ประวัติการค้นพบปรอท ปรอทเป็นหนึ่งใน 7 โลหะในสมัยโบราณ เธอโด่งดัง
มากกว่า 1500 ปีก่อนคริสตกาล ในอียิปต์ อินเดีย
เมโสโปเตเมียและจีน ถือว่าสำคัญที่สุด
วัสดุเริ่มต้นในการดำเนินงานสำหรับ
การทำยาแห่งความเป็นอมตะ
ในศตวรรษที่ IV - III ปีก่อนคริสตกาล เกี่ยวกับปรอทเป็นเงินเหลว
(เกิดขึ้น lat. Hydrargirum) กล่าวถึง
อริสโตเติลและธีโอฟราสตุส
ปรอทถือเป็นพื้นฐานของโลหะ
ใกล้เคียงกับทองคำจึงเรียกว่า
ดาวพุธ (Mercurius) ตามชื่อ
ใกล้ดวงอาทิตย์ที่สุด (ทอง)
ดาวเคราะห์
ปรอท.
สัญลักษณ์ทางดาราศาสตร์
ดาวพุธ

อยู่ในธรรมชาติ

ดาวพุธเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหายากในโลก
เห่า.
ในธรรมชาติเกี่ยวกับ
20 แร่ธาตุปรอท:
ชาด HgS (86.2% Hg);
ชาด
ลิฟวิงสโตน HgSb4S7
คาโลเมล Hg2Cl2 ;
ในบางกรณี เรื่อง
การทำเหมืองแร่เป็นชนพื้นเมือง
ปรอท.
คาโลเมล

โครงสร้างของอะตอมปรอท

ปรอทเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่ม II
ระยะเวลา VI ของระบบธาตุเคมี
องค์ประกอบของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม
80. แสดงด้วยสัญลักษณ์ Hg (lat. Hydrargyrum)
การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์: 4f14 5d10 6s2
สถานะออกซิเดชัน: +2
โครงสร้างตาข่าย: รูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน

คุณสมบัติทางกายภาพของปรอท

ปรอทเท่านั้น
โลหะซึ่ง
อยู่ในของเหลว
สภาพห้อง
อุณหภูมิ.
มีคุณสมบัติ
ไดอะแมกเนติก
แบบฟอร์มที่มีมากมาย
โลหะเหลวและ
อมัลกัมฮาร์ดอัลลอยด์ ทนต่อ
การควบรวมกิจการ
โลหะ: V, Fe, Mo, Cs,
Nb, ตา, W.
ความหนาแน่นของปรอทที่
น. ค. - 13500กก./ลบ.ม.

คุณสมบัติทางเคมีของปรอท

ปรอทเป็นโลหะที่ไม่ใช้งาน (ดู
ชุดของความเครียด)
เมื่อถูกความร้อนถึง 300 °C ปรอทจะเข้าสู่
ปฏิกิริยากับออกซิเจน
เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 340 °C ออกไซด์จะสลายตัว
สู่สารธรรมดา
ปฏิกิริยาการสลายตัวของปรอทออกไซด์ในอดีต
หนึ่งในวิธีแรกที่จะได้รับ
ออกซิเจน

คุณสมบัติทางเคมีของปรอท

เมื่อปรอทถูกทำให้ร้อนด้วยกำมะถัน จะก่อตัวขึ้น
ปรอท (II) ซัลไฟด์:
ภายใต้สภาวะปกติ ทำปฏิกิริยากับคลอรีน:
Hg + Cl2 = HgCl2
ไม่ละลายในน้ำและด่าง
ปรอทไม่ละลายในสารละลายกรด แต่
ทำปฏิกิริยากับไนตริกเข้มข้น
และกรดกำมะถัน:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

รับสารปรอท

ปรอทได้มาจากการเผาชาด (ซัลไฟด์
ปรอท(II)). วิธีนี้ถูกใช้โดยนักเล่นแร่แปรธาตุ
โบราณวัตถุ.
HgS + O2 = Hg + SO2
เมื่อให้ความร้อนชาดด้วยเหล็ก:
HgS + Fe = Hg + FeS

การใช้ปรอท

ในการแพทย์: ทางการแพทย์
เทอร์โมมิเตอร์ (ปรอทมากถึง 2 กรัม)
เมอร์ไทโอเลตเป็นสารกันบูด
สำหรับวัคซีน
ซิลเวอร์อมัลกัมถูกนำมาใช้ในทางทันตกรรมใน
เป็นวัสดุอุดฟัน
ใช้ปรอท-203 (T1/2 = 53 วินาที)
ในเภสัชรังสี

การใช้ปรอท

ในเทคโนโลยี:
ไอปรอทเต็มไปด้วยปรอท - ควอทซ์และหลอดฟลูออเรสเซนต์
ปรอทถูกใช้ในเซ็นเซอร์ตำแหน่ง
ในบางแหล่งกระแสเคมี
ในโลหะผสมที่มีซีเซียมเป็นสารทำงาน
ในเครื่องยนต์ไอออน

ในโลหกรรม
เพื่อให้ได้มาทั้งหมด
ที่สำคัญที่สุดบางอย่าง
โลหะผสม
ส่วนผสมของทองคำและ
เงินแต่ก่อนแพร่หลาย
ใช้ใน
ธุรกิจเครื่องประดับ,
การผลิตกระจก
เป็นแคโทด
อิเล็กโทรไลต์
ได้เลข
โลหะที่ใช้งาน,
คลอรีนและด่าง
เพื่อการรีไซเคิล
อะลูมิเนียมรอง
และการขุดทอง

พิษวิทยาของปรอท

พิษวิทยาของปรอท
ไอระเหยที่เป็นพิษเท่านั้นและละลายได้
สารประกอบปรอท ปรอทโลหะคือ
มีผลกระทบอย่างมากต่อ
สิ่งมีชีวิต คู่รักโทรมาได้
พิษรุนแรงส่งผลต่อประสาท
ระบบ ตับ ไต ทางเดินอาหาร หากหายใจเข้าไป -
แอร์เวย์. ตามชั้นเรียน
อันตรายจากปรอทระดับ 1
(สารเคมีอันตรายสุดๆ
สาร). มลพิษที่เป็นอันตราย
สิ่งแวดล้อม.

ข้อเท็จจริงทางประวัติศาสตร์

หนึ่งในมลพิษที่เลวร้ายที่สุด
ปรอทในประวัติศาสตร์เกิดขึ้นใน
เมืองมินามาตะของญี่ปุ่นในปี พ.ศ. 2499
ซึ่งส่งผลให้มากกว่าสาม
เหยื่อหลายพันรายที่
เสียชีวิตหรือได้รับบาดเจ็บสาหัส
โรคมินามาตะ

สารประกอบปรอท

HgO เป็นของแข็งสีเหลืองหรือสีแดง
สีสลายตัวได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน
เกลือปรอทที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดเป็นพิษ
HgCl2 - ปรอทคลอไรด์ - ใช้สำหรับดอง
เมล็ดพืช การฟอกหนัง เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาใน
การสังเคราะห์สารอินทรีย์
Hg2Cl2 - calomel - ใช้ในดอกไม้ไฟและ
เป็นยาฆ่าเชื้อรา ในหลายประเทศ calomel
ใช้เป็นยาระบาย

ลิงค์

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3936
html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%F2%F
3%F2%FC
http://en.wikipedia.org/wiki/%C
อี%F2%F0%E0%E2%EB%E5%ED%E8%FF_
0%F2%F3%F2%FC%FE
http://www.chemistry.narod.ru/tablici/El
menti/HG/HG.HTM

1 สไลด์

ปรอท. ระวัง! พลเมืองที่ตื่นตระหนกมักหันไปใช้บริการกู้ภัยพร้อมกับขอให้ส่งหน่วยกู้ภัยหรือพนักงานของห้องปฏิบัติการเคมี - กัมมันตภาพรังสีไปหาพวกเขาอย่างเร่งด่วนเช่นเดียวกับเครื่องวัดอุณหภูมิปรอทในบ้านโดยประมาทเลินเล่อ เนื่องจากไม่กี่คนจะสามารถหลีกเลี่ยงความหนาวเย็นในฤดูใบไม้ร่วงนี้ เทอร์โมมิเตอร์จะเป็นที่นิยมอย่างมาก เราจะบอกคุณว่าทำไมปรอทถึงเป็นอันตราย และจะทำอย่างไรถ้าเทอร์โมมิเตอร์แตก พวกปรอทอันตรายมาก รู้ยัง ประการแรก ไอปรอทเป็นอันตราย แต่ในเทอร์โมมิเตอร์ ความเข้มข้นของโลหะเหลวนี้มีขนาดเล็กมาก จึงไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ สิ่งที่สำคัญที่สุดคือการรวบรวมปรอทอย่างถูกต้องและเร็วที่สุด คุณสามารถจัดการกระบวนการนี้ได้ด้วยตัวเอง ก่อนที่ปัญหาดังกล่าวจะเกิดขึ้นกับคุณ อย่าลืมคุยกับน้องชายและน้องสาวของคุณเสียก่อน จำไว้ว่าถ้าเทอร์โมมิเตอร์แตก คุณควรบอกพ่อแม่ของคุณทันที

2 สไลด์

ดังนั้น. แม้ว่าคุณจะระมัดระวังอย่างมาก แต่เทอร์โมมิเตอร์ก็ยังพัง สิ่งที่ต้องทำ: 1. อย่าตื่นตระหนก 2. นำเด็กเล็กออกจากห้องที่เทอร์โมมิเตอร์เสีย 3. ใส่ถุงมือยาง 4. เก็บปรอทและชิ้นส่วนที่หักทั้งหมดของเทอร์โมมิเตอร์อย่างระมัดระวังที่สุดในขวดแก้วที่มีน้ำเย็น ปิดฝาให้แน่นด้วยฝาเกลียว จำเป็นต้องใช้น้ำเพื่อไม่ให้ปรอทระเหย เก็บโถให้ห่างจากอุปกรณ์ทำความร้อน 5. เรารวบรวมปรอทโดยใช้ตัวอย่างเช่น: แปรงขนาดเล็กบนแผ่นกระดาษ (ในรูปของช้อน) หนังสือพิมพ์เปียก, ฟอยล์ (ควรดึงดูดปรอท), เศษขนมปัง, เทปกาวหรือเทปกาว หยดขนาดเล็ก - ใช้หลอดฉีดยาหรือหลอดฉีดยาแบบใช้แล้วทิ้ง พวกเขายังต้องใส่ในเหยือกน้ำ ใช้ไฟฉายเพื่อไม่ให้พลาดลูกบอลปรอท

3 สไลด์

6. รักษาสารปรอทที่หกรั่วไหลด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือสารฟอกขาวเข้มข้น สิ่งนี้จะทำให้ปรอทออกซิไดซ์ทำให้ไม่ระเหย หากไม่พบสิ่งใดสิ่งหนึ่งในบ้าน คุณสามารถเตรียมสารละลายสบู่-โซดาร้อน: โซดา 30 กรัม, สบู่ขูด 40 กรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร 7. ตอนนี้เก็บปรอทแล้ว ห้องต้องระบายอากาศดี 2-3 ชม. หากยังมีอนุภาคเหลืออยู่ก็จะระเหยได้อย่างปลอดภัยและหายไปนอกหน้าต่าง (โดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ) 8. ดูดฝุ่นหลังจากตากแล้วทิ้งถุงออกจากเครื่องดูดฝุ่นทันที ไม่เป็นไร. ขอให้โชคดี! และดูแลตัวเองด้วย!

4 สไลด์

ไอซิ่งและลูกเห็บ ในสุนทรพจน์ระดับมืออาชีพของนักพยากรณ์อากาศ คำว่า sleet และ ice นั้นมีความโดดเด่นอย่างยิ่ง น้ำแข็งสีดำเป็นเพียงน้ำแข็งบนถนนที่เกิดขึ้นหลังจากการละลายหรือฝนตกในช่วงอากาศหนาวเย็นกะทันหัน เปรียบเทียบวลีในรายงานสภาพอากาศ: "น้ำแข็งเบา ๆ ในเวลากลางคืนและในระหว่างวัน ลูกเห็บบนถนน" น้ำแข็ง - ชั้นของน้ำแข็งหนาแน่นที่เติบโตบนวัตถุเมื่อมีฝนตกชุกหรือฝนตกปรอยๆ โดยมีหมอกและการเคลื่อนที่ของเมฆสเตรตัสต่ำที่อุณหภูมิอากาศติดลบใกล้พื้นผิวโลกใกล้กับ 0 ° C

5 สไลด์

ส่วนใหญ่มักจะเกิดน้ำแข็งขึ้นในช่วงที่อากาศอุ่นขึ้นเมื่ออากาศอุ่นผ่านพื้นผิวที่เย็นจัด บางครั้งความหนาของน้ำแข็งสะสมอาจสูงถึงหลายเซนติเมตร ดังนั้นปรากฏการณ์นี้จึงเท่ากับภัยพิบัติทางธรรมชาติ เนื่องจากกิ่งไม้หักภายใต้น้ำหนักของน้ำแข็งที่ก่อตัว สายไฟจึงขาด บางครั้งภายใต้น้ำหนักของน้ำแข็ง เสาเหล็กของสายไฟก็ถูกทำลายเช่นกัน ปรากฏการณ์น้ำแข็งที่มีความรุนแรงดังกล่าวมักพบเห็นได้บ่อยในฤดูหนาวทางตอนใต้ของอาณาเขตยุโรปของรัสเซีย ฝนที่ตกเยือกแข็งมักมากับโนโวรอสซีสค์โบราอันโด่งดัง (ลมตะวันออกเฉียงเหนือที่มีกำลังแรง)

6 สไลด์

น้ำแข็งครอบคลุมไม่เพียง แต่ในแนวนอน แต่ยังรวมถึงพื้นผิวแนวตั้ง - ส่วนใต้ดินของอาคารต้นไม้ วัตถุที่ถูกลมพัดโดยเฉพาะอย่างยิ่งไวต่อการแช่แข็ง - สะพานและส่วนรองรับ, สะพานลอย, เสา

7 สไลด์

การก่อตัวของน้ำแข็งยังสามารถเกิดขึ้นได้บนพื้นผิวด้านนอกของเครื่องบินที่บินในความหนาของเมฆน้ำซุปเปอร์คูล ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าไอซิ่ง อันตรายอย่างยิ่งคือไอซิ่งที่เกิดขึ้นในเมฆนิมโบสเตรตัสบนชั้นบรรยากาศ ซึ่งกินพื้นที่กว้างใหญ่ทั้งในแนวนอนและแนวตั้ง น้ำแข็งยังสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อเครื่องบินกำลังบินอยู่ใต้ก้อนเมฆในสภาวะที่มีฝนตกชุก การทำไอซิ่งของเครื่องบินสามารถลดประสิทธิภาพแอโรไดนามิกได้อย่างมาก ซึ่งอาจนำไปสู่อุบัติเหตุร้ายแรงได้

8 สไลด์

อันตรายจากน้ำแข็ง - ถนนกลายเป็นลานสเก็ตน้ำแข็ง - การจราจรติดขัดบนถนนและสี่เหลี่ยม - จำนวนการร้องขอการรักษาพยาบาลที่มีรอยฟกช้ำ, ความคลาดเคลื่อน, กระดูกหักเพิ่มขึ้น; - การจราจรบนถนนเป็นอัมพาต การจราจรถูกกีดขวางโดยรถบรรทุกขนาดใหญ่และผู้ขับขี่ที่ไม่มีประสบการณ์ - สายไฟขาด, รองรับ, เสาอากาศของบริการและอาคารที่อยู่อาศัย, โครงสร้างโลหะเสียหาย;

9 สไลด์

10 สไลด์

การทำงานของยานพาหนะและสนามบินถูกขัดขวาง - เปลือกน้ำแข็งแช่แข็งอาจทำให้สายไฟของสายสื่อสารและสายไฟขาด - มีภัยคุกคามจากการบรรทุกเสากระโดงมากเกินไป, เสาหลังคา; - การใช้การขนส่งทางอากาศมี จำกัด - การบิ่นของน้ำแข็งจากรถยนต์ทำให้เกิดความเสียหาย - การแช่แข็งของฝนในฤดูหนาวนำไปสู่การทรุดตัวและการรั่วไหลของหลังคา - กิ่งไม้หัก ต้นไม้ถูกถอนรากถอนโคน การก่อตัวของเปลือกน้ำแข็งบนพื้นผิวของดินและพุ่มไม้ในระหว่างการกินหญ้าตลอดทั้งปีขัดขวางการสกัดอาหารของสัตว์ - เมื่อกินสมุนไพรที่ปกคลุมด้วยน้ำแข็งสัตว์จะเป็นหวัด - น้ำแข็ง (เปลือกน้ำแข็ง) รบกวนการเคลื่อนไหวของสัตว์ - พวกมันลื่นล้มและมักทำร้ายขา - หิมะถูกพัดออกจากพื้นผิวเรียบของน้ำแข็ง ดังนั้นในฤดูหนาว อุณหภูมิต่ำจะสูงขึ้นเหนือผิวน้ำแข็ง ซึ่งทำให้พืชผลในฤดูหนาวตายได้

11 สไลด์

กฎน้ำแข็งดำว่าจะทำอย่างไรระหว่างน้ำแข็งดำ (ลูกเห็บ) หากพยากรณ์อากาศระบุว่าน้ำแข็งสีดำหรือสีดำ ให้ทำตามขั้นตอนเพื่อลดโอกาสบาดเจ็บ - เมื่อออกไปข้างนอกควรสวมรองเท้าส้นเตี้ยที่มีพื้นกันลื่น ในกรณีร้ายแรง ให้ติดเทปกาวหรือเทปกาวที่พื้นรองเท้า คุณสามารถถูพื้นรองเท้าด้วยทราย (กระดาษทราย)

12 สไลด์

13 สไลด์

เคลื่อนอย่างระมัดระวัง ช้าๆ เหยียบพื้นรองเท้าทั้งหมด ในกรณีนี้ ขาควรจะผ่อนคลายเล็กน้อยโดยไม่ต้องใช้มือ ผู้สูงอายุควรใช้ไม้เท้าที่มีปลายเป็นยางหรือไม้เท้าแบบพิเศษที่มีหนามแหลม ถ้าคุณลื่น ให้หมอบลงเพื่อลดการล้มของคุณ ในเวลาที่ตกให้พยายามจับกลุ่มแล้วกลิ้งให้พัดเบาลงกับพื้น ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับสายไฟ, ติดต่อเครือข่ายของการขนส่งทางไฟฟ้า หากคุณพบเห็นสายไฟขาด ให้แจ้งฝ่ายบริหารของนิคมเกี่ยวกับสถานที่หัก

14 สไลด์

15 สไลด์

การปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับภาวะอุณหภูมิต่ำและอาการบวมเป็นน้ำเหลือง การปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับอาการบวมเป็นน้ำเหลืองประกอบด้วยการทำให้แขนขาอบอุ่น ฟื้นฟูการไหลเวียนโลหิตในเนื้อเยื่อที่ได้รับผลกระทบจากความเย็น และป้องกันการพัฒนาของการติดเชื้อ ที่สัญญาณแรกของอาการบวมเป็นน้ำเหลือง เหยื่อจะต้องถูกพาไปที่ห้องอุ่นที่ใกล้ที่สุด และควรถอดรองเท้า ถุงเท้า และถุงมือที่เป็นน้ำแข็งออก บริเวณที่เย็นควรอุ่นจนแดงด้วยการนวดเบา ๆ ด้วยมืออุ่น ๆ ถูด้วยผ้าขนสัตว์นุ่ม ๆ หายใจ บุคคลควรแต่งกายให้อบอุ่น ให้เครื่องดื่มอุ่นๆ

16 สไลด์

ด้วยอาการของอาการบวมเป็นน้ำเหลืองลึกไม่ควรทำให้ร้อนขึ้นอย่างรวดเร็วการนวดหรือถู ควรจำกัดการใช้ผ้าพันแผลที่เป็นฉนวนความร้อนกับพื้นผิวที่ได้รับผลกระทบ (ชั้นของผ้ากอซ สำลีชั้นหนา อีกชั้นของผ้ากอซ และบนผ้าน้ำมันหรือผ้ายาง) แขนขาที่ได้รับผลกระทบจะถูกตรึงโดยใช้วิธีการชั่วคราว (กระดาน, ไม้อัด, กระดาษแข็งหนา) ใช้และพันไว้เหนือผ้าพันแผล คุณสามารถใช้แจ็คเก็ตบุนวม เสื้อสเวตเตอร์ ผ้าขนสัตว์ ฯลฯ เพื่อเป็นวัสดุกันความร้อน เหยื่อจะได้รับเครื่องดื่มร้อน อาหารร้อน แอลกอฮอล์จำนวนเล็กน้อย แอสไพริน ยาทวารหนัก โน-ชาปา 2 เม็ดและปาปาเวอรีน

18 สไลด์

คุณไม่สามารถใช้ความร้อนอย่างรวดเร็วของแขนขาที่ถูกความเย็นจัดใกล้กับกองไฟ การใช้แผ่นความร้อนที่ไม่สามารถควบคุมได้และแหล่งความร้อนที่คล้ายคลึงกันเนื่องจากสิ่งนี้จะทำให้อาการของอาการบวมเป็นน้ำเหลืองแย่ลง ตัวเลือกการปฐมพยาบาลที่ยอมรับไม่ได้และไม่ได้ผลคือน้ำมันถู ไขมัน แอลกอฮอล์ถูบนเนื้อเยื่อที่มีอาการบวมเป็นน้ำเหลืองลึก

19 สไลด์

ด้วยการระบายความร้อนทั่วไปเล็กน้อย วิธีที่มีประสิทธิภาพพอสมควรคือการอุ่นเหยื่อในอ่างน้ำอุ่นที่อุณหภูมิน้ำเริ่มต้นที่ 24 ° C ซึ่งเพิ่มเป็นอุณหภูมิร่างกายปกติ ด้วยการระบายความร้อนทั่วไปในระดับปานกลางและรุนแรงด้วยความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจและระบบไหลเวียนโลหิต ผู้ป่วยจะต้องถูกนำส่งโรงพยาบาลโดยเร็วที่สุด

20 สไลด์

ในทางปฏิบัติ ยังมีอาการบาดเจ็บที่ความเย็นที่เกิดขึ้นเมื่อผิวหนังที่อบอุ่นสัมผัสกับวัตถุที่เป็นโลหะเย็น ทันทีที่เด็กขี้สงสัยคว้าเหล็กด้วยมือเปล่าหรือที่แย่กว่านั้นคือเลียด้วยลิ้น เขาก็ยึดติดกับมันอย่างแน่นหนา คุณสามารถกำจัดห่วงได้ด้วยการฉีกออกพร้อมกับผิวหนังเท่านั้น โชคดีที่แผล "เหล็ก" ไม่ค่อยลึก แต่ก็ยังต้องฆ่าเชื้ออย่างเร่งด่วน ล้างออกด้วยน้ำอุ่นก่อนแล้วตามด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ฟองออกซิเจนที่ปล่อยออกมาจะขจัดสิ่งสกปรกที่อยู่ภายใน แล้วพยายามห้ามเลือด ผ้าพันแผลหรือผ้าเช็ดปากที่ปลอดเชื้อพับหลาย ๆ ครั้งช่วยนำไปใช้กับแผลซึ่งจะต้องกดและถืออย่างถูกต้องจนกว่าเลือดจะหยุดอย่างสมบูรณ์ แต่ถ้าแผลใหญ่มากควรรีบปรึกษาแพทย์

21 สไลด์

มันเกิดขึ้นที่เด็กที่ติดอยู่ไม่เสี่ยงต่อการหลุดจากชิ้นส่วนเหล็กที่ร้ายกาจ แต่ร้องขอความช่วยเหลืออย่างดัง การกระทำที่ถูกต้องของคุณจะช่วยหลีกเลี่ยงบาดแผลลึก แทนที่จะฉีกผิว "ด้วยเนื้อ" ให้เทน้ำอุ่นราดบริเวณที่ติดอยู่

1 จาก 7

การนำเสนอในหัวข้อ:

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายของสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายของสไลด์:

บทนำ ปรอท (lat. Hudrargyrum) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 2 ของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 80 มวลอะตอม 200.59 ปรอทเป็นโลหะเงิน-ขาวหนัก (ความหนาแน่น 13.52 ก./ซม.3) ซึ่งเป็นโลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวภายใต้สภาวะปกติ เมื่อถูกความร้อน ปรอทจะขยายตัวค่อนข้างแรง นำไฟฟ้าและความร้อนได้ไม่ดี - แย่กว่าเงิน 50 เท่า โลหะหลายชนิดละลายได้ดีในปรอทเพื่อสร้างอมัลกัม

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายของสไลด์:

การได้รับปรอท แร่ปรอทที่มีสารปรอทในรูปของชาดจะต้องผ่านการคั่วด้วยออกซิเดชัน HgS + O2 = Hg + SO2 แก๊สอบหลังจากผ่านช่องเก็บฝุ่นแล้ว ให้เข้าไปในตัวทำความเย็นแบบท่อที่ทำจากสแตนเลสหรือโลหะโมเนล ปรอทเหลวไหลเข้าสู่ตัวรับเหล็ก สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ ปรอทดิบจะถูกส่งผ่านในลำธารบางๆ ผ่านภาชนะสูง (1-1.5 ม.) ที่มี HNO3 10% ล้างด้วยน้ำ ตากแห้งและกลั่นในสุญญากาศ วิธีการสกัดปรอทโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายซัลไฟด์ได้รับการพัฒนา

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายของสไลด์:

การกระจายของปรอทในธรรมชาติ ปรอทเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่หายากมาก ในปริมาณดังกล่าวจะมีอยู่ในหินอัคนี มีบทบาทสำคัญในธรณีเคมีโดยการย้ายถิ่นในสถานะก๊าซและในสารละลายที่เป็นน้ำ ในเปลือกโลก ปรอทจะกระจัดกระจายเป็นส่วนใหญ่ ตกตะกอนจากน้ำบาดาลร้อนก่อตัวเป็นแร่ปรอท (ปริมาณปรอทในนั้นเพียงไม่กี่เปอร์เซ็นต์) รู้จักแร่ธาตุปรอท 35 ชนิด ที่สำคัญที่สุดคือ HgS ชาด ในชีวมณฑล ปรอทส่วนใหญ่กระจายไปและเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ในปริมาณมากมันถูกดูดซับโดยดินเหนียวและตะกอน (โดยเฉลี่ย 4.10–5% ในดินเหนียวและหินดินดาน) น้ำทะเลประกอบด้วยปรอท 3.10–9% ปรอทในธรรมชาติซึ่งพบในธรรมชาติเกิดขึ้นระหว่างการเกิดออกซิเดชันของชาดกับซัลเฟตและการสลายตัวของสารปรอท ในระหว่างการปะทุของภูเขาไฟ (ไม่ค่อย) โดยวิธีไฮโดรเทอร์มอล (ที่ปล่อยออกมาจากสารละลายในน้ำ)

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายของสไลด์:

ข้อมูลอ้างอิงทางประวัติศาสตร์ ปรอทพื้นเมืองเป็นที่รู้จักเมื่อ 2000 ปีก่อนและ อี คนอินเดียและจีน. พวกเขาเช่นเดียวกับชาวกรีกและโรมันใช้ชาด (HgS ธรรมชาติ) เป็นสี ผลิตภัณฑ์ยาและเครื่องสำอาง นักเล่นแร่แปรธาตุถือว่าปรอทเป็นองค์ประกอบหลักของโลหะทั้งหมด "การตรึง" ของปรอท (การเปลี่ยนสถานะเป็นของแข็ง) ได้รับการยอมรับว่าเป็นเงื่อนไขแรกสำหรับการเปลี่ยนเป็นทองคำ ปรอทที่เป็นของแข็งได้รับครั้งแรกในเดือนธันวาคม ค.ศ. 1759 โดยนักวิชาการ I. A. Braun และ M. V. Lomonosov จากเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก นักวิทยาศาสตร์สามารถแช่แข็งปรอทในส่วนผสมของหิมะและกรดไนตริกเข้มข้น ในการทดลองของโลโมโนซอฟ ปรอทที่แข็งตัวแล้วกลับกลายเป็นว่าอ่อนตัวได้ เหมือนกับตะกั่ว ข่าวเรื่อง "การตรึง" ของปรอททำให้เกิดความรู้สึกในโลกวิทยาศาสตร์ในสมัยนั้น มันเป็นหนึ่งในข้อพิสูจน์ที่น่าเชื่อถือที่สุดว่าปรอทเป็นโลหะเหมือนอย่างอื่น

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายของสไลด์:

ปรอทใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเครื่องมือทางวิทยาศาสตร์ (บารอมิเตอร์ เทอร์โมมิเตอร์ มาโนมิเตอร์ ปั๊มสุญญากาศ ฯลฯ) ในหลอดปรอท สวิตช์ และวงจรเรียงกระแส เป็นแคโทดเหลวในการผลิตด่างโซดาไฟและคลอรีนโดยอิเล็กโทรไลซิส เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์กรดอะซิติก ในโลหะผสมสำหรับการควบรวมของทองคำและเงิน ในการผลิตวัตถุระเบิด ในการแพทย์ (calomel, sublimate, organomercury และสารประกอบอื่น ๆ ) เป็นเม็ดสี (ชาด) ในการเกษตร (สารประกอบปรอทอินทรีย์) เป็นปุ๋ยเมล็ดและสารกำจัดวัชพืชและเป็นส่วนประกอบสีของเรือ (เพื่อต่อสู้กับความเปรอะเปื้อนโดยสิ่งมีชีวิต ) ปรอทและสารประกอบของปรอทเป็นพิษ ดังนั้นการทำงานกับปรอทจึงต้องใช้มาตรการป้องกันที่จำเป็น

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายของสไลด์:

การเป็นพิษ อันตรายหลักคือไอปรอทโลหะซึ่งการปลดปล่อยจากพื้นผิวเปิดจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิของอากาศที่เพิ่มขึ้น เมื่อสูดดมปรอทเข้าสู่กระแสเลือด ในร่างกายปรอทไหลเวียนอยู่ในเลือดรวมกับโปรตีน ฝากบางส่วนในตับ, ไต, ม้าม, เนื้อเยื่อสมอง ฯลฯ ผลกระทบที่เป็นพิษเกี่ยวข้องกับการละเมิดการทำงานของสมอง (โดยหลักคือมลรัฐ) ปรอทถูกขับออกจากร่างกายผ่านทางไต ลำไส้ ต่อมเหงื่อ ฯลฯ พิษเฉียบพลันจากสารปรอทและไอระเหยนั้นหาได้ยาก ในการเป็นพิษเรื้อรัง, ความไม่มั่นคงทางอารมณ์, ความหงุดหงิด, ประสิทธิภาพลดลง, รบกวนการนอนหลับ, นิ้วสั่น, ความรู้สึกของกลิ่นลดลง, และปวดหัว สัญญาณลักษณะของพิษคือลักษณะของขอบสีน้ำเงินดำตามขอบเหงือก

สไลด์ 1

สไลด์2

สไลด์ 3

สไลด์ 4

สไลด์ 5

สไลด์ 6

สไลด์ 7

สไลด์ 8

การนำเสนอในหัวข้อ "โลหะเหลว - ปรอท" สามารถดาวน์โหลดได้ฟรีบนเว็บไซต์ของเรา หัวเรื่องโครงการ : เคมี. สไลด์และภาพประกอบสีสันสดใสจะช่วยให้เพื่อนร่วมชั้นหรือผู้ฟังสนใจอยู่เสมอ หากต้องการดูเนื้อหา ใช้โปรแกรมเล่น หรือหากคุณต้องการดาวน์โหลดรายงาน ให้คลิกที่ข้อความที่เหมาะสมใต้โปรแกรมเล่น งานนำเสนอมี 8 สไลด์

สไลด์นำเสนอ

สไลด์ 1

การนำเสนอในหัวข้อ:

ปรอทโลหะเหลว

สร้างโดย Nevzorov N.

ได้รับ Manamova R.

สไลด์2

“สิ่งที่ไม่ฆ่าเราทำให้เราแข็งแกร่งขึ้น… ปรอทฆ่า…”

ปรอท - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่สองของช่วงเวลาที่หกของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ที่มีเลขอะตอม 80 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ Hg (lat. Hydrargyrum) สารอย่างง่าย "ปรอท" เป็นโลหะทรานซิชันที่อุณหภูมิห้องเป็นของเหลวสีขาวเงินหนักซึ่งไอระเหยมีพิษร้ายแรง ปรอทเป็นหนึ่งในสององค์ประกอบทางเคมี (และโลหะชนิดเดียว) สารธรรมดาซึ่งภายใต้สภาวะปกติจะอยู่ในสถานะการรวมตัวของของเหลว

อีกชื่อหนึ่งของโลหะนี้คือ "ปรอท"

สไลด์ 3

สไลด์ 4

สไลด์ 5

คุณสมบัติทางเคมี:

ปรอทได้มาจากการเผาชาด (Mercury Sulfide (II)) วิธีนี้ถูกใช้โดยนักเล่นแร่แปรธาตุในสมัยโบราณ สมการปฏิกิริยาการเผาไหม้ของชาด:

ปรอทเป็นโลหะที่ไม่ใช้งาน เมื่อถูกความร้อนถึง 300 °C ปรอทจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน:

เกิดออกไซด์ของปรอทแดง (II) ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้: เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 340 °C ออกไซด์จะสลายตัวเป็นสารธรรมดา

ปฏิกิริยาการสลายตัวของปรอทออกไซด์เป็นหนึ่งในวิธีแรกๆ ในการผลิตออกซิเจนในอดีต เมื่อปรอทถูกทำให้ร้อนด้วยกำมะถัน ปรอท (II) ซัลไฟด์จะเกิดขึ้น:

ปรอทไม่ละลายในสารละลายของกรดที่ไม่มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ แต่จะละลายในกรดน้ำกัดทองและกรดไนตริก ทำให้เกิดเกลือปรอทสองวาเลนต์ เมื่อปรอทส่วนเกินละลายในกรดไนตริกในที่เย็น จะเกิด Hg2(NO3)2 ไนเตรตขึ้น

สไลด์ 6

การใช้ปรอท: ยา:

เนื่องจากมีความเป็นพิษสูง ปรอทจึงถูกขับออกจากยาเกือบหมดแต่ยังคงอยู่ในเทอร์โมมิเตอร์ทางการแพทย์ (เครื่องวัดอุณหภูมิทางการแพทย์หนึ่งเครื่องมีปรอทมากถึง 2 กรัม) ในศตวรรษที่ 19 แพทย์รักษาบาดแผลและกามโรคด้วยปรอท สารประกอบปรอทถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ (ซูเลมา) ยาระบาย (คาโลเมล) Merthiolate เป็นสารกันบูดสำหรับวัคซีน ซิลเวอร์อมัลกัมใช้ในทางทันตกรรมเพื่อเป็นวัสดุอุดฟัน Mercury-203 (T1/2 = 53 วินาที) ใช้ใน Radiopharmacy

สไลด์ 7

วิศวกรรมและโลหะวิทยา:

ปรอทถูกใช้ในเทอร์โมมิเตอร์ โลหะผสมของปรอทกับแทลเลียมใช้สำหรับเทอร์โมมิเตอร์อุณหภูมิต่ำ จนถึงกลางศตวรรษที่ 20 ปรอทถูกใช้อย่างกว้างขวางในบารอมิเตอร์และมาโนมิเตอร์ ปั๊มสุญญากาศปรอทเป็นแหล่งกำเนิดสุญญากาศหลักในศตวรรษที่ 19 และต้นศตวรรษที่ 20 ไอปรอทเต็มไปด้วยปรอท - ควอทซ์และหลอดฟลูออเรสเซนต์ ปรอทถูกใช้ในเซ็นเซอร์ตำแหน่ง ในแหล่งกระแสเคมีบางแหล่ง (เช่น ปรอท-สังกะสี) ในแหล่งแรงดันอ้างอิง (องค์ประกอบ Weston ปกติ) บางครั้งปรอทยังถูกใช้เป็นสารทำงานในตลับลูกปืนอุทกพลศาสตร์ที่รับน้ำหนักมาก ปรอทถูกใช้เป็นบัลลาสต์ในเรือดำน้ำและเพื่อควบคุมการหมุนและการตัดแต่งของยานพาหนะบางคัน ก่อนหน้านี้มีสารปรอทรวมอยู่ในสีฆ่าแมลงเพื่อป้องกันการเปรอะเปื้อนของตัวเรือในน้ำทะเล (ปัจจุบัน ห้ามเคลือบประเภทนี้) ไอโอไดด์ของปรอทถูกใช้เป็นเครื่องตรวจจับรังสีเซมิคอนดักเตอร์ Mercury fulminate ("Explosive Mercury") ถูกใช้เป็นสารตั้งต้น (Detonators) มานานแล้ว ปรอทโบรไมด์ใช้ในการสลายตัวทางความร้อนของน้ำให้เป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน (Atomic Hydrogen Energy) มีแนวโน้มว่าจะใช้ปรอทในโลหะผสมที่มีซีเซียมเป็นสารทำงานที่มีประสิทธิภาพสูงในเครื่องยนต์ไอออน สารประกอบปรอทถูกนำมาใช้ในการผลิตหมวก

สไลด์ 8

บทสรุป:

ปรอทในสิ่งแวดล้อม:

ก่อนการปฏิวัติอุตสาหกรรม การสะสมของปรอทจากชั้นบรรยากาศอยู่ที่ประมาณ 4 นาโนกรัมต่อน้ำแข็ง 1 ลิตร แหล่งธรรมชาติเช่นภูเขาไฟมีสัดส่วนประมาณครึ่งหนึ่งของการปล่อยสารปรอทในบรรยากาศทั้งหมด กิจกรรมของมนุษย์รับผิดชอบครึ่งที่เหลือ ส่วนแบ่งหลักคือการปล่อยจากการเผาไหม้ถ่านหินส่วนใหญ่ในโรงไฟฟ้าพลังความร้อน - 65%, การขุดทอง - 11%, การถลุงโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก - 6.8%, การผลิตปูนซีเมนต์ - 6.4%, การกำจัดของเสีย - 3%, การผลิตโซดา - 3%, เหล็กหล่อและเหล็กกล้า - 1.4%, ปรอท (ส่วนใหญ่สำหรับแบตเตอรี่) - 1.1%, ส่วนที่เหลือ - 2% หนึ่งในการปนเปื้อนสารปรอทที่เลวร้ายที่สุดในประวัติศาสตร์เกิดขึ้นในเมืองมินิมาตะของญี่ปุ่นในปี 2499 ส่งผลให้เหยื่อกว่าสามพันรายเสียชีวิตหรือได้รับผลกระทบอย่างรุนแรงจากโรคมินิมาตะ

บางทีปรอทอาจเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีไม่กี่ชนิดที่มีคุณสมบัติที่น่าสนใจมากมาย รวมทั้งขอบเขตที่กว้างขวางที่สุดในประวัติศาสตร์ของมนุษยชาติ นี่เป็นเพียงข้อเท็จจริงที่น่าสนใจบางประการเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีนี้

อย่างแรกเลย ปรอทเป็นโลหะชนิดเดียวและสารตัวที่สอง (ร่วมกับโบรมีน) ที่อยู่ในสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้อง มันจะกลายเป็นของแข็งที่อุณหภูมิ -39 องศาเท่านั้น แต่การเพิ่มขึ้นเป็น +356 องศาจะทำให้ปรอทเดือดและกลายเป็นไอพิษ เนื่องจากความหนาแน่นของมัน จึงมีความถ่วงจำเพาะสูง (ดูบทความโลหะที่หนักที่สุดในโลก) ดังนั้น 1 ลิตรของสารมีน้ำหนักมากกว่า 13 กิโลกรัม

แกนเหล็กหล่อลอยอยู่ในปรอท

ในธรรมชาติ มันสามารถเกิดขึ้นได้ในรูปแบบที่บริสุทธิ์ - สลับกับหยดเล็กๆ ในหินก้อนอื่นๆ แต่บ่อยครั้งที่ปรอทถูกขุดโดยการเผาชาดแร่ปรอท นอกจากนี้ การมีอยู่ของปรอทยังสามารถพบได้ในแร่ธาตุซัลไฟด์ หินดินดาน เป็นต้น

เนื่องจากสีของมันในสมัยโบราณ โลหะชนิดนี้จึงถูกระบุด้วยเงินที่มีชีวิต ซึ่งเห็นได้จากชื่อภาษาละตินว่า argentumvivum และไม่น่าแปลกใจเลย เพราะในสภาพธรรมชาติ - ของเหลว จึงสามารถ "วิ่ง" ได้เร็วกว่าน้ำ

เนื่องจากมีค่าการนำไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม ปรอทจึงถูกใช้อย่างแพร่หลายในการผลิตอุปกรณ์ส่องสว่างและสวิตช์ แต่เกลือปรอทใช้ในการผลิตสารต่างๆ ตั้งแต่น้ำยาฆ่าเชื้อไปจนถึงวัตถุระเบิด

มนุษย์ใช้ปรอทมากว่า 3,000 ปีแล้ว เนื่องจากความเป็นพิษของมัน นักเคมีโบราณจึงใช้แร่นี้อย่างแข็งขันในการสกัดทองคำ เงิน ทองคำขาว และโลหะอื่นๆ จากแร่ วิธีนี้เรียกว่าการควบรวมกิจการถูกลืมไปในภายหลังและกลับมาใช้อีกครั้งในศตวรรษที่ 16 บางทีต้องขอบคุณเขาที่การขุดทองและเงินโดยชาวอาณานิคมในอเมริกาใต้ในคราวเดียวถึงสัดส่วนมหาศาล

สถานที่พิเศษในการใช้ปรอทในยุคกลางคือการใช้ในพิธีกรรมลึกลับ ผงสีแดงของชาดตามที่หมอผีและนักมายากลกล่าวไว้ควรจะขับไล่วิญญาณชั่วร้ายออกไป พวกเขายังใช้ "เงินมีชีวิต" ในการสกัดทองคำด้วยวิธีเล่นแร่แปรธาตุ

แต่ปรอทกลายเป็นโลหะในปี ค.ศ. 1759 เมื่อมิคาอิล โลโมโนซอฟและโจเซฟ เบราน์สามารถพิสูจน์ความจริงข้อนี้ได้

แม้จะมีความเป็นพิษ แต่หมอโบราณก็ใช้ปรอทในการรักษาโรคต่างๆ ยาและยาถูกผลิตขึ้นเพื่อรักษาโรคผิวหนังต่างๆ เป็นส่วนหนึ่งของยาขับปัสสาวะและยาระบายที่ใช้ในทางทันตกรรม และโยคีแห่งอินเดียโบราณตามบันทึกของมาร์โคโปโลใช้เครื่องดื่มที่มีกำมะถันและปรอทซึ่งช่วยยืดอายุและให้ความแข็งแกร่ง มีหลายกรณีที่แพทย์ชาวจีนทำ "ยาอมตะ" โดยอิงจากโลหะนี้

ในทางการแพทย์ มีหลายกรณีของการใช้ปรอทในการรักษา volvulus ในลำไส้ ตามที่แพทย์ในสมัยนั้นเนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพ "เงินเหลว" ต้องผ่านลำไส้ทำให้ตรง แต่วิธีนี้ไม่ได้หยั่งราก เนื่องจากมีผลร้ายแรงมาก ผู้ป่วยเสียชีวิตจากการแตกของลำไส้

ในปัจจุบัน ทางการแพทย์ ปรอทสามารถพบได้ในเทอร์โมมิเตอร์ที่วัดอุณหภูมิร่างกายเท่านั้น แต่ถึงแม้จะอยู่ในช่องนี้ ก็ค่อยๆ ถูกแทนที่ด้วยอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์

แต่ถึงแม้จะมีคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ แต่ปรอทก็มีคุณสมบัติในการทำลายล้างในร่างกายมนุษย์ ตามที่นักวิทยาศาสตร์รัสเซียซาร์ Ivan the Terrible กลายเป็นเหยื่อของ "การบำบัด" ของสารปรอท ในระหว่างการขุดซากศพของเขา ผู้เชี่ยวชาญสมัยใหม่ได้พิสูจน์แล้วว่าจักรพรรดิรัสเซียสิ้นพระชนม์อันเป็นผลมาจากพิษของสารปรอทซึ่งเขาได้รับระหว่างการรักษาซิฟิลิส

การใช้เกลือปรอทกลายเป็นอันตรายถึงชีวิตสำหรับผู้ผลิตหมวกในยุคกลาง ค่อยๆ พิษจากไอปรอทกลายเป็นสาเหตุของภาวะสมองเสื่อมที่เรียกว่าโรคแมดแฮทเทอร์ ข้อเท็จจริงนี้สะท้อนให้เห็นใน Alice in Wonderland ของ Lewis Carroll ผู้เขียนวาดภาพโรคนี้อย่างสมบูรณ์แบบในรูปของ Mad Hatter

แต่การใช้ปรอทเพื่อจุดประสงค์ในการฆ่าตัวตายกลับไม่ประสบความสำเร็จ มีข้อเท็จจริงที่ทราบกันดีว่าผู้คนดื่มหรือฉีดสารปรอทเข้าเส้นเลือดดำ และพวกเขาทั้งหมดรอดชีวิตมาได้

การใช้ปรอท

ในโลกสมัยใหม่ ปรอทพบการใช้งานที่กว้างขวางที่สุดในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ซึ่งส่วนประกอบที่ใช้กับหลอดไฟทุกชนิดและวิศวกรรมไฟฟ้าอื่น ๆ ถูกนำมาใช้ในการแพทย์เพื่อการผลิตยาบางชนิด และในการเกษตรในการแปรรูปเมล็ดพืช . ปรอทใช้ทำสีทาเรือ ความจริงก็คืออาณานิคมของแบคทีเรียและจุลินทรีย์สามารถก่อตัวขึ้นในส่วนใต้น้ำของเรือซึ่งทำลายผิวหนัง สีที่มีสารปรอทช่วยป้องกันผลเสียหายนี้ นอกจากนี้ โลหะชนิดนี้ยังใช้ในการกลั่นน้ำมันเพื่อควบคุมอุณหภูมิของกระบวนการอีกด้วย

แต่นักวิทยาศาสตร์ไม่ได้หยุดเพียงแค่นั้น ทุกวันนี้ มีการดำเนินการมากมายเพื่อศึกษาคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโลหะชนิดนี้ พร้อมนำไปใช้ในกลศาสตร์และอุตสาหกรรมเคมีในภายหลัง

ปรอท: 7 ข้อเท็จจริงโดยย่อ

1. ปรอทเป็นโลหะชนิดเดียวที่อยู่ในสถานะของเหลวภายใต้สภาวะปกติ
2. เป็นไปได้ที่จะทำโลหะผสมปรอทกับโลหะทุกชนิด ยกเว้นเหล็กและแพลตตินั่ม
3. ปรอทเป็นโลหะหนักมาก มีความหนาแน่นมาก ตัวอย่างเช่น ปรอท 1 ลิตรมีมวลประมาณ 14 กิโลกรัม
4. ปรอทที่เป็นโลหะไม่เป็นพิษอย่างที่เชื่อกันทั่วไป ไอปรอทและสารประกอบที่ละลายได้ของปรอทเป็นสิ่งที่อันตรายที่สุด ปรอทที่เป็นโลหะจะไม่ถูกดูดซึมในทางเดินอาหารและถูกขับออกจากร่างกาย
5. ปรอทไม่สามารถขนส่งบนเครื่องบินได้ แต่ไม่ใช่เพราะความเป็นพิษของมัน อย่างที่เห็นในแวบแรก สิ่งสำคัญคือปรอทที่สัมผัสกับโลหะผสมอะลูมิเนียมทำให้เปราะ ดังนั้น สารปรอทที่หกโดยไม่ได้ตั้งใจอาจสร้างความเสียหายให้กับเครื่องบินได้
6. ความสามารถของปรอทที่จะขยายตัวเท่าๆ กันเมื่อถูกความร้อนพบการใช้งานอย่างกว้างขวางในเทอร์โมมิเตอร์ประเภทต่างๆ
7. จำ Mad Hatter จาก Alice in Wonderland ได้หรือไม่? ดังนั้นก่อนที่ "หมวก" ดังกล่าวจะมีอยู่จริง ประเด็นก็คือว่าผ้าสักหลาดที่ใช้ทำหมวกนั้นได้รับการบำบัดด้วยสารปรอท ปรอทสะสมในร่างกายของอาจารย์ทีละน้อยและหนึ่งในอาการของพิษปรอทคือความผิดปกติทางจิตอย่างรุนแรงกล่าวอีกนัยหนึ่งผู้ทำหมวกมักจะคลั่งไคล้