Experimente mit trockenem Brennstoff. Studieren Sie "Pharao Serpents" in der Chemie-Chemie-Projekt (Klasse 9) zum Thema. Notwendige Vorsichtsmaßnahmen

Jeder Haushalt ist voller Substanzen, die als Reagenzien für Experimente verwendet werden können. Natürlich wird nicht jeder in der Lage sein, komplexe chemische Experimente zu Hause durchzuführen, aber selbst ein Chemiker-Anfänger kann einige interessante Reaktionen durchführen.

Pharao Schlangen

Pharaonenschlangen sind keine Reptilien, wie man meinen könnte, sondern eine Gruppe chemische Reaktionen, bei der aus einem sehr kleinen Volumen des Reagenz eine poröse Masse gebildet wird, die einer Schlange ähnelt. Einige dieser Verfahren sind aufgrund der Toxizität der Reagenzien oder ihres fehlenden freien Verkaufs nur im Labor durchführbar. Zu Hause können jedoch verschiedene Arten von "Schlangen" bezogen werden.

Die zugänglichste Version dieser Erfahrung ist die Natron- und Zuckerschlange. Um es zu bekommen, brauchen wir:

• Flußsand;
• ein Teelöffel Zucker, zu Pulver zerkleinert;
• ein Viertel desselben Löffels Backpulver;
• ein wenig Ethylalkohol (96% reichen aus);
• Teller;
• Streichhölzer oder Feuerzeug.

Gießen Sie Flusssand auf einen Teller und tränken Sie ihn mit Alkohol. Machen Sie eine Vertiefung an der Spitze des Hügels. Geben Sie eine Mischung aus Zucker und Soda hinein. Setzen Sie den Hügel in Brand. Der Alkohol, mit dem es getränkt ist, wird Feuer fangen. Wenige Minuten später, wenn es fast ausgebrannt ist, kriecht eine schwarze, sich windende Masse, die sehr an eine Viper erinnert, aus dem Sandkegel.

Erfahrung hat eine einfache Rechtfertigung. Zucker und Alkohol brennen und Natron zersetzt sich beim Erhitzen. All diese Prozesse werden von der Freisetzung von Kohlendioxid und Wasserdampf begleitet. Sie verleihen der brennenden Masse Porosität. Die "Schlange" selbst besteht aus einer Mischung aus Natriumcarbonat, das bei der Zersetzung von Soda entsteht, mit Kohle, die durch Verbrennen von Puderzucker gewonnen wird:

Ein weiteres "Reptil" kann aus Trockenbrennstoff und Calciumgluconat gewonnen werden. Letzteres ist eine Pille, die in jeder Apotheke ohne Rezept verkauft wird und recht günstig ist.

Legen Sie Calciumgluconat auf eine Tablette mit trockenem Brennstoff und zünden Sie sie an. Eine graue Schlange wird aus der Pille kriechen. Bei diesem Experiment kannst du auf Kraftstoff verzichten. Es reicht aus, eine Tablette Calciumgluconat in die Flamme zu bringen.

Beim Erhitzen zersetzt sich das Medikament in Kohlendioxid, Wasser, Calciumoxid und Kohle. Die letzten beiden Stoffe bilden die Grundlage der Schlange, und Kohlendioxid und dampfendes Wasser machen sie porös und bringen sie zum Kriechen:

Vulkan

Vulkane sind eine andere Art spektakulärer Reaktionen. Im Chemieunterricht haben Sie vielleicht schon gesehen Ammoniumdichromat-Vulkan. Das gleiche chemische Experiment kann jedoch zu Hause wiederholt werden.

Du wirst brauchen:

• Teller;
• Plastilin oder Ton;
• Essigsäure (Essig);
• Geschirrspülmittel;
• Lebensmittelfarbe, Fukortsin aus dem Erste-Hilfe-Kasten oder Rübensaft.

Formen Sie aus Plastilin einen Vulkankegel, der innen hohl ist, aber unten einen dichten Boden hat, der kein Wasser durchlässt. "Laden" Sie Ihren Vulkan auf. Gießen Sie dazu einen Esslöffel Soda in sein Maul, gießen Sie die gleiche Menge Spülmittel hinein und fügen Sie ein paar Tropfen Farbstoff hinzu. Gießen Sie dann die gleiche viertel Tasse Essig hinein.

Aus dem Schlot des Vulkans kriecht ein bunter Schaum, bestehend aus Kohlendioxid- und Sodaresten:

Wie Sie sehen, können selbst auf der Grundlage von so verfügbaren Substanzen wie Soda und Essig interessante chemische Experimente zu Hause durchgeführt werden.

Eine große schwarze Schlange wächst aus einem Hügel aus Zucker und Soda

Komplexität:

Achtung:

Führen Sie dieses Experiment zu Hause durch

Reagenzien

Sicherheit

Setzen Sie eine Schutzbrille auf, bevor Sie mit dem Experiment beginnen.

Führe das Experiment auf einem Tablett durch.

Halten Sie während des Experiments einen Behälter mit Wasser in der Nähe.

Stellen Sie den Brenner auf den Korkständer. Fassen Sie den Brenner nicht unmittelbar nach Beendigung des Experiments an – warten Sie, bis er abgekühlt ist.

Allgemeine Sicherheitsregeln

• Vermeiden Sie es, Chemikalien in Ihre Augen oder Ihren Mund zu bekommen.
• Personen ohne Schutzbrille sowie Kleinkinder und Tiere nicht auf den Versuchsplatz lassen.
• Bewahren Sie den Experimentierkasten außerhalb der Reichweite von Kindern unter 12 Jahren auf.
• Waschen oder reinigen Sie alle Geräte und Zubehörteile nach Gebrauch.
• Stellen Sie sicher, dass alle Reagenzienbehälter fest verschlossen und nach Gebrauch ordnungsgemäß gelagert werden.
• Stellen Sie sicher, dass alle Einwegbehälter ordnungsgemäß entsorgt werden.
• Verwenden Sie nur die im Kit enthaltenen oder in den aktuellen Anweisungen empfohlenen Geräte und Reagenzien.
• Wenn Sie einen Lebensmittelbehälter oder Experimentierutensilien verwendet haben, entsorgen Sie diese sofort. Sie sind nicht mehr zur Aufbewahrung von Lebensmitteln geeignet.

Erste-Hilfe-Informationen

• Wenn die Reagenzien mit den Augen in Kontakt kommen, spülen Sie die Augen gründlich mit Wasser aus und halten Sie sie gegebenenfalls offen. Suchen Sie sofort einen Arzt auf.
• Bei Verschlucken Mund mit Wasser ausspülen, etwas sauberes Wasser trinken. Kein Erbrechen herbeiführen. Suchen Sie sofort einen Arzt auf.
• Im Falle des Einatmens von Reagenzien das Opfer an die frische Luft bringen.
• Bei Hautkontakt oder Verbrennungen den betroffenen Bereich mindestens 10 Minuten lang mit viel Wasser spülen.
• Im Zweifelsfall sofort einen Arzt aufsuchen. Nehmen Sie ein chemisches Reagenz und einen Behälter davon mit.
• Bei Verletzungen immer einen Arzt aufsuchen.

• Unsachgemäßer Umgang mit Chemikalien kann zu Verletzungen und Gesundheitsschäden führen. Führen Sie nur die in der Anleitung angegebenen Versuche durch.
• Diese Versuchsreihe ist nur für Kinder ab 12 Jahren bestimmt.
• Auch innerhalb einer Altersgruppe unterscheiden sich die Fähigkeiten von Kindern erheblich. Daher sollten Eltern, die mit ihren Kindern Experimente durchführen, nach eigenem Ermessen entscheiden, welche Experimente für ihre Kinder geeignet und sicher sind.
• Eltern sollten Sicherheitsregeln mit ihrem Kind oder ihren Kindern besprechen, bevor sie experimentieren. Besonderes Augenmerk ist auf den sicheren Umgang mit Säuren, Laugen und brennbaren Flüssigkeiten zu legen.
• Räumen Sie vor Beginn der Experimente den Experimentierplatz von Gegenständen frei, die Sie stören könnten. Die Lagerung von Lebensmitteln in der Nähe des Testgeländes sollte vermieden werden. Der Testort sollte gut belüftet sein und sich in der Nähe eines Wasserhahns oder einer anderen Wasserquelle befinden. Für Experimente benötigen Sie einen stabilen Tisch.
• Substanzen in Einwegverpackungen sollten vollständig verbraucht oder nach einem Versuch entsorgt werden, d.h. nach Öffnen der Verpackung.

Häufig gestellte Fragen

Trockener Kraftstoff (Urotropin) tritt nicht aus dem Behälter aus. Was zu tun ist?

Urotropin kann während der Lagerung zusammenkleben. Um es trotzdem aus dem Glas zu gießen, nimm einen schwarzen Stab aus dem Set und breche vorsichtig die Klümpchen.

Urotropin kann nicht gebildet werden. Was zu tun ist?

Wenn Hämotropin nicht in eine Form gepresst wird, gießen Sie es in einen Plastikbecher und fügen Sie 4 Tropfen Wasser hinzu. Das angefeuchtete Pulver gut mischen und zurück in die Form geben.

Du kannst auch 3 Tropfen Seifenlösung aus dem "Tin"-Kit hinzufügen, das du mit dem "Monster Chemistry"-Kit erhalten hast.

Kann diese Schlange gegessen oder berührt werden?

Wenn Sie mit Chemikalien arbeiten, müssen Sie eine unerschütterliche Regel befolgen: Schmecken Sie niemals etwas von dem, was Sie durch chemische Reaktionen erhalten haben. Auch wenn es sich theoretisch um ein sicheres Produkt handelt. Das Leben ist oft reicher und unberechenbarer als jede Theorie. Möglicherweise erhalten Sie nicht das Produkt, das Sie erwartet haben, chemische Glaswaren können Spuren früherer Reaktionen enthalten, chemische Reagenzien sind möglicherweise nicht sauber genug. Experimente mit Geschmacksreagenzien können traurig enden.

Deshalb ist es verboten, in professionellen Labors etwas zu essen. Sogar Essen mitgebracht. Sicherheit vor allem!

Kann man die „Schlange“ anfassen? Vorsicht, es kann heiß werden! Kohle, aus der die "Schlange" hauptsächlich besteht, kann schwelen. Achte darauf, dass die Schlange kalt ist, bevor du sie anfassen kannst. Die Schlange wird dreckig – Händewaschen nach dem Erlebnis nicht vergessen!

Andere Experimente

Schritt-für-Schritt-Anleitung

Nehmen Sie einen Trockenbrenner aus dem Starterkit und legen Sie Folie darauf. Beachtung! Verwenden Sie einen Korkständer, um eine Beschädigung Ihrer Arbeitsfläche zu vermeiden.

Positionieren Sie den Kunststoffring in der Mitte der Folie.

Gießen Sie den gesamten Trockenbrennstoff (2,5 g) in den Ring.

Drücken Sie die Form in den Ring, um ein Loch in den Haufen Trockenbrennstoff zu machen. Entfernen Sie die Form vorsichtig.

Entfernen Sie den Kunststoffring, indem Sie leicht darauf klopfen.

Gießen Sie zwei gestrichene Messlöffel Zucker (2 g) in ein Glas mit 0,5 g Soda (NaHCO3) und verschließen Sie das Glas mit einem Deckel.

Schüttle das Glas 10 Sekunden lang, um Zucker und Soda zu vermischen.

Gießen Sie die Mischung aus Soda und Zucker in die Vertiefung im Trockenbrennstoff.

Brennen Sie trockenen Brennstoff an - sehr bald wird eine schwarze "Schlange" von diesem Hügel wachsen!

erwartetes Ergebnis

Trockener Kraftstoff beginnt zu brennen. Eine Mischung aus Zucker und Soda im Feuer verwandelt sich in eine große schwarze "Schlange". Wenn Sie alles richtig machen, wird Ihnen eine 15-35 cm lange Schlange wachsen.

Entsorgung

Entsorgen Sie den festen Abfall des Experiments mit dem Hausmüll.

Was ist passiert

Warum entsteht so eine "Schlange"?

Beim Erhitzen verbrennt ein Teil des Zuckers (C 12 H 22 O 11) und wird zu Wasserdampf und Kohlendioxid. Die Verbrennung erfordert Sauerstoffzufuhr. Da der Sauerstofffluss in die inneren Bereiche des Zuckerbergs schwierig ist, findet dort ein anderer Prozess statt: Zucker zersetzt sich bei hoher Temperatur in Kohle und Wasserdampf. So stellt sich unsere „Schlange“ heraus.

Warum wird dem Zucker Soda (NaHCO 3) zugesetzt?

Beim Erhitzen zersetzt sich Soda unter Freisetzung von Kohlendioxid (CO 2):

Dem Teig wird Soda zugesetzt, damit er beim Backen fluffig wird. Und deshalb fügen wir in diesem Experiment dem Zucker Soda hinzu - damit das freigesetzte Kohlendioxid und der Wasserdampf die „Schlange“ luftig und leicht machen. Daher kann die Schlange erwachsen werden.

Woraus besteht diese "Schlange"?

Grundsätzlich besteht die „Schlange“ aus Kohle, die durch Erhitzen von Zucker gewonnen und nicht im Feuer verbrannt wird. Es ist Kohle, die der „Schlange“ eine so schwarze Farbe verleiht. Auch in seiner Zusammensetzung gibt es Na 2 CO 3, das durch die Zersetzung von Soda beim Erhitzen entsteht.

Welche chemischen Reaktionen laufen bei der Entstehung einer „Schlange“ ab?

• Verbrennung (Verbindung mit Sauerstoff) von Zucker:

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

• Thermische Zersetzung von Zucker in Holzkohle und Wasserdampf:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

• Thermische Zersetzung von Natron in Wasserdampf und Kohlendioxid:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Was ist Zucker und wo kommt er her?

Ein Zuckermolekül besteht aus Kohlenstoff- (C), Sauerstoff- (O) und Wasserstoffatomen (H). So sieht es aus:

Ehrlich gesagt ist es schwer, hier etwas zu sehen. Laden Sie die MEL Chemistry App auf Ihr Smartphone oder Tablet herunter und Sie können das Zuckermolekül aus verschiedenen Blickwinkeln betrachten und seine Struktur besser verstehen. In der Anwendung heißt das Zuckermolekül Saccharose.

Wie Sie sehen können, besteht dieses Molekül aus zwei Teilen, die durch ein Sauerstoffatom (O) miteinander verbunden sind. Sicherlich haben Sie schon einmal den Namen dieser beiden Bestandteile gehört: Glukose und Fruktose. Sie werden auch Einfachzucker genannt. Gewöhnlicher Zucker wird zusammengesetzter Zucker genannt, um zu betonen, dass ein Zuckermolekül aus mehreren (zwei) einfachen Zuckern besteht.

So sehen diese Einfachzucker aus:

Fruchtzucker

Zucker sind wichtige Bausteine ​​der Pflanzen. Bei der Photosynthese produzieren Pflanzen aus Wasser und Kohlendioxid Einfachzucker. Letztere wiederum können sich sowohl zu kurzen Molekülen (z. B. Zucker) als auch zu langen Ketten verbinden. Stärke und Zellulose sind solche langen Ketten (Mehrfachzucker), die aus einfachen Zuckern aufgebaut sind. Pflanzen nutzen sie als Baumaterial und zur Speicherung von Nährstoffen.

Je länger das Zuckermolekül, desto schwieriger ist es für unser Verdauungssystem, es zu verdauen. Deshalb lieben wir Süßigkeiten, die einfache kurze Zucker enthalten, so sehr. Aber unser Körper ist nicht darauf ausgelegt, sich hauptsächlich von einfachen Zuckern zu ernähren, sie sind in der Natur selten. Seien Sie daher beim Verzehr von Süßigkeiten vorsichtig!

Warum zersetzt sich Soda (NaHCO 3) beim Erhitzen, Kochsalz (NaCl) jedoch nicht?

Das ist keine einfache Frage. Zuerst müssen Sie verstehen, was Bindungsenergie ist.

Stellen Sie sich einen Waggon mit einem sehr unebenen Boden vor. Dieses Auto hat seine eigenen Berge, seine eigenen Mulden, Mulden. Eine Art kleine Schweiz im Auto. Auf dem Boden rollt eine Holzkugel. Wenn es losgelassen wird, rollt es den Hang hinunter, bis es den Boden einer der Vertiefungen erreicht. Wir sagen, dass die Kugel die Position minimaler potentieller Energie einnehmen "will", die knapp unter dem Tal liegt. In ähnlicher Weise versuchen die Atome, sich in einer solchen Konfiguration auszurichten, in der die Bindungsenergie minimal ist.

Es gibt hier ein paar subtile Punkte, auf die ich Ihre Aufmerksamkeit lenken möchte. Denken Sie zunächst daran, dass eine solche Erklärung dessen, was „an den Fingern“ gesagt wird, nicht sehr genau ist, aber es wird uns passen, um das Gesamtbild zu verstehen.

Wohin geht der Ball also? Bis zum tiefsten Punkt des Autos? Egal wie! Es wird in die nächste Senke rutschen. Und höchstwahrscheinlich wird es dort bleiben. Vielleicht gibt es auf der anderen Seite des Berges eine weitere Senke, tiefer. Unser Ball „weiß“ das leider nicht. Wenn das Auto jedoch stark zittert, springt der Ball mit hoher Wahrscheinlichkeit aus seinem lokalen Hohlraum und „findet“ ein tieferes Loch. Dort schütteln wir einen Eimer Kies, um ihn zu verdichten. Der aus der Position des lokalen Minimums herausgeschlagene Kies wird höchstwahrscheinlich eine optimalere Konfiguration finden, und unsere Kugel wird eher eine tiefere Vertiefung erreichen.

Wie Sie vielleicht erraten haben, ist die Temperatur im Mikrokosmos ein Analogon zum Schütteln. Wenn wir die Substanz erhitzen, bringen wir das ganze System zum "Beben", während wir das Auto mit der Kugel schaukeln. Atome brechen auf vielfältige Weise ab und lagern sich wieder an, und mit hoher Wahrscheinlichkeit werden sie eine optimalere Konfiguration finden als zu Beginn. Falls vorhanden natürlich.

Wir sehen einen solchen Vorgang bei sehr vielen chemischen Reaktionen. Das Molekül ist stabil, weil es sich in einem lokalen Hohlraum befindet. Wenn wir es ein wenig bewegen, wird es schlimmer und es kehrt ähnlich wie eine Kugel zurück, die, wenn sie ein wenig seitwärts von einer lokalen Höhle bewegt wird, zurückrollt. Aber es lohnt sich, diese Substanz stärker zu erhitzen, damit unser „Auto“ richtig durchgeschüttelt wird und das Molekül eine erfolgreichere Konfiguration findet. Deshalb explodiert Dynamit nicht, bis Sie es treffen. Deshalb fängt das Papier kein Feuer, bis Sie es erhitzen. Sie fühlen sich in ihren lokalen Löchern wohl und brauchen eine spürbare Anstrengung, um sie dort herauszuholen, selbst wenn in der Nähe ein tieferes Loch ist.

Jetzt können wir zu unserer ursprünglichen Frage zurückkehren: Warum zersetzt sich Soda (NaHCO 3) beim Erhitzen? Weil es sich in einem Zustand eines lokalen Minimums an Bindungsenergien befindet. In so einer Mulde. In der Nähe gibt es eine tiefere Senke. So sprechen wir über den Zustand, wenn 2NaHCO 3 in 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 zerfallen ist. Aber das Molekül „weiß“ nichts davon, und bis wir es erhitzen, wird es nicht in der Lage sein, aus seinem lokalen Loch herauszukommen, um sich umzusehen und ein tieferes Loch zu finden. Aber wenn wir das Soda auf 100-200 Grad erhitzen, geht dieser Prozess schnell. Soda zersetzt sich.

Warum wird Kochsalz NaCl nicht auf ähnliche Weise abgebaut? Denn sie steckt schon im tiefsten Loch. Wenn es in Na und Cl oder eine andere Kombination davon zerlegt wird, erhöht sich die Bindungsenergie nur.

Wenn Sie bis hierher gelesen haben, gut gemacht! Dies ist nicht der einfachste Text und nicht der einfachste Gedanke. Ich hoffe, Sie konnten etwas herauslesen. Ich möchte Sie an dieser Stelle warnen! Wie ich eingangs sagte, ist dies eine schöne Erklärung, aber nicht ganz richtig. Es gibt Situationen, in denen der Ball im Auto dazu neigt, nicht das tiefste Loch zu besetzen. Ebenso wird unsere Materie nicht immer zu einem Zustand mit einer minimalen Bindungsenergie tendieren. Aber dazu ein andermal mehr.

Der Glaube an Wunder wird in der Kindheit geboren. Mit entzücktem Blick fängt das Kind jede Bewegung des Zauberers auf, mit angehaltenem Atem folgt es dem Hut mit einem Hasen, mit Beklommenheit und Hoffnung wartet es auf ein Geschenk seines geliebten Zauberers. Ein Spektakel, der Glaube an ein Wunder sind für Kinder notwendig, und Erwachsene werden nicht schaden, ein kleines Märchen und Freude in die alltägliche Regelmäßigkeit einzuführen. Wie kann man es machen? Es ist nicht so schwer! Sie können Kindern zum Beispiel mit dem Aussehen einer riesigen, sich windenden Schlange aus gewöhnlichem Sand gefallen. Unterhaltsame Chemie wird Kinderanimateuren, Urlaubsorganisatoren, kreativen Eltern und fürsorglichen Lehrern zu Hilfe kommen.

Ein gewöhnliches Wunder ist eine Pharaonenschlange aus Soda und Zucker, die aus brennendem Sand wächst. Das wird noch lange in Erinnerung bleiben! Ein elementarer Trick lässt sich leicht zu Hause unter Beachtung der Brandschutzvorkehrungen durchführen.

Und dieses Monster erscheint aus einer harmlosen Limonade!

In einem der biblischen Gleichnisse heißt es, dass sich der Stab Moses in eine Schlange verwandelte, als er den Sand zu Füßen des Herrschers berührte. Die spektakuläre Machtdemonstration beeindruckte den Pharao in der Antike. Heute werden Schulkinder von der Pharaonenschlange überrascht, die eine chemische Reaktion demonstriert, wodurch die Inhaltsstoffe schnell und um ein Vielfaches an Volumen zunehmen. Was sind das für unglaubliche Substanzen? Keine Magie, nur Sand, Soda, Zucker und Alkohol.

Gewöhnlicher Sand wird auf eine Keramikplatte gegossen. Dieses Material ist an den Ufern von Flüssen reichlich vorhanden. Die Oberseite des Hügels wird eingeebnet, eine Aussparung wird darin gemacht. Der Objektträger ist mit Alkohol gesättigt. Sie müssen vorher in die Apotheke rennen, um Ethanol zu holen, und sich mit mindestens zwei Flaschen eindecken, da Sand Flüssigkeit perfekt aufnimmt. Eine Mischung aus Soda und Puderzucker wird mit einem Löffel auf einem stark angefeuchteten Hügel ausgelegt. Verhältnis 1:4. Zum Beispiel ein Löffel Soda auf vier Esslöffel Puderzucker. Diese Zutaten gehören in jede Küche. Wenn kein Pulver vorhanden ist, kann es in einer halben Minute hergestellt werden, indem Kristallzucker in eine Kaffeemühle gegossen wird.

Alles ist fertig, es bleibt nur noch die Komponenten zu erhitzen. Es ist sicherer, einen langstieligen Ofenanzünder zu verwenden, da Alkohol, Zucker und Soda leichter entzündet werden können, da sie sofort aufflammen können.

Die Gluconat-geborene Schlange sieht aus wie ein Monster aus einem Horrorfilm

Essenz des Fokus

Wenn die Flamme den gesamten Hügel verschlingt, beginnen die Zutaten zu schwärzen, zu schrumpfen und dann dramatisch an Größe zuzunehmen und sich zu einer dicken Schlange zu formen. Unter Einwirkung hoher Temperaturen tritt eine chemische Zersetzungsreaktion von Soda auf, die sich in Wasserdampf und Kohlendioxid zersetzt. Die dabei entstehenden Gase lockern und quellen die Masse auf und bilden eine Schlange - ein schwarzes Produkt der Zuckerverbrennung.

Das Erlebnis selbst dauert wenige Minuten, doch die Eindrücke vom Anblick des geschwungenen Körpers eines fast echten Reptils bleiben lange in Erinnerung. Soda ist die sicherste Trickzutat, aber es gibt andere Substanzen, die verwendet werden können, um Monster zu zeigen.

Andere Experimente

Pharaoschlange aus Kaliumpermanganat

Mangankristalle lösen sich erstaunlich schön in Wasser auf und färben die Flüssigkeit allmählich in eine weiche lila Farbe, es scheint, als hätten wunderbare Blumen geblüht. Es ist diese Fähigkeit der Substanz zu färben, die dem Magier nützlich ist, um eine ungewöhnliche leuchtend lila-weiße Schlange zu demonstrieren, die ein wenig an Zahnpasta für einen Riesen erinnert.

Wichtig! Das Experiment wird in einer Badewanne oder einem Waschbecken, auf einer offenen Wiese oder einem Sandstrand durchgeführt. Es wird eine Menge Stoffe geben, daher sollten Sie keinen teuren Teppich oder ein neues Sofa riskieren.

Zutaten:

• Kaliumpermanganat aus einer Apotheke;
• ein Glas Leitungswasser;
• Flüssigseife oder "Fee" zum Geschirrspülen;
• 30%iges Wasserstoffperoxid oder eine Tablette Hydroperit aus der Apotheke, verdünnt mit Wasser.

Lila Mangankristalle (ein Teelöffel) werden in Wasser aufgelöst, dann wird ein schäumendes Geschirrspülmittel oder eine gewöhnliche Flüssigseife (ebenfalls ein Löffel) hineingegossen. Die Mischung wird am besten in einem schmalen hohen Glasgefäß oder einer Vase zubereitet. Und der letzte Schliff - Peroxid!

Beachtung! Die Reaktion ist unmittelbar und heftig. Ein weiß-lila dichter Schaum, ähnlich einer exotischen Pythonschlange, bricht buchstäblich aus einem Glas hervor. Die Säule dieser Masse stürzt zuerst nach oben und faltet sich dann zu großen Ringen.

Echte Sandotter

Urotropin-Schlange

Urotropin ist ein Antiseptikum. Tabletten müssen in der Apotheke gekauft werden. Sie benötigen auch ein Konzentrat einer wässrigen Ammoniumlösung. Auf eine Tablette Urotropin sollten 10 Tropfen Ammonium aus einer Spritze oder Pipette getropft und dann getrocknet werden. Und so 4 mal wiederholen. Tabletten werden bei Raumtemperatur getrocknet, sie können nicht erhitzt werden.

Wenn das Urotropin trocknet, wird die Tablette auf einer Keramikuntertasse angezündet. Die Temperatur steigt, eine Reaktion tritt auf, schwarze Kugeln erscheinen und verschmelzen schnell zu einer festen Masse, die sich zu winden und zu wachsen beginnt. Was ist durch die Pille passiert? Kohlenstoff, Kohlendioxid, Stickstoff – im Allgemeinen Gase, die die poröse Masse auflockern.

Das ist wichtig zu beachten! Das Experiment schlägt fehl, wenn Sie nicht Tabletten (sie enthalten Talkum und Paraffin), sondern reines Urotropin und Ammoniumnitrat mischen.

Pharaonenschlange aus Calciumgluconat

Einer der einfachsten und zugänglichsten Tricks besteht darin, Calciumgluconat-Tabletten mit Trockenbrennstoff in Brand zu setzen. Aus jeder Tablette bildet sich nach und nach eine grau gefleckte Schlange. Und wenn Sie die gesamte Blase in Brand setzen, kriecht ein riesiger Oktopus mit Tentakeln vorwärts. Die winzige Ausgangssubstanz vermehrt sich um das 15- bis 20-fache und bildet ein Oxid aus Kalzium, Kohlenstoff, Wasser und Kohlendioxid. Ist das nicht Magie?

Experimente werden nur unter Aufsicht von Erwachsenen durchgeführt.

Sulfanilamid-Schlange

Befindet sich ein abgelaufenes Streptozid oder Fthalazol, Biseptol oder Sulgin in der Hausapotheke, dann können Sie den Geist der Viper anrufen. Für ein chemisches Experiment reicht es aus, eine Sulfanilamid-Tablette auf trockenen Brennstoff zu legen und in Brand zu setzen. Die Masse wird anschwellen, sich ausdehnen und aus der Mitte erscheint eine edle Viper mit metallischem Glanz. Die Natur dieses Reptils ist jedoch äußerst heimtückisch, es ist wirklich giftig. Der stechende Geruch von entstehendem Schwefelwasserstoff und Schwefeldioxid kann gesundheitsschädlich sein.

Sicherheitstechnik

Chemische Experimente sollten sorgfältig unter Beachtung elementarer Sicherheitsregeln durchgeführt werden:

• der Experimentator zieht Handschuhe an, einen Schlafrock;
• die Oberfläche muss feuerfest sein;
• ein Eimer mit Wasser oder Sand wird in Reichweite aufgestellt;
• bei toxischen Gasen ist ein Abzug vorzusehen;
• wenn das Experiment auf der Straße durchgeführt wird, wird die Windrichtung berücksichtigt;
• Zuschauer kommen nicht näher als 2 Meter;
• in der Reiseapotheke sollte ein Mittel gegen Verbrennungen enthalten sein;
• Alle Experimente werden von einem Erwachsenen durchgeführt, Kinder schauen nur zu.

Und das ist ein ganzer Oktopus oder eine Hydra.

Es ist besser, es einmal zu sehen und zu tun, als hundertmal zu hören oder zu lernen. Das Kind wird sich an die Emotionen erinnern, die es während der Demonstration erlebt hat, und in die Atmosphäre der Magie eintauchen. Ein kleines Alltagswunder aus dem Nichts ist mit der richtigen Organisation für jeden zugänglich.

Video: Sandschlange

Video: Erstellen einer dreiköpfigen Hydra

Pharao Schlangen Nennen Sie eine Reihe von Reaktionen, die von der Bildung eines porösen Produkts aus einem kleinen Volumen von Reaktanten begleitet werden. Diese Reaktionen werden von einer schnellen Gasentwicklung begleitet. Dadurch sieht die Reaktion so aus, als würde eine große Schlange aus der Mischung der Reagenzien kriechen und wie eine echte über den Tisch kriechen.

Auf dieser Seite lernen Sie die Reaktionen kennen, die mit der Entstehung der „Pharao-Schlangen“ einhergehen, lernen die Gleichungen dieser Reaktionen kennen und können sich eindrucksvolle Videos ansehen, die den Ablauf solcher Reaktionen demonstrieren. Einige dieser Reaktionen lassen sich sogar zu Hause oder im Schullabor reproduzieren - natürlich unter Einhaltung aller Sicherheitsvorschriften. Und der andere Teil der Reaktionen erfordert glücklicherweise das Vorhandensein solcher Reagenzien, die Sie nirgendwo finden werden, außer in spezialisierten Labors. Zum Glück – denn viele von ihnen sind hochgiftig und es wird dringend davon abgeraten, mit ihnen zu experimentieren.

1. Zersetzung von Quecksilberthiocyanat (Thiocyanat) - Hg (CNS) 2

Die thermische Zersetzung von Quecksilberthiocyanat folgt der Gleichung:

2 Hg(SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 \u003d CO 2 + 2SO 2

Beim Erhitzen von Quecksilberthiocyanat entsteht ein schwarzes Salz - Quecksilbersulfid, gelbes Kohlenstoffnitrid und Kohlenstoffdisulfid CS 2. Letzteres entzündet sich und verbrennt an der Luft unter Bildung von Kohlendioxid CO 2 und Schwefeldioxid SO 2.

Kohlenstoffnitrid quillt mit den entstehenden Gasen, während es sich bewegt, fängt es schwarzes Quecksilber (II) -sulfid ein, und es wird eine gelb-schwarze poröse Masse erhalten.

Als Ergebnis taucht eine große schwarz-gelbe "Schlange" aus einem Stück Quecksilberthiocyanat auf, die einer Schlange ähnelt oder sogar mehr als einer. Die blaue Flamme, aus der die „Schlange“ herauskriecht, ist die Flamme des brennenden Schwefelkohlenstoffs CS 2 . Aus 1 g Ammoniumthiocyanat und 2,5 g Quecksilbernitrat kann in geschickten Händen eine 20-30 cm lange Schlange erhalten werden.

Die Zersetzung von Quecksilberthiocyanat ist die erste entdeckte Reaktion dieser Art. Ihr Entdecker ist Friedrich Wöhler (1800-1882), Student an der Universität Heidelberg. Eines Tages im Herbst 1820 entdeckte er beim Mischen wässriger Lösungen von Ammoniumthiocyanat NH 4 NCS und Quecksilbernitrat Hg(NO 3 ) 2 , dass sich aus der Lösung ein weißer Niederschlag bildete. Wöhler filtrierte die Lösung und trocknete den Niederschlag des resultierenden Quecksilberthiocyanats Hg(NCS) 2 . Aus Neugier zündete der Forscher es an. Das Sediment fing Feuer und ein Wunder geschah: Eine lange schwarz-gelbe „Schlange“ kroch zappelnd aus einem unscheinbaren weißen Klumpen und begann zu wachsen.

Quecksilbersalze sind giftig und der Umgang mit ihnen erfordert Sorgfalt und Aufmerksamkeit. Es ist sicherer, eine zweifarbige Schlange zu zeigen.

2. Dichromat-Schlange

Methode 1. 10 g Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 , 5 g Kaliumnitrat KNO 3 und 10 g Zucker (Saccharose) C 12 H 22 O 11 mischen. Dann wird die Mischung in einem Mörser gemahlen und mit Ethylalkohol C 2 H 5 OH oder Kollodium (wird in einer Apotheke verkauft) angefeuchtet. Dann wird diese Mischung in ein Glasrohr mit einem Durchmesser von 5–8 mm gepresst.

Die so entstandene Säule wird aus dem Rohr geschoben und an einem Ende angezündet. Ein kaum wahrnehmbares Licht blinkt, unter dem eine schwarze und dann eine grüne „Schlange“ herauszukriechen beginnt. Eine Gemischsäule mit einem Durchmesser von 4 mm brennt mit einer Geschwindigkeit von 2 mm pro Sekunde. Beim Brennen kann es sich um das 10-fache verlängern!

Die Verbrennungsreaktion von Saccharose in Gegenwart von zwei Oxidationsmitteln, Kaliumnitrat und Kaliumdichromat, ist ziemlich komplex. Die Reaktionsprodukte sind schwarze Rußpartikel, grünes Chrom(III)-oxid Cr 2 O 3 , Kaliumcarbonatschmelze K 2 CO 3 , Kohlendioxid CO 2 und Kaliumnitrit KNO 2 . Kohlendioxid CO 2 bläht das Feststoffgemisch auf und bringt es in Bewegung.

Methode 2. Mischen Sie 1 g Ammoniumdichromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 g Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 und 1 g Puderzucker. Die Mischung mit Wasser anfeuchten, einen Stab daraus formen und an der Luft trocknen. Wenn der Zauberstab angezündet wird, kriechen schwarz-grüne "Schlangen" in verschiedene Richtungen davon.

Wenn das Gemisch gezündet wird, treten folgende Reaktionen auf:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O,

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O,

C 12 H 22 O 11 + 6 O 2 \u003d 6 CO 2 + 11 H 2 O + 6 C.

Bei der Zersetzung von Ammoniumdichromat entstehen Stickstoff N 2 , Wasserdampf und grünes Chromoxid (III) Cr 2 O 3 . Die Reaktion läuft unter Wärmeabgabe ab. Bei der Reaktion der thermischen Zersetzung von Ammoniumnitrat wird ein farbloses Gas freigesetzt - Distickstoffoxid N 2 O, das sich auch bei geringer Erwärmung in Sauerstoff O 2 und Stickstoff N 2 zersetzt. Bei der Verbrennung von Zucker entsteht ein weiteres Gas - Kohlendioxid CO 2 , außerdem tritt Verkohlung auf - die Freisetzung von Kohlenstoff. Ein großes Volumen an Gasen plus feste Oxidationsprodukte ist das Geheimnis des "Schlangen"-Verhaltens der Mischung.

3. Soda und Zuckerviper

Für diesen Versuch werden 3–4 Esslöffel trockener, gesiebter Flusssand in einen Teller geschüttet und daraus ein Hügel mit einer Vertiefung an der Spitze gemacht. Bereiten Sie dann eine Mischung vor, die aus 1 Teelöffel Puderzucker und 1/4 Teelöffel Natriumbicarbonat NaHCO 3 (Backpulver) besteht. Der Sand wird mit einer 96–98% igen Lösung von Ethanol C 2 H 5 OH imprägniert und die vorbereitete Reaktionsmischung in die Vertiefung des Hügels gegossen. Dann wird der Hügel in Brand gesteckt.

Der Alkohol wird brennen. Nach 3-4 Minuten erscheinen schwarze Kugeln auf der Oberfläche der Mischung und eine schwarze Flüssigkeit erscheint am Boden des Objektträgers. Wenn fast der gesamte Alkohol verbrannt ist, wird die Mischung schwarz und eine dicke schwarze "Viper" kriecht langsam aus dem Sand. An der Basis ist es von einem "Kragen" aus brennendem Alkohol umgeben.

In dieser Masse finden folgende Reaktionen statt:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3 O 2 \u003d 2 CO 2 + 3 H 2 O

Kohlendioxid CO 2 , das bei der Zersetzung von Natriumbicarbonat und der Verbrennung von Ethylalkohol freigesetzt wird, sowie Wasserdampf lassen die brennende Masse anschwellen und wie eine Schlange kriechen. Je länger der Alkohol brennt, desto länger fällt die „Schlange“ aus. Es besteht aus Natriumcarbonat Na 2 CO 3 gemischt mit winzigen Kohlepartikeln, die bei der Verbrennung von Zucker entstehen.

Anstelle von Natriumbicarbonat kann auch Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 verwendet werden. 3-4 Esslöffel gesiebter Flusssand werden in eine Tischplatte gegossen, daraus ein Hügel mit einer Vertiefung oben gemacht und eine Reaktionsmischung hergestellt, die aus 1/2 Teelöffel Ammoniumnitrat und 1/2 Teelöffel Pulver besteht Zucker, sorgfältig im Mörser gemahlen. Dann wird 1/2 Esslöffel Ethylalkohol in die Aussparung des Objektträgers gegossen und 1 Teelöffel der vorbereiteten Nitrat-Zucker-Mischung wird gegossen. Wenn Sie nun Alkohol in Brand setzen, erscheinen sofort schwarze Kugeln aus verkohltem Zucker auf der Oberfläche der Mischung, und nach ihnen wächst ein schwarz glänzender und dicker "Wurm". Wenn die Nitrat-Zucker-Mischung nicht mehr als 1 Teelöffel genommen wurde, überschreitet die Länge des Wurms 3-4 cm nicht und seine Dicke hängt vom Durchmesser der Aussparung des Objektträgers ab.

Das Auftreten des Wurms wird durch die Wechselwirkung von Ammoniumnitrat mit Zucker verursacht, die durch die folgende Gleichung ausgedrückt wird:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 \u003d 11 C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

Der "Wurm" wird durch Gase in Bewegung gesetzt: Stickstoff N 2 , Kohlendioxid CO 2 und Wasserdampf.

5. "Schwarze Boa" aus einem Glas

Dieses Erlebnis ist ein beeindruckender Anblick. Puderzucker in einer Menge von 75 g wird in ein hohes Becherglas gegeben, mit 5–7 ml Wasser angefeuchtet und mit einem langen Glasstab gerührt. Dann werden 30-40 ml konzentrierte Schwefelsäure H 2 SO 4 über diesen zu nassen Zucker gegossen. Die Mischung wird dann schnell mit einem Glasstab gerührt und im Becherglas belassen.

Nach 1–2 Minuten beginnt der Inhalt des Glases zu schwärzen, zu quellen und in Form einer voluminösen, lockeren und schwammigen Masse aufzusteigen, wodurch der Glasstab nach oben gezogen wird. Die Mischung im Glas wird sehr heiß, raucht sogar ein wenig und kriecht langsam aus dem Glas.

Schwefelsäure entzieht dem Zucker (Saccharose C 12 H 22 O 11) Wasser, zerstört seine Molekularstruktur und oxidiert ihn zu Schwefeldioxid SO 2. Bei der Oxidation von Zucker entsteht Kohlendioxid CO 2 . Diese Gase quellen die gebildete Kohle auf und drücken sie zusammen mit dem Stab aus dem Glas.

Die Gleichung, die diese chemischen Umwandlungen vermittelt, sieht folgendermaßen aus:

C 12 H 22 O 11 + 2 H 2 SO 4 \u003d 11 C + 2 SO 2 + CO 2 + 13 H 2 O.

Kohlendioxid und Schwefel zusammen mit Wasserdampf vergrößern das Volumen der Reaktionsmasse und lassen sie in einem engen Glas aufsteigen.

Für diese Erfahrung müssen Sie geduldig sein, aber es lohnt sich!

Für das Experiment benötigen Sie Urotropin (Hexamethylentetramin - (CH 2) 6 N 4). Urotropin-Tabletten können in einer Apotheke gekauft werden - dies ist ein Antiseptikum. Geeignet ist auch „Hartbenzin“ (Trockenbrennstoff), der im Baumarkt erhältlich ist. Stellen Sie einfach sicher, dass der Trockenbrennstoff, den Sie kaufen, Urotropin enthält – es gibt ihn in vielen Varianten. Um sicherzustellen, dass trockener Kraftstoff Urotropin enthält, führen Sie ein einfaches Experiment durch. Brechen Sie einige Stücke trockenen Brennstoffs ab, geben Sie sie in ein Reagenzglas und erhitzen Sie sie ein wenig. Wenn es aus Urotropin besteht, werden Sie Ammoniak riechen.

Um eine "Schlange" zu machen, müssen Sie die folgenden Schritte ausführen. Legen Sie eine Tablette „festen Alkohol“ oder Apotheken-Hexamin auf eine Untertasse und tränken Sie sie 3-4 Mal mit einer konzentrierten wässrigen Lösung von Ammoniumnitrat NH 4 NO 3, tropfen Sie sie aus einer Pipette und trocknen Sie sie dann. Jedes Mal müssen 5-10 Tropfen (0,5 ml Lösung) aufgetragen werden.

Das Trocknen der Tabletten ist der langweiligste Teil der Erfahrung: Bei Raumtemperatur an der Luft dauert es zu lange. Es ist jedoch unmöglich, die Temperatur zu erhöhen, um den Prozess zu beschleunigen - Urotropin zersetzt sich bei hohen Temperaturen. Darüber hinaus ist es unmöglich, die Tabletten auf offenem Feuer zu trocknen: Sie können Feuer fangen.

Die imprägnierte und getrocknete Tablette auf einer Untertasse sollte auf einer Seite angezündet werden. Und dann werden Wunder beginnen: Es erscheinen schwarze Kugeln aus kochender Flüssigkeit, die sich verschmelzen und eine Art wachsenden „Schwanz“ bilden. Es biegt sich, und dahinter wächst der dicke Körper der „Schlange“ aus dem Feuer. Die „Schlange“ wächst, legt ihren Schwanz an die Untertasse, beginnt sich zu biegen.

Die Zersetzung von Urotropin (CH 2) 6 N 4 in einer Mischung mit Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 führt zur Bildung einer porösen Masse, die aus Kohlenstoff und einer großen Menge Gase besteht - Kohlendioxid CO 2, Stickstoff N 2 und Wasser:

(CH 2) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7O 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

Interessanterweise zersetzen sich chemisch reines Urotropin und Ammoniumnitrat, ohne feste Produkte zu bilden. Den Tabletten werden jedoch im Stadium ihrer Bildung Bindemittel - Paraffin und Talk - zugesetzt. Deshalb erscheint der "Körper der Schlange". Und die freigesetzten Gase schwellen an und bewegen es.

Dies ist der einfachste und sicherste Weg, um eine Glukonatschlange zu bekommen - bringen Sie einfach eine Pille in die Flamme GlukonatKalzium, das in jeder Apotheke verkauft wird. Sie können eine Tablette Calciumglucanat auf eine Tablette trockenen Alkohols legen und in Brand setzen. Aus der Tablette kriecht eine hellgraue "Schlange" mit weißen Flecken, deren Volumen das Volumen der ursprünglichen Substanz bei weitem übersteigt - sie kann eine Länge von 10-15 cm erreichen.

Die Zersetzung von Calciumgluconat der Zusammensetzung Ca 2 · H 2 O führt zur Bildung von Calciumoxid, Kohlenstoff, Kohlendioxid und Wasser.

Der helle Farbton der "Schlange" ergibt Calciumoxid.

Der Nachteil der resultierenden "Schlange" ist ihre Zerbrechlichkeit - sie zerbröckelt ziemlich leicht.

8. Sulfanilamid Pharaonenschlange

Ein sehr einfacher Weg zur Gewinnung von „Pharaonenschlangen“ ist der oxidative Abbau von Sulfanilamid-Medikamenten (hierzu gehören zB Streptocid, Sulgin, Sulfadimethoxin, Etazol, Sulfadimezin, Ftalazol, Biseptol). Bei der Oxidation von Sulfanilamid-Zubereitungen werden viele gasförmige Reaktionsprodukte (SO 2 , H 2 S, N 2 , Wasserdampf) freigesetzt, die die Masse aufquellen und eine poröse "Schlange" bilden.

Der Versuch wird nur unter Zug durchgeführt!

1 Tablette des Arzneimittels wird auf eine Tablette mit trockenem Brennstoff gegeben und der Brennstoff wird entzündet. In diesem Fall wird eine brillante „Pharaonenschlange“ in grauer Farbe hervorgehoben.

In ihrer Struktur ähnelt die "Schlange" Maisstangen. Wenn Sie die markante „Schlange“ vorsichtig mit einer Pinzette aufnehmen und vorsichtig herausziehen, können Sie eine ziemlich lange „Kopie“ erhalten.

9. Zersetzung von Nitroacetanilid

Für das Experiment benötigen Sie: einen Porzellantiegel, ein Dreieck, ein Stativ, einen Brenner, einen Glasstab, einen Spatel. Beachten Sie die Regeln für das Arbeiten mit konzentrierter Schwefelsäure. Beugen Sie sich bei der Versuchsdurchführung nicht über den Tiegel. Der Versuch wird unter Zug durchgeführt.

Mischen Sie in einem Porzellantiegel eine weiße organische Substanz - Nitroacetanilid und Schwefelsäure. Lassen Sie uns die Mischung erhitzen. Nach einigen Sekunden schießt eine schwarze Masse aus dem Tiegel. Die freigesetzten Gase machen die Masse sehr porös und bröckelig.

Die schwarze Farbe der Masse ergibt Kohlenstoff, der in großen Mengen gebildet wird. In noch größeren Mengen entstehen bei den Reaktionsgasen SO 2 , NO 2 und CO 2 , die den Kohlenstoff aufschäumen.

Übrigens...

Und warum "Pharao-Schlangen"? Schlangen - verständlich, aber warum Pharaonen? In der Literatur findet sich folgende Erklärung: „Eine der biblischen Überlieferungen besagt, wie der Prophet Moses, nachdem er alle anderen Argumente in einem Streit mit dem Pharao erschöpft hatte, ein Wunder vollbrachte und den Stab in eine sich windende Schlange verwandelte ... Pharao war Beschämt und verängstigt erhielt Moses die Erlaubnis, Ägypten zu verlassen, und die Welt stand vor einem weiteren Rätsel." Es klingt erschöpfend, aber es gibt nur einen Haken: Laut der Bibel (dem Buch „Exodus“) überzeugte der Prophet Moses den Pharao, die Juden aus der Sklaverei zu befreien, und zwar mit weitreichenden Argumenten; sie wurden „Die zehn Plagen Ägyptens“ genannt. Dies waren verschiedene Probleme, die der Herr nach der nächsten Weigerung des Pharaos, das jüdische Volk ziehen zu lassen, nach Ägypten schickte. Übrigens war keiner von ihnen in irgendeiner Weise mit Schlangen verbunden. Einige dieser schrecklichen Wunder wurden tatsächlich vom Schwingen des berühmten Zauberstabs begleitet. Und er ist berühmt dafür, dass er wirklich eine Schlange sein musste, aber es war nicht Moses, der dieses Wunder vollbrachte, sondern der Herr selbst, als er ihm eine große Mission zuwies, und Moses begann, Feigheit zu zeigen.
Daher bleibt unklar, warum die chemischen Schlangen „Pharaos“ genannt wurden. Vielleicht nur, weil ein solcher Name solide klingt - passend zur Auffälligkeit dieser Art von Reaktion.

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