Kāda ir šķidrās vides reakcija ar ph 0. Vides skābums. Šķīduma pH jēdziens. pH vērtības dažāda skābuma šķīdumos
Dzīva organisma audi ir ļoti jutīgi pret pH svārstībām - ārpus pieļaujamā diapazona notiek proteīnu denaturācija: šūnas tiek iznīcinātas, fermenti zaudē spēju veikt savas funkcijas, iespējama organisma nāve.
Kas ir pH (ūdeņraža indekss) un skābju-bāzes līdzsvars
Skābes un sārmu attiecību jebkurā šķīdumā sauc par skābju-bāzes līdzsvaru.(ABR), lai gan fiziologi uzskata, ka pareizāk šo attiecību saukt par skābes-bāzes stāvokli.
KShchr raksturo īpašs indikators pH(jauda Ūdeņradis - "ūdeņraža jauda"), kas parāda ūdeņraža atomu skaitu dotajā šķīdumā. Pie pH 7,0 runā par neitrālu vidi.
Jo zemāks pH līmenis, jo skābāka vide (no 6,9 līdz O).
Sārmainai videi ir augsts pH līmenis (no 7,1 līdz 14,0).
Cilvēka ķermenis 70% sastāv no ūdens, tāpēc ūdens ir viena no svarīgākajām tā sastāvdaļām. T ēdacilvēkam ir noteikta skābju-bāzes attiecība, ko raksturo pH (ūdeņraža) indekss.
PH vērtība ir atkarīga no attiecības starp pozitīvi lādētiem joniem (veido skābu vidi) un negatīvi lādētiem joniem (veido sārmainu vidi).
Organisms pastāvīgi cenšas līdzsvarot šo attiecību, saglabājot stingri noteiktu pH līmeni. Ja līdzsvars tiek izjaukts, var rasties daudzas nopietnas slimības.
Saglabājiet pareizo pH līdzsvaru labai veselībai
Organisms spēj pareizi uzņemt un uzglabāt minerālvielas un barības vielas tikai atbilstošā skābju-bāzes līdzsvara līmenī. Dzīva organisma audi ir ļoti jutīgi pret pH svārstībām - ārpus pieļaujamā diapazona notiek proteīnu denaturācija: šūnas tiek iznīcinātas, fermenti zaudē spēju veikt savas funkcijas, un organisms var nomirt. Tāpēc skābju-bāzes līdzsvars organismā ir stingri regulēts.
Mūsu ķermenis izmanto sālsskābi, lai sadalītu pārtiku. Ķermeņa dzīvībai svarīgas darbības procesā ir nepieciešami gan skābi, gan sārmaini sabrukšanas produkti., un pirmais veidojas vairāk nekā otrais. Tāpēc ķermeņa aizsardzības sistēmas, kas nodrošina tā ASC nemainīgumu, ir "noregulētas" galvenokārt tā, lai neitralizētu un izvadītu, pirmkārt, skābos sabrukšanas produktus.
Asinīm ir nedaudz sārmaina reakcija: Arteriālo asiņu pH ir 7,4, venozo – 7,35 (pārmērīga CO2 dēļ).
PH nobīde vismaz par 0,1 var izraisīt smagu patoloģiju.
Ja asins pH mainās par 0,2, attīstās koma, par 0,3 cilvēks nomirst.
Ķermenim ir dažādi PH līmeņi
Siekalas - pārsvarā sārmaina reakcija (pH svārstības 6,0-7,9)
Parasti jauktu cilvēka siekalu skābums ir 6,8–7,4 pH, bet pie liela siekalošanās ātruma tas sasniedz 7,8 pH. Pieauss dziedzeru siekalu skābums ir 5,81 pH, zemžokļa dziedzeru - 6,39 pH. Bērniem jaukto siekalu vidējais skābums ir 7,32 pH, pieaugušajiem - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. un citi). Savukārt siekalu skābju-bāzes līdzsvaru nosaka līdzīgs līdzsvars asinīs, kas baro siekalu dziedzerus.
Barības vads - Normāls skābums barības vadā ir 6,0–7,0 pH.
Aknas - cistiskās žults reakcija ir tuvu neitrālai (pH 6,5 - 6,8), aknu žults reakcija ir sārmaina (pH 7,3 - 8,2)
Kuņģis - strauji skābs (gremošanas augstumā pH 1,8 - 3,0)
Maksimālais teorētiski iespējamais skābums kuņģī ir 0,86 pH, kas atbilst skābes ražošanai 160 mmol/l. Minimālais teorētiski iespējamais skābums kuņģī ir 8,3 pH, kas atbilst piesātināta HCO 3 - jonu šķīduma skābumam. Normāls skābums kuņģa ķermeņa lūmenā tukšā dūšā ir 1,5-2,0 pH. Skābums uz epitēlija slāņa virsmas, kas vērsts pret kuņģa lūmenu, ir 1,5–2,0 pH. Skābums kuņģa epitēlija slāņa dziļumā ir aptuveni 7,0 pH. Normāls skābums kuņģa antrumā ir 1,3–7,4 pH.
Izplatīts maldīgs uzskats, ka cilvēka galvenā problēma ir palielināts kuņģa skābums. No viņas grēmas un čūlas.
Patiesībā daudz lielāka problēma ir zemais kuņģa skābums, kas notiek daudzkārt biežāk.
Galvenais grēmas cēlonis 95% ir nevis sālsskābes pārpalikums, bet gan sālsskābes trūkums kuņģī.
Sālsskābes trūkums rada ideālus apstākļus dažādu baktēriju, vienšūņu un tārpu kolonizācijai zarnu traktā.
Situācijas mānība ir tāda, ka zemais kuņģa skābums "uzvedas klusi" un cilvēkam paliek nepamanīts.
Šeit ir saraksts ar pazīmēm, kas ļauj aizdomām par kuņģa skābes samazināšanos.
- Diskomforts vēderā pēc ēšanas.
- Slikta dūša pēc zāļu lietošanas.
- Meteorisms tievajās zarnās.
- Irdeni izkārnījumi vai aizcietējums.
- Nesagremotas pārtikas daļiņas izkārnījumos.
- Nieze ap tūpļa.
- Vairākas pārtikas alerģijas.
- Disbakterioze vai kandidoze.
- Paplašināti asinsvadi uz vaigiem un deguna.
- Pinnes.
- Vāji, lobīti nagi.
- Anēmija sliktas dzelzs uzsūkšanās dēļ.
Protams, precīzai zema skābuma diagnozei ir nepieciešams noteikt kuņģa sulas pH.(lai to izdarītu, jums jāsazinās ar gastroenterologu).
Kad skābums ir palielināts, ir daudz zāļu, lai to samazinātu.
Zema skābuma gadījumā ir ļoti maz efektīvu līdzekļu.
Parasti tiek izmantoti sālsskābes preparāti vai augu rūgtums, kas stimulē kuņģa sulas atdalīšanos (vērmeles, kalmes, piparmētras, fenhelis utt.).
Aizkuņģa dziedzeris - aizkuņģa dziedzera sula ir nedaudz sārmaina (pH 7,5 - 8,0)
Tievā zarna - sārmains (pH 8,0)
Normāls skābums divpadsmitpirkstu zarnas spuldzē ir 5,6–7,9 pH. Skābums tukšajā zarnā un ileumā ir neitrāls vai nedaudz sārmains un svārstās no 7 līdz 8 pH. Tievās zarnas sulas skābums ir 7,2–7,5 pH. Ar palielinātu sekrēciju tas sasniedz 8,6 pH. Divpadsmitpirkstu zarnas dziedzeru sekrēta skābums - no pH 7 līdz 8 pH.
Resnā zarna - nedaudz skāba (5,8-6,5 pH)
Šī ir vāji skāba vide, kuru uztur normāla mikroflora, jo īpaši bifidobaktērijas, laktobacilli un propionobaktērijas, jo tās neitralizē sārmainus vielmaiņas produktus un veido to skābos metabolītus - pienskābi un citas organiskās skābes. Ražojot organiskās skābes un pazeminot zarnu satura pH, normālā mikroflora rada apstākļus, kuros nevar vairoties patogēnie un oportūnistiskie mikroorganismi. Tāpēc streptokoki, stafilokoki, klebsiella, klostrīdiju sēnītes un citas “sliktās” baktērijas veido tikai 1% no visas vesela cilvēka zarnu mikrofloras.
Urīns - pārsvarā nedaudz skābs (pH 4,5-8)
Ēdot ar dzīvnieku olbaltumvielām, kas satur sēru un fosforu, galvenokārt izdalās skābs urīns (pH mazāks par 5); gala urīnā ir ievērojams daudzums neorganisko sulfātu un fosfātu. Ja pārtika galvenokārt sastāv no piena vai dārzeņu, urīns mēdz būt sārmains (pH virs 7). Nieru kanāliņiem ir nozīmīga loma skābju-bāzes līdzsvara uzturēšanā. Skābais urīns tiks izvadīts visos apstākļos, kas izraisa metabolisku vai respiratorisku acidozi, jo nieres kompensē skābju-bāzes līdzsvara izmaiņas.
Āda – viegli skāba reakcija (pH 4-6)
Ja āda ir pakļauta taukainībai, pH vērtība var tuvoties 5,5. Un, ja āda ir ļoti sausa, pH var būt pat 4,4.
Ādas baktericīda īpašība, kas dod tai spēju pretoties mikrobu invāzijai, ir saistīta ar keratīna skābo reakciju, sebuma un sviedru īpatnējo ķīmisko sastāvu, kā arī aizsargājoša ūdens-lipīdu apvalka klātbūtni ar augstu ādas koncentrāciju. ūdeņraža jonus uz tās virsmas. Sastāvā esošās zemas molekulmasas taukskābes, galvenokārt glikofosfolipīdi un brīvās taukskābes, piemīt bakteriostatiska iedarbība, kas ir selektīva pret patogēniem mikroorganismiem.
Dzimumorgāni
Normāls sievietes maksts skābums svārstās no 3,8 līdz 4,4 pH un vidēji no 4,0 līdz 4,2 pH.
Piedzimstot meitenes maksts ir sterila. Pēc tam dažu dienu laikā to apdzīvo dažādas baktērijas, galvenokārt stafilokoki, streptokoki, anaerobi (tas ir, baktērijas, kurām dzīvot nav nepieciešams skābeklis). Pirms menstruāciju sākuma maksts skābuma līmenis (pH) ir tuvu neitrālam (7,0). Bet pubertātes laikā maksts sienas sabiezē (estrogēna - viena no sieviešu dzimuma hormonu - ietekmē), pH pazeminās līdz 4,4 (t.i., palielinās skābums), kas izraisa izmaiņas maksts florā.
Dzemdes dobums parasti ir sterils, un patogēnu iekļūšanu tajā novērš laktobacilli, kas apdzīvo maksts un uztur tās vides augstu skābumu. Ja kāda iemesla dēļ maksts skābums pāriet uz sārmainu, laktobacillu skaits strauji samazinās, un to vietā attīstās citi mikrobi, kas var iekļūt dzemdē un izraisīt iekaisumu un pēc tam grūtniecības problēmas.
Sperma
Normāls spermas skābuma līmenis ir no 7,2 līdz 8,0 pH. Spermas pH līmeņa paaugstināšanās notiek infekcijas procesa laikā. Spermas krasi sārmaina reakcija (skābums aptuveni 9,0–10,0 pH) norāda uz priekšdziedzera patoloģiju. Aizsprostojoties abu sēklas pūslīšu ekskrēcijas kanāliem, tiek novērota spermas skābā reakcija (skābums 6,0-6,8 pH). Šādas spermas apaugļošanas spēja ir samazināta. Skābā vidē spermatozoīdi zaudē mobilitāti un mirst. Ja sēklu šķidruma skābums kļūst mazāks par 6,0 pH, spermatozoīdi pilnībā zaudē kustīgumu un iet bojā.
Šūnas un intersticiāls šķidrums
Ķermeņa šūnās pH vērtība ir aptuveni 7, ārpusšūnu šķidrumā - 7,4. Nervu gali, kas atrodas ārpus šūnām, ir ļoti jutīgi pret pH izmaiņām. Ar audu mehāniskiem vai termiskiem bojājumiem šūnu sienas tiek iznīcinātas, un to saturs nonāk nervu galos. Tā rezultātā cilvēks sajūt sāpes.
Skandināvu pētnieks Olafs Lindals veica šādu eksperimentu: izmantojot īpašu bezadatu inžektoru, caur cilvēka ādu tika ievadīta ļoti plāna šķīduma strūkla, kas nebojāja šūnas, bet iedarbojās uz nervu galiem. Tika pierādīts, ka sāpes izraisa tieši ūdeņraža katjoni, un, samazinoties šķīduma pH, sāpes pastiprinās.
Tāpat uz nerviem tieši "iedarbojas" skudrskābes šķīdums, ko zem ādas injicē dzelojoši kukaiņi vai nātres. Dažādās audu pH vērtības izskaidro arī to, kāpēc dažos iekaisumos cilvēks jūt sāpes, citos ne.
Interesanti, ka tīra ūdens injicēšana zem ādas izraisīja īpaši stipras sāpes. Šī no pirmā acu uzmetiena dīvainā parādība tiek skaidrota šādi: šūnas, saskaroties ar tīru ūdeni, osmotiskā spiediena rezultātā plīst un to saturs iedarbojas uz nervu galiem.
1. tabula. Ūdeņraža indikatori šķīdumiem
|
Risinājums |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H2C2O4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
Kuņģa sula |
1,6 |
|
Vīna skābe |
2,0 |
|
Citronu skābe |
2,1 |
|
HNO 2 |
2,2 |
|
Citronu sula |
2,3 |
|
Pienskābe |
2,4 |
|
Salicilskābe |
2,4 |
|
galda etiķis |
3,0 |
|
greipfrūtu sula |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
ābolu sula |
3,8 |
|
H2S |
4,1 |
|
Urīns |
4,8-7,5 |
|
Melna kafija |
5,0 |
|
Siekalas |
7,4-8 |
|
Piens |
6,7 |
|
Asinis |
7,35-7,45 |
|
Žults |
7,8-8,6 |
|
okeāna ūdens |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Zivju ikri un mazuļi ir īpaši jutīgi pret barotnes pH izmaiņām. Tabula ļauj izdarīt vairākus interesantus novērojumus. Piemēram, pH vērtības uzreiz parāda skābju un bāzu salīdzinošo stiprumu. Spēcīga neitrālās vides maiņa ir skaidri redzama arī vāju skābju un bāzu veidoto sāļu hidrolīzes rezultātā, kā arī skābju sāļu disociācijas laikā.
Urīna pH nav labs vispārējā ķermeņa pH rādītājs, un tas nav labs vispārējās veselības rādītājs.
Citiem vārdiem sakot, neatkarīgi no tā, ko ēdat un pie jebkura urīna pH, varat būt pilnīgi pārliecināts, ka jūsu arteriālo asiņu pH vienmēr būs aptuveni 7,4.
Cilvēkam patērējot, piemēram, skābu pārtiku vai dzīvnieku olbaltumvielas, bufersistēmu ietekmē pH nobīdās uz skābo pusi (kļūst mazāks par 7), un, ja, piemēram, lieto minerālūdeni vai augu pārtiku, tas. pāriet uz sārmainu (kļūst vairāk nekā 7). Bufersistēmas uztur pH ķermenim pieņemamā diapazonā.
Starp citu, ārsti saka, ka pāreju uz skābo pusi (to pašu acidozi) mēs panesam daudz vieglāk nekā pāreju uz sārmainu (alkalozi).
Asins pH nav iespējams mainīt ar jebkādu ārēju ietekmi.
GALVENIE ASINS PH UZTURĒŠANAS MEHĀNISMI IR:
1. Asins bufersistēmas (karbonāts, fosfāts, proteīns, hemoglobīns)
Šis mehānisms darbojas ļoti ātri (sekundes daļās) un tāpēc pieder pie ātrajiem iekšējās vides stabilitātes regulēšanas mehānismiem.
Bikarbonāta asins buferis diezgan jaudīgs un mobilākais.
Viens no svarīgiem asins un citu ķermeņa šķidrumu buferiem ir bikarbonātu bufersistēma (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Asins bikarbonātu bufersistēmas galvenā funkcija ir H+ jonu neitralizācija. Šai bufera sistēmai ir īpaši svarīga loma, jo abu bufera komponentu koncentrācijas var regulēt neatkarīgi vienu no otras; [CO2] - elpojot, - aknās un nierēs. Tādējādi tā ir atvērta bufera sistēma.
Hemoglobīna bufersistēma ir visspēcīgākā.
Tas veido vairāk nekā pusi no asins bufera jaudas. Hemoglobīna bufera īpašības ir saistītas ar samazinātā hemoglobīna (HHb) un tā kālija sāls (KHb) attiecību.
Plazmas proteīni aminoskābju jonizācijas spējas dēļ tās veic arī buferfunkciju (apmēram 7% no asins bufera jaudas). Skābā vidē tie uzvedas kā skābi saistošas bāzes.
Fosfātu bufersistēma(apmēram 5% no asiņu bufera kapacitātes) veido neorganiskie asins fosfāti. Skābju īpašības parāda vienbāziskais fosfāts (NaH 2 P0 4), bet bāzes - divbāziskais fosfāts (Na 2 HP0 4). Tie darbojas pēc tāda paša principa kā bikarbonāti. Tomēr, ņemot vērā zemo fosfātu saturu asinīs, šīs sistēmas jauda ir maza.
2. Elpošanas (plaušu) regulēšanas sistēma.
Tā kā plaušas viegli regulē CO2 koncentrāciju, šai sistēmai ir ievērojama buferspēja. Pārmērīga CO 2 daudzuma noņemšana, bikarbonāta un hemoglobīna bufersistēmu reģenerācija tiek veikta viegli.
Miera stāvoklī cilvēks izdala 230 ml oglekļa dioksīda minūtē jeb aptuveni 15 000 mmol dienā. Kad oglekļa dioksīds tiek izņemts no asinīm, pazūd aptuveni līdzvērtīgs daudzums ūdeņraža jonu. Tāpēc elpošanai ir liela nozīme skābju-bāzes līdzsvara uzturēšanā. Tātad, ja palielinās asins skābums, tad ūdeņraža jonu satura palielināšanās izraisa plaušu ventilācijas palielināšanos (hiperventilāciju), savukārt oglekļa dioksīda molekulas tiek izvadītas lielos daudzumos un pH atgriežas normālā līmenī.
Bāzu satura palielināšanos pavada hipoventilācija, kā rezultātā palielinās oglekļa dioksīda koncentrācija asinīs un attiecīgi ūdeņraža jonu koncentrācija, un daļēji notiek asins reakcijas pāreja uz sārmainu pusi. vai pilnībā kompensēts.
Līdz ar to ārējās elpošanas sistēma diezgan ātri (dažu minūšu laikā) spēj novērst vai samazināt pH nobīdes un novērst acidozes vai alkalozes attīstību: plaušu ventilācijas palielināšanās 2 reizes palielina asins pH par aptuveni 0,2; ventilācijas samazināšana par 25% var samazināt pH par 0,3-0,4.
3. Nieru (ekskrēcijas sistēma)
Iedarbojas ļoti lēni (10-12 stundas). Bet šis mehānisms ir visspēcīgākais un spēj pilnībā atjaunot ķermeņa pH, izvadot urīnu ar sārmainu vai skābu pH vērtībām. Nieru līdzdalība skābju-bāzes līdzsvara uzturēšanā ir ūdeņraža jonu izvadīšana no organisma, bikarbonāta reabsorbēšana no cauruļveida šķidruma, bikarbonāta sintezēšana tā trūkuma un pārmērīga izvadīšanas gadījumā.
Galvenie mehānismi asins skābju-bāzes līdzsvara nobīdes samazināšanai vai likvidēšanai, ko realizē nieru nefroni, ir acidoģenēze, amonioģenēze, fosfātu sekrēcija un K+,Ka+ apmaiņas mehānisms.
Asins pH regulēšanas mehānisms visā organismā sastāv no ārējās elpošanas, asinsrites, izvadīšanas un bufersistēmu kopīgas darbības. Tātad, ja pastiprinātas H 2 CO 3 vai citu skābju veidošanās rezultātā parādās anjonu pārpalikums, tie vispirms tiek neitralizēti ar bufersistēmām. Paralēli tiek pastiprināta elpošana un asinsrite, kā rezultātā palielinās oglekļa dioksīda izdalīšanās no plaušām. Savukārt negaistošās skābes izdalās ar urīnu vai sviedriem.
Parasti asins pH var mainīties tikai īsu laiku. Protams, ar plaušu vai nieru bojājumiem ķermeņa funkcionālās spējas uzturēt pH līmeni atbilstošā līmenī samazinās. Ja asinīs parādās liels daudzums skābo vai bāzisko jonu, tikai bufermehānismi (bez ekskrēcijas sistēmu palīdzības) nenoturēs pH nemainīgā līmenī. Tas noved pie acidozes vai alkalozes. publicēts
© Olga Butakova "Skābju-bāzes līdzsvars ir dzīvības pamats"
Kā mēs visi atceramies no skolas ķīmijas kursa, pH ir ūdeņraža jonu aktivitātes vienība, kas ir vienāda ar ūdeņraža jonu aktivitātes abpusējo logaritmu. Tādējādi ūdenī ar pH vērtību 7 ir 10 -7 moli litrā ūdeņraža jonu, bet ūdenī ar pH 6 ir 10 -6 moli litrā. PH skala var svārstīties no 0 līdz 14.
Parasti ūdeni, kura pH ir mazāks par 7, uzskata par skābu, savukārt ūdeni, kura pH ir lielāks par 7, uzskata par sārmainu. Normālais pH diapazons virszemes ūdens sistēmām ir no 6,5 līdz 8,5 un pazemes sistēmām no 6 līdz 8,5.
Ūdens pH vērtība (H 2 0) 25 °C temperatūrā ir 7, bet, saskaroties ar atmosfērā esošo oglekļa dioksīdu, šis līdzsvars pāriet uz pH aptuveni 5,2. Tā kā pH ir cieši saistīts ar atmosfēras gāzēm un temperatūru, ir ļoti ieteicams pēc iespējas ātrāk pārbaudīt ūdeni. Galu galā ūdens pH nav skābas vai sārmainas reakcijas stabilitātes mērs un nesniedz pilnīgu priekšstatu par ūdens piegādes ierobežošanas īpašībām vai iemeslu.
mīksts ūdens
Kopumā ūdens ar zemu pH līmeni (mazāks par 6,5) ir skābs, mīksts un kodīgs. Tādējādi metālu joni, piemēram, dzelzs, mangāns, varš, svins un cinks no ūdens nesējslāņa, santehnikas un cauruļvadiem, var iekļūt ūdenī. Tāpēc ūdens ar zemu pH līmeni var:
- satur paaugstinātu toksisko metālu līmeni;
- izraisīt priekšlaicīgu metāla cauruļu bojājumu;
- ir metāliska vai skāba garša;
- krāso veļu;
- izlietnei un kanalizācijai ir raksturīgs "zili zaļš" krāsojums.
Galvenais veids, kā atrisināt zema pH ūdens problēmu, ir izmantot neitralizatoru. Tas ievada šķīdumu ūdenī, lai novērstu ūdens reakciju ar sadzīves santehniku vai elektrolītisko koroziju. Tipisks neitralizators – ķīmiskā neitralizācija ar šo līdzekli palielina nātrija saturu ūdenī.
ciets ūdens
Ūdens ar pH virs 8,5 ir ciets. Tas nerada draudus veselībai, bet var radīt estētiskas problēmas. Šīs problēmas ietver:
- "Mērogu" vai nogulumu veidošanās uz cauruļvadiem un armatūras.
- Sārmaina garša ūdenī, kas var padarīt kafiju rūgtu garšu.
- Zvīņu veidošanās uz traukiem, veļasmašīna, baseini.
- Grūtības iegūt putas no ziepēm un mazgāšanas līdzekļiem un nešķīstošu nosēdumu veidošanās uz drēbēm utt.
- Elektrisko ūdens sildītāju efektivitātes samazināšana.
Parasti šīs problēmas rodas, ja cietība svārstās no 100 līdz 200 miligramiem CaCO 3 /l, kas atbilst 12 gramiem uz galonu. Ūdeni var mīkstināt, izmantojot jonu apmaiņu vai pievienojot pelnus, kaļķus un soda, taču abi procesi palielina nātrija saturu ūdenī.
Dzeramā ūdens pH
Rūpīga uzmanība pH kontrolei ir būtiska visos ūdens apstrādes posmos, lai nodrošinātu apmierinošu ūdens kvalitāti un dezinfekciju. Lai gan ūdens pH parasti tieši neietekmē patērētājus, tas ir viens no svarīgākajiem ūdens kvalitātes parametriem. Efektīvai dezinfekcijai ar hloru pH vēlams būt mazākam par 8. Sadales sistēmā ieplūstošā ūdens pH ir jākontrolē, lai samazinātu cauruļu koroziju. To neievērojot, var tikt piesārņots dzeramais ūdens un negatīva ietekme uz garšu, smaržu un izskatu.
Optimālā pH vērtība dažādiem materiāliem būs atšķirīga atkarībā no ūdens sastāva un sadales sistēmā izmantoto būvmateriālu veida, bet visbiežāk tā ir robežās no 6,5 līdz 9,5. Ekstrēmas pH vērtības var būt nejaušas noplūdes, notekūdeņu attīrīšanas iekārtu bojājumu rezultāts.
Ideāls jonizēta ūdens pH līmenis ilgstošai lietošanai pārtikā ir no 8,5 līdz 9,5 (un nekad nepārsniedz 10,0) ar ideālo ORP aptuveni 200mV-300mV (un nekad virs 400mV).
Baseina ūdens PH
Kā minēts iepriekš, pH ir svarīga īpašība ne tikai dzeramajam ūdenim, bet arī peldbaseiniem, jo hlorēšanu joprojām galvenokārt izmanto ūdens dezinfekcijai, un, izmantojot hloru, dezinfekcijas efektivitāte ir ļoti atkarīga no sākotnējās pH vērtības. ūdens.
Hlors ir galvenais dezinfekcijas līdzeklis infekciju profilaksei publiskajos baseinos, bet hlors reaģē arī ar organiskajām vielām ūdenī un veido dezinfekcijas blakusproduktus (HBP): organiskā viela ir humusvielu atvasinājums, kas veidojas ūdens mijiedarbības rezultātā. ar sviedriem, urīnu, matiem, ādas šūnām un personīgās higiēnas līdzekļu atliekām no peldētājiem. PPD saturu var izmērīt kā visu halogenēto savienojumu summu. Daži DAA palielina astmas attīstības risku, ir kancerogēni vai kairina acis un ādu.
Hlors ir vispārpieņemts nosaukums, kas veido hlora gāzi, kas reaģē ar ūdeni. Izšķīdinot ūdenī, skābe veido hipohlorītu, un tās pKa vērtība ir 7,5.
Hlorskābe ir daudz efektīvāka par hipohlorītu, iznīcinot baktērijas, cistas, sporas un neaktīvos vīrusus. Tādējādi, ja peldbaseina pH vērtība ir regulētā diapazona apakšējā galā, tādai pašai dezinfekcijas pakāpei ir jāsaražo mazāk hlora, un tāpēc ūdenī veidojas mazāk potenciāli bīstami RCP. Kā liecina daudzi pētījumi, optimālais ūdens pH līmenis baseinā ir robežās no 7,5 līdz 8,0. Samazinoties pH tikai par 1-0,5 vienībām (līdz 7,0-6,5), ievērojami palielinās PPD līmenis, kas turklāt ir arī genotoksisks.
PH noteikšanas metodes
pH skala ir logaritmiska skala, kas nozīmē, ka katrs 1 vienības pieaugums vai samazinājums atspoguļo izmaiņas ar koeficientu 10. Piemēram, šķīdums pH 11 ir 10 reizes sārmaināks nekā šķīdums pH 10. Ir vairākas metodes, kā noteikt. ūdens pH..
pH noteikšana ar testa strēmelēm
Testa strēmeles ir lakmusa papīrs, kas reaģē, mainot krāsu uz pH svārstībām. Jūs varat tos iegādāties zooveikalos, jo tos bieži izmanto ūdens pH noteikšanai akvārijos (pat nelielas šī indikatora svārstības var izraisīt zivju nāvi).
Saskaroties ar teststrēmeli, tas mainīsies. Jums tikai jāsalīdzina galīgā krāsa ar krāsu diagrammas paraugu uz iepakojuma un jāiegūst konkrēta vērtība. Šī pH noteikšanas metode ir ātra, vienkārša, lēta, taču tai ir diezgan liela kļūda.
Lakmusa papīrs "Rottinger"
Iegādājieties medicīnas iekārtu veikalos jūsu pilsētā. Izanalizējot dažādus ph testus (no lētajiem ķīniešiem līdz dārgajiem holandiešu), mēs nonācām pie secinājuma, ka vācu Rotinger ph sloksnes sniedz minimālo kļūdu nolasījumā. Komplektā nāk indikatora skala no 1 līdz 14 (maksimālais pieejamais intervāls!) Un 80 ph sloksnes, ar kurām pietiek ilgam laikam. Izmantojot šīs sloksnes, jūs varat izmērīt ne tikai ūdens, bet arī bioloģisko šķidrumu, piemēram, siekalu, urīna u.c., ph. Tā kā labi ph skaitītāji ir diezgan dārgi (apmēram 3000 rubļu), un kalibrēšanai ir jāiegādājas buferšķīdumi, tad Rotingera lakmusa papīrs, kura cena nepārsniedz 250-350 rubļus, jums kalpos kā neaizstājams palīgs precīzā noteikšanā. ph līmenis.
pH noteikšana ar pH metru
Ūdens paraugu (20-30 ml) ņem plastmasas vai stikla glāzē. Ierīces sensoru noskalo ar nelielu daudzumu destilēta ūdens un pēc tam kopā ar temperatūras sensoru iegremdē šķīdumā. Instrumenta skala parāda precīzu testa šķīduma pH vērtību. Šajā gadījumā jāņem vērā, ka mērījumu precizitāti ietekmē regulāra instrumenta kalibrēšana, kurai tiek izmantoti standartšķīdumi ar zināmu pH vērtību. Šī pH noteikšanas metode ir precīza, vienkārša, ātra, taču prasa lielākas materiālu izmaksas salīdzinājumā ar iepriekšējo un vienkāršākās prasmes darbā ar laboratorijas iekārtām un ķīmiskajiem šķīdumiem.
Tādējādi ūdens pH ir ne tikai termins no skolas ķīmijas kursa, bet arī ūdens kvalitātes rādītājs, kas jāuzrauga, lai nerastos problēmas ar aprīkojumu un veselību.
Ūdeņraža indikators (pH faktors) ir ūdeņraža jonu aktivitātes mērs šķīdumā, kvantitatīvi nosakot tā skābumu. Ja pH nav optimālā līmenī, augi sāk zaudēt spēju absorbēt dažus veselīgai augšanai nepieciešamos elementus. Visiem augiem ir noteikts pH līmenis, kas ļauj sasniegt maksimālu rezultātu audzējot. Lielākā daļa augu dod priekšroku nedaudz skābai augšanas videi (no 5,5 līdz 6,5).
Ūdeņraža indikators formulās
Ļoti atšķaidītos šķīdumos pH ir līdzvērtīgs ūdeņraža jonu koncentrācijai. Modulis ir vienāds un zīme ir pretēja ūdeņraža jonu aktivitātes decimāllogaritmam, kas izteikts molos litrā:
pH = -lg
Standarta apstākļos pH vērtība ir diapazonā no 0 līdz 14. Tīrā ūdenī pie neitrāla pH H + koncentrācija ir vienāda ar OH - koncentrāciju un ir 1,10 -7 mol litrā. Maksimālā iespējamā pH vērtība tiek definēta kā pH un pOH summa, un tā ir vienāda ar 14.
Pretēji izplatītajam uzskatam, pH var mainīties ne tikai diapazonā no 0 līdz 14, bet arī pārsniegt šīs robežas. Piemēram, pie ūdeņraža jonu koncentrācijas = 10 −15 mol/l, pH = 15, pie hidroksīda jonu koncentrācijas 10 mol/l pOH = −1.
Ir svarīgi saprast! PH skala ir logaritmiska, kas nozīmē, ka katra izmaiņu vienība ir vienāda ar desmitkārtīgām ūdeņraža jonu koncentrācijas izmaiņām. Citiem vārdiem sakot, šķīdums pH 6 ir desmit reizes skābāks nekā šķīdums pH 7, un šķīdums pH 5 būs desmit reizes skābāks nekā šķīdums pH 6 un simts reizes skābāks nekā šķīdums pH 7. Tas nozīmē ka, pielāgojot uzturvielu šķīduma pH un jums ir jāmaina pH par diviem punktiem (piemēram, no 7,5 uz 5,5), jums ir jāizmanto desmit reizes vairāk pH regulētāja nekā tad, ja pH mainītu tikai par vienu punktu (no 7,5 uz 5,5). 6.5).
PH vērtības noteikšanas metodes
Šķīdumu pH vērtības noteikšanai plaši izmanto vairākas metodes. PH vērtību var tuvināt ar indikatoriem, precīzi izmērīt ar pH metru vai noteikt analītiski, veicot skābes-bāzes titrēšanu.
Skābju-bāzes indikatori
Aptuvenai ūdeņraža jonu koncentrācijas novērtēšanai plaši tiek izmantoti skābju-bāzes indikatori - organiskās krāsvielas, kuru krāsa ir atkarīga no vides pH. Slavenākie rādītāji ietver lakmusu, fenolftaleīnu, metiloranžu (metiloranžu) un citus. Indikatori var pastāvēt divās dažādās krāsās — skābā vai bāziskā formā. Katra indikatora krāsas maiņa notiek tā skābuma diapazonā, parasti 1-2 vienības.
Universāls indikators
Lai paplašinātu pH mērījumu darbības diapazonu, tiek izmantots tā sauktais universālais indikators, kas ir vairāku indikatoru sajaukums. Universālais indikators konsekventi maina krāsu no sarkanas līdz dzeltenai, zaļai, zilai līdz purpursarkanai, pārejot no skāba reģiona uz bāzisku.
Šādu maisījumu šķīdumi - "universālie indikatori" parasti tiek piesūcināti ar "indikatora papīra" sloksnēm, ar kurām var ātri (ar pH vienību vai pat pH desmitdaļu precizitāti) noteikt pētāmo ūdens šķīdumu skābumu. Precīzākai noteikšanai indikatorpapīra krāsa, kas iegūta, uzpilinot šķīduma pilienu, tiek nekavējoties salīdzināta ar atsauces krāsu skalu, kuras forma ir parādīta attēlos.
Duļķainiem vai krāsainiem šķīdumiem pH ir grūti noteikt ar indikatora metodi.
Ņemot vērā to, ka optimālajām pH vērtībām uzturvielu šķīdumiem hidroponikā ir ļoti šaurs diapazons (parasti no 5,5 līdz 6,5), tiek izmantotas arī citas indikatoru kombinācijas. Tā, piemēram, mūsējam ir darba diapazons un skala no 4.0 līdz 8.0, kas padara šādu testu precīzāku par universālo indikatorpapīru.
pH metrs
Speciālas ierīces - pH metra - izmantošana ļauj mērīt pH plašākā diapazonā un precīzāk (līdz 0,01 pH vienībai) nekā ar universālajiem indikatoriem. Metode ir ērta un ļoti precīza, īpaši pēc indikatora elektroda kalibrēšanas izvēlētajā pH diapazonā. Ļauj izmērīt necaurspīdīgu un krāsainu šķīdumu pH, tāpēc to plaši izmanto.
Analītiskā tilpuma metode
Analītiskā tilpuma metode - skābes-bāzes titrēšana - arī dod precīzus rezultātus šķīdumu skābuma noteikšanai. Testējamajam šķīdumam pa pilienam pievieno zināmas koncentrācijas šķīdumu (titrantu). Tos sajaucot, notiek ķīmiska reakcija. Ekvivalences punkts - brīdis, kad titrants ir tieši pietiekams, lai pilnībā pabeigtu reakciju, tiek fiksēts, izmantojot indikatoru. Tālāk, zinot pievienotā titrējošā šķīduma koncentrāciju un tilpumu, aprēķina šķīduma skābumu.
Temperatūras ietekme uz pH vērtībām
PH vērtība var mainīties plašā diapazonā, mainoties temperatūrai. Tādējādi 0,001 molāram NaOH šķīdumam 20°C temperatūrā ir pH=11,73, bet 30°C temperatūrā pH=10,83. Temperatūras ietekme uz pH vērtībām ir izskaidrojama ar atšķirīgo ūdeņraža jonu (H+) disociāciju, un tā nav eksperimentāla kļūda. Temperatūras efektu nevar kompensēt ar pH metra elektroniku.
Uzturvielu šķīduma pH regulēšana
Barības šķīduma paskābināšana
Barības šķīdums parasti ir jāpaskābina. Augu jonu absorbcija izraisa pakāpenisku šķīduma sārmainību. Jebkurš šķīdums, kura pH ir 7 vai augstāks, visbiežāk būs jāpielāgo līdz optimālajam pH līmenim. Barības šķīduma paskābināšanai var izmantot dažādas skābes. Visbiežāk tiek izmantota sērskābe vai fosforskābe. Labāks risinājums hidroponiskiem risinājumiem ir bufera piedevas, piemēram, un. Šie produkti ne tikai nodrošina optimālo pH vērtību, bet arī stabilizē vērtības uz ilgu laiku.
Regulējot pH gan ar skābēm, gan sārmiem, jāvalkā gumijas cimdi, lai izvairītos no ādas apdegumiem. Pieredzējis ķīmiķis prasmīgi tiek galā ar koncentrētu sērskābi, viņš ūdenim pievieno skābi pa pilienam. Bet kā iesācējam hidroponistam, iespējams, vislabāk ir lūgt pieredzējušam ķīmiķim sagatavot 25% sērskābes šķīdumu. Kamēr tiek pievienota skābe, šķīdumu maisa un nosaka tā pH. Uzzinot aptuveno sērskābes daudzumu, nākotnē to varēs pievienot no graduēta cilindra.
Sērskābe jāpievieno mazās porcijās, lai pārāk nesaskābinātu šķīdumu, kas pēc tam atkal jāsārmina. Nepieredzējušam darbiniekam paskābināšana un sārmināšana var turpināties bezgalīgi. Papildus laika un reaģentu tērēšanai šāda regulēšana izjauc barības vielu šķīdumu līdzsvarā, jo uzkrājas augiem nevajadzīgie joni.
Barības šķīduma sārmināšana
Pārāk skābus šķīdumus sārmina ar nātrija hidroksīdu (nātrija hidroksīdu). Kā norāda nosaukums, tas ir kodīgs, tāpēc ir jāvalkā gumijas cimdi. Kodīgo nātriju ieteicams iegādāties tablešu veidā. Sadzīves ķīmijas veikalos kodīgo nātriju var iegādāties kā cauruļu tīrīšanas līdzekli, piemēram, Mole. Izšķīdiniet vienu tableti 0,5 l ūdens un pakāpeniski, nepārtraukti maisot, ielejiet sārma šķīdumu uzturvielu šķīdumā, bieži pārbaudot tā pH. Neviens matemātisks aprēķins nevar aprēķināt, cik daudz skābes vai sārmu jāpievieno šajā vai citā gadījumā.
Ja vienā paletē vēlaties audzēt vairākas kultūras, tās jāizvēlas tā, lai sakristu ne tikai to optimālais pH līmenis, bet arī vajadzības pēc citiem augšanas faktoriem. Piemēram, dzeltenajām narcisēm un krizantēmām ir nepieciešams pH 6,8, bet atšķirīgs mitruma režīms, lai tās nevarētu audzēt uz vienas paletes. Ja jūs piešķirat narcisēm tikpat daudz mitruma kā krizantēmām, narcises sīpoli sapūtīs. Eksperimentos rabarbers sasniedza maksimālo attīstību pie pH 6,5, bet varēja augt pat pie pH 3,5. Auzas, kas dod priekšroku pH apmēram 6, dod labu ražu pat pie pH 4, ja barības šķīdumā ir ievērojami palielināts slāpekļa daudzums. Kartupeļi aug diezgan plašā pH diapazonā, bet vislabāk aug pie pH 5,5. Zem šī pH tiek iegūta arī liela bumbuļu raža, taču tie iegūst skābu garšu. Lai iegūtu maksimālu augstas kvalitātes ražu, ir precīzi jākontrolē uzturvielu šķīdumu pH.
pH vērtība un tā ietekme uz dzeramā ūdens kvalitāti.
Kas ir pH?
pH("potentia hydrogeni" - ūdeņraža stiprums vai "pondus hydrogenii" - ūdeņraža svars) ir ūdeņraža jonu aktivitātes mērvienība jebkurā vielā, kvantitatīvi izsakot tās skābumu.
Šis termins parādījās divdesmitā gadsimta sākumā Dānijā. PH indeksu ieviesa dāņu ķīmiķis Sorens Petrs Laurics Sorensens (1868-1939), lai gan arī viņa priekšgājējiem ir apgalvojumi par noteiktu “ūdens spēku”.
Ūdeņraža aktivitāti definē kā ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvo decimāllogaritmu, kas izteikts molos litrā:
pH = -log
Vienkāršības un ērtības labad aprēķinos tika ieviests pH. pH nosaka H+ un OH- jonu kvantitatīvā attiecība ūdenī, kas veidojas ūdens disociācijas laikā. Ir ierasts mērīt pH līmeni 14 ciparu skalā.
Ja ūdenī ir samazināts brīvo ūdeņraža jonu saturs (pH lielāks par 7), salīdzinot ar hidroksīda joniem [OH-], tad ūdenī būs sārmaina reakcija, un ar paaugstinātu H+ jonu saturu (pH mazāks par 7) - skābes reakcija. Pilnīgi tīrā destilētā ūdenī šie joni līdzsvaros viens otru.
skāba vide: >
neitrāla vide: =
sārmaina vide: >
Ja abu veidu jonu koncentrācija šķīdumā ir vienāda, tiek uzskatīts, ka šķīdums ir neitrāls. Neitrālā ūdenī pH ir 7.
Izšķīdinot ūdenī dažādas ķīmiskas vielas, šis līdzsvars mainās, kas izraisa pH vērtības izmaiņas. Pievienojot ūdenim skābi, palielinās ūdeņraža jonu koncentrācija un attiecīgi samazinās hidroksīda jonu koncentrācija, pievienojot sārmu, gluži pretēji, palielinās hidroksīda jonu saturs, un ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās.
PH indikators atspoguļo vides skābuma vai sārmainības pakāpi, savukārt "skābums" un "sārmainība" raksturo kvantitatīvo vielu saturu ūdenī, kas spēj neitralizēt attiecīgi sārmus un skābes. Kā analoģiju mēs varam sniegt piemēru ar temperatūru, kas raksturo vielas sildīšanas pakāpi, bet ne siltuma daudzumu. Iemērcot roku ūdenī, mēs varam pateikt, vai ūdens ir vēss vai silts, bet tajā pašā laikā nevarēsim noteikt, cik daudz siltuma tajā ir (t.i., nosacīti runājot, cik ilgi šis ūdens atdzisīs ).
pH tiek uzskatīts par vienu no svarīgākajiem dzeramā ūdens kvalitātes rādītājiem. Tas parāda skābju-bāzes līdzsvaru un ietekmē ķīmisko un bioloģisko procesu norisi. Atkarībā no pH vērtības var mainīties ķīmisko reakciju ātrums, ūdens kodīguma pakāpe, piesārņojošo vielu toksicitāte utt. Mūsu pašsajūta, garastāvoklis un veselība ir tieši atkarīga no mūsu ķermeņa vides skābju-bāzes līdzsvara.
Mūsdienu cilvēks dzīvo piesārņotā vidē. Daudzi cilvēki pērk un patērē pārtiku, kas izgatavota no pusfabrikātiem. Turklāt gandrīz katrs cilvēks ikdienā ir pakļauts stresam. Tas viss ietekmē ķermeņa vides skābju-bāzes līdzsvaru, novirzot to uz skābēm. Tēja, kafija, alus, gāzētie dzērieni pazemina pH līmeni organismā.
Tiek uzskatīts, ka skāba vide ir viens no galvenajiem šūnu iznīcināšanas un audu bojājumu cēloņiem, slimību attīstībai un novecošanās procesiem, kā arī patogēnu augšanai. Skābā vidē būvmateriāls nesasniedz šūnas, membrāna tiek iznīcināta.
Ārēji cilvēka asiņu skābju-bāzes līdzsvara stāvokli var spriest pēc konjunktīvas krāsas viņa acu kaktiņos. Pie optimāla skābju-bāzes līdzsvara konjunktīvas krāsa ir spilgti rozā, bet, ja cilvēkam ir paaugstināta asiņu sārmainība, konjunktīva iegūst tumši rozā krāsu, un, palielinoties skābumam, konjunktīvas krāsa kļūst gaiši rozā. Turklāt konjunktīvas krāsa mainās jau 80 sekundes pēc tādu vielu lietošanas, kas ietekmē skābju-bāzes līdzsvaru.
Ķermenis regulē iekšējo šķidrumu pH, saglabājot vērtības noteiktā līmenī. Organisma skābju-bāzes līdzsvars ir noteikta skābju un sārmu attiecība, kas veicina tā normālu darbību. Skābju-bāzes līdzsvars ir atkarīgs no relatīvi nemainīgu proporciju uzturēšanas starp starpšūnu un intracelulārajiem ūdeņiem ķermeņa audos. Ja organismā netiek pastāvīgi uzturēts šķidrumu skābju-bāzes līdzsvars, normāla darbība un dzīvības saglabāšana nebūs iespējama. Tāpēc ir svarīgi kontrolēt to, ko patērē.
Skābju-bāzes līdzsvars ir mūsu veselības rādītājs. Jo skābāki esam, jo ātrāk novecojam un vairāk slimojam. Visu iekšējo orgānu normālai darbībai pH līmenim organismā jābūt sārmainam, diapazonā no 7 līdz 9.
PH mūsu ķermeņa iekšienē ne vienmēr ir vienāds - dažas daļas ir sārmainākas, bet dažas ir skābākas. Organisms regulē un uztur pH homeostāzi tikai noteiktos gadījumos, piemēram, asins pH. Nieru un citu orgānu, kuru skābju-bāzes līdzsvaru organisms neregulē, pH līmeni ietekmē mūsu patērētā pārtika un dzērieni.
asins pH
Asins pH līmeni organisms uztur 7,35-7,45 robežās. Normāls cilvēka asiņu pH ir 7,4-7,45. Pat neliela šī indikatora novirze ietekmē asins spēju pārnēsāt skābekli. Ja asiņu pH paaugstinās līdz 7,5, tās pārnēsā par 75% vairāk skābekļa. Samazinoties asins pH līdz 7,3, cilvēkam jau ir grūti piecelties no gultas. 7.29 viņš var nonākt komā, ja asins pH pazeminās zem 7,1, cilvēks mirst.
Asins pH ir jāuztur veselīgā diapazonā, tāpēc organisms izmanto orgānus un audus, lai tas būtu nemainīgs. Rezultātā sārmainā vai skābā ūdens patēriņa dēļ asins pH līmenis nemainās, bet asins pH regulēšanai izmantotie ķermeņa audi un orgāni maina savu pH līmeni.
nieru pH
Nieru pH parametru ietekmē ūdens, pārtika un vielmaiņas procesi organismā. Skābie ēdieni (piemēram, gaļa, piena produkti utt.) un dzērieni (saldinātie dzērieni, alkoholiskie dzērieni, kafija utt.) noved pie zema pH līmeņa nierēs, jo organisms ar urīnu izvada lieko skābumu. Jo zemāks ir urīna pH līmenis, jo grūtāk nierēm strādāt. Tāpēc skābes slodzi uz nierēm no šādiem pārtikas produktiem un dzērieniem sauc par potenciālo skābes-nieru slodzi.
Sārmainā ūdens lietošana nāk par labu nierēm – paaugstinās urīna pH līmenis, samazinās organisma skābā slodze. Urīna pH paaugstināšana paaugstina ķermeņa pH līmeni kopumā un atbrīvo nieres no skābiem toksīniem.
kuņģa pH
Tukšā dūšā ir ne vairāk kā tējkarote kuņģa skābes, kas saražota pēdējā ēdienreizē. Kuņģis ražo skābi pēc vajadzības, ēdot pārtiku. Kuņģis neizdala skābi, kad cilvēks dzer ūdeni.
Ir ļoti noderīgi dzert ūdeni tukšā dūšā. PH tajā pašā laikā palielinās līdz līmenim 5-6. Paaugstinātam pH būs viegla antacīda iedarbība un palielinās labvēlīgo probiotiku (labvēlīgo baktēriju) daudzums. Kuņģa pH paaugstināšana paaugstina ķermeņa pH, kas nodrošina veselīgu gremošanu un atvieglo gremošanas traucējumu simptomus.
zemādas tauku pH
Ķermeņa taukaudiem ir skābs pH, jo tajos nogulsnējas liekās skābes. Ķermenim ir jāuzglabā skābe taukaudos, ja to nevar izvadīt vai citādi neitralizēt. Tāpēc ķermeņa pH novirze uz skābo pusi ir viens no liekā svara faktoriem.
Sārmainā ūdens pozitīvā ietekme uz ķermeņa svaru ir tāda, ka sārmains ūdens palīdz izvadīt no audiem lieko skābi, jo palīdz nierēm strādāt efektīvāk. Tas palīdz kontrolēt svaru, jo skābes daudzums, kas ķermenim ir "jāuzglabā", ir ievērojami samazināts. Sārmains ūdens arī uzlabo veselīga uztura un fiziskās aktivitātes rezultātus, palīdzot organismam tikt galā ar lieko skābi, ko rada taukaudi svara zaudēšanas laikā.
Kauli
Kauliem ir sārmains pH, jo tie galvenokārt sastāv no kalcija. To pH ir nemainīgs, bet, ja asinīm nepieciešama pH korekcija, kalcijs tiek ņemts no kauliem.
Ieguvums, ko sārmains ūdens sniedz kauliem, ir to aizsardzība, samazinot skābes daudzumu, ar kuru ķermenim jātiek galā. Pētījumi liecina, ka dzerot sārmainu ūdeni, samazinās kaulu rezorbcija – osteoporoze.
aknu pH
Aknām ir nedaudz sārmains pH, ko ietekmē gan pārtika, gan dzērieni. Cukurs un alkohols ir jāsadala aknās, un tas noved pie skābes pārpalikuma.
Sārmainā ūdens priekšrocības aknām ir antioksidantu klātbūtne šādā ūdenī; konstatēts, ka sārmains ūdens pastiprina divu aknās esošo antioksidantu darbību, kas veicina efektīvāku asins attīrīšanu.
ķermeņa pH un sārmains ūdens
Sārmains ūdens ļauj efektīvāk strādāt tām ķermeņa daļām, kas uztur asins pH līmeni. PH līmeņa paaugstināšana ķermeņa daļās, kas ir atbildīgas par asins pH uzturēšanu, palīdzēs šiem orgāniem saglabāt veselību un efektīvi darboties.
Starp ēdienreizēm jūs varat palīdzēt organismam līdzsvarot pH līmeni, dzerot sārmainu ūdeni. Pat nelielam pH paaugstinājumam var būt milzīga ietekme uz veselību.
Saskaņā ar Japānas zinātnieku pētījumiem, dzeramā ūdens pH, kas ir robežās no 7-8, palielina iedzīvotāju dzīves ilgumu par 20-30%.
Atkarībā no pH līmeņa ūdeni var iedalīt vairākās grupās:
stipri skābi ūdeņi< 3
skābie ūdeņi 3-5
vāji skābi ūdeņi 5 - 6,5
neitrālie ūdeņi 6,5 – 7,5
viegli sārmaini ūdeņi 7,5 - 8,5
sārmaini ūdeņi 8,5 - 9,5
ļoti sārmaini ūdeņi > 9,5
Parasti dzeramā krāna ūdens pH līmenis ir robežās, kurā tas tieši neietekmē patērētāja ūdens kvalitāti. Upju ūdeņos pH parasti ir 6,5-8,5 robežās, atmosfēras nokrišņos 4,6-6,1, purvos 5,5-6,0, jūras ūdeņos 7,9-8,3.
PVO nepiedāvā nekādu medicīniski ieteicamo pH vērtību. Ir zināms, ka pie zema pH ūdens ir ļoti kodīgs, un augstā līmenī (pH>11) ūdens iegūst raksturīgu ziepjīgumu, nepatīkamu smaku un var izraisīt acu un ādas kairinājumu. Tāpēc dzeramajam un sadzīves ūdenim pH līmenis diapazonā no 6 līdz 9 tiek uzskatīts par optimālu.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Interesanti zināt: Vācu bioķīmiķis OTO VARBURGS, kuram 1931. gadā tika piešķirta Nobela prēmija fizioloģijā vai medicīnā, pierādīja, ka skābekļa trūkums (skābs pH līmenis)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Zinātnieks atklāja, ka vēža šūnas zaudē spēju attīstīties vidē, kas piesātināta ar brīvo skābekli, kuras pH vērtība ir 7,5 un augstāka! Tas nozīmē, ka tad, kad šķidrumi organismā kļūst skābi, tiek stimulēta vēža attīstība.
Viņa sekotāji pagājušā gadsimta 60. gados pierādīja, ka jebkura patogēna flora zaudē spēju vairoties pie pH = 7,5 un augstāk, un mūsu imūnsistēma var viegli tikt galā ar jebkuriem agresoriem!
Lai saglabātu un uzturētu veselību, mums ir nepieciešams atbilstošs sārmains ūdens (pH=7,5 un vairāk). Tas ļaus labāk uzturēt ķermeņa šķidrumu skābju-sārmu līdzsvaru, jo galvenajā dzīves vidē ir nedaudz sārmaina reakcija.
Jau neitrālā bioloģiskajā vidē ķermenim var būt pārsteidzoša spēja sevi dziedināt.
Nezinu, kur dabūt pareizs ūdens ? Es pamudināšu!
Piezīme:
Nospiežot pogu " Atklājiet» nerada nekādus finansiālus izdevumus un saistības.
Jūs esat tikai iegūt informāciju par pareizā ūdens pieejamību jūsu reģionā,
kā arī iegūt unikālu iespēju bez maksas kļūt par veselo cilvēku kluba biedru
un saņemiet 20% atlaidi visiem piedāvājumiem + kumulatīvo bonusu.
Pievienojies starptautiskajam veselības klubam Coral Club, iegūsti BEZMAKSAS atlaižu karti, iespēju piedalīties akcijās, kumulatīvo bonusu un citas privilēģijas!
Ūdeņraža indekss, pH (izrunā "peash", angļu valodas pH izruna angļu valodā - piː "eɪtʃ," pee ") - ūdeņraža jonu aktivitātes mērs (ļoti atšķaidītos šķīdumos tas ir līdzvērtīgs koncentrācijai) šķīdumā un kvantitatīvi izsaka tā skābumu aprēķina kā ūdeņraža jonu aktivitātes desmitā logaritma negatīvo (apgrieztās zīmes) logaritmu, kas izteikts molos litrā: Stāsts Šo koncepciju 1909. gadā ieviesa dāņu ķīmiķis Sorensens. Indikatoru sauc par pH, pēc latīņu valodas vārdu pirmajiem burtiem potentia hydrogeni - ūdeņraža stiprums, vai pondus hydrogeni - ūdeņraža svars. Kopumā ķīmijā kombināciju pX izmanto, lai apzīmētu vērtību, kas vienāda ar −lg X, un burts H šajā gadījumā apzīmē ūdeņraža jonu koncentrāciju (H +) vai, precīzāk, hidronija jonu termodinamisko aktivitāti. . pH un pOH vienādojumi pH vērtības izvade Tīrā ūdenī 25 ° C temperatūrā ūdeņraža jonu () un hidroksīda jonu () koncentrācija ir vienāda un ir 10–7 mol / l, tas tieši izriet no ūdens jonu produkta definīcijas, kas ir vienāda ar un ir 10–14 mol² / l² (pie 25°C). Ja abu veidu jonu koncentrācija šķīdumā ir vienāda, tiek uzskatīts, ka šķīdums ir neitrāls. Pievienojot ūdenim skābi, palielinās ūdeņraža jonu koncentrācija un attiecīgi samazinās hidroksīda jonu koncentrācija, pievienojot bāzi, gluži pretēji, palielinās hidroksīda jonu saturs, un ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās. Kad > saka, ka šķīdums ir skābs, un kad > - sārmains. Prezentācijas ērtībai, lai atbrīvotos no negatīvā eksponenta, ūdeņraža jonu koncentrāciju vietā viņi izmanto savu decimālo logaritmu, kas ņemts ar pretēju zīmi, kas patiesībā ir ūdeņraža indikators - pH. pOH Savstarpējā pH vērtība ir kļuvusi nedaudz mazāk izplatīta - šķīduma bāziskuma rādītājs pOH, kas vienāds ar koncentrācijas negatīvo decimāllogaritmu OH - jonu šķīdumā: tāpat kā jebkurā ūdens šķīdumā 25 °C temperatūrā, ir skaidrs, ka šajā temperatūrā: pH vērtības dažāda skābuma šķīdumos
- Pretēji izplatītajam uzskatam, pH var mainīties ne tikai diapazonā no 0 līdz 14, bet arī pārsniegt šīs robežas. Piemēram, pie ūdeņraža jonu koncentrācijas = 10 -15 mol / l, pH = 15, pie hidroksīda jonu koncentrācijas 10 mol / l pOH = -1.
|
- Aptuvenai ūdeņraža jonu koncentrācijas novērtēšanai plaši tiek izmantoti skābju-bāzes indikatori - organiskās krāsvielas, kuru krāsa ir atkarīga no vides pH. Slavenākie rādītāji ietver lakmusu, fenolftaleīnu, metiloranžu (metiloranžu) un citus. Indikatori var pastāvēt divās dažādās krāsās — skābā vai bāziskā formā. Katra indikatora krāsas maiņa notiek tā skābuma diapazonā, parasti 1–2 vienības.
- Lai paplašinātu pH mērījumu darbības diapazonu, tiek izmantots tā sauktais universālais indikators, kas ir vairāku indikatoru sajaukums. Universālais indikators konsekventi maina krāsu no sarkanas līdz dzeltenai, zaļai, zilai uz purpursarkanu, pārejot no skāba uz sārmainu reģionu. Duļķainiem vai krāsainiem šķīdumiem pH ir grūti noteikt ar indikatora metodi.
- Speciālas ierīces - pH metra - izmantošana ļauj mērīt pH plašākā diapazonā un precīzāk (līdz 0,01 pH vienībai) nekā ar indikatoriem. Jonometriskās metodes pH noteikšanai pamatā ir galvaniskās ķēdes EML mērīšana ar milivoltmetru-jonometru, ieskaitot speciālu stikla elektrodu, kura potenciāls ir atkarīgs no H + jonu koncentrācijas apkārtējā šķīdumā. Metode ir ērta un ļoti precīza, īpaši pēc indikatora elektroda kalibrēšanas izvēlētā pH diapazonā, ļauj izmērīt necaurspīdīgo un krāsaino šķīdumu pH, tāpēc tiek plaši izmantota.
- Analītiskā tilpuma metode - skābes-bāzes titrēšana - arī dod precīzus rezultātus šķīdumu skābuma noteikšanai. Testējamajam šķīdumam pa pilienam pievieno zināmas koncentrācijas šķīdumu (titrantu). Tos sajaucot, notiek ķīmiska reakcija. Ekvivalences punkts - brīdis, kad titrants ir tieši pietiekams, lai pilnībā pabeigtu reakciju, tiek fiksēts, izmantojot indikatoru. Tālāk, zinot pievienotā titrējošā šķīduma koncentrāciju un tilpumu, aprēķina šķīduma skābumu.
- Temperatūras ietekme uz pH vērtībām