Pratik çalışma 10 hücreli kimya tasarımı. "Plastik ve liflerin tanınması"

21.07.2020

"Kimya" konulu laboratuvar çalışmalarının listesi

Laboratuvar No. 1: 2 parça. "Temel sınıflarkimyasal bileşikler, asitler, bazlar, tuzlar"

Laboratuvar No. 2: 2 parça. "Metal olmayanlar ve bileşikleri"

Laboratuvar No. 3: 3 parça. "Metaller"

Laboratuvar No. 4: 2 parça. "Hidrokarbon moleküllerinin modellenmesi."

Laboratuvar No. 5: "Alkoller, fenoller"

6 No'lu Laboratuvar: "Aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler"

Laboratuvar #7: Esterler ve Yağlar

Laboratuvar #8: "Karbonhidratlar"

9 No'lu Laboratuvar: "Azot içeren bileşikler"

ASİT, BAZ, TUZ KİMYASAL BİLEŞİKLERİNİN TEMEL SINIFLARI

Laboratuvar #1

ÇALIŞMANIN AMACI:

Asitlerin, bazların, tuzların özelliklerini incelemek.

TEÇHİZAT:

Tripod, test tüpleri, ruh lambası. metaller: sodyum, kalsiyum, çinko, demir, m/o f/f göstergeleri, turnusol. Asitler: hidroklorik, sülfürik, baz: sodyum hidroksit, damıtılmış su, tutucular, 25 ml büretler, huniler, su, CuO, CuSO 4 , Na2C03 çözeltisi, AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI2 .

İşin tamamlanması.

Deney 1: asitlerin, bazların genel özellikleri.

Üç test tüpüne biraz damıtılmış su dökün ve bir turnusol çözeltisi ekleyin, sudaki turnusolun rengini not edin. Turnusol solüsyonlu test tüplerinden birine asit, diğerine alkali ekleyin. Renk değişikliklerini gözlemleyin. Aynısını turnusol yerine fenolftalein ve metil portakal alarak yapın.

Deney 2: Asit ve bazların özellikleri.

Bir test tüpüne 1 ml asit dökün ve bir parça çinko bırakın. Ne gözlemlenir Reaksiyon denklemini yazın.

Deney 3: Asit ve hidroksit arasındaki nötralizasyon reaksiyonu

sodyum.

1 ml NaOH çözeltisini bir test tüpüne dökün ve bir damla fenolftalein ekleyin. Ne oldu? Renk kaybolana kadar asit solüsyonunu bu tüpe dikkatlice dökün.

Reaksiyon denklemini yazın. Bir sonuca varın.

Deneyim 4: nedenler elde etme (gösteri).

Buharlaşan bir tabağa bir parça metalik sodyum veya kalsiyum bırakın. Ne oluyor Bir vakfın kurulduğu nasıl kanıtlanır Reaksiyon denklemini yazın. Kanıt için bir gösterge kullanın.

Deneyim 5: tuzların genel özellikleri, tuzların hidrolizi, tuzların elde edilmesi.

Tuz almak. Deney yapmak:

Bakır oksidin sülfürik asit ile etkileşimi (t'de)
Bir asidin bir bazla, bir asidin bir tuzla reaksiyonu.
Çinkonun bakır sülfat çözeltisi ile etkileşimi.

Bir sonuca varın. Reaksiyon denklemlerini yazın

Deneyim 6. Tuzların hidrolizi

İşin tamamlanması.

Bir test tüpüne bir tuz çözeltisi dökün (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 ,NaCl, ZnCl 2 vb.) ve turnusol veya fenolftalein veya metil portakal için test edin. Gözlemleri bir tabloya kaydedin.

Tuz Formülü	Çözüm ortamı	tuz neyden oluşur
	doğal	Ekşi	alkali
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl2

Ortamın hidroliz reaksiyonu hakkında bir sonuca varınve moleküler ve iyonik formdaki tuzların hidrolizi için reaksiyon denklemlerini yazın.

Test soruları.

Tanımlar verin: asit, tuz, baz.
Bileşiklerdeki elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyin:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3

Dönüşümleri gerçekleştirin:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Tuzların moleküler ve iyonik formdaki hidrolizi için reaksiyon denklemlerini yazın, ortamın reaksiyonunu belirleyin:

Na 2 S, Na 3P04, CuCl 2, KCl

İNORGANİK KİMYA

Konu: Metal olmayanlar ve bileşikleri.

Laboratuvar #2

ÇALIŞMANIN AMACI:

Karbon monoksit (4) elde etme yöntemini, özelliklerini incelemek, halojen örneğini kullanarak özelliklerdeki değişiklikleri gözlemlemek.

TEÇHİZAT:

Kipp aparatı, Test tüpleri, kimyasal beherler, alkol lambası, mermer, kireç suyu, turnusol, hidroklorik asit, NaOH solüsyonu, kibrit, alkol, pamuk yünü, kıymık, su, metil portakal, havalandırma tüpü, mantar, porselen fincan ile stant. MgCO tuzları 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , seyreltilmiş HCl, klorlu su, fuksin veya indigo. Kj ve KBr'nin Çözümü 2

İşin tamamlanması.

Deneyim 1: karbondioksitin elde edilmesi ve özellikleri.

Gaz elde etmek için monte edilmiş cihaza 2 - 3 adet mermer veya tebeşir koyun ve huniden seyreltik hidroklorik asit (1: 4) dökün. Yayılan karbondioksiti art arda üç bardağa doldurun ve kartonla kapatın. Doldurma, camın deliğine getirilen sıcak bir kıymığın zayıflamasıyla değerlendirilebilir. Bir sonraki deneyler için bardakları karbondioksitle saklıyoruz. Karbondioksit üretimi için reaksiyon denklemini yazın.

Deneyim 2: karbondioksitin özellikleri.

Alkole batırılmış küçük bir parça pamuğu bir bardağa atın ve yanan bir kıymıkla ateşe verin. Ardından, önceki deneyde doldurulmuş bir bardaktan dikkatlice (su gibi) karbondioksit dökün. Alkolün yanması durur.

Bir sonuca varın.

Deneyim 3: karbondioksitin sudaki çözünürlüğü.

Bir test tüpüne mavi turnusol veya metil portakal dökün ve çözeltiden karbondioksit geçirin. ne izliyorsun Reaksiyon denklemini yazın.

Bir sonuca varın.

Deneyim 4: kireç suyunun özellikleri.

Kireç suyunu hacminin dörtte biri kadar bir test tüpüne dökün ve çözeltiden karbondioksit geçirin. Beyaz bir çökelti oluşumunu gözlemleyin. Reaksiyon denklemini yazın.

Deneyim 5: karbondioksitin sodyum hidroksit ile etkileşimi.

Test tüpünü karbon dioksit, tıpa ile doldurun ve seyreltik sodyum hidroksit çözeltisi ile porselen bir kaba ters çevirin. Sıvının altındaki tıpayı açın. Sıvı test tüpüne girer. Gözlemleri kaydedin. Sodyum hidroksit ve karbon dioksit arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.

Deneyim 6: asitlerin karbonik asit tuzları üzerindeki etkisi.

Bir test tüpüne biraz MgCO dökün 3'ten başka bir VaCO 3 veya Na 2 CO 3'e ve test tüpüne seyreltik hidroklorik asit ekleyin. Tuzların çözünmesini ve gazların salınımını gözlemleyin, denklemi moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Başlık: Kükürt bileşiklerinin özellikleri.

Hedef: İyonlara kalitatif reaksiyonu belirleyin

1. ve tuzları

2. İyonun özellikleri

3. Tam, iyonik ve indirgenmiş bir denklem yapın

4. Oksidasyon derecesini belirleyin ve bir OVR çizin.

EKİPMAN: 1. atölye

2. tablolar

3. bir dizi kimyasal cam eşya ve reaktif.

İLERLEMEK.

1 numaralı deneyim. İyon üzerinde kaliteli çalışma

A) 1 ml sülfürik asit çözeltisine 2-3 damla tuz çözeltisi eklendi Gözlem: beyaz kristalli bir çökelti döküldü

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Çözüm:

B) 1 ml tuz çözeltisine Na2SO4 2-3 damla tuz çözeltisi ekleyin BaCl2

Gözlem

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Çözüm:

Deneyim No. 2 Sülfürik asit ve tuzunun bileşiklerinin özelliklerini azaltın.

A) 1 ml KMnO tuz çözeltisine 4 5-6 damla H solüsyonu döküldü 2 Ö 4 ve 0,5 ml Na çözeltisi 2SO3

gözlemler:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) 1 ml KMnO tuz çözeltisine 4 2-3 damla KOH çözeltisi ve 0,5 ml Na tuzu çözeltisi döküldü 2SO3

Gözlem: ahududu solüsyonu zümrüt yeşili ve ardından kahverengiye döndü.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Çözüm:

Bir görev gerçekleştirin:

1. Niteliksel bir reaksiyon için denklemi yazın:

iyon başına 1.1

iyon başına 1.2

2. Asitlerin ayrışmasının denklemini yazın: sülfürik, kükürtlü, hidrojen sülfür.

sınav soruları

METALLER.

Laboratuvar #3

ÇALIŞMANIN AMACI:

Metallerin ve bileşiklerinin özelliklerini incelemek.

TEÇHİZAT:

Stand, test tüpleri, ispirto lambası, tutucular, СuSO çözümü 4 , karanfil, limon suyu, cam tüpler, alkol, pamuk yünü.

İşin tamamlanması.

Deney 1: tuz çözeltilerinden metallerin başkaları tarafından yer değiştirmesi

Metaller.

2 - 3 ml dökün. bir bakır sülfat çözeltisinin test tüplerine koyun ve karanfili (Fe) indirin. neler olduğunu izle Reaksiyon denklemini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Deneyim 2: Kalsiyum karbonatların bikarbonata dönüştürülmesi ve

Bikarbonattan karbonata.

Çeyrek tüp kireç suyu dökün ve çözeltiden karbondioksit geçirin. neler olduğunu izle Berrak bir çözelti elde edilene kadar karbondioksiti geçirmeye devam edin. Çözümü ileride kullanmak üzere saklayın.

2. Elde edilen berrak çözeltiyi iki test tüpüne dökün. Bir test tüpünü çözelti ile kaynatın ve diğerine kireç suyu ekleyin. Neler olduğunu izleyin. Gözlemleri kaydedin. Reaksiyon denklemini şemaya göre yazın:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO3

Deneyim 3: Alkali metallerin su ile etkileşimi. (Gösteri)

Porselen bir bardağa (veya kristalleştiriciye) su dökün ve bir parça metalik sodyum damlatın, ardından kalsiyum ile tekrarlayın. Ne gözlemlenir Çözeltiyi bir gösterge ile kontrol edin - fenolftalein. Reaksiyon denklemini yazın.

Alkali ve alkali toprak metallerin aktivitesi hakkında bir sonuca varın.

TEÇHİZAT:

Stand, test tüpleri, porselen kap, metaller, sodyum, kalsiyum, fenolftalein, MnSO tuz çözeltisi 4 , sülfürik ve hidroklorik asit, alüminyum tuzu Na 2 CO3 , su, gösterge - turnusol.

Deneyim 4: manganez hidroksit elde etme (2) onu araştırmak

Özellikleri

Bir tuz MnSO çözeltisine 4 , NaOH ekleyin. Elde edilen çökeltiyi solüsyonla birlikte iki test tüpüne dökün. Bunlardan birine bir sülfürik veya hidroklorik asit çözeltisi dökün ve diğerini havada bırakın. Gözlemleri kaydedin. Aşağıdakiler arasında meydana gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve diğer formlarda yazın: bir manganez tuzu ve sülfürik asit. Mn (OH) oluşumu ile manganez ve NaOH, Mn (OH), su ve atmosferik oksijen tuzu.

Deneyim 4 (1): alüminyum tuzlarının hidrolizi.

Bir test tüpündeki alüminyum tuzu çözeltisine sodyum karbonat ekleyin. Beyaz amorf bir çökeltinin çökelmesini ve karbondioksit kabarcıklarının salınımını gözlemleyin.

Al 2 (SO) 3 veya Al (NO 3) 3 tepkide kullanın:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO2 + 3H 2 O

Reaksiyon denklemini yazın:

A) Al etkileşimi 2 (CO 3 ) 3 su ile.

B) alüminyum tuzunun sodyum karbonat ile etkileşimi.

Birinci ve ikinci reaksiyon denklemlerini bir nihai moleküler ve iyonik formda birleştirin.

Sonuçlandırmak -tam hidroliz geçirdi mi

Deney 4 (2): göstergelerin alüminyum tuzlarından oluşan bir çözeltinin testi.

Çözümleri inceleyin: turnusol için alüminyum sülfat veya alüminyum klorür veya alüminyum nitrat.

Bir sonuca varın. Hidroliz reaksiyonunun denklemini yazın.

DEMİR BİLEŞİKLERİNİN ÖZELLİKLERİ.

TEÇHİZAT:

Test tüplü raf, FeSO tuz çözeltileri 4, FeCl3 , sodyum hidroksit, hidroklorik ve sülfürik asit, KMnO çözeltisi 4 , klorlu su, NH çözeltisi 4 CNS solüsyonu K3 (Fe(CN) 6 ).

Deneyim 5:

Bir test tüpüne hacminin dörtte birine kadar bir FeSO çözeltisi dökün. 4 . Ve aynı miktarda sodyum veya potasyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Ne gözlemlenir?

Deneyim 6:

Önceki deneyde elde edilen Fe'ye (OH) 2 çökelti eriyene kadar hidroklorik asit ekleyin. Ne izliyorsun?

Deneyim 7:

Bir test tüpüne hacminin dörtte birine kadar bir demir klorür III çözeltisi dökün ve aynı miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Ne gözlemlenir?

Deneyim 8:

Çökelti eriyene kadar önceki deneyde (7) elde edilene bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin. Reaksiyonları moleküler ve iyonik formda yazın, ortaya çıkan maddeleri adlandırın ve hangisinin oksitte olduğunu belirtin.

Deneyim 9: demir sülfatın potasyum permanganat ile oksidasyonu.

Bir test tüpüne 1-2 ml dökün. bir potasyum permanganat çözeltisi, biraz seyreltik sülfürik asit ve bir FeSO4 çözeltisi 4 (çözelti yerine birkaç kristal atabilirsiniz.

Gözlemleri kaydedin ve reaksiyon denklemlerini yazın).

Deneyim 10:

Test tüpüne yaklaşık 2 ml dökün. demir klorür çözeltisi (2) ve aynı miktarda perklorik asit ekleyin. Çözeltinin rengi nasıl değişti? Fenomeni açıklayın. Reaksiyon denklemini yazın. Oksitlenen nedir, ne restore edilir?

Deneyim 11: demir tuzlarının (3) amonyum rhodonite ile etkileşimi ve

Demir tuzları (2) kırmızı kan tuzu K ile 3 Fe(CN 6 ).

Bir ferrik klorür çözeltisine, bir amonyum rhodonite NH çözeltisi ekleyin 4 merkezi sinir sistemi Renk nasıl değişti? Denklemi moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Deneyim 11 (2):

Bir demir klorür (2) veya FeSO çözeltisine 4 tuza kırmızı kan tuzu ekleyin 2  Fe(CN) 6  . Ne gözlemlenir? Denklemi moleküler ve iyonik biçimde yazın.

TEÇHİZAT:

Stand, test tüpleri, ispirto lambaları, solüsyonlar: krom tuzları (3) sodyum hidroksit, sülfürik asit, hidroklorik asit, solüsyon K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , sülfürik asit, çözelti K 2 CrO 4 .

Deneyim 12: krom bileşiklerinin özellikleri.

Krom tuzu Cr (NO 3 ) 3 bir çökelti oluşana kadar damla damla NaOH çözeltisi ekleyin. Elde edilen çökeltiyi iki test tüpüne dökün. Bunlardan birine bir sülfürik asit veya hidroklorik asit çözeltisi, diğerine NaOH dökün. Ne gözlemlenir?

Aşağıdaki reaksiyonlar için denklemleri yazın:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
cr(OH)3 sülfürik asit ile
Aşırı NaOH ile Cr(OH) 3

Deneyim 13: dikromatların oksitleyici özellikleri.

K 2 cr 2 O 7 çözeltisine bir sülfürik asit çözeltisi ve ardından bir sodyum sülfür çözeltisi (Na 2 Ö 3 ). Renk değişimini gözlemleyin. Redoks reaksiyonunun denklemini yazın.

Deneyim 14: kromatların dikromatlara dönüştürülmesi ve işlenmesi.

K 2 CrO 4 çözeltisine sülfürik asit çözeltisi ekleyin. Renk değişimini gözlemleyin. Elde edilen çözeltiye sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit ekleyin. Renk değişikliklerini gözlemleyin. Gözlemleri ve reaksiyon denklemlerini kaydedin.

ORGANİK KİMYA

HİDROKARBON MOLEKÜLLERİNİN MODELLENMESİ.

4 Numaralı Laboratuvar

ÇALIŞMANIN AMACI:

Hidrokarbon moleküllerini modellemek için kimyasal bağ türlerinin (kovalent polar ve polar olmayan) bilgilerini kullanmak:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

TEÇHİZAT:

İşaretleyiciler, renkli kalemler, cetveller.

Çalışma, hidrokarbon moleküllerini modellemek için bireysel görevlerden oluşmaktadır.

1. Egzersiz.

Metan, etilen, asetilen, benzen moleküllerinin modellerini incelemek.

Görev 2.

Moleküllerin modellerini çizin - metan, etan, propan, bütan, pentan, heksan, oktan, dekan, etilen, asetilen, benzen.

Model hidrokarbon molekülleri - elektronik, yapısal formüller.

Kimyasal reaksiyonları yazın:

Metan, etilen, asetilenin yanması.
Metanın klor ile etkileşimi (aşamalı)
Propilen ve etin hidrojenasyon reaksiyonları
Etilen polimerizasyon reaksiyonu.
Wurtz reaksiyonu (halojenli alkanların sodyum ile etkileşimi).

ÇALIŞMANIN AMACI:

Etilen elde etme yöntemini ve özelliklerini incelemek ve ayrıca kauçuk ve kauçuğun organik bir çözücüye oranını tanımak.

TEÇHİZAT:

Tripodlar, test tüpleri, gaz tüpleri, tutucular, metal bir tripod, konsantre sülfürik asit ile etil alkol karışımı, kum veya penza parçaları, çözeltiler (soluk pembe potasyum permanganat), brom suyu (açık sarı çözelti), ruh lambaları, bir bir bardak su, bir kıymık.

Kauçuk ve kauçuğu bir benzen veya benzin çözeltisi içinde hazırlayın.

İşin tamamlanması

Deneyim 1: Etilenin elde edilmesi ve özellikleri.

Cihazı monte edin: 10-20 ml önceden hazırlanmış bir etil (şarap) alkol ve konsantre sülfürik asit karışımını bir test tüpü "a" içine dökün, homojen kaynama için 0,5 nehir kumu (kireçlenmiş) veya bir parça pomza ekleyin. karışımı, test tüpünü gaz çıkış tüplü bir tıpa ile kapatın ve tripod kelepçesine sabitleyin, beheri suyla doldurun ve suyla dolu test tüplerini (iki) içine indirin.

Gaz çıkış borusunun ucunu bir bardak suya indirin, böylece su neredeyse bardağın dibine değecektir. Karışımı "a" test tüpünde ısıtmaya başlayın ve içindeki tüm hava dışarı atıldığında, serbest kalan gazla iki test tüpünü doldurun. Karışım siyaha döner. Test tüpleri gazla dolduğunda, gaz çıkış tüpünü beherden çıkarın. Gazlı test tüplerini sudan çıkarmayın.

Deneyim 2: etilen yakmak.

Gazlı test tüpünü parmağınızla su altında kapatın, bardaktan çıkarın, ters çevirin ve içine sıcak bir kıymık ekleyin. Gazla ikinci test tüpünü ateşe verin. Reaksiyon için bir denklem yazın.

Deneyim 3: etilenin bir permanganat çözeltisi ile etkileşimi

potasyum ve bromlu su.

Gaz çıkış borusunu gazlı KMnO çözümlerinden geçirin 4 ve bromlu su. Çözeltinin renginin kaybolmasını gözlemleyin. Gözlemleri kaydedin. Reaksiyon denklemlerini yazın:

A) etilen elde etmek.

B) Etilenin yanması.

C) Moleküler ve yapısal formda etilene bromun eklenmesi.

Deneyim 4: kauçuğun özelliklerine aşinalık.

a) Bir test tüpüne bir parça ham (vulkanize edilmemiş) yerleştirin

Kauçuk, diğerinde - kauçuk (trafik sıkışıklığından süslemeler). Benzin dökün -

Ne olduğunu izle? (bir laboratuvar asistanı tarafından önceden hazırlanır) birkaç gün içinde.

b) Çözeltiyi, benzen veya benzin içinde kauçuk çözeltisi bulunan bir test tüpüne dökün.

brom.

Ne izliyorsun?

Cevaplar verin:

sınav soruları

Homolog dizi nedir?
Alkanların, alkenlerin en karakteristik kimyasal özellikleri nelerdir?
2,2,4 - trimetilpentanın yapısal formunu yazınız?

4. İzomerizm türlerini adlandırın.

5. Polimerizasyon reaksiyonunu tanımlayınız, bir örnek veriniz.

6. Hangi reaksiyona nitel denir?

Alkenlere kalitatif bir reaksiyon örneği verin

Laboratuvar #5

Tema 10

"Alkoller. fenoller »

ÇALIŞMANIN AMACI:

Gliserolün çözünmesi, gliserole kalitatif reaksiyon ve fenolün özellikleri hakkında bilgi sahibi olmak.

TEÇHİZAT:

Test tüpleri, ispirto lambası, gliserin, su CuSO solüsyonu ile stand 4 , NaOH çözeltisi, fenol, H 2 Ö 4 veya HCl, bromlu su.

İLERLEMEK:

Deneyim 1: gliserinin suda çözünmesi ve su ile etkileşimi

bakır oksit hidrat.

1 ml'ye kadar. su 2 - 3 damla gliserin. Sallamak. Çözünürlüğe dikkat edin.
Seyreltik bir CuSO çözeltisine 4 az miktarda NaOH ekleyin. Cu(OH) içindeki fazla sıvıyı boşaltın 2 , kalanını 2 - 3 ml sallayın. su ve su içinde daha önce elde edilen çözeltiye ekleyin.

bir sonuç çıkarmak ve reaksiyonu arasındaki yapısal formül aracılığıyla yazın

gliserol ve Cu(OH) 2 .

Deneyim 2: fenolün özellikleri.

Bir test tüpünde birkaç fenol kristalini suyla çalkalayın (yanmaları önlemek için test tüpünü parmaklarınızla kapatmayın).
Elde edilen bulanık sıvıya, bulanıklık kaybolana kadar bir alkali çözelti - NaOH ekleyin.
Elde edilen berrak çözeltiye H ekleyin. 2 Ö 4 veya bulutlu olana kadar HCl.
1 ml'ye kadar. damla damla bromlu su ekleyin, ilk bulanıklık oluşur, çalkalandığında kaybolur: brom suyunun (3 - 4 ml.) daha fazla eklenmesiyle bol beyaz bir çökelti atılır - tribromfenol.

sonuçlandırmak ve moleküler ve yapısal biçimde yazın

reaksiyonlar:

A) NaOH ile fenol.

B) H ile sodyum fenolat 2 SO 4 .

C) bromlu fenol (bromlu su).

Test soruları.

Gliserin neden polihidrik alkol olarak adlandırılır?
Hangi reaktif polihidrik alkolleri tespit edebilir?
Nitrogliserin, gliserol ve nitrik asitten nasıl elde edilebilir?
Bakır glikolat karmaşık bir bileşik olarak kabul edilebilir mi? Neden bir fenol C çözeltisi 6 H 5 Karbolik asit mi denir?

6. Etilen glikol, etanol, fenolün yapısal formüllerini yazınız.

7. Fenole yönelik kalitatif bir reaksiyon yazın.

Laboratuvar #6

"Aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler."

ÇALIŞMANIN AMACI:

Aldehitlerin kimyasal özelliklerini ve asetik asidin özelliklerini öğrenin.

TEÇHİZAT:

Test tüpleri, ispirto lambaları, gümüş oksit amonyak çözeltisi, bakır sülfat ve NaOH, formalin, CH çözeltileri ile birlikte durun3 COOH, CH tuzu3 COONa, gaz çıkış boruları, N2 BÖYLE4 (konsantre), talaş, Mg tozu, mavi turnusol, bir bardak su, tutucular.

İLERLEMEK:

Deney 1: Aldehit Oksidasyonu – Gümüş Ayna Reaksiyonu

Temiz bir test tüpünde (alkali ile, sonra bir krom karışımı ve suyla yıkanır), hacminin dörtte birini amonyak gümüş oksit çözeltisini dökün, 5-10 damla formalin ekleyin. Test tüpünü brülörün alevi etrafında döndürerek karışımı çalkalayın ve hafifçe ısıtın (test tüpünü bir bardak kaynar su içinde tutmak daha iyidir).
Bakır hidroksit ile oksidasyon.

Birkaç damla bakır sülfat çözeltisine bir kostik sodyum - NaOH çözeltisi ekleyin. Sallamak. Elde edilen sıvıya bir bakır hidroksit çökeltisi ile 5-10 damla formalin ekleyin ve karışımı ısıtın. Renk değişimine dikkat edin.

Sonuçlandırmak için.

Reaksiyon denklemini yazın:

a) amonyak gümüş oksit çözeltisi ile metanal (yapısal formül).

Bu reaksiyona neden "gümüş ayna reaksiyonu" deniyor?

b) bakır hidroksitli metal (2).

Deneyim 2: asetik asidin elde edilmesi ve özellikleri.

3 - 5g'lik bir test tüpüne dökün. sodyum asetat, tuzu nemlendirmek için biraz konsantre sülfürik asit ekleyin. Test tüpünü, serbest ucu soğuk suda boş bir test tüpüne indirilen bir gaz çıkış tüpü ile kapatın. Tüpte CH toplanana kadar karışımı ısıtın.3 COOH.
Elde edilen asit iki kısma bölünür, suyla seyreltilir ve mavi turnusol atlanır.
Test tüpünün ikinci kısmını asitle magnezyum ile birleştirin, gazı tutuşturun.

Sonuçlandırmak için.

Reaksiyonları kaydedin:

CH almak3 UNSD
ayrışma reaksiyonu CH3 BM.
CH etkileşimi3 Moleküler ve iyonik formda Mg ile COOH.
Etanol ve formik asit arasındaki esterleşme reaksiyonunu yazın.

sınav soruları

Aldehitler nedir?
Aldehitlerin oksidasyonu sırasında hangi maddeler oluşur?
Etanolün oksidasyonu ile hangi aldehit elde edilebilir?
Karboksilik asit elde etme yöntemleri?
formalin nedir?
Etanoik (asetik) asit örneğini kullanarak karboksilik asitlerin kimyasal özelliklerini yazın.

Laboratuvar çalışması numarası 7.

Konu 12:

"Eterler. yağlar »

ÇALIŞMANIN AMACI:

Yağların özelliklerini, sabunlaşmayı, sabun ve sentetik deterjanların (s.m.s.) karşılaştırmalı özelliklerini öğrenin.

TEÇHİZAT:

Test tüpleri, su, asetik asit (konsantre), organik çözücüler - benzin, aseton ve diğer eterler, çözücü yağ ve diğer yağlar içeren raflar. Sabun - katı ve (sms) herhangi biri. Alkol lambaları, fenol-ftalin, CaCl2 H2 BÖYLE4 , HCl, bromlu su, porselen kaplar, üçüzler, NaOH, alkol, cam çubuklar, bardaklar ve silindir.

İLERLEMEK:

Deneyim 1: yağların özellikleri.

Bir test tüpüne dökün: su, benzin, eter, aseton ve diğer sıvılar, bir parça yağ veya birkaç damla bitkisel yağ ekleyin, her şeyi iyice sallayın, yağın hangi test tüpünde çözüldüğünü gözlemleyin.

Deneyim 2: sabunun özellikleri.

Sabunu ince bir şekilde ufalayın ve suyu ısıtarak suda çözün. Sabunlu solüsyonu test tüplerine dökün. Birine 2-3 damla fenolftalen, diğerine eşit hacimde sülfürik veya hidroklorik asit ve üçüncüsüne aynı miktarda kalsiyum klorür çözeltisi dökün. Ne olduğunu gözlemleyin ve reaksiyonları moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Deneyim 3: Yağların doymamış doğasının kanıtı.

Bir test tüpüne 2 ml dökün. ayçiçek yağı, ikinci sırada bir parça katı yağ (ısı). Tüm test tüplerinin içeriğine biraz bromlu su ekleyin. Ne gözlemlenir?

Deneyim 4: yağların sabunlaşması.

Porselen bir bardağa 3g koyun. yağlar, margarin veya tereyağı ve 7 - 8 ml dökün. kütle fraksiyonlarında 0.2 NaOH içeren bir çözelti. Reaksiyonu hızlandırmak için 1-2 ml ekleyin. etanol. Karışımı 15 dakika kaynatın, bir cam çubukla karıştırın ve orijinal seviyesine kadar su ekleyin. Sabunlaşmayı şu şekilde kontrol edin: Soğutma sırasında suyun yüzeyinde yağ damlacıkları yüzmezse (sabunlaşma geçti).

Deneyim 5: sabun ve sentetik deterjanların karşılaştırmalı özellikleri

para kaynağı.

50 ml'lik 3 şişede hazırlayın. seyreltik çözeltiler: sabun, toz.

2-3 ml dökün. Test tüplerinde hazırlanan çözeltilere birkaç damla fenolftalein çözeltisi ekleyin. Kırmızı rengin görünümünü gözlemleyin.

Deneyim 6: asetik asidin etil esterinin sentezi.

Bir test tüpüne 1-2 ml dökün. konsantre asetik asit ve aynı miktarda etanol, 0,5 ml ekleyin. konsantre sülfürik asit. Bu maddelerin karışımını 4-5 dakika karıştırın. Kaynatmadan dikkatlice ısıtın. Daha sonra test tüpünün içindekileri soğutun ve suyla başka bir test tüpüne dökün.

sınav soruları

Sabunlaştırma nedir ve yağların sabunlaştırılması işlemi hangi amaçlarla kullanılır?
Sabun çözeltisi neden alkalidir?
Esterleşme reaksiyonu nedir?
Brom suyunun arıtılması neyi gösterir?
Aşağıdakiler arasındaki reaksiyon denklemlerini yazın:

metil alkol ve asetik asit
propil alkol ve bütirik asit

Ortaya çıkan bileşikleri adlandırın.

Laboratuvar #8

Konu 13

"Karbonhidratlar"

ÇALIŞMANIN AMACI:

Glikoz, sakaroz, nişasta örneğini kullanarak karbonhidratların özelliklerini incelemek.

TEÇHİZAT:

Test tüpleri, ruh lambaları, çözeltiler: glikoz, sakaroz, nişasta, iyot, bakır sülfat, alkali, kalsiyum hidroksit, gümüş oksit amonyak çözeltisi, sülfürik asit, karbondioksit, patates, ekmek.

İLERLEMEK:

Deney 1: Glikozun bakır hidroksit (2) ile etkileşimi ve

gümüş oksit amonyak çözeltisi.

2-3 ml'ye kadar. 1 ml glikoz çözeltisi ekleyin. NaOH ve 2-3 damla CuSO çözeltisi4 .Mavi renkli bir sıvı elde edilene kadar tüpü sallayın. Dikkatlice ısıtın - çözeltinin mavi renginin yeşile, ardından sarı - kırmızı veya kahverengi çökeltiye geçişini gözlemleyin.
Amonyak gümüş çözeltisi hacminin dörtte birini temiz bir test tüpüne dökün, 5-10 damla glikoz çözeltisi ekleyin. Bir brülör alevi üzerinde veya bir su banyosunda sallayın ve hafifçe ısıtın.

Ne gözlemlenir?

Reaksiyonları kaydedin

Glikozun yapısal formülü.
CuSO etkileşimi4 sodyum hidroksit NaOH ile.
Bakır hidroksit (2) ile glikoz (yapısal formülü yazın).
Amonyak gümüş oksit çözeltisi ile glikoz ("gümüş ayna" reaksiyonu).

Deneyim 2: sakarozun kalsiyum hidroksit ile etkileşimi

(Ca(OH)2 ).

1g 5 - 6 ml sakarozu çözün. su. Damla damla karıştırılmış kireç sütü (Ca(OH) ekleyin)2 ). Ne izliyorsun? Ca(OH) ekleyin2 beyaz bir çökelti oluşana kadar. Ardından süzün ve süzüntüyü iki tüpe bölün:

a) karbon dioksiti süzüntünün bir kısmından geçirin, süzüntünün ikinci kısmını beyaz bir üç-kalsik sakaroz çökeltisi oluşana kadar ısıtın.

İTİBAREN12 H22 Ö11  3СаО 2H2 Ö

Deneyim 3: nişasta macununun hazırlanması: iyot testi.

nişasta hidrolizi.

0,5 g'lık bir test tüpüne dökün. nişasta, bir test tüpünün dörtte biri kadar soğuk su ekleyin ve iyice çalkalayın. Nişasta ile bir bardak sıvı içinde kaynatın ve karışımı soğumaya bırakın.

Kalan nişasta macunu ile test tüpüne iyot suyu ekleyin. Ne gözlemlenir?

Bir patates dilimleyin ve iyotlu su damlatın, ne gözlemliyorsunuz?

Bir test tüpüne az miktarda nişasta macunu dökün ve buna 1 ml ekleyin. sülfürik asit çözeltisi, 2-3 dakika kaynatın. Çözeltiyi soğutun ve ardından birkaç damla iyotlu su ekleyin, mavi renk görünmemelidir.

Gözlemleri Kaydet

sonuçlandırmakve nişasta hidrolizinin glikoz oluşumu ile reaksiyonlarını yazınız.

sınav soruları

Glikoz molekülünün yapısı nedir?
Fruktoz glikozdan nasıl farklıdır?
Sükrozun hidrolizi sırasında hangi karbonhidratlar oluşur?
Hangi kalitatif reaktifler tespit edilebilir: glikoz, sakaroz, nişasta?
Glikozun alkolik fermantasyonu sırasında hangi ürünler oluşur?
Sülfürik asitli nişasta neden kaynatıldıktan sonra iyotlu su ile mavi renk vermez?

Laboratuvar çalışması numarası 9.

Konu 14

"Azot İçeren Organik Bileşikler"

ÇALIŞMANIN AMACI:

Proteinlerin özelliklerini incelemek ve termoplastik polimerlerin (polietilen, polistiren) ve diğer maddelerin özellikleri hakkında araştırma yapmak.

TEÇHİZAT:

Test tüpleri, protein çözeltisi, CuSO çözümleri içeren raf4 , HAYIR3 , alkol lambaları, alkaliler - NaOH, KOH, naylon reçine, cam çubuklar, un.

Polietilen, polistiren, aseton, tutucular, misina, karton, cam çubuk, mavi turnusol, KmnO solüsyonu4 , PVC.

İLERLEMEK:

Deneyim 1: proteinlerin özellikleri: pıhtılaşma, renk reaksiyonları.

Yumurta akı solüsyonunu bir test tüpüne (hacmin dörtte biri) dökün ve ısıtın. Ne izliyorsun?
Yumurta akını bir test tüpüne (hacmin dörtte biri) dökün ve birkaç damla konsantre nitrik asit ekleyin, ısıtın. Karışımı soğutun ve rengi değişene kadar amonyak çözeltisi ekleyin. Ne gözlemlenir?
Proteini dökün (test tüpünün dörtte biri), aynı miktarda sodyum hidroksit çözeltisi - NaOH ve 2 - 3 damla bakır sülfat çözeltisi - СuSO ekleyin4 . Isın. Ne gözlemlenir?
Yaklaşık 0,5 g'lık bir test tüpüne dökün. buğday unu, 3 - 5 damla nitrik asit (kons.) - HNO ekleyin3 . Isın. Soğutun ve amonyak çözeltisi ekleyin. Ne gözlemlenir? Undaki protein varlığını gösteren işaretler nelerdir?

Not:bu yöntemler süt, et, süzme peynir, yündeki proteini tespit etmeye yardımcı olacaktır.

Termoplastik polimerlerin (polietilen, polistiren) özelliklerinin incelenmesi.

Termoplastiklik.
yanıcılık.
Asitlerin, alkalilerin, oksitleyicilerin çözeltisiyle ilişkisi.

İLERLEMEK:

Polietilen.
Polistiren.
Bu polimerlerin görünümüne dikkat edin.
Yanma (bir alkol lambasının alevine sokun).
Polimerlerin asitlere, asetona oranı.
Naylon reçineden iplik elde etmek.

Bir parça kapron ürünü (olta) bir test tüpüne yerleştirin ve hafifçe ısıtın. Bir cam çubukla ince bir ipliğe viskoz bir sıvı çekin.

Not:Test tüplerinin kirlenmesini önlemek için deneyi maşa ile kapron üzerinde yapabilirsiniz.

Polivinil klorürde klor tespiti.

Doğrulayın:yanmaz, kimyasallara dayanıklı, boyanması kolay mı? Muşamba, yağmurluk, evrak çantası, ayakkabılık suni deri vb. plastikten yapılır, tel ve kabloları yalıtmak için kullanılır. Plastik parçalar bir test tüpünde veya porselen kapta hafifçe ısıtılır. Yumuşama olup olmadığını kontrol edin? Yanarken koku yayılır - ne?

Gazlı ürünlere ıslak mavi turnusol kağıdı ekleyin ve ardından amonyak solüsyonuyla nemlendirilmiş bir cam çubuk ekleyin. PVC parçalarını asit, alkali çözeltileri ile test tüplerine yerleştirirseniz. Ne gözlemlenir?

bir sonuç çıkarmakpolimerlerin özelliklerinin incelenmesi için

Test soruları.

Polimerleri karakterize etmek için: polietilen, polistiren, polivinil klorür?
Formüllerini, fiziksel özelliklerini ve endüstrideki günlük yaşamdaki uygulamalarını yazın.

Laboratuvar çalışması numarası 10.

Başlık

"Amfoterik özellikleri ve tuzların hidrolizi."

ÇALIŞMANIN AMACI:

Hidroliz reaksiyonlarını ve amfoterik bileşiklerin özelliklerini öğrenin.

TEÇHİZAT:

Test tüplü raf, Na solüsyonları2 BÖYLE3 , NaSO3 , Al(HAYIR3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (BÖYLE4 ) 3 , Pb(HAYIR3 ) 2 , HCl, HNO3 , damıtmak. su, göstergeler: fenolftalein, metil portakal, turnusol, NaOH.

İLERLEMEK:

Deneyim 1: bir gösterge ile tuz çözeltilerini test etme. Tam dolu

tuz hidrolizi.

Bir test tüpüne biraz tuz dökün ve çözeltiden bir damla cam çubukla kırmızı ve mavi kağıda damlatarak turnusol üzerindeki etkisini test edin. Gözlemleri bir tabloya kaydedin.

Çözeltileri asidik veya alkali reaksiyon gösteren tuzların hidrolizi için reaksiyon denklemlerini yazın. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik biçimde yazın.

Bir test tüpündeki alüminyum tuzu çözeltisine bir sodyum karbonat çözeltisi ekleyin.

Beyaz amorf bir çökeltinin çökelmesini ve kabarcıkların salınımını gözlemleyin.

karbon dioksit. Reaksiyon denklemini yazın:

Alüminyum tuzunun karbondioksit ile etkileşimi.

Alüminyum karbonatın su ile reaksiyonu.

Birinci ve ikinci reaksiyon denklemlerini son bir denklemde birleştirin.

Aynı denklemleri iyonik biçimde yazın.

Deneyim 2: çinko hidroksit elde etme ve amfoteriğini test etme

özellikleri.

Bir miktar çinko tuzu çözeltisinin yarısını bir test tüpünün içine dökün ve beyaz bir çökelti oluşana kadar birkaç damla sodyum hidrat veya potasyum hidroksit ekleyin. Elde edilen çözeltiyi çökelti ile birlikte iki test tüpüne dökün. Birine alkali, diğerine asitleri çökelti eriyene kadar dökün. Gözlemleri ve tepkileri kaydedin.

Deneyim 3: alüminyum hidroksit elde etme ve test etme

amfoterik özellikler.

Yarım tüp alüminyum sülfat çözeltisi dökün ve beyaz bir çökelti oluşana kadar birkaç damla ekleyin. Elde edilen çözeltiyi çökelti ile birlikte iki test tüpüne dökün. Bir tanesine alkali, diğerine ise çökelti eriyene kadar hidroklorik veya sülfürik asit dökün. Gözlemleri ve tepkileri kaydedin.

Deneyim 4: kurşun bileşiklerinin özellikleri.

Test tüpünün dörtte birini kurşun nitrat çözeltisiyle dökün ve beyaz bir çökelti oluşana kadar damla damla sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Elde edilen çözeltiyi çökelti ile birlikte iki test tüpüne dökün. Seyreltik nitrik asidi test tüplerinden birine ve fazla sodyum hidroksiti çökelti eriyene kadar diğerine dökün.

Test soruları.

Hidroliz reaksiyonları nelerdir?
Sodyum karbonatın hidrolizi neden karbonik asit salmaz?
Kısaltılmış iyonik formları oluşturun - tuzların hidrolizi: K2 S, Fe2 BÖYLE3 , CuSO4 , İLE3 RO4 ?
Zn(OH) için reaksiyon denklemlerini yazın2 alkali ve asit ile. Al(OH)3 alkali ve asit ile?

1 numaralı pratik çalışma

Teçhizat:

reaktifler: gliserin, etil alkol, bakır sülfat, sodyum hidroksit çözeltileri.

Hedef:

İlerlemek

TALİMATLAR

Problem çözmeyi düşünün.

Görevleri tamamlayın.

Ne yapıyorlardı?

Ne gözlemledin?

reaksiyon koşulları.

Çözüm. Reaksiyon denklemleri.

seçenek 1

Görevler:

1. Çözeltiler, sayıları olan iki test tüpüne dökülür: etil alkol ve gliserin.

Onları tanımlayın.

2. Polietilenin karbon ve hidrojen içerdiğini kanıtlayın.

Ek görev

HCI KOH (alkol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

1 numaralı pratik çalışma

"Organik bileşiklerin tanımlanması için deneysel problemlerin çözülmesi"

Teçhizat: test tüpleri, ispirto lambası, test tüpü tutucusu, kibritlerle birlikte durun.

reaktifler: gliserin, etil alkol, bakır sülfat, sodyum hidroksit, asetik asit, metil portakal çözeltileri.

Hedef:öğrencilerde organik maddeler için karakteristik reaksiyonları gerçekleştirme, genel laboratuvar ve organizasyon becerilerini pekiştirme becerisini oluşturmak.

İlerlemek

TALİMATLAR

Pratik dersin konusunu ve seçeneğin numarasını defterinize yazın.

Problem çözmeyi düşünün.

Görevleri tamamlayın.

Tabloyu kullanarak çalışma hakkında bir rapor hazırlayın:

Ne yapıyorlardı?

Ne gözlemledin?

reaksiyon koşulları.

Çözüm. Reaksiyon denklemleri.

Çalışma alanınızı düzenleyin.

Seçenek 2.

1. Çözeltiler, sayıları olan iki test tüpüne dökülür: etil alkol ve asetik asit.

Onları tanımlayın.

2. Verilen maddenin gliserin olduğunu kanıtlayınız.

Ek görev

KOH (alkol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"2 numaralı pratik çalışma"

PRATİK ÇALIŞMA №2

"Plastik ve liflerin tanınması"

Ekipman ve reaktifler: numaralı plastik ve elyaf örnekleri, bir ruh lambası, kibrit, cam çubuklar, pota maşaları, asbest ağları.

Plastiklerin tanınması

Numaraların altında farklı ambalajlarda plastik örnekleri bulunmaktadır. Aşağıdaki verileri kullanarak hangi plastiğin hangi numaranın altında olduğunu belirleyin.

Polietilen. Yarı saydam, elastik, dokunma malzemesine yağlı. Isıtıldığında yumuşar, iplikler eriyikten dışarı çekilebilir. Mavimsi bir alevle yanar, erimiş parafin kokusu yayar, alevin dışında yanmaya devam eder.

Polivinil klorür. Elastik veya sert bir malzeme, ısıtıldığında hızla yumuşar, hidrojen klorür salınımı ile ayrışır. Dumanlı alevle yanar, alevin dışında yanmaz.

Polistiren.Şeffaf veya opak olabilir, genellikle kırılgandır. Isıtıldığında yumuşar, iplikleri eriyikten çıkarmak kolaydır. Dumanlı bir alevle yanar, stiren kokusu yayar, alevin dışında yanmaya devam eder.

Polimetil metakrilat. Genellikle şeffaf, farklı bir renge sahip olabilir. Isıtıldığında yumuşar, iplikler gerilmez. Mavi kenarlı sarımsı bir alevle ve karakteristik bir çatırtıyla yanar, eterik bir koku yayar.

Fenol-formaldehit plastik. Koyu tonlar (kahverengiden siyaha). Isıtıldığında ayrışır. Zorlukla yanar, fenol kokusunu yayar, alevin dışında yavaş yavaş söner.

Fiber tanıma

Farklı numaralandırılmış torbalarda lif örnekleri bulunur. Hangi fiberin hangi numaranın altında olduğunu belirlemek için aşağıdaki bilgileri kullanın.

Pamuk. Hızla yanar, yanmış kağıdın kokusunu yayar ve yandıktan sonra gri kül bırakır.

Yün, doğal ipek. Yanmış tüy kokusuyla yavaş yavaş yanar, yanmadan sonra siyah bir top oluşur ve ovulduğunda toza dönüşür.

Asetat lifi.Çabuk yanar, kırılgan olmayan, sinterlenmiş koyu kahverengi bir top oluşturur. Diğer liflerin aksine asetonda çözünür.

Kapron. Isıtıldığında yumuşar, sonra erir, iplikler eriyikten dışarı çekilebilir. Yanar, hoş olmayan bir koku yayar.

Lavsan. Isıtıldığında erir, iplikler eriyikten dışarı çekilebilir. Koyu parlak bir top oluşumu ile dumanlı bir alevle yanar.

Renk, görünüm.

Yanmış ya da değil. Yanmanın doğası. Koku.

Başlangıç maddelerinin formüllerini ve örneklerin polimerlerinin formüllerini yazın

Bu lif örnekleri hangi sınıfa aittir?

Belge içeriğini görüntüle
"pratik 1 numaralı yeni maden"

1 numaralı pratik çalışma

"Organik bileşiklerin tanımlanması için deneysel problemlerin çözülmesi"

Teçhizat: test tüpleri, ispirto lambası, test tüpü tutucusu, kibritlerle birlikte durun.

reaktifler: gliserin, bakır sülfat, sodyum hidroksit, protein çözeltisi, süt, nişasta macunu, iyodin alkol çözeltisi, konsantre HN O 3, glikoz çözeltisi, Ag O amonyak çözeltisi, su.

Hedef:öğrencilerde organik maddeler için karakteristik reaksiyonları gerçekleştirme, genel laboratuvar ve organizasyon becerilerini pekiştirme becerisini oluşturmak.

DİKKAT!

Güvenlik kurallarını tekrarlayın!

İlerlemek

TALİMATLAR

Not defterinize pratik dersin konusunu, çalışmanın amacını yazın.

Deney No. 1: Bir test tüpündeki bir glikoz çözeltisine bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ekleyin ve test tüpünü ısıtın. Ne izliyorsun?

Deney No. 2: Bir deney tüpüne bir glikoz çözeltisi dökün. Üzerine sodyum hidroksit çözeltisi ve ardından bakır sülfat ekleyin. Ne izliyorsun? Elde edilen çözeltiye biraz su ekleyin ve çözeltinin sadece üst kısmı ısınacak şekilde alkol lambasının alevinde ısıtın. Renk değişiklikleri başlar başlamaz ısıtmayı durdurun.

Deneyim No. 3: Bir nişasta macunu çözeltisine 1 damla alkol iyot çözeltisi ekleyin. Ne izliyorsun? Alkollü bir iyot çözeltisi ile bir parça ekmek bırakın. Ne izliyorsun? Bir sonuca varın.

Deney No. 4: Bir test tüpüne biraz bakır sülfat dökün ve mavi bir çökelti oluşana kadar biraz sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Oluşan çökeltiye damla damla gliserin ekleyin ve karışımı çalkalayın. Ne oluyor?

Deney No. 5: Bir test tüpüne biraz yumurta proteini solüsyonu dökün ve birkaç damla konsantre nitrik asit ekleyin. Elde edilen karışımı sarı bir çökelti oluşana kadar hafifçe ısıtın. Süt çözeltisi ile bu deneyi tekrarlayın. Proteinin varlığı ve bu reaksiyonun özgüllüğü hakkında bir sonuca varın.

Deney No. 8: 2-3 ml protein solüsyonunu ve 2-3 ml sodyum hidroksit solüsyonunu bir test tüpüne, ardından 1-2 ml bakır sülfat solüsyonunu dökün. Ne izliyorsun?

Tabloyu kullanarak çalışma hakkında bir rapor hazırlayın:

Ne yapıyorlardı?

Ne gözlemledin?

reaksiyon koşulları.

Çözüm. Reaksiyon denklemleri.

Bir sonuca varın.
Çalışma alanınızı düzenleyin.

10. sınıf öğrencisi

_____________________________

Laboratuvar deneyleri

Laboratuvar deneyimi #1tarih _________

Organik bileşiklerin elementel bileşiminin belirlenmesi

Hedef: Organik maddelerin elementel bileşimini belirlemeyi öğrenir.

Ekipman ve reaktifler: beher, parafin mumu, kıymık, limon suyu.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Laboratuvar deneyi No. 2tarih _________

Hidrokarbon moleküllerinin modellerini yapmak.

Hedef: en basit hidrokarbonların modellerini nasıl monte edeceğinizi öğrenin.

Ekipman ve reaktifler: hamuru 2 renk, kibrit.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.174 ders kitabı.

İlerlemek:

Resim

Binanın açıklaması

Metan molekülünün modeli

Bütan molekül modeli

İzobütan molekül modeli

Çözüm .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratuvar deneyimi #3tarih _________

Sıvı petrol ürünlerinde doymamış bileşiklerin tespiti.

Hedef: Sıvı petrol ürünlerindeki doymamış bileşikleri tespit etmeyi öğrenir.

Ekipman ve reaktifler: sıvı petrol ürünleri, iyot çözeltisi, potasyum permanganat çözeltisi.

Deneyin içeriği ve sırası

İlerlemek

p/n

Madde tanıma reaktifleri

gözlemler

sonuçlar

Potasyum permanganat çözeltisi

İyot çözeltisi

4 numaralı laboratuvar deneyitarih _________

Asetilenin hazırlanması ve özellikleri.

Hedef: asetilen elde etmek için laboratuvar yöntemini incelemek, özelliklerini bulmak.

Ekipman ve reaktifler: test tüpleri, gaz çıkış tüplü bir mantar, bir tripod, su, kalsiyum karbür, bir potasyum permanganat çözeltisi.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.175 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratuvar deneyi No. 5tarih _________

"Petrol ve işlenmesinden elde edilen ürünler" koleksiyonu ile tanışma.

Hedef: "Petrol ve işlenmesinden elde edilen ürünler" koleksiyonu ile tanışma.

Ekipman ve reaktifler: "Petrol ve işlenmesinden elde edilen ürünler" koleksiyonu.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.175-176 ders kitabı.

İlerlemek

№ p/n

Örneklem

Renk

formül

Üretimin altında yatan süreçler

6 numaralı laboratuvar deneyitarih _________

etil alkolün özellikleri.

Hedef: etil alkolün özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: etil alkol, damıtılmış su, ayçiçek yağı, bakır tel, test tüpleri, ispirto lambası, filtre kağıdı.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.176 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın:

Laboratuvar deneyi No. 7tarih _________

gliserin özellikleri.

Hedef: Gliserin özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: distile su, gliserin, alkali solüsyon (NaOHII)), test tüpleri.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.174 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratuvar deneyi No. 8tarih _________

formaldehitin özellikleri.

Hedef: formaldehitin özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: gümüş oksit, formalin, alkali çözeltisinin amonyak çözeltisi (NaOH), bir bakır sülfat çözeltisi (bakır sülfat (II)), test tüpleri, bir bardak sıcak su.

Deneyin içeriği ve sırası

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın:

Laboratuvar deneyi No. 9tarih _________

asetik asidin özellikleri.

Hedef: asetik asidin özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: asetik asit çözeltisi, turnusol çözeltisi, alkali çözeltisi (NaOH), çinko (granüller), bakır oksit (II), tebeşir veya soda, test tüpleri.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.177 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın:

Laboratuvar deneyi No. 10tarih _________

yağların özellikleri.

Hedef: yağların özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: damıtılmış su, alkol, benzin, ayçiçek yağı, test tüpleri, filtre kağıdı,

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) ders kitabı s. 177 - 178.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Laboratuvar deneyi No. 11tarih _________

Sabun çözeltilerinin ve çamaşır tozunun özelliklerinin karşılaştırılması.

Hedef: sabun ve deterjan çözeltilerinin özelliklerini karşılaştırır.

Ekipman ve reaktifler: sabun çözeltisi, çamaşır tozu çözeltisi, fenolftalein çözeltisi, sert su (kalsiyum klorür çözeltisi), test tüpleri.

Deneyin içeriği ve sırası

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Hangi durumda stabil bir köpük oluşturmak için daha fazla çözelti eklemek gerekir? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………

Hangi ilaç sert suda temizleme özelliğini kaybetmez? Neden? Niye? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………

Laboratuvar deneyi No. 12tarih _________

glikozun özellikleri.

Hedef: Glikozun özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: glikoz çözeltisi, bakır sülfat çözeltisi (bakır sülfat (II)), alkali çözelti (NaOH), gümüş oksit, test tüpleri, ruh lambasının amonyak çözeltisi.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.178 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız: ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Laboratuvar deneyi No. 13tarih _________

nişastanın özellikleri.

Hedef: nişastanın özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: nişasta tozu, su, bir bardak sıcak su, bir iyot alkol çözeltisi, test tüpleri, bir ruh lambası.

Deneyin içeriği ve sırası

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Laboratuvar deneyi No. 14tarih _________

Protein özellikleri.

Hedef: Proteinlerin özelliklerini inceleyin.

Ekipman ve reaktifler: protein çözeltisi, alkali çözeltisi (NaOH), bir bakır sülfat çözeltisi (bakır sülfat (II)), nitrik asit çözeltisi, amonyak çözeltisi, yün iplikler, su, test tüpleri, ispirto lambası.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.179 ders kitabı.

İlerlemek

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Laboratuvar deneyi No. 15tarih _________

Plastik ve kauçuk örnekleri ile tanışma.

Hedef: plastik ve kauçuk örneklerine aşinalık.

Ekipman ve reaktifler: plastik, lif, kauçuk örnekleri.

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.179 ders kitabı.

İlerlemek

Madde grupları

Örneklem

tepki alma

polimerizasyon

poliyoğunlaşma

Doğal

yapay

Sentetik

Pratik iş

1 numaralı pratik çalışmatarih __________

Organik maddelerin tanımlanması.

Hedef :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) s.180 -181 ders kitabı.

1. Egzersiz.

Seçenek No. ____

Ekipman ve reaktifler: ………………………………………………………………………………….

İlerlemek:

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………

Görev 2.

Ekipman ve reaktifler: glikoz çözeltisi, …………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

İlerlemek:

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Görev 3.

Ekipman ve reaktifler: gliserin, formaldehit, glikoz çözeltisi, ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

İlerlemek:

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

Görev 4.

Ekipman ve reaktifler: patates, beyaz ekmek, olgun elma, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

İlerlemek:

ne yapıyorlardı

Ne gözlemlendi

Çözüm

İşaret ___________

2 numaralı pratik çalışmatarih __________

Plastik ve liflerin tanınması.

Hedef :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Deneyin içeriği ve sırası bkz. O.S. Gabrielyan Kimya 10 (temel seviye) ders kitabı s. 181 - 182.

1. Egzersiz.

Ekipman ve reaktifler: polietilen, polivinil klorür.

İlerlemek:

formül

Tanım

polietilen

PVC

Görev 2.

Ekipman ve reaktifler: pamuk, yün, asetat lifi, kapron, …………………………………………………………………………………………………………… ……..

İlerlemek:

formül

Tanım

Pamuk

Yün

asetat lifi

kapron

İşaret ___________

Referanslar:

OS Gabrielyan "Kimya. 10 hücre." temel seviye, Moskova.: Drofa, 2012

Hedef:

Teçhizat:

Belge içeriğini görüntüle
“Kimya Sınıf 10 Pratik Çalışma No. 2. "Etilen elde etmek ve onunla deneyler yapmak"

Pratik çalışma 2.

"Etilen elde etmek ve onunla deneyler yapmak"

Hedef:

öğrencilerin "Alkanlar" konusundaki bilgilerini pekiştirmek. Alkenler”, etilenin nasıl elde edileceğini öğretmek ve onunla deneyler yapmak;

güvenlik kurallarına uyarak en basit cihazlarda gaz halindeki maddeleri elde etme yeteneğini geliştirmek;

sorumluluk duygusu ve ekip çalışması geliştirmek.

Teçhizat: öğrencilerin masalarında: ayaklı bir laboratuvar sehpası, bir ruh lambası, kibrit, sehpada test tüpleri, gaz çıkış borusu, kum, brom suyu, potasyum permanganat çözeltisi, etil alkol, konsantre sülfürik asit.

Dersler sırasında

1. İmzaya karşı güvenlik brifingi.

Sonra birlikte pratik çalışmanın seyrini nokta nokta analiz ediyoruz, duruyorum

Pratik çalışmaları gerçekleştirirken azami özeni gösteren ayrıntılar.

2. Öğrenciler not defterlerinde pratik çalışmalar yapmaya başlarlar.

pratik çalışma: sayıyı, konuyu, hedefi, ekipmanı yazın.

3. Ardından pratik çalışmalar yaparlar. Hazır bir test tüpü ile verilen test tüpü

etil alkol (2 - 3 mi), konsantre sülfürik asit karışımı

(6 - 9 ml) ve kalsine kum bir gaz çıkış borusu ile kapatılır, güçlendirilir

bir laboratuvar rafına koyun ve ısınmadan başlayarak hafifçe ısıtmaya başlayın.

tüm test tüpü.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etil alkol etilen

Gaz çıkış tüpünün ucu, içine 2-3 ml dökülen bir test tüpüne indirilir.

brom suyu. Bir süre sonra sızan gaz renksiz hale gelir.

brom suyu. Bu, kimyasal bir reaksiyonun gerçekleştiği ve

yeni şeyler:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilen 1,2 - dibromoetan

4. Bromlu suyun rengi değiştikten sonra başka bir test tüpüne 2-3 ml dökün.

sülfürik asit ile asitleştirilmiş seyreltik potasyum permanganat çözeltisi,

ve ayrıca ortaya çıkan gazı içinden geçirin. Mesai

renk kaybolur, çözelti şeffaf hale gelir, bu da burada anlamına gelir

kimyasal bir reaksiyon gerçekleşti ve yeni bir madde oluştu:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilen ׀ ׀

EtilenGlikol

5. Yapılan deneylerden sonra gaz çıkış borusunu deney tüpünden çıkarın ve

açığa çıkan gazı ateşe verin, parlak bir alevle yanar. Etilen, her şey gibi

hidrokarbonlar karbon dioksit ve su oluşturmak için yanar:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Masaüstünde çalışmayı bitirdikten sonra, işleri sıraya koyun ve devam edin

işin bir deftere kaydedilmesi: tüm çalışma sürecini tanımlayın, eskiz

sayfa 56'daki şekil 19, çalışırken, karşılık gelen denklemleri yazın.

tepkiler, çalışmanın sonunda bir sonuca varırken, tüm soruları cevaplarken

bağımsız sonuçlar, dersin sonunda not defterleri doğrulama için sunulur.

Pratik çalışma 10 hücreli kimya tasarımı. "Plastik ve liflerin tanınması"

"2 numaralı pratik çalışma"

Belge içeriğini görüntüle
"pratik 1 numaralı yeni maden"

Belge içeriğini görüntüle
“Kimya Sınıf 10 Pratik Çalışma No. 2. "Etilen elde etmek ve onunla deneyler yapmak"

Yazım hatası bildir

Editörlerimize gönderilecek metin:

Yorumunuz (isteğe bağlı):

"2 numaralı pratik çalışma"

Belge içeriğini görüntüle "pratik 1 numaralı yeni maden"

Belge içeriğini görüntüle “Kimya Sınıf 10 Pratik Çalışma No. 2. "Etilen elde etmek ve onunla deneyler yapmak"

Yazım hatası bildir

Editörlerimize gönderilecek metin:

Yorumunuz (isteğe bağlı):

Belge içeriğini görüntüle
"pratik 1 numaralı yeni maden"

Belge içeriğini görüntüle
“Kimya Sınıf 10 Pratik Çalışma No. 2. "Etilen elde etmek ve onunla deneyler yapmak"