อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีลดลงติดต่อกัน รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไร

14.03.2021

คุณสามารถค้นหากิจกรรมของสารง่าย ๆ โดยใช้ตารางอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี แสดงเป็น χ อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับแนวคิดของกิจกรรมในบทความของเรา

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไร

คุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการดึงดูดอิเล็กตรอนของอะตอมอื่นเข้าหาตัวเองเรียกว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ เป็นครั้งแรกที่แนวคิดนี้ถูกนำมาใช้โดย Linus Pauling ในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ยี่สิบ

สารง่าย ๆ ที่ใช้งานทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มตามคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี:

โลหะ;
อโลหะ

โลหะทั้งหมดเป็นสารรีดิวซ์ ในปฏิกิริยา พวกมันบริจาคอิเล็กตรอนและมีสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก อโลหะสามารถแสดงคุณสมบัติของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ได้ขึ้นอยู่กับค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ยิ่งสูง คุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ก็จะยิ่งแข็งแกร่ง

ข้าว. 1. การกระทำของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยา

Pauling สร้างมาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ตามมาตราส่วน Pauling ฟลูออรีน (4) มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด และแฟรนเซียม (0.7) มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำที่สุด ซึ่งหมายความว่าฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดและสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบส่วนใหญ่ได้ ในทางตรงกันข้าม แฟรนเซียมเป็นสารรีดิวซ์เช่นเดียวกับโลหะอื่นๆ เขาพยายามที่จะให้ไม่ยอมรับอิเล็กตรอน

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นหนึ่งในปัจจัยหลักที่กำหนดประเภทและคุณสมบัติของพันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม

วิธีการตรวจสอบ

คุณสมบัติขององค์ประกอบในการดึงดูดหรือบริจาคอิเล็กตรอนสามารถกำหนดได้จากชุดอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี ตามมาตราส่วน ธาตุที่มีค่ามากกว่าสองเป็นตัวออกซิไดซ์และแสดงคุณสมบัติของโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไป

*หมายเลขสินค้า*	*องค์ประกอบ*	*สัญลักษณ์*	*อิเล็กโตรเนกาติวิตี*







	สตรอนเทียม




	อิตเทอร์เบียม

	พราซีโอดิเมียม
	โพรมีธีอุส
	อเมริเซียม


	แกโดลิเนียม
	ดิสโพรเซียม





	พลูโทเนียม


	แคลิฟอร์เนีย
	ไอน์สไตเนียม

	เมนเดเลเวียม


	เซอร์โคเนียม
	ดาวเนปจูน



	โพรแทคทิเนียม

	แมงกานีส
	เบริลเลียม

	อลูมิเนียม













	เทคนีเชียม








	โมลิบดีนัม







	แพลเลเดียม



	ทังสเตน









	ออกซิเจน

สารที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตีสองหรือน้อยกว่าคือตัวรีดิวซ์และแสดงคุณสมบัติของโลหะ โลหะทรานซิชันซึ่งมีระดับการเกิดออกซิเดชันผันแปรและอยู่ในกลุ่มย่อยด้านข้างของตารางธาตุมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้อยู่ในช่วง 1.5-2 องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากับหรือน้อยกว่าหนึ่งมีคุณสมบัติเด่นชัดของตัวรีดิวซ์ เหล่านี้เป็นโลหะทั่วไป

ในซีรีย์อิเล็กโตรเนกาติวิตี คุณสมบัติของโลหะและการรีดิวซ์จะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้าย ในขณะที่คุณสมบัติการออกซิไดซ์และอโลหะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

ข้าว. 2. ชุดของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

นอกจากมาตราส่วน Pauling แล้ว คุณยังสามารถค้นหาว่าคุณสมบัติการออกซิไดซ์หรือการลดขององค์ประกอบนั้นเด่นชัดเพียงใดโดยใช้ตารางธาตุของ Mendeleev อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น ในกลุ่ม ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลงจากบนลงล่าง

ข้าว. 3. ตารางธาตุ

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้หมายถึงความสามารถขององค์ประกอบในการบริจาคหรือรับอิเล็กตรอน ลักษณะนี้ช่วยให้เข้าใจว่าคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ (อโลหะ) หรือตัวรีดิวซ์ (โลหะ) เด่นชัดเพียงใดสำหรับองค์ประกอบเฉพาะ เพื่อความสะดวก Pauling ได้พัฒนามาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ตามมาตราส่วน ฟลูออรีนมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์สูงสุด และแฟรนเซียมมีค่าต่ำสุด ในตารางธาตุ คุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้ายและจากบนลงล่าง

แบบทดสอบหัวข้อ

รายงานการประเมินผล

คะแนนเฉลี่ย: 4.6. คะแนนที่ได้รับทั้งหมด: 117

ในบทนี้ คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบเวลา คุณจะพิจารณาว่าอะไรเป็นตัวกำหนดอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี โดยใช้องค์ประกอบของช่วงที่สองเป็นตัวอย่าง ศึกษารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุ

หัวเรื่อง : พันธะเคมี. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

บทเรียน: รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มและคาบ

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ในช่วงเวลา

พิจารณาโดยใช้ตัวอย่างขององค์ประกอบของช่วงที่สองรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ รูปที่ 1

ข้าว. 1. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบในช่วงที่ 2

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสและรัศมีของอะตอม ในวินาที ระยะเวลาองค์ประกอบคือ: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne จากลิเธียมถึงฟลูออรีน ประจุของนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนภายนอกจะเพิ่มขึ้น จำนวนอิเล็กทรอนิกส์ ชั้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงซึ่งหมายความว่าแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกไปยังนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้น และอะตอมจะหดตัวเหมือนเดิม รัศมีของอะตอมจากลิเธียมถึงฟลูออรีนจะลดลง ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลงเท่าใด อิเล็กตรอนภายนอกก็จะยิ่งดึงดูดเข้าหานิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น และด้วยเหตุนี้ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ก็จะยิ่งมากขึ้น

ในช่วงเวลาที่มีประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้นรัศมีของอะตอมจะลดลงและค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้น

ข้าว. 2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบของกลุ่ม VII-A

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ในกลุ่มย่อยหลัก

ให้เราพิจารณารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ในกลุ่มย่อยหลักโดยใช้องค์ประกอบของกลุ่ม VII-A เป็นตัวอย่าง รูปที่ 2 ในกลุ่มที่ 7 กลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยฮาโลเจน: F, Cl, Br, I, At องค์ประกอบเหล่านี้มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก - 7 เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นในช่วงการเปลี่ยนผ่านจากคาบหนึ่งไปอีกคาบ จำนวนชั้นอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น ซึ่งหมายความว่ารัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้น ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลง ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ก็จะยิ่งมากขึ้น

ในกลุ่มย่อยหลักด้วยการเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียสของอะตอมรัศมีของอะตอมจะเพิ่มขึ้นและค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ลดลง

เนื่องจากฟลูออรีนขององค์ประกอบทางเคมีตั้งอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะสูงสุดและเป็นตัวเลขเท่ากับ 4

บทสรุป:อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้นเมื่อรัศมีของอะตอมลดลง

ในช่วงเวลาที่มีประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น

ในกลุ่มย่อยหลักด้วยการเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียสของอะตอม อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีจะลดลง องค์ประกอบทางเคมีที่มีไฟฟ้ามากที่สุดคือฟลูออรีน เนื่องจากมันอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev

สรุปบทเรียน

ในบทเรียนนี้ คุณได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบในกลุ่มและระยะเวลา คุณได้ตรวจสอบว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับอะไร ในตัวอย่างขององค์ประกอบของช่วงที่สอง เราศึกษารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุ

1. Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน ม.: การตรัสรู้. 2554 176 หน้า: ป่วย

2. Popel P.P. Chemistry: รุ่นที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถานศึกษาทั่วไป / ป.ป.ช. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Academy", 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. เคมี. เกรด 9 หนังสือเรียน. สำนักพิมพ์: Drofa.: 2001. 224 วินาที

1. หมายเลข 1,2,5 (หน้า 145) Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน ม.: การตรัสรู้. 2554 176 หน้า: ป่วย

2. ยกตัวอย่างสารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและไอออนิก ความสำคัญของอิเล็กโตรเนกาติวีตีในการก่อตัวของสารประกอบดังกล่าวคืออะไร?

3. จัดเรียงเป็นแถวเพื่อเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้องค์ประกอบของกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลัก

ระบบธาตุเคมีของ D. I. Mendeleev เป็นการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีในรูปแบบของตารางที่มองเห็นการพึ่งพาคุณสมบัติต่าง ๆ ขององค์ประกอบในประจุของนิวเคลียสของอะตอมอย่างชัดเจน ระบบนี้เป็นการแสดงภาพกราฟิกของกฎหมายเป็นระยะที่กำหนดโดยนักเคมีชาวรัสเซีย D.I. Mendeleev ในปี 1869 มันถูกสร้างขึ้นในปี 2412-2414 โดยเขา ตารางประกอบด้วยคอลัมน์ (กลุ่ม) และแถว (จุด) กลุ่มกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีพื้นฐานขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เดียวกันบนเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก ในช่วงเวลานั้น องค์ประกอบทางเคมียังถูกจัดเรียงตามลำดับ: ประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น และเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกจะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน แม้ว่ากลุ่มจะมีลักษณะเฉพาะตามแนวโน้มและรูปแบบที่มีนัยสำคัญมากกว่า แต่ก็มีบางพื้นที่ที่ทิศทางในแนวนอนมีความสำคัญและบ่งบอกได้มากกว่าทิศทางแนวตั้ง สิ่งนี้ใช้กับกลุ่มของแลนทาไนด์และแอคติไนด์

แนวคิดของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของอะตอม คำนี้หมายถึงความสามารถสัมพัทธ์ของอะตอมในโมเลกุลเพื่อดึงดูดคู่อิเล็กตรอนทั่วไปมาสู่ตัวเอง อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นตัวกำหนดชนิดและคุณสมบัติของพันธะเคมี และส่งผลต่อธรรมชาติของปฏิกิริยาระหว่างอะตอมในปฏิกิริยาเคมี ฮาโลเจนและตัวออกซิไดซ์ที่แรง (F, O, N, Cl) มีระดับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด และโลหะออกฤทธิ์ (กลุ่ม I) มีระดับต่ำสุด แนวคิดสมัยใหม่นี้ได้รับการแนะนำโดย L. Pauling นักเคมีชาวอเมริกัน คำจำกัดความทางทฤษฎีของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ถูกเสนอโดยนักฟิสิกส์ชาวอเมริกัน อาร์. มัลลิเคน

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีในระบบธาตุของ D. I. Mendeleev เพิ่มขึ้นตามระยะเวลาจากซ้ายไปขวาและในกลุ่ม - จากล่างขึ้นบน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขึ้นอยู่กับ:

รัศมีอะตอม
จำนวนอิเล็กตรอนและเปลือกอิเล็กตรอน
พลังงานไอออไนซ์

ดังนั้นในทิศทางจากซ้ายไปขวา รัศมีของอะตอมมักจะลดลงเนื่องจากองค์ประกอบที่ตามมาแต่ละองค์ประกอบจะเพิ่มจำนวนอนุภาคที่มีประจุ ดังนั้นอิเล็กตรอนจึงถูกดึงดูดให้เข้าใกล้นิวเคลียสมากขึ้น สิ่งนี้นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานไอออไนเซชัน เนื่องจากพันธะที่แข็งแรงในอะตอมต้องการพลังงานมากขึ้นในการขจัดอิเล็กตรอน ดังนั้นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน

หัวเรื่อง : พันธะเคมี. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

1. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในช่วงเวลาหนึ่ง

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสและรัศมีของอะตอม ในช่วงที่สองมีองค์ประกอบ: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne จากลิเธียมถึงฟลูออรีน ประจุของนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนภายนอกจะเพิ่มขึ้น จำนวนชั้นอิเล็กตรอนยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ซึ่งหมายความว่าแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกไปยังนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้น และอะตอมจะหดตัวเหมือนเดิม รัศมีของอะตอมจากลิเธียมถึงฟลูออรีนจะลดลง ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลงเท่าใด อิเล็กตรอนภายนอกก็จะยิ่งดึงดูดเข้าหานิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น และด้วยเหตุนี้ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ก็จะยิ่งมากขึ้น

2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในกลุ่ม

เนื่องจากฟลูออรีนขององค์ประกอบทางเคมีตั้งอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์จะสูงสุดและเป็นตัวเลขเท่ากับ 4

บทสรุป:อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้นเมื่อรัศมีของอะตอมลดลง

สรุปบทเรียน

1. Rudzitis G. E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ เกรด 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ม.: การตรัสรู้. 2554 176 หน้า: ป่วย

2. Popel P. P. Chemistry: เกรด 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป / ป. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: Information Center "Academy", 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O. S. เคมี. เกรด 9 หนังสือเรียน. สำนักพิมพ์: Drofa.: 2001. 224 วินาที

1. เคมพอร์ต รุ

1. No. 1,2,5 (p. 145) Rudzitis G. E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ เกรด 8: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ม.: การตรัสรู้. 2554 176 หน้า: ป่วย