ปฏิกิริยาของตัวกลางที่เป็นของเหลวกับ ph 0 คืออะไร ความเป็นกรดของตัวกลาง แนวคิดของค่า pH ของสารละลาย ค่า pH ในสารละลายที่มีความเป็นกรดต่างกัน
เนื้อเยื่อของสิ่งมีชีวิตมีความไวต่อความผันผวนของค่า pH มาก - นอกช่วงที่อนุญาต โปรตีนถูกทำให้เสียสภาพ: เซลล์ถูกทำลาย เอ็นไซม์สูญเสียความสามารถในการทำหน้าที่ การตายของสิ่งมีชีวิตเป็นไปได้
pH (ดัชนีไฮโดรเจน) และความสมดุลของกรดเบสคืออะไร
อัตราส่วนของกรดและด่างในสารละลายใดๆ เรียกว่า ความสมดุลของกรด-เบส(ABR) แม้ว่านักสรีรวิทยาเชื่อว่าเป็นการถูกต้องมากกว่าที่จะเรียกอัตราส่วนนี้ว่าสถานะกรด-เบส
KShchr โดดเด่นด้วยตัวบ่งชี้พิเศษ pH(พลังงานไฮโดรเจน - "พลังของไฮโดรเจน") ซึ่งแสดงจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในสารละลายที่กำหนด ที่ pH 7.0 เราพูดถึงตัวกลางที่เป็นกลาง
ยิ่งระดับ pH ต่ำ สภาพแวดล้อมก็จะยิ่งเป็นกรดมากขึ้น (จาก 6.9 เป็น O)
สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างมีระดับ pH สูง (ตั้งแต่ 7.1 ถึง 14.0)
ร่างกายมนุษย์มีน้ำ 70% ดังนั้นน้ำจึงเป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่ง ตู่ กินบุคคลมีอัตราส่วนกรด-เบส กำหนดโดยดัชนี pH (ไฮโดรเจน)
ค่า pH ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนระหว่างไอออนที่มีประจุบวก (สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) และไอออนที่มีประจุลบ (สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง)
ร่างกายพยายามอย่างต่อเนื่องเพื่อให้อัตราส่วนนี้สมดุล โดยรักษาระดับ pH ที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด เมื่อเสียสมดุล อาจเกิดโรคร้ายแรงได้หลายอย่าง
รักษาสมดุลค่า pH ที่เหมาะสมเพื่อสุขภาพที่ดี
ร่างกายสามารถดูดซับและกักเก็บแร่ธาตุและสารอาหารได้อย่างเหมาะสมเฉพาะที่ระดับสมดุลกรด-เบสที่เหมาะสมเท่านั้น เนื้อเยื่อของสิ่งมีชีวิตนั้นไวต่อความผันผวนของ pH มาก - นอกช่วงที่อนุญาต โปรตีนจะถูกทำให้เสียสภาพ: เซลล์ถูกทำลาย เอ็นไซม์สูญเสียความสามารถในการทำหน้าที่และร่างกายอาจตาย ดังนั้นความสมดุลของกรดเบสในร่างกายจึงถูกควบคุมอย่างเข้มงวด
ร่างกายของเราใช้กรดไฮโดรคลอริกสลายอาหาร ในกระบวนการของกิจกรรมที่สำคัญของร่างกาย จำเป็นต้องมีผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นกรดและด่างและอันแรกก่อตัวมากกว่าอันที่สอง ดังนั้น ระบบป้องกันของร่างกาย ซึ่งรับประกันความคงเส้นคงวาของ ASC นั้น "ปรับ" เป็นหลักเพื่อทำให้เป็นกลางและขับถ่าย อย่างแรกเลยคือ ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นกรด
เลือดมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย:ค่า pH ของเลือดแดงคือ 7.4 และของเลือดดำคือ 7.35 (เนื่องจาก CO2) มากเกินไป
การเปลี่ยนแปลงค่า pH อย่างน้อย 0.1 อาจนำไปสู่พยาธิสภาพที่รุนแรง
ด้วยการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ในเลือด 0.2 อาการโคม่าจะเพิ่มขึ้น 0.3 คนเสียชีวิต
ร่างกายมี PH . ระดับต่างๆ
น้ำลาย - ปฏิกิริยาอัลคาไลน์เป็นส่วนใหญ่ (ความผันผวนของค่า pH 6.0 - 7.9)
โดยปกติ ความเป็นกรดของน้ำลายมนุษย์ผสมจะอยู่ที่ 6.8–7.4 pH แต่ในอัตราที่สูงของน้ำลายจะถึง 7.8 pH ความเป็นกรดของน้ำลายของต่อม parotid คือ 5.81 pH ต่อมใต้สมอง - 6.39 pH ในเด็ก ความเป็นกรดเฉลี่ยของน้ำลายผสมคือ 7.32 pH ในผู้ใหญ่ - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. และอื่นๆ) ในทางกลับกัน ความสมดุลของกรด-เบสของน้ำลายนั้นถูกกำหนดโดยความสมดุลที่คล้ายคลึงกันในเลือดซึ่งไปหล่อเลี้ยงต่อมน้ำลาย
หลอดอาหาร - ความเป็นกรดปกติในหลอดอาหารคือ pH 6.0–7.0
ตับ - ปฏิกิริยาของน้ำดีซีสต์ใกล้เคียงกับความเป็นกลาง (pH 6.5 - 6.8) ปฏิกิริยาของน้ำดีในตับเป็นด่าง (pH 7.3 - 8.2)
กระเพาะอาหาร - เป็นกรดอย่างรวดเร็ว (ที่ความสูงของการย่อย pH 1.8 - 3.0)
ความเป็นกรดสูงสุดที่เป็นไปได้ในทางทฤษฎีในกระเพาะอาหารคือ 0.86 pH ซึ่งสอดคล้องกับการผลิตกรด 160 mmol/l ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารต่ำสุดที่เป็นไปได้ในทางทฤษฎีคือ 8.3 pH ซึ่งสอดคล้องกับความเป็นกรดของสารละลายอิ่มตัวของ HCO 3 - ไอออน ความเป็นกรดปกติในลูเมนของร่างกายของกระเพาะอาหารในขณะท้องว่างคือ 1.5-2.0 pH ความเป็นกรดบนพื้นผิวของชั้นเยื่อบุผิวที่หันไปทางรูของกระเพาะอาหารคือ pH 1.5–2.0 ความเป็นกรดในระดับความลึกของชั้นเยื่อบุผิวของกระเพาะอาหารอยู่ที่ประมาณ 7.0 pH ความเป็นกรดปกติในช่องท้องของกระเพาะอาหารคือ 1.3–7.4 pH
เป็นความเข้าใจผิดที่พบบ่อยว่าปัญหาหลักสำหรับคนคือความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของกระเพาะอาหาร จากอาการเสียดท้องและแผลพุพองของเธอ
อันที่จริง ปัญหาที่ใหญ่กว่ามากคือความเป็นกรดในกระเพาะอาหารต่ำ ซึ่งเกิดขึ้นบ่อยกว่าหลายเท่า
สาเหตุหลักของอาการเสียดท้องใน 95% นั้นไม่ได้มากเกินไป แต่ขาดกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร
การขาดกรดไฮโดรคลอริกทำให้เกิดสภาวะที่เหมาะสมสำหรับการล่าอาณานิคมของลำไส้โดยแบคทีเรีย โปรโตซัว และหนอนต่างๆ
ความร้ายกาจของสถานการณ์คือความเป็นกรดต่ำของกระเพาะอาหาร "ทำงานเงียบ" และไม่มีใครสังเกตเห็น
นี่คือรายการสัญญาณที่ทำให้สงสัยว่ากรดในกระเพาะลดลง
- รู้สึกไม่สบายท้องหลังรับประทานอาหาร
- คลื่นไส้หลังจากทานยา
- อาการท้องอืดในลำไส้เล็ก
- อุจจาระหลวมหรือท้องผูก
- เศษอาหารที่ไม่ได้ย่อยในอุจจาระ
- อาการคันบริเวณทวารหนัก
- แพ้อาหารหลายอย่าง
- Dysbacteriosis หรือเชื้อรา
- หลอดเลือดขยายที่แก้มและจมูก
- สิว.
- เล็บอ่อนแอ ลอก.
- โรคโลหิตจางเนื่องจากการดูดซึมธาตุเหล็กไม่ดี
แน่นอนว่าการวินิจฉัยความเป็นกรดต่ำที่แม่นยำนั้นจำเป็นต้องกำหนด pH ของน้ำย่อย(สำหรับสิ่งนี้คุณต้องติดต่อแพทย์ระบบทางเดินอาหาร)
เมื่อความเป็นกรดเพิ่มขึ้นมียาลดกรดจำนวนมาก
ในกรณีของความเป็นกรดต่ำ มีวิธีรักษาที่มีประสิทธิภาพน้อยมาก
ตามกฎแล้วจะใช้การเตรียมกรดไฮโดรคลอริกหรือความขมของผักกระตุ้นการแยกน้ำย่อย (กลุ้ม, กาลามัส, สะระแหน่, ยี่หร่า, ฯลฯ )
ตับอ่อน - น้ำตับอ่อนมีความเป็นด่างเล็กน้อย (pH 7.5 - 8.0)
ลำไส้เล็ก - อัลคาไลน์ (pH 8.0)
ความเป็นกรดปกติในกระเปาะลำไส้เล็กส่วนต้นคือ 5.6–7.9 pH ความเป็นกรดใน jejunum และ ileum นั้นเป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อยและอยู่ในช่วง 7 ถึง 8 pH ความเป็นกรดของน้ำในลำไส้เล็กคือ 7.2–7.5 pH ด้วยการหลั่งที่เพิ่มขึ้นจะถึง 8.6 pH ความเป็นกรดของการหลั่งของต่อมลำไส้เล็กส่วนต้น - จาก pH 7 ถึง 8 pH
ลำไส้ใหญ่ - เป็นกรดเล็กน้อย (5.8 - 6.5 pH)
นี่เป็นสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอ่อนๆ ซึ่งดูแลโดยจุลินทรีย์ปกติ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง bifidobacteria, lactobacilli และ propionobacteria เนื่องจากพวกมันทำให้ผลิตภัณฑ์เมตาบอลิซึมเป็นกลางและผลิตสารที่เป็นกรด - กรดแลคติกและกรดอินทรีย์อื่น ๆ โดยการผลิตกรดอินทรีย์และลดค่า pH ของลำไส้ จุลินทรีย์ปกติจะสร้างสภาวะที่จุลินทรีย์ก่อโรคและฉวยโอกาสไม่สามารถเพิ่มจำนวนได้ นั่นคือเหตุผลที่ว่าทำไม Streptococci, Staphylococci, klebsiella, clostridia fungi และแบคทีเรียที่ "ไม่ดี" อื่น ๆ มีเพียง 1% ของจุลินทรีย์ในลำไส้ทั้งหมดของคนที่มีสุขภาพดี
ปัสสาวะ - ส่วนใหญ่เป็นกรดเล็กน้อย (pH 4.5-8)
เมื่อรับประทานอาหารร่วมกับโปรตีนจากสัตว์ที่มีกำมะถันและฟอสฟอรัส ปัสสาวะที่เป็นกรดส่วนใหญ่จะถูกขับออกมา (pH น้อยกว่า 5) ในปัสสาวะขั้นสุดท้ายมีซัลเฟตและฟอสเฟตอนินทรีย์จำนวนมาก หากอาหารส่วนใหญ่เป็นผลิตภัณฑ์จากนมหรือผัก แสดงว่าปัสสาวะมีแนวโน้มที่จะเป็นด่าง (pH มากกว่า 7) ท่อไตมีบทบาทสำคัญในการรักษาสมดุลของกรดเบส ปัสสาวะที่เป็นกรดจะถูกขับออกมาในทุกสภาวะที่นำไปสู่การเผาผลาญหรือภาวะกรดในระบบทางเดินหายใจ เนื่องจากไตจะชดเชยการเปลี่ยนแปลงความสมดุลของกรดเบส
ผิวหนัง - ปฏิกิริยากรดเล็กน้อย (pH 4-6)
หากผิวมีแนวโน้มที่จะมีความมัน ค่า pH อาจเข้าใกล้ 5.5 และถ้าผิวแห้งมาก ค่า pH จะสูงถึง 4.4
คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อแบคทีเรียของผิวหนังซึ่งให้ความสามารถในการต้านทานการบุกรุกของจุลินทรีย์นั้นเกิดจากปฏิกิริยากรดของเคราติน องค์ประกอบทางเคมีที่แปลกประหลาดของไขมันและเหงื่อ และการปรากฏตัวของเสื้อคลุมไขมันในน้ำที่มีความเข้มข้นสูงของ ไฮโดรเจนไอออนบนผิวของมัน กรดไขมันที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำรวมอยู่ในองค์ประกอบของมัน ซึ่งส่วนใหญ่เป็นไกลโคฟอสโฟลิปิดและกรดไขมันอิสระ มีฤทธิ์ในการยับยั้งแบคทีเรียซึ่งคัดเลือกมาสำหรับจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค
อวัยวะเพศ
ความเป็นกรดปกติของช่องคลอดของผู้หญิงมีค่า pH 3.8 ถึง 4.4 และค่า pH เฉลี่ยระหว่าง 4.0 ถึง 4.2 pH
เมื่อแรกเกิด ช่องคลอดของเด็กผู้หญิงจะปลอดเชื้อ จากนั้นภายในสองสามวันจะมีแบคทีเรียหลากหลายชนิด ส่วนใหญ่เป็น Staphylococci, Streptococci, anaerobes (นั่นคือแบคทีเรียที่ไม่ต้องการออกซิเจนในการดำรงชีวิต) ก่อนเริ่มมีประจำเดือน ระดับความเป็นกรด (pH) ของช่องคลอดจะใกล้เคียงกับค่ากลาง (7.0) แต่ในช่วงวัยแรกรุ่น ผนังของช่องคลอดจะหนาขึ้น (ภายใต้อิทธิพลของฮอร์โมนเอสโตรเจน หนึ่งในฮอร์โมนเพศหญิง) ค่า pH จะลดลงเหลือ 4.4 (กล่าวคือ ความเป็นกรดเพิ่มขึ้น) ซึ่งทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในพืชในช่องคลอด
โดยปกติโพรงมดลูกจะปลอดเชื้อ และแลคโตบาซิลลัสที่อาศัยอยู่ในช่องคลอดและรักษาความเป็นกรดสูงของสภาพแวดล้อมจะป้องกันไม่ให้เชื้อโรคเข้ามา หากด้วยเหตุผลบางอย่าง ความเป็นกรดของช่องคลอดเปลี่ยนไปเป็นด่าง จำนวนแลคโตบาซิลลัสลดลงอย่างรวดเร็ว และจุลชีพอื่นๆ จะพัฒนาไปที่มดลูกและนำไปสู่การอักเสบ และจากนั้นก็เกิดปัญหากับการตั้งครรภ์
อสุจิ
ระดับความเป็นกรดของน้ำอสุจิปกติอยู่ระหว่าง 7.2 ถึง 8.0 pHการเพิ่มขึ้นของระดับ pH ของตัวอสุจิเกิดขึ้นระหว่างกระบวนการติดเชื้อ ปฏิกิริยาอัลคาไลน์อย่างรวดเร็วของอสุจิ (ความเป็นกรดประมาณ 9.0–10.0 pH) บ่งชี้ถึงพยาธิสภาพของต่อมลูกหมาก ด้วยการอุดตันของท่อขับถ่ายของถุงน้ำเชื้อทั้งสองทำให้เกิดปฏิกิริยากรดของตัวอสุจิ (ความเป็นกรด 6.0-6.8 pH) ความสามารถในการปฏิสนธิของตัวอสุจิดังกล่าวจะลดลง ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด อสุจิจะสูญเสียการเคลื่อนไหวและตาย หากความเป็นกรดของน้ำอสุจิมีค่า pH น้อยกว่า 6.0 อสุจิก็จะสูญเสียความคล่องตัวและตายไปโดยสิ้นเชิง
เซลล์และของเหลวคั่นระหว่างหน้า
ในเซลล์ของร่างกายค่า pH อยู่ที่ประมาณ 7 ในของเหลวนอกเซลล์ - 7.4 ปลายประสาทที่อยู่นอกเซลล์มีความไวต่อการเปลี่ยนแปลงของ pH ด้วยความเสียหายทางกลหรือความร้อนต่อเนื้อเยื่อ ผนังเซลล์จะถูกทำลายและเนื้อหาภายในเซลล์จะเข้าสู่ปลายประสาท เป็นผลให้บุคคลนั้นรู้สึกเจ็บปวด
นักวิจัยชาวสแกนดิเนเวีย Olaf Lindal ได้ทำการทดลองต่อไปนี้: โดยใช้หัวฉีดแบบพิเศษที่ไม่ต้องใช้เข็มฉีดยา สารละลายที่บางมากถูกฉีดผ่านผิวหนังของบุคคล ซึ่งไม่ได้ทำลายเซลล์ แต่ไปกระทำที่ปลายประสาท แสดงให้เห็นว่าเป็นไอออนไฮโดรเจนที่ทำให้เกิดอาการปวด และเมื่อค่า pH ของสารละลายลดลง ความเจ็บปวดจะทวีความรุนแรงขึ้น
ในทำนองเดียวกัน สารละลายของกรดฟอร์มิก "ออกฤทธิ์ต่อเส้นประสาท" โดยตรง ซึ่งถูกฉีดเข้าไปใต้ผิวหนังโดยแมลงหรือตำแยที่กัด ค่า pH ที่แตกต่างกันของเนื้อเยื่อยังอธิบายได้ว่าทำไมคนถึงรู้สึกเจ็บปวดจากการอักเสบบางอย่างและไม่ใช่ในคนอื่น
ที่น่าสนใจคือการฉีดน้ำบริสุทธิ์เข้าไปใต้ผิวหนังทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรง ปรากฏการณ์นี้อธิบายได้แปลกในแวบแรกดังนี้ เมื่อสัมผัสกับน้ำบริสุทธิ์ เซลล์จะเกิดการแตกร้าวอันเป็นผลมาจากแรงดันออสโมติกและเนื้อหาจะส่งผลต่อปลายประสาท
ตารางที่ 1. ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนสำหรับการแก้ปัญหา
|
สารละลาย |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H 2 C 2 O 4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร |
1,6 |
|
กรดไวน์ |
2,0 |
|
กรดมะนาว |
2,1 |
|
HNO2 |
2,2 |
|
น้ำมะนาว |
2,3 |
|
กรดแลคติก |
2,4 |
|
กรดซาลิไซลิก |
2,4 |
|
น้ำส้มสายชูบนโต๊ะ |
3,0 |
|
น้ำเกรพฟรุต |
3,2 |
|
CO2 |
3,7 |
|
น้ำแอปเปิ้ล |
3,8 |
|
เอช 2 ซ |
4,1 |
|
ปัสสาวะ |
4,8-7,5 |
|
กาแฟดำ |
5,0 |
|
น้ำลาย |
7,4-8 |
|
น้ำนม |
6,7 |
|
เลือด |
7,35-7,45 |
|
น้ำดี |
7,8-8,6 |
|
น้ำทะเล |
7,9-8,4 |
|
เฟ(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
มก.(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
ไข่ปลาและลูกปลาทอดนั้นไวต่อการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ของอาหารเป็นพิเศษ ตารางนี้ให้ข้อสังเกตที่น่าสนใจหลายประการ ตัวอย่างเช่น ค่า pH จะแสดงค่าความแข็งแรงเชิงเปรียบเทียบของกรดและเบสทันที การเปลี่ยนแปลงที่ชัดเจนในตัวกลางที่เป็นกลางยังมองเห็นได้ชัดเจนอันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากกรดและเบสที่อ่อนแรง ตลอดจนในระหว่างการแยกตัวของเกลือที่เป็นกรด
ค่า pH ของปัสสาวะไม่ใช่ตัวบ่งชี้ค่า pH ของร่างกายโดยรวม และไม่ใช่ตัวบ่งชี้สุขภาพโดยรวมที่ดี
กล่าวอีกนัยหนึ่ง ไม่ว่าคุณจะกินอะไรและที่ค่า pH ของปัสสาวะ คุณสามารถมั่นใจได้ว่าค่า pH ของเลือดแดงของคุณจะอยู่ที่ประมาณ 7.4 เสมอ
เมื่อบุคคลบริโภค เช่น อาหารที่เป็นกรดหรือโปรตีนจากสัตว์ ภายใต้อิทธิพลของระบบบัฟเฟอร์ ค่าความเป็นกรด-ด่างจะเปลี่ยนไปทางด้านกรด (น้อยกว่า 7) และเมื่อบริโภคน้ำแร่หรืออาหารจากพืช เป็นต้น เปลี่ยนเป็นด่าง (มากกว่า 7) ระบบบัฟเฟอร์ทำให้ pH อยู่ในช่วงที่ยอมรับได้สำหรับร่างกาย
โดยวิธีการที่แพทย์บอกว่าเราทนต่อการเปลี่ยนแปลงไปทางด้านกรด (ความเป็นกรดเดียวกัน) ได้ง่ายกว่าการเปลี่ยนไปทางด้านด่าง (ด่าง)
เป็นไปไม่ได้ที่จะเปลี่ยนค่า pH ของเลือดด้วยอิทธิพลจากภายนอก
กลไกหลักของการบํารุงรักษาค่า PH ในเลือดคือ:
1. ระบบบัฟเฟอร์ของเลือด (คาร์บอเนต ฟอสเฟต โปรตีน เฮโมโกลบิน)
กลไกนี้ทำงานเร็วมาก (เศษเสี้ยววินาที) ดังนั้นจึงเป็นกลไกควบคุมความคงตัวของสภาพแวดล้อมภายในอย่างรวดเร็ว
บัฟเฟอร์เลือดไบคาร์บอเนตค่อนข้างทรงพลังและเคลื่อนที่ได้มากที่สุด
หนึ่งในบัฟเฟอร์ที่สำคัญของเลือดและของเหลวในร่างกายอื่น ๆ คือระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนต (HCO3/СО2): СO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ หน้าที่หลักของระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตในเลือดคือการทำให้ไอออน H+ เป็นกลาง ระบบบัฟเฟอร์นี้มีบทบาทสำคัญอย่างยิ่ง เนื่องจากความเข้มข้นของส่วนประกอบบัฟเฟอร์ทั้งสองสามารถปรับเปลี่ยนได้โดยอิสระจากกัน [CO2] - โดยการหายใจ - ในตับและไต ดังนั้นจึงเป็นระบบบัฟเฟอร์แบบเปิด
ระบบบัฟเฟอร์ของเฮโมโกลบินนั้นทรงพลังที่สุด
คิดเป็นมากกว่าครึ่งหนึ่งของความจุบัฟเฟอร์ของเลือด คุณสมบัติบัฟเฟอร์ของเฮโมโกลบินเกิดจากอัตราส่วนของฮีโมโกลบินที่ลดลง (HHb) และเกลือโพแทสเซียม (KHb)
โปรตีนพลาสม่าเนื่องจากความสามารถของกรดอะมิโนในการแตกตัวเป็นไอออน พวกมันยังทำหน้าที่บัฟเฟอร์ (ประมาณ 7% ของความจุบัฟเฟอร์ของเลือด) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด พวกมันทำตัวเหมือนเบสที่จับกับกรด
ระบบบัฟเฟอร์ฟอสเฟต(ประมาณ 5% ของความจุบัฟเฟอร์ของเลือด) เกิดจากฟอสเฟตในเลือดอนินทรีย์ คุณสมบัติของกรดแสดงโดยโมโนเบสิกฟอสเฟต (NaH 2 P0 4) และเบส - โดยไดเบสิกฟอสเฟต (Na 2 HP0 4) พวกมันทำงานบนหลักการเดียวกับไบคาร์บอเนต อย่างไรก็ตาม เนื่องจากปริมาณฟอสเฟตในเลือดต่ำ ความสามารถของระบบนี้มีน้อย
2. ระเบียบระบบทางเดินหายใจ (ปอด)
เนื่องจากความสะดวกในการควบคุมความเข้มข้นของ CO2 ที่ปอด ระบบนี้มีความสามารถในการบัฟเฟอร์ที่สำคัญ การกำจัด CO 2 ปริมาณส่วนเกิน การสร้างใหม่ของระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตและฮีโมโกลบินทำได้อย่างง่ายดาย
ขณะพักผ่อน บุคคลจะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 230 มล. ต่อนาที หรือประมาณ 15,000 มิลลิโมลต่อวัน เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ออกจากเลือด ไฮโดรเจนไอออนจะหายไปในปริมาณที่เท่ากันโดยประมาณ ดังนั้นการหายใจจึงมีบทบาทสำคัญในการรักษาสมดุลของกรดเบส ดังนั้นหากความเป็นกรดของเลือดเพิ่มขึ้น เนื้อหาของไฮโดรเจนไอออนที่เพิ่มขึ้นจะทำให้การระบายอากาศในปอดเพิ่มขึ้น (hyperventilation) ในขณะที่โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์จะถูกขับออกมาในปริมาณมาก และค่า pH จะกลับสู่ระดับปกติ
การเพิ่มขึ้นของเนื้อหาของเบสจะมาพร้อมกับ hypoventilation ส่งผลให้ความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือดเพิ่มขึ้นและด้วยเหตุนี้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาของเลือดไปยังด้านอัลคาไลน์เป็นบางส่วน หรือชดใช้ทั้งหมด
ดังนั้นระบบหายใจภายนอกจึงค่อนข้างเร็ว (ภายในไม่กี่นาที) สามารถกำจัดหรือลดการเปลี่ยนแปลงค่า pH และป้องกันการพัฒนาของกรดหรือด่าง: การระบายอากาศของปอดเพิ่มขึ้น 2 เท่าจะเพิ่มค่า pH ของเลือดประมาณ 0.2; การระบายอากาศลดลง 25% สามารถลด pH ลงได้ 0.3-0.4
3. ไต (ระบบขับถ่าย)
ออกฤทธิ์ช้ามาก (10-12 ชั่วโมง) แต่กลไกนี้มีประสิทธิภาพมากที่สุดและสามารถคืนค่า pH ของร่างกายได้อย่างสมบูรณ์โดยการกำจัดปัสสาวะด้วยค่า pH ที่เป็นด่างหรือกรด การมีส่วนร่วมของไตในการรักษาสมดุลกรดเบสประกอบด้วยการกำจัดไฮโดรเจนไอออนออกจากร่างกายดูดซับไบคาร์บอเนตจากของเหลวในท่อการสังเคราะห์ไบคาร์บอเนตในกรณีที่ขาดและกำจัดส่วนเกิน
กลไกหลักในการลดหรือขจัดการเปลี่ยนแปลงความสมดุลของกรด-เบสในเลือดที่เกิดจากไตของไต ได้แก่ การเกิดกรด แอมโมไนเจเนซิส การหลั่งฟอสเฟต และกลไกการแลกเปลี่ยน K+,Ka+-
กลไกการควบคุมค่า pH ของเลือดในร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยการทำงานร่วมกันของการหายใจภายนอก การไหลเวียนโลหิต ระบบขับถ่าย และระบบบัฟเฟอร์ ดังนั้นหากเป็นผลมาจากการก่อตัวของ H 2 CO 3 หรือกรดอื่น ๆ ที่เพิ่มขึ้น แอนไอออนส่วนเกินจะปรากฏขึ้น พวกมันจะถูกทำให้เป็นกลางโดยระบบบัฟเฟอร์ การหายใจและการไหลเวียนโลหิตจะทวีความรุนแรงมากขึ้น ส่งผลให้ปอดปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เพิ่มขึ้น ในทางกลับกันกรดที่ไม่ระเหยจะถูกขับออกทางปัสสาวะหรือเหงื่อ
โดยปกติค่า pH ของเลือดจะเปลี่ยนแปลงได้ในช่วงเวลาสั้นๆ โดยธรรมชาติเมื่อเกิดความเสียหายต่อปอดหรือไต ความสามารถในการทำงานของร่างกายในการรักษา pH ให้อยู่ในระดับที่เหมาะสมจะลดลง หากไอออนที่เป็นกรดหรือด่างจำนวนมากปรากฏในเลือด เฉพาะกลไกบัฟเฟอร์ (โดยไม่ต้องใช้ระบบขับถ่าย) เท่านั้นที่จะไม่ทำให้ pH อยู่ที่ระดับคงที่ สิ่งนี้นำไปสู่ภาวะกรดหรือด่าง ที่ตีพิมพ์
© Olga Butakova "ความสมดุลของกรดเบสเป็นพื้นฐานของชีวิต"
ตามที่เราทุกคนจำได้จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน pH เป็นหน่วยของกิจกรรมไฮโดรเจนไอออน เท่ากับลอการิทึมส่วนกลับของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน ดังนั้น น้ำที่มีค่า pH เท่ากับ 7 จะมีไฮโดรเจนไอออน 10 -7 โมลต่อลิตร และน้ำที่มีค่า pH เท่ากับ 6 จะมี 10 -6 โมลต่อลิตร ระดับ pH สามารถอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14
โดยทั่วไป น้ำที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 ถือเป็นกรด ในขณะที่น้ำที่มีค่า pH มากกว่า 7 ถือเป็นด่าง ช่วง pH ปกติสำหรับระบบน้ำผิวดินอยู่ระหว่าง 6.5 ถึง 8.5 และสำหรับระบบใต้ดินระหว่าง 6 ถึง 8.5
ค่า pH ของน้ำ (H 2 0) คือ 7 ที่ 25 °C แต่เมื่อสัมผัสกับคาร์บอนไดออกไซด์ในบรรยากาศ สมดุลนี้จะเปลี่ยนเป็น pH ประมาณ 5.2 เนื่องจากความสัมพันธ์ที่ใกล้ชิดของ pH กับก๊าซและอุณหภูมิในบรรยากาศ ขอแนะนำเป็นอย่างยิ่งให้ทดสอบน้ำโดยเร็วที่สุด ท้ายที่สุดแล้ว ค่า pH ของน้ำไม่ได้เป็นตัววัดความเสถียรของปฏิกิริยากรดหรือด่าง และไม่ได้ให้ภาพที่สมบูรณ์ของลักษณะหรือเหตุผลในการจำกัดการจ่ายน้ำ
น้ำอ่อน
โดยทั่วไป น้ำที่มีค่า pH ต่ำ (น้อยกว่า 6.5) จะเป็นกรด อ่อนตัว และกัดกร่อน ดังนั้น ไอออนของโลหะ เช่น เหล็ก แมงกานีส ทองแดง ตะกั่วและสังกะสีจากชั้นหินอุ้มน้ำ ประปา และท่อต่างๆ สามารถเจาะเข้าไปในน้ำได้ ดังนั้น น้ำที่มีค่า pH ต่ำสามารถ:
- มีโลหะที่เป็นพิษในระดับสูง
- นำไปสู่ความเสียหายก่อนวัยอันควรต่อท่อโลหะ
- มีรสโลหะหรือเปรี้ยว
- ผ้าลินินย้อม;
- อ่างล้างหน้าและท่อระบายน้ำมีลักษณะเป็น "สีน้ำเงิน-เขียว"
วิธีหลักในการแก้ปัญหาน้ำที่มีค่า pH ต่ำคือการใช้สารทำให้เป็นกลาง ป้อนสารละลายลงในน้ำเพื่อป้องกันไม่ให้น้ำทำปฏิกิริยากับระบบประปาภายในบ้านหรือการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้า ตัวทำให้เป็นกลางทั่วไป - การทำให้เป็นกลางทางเคมีด้วยสารนี้จะเพิ่มปริมาณโซเดียมในน้ำ
น้ำกระด้าง
น้ำที่มีค่า pH สูงกว่า 8.5 นั้นแข็ง ไม่ก่อให้เกิดอันตรายต่อสุขภาพ แต่อาจทำให้เกิดปัญหาด้านสุนทรียภาพได้ ปัญหาเหล่านี้รวมถึง:
- การก่อตัวของ "มาตราส่วน" หรือตะกอนบนท่อและอุปกรณ์ติดตั้ง
- มีรสด่างในน้ำที่ทำให้กาแฟมีรสขม
- การเกิดตะกรันบนจาน เครื่องซักผ้า สระว่ายน้ำ
- ความยากลำบากในการได้โฟมจากสบู่และสารซักฟอก และการก่อตัวของคราบสกปรกที่ไม่ละลายน้ำบนเสื้อผ้า ฯลฯ
- ลดประสิทธิภาพของเครื่องทำน้ำอุ่นไฟฟ้า
โดยปกติ ปัญหาเหล่านี้จะเกิดขึ้นเมื่อความแข็งอยู่ในช่วง 100 ถึง 200 มิลลิกรัม CaCO 3 /l ซึ่งเทียบเท่ากับ 12 กรัมต่อแกลลอน น้ำสามารถทำให้อ่อนลงได้โดยใช้การแลกเปลี่ยนไอออนหรือการเติมเถ้า ปูนขาว และโซดา แต่กระบวนการทั้งสองจะเพิ่มปริมาณโซเดียมในน้ำ
pH ของน้ำดื่ม
ความใส่ใจในการควบคุม pH อย่างระมัดระวังเป็นสิ่งสำคัญในทุกขั้นตอนของการบำบัดน้ำ เพื่อให้แน่ใจว่าน้ำมีคุณภาพน่าพอใจและการฆ่าเชื้อ แม้ว่าค่า pH ของน้ำมักจะไม่ส่งผลกระทบโดยตรงต่อผู้บริโภค แต่ก็เป็นหนึ่งในพารามิเตอร์ประสิทธิภาพที่สำคัญที่สุดสำหรับคุณภาพน้ำ สำหรับการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีนอย่างมีประสิทธิภาพ ค่า pH ควรน้อยกว่า 8 ค่า pH ของน้ำที่เข้าสู่ระบบการจ่ายจะต้องได้รับการควบคุมเพื่อลดการกัดกร่อนของท่อ หากไม่ปฏิบัติตามอาจส่งผลให้เกิดการปนเปื้อนในน้ำดื่มและส่งผลเสียต่อรสชาติ กลิ่น และรูปลักษณ์
ค่า pH ที่เหมาะสมจะแตกต่างกันไปตามวัสดุที่แตกต่างกัน ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของน้ำและลักษณะของวัสดุก่อสร้างที่ใช้ในระบบจำหน่าย แต่โดยมากมักอยู่ในช่วง 6.5-9.5 ค่า pH ที่สูงเกินไปอาจเป็นผลมาจากการรั่วไหลโดยไม่ได้ตั้งใจ การพังทลายในโรงบำบัดน้ำเสีย
ระดับ pH ที่เหมาะสมที่สุดของน้ำแตกตัวเป็นไอออนสำหรับการบริโภคในระยะยาวของมนุษย์อยู่ระหว่าง 8.5 ถึง 9.5 (และไม่เกิน 10.0) โดยมีค่า ORP ในอุดมคติอยู่ที่ประมาณ 200mV-300mV (และไม่เกิน 400mV)
PH ของน้ำในสระ
ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น ค่า pH เป็นคุณลักษณะที่สำคัญไม่เพียงแต่สำหรับน้ำดื่มเท่านั้น แต่สำหรับสระว่ายน้ำด้วย เนื่องจากคลอรีนยังคงใช้เป็นหลักในการฆ่าเชื้อในน้ำ และเมื่อใช้คลอรีน ประสิทธิผลของการฆ่าเชื้อจะขึ้นอยู่กับค่า pH เริ่มต้นของ น้ำ.
คลอรีนเป็นสารฆ่าเชื้อหลักในการป้องกันการติดเชื้อในสระน้ำสาธารณะ แต่คลอรีนยังทำปฏิกิริยากับอินทรียวัตถุในน้ำและสร้างผลพลอยได้จากการฆ่าเชื้อ (DSPs): สารอินทรีย์เป็นอนุพันธ์ของสารฮิวมิกที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของน้ำ ด้วยเหงื่อ ปัสสาวะ เส้นผม เซลล์ผิว และผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคลที่ตกค้างจากนักว่ายน้ำ สามารถวัดเนื้อหาของ PPD เป็นผลรวมของสารประกอบฮาโลเจนทั้งหมด DAA บางชนิดเพิ่มความเสี่ยงต่อการเป็นโรคหอบหืด เป็นสารก่อมะเร็ง หรือระคายเคืองต่อดวงตาและผิวหนัง
คลอรีนเป็นชื่อสามัญที่สร้างก๊าซคลอรีนที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ เมื่อละลายในน้ำ กรดจะก่อตัวเป็นไฮโปคลอไรท์และมีค่า pKa เท่ากับ 7.5
กรดคลอริกมีประสิทธิภาพมากกว่าไฮโปคลอไรท์ในการฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ซีสต์ สปอร์ และไวรัสที่ไม่ออกฤทธิ์ ดังนั้น หากค่า pH ของสระว่ายน้ำอยู่ที่ปลายล่างของช่วงที่กำหนด คลอรีนจะต้องผลิตน้อยลงเพื่อการฆ่าเชื้อในระดับเดียวกัน ดังนั้นจึงเกิด RCP ที่มีโอกาสเกิดอันตรายน้อยกว่าในน้ำ ดังที่แสดงโดยการศึกษาจำนวนมาก ระดับ pH ที่เหมาะสมของน้ำในสระอยู่ในช่วงตั้งแต่ 7.5 ถึง 8.0 ด้วยค่า pH ที่ลดลงเพียง 1-0.5 หน่วย (มากถึง 7.0-6.5) ระดับ PPD จะเพิ่มขึ้นอย่างมากซึ่งยิ่งไปกว่านั้นยังเป็นพิษต่อพันธุกรรมอีกด้วย
วิธีการกำหนด pH
มาตราส่วน pH เป็นมาตราส่วนลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าทุกๆ 1 หน่วยเพิ่มขึ้นหรือลดลงแสดงถึงการเปลี่ยนแปลง 10 เท่า ตัวอย่างเช่น สารละลาย pH 11 เป็นด่างมากกว่าสารละลาย pH 10 ถึง 10 เท่า มีหลายวิธีในการพิจารณา pH ของน้ำ . .
การวัดค่า pH ด้วยแผ่นทดสอบ
แถบทดสอบเป็นกระดาษลิตมัสที่ทำปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนสีเป็นค่า pH ที่ผันผวน คุณสามารถหาซื้อได้ตามร้านขายสัตว์เลี้ยง เนื่องจากมักใช้เพื่อกำหนด pH ของน้ำในตู้ปลา (แม้ตัวบ่งชี้นี้จะผันผวนเล็กน้อยก็อาจทำให้ปลาตายได้)
เมื่อสัมผัสกับแถบทดสอบจะเปลี่ยนไป คุณต้องเปรียบเทียบสีสุดท้ายกับแผนภูมิสีตัวอย่างบนบรรจุภัณฑ์และรับค่าเฉพาะ วิธีการหาค่า pH นี้รวดเร็ว ง่าย ราคาถูก แต่มีข้อผิดพลาดค่อนข้างมาก
กระดาษลิตมัส "Rottinger"
ซื้อที่ร้านอุปกรณ์การแพทย์ในเมืองของคุณ หลังจากวิเคราะห์การทดสอบ ph ต่างๆ (ตั้งแต่ภาษาจีนราคาถูกไปจนถึงภาษาดัตช์ราคาแพง) เราก็ได้ข้อสรุปว่าแถบ German Rottinger ph ให้ข้อผิดพลาดขั้นต่ำในการอ่าน แพ็คเกจมาพร้อมกับสเกลตัวบ่งชี้ตั้งแต่ 1 ถึง 14 (ช่วงเวลาสูงสุดที่มีให้!) และแถบ 80 ph ซึ่งเพียงพอสำหรับระยะเวลานาน คุณสามารถใช้แถบเหล่านี้เพื่อวัดค่า pH ของน้ำได้ไม่เพียงแต่ค่า pH ของของเหลวทางชีวภาพ เช่น น้ำลาย ปัสสาวะ เป็นต้น เนื่องจากค่า pH ที่ดีนั้นค่อนข้างแพง (ประมาณ 3,000 รูเบิล) และคุณต้องซื้อสารละลายบัฟเฟอร์สำหรับการสอบเทียบ จากนั้นกระดาษลิตมัสของ Rottinger ซึ่งมีราคาไม่เกิน 250-350 รูเบิล จะทำหน้าที่เป็นผู้ช่วยที่ขาดไม่ได้ของคุณในการพิจารณาอย่างแม่นยำ ระดับ ph
การวัดค่า pH ด้วยเครื่องวัดค่า pH
นำตัวอย่างน้ำ (20-30 มล.) ลงในถ้วยพลาสติกหรือแก้ว ล้างเซ็นเซอร์ของอุปกรณ์ด้วยน้ำกลั่นเล็กน้อย จากนั้นจุ่มลงในสารละลายร่วมกับเซ็นเซอร์อุณหภูมิ สเกลของเครื่องมือจะแสดงค่า pH ที่แน่นอนของสารละลายทดสอบ ในกรณีนี้ ควรคำนึงว่าความถูกต้องของการวัดได้รับผลกระทบจากการสอบเทียบเครื่องมือเป็นประจำ ซึ่งใช้สารละลายมาตรฐานที่มีค่า pH ที่ทราบอยู่แล้ว วิธีการวัดค่า pH นี้แม่นยำ ง่าย รวดเร็ว แต่ต้องใช้ต้นทุนวัสดุมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับวิธีก่อนหน้า และทักษะที่ง่ายที่สุดในการทำงานกับอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการและสารละลายเคมี
ดังนั้น pH ของน้ำจึงไม่ได้เป็นเพียงคำศัพท์จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนเท่านั้น แต่ยังเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำที่ต้องติดตามเพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเกี่ยวกับอุปกรณ์และสุขภาพ
ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน (ปัจจัย pH)เป็นการวัดกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย โดยหาปริมาณความเป็นกรด เมื่อ pH ไม่อยู่ในระดับที่เหมาะสม พืชจะเริ่มสูญเสียความสามารถในการดูดซับองค์ประกอบบางอย่างที่จำเป็นสำหรับการเจริญเติบโตอย่างแข็งแรง สำหรับพืชทุกชนิดมีระดับ pH เฉพาะที่ช่วยให้คุณบรรลุผลสูงสุดเมื่อปลูก พืชส่วนใหญ่ชอบอาหารที่มีสภาพเป็นกรดเล็กน้อย (ระหว่าง 5.5-6.5)
ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนในสูตร
ในสารละลายเจือจางมาก ค่า pH จะเท่ากับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน เท่ากับในโมดูลัสและตรงข้ามในเครื่องหมายของลอการิทึมทศนิยมของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน แสดงเป็นโมลต่อลิตร:
pH = -lg
ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ค่า pH จะอยู่ในช่วง 0 ถึง 14 ในน้ำบริสุทธิ์ ที่ pH เป็นกลาง ความเข้มข้นของ H + จะเท่ากับความเข้มข้นของ OH - และเท่ากับ 1·10 -7 โมลต่อลิตร ค่า pH สูงสุดที่เป็นไปได้ถูกกำหนดเป็นผลรวมของ pH และ pOH และเท่ากับ 14
ตรงกันข้ามกับความเชื่อที่นิยม pH สามารถเปลี่ยนแปลงได้ไม่เพียงแค่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 แต่ยังสามารถเกินขีดจำกัดเหล่านี้ได้อีกด้วย ตัวอย่างเช่น ที่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน = 10 -15 โมลต่อลิตร pH = 15 ที่ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 10 โมล/ลิตร pOH = -1
สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจ! มาตราส่วน pH เป็นแบบลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าแต่ละหน่วยของการเปลี่ยนแปลงจะเท่ากับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน 10 เท่า กล่าวอีกนัยหนึ่ง สารละลาย pH 6 มีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 7 ถึงสิบเท่า และสารละลาย pH 5 จะมีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 6 ถึงสิบเท่า และมีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 7 ถึงร้อยเท่า ซึ่งหมายความว่า เมื่อคุณปรับ pH ของสารละลายธาตุอาหาร และคุณจำเป็นต้องเปลี่ยน pH สองจุด (เช่น จาก 7.5 เป็น 5.5) คุณต้องใช้ตัวปรับ pH มากกว่าการเปลี่ยนแปลง pH เพียงจุดเดียว (จาก 7.5 เป็น 10 เท่า) 6.5). )
วิธีการกำหนดค่า pH
มีหลายวิธีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการกำหนดค่า pH ของสารละลาย ค่า pH สามารถประมาณค่าได้ด้วยตัวบ่งชี้ วัดได้อย่างแม่นยำด้วยเครื่องวัดค่า pH หรือกำหนดโดยการวิเคราะห์ด้วยการไทเทรตกรด-เบส
ตัวชี้วัดกรดเบส
สำหรับการประมาณความเข้มข้นคร่าวๆ ของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ตัวบ่งชี้กรด-เบสถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย - สารย้อมสีอินทรีย์ ซึ่งสีจะขึ้นอยู่กับค่า pH ของตัวกลาง ตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุด ได้แก่ สารสีน้ำเงิน ฟีนอฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ (เมทิลออเรนจ์) และอื่นๆ อินดิเคเตอร์สามารถอยู่ในรูปแบบสีต่างกันได้สองแบบ ไม่ว่าจะเป็นแบบกรดหรือแบบพื้นฐาน การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้แต่ละตัวเกิดขึ้นในช่วงความเป็นกรด โดยปกติ 1-2 หน่วย
ตัวบ่งชี้สากล
เพื่อขยายช่วงการทำงานของการวัดค่า pH จะใช้ตัวบ่งชี้สากลที่เรียกว่า ซึ่งเป็นส่วนผสมของตัวบ่งชี้หลายตัว ตัวบ่งชี้สากลเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีเหลือง สีเขียว สีฟ้าเป็นสีม่วงอย่างสม่ำเสมอเมื่อย้ายจากบริเวณที่เป็นกรดไปเป็นสีพื้นฐาน
สารละลายของสารผสมดังกล่าว - "ตัวบ่งชี้สากล" มักจะชุบด้วยแถบ "กระดาษตัวบ่งชี้" ซึ่งคุณได้อย่างรวดเร็ว (ด้วยความแม่นยำของหน่วย pH หรือแม้แต่ในสิบของ pH) กำหนดความเป็นกรดของสารละลายในน้ำภายใต้การศึกษา เพื่อการกำหนดที่แม่นยำยิ่งขึ้น สีของกระดาษตัวบ่งชี้ที่ได้จากการใช้สารละลายหนึ่งหยดจะถูกเปรียบเทียบกับมาตราส่วนสีอ้างอิงทันที ซึ่งรูปแบบจะแสดงอยู่ในภาพ
การหาค่า pH โดยวิธีตัวบ่งชี้เป็นเรื่องยากสำหรับสารละลายขุ่นหรือสี
เนื่องจากค่า pH ที่เหมาะสมที่สุดสำหรับสารละลายธาตุอาหารในพืชไร้ดินมีช่วงที่แคบมาก (ปกติตั้งแต่ 5.5 ถึง 6.5) จึงใช้ตัวบ่งชี้อื่นๆ ร่วมกัน ตัวอย่างเช่น ของเรามีช่วงการทำงานและมาตราส่วนตั้งแต่ 4.0 ถึง 8.0 ซึ่งทำให้การทดสอบนั้นแม่นยำกว่ากระดาษตัวบ่งชี้สากล
เครื่องวัดค่า pH
การใช้อุปกรณ์พิเศษ - เครื่องวัดค่า pH - ช่วยให้คุณสามารถวัดค่า pH ในช่วงกว้างและแม่นยำยิ่งขึ้น (สูงสุด 0.01 หน่วย pH) กว่าด้วยตัวบ่งชี้สากล วิธีการนี้สะดวกและแม่นยำสูง โดยเฉพาะหลังจากสอบเทียบอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้ในช่วง pH ที่เลือก ช่วยให้คุณวัดค่า pH ของสารละลายทึบแสงและสีได้ ดังนั้นจึงใช้กันอย่างแพร่หลาย
วิธีเชิงปริมาตรเชิงวิเคราะห์
วิธีเชิงปริมาตรเชิงวิเคราะห์ - การไทเทรตกรด-เบส - ยังให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำในการกำหนดความเป็นกรดของสารละลาย สารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ (ไทแทรนต์) จะถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายทดสอบ เมื่อผสมกันจะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น จุดสมมูล - ช่วงเวลาที่ไทแทรนต์เพียงพอที่จะทำปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ - ได้รับการแก้ไขโดยใช้ตัวบ่งชี้ นอกจากนี้ เมื่อทราบความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายไทแทรนต์ที่เติมแล้ว ก็จะคำนวณความเป็นกรดของสารละลาย
ผลกระทบของอุณหภูมิต่อค่า pH
ค่า pH สามารถเปลี่ยนแปลงได้หลากหลายเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง ดังนั้น สารละลายโมลาร์ 0.001 ของ NaOH ที่ 20°C จึงมี pH=11.73 และที่ 30°C pH=10.83 ผลกระทบของอุณหภูมิต่อค่า pH อธิบายได้จากการแยกตัวของไฮโดรเจนไอออน (H+) แบบต่างๆ และไม่ใช่ข้อผิดพลาดจากการทดลอง ผลกระทบของอุณหภูมิไม่สามารถชดเชยได้ด้วยอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ของเครื่องวัดค่า pH
การปรับ pH ของสารละลายธาตุอาหาร
การทำให้เป็นกรดของสารละลายธาตุอาหาร
สารละลายธาตุอาหารมักจะต้องทำให้เป็นกรด การดูดซับไอออนของพืชทำให้สารละลายเป็นด่างอย่างค่อยเป็นค่อยไป สารละลายใดๆ ที่มีค่า pH 7 ขึ้นไป ส่วนใหญ่มักจะต้องปรับให้เป็น pH ที่เหมาะสมที่สุด กรดต่างๆ สามารถนำมาใช้เพื่อทำให้สารละลายธาตุอาหารเป็นกรดได้ ส่วนใหญ่มักใช้กรดกำมะถันหรือฟอสฟอริก วิธีแก้ปัญหาที่ดีกว่าสำหรับสารละลายไฮโดรโปนิกส์คือสารเติมแต่งบัฟเฟอร์ เช่น และ ผลิตภัณฑ์เหล่านี้ไม่เพียงแต่นำค่า pH ไปสู่ค่าที่เหมาะสมที่สุดเท่านั้น แต่ยังทำให้ค่าคงที่เป็นระยะเวลานานอีกด้วย
เมื่อปรับ pH ด้วยกรดและด่าง ควรสวมถุงมือยางเพื่อหลีกเลี่ยงการไหม้ที่ผิวหนัง นักเคมีที่มีประสบการณ์เชี่ยวชาญในการจัดการกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขาเติมกรดลงในหยดน้ำทีละหยด แต่ในฐานะนักไฮโดรโปนิกส์มือใหม่ อาจเป็นการดีที่สุดที่จะขอให้นักเคมีที่มีประสบการณ์เตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 25% ขณะเติมกรด สารละลายจะถูกกวนและหาค่า pH ของกรด เมื่อทราบปริมาณกรดซัลฟิวริกโดยประมาณแล้วสามารถเพิ่มจากกระบอกสูบที่สำเร็จการศึกษาได้ในอนาคต
ต้องเติมกรดซัลฟิวริกในส่วนเล็ก ๆ เพื่อไม่ให้สารละลายเป็นกรดมากเกินไปซึ่งจะต้องทำให้เป็นด่างอีกครั้ง สำหรับคนงานที่ไม่มีประสบการณ์ การทำให้เป็นกรดและด่างสามารถดำเนินต่อไปได้ไม่มีกำหนด นอกจากจะทำให้เสียเวลาและรีเอเจนต์แล้ว กฎระเบียบดังกล่าวยังทำให้สารละลายธาตุอาหารไม่สมดุลเนื่องจากการสะสมของไอออนที่พืชไม่ต้องการ
การทำให้เป็นด่างของสารละลายธาตุอาหาร
สารละลายที่เป็นกรดมากเกินไปจะถูกทำให้เป็นด่างด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ (โซเดียมไฮดรอกไซด์) ตามชื่อของมัน มันเป็นสารกัดกร่อนจึงควรสวมถุงมือยาง ขอแนะนำให้ซื้อโซดาไฟในรูปแบบของยาเม็ด ในร้านเคมีภัณฑ์ในครัวเรือน สามารถซื้อโซเดียมโซดาไฟเป็นน้ำยาทำความสะอาดท่อได้ เช่น ตัวตุ่น ละลายหนึ่งเม็ดในน้ำ 0.5 ลิตร แล้วค่อยๆ เทสารละลายอัลคาไลน์ลงในสารละลายธาตุอาหารด้วยการกวนอย่างต่อเนื่อง ตรวจดูค่า pH บ่อยๆ ไม่มีการคำนวณทางคณิตศาสตร์ใดที่สามารถคำนวณว่าต้องเติมกรดหรือด่างเท่าใดในกรณีนี้หรือกรณีนั้น
หากคุณต้องการปลูกพืชผลหลายชนิดในพาเลทเดียว คุณต้องเลือกพืชเหล่านั้นเพื่อให้ไม่เพียงแต่ค่า pH ที่เหมาะสมเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความต้องการปัจจัยการเจริญเติบโตอื่นๆ ด้วย ตัวอย่างเช่น ดอกแดฟโฟดิลสีเหลืองและเบญจมาศต้องการ pH 6.8 แต่มีความชื้นต่างกัน ดังนั้นจึงไม่สามารถปลูกบนพาเลทเดียวกันได้ หากคุณให้ความชื้นแก่ดอกแดฟโฟดิลมากพอๆ กับดอกเบญจมาศ หัวแดฟโฟดิลก็จะเน่า ในการทดลอง ผักชนิดหนึ่งมีการพัฒนาสูงสุดที่ pH 6.5 แต่สามารถเติบโตได้แม้ที่ pH 3.5 ข้าวโอ๊ตซึ่งชอบ pH ประมาณ 6 ให้ผลผลิตที่ดีแม้ที่ pH 4 หากปริมาณไนโตรเจนในสารละลายธาตุอาหารเพิ่มขึ้นอย่างมาก มันฝรั่งเติบโตได้ในช่วง pH ที่ค่อนข้างกว้าง แต่จะเติบโตได้ดีที่สุดที่ pH 5.5 ต่ำกว่าค่า pH นี้จะได้รับหัวที่ให้ผลผลิตสูงเช่นกัน แต่มีรสเปรี้ยว เพื่อให้ได้ผลผลิตคุณภาพสูง ต้องควบคุม pH ของสารละลายธาตุอาหารอย่างแม่นยำ
ค่า pH และอิทธิพลที่มีต่อคุณภาพของน้ำดื่ม
pH คืออะไร?
pH("potentia hydrogeni" - ความแรงของไฮโดรเจนหรือ "pondus hydrogenii" - น้ำหนักของไฮโดรเจน) เป็นหน่วยวัดกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารใด ๆ ที่แสดงความเป็นกรดในเชิงปริมาณ
คำนี้ปรากฏในต้นศตวรรษที่ยี่สิบในเดนมาร์ก ดัชนีค่า pH ถูกนำมาใช้โดยนักเคมีชาวเดนมาร์ก ซอเรน เพตเตอร์ เลาริตซ์ โซเรนเซน (พ.ศ. 2411-2482) แม้ว่ารุ่นก่อนของเขาจะมีข้อความเกี่ยวกับ "พลังน้ำ" บางอย่างด้วยเช่นกัน
กิจกรรมของไฮโดรเจนถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน แสดงเป็นโมลต่อลิตร:
pH = -log
เพื่อความเรียบง่ายและสะดวก จึงมีการนำค่า pH มาใช้ในการคำนวณ pH ถูกกำหนดโดยอัตราส่วนเชิงปริมาณของไอออน H+ และ OH- ในน้ำ ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการแตกตัวของน้ำ เป็นเรื่องปกติที่จะวัดระดับ pH ด้วยมาตราส่วน 14 หลัก
ถ้าน้ำมีปริมาณไฮโดรเจนไอออนอิสระลดลง (pH มากกว่า 7) เมื่อเทียบกับไฮดรอกไซด์ไอออน [OH-] แล้วน้ำจะมี ปฏิกิริยาอัลคาไลน์และด้วยเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นของ H + ไอออน (pH น้อยกว่า 7) - ปฏิกิริยากรด. ในน้ำกลั่นบริสุทธิ์อย่างสมบูรณ์ ไอออนเหล่านี้จะสมดุลกัน
สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด: >
สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง: =
สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง: >
เมื่อความเข้มข้นของไอออนทั้งสองชนิดในสารละลายเท่ากัน จะถือว่าสารละลายเป็นกลาง ในน้ำที่เป็นกลาง pH คือ 7
เมื่อสารเคมีต่างๆ ละลายในน้ำ ความสมดุลนี้จะเปลี่ยนไป ซึ่งทำให้ค่า pH เปลี่ยนไป เมื่อเติมกรดลงในน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์จะลดลงตามลำดับ เมื่อเติมอัลคาไล เนื้อหาของไอออนไฮดรอกไซด์จะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนจะลดลง
ตัวบ่งชี้ค่า pH สะท้อนถึงระดับความเป็นกรดหรือด่างของสิ่งแวดล้อม ในขณะที่ "ความเป็นกรด" และ "ความเป็นด่าง" จะแสดงลักษณะเฉพาะของเนื้อหาเชิงปริมาณในน้ำของสารที่สามารถทำให้ด่างและกรดเป็นกลางได้ตามลำดับ เพื่อเปรียบเทียบ เราสามารถยกตัวอย่างอุณหภูมิ ซึ่งแสดงลักษณะระดับความร้อนของสาร แต่ไม่ใช่ปริมาณความร้อน การจุ่มมือลงไปในน้ำ เราสามารถบอกได้ว่าน้ำเย็นหรืออุ่น แต่ในขณะเดียวกัน เราก็ไม่สามารถระบุได้ว่าความร้อนอยู่ในน้ำมากแค่ไหน (กล่าวคือ ค่อนข้างจะพูดได้ว่าน้ำนี้จะเย็นลงนานแค่ไหน ).
ค่า pH ถือเป็นหนึ่งในตัวชี้วัดที่สำคัญที่สุดของคุณภาพน้ำดื่ม แสดงให้เห็นถึงความสมดุลของกรดเบสและมีอิทธิพลต่อกระบวนการทางเคมีและชีวภาพที่จะดำเนินการต่อไป อัตราของปฏิกิริยาเคมี ระดับการกัดกร่อนของน้ำ ความเป็นพิษของสารมลพิษ ฯลฯ สามารถเปลี่ยนแปลงได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับค่า pH ความผาสุก อารมณ์ และสุขภาพของเรานั้นขึ้นอยู่กับความสมดุลของกรด-เบสของสภาพแวดล้อมของร่างกายเราโดยตรง
คนสมัยใหม่อาศัยอยู่ในสภาพแวดล้อมที่มีมลพิษ หลายคนซื้อและบริโภคอาหารที่ทำจากผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูป นอกจากนี้ เกือบทุกคนต้องเผชิญกับความเครียดในแต่ละวัน ทั้งหมดนี้ส่งผลต่อความสมดุลของกรด-เบสของสภาพแวดล้อมของร่างกายโดยเปลี่ยนไปสู่กรด ชา กาแฟ เบียร์ เครื่องดื่มอัดลม ช่วยลด pH ในร่างกาย
เป็นที่เชื่อกันว่าสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเป็นหนึ่งในสาเหตุหลักของการทำลายเซลล์และความเสียหายของเนื้อเยื่อ การพัฒนาของโรคและกระบวนการชราภาพ และการเติบโตของเชื้อโรค ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด วัสดุก่อสร้างไม่ถึงเซลล์ เมมเบรนจะถูกทำลาย
ภายนอก สถานะของความสมดุลของกรดเบสในเลือดของบุคคลนั้นสามารถตัดสินได้จากสีของเยื่อบุลูกตาของเขาที่มุมตาของเขา ด้วยความสมดุลของกรดเบสที่เหมาะสม สีของเยื่อบุลูกตาจะเป็นสีชมพูสดใส แต่ถ้าบุคคลนั้นมีความเป็นด่างในเลือดเพิ่มขึ้น เยื่อบุลูกตาจะได้สีชมพูเข้ม และเมื่อความเป็นกรดเพิ่มขึ้น สีของเยื่อบุจะกลายเป็น ชมพูอ่อน ยิ่งกว่านั้นสีของเยื่อบุลูกตาเปลี่ยนไปแล้ว 80 วินาทีหลังจากการใช้สารที่ส่งผลต่อความสมดุลของกรดเบส
ร่างกายควบคุม pH ของของเหลวภายในโดยรักษาค่าไว้ที่ระดับหนึ่ง ความสมดุลของกรดเบสของร่างกายคืออัตราส่วนของกรดและด่างที่มีส่วนช่วยในการทำงานตามปกติ ความสมดุลของกรดเบสขึ้นอยู่กับการรักษาสัดส่วนที่ค่อนข้างคงที่ระหว่างน้ำระหว่างเซลล์และภายในเซลล์ในเนื้อเยื่อของร่างกาย หากสมดุลกรด-เบสของของเหลวในร่างกายไม่คงที่ การทำงานปกติและการรักษาชีวิตจะเป็นไปไม่ได้ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญในการควบคุมสิ่งที่คุณบริโภค
ความสมดุลของกรดเบสเป็นตัวบ่งชี้ถึงสุขภาพของเรา ยิ่งเราเป็นกรดมากเท่าไหร่ เรายิ่งแก่เร็วและป่วยมากขึ้นเท่านั้น สำหรับการทำงานปกติของอวัยวะภายในทั้งหมด ระดับ pH ในร่างกายจะต้องเป็นด่าง ในช่วง 7 ถึง 9
ค่า pH ภายในร่างกายของเรานั้นไม่เหมือนกันเสมอไป บางส่วนมีความเป็นด่างมากกว่าและบางส่วนมีความเป็นกรดมากกว่า ร่างกายควบคุมและรักษาสมดุลของค่า pH ในบางกรณีเท่านั้น เช่น ค่า pH ของเลือด ระดับ pH ของไตและอวัยวะอื่นๆ ซึ่งความสมดุลของกรด-เบสซึ่งร่างกายไม่ได้ควบคุมนั้น ได้รับผลกระทบจากอาหารและเครื่องดื่มที่เราบริโภคเข้าไป
pH ในเลือด
ร่างกายจะรักษาระดับ pH ของเลือดให้อยู่ในช่วง 7.35-7.45 ค่า pH ปกติของเลือดมนุษย์คือ 7.4-7.45 แม้แต่การเบี่ยงเบนเล็กน้อยในตัวบ่งชี้นี้ก็ยังส่งผลต่อความสามารถของเลือดในการนำออกซิเจน หากค่า pH ของเลือดเพิ่มขึ้นเป็น 7.5 แสดงว่ามีออกซิเจนเพิ่มขึ้น 75% ด้วยค่า pH ของเลือดที่ลดลงเหลือ 7.3 จึงเป็นเรื่องยากสำหรับคนที่จะลุกจากเตียง ที่ 7.29 เขาสามารถตกอยู่ในอาการโคม่าได้หากค่า pH ของเลือดลดลงต่ำกว่า 7.1 บุคคลนั้นจะเสียชีวิต
ค่า pH ของเลือดจะต้องอยู่ในเกณฑ์ปกติ ดังนั้นร่างกายจึงใช้อวัยวะและเนื้อเยื่อเพื่อรักษาค่า pH ให้คงที่ เป็นผลให้ระดับ pH ของเลือดไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากการบริโภคน้ำอัลคาไลน์หรือกรด แต่เนื้อเยื่อและอวัยวะของร่างกายที่ใช้ในการปรับ pH ของเลือดจะเปลี่ยน pH ของพวกเขา
ค่า pH ของไต
ค่า pH ของไตขึ้นอยู่กับน้ำ อาหาร และกระบวนการเผาผลาญในร่างกาย อาหารที่เป็นกรด (เช่น เนื้อสัตว์ ผลิตภัณฑ์จากนม ฯลฯ) และเครื่องดื่ม (น้ำอัดลม เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ กาแฟ ฯลฯ) ส่งผลให้ไตมีระดับ pH ต่ำ เนื่องจากร่างกายขับกรดเกินออกทางปัสสาวะ ยิ่งค่า pH ของปัสสาวะต่ำเท่าไร ไตก็ยิ่งทำงานหนักขึ้นเท่านั้น ดังนั้นปริมาณกรดในไตจากอาหารและเครื่องดื่มดังกล่าวจึงเรียกว่าปริมาณกรด - ไตที่อาจเกิดขึ้น
การใช้น้ำอัลคาไลน์เป็นประโยชน์ต่อไต - ระดับ pH ของปัสสาวะเพิ่มขึ้น ปริมาณกรดในร่างกายจะลดลง การเพิ่มค่า pH ของปัสสาวะจะเพิ่มค่า pH ของร่างกายโดยรวมและกำจัดสารพิษที่เป็นกรดในไต
pH กระเพาะอาหาร
ท้องว่างมีกรดในกระเพาะอาหารไม่เกินหนึ่งช้อนชาที่ผลิตในมื้อสุดท้าย กระเพาะอาหารผลิตกรดตามต้องการเมื่อรับประทานอาหาร กระเพาะอาหารไม่ปล่อยกรดเมื่อดื่มน้ำ
การดื่มน้ำในขณะท้องว่างมีประโยชน์มาก ค่า pH เพิ่มขึ้นในเวลาเดียวกันถึงระดับ 5-6 ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นจะมีผลยาลดกรดเล็กน้อย และนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของโปรไบโอติกที่เป็นประโยชน์ (แบคทีเรียที่เป็นประโยชน์) การเพิ่มค่า pH ของกระเพาะอาหารจะเพิ่มค่า pH ของร่างกาย ซึ่งนำไปสู่การย่อยอาหารที่ดี และบรรเทาอาการอาหารไม่ย่อย
pH ไขมันใต้ผิวหนัง
เนื้อเยื่อไขมันของร่างกายมีค่า pH ที่เป็นกรดเนื่องจากมีกรดส่วนเกินสะสมอยู่ ร่างกายต้องเก็บกรดไว้ในเนื้อเยื่อไขมันเมื่อไม่สามารถกำจัดหรือทำให้เป็นกลางในลักษณะอื่นได้ ดังนั้นการเปลี่ยนค่า pH ของร่างกายไปทางด้านกรดจึงเป็นปัจจัยหนึ่งที่ทำให้น้ำหนักเกิน
ผลบวกของน้ำอัลคาไลน์ต่อน้ำหนักตัวคือ น้ำอัลคาไลน์ช่วยขจัดกรดส่วนเกินออกจากเนื้อเยื่อ เนื่องจากช่วยให้ไตทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น ซึ่งช่วยควบคุมน้ำหนักได้ เนื่องจากปริมาณกรดที่ร่างกายต้อง "สะสม" จะลดลงอย่างมาก น้ำอัลคาไลน์ยังช่วยเพิ่มผลลัพธ์ของการรับประทานอาหารเพื่อสุขภาพและการออกกำลังกายโดยช่วยให้ร่างกายจัดการกับกรดส่วนเกินที่เกิดจากเนื้อเยื่อไขมันในระหว่างการลดน้ำหนัก
กระดูก
กระดูกมีค่า pH เป็นด่างเนื่องจากส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียม ค่า pH ของพวกเขาจะคงที่ แต่ถ้าเลือดต้องการการปรับ pH แคลเซียมก็จะถูกดึงออกจากกระดูก
ประโยชน์ที่น้ำอัลคาไลน์นำมาสู่กระดูกคือการปกป้องกระดูกโดยการลดปริมาณกรดที่ร่างกายต้องเผชิญ การศึกษาพบว่าการดื่มน้ำอัลคาไลน์ช่วยลดการสลายของกระดูก - โรคกระดูกพรุน
ค่า pH ของตับ
ตับมีค่า pH เป็นด่างเล็กน้อย ซึ่งได้รับผลกระทบจากทั้งอาหารและเครื่องดื่ม น้ำตาลและแอลกอฮอล์ต้องถูกทำลายลงในตับ ซึ่งจะทำให้มีกรดมากเกินไป
ประโยชน์ของน้ำอัลคาไลน์สำหรับตับคือการมีสารต้านอนุมูลอิสระในน้ำดังกล่าว พบว่าน้ำอัลคาไลน์ช่วยเพิ่มการทำงานของสารต้านอนุมูลอิสระ 2 ชนิดที่อยู่ในตับ ซึ่งช่วยให้เลือดบริสุทธิ์ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น
ค่า pH ของร่างกายและน้ำอัลคาไลน์
น้ำอัลคาไลน์ช่วยให้ส่วนต่างๆ ของร่างกายที่รักษา pH ของเลือดให้ทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น การเพิ่มระดับ pH ในส่วนต่างๆ ของร่างกายที่รับผิดชอบในการรักษาค่า pH ของเลือดจะช่วยให้อวัยวะเหล่านี้มีสุขภาพแข็งแรงและทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพ
ระหว่างมื้ออาหาร คุณสามารถช่วยให้ร่างกายปรับสมดุลค่า pH โดยการดื่มน้ำอัลคาไลน์ แม้แต่ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อยก็ส่งผลกระทบอย่างมากต่อสุขภาพ
จากการวิจัยของนักวิทยาศาสตร์ชาวญี่ปุ่น ค่า pH ของน้ำดื่มซึ่งอยู่ในช่วง 7-8 ช่วยเพิ่มอายุขัยของประชากรได้ 20-30%
ขึ้นอยู่กับระดับ pH น้ำสามารถแบ่งออกเป็นหลายกลุ่ม:
น้ำที่มีความเป็นกรดสูง< 3
น้ำกรด 3 - 5
น้ำกรดเล็กน้อย 5 - 6.5
น้ำเป็นกลาง 6.5 - 7.5
น้ำด่างเล็กน้อย 7.5 - 8.5
น้ำอัลคาไลน์ 8.5 - 9.5
น้ำที่มีความเป็นด่างสูง > 9.5
โดยปกติ ระดับ pH ของน้ำประปาดื่มจะอยู่ในช่วงที่ไม่ส่งผลกระทบโดยตรงต่อคุณภาพน้ำของผู้บริโภค ในน้ำในแม่น้ำ pH มักจะอยู่ภายใน 6.5-8.5 ในการตกตะกอนในบรรยากาศ 4.6-6.1 ในหนองน้ำ 5.5-6.0 ในน้ำทะเล 7.9-8.3
องค์การอนามัยโลกไม่ได้เสนอค่า pH ที่แพทย์แนะนำ เป็นที่ทราบกันดีว่าที่ pH ต่ำ น้ำจะมีฤทธิ์กัดกร่อนสูง และในระดับสูง (pH>11) น้ำจะมีลักษณะเป็นสบู่ มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ และอาจทำให้เกิดการระคายเคืองตาและผิวหนังได้ นั่นคือเหตุผลที่สำหรับน้ำดื่มและน้ำในบ้าน ระดับ pH ในช่วง 6 ถึง 9 ถือว่าเหมาะสมที่สุด
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
น่าสนใจที่จะรู้:นักชีวเคมีชาวเยอรมัน OTTO WARBURG ผู้ได้รับรางวัลโนเบลสาขาสรีรวิทยาหรือการแพทย์ในปี 1931 ได้พิสูจน์ว่าการขาดออกซิเจน (pH ที่เป็นกรด)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
นักวิทยาศาสตร์พบว่าเซลล์มะเร็งสูญเสียความสามารถในการพัฒนาในสภาพแวดล้อมที่อิ่มตัวด้วยออกซิเจนอิสระที่มีค่า pH 7.5 ขึ้นไป! ซึ่งหมายความว่าเมื่อของเหลวในร่างกายกลายเป็นกรด การพัฒนาของมะเร็งจะถูกกระตุ้น
ผู้ติดตามของเขาในยุค 60 ของศตวรรษที่ผ่านมาพิสูจน์ให้เห็นว่าพืชที่ก่อโรคสูญเสียความสามารถในการทวีคูณที่ pH = 7.5 ขึ้นไป และระบบภูมิคุ้มกันของเราสามารถรับมือกับผู้รุกรานได้อย่างง่ายดาย!
เพื่อรักษาและรักษาสุขภาพ เราต้องการน้ำอัลคาไลน์ที่เหมาะสม (pH=7.5 ขึ้นไป)วิธีนี้จะช่วยให้คุณรักษาสมดุลของกรด-เบสของของเหลวในร่างกายได้ดียิ่งขึ้น เนื่องจากสภาพแวดล้อมหลักในการดำรงชีวิตจะมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย
ในสภาพแวดล้อมทางชีวภาพที่เป็นกลาง ร่างกายสามารถมีความสามารถในการรักษาตัวเองได้อย่างน่าทึ่ง
ไม่รู้จะไปไหนดี น้ำที่ถูกต้อง ? ฉันจะแจ้ง!
บันทึก:
กดปุ่ม " ค้นพบ» ไม่ก่อให้เกิดค่าใช้จ่ายทางการเงินและภาระผูกพันใดๆ
คุณเท่านั้น รับข้อมูลเกี่ยวกับความพร้อมของน้ำที่เหมาะสมในพื้นที่ของคุณ,
เช่นกัน รับโอกาสพิเศษเข้าเป็นสมาชิกชมรมคนรักสุขภาพฟรี
และรับส่วนลด 20% สำหรับข้อเสนอทั้งหมด + โบนัสสะสม
เข้าร่วมสโมสรสุขภาพนานาชาติ Coral Club รับบัตรส่วนลดฟรี โอกาสในการเข้าร่วมโปรโมชั่นโบนัสสะสมและสิทธิพิเศษอื่น ๆ !
ดัชนีไฮโดรเจน, pH (ออกเสียงว่า "พีช", การออกเสียงภาษาอังกฤษของ pH ภาษาอังกฤษ - piː "eɪtʃ," ฉี่ ") - การวัดกิจกรรม (ในสารละลายเจือจางมาก เทียบเท่ากับความเข้มข้น) ของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย และแสดงปริมาณ ความเป็นกรดคำนวณเป็นลบ (ถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้าม) ลอการิทึมทศนิยมของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนแสดงเป็นโมลต่อลิตร: เรื่องราว แนวคิดนี้ถูกนำมาใช้ในปี 1909 โดยนักเคมีชาวเดนมาร์ก Sorensen ตัวบ่งชี้นี้เรียกว่า pH ตามตัวอักษรตัวแรกของคำภาษาละติน potentia hydrogeni - ความแรงของไฮโดรเจน หรือ Pondus hydrogeni - น้ำหนักของไฮโดรเจน โดยทั่วไปแล้ว ในวิชาเคมี ชุดค่าผสม pX ใช้เพื่อระบุค่าที่เท่ากับ −lg X และตัวอักษร H ในกรณีนี้หมายถึงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (H +) หรือบอกได้ชัดเจนกว่าคือกิจกรรมทางอุณหพลศาสตร์ของไฮโดรเนียมไอออน . สมการที่เกี่ยวข้องกับ pH และ pOH ค่า pH เอาต์พุต ในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 ° C ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน () และไฮดรอกไซด์ไอออน () จะเท่ากันและมีค่าเท่ากับ 10 −7 โมลต่อลิตร ซึ่งเป็นไปตามคำจำกัดความของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำโดยตรง ซึ่งเท่ากับ และมีค่าเท่ากับ 10 -14 โมล² / l² (ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส) เมื่อความเข้มข้นของไอออนทั้งสองชนิดในสารละลายเท่ากัน จะถือว่าสารละลายเป็นกลาง เมื่อเติมกรดลงในน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนของไฮดรอกไซด์จะลดลงตามลำดับ เมื่อเติมเบสเข้าไป เนื้อหาของไอออนไฮดรอกไซด์จะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนจะลดลง เมื่อ > พวกเขาบอกว่าสารละลายเป็นกรด และเมื่อ > - เป็นด่าง เพื่อความสะดวกในการนำเสนอ เพื่อกำจัดเลขชี้กำลังเชิงลบ แทนที่จะใช้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ลอการิทึมทศนิยมของพวกมันซึ่งถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้ามถูกนำมาใช้ ซึ่งจริงๆ แล้วเป็นตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน - pH pOH ค่า pH ซึ่งกันและกันนั้นค่อนข้างแพร่หลายน้อยลง - ตัวบ่งชี้พื้นฐานของการแก้ปัญหา pOH เท่ากับลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นในสารละลายของ OH - ไอออน: เช่นเดียวกับสารละลายในน้ำใดๆ ที่อุณหภูมิ 25 °C เห็นได้ชัดว่าที่อุณหภูมินี้: ค่า pH ในสารละลายที่มีความเป็นกรดต่างกัน
- ตรงกันข้ามกับความเชื่อที่นิยม pH สามารถเปลี่ยนแปลงได้ไม่เพียงแค่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 แต่ยังสามารถเกินขีดจำกัดเหล่านี้ได้อีกด้วย ตัวอย่างเช่น ที่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน = 10 -15 mol / l, pH = 15 ที่ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 10 mol / l pOH = -1
|
- สำหรับการประมาณความเข้มข้นคร่าวๆ ของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ตัวบ่งชี้กรด-เบสถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย - สารย้อมสีอินทรีย์ ซึ่งสีจะขึ้นอยู่กับค่า pH ของตัวกลาง ตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุด ได้แก่ สารสีน้ำเงิน ฟีนอฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ (เมทิลออเรนจ์) และอื่นๆ อินดิเคเตอร์สามารถอยู่ในรูปแบบสีต่างกันได้สองแบบ ไม่ว่าจะเป็นแบบกรดหรือแบบพื้นฐาน การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้แต่ละตัวเกิดขึ้นในช่วงความเป็นกรด ปกติ 1-2 หน่วย
- เพื่อขยายช่วงการทำงานของการวัดค่า pH จะใช้ตัวบ่งชี้สากลที่เรียกว่า ซึ่งเป็นส่วนผสมของตัวบ่งชี้หลายตัว ตัวบ่งชี้สากลเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีเหลือง สีเขียว สีฟ้าเป็นสีม่วงอย่างสม่ำเสมอเมื่อเปลี่ยนจากบริเวณที่เป็นกรดเป็นด่าง การหาค่า pH โดยวิธีตัวบ่งชี้เป็นเรื่องยากสำหรับสารละลายขุ่นหรือสี
- การใช้อุปกรณ์พิเศษ - เครื่องวัดค่า pH - ช่วยให้คุณสามารถวัดค่า pH ในช่วงกว้างและแม่นยำยิ่งขึ้น (สูงสุด 0.01 หน่วย pH) กว่าด้วยตัวบ่งชี้ วิธีการเกี่ยวกับไอโอโนเมตริกในการวัดค่า pH นั้นขึ้นอยู่กับการวัด EMF ของวงจรไฟฟ้าด้วยมิลลิโวลต์มิเตอร์-ไอโอโนมิเตอร์ ซึ่งรวมถึงอิเล็กโทรดแก้วแบบพิเศษ ซึ่งศักยภาพนั้นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H + ในสารละลายโดยรอบ วิธีการนี้สะดวกและแม่นยำสูง โดยเฉพาะอย่างยิ่งหลังจากสอบเทียบอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้ในช่วง pH ที่เลือก จะช่วยให้วัดค่า pH ของสารละลายทึบแสงและสีได้ ดังนั้นจึงใช้กันอย่างแพร่หลาย
- วิธีเชิงปริมาตรเชิงวิเคราะห์ - การไทเทรตกรด-เบส - ยังให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำในการกำหนดความเป็นกรดของสารละลาย สารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ (ไทแทรนต์) จะถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายทดสอบ เมื่อผสมกันจะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น จุดสมมูล - ช่วงเวลาที่ไทแทรนต์เพียงพอที่จะทำปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ - ได้รับการแก้ไขโดยใช้ตัวบ่งชี้ นอกจากนี้ เมื่อทราบความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายไทแทรนต์ที่เติมแล้ว ก็จะคำนวณความเป็นกรดของสารละลาย
- ผลกระทบของอุณหภูมิต่อค่า pH