan. bu o'zaro ta'sirlarning paydo bo'lishi. Endi kislotalar va asoslarning bir-biri bilan bevosita o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing, ya'ni. neytrallash reaksiyalari.
Neytrallanish reaksiyasi kislota va asos oʻrtasidagi protolitik reaksiya boʻlib, natijada tuz va suv hosil boʻladi.
Kislota va asosning kuchiga qarab, neytrallanish reaktsiyasi deyarli qaytarilmas yoki turli darajada qaytarilishi mumkin.
Har qanday kuchli kislota har qanday kuchli asos (ishqor) bilan o'zaro ta'sirlashganda, bu reagentlar ionlarga to'liq dissotsilanganligi sababli, reagentlarning tabiatidan qat'i nazar, bunday reaktsiyaning mohiyati bir xil molekulyar-ionli tenglama bilan ifodalanadi. :
Kuchli kislotani gidroksidi bilan neytrallash jarayonida tizimning pH qiymati shaklda ko'rsatilgan neytrallanish egri chizig'iga mos keladigan o'zgaradi. 8.1. Bu holda neytrallanish egri chizig'i ekvivalentlik holatiga yaqin katta va keskin pH sakrashi bilan tavsiflanadi (Veq) - Bu sakrashning o'rtasi ekvivalentlik nuqtasiga to'g'ri keladi, bunda [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 mol / l, ya'ni pH = 7.
Kuchli kislotani ishqor bilan neytrallash reaktsiyasining xarakterli xususiyatlari va aksincha:
qaytarib bo'lmaydiganlik;
ekzotermiklik ( H 0= -57,6 kJ/mol);
Juda yuqori tezlik, chunki faqat mobil ionlar H + va OH- o'zaro ta'sir qiladi;
Neytralizatsiya paytida pH sakrashi katta va keskin;
pH = 7 da ekvivalentlik nuqtasi.
Kuchli kislotalar va asoslar oʻrtasidagi neytrallanish reaksiyasining ana shunday xususiyatlari uning oʻrganilayotgan obʼyektlardagi kislota va asoslarni miqdoriy aniqlashda analitik amaliyotda keng qoʻllanilishini taʼminladi.
Neytrallanish reaksiyasining eng ko'p uchraydigan holati kuchliligi jihatidan farq qiluvchi kislotalar va asoslarning o'zaro ta'siridir. Kuchsiz kislota HA ning kuchli asos (ishqor) bilan neytrallanishini ko'rib chiqing:
HA va H 2 0 zaif elektrolitlar bo'lganligi sababli, protolitik muvozanat kuchli OH- va A- asoslari o'rtasidagi proton uchun raqobat tufayli yuzaga keladi va shuning uchun ushbu neytrallanish reaktsiyasiga quyidagi xususiyatlar xos bo'ladi:
qaytuvchanlik;
Neytrallash paytida pH sakrashi kichik va kamroq o'tkir (8.2-rasm) va kislota kuchining pasayishi bilan u kamayadi va silliqlashadi;
Ekvivalentlik nuqtasi pH > 7 da, chunki anionning gidroliz reaktsiyasi tizimda OH-anionlarning hosil bo'lishi bilan boradi, ular qancha ko'p bo'lsa, kislota kuchsizroq bo'ladi;
V E KB), 50% ishqor qo'shilganda va [HA] = [A-], tizimdagi pH qiymati son jihatdan qiymatga teng bo'ladi. RK a bu zaif kislota.
Oxirgi pozitsiya tenglamadan kelib chiqadi: pH = RK a+lg ([A-]/[ON]), unga ko'ra [A - ] = [HA] pH = da RK a(chunki lg([A-]/[HA]) = 0). Bu holat nafaqat qiymatni aniqlashga imkon beradi RK a zaif kislota, balki teskari masalani ham hal qiling: qiymat bo'yicha RK a tizimda qaysi kuchsiz kislota borligini aniqlang.
Har xil kuchlilikdagi asoslarni kuchli kislota bilan neytrallash reaksiyalari (8.3-rasm) yuqorida keltirilganlarga o'xshash muvozanat protolitik jarayonlarining xususiyatlari bilan tavsiflanadi. Biroq, zaif asoslarni zararsizlantirish uchun quyidagi xususiyatlar xarakterli ekanligini tushunishingiz va esda tutishingiz kerak:
- 
ekvivalent nuqtasi pH darajasida< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;
Yarim neytrallanish holatida (1/2 V E KB), 50% kislota qo'shilganda va [B] = [BH + ], tizimdagi pH qiymati son jihatdan berilgan kuchsiz asosning (BH +) konjugat kislotasining pKa qiymatiga teng bo'ladi.
Shunday qilib, neytrallanish reaktsiyasini o'rganish nafaqat tizimdagi kislotalar va asoslarning tarkibini, balki qiymatini ham aniqlashga imkon beradi. RK a zaif elektrolitlar, shu jumladan oqsillar, shuningdek ularning izoelektrik nuqtalari.
Kislota-asos reaktsiyalari neytrallash reaksiyalari
Neytrallanish reaktsiyasi Kislota va asosning tuz va suv hosil qilish reaksiyasi deyiladi.
Masalan, xlorid kislotaga kaliy gidroksid qo'shilsa, quyidagi reaksiya sodir bo'ladi:
KOH + HCl \u003d KCL + H 2 O OH - + H +
Neytrallanish reaktsiyasi faqat kuchli kislota kuchli asos bilan o'zaro ta'sirlashganda qaytarilmas tarzda davom etadi, chunki bu holda reaksiya aralashmasidagi yagona kuchsiz elektrolit reaksiya mahsuloti, suvdir. Agar bu holda kislota va asos stexiometrik miqdorlarda qat'iy qabul qilinsa, hosil bo'lgan tuz eritmasidagi muhit neytral bo'ladi.
Neytrallanish reaksiyasi kuchsiz kislotalar (HNO 2, CH 3 COOH, H 2 SO 3) yoki kuchsiz asoslar (NH 3 * H 2 O, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2) ishtirokida boshqacha boradi.
HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O
HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O
HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O
Qisqartirilgan ion-molekulyar reaktsiya tenglamasiga ko'ra, reaktsiya tizimida nafaqat reaktsiya mahsulotlari (H 2 O), balki boshlang'ich moddalar (HNO 2) orasida ham kuchsiz elektrolitlar mavjudligini ko'rish mumkin, bu esa qaytariluvchanlikni ko'rsatadi. reaktsiya haqida. Biroq, bu eng zaif elektrolit suv bo'lganligi sababli, reaktsiya o'z-o'zidan o'ngga, tuz hosil bo'lishiga qarab kuchli siljiydi.
Keling, bir nechta misollarni ko'rib chiqaylik.
1-misol Ro'yxatda keltirilgan kislotalar va asoslardan tanlang: HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba (OH) 2, LiOH, Mn (OH) 2 - juftlik o'zaro ta'siri tenglama bo'yicha ketayotgan neytrallanish reaktsiyasiga mos keladiganlar: H + + OH - \u003d H 2 O. mumkin bo'lgan reaktsiyalarning molekulyar tenglamalarini yozing.
Javob. Bu jarayon kuchli kislotaning kuchli asos bilan o'zaro ta'siriga to'g'ri keladi. Ro'yxatga olingan birikmalar orasida kuchli kislota HNO 3, kuchli asoslar Ba (OH) 2 va LiOH dir. Mumkin bo'lgan reaktsiyalar uchun tenglamalar quyidagicha:
2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
HNO 3 + LiOH \u003d LiNO 3 + H 2 O
2-misol Eritmada HCl va CH 3 COOH aralashmasi mavjud. Bu eritma kaliy gidroksid bilan neytrallanganda qanday reaksiyalar va qanday ketma-ketlikda boradi?
Javob. Eritma tarkibidagi kislotalar har xil turdagi elektrolitlarga tegishli: HCl kuchli elektrolit, CH 3 COOH kuchsizdir. Kuchsiz elektrolitning dissotsiatsiyasini kuchli elektrolit bilan bostirish tufayli, bu kislotalarning asta-sekin ishqor qo'shilishi bilan neytrallanishi ketma-ket davom etadi: birinchi navbatda, OH - ionlari erkin H + ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi, ya'ni. kuchli kislota bilan, keyin esa kuchsiz kislota molekulalari jarayonda ishtirok etadi. Shunday qilib, reaktsiya avval HCl bilan, keyin esa CH 3 COOH bilan sodir bo'ladi:
1) HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O H + + OH - \u003d H 2 O
2) CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - \u003d CH 3 COO - + H 2 O
3-misol Molyar konsentratsiyasi 0,1 mol/l bo‘lgan 500 ml H 3 PO 4 eritmasiga 3,36 g KOH qo‘shib olingan eritmaning sifat va miqdoriy tarkibini ko‘rsating.
Berilgan:
s (p-ra H3RO4) = 500ml = 0,5l H 3 RO 4 KOH bilan uch xil tuz hosil qilishi mumkin.
c (H 3 RO 4) \u003d 0,1 mol / l Keling, har birining hosil bo'lish reaktsiyalari uchun tenglamalarni yozamiz.
m(KOH) = 3,36 g mumkin bo'lgan tuzlar va stexiometrikga e'tibor bering
M (KOH) \u003d 56 g / mol Reagentlarning molyar nisbati:
Eritmaning tarkibi? n (H 3 RO 4) n (KOH)
H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O 1: 1
H 3 RO 4 + 2KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O 1: 2
H 3 RO 4 + 3KOH \u003d K 3 RO 4 + 3H 2 O
Muammo ma'lumotlari va ularning molyar nisbati bo'yicha reaktivlar miqdorini aniqlaymiz:
n (H 3 RO 4) \u003d c (H 3 RO 4) * s (p-ra H3PO4) \u003d 0,1 mol / l * 0,5 l \u003d 0,05 mol
n (KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 3,36 g / 56 g / mol \u003d 0,06 mol
n (H 3 RO 4): n (KOH) \u003d 0,05: 0,06 \u003d 5: 6 \u003d 1: 1,2
Ushbu nisbatni mumkin bo'lgan reaktsiyalardagi reagentlarning molyar nisbatlari bilan taqqoslab, biz eritmada KH 2 PO 4 va K 2 HPO 4 aralashmasi hosil bo'ladi, degan xulosaga kelamiz, chunki birinchi tuzni hosil qilish uchun zarur bo'lgandan ko'proq ishqor bor, lekin keyingi hosil qilish uchun zarur bo'lganidan kamroq.
KOH ning ortiqcha miqdoriga muvofiq, birinchi tenglamaga ko'ra, barcha kislotalar KH 2 RO 4 ga aylanadi, n (KH 2 RO 4) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 mol.
Ushbu reaktsiyada iste'mol qilingan KOH mollari soni, n 1 (KOH) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 mol, 0,06 - 0,05 \u003d 0,01 (mol) sarflanmagan holda qoladi. Ushbu KOH miqdori KN 2 RO 4 bilan tenglama bo'yicha o'zaro ta'sir qiladi:
KN 2 RO 4 + KOH \u003d K 2 HRO 4 + H 2 O
Shubhasiz, 0,01 mol KOH 0,01 KN 2 RO 4 ni 0,01 mol K 2 HPO 4 ga o'tkazadi, 0,05 - 0,01 \u003d 0,04 (mol) K 2 HRO 4 esa eritmada qoladi.
Javob: 0,04 mol KH 2 RO 4 va 0,01 mol K 2 HPO 4
Kislota va asosning oʻzaro taʼsirida tuz va suv hosil boʻlishi neytrallanish reaksiyasi deyiladi. Odatda, bunday reaktsiyalar issiqlik chiqishi bilan davom etadi.
umumiy tavsif
Neytrallashning mohiyati shundan iboratki, kislota va asos faol qismlarni almashtirib, bir-birini neytrallashtiradi. Natijada yangi modda (tuz) va neytral muhit (suv) hosil bo'ladi.
Neytrallanish reaktsiyasining oddiy va aniq misoli xlorid kislotasi va natriy gidroksidning o'zaro ta'siridir:
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.
Agar lakmus qog'ozini xlorid kislota va natriy gidroksid eritmasiga botirsangiz, u binafsha rangga aylanadi, ya'ni. neytral reaktsiyani ko'rsatadi (qizil - kislotali, ko'k - ishqoriy).
Ikki faol birikmaning eritmasi natriy va xlor almashinuvi natijasida suvga aylandi, shuning uchun bu reaktsiya uchun ion tenglamasi quyidagicha:
H + + OH - → H 2 O.
Olingan eritma qizdirilgach, suv bug'lanadi, probirkada osh tuzi - NaCl qoladi.
Guruch. 1. Bug'lanishdan keyin tuzning hosil bo'lishi.
Bunday reaksiyalarda suv muhim mahsulot hisoblanadi.
Misollar
Neytrallanish reaktsiyalari kuchli va kuchsiz kislotalar va ishqorlar o'rtasida sodir bo'lishi mumkin. Ikki turdagi reaktsiyalarni ko'rib chiqing:
