Ciekawe

Praca praktyczna Projektowanie chemii 10 ogniw. „Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien”

21.07.2020

Wykaz prac laboratoryjnych na temat „Chemia”

Laboratorium nr 1: 2 części. „Zajęcia podstawowezwiązki chemiczne, kwasy, zasady, sole”

Laboratorium nr 2: 2 części. „Niemetale i ich związki”

Laboratorium nr 3: 3 części. „Metale”

Laboratorium nr 4: 2 części. „Modelowanie cząsteczek węglowodorów”.

Laboratorium nr 5: „Alkohole, fenole”

Laboratorium nr 6: „Aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe”

Laboratorium #7: Estry i tłuszcze

Laboratorium #8: „Węglowodany”

Laboratorium nr 9: „Związki zawierające azot”

GŁÓWNE KLASY CHEMICZNYCH ZWIĄZKÓW KWASU, ZASADY, SOLI

Laboratorium #1

CEL PRACY:

Badanie właściwości kwasów, zasad, soli.

EKWIPUNEK:

Statyw, probówki, lampa spirytusowa. Metale: sód, wapń, cynk, żelazo, wskaźniki m/o f/f, lakmus. Kwasy: solny, siarkowy, zasada: wodorotlenek sodu, woda destylowana, uchwyty, biurety 25 ml, lejki, woda, CuO, CuSO 4 , roztwór Na 2 CO 3 , AL(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 .

Zakończenie pracy.

Doświadczenie 1: ogólne właściwości kwasów, zasad.

Wlej trochę wody destylowanej do trzech probówek i dodaj roztwór lakmusu, zwróć uwagę na kolor lakmusu w wodzie. Do jednej probówki z roztworem lakmusowym dodać kwas, a do drugiej zasady. Obserwuj zmiany kolorów. Zrób to samo, biorąc fenoloftaleinę i pomarańczę metylową zamiast lakmusu.

Doświadczenie 2: właściwości kwasów i zasad.

Wlej 1 ml kwasu do probówki i upuść kawałek cynku. Co jest obserwowane Napisz równanie reakcji.

Eksperyment 3: Reakcja neutralizacji między kwasem a wodorotlenkiem

sód.

Do probówki wlać 1 ml roztworu NaOH i dodać kroplę fenoloftaleiny. Co się stało Ostrożnie wlej roztwór kwasu do tej probówki, aż kolor zniknie.

Napisz równanie reakcji. Wyciągnij wniosek.

Doświadczenie 4: uzyskanie powodów (demonstracja).

Wrzuć kawałek metalicznego sodu lub wapnia do parownicy. Co się dzieje Jak udowodnić, że powstał fundament Zapisz równanie reakcji. Użyj wskaźnika jako dowodu.

Doświadczenie 5: ogólne właściwości soli, hydroliza soli, otrzymywanie soli.

Zdobywanie soli. Czy eksperymenty:

Oddziaływanie tlenku miedzi z kwasem siarkowym (w t)
Reakcja kwasu z zasadą, kwasu z solą.
Oddziaływanie cynku z roztworem siarczanu miedzi.

Wyciągnij wniosek. Napisz równania reakcji

Doświadczenie 6. Hydroliza soli

Zakończenie pracy.

Wlej do probówki roztwór soli (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 ,NaCl, ZnCl 2 itp.) i przetestuj go pod kątem lakmusu lub fenoloftaleiny lub oranżu metylowego. Zapisz obserwacje w tabeli.

Formuła soli	Średni roztwór	Z czego powstaje sól
	neutralny	kwaśny	alkaliczny
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl2

Wyciągnij wnioski na temat reakcji hydrolizy ośrodkai zapisz równania reakcji hydrolizy soli w postaci molekularnej i jonowej.

Pytania testowe.

Podaj definicje: kwas, sól, zasada.
Wyznacz stany utlenienia pierwiastków w związkach:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Wykonaj przekształcenia:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Zapisz równania reakcji hydrolizy soli w postaci molekularnej i jonowej, określ reakcję ośrodka:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat: Niemetale i ich związki.

Laboratorium #2

CEL PRACY:

Zbadanie metody otrzymywania tlenku węgla (4), jego właściwości, obserwacja zmian właściwości na przykładzie halogenów.

EKWIPUNEK:

Aparat Kippa, stojak z probówkami, zlewki chemiczne, lampa alkoholowa, marmur, woda wapienna, lakmus, kwas solny, roztwór NaOH, zapałki, alkohol, wata, drzazga, woda, oranż metylowy, odpowietrznik, korek, kubek porcelanowy. Sole MgCO 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , rozcieńczony HCl, woda chlorowana, fuksyna lub indygo. Rozwiązanie Kj i KBr 2

Zakończenie pracy.

Doświadczenie 1: otrzymywanie i właściwości dwutlenku węgla.

Do zmontowanego urządzenia do pozyskiwania gazu wsypać 2-3 kawałki marmuru lub kredy i przez lejek wlać rozcieńczony kwas solny (1:4). Napełnij kolejno trzy szklanki wyemitowanym dwutlenkiem węgla i przykryj tekturą. Wypełnienie można ocenić po tłumieniu gorącego drzazgi wniesionego do otworu szyby. Oszczędzamy okulary z dwutlenkiem węgla na kolejne eksperymenty. Napisz równanie reakcji na wytwarzanie dwutlenku węgla.

Doświadczenie 2: właściwości dwutlenku węgla.

Do szklanki wrzuć kawałek waty nasączonej alkoholem i podpal ją płonącą drzazgą. Następnie ostrożnie wlej do niego (jak wodę) dwutlenek węgla z jednej szklanki wypełnionej w poprzednim eksperymencie. Spalanie alkoholu ustaje.

Wyciągnij wniosek.

Doświadczenie 3: rozpuszczalność dwutlenku węgla w wodzie.

Wlać niebieski lakmus lub oranż metylowy do probówki i przepuścić przez roztwór dwutlenek węgla. Co obserwujesz Napisz równanie reakcji.

Wyciągnij wniosek.

Doświadczenie 4: właściwości wody wapiennej.

Wlej wodę wapienną do probówki na jedną czwartą jej objętości i przepuść przez roztwór dwutlenek węgla. Obserwuj tworzenie się białego osadu. Napisz równanie reakcji.

Doświadczenie 5: interakcja dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu.

Probówkę napełnić dwutlenkiem węgla, zatkać korkiem i odwrócić do porcelanowego naczynia z rozcieńczonym roztworem wodorotlenku sodu. Otwórz korek pod płynem. Ciecz dostaje się do probówki. Zapisuj obserwacje. Napisz równanie reakcji wodorotlenku sodu z dwutlenkiem węgla.

Doświadczenie 6: działanie kwasów na sole kwasu węglowego.

Wlej trochę MgCO do jednej probówki 3 do innego VaCO 3 lub Na 2 CO 3 i dodaj do probówki rozcieńczony kwas solny. Obserwuj rozpuszczanie się soli i uwalnianie gazów, napisz równanie w postaci molekularnej i jonowej.

Podmiot: Właściwości związków siarki.

Cel: Określ reakcję jakościową na jony

1. i jego sole

2. Właściwości jonu

3. Zrób pełne, jonowe i zredukowane równanie

4. Określ stopień utlenienia i sporządź OVR.

WYPOSAŻENIE: 1. warsztat

2. stoły

3. zestaw szkła chemicznego i odczynników.

PROCES PRACY.

Doświadczenie numer 1. Jakość pracy nad jonem

A) 2-3 krople roztworu soli dodano do 1 ml roztworu kwasu siarkowego. Obserwacja: wypadł biały krystaliczny osad

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Wniosek:

B) Do 1 ml roztworu soli Na2SO4 dodaj 2-3 krople roztworu soli BaCl2

Obserwacja

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Wniosek:

Doświadczenie nr 2 Redukujące właściwości związków kwasu siarkowego i jego soli.

A) Do 1 ml roztworu soli KMnO 4 wlał 5-6 kropli roztworu H 2 SO 4 i 0,5 ml roztworu Na 2 SO 3

Obserwacje:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Do 1 ml roztworu soli KMnO 4 wlałem 2-3 krople roztworu KOH i 0,5 ml roztworu soli Na 2 SO 3

Obserwacja: roztwór malin stał się szmaragdowozielony, a następnie brązowy.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Wniosek:

Wykonać zadanie:

1. Napisz równanie reakcji jakościowej:

1,1 na jon

1,2 na jon

2. Napisz równanie dysocjacji kwasów: siarkowego, siarkawego, siarkowodoru.

pytania testowe

METALE.

Laboratorium #3

CEL PRACY:

Badanie właściwości metali i ich związków.

EKWIPUNEK:

Stojak, probówki, lampka spirytusowa, uchwyty, roztwór СuSO 4 , goździki, woda wapienna, rurki szklane, alkohol, wata.

Zakończenie pracy.

Eksperyment 1: wypieranie metali z roztworów soli przez inne osoby

Metale.

Wlać 2 - 3 ml. do probówek z roztworem siarczanu miedzi i obniżyć goździk (Fe). Zobacz, co się dzieje Napisz równanie reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Doświadczenie 2: konwersja węglanów wapnia do wodorowęglanu i

Od wodorowęglanu do węglanu.

Wlej ćwierć tubki wody wapiennej i przepuść dwutlenek węgla przez roztwór. Zobacz, co się dzieje Kontynuuj przepuszczanie dwutlenku węgla, aż do uzyskania klarownego roztworu. Zachowaj rozwiązanie do wykorzystania w przyszłości.

2. Otrzymany klarowny roztwór wlać do dwóch probówek. Podgrzej jedną probówkę z roztworem do wrzenia, a do drugiej dodaj wodę wapienną. Obserwuj, co się dzieje. Zapisuj obserwacje. Napisz równanie reakcji zgodnie ze schematem:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO3

Doświadczenie 3: oddziaływanie metali alkalicznych z wodą. (Demonstracja)

Wlej wodę do porcelanowego kubka (lub krystalizatora) i wrzuć kawałek metalicznego sodu, a następnie powtórz z wapniem. Co jest obserwowane Sprawdź roztwór za pomocą wskaźnika - fenoloftaleiny. Zapisz równanie reakcji.

Wyciągnij wnioski na temat aktywności metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.

EKWIPUNEK:

Stojak, probówki, kubek porcelanowy, metale, sód, wapń, fenoloftaleina, roztwór soli MnSO 4 , kwas siarkowy i solny, sól glinu Na 2 CO 3 , woda, wskaźnik - lakmus.

Doświadczenie 4: pozyskiwanie wodorotlenku manganu (2) badanie go

Nieruchomości

Do roztworu soli MnSO 4 , dodać NaOH. Powstały osad wraz z roztworem wlać do dwóch probówek. Do jednego z nich wlej roztwór kwasu siarkowego lub solnego, a drugi pozostaw na powietrzu. Zapisuj obserwacje. Napisz w formach molekularnych i innych równania reakcji zachodzących między: solą manganu i kwasu siarkowego. Sól manganu i NaOH, Mn (OH), wody i tlenu atmosferycznego, z utworzeniem Mn (OH).

Doświadczenie 4 (1): hydroliza soli glinu.

Do roztworu soli glinu w probówce dodać węglan sodu. Zaobserwować wytrącanie się białego bezpostaciowego osadu i uwalnianie bąbelków dwutlenku węgla.

Al 2 (SO) 3 lub Al (NO 3) 3 użyj w reakcji:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Napisz równanie reakcji:

A) interakcja Al 2 (CO 3 ) 3 wodą.

B) oddziaływanie soli glinu z węglanem sodu.

Połącz pierwsze i drugie równania reakcji w jedną ostateczną formę molekularną i jonową.

Wyciągnąć wniosek -czy przeszedł całkowitą hydrolizę?

Doświadczenie 4 (2): test roztworu soli glinu wskaźników.

Zbadaj roztwory: siarczan glinu lub chlorek glinu lub azotan glinu na lakmus.

Wyciągnij wniosek. Napisz równanie reakcji hydrolizy.

WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW ŻELAZA.

EKWIPUNEK:

Stojak z probówkami, roztwory soli FeSO 4, FeCl3 , wodorotlenek sodu, kwas solny i siarkowy, roztwór KMnO 4 , woda chlorowana, roztwór NH 4 roztwór OUN K 3 (Fe(CN) 6 ).

Doświadczenie 5:

Wlej roztwór FeSO do probówki do jednej czwartej jej objętości. 4 . I wlej taką samą ilość roztworu wodorotlenku sodu lub potasu. Co jest obserwowane?

Doświadczenie 6:

Do Fe (OH) otrzymanego w poprzednim eksperymencie 2 dodać kwas solny, aż osad się rozpuści. Co oglądasz?

Doświadczenie 7:

Wlej do probówki roztwór chlorku żelaza III do jednej czwartej jej objętości i taką samą ilość roztworu wodorotlenku sodu. Co jest obserwowane?

Doświadczenie 8:

Dodać roztwór kwasu siarkowego do roztworu otrzymanego w poprzednim eksperymencie (7), aż osad się rozpuści. Napisz reakcje w formie molekularnej i jonowej, nazwij powstałe substancje i wskaż, która z nich znajduje się w tlenku.

Doświadczenie 9: utlenianie siarczanu żelaza nadmanganianem potasu.

Wlej 1–2 ml do probówki. roztwór nadmanganianu potasu, trochę rozcieńczonego kwasu siarkowego i roztwór FeSO 4 (możesz rzucić kilka kryształów zamiast roztworu.

Rejestruj obserwacje i zapisuj równania reakcji).

Doświadczenie 10:

Wlej około 2 ml do probówki. roztworem chlorku żelazowego (2) i dodaj taką samą ilość kwasu nadchlorowego. Jak zmienił się kolor roztworu? Wyjaśnij to zjawisko. Napisz równanie reakcji. Co jest utleniane, co jest przywracane?

Doświadczenie 11: oddziaływanie soli żelaza (3) z rodonitem amonu i

Sole żelaza (2) z solą z czerwonej krwi K 3Fe(CN6).

Do roztworu chlorku żelazowego dodać roztwór rodonitu amonowego NH 4 OUN. Jak zmienił się kolor? Napisz równanie w formie molekularnej i jonowej.

Doświadczenie 11 (2):

Do roztworu chlorku żelaza (2) lub FeSO 4 dodaj sól z czerwonej krwi do soli 2 Fe(CN) 6  . Co jest obserwowane? Napisz równanie w formie molekularnej i jonowej.

EKWIPUNEK:

Stojak, probówki, lampy spirytusowe, roztwory: sole chromu (3) wodorotlenek sodu, kwas siarkowy, kwas solny, roztwór K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , kwas siarkowy, roztwór K 2 CrO 4 .

Doświadczenie 12: właściwości związków chromu.

W probówce z roztworem soli chromu Cr (NO 3 ) 3 wkraplać roztwór NaOH aż do wytrącenia osadu. Powstały osad wsypać do dwóch probówek. Do jednego z nich wlej roztwór kwasu siarkowego lub solnego, a do drugiego NaOH. Co jest obserwowane?

Napisz równania dla następujących reakcji:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 z kwasem siarkowym
Cr(OH) 3 z nadmiarem NaOH

Doświadczenie 13: utleniające właściwości dwuchromianów.

Do roztworu K 2 cr 2 O 7 dodać roztwór kwasu siarkowego, a następnie roztwór siarczku sodu (Na 2 SO 3 ). Obserwuj zmianę koloru. Napisz równanie reakcji redoks.

Doświadczenie 14: konwersja chromianów do dichromianów i przetwarzanie.

Do roztworu K 2 CrO 4 dodać roztwór kwasu siarkowego. Obserwuj zmianę koloru. Do otrzymanego roztworu dodać wodorotlenek sodu lub wodorotlenek potasu. Obserwuj zmiany kolorów. Zapisuj obserwacje i równania reakcji.

CHEMIA ORGANICZNA

MODELOWANIE CZĄSTECZEK WĘGLOWODORÓW.

Laboratorium nr 4

CEL PRACY:

Wykorzystanie wiedzy o rodzajach wiązań chemicznych (kowalencyjne polarne i niepolarne) do modelowania cząsteczek węglowodorów:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

EKWIPUNEK:

Markery, kredki, linijki.

Praca składa się z indywidualnych zadań modelowania cząsteczek węglowodorów.

Ćwiczenie 1.

Badanie modeli cząsteczek metanu, etylenu, acetylenu, benzenu.

Zadanie 2.

Narysuj modele cząsteczek - metanu, etanu, propanu, butanu, pentanu, heksanu, oktanu, dekanu, etylenu, acetylenu, benzenu.

Modelowe cząsteczki węglowodorów - wzory elektroniczne, strukturalne.

Zapisz reakcje chemiczne:

Spalanie metanu, etylenu, acetylenu.
Oddziaływanie metanu z chlorem (etapowo)
Reakcje uwodornienia propylenu i etyny
Reakcja polimeryzacji etylenu.
Reakcja Wurtza (oddziaływanie chlorowcowanych alkanów z sodem).

CEL PRACY:

Zbadanie metody otrzymywania etylenu i jego właściwości, a także zapoznanie się ze stosunkiem gumy i gumy do rozpuszczalnika organicznego.

EKWIPUNEK:

Statywy, probówki, probówki gazowe, uchwyty, statyw metalowy, mieszanina alkoholu etylowego ze stężonym kwasem siarkowym, piasek lub kawałki penzy, roztwory (jasnoróżowy nadmanganian potasu), woda bromowa (roztwór jasnożółty), lampy spirytusowe, szklanka wody, drzazga.

Przygotuj gumę i gumę w roztworze benzenu lub benzyny.

Zakończenie pracy

Doświadczenie 1: otrzymywanie i właściwości etylenu.

Zmontować urządzenie: do probówki „a” do stężonego kwasu siarkowego wsypać 10 – 20 ml wcześniej przygotowanej mieszaniny alkoholu etylowego (winnego), do równomiernego zagotowania dodać 0,5 piasku rzecznego (kalcynowanego) lub kawałek pumeksu mieszanki, zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu i zamocować ją w uchwycie trójnogu, napełnić szklankę wodą i zanurzyć do niej dwie probówki napełnione wodą.

Opuść końcówkę rurki wylotowej gazu do szklanki wody, tak aby ta ostatnia prawie dotykała dna szklanki. Rozpocznij podgrzewanie mieszanki w probówce „a” i gdy całe powietrze zostanie z niej wypuszczone, napełnij dwie probówki uwolnionym gazem. Mieszanina zmienia kolor na czarny. Gdy probówki są napełnione gazem, wyjąć rurkę wylotową gazu ze zlewki. Nie wyjmować probówek z gazem z wody.

Doświadczenie 2: spalanie etylenu.

Zamknąć palcem probówkę z gazem pod wodą, wyjąć ją ze szkła, odwrócić do góry nogami i włożyć do niej rozgrzaną drzazgę. Podpal drugą probówkę z gazem. Napisz równanie reakcji.

Doświadczenie 3: oddziaływanie etylenu z roztworem nadmanganianu

woda potasowo-bromowa.

Przepuścić rurkę wylotową gazu z gazem przez roztwory KMnO 4 i woda bromowa. Obserwuj zanik koloru roztworu. Zapisuj obserwacje. Napisz równania reakcji:

A) otrzymywanie etylenu.

B) Spalanie etylenu.

C) Addycja bromu do etylenu w postaci molekularnej i strukturalnej.

Doświadczenie 4: zapoznanie się z właściwościami gumy.

a) Umieść kawałek surowego (niezwulkanizowanego) w jednej probówce

Guma, w drugiej guma (lamówki z korków). Wlej benzynę -

Zobacz, co się stało? (przygotowane wcześniej przez asystenta laboratorium) w ciągu kilku dni.

b) Wlej roztwór do probówki z roztworem gumy w benzenie lub benzynie

brom.

Co oglądasz?

Udziel odpowiedzi:

pytania testowe

Co to jest seria homologiczna?
Jakie właściwości chemiczne są najbardziej charakterystyczne dla alkanów, alkenów?
Napisz formę strukturalną 2,2,4 - trimetylopentanu?

4. Wymień rodzaje izomerii.

5. Zdefiniuj reakcję polimeryzacji, podaj przykład.

6. Jaka reakcja nazywa się jakościową?

Podaj przykład jakościowej reakcji na alkeny

Laboratorium nr 5

Temat 10

„Alkohole. Fenole»

CEL PRACY:

Zapoznanie się z rozpuszczaniem glicerolu, jakościową reakcją na glicerol i właściwościami fenolu.

EKWIPUNEK:

Statyw z probówkami, lampą spirytusową, gliceryną, wodnym roztworem CuSO 4 , roztwór NaOH, fenol, H 2 SO 4 lub HCl, woda bromowa.

PROCES PRACY:

Doświadczenie 1: rozpuszczanie gliceryny w wodzie i jej interakcja z

hydrat tlenku miedzi.

Do 1 ml. woda 2 - 3 krople gliceryny. Potrząsnąć. Zwróć uwagę na rozpuszczalność.
Do rozcieńczonego roztworu CuSO 4 dodaj mały nadmiar NaOH. Spuść nadmiar cieczy z Cu(OH) 2 , resztę wstrząśnij w 2 - 3 ml. wody i dodaj ją do wcześniej otrzymanego roztworu w wodzie.

Wyciągnąć wniosek i zapisz reakcję za pomocą wzoru strukturalnego pomiędzy

glicerol i Cu(OH) 2 .

Doświadczenie 2: właściwości fenolu.

W probówce z wodą wstrząśnij kilka kryształków fenolu (aby uniknąć oparzeń nie przykrywaj probówki palcami).
Do powstałej mętnej cieczy dodaj roztwór alkaliczny - NaOH, aż zmętnienie zniknie.
Dodaj H do powstałego klarownego roztworu. 2 SO 4 lub HCl do zmętnienia.
Do 1 ml. dodać kroplę po kropli wody bromowej, pierwsze zmętnienie zanika po wstrząśnięciu: przy dalszym dodaniu wody bromowej (3-4 ml) wydziela się obficie biały osad - tribromfenol.

Wyciągać wnioski i pisz w formie molekularnej i strukturalnej

reakcje:

A) fenol z NaOH.

B) fenolan sodu z H 2 SO 4 .

C) fenol z bromem (woda bromowa).

Pytania testowe.

Dlaczego glicerynę nazywa się alkoholem wielowodorotlenowym?
Jaki odczynnik może wykrywać alkohole wielowodorotlenowe?
Jak uzyskać nitroglicerynę z glicerolu i kwasu azotowego?
Czy glikolan miedzi można uznać za związek złożony? Dlaczego jest roztwór fenolu C 6 godz. 5 Czy to się nazywa kwas karbolowy?

6. Zapisz wzory strukturalne glikolu etylenowego, etanolu, fenolu.

7. Zapisz jakościową reakcję na fenol.

Laboratorium #6

„Aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe”.

CEL PRACY:

Zapoznaj się z chemicznymi właściwościami aldehydów oraz właściwościami kwasu octowego.

EKWIPUNEK:

Stanowisko z probówkami, lampami spirytusowymi, amoniakalnym roztworem tlenku srebra, roztworami siarczanu miedzi i NaOH, formaliną, CH3 COOH, sól CH3 COONa, rury wylotowe gazu, N2 WIĘC4 (skoncentrowany), wióry, proszek magnezowy, niebieski lakmus, szklanka wody, pojemniki.

PROCES PRACY:

Eksperyment 1: Utlenianie aldehydem – reakcja srebrnego lustra

Do czystej probówki (przemytej alkaliami, a następnie mieszaniną chromu i wody) wlać ćwierć jej objętości amoniakalnego roztworu tlenku srebra, dodać 5-10 kropli formaliny. Wstrząsnąć i delikatnie podgrzać mieszaninę obracając probówkę wokół płomienia palnika (lepiej trzymać probówkę w szklance wrzącej wody).
Utlenianie wodorotlenkiem miedzi.

Do kilku kropel roztworu siarczanu miedzi dodać roztwór kaustycznego sodu - NaOH. Potrząsnąć. Do powstałej cieczy z osadem wodorotlenku miedzi dodać 5-10 kropli formaliny i podgrzać mieszaninę. Uważaj na zmianę koloru.

Wyciągać wnioski.

Napisz równanie reakcji:

a) metanal (wzór strukturalny) z amoniakalnym roztworem tlenku srebra.

Dlaczego ta reakcja nazywana jest „reakcją srebrnego lustra”?

b) metanal z wodorotlenkiem miedzi (2).

Doświadczenie 2: otrzymywanie i właściwości kwasu octowego.

Wsyp do probówki 3 - 5g. octan sodu, dodać trochę stężonego kwasu siarkowego, aby zwilżyć sól. Zamknąć probówkę za pomocą rurki wylotowej gazu, której wolny koniec opuścić do pustej probówki w zimnej wodzie. Ogrzewaj mieszaninę, aż CH zostanie zebrane w probówce.3 COOH.
Powstały kwas dzieli się na dwie części, rozcieńcza wodą i pomija niebieski lakmus.
Połącz drugą część probówki z kwasem z magnezem, zapal gaz.

Wyciągać wnioski.

Zapisz reakcje:

Zdobywanie CH3 UNSD
Reakcja dysocjacji CH3 ONZ.
Interakcja CH3 COOH z Mg w formie molekularnej i jonowej.
Zapisz reakcję estryfikacji między etanolem a kwasem mrówkowym.

pytania testowe

Czym są aldehydy?
Jakie substancje powstają podczas utleniania aldehydów?
Jaki aldehyd można otrzymać przez utlenianie etanolu?
Metody otrzymywania kwasów karboksylowych?
Co to jest formalina?
Napisz właściwości chemiczne kwasów karboksylowych na przykładzie kwasu etanowego (octowego).

Praca laboratoryjna nr 7.

Temat 12:

„Etery. Tłuszcze»

CEL PRACY:

Zapoznaj się z właściwościami tłuszczów, zmydlania, porównawczymi właściwościami mydła i syntetycznych detergentów (s.m.s.)

EKWIPUNEK:

Statywy z probówkami, woda, kwas octowy (stężony), rozpuszczalniki organiczne - benzyna, aceton i inne etery, tłuszcz rozpuszczalnikowy i inne tłuszcze. Mydło - stałe i (sms) dowolne. Lampy alkoholowe, fenol-ftalen, CaCl2 H2 WIĘC4 , HCl, woda bromowa, filiżanki porcelanowe, trojaczki, NaOH, alkohol, szklane pręty, szklanki i cylinder.

PROCES PRACY:

Doświadczenie 1: właściwości tłuszczów.

Do probówki wlać: wodę, benzynę, eter, aceton i inne płyny, dodać kawałek tłuszczu lub kilka kropel tłuszczu roślinnego, wszystko dokładnie wstrząsnąć, obserwować, w której probówce tłuszcz się rozpuścił.

Doświadczenie 2: właściwości mydła.

Mydło drobno rozdrobnić i rozpuścić w wodzie, podgrzewając wodę. Wlej roztwór mydlany do probówek. Do jednej wlej 2-3 krople fenoloftalenu, do drugiej równą objętość kwasu siarkowego lub solnego, a do trzeciej taką samą ilość roztworu chlorku wapnia. Obserwuj, co się dzieje i zapisuj reakcje w formie molekularnej i jonowej.

Doświadczenie 3: dowód na nienasyconą naturę tłuszczów.

Wlej 2 ml do jednej probówki. olej słonecznikowy, w drugiej kolejności kawałek stałego tłuszczu (ciepło). Dodaj trochę wody bromowej do zawartości wszystkich probówek. Co jest obserwowane?

Doświadczenie 4: zmydlanie tłuszczów.

Umieść 3g w porcelanowym kubku. tłuszcze, margarynę lub masło i wlać 7 - 8 ml. roztwór zawierający 0,2 NaOH we frakcjach masowych. Aby przyspieszyć reakcję, dodaj 1 - 2 ml. etanol. Gotuj mieszaninę przez 15 minut, mieszając szklanym prętem i dodając wodę do pierwotnego poziomu. Sprawdź zmydlanie w następujący sposób: czy podczas chłodzenia na powierzchni wody nie unoszą się krople tłuszczu (zmydlanie minęło).

Doświadczenie 5: porównawcze właściwości mydła i syntetycznych detergentów

fundusze.

Przygotować w 3 kolbach po 50 ml. rozcieńczone roztwory: mydło, proszek.

Wlej 2-3 ml. przygotowane roztwory w probówkach, dodać kilka kropli roztworów fenoloftaleiny. Obserwuj pojawienie się szkarłatnego zabarwienia.

Doświadczenie 6: synteza estru etylowego kwasu octowego.

Wlej 1-2 ml do probówki. stężony kwas octowy i taką samą ilość etanolu dodać 0,5 ml. stężony kwas siarkowy. Mieszaj mieszaninę tych substancji przez 4-5 minut. Ostrożnie podgrzej bez gotowania. Następnie schłodzić zawartość probówki i wlać do innej probówki z wodą.

pytania testowe

Co to jest zmydlanie i do jakich celów stosuje się proces zmydlania tłuszczów?
Dlaczego roztwór mydła jest alkaliczny?
Co to jest reakcja estryfikacji?
Na co wskazuje klarowanie wody bromowej?
Napisz równania reakcji pomiędzy:

alkohol metylowy i kwas octowy
alkohol propylowy i kwas masłowy

Nazwij powstałe związki.

Laboratorium nr 8

Temat 13

„Węglowodany”

CEL PRACY:

Zbadanie właściwości węglowodanów na przykładzie glukozy, sacharozy, skrobi.

EKWIPUNEK:

Probówki, lampy spirytusowe, roztwory: glukoza, sacharoza, skrobia, jod, siarczan miedzi, alkalia, wodorotlenek wapnia, amoniakowy roztwór tlenku srebra, kwas siarkowy, dwutlenek węgla, ziemniaki, chleb.

PROCES PRACY:

Doświadczenie 1: Oddziaływanie glukozy z wodorotlenkiem miedzi (2) i

amoniakalny roztwór tlenku srebra.

Do 2-3 ml. dodaj 1 ml roztworu glukozy. NaOH i 2-3 krople roztworu CuSO4 .Wstrząśnij probówką aż do uzyskania niebieskiego płynu. Ostrożnie podgrzej - obserwuj przejście niebieskiego koloru roztworu na zielony, następnie żółto - czerwony lub brązowy osad.
Wlej ćwierć objętości roztworu amoniaku srebra do czystej probówki, dodaj 5-10 kropli roztworu glukozy. Wstrząsnąć i delikatnie podgrzać nad płomieniem palnika lub w łaźni wodnej.

Co jest obserwowane?

Zapisz reakcje

Wzór strukturalny glukozy.
Interakcja CuSO4 z wodorotlenkiem sodu NaOH.
Glukoza (zapisz wzór strukturalny) z wodorotlenkiem miedzi (2).
Glukoza z amoniakalnym roztworem tlenku srebra (reakcja „srebrnego lustra”).

Doświadczenie 2: interakcja sacharozy z wodorotlenkiem wapnia

(Ca(OH)2 ).

1g rozpuścić sacharozę w 5 - 6 ml. woda. Dodaj kroplami mieszane mleko wapienne (Ca(OH)2 ). Co oglądasz? Dodaj Ca(OH)2 aż do powstania białego osadu. Następnie przefiltruj i podziel filtrat na dwie probówki:

a) przepuścić dwutlenek węgla przez jedną część przesączu, podgrzać drugą część przesączu, aż utworzy się biały osad trójwapniowej sacharozy.

Z12 H22 O11  3СаО 2H2 O

Doświadczenie 3: przygotowanie pasty skrobiowej: test jodowy.

hydroliza skrobi.

Wlej do probówki 0,5 g. skrobię, dodaj ćwierć probówki zimnej wody i dobrze wstrząśnij. W szklance płynu ze skrobią zagotować i pozostawić do wystygnięcia.

Dodaj wodę jodową do probówki z pozostałą pastą skrobiową. Co jest obserwowane?

Zrób kawałek ziemniaka i upuść wodę jodową, co obserwujesz?

Do probówki wsypać niewielką ilość pasty skrobiowej i dodać do niej 1 ml. roztworem kwasu siarkowego, gotować przez 2-3 minuty. Ochłodzić roztwór, a następnie dodać kilka kropel wody jodowej, nie powinien pojawić się niebieski kolor.

Obserwacje rekordów

Wyciągać wnioskii zapisz reakcje hydrolizy skrobi z powstawaniem glukozy.

pytania testowe

Jaka jest struktura cząsteczki glukozy?
Czym różni się fruktoza od glukozy?
Jakie węglowodany powstają podczas hydrolizy sacharozy?
Jakie jakościowe odczynniki można wykryć: glukoza, sacharoza, skrobia?
Jakie produkty powstają podczas fermentacji alkoholowej glukozy?
Dlaczego skrobia z kwasem siarkowym po ugotowaniu nie daje niebieskiego koloru z wodą jodową?

Praca laboratoryjna nr 9.

Temat 14

„Związki organiczne zawierające azot”

CEL PRACY:

Badanie właściwości białek oraz prowadzenie badań nad właściwościami polimerów termoplastycznych (polietylen, polistyren) i innych substancji.

EKWIPUNEK:

Stojak z probówkami, roztworem białka, roztworami CuSO4 , НNIE3 , lampy alkoholowe, alkalia - NaOH, KOH, żywica nylonowa, pręty szklane, mąka.

Polietylen, polistyren, aceton, uchwyty, żyłka wędkarska, karton, szklany pręt, niebieski lakmus, roztwór KmnO4 , PCV.

PROCES PRACY:

Doświadczenie 1: właściwości białek: koagulacja, reakcje barwne.

Wlej roztwór białka jajka do probówki (ćwierć objętości) i podgrzej. Co oglądasz?
Do probówki (ćwierć objętości) wlać białko jaja i dodać kilka kropel stężonego kwasu azotowego, podgrzać. Schłodź mieszaninę i dodaj do niej roztwór amoniaku, aż zmieni się kolor. Co jest obserwowane?
Wlać białko (ćwierć probówki), dodać taką samą ilość roztworu wodorotlenku sodu - NaOH i 2 - 3 krople roztworu siarczanu miedzi - СuSO4 . Podgrzać. Co jest obserwowane?
Do probówki wsypać około 0,5 g. mąka pszenna, dodać 3 - 5 kropli kwasu azotowego (stęż.) - HNO3 . Podgrzać. Schłodzić i dodać roztwór amoniaku. Co jest obserwowane? Jakie znaki wskazują na obecność białka w mące?

Notatka:metody te pomogą wykryć białko w mleku, mięsie, twarogu, wełnie.

Badanie właściwości polimerów termoplastycznych (polietylen, polistyren).

Termoplastyczność.
Palność.
Związek z roztworami kwasów, zasad, utleniaczy.

PROCES PRACY:

Polietylen.
Polistyren.
Zwróć uwagę na wygląd tych polimerów.
Spalanie (wprowadzanie w płomień lampy alkoholowej).
Stosunek polimerów do kwasów, acetonu.
Pozyskiwanie nici z żywicy nylonowej.

W probówce umieścić kawałek produktu z kapronu (żyłka wędkarska) i delikatnie ją podgrzać. Za pomocą szklanego pręta wciągnij lepką ciecz w cienką nitkę.

Notatka:w celu uniknięcia zanieczyszczenia probówek można wykonać eksperyment na kapronie za pomocą szczypiec.

Wykrywanie chloru w polichlorku winylu.

Sprawdzać:niepalny, odporny na chemikalia, łatwy do malowania? Ceraty, płaszcze przeciwdeszczowe, aktówki, skaj na buty itp. wykonane są z tworzywa sztucznego.Służą do izolacji przewodów i kabli. Kawałki plastiku są lekko podgrzewane w probówce lub porcelanowym kubku. Sprawdź, czy trwa zmiękczanie? Podczas palenia zapach rozprzestrzenia się - co?

Do produktów gazowych dodać mokry niebieski papierek lakmusowy, a następnie szklany pręt zwilżony roztworem amoniaku. Jeśli umieścisz kawałki PCV w probówkach z roztworami kwasów, zasad. Co jest obserwowane?

Wyciągnąć wniosekdo badania właściwości polimerów

Pytania testowe.

Aby scharakteryzować polimery: polietylen, polistyren, polichlorek winylu?
Zapisz ich formuły, właściwości fizyczne i zastosowania w przemyśle, w życiu codziennym.

Praca laboratoryjna nr 10.

Podmiot

„Właściwości amfoteryczne i hydroliza soli”.

CEL PRACY:

Zapoznaj się z reakcjami hydrolizy i właściwościami związków amfoterycznych

EKWIPUNEK:

Stojak z probówkami, roztwory Na2 WIĘC3 , NaSO3 , Al(NIE3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Glin2 (WIĘC4 ) 3 , Pb(NIE3 ) 2 , HCl, HNO3 , destylować. woda, wskaźniki: fenoloftaleina, oranż metylowy, lakmus, NaOH.

PROCES PRACY:

Doświadczenie 1: testowanie roztworów soli za pomocą wskaźnika. Pełny

hydroliza soli.

Wsyp trochę soli do probówki i przetestuj jej działanie na papierku lakmusowym, nakładając kroplę roztworu na czerwono-niebieski papier za pomocą szklanego pręcika. Zapisz obserwacje w tabeli.

Napisz równania reakcji hydrolizy soli, których roztwory miały odczyn kwasowy lub zasadowy. Napisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Do roztworu soli glinu w probówce dodać roztwór węglanu sodu.

Obserwować wytrącanie się białego bezpostaciowego osadu i uwalnianie pęcherzyków.

dwutlenek węgla. Napisz równanie reakcji:

Oddziaływanie soli glinu z dwutlenkiem węgla.

Reakcja węglanu glinu z wodą.

Połącz pierwsze i drugie równanie reakcji w jedno końcowe równanie.

Napisz te same równania w formie jonowej.

Doświadczenie 2: pozyskiwanie wodorotlenku cynku i badanie jego amfoteryczności

nieruchomości.

Wlej pół probówki roztworu soli cynku i dodaj kilka kropli wodzianu sodu lub wodorotlenku potasu, aż utworzy się biały osad. Otrzymany roztwór wraz z osadem wlać do dwóch probówek. Do jednego wlej zasady, a do drugiego kwasy, aż osad się rozpuści. Zapisuj obserwacje i reakcje.

Doświadczenie 3: pozyskiwanie wodorotlenku glinu i testowanie go

właściwości amfoteryczne.

Wlej pół tuby roztworu siarczanu glinu i dodaj kilka kropli, aż powstanie biały osad. Otrzymany roztwór wraz z osadem wlać do dwóch probówek. Do jednego wlej zasadę, a do drugiego kwas solny lub siarkowy, aż osad się rozpuści. Zapisuj obserwacje i reakcje.

Doświadczenie 4: właściwości związków ołowiu.

Ćwiartkę probówki zalać roztworem azotanu ołowiu i wkraplać do niej roztwór wodorotlenku sodu, aż do powstania białego osadu. Otrzymany roztwór wraz z osadem wlać do dwóch probówek. Do jednej probówki wlać rozcieńczony kwas azotowy, a do drugiej nadmiar wodorotlenku sodu do rozpuszczenia osadu.

Pytania testowe.

Czym są reakcje hydrolizy?
Dlaczego hydroliza węglanu sodu nie uwalnia kwasu węglowego?
Komponuj skrócone formy jonowe - hydroliza soli: K2 S, Fe2 WIĘC3 , CuSO4 , DO3 RO4 ?
Napisz równania reakcji dla Zn(OH)2 z alkaliami i kwasami. Al(OH)3 z alkaliami i kwasami?

Praca praktyczna nr 1

Ekwipunek:

Odczynniki: roztwory gliceryny, alkoholu etylowego, siarczanu miedzi, wodorotlenku sodu.

Cel:

Proces pracy

INSTRUKCJE

Pomyśl o rozwiązywaniu problemów.

Wykonuj zadania.

Co oni robili?

Co zaobserwowałeś?

warunki reakcji.

Wniosek. Równania reakcji.

opcja 1

Zadania:

1. Roztwory wlewa się do dwóch probówek z numerami: alkohol etylowy i gliceryna.

Zdefiniuj je.

2. Udowodnij, że polietylen zawiera węgiel i wodór.

Zadanie dodatkowe

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praca praktyczna nr 1

"Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych identyfikacji związków organicznych"

Ekwipunek: stojak z probówkami, lampka spirytusowa, uchwyt na probówki, zapałki.

Odczynniki: roztwory gliceryny, alkoholu etylowego, siarczanu miedzi, wodorotlenku sodu, kwasu octowego, oranżu metylowego.

Cel: kształtowanie w studentach umiejętności przeprowadzania reakcji charakterystycznych dla substancji organicznych, utrwalanie ogólnych umiejętności laboratoryjnych i organizacyjnych.

Proces pracy

INSTRUKCJE

Zapisz w zeszycie temat zajęć praktycznych i numer opcji.

Pomyśl o rozwiązywaniu problemów.

Wykonuj zadania.

Przygotuj raport z pracy korzystając z tabeli:

Co oni robili?

Co zaobserwowałeś?

warunki reakcji.

Wniosek. Równania reakcji.

Uporządkuj swoje miejsce pracy.

Opcja 2.

1. Roztwory wlewa się do dwóch probówek z numerami: alkohol etylowy i kwas octowy.

Zdefiniuj je.

2. Udowodnij, że dana substancja to gliceryna.

Zadanie dodatkowe

KOH (alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

„praca praktyczna nr 2”

PRAKTYCZNA PRACA №2

„Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien”

Sprzęt i odczynniki: ponumerowane próbki tworzyw sztucznych i włókien, lampka spirytusowa, zapałki, pręty szklane, szczypce do tygli, siatki azbestowe.

Rozpoznawanie tworzyw sztucznych

W różnych opakowaniach pod numerami znajdują się próbki tworzyw sztucznych. Korzystając z poniższych danych, określ, który plastik znajduje się pod którym numerem.

Polietylen. Prześwitujący, elastyczny, tłusty w dotyku materiał. Po podgrzaniu mięknie, nici można wyciągnąć z roztopionego materiału. Pali się niebieskawym płomieniem, rozprzestrzeniając zapach roztopionej parafiny, pali się nadal poza płomieniem.

Chlorek winylu. Elastyczny lub sztywny materiał po podgrzaniu szybko mięknie, rozkłada się z uwolnieniem chlorowodoru. Pali się dymnym płomieniem, nie pali się poza płomieniem.

Polistyren. Może być przezroczysty lub nieprzezroczysty, często kruchy. Po podgrzaniu mięknie, łatwo wyciągnąć nici z roztopionego materiału. Pali się dymnym płomieniem, rozprzestrzeniając zapach styrenu, nadal pali się poza płomieniem.

Metakrylan polimetylu. Zwykle przezroczysty, może mieć inny kolor. Po podgrzaniu mięknie, nici nie rozciągają się. Płonie żółtawym płomieniem z niebieską obwódką i charakterystycznym trzaskiem, wydzielając eteryczny zapach.

Tworzywo fenolowo-formaldehydowe. Ciemne odcienie (od brązowego do czarnego). Rozkłada się po podgrzaniu. Zapala się z trudem, rozprzestrzeniając zapach fenolu, poza płomieniem stopniowo gaśnie.

Rozpoznawanie włókien

Woreczki o różnych numerach zawierają próbki włókien. Skorzystaj z poniższych informacji, aby określić, które włókno jest pod którym numerem.

Bawełna. Spala się szybko, rozprzestrzeniając zapach spalonego papieru, pozostawiając po spaleniu szary popiół.

Wełna, jedwab naturalny. Spala się powoli, pachnie spalonymi piórami, po spaleniu tworzy się czarna kula, która po potarciu zamienia się w proszek.

Włókno octanowe. Spala się szybko, tworząc niełamliwą, spieczoną kulę o ciemnobrązowym kolorze. W przeciwieństwie do innych włókien rozpuszcza się w acetonie.

Kapron. Po podgrzaniu mięknie, a następnie topi się, można wyciągnąć nici z roztopionego materiału. Pali się, wydzielając nieprzyjemny zapach.

Lavsan. Po podgrzaniu topi się, nici można wyciągnąć z roztopionego materiału. Płonie dymnym płomieniem tworząc ciemną błyszczącą kulę.

Kolor, wygląd.

Świeci czy nie. Charakter spalania. Zapach.

Napisz wzory substancji wyjściowych i wzory polimerów próbek

Do jakiej klasy należą te próbki włókien?

Wyświetl zawartość dokumentu
"praktyczna #1 nowa kopalnia"

Praca praktyczna nr 1

"Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych identyfikacji związków organicznych"

Ekwipunek: stojak z probówkami, lampka spirytusowa, uchwyt na probówki, zapałki.

Odczynniki: roztwory gliceryny, siarczan miedzi, wodorotlenek sodu, roztwór białka, mleko, pasta skrobiowa, alkoholowy roztwór jodu, stężony HN O 3, roztwór glukozy, amoniakowy roztwór Ag O, woda.

Cel: kształtowanie w studentach umiejętności przeprowadzania reakcji charakterystycznych dla substancji organicznych, utrwalanie ogólnych umiejętności laboratoryjnych i organizacyjnych.

UWAGA!

Powtórz zasady bezpieczeństwa!

Proces pracy

INSTRUKCJE

Zapisz w zeszycie temat praktycznej lekcji, cel pracy.

Doświadczenie nr 1: dodaj amoniakalny roztwór tlenku srebra do roztworu glukozy w probówce i podgrzej probówkę. Co oglądasz?

Doświadczenie nr 2: Wlej roztwór glukozy do probówki. Dodaj do niego roztwór wodorotlenku sodu, a następnie siarczan miedzi. Co oglądasz? Do powstałego roztworu dodaj trochę wody i podgrzej go na płomieniu lampy alkoholowej, aby rozgrzała się tylko górna część roztworu. Zatrzymaj ogrzewanie, gdy tylko zaczną się zmiany koloru.

Doświadczenie nr 3: Dodaj 1 kroplę alkoholowego roztworu jodu do roztworu pasty skrobiowej. Co oglądasz? Upuść kawałek chleba alkoholowym roztworem jodu. Co oglądasz? Wyciągnij wniosek.

Doświadczenie nr 4: wlej trochę siarczanu miedzi do probówki i dodaj trochę roztworu wodorotlenku sodu, aż utworzy się niebieski osad. Dodać glicerynę kropla po kropli do powstałego osadu i wstrząsnąć mieszaniną. Co się dzieje?

Doświadczenie nr 5: wlej trochę roztworu białka jaja do probówki i dodaj kilka kropli stężonego kwasu azotowego. Delikatnie podgrzać powstałą mieszaninę, aż utworzy się żółty osad. Powtórz ten eksperyment z roztworem mleka. Wyciągnij wniosek na temat obecności białka i specyfiki tej reakcji.

Doświadczenie nr 8: do probówki wlać 2-3 ml roztworu białka i 2-3 ml roztworu wodorotlenku sodu, następnie 1-2 ml roztworu siarczanu miedzi. Co oglądasz?

Przygotuj raport z pracy korzystając z tabeli:

Co oni robili?

Co zaobserwowałeś?

warunki reakcji.

Wniosek. Równania reakcji.

Wyciągnij wniosek.
Uporządkuj swoje miejsce pracy.

Uczeń klasy 10

_____________________________

Eksperymenty laboratoryjne

Doświadczenie laboratoryjne nr 1data _________

Oznaczanie składu pierwiastkowego związków organicznych

Cel: naucz się określać skład pierwiastkowy substancji organicznych.

Sprzęt i odczynniki: zlewka, świeca parafinowa, drzazga, woda wapienna.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Doświadczenie laboratoryjne nr 2data _________

Tworzenie modeli cząsteczek węglowodorów.

Cel: naucz się montować modele najprostszych węglowodorów.

Sprzęt i odczynniki: plastelina 2 kolory, zapałki.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.174.

Proces pracy:

Zdjęcie

Opis budynku

Model cząsteczki metanu

Model cząsteczki butanu

Model cząsteczki izobutanu

Wniosek .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Doświadczenie laboratoryjne #3data _________

Wykrywanie związków nienasyconych w ciekłych produktach naftowych.

Cel: nauczyć się wykrywać nienasycone związki w ciekłych produktach naftowych.

Sprzęt i odczynniki: płynne produkty naftowe, roztwór jodu, roztwór nadmanganianu potasu.

Treść i kolejność eksperymentu

Proces pracy

p/p

Odczynniki do rozpoznawania substancji

Obserwacje

Wyniki

Roztwór nadmanganianu potasu

Roztwór jodu

Doświadczenie laboratoryjne nr 4data _________

Otrzymywanie i właściwości acetylenu.

Cel: zbadać laboratoryjną metodę otrzymywania acetylenu, poznać jego właściwości.

Sprzęt i odczynniki: probówki, korek z rurką wylotową gazu, trójnóg, woda, węglik wapnia, roztwór nadmanganianu potasu.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.175.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Doświadczenie laboratoryjne nr 5data _________

Zapoznanie się z kolekcją „Olej i produkty jego przetwarzania”.

Cel: zapoznanie się z kolekcją „Olej i produkty jego przetwarzania”.

Sprzęt i odczynniki: kolekcja „Olej i produkty jego przetwarzania”.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s. 175-176.

Proces pracy

№ p/p

Próbka

Kolor

Formuła

Procesy leżące u podstaw produkcji

Doświadczenie laboratoryjne nr 6data _________

właściwości alkoholu etylowego.

Cel: zbadać właściwości alkoholu etylowego.

Sprzęt i odczynniki: alkohol etylowy, woda destylowana, olej słonecznikowy, drut miedziany, probówki, lampa spirytusowa, bibuła filtracyjna.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.176.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji:

Doświadczenie laboratoryjne nr 7data _________

właściwości gliceryny.

Cel: zbadać właściwości gliceryny.

Sprzęt i odczynniki: woda destylowana, gliceryna, roztwór alkaliczny (NaOHII)), probówki.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.174.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Doświadczenie laboratoryjne nr 8data _________

właściwości formaldehydu.

Cel: zbadać właściwości formaldehydu.

Sprzęt i odczynniki: roztwór amoniaku tlenku srebra, formalina, roztwór alkaliczny (NaOH), roztwór siarczanu miedzi (siarczan miedzi (II)), probówki, szklankę gorącej wody.

Treść i kolejność eksperymentu

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji:

Doświadczenie laboratoryjne nr 9data _________

właściwości kwasu octowego.

Cel: zbadać właściwości kwasu octowego.

Sprzęt i odczynniki: roztwór kwasu octowego, roztwór lakmusowy, roztwór alkaliczny (NaOH), cynk (granulki), tlenek miedzi (II), kreda lub soda, probówki.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.177.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji:

Doświadczenie laboratoryjne nr 10data _________

właściwości tłuszczów.

Cel: zbadać właściwości tłuszczów.

Sprzęt i odczynniki: woda destylowana, alkohol, benzyna, olej słonecznikowy, probówki, bibuła filtracyjna,

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s. 177 - 178.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Doświadczenie laboratoryjne nr 11data _________

Porównanie właściwości roztworów mydła i proszku do prania.

Cel: porównaj właściwości roztworów mydła i detergentów.

Sprzęt i odczynniki: roztwór mydła, roztwór proszku do prania, roztwór fenoloftaleiny, twarda woda (roztwór chlorku wapnia), probówki.

Treść i kolejność eksperymentu

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

W takim przypadku konieczne jest dodanie większej ilości roztworu, aby uzyskać stabilną pianę? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………

Który lek nie traci zdolności czyszczącej w twardej wodzie? Czemu? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………………

Doświadczenie laboratoryjne nr 12data _________

właściwości glukozy.

Cel: zbadać właściwości glukozy.

Sprzęt i odczynniki: roztwór glukozy, roztwór siarczanu miedzi (siarczan miedzi (II)), roztwór alkaliczny (NaOH), amoniakalny roztwór tlenku srebra, probówki, lampa spirytusowa.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.178.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji: …………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… …………………………………………………………………………………………………

Doświadczenie laboratoryjne nr 13data _________

właściwości skrobi.

Cel: zbadać właściwości skrobi.

Sprzęt i odczynniki: skrobia w proszku, woda, szklanka gorącej wody, alkoholowy roztwór jodu, probówki, lampka spirytusowa.

Treść i kolejność eksperymentu

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Doświadczenie laboratoryjne nr 14data _________

Właściwości białka.

Cel: badać właściwości białek.

Sprzęt i odczynniki: roztwór białka, roztwór alkaliczny (NaOH), roztwór siarczanu miedzi (siarczan miedzi (II)), roztwór kwasu azotowego, roztwór amoniaku, nici wełniane, woda, probówki, lampa spirytusowa.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.179.

Proces pracy

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Doświadczenie laboratoryjne nr 15data _________

Zapoznanie się z próbkami tworzyw sztucznych i gum.

Cel: zapoznanie się z próbkami tworzyw sztucznych i gum.

Sprzęt i odczynniki: próbki tworzyw sztucznych, włókien, gum.

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.179.

Proces pracy

Grupy substancji

Próbka

odbieranie reakcji

polimeryzacja

polikondensacja

Naturalny

sztuczny

Syntetyczny

Praktyczna praca

Praca praktyczna nr 1data __________

Identyfikacja substancji organicznych.

Cel :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s.180-181.

Ćwiczenie 1.

Opcja nr ____

Sprzęt i odczynniki: ………………………………………………………………………………….

Proces pracy:

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zapisz równania przeprowadzonych reakcji: …………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 2.

Sprzęt i odczynniki: roztwór glukozy, …………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Proces pracy:

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zadanie 3.

Sprzęt i odczynniki: roztwór gliceryny, formaldehydu, glukozy, ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Proces pracy:

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Zadanie 4.

Sprzęt i odczynniki: ziemniaki, biały chleb, dojrzałe jabłko, ……………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Proces pracy:

Co robili

Co zaobserwowano

Wniosek

Ocena ___________

Praca praktyczna nr 2data __________

Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien.

Cel :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Treść i kolejność eksperymentu patrz podręcznik OS Gabrielyan Chemistry 10 (poziom podstawowy) s. 181 - 182.

Ćwiczenie 1.

Sprzęt i odczynniki: polietylen, polichlorek winylu.

Proces pracy:

Formuła

Opis

Polietylen

PCV

Zadanie 2.

Sprzęt i odczynniki: bawełna, wełna, włókno acetatowe, kapron, …………………………………………………………………………………………………………… … …..

Proces pracy:

Formuła

Opis

Bawełna

Wełna

Włókno octanowe

Kapron

Ocena ___________

Bibliografia:

OS Gabrielyan „Chemia. 10 komórek”. poziom podstawowy, Moskwa.: Drofa, 2012

Cel:

Ekwipunek:

Wyświetl zawartość dokumentu
„Chemia klasa 10 Praca praktyczna nr 2. „Pozyskiwanie etylenu i eksperymenty z nim”

Praca praktyczna 2.

„Pozyskiwanie etylenu i eksperymenty z nim”

Cel:

utrwalenie wiedzy uczniów na temat „Alkany. Alkeny”, aby nauczyć, jak pozyskiwać etylen i przeprowadzać z nim eksperymenty;

doskonalenie umiejętności pozyskiwania substancji gazowych w najprostszych urządzeniach z zachowaniem zasad bezpieczeństwa;

rozwijać poczucie odpowiedzialności i pracy zespołowej.

Ekwipunek: na stołach uczniów: stanowisko laboratoryjne z nogą, lampka spirytusowa, zapałki, probówki na statywie, rura wylotowa gazu, piasek, woda bromowa, roztwór nadmanganianu potasu, alkohol etylowy, stężony kwas siarkowy.

Podczas zajęć

1. Odprawa bezpieczeństwa przed podpisem.

Następnie wspólnie analizujemy przebieg pracy praktycznej punkt po punkcie, przestaję

szczegółowo o najwyższej staranności podczas wykonywania prac praktycznych.

2. Uczniowie zaczynają opracowywać prace praktyczne w zeszytach dla

praca praktyczna: zapisz liczbę, temat, cel, wyposażenie.

3. Następnie wykonaj praktyczną pracę. Wydana probówka z gotowym

mieszanina alkoholu etylowego (2 - 3 ml), stężonego kwasu siarkowego

(6 - 9 ml) i wypalony piasek zamyka się rurką wylotową gazu, wzmocnioną

w statywie laboratoryjnym i rozpocznij łagodne ogrzewanie, zaczynając od rozgrzewki

całą probówkę.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

alkohol etylowy etylen

Koniec rurki wylotowej gazu opuszcza się do probówki, do której wlewa się 2-3 ml

woda bromowa. Po chwili ulatniający się gaz staje się bezbarwny.

woda bromowa. Oznacza to, że zaszła reakcja chemiczna i

nowe rzeczy:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etylen 1,2 - dibromoetan

4. Po odbarwieniu wody bromowej wlej 2-3 ml do innej probówki

rozcieńczony roztwór nadmanganianu potasu, zakwaszony kwasem siarkowym,

a także przepuszczać przez niego powstały gaz. Nadgodziny

kolor znika, roztwór staje się przezroczysty, co oznacza również tutaj

nastąpiła reakcja chemiczna i powstała nowa substancja:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etylen ׀ ׀

glikol etylenowy

5. Po przeprowadzonych eksperymentach wyjąć rurkę wylotową gazu z probówki i

podpalić uwolniony gaz, pali się świetlistym płomieniem. Etylen, jak wszystko

węglowodory spalają się, tworząc dwutlenek węgla i wodę:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

6. Po skończeniu pracy na pulpicie uporządkuj rzeczy i przejdź do

rejestracja pracy w zeszycie: opisz cały przebieg pracy, szkic

rysunek 19 na stronie 56, podczas pracy zapisz równania dla odpowiednich

reakcje, na koniec pracy wyciągnąć wnioski, odpowiadając na wszystkie pytania dla

niezależne wnioski, pod koniec lekcji zeszyty są przekazywane do weryfikacji.

Praca praktyczna Projektowanie chemii 10 ogniw. „Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien”

„praca praktyczna nr 2”

Wyświetl zawartość dokumentu
"praktyczna #1 nowa kopalnia"

Wyświetl zawartość dokumentu
„Chemia klasa 10 Praca praktyczna nr 2. „Pozyskiwanie etylenu i eksperymenty z nim”

Zgłoś literówkę

Tekst do wysłania do naszych redaktorów:

Twój komentarz (opcjonalnie):

„praca praktyczna nr 2”

Wyświetl zawartość dokumentu "praktyczna #1 nowa kopalnia"

Wyświetl zawartość dokumentu „Chemia klasa 10 Praca praktyczna nr 2. „Pozyskiwanie etylenu i eksperymenty z nim”

Zgłoś literówkę

Tekst do wysłania do naszych redaktorów:

Twój komentarz (opcjonalnie):

Wyświetl zawartość dokumentu
"praktyczna #1 nowa kopalnia"

Wyświetl zawartość dokumentu
„Chemia klasa 10 Praca praktyczna nr 2. „Pozyskiwanie etylenu i eksperymenty z nim”