1.1. Ciała i środowiska. Zrozumienie systemów

Studiując fizykę w zeszłym roku, dowiedziałeś się, że świat, w którym żyjemy, jest światem ciała fizyczne oraz Środy. Czym różni się ciało fizyczne od otoczenia? Każde ciało fizyczne ma kształt i objętość.

Na przykład, różne przedmioty to ciała fizyczne: aluminiowa łyżka, gwóźdź, diament, szklanka, plastikowa torba, góra lodowa, ziarenko soli kuchennej, bryłka cukru, kropla deszczu. A powietrze? Cały czas jest wokół nas, ale nie widzimy jego postaci. Dla nas powietrze jest medium. Inny przykład: dla człowieka morze jest, choć bardzo duże, ale wciąż ciałem fizycznym - ma kształt i objętość. A dla ryb, które w nim pływają, morze jest najprawdopodobniej środowiskiem.

Wiesz ze swojego życiowego doświadczenia, że ​​wszystko, co nas otacza, składa się z czegoś. Podręcznik, który leży przed tobą, składa się z cienkich kartek tekstu i trwalszej okładki; budzik, który budzi Cię rano – z różnych części. Oznacza to, że możemy powiedzieć, że podręcznik i budzik są system.

Bardzo ważne jest, aby części składowe systemu były połączone, ponieważ w przypadku braku połączeń między nimi każdy system zamieniłby się w „kupę”.

Najważniejszą cechą każdego systemu jest jego pogarszać oraz Struktura. Wszystkie inne cechy systemu zależą od składu i struktury.

Pojęcie systemów jest nam potrzebne, aby zrozumieć, z czego składają się ciała fizyczne i środowiska, ponieważ wszystkie one są systemami. (Media gazowe (gazy) tworzą system tylko razem z tym, co powstrzymuje je przed rozszerzaniem.)

KORPUS, ŚRODOWISKO, SYSTEM, SKŁAD SYSTEMU, STRUKTURA SYSTEMU.
1. Podaj kilka przykładów ciał fizycznych, których brakuje w podręczniku (nie więcej niż pięć).
2. Z jakim środowiskiem fizycznym spotyka się żaba w codziennym życiu?
3. Czym twoim zdaniem ciało fizyczne różni się od otoczenia?

Jeśli zajrzysz do cukiernicy lub solniczki, zobaczysz, że cukier i sól składają się z dość małych ziaren. A jeśli spojrzysz na te ziarna przez szkło powiększające, zobaczysz, że każde z nich jest wielościanem o płaskich krawędziach (kryształ). Bez specjalnego sprzętu nie będziemy w stanie odróżnić, z czego wykonane są te kryształy, ale współczesna nauka doskonale zna metody, które na to pozwalają. Te metody i urządzenia, które je wykorzystują, zostały opracowane przez fizyków. Posługują się bardzo złożonymi zjawiskami, których tutaj nie będziemy rozważać. Powiemy tylko, że te metody można przyrównać do bardzo potężnego mikroskopu. Jeśli spojrzymy na kryształ soli lub cukru w ​​takim „mikroskopie” z coraz większym powiększeniem, to w końcu stwierdzimy, że bardzo małe kuliste cząstki są częścią tego kryształu. Zwykle nazywają się atomy(choć nie jest to do końca prawdą, ich dokładniejsza nazwa to nuklidy). Atomy są częścią wszystkich otaczających nas ciał i środowisk.

Atomy są bardzo małymi cząstkami, ich rozmiar waha się od jednego do pięciu angstremów (oznaczony - A o .). Jeden angstrem to 10-10 metrów. Wielkość kryształu cukru wynosi około 1 mm; taki kryształ jest około 10 milionów razy większy niż którykolwiek z jego atomów składowych. Aby lepiej zrozumieć, jak małe cząstki są atomy, rozważmy następujący przykład: jeśli jabłko zostanie powiększone do rozmiarów kuli ziemskiej, to atom powiększony o tę samą wielkość stanie się wielkości przeciętnego jabłka.
Mimo niewielkich rozmiarów atomy są dość złożonymi cząsteczkami. W tym roku zapoznasz się ze strukturą atomów, ale na razie powiemy tylko, że każdy atom składa się z jądro atomowe I powiązane powłoka elektronowa, który jest również systemem.
Obecnie znanych jest niewiele ponad sto rodzajów atomów. Spośród nich około osiemdziesięciu jest stabilnych. I z tych osiemdziesięciu typów atomów wszystkie obiekty wokół nas są zbudowane w całej ich nieskończonej różnorodności.
Jedną z najważniejszych cech atomów jest ich skłonność do łączenia się ze sobą. Najczęściej skutkuje to Cząsteczki.

Cząsteczka może zawierać od dwóch do kilkuset tysięcy atomów. Jednocześnie małe cząsteczki (dwuatomowe, trójatomowe...) mogą również składać się z identycznych atomów, podczas gdy duże z reguły składają się z różnych atomów. Ponieważ cząsteczka składa się z kilku atomów i te atomy są połączone, cząsteczka jest układem.W ciałach stałych i płynach cząsteczki są połączone ze sobą, ale w gazach nie.
Wiązania między atomami nazywają się wiązania chemiczne i wiązania między cząsteczkami wiązania międzycząsteczkowe.
Cząsteczki połączone ze sobą tworzą Substancje.

Substancje składające się z cząsteczek nazywają się substancje molekularne. Tak więc woda składa się z cząsteczek wody, cukier z cząsteczek sacharozy, a polietylen z cząsteczek polietylenu.
Ponadto wiele substancji składa się bezpośrednio z atomów lub innych cząstek i nie zawiera w swoim składzie cząsteczek. Na przykład aluminium, żelazo, diament, szkło, sól nie zawierają cząsteczek. Takie substancje nazywane są niemolekularny.

W substancjach niemolekularnych atomy i inne cząstki chemiczne, podobnie jak w cząsteczkach, są połączone wiązaniami chemicznymi.Podział substancji na molekularne i niemolekularne to klasyfikacja substancji według typu budynku.
Zakładając, że połączone atomy zachowują kulisty kształt, możliwe jest konstruowanie trójwymiarowych modeli cząsteczek i kryształów niemolekularnych. Przykłady takich modeli pokazano na ryc. 1.1.
Większość substancji zwykle znajduje się w jednej z trzech stany zagregowane: stały, ciekły lub gazowy. Po podgrzaniu lub schłodzeniu substancje molekularne mogą przechodzić z jednego stanu skupienia do drugiego. Takie przejścia są schematycznie pokazane na ryc. 1.2.

Przejściu substancji niemolekularnej z jednego stanu skupienia do drugiego może towarzyszyć zmiana rodzaju struktury. Najczęściej zjawisko to występuje podczas parowania substancji niemolekularnych.

Na topienie, gotowanie, kondensacja i podobne zjawiska zachodzące w substancjach molekularnych, cząsteczki substancji nie są niszczone i nie powstają. Zerwane lub utworzone są tylko wiązania międzycząsteczkowe. Na przykład, gdy lód się topi, zamienia się w wodę, a gdy woda się zagotuje, zamienia się w parę wodną. W tym przypadku cząsteczki wody nie ulegają zniszczeniu, dlatego jako substancja woda pozostaje niezmieniona. Tak więc we wszystkich trzech stanach skupienia jest to ta sama substancja - woda.

Ale nie wszystkie substancje molekularne mogą istnieć we wszystkich trzech stanach skupienia. Wiele z nich po podgrzaniu rozkładać się, to znaczy są przekształcane w inne substancje, podczas gdy ich cząsteczki ulegają zniszczeniu. Na przykład celuloza (główny składnik drewna i papieru) nie topi się po podgrzaniu, ale rozkłada się. Jego cząsteczki ulegają zniszczeniu, a z „fragmentów” powstają zupełnie inne cząsteczki.

Więc, substancja molekularna pozostaje sama, to znaczy chemicznie niezmieniona, dopóki jej cząsteczki pozostają niezmienione.

Ale wiesz, że cząsteczki są w ciągłym ruchu. A atomy tworzące molekuły również się poruszają (oscylują). Wraz ze wzrostem temperatury wzrastają wibracje atomów w cząsteczkach. Czy możemy powiedzieć, że cząsteczki pozostają całkowicie niezmienione? Oczywiście nie! Co zatem pozostaje niezmienione? Odpowiedź na to pytanie znajduje się w jednym z poniższych akapitów.

ATOM (NUKLID), CZĄSTECZKA, WIĄZANIE CHEMICZNE, WIĄZANIE MIĘDZYCZĄSTECZKOWE, MATERIAŁ CZĄSTECZKOWY, MATERIAŁ NIECZĄSTECZKOWY, TYP STRUKTURY, STAN KRUSZYWA.

1. Jakie wiązania są silniejsze: chemiczne czy międzycząsteczkowe?
2. Jaka jest różnica między stanami stałym, ciekłym i gazowym od siebie? Jak poruszają się cząsteczki w gazie, cieczy i ciele stałym?
3. Czy kiedykolwiek zaobserwowałeś topienie się jakichkolwiek substancji (z wyjątkiem lodu)? A co z gotowaniem (innym niż woda)?
4. Jakie są cechy tych procesów? Podaj przykłady sublimacji znanych Ci brył.
5. Podaj przykłady znanych ci substancji, które mogą być a) we wszystkich trzech stanach skupienia; b) tylko w stanie stałym lub ciekłym; c) tylko w stanie stałym.

Jak już wiesz, atomy są takie same i różne. Jak różne atomy różnią się od siebie strukturą, wkrótce się dowiesz, ale na razie powiemy tylko, że różne atomy się różnią zachowanie chemiczne, czyli jego zdolność do łączenia się ze sobą, tworząc cząsteczki (lub substancje niemolekularne).

Innymi słowy, pierwiastki chemiczne to te same rodzaje atomów, o których wspomniano w poprzednim akapicie.
Każdy pierwiastek chemiczny ma swoją nazwę, na przykład: wodór, węgiel, żelazo i tak dalej. Ponadto każdemu elementowi przypisuje się również swój własny symbol. Widzisz te symbole na przykład w "Tabeli Pierwiastków Chemicznych" w szkolnej sali chemii.
Pierwiastek chemiczny to zbiór abstrakcyjny. Jest to nazwa dowolnej liczby atomów danego typu, a atomy te mogą znajdować się w dowolnym miejscu, np. jeden na Ziemi, a drugi na Wenus. Pierwiastka chemicznego nie można zobaczyć ani wyczuć ręcznie. Atomy tworzące pierwiastek chemiczny mogą, ale nie muszą być ze sobą związane. W konsekwencji pierwiastek chemiczny nie jest ani substancją, ani układem materialnym.

pierwiastek chemiczny, symbol pierwiastka.
1. Podaj definicję pojęcia „pierwiastek chemiczny” używając słów „rodzaj atomów”.
2. Ile znaczeń ma słowo „żelazo” w chemii? Jakie są te wartości?

Przed przystąpieniem do klasyfikacji jakichkolwiek obiektów należy wybrać cechę, według której dokonasz tej klasyfikacji ( funkcja klasyfikacji). Na przykład, wkładając stos ołówków do pudełek, możesz kierować się ich kolorem, kształtem, długością, twardością lub czymś innym. Wybrana cecha będzie cechą klasyfikacyjną. Substancje są znacznie bardziej złożonymi i różnorodnymi przedmiotami niż ołówki, więc cech klasyfikacyjnych jest tu znacznie więcej.
Wszystkie substancje (a już wiesz, że materia jest układem) składają się z cząstek. Pierwszą cechą klasyfikacyjną jest obecność (lub brak) jąder atomowych w tych cząstkach. Na tej podstawie wszystkie substancje dzielą się na: substancje chemiczne oraz substancje fizyczne.

Takie cząstki (i nazywają się cząsteczki chemiczne) mogą być atomami (cząstkami z jednym jądrem), cząsteczkami (cząstkami z kilkoma jądrami), kryształami niemolekularnymi (cząstkami z wieloma jądrami) i kilkoma innymi. Każda cząstka chemiczna, oprócz jąder lub jąder, zawiera również elektrony.
Oprócz chemikaliów w przyrodzie występują inne substancje. Na przykład: substancja gwiazd neutronowych, składająca się z cząstek zwanych neutronami; przepływy elektronów, neutronów i innych cząstek. Takie substancje nazywane są fizycznymi.

Na Ziemi prawie nigdy nie spotyka się materii fizycznej.
W zależności od rodzaju cząstek chemicznych lub rodzaju struktury wszystkie chemikalia dzielą się na molekularny oraz niemolekularny, już to wiesz.
Substancja może składać się z cząstek chemicznych o tym samym składzie i strukturze – w tym przypadku nazywa się to czysty, lub indywidualna substancja. Jeśli cząstki są różne, to mieszanina.

Dotyczy to zarówno substancji molekularnych, jak i niemolekularnych. Na przykład substancja molekularna „woda” składa się z cząsteczek wody o tym samym składzie i strukturze, a substancja niemolekularna „sól kuchenna” składa się z kryształów soli o tym samym składzie i strukturze.
Większość substancji naturalnych to mieszaniny. Na przykład powietrze jest mieszaniną substancji molekularnych „azotu” i „tlenu” z zanieczyszczeniami innych gazów, a skała „granit” jest mieszaniną substancji niemolekularnych „kwarc”, „skalenie” i „mika” również z różnymi zanieczyszczenia.
Poszczególne chemikalia są często nazywane po prostu substancjami.
Substancje chemiczne mogą zawierać atomy tylko jednego pierwiastka chemicznego lub atomy różnych pierwiastków. Na tej podstawie substancje dzieli się na: jedyny oraz złożony.

Na przykład prosta substancja „tlen” składa się z dwuatomowych cząsteczek tlenu, a skład substancji „tlen” obejmuje tylko atomy tlenu pierwiastkowego. Inny przykład: prosta substancja „żelazo” składa się z kryształów żelaza, a skład substancji „żelazo” obejmuje tylko atomy pierwiastka żelaza. Historycznie rzecz biorąc, prosta substancja ma zwykle taką samą nazwę jak pierwiastek, którego atomy są częścią tej substancji.
Jednak niektóre pierwiastki tworzą nie jedną, ale kilka prostych substancji. Na przykład pierwiastek tlen tworzy dwie proste substancje: „tlen”, składający się z cząsteczek dwuatomowych i „ozon”, składający się z cząsteczek trójatomowych. Węgiel tworzy dwie dobrze znane niemolekularne substancje proste: diament i grafit. Takie zjawisko nazywa się alotropia.

Te proste substancje nazywają się modyfikacje alotropowe. Są identyczne pod względem jakości składu, ale różnią się od siebie strukturą.

Tak więc złożona substancja „woda” składa się z cząsteczek wody, które z kolei składają się z atomów wodoru i tlenu. Dlatego atomy wodoru i atomy tlenu są częścią wody. Złożona substancja „kwarc” składa się z kryształów kwarcu, kryształy kwarcu składają się z atomów krzemu i atomów tlenu, czyli atomy krzemu i atomy tlenu są częścią kwarcu. Oczywiście skład złożonej substancji może zawierać atomy i więcej niż dwa pierwiastki.
Związki są również nazywane związki.
Przykłady substancji prostych i złożonych oraz rodzaj ich budowy przedstawiono w tabeli 1.

Tabela I. Substancje proste i złożone molekularny (m) i niemolekularny (n/m) typ struktury

Na ryc. 1.3 pokazuje schemat klasyfikacji substancji zgodnie z badanymi przez nas cechami: obecnością jąder w cząstkach tworzących substancję, tożsamością chemiczną substancji, zawartością atomów jednego lub więcej pierwiastków oraz rodzajem struktury. Schemat uzupełnia podział mieszanin na mieszanki mechaniczne oraz rozwiązania, tutaj cechą klasyfikacyjną jest poziom strukturalny, na którym cząstki są mieszane.

Podobnie jak poszczególne substancje, roztwory mogą być stałe, ciekłe (powszechnie nazywane po prostu „roztworami”) i gazowe (nazywane mieszaninami gazów). Przykłady rozwiązań solidnych: stop jubilerski złoto-srebro, kamień rubinowy. Przykłady płynnych roztworów są ci dobrze znane: na przykład roztwór soli kuchennej w wodzie, ocet stołowy (roztwór kwasu octowego w wodzie). Przykłady roztworów gazowych: mieszanki powietrza, tlenu i helu do oddychania płetwonurków itp.

MATERIAŁ CHEMICZNY, SUBSTANCJA POJEDYNCZA, MIESZANINA, MATERIAŁ PROSTY, MATERIAŁ ZŁOŻONY, ALOTROPIA, ROZTWÓR.
1. Podaj co najmniej trzy przykłady poszczególnych substancji i taką samą liczbę przykładów mieszanin.
2. Z jakimi prostymi substancjami stale spotykasz się w życiu?
3. Które z poszczególnych substancji, które podałeś jako przykład, są substancjami prostymi, a które są złożone?
4. W którym z poniższych zdań mówimy o pierwiastku chemicznym, a które o prostej substancji?
a) Atom tlenu zderzył się z atomem węgla.
b) Woda zawiera wodór i tlen.
c) Mieszanina wodoru i tlenu jest wybuchowa.
d) Najbardziej ogniotrwałym metalem jest wolfram.
e) Patelnia wykonana jest z aluminium.
f) Kwarc to związek krzemu z tlenem.
g) Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tlenu.
h) Miedź, srebro i złoto znane są ludziom od czasów starożytnych.
5. Podaj pięć przykładów rozwiązań, które znasz.
6. Jaka jest, Twoim zdaniem, zewnętrzna różnica między mieszanką mechaniczną a roztworem?

Każdy z obiektów systemu materialnego (poza cząstkami elementarnymi) sam jest systemem, to znaczy składa się z innych, mniejszych, połączonych ze sobą obiektów. Tak więc każdy system sam w sobie jest złożonym obiektem, a prawie wszystkie obiekty są systemami. Na przykład system ważny dla chemii – cząsteczka – składa się z atomów połączonych wiązaniami chemicznymi (o naturze tych wiązań dowiesz się, studiując rozdział 7). Inny przykład: atom. Jest to również system materialny składający się z jądra atomowego i związanych z nim elektronów (o naturze tych wiązań dowiesz się, studiując rozdział 3).
Każdy obiekt można mniej lub bardziej szczegółowo opisać lub scharakteryzować, czyli wymienić cechy charakterystyczne.

W chemii przedmioty to przede wszystkim substancje. Substancje chemiczne są bardzo różnorodne: płynne i stałe, bezbarwne i kolorowe, lekkie i ciężkie, aktywne i obojętne i tak dalej. Jedna substancja różni się od drugiej na wiele sposobów, które, jak wiadomo, nazywane są właściwościami.

Substancje charakteryzują się dużą różnorodnością: stan skupienia, kolor, zapach, gęstość, zdolność do topnienia, temperatura topnienia, zdolność do rozkładu po podgrzaniu, temperatura rozkładu, higroskopijność (zdolność do wchłaniania wilgoci), lepkość, zdolność do interakcji inne substancje i wiele innych. Najważniejsze z tych cech to pogarszać oraz Struktura. To od składu i struktury substancji zależą wszystkie jej inne cechy, w tym właściwości.
Wyróżnić skład jakościowy oraz skład ilościowy Substancje.
Aby opisać jakościowy skład substancji, wymień atomy, których pierwiastki wchodzą w skład tej substancji.
Opisując skład ilościowy substancji molekularnej, atomy jakich pierwiastków iw jakiej ilości tworzą cząsteczkę danej substancji.
Opisując skład ilościowy substancji niecząsteczkowej, wskazano stosunek liczby atomów każdego z pierwiastków tworzących tę substancję.
Przez strukturę substancji rozumie się a) sekwencję wzajemnych połączeń atomów tworzących tę substancję; b) charakter wiązań między nimi oraz c) wzajemne ułożenie atomów w przestrzeni.
Wróćmy teraz do pytania kończącego akapit 1.2: co pozostaje niezmienione w cząsteczkach, jeśli substancja molekularna pozostaje sama? Teraz możemy już odpowiedzieć na to pytanie: ich skład i struktura pozostają niezmienione w cząsteczkach. A jeśli tak, to możemy wyjaśnić wniosek, który wyciągnęliśmy w akapicie 1.2:

Substancja pozostaje sama, to znaczy chemicznie niezmieniona, o ile skład i struktura jej cząsteczek pozostają niezmienione (w przypadku substancji niecząsteczkowych - o ile zachowany zostanie jego skład i charakter wiązań między atomami ).

Podobnie jak w przypadku innych systemów, wśród cech substancji w specjalnej grupie znajdują się właściwości substancji, czyli ich zdolność do zmiany w wyniku interakcji z innymi ciałami lub substancjami, a także w wyniku interakcji części składowych danej substancji.
Drugi przypadek jest dość rzadki, więc właściwości substancji można zdefiniować jako zdolność tej substancji do zmiany w określony sposób pod wpływem zewnętrznego wpływu. A ponieważ wpływy zewnętrzne mogą być bardzo zróżnicowane (ogrzewanie, kompresja, zanurzenie w wodzie, mieszanie z inną substancją itp.), mogą również powodować różne zmiany. Po podgrzaniu ciało stałe może się stopić lub rozłożyć bez topienia, zamieniając się w inne substancje. Jeśli substancja topi się po podgrzaniu, mówimy, że ma zdolność topienia się. Jest to właściwość danej substancji (pojawia się np. w srebrze, a nie występuje w celulozie). Również po podgrzaniu ciecz może się gotować lub nie gotować, ale także rozkładać. Jest to zdolność do wrzenia (objawia się na przykład w wodzie i nie występuje w stopionym polietylenie). Substancja zanurzona w wodzie może się w niej rozpuszczać lub nie, tą właściwością jest zdolność rozpuszczania się w wodzie. Papier doprowadzony do ognia zapala się w powietrzu, ale złoty drut nie, czyli papier (a raczej celuloza) wykazuje zdolność spalania w powietrzu, a złoty drut nie ma tej właściwości. Substancje mają wiele różnych właściwości.
Zdolność do topnienia, gotowanie, odkształcanie i tym podobne właściwości dotyczą właściwości fizyczne Substancje.

Zdolność do reagowania z innymi substancjami, zdolność do rozkładu, a czasem zdolność do rozpuszczania, dotyczy właściwości chemiczne Substancje.

Kolejna grupa cech substancji - ilościowy cechy. Spośród cech podanych na początku akapitu gęstość, temperatura topnienia, temperatura rozkładu i lepkość są ilościowe. Wszystkie z nich reprezentują wielkości fizyczne. W trakcie fizyki poznałeś wielkości fizyczne w siódmej klasie i nadal je studiujesz. Najważniejsze wielkości fizyczne używane w chemii, szczegółowo omówisz w tym roku.
Wśród cech substancji są takie, które nie są ani właściwościami, ani cechami ilościowymi, ale mają duże znaczenie w opisie substancji. Należą do nich skład, struktura, stan skupienia i inne cechy.
Każda pojedyncza substancja ma swój własny zestaw cech, a cechy ilościowe takiej substancji są stałe. Np. czysta woda pod normalnym ciśnieniem wrze dokładnie w 100 o C, alkohol etylowy w tych samych warunkach w 78 o C. Zarówno woda, jak i alkohol etylowy to substancje indywidualne. A benzyna, na przykład będąca mieszaniną kilku substancji, nie ma określonej temperatury wrzenia (wrze w pewnym zakresie temperatur).

Różnice we właściwościach fizycznych i innych cechach substancji umożliwiają rozdzielenie składających się z nich mieszanin.

Aby rozdzielić mieszaniny na substancje składowe, stosuje się różne fizyczne metody rozdzielania, na przykład: podtrzymywanie z dekantacja(poprzez spuszczenie płynu z osadu), filtrowanie(naciągnięcie), odparowanie,separacja magnetyczna(separacja magnesem) i wiele innych metod. Niektóre z tych metod poznasz praktycznie.

CHARAKTERYSTYKA SUBSTANCJI, SKŁAD JAKOŚCIOWY, SKŁAD ILOŚCIOWY, STRUKTURA SUBSTANCJI, WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI, WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE.
1. Opisz, jak system
a) każdy dobrze Ci znany przedmiot,
b) układ słoneczny. Wskazać części składowe tych systemów oraz charakter połączeń między częściami składowymi.
2. Podaj przykłady systemów składających się z tych samych elementów, ale o innej strukturze
3. Wymień jak najwięcej cech jakiegoś przedmiotu gospodarstwa domowego, na przykład ołówka (jako system!). Które z tych cech są właściwościami?
4. Jaka jest cecha substancji? Daj przykłady.
5. Jaka jest właściwość substancji? Daj przykłady.
6. Poniżej przedstawiono zestawy cech trzech substancji. Wszystkie te substancje są ci dobrze znane. Określ, jakie substancje są zaangażowane
a) Bezbarwne ciało stałe o gęstości 2,16 g/cm3 tworzy przezroczyste sześcienne kryształy, bezwonne, rozpuszczalne w wodzie, wodny roztwór ma słony smak, topi się po podgrzaniu do 801 o C i wrze w 1465 o C, w umiarkowanym dawki dla ludzi nie są toksyczne.
b) Pomarańczowo-czerwona bryła o gęstości 8,9 g/cm3, kryształy są nie do odróżnienia dla oka, powierzchnia jest błyszcząca, nie rozpuszcza się w wodzie, bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny, jest plastyczna (jest łatwo wciągany w drut), topi się w 1084 o C , a w 2540 o C wrze, w powietrzu stopniowo pokrywa się luźną blado niebiesko-zieloną powłoką.
c) Przezroczysta bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, gęstość 1,05 g/cm3, mieszalna z wodą pod każdym względem, roztwory wodne mają kwaśny smak, w rozcieńczonych roztworach wodnych nie jest trująca dla ludzi, jest stosowana jako przyprawa do żywności , po schłodzeniu do -17 o C krzepnie, a po podgrzaniu do 118 o C wrze, powoduje korozję wielu metali. 7. Które z cech podanych w poprzednich trzech przykładach są a) właściwościami fizycznymi, b) właściwościami chemicznymi, c) wartościami wielkości fizycznych.
8. Sporządź własne listy cech charakterystycznych dwóch innych znanych Ci substancji.
Separacja substancji przez filtrację.

Wszystko, co dzieje się z udziałem obiektów fizycznych, nazywa się Zjawiska naturalne. Obejmują one przejścia substancji z jednego stanu skupienia do drugiego oraz rozkład substancji po podgrzaniu oraz ich wzajemne oddziaływanie.

Podczas topienia, wrzenia, sublimacji, przepływu cieczy, zginania ciała stałego i innych podobnych zjawisk molekuły substancji nie zmieniają się.

A co się dzieje na przykład podczas spalania siarki?
Podczas spalania siarki cząsteczki siarki i cząsteczki tlenu zmieniają się: zamieniają się w cząsteczki dwutlenku siarki (patrz ryc. 1.4). Zauważ, że zarówno całkowita liczba atomów, jak i liczba atomów każdego z pierwiastków pozostają niezmienione.
Dlatego istnieją dwa rodzaje zjawisk naturalnych:
1) zjawiska, w których cząsteczki substancji się nie zmieniają - zjawiska fizyczne;
2) zjawiska, w których zmieniają się cząsteczki substancji - zjawiska chemiczne.
Co dzieje się z substancjami podczas tych zjawisk?
W pierwszym przypadku cząsteczki zderzają się i rozlatują bez zmiany; w drugim cząsteczki po zderzeniu reagują ze sobą, podczas gdy niektóre cząsteczki (stare) ulegają zniszczeniu, a inne (nowe) tworzą się.
Jakie zmiany w cząsteczkach podczas zjawisk chemicznych?
W cząsteczkach atomy są połączone silnymi wiązaniami chemicznymi w pojedynczą cząsteczkę (w substancjach niemolekularnych w pojedynczy kryształ). Natura atomów w zjawiskach chemicznych nie zmienia się, to znaczy atomy nie zamieniają się w siebie. Nie zmienia się również liczba atomów każdego pierwiastka (atomy nie znikają i nie pojawiają się). Co się zmienia? Wiązania między atomami! Podobnie w substancjach niemolekularnych zjawiska chemiczne zmieniają wiązania między atomami. Zmiana wiązań zwykle sprowadza się do ich zerwania i późniejszego powstania nowych wiązań. Na przykład, gdy siarka jest spalana w powietrzu, wiązania między atomami siarki w cząsteczkach siarki i między atomami tlenu w cząsteczkach tlenu zostają zerwane i powstają wiązania między atomami siarki i tlenu w cząsteczkach dwutlenku siarki.

Pojawienie się nowych substancji jest wykrywane przez zanik właściwości reagujących substancji i pojawienie się nowych właściwości właściwych dla produktów reakcji. Tak więc, gdy spalana jest siarka, żółty proszek siarki zamienia się w gaz o ostrym nieprzyjemnym zapachu, a podczas spalania fosforu powstają chmury białego dymu składające się z najmniejszych cząstek tlenku fosforu.
Tak więc zjawiskom chemicznym towarzyszy zrywanie i tworzenie wiązań chemicznych, dlatego chemia jako nauka bada zjawiska naturalne, w których wiązania chemiczne są zrywane i formowane (reakcje chemiczne), towarzyszące im zjawiska fizyczne i oczywiście związane z nimi chemikalia w tych reakcjach.
Aby zbadać zjawiska chemiczne (czyli chemię), musisz najpierw zbadać wiązania między atomami (czym one są, czym są, jakie są ich cechy). Ale między atomami powstają wiązania, dlatego konieczne jest przede wszystkim zbadanie samych atomów, a dokładniej budowy atomów różnych pierwiastków.
Więc w 8 i 9 klasie nauczysz się
1) budowę atomów;
2) wiązania chemiczne i budowę substancji;
3) reakcje chemiczne i procesy im towarzyszące;
4) właściwości najważniejszych prostych substancji i związków.
Ponadto w tym czasie zapoznasz się z najważniejszymi wielkościami fizycznymi używanymi w chemii oraz z zależnościami między nimi, a także nauczysz się wykonywać podstawowe obliczenia chemiczne.

M. W. Łomonosow

Rozejrzyj się wokół siebie. Jaka różnorodność przedmiotów cię otacza: to ludzie, zwierzęta, drzewa. To telewizor, samochód, jabłko, kamień, żarówka, ołówek itp. Nie sposób wymienić wszystkiego. W fizyce każdy obiekt nazywa się ciało fizyczne.

Czym różnią się ciała fizyczne? Bardzo dużo. Na przykład mogą mieć różne objętości i kształty. Mogą składać się z różnych substancji. Łyżki srebrne i złote mają tę samą objętość i kształt. Ale składają się z różnych substancji: srebra i złota. Drewniana kostka i kulka mają różną objętość i kształt. Są to różne ciała fizyczne, ale wykonane z tej samej substancji – drewna.

Oprócz ciał fizycznych istnieją również pola fizyczne. Pola istnieją niezależnie od nas. Nie zawsze można je wykryć ludzkimi zmysłami. Na przykład pole wokół magnesu, pole wokół naładowanego ciała. Ale są łatwe do wykrycia za pomocą instrumentów.

W ciałach fizycznych i polach mogą wystąpić różne zmiany. Łyżka zamoczona w gorącej herbacie nagrzewa się. Woda w kałuży odparowuje i zamarza w chłodny dzień. Lampa świeci, dziewczynka i pies biegną (w ruchu). Magnes jest rozmagnesowywany, a jego pole magnetyczne jest osłabione. Ogrzewanie, parowanie, zamrażanie, promieniowanie, ruch, demagnetyzacja itp. - wszystkie te zmiany zachodzące w ciałach fizycznych i polach nazywamy zjawiska fizyczne.

Studiując fizykę, poznasz wiele zjawisk fizycznych.

Aby opisać właściwości ciał fizycznych i zjawisk fizycznych, wprowadzamy wielkości fizyczne. Na przykład możesz opisać właściwości drewnianej kuli i sześcianu za pomocą takich wielkości fizycznych, jak objętość, masa. Zjawisko fizyczne - ruch (dziewczyny, samochodu itp.) - można opisać znając takie wielkości fizyczne jak droga, prędkość, interwał czasowy. Zwróć uwagę na główny znak wielkości fizycznej: można ją zmierzyć za pomocą przyrządów lub obliczyć za pomocą wzoru. Objętość ciała można zmierzyć kubkiem z wodą lub zmierzyć długość a, szerokość b i wzrost c linijka, obliczyć według wzoru

V = a b c.

Wszystkie wielkości fizyczne mają jednostki miary. Wielokrotnie słyszałeś o niektórych jednostkach miary: kilogram, metr, sekunda, wolt, amper, kilowat itp. Z wielkościami fizycznymi zapoznasz się bardziej szczegółowo w procesie studiowania fizyki, tj. w kolejnych artykułach.

W dzisiejszym artykule omówimy, czym jest ciało fizyczne. ten termin spotkał Cię już nie raz w ciągu lat nauki. Pojęcia „ciało fizyczne”, „substancja”, „zjawisko” spotykamy po raz pierwszy na lekcjach historii naturalnej. Są przedmiotem badań większości działów nauk specjalnych - fizyki.

Według „ciała fizycznego” oznacza pewien przedmiot materialny, który ma formę i wyraźnie określoną granicę zewnętrzną, która oddziela go od środowiska zewnętrznego i innych ciał. Ponadto ciało fizyczne ma takie cechy, jak masa i objętość. Te parametry są podstawowe. Ale oprócz nich są też inni. Mówimy o przezroczystości, gęstości, elastyczności, twardości itp.

Ciała fizyczne: przykłady

Mówiąc prościej, każdy z otaczających obiektów możemy nazwać ciałem fizycznym. Najbardziej znanymi ich przykładami są książka, stół, samochód, piłka, filiżanka. Fizyk nazywa proste ciało, którego geometryczny kształt jest prosty. Złożone ciała fizyczne to takie, które istnieją w postaci kombinacji połączonych ze sobą prostych ciał. Na przykład bardzo warunkowo postać ludzką można przedstawić jako zestaw cylindrów i kulek.

Materiał, z którego składa się każde z ciał, nazywa się substancją. Jednocześnie mogą zawierać w swoim składzie zarówno jedną, jak i kilka substancji. Podajmy przykłady. Ciała fizyczne - sztućce (widelce, łyżki). Zazwyczaj są wykonane ze stali. Nóż może być przykładem korpusu złożonego z dwóch różnych substancji – stalowego ostrza i drewnianej rękojeści. A tak złożony produkt, jak telefon komórkowy, składa się ze znacznie większej liczby „składników”.

Jakie są substancje

Mogą być naturalne lub stworzone sztucznie. W starożytności ludzie wytwarzali wszystkie niezbędne przedmioty z naturalnych materiałów (groty strzał - z ubrań - ze skór zwierzęcych). Wraz z rozwojem postępu technologicznego pojawiły się substancje stworzone przez człowieka. A teraz są w większości. Klasycznym przykładem fizycznego ciała sztucznego pochodzenia jest plastik. Każdy z jego typów został stworzony przez człowieka w celu zapewnienia niezbędnych cech konkretnego przedmiotu. Na przykład przezroczysty plastik - na soczewki okularów, nietoksyczna żywność - na naczynia, trwały - na zderzaki samochodowe.

Każdy przedmiot (od urządzenia high-tech) ma szereg pewnych cech. Jedną z właściwości ciał fizycznych jest ich zdolność do wzajemnego przyciągania się w wyniku oddziaływania grawitacyjnego. Jest mierzony za pomocą wielkości fizycznej zwanej masą. Z definicji fizyków masa ciał jest miarą ich grawitacji. Jest oznaczony symbolem m.

Pomiar masy

Ta wielkość fizyczna, jak każda inna, może być zmierzona. Aby dowiedzieć się, jaka jest masa dowolnego obiektu, musisz porównać go ze standardem. To znaczy z ciałem, którego masa jest traktowana jako jednostka. Międzynarodowy układ jednostek (SI) to kilogram. Taka „idealna” jednostka masy istnieje w postaci walca, który jest stopem irydu i platyny. Ten międzynarodowy wzór jest przechowywany we Francji, a kopie są dostępne w prawie każdym kraju.

Oprócz kilogramów stosuje się pojęcie ton, gramów lub miligramów. Masę ciała mierzy się poprzez ważenie. To klasyczny sposób na codzienne obliczenia. Ale we współczesnej fizyce są inne, które są znacznie bardziej nowoczesne i bardzo dokładne. Za ich pomocą określa się masę mikrocząstek, a także gigantycznych obiektów.

Inne właściwości ciał fizycznych

Najważniejszymi cechami są kształt, masa i objętość. Ale istnieją inne właściwości ciał fizycznych, z których każda jest ważna w określonej sytuacji. Na przykład przedmioty o jednakowej objętości mogą znacznie różnić się swoją masą, to znaczy mieć różne gęstości. W wielu sytuacjach ważne są cechy takie jak kruchość, twardość, sprężystość czy właściwości magnetyczne. Nie należy zapominać o przewodności cieplnej, przezroczystości, jednorodności, przewodności elektrycznej i innych licznych właściwościach fizycznych ciał i substancji.

W większości przypadków wszystkie takie cechy zależą od substancji lub materiałów, z których składają się przedmioty. Na przykład kulki gumowe, szklane i stalowe będą miały zupełnie inne zestawy właściwości fizycznych. Jest to ważne w sytuacjach, w których ciała wchodzą ze sobą w interakcje, na przykład przy badaniu stopnia ich deformacji podczas zderzenia.

O przyjętych przybliżeniach

Niektóre działy fizyki traktują ciało fizyczne jako rodzaj abstrakcji o idealnych cechach. Na przykład w mechanice ciała są przedstawiane jako punkty materialne, które nie mają masy ani innych właściwości. Ta gałąź fizyki zajmuje się ruchem takich punktów warunkowych, a dla rozwiązania postawionych tutaj problemów wielkości takie nie mają fundamentalnego znaczenia.

W obliczeniach naukowych często używa się pojęcia absolutnie sztywnego ciała. Warunkowo uważa się je za ciało niepodlegające żadnym odkształceniom, bez przesunięcia środka masy. Ten uproszczony model pozwala teoretycznie odtworzyć szereg określonych procesów.

Sekcja termodynamiki do własnych celów posługuje się pojęciem całkowicie czarnego ciała. Co to jest? Ciało fizyczne (pewny abstrakcyjny obiekt) zdolne do pochłaniania dowolnego promieniowania padającego na jego powierzchnię. Jednocześnie, jeśli zadanie tego wymaga, mogą emitować fale elektromagnetyczne. Jeżeli zgodnie z warunkami obliczeń teoretycznych kształt ciał fizycznych nie jest fundamentalny, domyślnie uważa się, że jest sferyczny.

Dlaczego właściwości ciał są tak ważne?

Sama fizyka jako taka wyrosła z potrzeby zrozumienia praw, według których zachowują się ciała fizyczne, a także mechanizmów zaistnienia różnych zjawisk zewnętrznych. Czynniki naturalne obejmują wszelkie zmiany w naszym środowisku, które nie są związane z skutkami działalności człowieka. Wiele z nich jest wykorzystywana przez ludzi na swoją korzyść, ale inne mogą być niebezpieczne, a nawet katastrofalne.

Badanie zachowania i różnych właściwości ciał fizycznych jest konieczne dla ludzi, aby przewidywać niekorzystne czynniki i zapobiegać lub ograniczać szkody, które wyrządzają. Na przykład, budując falochrony, ludzie są przyzwyczajeni do radzenia sobie z negatywnymi przejawami morza. Ludzkość nauczyła się opierać trzęsieniom ziemi, opracowując specjalne konstrukcje budowlane odporne na trzęsienia ziemi. Części nośne samochodu wykonane są w specjalnej, starannie skalibrowanej formie, aby zmniejszyć uszkodzenia w wypadkach.

O budowie ciał

Według innej definicji określenie „ciało fizyczne” oznacza wszystko, co można uznać za rzeczywiście istniejące. Każdy z nich koniecznie zajmuje część przestrzeni, a substancje, z których się składają, są zbiorem cząsteczek o określonej strukturze. Jej pozostałe, mniejsze cząsteczki to atomy, ale każda z nich nie jest czymś niepodzielnym i zupełnie prostym. Struktura atomu jest dość skomplikowana. W jego składzie można wyróżnić cząstki elementarne naładowane dodatnio i ujemnie - jony.

Strukturę, zgodnie z którą takie cząstki układają się w określonym układzie, dla ciał stałych nazywamy krystaliczną. Każdy kryształ ma określony, ściśle ustalony kształt, który wskazuje na uporządkowany ruch i oddziaływanie jego cząsteczek i atomów. Kiedy zmienia się struktura kryształów, dochodzi do naruszenia fizycznych właściwości ciała. Stan skupienia, który może być stały, ciekły lub gazowy, zależy od stopnia ruchliwości składników elementarnych.

Aby scharakteryzować te złożone zjawiska, stosuje się pojęcie współczynników ściskania lub sprężystości objętościowej, które są wzajemnie odwrotne.

Ruch cząsteczek

Stan spoczynku nie jest związany ani z atomami, ani z cząsteczkami ciał stałych. Znajdują się w ciągłym ruchu, którego charakter zależy od stanu termicznego organizmu oraz wpływów, na jakie jest on aktualnie narażony. Część cząstek elementarnych - ujemnie naładowane jony (zwane elektronami) porusza się z większą prędkością niż te z ładunkiem dodatnim.

Z punktu widzenia stanu skupienia ciała fizyczne to ciała stałe, ciecze lub gazy, co zależy od charakteru ruchu molekularnego. Cały zestaw ciał stałych można podzielić na krystaliczne i amorficzne. Ruch cząstek w krysztale jest uznawany za całkowicie uporządkowany. W cieczach cząsteczki poruszają się na zupełnie innej zasadzie. Przemieszczają się z jednej grupy do drugiej, co można przedstawić w przenośni jak komety wędrujące z jednego układu niebieskiego do drugiego.

W każdym z ciał gazowych cząsteczki mają znacznie słabsze wiązanie niż w cieczy lub ciele stałym. Cząsteczki tam można nazwać odpychającymi od siebie. Sprężystość ciał fizycznych jest określana przez połączenie dwóch głównych wielkości - współczynnika ścinania i współczynnika sprężystości objętościowej.

Płynność ciała

Pomimo wszystkich istotnych różnic między ciałami stałymi i ciekłymi, ich właściwości mają ze sobą wiele wspólnego. Niektóre z nich, zwane miękkimi, zajmują pośredni stan skupienia między pierwszym a drugim, przy czym oba mają właściwości fizyczne. Taką jakość jak płynność można znaleźć w ciele stałym (przykładem jest boisko do lodu lub buta). Jest również nieodłączny od metali, w tym dość twardych. Pod ciśnieniem większość z nich jest w stanie płynąć jak ciecz. Łącząc i podgrzewając dwa solidne kawałki metalu, można zlutować je w jedną całość. Ponadto proces lutowania odbywa się w temperaturze znacznie niższej niż temperatura topnienia każdego z nich.

Ten proces jest możliwy pod warunkiem pełnego kontaktu obu części. W ten sposób uzyskuje się różne stopy metali. Odpowiednia właściwość nazywa się dyfuzją.

O cieczach i gazach

Na podstawie wyników licznych eksperymentów naukowcy doszli do następującego wniosku: ciała stałe nie są jakąś odosobnioną grupą. Różnica między nimi a płynnymi polega tylko na większym tarciu wewnętrznym. Przejście substancji do różnych stanów następuje w warunkach określonej temperatury.

Gazy różnią się od cieczy i ciał stałych tym, że nie następuje wzrost siły sprężystości nawet przy silnej zmianie objętości. Różnica między cieczami a ciałami stałymi polega na występowaniu sił sprężystych w ciałach stałych podczas ścinania, czyli zmiany kształtu. Zjawiska tego nie obserwuje się w cieczach, które mogą przybierać dowolną postać.

Krystaliczny i amorficzny

Jak już wspomniano, dwa możliwe stany ciał stałych są amorficzne i krystaliczne. Ciała amorficzne to ciała, które mają te same właściwości fizyczne we wszystkich kierunkach. Ta cecha nazywa się izotropią. Przykładami są utwardzona żywica, wyroby bursztynowe, szkło. Ich izotropia jest wynikiem przypadkowego ułożenia cząsteczek i atomów w składzie materii.

W stanie krystalicznym cząstki elementarne są ułożone w ścisłej kolejności i istnieją w postaci struktury wewnętrznej, powtarzającej się okresowo w różnych kierunkach. Fizyczne właściwości takich ciał są różne, ale pokrywają się w równoległych kierunkach. Ta właściwość tkwiąca w kryształach nazywa się anizotropią. Jego przyczyną jest nierówna siła oddziaływania cząsteczek i atomów w różnych kierunkach.

Mono- i polikryształy

W monokryształach struktura wewnętrzna jest jednorodna i powtarza się w całej objętości. Polikryształy wyglądają jak wiele małych krystalitów chaotycznie przerośniętych ze sobą. Ich cząstki składowe znajdują się w ściśle określonej odległości od siebie i we właściwej kolejności. Sieć krystaliczna jest rozumiana jako zbiór węzłów, czyli punktów, które służą jako centra cząsteczek lub atomów. Metale o strukturze krystalicznej służą jako materiał na szkielety mostów, budynków i innych trwałych konstrukcji. Dlatego właściwości ciał krystalicznych są dokładnie badane w celach praktycznych.

Wady sieci krystalicznej, zarówno powierzchniowe, jak i wewnętrzne, mają negatywny wpływ na właściwości wytrzymałościowe. Podobnym właściwościom ciał stałych poświęcony jest osobny dział fizyki, zwany mechaniką ciała stałego.

Uwaga!

Jeśli widzisz ten komunikat, Twoja przeglądarka jest wyłączona. JavaScript. Aby portal działał poprawnie, musisz włączyć JavaScript. Portal wykorzystuje technologię jQuery, który działa tylko wtedy, gdy przeglądarka korzysta z tej opcji.

Ciało fizyczne

Ciało fizyczne jest znana naukowcom w każdym szczególe, ale nie znajdujemy w badaniach naukowych tej jednoczącej zasady, która pozwoliłaby nawiązać żywe połączenie z całym Wszechświatem i zamienić w jedną harmonijną całość całą górę heterogenicznych badań, które nagromadzili naukowcy . Takie zjednoczenie jest nam dane przez okultystyczne nauki teozofii. W krótkiej relacji można tylko pokrótce poruszyć tak złożony temat, jak budowa ciała ludzkiego, dlatego powiemy tylko kilka słów o ciele fizycznym, które jest najbardziej znane każdemu.

Nauka zachodnia stopniowo zaczyna skłaniać się ku przyjęciu teozoficznego poglądu na człowieka, zgodnie z którym jego organizm składa się z niezliczonych „nieskończonych żywotów”, które budują jego skorupy. Największe z tych „żyć” znane są fizjologii pod nazwą drobnoustrojów, bakterii czy pałeczek, ale wśród nich mikroskopowi udało się odkryć tylko olbrzymy, które w porównaniu z innymi atomowymi nieskończenie małymi stworzeniami są tym samym, co słoń w porównaniu do orzęski.

Każda fizyczna komórka jest żywą istotą ożywioną przez promień prana", siła życiowa wszechświata; ciało komórki składa się z cząsteczek, które są asymilowane, a następnie wydalane, wdychane i wydalane, podczas gdy dusza komórki jest zachowana, pozostaje niezmieniona przez tę ciągłą zmianę materii. Te " nieskończenie małe życie Krążą przez sploty organiczne, penetrują komórki i opuszczają je z niezwykłą szybkością, będąc stale pod wpływem ludzkich sił psychicznych, które nasycają je złym lub dobrym wpływem.

Nieustannie wyrzucamy z siebie miliony tych „żyć”, które natychmiast wkraczają w otaczające nas królestwa przyrody, przenosząc tam energie, które wytworzyły w naszym organizmie. Jednocześnie wprowadzają do nowych organizmów, w których się poruszają, te właściwości, które otrzymali od nas, od sił umysłowych naszego organizmu, a tym samym szerzą albo odrodzenie, albo zniszczenie, służą albo poprawie, albo zniszczeniu otaczającego nas świata.

Mikroby zamieszkujące ludzkie ciało można nazwać koloniami molekularnymi; dzielą się na „Twórców” i „Niszczycieli”. W naszej rasie aryjskiej w ciągu pierwszych 35 lat życia człowieka przeważają te pierwsze, a następnie zaczynają dominować te drugie, w wyniku czego najpierw następuje powolne, a potem coraz szybsze niszczenie naszego organizmu.

Praca komórek w naszym ciele, wybierająca z krwi to, czego potrzebują, jest czysto fizyczną świadomością. Odbywa się bez udziału naszej ludzkiej świadomości. " Nieświadoma pamięć”, jak nazywają to biolodzy, jest pamięcią właśnie tej, czysto fizycznej świadomości. Nie czujemy tego, co czują komórki. Ból z rany odczuwa świadomość mózgowa, ale świadomość agregatu molekularnego, który nazywamy komórką, sprawia, że ​​śpieszy się z odbudową uszkodzonych tkanek, a to działanie pozostaje poza świadomością mózgu. Pamięć cząsteczki powoduje, że powtarza ona tę samą czynność w kółko, nawet gdy niebezpieczeństwo minęło: stąd blizny na ranach, blizny, narośla itp.

Śmierć ciała fizycznego następuje, gdy usunie się z niego energię fizyczną, która kontroluje "nieskończone życie"”, daje tym ostatnim możliwość podążania własną drogą. Wtedy „nieskończenie małe życia”, które nie są już ze sobą połączone, rozpadają się i zaczyna się to, co nazywamy rozkładem. Ciało staje się cyklem, którego nikt nie kontroluje” nieskończenie małe życie”, a jego forma, która była wynikiem zaplanowanego związku, niszczona jest przez nadmiar ich indywidualnej energii.

Według książki ” Człowiek i jego widoczna i niewidzialna kompozycja"

Anatomia jogi

Strony:

Azhna - szósta czakra człowieka

szósty czakra znajduje się w przysadce mózgowej, za kością czołową. Czakra nazywa się Azna' i tłumaczy się jako ' nieskończona moc”. szósty czakra- Centrum intuicja, wewnętrzny głos i wiedza. Dobrze rozwinięty talent intuicyjny prowadzi nas do ludzi i miejsc, w których znajdujemy najbardziej osobisty wyraz siebie oraz możliwości do życia i rozwoju, zarówno materialnego, jak i duchowego. To talent do bycia szczęśliwym i nieustraszonym, ponieważ wszyscy „wiemy” i ufamy ręce, która nas prowadzi.

Anahata - czwarta czakra człowieka

czwarta czakra znajduje się na środku klatki piersiowej, obok grasicy. Czakra nazywa Anahata i tłumaczy jako dźwięk stworzony bez dotykania dwóch obiektów oraz niesłyszalna melodia. To nasza wewnętrzna wibracja jest reprodukowana, gdy energia splotu słonecznego wznosi się i przechodzi przez serce, tworząc melodię w naszym głosie. Czwarty czakra- centrum wyrażania miłości, zrozumienia, przebaczenia, współczucia i pokojowego zjednoczenia przeciwieństw w umyśle.

ludzkie ciało astralne

Jest trzecim ciałem ludzkim, po ciele fizycznym i eterycznym. materia astralna przenika fizyczność w taki sposób, że każdy fizyczny atom ze swoją eteryczną powłoką jest oddzielony od każdego innego atomu nieskończenie subtelniejszą i bardziej ruchliwą materią astralną. Ale ta materia ma zupełnie inne właściwości niż materia fizyczna i jest dla nas niewidoczna, ponieważ nie wykształciliśmy jeszcze narządów do jej postrzegania.

Aura - ósma czakra osoby

Aura uważany za ósmą czakrę w jodze Kundalini. Ta czakra jest nasza aura, czyli energia, którą niektórzy wokół nas mogą poczuć, a nawet zobaczyć. To jest nasze pole elektromagnetyczne. Kiedy nasz aura wzmocniony i nie ma w nim luk, emanuje z nas naturalny blask, który objawia się uśmiechem, błyskiem oczu, jasnością spojrzenia, jasnością myśli i wyrażaniem siebie. Jesteś latarnią morską dla innych, to chyba najłatwiejszy sposób na opisanie silnego aura.

Wiedza wedyjska Ajurweda i joga

Ajurweda to tylko niewielka część ogromnej wiedzy wedyjskiej. Znajomość Ajurwedy jest bardzo istotna w praktyce zewnętrznych działów jogi - asan i pranajam, na które w hathajodze zwraca się szczególną uwagę, ponieważ podobnie jak ajurweda mają na celu harmonizację i oczyszczenie ciała. System ten odzwierciedla naturalne pragnienie wszystkich żywych istot, aby przywrócić jedność z boskim źródłem.