Ķīmisko elementu elektronegativitāte pēc kārtas samazinās. Grupas un perioda elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļi. Kas ir elektronegativitāte

Vienkāršu vielu aktivitāti var noskaidrot, izmantojot ķīmisko elementu elektronegativitātes tabulu. Apzīmēts kā χ. Vairāk par darbības jēdzienu lasiet mūsu rakstā.

Kas ir elektronegativitāte

Ķīmiskā elementa atoma īpašību piesaistīt citu atomu elektronus sauc par elektronegativitāti. Pirmo reizi šo jēdzienu ieviesa Linuss Polings divdesmitā gadsimta pirmajā pusē.

Visas aktīvās vienkāršās vielas pēc fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām var iedalīt divās grupās:

• metāli;
• nemetāli.

Visi metāli ir reducētāji. Reakcijās tie ziedo elektronus un tiem ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis. Nemetāliem var būt reducētāju un oksidētāju īpašības atkarībā no elektronegativitātes vērtības. Jo lielāka elektronegativitāte, jo spēcīgākas ir oksidētāja īpašības.

Rīsi. 1. Oksidētāja un reducētāja darbība reakcijās.

Polings izveidoja elektronegativitātes skalu. Saskaņā ar Polinga skalu fluoram (4) ir visaugstākā elektronegativitāte, bet francijam (0,7) – vismazākā. Tas nozīmē, ka fluors ir spēcīgākais oksidētājs un spēj piesaistīt elektronus no vairuma elementu. Gluži pretēji, francijs, tāpat kā citi metāli, ir reducētājs. Viņš cenšas dot, nevis pieņemt elektronus.

Elektronegativitāte ir viens no galvenajiem faktoriem, kas nosaka starp atomiem izveidotās ķīmiskās saites veidu un īpašības.

Kā noteikt

Elementu īpašības piesaistīt vai nodot elektronus var noteikt no ķīmisko elementu elektronegativitātes sērijas. Saskaņā ar skalu elementi, kuru vērtība ir lielāka par diviem, ir oksidētāji un tiem piemīt tipiska nemetāla īpašības.

Vielas, kuru elektronegativitāte ir divas vai mazāka, ir reducējošas vielas un tām piemīt metāliskas īpašības. Pārejas metāliem, kuriem ir mainīga oksidācijas pakāpe un kuri pieder periodiskās tabulas sānu apakšgrupām, elektronegativitātes vērtības ir diapazonā no 1,5-2. Elementiem, kuru elektronegativitāte ir vienāda vai mazāka par vienu, ir izteiktas reducētāja īpašības. Tie ir tipiski metāli.

Elektronegativitātes sērijās metāliskās un reducējošās īpašības palielinās no labās puses uz kreiso pusi, savukārt oksidējošās un nemetāliskās īpašības palielinās no kreisās puses uz labo.

Rīsi. 2. Elektronegativitātes virkne.

Papildus Paulinga skalai jūs varat uzzināt, cik izteiktas ir elementa oksidējošās vai reducējošās īpašības, izmantojot Mendeļejeva periodisko tabulu. Elektronegativitāte palielinās periodos no kreisās uz labo pusi, palielinoties atomu skaitam. Grupās elektronegativitātes vērtība samazinās no augšas uz leju.

Rīsi. 3. Periodiskā tabula.

Ko mēs esam iemācījušies?

Elektronegativitāte attiecas uz elementu spēju ziedot vai pieņemt elektronus. Šis raksturlielums palīdz saprast, cik izteiktas ir oksidētāja (nemetāla) vai reducētāja (metāla) īpašības konkrētam elementam. Ērtības labad Polings izstrādāja elektronegativitātes skalu. Saskaņā ar skalu fluoram ir maksimālās oksidējošās īpašības, bet francijam - minimālās. Periodiskajā tabulā metālu īpašības palielinās no labās uz kreiso pusi un no augšas uz leju.

Tēmu viktorīna

Ziņojuma novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.6. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 117.

Šajā nodarbībā jūs uzzināsiet par elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļiem grupā un periodā. Tajā jūs apsvērsiet, kas nosaka ķīmisko elementu elektronegativitāti. Izmantojot otrā perioda elementus kā piemēru, izpētiet elementa elektronegativitātes izmaiņu modeļus.

Tēma: Ķīmiskā saite. Elektrolītiskā disociācija

Nodarbība: Ķīmisko elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļi grupā un periodā

Relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi periodā

Apsveriet, izmantojot otrā perioda elementu piemēru, to relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļus. 1. att.

Rīsi. 1. 2. perioda elementu elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi

Ķīmiskā elementa relatīvā elektronegativitāte ir atkarīga no kodola lādiņa un no atoma rādiusa. Otrajā periodā elementi ir: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. No litija līdz fluoram palielinās kodola lādiņš un ārējo elektronu skaits. Elektronisko skaits slāņi paliek nemainīgi. Tas nozīmē, ka palielināsies ārējo elektronu pievilkšanās spēks kodolam, un atoms it kā saruks. Atoma rādiuss no litija uz fluoru samazināsies. Jo mazāks ir atoma rādiuss, jo spēcīgāki ārējie elektroni tiek piesaistīti kodolam, un līdz ar to jo lielāka ir relatīvās elektronegativitātes vērtība.

Periodā, kad palielinās kodola lādiņš, atoma rādiuss samazinās, un relatīvās elektronegativitātes vērtība palielinās.

Rīsi. 2. VII-A grupas elementu elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi.

Relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi galvenajās apakšgrupās

Apskatīsim relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļus galvenajās apakšgrupās, kā piemēru izmantojot VII-A grupas elementus. 2. att. Septītajā grupā galvenā apakšgrupa satur halogēnus: F, Cl, Br, I, At. Uz ārējā elektronu slāņa šiem elementiem ir vienāds elektronu skaits - 7. Pieaugot atoma kodola lādiņam pārejā no perioda uz periodu, palielinās elektronu slāņu skaits, kas nozīmē, ka palielinās atoma rādiuss. Jo mazāks ir atoma rādiuss, jo lielāka ir elektronegativitātes vērtība.

Galvenajā apakšgrupā, palielinoties atoma kodola lādiņam, atoma rādiuss palielinās, un relatīvās elektronegativitātes vērtība samazinās.

Tā kā ķīmiskais elements fluors atrodas D. I. Mendeļejeva periodiskās tabulas augšējā labajā stūrī, tā relatīvās elektronegativitātes vērtība būs maksimālā un skaitliski vienāda ar 4.

Secinājums:Relatīvā elektronegativitāte palielinās, samazinoties atoma rādiusam.

Periodos, kad palielinās atoma kodola lādiņš, palielinās elektronegativitāte.

Galvenajās apakšgrupās, palielinoties atoma kodola lādiņam, ķīmiskā elementa relatīvā elektronegativitāte samazinās. Viselektronegatīvākais ķīmiskais elements ir fluors, jo tas atrodas D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas augšējā labajā stūrī.

Apkopojot stundu

Šajā nodarbībā jūs uzzinājāt par elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļiem grupā un periodā. Uz tā jūs pārbaudījāt, no kā ir atkarīga ķīmisko elementu elektronegativitāte. Otrā perioda elementu piemērā mēs pētījām elementa elektronegativitātes izmaiņu modeļus.

1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2011 176 lpp.: ill.

2. Popel P.P Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm / P.P. Popels, L.S. Krivļa. -K.: IC "Akadēmija", 2008.-240 lpp.: ill.

3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase Mācību grāmata. Izdevējs: Drofa.: 2001. 224s.

1. Nr.1,2,5 (145.lpp.) Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2011 176 lpp.: ill.

2. Sniedziet piemērus vielām ar kovalento nepolāro saiti un jonu saiti. Kāda ir elektronegativitātes nozīme šādu savienojumu veidošanā?

3. Sakārtojiet rindā pieaugošā elektronegativitātē galvenās apakšgrupas otrās grupas elementus.

D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā sistēma ir ķīmisko elementu klasifikācija tabulas veidā, kurā skaidri redzama dažādu elementu īpašību atkarība no atoma kodola lādiņa. Šī sistēma ir krievu ķīmiķa D. I. Mendeļejeva 1869. gadā izveidotā periodiskā likuma grafisks attēlojums. Viņš to izveidoja 1869.-1871. Tabula sastāv no kolonnām (grupām) un rindām (punktiem). Grupas nosaka elementu fizikālās un ķīmiskās pamatīpašības saistībā ar vienādām elektroniskām konfigurācijām uz ārējiem elektronu apvalkiem. Periodos arī ķīmiskie elementi ir sakārtoti noteiktā secībā: palielinās kodola lādiņš, un ārējais elektronu apvalks piepildās ar elektroniem. Lai gan grupām ir raksturīgas nozīmīgākas tendences un modeļi, ir jomas, kurās horizontālais virziens ir nozīmīgāks un indikatīvāks nekā vertikālais. Tas attiecas uz lantanīdu un aktinīdu bloku.

Elektronegativitātes jēdziens

Elektronegativitāte ir atoma galvenā ķīmiskā īpašība. Šis termins attiecas uz molekulas atomu relatīvo spēju piesaistīt sev kopīgus elektronu pārus. Elektronegativitāte nosaka ķīmiskās saites veidu un īpašības un tādējādi ietekmē ķīmiskās reakcijas mijiedarbības raksturu starp atomiem. Visaugstākā elektronegativitātes pakāpe ir halogēniem un spēcīgiem oksidētājiem (F, O, N, Cl), bet vismazākā – aktīvajiem metāliem (I grupa). Mūsdienu koncepciju ieviesa amerikāņu ķīmiķis L. Paulings. Elektronegativitātes teorētisko definīciju ierosināja amerikāņu fiziķis R. Mullikens.

Ķīmisko elementu elektronegativitāte D. I. Mendeļejeva periodiskajā sistēmā palielinās periodā no kreisās puses uz labo un grupās - no apakšas uz augšu. Elektronegativitāte ir atkarīga no:

• atomu rādiuss;
• elektronu un elektronu čaulu skaits;
• jonizācijas enerģija.

Tātad virzienā no kreisās uz labo atomu rādiuss parasti samazinās tāpēc, ka katrs nākamais elements palielina lādēto daļiņu skaitu, tādējādi elektroni tiek piesaistīti spēcīgāk un tuvāk kodolam. Tas noved pie jonizācijas enerģijas palielināšanās, jo spēcīgai saitei atomā ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai noņemtu elektronu. Attiecīgi palielinās arī elektronegativitāte.

Šajā nodarbībā jūs uzzināsiet par elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļiem grupā un periodā. Tajā jūs apsvērsiet, kas nosaka ķīmisko elementu elektronegativitāti. Izmantojot otrā perioda elementus kā piemēru, izpētiet elementa elektronegativitātes izmaiņu modeļus.

Tēma: Ķīmiskā saite. Elektrolītiskā disociācija

Nodarbība: Ķīmisko elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļi grupā un periodā

1. Elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi periodā

Relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi periodā

Apsveriet, izmantojot otrā perioda elementu piemēru, to relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļus. 1. att.

Rīsi. 1. 2. perioda elementu elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi

Ķīmiskā elementa relatīvā elektronegativitāte ir atkarīga no kodola lādiņa un no atoma rādiusa. Otrajā periodā ir elementi: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. No litija līdz fluoram palielinās kodola lādiņš un ārējo elektronu skaits. Elektronu slāņu skaits paliek nemainīgs. Tas nozīmē, ka palielināsies ārējo elektronu pievilkšanās spēks kodolam, un atoms it kā saruks. Atoma rādiuss no litija uz fluoru samazināsies. Jo mazāks ir atoma rādiuss, jo spēcīgāki ārējie elektroni tiek piesaistīti kodolam, un līdz ar to jo lielāka ir relatīvās elektronegativitātes vērtība.

Periodā, kad palielinās kodola lādiņš, atoma rādiuss samazinās, un relatīvās elektronegativitātes vērtība palielinās.

Rīsi. 2. VII-A grupas elementu elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi.

2. Elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi grupā

Relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļi galvenajās apakšgrupās

Apskatīsim relatīvās elektronegativitātes vērtību izmaiņu modeļus galvenajās apakšgrupās, kā piemēru izmantojot VII-A grupas elementus. 2. att. Septītajā grupā galvenā apakšgrupa satur halogēnus: F, Cl, Br, I, At. Uz ārējā elektronu slāņa šiem elementiem ir vienāds elektronu skaits - 7. Pieaugot atoma kodola lādiņam pārejā no perioda uz periodu, palielinās elektronu slāņu skaits, kas nozīmē, ka palielinās atoma rādiuss. Jo mazāks ir atoma rādiuss, jo lielāka ir elektronegativitātes vērtība.

Galvenajā apakšgrupā, palielinoties atoma kodola lādiņam, atoma rādiuss palielinās, un relatīvās elektronegativitātes vērtība samazinās.

Tā kā ķīmiskais elements fluors atrodas D. I. Mendeļejeva periodiskās tabulas augšējā labajā stūrī, tā relatīvās elektronegativitātes vērtība būs maksimālā un skaitliski vienāda ar 4.

Secinājums: Relatīvā elektronegativitāte palielinās, samazinoties atoma rādiusam.

Periodos, kad palielinās atoma kodola lādiņš, palielinās elektronegativitāte.

Galvenajās apakšgrupās, palielinoties atoma kodola lādiņam, ķīmiskā elementa relatīvā elektronegativitāte samazinās. Viselektronegatīvākais ķīmiskais elements ir fluors, jo tas atrodas D. I. Mendeļejeva periodiskās tabulas augšējā labajā stūrī.

Apkopojot stundu

Šajā nodarbībā jūs uzzinājāt par elementu elektronegativitātes izmaiņu modeļiem grupā un periodā. Uz tā jūs pārbaudījāt, no kā ir atkarīga ķīmisko elementu elektronegativitāte. Otrā perioda elementu piemērā mēs pētījām elementa elektronegativitātes izmaiņu modeļus.

1. Rudzītis G. E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F. G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2011 176 lpp.: ill.

2. Popel P. P. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm / P. P. Popels, L. S. Krivļa. - K .: Informācijas centrs "Akadēmija", 2008.-240 lpp.: ill.

3. Gabrieljans O. S. Ķīmija. 9. klase Mācību grāmata. Izdevējs: Drofa.: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. Nr.1,2,5 (145.lpp.) Rudzītis G. E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F. G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2011 176 lpp.: ill.

2. Sniedziet piemērus vielām ar kovalento nepolāro saiti un jonu saiti. Kāda ir elektronegativitātes nozīme šādu savienojumu veidošanā?

3. Sakārtojiet rindā pieaugošā elektronegativitātē galvenās apakšgrupas otrās grupas elementus.