Färgade fällningar med krom. Färgkemi för kvalitativa reaktioner Alla gaser och utfällningar inom kemin

Pambakfloden i Lori-regionen i norra Armenien har fått en rödaktig nyans, vattenprover har tagits för undersökning.

april 1999 efter Natos bombningar av Jugoslavien och förstörelsen av petrokemiska företag passerade ett giftigt "svart regn" över staden Pancevo, innehållande en enorm mängd tungmetaller och organiska föreningar som var skadliga för människoliv. Mark och grundvatten var allvarligt förorenat, som visade sig vara förorenat med eten och klor. En enorm mängd olja, oljeprodukter, ammoniak och aminosyror kom in i Donau.

juni-juli 2000 i vissa regioner i Dagestan och Nordossetien, i synnerhet i staden Vladikavkaz, fanns det "färgade regn". Som ett resultat av analyser av vattenprover konstaterades ett ökat innehåll av kemiska grundämnen. De överskred de högsta tillåtna koncentrationerna av kobolt (mer än fyra gånger) och zink (mer än 434 gånger). Laboratoriestudier bekräftade att sammansättningen av det förorenade regnet var identisk med den kemiska sammansättningen av proverna som tagits på territoriet för JSC "Electrozinc", vilket bröt mot standarderna för maximalt tillåtna utsläpp till atmosfären som godkänts av miljöskyddsministeriet.

År 2000 och 2002"rostig" nederbörd föll i Altai-territoriet och Altai-republiken. Väderanomalien orsakades av kraftiga utsläpp av förbränningsprodukter vid metallurgiska anläggningen i Ust-Kamenogorsk.

Juli-september 2001"röda regn" föll upprepade gånger i den indiska delstaten Kerala. Flera hypoteser om ursprunget till röda partiklar lades fram på en gång: någon ansåg att de var rött damm som bärs av vinden från den arabiska öknen, någon kände igen dem som svampsporer eller havsalger. En version av deras utomjordiska ursprung lades fram. Enligt forskare föll totalt cirka 50 ton av detta märkliga ämne på marken tillsammans med nederbörd.

I oktober 2001 invånare i de sydvästra delarna av Sverige föll under onormalt regn. Efter regnet fanns grågula fläckar kvar på jordens yta. Svenska experter, och i synnerhet en forskare från Göteborg Geoscience Center Lars Fransen, sa att starka vindar "drog" rött sanddamm från Sahara, höjde det till en höjd av upp till 5 tusen meter och sedan hällde det tillsammans med regnet i Sverige.

Sommaren 2002 grönt regn öste över den indiska byn Sangranpur nära staden Kolkata. Lokala myndigheter meddelade att det inte förekom någon kemisk attack. Undersökningen av forskare som kom till platsen fastställde att det gröna molnet inte är något annat än pollen från blommor och mango som finns i biavföring och inte utgör någon fara för människor.

År 2003 i Dagestan föll nederbörd i form av saltavlagringar. Bilar som stod i det fria var täckta med ett lager salt. Enligt meteorologer var orsaken till detta en cyklon som kom från regionerna Turkiet och Iran. Fina partiklar av sand och damm som lyfts upp av en stark vind från de utvecklade stenbrotten i Dagestans territorium blandat med vattendamm från ytan av Kaspiska havet. Blandningen var koncentrerad i moln som flyttade till kustområdena i Dagestan, där ovanligt regn föll.

Vintern 2004 orangefärgad snö föll i östra Polen. Samtidigt observerade invånare i Transcarpathia honom i byarna Quiet och Gusinoe. Enligt en version blev sandstormar i Saudiarabien orsaken till snöns orange färg: sandkorn, som plockades upp av en stark vind, samlades i den övre atmosfären och föll tillsammans med snö i Transcarpathia.

19 april 2005 rött regn föll i distrikten Kantemirovskiy och Kalacheevskiy i Voronezh-regionen. Nederbörden lämnade ett ovanligt spår på hustaken, fälten, jordbruksmaskiner. I ett jordprov påträffades spår av ockra, ett naturligt pigment för färgtillverkning. Den innehöll hydroxider av järn och lera. Ytterligare undersökningar avslöjade att det hade skett ett släpp vid ockrafabriken i byn Zhuravka, vilket fick regnmolnen att bli röda. Enligt experter utgjorde nederbörden inte någon fara för människors och djurs hälsa.

19 april 2005över flera regioner i Stavropol-territoriet fick himlen en gulaktig nyans, och sedan började det regna, vars droppar var färglösa. Efter torkning lämnades dropparna på bilar och på mörkbeiga kläder, som inte tvättades av efteråt. Samma regn föll den 22 april i Orel. Analyserna som genomfördes visade att sedimenten innehöll alkali, nämligen kvävehaltiga föreningar. Nederbörden var mycket koncentrerad.

april 2005 i flera dagar föll apelsinregn i Ukraina - i Nikolaev-regionen och på Krim. Färgad nederbörd täckte också regionerna Donetsk, Dnepropetrovsk, Zaporozhye, Cherson i dessa dagar. Ukrainska väderprognosmakare sa att den orange färgen på regnet fick på grund av en dammorkan. Vinden förde dammpartiklar från Nordafrika.

februari 2006 grågul snö föll på territoriet för byn Sabo, som ligger 80 km söder om staden Okha i norra Sakhalin. Enligt ögonvittnen bildades oljiga fläckar av en grå-gul färg och med en ovanlig konstig lukt på ytan av vattnet som erhölls genom att smälta misstänkt snö. Experter tror att ovanlig nederbörd kan vara konsekvenserna av aktiviteten hos en av vulkanerna i Fjärran Östern. Möjligen är föroreningen av miljön genom produkter från olje- och gasindustrin skyldig. Orsaken till att snön gulnade var inte exakt fastställd.

24-26 februari 2006 i vissa områden i Colorado (USA) var det brun snö, nästan som choklad i färg. "Choklad" snö i Colorado - en följd av en lång torka i grannlandet Arizona: det finns gigantiska moln av damm blandat med snö. Ibland ger vulkanutbrott samma resultat.

mars 2006 krämig-rosa snö föll i norra Primorsky Krai. Experter förklarade det ovanliga fenomenet med det faktum att cyklonen tidigare hade passerat genom Mongoliets territorium, där starka dammstormar rasade vid den tiden och täckte stora vidder av ökenterritorier. Dammpartiklar drogs in i cyklonens virvel och färgade nederbörden.

13 mars 2006 i Sydkorea, inklusive Seoul, föll gul snö. Snön var gul eftersom den innehöll gul sand från Kinas öknar. Landets meteorologiska tjänst har varnat för att snö som innehåller fin sand kan vara farlig för andningsorganen.

7 november 2006 i Krasnoyarsk föll lätt snö med grönt regn. Han gick i ungefär en halvtimme och efter att ha smält förvandlades han till ett tunt lager av grönaktig lera. Människor som exponerades för grönt regn upplevde slitningar och huvudvärk.

31 januari 2007 i Omsk-regionen, på ett område på cirka 1,5 tusen kvadratkilometer, föll gulorange snö med en stickande lukt, täckt med oljiga fläckar. Efter att ha passerat hela Irtysh-regionen rörde en plym av gul-orange nederbörd Tomsk-regionen längs kanten. Men huvuddelen av den "sura" snön föll i distrikten Tarsky, Kolosovsky, Znamensky, Sedelnikovsky och Tyukalinsky i Omsk-regionen. I färgad snö överskreds normen för järnhalt (enligt preliminära laboratoriedata var koncentrationen av järn i snö 1,2 mg per kubikcentimeter, medan den maximalt tillåtna normen var 0,3 mg). Enligt Rospotrebnadzor är en sådan koncentration av järn inte farlig för människors liv och hälsa. Onormal nederbörd studerades av laboratorier i Omsk, Tomsk och Novosibirsk. Till en början antog man att snön innehöll det giftiga ämnet heptyl, som är en komponent i raketbränsle. Den andra versionen av utseendet på gul nederbörd var utsläppen från de metallurgiska företagen i Ural. Emellertid kom experter från Tomsk och Novosibirsk till samma slutsats som Omsk - den ovanliga färgen på snön beror på närvaron av lersanddamm, som kan komma in i Omsk-regionen från Kazakstan. Inga giftiga ämnen hittades i snön.

mars 2008 gul snö föll i Archangelsk-regionen. Experter föreslog att den gula färgen på snön beror på naturliga faktorer. Detta beror på det höga innehållet av sand som kommit in i molnen till följd av dammstormar och tornados som inträffade på andra håll på planeten.

Nästan alla kromföreningar och deras lösningar är intensivt färgade. Med en färglös lösning eller en vit fällning kan vi dra slutsatsen med en hög grad av sannolikhet att krom är frånvarande. Föreningar av sexvärt krom är oftast färgade gula eller röda, medan trevärt krom kännetecknas av grönaktiga toner. Men krom är också benäget att bilda komplexa föreningar, och de är målade i en mängd olika färger. Kom ihåg: alla kromföreningar är giftiga.

Kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 är kanske den mest kända av kromföreningarna och är den lättaste att få tag på. En vacker röd-gul färg indikerar närvaron av sexvärt krom. Låt oss utföra flera experiment med det eller med natriumdikromat mycket likt det.

Vi värmer kraftigt i lågan från en bunsenbrännare på en porslinsskärva (en bit degel) en sådan mängd kaliumdikromat som passar på spetsen av en kniv. Salt kommer inte att frigöra kristallvatten, men kommer att smälta vid en temperatur av cirka 400 ° C med bildandet av en mörk vätska. Låt oss värma upp den i några minuter till på en stark låga. Efter kylning bildas en grön fällning på skärpan. Vi kommer att lösa upp en del av det i vatten (det blir gult) och lämnar den andra delen på skärpan. Saltet sönderdelas vid upphettning, vilket resulterade i bildandet av lösligt gult kaliumkromat K 2 CrO 4, grön kromoxid (III) och syre:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
På grund av dess tendens att frigöra syre är kaliumdikromat ett starkt oxidationsmedel. Dess blandningar med kol, socker eller svavel antänds kraftigt vid kontakt med en brännares låga, men ger ingen explosion; efter förbränning bildas ett voluminöst lager av grönt - på grund av närvaron av kromoxid (III)-aska.

Noggrant! Bränn inte mer än 3-5 g på en porslinsskärva, annars kan smältan börja stänka. Håll avstånd och använd skyddsglasögon!

Vi skrapar av askan, tvättar den med vatten från kaliumkromat och torkar den återstående kromoxiden. Låt oss förbereda en blandning som består av lika delar kaliumnitrat (kaliumnitrat) och soda, tillsätt den till kromoxid i förhållandet 1:3 och smält den resulterande kompositionen på en crock eller magnesiastav. Genom att lösa den kylda smältan i vatten får vi en gul lösning som innehåller natriumkromat. Således oxiderade smält salpeter trevärt krom till sexvärt. Genom fusion med soda och salpeter kan alla kromföreningar omvandlas till kromater.

För nästa experiment, låt oss lösa upp 3 g pulveriserat kaliumbikromat i 50 ml vatten. Till en del av lösningen, tillsätt lite kaliumkarbonat (potaska). Det kommer att lösas upp med utsläpp av CO2, och färgen på lösningen blir ljusgul. Kromat bildas av kaliumdikromat. Om vi ​​nu tillsätter en 50% lösning av svavelsyra i portioner (Obs!), Då kommer den rödgula färgen på bikromatet att dyka upp igen.

Häll 5 ml kaliumdikromatlösning i ett provrör, koka med 3 ml koncentrerad saltsyra under drag eller utomhus. Gulgrön giftig klorgas frigörs från lösningen, eftersom kromat kommer att oxidera HCl till klor och vatten. Kromat i sig kommer att förvandlas till grön trevärd kromklorid. Det kan isoleras genom att indunsta lösningen och sedan, smälta samman med soda och nitrat, omvandlas till kromat.

Tillsätt försiktigt 1-2 ml koncentrerad svavelsyra i ett annat provrör till kaliumdikromat (i en mängd som passar på spetsen av en kniv). (Försiktighet! Blandningen kan stänka! Använd skyddsglasögon!) Vi värmer blandningen kraftigt, som ett resultat av detta frigörs brungul sexvärt kromoxid CrOz, som är dåligt löslig i syror och bra i vatten. Det är anhydrid av kromsyra, men ibland kallas det kromsyra. Det är det starkaste oxidationsmedlet. Dess blandning med svavelsyra (kromblandning) används för avfettning, eftersom fetter och andra svåra att ta bort föroreningar omvandlas till lösliga föreningar.

Uppmärksamhet! Extrem försiktighet måste iakttas när du arbetar med kromblandningen! Om det stänker kan det orsaka allvarliga brännskador! Därför kommer vi i våra experiment att vägra att använda det som rengöringsmedel.

Slutligen, överväg reaktionerna för detektion av sexvärt krom. Placera några droppar kaliumdikromatlösning i ett provrör, späd det med vatten och utför följande reaktioner.

När en lösning av blynitrat tillsätts (Obs! Gift!) fälls gult blykromat (kromgult) ut; vid växelverkan med en lösning av silvernitrat bildas en rödbrun fällning av silverkromat.

Tillsätt väteperoxid (rätt lagrad) och surgör lösningen med svavelsyra. Lösningen kommer att få en djupblå färg på grund av bildandet av kromperoxid. Peroxiden, när den skakas med lite eter (Varning! Brandrisk!) förvandlas till ett organiskt lösningsmedel och blir blått.

Den senare reaktionen är specifik för krom och är mycket känslig. Den kan användas för att detektera krom i metaller och legeringar. Först och främst är det nödvändigt att lösa upp metallen. Men till exempel, salpetersyra förstör inte krom, vilket vi enkelt kan verifiera genom att använda bitar av skadad kromplätering. Vid långvarig kokning med 30 % svavelsyra (saltsyra kan tillsättas) löses krom och många kromhaltiga stål delvis upp. Den resulterande lösningen innehåller krom(III)sulfat. För att kunna genomföra en detektionsreaktion neutraliserar vi den först med kaustiksoda. Grågrön krom(III)hydroxid fälls ut, som löser sig i överskott av NaOH och bildar grön natriumkromit.

Filtrera lösningen och tillsätt 30 % väteperoxid (Obs! Gift!). När den värms upp blir lösningen gul, eftersom kromit oxideras till kromat. Försurning kommer att resultera i en blå färg på lösningen. Den färgade föreningen kan extraheras genom skakning med eter. Istället för metoden som beskrivs ovan kan tunna spån av ett metallprov legeras med soda och nitrat, tvättas och den filtrerade lösningen testas med väteperoxid och svavelsyra.

Till sist, låt oss testa med en pärla. Spår av kromföreningar ger en ljusgrön färg med brunt.

Lektionens mål:

• bestämning av de faktorer som orsakar färgning av kemikalier;
• expansion och systematisering av kunskap om de kemiska grunderna för teorin om färgens ursprung;
• utveckling av kognitivt intresse för studiet av kvalitativa reaktioner.

Formade kompetenser hos studenter:

• förmågan att analysera omvärldens fenomen i kemiska termer;
• förmågan att förklara kemiska fenomen förknippade med utseendet på färglösningar;
• vilja att arbeta självständigt med information;
• vilja att interagera med kollegor och tala inför publik.

"Allt levande strävar efter färg." W. Goethe

Kunskapsuppdatering

I tidigare lektioner har vi studerat egenskaperna hos oorganiska och organiska ämnen, ofta med hjälp av kvalitativa reaktioner som indikerar närvaron av ett visst ämne genom färg, lukt eller sediment. Korsordet som erbjuds dig består av namnen på kemiska grundämnen som har färgskillnader.

Korsordslösning:

Vertikalt:

1) Ämne som blir lila (kalium).

2) Den lättaste silverfärgade metallen (litium).

Vågrätt:

3) Namnet på detta element är "grön gren" (tallium)

4) Metallen som färgar glaset blått (niob)

5) Namnet på metallen betyder himmelsblått (cesium)

6) Violett ångor av detta ämne erhölls först av Courtois tack vare sin katt (jod).

Motivation av pedagogisk verksamhet.

Observera att lösningen på korsordet var relaterad till färgen på ämnena. Men inte bara kemikalier, utan världen omkring oss är färgstark.

"Allt levande strävar efter färg." Dessa ord från poesins stora geni återspeglar verkligen egenheten hos de känslor som den eller den färgen väcker i oss. Vi uppfattar det associativt, d.v.s. komma ihåg något bekant och bekant. Uppfattningen av färg åtföljs av vissa känslor. (Demonstration av målningar av konstnärer).

Eleverna svarar på frågor om känslor om uppfattningen av färg.

• Den blå färgen väcker lugn, den är behaglig, den ökar bedömningen av självbekräftelse.
• Grön - färgen på gröna växter, stämningen av fred, lugn.
• Gult är en anda av lycka, kul, förknippad med solen.
• Rött är färgen på aktivitet, handling, du vill uppnå resultat.
• Svart - orsakar sorg, irritation.

Varför är världen omkring oss så färgstark?

Idag försöker vi hitta svaret på frågan "Vad är en färg?" när det gäller kemi.

Ämnet för lektionen är "Färgkemi av kvalitativa reaktioner".

Bestämning av färgfaktorer

Det är omöjligt att överväga färgens kemiska väsen utan kunskap om de fysiska egenskaperna hos synligt ljus. Utan ljus finns det ingen färgning av föremål, allt verkar mörkt. Ljus är elektromagnetiska vågor. Hur mycket glädje en regnbåge på himlen ger för både barn och vuxna, visar sig dock bara om solens strålar reflekteras i vattendroppar och återvänder till det mänskliga ögat med ett mångfärgat spektrum. Vi är skyldiga den store engelske fysikern Isaac Newton att han förklarade detta fenomen: vitt är en kombination av strålar i olika färger. Varje våglängd motsvarar en viss energi som dessa vågor bär. Färgen på något ämne bestäms av våglängden, vars energi råder i denna strålning. Himlens färg beror på hur mycket solljus som når våra ögon. Strålar med kort våglängd (blå) reflekteras från molekylerna av luftgaser och sprids. Vårt öga uppfattar dem och bestämmer himlens färg - blå, blå (tabell 1.)

Tabell 1 - Färg på ämnen som har ett absorptionsband i den synliga delen av spektrumet.

Samma sak händer när det gäller färgade ämnen. Om ett ämne reflekterar strålar av en viss våglängd, så är det färgat. Om energin från ljusvågor i hela spektrumet absorberas eller reflekteras lika mycket, ser ämnet ut som svart eller vitt. Från biologilektioner vet du att det mänskliga ögat innehåller ett optiskt system: linsen och glaskroppen. Näthinnan innehåller ljuskänsliga element: kottar och stavar. Konerna gör att vi kan urskilja färger.

Det vi kallar färg är alltså resultatet av två fysikaliska och kemiska fenomen: ljusets interaktion med ett ämnes molekyler och effekten av vågor som kommer från ett ämne på ögonens näthinna.

1 färgbildningsfaktor är ljus.

Tänk på exempel på nästa faktor - ämnens struktur.

Metaller har en kristallin struktur, de har en ordnad struktur av atomer och elektroner. Färg är relaterad till elektronernas rörlighet. Vid belysning av metaller dominerar reflektion, deras färg beror på våglängden de reflekterar. (Demonstration av insamling av metaller). Den vita lystern beror på den enhetliga reflektionen av nästan hela uppsättningen av synliga strålar. Detta är färgen på aluminium, zink. Guld har en rödgul färg eftersom det absorberar blå, indigo och violetta strålar. Koppar har också en rödaktig färg. Magnesiumpulver är svart, vilket betyder att detta ämne absorberar hela spektrumet av strålar.

Låt oss se hur färgen på ett ämne ändras från strukturens tillstånd med hjälp av svavel som ett exempel.

Demonstration av videofilmen "Chemical elements".

Vi drar slutsatsen: svavel i kristallint tillstånd är gult, och i amorft tillstånd är det svart, d.v.s. i detta fall är färgfaktorn ämnets struktur.

Vad händer med färgen på ämnen när strukturen förstörs, till exempel vid dissociering av saltmolekyler, om dessa lösningar är färgade.

CuS0 4 (blå) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (grön) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCl 2 (blå) Cu 2+ + 2CI -

FeCl 3 (gul) Fe 3+ +3CI -

I dessa lösningar ger samma anjoner, olika katjoner färg.

Följande lösningar har samma katjon, men olika anjoner, så anjonerna är ansvariga för färgen:

K 2 Cr 2 O 7 (orange) 2K + +Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (gul) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (violett) K + + Mn04 -

Den tredje faktorn i utseendet av färg är ämnens joniska tillstånd.

Färgen beror också på miljön runt de färgade partiklarna. Katjoner och anjoner i lösning är omgivna av ett skal av ett lösningsmedel som påverkar jonerna.

Vi utför följande experiment. Det finns en lösning av betorjuice (röd färg). Lägg till följande till denna lösning:

1. erfarenhet. Betorjuicelösning och ättiksyra
2. erfarenhet. Betorjuicelösning och NH 4 0H lösning
3. erfarenhet. En lösning av betorjuice och vatten.

I experiment 1 orsakar ett surt medium en färgförändring till lila, i experiment 2 ändrar ett alkaliskt medium färgen på betorna till blå och tillsats av vatten (neutralt medium) orsakar inga färgförändringar.

En välkänd indikator för bestämning av en alkalisk miljö är fenolftalein, som ändrar färgen på alkalilösningar till röd.

Erfarenheter görs:

NaOH + fenolftalein -> röd färg

Vi drar slutsatsen: den fjärde färgförändringsfaktorn är miljön.

Låt oss betrakta fallet med miljön för en atom av ett element genom olika komplex.

Ett experiment genomförs: en kvalitativ reaktion på Fe 3+-jonen:

FeCl3 + KCNS -> röd färg

FeCl3 + K4 (Fe(CN)6) -> p-p mörkblå

Ett historiskt faktum är förknippat med en förändring i färgen på järnjonen när den omges av kaliumtiocyanat i en blodig färg.

Studentmeddelanden.

År 1720 organiserade politiska motståndare till Peter I från prästerskapet ett "mirakel" i en av S:t Petersburgs katedraler - ikonen för Guds moder började fälla tårar, vilket kommenterades som ett tecken på hennes ogillande av Peters reformer . Peter I undersökte noggrant ikonen och lade märke till något misstänkt: han hittade små hål i ikonens ögon. Han hittade också källan till tårarna: det var en svamp indränkt i en lösning av järntiocyanat, som har en blodröd färg. Vikten jämnt pressad på svampen, pressar ut droppar genom ett hål i ikonen. "Här är källan till mirakulösa tårar", sa suveränen.

Vi experimenterar.

Vi skriver ord på papper med lösningar av CuS0 4 (blå) och FeСI 3 (gul), sedan bearbetar vi arket med gult blodsalt K 4 (Fe (CN) 6). Ordet CuSO 4 (cyan) blir rött och ordet FeCI 3 (gult) blir blågrönt. Det finns ingen förändring i metallens oxidationstillstånd, bara miljön förändrad:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl3 + 3 K4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 +12 KCI

5:e färgfaktorn - miljö av joner genom komplex.

Slutsats.

Vi har identifierat de viktigaste faktorerna som påverkar manifestationen av ämnens färg.

Vi insåg att färg är resultatet av absorptionen av en viss del av det synliga spektrumet av solljus av ett ämne.

En kvalitativ reaktion är en speciell reaktion som detekterar joner eller molekyler efter färg.

Meddelanden från studenter om ämnet "Färg tjänar människor".

Djurblod och bladgrönt innehåller liknande strukturer, men blod innehåller järnjoner - Fe, och växter - Mg. Detta säkerställer färgen: röd och grön. Förresten, talesättet "blått blod" är sant för djuphavsdjur, vars blod innehåller vanadin istället för järn. Även alger som växer på platser där det finns lite syre har en blå färg.

Växter med klorofyll kan bilda organomagnesiumämnen och använda ljusets energi. Färgen på fotosyntetiska växter är grön.

Järnhaltigt hemoglobin används för att transportera syre genom hela kroppen. Hemoglobin med syre färgar blodet ljusrött, och utan syre ger blodet en mörk färg.

Färger och färgämnen används av konstnärer, dekoratörer och textilarbetare. Harmoni av färg är en integrerad del av konsten att "designa". De äldsta färgerna var träkol, krita, lera, cinnober och några salter som kopparacetat (ärd).

Fosforfärger används för vägskyltar och reklam, räddningsbåtar.

För blekningsändamål införs ämnen i kompositionen av tvättpulver som ger tyget en blåaktig fluorescens.

Ytan på alla metallföremål under påverkan av miljön förstörs. Deras skydd är mest effektivt med färgade pigment: aluminiumpulver, zinkdamm, rött bly, kromoxid.

Reflexion.

1. Vilka faktorer orsakar färgen på kemikalier?

2. Vilka ämnen kan bestämmas genom kvalitativa reaktioner genom färgförändring?

3. Vilka faktorer bestämmer färgen på kalium- och kopparsalter?

Naturen, som kemikalier är en del av, omger oss med mysterier, och att försöka lösa dem är en av livets största glädjeämnen.

Idag försökte vi närma oss sanningen "Kemi av färg" från en sida, och kanske kommer du att upptäcka en annan. Det viktigaste är att färgvärlden går att känna igen.

Människan är född
Att skapa, våga - och inget annat,
Att lämna ett gott spår i livet
Och lösa alla svåra problem.
För vad? Leta efter ditt svar!

Läxa.

Ge exempel på kvalitativa reaktioner på järnjoner genom färgförändring.