Slāpekļskābe - svarīga, bet bīstama ķīmiskais reaģents

Ķīmiskie reaģenti, laboratorijas iekārtas un instrumenti, kā arī stikla laboratorijas stikla trauki vai no citiem materiāliem ir jebkuras modernas rūpniecības vai pētniecības laboratorijas sastāvdaļas. Šajā sarakstā, kā arī pirms daudziem gadsimtiem īpašu vietu ieņem vielas un savienojumi, jo tie ir galvenā ķīmiskā bāze, bez kuras nav iespējams veikt nevienu, pat visvienkāršāko eksperimentu vai analīzi.

Mūsdienu ķīmijā ir milzīgs ķīmisko reaģentu skaits: sārmi, skābes, reaģenti, sāļi un citi. Starp tiem skābes ir visizplatītākā grupa. Skābes ir sarežģīti ūdeņradi saturoši savienojumi, kuru atomus var aizstāt ar metāla atomiem. To piemērošanas joma ir plaša. Tas aptver daudzas ražošanas nozares: ķīmiju, mašīnbūvi, naftas pārstrādi, pārtiku, kā arī medicīnu, farmakoloģiju, kosmetoloģiju; plaši izmanto ikdienas dzīvē.

Slāpekļskābe un tās definīcija

attiecas uz vienbāziskām skābēm un ir spēcīgs reaģents. Tas ir caurspīdīgs šķidrums, kam, ilgstoši uzglabājot siltā telpā, var būt dzeltenīga nokrāsa, jo pozitīvā (istabas) temperatūrā tajā uzkrājas slāpekļa oksīdi. Sildot vai pakļaujot tiešiem saules stariem, tas kļūst brūns slāpekļa dioksīda izdalīšanās procesa dēļ. Smēķē saskarē ar gaisu. Šī skābe ir spēcīgs oksidētājs ar asu smaku, kas reaģē ar lielāko daļu metālu (izņemot platīnu, rodiju, zeltu, tantalu, irīdiju un dažus citus), pārvēršot tos oksīdos vai nitrātos. Šī skābe labi šķīst ūdenī un jebkurā proporcijā, ierobežoti - ēterī.

Slāpekļskābes izdalīšanās forma ir atkarīga no tās koncentrācijas:

- parastais - 65%, 68%;
- dūmu - 86% vai vairāk. "Dūmu" krāsa var būt balta, ja koncentrācija ir no 86% līdz 95%, vai sarkana virs 95%.

Kvīts

Pašlaik ļoti vai vāji koncentrētas slāpekļskābes ražošana notiek šādos posmos:
1. sintētiskā amonjaka katalītiskās oksidācijas process;
2. rezultātā - slāpekļa gāzu maisījuma iegūšana;
3. ūdens absorbcija;
4. slāpekļskābes koncentrēšanas process.

Uzglabāšana un transportēšana

Šis reaģents ir visagresīvākā skābe, Tāpēc tā transportēšanai un uzglabāšanai tiek izvirzītas šādas prasības:
- uzglabāt un transportēt īpašās hermētiski noslēgtās tvertnēs, kas izgatavotas no hroma tērauda vai alumīnija, kā arī pudelēs, kas izgatavotas no laboratorijas stikls.

Katrs konteiners ir marķēts ar uzrakstu "Bīstams".

Kur tiek izmantota ķīmiskā viela?

Slāpekļskābes apjoms šobrīd ir milzīgs. Tas aptver daudzas nozares, piemēram:
- ķīmiskā (sprāgstvielu, organisko krāsvielu, plastmasas, nātrija, kālija, plastmasas, dažu veidu skābju, mākslīgo šķiedru ražošana);
- lauksaimniecība (slāpekļa minerālmēslu vai salpetra ražošana);
- metalurģiskā (metālu šķīdināšana un kodināšana);
- farmakoloģiskie (iekļauti preparātos ādas veidojumu noņemšanai);
- juvelierizstrādājumu izgatavošana (dārgmetālu un sakausējumu tīrības noteikšana);
- militārs (iekļauts sprāgstvielās kā nitrētājs);
- raķete un kosmoss (viena no raķešu degvielas sastāvdaļām);
- zāles (kārpu un citu ādas veidojumu cauterizācijai).

Piesardzības pasākumi

Strādājot ar slāpekļskābi, jāņem vērā, ka šis ķīmiskais reaģents ir stipra skābe, kas pieder pie 3.bīstamības klases vielām. Ir īpaši noteikumi laboratorijas darbiniekiem, kā arī personām, kuras ir pilnvarotas strādāt ar šādām vielām. Lai izvairītos no tiešas saskares ar reaģentu, visi darbi jāveic stingri īpašā apģērbā, kas ietver: skābes necaurlaidīgus cimdus un apavus, kombinezonus, nitrila cimdi, kā arī brilles un respiratorus, kā līdzekli elpošanas un redzes orgānu aizsardzībai. Šo prasību neievērošana var radīt visnopietnākās sekas: saskares ar ādu gadījumā – apdegumus, čūlas, bet ieelpojot – saindēšanos, līdz pat plaušu tūskai.

Mūsdienu ķīmija ir zinātne, kas darbojas ar lielu skaitu reaģentu. Tie var būt sāļi, reaģenti, sārmi. Bet vislielākā grupa ir skābes. Tie ir sarežģīti savienojumi, kuru pamatā ir ūdeņradis. Šajā gadījumā svešos atomus šeit var aizstāt ar metāla atomiem. Skābes izmanto dažādās cilvēka darbības nozarēs. Piemēram, medicīnā, pārtikas rūpniecībā, mājsaimniecības preču ražošanā. Tāpēc šī reaģentu grupa ir īpaši rūpīgi jāizpēta.

Pamatinformācija par slāpekļskābi

Tas ir spēcīgs reaģents, kas pieder vienkomponentu skābju kategorijai. Tas izskatās kā parasts dzidrs šķidrums. Dažreiz ir dzeltenīga nokrāsa. Tas ir saistīts ar faktu, ka siltā temperatūrā uz virsmas uzkrājas slāpekļa oksīds. Slāpekļa dioksīds var parādīties arī kā brūnas nogulsnes. Bet tas notiek zem saules. Saskaroties ar gaisu, skābe sāk spēcīgi smēķēt. Turklāt tas parasti reaģē ar metāliem. Tas lieliski šķīst ūdenī, bet ētera gadījumā ir vairāki ierobežojumi.

Kādi atbrīvošanas veidi pastāv? Kopumā tiek dalītas divas - parastās (koncentrācija 65-68%) un dūmu (vismaz 85%). Šajā gadījumā dūmu krāsa var ievērojami atšķirties. Ja koncentrācija ir 86-95%, tad tā ir balta. Vai procents ir lielāks? Tad jūs redzēsit sarkanu.

Saņemšanas process

Mūsdienās tas neatšķiras gan spēcīgas, gan vājas koncentrācijas gadījumā. To var iedalīt vairākos posmos.

Notiek sintētiskā amonjaka kristāliskā oksidēšanās.
Jāgaida, līdz veidojas slāpekļa gāzes.
Viss sastāvā esošais ūdens tiek absorbēts.
Pēdējā posmā ir jāgaida, līdz skābe sasniegs vajadzīgo koncentrāciju.

Kā notiek uzglabāšana un transportēšana?

Šis reaģents nepieder pie īpaši agresīvu kategorijas. Tāpēc uzglabāšanai un transportēšanai nav tik daudz prasību. Skābe ir jāuzglabā noslēgtos traukos, kas izgatavoti no alumīnija vai hroma tērauda. Piemērots ir arī laboratorijas stikls. Kas attiecas uz tvertnēm, tad tām jābūt ar uzrakstu "Bīstams". Tas pats attiecas uz maziem konteineriem.

Piesardzības pasākumi lietošanai

Šis ķīmiskais reaģents pieder pie stiprām skābēm. Tam ir III bīstamības klase. Personām, kurām ir atļauts strādāt ar šo vielu, jāsaņem atbilstoša instruktāža. Telpā jābūt īpašā apģērbā. Tajā ietilpst kombinezoni, cimdi, respiratori, aizsargbrilles. Nepieciešams individuāls elpošanas un acu aizsardzības aprīkojums. Drošības prasību neievērošanas sekas var būt nopietnas. Ja skābe nokļūst uz ādas, tā izraisīs apdegumus un čūlas. Vai tu to ieelposi? Tad jūs ļoti saindēsities vai pat iegūsit plaušu tūsku. Tātad laboratorijās nepieciešams organizēt pastāvīgu uzraudzību, lūgt darbiniekus instruēt par drošības pasākumiem.

Kur izmanto slāpekļskābi?

Pateicoties tās ķīmiskajām īpašībām, šo skābi izmanto daudzās nozarēs. Jāizceļ daži. Pirmkārt, tā ir rūpniecība. Ar to jūs varat viegli sintezēt mākslīgās šķiedras. Turklāt bieži vien slāpekļskābe ir galvenā sastāvdaļa motoreļļas ražošanā. Jūs noteikti zināt, ka to izmanto metalurģijā. Ar to jūs varat izšķīdināt un kodināt metālus. Ir īpaša rūpnieciskā slāpekļskābe, kas labāk risina aprakstītās problēmas.

Pielietojums ikdienas dzīvē

To izmanto, lai izgatavotu produktus, kas ļauj efektīvi tīrīt rotaslietas mājās. Bet jums ir jābūt ļoti uzmanīgiem, lai nepieļautu, ka šie produkti nonāk saskarē ar ādu. Ar pilienveida apūdeņošanu slāpekļskābi var izmantot kā tīrīšanas līdzekli. Ar 60% koncentrāciju pietiks, lai pilienu sistēmā atbrīvotos no sāļiem vai izšķīdinātu nogulsnes.

Kāds ir pielietojums medicīnā?

Ja paskatās uz dažu zāļu sastāvu, jūs redzēsit, ka tie satur slāpekļskābi. Piemēram, kārpu apkarošanai izmanto 30%. Arī bieži šis komponents tiek pievienots līdzekļiem, lai apkarotu peptiskās čūlas. Tas ir lielisks antiseptisks līdzeklis ar savelkošām īpašībām.

Izmantošana lauksaimniecībā

Agronomiem nepieciešams minerālmēsls, lai raža būtu bagātāka. Daži no tiem satur slāpekļskābi. Bet ir skaidri jāaprēķina deva, lai iegūtie dārzeņi un augļi neradītu nekādu kaitējumu veselībai. Ja skābes ir par daudz, tad kultūrās uzkrāsies nitrāti. Ir vairāki skābes mēslošanas līdzekļu veidi: amīds, amonjaks, nitrāts.

Bet šim reaģentam ir sāļi, kurus lauksaimniecībā izmanto vēl biežāk. Tos pievieno dažām zālēm, ko dod dzīvniekiem.

Ko var teikt noslēgumā?

Kā redzat, slāpekļskābe ir ļoti svarīga sastāvdaļa, ko izmanto ļoti daudzās nozarēs. Bez tā nebūtu iespējams iedomāties mūsdienu dzīvi. Un ķīmiķi regulāri izdomā, kur vēl var izmantot šo reaģentu.

Saskarsmē ar

Slāpekļskābe HNO 3 ir bezkrāsains šķidrums, ar asu smaku un viegli iztvaiko. Slāpekļskābe, nonākot saskarē ar ādu, var izraisīt smagus apdegumus (uz ādas veidojas raksturīgs dzeltens plankums, kas nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens un pēc tam neitralizē ar NaHCO 3 soda)

Slāpekļskābe

Molekulārā formula: HNO 3 , B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Slāpekļa atoms veido 3 saites ar skābekļa atomiem ar apmaiņas mehānismu un 1 saiti ar donora-akceptora mehānismu.

Fizikālās īpašības

Bezūdens HNO 3 parastā temperatūrā ir bezkrāsains gaistošs šķidrums ar specifisku smaržu (bp 82,6 "C).

Koncentrētam "kūpošajam" HNO 3 ir sarkana vai dzeltena krāsa, jo tas sadalās, atbrīvojoties NO 2 . Slāpekļskābe sajaucas ar ūdeni jebkurā attiecībā.

Kā nokļūt

I. Rūpnieciskā - 3 pakāpju sintēze pēc shēmas: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

1. posms: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2. posms: 2NO + O 2 = 2NO 2

3. posms: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorija - ilgstoša salpetra karsēšana ar konc. H2SO4:

2NaNO 3 (cieta viela) + H 2 SO 4 (konc.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Ķīmiskās īpašības

HNO 3 kā spēcīgai skābei piemīt visas skābju vispārējās īpašības

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 ir ļoti reaģējoša viela. Ķīmiskās reakcijās tas izpaužas kā spēcīga skābe un kā spēcīgs oksidētājs.

HNO3 mijiedarbojas:

a) ar metālu oksīdiem 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) ar bāzēm un amfotēriem hidroksīdiem 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) ar vāju skābju sāļiem 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) ar amonjaku HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Atšķirība starp HNO 3 un citām skābēm

1. HNO 3 mijiedarbojoties ar metāliem, H 2 gandrīz nekad neizdalās, jo skābes H + joni nepiedalās metālu oksidēšanā.

2. H + jonu vietā oksidējošs efekts ir NO 3 - anjoniem.

3. HNO 3 spēj izšķīdināt ne tikai metālus, kas atrodas aktivitāšu rindā pa kreisi no ūdeņraža, bet arī mazaktīvos metālus - Cu, Ag, Hg. Maisījumā ar HCl tas izšķīdina arī Au, Pt.

HNO 3 ir ļoti spēcīgs oksidētājs

I. Metālu oksidēšana:

HNO 3 mijiedarbība: a) ar zemu un vidēju aktivitāti Me: 4HNO 3 (konc.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

b) ar aktīvo Me: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

c) ar sārmzemju un sārmzemju Me: 10HNO 3 (ļoti atšķaidīts) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Ļoti koncentrēts HNO 3 normālā temperatūrā nešķīst dažus metālus, tostarp Fe, Al, Cr.

II. Nemetālu oksidēšana:

HNO 3 oksidē P, S, C līdz to augstākajam S.O., bet pats tiek reducēts līdz NO (HNO 3 atšķaidīts) vai līdz NO 2 (HNO 3 konc.).

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Sarežģītu vielu oksidēšana:

Īpaši svarīgas ir dažu Me sulfīdu oksidācijas reakcijas, kas nešķīst citās skābēs. Piemēri:

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitrētājs organiskās sintēzes reakcijās

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetāns

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2 ) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotoluols

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrofenols

HNO 3 esterizē spirtus

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O glicerīna trinitrāts

HNO 3 sadalīšanās

Uzglabājot gaismā un īpaši karsējot, HNO 3 molekulas sadalās intramolekulārās redoksēšanas rezultātā:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Izdalās sarkanbrūna indīga gāze NO 2, kas pastiprina HNO 3 agresīvās oksidējošās īpašības

Slāpekļskābes sāļi - nitrāti Me (NO 3) n

Nitrāti ir bezkrāsainas kristāliskas vielas, šķīst ūdenī. Tiem piemīt tipiskiem sāļiem raksturīgas ķīmiskās īpašības.

Specifiskas īpatnības:

1) redoksu sadalīšanās karsējot;

2) izkausētu sārmu metālu nitrātu spēcīgas oksidējošās īpašības.

Termiskā sadalīšanās

1. Sārmu un sārmzemju metālu nitrātu sadalīšanās:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Metālu nitrātu sadalīšanās metālu aktivitāšu rindā no Mg līdz Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Metālu nitrātu sadalīšanās metālu aktivitāšu rindās virs Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Tipisku reakciju piemēri:

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Sārmu metālu nitrātu kausējumu oksidatīvā darbība

Ūdens šķīdumos nitrātiem, atšķirībā no HNO 3, nav gandrīz nekādas oksidatīvās aktivitātes. Tomēr sārmu metālu un amonija nitrātu (nitrātu) kausējumi ir spēcīgi oksidētāji, jo tie sadalās, izdalot aktīvo skābekli.

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības

Slāpekļskābei ir raksturīgas īpašības: kopīgas ar citām skābēm un specifiskas:

AR CITĀM SKĀBĒM KOPĪGĀS ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS

1. Ļoti spēcīga skābe. Indikatori tā šķīdumā maina krāsu uz sarkanu.

Gandrīz pilnībā disociējas ūdens šķīdumā:

HNO 3 → H + + NO 3 -

2. Reaģē ar bāziskiem oksīdiem

K 2 O + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O

K 2 O + 2H + + 2NO 3 - → 2K + + 2NO 3 - + H 2 O

K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O

3. Reaģē ar bāzēm

HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O

H + + NO 3 - + Na + + OH - → Na + + NO 3 - + H 2 O

H + + OH - → H 2 O

4. Reaģē ar sāļiem, izspiež vājās skābes no to sāļiem

2HNO 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2H + + 2NO 3 - + 2Na + + C O 3 2- → 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2

2 H + + C O 3 2- → H 2 O + CO 2

SLĀPEKĻSKĀBES ĪPAŠĀS ĪPAŠĪBAS

Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs

N +5 → N +4 → N +2 → N +1 → Nē → N -3

N +5 + 8 e - → N -3 oksidētājs tiek samazināts.

1. Gaismā un sildot sadalās

4HNO 3 t˚C → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Veidojas brūnā gāze

2. Krāso vāveres oranži dzeltenu (ja nonāk saskarē ar roku ādu - "ksantoproteīna reakcija")

3. Reaģē ar metāliem.

Atkarībā no skābes koncentrācijas un metāla stāvokļa N. Beketova elektroķīmiskajā spriegumu virknē var veidoties dažādi slāpekli saturoši produkti.

Mijiedarbojoties ar metāliem, ūdeņradis nekad neizdalās

HNO 3 + Es= sāls +H 2 O+ X

: monohidrāts (HNO 3 ·H 2 O) un trihidrāts (HNO 3 · 3H 2 O).

Fizikālās un fizikāli ķīmiskās īpašības

Slāpekļskābes ūdens šķīduma fāzes diagramma.

Slāpeklis slāpekļskābē ir četrvērtīgs, oksidācijas pakāpe +5. Slāpekļskābe ir bezkrāsains šķidrums, kas kūp gaisā, kušanas temperatūra –41,59 °C, viršanas temperatūra +82,6 °C ar daļēju sadalīšanos. Slāpekļskābes šķīdība ūdenī nav ierobežota. HNO 3 ūdens šķīdumus ar masas daļu 0,95-0,98 sauc par "kūpošo slāpekļskābi", ar masas daļu 0,6-0,7 - koncentrētu slāpekļskābi. Veido azeotropu maisījumu ar ūdeni (masas daļa 68,4%, d 20 = 1,41 g/cm, T bp = 120,7 °C)

Kristalizējoties no ūdens šķīdumiem, slāpekļskābe veido kristāliskus hidrātus:

• monohidrāts HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C
• trihidrāts HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C

Cietā slāpekļskābe veido divas kristāliskas modifikācijas:

• monoklīnika, kosmosa grupa P 2 1/a, a= 1,623 nm, b= 0,857 nm, c= 0,631, β = 90°, Z = 16;

Monohidrāts veido ortorombiskus kristālus, kosmosa grupu P na2, a= 0,631 nm, b= 0,869 nm, c= 0,544, Z = 4;

Slāpekļskābes ūdens šķīdumu blīvumu atkarībā no tā koncentrācijas apraksta ar vienādojumu

kur d ir blīvums g/cm³, c ir skābes masas daļa. Šī formula slikti apraksta blīvuma uzvedību koncentrācijā, kas pārsniedz 97%.

Ķīmiskās īpašības

Augsti koncentrētam HNO 3 parasti ir brūna krāsa, jo sadalīšanās process notiek gaismā:

Sildot, slāpekļskābe sadalās saskaņā ar to pašu reakciju. Slāpekļskābi var destilēt (bez sadalīšanās) tikai pazeminātā spiedienā (norādīto viršanas temperatūru atmosfēras spiedienā nosaka ekstrapolējot).

c) izspiež vājās skābes no to sāļiem:

Vārot vai pakļaujot gaismas iedarbībai, slāpekļskābe daļēji sadalās:

Slāpekļskābei jebkurā koncentrācijā piemīt oksidējošas skābes īpašības, bet slāpeklis tiek reducēts līdz oksidācijas stāvoklim no +4 līdz -3. Reducēšanas dziļums galvenokārt ir atkarīgs no reducētāja veida un slāpekļskābes koncentrācijas. Kā oksidējoša skābe HNO 3 mijiedarbojas:

Nitrāti

Slāpekļskābe ir spēcīga skābe. Tās sāļus – nitrātus – iegūst, HNO 3 iedarbojoties uz metāliem, oksīdiem, hidroksīdiem vai karbonātiem. Visi nitrāti labi šķīst ūdenī. Nitrātu jons ūdenī nehidrolizējas.

Slāpekļskābes sāļi karsējot sadalās neatgriezeniski, un sadalīšanās produktu sastāvu nosaka katjons:

a) metālu nitrāti, kas atrodas spriegumu virknē pa kreisi no magnija:

b) metālu nitrāti, kas atrodas spriegumu virknē starp magniju un varu:

c) metālu nitrāti, kas atrodas spriegumu rindā pa labi:

Nitrāti ūdens šķīdumos praktiski neuzrāda oksidējošas īpašības, bet augstā temperatūrā cietā stāvoklī tie ir spēcīgi oksidētāji, piemēram, kausējot cietās vielas:

Vēsturiskā informācija

Paņēmiens atšķaidītas slāpekļskābes iegūšanai, sausi destilējot salpetru ar alanu un vara sulfātu, acīmredzot pirmo reizi tika aprakstīts Jabir traktātos (latinizētajos tulkojumos Gebers) 8. gadsimtā. Šī metode ar dažādām modifikācijām, no kurām nozīmīgākā bija vara sulfāta aizstāšana ar dzelzs sulfātu, tika izmantota Eiropas un arābu alķīmijā līdz 17. gadsimtam.

17. gadsimtā Glaubers ierosināja metodi gaistošo skābju iegūšanai, to sāļus reaģējot ar koncentrētu sērskābi, tostarp slāpekļskābi no kālija nitrāta, kas ļāva ķīmiskajā praksē ieviest koncentrētu slāpekļskābi un pētīt tās īpašības. Metode