Praktiskais darbs 10 šūnu ķīmijas projektēšana. "Plastmasas un šķiedru atpazīšana"

21.07.2020

Laboratorijas darbu saraksts par tēmu "Ķīmija"

Laboratorija Nr.1: 2 daļas. "Pamatklasesķīmiskie savienojumi, skābes, bāzes, sāļi"

Laboratorija Nr.2: 2 daļas. "Nemetāli un to savienojumi"

Laboratorija Nr.3: 3 daļas. "Metāli"

Laboratorija Nr.4: 2 daļas. "Ogļūdeņražu molekulu modelēšana."

Laboratorija Nr.5: "Spirti, fenoli"

Laboratorija Nr. 6: "Aldehīdi, ketoni, karbonskābes"

7. laboratorija: esteri un tauki

8. laboratorija: "Ogļhidrāti"

Laboratorija Nr.9: "Slāpekli saturoši savienojumi"

SKĀBES, BĀZES, SĀLS ĶĪMISKO SAVIENOJUMU GALVENĀS KLASES

1. laboratorija

DARBA MĒRĶIS:

Pētīt skābju, bāzu, sāļu īpašības.

APRĪKOJUMS:

Statīvs, mēģenes, spirta lampa. Metāli: nātrijs, kalcijs, cinks, dzelzs, m/o f/f indikatori, lakmuss. Skābes: sālsskābe, sērskābe, bāze: nātrija hidroksīds, destilēts ūdens, turētāji, 25 ml biretes, piltuves, ūdens, CuO, CuSO 4, Na 2 CO 3 šķīdums, AL(NO 3 ) 3, NaCI, ZnCI 2 .

Darba pabeigšana.

1. eksperiments: skābju, bāzu vispārīgās īpašības.

Trīs mēģenēs ielej nedaudz destilēta ūdens un pievieno lakmusa šķīdumu, atzīmē lakmusa krāsu ūdenī. Pievienojiet skābi vienai no mēģenēm ar lakmusa šķīdumu un sārmu otrai. Ievērojiet krāsu izmaiņas. Dariet to pašu, lakmusa vietā lietojot fenolftaleīnu un metiloranžu.

2. eksperiments: skābju un bāzu īpašības.

Ielejiet mēģenē 1 ml skābes un nometiet cinka gabalu. Kas tiek novērots Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

3. eksperiments: Neitralizācijas reakcija starp skābi un hidroksīdu

nātrijs.

Ielej mēģenē 1 ml NaOH šķīduma un pievieno pilienu fenolftaleīna. Kas notika Šajā mēģenē uzmanīgi ielejiet skābes šķīdumu, līdz krāsa pazūd.

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu. Izdariet secinājumu.

4. pieredze: iemeslu iegūšana (demonstrācija).

Ielejiet metāliskā nātrija vai kalcija gabalu iztvaicēšanas traukā. Kas notiek Kā pierādīt, ka ir izveidojies pamats Pierakstiet reakcijas vienādojumu. Pierādīšanai izmantojiet indikatoru.

5. pieredze: sāļu vispārīgās īpašības, sāļu hidrolīze, sāļu iegūšana.

Sāļu iegūšana. Veiciet eksperimentus:

Vara oksīda mijiedarbība ar sērskābi (pie t)
Skābes reakcija ar bāzi, skābes reakcija ar sāli.
Cinka mijiedarbība ar vara sulfāta šķīdumu.

Izdariet secinājumu. Uzrakstiet reakciju vienādojumus

Pieredze 6. Sāļu hidrolīze

Darba pabeigšana.

Ielejiet mēģenē sāls šķīdumu (Na 2 CO 3, Al(NO 3 ) 3, NaCl, ZnCl 2 utt.) un pārbaudiet, vai tajā nav lakmusa, fenolftaleīna vai metiloranža. Ierakstiet novērojumus tabulā.

Sāls formula	Šķīduma vide	No kā veidojas sāls
	neitrāla	skābs	sārmains
Na2CO3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl 2

Izdariet secinājumu par barotnes hidrolīzes reakcijuun pierakstiet reakcijas vienādojumus sāļu hidrolīzei molekulārā un jonu formā.

Testa jautājumi.

Sniedziet definīcijas: skābe, sāls, bāze.
Nosakiet elementu oksidācijas pakāpi savienojumos:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Veiciet transformācijas:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Pierakstiet reakcijas vienādojumus sāļu hidrolīzei molekulārā un jonu formā, nosakiet vides reakciju:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

NEORGANISKĀ ĶĪMIJA

Tēma: Nemetāli un to savienojumi.

2. laboratorija

DARBA MĒRĶIS:

Pētīt oglekļa monoksīda (4) iegūšanas metodi, tā īpašības, novērot īpašību izmaiņas, izmantojot halogēnu piemēru.

APRĪKOJUMS:

Kipa aparāts, Statīvs ar mēģenēm, ķīmiskās vārglāzes, spirta lampa, marmors, kaļķa ūdens, lakmuss, sālsskābe, NaOH šķīdums, sērkociņi, spirts, vate, šķemba, ūdens, metilapelsīns, ventilācijas caurule, korķis, porcelāna krūze. MgCO sāļi 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , atšķaidīts HCl, hlora ūdens, fuksīns vai indigo. Kj un KBr risinājums 2

Darba pabeigšana.

1. pieredze: oglekļa dioksīda iegūšana un īpašības.

Samontētajā gāzes iegūšanas ierīcē ievietojiet 2–3 marmora vai krīta gabalus un caur piltuvi ielejiet atšķaidītu sālsskābi (1:4). Piepildiet trīs glāzes pēc kārtas ar izdalīto oglekļa dioksīdu un pārklājiet tās ar kartonu. Pildījumu var spriest pēc karstas šķembas vājināšanās, kas ienesta stikla caurumā. Mēs saglabājam glāzes ar oglekļa dioksīdu nākamajiem eksperimentiem. Pierakstiet oglekļa dioksīda ražošanas reakcijas vienādojumu.

2. pieredze: oglekļa dioksīda īpašības.

Iemet glāzē nelielu spirtā samērcētu vates gabaliņu un aizdedzina ar degošu šķembu. Pēc tam uzmanīgi ielejiet tajā (kā ūdenī) ogļskābo gāzi no vienas glāzes, kas iepildīta iepriekšējā eksperimentā. Alkohola dedzināšana apstājas.

Izdariet secinājumu.

3. pieredze: oglekļa dioksīda šķīdība ūdenī.

Ielejiet zilo lakmusu vai metiloranžu mēģenē un izlaidiet oglekļa dioksīdu caur šķīdumu. Ko jūs novērojat Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

Izdariet secinājumu.

4. pieredze: kaļķa ūdens īpašības.

Ielejiet kaļķa ūdeni mēģenē uz vienu ceturtdaļu no tā tilpuma un izlaidiet oglekļa dioksīdu caur šķīdumu. Novēro baltu nogulšņu veidošanos. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

5. pieredze: oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu.

Piepildiet mēģeni ar oglekļa dioksīdu, aizveriet to un ievietojiet porcelāna traukā ar atšķaidītu nātrija hidroksīda šķīdumu. Atveriet aizbāzni zem šķidruma. Šķidrums nonāk mēģenē. Ierakstiet novērojumus. Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp nātrija hidroksīdu un oglekļa dioksīdu.

6. pieredze: skābju iedarbība uz ogļskābes sāļiem.

Vienā mēģenē ielej nedaudz MgCO 3 uz citu VaCO 3 vai Na 2 CO 3 un pievieno mēģenē atšķaidītu sālsskābi. Novēro sāļu šķīšanu un gāzu izdalīšanos, uzraksti vienādojumu molekulārā un jonu formā.

Temats: Sēra savienojumu īpašības.

Mērķis: Noteikt kvalitatīvo reakciju uz joniem

1. un tā sāļi

2. Jona īpašības

3. Izveidojiet pilnīgu, jonu un reducētu vienādojumu

4. Noteikt oksidācijas pakāpi un sastādīt OVR.

IEKĀRTAS: 1. darbnīca

2. tabulas

3. ķīmisko stikla trauku un reaģentu komplekts.

DARBA PROCESS.

Pieredze numur 1. Kvalitatīvs darbs pie jona

A) 2-3 pilienus sāls šķīduma pievienoja 1 ml sērskābes šķīduma Novērojums: izkrita baltas kristāliskas nogulsnes

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2 HCl

Secinājums:

B) Uz 1 ml sāls šķīduma Na2SO4 pievieno 2-3 pilienus sāls šķīduma BaCl2

Novērošana

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2 NaCl

Secinājums:

Pieredze Nr. 2 Sērskābes un tās sāļu savienojumu reducējošās īpašības.

A) Uz 1 ml KMnO sāls šķīduma 4 ielej 5-6 pilienus H šķīduma 2 SO 4 un 0,5 ml Na šķīduma 2SO3

Novērojumi:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Uz 1 ml KMnO sāls šķīduma 4 ielej 2-3 pilienus KOH šķīduma un 0,5 ml Na sāls šķīduma 2SO3

Novērojums: aveņu šķīdums kļuva smaragdzaļš un pēc tam brūns.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Secinājums:

Veiciet uzdevumu:

1. Uzrakstiet kvalitatīvas reakcijas vienādojumu:

1,1 uz jonu

1,2 uz jonu

2. Uzrakstiet skābju disociācijas vienādojumu: sērskābe, sērskābe, sērūdeņradis.

testa jautājumi

METĀLI.

Lab #3

DARBA MĒRĶIS:

Pētīt metālu un to savienojumu īpašības.

APRĪKOJUMS:

Statīvs, mēģenes, spirta lampa, turētāji, СuSO šķīdums 4 , krustnagliņas, laima ūdens, stikla caurules, spirts, vate.

Darba pabeigšana.

1. eksperiments: metālu pārvietošana no sāls šķīdumiem ar citiem

Metāli.

Ielej 2-3 ml. vara sulfāta šķīduma mēģenēs un nolaist neļķi (Fe). Skatieties, kas notiek Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārā un jonu formā.

2. pieredze: kalcija karbonātu pārvēršana par bikarbonātu un

Bikarbonāts uz karbonātu.

Ielejiet ceturtdaļu kaļķa ūdens caurules un izlaidiet oglekļa dioksīdu caur šķīdumu. Skatieties, kas notiek Turpina izlaist oglekļa dioksīdu, līdz tiek iegūts dzidrs šķīdums. Saglabājiet risinājumu turpmākai lietošanai.

2. Ielejiet iegūto dzidru šķīdumu divās mēģenēs. Vienu mēģeni ar šķīdumu uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai, bet otrai pievieno kaļķa ūdeni. Skatieties, kas notiek. Ierakstiet novērojumus. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu saskaņā ar shēmu:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

3. pieredze: sārmu metālu mijiedarbība ar ūdeni. (demonstrācija)

Ielejiet ūdeni porcelāna krūzē (vai kristalizētājā) un iemetiet metāliskā nātrija gabalā, pēc tam atkārtojiet ar kalciju. Kas tiek novērots Pārbaudiet šķīdumu ar indikatoru - fenolftaleīnu. Pierakstiet reakcijas vienādojumu.

Izdariet secinājumu par sārmu un sārmzemju metālu darbību.

APRĪKOJUMS:

Statīvs, mēģenes, porcelāna krūze, metāli, nātrijs, kalcijs, fenolftaleīns, MnSO sāls šķīdums 4 , sērskābe un sālsskābe, alumīnija sāls Na 2 CO 3 , ūdens, indikators - lakmuss.

4. pieredze: mangāna hidroksīda iegūšana (2) tā izpēte

Īpašības

Uz sāls MnSO šķīdumu 4 , pievieno NaOH. Ieliet iegūtās nogulsnes kopā ar šķīdumu divās mēģenēs. Vienā no tiem ielej sērskābes vai sālsskābes šķīdumu, bet otru atstāj gaisā. Ierakstiet novērojumus. Uzrakstiet molekulārās un citās formās reakciju vienādojumus, kas notiek starp: mangāna sāli un sērskābi. Mangāna un NaOH sāls, Mn (OH), ūdens un atmosfēras skābeklis, veidojot Mn (OH).

4. pieredze (1): alumīnija sāļu hidrolīze.

Pievienojiet nātrija karbonātu alumīnija sāls šķīdumam mēģenē. Novēro baltu amorfu nogulšņu nogulsnēšanos un oglekļa dioksīda burbuļu izdalīšanos.

Al 2 (SO) 3 vai Al (NO 3) 3 izmantot reakcijā:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

A) Al mijiedarbība 2 (CO 3 ) 3 ar ūdeni.

B) alumīnija sāls mijiedarbība ar nātrija karbonātu.

Apvienojiet pirmo un otro reakcijas vienādojumu vienā galīgajā molekulārajā un jonu formā.

Secināt -vai tas tika pilnībā hidrolizēts

4. eksperiments (2): indikatoru alumīnija sāļu šķīduma pārbaude.

Pārbaudiet šķīdumus: alumīnija sulfātu vai alumīnija hlorīdu vai alumīnija nitrātu lakmusam.

Izdariet secinājumu. Uzrakstiet hidrolīzes reakcijas vienādojumu.

DZELZES SAVIENOJUMU ĪPAŠĪBAS.

APRĪKOJUMS:

Statīvs ar mēģenēm, FeSO sāls šķīdumiem 4, FeCl3 , nātrija hidroksīds, sālsskābe un sērskābe, KMnO šķīdums 4 , hlora ūdens, NH šķīdums 4 CNS šķīdums K 3 (Fe(CN) 6 ).

5. pieredze:

Ielejiet FeSO šķīdumu mēģenē līdz vienai ceturtdaļai no tā tilpuma. 4 . Un pievienojiet tādu pašu daudzumu nātrija vai kālija hidroksīda šķīduma. Kas tiek novērots?

6. pieredze:

Uz Fe (OH), kas iegūts iepriekšējā eksperimentā 2 pievieno sālsskābi, līdz nogulsnes izšķīst. Ko tu skaties?

7. pieredze:

Mēģenē ielej dzelzs hlorīda III šķīdumu līdz vienai ceturtdaļai no tās tilpuma un pievieno tādu pašu daudzumu nātrija hidroksīda šķīduma. Kas tiek novērots?

8. pieredze:

Sērskābes šķīdumu pievieno iepriekšējā eksperimentā iegūtajam (7), līdz nogulsnes izšķīst. Uzrakstiet reakcijas molekulārā un jonu formā, nosauciet iegūtās vielas un norādiet, kura no tām atrodas oksīdā.

9. pieredze: dzelzs sulfāta oksidēšana ar kālija permanganātu.

Ielej mēģenē 1–2 ml. kālija permanganāta šķīdums, nedaudz atšķaidītas sērskābes un FeSO šķīdums 4 (šķīduma vietā varat izmest dažus kristālus.

Pierakstiet novērojumus un uzrakstiet reakciju vienādojumus).

10. pieredze:

Mēģenē ielej apmēram 2 ml. dzelzs hlorīda šķīdumu (2) un pievieno tādu pašu daudzumu perhlorskābes. Kā mainījās šķīduma krāsa? Izskaidrojiet parādību. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu. Kas tiek oksidēts, kas tiek atjaunots?

11. pieredze: dzelzs sāļu (3) mijiedarbība ar amonija rodonītu un

Dzelzs sāļi (2) ar sarkano asins sāli K 3 Fe (CN 6 ).

Dzelzs hlorīda šķīdumam pievieno amonija rodonīta NH šķīdumu 4 CNS. Kā mainījusies krāsa? Uzrakstiet vienādojumu molekulārā un jonu formā.

11. pieredze (2):

Dzelzs hlorīda (2) vai FeSO šķīdumam 4 pievienojiet sālim sarkano asins sāli 2  Fe(CN) 6  . Kas tiek novērots? Uzrakstiet vienādojumu molekulārā un jonu formā.

APRĪKOJUMS:

Statīvs, mēģenes, spirta lampas, šķīdumi: hroma sāļi (3) nātrija hidroksīds, sērskābe, sālsskābe, šķīdums K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , sērskābe, K šķīdums 2 CrO 4 .

12. pieredze: hroma savienojumu īpašības.

Mēģenē ar hroma sāls Cr šķīdumu (NO 3 ) 3 pa pilienam pievieno NaOH šķīdumu, līdz veidojas nogulsnes. Ieliet iegūtās nogulsnes divās mēģenēs. Vienā no tiem ielej sērskābes vai sālsskābes šķīdumu, bet otrā - NaOH. Kas tiek novērots?

Uzrakstiet vienādojumus šādām reakcijām:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 ar sērskābi
Cr(OH) 3 ar NaOH pārpalikumu

13. pieredze: dihromātu oksidējošās īpašības.

Uz K 2 cr 2 O 7 šķīdumu pievieno sērskābes šķīdumu un pēc tam nātrija sulfīda šķīdumu (Na 2 SO 3 ). Ievērojiet krāsas maiņu. Uzrakstiet redoksreakcijas vienādojumu.

14. pieredze: hromātu pārvēršana par dihromātiem un apstrāde.

Uz K 2 CrO 4 šķīdumu pievieno sērskābes šķīdumu. Ievērojiet krāsas maiņu. Iegūtajam šķīdumam pievieno nātrija hidroksīdu vai kālija hidroksīdu. Ievērojiet krāsu izmaiņas. Ierakstiet novērojumus un reakciju vienādojumus.

ORGANISKĀ ĶĪMIJA

ogļūdeņraža molekulu MODELĒŠANA.

Laboratorija Nr.4

DARBA MĒRĶIS:

Izmantojot zināšanas par ķīmisko saišu veidiem (kovalento polāro un nepolāro), lai modelētu ogļūdeņraža molekulas:

Alkanovs, Alkenovs, Alkinovs, Arenovs

APRĪKOJUMS:

Marķieri, krāsainie zīmuļi, lineāli.

Darbs sastāv no individuāliem uzdevumiem ogļūdeņražu molekulu modelēšanai.

1. vingrinājums.

Pētīt metāna, etilēna, acetilēna, benzola molekulu modeļus.

2. uzdevums.

Uzzīmējiet molekulu modeļus - metāns, etāns, propāns, butāns, pentāns, heksāns, oktāns, dekāns, etilēns, acetilēns, benzols.

Modeļu ogļūdeņražu molekulas - elektroniskās, strukturālās formulas.

Pierakstiet ķīmiskās reakcijas:

Metāna, etilēna, acetilēna sadedzināšana.
Metāna mijiedarbība ar hloru (pa posmiem)
Propilēna un etīna hidrogenēšanas reakcijas
Etilēna polimerizācijas reakcija.
Wurtz reakcija (halogenētu alkānu mijiedarbība ar nātriju).

DARBA MĒRĶIS:

Izpētīt etilēna iegūšanas metodi un tā īpašības, kā arī iepazīties ar gumijas un gumijas attiecību pret organisko šķīdinātāju.

APRĪKOJUMS:

Statīvi, mēģenes, gāzes mēģenes, turētāji, metāla statīvs, etilspirta maisījums ar koncentrētu sērskābi, smiltis vai penzas gabaliņi, šķīdumi (gaiši rozā kālija permanganāts), broma ūdens (gaiši dzeltens šķīdums), spirta lampas, a glāze ūdens, šķemba.

Sagatavojiet gumiju un gumiju benzola vai benzīna šķīdumā.

Darba pabeigšana

1. pieredze: etilēna iegūšana un īpašības.

Ierīces montāža: mēģenē "a" ielej 10 - 20 ml iepriekš sagatavota etil(vīna) spirta un koncentrētas sērskābes maisījuma, vienmērīgai vārīšanai pievieno 0,5 upes smilšu (kalcinētu) vai pumeka gabalu. maisījumu, aizveriet mēģeni ar korķi ar gāzes izplūdes cauruli un nostipriniet to statīva skavās, piepildiet glāzi ar ūdeni un nolaidiet tajā mēģenes (divas), kas piepildītas ar ūdeni.

Nolaidiet gāzes izplūdes caurules galu ūdens glāzē tā, lai tā gandrīz pieskartos stikla apakšai. Sāciet karsēt maisījumu mēģenē "a" un, kad no tās ir izspiests viss gaiss, piepildiet divas mēģenes ar izdalīto gāzi. Maisījums kļūst melns. Kad mēģenes ir piepildītas ar gāzi, izņemiet gāzes izplūdes cauruli no vārglāzes. Neizņemiet mēģenes ar gāzi no ūdens.

2. pieredze: etilēna dedzināšana.

Ar pirkstu aizveriet mēģeni ar gāzi zem ūdens, izņemiet to no stikla, apgrieziet otrādi un pievienojiet karstu šķembu. Ar gāzi aizdedziet otro mēģeni. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

3. pieredze: etilēna mijiedarbība ar permanganāta šķīdumu

kālija un broma ūdens.

Izlaidiet gāzes izplūdes cauruli ar gāzi cauri KMnO šķīdumiem 4 un broma ūdens. Ievērojiet šķīduma krāsas pazušanu. Ierakstiet novērojumus. Uzrakstiet reakciju vienādojumus:

A) etilēna iegūšana.

B) Etilēna sadedzināšana.

C) Broma pievienošana etilēnam molekulārā un strukturālā formā.

4. pieredze: iepazīšanās ar gumijas īpašībām.

a) Ievietojiet neapstrādātu (nevulkanizētu) gabalu vienā mēģenē

Gumija, otrā - gumija (nogriežņi no sastrēgumiem). Ielejiet benzīnu -

Paskaties, kas notika? (iepriekš sagatavojis laborants) dažu dienu laikā.

b) Ielejiet šķīdumu mēģenē ar gumijas šķīdumu benzolā vai benzīnā

broms.

Ko tu skaties?

Sniedziet atbildes:

testa jautājumi

Kas ir homologa sērija?
Kādas ķīmiskās īpašības ir raksturīgākās alkāniem, alkēniem?
Uzrakstiet 2,2,4-trimetilpentāna strukturālo formu?

4. Nosauc izomērijas veidus.

5. Definējiet polimerizācijas reakciju, sniedziet piemēru.

6. Kādu reakciju sauc par kvalitatīvu?

Sniedziet piemēru kvalitatīvai reakcijai uz alkēniem

Lab Nr.5

10. tēma

"Alkoholi. Fenoli »

DARBA MĒRĶIS:

Iepazīties ar glicerīna šķīdināšanu, kvalitatīvo reakciju uz glicerīnu un fenola īpašībām.

APRĪKOJUMS:

Statīvs ar mēģenēm, spirta lampu, glicerīnu, ūdens CuSO šķīdumu 4 , NaOH šķīdums, fenols, H 2 SO 4 vai HCl, broma ūdens.

DARBA PROCESS:

1. pieredze: glicerīna šķīdināšana ūdenī un mijiedarbība ar

vara oksīda hidrāts.

Uz 1 ml. ūdens 2 - 3 pilieni glicerīna. Kratīt. Pievērsiet uzmanību šķīdībai.
Uz atšķaidītu CuSO šķīdumu 4 pievieno nelielu NaOH pārpalikumu. Iztukšojiet lieko šķidrumu no Cu(OH) 2 , pārējo sakratiet 2 - 3 ml. ūdeni un pievieno iepriekš iegūtajam šķīdumam ūdenī.

Izdariet secinājumu un uzrakstiet reakciju, izmantojot strukturālo formulu starp

glicerīns un Cu(OH) 2 .

2. pieredze: fenola īpašības.

Sakratiet dažus fenola kristālus mēģenē ar ūdeni (lai izvairītos no apdegumiem, neaizsedziet mēģeni ar pirkstiem).
Iegūtajam duļķainajam šķidrumam pievieno sārma šķīdumu - NaOH, līdz izzūd duļķainība.
Iegūtajam dzidrajam šķīdumam pievieno H. 2 SO 4 vai HCl, līdz kļūst duļķains.
Uz 1 ml. pilienu pa pilienam pievieno broma ūdeni, vispirms veidojas duļķainība, kratot tas pazūd: tālāk pievienojot broma ūdeni (3 - 4 ml.), izdalās bagātīgas baltas nogulsnes - tribromfenols.

Izdariet secinājumus un rakstiet molekulārā un strukturālā formā

reakcijas:

A) fenols ar NaOH.

B) nātrija fenolāts ar H 2 SO 4 .

C) fenols ar bromu (broma ūdens).

Testa jautājumi.

Kāpēc glicerīnu sauc par daudzvērtīgu spirtu?
Kāds reaģents var noteikt daudzvērtīgos spirtus?
Kā nitroglicerīnu var iegūt no glicerīna un slāpekļskābes?
Vai vara glikolātu var uzskatīt par sarežģītu savienojumu? Kāpēc fenola C šķīdums 6 H 5 Vai to sauc par karbolskābi?

6. Uzrakstiet etilēnglikola, etanola, fenola struktūrformulas.

7. Pierakstiet kvalitatīvu reakciju uz fenolu.

6. laboratorija

"Aldehīdi, ketoni, karbonskābes."

DARBA MĒRĶIS:

Iepazīstieties ar aldehīdu ķīmiskajām īpašībām un etiķskābes īpašībām.

APRĪKOJUMS:

Statīvs ar mēģenēm, spirta lampām, sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, vara sulfāta un NaOH šķīdumiem, formalīnu, CH3 COOH, CH sāls3 COONa, gāzes izplūdes caurules, N2 SO4 (koncentrēts), skaidas, Mg pulveris, zils lakmuss, glāze ūdens, turētāji.

DARBA PROCESS:

1. eksperiments: Aldehīda oksidēšana – sudraba spoguļa reakcija

Tīrā mēģenē (mazgā ar sārmu, pēc tam ar hroma maisījumu un ūdeni) ielej ceturto daļu no tā tilpuma amonjaka sudraba oksīda šķīduma, pievieno 5-10 pilienus formalīna. Maisījumu sakratiet un viegli uzsildiet, griežot mēģeni ap degļa liesmu (labāk turēt mēģeni glāzē verdoša ūdens).
Oksidēšana ar vara hidroksīdu.

Dažiem pilieniem vara sulfāta šķīduma pievieno kaustiskā nātrija - NaOH šķīdumu. Kratīt. Iegūtajam šķidrumam ar vara hidroksīda nogulsnēm pievieno 5-10 pilienus formalīna un karsē maisījumu. Vērojiet krāsas maiņu.

Izdariet secinājumus.

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

a) metanāls (struktūrformula) ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Kāpēc šo reakciju sauc par "sudraba spoguļa reakciju"?

b) metanāls ar vara hidroksīdu (2).

2. pieredze: etiķskābes iegūšana un īpašības.

Ielej mēģenē 3 - 5g. nātrija acetātu, pievieno nedaudz koncentrētas sērskābes, lai samitrinātu sāli. Mēģeni noslēdz ar gāzes izplūdes cauruli, kuras brīvo galu nolaiž tukšā mēģenē aukstā ūdenī. Sildiet maisījumu, līdz CH tiek savākts mēģenē.3 COOH.
Iegūto skābi sadala divās daļās, atšķaida ar ūdeni un izlaiž zilo lakmusu.
Apvienojiet mēģenes otro daļu ar skābi ar magniju, aizdedziet gāzi.

Izdariet secinājumus.

Ierakstiet reakcijas:

Iegūstot CH3 UNSD
Disociācijas reakcija CH3 ANO.
CH mijiedarbība3 COOH ar Mg molekulārā un jonu formā.
Pierakstiet esterifikācijas reakciju starp etanolu un skudrskābi.

testa jautājumi

Kas ir aldehīdi?
Kādas vielas veidojas aldehīdu oksidēšanās laikā?
Kādu aldehīdu var iegūt, oksidējot etanolu?
Karbonskābju iegūšanas metodes?
Kas ir formalīns?
Uzrakstiet karbonskābju ķīmiskās īpašības, izmantojot etānskābes (etiķskābes) piemēru.

Laboratorijas darbs nr.7.

12. tēma:

"Ēteri. Tauki»

DARBA MĒRĶIS:

Iepazīstieties ar tauku īpašībām, pārziepjošanu, ziepju un sintētisko mazgāšanas līdzekļu (s.m.s.) salīdzinošajām īpašībām

APRĪKOJUMS:

Statīvi ar mēģenēm, ūdeni, etiķskābi (koncentrētu), organiskiem šķīdinātājiem - benzīnu, acetonu un citiem ēteriem, šķīdinātāju taukiem un citiem taukiem. Ziepes - cietas un (sms) jebkuras. Spirta lampas, fenolftalīns, CaCl2 H2 SO4 , HCl, broma ūdens, porcelāna krūzes, tripleti, NaOH, spirts, stikla stieņi, glāzes un cilindrs.

DARBA PROCESS:

1. pieredze: tauku īpašības.

Lej mēģenē: ūdeni, benzīnu, ēteri, acetonu un citus šķidrumus, pievieno tauku gabaliņu vai dažus pilienus augu tauku, visu kārtīgi sakrata, vēro, kurā mēģenē tauki izšķīduši.

2. pieredze: ziepju īpašības.

Smalki sasmalciniet ziepes un izšķīdiniet ūdenī, karsējot ūdeni. Ielejiet ziepju šķīdumu mēģenēs. Vienā ielej 2-3 pilienus fenolftalīna, citā vienādu daudzumu sērskābes vai sālsskābes un tikpat daudz kalcija hlorīda šķīduma trešajā. Vērojiet, kas notiek, un pierakstiet reakcijas molekulārā un jonu formā.

3. pieredze: pierādījumi par tauku nepiesātināto raksturu.

Vienā mēģenē ielej 2 ml. saulespuķu eļļa, otrajā vietā cieto tauku gabals (siltums). Visu mēģeņu saturam pievienojiet nedaudz broma ūdens. Kas tiek novērots?

4. pieredze: tauku pārziepjošana.

Ievietojiet 3g porcelāna krūzē. taukus, margarīnu vai sviestu un ielej 7 - 8 ml. šķīdums, kas satur 0,2 NaOH masas daļās. Lai paātrinātu reakciju, pievienojiet 1 - 2 ml. etanols. Vāra maisījumu 15 minūtes, maisot ar stikla stienīti un pievienojot ūdeni līdz sākotnējam līmenim. Pārziepjošanu pārbaudiet šādi: ja dzesēšanas laikā uz ūdens virsmas neuzpeld tauku pilieni (pārziepjošana ir pagājusi).

5. pieredze: ziepju un sintētisko mazgāšanas līdzekļu salīdzināmās īpašības

līdzekļus.

Sagatavo 3 kolbās pa 50 ml. atšķaidīti šķīdumi: ziepes, pulveris.

Ielej 2-3 ml. sagatavotus šķīdumus mēģenēs, pievieno dažus pilienus fenolftaleīna šķīdumu. Ievērojiet sārtinātās krāsas izskatu.

6. pieredze: etiķskābes etilestera sintēze.

Ielej mēģenē 1-2 ml. koncentrētu etiķskābi un tādu pašu daudzumu etanola, pievieno 0,5 ml. koncentrēta sērskābe. Šo vielu maisījumu maisa 4-5 minūtes. Uzmanīgi karsē, nevārot. Pēc tam mēģenes saturu atdzesē un ielej citā mēģenē ar ūdeni.

testa jautājumi

Kas ir pārziepjošana un kādiem nolūkiem tiek izmantots tauku pārziepjošanas process?
Kāpēc ziepju šķīdums ir sārmains?
Kas ir esterifikācijas reakcija?
Par ko liecina broma ūdens dzidrināšana?
Uzrakstiet reakciju vienādojumus starp:

metilspirts un etiķskābe
propilspirts un sviestskābe

Nosauciet iegūtos savienojumus.

Lab #8

13. tēma

"Ogļhidrāti"

DARBA MĒRĶIS:

Pētīt ogļhidrātu īpašības, izmantojot glikozes, saharozes, cietes piemēru.

APRĪKOJUMS:

Mēģenes, spirta lampas, šķīdumi: glikoze, saharoze, ciete, jods, vara sulfāts, sārms, kalcija hidroksīds, sudraba oksīda amonjaka šķīdums, sērskābe, ogļskābā gāze, kartupeļi, maize.

DARBA PROCESS:

1. eksperiments: glikozes mijiedarbība ar vara hidroksīdu (2) un

sudraba oksīda amonjaka šķīdums.

Līdz 2-3 ml. pievieno 1 ml glikozes šķīduma. NaOH un 2-3 pilienus CuSO šķīduma4 .Kratiet mēģeni, līdz iegūst zilu krāsu. Uzmanīgi uzsildiet - novērojiet šķīduma zilās krāsas pāreju uz zaļu, pēc tam dzeltenās - sarkanās vai brūnās nogulsnes.
Tīrā mēģenē ielej ceturto daļu no tā tilpuma sudraba amonjaka šķīduma, pievieno 5-10 pilienus glikozes šķīduma. Sakratiet un viegli karsējiet virs degļa liesmas vai ūdens vannā.

Kas tiek novērots?

Ierakstiet reakcijas

Glikozes strukturālā formula.
CuSO mijiedarbība4 ar nātrija hidroksīdu NaOH.
Glikoze (rakstiet strukturālo formulu) ar vara hidroksīdu (2).
Glikoze ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu ("sudraba spoguļa" reakcija).

2. pieredze: saharozes mijiedarbība ar kalcija hidroksīdu

(Ca(OH)2 ).

1 g izšķīdina saharozi 5 - 6 ml. ūdens. Pa pilienam pievieno samaisītu laima pienu (Ca(OH)2 ). Ko tu skaties? Pievienojiet Ca(OH)2 līdz veidojas baltas nogulsnes. Pēc tam filtrē un sadala filtrātu divās mēģenēs:

a) izlaist oglekļa dioksīdu cauri vienai filtrāta daļai, otru filtrāta daļu karsēt, līdz veidojas baltas trīskalciskā saharāta nogulsnes.

Ar12 H22 O11  3СаО 2H2 O

3. pieredze: cietes pastas sagatavošana: joda tests.

cietes hidrolīze.

Ielej mēģenē 0,5 g. cieti, pievieno ceturtdaļu mēģenes auksta ūdens un kārtīgi sakrata. Glāzē šķidruma ar cieti un uzvāra, un ļauj maisījumam atdzist.

Mēģenē ar atlikušo cietes pastu pievieno joda ūdeni. Kas tiek novērots?

Izgrieziet kartupeli un nolejiet joda ūdeni, ko jūs novērojat?

Ielejiet nelielu daudzumu cietes pastas mēģenē un pievienojiet tai 1 ml. sērskābes šķīdumu, vāra 2-3 minūtes. Atdzesējiet šķīdumu un pēc tam pievienojiet dažus pilienus joda ūdens, zilai krāsai nevajadzētu parādīties.

Ierakstiet novērojumus

Izdariet secinājumusun uzrakstiet cietes hidrolīzes reakcijas ar glikozes veidošanos.

testa jautājumi

Kāda ir glikozes molekulas struktūra?
Kā fruktoze atšķiras no glikozes?
Kādi ogļhidrāti veidojas saharozes hidrolīzes laikā?
Kādus kvalitatīvus reaģentus var noteikt: glikozi, saharozi, cieti?
Kādi produkti veidojas glikozes spirta fermentācijas laikā?
Kāpēc ciete ar sērskābi pēc vārīšanas ar joda ūdeni nedod zilu krāsu?

Laboratorijas darbs numur 9.

14. tēma

"Slāpekli saturoši organiskie savienojumi"

DARBA MĒRĶIS:

Pētīt proteīnu īpašības un veikt termoplastisko polimēru (polietilēna, polistirola) un citu vielu īpašību pētījumus.

APRĪKOJUMS:

Statīvs ar mēģenēm, proteīna šķīdumu, CuSO šķīdumiem4 , NĒ3 , spirta lampas, sārmi - NaOH, KOH, neilona sveķi, stikla stieņi, milti.

Polietilēns, polistirols, acetons, turētāji, makšķeraukla, kartons, stikla stienis, zils lakmuss, KmnO šķīdums4 , PVC.

DARBA PROCESS:

1. pieredze: proteīnu īpašības: koagulācija, krāsu reakcijas.

Ielejiet mēģenē olu baltuma šķīdumu (ceturtdaļu no tilpuma) un uzkarsējiet. Ko tu skaties?
Mēģenē ielej olu baltumu (ceturtdaļu no tilpuma) un pievieno dažus pilienus koncentrētas slāpekļskābes, uzkarsē. Atdzesējiet maisījumu un pievienojiet tam amonjaka šķīdumu, līdz mainās krāsa. Kas tiek novērots?
Ielejiet proteīnu (ceturtdaļu no mēģenes), pievienojiet tādu pašu daudzumu nātrija hidroksīda šķīduma - NaOH un 2 - 3 pilienus vara sulfāta šķīduma - СuSO4 . Uzsildīt. Kas tiek novērots?
Ielej mēģenē apmēram 0,5 g. kviešu miltus, pievieno 3 - 5 pilienus slāpekļskābes (konc.) - HNO3 . Uzsildīt. Atdzesē un pievieno amonjaka šķīdumu. Kas tiek novērots? Kādas pazīmes liecina par olbaltumvielu klātbūtni miltos?

Piezīme:šīs metodes palīdzēs noteikt olbaltumvielas pienā, gaļā, biezpienā, vilnā.

Termoplastisko polimēru (polietilēna, polistirola) īpašību izpēte.

Termoplastiskums.
Uzliesmojamība.
Saistība ar skābju, sārmu, oksidētāju šķīdumu.

DARBA PROCESS:

Polietilēns.
Polistirols.
Pievērsiet uzmanību šo polimēru izskatam.
Degšana (ievadīt spirta lampas liesmā).
Polimēru attiecība pret skābēm, pret acetonu.
Diegu iegūšana no neilona sveķiem.

Ievietojiet kaprona izstrādājuma gabalu (makšķerauklu) mēģenē un viegli uzkarsējiet. Ar stikla stieni plānā pavedienā ievelciet viskozu šķidrumu.

Piezīme:lai izvairītos no mēģeņu piesārņošanas, varat veikt eksperimentu ar kapronu ar knaiblēm.

Hlora noteikšana polivinilhlorīda sastāvā.

Pārbaudiet:nedegošs, izturīgs pret ķimikālijām, viegli krāsojams? Eļļas lupatas, lietusmēteļi, portfeļi, mākslīgā āda apaviem u.c.. Izmanto vadu un kabeļu izolācijai. Plastmasas gabalus nedaudz uzkarsē mēģenē vai porcelāna krūzē. Pārbaudiet, vai mīkstināšana notiek? Dedzinot smaka izplatās - ko?

Gāzveida produktiem pievienojiet mitru zilu lakmusa papīru un pēc tam stikla stienīti, kas samitrināta ar amonjaka šķīdumu. Ja ievietojat PVC gabalus mēģenēs ar skābju, sārmu šķīdumiem. Kas tiek novērots?

Izdariet secinājumupolimēru īpašību izpētei

Testa jautājumi.

Lai raksturotu polimērus: polietilēns, polistirols, polivinilhlorīds?
Pierakstiet to formulas, fizikālās īpašības un pielietojumu rūpniecībā, ikdienas dzīvē.

Laboratorijas darbs numur 10.

Priekšmets

"Amfoteriskās īpašības un sāļu hidrolīze."

DARBA MĒRĶIS:

Iepazīstieties ar hidrolīzes reakcijām un amfoterisko savienojumu īpašībām

APRĪKOJUMS:

Statīvs ar mēģenēm, Na šķīdumiem2 SO3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (TAD4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , destilējiet. ūdens, indikatori: fenolftaleīns, metiloranžs, lakmuss, NaOH.

DARBA PROCESS:

1. pieredze: sāls šķīdumu pārbaude ar indikatoru. Pilns

sāls hidrolīze.

Ielejiet nedaudz sāls mēģenē un pārbaudiet tā ietekmi uz lakmusu, uzliekot pilienu šķīduma uz sarkana un zila papīra ar stikla stienīti. Ierakstiet novērojumus tabulā.

Uzrakstiet sāļu hidrolīzes reakciju vienādojumus, kuru šķīdumos ir skāba vai sārma reakcija. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Alumīnija sāls šķīdumam mēģenē pievieno nātrija karbonāta šķīdumu.

Novēro baltu amorfu nogulšņu nogulsnēšanos un burbuļu izdalīšanos.

oglekļa dioksīds. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

Alumīnija sāls mijiedarbība ar oglekļa dioksīdu.

Alumīnija karbonāta reakcija ar ūdeni.

Apvienojiet pirmo un otro reakcijas vienādojumu vienā galīgajā vienādojumā.

Uzrakstiet tos pašus vienādojumus jonu formā.

2. pieredze: cinka hidroksīda iegūšana un tā amfotērijas pārbaude

īpašības.

Ielejiet pusi mēģenes ar cinka sāls šķīdumu un pievienojiet dažus pilienus nātrija hidrāta vai kālija hidroksīda, līdz veidojas baltas nogulsnes. Iegūto šķīdumu kopā ar nogulsnēm ielej divās mēģenēs. Vienā ielej sārmu, bet otrā skābes, līdz nogulsnes izšķīst. Pierakstiet novērojumus un reakcijas.

3. pieredze: alumīnija hidroksīda iegūšana un testēšana

amfoteriskas īpašības.

Ielej pusi alumīnija sulfāta šķīduma tūbiņas un pievieno dažus pilienus, līdz veidojas baltas nogulsnes. Iegūto šķīdumu kopā ar nogulsnēm ielej divās mēģenēs. Vienā no tiem ielej sārmu, bet otrā - sālsskābi vai sērskābi, līdz nogulsnes izšķīst. Pierakstiet novērojumus un reakcijas.

4. pieredze: svina savienojumu īpašības.

Ceturtdaļu mēģenes ielej ar svina nitrāta šķīdumu un pa pilienam pievieno nātrija hidroksīda šķīdumu, līdz veidojas baltas nogulsnes. Iegūto šķīdumu kopā ar nogulsnēm ielej divās mēģenēs. Vienā no mēģenēm ielej atšķaidītu slāpekļskābi un otrā nātrija hidroksīda pārpalikumu, līdz nogulsnes izšķīst.

Testa jautājumi.

Kas ir hidrolīzes reakcijas?
Kāpēc nātrija karbonāta hidrolīze neizdala ogļskābi?
Izveidojiet saīsinātās jonu formas - sāļu hidrolīze: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , UZ3 RO4 ?
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus Zn(OH)2 ar sārmiem un skābēm. Al(OH)3 ar sārmu un skābi?

Praktiskais darbs Nr.1

Aprīkojums:

Reaģenti: glicerīna, etilspirta, vara sulfāta, nātrija hidroksīda šķīdumi.

Mērķis:

Darba process

INSTRUKCIJAS

Padomājiet par problēmu risināšanu.

Pabeigt uzdevumus.

Ko viņi darīja?

Ko jūs novērojāt?

reakcijas apstākļi.

Secinājums. Reakciju vienādojumi.

1. iespēja

Uzdevumi:

1. Šķīdumus ielej divās mēģenēs ar cipariem: etilspirtu un glicerīnu.

Definējiet tos.

2. Pierādīt, ka polietilēns satur oglekli un ūdeņradi.

Papildu uzdevums

HCI KOH (spirts)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praktiskais darbs Nr.1

"Eksperimentālu uzdevumu risināšana organisko savienojumu identificēšanai"

Aprīkojums: statīvs ar mēģenēm, spirta lampa, mēģenes turētājs, sērkociņi.

Reaģenti: glicerīna, etilspirta, vara sulfāta, nātrija hidroksīda, etiķskābes, metiloranža šķīdumi.

Mērķis: veidot skolēnos spēju veikt organiskām vielām raksturīgas reakcijas, nostiprināt vispārējās laboratorijas un organizatoriskās prasmes.

Darba process

INSTRUKCIJAS

Pierakstiet piezīmju grāmatiņā praktiskās nodarbības tēmu un opcijas numuru.

Padomājiet par problēmu risināšanu.

Pabeigt uzdevumus.

Sagatavojiet atskaiti par darbu, izmantojot tabulu:

Ko viņi darīja?

Ko jūs novērojāt?

reakcijas apstākļi.

Secinājums. Reakciju vienādojumi.

Sakārtojiet savu darba vietu.

2. iespēja.

1. Šķīdumus ielej divās mēģenēs ar cipariem: etilspirtu un etiķskābi.

Definējiet tos.

2. Pierādiet, ka dotā viela ir glicerīns.

Papildu uzdevums

KOH (spirts) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"praktiskais darbs Nr.2"

PRAKTISKAIS DARBS №2

"Plastmasas un šķiedru atpazīšana"

Aprīkojums un reaģenti: numurēti plastmasas un šķiedru paraugi, spirta lampa, sērkociņi, stikla stieņi, tīģeļu knaibles, azbesta tīkli.

Plastmasas atpazīšana

Dažādos iepakojumos zem numuriem ir plastmasas paraugi. Izmantojot tālāk norādītos datus, nosakiet, kura plastmasa ir zem kura numura.

Polietilēns. Caurspīdīgs, elastīgs, taukains materiāls. Sildot tas mīkstina, no kausējuma var izvilkt pavedienus. Deg ar zilganu liesmu, izplatot izkausēta parafīna smaku, turpina degt ārpus liesmas.

Polivinilhlorīds. Elastīgs vai stingrs materiāls, sildot, ātri mīkstina, sadalās, izdalot ūdeņraža hlorīdu. Tas deg ar dūmakainu liesmu, nedeg ārpus liesmas.

Polistirols. Var būt caurspīdīgs vai necaurspīdīgs, bieži trausls. Sildot tas mīkstina, ir viegli izvilkt pavedienus no kausējuma. Deg ar dūmakainu liesmu, izplatot stirola smaku, turpina degt ārpus liesmas.

Polimetilmetakrilāts. Parasti caurspīdīgs, var būt citā krāsā. Sildot tas mīkstina, diegi nestiepjas. Tas deg ar dzeltenīgu liesmu ar zilu apmali un raksturīgu sprakšķi, izplatot ēterisku smaržu.

Fenola-formaldehīda plastmasa. Tumši toņi (no brūna līdz melnam). Sildot sadalās. Ar grūtībām iedegas, izplatot fenola smaržu, ārpus liesmas pakāpeniski nodziest.

Šķiedru atpazīšana

Dažādos numurētos maisiņos ir šķiedru paraugi. Izmantojiet tālāk sniegto informāciju, lai noteiktu, kura šķiedra ir zem kāda numura.

Kokvilna. Tas ātri sadedzina, izplatot sadeguša papīra smaku, pēc sadegšanas atstājot pelēkus pelnus.

Vilna, dabīgais zīds. Deg lēni, ar piedegušo spalvu smaku, pēc sadegšanas veidojas melna bumbiņa, kas berzējot pārvēršas pulverī.

Acetāta šķiedra. Tas ātri sadedzina, veidojot netrauslu, saķepinātu tumši brūnas krāsas bumbiņu. Atšķirībā no citām šķiedrām, tas izšķīst acetonā.

Kaprons. Sildot tas mīkstina, pēc tam kūst, no kausējuma var izvilkt pavedienus. Tas sadedzina, izplatot nepatīkamu smaku.

Lavsan. Sildot tas kūst, no kausējuma var izvilkt pavedienus. Tas deg ar dūmakainu liesmu, veidojot tumšu spīdīgu bumbiņu.

Krāsa, izskats.

Iedegts vai nē. Degšanas raksturs. Smarža.

Uzrakstiet izejvielu formulas un paraugu polimēru formulas

Kurai klasei pieder šie šķiedru paraugi?

Skatīt dokumenta saturu
"praktiskā #1 jaunā raktuves"

Praktiskais darbs Nr.1

"Eksperimentālu uzdevumu risināšana organisko savienojumu identificēšanai"

Aprīkojums: statīvs ar mēģenēm, spirta lampa, mēģenes turētājs, sērkociņi.

Reaģenti: glicerīna, vara sulfāta, nātrija hidroksīda, olbaltumvielu šķīduma, piena, cietes pastas, joda spirta šķīduma, koncentrēta HN O 3, glikozes šķīduma, Ag O amonjaka šķīduma, ūdens šķīdumi.

Mērķis: veidot skolēnos spēju veikt organiskām vielām raksturīgas reakcijas, nostiprināt vispārējās laboratorijas un organizatoriskās prasmes.

UZMANĪBU!

Atkārtojiet drošības noteikumus!

Darba process

INSTRUKCIJAS

Ieraksti savā piezīmju grāmatiņā praktiskās nodarbības tēmu, darba mērķi.

Eksperiments Nr. 1: pievienojiet sudraba oksīda amonjaka šķīdumu mēģenē esošajam glikozes šķīdumam un uzsildiet mēģeni. Ko tu skaties?

Eksperiments Nr. 2: mēģenē ielej glikozes šķīdumu. Pievienojiet tam nātrija hidroksīda šķīdumu un pēc tam vara sulfātu. Ko tu skaties? Iegūtajam šķīdumam pievieno nedaudz ūdens un karsē uz spirta lampas liesmas, lai sasiltu tikai šķīduma augšdaļa. Pārtrauciet sildīšanu, tiklīdz sākas krāsas maiņa.

Pieredze Nr. 3: Cietes pastas šķīdumam pievieno 1 pilienu joda spirta šķīduma. Ko tu skaties? Nometiet maizes gabalu ar joda spirta šķīdumu. Ko tu skaties? Izdariet secinājumu.

Eksperiments Nr. 4: mēģenē ielej nedaudz vara sulfāta un pievieno nedaudz nātrija hidroksīda šķīduma, līdz veidojas zilas nogulsnes. Iegūtajām nogulsnēm pilienu pa pilienam pievieno glicerīnu un maisījumu sakrata. Kas notiek?

Eksperiments Nr.5: mēģenē ielej nedaudz olu proteīna šķīduma un pievieno dažus pilienus koncentrētas slāpekļskābes. Viegli karsējiet iegūto maisījumu, līdz veidojas dzeltenas nogulsnes. Atkārtojiet šo eksperimentu ar piena šķīdumu. Izdariet secinājumu par proteīna klātbūtni un šīs reakcijas specifiku.

Eksperiments Nr.8: mēģenē ielej 2-3 ml proteīna šķīduma un 2-3 ml nātrija hidroksīda šķīduma, pēc tam 1-2 ml vara sulfāta šķīduma. Ko tu skaties?

Sagatavojiet atskaiti par darbu, izmantojot tabulu:

Ko viņi darīja?

Ko jūs novērojāt?

reakcijas apstākļi.

Secinājums. Reakciju vienādojumi.

Izdariet secinājumu.
Sakārtojiet savu darba vietu.

10. klases skolnieks

_____________________________

Laboratorijas eksperimenti

Laboratorijas pieredze Nr. 1datums _________

Organisko savienojumu elementārā sastāva noteikšana

Mērķis: iemācīties noteikt organisko vielu elementāro sastāvu.

Aprīkojums un reaģenti: vārglāze, parafīna svece, šķembas, laima ūdens.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Laboratorijas eksperiments Nr.2datums _________

Ogļūdeņražu molekulu modeļu veidošana.

Mērķis: iemācīties salikt vienkāršāko ogļūdeņražu modeļus.

Aprīkojums un reaģenti: plastilīns 2 krāsas, sērkociņi.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamatlīmenis) 174.lpp.

Darba process:

Bilde

Ēkas apraksts

Metāna molekulas modelis

Butāna molekulas modelis

Izobutāna molekulas modelis

Secinājums .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratorijas pieredze #3datums _________

Nepiesātināto savienojumu noteikšana šķidrajos naftas produktos.

Mērķis: iemācīties noteikt nepiesātinātos savienojumus šķidrajos naftas produktos.

Aprīkojums un reaģenti: šķidrie naftas produkti, joda šķīdums, kālija permanganāta šķīdums.

Eksperimenta saturs un secība

Darba process

p/p

Vielu atpazīšanas reaģenti

Novērojumi

atklājumiem

Kālija permanganāta šķīdums

Joda šķīdums

Laboratorijas eksperiments Nr.4datums _________

Acetilēna sagatavošana un īpašības.

Mērķis: izpētīt laboratorisko acetilēna iegūšanas metodi, noskaidrot tā īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: mēģenes, korķis ar gāzes izvada cauruli, statīvs, ūdens, kalcija karbīds, kālija permanganāta šķīdums.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana Chemistry 10 (pamatlīmenis) mācību grāmatu 175.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijas eksperiments Nr.5datums _________

Iepazīšanās ar kolekciju "Eļļa un tās pārstrādes produkti".

Mērķis: iepazīšanās ar kolekciju "Eļļa un tās pārstrādes produkti".

Aprīkojums un reaģenti: kolekcija "Nafta un tās pārstrādes produkti".

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana Chemistry 10 (pamata līmenis) mācību grāmatu 175.-176.lpp.

Darba process

№ p/p

Paraugs

Krāsa

Formula

Ražošanas pamatā esošie procesi

Laboratorijas eksperiments Nr.6datums _________

etilspirta īpašības.

Mērķis: izpētīt etilspirta īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: etilspirts, destilēts ūdens, saulespuķu eļļa, vara stieple, mēģenes, spirta lampa, filtrpapīrs.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamata līmenis) 176.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus:

Laboratorijas eksperiments Nr.7datums _________

Glicerīna īpašības.

Mērķis: izpētīt glicerīna īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: destilēts ūdens, glicerīns, sārma šķīdums (NaOHII)), mēģenes.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamatlīmenis) 174.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijas eksperiments Nr.8datums _________

formaldehīda īpašības.

Mērķis: izpētīt formaldehīda īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: sudraba oksīda amonjaka šķīdums, formalīns, sārma šķīdums (NaOH), vara sulfāta (vara sulfāta (II)), mēģenes, glāze karsta ūdens.

Eksperimenta saturs un secība

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus:

Laboratorijas eksperiments Nr.9datums _________

etiķskābes īpašības.

Mērķis: pētīt etiķskābes īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: etiķskābes šķīdums, lakmusa šķīdums, sārma šķīdums (NaOH), cinks (granulas), vara oksīds (II), krīts vai soda, mēģenes.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamata līmenis) 177.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus:

Laboratorijas eksperiments Nr.10datums _________

tauku īpašības.

Mērķis: izpētīt tauku īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: destilēts ūdens, alkohols, benzīns, saulespuķu eļļa, mēģenes, filtrpapīrs,

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana Chemistry 10 (pamata līmenis) mācību grāmatu 177.-178.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Laboratorijas eksperiments Nr.11datums _________

Ziepju šķīdumu un veļas pulvera īpašību salīdzinājums.

Mērķis: salīdzināt ziepju un mazgāšanas līdzekļu šķīdumu īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: ziepju šķīdums, veļas pulvera šķīdums, fenolftaleīna šķīdums, ciets ūdens (kalcija hlorīda šķīdums), mēģenes.

Eksperimenta saturs un secība

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Kurā gadījumā ir nepieciešams pievienot vairāk šķīduma, lai izveidotu stabilas putas? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

Kuras zāles nezaudē savas tīrīšanas spējas cietā ūdenī? Kāpēc? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

Laboratorijas eksperiments Nr.12datums _________

glikozes īpašības.

Mērķis: izpētīt glikozes īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: glikozes šķīdums, vara sulfāta šķīdums (vara sulfāts (II)), sārma šķīdums (NaOH), sudraba oksīda amonjaka šķīdums, mēģenes, spirta lampa.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamatlīmenis) 178.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus: …………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ………………………………………………………………………………………………

Laboratorijas eksperiments Nr.13datums _________

cietes īpašības.

Mērķis: izpētīt cietes īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: cietes pulveris, ūdens, glāze karsta ūdens, joda spirta šķīdums, mēģenes, spirta lampa.

Eksperimenta saturs un secība

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Laboratorijas eksperiments Nr.14datums _________

Olbaltumvielu īpašības.

Mērķis: pētīt olbaltumvielu īpašības.

Aprīkojums un reaģenti: proteīna šķīdums, sārma šķīdums (NaOH), vara sulfāta (vara sulfāta (II)), slāpekļskābes šķīdums, amonjaka šķīdums, vilnas diegi, ūdens, mēģenes, spirta lampa.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamatlīmenis) 179.lpp.

Darba process

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Laboratorijas eksperiments Nr.15datums _________

Iepazīšanās ar plastmasas un gumijas paraugiem.

Mērķis: iepazīšanās ar plastmasas un gumijas paraugiem.

Aprīkojums un reaģenti: plastmasas, šķiedru, gumijas paraugi.

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamatlīmenis) 179.lpp.

Darba process

Vielu grupas

Paraugs

saņemot reakciju

polimerizācija

polikondensācija

Dabiski

mākslīgs

Sintētisks

Praktiskais darbs

Praktiskais darbs Nr.1datums __________

Organisko vielu identifikācija.

Mērķis :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamata līmenis) 180.-181.lpp.

1. vingrinājums.

Iespēja Nr. ____

Aprīkojums un reaģenti: ………………………………………………………………………………….

Darba process:

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus: …………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………

2. uzdevums.

Aprīkojums un reaģenti: glikozes šķīdums, ………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Darba process:

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

3. uzdevums.

Aprīkojums un reaģenti: glicerīna, formaldehīda, glikozes, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Darba process:

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

4. uzdevums.

Aprīkojums un reaģenti: kartupeļi, baltmaize, nogatavojies ābols, ……………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Darba process:

Ko viņi darīja

Kas tika novērots

Secinājums

Atzīmēt ___________

Praktiskais darbs Nr.2datums __________

Plastmasas un šķiedru atpazīšana.

Mērķis :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Eksperimenta saturs un secība sk. O.S.Gabrijana mācību grāmatu Chemistry 10 (pamata līmenis) 181.-182.lpp.

1. vingrinājums.

Aprīkojums un reaģenti: polietilēns, polivinilhlorīds.

Darba process:

Formula

Apraksts

Polietilēns

PVC

2. uzdevums.

Aprīkojums un reaģenti: kokvilna, vilna, acetāta šķiedra, kaprons, …………………………………………………………………………………………………………… ……..

Darba process:

Formula

Apraksts

Kokvilna

Vilna

Acetāta šķiedra

Kaprons

Atzīmēt ___________

Atsauces:

O.S.Gabrieljans "Ķīmija. 10 šūnas." pamatlīmenis, Maskava.: Drofa, 2012

Mērķis:

Aprīkojums:

Skatīt dokumenta saturu
“Ķīmija 10.klase Praktiskais darbs Nr.2. "Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to"

Praktiskais darbs 2.

"Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to"

Mērķis:

nostiprināt skolēnu zināšanas par tēmu „Alkāni. Alkēni”, mācīt iegūt etilēnu un veikt eksperimentus ar to;

pilnveidot iespēju iegūt gāzveida vielas vienkāršākajās ierīcēs, ievērojot drošības noteikumus;

attīstīt atbildības sajūtu un komandas darbu.

Aprīkojums: uz skolēnu galdiem: laboratorijas stends ar kāju, spirta lampa, sērkociņi, mēģenes statīvā, gāzes izvada caurule, smiltis, broma ūdens, kālija permanganāta šķīdums, etilspirts, koncentrēta sērskābe.

Nodarbību laikā

1. Drošības instruktāža pret parakstu.

Tad kopā analizējam praktisko darbu gaitu punktu pa punktam, es apstājos

detalizēta informācija par vislielāko rūpību, veicot praktisko darbu.

2. Studenti sāk noformēt praktisko darbu piezīmju grāmatiņās

praktiskie darbi: pierakstiet numuru, tēmu, mērķi, aprīkojumu.

3. Pēc tam viņi veic praktiskus darbus. Izsniegta mēģene ar gatavu

etilspirta (2 - 3 ml), koncentrētas sērskābes maisījums

(6 - 9 ml) un kalcinētas smiltis aizver ar gāzes izvadcauruli, nostiprina

laboratorijas plauktā un sāciet maigi karsēt, sākot ar iesildīšanu

visu mēģeni.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etilspirts etilēns

Gāzes izplūdes caurules galu nolaiž mēģenē, kurā ielej 2-3 ml

broma ūdens. Pēc kāda laika izplūstošā gāze kļūst bezkrāsaina.

broma ūdens. Tas nozīmē, ka ir notikusi ķīmiska reakcija un

jauna lieta:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilēns 1,2 - dibrometāns

4. Kad broma ūdens ir mainījis krāsu, ielej 2-3 ml citā mēģenē

atšķaidīts kālija permanganāta šķīdums, paskābināts ar sērskābi,

un arī izlaist caur to iegūto gāzi. Laika gaitā

krāsa pazūd, šķīdums kļūst caurspīdīgs, kas nozīmē arī šeit

notika ķīmiska reakcija un izveidojās jauna viela:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilēns ׀ ׀

etilēna glikols

5. Pēc veiktajiem eksperimentiem izņem no mēģenes gāzes izplūdes cauruli un

aizdedzina izdalīto gāzi, tā deg ar gaišu liesmu. Etilēns, tāpat kā viss

ogļūdeņraži sadedzina, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Pabeidzot darbu pie darbvirsmas, sakārtojiet lietas un turpiniet

darba reģistrācija piezīmju grāmatiņā: aprakstiet visu darba gaitu, skice

19. attēls 56. lappusē, strādājot, uzrakstiet atbilstošo vienādojumus

reakcijas, darba beigās izdari secinājumu, vienlaikus atbildot uz visiem jautājumiem par

patstāvīgi secinājumi, nodarbības beigās pārbaudei tiek nodoti klades.

Praktiskais darbs 10 šūnu ķīmijas projektēšana. "Plastmasas un šķiedru atpazīšana"

"praktiskais darbs Nr.2"

Skatīt dokumenta saturu
"praktiskā #1 jaunā raktuves"

Skatīt dokumenta saturu
“Ķīmija 10.klase Praktiskais darbs Nr.2. "Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to"

Ziņot par drukas kļūdu

Teksts, kas jānosūta mūsu redaktoriem:

Jūsu komentārs (pēc izvēles):

"praktiskais darbs Nr.2"

Skatīt dokumenta saturu "praktiskā #1 jaunā raktuves"

Skatīt dokumenta saturu “Ķīmija 10.klase Praktiskais darbs Nr.2. "Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to"

Ziņot par drukas kļūdu

Teksts, kas jānosūta mūsu redaktoriem:

Jūsu komentārs (pēc izvēles):

Skatīt dokumenta saturu
"praktiskā #1 jaunā raktuves"

Skatīt dokumenta saturu
“Ķīmija 10.klase Praktiskais darbs Nr.2. "Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to"