Ի՞նչ է չեզոքացումը քիմիայում: Ինչ է չեզոքացման ռեակցիան: Չեզոքացման արտաքին դրսեւորումները

Դասի թեման՝ «Չեզոքացման ռեակցիա՝ որպես փոխանակման ռեակցիայի օրինակ»

Դասի նպատակը. պատկերացում կազմել չեզոքացման ռեակցիայի մասին՝ որպես փոխանակման ռեակցիայի կոնկրետ դեպք:

Առաջադրանքներ.

Ստեղծել պայմաններ չեզոքացման ռեակցիայի վերաբերյալ գաղափարների զարգացման համար՝ որպես փոխանակման ռեակցիայի առանձին դեպք.

Ընդլայնել ուսանողների գիտելիքները թթուների և հիմքերի հատկությունների վերաբերյալ.

Շարունակել զարգացնել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու հմտությունները.

Դիտողականություն և ուշադրություն զարգացնել ցուցադրական փորձի ընթացքում:

Դասի տեսակը : համակցված

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ աղաթթու, նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթներ, պղնձի (II) հիդրօքսիդ, ֆենոլֆթալեին, փորձանոթներ:

Դասերի ժամանակ

Կազմակերպման ժամանակ.

Տղերք, եկեք շարունակենք մեր ճանապարհորդությունը Քիմիա կոչվող երկրում: Վերջին դասին մենք ծանոթացանք Հիմնադրամներ կոչվող քաղաքի և նրա բնակիչների հետ։ Այս քաղաքի հիմնական բնակիչները հիմքերն են։ Սահմանեք «հիմնադրամ» տերմինը: Դե, հիմա եկեք ստուգենք, թե ինչպես եք կատարել ձեր տնային աշխատանքը:

Տնային աշխատանքների ստուգում.

№ 7, 8.

Հարցադրում և գիտելիքների հետագա թարմացում։

Անօրգանական նյութերի ի՞նչ դասեր գիտեք:

Սահմանե՛ք «օքսիդներ», «թթուներ», «աղեր» տերմինները։

Ի՞նչ նյութերի հետ է ջուրը փոխազդում.

Ի՞նչ նյութեր են առաջանում, երբ ջուրը փոխազդում է հիմնային և թթվային օքսիդների հետ:

Ինչպե՞ս ապացուցել, որ թթուն առաջանում է թթվային օքսիդի հետ ջրի փոխազդեցության արդյունքում:

Որոնք են ցուցանիշները:

Ի՞նչ ցուցանիշի մասին է խոսքը։

Ալկալից ես դեղին եմ, ինչպես տենդի մեջ,

Ես կարմրում եմ թթուներից, ինչպես ամոթից։

Եվ ես փնտրում եմ խնայող խոնավություն

Այնպես որ, այդ չորեքշաբթի չկարողացավ գրավել ինձ։

(Մեթիլ նարնջագույն)

Թթվի մեջ մտնելը ձախողում է նրա համար,

Բայց նա կդիմանա առանց հառաչելու կամ լացի։

Բայց նման շիկահերի ալկալիներում

Կսկսվի ոչ թե կյանքը, այլ ամուր ազնվամորիները:

(ֆենոլֆթալեին.)

Ի՞նչ այլ ցուցանիշներ գիտեք:

Սահմանե՛ք «թթվային օքսիդ», «հիմնական օքսիդ» տերմինները։

Ի՞նչ խմբերի են բաժանվում հիմքերը:

Ի՞նչ գույն ունի ֆենոլֆթալեինը, մեթիլ նարնջը, լակմուսը ալկալային լուծույթում:

Նոր նյութ սովորելը.

Դուք արդեն գիտեք, որ ալկալիները լուծելի հիմքեր են, որոնց հետ աշխատելիս պետք է պահպանել անվտանգ վարքագծի հատուկ կանոններ, քանի որ դրանք քայքայիչ ազդեցություն ունեն մեր մաշկի վրա։ Բայց դրանք կարելի է «չեզոքացնել»՝ դրանց վրա թթվային լուծույթ ավելացնելով՝ չեզոքացնել։ Իսկ այսօրվա դասի թեման՝ «Չեզոքացման ռեակցիան որպես փոխանակման ռեակցիայի օրինակ» (թեմայի գրանցումը գրատախտակին և նոթատետրում):

Այսօրվա դասի նպատակը. ձևավորել պատկերացում չեզոքացման ռեակցիայի մասին. սովորել գրել չեզոքացման ռեակցիաների հավասարումներ.

Եկեք հիշենք, թե ինչ տեսակի քիմիական ռեակցիաներ արդեն գիտեք: Սահմանեք ռեակցիայի տվյալների տեսակը

Նա 2 Օ + Հ 2 Օ = 2 NaOH

2Հ 2 Օ = 2Հ 2 + Օ 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +Հ 2

Սահմանեք այս տեսակի ռեակցիաները:

Դուք նաև արդեն գիտեք, որ եթե ֆենոլֆթալեինը ավելացնեն ալկալիին, ապա լուծույթը կդառնա բոսորագույն: Բայց եթե այս լուծույթին թթու ավելացնեն, գույնը անհետանում է (դեմ. փոխազդեցություններNaOHևHCl): Սա չեզոքացման ռեակցիա է։

Գրատախտակին գրե՛ք հավասարումը.NaOH + HCl=NaCl+Հ 2 Օ

Արդյունքը աղ և ջուր է:

Եկեք բոլորս միասին փորձենք սահմանել չեզոքացման ռեակցիա։

Չեզոքացման ռեակցիան չի պատկանում մինչ այժմ հայտնի ռեակցիաների տեսակներից որևէ մեկին։ Սա փոխանակման ռեակցիա է: Փոխանակման ռեակցիայի ընդհանուր սխեման՝ AB + CD = AD + CB

Այսինքն՝ դա ռեակցիա է բարդ նյութերի միջև, որի ընթացքում նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը։

Իսկ ո՞վ գիտի, թե ինչ թթու կա մեր ստամոքսում։ Ի՞նչ եք կարծում, ինչո՞ւ է խորհուրդ տրվում այրոցի դեպքում, եթե ձեռքի տակ հաբ չկա, մի քիչ սոդայի լուծույթ խմել։

Բանն այն է, որ սոդայի լուծույթն ունի նաև ալկալային միջավայր, և երբ մենք խմում ենք այս լուծույթը, առաջանում է չեզոքացման ռեակցիա։ Սոդայի լուծույթը չեզոքացնում է մեր ստամոքսում հայտնաբերված աղաթթուն:

Ի՞նչ եք կարծում, անլուծելի հիմքերը փոխազդո՞ւմ են թթուների հետ: (պատասխանում է ուսանողը): Դեմ. Cu (OH) փոխազդեցությունները 2 և HCl .

Գրատախտակին գրե՛ք հավասարումը.Cu (OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 Հ 2 Օ.

խարսխում

Ավելացնել հետևյալ ռեակցիայի հավասարումները.

ա) KOH+ Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = …;

բ) Fe (OH) 2 + HCl=…;

մեջ) Ca (OH) 2 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 =…. .

Ինչ սկզբնական նյութեր պետք է ձեռնարկվեն չեզոքացման ռեակցիայով հետևյալ աղերը ստանալու համար.Ք.ա( ՈՉ 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Տրված նյութեր.HCl; Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ; Ֆե( Օ՜) 3 . Գրե՛ք հավասարումներ նրանց միջև եղած բոլոր հնարավոր չեզոքացման ռեակցիաների համար:

Ֆիզիկական կրթություն: Ուսուցիչը ցույց է տալիս նյութերը, և աշակերտները պետք է որոշեն, թե նյութի որ դասին է պատկանում և կատարեն հետևյալ գործողությունները՝ օքսիդ - ձեռքերը վեր, աղ - կանգնել, թթու - ձեռքերը դեպի կողմերը, հիմքերը - ոչինչ չանել:

Ընդհանրացում

Լրացրեք առաջարկվող սխեման

Անօրգանական նյութերի հիմնական դասերը

ԱՅՍՊԵՍ 2 ; Նա 2 Օ՜ ? ?

Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

2. Լրացրո՛ւ ստորև բերված նախադասությունները.

OH ատոմների խումբը կոչվում է...

Այս խմբի վալենտությունը հաստատուն է և հավասար է ....

Հիմքերը կազմված են ատոմներից... և մեկ կամ մի քանի... .

Հիմքերի քիմիական հատկությունները ներառում են դրանց ազդեցությունը .... Միևնույն ժամանակ ցուցիչները գույն են ստանում՝ լակմուս - ....; ֆենոլֆթալեին - ....; մեթիլ նարնջագույն - ....

Բացի այդ, հիմքերը արձագանքում են .... .

Այս ռեակցիան կոչվում է...

Այս ռեակցիայի արտադրանքներն են... և…. .

Փոխանակման ռեակցիան ռեակցիա է... նյութեր, որոնցում նրանք փոխանակում են իրենց ... մասերը:

Չեզոքացման ռեակցիան ռեակցիայի հատուկ դեպք է։

VII Արտացոլում

Ի՞նչ սովորեցիք այսօրվա դասին: Հասե՞լ ենք դասում դրված նպատակներին։

Տնային աշխատանք: § 33 No 6, նախապատրաստվել No 6 գործնական աշխատանքին

Լրացուցիչ տեղեկություն:Իսկ դուք գիտեի՞ք, որ Հին Ռուսաստանի կանայք իրենց մազերը լվանում էին եղևնի մոխրի կամ արևածաղկի մոխրի լուծույթով: Մոխրի լուծույթը դիպչելիս օճառային է և կոչվում է «լիա»: Նման լուծույթն ունի ալկալային միջավայր, ինչպես այն նյութերը, որոնք մենք ուսումնասիրում ենք։ Արաբերենում մոխիրը ալ-կալի է:

Ամենակարևոր ալկալիների պատմական անվանումները՝ նատրիումի հիդրօքսիդ՝ կաուստիկ սոդա, կալիումի հիդրօքսիդ՝ կաուստիկ պոտաշ։ Ալկալիներն օգտագործում են ապակի և օճառ պատրաստելու համար։

Առեղծված.

Պարունակում է մետաղ և թթվածին,

Գումարած ջրածին:

Եվ այս համադրությունը

Զանգահարել -….. (ներքևում)

Լեոնիդ Չուեշկով

Առջևում միշտ այստեղ է «մոխիր»,

Եվ այն, ինչ մնացել է հետևում:

Նա խայթում է և խայթում:

Եվ առաջին հայացքից պարզ է,

Եվ դա կոչվում է - ... (թթու)

Լեոնիդ Չուեշկով

Չեզոքացման ռեակցիաների տեսակները. Ռեակցիան ինքնին ենթադրում է օջախների (մանրէներ, թթուներ և տոքսիններ) մարում։

Չեզոքացման ռեակցիա բժշկության մեջ

Չեզոքացման ռեակցիան օգտագործվում է մանրէաբանության մեջ։ Սա հիմնված է այն փաստի վրա, որ որոշ միացություններ կարող են կապել տարբեր հիվանդությունների պաթոգեններին կամ դրանց նյութափոխանակությանը: Արդյունքում միկրոօրգանիզմները զրկվում են իրենց կենսաբանական հատկություններից օգտվելու հնարավորությունից։ Սա ներառում է նաև վիրուսների արգելակման ռեակցիաները։

Նմանատիպ սկզբունքով տեղի է ունենում տոքսինների չեզոքացում. Որպես հիմնական բաղադրիչ օգտագործվում են տարբեր հակատոքսիններ, որոնք արգելափակում են տոքսինների գործողությունը՝ թույլ չտալով նրանց ցուցադրել իրենց հատկությունները։

Չեզոքացման ռեակցիա անօրգանական քիմիայում

Չեզոքացման ռեակցիաները անօրգանականի հիմքերից են։ Չեզոքացումը վերաբերում է փոխանակման ռեակցիայի տեսակին: Ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է աղ և ջուր։ Ռեակցիայի համար օգտագործվում են թթուներ և հիմքեր։ Չեզոքացման ռեակցիաները շրջելի են և անշրջելի:

անդառնալի ռեակցիաներ

Ռեակցիայի հետադարձելիությունը կախված է բաղադրամասերի դիսոցման աստիճանից։ Եթե ​​օգտագործվում են երկու ուժեղ միացություններ, ապա չեզոքացման ռեակցիան չի կարողանա վերադառնալ սկզբնական նյութերին: Սա կարելի է տեսնել, օրինակ, կալիումի հիդրօքսիդի ռեակցիայի մեջ ազոտաթթվի հետ.
KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;

Չեզոքացման ռեակցիան կոնկրետ դեպքում վերածվում է աղի հիդրոլիզի ռեակցիայի։

Իոնային ձևով ռեակցիան ունի հետևյալ տեսքը.
H(+) + OH(-) > H2O;

Այստեղից կարելի է եզրակացնել, որ ուժեղ հիմքով ուժեղ թթվի ռեակցիան չի կարող շրջելի լինել։

Հետադարձելի ռեակցիաներ

Եթե ​​ռեակցիան տեղի է ունենում թույլ հիմքի և ուժեղ թթվի, կամ թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի միջև, կամ թույլ թթվի և թույլ հիմքի միջև, ապա այս գործընթացը շրջելի է:

Հետադարձելիությունը առաջանում է հավասարակշռության համակարգում աջ տեղաշարժի արդյունքում։ Ռեակցիայի հետադարձելիությունը կարելի է տեսնել, երբ օգտագործվում են որպես սկզբնական նյութեր, օրինակ, կամ հիդրոցյանաթթու, ինչպես նաև ամոնիակ:

Թույլ թթու և ուժեղ հիմք.
HCN+KOH=KCN+H2O;

Իոնային ձևով.
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O:

Թույլ հիմք և ուժեղ թթու.
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

Իոնային ձևով.
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O:

Թույլ աղ և թույլ հիմք.
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

Իոնային ձևով.
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O:

Մինչ այժմ դիտարկված պրոտոլիտիկ փոխազդեցություններում (թույլ էլեկտրոլիտների իոնացում և աղի իոնների հիդրոլիզ), ջուրը պարտադիր բաղադրիչ էր, որի մոլեկուլները, ցուցադրելով ամֆոլիտի հատկությունները, հանդես էին գալիս որպես պրոտոնի դոնոր կամ ընդունող՝ ապահովելով. այս փոխազդեցությունների առաջացումը: Այժմ դիտարկենք թթուների և հիմքերի անմիջական փոխազդեցությունը միմյանց հետ, այսինքն. չեզոքացման ռեակցիաներ.

Չեզոքացման ռեակցիան պրոտոլիտիկ ռեակցիա է թթվի և հիմքի միջև, որի արդյունքում առաջանում են աղ և ջուր։

Կախված ներգրավված թթվի և հիմքի ուժից, չեզոքացման ռեակցիան կարող է լինել գործնականում անշրջելի կամ շրջելի տարբեր աստիճաններով:

Երբ որևէ ուժեղ թթու փոխազդում է որևէ ուժեղ հիմքի (ալկալիի) հետ, քանի որ այդ ռեակտիվները լիովին տարանջատվում են իոնների, նման ռեակցիայի էությունը, անկախ ռեակտիվների բնույթից, արտահայտվում է նույն մոլեկուլային-իոնային հավասարմամբ. :

Ալկալիով ուժեղ թթվի չեզոքացման գործընթացում համակարգի pH-ը փոխվում է՝ համապատասխանելով նկ. 8.1. Չեզոքացման կորը այս դեպքում բնութագրվում է մեծ և կտրուկ pH ցատկով համարժեքության վիճակի մոտ (Veq) - Այս ցատկի կեսը համապատասխանում է համարժեքության կետին, որտեղ [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 մոլ / լ, այսինքն pH = 7:

Ուժեղ թթվի չեզոքացման ռեակցիայի բնորոշ գծերն ալկալիի հետ և հակառակն են.

անշրջելիություն;

էկզոթերմիկություն ( Հ 0= -57,6 կՋ / մոլ);

Շատ բարձր արագություն, քանի որ փոխազդում են միայն շարժական H + և OH- իոնները;

Չեզոքացման ժամանակ pH-ի թռիչքը մեծ է և կտրուկ.

Համարժեքության կետը pH = 7-ում:

Ուժեղ թթուների և հիմքերի միջև չեզոքացման ռեակցիայի այս առանձնահատկությունները ապահովեցին դրա լայն կիրառությունը վերլուծական պրակտիկայում՝ ուսումնասիրվող առարկաներում թթուների և հիմքերի քանակական որոշման համար։

Չեզոքացման ռեակցիայի ամենատարածված դեպքը թթուների և հիմքերի փոխազդեցությունն է, որոնք տարբերվում են ուժով: Դիտարկենք թույլ HA թթվի չեզոքացումը ուժեղ հիմքով (ալկալի).

Քանի որ HA-ն և H 2 0-ը թույլ էլեկտրոլիտներ են, պրոտոլիտիկ հավասարակշռությունը տեղի է ունենում OH- և A- ուժեղ հիմքերի միջև պրոտոնի համար մրցակցության պատճառով, և, հետևաբար, այս չեզոքացման ռեակցիային բնորոշ են հետևյալ հատկանիշները.

շրջելիություն;

Չեզոքացման ժամանակ pH-ի ցատկը փոքր է և պակաս սուր (նկ. 8.2), իսկ թթվի ուժի նվազման դեպքում այն ​​նվազում և հարթվում է.

Համարժեքության կետը pH > 7-ում է, քանի որ անիոնի հիդրոլիզի ռեակցիան համակարգում ընթանում է OH- անիոնների ձևավորմամբ, որոնցից որքան շատ է, այնքան թթունն ավելի թույլ է.

V E KB),երբ ավելացվում է 50% ալկալի և [HA] = [A-], pH արժեքը համակարգում թվայինորեն հավասար է արժեքին. ՌՔ աայս թույլ թթուն.

Վերջին դիրքը հետևում է հավասարումից՝ pH = ՌՔ ա+lg ([A-]/[ON]),ըստ որի [A - ] = [HA] pH = ՌՔ ա(քանի որ lg([A-]/[HA]) = 0): Այս հանգամանքը թույլ է տալիս ոչ միայն որոշել արժեքը ՌՔ աթույլ թթու, այլ նաև լուծել հակադարձ խնդիրը՝ ըստ արժեքի ՌՔ աորոշել, թե որ թույլ թթուն կա համակարգում:

Տարբեր հզորության հիմքերի չեզոքացման ռեակցիաները ուժեղ թթվով (նկ. 8.3) բնութագրվում են վերը տրվածներին նման հավասարակշռված նախոլիտիկ պրոցեսների հատկանիշներով: Այնուամենայնիվ, պետք է հասկանալ և հիշել, որ թույլ հիմքերը չեզոքացնելուն բնորոշ են հետևյալ հատկանիշները.

-
համարժեք կետը pH-ում է< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

Կիսաչեզոքացման վիճակում (1/2 V E KB),երբ ավելացվում է 50% թթու և [B] = [BH + ], pH արժեքը համակարգում թվայինորեն հավասար է տվյալ թույլ հիմքի (BH +) զուգակցված թթվի pKa արժեքին:

Այսպիսով, չեզոքացման ռեակցիայի ուսումնասիրությունը հնարավորություն է տալիս որոշել ոչ միայն թթուների և հիմքերի պարունակությունը համակարգում, այլև արժեքը. ՌՔ աթույլ էլեկտրոլիտներ, ներառյալ սպիտակուցները, ինչպես նաև դրանց իզոէլեկտրական կետերը:

Թթու-բազային ռեակցիաներն են չեզոքացման ռեակցիաներ

Չեզոքացման ռեակցիաԹթվի և հիմքի ռեակցիան՝ առաջացնելով աղ և ջուր, կոչվում է.

Օրինակ, երբ կալիումի հիդրօքսիդը ավելացվում է աղաթթվին, տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան.

KOH + HCl \u003d KCL + H 2 O OH - + H +

Չեզոքացման ռեակցիան անշրջելիորեն ընթանում է միայն այն ժամանակ, երբ ուժեղ թթուն փոխազդում է ուժեղ հիմքի հետ, քանի որ այս դեպքում ռեակցիայի խառնուրդի միակ թույլ էլեկտրոլիտը ռեակցիայի արտադրանքն է՝ ջուրը։ Եթե ​​այս դեպքում թթունն ու հիմքը խստորեն ընդունվեն ստոիխիոմետրիկ քանակներով, ապա ստացված աղի լուծույթում միջավայրը չեզոք կլինի։

Չեզոքացման ռեակցիան տարբեր կերպ է ընթանում թույլ թթուների (HNO 2, CH 3 COOH, H 2 SO 3) կամ թույլ հիմքերի (NH 3 * H 2 O, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2 մասնակցությամբ):

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O

HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O

Ըստ կրճատված իոն-մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարման՝ երևում է, որ ռեակցիայի համակարգում կան թույլ էլեկտրոլիտներ ոչ միայն ռեակցիայի արգասիքների մեջ (H 2 O), այլ նաև սկզբնական նյութերի (HNO 2), ինչը ցույց է տալիս շրջելիությունը։ ռեակցիայի։ Այնուամենայնիվ, քանի որ դա ջուրն է, որն ամենաթույլ էլեկտրոլիտն է, ռեակցիան ինքնաբերաբար ուժեղորեն տեղափոխվում է աջ՝ աղի ձևավորման ուղղությամբ:

Դիտարկենք մի քանի օրինակ։

Օրինակ 1Թվարկված թթուներից և հիմքերից ընտրեք՝ HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba (OH) 2, LiOH, Mn (OH) 2 - նրանք, որոնց զույգ փոխազդեցությունները համապատասխանում են չեզոքացման ռեակցիային, որն ընթանում է համաձայն հավասարման՝ H + + OH - \u003d H 2 O. գրեք հնարավոր ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումները:

Պատասխանել.Այս գործընթացը համապատասխանում է ուժեղ թթվի փոխազդեցությանը ամուր հիմքի հետ։ Թվարկված միացություններից ուժեղ թթու է HNO 3, ուժեղ հիմքերը՝ Ba (OH) 2 և LiOH։ Հնարավոր ռեակցիաների հավասարումները հետևյալն են.

2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

HNO 3 + LiOH \u003d LiNO 3 + H 2 O

Օրինակ 2Լուծույթը պարունակում է HCl և CH 3 COOH խառնուրդ: Ի՞նչ ռեակցիաներ և ի՞նչ հաջորդականությամբ են ընթանում, երբ այս լուծույթը չեզոքացվում է կալիումի հիդրօքսիդով:

Պատասխանել.Լուծույթում պարունակվող թթուները պատկանում են էլեկտրոլիտների տարբեր տեսակների. HCl-ն ուժեղ էլեկտրոլիտ է, CH 3 COOH-ը՝ թույլ։ Թույլ էլեկտրոլիտի ուժեղի կողմից տարանջատումը ճնշելու պատճառով այս թթուների չեզոքացումը ալկալիների աստիճանական ավելացումով ընթանում է հաջորդաբար. ուժեղ թթվով, իսկ հետո գործընթացում ներգրավված են թույլ թթվի մոլեկուլները։ Այսպիսով, ռեակցիան առաջանում է սկզբում HCl-ով, այնուհետև CH 3 COOH-ով.

1) HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O H + + OH - \u003d H 2 O

2) CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - \u003d CH 3 COO - + H 2 O

Օրինակ 3Նշեք լուծույթի որակական և քանակական բաղադրությունը, որը ստացվել է 500 մլ H 3 PO 4 լուծույթին ավելացնելով 3,36 գ KOH 0,1 մոլ/լ մոլային կոնցենտրացիայով:

Տրված է.

ϑ (p-ra H3RO4) = 500ml = 0.5l H 3 RO 4-ը KOH-ով կարող է ձևավորել երեք տարբեր աղեր:

c (H 3 RO 4) \u003d 0,1 մոլ / լ Եկեք գրենք յուրաքանչյուրի ձևավորման ռեակցիաների հավասարումները

m(KOH) = 3,36 գ հնարավոր աղեր և նշեք ստոյխիոմետրիկ

M (KOH) \u003d 56 գ / մոլՌեակտիվների մոլային հարաբերակցությունը.

Լուծման բաղադրությունը. n (H 3 RO 4) n (KOH)

H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O 1: 1

H 3 RO 4 + 2KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O 1: 2

H 3 RO 4 + 3KOH \u003d K 3 RO 4 + 3H 2 O

Եկեք որոշենք ռեակտիվների քանակը՝ ըստ խնդրի տվյալների և դրանց մոլային հարաբերակցության.

n (H 3 RO 4) \u003d c (H 3 RO 4) * ϑ (p-ra H3PO4) \u003d 0,1 մոլ / լ * 0,5 լ \u003d 0,05 մոլ

n (KOH) \u003d մ (KOH) / M (KOH) \u003d 3,36 գ / 56 գ / մոլ \u003d 0,06 մոլ

n (H 3 RO 4): n (KOH) \u003d 0.05: 0.06 \u003d 5: 6 \u003d 1: 1.2

Համեմատելով այս հարաբերակցությունը հնարավոր ռեակցիաներում ռեակտիվների մոլային հարաբերակցության հետ՝ մենք եզրակացնում ենք, որ լուծույթում ձևավորվում է KH 2 PO 4 և K 2 HPO 4 խառնուրդ, քանի որ կա ավելի շատ ալկալի, քան պահանջվում է առաջին աղի ձևավորման համար, բայց պակաս, քան անհրաժեշտ է հաջորդը ձևավորելու համար:

KOH-ի ավելցուկին համապատասխան, առաջին հավասարման համաձայն, ամբողջ թթուն կվերածվի KH 2 RO 4, մինչդեռ n (KH 2 RO 4) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 մոլ:

Այս ռեակցիայում սպառված KOH-ի մոլերի քանակը՝ n 1 (KOH) \u003d n (H 3 RO 4) \u003d 0,05 մոլ, 0,06 - 0,05 \u003d 0,01 (մոլ) կմնա չծախսված։ KOH-ի այս քանակությունը փոխազդելու է KN 2 RO 4-ի հետ՝ համաձայն հավասարման.

KN 2 RO 4 + KOH \u003d K 2 HRO 4 + H 2 O

Ակնհայտ է, որ 0,01 մոլ KOH-ը 0,01 KN 2 RO 4-ը կփոխանցի 0,01 մոլ K 2 HPO 4-ին, մինչդեռ 0,05 - 0,01 \u003d 0,04 (մոլ) K 2 HRO 4-ը կմնա լուծույթում:

Պատասխան՝ 0,04 մոլ KH 2 RO 4 և 0,01 մոլ K 2 HPO 4

Թթվի և հիմքի փոխազդեցությունը աղ և ջուր առաջացնելու համար կոչվում է չեզոքացման ռեակցիա: Որպես կանոն, նման ռեակցիաները ընթանում են ջերմության արտանետմամբ:

ընդհանուր նկարագրությունը

Չեզոքացման էությունն այն է, որ թթունն ու հիմքը, փոխանակելով ակտիվ մասերը, չեզոքացնում են միմյանց։ Արդյունքում առաջանում է նոր նյութ (աղ) և չեզոք միջավայր (ջուր)։

Չեզոքացման ռեակցիայի պարզ և պարզ օրինակ է աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունը.

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O:

Եթե ​​լակմուսի թուղթը թաթախեք աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեջ, ապա այն կդառնա մանուշակագույն, այսինքն. ցույց կտա չեզոք ռեակցիա (կարմիր - թթվային, կապույտ - ալկալային):

Նատրիումի և քլորի փոխանակման պատճառով երկու ակտիվ միացությունների լուծույթը վերածվում է ջրի, ուստի այս ռեակցիայի իոնային հավասարումը հետևյալն է.

H + + OH - → H 2 O:

Ստացված լուծույթը տաքացնելուց հետո ջուրը կգոլորշիանա, իսկ կերակրի աղը՝ NaCl, կմնա փորձանոթում։

Բրինձ. 1. Գոլորշիացումից հետո աղի առաջացում.

Նման ռեակցիաներում ջուրը էական արտադրանք է:

Օրինակներ

Չեզոքացման ռեակցիաները կարող են առաջանալ ուժեղ և թույլ թթուների և ալկալիների միջև: Դիտարկենք երկու տեսակի ռեակցիաներ.