Kimyoviy elementlarning elektromanfiyligi ketma-ket pasayadi. Guruh va davrdagi elementlarning elektr manfiyligining o'zgarish qonuniyatlari. Elektromanfiylik nima

Oddiy moddalarning faolligini kimyoviy elementlarning elektron manfiylik jadvalidan foydalanib bilib olishingiz mumkin. ch sifatida belgilangan. Faoliyat tushunchasi haqida ko'proq ma'lumotni bizning maqolamizda o'qing.

Elektromanfiylik nima

Kimyoviy element atomining boshqa atomlarning elektronlarini o'ziga jalb qilish xususiyatiga elektronegativlik deyiladi. Birinchi marta kontseptsiya XX asrning birinchi yarmida Linus Pauling tomonidan kiritilgan.

Barcha faol oddiy moddalarni fizik va kimyoviy xossalariga ko'ra ikki guruhga bo'lish mumkin:

• metallar;
• metall bo'lmaganlar.

Barcha metallar qaytaruvchi moddalardir. Reaktsiyalarda ular elektronlar beradi va ijobiy oksidlanish holatiga ega. Metall bo'lmaganlar elektronegativlik qiymatiga qarab qaytaruvchi va oksidlovchi moddalar xossalarini ko'rsatishi mumkin. Elektromanfiylik qanchalik yuqori bo'lsa, oksidlovchining xossalari shunchalik kuchli bo'ladi.

Guruch. 1. Oksidlovchi va qaytaruvchining reaksiyalardagi harakatlari.

Pauling elektromanfiylik shkalasini yaratdi. Pauling shkalasiga ko'ra, ftor (4) eng yuqori elektromanfiylikka ega va fransiy (0,7) eng past. Bu shuni anglatadiki, ftor eng kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, ko'pchilik elementlardan elektronlarni jalb qila oladi. Aksincha, fransiy, boshqa metallar kabi, qaytaruvchi vositadir. U elektronlarni qabul qilishga emas, berishga intiladi.

Elektromanfiylik atomlar oʻrtasida hosil boʻladigan kimyoviy bogʻlanishning turi va xossalarini belgilovchi asosiy omillardan biridir.

Qanday aniqlash mumkin

Elektronlarni jalb qilish yoki berish uchun elementlarning xususiyatlarini kimyoviy elementlarning elektronegativlik qatoridan aniqlash mumkin. O'lchovga ko'ra, qiymati ikkidan ortiq bo'lgan elementlar oksidlovchi bo'lib, odatiy metall bo'lmagan xususiyatlarni namoyish etadi.

Elektromanfiyligi ikki yoki undan kam bo'lgan moddalar qaytaruvchi moddalar bo'lib, metall xususiyatga ega. O'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lgan va davriy jadvalning yon kichik guruhlariga kiruvchi o'tish metallari 1,5-2 oralig'ida elektronegativlik qiymatlariga ega. Elektromanfiyligi bittaga teng yoki undan kam bo'lgan elementlar qaytaruvchining aniq xususiyatlariga ega. Bu odatiy metallar.

Elektromanfiylik qatorida metall va qaytaruvchi xususiyatlar o'ngdan chapga, oksidlovchi va metall bo'lmagan xususiyatlar esa chapdan o'ngga oshadi.

Guruch. 2. Elektromanfiylik qatori.

Pauling shkalasidan tashqari, Mendeleyevning davriy jadvalidan foydalanib, elementning oksidlovchi yoki qaytaruvchi xususiyatlari qanchalik aniq ekanligini bilib olishingiz mumkin. Elektromanfiylik atom soni ortishi bilan chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda ortadi. Guruhlarda elektromanfiylik qiymati yuqoridan pastgacha kamayadi.

Guruch. 3. Davriy jadval.

Biz nimani o'rgandik?

Elektromanfiylik elementlarning elektron berish yoki qabul qilish qobiliyatini anglatadi. Bu xususiyat oksidlovchi (metall bo'lmagan) yoki qaytaruvchi (metall) xususiyatlarining ma'lum bir element uchun qanchalik aniq ekanligini tushunishga yordam beradi. Qulaylik uchun Pauling elektronegativlik shkalasini ishlab chiqdi. O'lchovga ko'ra, ftor maksimal oksidlovchi xususiyatlarga ega, fransiy esa minimaldir. Davriy jadvalda metallarning xossalari o'ngdan chapga va yuqoridan pastga qarab ortadi.

Mavzu viktorina

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.6. Qabul qilingan umumiy baholar: 117.

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektromanfiyligini o'zgartirish qonuniyatlari bilan tanishasiz. Unda siz kimyoviy elementlarning elektromanfiyligini aniqlaydigan narsalarni ko'rib chiqasiz. Ikkinchi davr elementlaridan misol tariqasida foydalanib, elementning elektron manfiyligining o'zgarishi qonuniyatlarini o'rganing.

Mavzu: Kimyoviy bog'lanish. Elektrolitik dissotsiatsiya

Dars: Kimyoviy elementlarning guruh va davrdagi elektron manfiyligining o‘zgarish qonuniyatlari

Davrdagi nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari

Ikkinchi davr elementlari misolidan foydalanib, ularning nisbiy elektromanfiyligi qiymatlarining o'zgarishi qonuniyatlarini ko'rib chiqing. 1-rasm.

Guruch. 1. 2-davr elementlarining elektromanfiylik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari.

Kimyoviy elementning nisbiy elektromanfiyligi yadro zaryadiga va atom radiusiga bog'liq. Ikkinchisida davri elementlar quyidagilardir: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Litiydan ftorgacha yadro zaryadi va tashqi elektronlar soni ortadi. Elektron soni qatlamlari o'zgarishsiz qoladi. Demak, tashqi elektronlarni yadroga tortish kuchi kuchayadi, atom esa, go'yo qisqaradi. Litiydan ftorgacha bo'lgan atomning radiusi kamayadi. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, tashqi elektronlar yadroga shunchalik kuchli tortiladi, ya'ni nisbiy elektromanfiylik qiymati katta bo'ladi.

Yadro zaryadining ortishi bilan bir davrda atomning radiusi kamayadi va nisbiy elektronegativlik qiymati ortadi.

Guruch. 2. VII-A guruh elementlarining elektromanfiylik qiymatlarini o'zgartirish qonuniyatlari.

Asosiy kichik guruhlarda nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari

Misol sifatida VII-A guruh elementlaridan foydalangan holda asosiy kichik guruhlardagi nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi qonuniyatlarini ko'rib chiqaylik. 2-rasm. Ettinchi guruhda asosiy kichik guruhda halogenlar mavjud: F, Cl, Br, I, At. Tashqi elektron qatlamda bu elementlar bir xil miqdordagi elektronga ega - 7. Davrdan davrga o'tishda atom yadrosi zaryadining ortishi bilan elektron qatlamlar soni ortadi, ya'ni atom radiusi ortadi. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, elektronegativlik qiymati shunchalik katta bo'ladi.

Asosiy kichik guruhda atom yadrosi zaryadining ortishi bilan atomning radiusi ortadi va nisbiy elektronegativlik qiymati kamayadi.

Ftor kimyoviy elementi D.I.Mendeleyev davriy sistemasining yuqori o‘ng burchagida joylashganligi uchun uning nisbiy elektron manfiylik qiymati maksimal va son jihatdan 4 ga teng bo‘ladi.

Xulosa:Atomning radiusi kamayishi bilan nisbiy elektronegativlik ortadi.

Atom yadrosining zaryadi ortgan davrlarda elektr manfiyligi ortadi.

Asosiy kichik guruhlarda atom yadrosi zaryadining ortishi bilan kimyoviy elementning nisbiy elektronegativligi pasayadi. Eng elektromanfiy kimyoviy element ftordir, chunki u D.I.Mendeleyev davriy sistemasining oʻng yuqori burchagida joylashgan.

Darsni yakunlash

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektromanfiyligini o'zgartirish qonuniyatlari bilan tanishdingiz. Unda siz kimyoviy elementlarning elektromanfiyligi nimaga bog'liqligini ko'rib chiqdingiz. Ikkinchi davr elementlari misolida biz elementning elektron manfiyligining o'zgarish qonuniyatlarini o'rgandik.

1. Rudzitis G.E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011 176 b.: kasal.

2. Popel P.P.Kimyo: 8-sinf: umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademiya", 2008.-240 b.: kasal.

3. Gabrielyan O.S. Kimyo. 9-sinf Darslik. Nashriyotchi: Drofa.: 2001 yil. 224s.

1. No 1,2,5 (145-bet) Rudzitis G.E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011 176 b.: kasal.

2. Kovalent qutbsiz va ionli moddalarga misollar keltiring. Bunday birikmalar hosil bo`lishida elektron manfiylikning ahamiyati nimada?

3. Elektromanfiylikni oshirishda asosiy kichik guruhning ikkinchi guruh elementlarini qatorga joylashtiring.

D. I. Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi kimyoviy elementlarning jadval ko'rinishidagi tasnifi bo'lib, unda elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligi aniq ko'rinadi. Bu tizim 1869 yilda rus kimyogari D. I. Mendeleyev tomonidan o'rnatilgan davriy qonunning grafik tasviridir. U tomonidan 1869-1871 yillarda yaratilgan. Jadval ustunlar (guruhlar) va qatorlardan (davrlardan) iborat. Guruhlar tashqi elektron qobiqlarda bir xil elektron konfiguratsiyalar bilan bog'liq holda elementlarning asosiy fizik-kimyoviy xususiyatlarini aniqlaydi. Davrlarda kimyoviy elementlar ham ma'lum tartibda joylashadi: yadro zaryadi ortadi, tashqi elektron qavat elektronlar bilan to'ldiriladi. Guruhlar muhimroq tendentsiyalar va naqshlar bilan tavsiflangan bo'lsa-da, gorizontal yo'nalish vertikaldan ko'ra muhimroq va ko'rsatkichli bo'lgan joylar mavjud. Bu lantanidlar va aktinidlar blokiga tegishli.

Elektromanfiylik tushunchasi

Elektromanfiylik atomning asosiy kimyoviy xossasidir. Bu atama molekuladagi atomlarning umumiy elektron juftlarini o'zlariga tortish qobiliyatini anglatadi. Elektromanfiylik kimyoviy bog'lanishning turi va xossalarini belgilaydi va shu bilan kimyoviy reaksiyalarda atomlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirning tabiatiga ta'sir qiladi. Galogenlar va kuchli oksidlovchi moddalar (F, O, N, Cl) elektromanfiylik darajasi eng yuqori, faol metallar (I guruh) esa eng past darajaga ega. Zamonaviy kontseptsiyani amerikalik kimyogar L. Pauling kiritgan. Elektromanfiylikning nazariy ta'rifini amerikalik fizik R. Mulliken taklif qilgan.

D. I. Mendeleyevning davriy sistemasidagi kimyoviy elementlarning elektron manfiyligi davr boʻyicha chapdan oʻngga, guruhlarda esa pastdan yuqoriga qarab ortadi. Elektromanfiylik quyidagilarga bog'liq:

• atom radiusi;
• elektronlar va elektron qobiqlarning soni;
• ionlanish energiyasi.

Shunday qilib, chapdan o'ngga yo'nalishda atomlarning radiusi odatda har bir keyingi element zaryadlangan zarrachalar sonini ko'paytirishi sababli kamayadi, shuning uchun elektronlar kuchliroq va yadroga yaqinlashadi. Bu ionlanish energiyasining oshishiga olib keladi, chunki atomdagi kuchli bog'lanish elektronni olib tashlash uchun ko'proq energiya talab qiladi. Shunga ko'ra, elektromanfiylik ham ortadi.

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektromanfiyligini o'zgartirish qonuniyatlari bilan tanishasiz. Unda siz kimyoviy elementlarning elektromanfiyligini aniqlaydigan narsalarni ko'rib chiqasiz. Ikkinchi davr elementlaridan misol tariqasida foydalanib, elementning elektron manfiyligining o'zgarishi qonuniyatlarini o'rganing.

Mavzu: Kimyoviy bog'lanish. Elektrolitik dissotsiatsiya

Dars: Kimyoviy elementlarning guruh va davrdagi elektron manfiyligining o‘zgarish qonuniyatlari

1. Elektromanfiylik qiymatlarining davrdagi o'zgarishlari naqshlari

Davrdagi nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari

Ikkinchi davr elementlari misolidan foydalanib, ularning nisbiy elektromanfiyligi qiymatlarining o'zgarishi qonuniyatlarini ko'rib chiqing. 1-rasm.

Guruch. 1. 2-davr elementlarining elektromanfiylik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari.

Kimyoviy elementning nisbiy elektromanfiyligi yadro zaryadiga va atom radiusiga bog'liq. Ikkinchi davrda elementlar mavjud: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Litiydan ftorgacha yadro zaryadi va tashqi elektronlar soni ortadi. Elektron qatlamlar soni o'zgarishsiz qoladi. Demak, tashqi elektronlarni yadroga tortish kuchi kuchayadi, atom esa, go'yo qisqaradi. Litiydan ftorgacha bo'lgan atomning radiusi kamayadi. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, tashqi elektronlar yadroga shunchalik kuchli tortiladi, ya'ni nisbiy elektromanfiylik qiymati katta bo'ladi.

Yadro zaryadining ortishi bilan bir davrda atomning radiusi kamayadi va nisbiy elektronegativlik qiymati ortadi.

Guruch. 2. VII-A guruh elementlarining elektromanfiylik qiymatlarini o'zgartirish qonuniyatlari.

2. Guruhdagi elektromanfiylik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari

Asosiy kichik guruhlarda nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi naqshlari

Misol sifatida VII-A guruh elementlaridan foydalangan holda asosiy kichik guruhlardagi nisbiy elektronegativlik qiymatlarining o'zgarishi qonuniyatlarini ko'rib chiqaylik. 2-rasm. Ettinchi guruhda asosiy kichik guruhda halogenlar mavjud: F, Cl, Br, I, At. Tashqi elektron qatlamda bu elementlar bir xil miqdordagi elektronga ega - 7. Davrdan davrga o'tishda atom yadrosi zaryadining ortishi bilan elektron qatlamlar soni ortadi, ya'ni atom radiusi ortadi. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa, elektronegativlik qiymati shunchalik katta bo'ladi.

Asosiy kichik guruhda atom yadrosi zaryadining oshishi bilan atomning radiusi ortadi va nisbiy elektronegativlik qiymati kamayadi.

Ftor kimyoviy elementi D. I. Mendeleyev davriy sistemasining yuqori o‘ng burchagida joylashganligi uchun uning nisbiy elektron manfiylik qiymati maksimal va son jihatdan 4 ga teng bo‘ladi.

Xulosa: Atomning radiusi kamayishi bilan nisbiy elektronegativlik ortadi.

Atom yadrosining zaryadi ortgan davrlarda elektr manfiyligi ortadi.

Asosiy kichik guruhlarda atom yadrosi zaryadining ortishi bilan kimyoviy elementning nisbiy elektronegativligi pasayadi. Eng elektromanfiy kimyoviy element ftordir, chunki u D. I. Mendeleyev davriy sistemasining oʻng yuqori burchagida joylashgan.

Darsni yakunlash

Ushbu darsda siz guruh va davrdagi elementlarning elektromanfiyligini o'zgartirish qonuniyatlari bilan tanishdingiz. Unda siz kimyoviy elementlarning elektromanfiyligi nimaga bog'liqligini ko'rib chiqdingiz. Ikkinchi davr elementlari misolida biz elementning elektron manfiyligining o'zgarish qonuniyatlarini o'rgandik.

1. Rudzitis G. E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011 176 b.: kasal.

2. Popel P. P. Kimyo: 8-sinf: umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K .: "Akademiya" axborot markazi, 2008.-240 b.: kasal.

3. Gabrielyan O. S. Kimyo. 9-sinf Darslik. Nashriyotchi: Drofa.: 2001 yil. 224s.

1. Chemport. ru.

1. No 1,2,5 (145-bet) Rudzitis G. E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy daraja / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011 176 b.: kasal.

2. Kovalent qutbsiz va ionli moddalarga misollar keltiring. Bunday birikmalar hosil bo`lishida elektron manfiylikning ahamiyati nimada?

3. Elektromanfiylikni oshirishda asosiy kichik guruhning ikkinchi guruh elementlarini qatorga joylashtiring.