Nenormalne padavine: "obojene" kiše i "čokoladni" snijeg. Referenca. Kiša u boji Smeđa kiša

Obojene kiše često zastrašuju svojom pojavom: dok se voda nevjerovatne boje slijeva na tlo, ljudi se obično odmah počnu mahnito sjećati da li je bilo nedavnih hemijskih emisija iz industrijskog preduzeća koje se nalazi u blizini (posebno zastrašujuće postaje ako ste na ulica kada je pljuštala crna kiša). U stvari, crvena, bijela, žuta, zelena kiša nikako nije uvijek povezana s ljudskom antropogenom aktivnošću i često je prirodne prirode.

Obojene kiše sastoje se od najobičnijih kapi vode, koje se, prije nego što se prolije na tlo, pomiješaju s prirodnim nečistoćama. To mogu biti lišće, cvijeće, sitna zrna ili pijesak koji je jak vjetar ili tornado donio u gornje slojeve atmosfere, koji je kapima dao zanimljivu i neobičnu nijansu, na primjer, čestice krede stvaraju bijelu kišu.

Crna, čokoladna, crvena, zelena, žuta i bijela kiša može padati svuda - kako na evropskom kontinentu, tako i u drugim dijelovima zemaljske kugle. Ljudi su dugo znali za kiše čudnih boja, Plutarh i Homer su ih prisjećali u svojim spisima. Njihov opis često možete pronaći i u srednjovjekovnoj literaturi.

Kiša sa crvenom nijansom

Padavine dolaze u različitim nijansama, ali crvena kiša ostavlja posebno šokantan utisak na ljude. Pljuskovi ove boje dugo su se smatrali neljubaznim znakom i navjestiteljem nadolazećeg rata. Takve padavine su uvijek bile oprezne i kod običnih ljudi i kod eminentnih filozofa antike. Na primjer, Plutarh je, kada je pisao o crvenoj kiši koja je pala na površinu zemlje nakon borbi s germanskim plemenima, tvrdio da su kišne kapi dobile svoju nijansu upravo zbog krvavih isparenja s bojnog polja. Prema njegovim riječima, oni su bili ti koji su zasitili zrak i dali kapljicama vode smeđi ton.

Zanimljivo je da na površini zemlje najčešće pada crvena kiša (obično ili u Evropi ili u blizini afričkog kontinenta). Zašto se to dešava - za moderne naučnike odavno nije misterija, i oni ne vide nikakav misticizam u ovom fenomenu.

Uzrok crvene kiše je obična prašina afričke pustinje (naziva se i pasatna prašina), koja sadrži ogromnu količinu crvenih mikroorganizama:

• Jak vjetar ili tornado diže prašinu sa crvenim česticama u gornju atmosferu, odakle je vazdušne struje nose na evropski kontinent.
• Nad evropskim kontinentom prašina se miješa s kapljicama vode i boji ih.
• Nakon toga padaju kapi u obliku kiše, iznenađujući i zapanjujući lokalno stanovništvo.

Ovo je daleko od jedinog objašnjenja za ovaj fenomen. Na primjer, prije nekoliko godina u Indiji je dva mjeseca padala crvena kiša (što nije moglo a da ne uzbuni lokalno stanovništvo) - a afrička prašina nije imala nikakve veze s tim. Budući da su tokom ovog perioda i vrijeme i vjetar u više navrata mijenjali smjer, a pljuskovi gotovo da nisu prestajali.

Crvena kiša je negativno uticala i na lišće, brzo se nije lako osušilo, ali je poprimilo i prljavo sivu nijansu, nakon čega je otpalo - pojava koja nije tipična za Indiju u ovo doba godine.

Razlozi za ovu pojavu, naučnici su iznijeli razne. Bilo je sugestija da su nečistoće koje boje kišu u crveno vanzemaljskog porijekla i da su povezane s eksplodirajućim meteoritom u gornjim slojevima atmosfere, čije su se mikročestice pomiješale s padavinama. Druga verzija, koju su pratili skeptičniji naučnici, a sa njima i indijska vlada, kaže da su na boju padavina prilično snažno uticale spore koje rastu na stablima algi iz porodice lišajeva, pa je crvena boja kiše apsolutno bezopasna za živi organizmi.

Kiša u crnom

Crna kiša pada mnogo rjeđe nego crvena. Pojavljuje se zbog miješanja kapljica vode s vulkanskom ili kosmičkom (eksplozija meteorita) prašinom. Crna kiša je često opasna - ako su uzrok njene pojave industrijska preduzeća čije su aktivnosti povezane, na primjer, sa spaljivanjem uglja ili preradom naftnih derivata.

Na primjer, krajem 90-ih godina, u periodu ratnih dejstava u Jugoslaviji, uništeno je nekoliko petrohemijskih preduzeća, nakon čega je pala crna kiša koja je sadržavala dosta teških metala i organskih jedinjenja štetnih po zdravlje i život ljudi. Crna kiša je negativno uticala i na životnu sredinu, jer je zagađeno zemljište, podzemne vode i jedna od najvećih reka u Evropi, Dunav.

snežno bela kiša

Za regione sa stenama od krede, mliječna kiša (bijela kiša) je prilično česta pojava, jer kišne kapi ovdje često sadrže sitne čestice krede i bijele gline. Istovremeno, bijela kiša bi mogla pasti i na drugim mjestima na našoj planeti.

Na primjer, u glavnom gradu jednog evropskog grada prije nekoliko godina pala je mliječna kiša, nakon koje su se na cestama pojavile ne samo bijele lokve, već sa dosta pjene, što je izuzetno uplašilo mještane.

Stručnjaci nisu uspjeli u potpunosti utvrditi šta je tačno uzrokovalo pojavu takvog fenomena. Neki su se složili da je bijela kiša padala zbog aktivne gradnje kuća i puteva, koja se upravo u ovom periodu odvijala u gradu. Drugi sugerišu da je mlečna kiša nastala zbog spora ambrozije koje su samo letele u vazduhu.

Svi stručnjaci su se nedvosmisleno složili da je bijela kiša opasna po zdravlje lokalnog stanovništva, posebno alergičara, astmatičara, kao i osoba s plućnim i bronhijalnim oboljenjima.

Žute i zelene padavine

Možete zapasti pod zelenu ili žutu kišu kada se polen raznih biljaka (i cvijeća i drveća) pomiješa s kapljicama vode. Na primjer, kada se pomiješa s česticama breze, često pada zelena kiša. Ali u regijama Omsk i Arkhangelsk, kapi vode sadrže nečistoće pijeska i gline, pa se ovdje često prolijeva žuta kiša.

Zanimljiviji slučajevi mogu izazvati sličan fenomen. Na primjer, jednom je žuta kiša pala na jedno od njihovih sela u Indiji, Sangrampur, što je izazvalo paniku među lokalnim stanovništvom. Strahujući od prisustva toksičnih supstanci u sedimentima, izvršena su ispitivanja čiji je rezultat šokirao naučnike. Ispostavilo se da je zelena, mjestimično žuta kiša - riječ o običnom pčelinjem izmetu (u ovo područje je doletjelo nekoliko rojeva odjednom), u kojem su pronađeni tragovi meda, polena cvijeća i manga.

Zelena kiša često može pasti zbog primjesa hemikalija. Na primjer, prije nekoliko godina na Krasnojarskom teritoriju padala je zelena kiša. Nakon toga, ljudi koji žive na ovim prostorima počeli su da se žale na jake glavobolje i suzenje.

Unatoč činjenici da su obojene kiše zanimljiva, iznenađujuća i impresivna pojava, bolje je ne potpadati pod njih: nikad se ne zna s čime su se točno pomiješale kapljice vode u svakom slučaju. Pa, ako se ispostavilo da je priroda uzrok takvog fenomena, onda obojena kiša može čak biti dobra za zdravlje. Ali ako nemate sreće, pa padnete pod npr. bijelu ili crnu kišu uzrokovanu antropogenim faktorom, to se definitivno neće najbolje odraziti na zdravlje.

Gotovo sva jedinjenja hroma i njihovi rastvori su intenzivno obojeni. Imajući bezbojni rastvor ili bijeli talog, možemo sa velikim stepenom vjerovatnoće zaključiti da hrom nema. Jedinjenja heksavalentnog hroma najčešće su obojena žuto ili crveno, dok se trovalentni hrom karakteriše zelenkastim tonovima. Ali hrom je također sklon stvaranju složenih spojeva, a oni su obojeni u različite boje. Zapamtite: sva jedinjenja hroma su otrovna.

Kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7 je možda najpoznatije od jedinjenja hroma i najlakše ga je dobiti. Prekrasna crveno-žuta boja ukazuje na prisustvo heksavalentnog hroma. Izvedimo nekoliko eksperimenata s njim ili s natrij dikromatom koji je njemu vrlo sličan.

Snažno zagrijemo u plamenu Bunsenovog plamenika na porculanskoj krhoti (komad lončića) toliku količinu kalijevog bihromata da stane na vrh noža. Sol neće pustiti vodu kristalizacije, već će se otopiti na temperaturi od oko 400°C uz stvaranje tamne tekućine. Zagrijmo još par minuta na jakoj vatri. Nakon hlađenja, na krhoti se formira zeleni talog. Dio ćemo otopiti u vodi (požutjet će), a drugi dio ostaviti na krhoti. Sol se raspada kada se zagrijava, što rezultira stvaranjem rastvorljivog žutog kalijum hromata K 2 CrO 4, zelenog krom oksida (III) i kiseonika:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Zbog svoje sklonosti oslobađanju kisika, kalijev dikromat je jako oksidacijsko sredstvo. Njegove mješavine s ugljem, šećerom ili sumporom snažno se zapale u dodiru s plamenom plamenika, ali ne izazivaju eksploziju; nakon sagorijevanja nastaje voluminozni sloj zelene boje - zbog prisustva hrom-oksida (III)-pepela.

Pažljivo! Ne spalite više od 3-5 g na krhotinu porculana, inače bi vruća talina mogla početi prskati. Držite distancu i nosite zaštitne naočare!

Sastružemo pepeo, isperemo ga vodom od kalijevog hromata i osušimo preostali hrom oksid. Pripremimo mješavinu koja se sastoji od jednakih dijelova kalijum nitrata (kalijev nitrata) i sode pepela, dodamo je krom oksidu u omjeru 1:3 i otopimo dobiveni sastav na tavi ili magnezijskom štapiću. Otapanjem ohlađene taline u vodi dobijamo žuti rastvor koji sadrži natrijum hromat. Tako je rastopljena salitra oksidirala trovalentni hrom u šestvalentni. Fuzijom sa sodom i šalitrom, sva jedinjenja hroma mogu se pretvoriti u hromate.

Za sledeći eksperiment, rastvorimo 3 g kalijum bihromata u prahu u 50 ml vode. U jedan dio otopine dodajte malo kalijevog karbonata (potaše). Rastvorit će se oslobađanjem CO2, a boja otopine će postati svijetložuta. Kromat nastaje iz kalijevog bihromata. Ako sada dodamo 50% rastvor sumporne kiseline u porcijama (Oprez!), onda će se ponovo pojaviti crveno-žuta boja bihromata.

U epruvetu sipajte 5 ml rastvora kalijum bihromata, prokuvajte sa 3 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline na promaji ili na otvorenom. Iz otopine se oslobađa žuto-zeleni otrovni plin hlor, jer će kromat oksidirati HCl u hlor i vodu. Sam kromat će se pretvoriti u zeleni trovalentni krom hlorid. Može se izolirati isparavanjem otopine, a zatim, spajanjem sa sodom i nitratom, pretvoriti u kromat.

U drugu epruvetu pažljivo dodati 1-2 ml koncentrovane sumporne kiseline u kalij-dihromat (u količini koja stane na vrh noža). (Oprez! Smjesa može prskati! Nosite zaštitne naočale!) Smjesu jako zagrijavamo, kao rezultat toga se oslobađa smeđe-žuti heksavalentni krom oksid CrOz, koji je slabo rastvorljiv u kiselinama i dobro u vodi. To je anhidrid hromne kiseline, ali se ponekad naziva i hromna kiselina. To je najjači oksidant. Njegova mješavina sa sumpornom kiselinom (mješavina hroma) se koristi za odmašćivanje, jer se masti i drugi zagađivači koji se teško uklanjaju pretvaraju u rastvorljiva jedinjenja.

Pažnja! Pri radu sa mešavinom hroma morate biti izuzetno oprezni! Ako se poprska, može izazvati teške opekotine! Stoga ćemo u našim eksperimentima odbiti da ga koristimo kao sredstvo za čišćenje.

Konačno, razmotrite reakcije detekcije heksavalentnog hroma. Stavite nekoliko kapi rastvora kalij-dihromata u epruvetu, razrijedite je vodom i izvršite sljedeće reakcije.

Kada se doda rastvor olovnog nitrata (Oprez! Otrov!) precipitira žuti olovni hromat (hrom žuta); pri interakciji s otopinom srebrnog nitrata nastaje crveno-smeđi talog srebrnog kromata.

Dodajte vodikov peroksid (ispravno uskladišten) i zakiselite otopinu sumpornom kiselinom. Otopina će poprimiti tamnoplavu boju zbog stvaranja krom peroksida. Peroksid, kada se promućka sa malo etra (Oprez! Opasnost od požara!) će se pretvoriti u organski rastvarač i postati plavi.

Posljednja reakcija je specifična za hrom i vrlo je osjetljiva. Može se koristiti za detekciju hroma u metalima i legurama. Prije svega, potrebno je otopiti metal. Ali, na primjer, dušična kiselina ne uništava krom, što možemo lako provjeriti korištenjem komada oštećene hromirane ploče. Produženim ključanjem sa 30% sumporne kiseline (može se dodati hlorovodonična kiselina), hrom i mnogi čelici koji sadrže hrom se delimično otapaju. Dobiveni rastvor sadrži hrom (III) sulfat. Da bismo mogli provesti reakciju detekcije, prvo je neutraliziramo kaustičnom sodom. Taložiće se sivo-zeleni hrom (III) hidroksid, koji će se rastvoriti u višku NaOH i formirati zeleni natrijum hromit.

Filtrirajte otopinu i dodajte 30% vodikovog peroksida (Oprez! Otrov!). Kada se zagrije, otopina će požutjeti, jer se kromit oksidira u kromat. Zakiseljavanje će rezultirati plavom bojom otopine. Obojeno jedinjenje se može ekstrahovati mućkanjem sa etrom. Umjesto gore opisane metode, tanke strugotine metalnog uzorka mogu se legirati sodom i nitratom, oprati, a filtrirana otopina testirana vodonik peroksidom i sumpornom kiselinom.

Na kraju, hajde da testiramo sa biserom. Tragovi jedinjenja hroma daju jarko zelenu boju sa smeđom.

Zamislimo sljedeću situaciju:

Radite u laboratoriji i odlučujete se za eksperiment. Da biste to učinili, otvorili ste ormarić s reagensima i odjednom na jednoj od polica ugledali sljedeću sliku. Dvije tegle s reagensima su oguljene naljepnice, koje su bezbedno ostavljene da leže u blizini. Istovremeno, više nije moguće tačno odrediti koja staklenka odgovara kojoj etiketi, a spoljni znakovi supstanci po kojima se mogu razlikovati su isti.

U ovom slučaju problem se može riješiti korištenjem tzv kvalitativne reakcije.

Kvalitativne reakcije nazivaju takve reakcije koje vam omogućavaju da razlikujete jednu tvar od druge, kao i da saznate kvalitativni sastav nepoznatih tvari.

Na primjer, poznato je da katjoni nekih metala, kada se njihove soli dodaju u plamen plamenika, oboje ga u određenu boju:

Ova metoda može funkcionirati samo ako tvari koje treba razlikovati mijenjaju boju plamena na različite načine ili jedna od njih uopće ne mijenja boju.

Ali, recimo, na sreću, supstance koje odredite ne boje plamen u boju, niti ga boje u istu boju.

U tim slučajevima bit će potrebno razlikovati tvari pomoću drugih reagensa.

U kom slučaju možemo razlikovati jednu tvar od druge uz pomoć bilo kojeg reagensa?

Postoje dvije opcije:

• Jedna supstanca reaguje sa dodatim reagensom, dok druga ne. Pri tome mora biti jasno vidljivo da je reakcija jedne od polaznih supstanci sa dodatim reagensom zaista prošla, odnosno da se uočava neki njen vanjski znak - nastao je talog, oslobođen je plin, a došlo je do promjene boje itd.

Na primjer, nemoguće je razlikovati vodu od otopine natrijevog hidroksida pomoću klorovodične kiseline, unatoč činjenici da lužine savršeno reagiraju s kiselinama:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

To je zbog odsustva bilo kakvih vanjskih znakova reakcije. Prozirna bezbojna otopina hlorovodonične kiseline, kada se pomeša sa bezbojnim rastvorom hidroksida, formira istu prozirnu otopinu:

Ali s druge strane, voda se može razlikovati od vodene otopine alkalija, na primjer, pomoću otopine magnezijevog klorida - u ovoj reakciji nastaje bijeli talog:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Supstance se takođe mogu razlikovati jedna od druge ako obe reaguju sa dodatim reagensom, ali to rade na različite načine.

Na primjer, otopina natrijevog karbonata može se razlikovati od otopine srebrnog nitrata pomoću otopine klorovodične kiseline.

hlorovodonična kiselina reagira s natrijevim karbonatom i oslobađa bezbojni plin bez mirisa - ugljični dioksid (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

i sa srebrnim nitratom da bi se formirao bijeli sirasti talog AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Tablice u nastavku pokazuju različite opcije za detekciju specifičnih jona:

Kvalitativne reakcije na katjone

Kvalitativne reakcije na anjone