Provarbetet omfattar 15 uppgifter. För att genomföra arbetet i kemi avsätts 1 timme 30 minuter (90 minuter).

Från kemikursen känner du till följande metoder för att separera blandningar: sedimentering, filtrering, destillation (destillation), magnetverkan, förångning, kristallisation.

Figurerna 1-3 visar situationer där dessa kognitionsmetoder tillämpas.

Vilken av metoderna som visas på bilderna SKA INTE separera blandningen:

1) koltetraklorid och dietyleter;

2) bensen och glycerin;

3) natriumkloridlösning och bariumsulfatfällning?

Visa svar

Figuren visar en modell av den elektroniska strukturen hos en atom av något kemiskt element.

Baserat på analysen av den föreslagna modellen:

1) Bestäm kärnladdningen Z.

2) Ange periodnummer och gruppnummer i det periodiska systemet av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, där detta element är beläget.

3) Bestäm lägsta möjliga oxidationstillstånd för grundämnet i föreningarna.

Visa svar

8 (eller +8); 2; 6 (eller VI); -2

Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev är ett rikt förråd av information om kemiska element, deras egenskaper och egenskaperna hos deras föreningar, om mönstren för förändringar i dessa egenskaper, om metoder för att erhålla ämnen, såväl som om deras närvaro i naturen. Till exempel är det känt att den sura karaktären hos syrefria syror ökar med en ökning av laddningen av atomkärnan både i perioder och i grupper.

Med tanke på dessa mönster, arrangera för att förbättra de sura egenskaperna hos väteföreningar: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Skriv ner de kemiska formlerna i rätt ordning.

Visa svar

H2O → H2S → HF → HCl

Följande är de karakteristiska egenskaperna hos ämnen som har en molekylär och atomär struktur.

Karakteristiska egenskaper hos ämnen

molekylär struktur

Under normala förhållanden har de ett flytande, gasformigt eller fast aggregationstillstånd;

De har låga kok- och smältpunkter;

De har låg värmeledningsförmåga.

jonstruktur

Fast under normala förhållanden;

ömtålig;

eldfast;

icke-flyktiga;

I smältor och lösningar leder elektrisk ström.

Med hjälp av denna information, bestäm vilken struktur ämnena har: propan C 3 H 8 och kalciumfluorid CaF 2. Skriv ditt svar i det avsedda utrymmet.

1. Propan C3H 8

2. Kalciumfluorid CaF 2

Visa svar

Propan C3H8 har en molekylstruktur, kalciumfluorid CaF2 har en jonstruktur

Oxider är villkorligt indelade i fyra grupper, som visas i diagrammet. I detta schema, för var och en av de fyra grupperna, ange de saknade gruppnamnen eller kemiska formlerna för oxider (ett exempel på formlerna) som tillhör denna grupp.

Visa svar

Namnen på grupperna är registrerade: basiska, sura;

formlerna för ämnena i motsvarande grupper skrivs ner.

Läs följande text och gör uppgifterna 6-8

Koldioxid (CO 2) - en luktfri och färglös gas, tyngre än luft, kristalliseras med stark kylning i form av en vit snöliknande massa - "torris". Vid atmosfärstryck smälter det inte, utan avdunstar. Det finns i luften och i vattnet i mineralkällor, det frigörs under andningen av djur och växter. Låt oss lösa i vatten (1 volym kolmonoxid i en volym vatten vid 15 °C).

Oxidationstillståndet +4 för kol är stabilt, dock kan koldioxid uppvisa oxiderande egenskaper, interagera med till exempel magnesium. Enligt dess kemiska egenskaper tillhör koldioxid sura oxider. När det löses i vatten bildar det en syra. Reagerar med alkalier och bildar karbonater och bikarbonater.

Människokroppen släpper ut cirka 1 kg koldioxid per dag. Det transporteras från vävnaderna, där det bildas som en av ämnesomsättningens slutprodukter, genom vensystemet och utsöndras sedan i utandningsluften genom lungorna.

I industriella mängder släpps kolmonoxid (IV) ut från rökgaser eller som en biprodukt av kemiska processer, till exempel vid nedbrytning av naturliga karbonater (kalksten, dolomit) eller vid framställning av alkohol (alkoholjäsning). Den erhållna blandningen av gaser tvättas med en lösning av kaliumkarbonat, som absorberar kolmonoxid (IV) och omvandlar den till bikarbonat. En lösning av bikarbonat, när den värms upp eller under reducerat tryck, sönderdelas och frigör koldioxid.

Under laboratorieförhållanden erhålls små mängder av det genom interaktion av karbonater och bikarbonater med syror, såsom marmor eller soda med saltsyra i Kipp-apparaten. Användningen av svavelsyra i detta fall är mindre önskvärd.

1) Gör en molekylekvation för reaktionen mellan växelverkan mellan kolmonoxid (IV) och magnesium som anges i texten.

2) Hur många gånger är kolmonoxid (IV) tyngre än luft?

Visa svar

1) CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C

2) Kolmonoxid (IV) är 44/29 = 1,5 gånger tyngre än luft.

1) Gör en molekylekvation för reaktionen som anges i texten för industriell framställning av kolmonoxid (IV) från kalksten.

2) Utan att ange reaktionsekvationen, förklara grunden för användningen av dolomit (CaCO 3 MgCO 3) i jordbruket för markdeoxidation.

Visa svar

2) Dolomit CaCO 3 MgCO 3, som är ett karbonat, interagerar med syror i jorden och neutraliserar dem.

1) Gör en förkortad jonisk ekvation av reaktionen som anges i texten för produktion av koldioxid genom växelverkan mellan saltsyra och marmor.

2) Förklara varför det inte är önskvärt att använda svavelsyra vid framställning av kolmonoxid (IV) i Kipp-apparaten.

Visa svar

1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

2) Vid användning av svavelsyra täcks marmorprovet ovanpå med ett lager av lättlösligt kalciumsulfat, vilket förhindrar att reaktionen fortskrider.

Schemat för redoxreaktionen ges:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Gör en elektronisk våg för denna reaktion.

2) Ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

3) Ordna koefficienterna i reaktionsekvationen.

Visa svar

1) Sammanställt elektroniskt saldo:

2) Det anges att oxidationsmedlet är syre O2, reduktionsmedlet är Fe+2 (eller järn(II)hydroxid);

3) Reaktionsekvationen är sammansatt:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4Fe(OH) 3

Transformationsschemat ges:

N2 → NH3 → NH4NO3 → NH3

Skriv molekylekvationerna för de reaktioner genom vilka dessa transformationer kan utföras.

Visa svar

2) NH3 + HNO3 = NH4NO3

3) NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ett organiskt ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Helryskt verifieringsarbete. Kemi. Årskurs 11. Typiska uppgifter: 10 alternativ. Medvedev Yu.N.

M.: 20 1 8. - 1 12 sid.

Denna manual - överensstämmer helt med den federala statliga utbildningsstandarden (andra generationen). Boken innehåller 10 alternativ för standarduppgifter av All-Russian Testing Work (VPR) i kemi för elever i 11:e klass. Samlingen är avsedd för elever i 11:e klass, lärare och metodologer som använder standarduppgifter för att förbereda sig för det allryska provarbetet i kemi.

Formatera: pdf

Storleken: 23,4 MB

Titta, ladda ner:drive.google

INTRODUKTION 4
Arbetsinstruktioner 6
Alternativ 1 7
Alternativ 2 13
Alternativ 3 19
Alternativ 4 25
Alternativ 5 31
Alternativ 6 37
Alternativ 7 43
Alternativ 49
Alternativ 9 55
Alternativ 10 61
LÖSNING AV UPPGIFTER FÖR ALTERNATIV 6 67
SVAR OCH BEDÖMNINGSKRITERIER 73

Provarbetet omfattar 15 uppgifter. För att genomföra arbetet i kemi avsätts 1 timme 30 minuter (90 minuter).
Förbered svar i arbetstexten enligt instruktionerna för uppgifterna. Om du skriver ner ett felaktigt svar, stryk över det och skriv ett nytt bredvid.
När du utför arbete är det tillåtet att använda följande ytterligare material:
- Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev;
- Tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten;
- elektrokemisk serie av spänningar av metaller;
- icke programmerbar miniräknare.
När du slutför uppdrag kan du använda ett utkast. Utkast till bidrag kommer inte att granskas eller betygsättas.
Vi råder dig att slutföra uppgifterna i den ordning de ges. För att spara tid, hoppa över uppgiften som du inte kan slutföra direkt och gå vidare till nästa. Om du efter att ha slutfört allt arbete har tid kvar kan du återgå till de missade uppgifterna.
Poängen du får för utförda uppgifter summeras. Försök att slutföra så många uppgifter som möjligt och få flest poäng.

ALTERNATIV 1
(1) Från kemikursen känner du till följande metoder för att separera blandningar: sedimentering, filtrering, destillation (destillation), magnetisk verkan, förångning, kristallisation.
Figurerna 1-3 visar situationer där några av dessa metoder tillämpas.
Vilket av sätten som visas i figurerna kan separera blandningarna för att rena:
1) gjutjärn sågspån från sågspån;
2) luft från små droppar vattenbaserad färg som sprayas i rummet?
Nämn metoden som användes i vart och ett av exemplen ovan.
Skriv dina svar i följande tabell:
(2) Figuren visar en modell av den elektroniska strukturen hos en atom av något kemiskt element.
Baserat på analysen av den föreslagna modellen:
1. Bestäm det kemiska grundämnet vars atom har en sådan elektronisk struktur.
2. Ange periodnummer och gruppnummer i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, där detta element är beläget.
3. Bestäm om ett enkelt ämne som bildar detta kemiska element tillhör metaller eller icke-metaller.
(3) Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev är ett rikt förråd av information om kemiska element, deras egenskaper och egenskaperna hos deras föreningar, om mönstren för förändringar i dessa egenskaper, om metoder för att erhålla ämnen, såväl som om deras närvaro i naturen. Så, till exempel, är det känt att med en ökning av serienumret för ett kemiskt element i perioder, minskar atomernas radier, och i grupper ökar de.
Med tanke på dessa mönster, arrangera följande element i ordning efter ökande atomradie: N, O, Si, P. Skriv ner beteckningarna för elementen i önskad sekvens.
Svar:

Gymnasial allmän utbildning

Linje UMK VV Lunin. Kemi (10-11) (grundläggande)

Linje UMK VV Lunin. Kemi (10-11) (U)

Linje UMK N. E. Kuznetsova. Kemi (10-11) (grundläggande)

Linje UMK N. E. Kuznetsova. Kemi (10-11) (djup)

VPR i kemi. Årskurs 11

Provarbetet omfattar 15 uppgifter. För att genomföra arbetet i kemi avsätts 1 timme 30 minuter (90 minuter).

Skriv dina svar på uppgifterna i fältet för dem. Om du skriver ner ett felaktigt svar, stryk över det och skriv ett nytt bredvid.

När du utför arbete är det tillåtet att använda:

• Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev;
• Tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten;
• elektrokemisk serie av spänningar av metaller;
• icke programmerbar miniräknare.

När du slutför uppdrag kan du använda ett utkast. Utkast till bidrag kommer inte att granskas eller betygsättas.

Vi råder dig att slutföra uppgifterna i den ordning de ges. För att spara tid, hoppa över uppgiften som du inte kan slutföra direkt och gå vidare till nästa. Om du efter att ha slutfört allt arbete har tid kvar kan du återgå till de missade uppgifterna.

Poängen du får för utförda uppgifter summeras. Försök att slutföra så många uppgifter som möjligt och få flest poäng.

Vi önskar dig framgång!

Från kursen i kemi känner du till följande metoder för att separera blandningar: sedimentering, filtrering, destillation (destillation), magnetverkan, förångning, kristallisation.

På fig. 1-3 visar exempel på användningen av några av dessa metoder.

Bestäm vilken av metoderna för att separera blandningar som visas i figuren som kan användas för att separera:

1. spannmål och järnspån som kom in i det;
2. vatten och salter lösta i den.

Anteckna i tabellen numret på figuren och namnet på motsvarande metod för att separera blandningen.

Beslut

1.1. Separationen av en blandning av spannmål och järnspån är baserad på järnets egenskap att attraheras av en magnet. Figur 3

1.2. Separation av en blandning av vatten och lösta salter sker under destillation. Vatten, när det värms upp till kokpunkten, avdunstar och, kyls i en vattenkylare, rinner det in i ett förberett kärl. Bild 1.

Figuren visar ett diagram över fördelningen av elektroner över energinivåerna för en atom av ett visst kemiskt element.

Baserat på det föreslagna schemat, slutför följande uppgifter:

1. skriv ner symbolen för det kemiska elementet som den givna modellen av atomen motsvarar;
2. skriv ner periodnummer och gruppnummer i det periodiska systemet av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, där detta element är beläget;
3. avgöra om det enkla ämnet som bildar detta grundämne tillhör metaller eller icke-metaller.

Anteckna dina svar i en tabell.

Beslut

Figuren visar ett diagram över strukturen hos en atom:

Där en kärna visas med en specifik Positiv laddning(n), och elektroner som roterar runt kärnan på elektronlager. Utifrån detta ombeds de att namnge detta element, skriva ner numret på perioden och i vilken grupp det finns. Låt oss ta reda på det:

1. Elektroner roterar på tre elektronlager, vilket betyder att grundämnet befinner sig i den tredje perioden.
2. På det sista elektronlagret roterar 5 elektroner, vilket innebär att grundämnet ligger i den 5:e gruppen.

Uppgift 3

Periodiskt system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleev är ett rikt arkiv med information om kemiska grundämnen, deras egenskaper och egenskaperna hos deras föreningar. Så, till exempel, är det känt att med en ökning av atomnumret för ett kemiskt element, minskar den grundläggande karaktären hos oxiden i perioder och ökar i grupper.

Med tanke på dessa mönster, arrangera följande element i ordningen för att stärka oxidernas basicitet: Na, Al, Mg, B. Skriv elementens symboler i önskad sekvens.

Svar: __________

Beslut

Som du vet är summan av protoner i en atoms kärna lika med grundämnets ordningsnummer. Men antalet protoner ges inte till oss. Eftersom en atom är en elektriskt neutral partikel är antalet protoner (positivt laddade partiklar) i en atoms kärna lika med antalet elektroner (negativt laddade partiklar) som kretsar runt atomens kärna. Det totala antalet elektroner som kretsar runt kärnan är 15 (2 + 8 + 5), därför är elementets serienummer 15. Nu återstår det att titta på det periodiska systemet av kemiska grundämnen i D. I. Mendeleev och hitta talet 15 Detta är P (fosfor). Eftersom fosfor har 5 elektroner i det sista elektronlagret är det icke-metall; metaller på det sista lagret har 1 till 3 elektroner.

Med tanke på 4 element från det periodiska systemet av Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Det är nödvändigt att ordna dem så att basiciteten hos de oxider som bildas av dem ökar. För att svara på denna fråga om VPR är det nödvändigt att komma ihåg hur de metalliska egenskaperna förändras i perioderna och grupperna i det periodiska systemet.

I perioder från vänster till höger minskar de metalliska egenskaperna och de icke-metalliska egenskaperna ökar. Följaktligen minskar också oxidernas basicitet.

I grupper, huvudundergrupper, ökar metallegenskaperna från topp till botten. Följaktligen ökar också basiciteten av deras oxider i samma ordning.

Låt oss nu titta på de element som ges till oss. Två av dem är i den tredje gruppen; de är B och Al. Aluminium i gruppen är lägre än bor, därför är dess metalliska egenskaper mer uttalade än bor. Följaktligen är basiciteten hos aluminiumoxid mer uttalad.

Al, Na och Mg är belägna i den 3:e perioden. Eftersom de metalliska egenskaperna minskar under perioden från vänster till höger, minskar också de grundläggande egenskaperna hos deras oxider. Med tanke på allt detta kan du ordna dessa element i följande ordning:

Uppgift 4

Tabellen nedan visar några av egenskaperna hos kovalenta och joniska typer av kemisk bindning.

Använd denna information och bestäm typen av kemisk bindning: 1) i kalciumklorid (CaCl 2); 2) i en vätemolekyl (H 2).

1. I kalciumklorid ___________
2. I en vätemolekyl ___________

Beslut

I nästa fråga är det nödvändigt att bestämma vilken typ av kemisk bindning som är typisk för CaCl 2 och vilken för H 2. Den här tabellen har en ledtråd:

Med hjälp av det kan man fastställa att CaCl 2 kännetecknas av en jonisk bindning, eftersom den består av en metallatom (Ca) och icke-metallatomer (Cl), och för H 2 är den kovalent opolär, eftersom denna molekyl består av atomer av samma grundämne är väte.

Komplexa oorganiska ämnen kan villkorligt fördelas, det vill säga klassificeras, i fyra klasser, som visas i diagrammet. I detta schema anger du de saknade namnen på de två klasserna och två formler för ämnen som är representativa för motsvarande klasser.

Beslut

Nästa uppgift är att testa kunskapen om huvudklasserna av oorganiska ämnen.

Tabellen måste fylla i de tomma cellerna. I de två första fallen anges formlerna för ämnen, det är nödvändigt att hänföra dem till en viss klass av ämnen; i de två sista, tvärtom, skriv formler för representanter för dessa klasser.

CO 2 är ett komplext ämne som består av atomer av olika grundämnen. En av dem är syre. Han ligger på andra plats. Det är en oxid. Den allmänna formeln för oxider är RO, där R är ett specifikt grundämne.

RbOH - tillhör klassen av baser. Gemensamt för alla baser är närvaron av en OH-grupp, som är kopplad till metallen (undantaget är NH 4 OH, där OH-gruppen är kopplad till NH 4-gruppen).

Syror är komplexa ämnen som består av väteatomer och en syrarest.

Därför börjar formlerna för alla syror med väteatomer, följt av en syrarest. Till exempel: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, etc.

Skriv slutligen formeln för salt. Salter är komplexa ämnen som består av metallatomer och en sur rest, till exempel NaCl, K 2 SO 4.

För att slutföra uppgifterna 6-8, använd informationen i denna text

Fosfor (V) oxid (P 2 O 5) bildas vid förbränning av fosfor i luft och är ett vitt pulver. Detta ämne är mycket aktivt och reagerar med vatten med frigörande av en stor mängd värme, därför används det som ett torkmedel för gaser och vätskor, ett vattenavlägsnande medel i organiska synteser.

Reaktionsprodukten av fosfor(V)oxid med vatten är fosforsyra (H 3 PO 4). Denna syra uppvisar alla syrors allmänna egenskaper, till exempel interagerar den med baser. Sådana reaktioner kallas neutraliseringsreaktioner.

Salter av fosforsyra, såsom natriumfosfat (Na 3 PO 4), finner den bredaste användningen. De introduceras i sammansättningen av tvättmedel och tvättpulver, som används för att minska vattnets hårdhet. Samtidigt bidrar inträngning av överskottsmängder av fosfater med avloppsvatten i vattendrag till en snabb utveckling av alger (vattenblomning), vilket gör det nödvändigt att noggrant kontrollera innehållet av fosfater i avloppsvatten och naturliga vatten. För att detektera fosfatjonen kan man använda reaktionen med silvernitrat (AgNO 3), som åtföljs av bildandet av en gul fällning av silverfosfat (Ag 3 PO 4)

Uppgift 6

1) Skriv en ekvation för reaktionen mellan fosfor och syre.

Svar: __________

2) På vilken egenskap hos fosfor(V)oxid är dess användning som torkmedel baserad?

Svar: __________

Beslut

I denna uppgift är det nödvändigt att formulera en ekvation för reaktionen av fosfor med syre och svara på frågan varför produkten av denna reaktion används som torkmedel.

Vi skriver reaktionsekvationen och ordnar koefficienterna: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Fosforoxid används som torkmedel för sin förmåga att avlägsna vatten från ämnen.

Uppgift 7

1) Skriv en molekylekvation för reaktionen mellan fosforsyra och natriumhydroxid.

Svar: __________

2) Ange vilken typ av reaktioner (föreningar, sönderdelningar, substitutioner, utbyten) interaktionen mellan fosforsyra och natriumhydroxid tillhör.

Svar: __________

Beslut

I den sjunde uppgiften är det nödvändigt att göra upp en ekvation för reaktionen mellan fosforsyra och natriumhydroxid. För att göra detta är det nödvändigt att komma ihåg att denna reaktion hänvisar till utbytesreaktioner, när komplexa ämnen byter ut sina beståndsdelar.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Här ser vi att väte och natrium i reaktionsprodukterna är omvända.

Uppgift 8

1) Skriv en förkortad jonisk ekvation för reaktionen mellan lösningar av natriumfosfat (Na 3 PO 4) och silvernitrat.

Svar: __________

2) Ange tecknet på denna reaktion.

Svar: __________

Beslut

Låt oss skriva reaktionsekvationen i reducerad jonform mellan lösningar av natriumfosfat och silvernitrat.

Enligt min mening måste du först skriva reaktionsekvationen i molekylform, sedan ordna koefficienterna och bestämma vilka av ämnena som lämnar reaktionsmediet, det vill säga fälls ut, frigörs i form av en gas eller bildar en låg- dissocierande ämne (till exempel vatten). Löslighetstabellen hjälper oss med detta.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Den nedåtriktade pilen bredvid silverfosfat indikerar att denna förening är olöslig i vatten och fälls ut, därför genomgår den inte dissociation och skrivs i form av en molekyl i jonreaktionsekvationerna. Vi skriver hela joniska ekvationen för denna reaktion:

Nu stryker vi ut jonerna som har flyttat från vänster sida av ekvationen till höger sida utan att ändra deras laddning:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Allt som inte är överstruket skriver vi ut i en förkortad jonisk ekvation:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Uppgift 9

Schemat för redoxreaktionen ges.

Mn (OH)2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H2O

1. Gör en elektronisk balans av denna reaktion.

Svar: __________

2. Ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

Svar: __________

3. Ordna koefficienterna i reaktionsekvationen.

Svar: __________

Beslut

Nästa uppgift är att förklara redoxprocessen.

Mn(OH)2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H2O

För att göra detta skriver vi bredvid symbolen för varje element dess oxidationstillstånd i denna förening. Glöm inte att totalt är alla oxidationstillstånd för ett ämne lika med noll, eftersom de är elektriskt neutrala. Oxidationstillståndet för atomer och molekyler som består av samma ämne är också noll.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H+) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Processen för elektrondonation är oxidation. Samtidigt ökar grundämnets oxidationstillstånd under reaktionen. Detta element är ett reduktionsmedel, det återställer brom.

Br 5+ +6e → Br - Processen att ta emot elektroner - återhämtning. I detta fall minskar grundämnets oxidationstillstånd under reaktionen. Detta element är ett oxidationsmedel, det oxiderar mangan.

Ett oxidationsmedel är ett ämne som tar emot elektroner och samtidigt reduceras (ett grundämnes oxidationstillstånd minskar).

Ett reduktionsmedel är ett ämne som donerar elektroner och som samtidigt oxideras (ett grundämnes oxidationstillstånd minskar). I skolan skrivs det så här.

Siffran 6, som står efter den första vertikala stapeln, är den minsta gemensamma multipeln av siffrorna 2 och 6 - antalet elektroner som doneras av reduktionsmedlet och accepteras av oxidationsmedlet. Vi dividerar denna siffra med antalet elektroner som donerats av reduktionsmedlet och vi får siffran 3, den placeras efter den andra vertikala stapeln och är koefficienten i redoxreaktionsekvationen, som placeras framför reduktionsmedlet, som är mangan. Dela sedan talet 6 med talet 6 - antalet elektroner som tas emot av oxidatorn. Vi får talet 1. Detta är koefficienten som placeras i redoxreaktionsekvationen framför oxidationsmedlet, det vill säga brom. Vi anger koefficienterna i den reducerade ekvationen och överför dem sedan till huvudekvationen.

3Mn(OH)2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H2O

Vid behov ordnar vi andra koefficienter så att antalet atomer i samma grundämne är detsamma. I slutet kontrollerar vi antalet syreatomer före och efter reaktionen. Om deras antal är lika, då gjorde vi allt rätt. I det här fallet är det nödvändigt att sätta en faktor 3 framför vattnet.

Transformationsschemat ges:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Skriv molekylekvationerna för de reaktioner genom vilka dessa transformationer kan utföras.

Beslut

Vi löser transformationsschemat:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Åh) 2 → Cu(NEJ 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Jag uppmärksammar er på det faktum att koppar inte interagerar med saltsyra, eftersom det är i serien av spänningar av metaller efter väte. Därför en av huvudreaktionerna. Interaktion direkt med klor.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Åh) 2 + 2 NaCl- utbytesreaktion.

3) Cu(Åh) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NEJ 3 ) 2 + 2 H 2 O-kopparhydroxid är en fällning, därför är salpetersyrasalter inte lämpliga för att erhålla kopparnitrat från det.

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ett organiskt ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

1. Metanol är en alkohol. Namnen på envärda alkoholer slutar på -ol, alltså A2.

2. Acetylen är ett omättat kolväte. Detta triviala namn ges här. Enligt den systematiska nomenklaturen kallas det ethin. Välja B4.

3. Glukos är en kolhydrat, en monosackarid. Därför väljer vi I 1.

I de föreslagna schemana för kemiska reaktioner, infoga formlerna för de saknade ämnena och placera koefficienterna vid behov.

1) C6H6 + Br2		C6H5-Br + ...

2) CH3CHO + ... → CH3CH3OH

Beslut

Det är nödvändigt att infoga formlerna för de saknade ämnena och, om nödvändigt, ordna koefficienterna:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Substitutionsreaktioner är karakteristiska för bensen och dess homologer, därför ersätter brom i denna reaktion väteatomen i bensen och brombensen erhålls.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reaktion av reduktion av acetaldehyd till etylalkohol.

Ättiksyra används i stor utsträckning inom kemi- och livsmedelsindustrin. Vattenlösningar av ättiksyra (livsmedelstillsats E260) används i hushållsmatlagning, konservering samt för produktion av medicinska och aromatiska ämnen. De senare inkluderar många estrar av ättiksyra, såsom propylacetat.

Beräkna hur många gram propylacetat (CH 3 COOC 3 H 7) som kan erhållas genom att reagera 300 g ättiksyra (CH 3 COOH) med propanol-1 (C 3 H 7 OH) med 100 % praktiskt utbyte. Skriv ner reaktionsekvationen och den detaljerade lösningen av problemet.

Svar: __________

Uppgift. Vi skriver ner ett kort tillstånd av problemet:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Tillståndet för problemet säger att ättiksyra reagerade med en massa på 300 g. Låt oss bestämma antalet mol i 300 g av den. För att göra detta använder vi den magiska triangeln, där n är antalet mol.

Vi ersätter siffrorna: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Sålunda reagerade ättiksyra med propylalkohol i en mängd av 5 mol. Därefter bestämmer vi hur många mol CH 3 COOS 3 H 7 som bildas av 5 mol CH 3 COOH. Enligt reaktionsekvationen reagerar ättiksyra i en mängd av 1 mol, och 1 mol ester bildas också, eftersom det inte finns några koefficienter i reaktionsekvationen. Därför, om vi tar en syra i mängden 5 mol, så blir etern också 5 mol. Eftersom de reagerar i förhållandet 1:1.

Tja, det återstår att beräkna massan av 5 mol eter med hjälp av denna triangel.

Genom att ersätta siffrorna får vi: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Svar: massa eter = 510 g.

Acetylen används som bränsle för gassvetsning och metallskärning, samt som råvara för framställning av vinylklorid och andra organiska ämnen. I enlighet med schemat nedan, skriv ekvationerna för reaktionerna som är karakteristiska för acetylen. När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

Beslut

Utför omvandlingar som är karakteristiska för acetylen enligt ovanstående schema.

Jag skulle vilja säga att acetylen är ett omättat kolväte med 2 π-bindningar mellan kolatomer, därför kännetecknas det av addition, oxidation, polymerisationsreaktioner vid punkten för brott av π-bindningar. Reaktioner kan ske i två steg.

Ringers lösning används i stor utsträckning inom medicin som en regulator av vatten-saltbalansen, en ersättning för plasma och andra blodkomponenter. För att förbereda det löses 8,6 g natriumklorid, 0,33 g kalciumklorid och 0,3 g kaliumklorid i 1 liter destillerat vatten. Beräkna massfraktionen av natriumklorid och kalciumklorid i den resulterande lösningen. Skriv ner en detaljerad lösning på problemet.

Svar: __________

Beslut

För att lösa detta problem skriver vi dess korta tillstånd:

m(H 2 O) \u003d 1000 g. m(CaCl 2) \u003d 0,33 g. m(KCl) = 0,3 g. m(NaCl) = 8,6 g.	Eftersom vattnets densitet är enhetlig, kommer 1 liter vatten att ha en massa lika med 1000 gram. Därefter, för att hitta massfraktionen i procent av lösningen, använder vi den magiska triangeln, m (in-va) - ämnets massa; m(r-ra) - lösningens massa; ω är massandelen av ett ämne i procent i en given lösning. Vi härleder en formel för att hitta ω% i lösning. Det kommer att se ut så här:
ω% (p-ra NaCl)

För att omedelbart gå vidare till att hitta massfraktionen i procent av NaCl-lösningen måste vi känna till två andra värden, det vill säga ämnets massa och lösningens massa. Ämnets massa är känd för oss från problemets förhållanden, och lösningens massa bör hittas. Lösningens massa är lika med massan vatten plus massan av alla salter lösta i vatten. Formeln för beräkning är enkel: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), genom att lägga till alla värden, får vi: 1000 g. + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g. Detta kommer att vara massan av hela lösningen.

Nu hittar vi massfraktionen av NaCl i lösningen:

På samma sätt beräknar vi massan av kalciumklorid:

Pluggar vi in ​​siffrorna får vi:

Svar:ω% i NaCl-lösning = 0,85%; ω% i CaCl2-lösning = 0,033%.

ALTERNATIV 1
DEL A
A 1. Ange numret på perioden och gruppen där kisel finns
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Det totala antalet elektroner i kloratomen
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. Laddningen av magnesiumatomens kärna och dess relativa atommassa:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. De icke-metalliska egenskaperna hos element i A-grupperna förbättras
1) från vänster till höger och i grupper uppifrån och ned 2) från höger till vänster och i grupper uppifrån och ned
3) från höger till vänster och i grupper från botten till toppen 4) från vänster till höger och i grupper från botten till toppen

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. Antalet neutroner i en atoms kärna är 39K
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Vilken rad innehåller endast icke-metaller:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. I vilken rad skrivs formlerna för ämnen med endast en kovalent polär bindning?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Kristallin struktur liknande den hos diamant
1) kiseldioxid SiO2 2) natriumoxid Na2O 3) kolmonoxid (II) CO 4) vit fosfor P4A10. Vilket av påståendena om dissociation av baser i vattenlösningar är sant?
A. Baser i vatten dissocierar till metallkatjoner (eller en liknande NH4+ katjon) och hydroxidanjoner OH –.
B. Inga andra anjoner, förutom OH–, bildar inte baser.
A11. Vilken av följande reaktioner är inte en jonbytesreaktion?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2S03 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Visar endast oxidativa egenskaper
1) natriumsulfid 2) svavel 3) svavelsyra 4) kaliumsulfit
A13. Om förskjutningen av kemisk jämvikt i systemet N2 + 3H2 2NH3 + Q
har ingen effekt
1) temperaturminskning 2) tryckökning
3) avlägsnande av ammoniak från reaktionszonen 4) med användning av en katalysator

I 1. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på en kemisk förening och typen av bindning av atomer i denna förening.

A) zink
B) kväve
B) ammoniak
D) kalciumklorid
1) jonisk
2) metall
3) kovalent polär
4) kovalent icke-polär
I 2. 50 g socker löstes i 100 g vatten. Massfraktionen av socker i den resulterande lösningen är _____________%. (Skriv ner ditt svar till närmaste heltal.)
IN 3. Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämne som deltar i denna reaktion.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) NEJ
3) N2
4) NH3
AT 4.
Upprätta en överensstämmelse mellan saltet och reaktionen av mediet i dess vattenlösning.
SALTREAKTIONSMILJÖ
A) bariumnitrat
B) järnklorid (III)
B) ammoniumsulfat
D) kaliumacetat
1) surt
2) neutral
3) alkalisk


Utvärdering:


B2 - 1 poäng
Del C - 3 poäng

23-22 poäng - "5"
21-16 - "4"
15 -11-"3"
Mindre än 10 - "2"

Tentamen nr 1 i avsnittet "Kemins teoretiska grunder"
ALTERNATIV 2
DEL A
När du slutför uppgifterna i denna del (A1-A13), välj endast ett av de fyra föreslagna svaren.
A 1. Ange numret på perioden och gruppen där germanium finns
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Det totala antalet elektroner i en arsenikatom
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. Laddningen av fosforatomens kärna och dess relativa atommassa:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 I serien Mg → Ca → Sr → Ba, metallers förmåga att donera elektroner
1) försvagas 2) ökar 3) ändras inte 4) ändras periodiskt
A5. I vilken ordning är elementen ordnade i stigande ordning efter sin atomradie?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 Antalet neutroner i kärnan i en 16S-atom är
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Vilken rad innehåller endast metaller:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Kovalent icke-polär bindning realiseras i föreningen
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Var och en av de två ämnena har ett molekylärt kristallgitter:
1) grafit och diamant 2) kisel och jod 3) klor och kolmonoxid (IV) 4) bariumklorid och bariumoxid
A10 Vilket av påståendena om dissociation av syror i vattenlösningar är korrekta?
A. Syror i vatten dissocierar till vätekatjoner H + och hydroxidanjoner OH -.
B. Syror bildar inga andra katjoner, förutom H+.
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda påståendena är sanna 4) båda påståendena är falska
A11 Reaktionen vars ekvation är CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 är reaktionen
1) utbyte 2) föreningar 3) sönderdelning 4) substitution
A12 Som oxidationsmedel reagerar svavel med
1) klor 2) syre 3) brom 4) järn
A13 Reaktionens jämvikt CaCO3 CaO + CO2 - Q skiftar åt höger vid
1) minskning av temperatur och ökning av tryck
2) ökning av temperatur och minskning av tryck
3) ökning av temperatur och ökning av tryck
4) minskning av temperatur och minskning av tryck
Del B Svaret på uppgifterna i del B är en uppsättning siffror eller ett tal
I uppgifter B1-B4 för att upprätta en korrespondens till varje position i den första kolumnen, välj motsvarande position för den andra. (Siffrorna i svaret kan upprepas).
B1 B1. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på en kemisk förening och typen av bindning av atomer i denna förening.
NAMN PÅ ANSLUTNING TYP AV KOMMUNIKATION
A) koppar
B) brom
B) etanol
G)
D) kalciumklorid
vatten
1) jonisk
2) metall
3) kovalent polär
4) kovalent icke-polär
B2 12 g salt löstes i 100 g vatten. Massfraktionen av salt i den resulterande lösningen är _____________%. (Skriv ner ditt svar till närmaste heltal.)
B3 Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och formeln för ämnet, som i denna reaktion är ett oxidationsmedel.
REAKTIONSEKVATION OXIDERINGSMEDEL
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) HI
4) S
5) SO3
6) I2
AT 4. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och miljön för dess vattenlösning
ÄMNETS NAMN LÖSNINGSMEDIE
A) zinksulfat
B) rubidiumnitrat
B) kaliumfluorid
D) natriumvätefosfat
1) surt
2) neutral
3) alkalisk
Del C (skriv svar med fullständig förklaring)
Vilken hastighet har en kemisk reaktion, på vilka faktorer beror det, ge exempel från livet (NATURFEL, MÄNNISKORS LIV, INDUSTRI).
Utvärdering:
Del A - rätt svar 1 poäng
Del B - B1, B3, B4 - 2 poäng utan fel. 1 poäng - 1 misstag
B2 - 1 poäng
Del C - 3 poäng
Maxpoäng: 23
23-22 poäng - "5" 21-16 - "4" 15 -11-"3" Mindre än 10 - "2"
SVAR:
Nej. Alternativ 1 Alternativ 2
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Hastigheten för en kemisk reaktion bestäms av förändringen i mängden reaktanter eller reaktionsprodukter per tidsenhet och volymenhet.
2. Hastigheten beror på:
Reaktanternas natur;
Reaktantkoncentrationer
Temperaturer
Katalysatorer/inhibitorer
3.Exempel

"ett. Från kemikursen känner du till följande metoder för att separera blandningar: sedimentering, filtrering, destillation (destillation), magnetverkan, förångning, kristallisation. På..."

1. Från kemikursen känner du till följande metoder för att separera blandningar: sedimentering, filtrering, destillation (destillation), magnetverkan, förångning, kristallisation. Figurerna 1-3 visar exempel på några av dessa metoder.

Ris. 1 Fig. 2 Fig. 3

Vilken av följande metoder för separation av blandningar kan användas för rening:

1) etanol och vatten;

2) vatten och sand?

Anteckna i tabellen numret på figuren och namnet på motsvarande metod för att separera blandningen.

Blandning Figurnummer Metod för att separera blandningen

Etanol och vatten

vatten med sand

2. Figuren visar en modell av den elektroniska strukturen hos en atom av ett visst kemiskt element.

Baserat på analysen av den föreslagna modellen, utför följande uppgifter:

1) bestämma det kemiska elementet vars atom har en sådan elektronisk struktur;

2) ange numret på perioden och numret på gruppen i det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev, där detta element är beläget;

3) avgöra om ett enkelt ämne som bildar detta kemiska element tillhör metaller eller icke-metaller.

Anteckna dina svar i en tabell.

Symbol för kemiskt element Periodnummer Gruppnummer Metall/icke-metall

3. Det är känt att med en ökning av ett grundämnes ordningsnummer i perioder minskar atomernas metalliska egenskaper, och i grupper ökar de. Ordna följande element i ordning efter ökande metalliska egenskaper: Skriv ner beteckningarna på elementen i rätt ordning.

I ditt svar, ange beteckningarna för elementen, separera &. Till exempel 11&22.

4. Tabellen nedan listar de karakteristiska egenskaperna hos ämnen som har en molekylär och atomär struktur.

Karakteristiska egenskaper hos ämnen

Metallstruktur Atomstruktur

Har vanligtvis en glans

Består endast av metaller

Plast

De har hög elektrisk och termisk ledningsförmåga - mycket hård under normala förhållanden;

ömtålig;

eldfast;

icke-flyktiga;

olöslig i vatten

Använd denna information och bestäm vilken struktur ämnena järn () och bor () har.

Skriv ditt svar i utrymmet:

1) järn () 2) bor () 5. Komplexa oorganiska ämnen kan villkorligt fördelas, det vill säga klassificeras, i fyra grupper, som visas i diagrammet. I detta schema, för var och en av de fyra grupperna, ange de saknade gruppnamnen eller kemiska formlerna för ämnen (ett exempel på formlerna) som tillhör denna grupp.

6. 1. Skriv molekylekvationen för kalcsom nämns i texten.

2. Förklara varför denna process kallas quenching.

Läs följande text och slutför uppgifter 6-8.

Inom livsmedelsindustrin används livsmedelstillsatsen E526, som är kalciumhydroxid Ca (OH) 2. Den finner tillämpning vid tillverkning av: fruktjuicer, barnmat, inlagd gurka, bordssalt, konfektyr och godis.

Att erhålla kalciumhydroxid i industriell skala är möjligt genom att blanda kalciumoxid med vatten, denna process kallas quenching.

Kalciumhydroxid har använts i stor utsträckning vid tillverkning av byggmaterial som kalk, gips och gipsbruk. Detta beror på dess förmåga att interagera med koldioxid CO2 som finns i luften. Samma egenskap hos en kalciumhydroxidlösning används för att mäta mängden koldioxid i luften.

En användbar egenskap hos kalciumhydroxid är dess förmåga att fungera som ett flockningsmedel som renar avloppsvatten från suspenderade och kolloidala partiklar (inklusive järnsalter). Det används också för att höja vattnets pH, eftersom naturligt vatten innehåller ämnen (som syror) som orsakar korrosion i VVS-rör.

7. 1. Skriv en molekylekvation för reaktionen mellan kalciumhydroxid och koldioxid, som nämndes i texten.

2. Förklara vilka egenskaper hos denna reaktion som gör det möjligt att använda den för att detektera koldioxid i luften.

8. Schemat för redoxreaktionen ges.

1. Gör en elektronisk balans av denna reaktion.

2. Ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

3. Ordna koefficienterna i reaktionsekvationen.

9. Transformationsschemat ges:

Skriv molekylekvationerna för de reaktioner genom vilka dessa transformationer kan utföras.

10. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på föreningen och den allmänna formeln för den klass (grupp) av organiska föreningar som den tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

FÖRENINGENS NAMN ALLMÄN FORMEL

A) hexin B) cyklopropan

C) etylbensen 1)

Skriv ner siffrorna som svar, ordna dem i den ordning som motsvarar bokstäverna:

11. I de föreslagna schemana för kemiska reaktioner, infoga formlerna för de saknade ämnena och ordna koefficienterna.

12. Litiumoxid används ofta för att tillverka specialglas med hög termisk stabilitet. Litiumoxid erhålls genom att oxidera litium med syre.

Litium som vägde 3,5 g brändes i syre. Beräkna massan av litiumoxid som bildas i detta fall. Ge ditt svar i gram till närmaste tiondel.

13. Acetylen är ett viktigt ämne i den kemiska industrin. Det används för att producera polyacetylen, etanol, ättiksyra och mer. Det används också vid gassvetsning och raketbränsle. I enlighet med diagrammet nedan, byt ut tecknen "?" reaktanterna eller produkterna från reaktionen. Ämnen måste motsvara reaktionsnumret.

14. En lösning av glycerin används inom medicin och i livsmedelsindustrin. Hur stor är massan av glycerol som måste tillsättas till 100 g av en 10% glycerollösning för att få en lösning med en massfraktion på 15%? (Skriv ner ditt svar till närmaste heltal.)

Liknande verk:

"Metodologisk utbildning av elever i primärklasser Problemet med vilken typ av MO-studenter som arbetar med "En grundlig lektion i vägen för ett speciellt orienterat system för undervisning och lärande" Kharchenko G. M. klassledare 1-B klass3. Chernyak S.G..."

"Praktiskt arbete: Lösa experimentella problem