La primera tarea del examen de química. ege en quimica

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Información general sobre el examen

El examen de química consiste en dos partes y 34 tareas .

Primera parte contiene 29 tareas con una respuesta corta, incluidas 20 tareas del nivel básico de complejidad: No. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Nueve tareas de mayor nivel de complejidad: No. 9–11, 17–19, 22–26.

La segunda parte contiene 5 tareas de un alto nivel de complejidad con una respuesta detallada: №30–34

Las tareas del nivel básico de complejidad con una respuesta corta verifican la asimilación del contenido de las secciones más importantes del curso de química escolar: los fundamentos teóricos de la química, la química inorgánica, la química orgánica, los métodos de conocimiento en química, la química y la vida.

Tareas mayor nivel de complejidad con una respuesta corta se enfocan en verificar los elementos obligatorios del contenido de los principales programas educativos en química, no solo en el nivel básico, sino también en el avanzado. En comparación con las tareas del grupo anterior, brindan una mayor variedad de acciones para aplicar el conocimiento en una situación diferente y no estándar (por ejemplo, para analizar la esencia de los tipos de reacciones estudiados), así como la capacidad sistematizar y generalizar los conocimientos adquiridos.

Tareas de respuesta detallada , a diferencia de las tareas de los dos tipos anteriores, prevén una verificación integral de la asimilación a un nivel profundo de varios elementos de contenido de varios bloques de contenido.

Determine qué átomos de los elementos indicados en la serie tienen cuatro electrones en el nivel de energía externo.

Respuesta: 3; 5

El número de electrones en el nivel de energía exterior (capa electrónica) de los elementos de los subgrupos principales es igual al número de grupo.
Por lo tanto, de las respuestas presentadas, el silicio y el carbono son adecuados porque. se encuentran en el subgrupo principal del cuarto grupo de la tabla D.I. Mendeleev (grupo IVA), es decir Las respuestas 3 y 5 son correctas.

De los elementos químicos indicados en la serie, seleccione tres elementos que se encuentran en la Tabla Periódica de Elementos Químicos de D.I. Mendeleev están en el mismo período. Organice los elementos seleccionados en orden ascendente de sus propiedades metálicas.

Escriba en el campo de respuesta los números de los elementos seleccionados en la secuencia deseada.

Respuesta: 3; cuatro; una

De los elementos presentados, tres están en el mismo período: estos son sodio Na, silicio Si y magnesio Mg.

Al moverse dentro de un período de la Tabla Periódica, D.I. Mendeleev (líneas horizontales) de derecha a izquierda, se facilita el retorno de electrones ubicados en la capa externa, es decir. se mejoran las propiedades metálicas de los elementos. Así, las propiedades metálicas del sodio, el silicio y el magnesio se potencian en la serie Si

De entre los elementos enumerados en la fila, seleccione dos elementos que presenten el estado de oxidación más bajo, igual a -4.

Anote los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 5

Según la regla del octeto, los átomos de los elementos químicos suelen tener 8 electrones en su nivel electrónico exterior, como los gases nobles. Esto se puede lograr donando electrones del último nivel, luego el anterior, que contiene 8 electrones, se vuelve externo o, por el contrario, agregando electrones adicionales hasta ocho. El sodio y el potasio son metales alcalinos y se encuentran en el subgrupo principal del primer grupo (IA). Esto significa que en la capa externa de electrones de sus átomos hay un electrón cada uno. En este sentido, la pérdida de un solo electrón es energéticamente más favorable que la adición de siete más. Con el magnesio, la situación es similar, solo que está en el subgrupo principal del segundo grupo, es decir, tiene dos electrones en el nivel electrónico externo. Cabe señalar que el sodio, el potasio y el magnesio son metales, y para los metales, en principio, es imposible un estado de oxidación negativo. El estado de oxidación mínimo de cualquier metal es cero y se observa en sustancias simples.

Los elementos químicos carbono C y silicio Si son no metales y se encuentran en el subgrupo principal del cuarto grupo (IVA). Esto significa que hay 4 electrones en su capa externa de electrones. Por ello, para estos elementos es posible tanto el retorno de estos electrones como la adición de cuatro más hasta un total de 8. Los átomos de silicio y carbono no pueden unir más de 4 electrones, por lo que el estado de oxidación mínimo para ellos es -4.

De la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que exista un enlace químico iónico.

Respuesta 1; 3

En la gran mayoría de los casos, la presencia de un enlace de tipo iónico en un compuesto puede determinarse por el hecho de que sus unidades estructurales incluyen simultáneamente átomos de un metal típico y átomos de no metales.

Sobre esta base, establecemos que existe un enlace iónico en el compuesto número 1 - Ca (ClO 2) 2, porque en su fórmula, se pueden ver los átomos del metal de calcio típico y los átomos de los no metales: oxígeno y cloro.

Sin embargo, no hay más compuestos que contengan átomos metálicos y no metálicos en esta lista.

Además de la característica anterior, se puede decir la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene un catión de amonio (NH 4 +) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 +, dialquilamonio R 2 NH 2 + , trialquilamonio R 3 NH + y tetraalquilamonio R 4 N + , donde R es algún radical hidrocarbonado. Por ejemplo, el enlace de tipo iónico tiene lugar en el compuesto (CH 3) 4 NCl entre el catión (CH 3) 4 + y el ion cloruro Cl - .

Entre los compuestos indicados en la cesión se encuentra el cloruro amónico, en el cual el enlace iónico se realiza entre el catión amonio NH 4 + y el ion cloruro Cl − .

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece dicha sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente de la segunda columna, indicada por un número.

Anote los números de las conexiones seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: A-4; B-1; A LAS 3

Explicación:

Las sales ácidas se denominan sales resultantes de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno móviles por un catión metálico, catión amonio o alquil amonio.

En los ácidos inorgánicos, que se desarrollan como parte del currículo escolar, todos los átomos de hidrógeno son móviles, es decir, pueden ser reemplazados por un metal.

Ejemplos de sales inorgánicas ácidas entre la lista presentada es bicarbonato de amonio NH 4 HCO 3 - el producto de reemplazar uno de los dos átomos de hidrógeno en ácido carbónico con un catión de amonio.

De hecho, una sal ácida es un cruce entre una sal normal (media) y un ácido. En el caso de NH 4 HCO 3 - el promedio entre la sal normal (NH 4) 2 CO 3 y el ácido carbónico H 2 CO 3.

En las sustancias orgánicas, solo los átomos de hidrógeno que forman parte de los grupos carboxilo (-COOH) o los grupos hidroxilo de los fenoles (Ar-OH) pueden ser reemplazados por átomos metálicos. Es decir, por ejemplo, el acetato de sodio CH 3 COONa, a pesar de que no todos los átomos de hidrógeno en su molécula son reemplazados por cationes metálicos, es una sal promedio, no ácida (!). Los átomos de hidrógeno en las sustancias orgánicas, unidos directamente al átomo de carbono, prácticamente nunca pueden ser reemplazados por átomos metálicos, con la excepción de los átomos de hidrógeno en el triple enlace C≡C.

Los óxidos que no forman sales son óxidos de no metales que no forman sales con óxidos o bases básicos, es decir, no reaccionan con ellos en absoluto (la mayoría de las veces) o dan un producto diferente (no una sal) en reacción con ellos. A menudo se dice que los óxidos que no forman sales son óxidos de no metales que no reaccionan con bases y óxidos básicos. Sin embargo, para la detección de óxidos que no forman sales, este enfoque no siempre funciona. Entonces, por ejemplo, el CO, al ser un óxido que no forma sal, reacciona con el óxido de hierro (II) básico, pero con la formación de un metal libre en lugar de una sal:

CO + FeO = CO2 + Fe

Los óxidos que no forman sales del curso de química de la escuela incluyen óxidos no metálicos en el estado de oxidación +1 y +2. En total, hay 4 de ellos en el examen: estos son CO, NO, N 2 O y SiO (personalmente, nunca conocí al último SiO en las tareas).

De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales el hierro reacciona sin calentarse.

1) cloruro de zinc

2) sulfato de cobre (II)

3) ácido nítrico concentrado

4) ácido clorhídrico diluido

5) óxido de aluminio

Respuesta: 2; cuatro

El cloruro de zinc es una sal y el hierro es un metal. El metal reacciona con la sal solo si es más reactivo que el de la sal. La actividad relativa de los metales está determinada por una serie de actividad del metal (en otras palabras, una serie de tensiones del metal). El hierro se encuentra a la derecha del zinc en la serie de actividad de los metales, lo que significa que es menos activo y no puede desplazar el zinc de la sal. Es decir, la reacción del hierro con la sustancia No. 1 no ocurre.

El sulfato de cobre (II) CuSO 4 reaccionará con el hierro, ya que el hierro se ubica a la izquierda del cobre en la serie de actividad, es decir, es un metal más activo.

El ácido nítrico concentrado, así como el ácido sulfúrico concentrado, no pueden reaccionar con el hierro, el aluminio y el cromo sin calentarse debido a un fenómeno como la pasivación: en la superficie de estos metales, bajo la acción de estos ácidos, se forma una sal insoluble. formado sin calentamiento, que actúa como capa protectora. Sin embargo, cuando se calienta, esta capa protectora se disuelve y la reacción se vuelve posible. Aquellos. ya que se indica que no hay calentamiento, la reacción del hierro con conc. HNO 3 no tiene fugas.

El ácido clorhídrico, independientemente de la concentración, se refiere a ácidos no oxidantes. Los metales que están en la serie de actividad a la izquierda del hidrógeno reaccionan con ácidos no oxidantes con la liberación de hidrógeno. El hierro es uno de estos metales. Conclusión: se produce la reacción del hierro con el ácido clorhídrico.

En el caso de un metal y un óxido metálico, la reacción, como en el caso de una sal, es posible si el metal libre es más activo que el que forma parte del óxido. El Fe, según la serie de actividad de los metales, es menos activo que el Al. Esto significa que Fe no reacciona con Al 2 O 3.

De la lista propuesta, seleccione dos óxidos que reaccionan con una solución de ácido clorhídrico, pero no reacciones con solución de hidróxido de sodio.

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; cuatro

El CO es un óxido que no forma sal; no reacciona con una solución acuosa de álcali.

(Debe recordarse que, sin embargo, en condiciones adversas, alta presión y temperatura, aún reacciona con álcali sólido, formando formiatos, sales de ácido fórmico).

SO 3 - óxido de azufre (VI) - óxido ácido, que corresponde al ácido sulfúrico. Los óxidos de ácido no reaccionan con los ácidos y otros óxidos de ácido. Es decir, SO 3 no reacciona con ácido clorhídrico y reacciona con una base: hidróxido de sodio. No adecuado.

CuO - óxido de cobre (II) - se clasifica como un óxido con propiedades predominantemente básicas. Reacciona con HCl y no reacciona con solución de hidróxido de sodio. Encaja

MgO - óxido de magnesio - se clasifica como un óxido básico típico. Reacciona con HCl y no reacciona con solución de hidróxido de sodio. Encaja

El ZnO, un óxido con pronunciadas propiedades anfóteras, reacciona fácilmente tanto con bases fuertes como con ácidos (así como con óxidos ácidos y básicos). No adecuado.

Respuesta: 4; 2

En la reacción entre dos sales de ácidos inorgánicos, el gas se forma solo cuando se mezclan soluciones calientes de nitritos y sales de amonio debido a la formación de nitrito de amonio térmicamente inestable. Por ejemplo,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Sin embargo, tanto los nitritos como las sales de amonio no están en la lista.

Esto significa que una de las tres sales (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3) reacciona con un ácido (HCl) o un álcali (NaOH).

Entre las sales de ácidos inorgánicos, solo las sales de amonio emiten gas cuando interactúan con los álcalis:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Las sales de amonio, como ya hemos dicho, no están en la lista. La única opción que queda es la interacción de la sal con el ácido.

Las sales entre estas sustancias incluyen Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3. La reacción del nitrato de cobre con ácido clorhídrico no procede porque no se forma gas, ni precipitado, ni sustancia de baja disociación (agua o ácido débil). Sin embargo, el silicato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico debido a la liberación de un precipitado gelatinoso blanco de ácido silícico, y no gas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Queda la última opción: la interacción del sulfito de potasio y el ácido clorhídrico. De hecho, como resultado de la reacción de intercambio iónico entre el sulfito y casi cualquier ácido, se forma ácido sulfuroso inestable, que se descompone instantáneamente en óxido de azufre gaseoso incoloro (IV) y agua.

4) HCl (exceso)

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 2; 5

El CO 2 es un óxido ácido y debe tratarse con un óxido básico o una base para convertirlo en una sal. Aquellos. para obtener carbonato de potasio a partir de CO 2, debe tratarse con óxido de potasio o hidróxido de potasio. Así, la sustancia X es óxido de potasio:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

El bicarbonato de potasio KHCO 3, como el carbonato de potasio, es una sal del ácido carbónico, con la única diferencia de que el bicarbonato es un producto de la sustitución incompleta de los átomos de hidrógeno en el ácido carbónico. Para obtener una sal ácida a partir de una sal normal (media), se debe o bien actuar sobre ella con el mismo ácido que formó esta sal, o bien actuar sobre ella con un óxido de ácido correspondiente a este ácido en presencia de agua. Por tanto, el reactivo Y es dióxido de carbono. Cuando se pasa por una solución acuosa de carbonato de potasio, este último se convierte en bicarbonato de potasio:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la propiedad del elemento nitrógeno que presenta en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-4; B-2; EN 2; G-1

Explicación:

A) NH 4 HCO 3 - sal, que incluye el catión de amonio NH 4 +. En el catión amonio, el nitrógeno siempre tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción, se convierte en amoníaco NH 3. El hidrógeno casi siempre (a excepción de sus compuestos con metales) tiene un estado de oxidación de +1. Por lo tanto, para que la molécula de amoníaco sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Así, no hay cambio en el grado de oxidación del nitrógeno; no exhibe propiedades redox.

B) Como ya se mostró arriba, el nitrógeno en el amoníaco NH 3 tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción con CuO, el amoníaco se convierte en una sustancia simple N 2. En cualquier sustancia simple, el estado de oxidación del elemento con el que se forma es igual a cero. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno pierde su carga negativa, y dado que los electrones son los responsables de la carga negativa, esto significa que el átomo de nitrógeno los pierde como resultado de la reacción. Un elemento que pierde algunos de sus electrones en una reacción se llama agente reductor.

C) Como resultado de la reacción, el NH 3 con un estado de oxidación del nitrógeno igual a -3 se convierte en óxido nítrico NO. El oxígeno casi siempre tiene un estado de oxidación de -2. Por lo tanto, para que la molécula de óxido nítrico sea eléctricamente neutra, el átomo de nitrógeno debe tener un estado de oxidación de +2. Esto significa que el átomo de nitrógeno cambió su estado de oxidación de -3 a +2 como resultado de la reacción. Esto indica la pérdida de 5 electrones por parte del átomo de nitrógeno. Es decir, el nitrógeno, como en el caso de B, es un agente reductor.

D) N 2 es una sustancia simple. En todas las sustancias simples, el elemento que las forma tiene un estado de oxidación de 0. Como resultado de la reacción, el nitrógeno se convierte en nitruro de litio Li3N. El único estado de oxidación de un metal alcalino distinto de cero (cualquier elemento tiene un estado de oxidación de 0) es +1. Así, para que la unidad estructural Li3N sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Resulta que como resultado de la reacción, el nitrógeno adquirió una carga negativa, lo que significa la adición de electrones. El nitrógeno es el agente oxidante en esta reacción.

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos, con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SUSTANCIA		REACTIVOS
COMO D) ZnBr 2 (solución)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-3; B-2; A LAS 4; G-1

Explicación:

A) Cuando se pasa hidrógeno gaseoso a través de una fusión de azufre, se forma sulfuro de hidrógeno H 2 S:

H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S

Cuando se pasa cloro sobre azufre triturado a temperatura ambiente, se forma dicloruro de azufre:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Para aprobar el examen, no necesita saber exactamente cómo reacciona el azufre con el cloro y, en consecuencia, poder escribir esta ecuación. Lo principal es recordar en un nivel fundamental que el azufre reacciona con el cloro. El cloro es un agente oxidante fuerte, el azufre a menudo exhibe una doble función, tanto oxidante como reductora. Es decir, si un agente oxidante fuerte actúa sobre el azufre, que es cloro molecular Cl 2, se oxidará.

El azufre se quema con una llama azul en oxígeno para formar un gas con un olor acre: dióxido de azufre SO 2:

B) SO 3 - óxido de azufre (VI) tiene propiedades ácidas pronunciadas. Para tales óxidos, las reacciones más características son las interacciones con el agua, así como con los óxidos e hidróxidos básicos y anfóteros. En la lista del número 2, solo vemos agua y el óxido básico BaO y el hidróxido KOH.

Cuando un óxido ácido reacciona con un óxido básico, se forma una sal del ácido correspondiente y un metal que forma parte del óxido básico. Un óxido ácido corresponde a un ácido en el que el elemento formador de ácido tiene el mismo estado de oxidación que en el óxido. El óxido SO 3 corresponde al ácido sulfúrico H 2 SO 4 (tanto allí como allí el estado de oxidación del azufre es +6). Así, cuando el SO 3 interactúe con los óxidos metálicos, se obtendrán sales de ácido sulfúrico -sulfatos que contienen el ion sulfato SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

Al interactuar con el agua, el óxido de ácido se convierte en el ácido correspondiente:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Y cuando los óxidos de ácido interactúan con hidróxidos metálicos, se forman una sal del ácido correspondiente y agua:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) El hidróxido de zinc Zn (OH) 2 tiene propiedades anfóteras típicas, es decir, reacciona tanto con óxidos ácidos y ácidos, como con óxidos básicos y álcalis. En la lista 4, vemos ambos ácidos, bromhídrico HBr y acético, y álcali, LiOH. Recuerde que los hidróxidos de metales solubles en agua se llaman álcalis:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) El bromuro de zinc ZnBr 2 es una sal soluble en agua. Para las sales solubles, las reacciones de intercambio iónico son las más comunes. Una sal puede reaccionar con otra sal siempre que ambas sales de partida sean solubles y se forme un precipitado. También ZnBr 2 contiene ion bromuro Br-. Los haluros metálicos se caracterizan por el hecho de que pueden reaccionar con los halógenos Hal 2, que están más arriba en la tabla periódica. ¿De este modo? los tipos de reacciones descritos proceden con todas las sustancias de la lista 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-4; B-2; EN 1

Explicación:

A) El metilbenceno, también conocido como tolueno, tiene la fórmula estructural:

Como puede ver, las moléculas de esta sustancia consisten solo en carbono e hidrógeno, por lo tanto, el metilbenceno (tolueno) se refiere a hidrocarburos

B) La fórmula estructural de la anilina (aminobenceno) es la siguiente:

Como puede verse en la fórmula estructural, la molécula de anilina consiste en un radical hidrocarburo aromático (C 6 H 5 -) y un grupo amino (-NH 2), por lo que la anilina pertenece a las aminas aromáticas, es decir, respuesta correcta 2.

C) 3-metilbutanal. La terminación "al" indica que la sustancia pertenece a los aldehídos. La fórmula estructural de esta sustancia:

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que sean isómeros estructurales del buteno-1.

2) ciclobutano

4) butadieno-1,3

5) metilpropeno

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 2; 5

Explicación:

Los isómeros son sustancias que tienen la misma fórmula molecular y diferente estructura, es decir. Sustancias que difieren en el orden en que se combinan sus átomos, pero con la misma composición de moléculas.

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, cuya interacción con una solución de permanganato de potasio provocará un cambio en el color de la solución.

1) ciclohexano

5) propileno

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 5

Explicación:

Los alcanos, así como los cicloalcanos con un tamaño de anillo de 5 o más átomos de carbono, son muy inertes y no reaccionan con soluciones acuosas de incluso agentes oxidantes fuertes, como, por ejemplo, permanganato de potasio KMnO 4 y dicromato de potasio K 2 Cr 2 O 7 . Por lo tanto, las opciones 1 y 4 desaparecen: cuando se agrega ciclohexano o propano a una solución acuosa de permanganato de potasio, no se producirá un cambio de color.

Entre los hidrocarburos de la serie homóloga del benceno, sólo el benceno es pasivo a la acción de soluciones acuosas de agentes oxidantes, todos los demás homólogos se oxidan, según el medio, a ácidos carboxílicos oa sus sales correspondientes. Por lo tanto, se elimina la opción 2 (benceno).

Las respuestas correctas son 3 (tolueno) y 5 (propileno). Ambas sustancias decoloran la solución púrpura de permanganato de potasio debido a las reacciones que tienen lugar:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias con las que reacciona el formaldehído.

4) Ag 2 O (solución de NH 3)

5) CH 3 DOS 3

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; cuatro

Explicación:

El formaldehído pertenece a la clase de aldehídos, compuestos orgánicos que contienen oxígeno y que tienen un grupo aldehído al final de la molécula:

Las reacciones típicas de los aldehídos son reacciones de oxidación y reducción que se desarrollan a lo largo del grupo funcional.

Entre la lista de respuestas para el formaldehído, son típicas las reacciones de reducción, donde se utiliza hidrógeno como agente reductor (cat. - Pt, Pd, Ni) y la oxidación, en este caso, la reacción del espejo de plata.

Cuando se reduce con hidrógeno en un catalizador de níquel, el formaldehído se convierte en metanol:

La reacción del espejo de plata es la reducción de plata a partir de una solución amoniacal de óxido de plata. Cuando se disuelve en una solución acuosa de amoníaco, el óxido de plata se convierte en un compuesto complejo: hidróxido de diamina plata (I) OH. Después de la adición de formaldehído, se produce una reacción redox en la que se reduce la plata:

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias con las que reaccione la metilamina.

2) clorometano

3) hidrógeno

4) hidróxido de sodio

5) ácido clorhídrico

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 2; 5

Explicación:

La metilamina es el compuesto orgánico más simple de la clase de las aminas. Un rasgo característico de las aminas es la presencia de un par de electrones solitario en el átomo de nitrógeno, como resultado de lo cual las aminas exhiben las propiedades de las bases y actúan como nucleófilos en las reacciones. Así, en este sentido, a partir de las respuestas propuestas, la metilamina como base y nucleófilo reacciona con el clorometano y el ácido clorhídrico:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Se da el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:

Determine cuáles de las sustancias dadas son las sustancias X e Y.

5) NaOH (alcohol)

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 4; 2

Explicación:

Una de las reacciones para la obtención de alcoholes es la hidrólisis de haloalcanos. Por lo tanto, el etanol se puede obtener a partir del cloroetano actuando sobre este último con una solución acuosa de álcali, en este caso, NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (ac.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

La siguiente reacción es la reacción de oxidación del alcohol etílico. La oxidación de alcoholes se realiza sobre un catalizador de cobre o utilizando CuO:

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el producto que se forma principalmente durante la interacción de esta sustancia con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Respuesta: 5; 2; 3; 6

Explicación:

Para los alcanos, las reacciones más características son las reacciones de sustitución de radicales libres, durante las cuales un átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de halógeno. Así, bromando etano se puede obtener bromoetano, y bromando isobutano se puede obtener 2-bromoisobutano:

Dado que los ciclos pequeños de las moléculas de ciclopropano y ciclobutano son inestables, durante la bromación se abren los ciclos de estas moléculas, por lo que procede la reacción de adición:

En contraste con los ciclos del ciclopropano y el ciclobutano, el ciclo del ciclohexano es grande, lo que resulta en el reemplazo de un átomo de hidrógeno por un átomo de bromo:

Establezca una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y el producto que contiene carbono que se forma durante la interacción de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 5; cuatro; 6; 2

De la lista propuesta de tipos de reacciones, seleccione dos tipos de reacciones, que incluyen la interacción de metales alcalinos con agua.

1) catalítico

2) homogéneo

3) irreversible

4) redox

5) reacción de neutralización

Escriba los números de los tipos de reacciones seleccionados en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; cuatro

Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se ubican en el subgrupo principal del grupo I de la tabla D.I. Mendeleev y son agentes reductores, donando fácilmente un electrón ubicado en el nivel externo.

Si denotamos el metal alcalino con la letra M, entonces la reacción del metal alcalino con agua se verá así:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Los metales alcalinos son muy activos frente al agua. La reacción procede violentamente con la liberación de una gran cantidad de calor, es irreversible y no requiere el uso de un catalizador (no catalítico), una sustancia que acelera la reacción y no forma parte de los productos de reacción. Cabe señalar que todas las reacciones altamente exotérmicas no requieren el uso de un catalizador y proceden de forma irreversible.

Dado que el metal y el agua son sustancias que se encuentran en diferentes estados de agregación, esta reacción procede en la interfaz, por lo tanto, es heterogénea.

El tipo de esta reacción es de sustitución. Las reacciones entre sustancias inorgánicas se clasifican como reacciones de sustitución si una sustancia simple interactúa con una compleja y como resultado se forman otras sustancias simples y complejas. (La reacción de neutralización tiene lugar entre un ácido y una base, como resultado de lo cual estas sustancias intercambian sus constituyentes y forman una sal y una sustancia de baja disociación).

Como se mencionó anteriormente, los metales alcalinos son agentes reductores, donando un electrón de la capa externa, por lo tanto, la reacción es redox.

De la lista propuesta de influencias externas, seleccione dos influencias que conduzcan a una disminución en la velocidad de reacción del etileno con hidrógeno.

1) bajar la temperatura

2) aumento de la concentración de etileno

3) el uso de un catalizador

4) disminución de la concentración de hidrógeno

5) aumento de presión en el sistema

Escriba en el campo de respuesta los números de las influencias externas seleccionadas.

Respuesta 1; cuatro

Los siguientes factores influyen en la velocidad de una reacción química: cambios de temperatura y concentración de reactivos, así como el uso de un catalizador.

Según la regla empírica de Van't Hoff, por cada 10 grados de aumento de la temperatura, la constante de velocidad de una reacción homogénea aumenta de 2 a 4 veces. Por lo tanto, una disminución de la temperatura también conduce a una disminución de la velocidad de reacción. La primera pregunta es correcta.

Como se señaló anteriormente, la velocidad de reacción también se ve afectada por un cambio en la concentración de reactivos: si aumenta la concentración de etileno, la velocidad de reacción también aumentará, lo que no cumple con los requisitos del problema. Y una disminución en la concentración de hidrógeno: el componente inicial, por el contrario, reduce la velocidad de reacción. Por lo tanto, la segunda opción no es adecuada y la cuarta sí lo es.

Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción química pero no forma parte de los productos. El uso de un catalizador acelera la reacción de hidrogenación del etileno, lo que tampoco corresponde a la condición del problema y, por lo tanto, no es la respuesta correcta.

Cuando el etileno reacciona con hidrógeno (en catalizadores de Ni, Pd, Pt), se forma etano:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Todos los componentes involucrados en la reacción y el producto son sustancias gaseosas, por lo tanto, la presión en el sistema también afectará la velocidad de reacción. A partir de dos volúmenes de etileno e hidrógeno, se forma un volumen de etano, por lo tanto, la reacción procede a una disminución de la presión en el sistema. Al aumentar la presión, aceleraremos la reacción. La quinta respuesta no encaja.

Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sal, que se destacaron sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SAL

PRODUCTOS DE ELECTROLISIS

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Respuesta 1; cuatro; 3; 2

La electrólisis es un proceso redox que ocurre en los electrodos cuando una corriente eléctrica continua pasa a través de una solución de electrolito o se derrite. En el cátodo, la reducción ocurre predominantemente en aquellos cationes que tienen la mayor actividad oxidante. En el ánodo, se oxidan en primer lugar aquellos aniones que tienen la mayor capacidad de reducción.

Electrólisis de solución acuosa

1) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas sobre el cátodo no depende del material del cátodo, sino de la posición del catión metálico en la serie electroquímica de voltajes.

Para cationes en una fila

Proceso de recuperación de Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se libera en el cátodo)

Proceso de recuperación de Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 y 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 y Me se liberarán en el cátodo)

Proceso de reducción Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se libera en el cátodo)

2) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el ánodo depende del material del ánodo y de la naturaleza del anión. Si el ánodo es insoluble, es decir, inertes (platino, oro, carbón, grafito), el proceso dependerá únicamente de la naturaleza de los aniones.

Para aniones F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - el proceso de oxidación:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (el oxígeno se libera en el ánodo) iones de haluro (excepto F-) proceso de oxidación 2Hal - - 2e → Hal 2 (halógenos libres se liberan) proceso de oxidación de ácidos orgánicos:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

La ecuación general de la electrólisis es:

A) Solución de Na3PO4

2H 2 O → 2H 2 (en el cátodo) + O 2 (en el ánodo)

B) solución de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (en el cátodo) + 2KOH + Cl 2 (en el ánodo)

C) Solución de CuBr2

CuBr 2 → Cu (en el cátodo) + Br 2 (en el ánodo)

D) Solución de Cu(NO3)2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (en el cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (en el ánodo)

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y la relación de esta sal a la hidrólisis: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Respuesta 1; 3; 2; cuatro

Hidrólisis de sales: la interacción de sales con agua, que conduce a la adición del catión hidrógeno H + de la molécula de agua al anión del residuo ácido y (o) el grupo hidroxilo OH - de la molécula de agua al catión metálico. Las sales formadas por cationes correspondientes a bases débiles y aniones correspondientes a ácidos débiles sufren hidrólisis.

A) Cloruro de amonio (NH 4 Cl) - una sal formada por ácido clorhídrico fuerte y amoníaco (base débil), sufre hidrólisis por el catión.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formación de amoníaco disuelto en agua)

El medio de la solución es ácido (pH< 7).

B) Sulfato de potasio (K 2 SO 4) - una sal formada por ácido sulfúrico fuerte e hidróxido de potasio (álcali, es decir, base fuerte), no sufre hidrólisis.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Carbonato de sodio (Na 2 CO 3) - una sal formada por un ácido carbónico débil e hidróxido de sodio (un álcali, es decir, una base fuerte), se somete a hidrólisis aniónica.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formación de un ion hidrocarbonado que se disocia débilmente)

La solución es alcalina (pH > 7).

D) Sulfuro de aluminio (Al 2 S 3) - una sal formada por un ácido de hidrosulfuro débil e hidróxido de aluminio (base débil), se somete a una hidrólisis completa con la formación de hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

El medio de la solución es casi neutral (pH ~ 7).

Establecer una correspondencia entre la ecuación de una reacción química y la dirección de desplazamiento del equilibrio químico al aumentar la presión en el sistema: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

ECUACIÓN DE REACCIÓN A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

DIRECCIÓN DE CAMBIO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO 1) se desplaza hacia una reacción directa 2) se desplaza hacia la reacción trasera 3) no hay cambio en el equilibrio

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-1; B-1; A LAS 3; G-1

Una reacción está en equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la inversa. El cambio de equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción.

Factores que determinan la posición de equilibrio:

— presión: un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a una disminución de volumen (a la inversa, una disminución de la presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a un aumento de volumen)

— la temperatura: un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción endotérmica (a la inversa, una disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción exotérmica)

— concentraciones de sustancias de partida y productos de reacción: un aumento en la concentración de las sustancias de partida y la eliminación de productos de la esfera de reacción desplazan el equilibrio hacia la reacción directa (por el contrario, una disminución en la concentración de las sustancias de partida y un aumento en los productos de reacción desplazan el equilibrio hacia la reacción inversa)

— Los catalizadores no afectan el cambio de equilibrio, solo aceleran su logro

A) En el primer caso, la reacción transcurre con una disminución de volumen, ya que V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia el lado con un menor volumen de sustancias, por lo tanto, en la dirección de avance (en la dirección de la reacción directa).

B) En el segundo caso, la reacción también transcurre con una disminución de volumen, ya que 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio también se desplazará en la dirección de la reacción directa (en la dirección del producto).

C) En el tercer caso, la presión no cambia durante la reacción, porque V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), por lo que no hay cambio de equilibrio.

D) En el cuarto caso, la reacción también procede con una disminución de volumen, ya que V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la formación del producto (reacción directa).

Establezca una correspondencia entre las fórmulas de las sustancias y un reactivo con la que pueda distinguir sus soluciones acuosas: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SUSTANCIA A) HNO 3 y H 2 O C) NaCl y BaCl2 D) AlCl 3 y MgCl 2

REACTIVO

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-1; B-3; A LAS 3; G-2

A) El ácido nítrico y el agua se pueden distinguir usando sal - carbonato de calcio CaCO 3. El carbonato de calcio no se disuelve en agua, y cuando interactúa con el ácido nítrico forma una sal soluble: nitrato de calcio Ca (NO 3) 2, mientras que la reacción se acompaña de la liberación de dióxido de carbono incoloro:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

B) El cloruro de potasio KCl y el álcali NaOH se pueden distinguir por una solución de sulfato de cobre (II).

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con KCl, la reacción de intercambio no continúa, la solución contiene iones K +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias que se disocian mal entre sí.

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con NaOH, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita hidróxido de cobre (II) (base azul).

C) El cloruro de sodio NaCl y el bario BaCl 2 son sales solubles, que también se pueden distinguir por una solución de sulfato de cobre (II).

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con NaCl, la reacción de intercambio no continúa, la solución contiene iones Na +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias que se disocian mal entre sí.

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con BaCl 2, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita el sulfato de bario BaSO 4.

D) El cloruro de aluminio AlCl 3 y el magnesio MgCl 2 se disuelven en agua y se comportan de manera diferente cuando interactúan con el hidróxido de potasio. El cloruro de magnesio con álcali forma un precipitado:

Respuesta: A-4; B-2; A LAS 3; G-5

A) El amoníaco es el producto más importante de la industria química, su producción es de más de 130 millones de toneladas al año. El amoníaco se utiliza principalmente en la producción de fertilizantes nitrogenados (nitrato y sulfato de amonio, urea), medicamentos, explosivos, ácido nítrico y soda. Entre las respuestas propuestas, el área de aplicación del amoníaco es la producción de fertilizantes (Cuarta opción de respuesta).

B) El metano es el hidrocarburo más simple, el representante más estable térmicamente de una serie de compuestos saturados. Es ampliamente utilizado como combustible doméstico e industrial, así como materia prima para la industria (Segunda respuesta). El metano es 90-98% un componente del gas natural.

C) Los cauchos son materiales que se obtienen por polimerización de compuestos con dobles enlaces conjugados. El isopreno pertenece precisamente a este tipo de compuestos y se utiliza para obtener uno de los tipos de cauchos:

D) Los alquenos de bajo peso molecular se usan para hacer plásticos, en particular el etileno se usa para hacer un plástico llamado polietileno:

norte CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) norte

Calcular la masa de nitrato de potasio (en gramos) que debe disolverse en 150 g de una solución con una fracción de masa de esta sal del 10% para obtener una solución con una fracción de masa del 12%.

Respuesta: 3,4 g

Explicación:

Sea x g la masa de nitrato de potasio, que se disuelve en 150 g de la solución. Calcule la masa de nitrato de potasio disuelto en 150 g de solución:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g

Para que la fracción másica de sal fuera del 12% se añadió x g de nitrato de potasio. En este caso, la masa de la solución era (150 + x) g. Escribimos la ecuación en la forma:

(Escriba el número hasta las décimas).

Respuesta: 14,4 g

Explicación:

Como resultado de la combustión completa del sulfuro de hidrógeno, se forman dióxido de azufre y agua:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Una consecuencia de la ley de Avogadro es que los volúmenes de gases en las mismas condiciones están relacionados entre sí de la misma forma que el número de moles de estos gases. Así, de acuerdo con la ecuación de reacción:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

por lo tanto, los volúmenes de sulfuro de hidrógeno y oxígeno están relacionados entre sí exactamente de la misma manera:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, por lo tanto V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol

Calcule la masa de oxígeno requerida para la combustión completa del sulfuro de hidrógeno:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Usando el método de balance de electrones, escriba la ecuación para la reacción:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

2) Sulfato de hierro (III): una sal soluble en agua, entra en una reacción de intercambio con álcali, como resultado de lo cual precipita hidróxido de hierro (III) (compuesto marrón):

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Los hidróxidos de metales insolubles se descomponen por calcinación en los óxidos correspondientes y agua:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Cuando el óxido de hierro (III) se calienta con hierro metálico, se forma óxido de hierro (II) (el hierro en el compuesto FeO tiene un estado de oxidación intermedio):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (al calentar)

Escriba las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:

Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas.

1) La deshidratación intramolecular ocurre a temperaturas superiores a 140 o C. Esto ocurre como resultado de la eliminación de un átomo de hidrógeno del átomo de carbono del alcohol, ubicado uno a través del hidroxilo del alcohol (en la posición β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiciones - H 2 SO 4, 180 o C)

La deshidratación intermolecular se produce a una temperatura inferior a 140 o C bajo la acción del ácido sulfúrico y finalmente se reduce a la eliminación de una molécula de agua de dos moléculas de alcohol.

2) Propileno se refiere a alquenos asimétricos. Cuando se agregan haluros de hidrógeno y agua, un átomo de hidrógeno se une a un átomo de carbono en un enlace múltiple asociado con una gran cantidad de átomos de hidrógeno:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Actuando con una solución acuosa de NaOH sobre 2-cloropropano, el átomo de halógeno es reemplazado por un grupo hidroxilo:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (ac.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) El propileno se puede obtener no solo del propanol-1, sino también del propanol-2 mediante la reacción de deshidratación intramolecular a temperaturas superiores a 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiciones H 2 SO 4, 180 o C)

5) En medio alcalino, actuando con una solución acuosa diluida de permanganato potásico, se produce la hidroxilación de los alquenos con formación de dioles:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Determinar las fracciones de masa (en %) de sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio en la mezcla, si durante el tratamiento de 25 g de esta mezcla con agua se desprendió un gas que reaccionó completamente con 960 g de una solución de cobre al 5 %. (II) sulfato.

En respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en la condición del problema y proporcione todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas).

Respuesta: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO4) = 60%

Cuando una mezcla de sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio se trata con agua, el sulfato simplemente se disuelve y el sulfuro se hidroliza para formar hidróxido de aluminio (III) y sulfuro de hidrógeno:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sulfato de cobre (II), el sulfuro de cobre (II) precipita:

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 (II)

Calcule la masa y la cantidad de sustancia de sulfato de cobre (II) disuelto:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Según la ecuación de reacción (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, y según la ecuación de reacción (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Calcular las masas de sulfuro de aluminio y sulfato de cobre (II):

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Al quemar una muestra de algún compuesto orgánico que pesaba 14,8 g, se obtuvieron 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua.

Se sabe que la densidad relativa de vapor de hidrógeno de esta sustancia es 37. Durante el estudio de las propiedades químicas de esta sustancia, se descubrió que la interacción de esta sustancia con el óxido de cobre (II) forma una cetona.

En base a estas condiciones de la cesión:

1) hacer los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de la materia orgánica (indicar las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas);

2) escribir la fórmula molecular de la materia orgánica original;

3) hacer una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;

4) escriba la ecuación para la reacción de esta sustancia con óxido de cobre (II) usando la fórmula estructural de la sustancia.