Elektronegativiteten hos kemiska grundämnen minskar i rad. Mönster för förändring i elektronegativiteten hos element i en grupp och period. Vad är elektronegativitet

Du kan ta reda på aktiviteten hos enkla ämnen med hjälp av tabellen över elektronegativitet för kemiska element. Betecknas som χ. Läs mer om begreppet aktivitet i vår artikel.

Vad är elektronegativitet

Egenskapen hos en atom i ett kemiskt element att attrahera andra atomers elektroner till sig själv kallas elektronegativitet. För första gången introducerades konceptet av Linus Pauling under första hälften av 1900-talet.

Alla aktiva enkla substanser kan delas in i två grupper enligt fysikaliska och kemiska egenskaper:

• metaller;
• icke-metaller.

Alla metaller är reduktionsmedel. I reaktioner donerar de elektroner och har ett positivt oxidationstillstånd. Icke-metaller kan uppvisa egenskaperna hos reducerande och oxiderande medel beroende på värdet av elektronegativitet. Ju högre elektronegativitet, desto starkare egenskaper hos oxidationsmedlet.

Ris. 1. Verkningar av ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel i reaktioner.

Pauling skapade elektronegativitetsskalan. I enlighet med Pauling-skalan har fluor (4) den högsta elektronegativiteten och francium (0,7) den lägsta. Detta betyder att fluor är det starkaste oxidationsmedlet och kan attrahera elektroner från de flesta grundämnen. Tvärtom är francium, liksom andra metaller, ett reduktionsmedel. Han försöker ge, inte acceptera elektroner.

Elektronegativitet är en av huvudfaktorerna som bestämmer typen och egenskaperna hos en kemisk bindning som bildas mellan atomer.

Hur man avgör

Elementens egenskaper att attrahera eller donera elektroner kan bestämmas från elektronegativitetsserien av kemiska element. Enligt skalan är element med ett värde på mer än två oxidationsmedel och uppvisar egenskaperna hos en typisk icke-metall.

Ämnen med en elektronegativitet på två eller mindre är reduktionsmedel och uppvisar metalliska egenskaper. Övergångsmetaller, som har en varierande grad av oxidation och tillhör sidoundergrupperna i det periodiska systemet, har elektronegativitetsvärden i intervallet 1,5-2. Element med en elektronegativitet lika med eller mindre än en har uttalade egenskaper hos ett reduktionsmedel. Dessa är typiska metaller.

I elektronegativitetsserien ökar metalliska och reducerande egenskaper från höger till vänster, medan oxiderande och icke-metalliska egenskaper ökar från vänster till höger.

Ris. 2. Serie av elektronegativitet.

Förutom Pauling-skalan kan du ta reda på hur uttalade de oxiderande eller reducerande egenskaperna hos ett grundämne är med hjälp av Mendeleevs periodiska system. Elektronegativiteten ökar i perioder från vänster till höger när atomnumret ökar. I grupper minskar värdet av elektronegativitet från topp till botten.

Ris. 3. Periodiska systemet.

Vad har vi lärt oss?

Elektronegativitet hänvisar till elements förmåga att donera eller ta emot elektroner. Denna egenskap hjälper till att förstå hur uttalade egenskaperna hos ett oxidationsmedel (icke-metall) eller reduktionsmedel (metall) är för ett visst element. För enkelhetens skull utvecklade Pauling elektronegativitetsskalan. Enligt skalan har fluor de maximala oxiderande egenskaperna, och francium har det minimum. I det periodiska systemet ökar metallernas egenskaper från höger till vänster och från topp till botten.

Ämnesquiz

Rapportutvärdering

Genomsnittligt betyg: 4.6. Totalt antal mottagna betyg: 117.

I den här lektionen kommer du att lära dig om förändringsmönstren i elektronegativiteten hos element i en grupp och period. På den kommer du att överväga vad som bestämmer elektronegativiteten hos kemiska element. Med hjälp av elementen från den andra perioden som exempel, studera mönstren för förändringar i elementets elektronegativitet.

Ämne: Kemisk bindning. Elektrolytisk dissociation

Lektion: Mönster av förändringar i elektronegativiteten hos kemiska element i en grupp och period

Mönster för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet under perioden

Betrakta, med hjälp av exemplet med elementen i den andra perioden, mönstren för förändringar i värdena för deras relativa elektronegativitet. Figur 1.

Ris. 1. Mönster för förändringar i värdena för elektronegativiteten för element i den andra perioden

Den relativa elektronegativiteten för ett kemiskt element beror på kärnans laddning och på atomens radie. På sekunden period elementen är: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Från litium till fluor ökar kärnans laddning och antalet yttre elektroner. Antal elektroniska lager förblir oförändrade. Det betyder att attraktionskraften av externa elektroner till kärnan kommer att öka, och atomen kommer liksom att krympa. Radien för en atom från litium till fluor kommer att minska. Ju mindre atomens radie är, desto starkare attraheras de yttre elektronerna till kärnan, och därmed desto större blir den relativa elektronegativiteten.

I en period med en ökning av kärnans laddning minskar atomens radie, och värdet på den relativa elektronegativiteten ökar.

Ris. 2. Mönster för förändringar i värdena för elektronegativiteten för element i VII-A-gruppen.

Mönster för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet i huvudundergrupperna

Låt oss överväga mönstren för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet i huvudundergrupperna med hjälp av elementen i grupp VII-A som exempel. Fig.2. I den sjunde gruppen innehåller huvudundergruppen halogener: F, Cl, Br, I, At. På det yttre elektronlagret har dessa element samma antal elektroner - 7. Med en ökning av laddningen av atomkärnan under övergången från period till period ökar antalet elektronlager, vilket gör att atomradien ökar. Ju mindre radie atomen har, desto större är värdet av elektronegativitet.

I huvudundergruppen, med en ökning av laddningen av atomkärnan, ökar atomens radie och värdet på den relativa elektronegativiteten minskar.

Eftersom det kemiska elementet fluor är beläget i det övre högra hörnet av det periodiska systemet för D.I. Mendeleev, kommer dess relativa elektronegativitetsvärde att vara maximalt och numeriskt lika med 4.

Slutsats:Den relativa elektronegativiteten ökar när atomens radie minskar.

I perioder med en ökning av laddningen av en atoms kärna ökar elektronegativiteten.

I huvudundergrupperna, med en ökning av laddningen av atomkärnan, minskar den relativa elektronegativiteten för ett kemiskt element. Det mest elektronegativa kemiska elementet är fluor, eftersom det är beläget i det övre högra hörnet av det periodiska systemet för D.I. Mendeleev.

Sammanfattning av lektionen

I den här lektionen lärde du dig om förändringsmönstren i elektronegativiteten hos element i en grupp och period. På den undersökte du vad elektronegativiteten hos kemiska grundämnen beror på. På exemplet med element från den andra perioden studerade vi mönstren för förändring i elementets elektronegativitet.

1. Rudzitis G.E. Oorganisk och organisk kemi. Årskurs 8: lärobok för utbildningsinstitutioner: grundläggande nivå / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Upplysning. 2011 176 s.: ill.

2. Popel P.P. Kemi: 8:e klass: en lärobok för allmänna läroanstalter / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Academy", 2008.-240 s.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Kemi. Årskurs 9 Lärobok. Förlag: Drofa.: 2001. 224s.

1. Nr 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G.E. Oorganisk och organisk kemi. Årskurs 8: lärobok för utbildningsinstitutioner: grundläggande nivå / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Upplysning. 2011 176 s.: ill.

2. Ge exempel på ämnen med en kovalent icke-polär bindning och en jonisk. Vilken betydelse har elektronegativitet i bildandet av sådana föreningar?

3. Ordna i en rad i ökande elektronegativitet elementen i den andra gruppen i huvudundergruppen.

Det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev är en klassificering av kemiska element i form av en tabell där beroendet av olika egenskaper hos element på laddningen av atomkärnan är tydligt synligt. Detta system är en grafisk representation av den periodiska lagen som fastställdes av den ryske kemisten D. I. Mendeleev 1869. Den skapades 1869-1871 av honom. Tabellen består av kolumner (grupper) och rader (perioder). Grupper bestämmer grundämnenas grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper i samband med samma elektroniska konfigurationer på de yttre elektronskalen. I perioder är de kemiska elementen också ordnade i en viss ordning: kärnans laddning ökar, och det yttre elektronskalet är fyllt med elektroner. Även om grupper kännetecknas av mer betydande trender och mönster, finns det områden där den horisontella riktningen är mer signifikant och vägledande än den vertikala. Detta gäller blocket av lantanider och aktinider.

Begreppet elektronegativitet

Elektronegativitet är en grundläggande kemisk egenskap hos en atom. Denna term hänvisar till den relativa förmågan hos atomer i en molekyl att attrahera vanliga elektronpar till sig själva. Elektronegativitet bestämmer typen och egenskaperna hos en kemisk bindning, och påverkar därmed arten av interaktionen mellan atomer i kemiska reaktioner. Halogener och starka oxidationsmedel (F, O, N, Cl) har den högsta graden av elektronegativitet, och aktiva metaller (I-gruppen) har den lägsta graden. Det moderna konceptet introducerades av den amerikanske kemisten L. Pauling. Den teoretiska definitionen av elektronegativitet föreslogs av den amerikanske fysikern R. Mulliken.

Elektronegativiteten hos kemiska element i det periodiska systemet av D. I. Mendeleev ökar längs perioden från vänster till höger och i grupper - från botten till toppen. Elektronegativitet beror på:

• Atom radie;
• antalet elektroner och elektronskal;
• joniseringsenergi.

Så, i riktning från vänster till höger, minskar atomernas radie vanligtvis på grund av att varje efterföljande element ökar antalet laddade partiklar, så att elektronerna attraheras starkare och närmare kärnan. Detta leder till en ökning av joniseringsenergin, eftersom en stark bindning i en atom kräver mer energi för att avlägsna en elektron. Följaktligen ökar även elektronegativiteten.

I den här lektionen kommer du att lära dig om förändringsmönstren i elektronegativiteten hos element i en grupp och period. På den kommer du att överväga vad som bestämmer elektronegativiteten hos kemiska element. Med hjälp av elementen från den andra perioden som exempel, studera mönstren för förändringar i elementets elektronegativitet.

Ämne: Kemisk bindning. Elektrolytisk dissociation

Lektion: Mönster av förändringar i elektronegativiteten hos kemiska element i en grupp och period

1. Mönster av förändringar i elektronegativitetsvärden under en period

Mönster för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet under perioden

Betrakta, med hjälp av exemplet med elementen i den andra perioden, mönstren för förändringar i värdena för deras relativa elektronegativitet. Figur 1.

Ris. 1. Mönster för förändringar i värdena för elektronegativiteten för element i den andra perioden

Den relativa elektronegativiteten för ett kemiskt element beror på kärnans laddning och på atomens radie. I den andra perioden finns element: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Från litium till fluor ökar kärnans laddning och antalet yttre elektroner. Antalet elektronlager förblir oförändrat. Det betyder att attraktionskraften av externa elektroner till kärnan kommer att öka, och atomen kommer liksom att krympa. Radien för en atom från litium till fluor kommer att minska. Ju mindre atomens radie är, desto starkare attraheras de yttre elektronerna till kärnan, och därmed desto större blir den relativa elektronegativiteten.

I en period med en ökning av kärnans laddning minskar atomens radie, och värdet på den relativa elektronegativiteten ökar.

Ris. 2. Mönster för förändringar i värdena för elektronegativiteten för element i VII-A-gruppen.

2. Mönster för förändringar i elektronegativitetsvärden i en grupp

Mönster för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet i huvudundergrupperna

Låt oss överväga mönstren för förändringar i värdena för relativ elektronegativitet i huvudundergrupperna med hjälp av elementen i grupp VII-A som exempel. Fig.2. I den sjunde gruppen innehåller huvudundergruppen halogener: F, Cl, Br, I, At. På det yttre elektronlagret har dessa element samma antal elektroner - 7. Med en ökning av laddningen av atomkärnan under övergången från period till period ökar antalet elektronlager, vilket gör att atomradien ökar. Ju mindre radie atomen har, desto större är värdet av elektronegativitet.

I huvudundergruppen, med en ökning av laddningen av atomkärnan, ökar atomens radie och värdet på den relativa elektronegativiteten minskar.

Eftersom det kemiska elementet fluor är beläget i det övre högra hörnet av det periodiska systemet för D. I. Mendeleev, kommer dess relativa elektronegativitetsvärde att vara maximalt och numeriskt lika med 4.

Slutsats: Den relativa elektronegativiteten ökar när atomens radie minskar.

I perioder med en ökning av laddningen av en atoms kärna ökar elektronegativiteten.

I huvudundergrupperna, med en ökning av laddningen av atomkärnan, minskar den relativa elektronegativiteten för ett kemiskt element. Det mest elektronegativa kemiska elementet är fluor, eftersom det är beläget i det övre högra hörnet av det periodiska systemet för D. I. Mendeleev.

Sammanfattning av lektionen

I den här lektionen lärde du dig om förändringsmönstren i elektronegativiteten hos element i en grupp och period. På den undersökte du vad elektronegativiteten hos kemiska grundämnen beror på. På exemplet med element från den andra perioden studerade vi mönstren för förändring i elementets elektronegativitet.

1. Rudzitis G. E. Oorganisk och organisk kemi. Årskurs 8: lärobok för utbildningsinstitutioner: grundläggande nivå / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Upplysning. 2011 176 s.: ill.

2. Popel P. P. Kemi: 8:e klass: en lärobok för allmänna läroanstalter / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K .: Informationscentrum "Akademin", 2008.-240 s.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Chemistry. Årskurs 9 Lärobok. Förlag: Drofa.: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. Nr 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G. E. Oorganisk och organisk kemi. Årskurs 8: lärobok för utbildningsinstitutioner: grundläggande nivå / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Upplysning. 2011 176 s.: ill.

2. Ge exempel på ämnen med en kovalent icke-polär bindning och en jonisk. Vilken betydelse har elektronegativitet i bildandet av sådana föreningar?

3. Ordna i en rad i ökande elektronegativitet elementen i den andra gruppen i huvudundergruppen.